Як позначається золото у таблиці. Золото хімічний елемент: повна характеристика. Ступені окислення золота, його зв'язок з галогенами та його участь у сполуках

Золото – благородний метал насиченого жовтого кольору з характерним блиском. У періодичній таблиці Менделєєва посідає 79 місце. У хімії позначається як Au (Aurum). Про всі мови світу назва "золото" перекладається як "жовта". Латинське слово aurum відносить нас до богині ранкової зорі Авроре. Люди видобувають золото з давніх-давен. Назва цього металу неодноразово зустрічається в Біблії, у тому числі й у перерахуванні дарів, принесених волхвами. Перша монета із золота з'явилася у Стародавній Лідії у 560 році до н.е.

Характеристики та види золота Золото у чистому вигляді – дуже м'який метал. Його легко можна подряпати нігтем, тому для надання міцності при виготовленні прикрас, монет до золота додають срібло, мідь і платину. У золота високий коефіцієнт густини. Саме тому його легко добувати. За своєю тяжкістю золото стоїть на 6 місці, поступаючись лише платині, осмію, іридію, ренію та плутонію. Золото дуже пластично. Можна прокувати цей метал у листи, товщиною всього ~0,1 мкм – так зване "сусальне золото". Золото чудово проводить електрику та тепло. Цей метал не окислюється за нормальних умов, не боїться кислоти. Розчиняється тільки в "царській горілці" та розчинах ціаністого калію або натрію. Найпоширеніша класифікація золота – за кольором. При цьому колір золота залежить від лігатури (доданих металів).

Традиційно жовте золото в ювелірних прикрасах – це сплав золота та срібла чи міді. Якщо жовтий колір металу з червоним відтінком, значить, додали більше міді. Лимонно-жовте золото, характерне для прикрас із Європи, містить більше срібла. Біле золото отримує при сплаві цього металу з платиною, нікелем чи паладієм. Причому наявність нікелю у сплаві робить золото сильним алергеном. Червоне золото здавна відоме на Русі. Його одержують шляхом сплавлення з міддю. А для блиску додають трохи срібла. Існує також синє, зелене, фіолетове та навіть чорне золото.

Залежно складу лігатури визначають пробу золота. У Росії є своя шкала проб: 375 проба – 38% золота плюс мідь і срібло. Таке золото швидко тьмяніє, але його легко полірувати. 500 проба – 50,5% золота плюс мідь та срібло. Це золото погано плавиться, згодом втрачає блиск. 585 проба – 59% золота плюс мідь, нікель, паладій та срібло. Відсотки доданих металів можуть бути різними. 750 проба – 75,5% золота плюс ті ж інгредієнти, що у золоті 585 проби. Це золото чудово зберігає блиск, має багату палітру кольорів. 999 проба – чисте золото, без домішок. Вироби із золота 999 проби – найдорожчі. В інших країнах існує дещо інша шкала визначення лігатури.

Родовища та видобуток Золото – найдавніший метал. Люди стали добувати золото практично одночасно з міддю, ще за доби неоліту. Але при цьому золото – досить рідкісний метал. Так, за приблизними підрахунками, за всю історію людства було видобуто 165 тисяч тонн золота (станом на 2009 рік). Якщо відлити все це золото в один злиток, вийде куб зі стороною 20 метрів. Для порівняння, такий самий обсяг заліза у світі видобувається за 45 хвилин. Найбагатші поклади золота – у ПАР. Далі йде Китай, США, Австралія та Перу. Росія у цьому списку лише на 6 місці. Це зумовлено тим, що свого часу Росія продала Аляску Америці. Ціна (у перерахунку на нинішні тарифи) становила 100 млн. доларів. А через кілька років на Алясці виявили найбагатші розсипи золота. Почалася "золота лихоманка", яка збагатила економіку Америки на мільярди доларів.

Найбагатші поклади золота в Росії виявлено на Чукотці, в Красноярському краї та в Амурській області. Метод видобутку золота залежить від видів покладів. Для видобутку самородків використовують метод промивання. На родовищах із розсіяним золотом застосовують метод амальгамації. Якщо в руді, що містить золото, міститься велика кількість домішок, то золото видобувають методом ціанування чи регенерації. У цьому використовують багатоетапні складні технології. Цю роботу проводять на афінажних заводах.

Застосування золота Статистика стверджує, що 90 відсотків видобутого золота зберігається у банках як золотий запас країни, або в приватних осіб вигляді ювелірних прикрас, монет та інших предметах. У промисловості використовують лише 10% видобутого золота. В електротехніці золотом покривають поверхню контактів, роз'ємів, а також як припой. Позолочення металів застосовують для захисту від корозії. Золото міститься в оболонці нейтронної бомби. У харчовій промисловості золото зареєстроване як харчова добавка Е175.

Золото використовують для лиття скла. Тонка золота плівка у склі захищає від інфрачервоного випромінювання. А пропущений через такий прошарок струм надає склу протитуманні властивості. Так виготовляють шибки для суден, кораблів, паровозів, літаків. У медицині виготовлення коронок і зубних протезів, виготовлення ліків. У косметології – для омолодження шкіри. Але найбільше золото використовують для виготовлення ювелірних прикрас

Як випливає з вищевикладеного, золото має цілу низку унікальних властивостей: серед металів має найбільшу електронегативність, найбільшу спорідненість до електрона, найбільшу орбітальну щільність, ковкість і пластичність. Це елемент серед металів, найбільш близький до неметал за своїми хімічними властивостями, і в той же час за своїми фізичними властивостями - типовий метал.

Унікальність золота як хімічного елемента стає багато в чому зрозумілою при уважному розгляді та аналізі його місцезнаходження у періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва (нерозгорнутий варіант): маючи порядковий номер 79, воно займає виняткове становище - знаходиться в нижньому лівому кутку таблиці (рис. 2). Нижче і трохи правіше золота знаходиться лише один елемент - францій, з порядковим номером 87, але він у природних умовах практично не фіксується. Францій – рідкісний елемент із групи рідкісних. З усіх хімічних елементів (за винятком трансуранових) він найнестійкіший. Період напіврозпаду його найбільш стійкого ізотопу становить лише 22 хв. Отримують францій у нікчемних кількостях, що не піддаються зважуванню, штучним шляхом внаслідок проведення ядерних реакцій, у тому числі при опроміненні (бомбардуванні) золота прискореними багатозарядними іонами чи протонами високих енергій. За підрахунками, з 5976*10в18 т земної речовини частку Франція доводиться всією трохи більше 500 р.
Золото, будучи найближчим верхнім сусідом Франції по першій групі елементів, також характеризується відповідно вкрай низьким вмістом у земній корі. Кларк його хоч і набагато вищий у порівнянні з францієм, проте залишається дуже невисоким - порядка 4 мг/т. Кларк всіх інших металів, розташованих у таблиці Д.І. Менделєєва ближче за францію, тобто з порядковим номером менше 87, набагато вище - в 20-1000 разів. При цьому найнижчі кларки мають метали, що є найближчими сусідами золота за таблицею - срібло, платина і ртуть, розташовані відповідно в одній підгрупі - вище за золото і ліворуч і правіше за нього - в одному ряду із золотом. Саме кларки цих трьох металів приблизно 20 разів перевищують кларк золота. Все ж решта металів, у тому числі талій, свинець і вісмут, мають кларки на 2-3 і більше порядку більше, ніж золото.

Цим пояснюється порівняно рідкісна поширеність золоторудних родовищ і, головне, щодо низьких вмісту золота. Так, порівняно з молібденом, вольфрамом та оловом промислові вмісти золота менші в середньому в тисячу разів, у порівнянні зі свинцем та цинком – у десять тисяч разів. Цим перш за все, а також складністю геологічної будови золоторудних родовищ і зазвичай вкрай нерівномірним розподілом у них металів пояснюються високі ціни на золото та використання його як загальновизнаного валютного металу.

При великих запасах родовища золота можуть бути рентабельними для експлуатації за найпростішими флотаційно-гравітаційними схемами збагачення вже при вмісті 2-3 г/т. За сприятливих гірничо-технічних умов і технологічних властивостей руд, придатних для вибіркового вилуговування металу, відпрацьовуються родовища і з нижчими вмістами - 0,5-1,5 г/т. У міру подальшого технічного прогресу в експлуатацію, безсумнівно, залучатимуться об'єкти з нижчими концентраціями золота, особливо при комплексній переробці руд.

Золоторудні родовища у світлі сказаного - утворення, що рідко зустрічаються, в яких концентрація основного корисного компонента в певному обсязі зростає в порівнянні зі звичайним кларковим фоном не менш ніж у сотні-тисячі разів за рахунок виключно сприятливого для рудоконцентрування поєднання сукупності різних факторів - геохімічних, структурно-тон , палеогідрологічних, метаморфічних чи магматичних. Успішні пошуки та оцінка родовищ золота вимагають, очевидно, великого мистецтва, вмілого використання та знання всіх цих факторів.

У періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва золото знаходиться в одній І групі зі лужними металами - Na, К, Rb, Cs - і як останній за своїми фізичними властивостями є типовим металом. Однак за становищем у групі воно суттєво відрізняється від лужних металів: розташовується не в головній, а в побічній підгрупі, спільно з міддю та сріблом. Відповідно та її хімічні властивості значно інші. Зумовлено це тим, що зовнішній електрон атома золота (як міді та срібла) знаходиться набагато ближче до ядра і, отже, сильніше притягується до нього. З цієї причини іони золота набагато легше відновлюються. тобто не віддають, а приєднують електрони. Відмінностями у будові електронних шарів елементів основної та побічної підгруп викликані й суттєві відмінності у валентності золота та лужних металів.

З положення в таблиці Д.І. Менделєєва стає зрозумілим також виняткове різноманіття геохімічних властивостей золота: воно одночасно є сидерофільним, халькофільним та літофільним елементом. Різко виявлені в нього також галогенофільні, гідрофільні та особливо біофільні властивості. Добре виражені і атмосферні (нейтральні) властивості золота, що визначають його "саморідність". Усе це обумовлює “космополітизм” золота - здатність утворювати промислові концентрації внаслідок різноманітних реакцій і геологічних процесів. Не випадково висівачі раніше відносили золото з геохімічних особливостей до різних класів чи груп: В.М. Гольдшмідт-до халькофільного класу, В.І. Вернадський – до шляхетних металів, Є. Садецький-Кардош – до сидерофільної групи, американські дослідники – до біофільних елементів, А.І. Перельман – до халькофільних металів тощо.

Сидерофільні властивості золотадобре відомі і цілком зрозумілі виходячи з його розташування в періодичній таблиці елементів: в ній золото є сусідом з платиною (порядковий номер платини 78, золота - 79) - елементом VIII групи з яскраво вираженими сидерофільними властивостями. Вперше докладно сидерофільні властивості золота були показані Ю.Г. Щербаковим, які присвятили цьому питанню детальні дослідження. Золото як у розсіяному стані, так і в рудних концентраціях явно тяжіє до темнокольорових і рудних мінералів і гірських пород (осадових, метаморфічних, магматичних), що містять у суттєвих кількостях залізо. Кларк його для залізовмісних мінералів і порід явно вищий, ніж для слабозалізних і позбавлених заліза. Особливо високорезультативними виявились роботи останніх років з оцінки золотоносності залізистих кварцитів. Встановлено, що вони завжди містять істотні концентрації сингенетичного золота і новостворені, регенеровані, найчастіше рентабельні для извлечения. Золоторудні родовища в залізистих кварцитах, насамперед ранньодокембрійські (AR-PR1), займають нині одне з важливих місць у золотовидобуванні багатьох зарубіжних країн. Виділено у зв'язку з цим золоторудні родовища золото-джеспілітової формації. Вони нерідко є дуже великими за запасами. особливо карбонатно-сульфідної фації. Характерні приклади – родовища Морро-Веллю, Пасажем та Panococ на Бразильському щиті, Копперхед та Хілл-50 – на Західно-Австралійському щиті, Сентрал-Патрісіа – на Канадському щиті.

На території Росії золотоносність залізистих кварцитів вивчена ще слабо чи дуже слабо, виконано відносно невеликий обсяг пошукових робіт. Підвищені вмісту золота встановлені в залізистих кварцитах Кривого Рогу та Михайлівського рудника Курської магнітної аномалії (до 1,5 г/т в окремих пробах, рідко - вище), а також на півдні Сибірської платформи в Якутії (ділянка Лемочинський) та в Амурській області (ділянка Хорогочі). ), де вміст поки виявилися невисокими, але окремим рідкісним пробам досягають 10-15 г/т. Залізисті кварцити Буреїнського масиву (родовище Кімканське та ін) спеціально на золото взагалі не оцінювалося. У кількох відібраних штуфних пробах підвищених вмісту золота не виявлено. Однак у залізистих кварцитах сусідньої провінції Хейлуншян Китаю, аналогічних за віком, відоме відпрацьоване золоторудне родовище із середнім вмістом золота близько 1,5 г/т. Підвищені вмісту характерні для гідроксидів заліза, магнетиту та сульфідів заліза. Відзначено підвищені вмісти золота (до 1,4 г/т) та у металевій фазі залізних метеоритів.

У зарубіжних родовищах золото-джеспілітової формації, що розробляються, середні вмісти золота дуже різні - від 1,5 до 10-15 г/т.

Халькофільнівластивості золота менш помітні з становища їх у таблиці Менделєєва, і випадково у зв'язку з цим взаємини золота безпосередньо з сірої нерідко суперечливі. Більш характерна асоціація золота з залізовмісними сульфідами, оскільки для рудоутворення найбільш переважними є умови, що виявляються одночасно підвищеним вмістом заліза і сірки (сульфідів). Тому краще характеризувати золото як сидерохалькофільний елемент. Безпосередньо у таблиці Менделєєва зв'язок золота з сіркою виражається характером властивостей його найближчих "сусідів" по вертикалі та горизонталі - срібла та ртуті. Обидва вони типові халькофіли. Не випадковий і зв'язок золота з сульфідами, що давно враховується при пошуках і прогнозуванні родовищ золота.

Галогенофільнівластивості золота давно відомі та використовуються при його розчиненні. Проте за офіційному розгляді місцезнаходження золота у таблиці Менделєєва де вони видно. Фтор, хлор, бром, йод просторово віддалені від золота. Як відображення цього характерна відсутність мінералів золота, які містять галогени. Галогеніди золота - найлегше розчинні його сполуки. У геологічних утвореннях тісний зв'язок золота з фтором проявляється досить часто, але має прихований характер. Як зазначалося, наявність фторапатиту в золоторудних родовищах - нерідке явище. Встановлено випадки кореляційного зв'язку із фтором.

Біосильні(Органофільні) властивості золота виражені інтенсивно і виявляються в його тісному зв'язку з різними органічними утвореннями. Характерна наявність металоорганічних сполук. виявляється дедалі більша значимість золота у життєдіяльності різних рослинних і тваринних організмів. Вуглецеві товщі - генератори найбільших за запасами родовищ золота.

Безпосередньо з таблиці Менделєєва важлива роль вуглецю в геохімії золота також не помітна. Однак вона стає зрозумілою і, більше того, її можна передбачити, якщо взяти до уваги геохімічні властивості вуглецю та золота, здатність різних сполук золота легко відновлюватись вуглецем.

Літофільнівластивості золота, зазвичай, не виражені. Тісна асоціація його з кварцом обумовлюється, по суті, не хімічними, а кристалофізичними та кристалохімічними властивостями золота та гелю кремнезему, підвищеною здатністю останнього захоплювати, транспортувати та утримувати колоїдальне золото та гідроксидні сполуки його типу Au(OH) та Au(OH)3.

Гідрофільнівластивості типові для золота і випливають із становища їх у I групі таблиці Менделєєва. Виявляються вони у підвищеній розчинності їх у воді, що встановлено експериментально. У розчиненому стані одночасно може бути декілька форм золота-катіонна, аніонна і колоїдна, а також різні гідрооксокомплекси. Роль їх у рудоутворенні може бути дуже суттєвою - як у гіпогенних, так і в поверхневих умовах.

Атмфільні (нейтральні) властивості золота випливають з "шляхетності" золота як хімічного елемента і є визначальними у розумінні його геохімії, умов концентрованого осадження та розподілу у різних гірських породах та мінералах. Виявляються вони також і у високій летючості золота. У різних гірських породах і мінералах золото у переважній масі присутнє у вигляді електронейтральних частинок різних розмірів - від найдрібніших тонкодисперсних до великих самородків, масою кілька кілограмів.

золото в хімічній таблиці Менделєєва і отримав найкращу відповідь

Відповідь від Анастасія[гуру]
Золото – 79-й елемент періодичної системи елементів, благородний метал жовтого кольору.
Золото - найінертніший метал, що стоїть у ряді напруг правіше за всіх інших металів, за нормальних умов воно не реагує з більшістю кислот і не утворює оксидів, завдяки чому було віднесено до шляхетних металів, на відміну від металів звичайних, що легко руйнуються під дією навколишнього середовища. Потім було відкрито здатність царської горілки розчиняти золото, що похитнуло впевненість у його інертності.
З чистих кислот золото розчиняється лише в гарячій концентрованій селеновій кислоті:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
Золото порівняно легко реагує з киснем та іншими окислювачами за участю комплексоутворювачів. Так, у водних розчинах ціанідів при доступі кисню золото розчиняється, утворюючи ціаноаурати:
4Au + 8CN− + 2H2O + O2 → 4− + 4 OH−
У разі реакції з хлором можливість комплексоутворення також значно полегшує перебіг реакції: якщо з сухим хлором золото реагує при ~200 °С з утворенням хлориду золота (III), то у водному розчині (царська горілка) золото розчиняється з утворенням хлораурат-іону вже при кімнатній температурі:
2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2−
Золото легко реагує з рідким бромом та його розчинами у воді та органічних розчинниках, даючи трибромід AuBr3.
Зі фтором золото реагує в інтервалі температур 300-400°C, при нижчих реакція не йде, а при більш високих фторидах золота розкладаються.
Золото також розчиняється у ртуті, фактично утворюючи легкоплавкий сплав (амальгаму).
Золото / Aurum (Au),Gold,Or
Атомний номер 79
Зовнішній вигляд М'який в'язкий
ковкий жовтий
метал
Властивості атома
Атомна маса
(Молярна маса) 196,96654 а. е. м. (г/моль)
Радіус атома 146 пм
Енергія іонізації
(перший електрон) 889,3 (9,22) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація 4f14 5d10 6s

Відповідь від 2 відповіді[гуру]

Вітання! Ось добірка тем із відповідями на Ваше запитання: золото в хімічній таблиці Менделєєва

ЗОЛОТО (хімічний елемент) ЗОЛОТО (хімічний елемент)

ЗОЛОТО (лат. Aurum ) , Au (читається "аурум"), хімічний елемент з атомним номером 79, атомна маса 196,9665. Відомо з глибокої давнини. У природі один стійкий ізотоп 197 Au. Конфігурація зовнішньої та передньої електронних оболонок 5 s 2 p 6 d 10 6s 1 . Розташоване в ІВ групі та 6-му періоді періодичної системи, відноситься до шляхетних металів. Ступеня окислення 0, +1, +3, +5 (валентності від I, III, V).
Металевий радіус атома золота 0,137 нм, радіус іона Au + - 0,151 нм для координаційного числа 6, іона Au 3+ - 0,084 нм та 0,099 нм для координаційних чисел 4 і 6. Енергії іонізації Au 0 - Au + - Au + відповідно дорівнюють 9,23, 20,5 та 30,47 еВ. Електронегативність по Полінгу (див.ПОЛІНГ Лайнус) 2,4.
Знаходження у природі
Зміст у земній корі 4,3 · 10 -7% за масою, у воді морів та океанів менше 5 · 10 -6% мг / л. Належить до розсіяних елементів. Відомо більше 20 мінералів, з яких головний – самородне золото (електрум, медисте, паладієве, вісмутове золото). Самородки великого розміру зустрічаються вкрай рідко і, зазвичай, мають назви. Хімічні сполуки золота у природі рідкісні, переважно це телуриди - калеверит AuTe 2 , креннерит (Au,Ag)Te 2 та інші. Золото може бути у вигляді домішки в різних сульфідних мінералах: пирите (див.ПІРИТ), халькопіриті (див.ХАЛЬКОПІРИТ), сфалерит (див.СФАЛЕРИТ)та інших.
Сучасні методи хімічного аналізу дозволяють виявити присутність нікчемних кількостей Au в організмах рослин і тварин, у винах та коньяках, у мінеральних водах та в морській воді.
Історія відкриття
Золото було відомо людству з найдавніших часів. Можливо, воно стало першим металом, з яким познайомилася людина. Є дані про видобуток золота та виготовлення виробів з нього в Стародавньому Єгипті (4100-3900 роки до н.е.), Індії та Індокитаї (2000-1500 роки до н.е.), де з нього виготовляли гроші, дорогі прикраси, твори культу та мистецтва.
Отримання
Джерела золота при його промисловому одержанні - руди та піски золотих розсипних та корінних родовищ, вміст золота в яких становить 5-15 г на тонну вихідного матеріалу, а також проміжні продукти (0,5-3 г/т) свинцево-цинкового, мідного, уранового та деяких інших виробництв.
Процес отримання золота з розсипів ґрунтується на різниці щільностей золота та піску. За допомогою потужних струменів води подрібнену золотоносну породу переводять у зважений у воді стан. Отримана пульпа стікає в дразі похилою площиною. При цьому важкі частинки золота осідають, а піщинки несуть водою.
Іншим способом золото витягають із руди, обробляючи її рідкою ртуттю і отримуючи рідкий сплав - амальгаму. Далі амальгаму нагрівають, ртуть випаровується, а золото залишається. Застосовують і ціанідний спосіб отримання золота з руд. У цьому випадку золотоносну руду обробляють розчином натрію ціаніду NaCN. У присутності кисню повітря золото перетворюється на розчин:
4Au + O 2 + 8NaCN + 2H 2 O = 4Na + 4NaOH
Далі отриманий розчин комплексу золота обробляють цинковим пилом:
2Na + Zn = Na 2 + NO + H 2 O
з наступним вибірковим осадженням золота з розчину, наприклад, FeSO 4 .
Фізичні та хімічні властивості
Золото - жовтий метал з кубічною гранецентрованою решіткою ( a= 0,40786 нм). Температура плавлення 1064,4 ° C, температура кипіння 2880 ° C, щільність 19,32 кг/дм 3 . Має виняткову пластичність, теплопровідність і електропровідність. Кулю золота діаметром 1 мм можна розплющити в найтонший лист, що просвічує блакитно-зеленим кольором, площею 50 м 2 . Товщина найтонших листочків золота 0,1 мкм. З золота можна витягнути найтонші нитки.
Золото стійке на повітрі та у воді. З киснем (див.КИСНЕД), азотом (див.АЗОТ), воднем (див.ВОДОРОД), фосфором (див.ФОСФОР), сурмою (див.СУРМА)та вуглецем (див.УГЛЕРОД)безпосередньо не взаємодіє. Антимонід AuSb 2 і фосфід золота Au 2 P 3 одержують непрямими шляхами.
У ряді стандартних потенціалів золото розташоване правіше водню, тому з неокислюючими кислотами реакції не вступає. Розчиняється у гарячій селеновій кислоті:
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O,
у концентрованій соляній кислоті при пропусканні через розчин хлору:
2Au + 3Cl 2 + 2HCl = 2H
При акуратному упарюванні одержуваного розчину можна отримати жовті кристали золотохлористоводневої кислоти HAuCl 4 ·3H 2 O.
З галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)без нагрівання без вологи золото не реагує. При нагріванні порошку золота з галогенами або з ксеноновим дифторидом утворюються галогеніди золота:
2Au + 3Cl 2 = 2AuCl 3 ,
2Au + 3XeF 2 = 2AuF 3 + 3Xe
У воді розчинні тільки AuCl 3 і AuBr 3 складаються з димерних молекул:
Термічним розкладанням гексафторауратів (V), наприклад, O 2 + - Отримані фториди золота AuF 5 і AuF 7 . Їх також можна отримати, окислюючи золото або його трифторид за допомогою KrF2 і XeF6.
Моногалогеніди золота AuCl, AuBr та AuI утворюються при нагріванні у вакуумі відповідних вищих галогенідів. При нагріванні вони або розкладаються:
2AuCl = 2Au + Cl 2
або диспропорціонують:
3AuBr = AuBr 3 + 2Au.
З'єднання золота нестійкі та у водних розчинах гідролізуються, легко відновлюючись до металу.
Гідроксид золота (III) Au(OH) 3 утворюється при додаванні лугу або Mg(OH) 2 до розчину H:
H + 2Mg(OH) 2 = Au(OH) 3 + 2MgCl 2 + H 2 O
При нагріванні Au(OH) 3 легко дегідратується, утворюючи оксид золота (III):
2Au(OH) 3 = Au 2 O 3 + 3H 2 O
Гідроксид золота (III) виявляє амфотерні властивості, реагуючи з розчинами кислот та лугів:
Au(OH) 3 + 4HCl = H + 3H 2 O,
Au(OH) 3 + NaOH = Na
Інші кисневі сполуки золота нестійкі та легко утворюють вибухові суміші. З'єднання оксиду золота (III) з аміаком Au 2 O 3 ·4NH 3 - «гримуче золото», що вибухає при нагріванні.
При відновленні золота із розведених розчинів його солей, а також при електричному розпиленні золота у воді утворюється стійкий колоїдний розчин золота:
2AuCl 3 + 3SnCl 2 = 3SnCl 4 +2Au
Забарвлення колоїдних розчинів золота залежить від ступеня дисперсності частинок золота, а інтенсивність їх концентрації. Частинки золота у розчині завжди негативно заряджені.
Застосування
Золото та його сплави використовують для виготовлення ювелірних виробів, монет, медалей, зубних протезів, деталей хімічної апаратури, електричних контактів та проводів, виробів мікроелектроніки, для плакування труб у хімічній промисловості, у виробництві припоїв, каталізаторів, годинників, для фарбування скла, виготовлення пір'я для авторучок, нанесення покриттів на металеві поверхні. Зазвичай золото використовують у сплаві зі сріблом або паладієм (біле золото; також називають сплав золота з платиною та іншими металами). Зміст золота в металі позначають державним тавром. Золото 583 проби є сплавом із 58,3% золота по масі. Див також Золото (в економіці) (див.ЗОЛОТО (в економіці).
Фізіологічна дія
Деякі сполуки золота токсичні, накопичуються в нирках, печінці, селезінці та гіпоталамусі, що може призвести до органічних захворювань та дерматитів, стоматитів, тромбоцитопенії.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Дивитись що таке "ЗОЛОТО (хімічний елемент)" в інших словниках:

Золото - отримати на Академіці актуальний промокод на знижку ЛОкситан або вигідно купити золото з дисконтом на розпродажі в ЛОкситан

Хімічний елемент - сукупність атомів з однаковим зарядом ядра і числом протонів, що збігається з порядковим (атомним) номером у таблиці Менделєєва. Кожен хімічний елемент має свою назву та символ, які наводяться у … Вікіпедія

ПАЛАДІЙ (лат. Palladium, за назвою одного з найбільших астероїдів Паллада), Pd (читається «паладій»), хімічний елемент з атомним номером 46, атомна маса 106,42. Природний паладій складається з шести стабільних ізотопів 102Pd (1,00%), 104Pd. Енциклопедичний словник

- (Фр. Chlore, нім. Chlor, англ. Chlorine) елемент із групи галоїдів; знак його Cl; атомна вага 35,451 [З розрахунку Кларку даних Стаса.] при O = 16; частка Cl 2, якій добре відповідають знайдені Бунзеном і Реньо щільності його по відношенню до ...

- (хім.; Phosphore франц., Phosphor нім., Phosphorus англ. і лат., звідки позначення P, іноді Ph; атомна вага 31 [Новини атомна вага Ф. знайдено (van der Plaats) такою: 30,93 шляхом відновлення певною вагою Ф. металевого… Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона

- (Argentum, argent, Silber), хім. Ag знак. С. належить до металів, відомих людині ще в давнину. У природі воно зустрічається як у самородному стані, так і у вигляді сполук з іншими тілами (з сіркою, напр. Ag 2S… Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона

- (Argentum, argent, Silber), хім. Ag знак. С. належить до металів, відомих людині ще в давнину. У природі воно зустрічається як у самородному стані, так і у вигляді сполук з іншими тілами (з сіркою, напр. Ag2S срібний … Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона

Золото- Елемент 11 групи (за застарілою класифікацією - побічної підгрупи першої групи), шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 79. Позначається символом Au (лат. Aurum). Проста речовина золото – благородний метал жовтого кольору. Реєстраційний номер CAS 7440-57-5.

Чисте золото – м'який метал жовтого кольору. Червоний відтінок деяким виробам із золота, наприклад, монетам, надають домішки інших металів, зокрема міді. У тонких плівках золото просвічує зеленим. Золото має високу теплопровідність і низький електричний опір.
Золото – дуже важкий метал: щільність чистого золота дорівнює 19,321 г/см³ (куля із чистого золота діаметром 46,237 мм має масу 1 кг). Серед металів за густиною займає шосте місце: після осмію, іридію, ренію, платини та плутонію. Висока щільність золота полегшує його видобуток. Найпростіші технологічні процеси, такі, як, наприклад, промивання на шлюзах, можуть забезпечити дуже високий ступінь вилучення золота з породи, що промивається.

79 елемент таблиці Менделєєва Золото — дуже м'який метал: твердість за шкалою Мооса ~2,5, за Брінеллем 220—250 МПа (порівняна з твердістю нігтя).

Золото також високопластично: воно може бути проковане в листки завтовшки до ~0,1 мкм (сусальне золото); при такій товщині золото напівпрозоре і у відбитому світлі має жовтий колір, у тому, що проходить - забарвлене в додатковий до жовтого синювато-зелений. Золото може бути витягнуте у дріт із лінійною щільністю до 2 мг/м.
Температура плавлення золота 1064,18 ° C (1337,33 К), кипить при 2856 ° C (3129 К). Щільність рідкого золота менше, ніж твердого і становить 17 г/см3 при температурі плавлення. Рідке золото досить летке і активно випаровується задовго до температури кипіння.
Лінійний коефіцієнт теплового розширення - 14,2 · 10-6 К-1 (при 25 ° C). Теплопровідність – 320 Вт/м·К, питома теплоємність – 129 Дж/(кг·К), питомий електричний опір – 0,023 Ом·мм2/м.

Електронегативність за Полінгом - 2,4. Енергія спорідненості до електрона дорівнює 2,8 еВ; атомний радіус 0,144 нм, іонні радіуси: Аu+ 0,151 нм (координаційне число 6), Аu3+ 0,082 нм (4), 0,099 нм (6).