Хүхэр бол үелэх системийн элемент юм. Хүхрийн шинж чанар. Хүхрийн хэрэглээ. Эмнэлгийн хүхэр. Магадгүй энэ нь танд сонирхолтой байх болно

Хүхэр(лат. Хүхэр) S, Менделеевийн үечилсэн системийн VI бүлгийн химийн элемент; атомын дугаар 16, атомын масс 32.06. Байгалийн S. нь 32 S (95.02%), 33 S (0.75%), 34 S (4.21%), 36 S (0.02%) гэсэн дөрвөн тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. Хиймэл цацраг идэвхт изотопууд 31 S ( T 1/2 = 2,4 сек), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( T 1/2 = 5,04 мин).

Түүхийн лавлагаа. Уугуул төлөвт, түүнчлэн хүхрийн нэгдлүүдийн хэлбэрээр S. эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан. Энэ нь Библид дурдсан байдаг, Гомерын шүлэг, гэх мэт S. шашны зан үйл нь "ариун" тамхины нэг хэсэг байсан; шатаах үнэр нь муу ёрын сүнснүүдийг зайлуулдаг гэж үздэг байсан. S. урт хугацааны туршид цэргийн зориулалтаар гал асаах хольцын зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг болсон, жишээлбэл, "Грекийн гал" (МЭ 10-р зуун). 8-р зуун орчим. Хятадад салютыг пиротехникийн зориулалтаар ашиглаж эхэлжээ. S. ба түүний нэгдлүүдийг арьсны өвчнийг эмчлэхэд эртнээс хэрэглэж ирсэн. Арабын алхимийн үед таамаглал гарч ирсэн бөгөөд үүний дагуу S. (шаталтын эхлэл) ба мөнгөн ус (металл чанарын эхлэл) нь бүх металлын бүрэлдэхүүн хэсэг гэж тооцогддог. С.-ийн энгийн шинж чанарыг A. L. Лавуазьеметалл бус энгийн биетүүдийн жагсаалтад оруулсан (1789). 1822 онд Э. МихерлихС-ийн аллотропийг нээсэн.

байгальд тархалт. S. нь маш түгээмэл химийн элементүүдийг хэлнэ (Кларк 4.7-10 -2); чөлөөт төлөвт олдсон уугуул хүхэр) ба нэгдлүүд хэлбэрээр - сульфид, полисульфид, сульфат (үзнэ үү. Байгалийн сульфид, Байгалийн сульфатууд, Сульфидын хүдэр). Тэнгис, далай тэнгисийн ус нь натри, магни, кальцийн сульфатуудыг агуулдаг. Эндоген процессын явцад үүсдэг 200 гаруй S. эрдсүүд мэдэгдэж байна. Биосферт 150 гаруй хүхрийн эрдэс (гол төлөв сульфат) үүсдэг; сульфидыг сульфат болгон исэлдүүлэх процессууд нь эргээд хоёрдогч H 2 S ба сульфидууд болж буурдаг. Эдгээр урвалууд нь бичил биетний оролцоотойгоор явагддаг. Биосфер дахь олон үйл явц нь хүхрийн концентрацид хүргэдэг - энэ нь хөрс, нүүрс, газрын тос, тэнгис, далай (8.9-10-2%), газар доорх ус, нуур, солончак дахь ялзмагт хуримтлагддаг. Шавар, занарт S. нь дэлхийн царцдасаас 6 дахин, гөлтгөнө - 200 дахин, газар доорх сульфаттай усанд - арав дахин их байдаг. Биосфер дахь S. циклүүд: хур тунадастай тивд авчирч, урсацтай хамт далайд буцаж ирдэг. Дэлхийн геологийн өнгөрсөн үеийн S.-ийн эх үүсвэр нь голчлон SO 2 ба H 2 S агуулсан галт уулын дэлбэрэлтийн бүтээгдэхүүнүүд байв. Хүний эдийн засгийн үйл ажиллагаа нь S.-ийн нүүдлийг хурдасгасан; сульфидын исэлдэлт эрчимжсэн.

Физик ба химийн шинж чанар. S. нь хоёр аллотроп өөрчлөлтийн хэлбэрээр тогтвортой, хатуу талст бодис юм. Ромб хэлбэртэй a-S нимбэгний шар, нягт 2.07 г/см 3, т mp 112.8 ° C, 95.6 ° C-аас доош тогтвортой; моноклиник b-S зөгийн бал шар, нягт 1.96 г/см 3, тхайлах цэг 119.3 ° C, 95.6 ° C ба хайлах цэгийн хооронд тогтвортой байна. Эдгээр хоёр хэлбэр нь S - S 225.7 холболтын энергитэй найман гишүүнтэй S 8 цикл молекулуудаас бүрддэг. кЖ/моль.

Хайлах үед S. нь хөдлөх шар шингэн болж хувирдаг бөгөөд энэ нь 160 ° C-аас өндөр, 190 ° C орчим наалдамхай хар хүрэн масс болдог. 190 ° С-ээс дээш температурт зуурамтгай чанар буурч, 300 ° C-д дахин шингэн болдог. Энэ нь молекулуудын бүтэц өөрчлөгдсөнтэй холбоотой юм: 160 ° C-д Ring S 8 нь дэлбэрч, нээлттэй гинж болж хувирдаг; Цаашид 190 ° С-ээс дээш халаах нь ийм гинжний дундаж уртыг багасгадаг.

Хэрэв хайлсан S., 250-300 ° C хүртэл халааж, нимгэн урсгалыг хүйтэн усанд хийнэ, дараа нь хүрэн шар өнгийн уян масс (хуванцар S.) авна. Энэ нь ийлдэст хэсэгчлэн уусдаг, сул нунтаг нь тунадас дотор үлддэг. CS 2-д уусдагийг l-S, уусдаггүй - m-S гэж нэрлэдэг. Өрөөний температурт эдгээр өөрчлөлтүүд хоёулаа тогтвортой эмзэг A-S болж хувирдаг. т kip C. 444.6 °C (олон улсын температурын хуваарийн стандарт цэгүүдийн нэг). Буцлах цэг дэх ууранд S 8 молекулуудаас гадна S 6, S 4, S 2 байдаг. Цаашид халах үед том молекулууд задарч, 900°С-т зөвхөн S 2 үлддэг бөгөөд энэ нь ойролцоогоор 1500°С-т атомуудад мэдэгдэхүйц задардаг. Өндөр халсан C. уурыг шингэн азотоор хөлдөөх үед -80 ° C-аас доош тогтвортой, нил ягаан өөрчлөлт S 2 молекулууд үүсдэг.

C. нь дулаан, цахилгааныг муу дамжуулагч юм. Энэ нь усанд бараг уусдаггүй, усгүй аммиак, нүүрстөрөгчийн дисульфид, олон тооны органик уусгагчид (фенол, бензол, дихлорэтан гэх мэт) сайн уусдаг.

S 3 атомын гадаад электронуудын тохиргоо s2 3p4. Нэгдлүүдэд S. -2, +4, +6 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

S. нь химийн идэвхтэй бөгөөд N 2, I 2, Au, Pt, инертийн хийнээс бусад тохиолдолд халах үед бараг бүх элементүүдтэй амархан нийлдэг. 300 хэмээс дээш температурт агаарт байгаа CO 2 нь исэл үүсгэдэг: SO 2 - хүхрийн давхар исэлба SO 3 - хүхрийн ангидрид, үүнээс тус тус олж авсан хүхрийн хүчилболон хүхрийн хүчил, түүнчлэн тэдгээрийн давс сульфитуудболон сульфатууд(мөн үзнэ үү Тио хүчилболон тиосульфатууд). Хүйтэнд аль хэдийн S нь F 2-тэй хүчтэй нийлдэг, халах үед Cl 2-тэй урвалд ордог (харна уу. Хүхрийн фторидууд, Хүхрийн хлоридууд); бромтой C. нь зөвхөн S 2 Br 2 үүсгэдэг, хүхрийн иодидууд тогтворгүй байдаг. Халаахад (150 - 200 ° C) H 2-тэй урвуу урвал явагдана. устөрөгчийн сульфид. S. мөн H 2 S x гэж нэрлэгддэг ерөнхий томьёотой хүхрийн устөрөгчийг үүсгэдэг. сульфанууд. Олон тооны хүхрийн органик нэгдлүүд.

Халах үед хүхэр нь металлуудтай харилцан үйлчилж, харгалзах хүхрийн нэгдлүүд (сульфидүүд) ба полисульфурт металлууд (полисульфидүүд) үүсгэдэг. 800-900 ° C-ийн температурт C. уур нь нүүрстөрөгчтэй урвалд орж, үүсдэг. нүүрстөрөгчийн дисульфид CS2. S.-ийн азоттой нэгдлүүдийг (N 4 S 4 ба N 2 S 5) зөвхөн шууд бус аргаар олж авах боломжтой.

Баримт. Элемент хүхрийг уугуул хүхэрээс, мөн хүхэрт устөрөгчийг исэлдүүлэх, хүхрийн давхар ислийг багасгах замаар гаргаж авдаг. С.-г олборлох аргуудыг үзнэ үү Хүхрийн хүдэр. Хүхрийн үйлдвэрлэлд зориулсан хүхэрт устөрөгчийн эх үүсвэр нь кокс, байгалийн хий, нефтийн крекинг хий юм. H 2 S-ийг боловсруулах олон тооны аргыг боловсруулсан; Дараах нь хамгийн чухал ач холбогдолтой: 1) H 2 S-ийг натрийн моногидротиоарсенатын уусмалаар хийнээс гаргаж авдаг.

Na 2 HAsS 2 + H 2 S \u003d Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Дараа нь уусмалаар агаар үлээлгэх замаар S. нь чөлөөт хэлбэрээр тунадаг.

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 \u003d Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H 2 S нь хийнээс төвлөрсөн хэлбэрээр тусгаарлагдсан. Дараа нь түүний дийлэнх хэсэг нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэж, C., хэсэгчлэн SO 2. Хөргөлтийн дараа H 2 S ба үүссэн хий (SO 2, N 2, CO 2) хоёр дараалсан хувиргагч руу ордог бөгөөд катализатор (идэвхжүүлсэн боксит эсвэл тусгайлан үйлдвэрлэсэн хөнгөн цагаан гель) байгаа тохиолдолд дараахь урвал явагдана.

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

S.-ийн SO 2-аас гаргаж авах нь нүүрс эсвэл байгалийн нүүрсустөрөгчийн хийтэй ангижрах урвалд суурилдаг. Заримдаа энэ үйлдвэрлэлийг пиритийн хүдэр боловсруулахтай хослуулдаг.

1972 онд анхан шатны элсэн чихэр дэлхийн хэмжээнд (социалист орнуудаас бусад) 32.0 сая тонн үйлдвэрлэсэн. т; ихэнх хувийг байгалийн унаган хүдрээс олборлосон. 70-аад онд. 20-р зуун Хамгийн чухал нь (хүхэрт устөрөгч агуулсан түлшний хийн томоохон ордуудыг илрүүлсэнтэй холбогдуулан) H 2 S-ээс хүхэр авах арга юм.

C. Хүхрийн хүдрээс шууд хайлуулж, C. байгалийн бөөгнөрөл гэж нэрлэдэг; H 2 S ба SO 2 - хийн бөөгнөрөлөөс гаргаж авсан. Байгалийн бөөгнөрөл С., нэрэх замаар цэвэршүүлсэн, цэвэршүүлсэн гэж нэрлэдэг. Уурнаас шингэн төлөвт хайлах цэгээс дээш температурт өтгөрч, дараа нь хэвэнд цутгаж - зүсэх C. C. хайлах цэгээс доош өтгөрөх үед конденсацийн камерын хананд нарийн ширхэгтэй C. нунтаг үүсдэг - хүхрийн өнгө . Ялангуяа маш их тархсан S.-ийг коллоид гэж нэрлэдэг.

Өргөдөл. S. нь үндсэндээ хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг: цаасны үйлдвэрт (сульфит целлюлозыг үйлдвэрлэхэд); хөдөө аж ахуйд (ургамлын өвчин, гол төлөв усан үзэм, хөвөнтэй тэмцэх); резинэн үйлдвэрт (вуулканжуулах бодис); будагч бодис, гэрэлтэгч найрлага үйлдвэрлэхэд; хар (ан агнуурын) дарь авах; шүдэнзний үйлдвэрлэлд.

I. K. Малина.

Бие дэх хүхэр. S. нь бүх амьд организмд органик болон органик бус нэгдлүүдийн хэлбэрээр байнга байдаг бөгөөд чухал ач холбогдолтой биоген элемент. Хуурай бодисын хувьд түүний дундаж агууламж: далайн ургамалд 1.2%, хуурай газарт - 0.3%, далайн амьтдад 0.5-2%, хуурай газарт - 0.5% байна. S.-ийн биологийн үүрэг нь амьд байгальд өргөн тархсан нэгдлүүдийн нэг хэсэг гэдгээрээ тодорхойлогддог: амин хүчлүүд ( метионин, цистеин), улмаар уураг ба пептидүүд; коэнзим ( коэнзимГЭХДЭЭ, липоидын хүчил), витамин ( биотин, тиамин), глутатионмөн бусад Сульфгидрил бүлгүүд(-SH) цистеины үлдэгдэл нь олон ферментийн бүтэц, катализаторын үйл ажиллагаанд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Полипептидийн бие даасан гинж дотор болон тэдгээрийн хооронд дисульфидын холбоо (- S - S -) үүсгэдэг эдгээр бүлгүүд уургийн молекулуудын орон зайн бүтцийг хадгалахад оролцдог. Амьтанд S. нь органик сульфат ба сульфоны хүчил хэлбэрээр байдаг. хондроитин хүхрийн хүчил(мөгөөрс ба ясанд), таурохолийн хүчил (цөс дэх), гепарин, таурин. Зарим төмөр агуулсан уураг (жишээлбэл, ферродоксин) -д S. нь хүчилд тэсвэртэй сульфид хэлбэрээр олддог. S. нь эрчим хүчээр баялаг холбоо үүсгэх чадвартай макроэргик нэгдлүүд.

Дээд амьтдын организмд S.-ийн органик бус нэгдлүүд нь бага хэмжээгээр голчлон сульфат (цус, шээсэнд), түүнчлэн тиоцианат (шүлс, ходоодны шүүс, сүү, шээс) хэлбэрээр байдаг. Далайн организмууд нь цэнгэг ус, хуурай газрынхаас илүү S.-ийн органик бус нэгдлээр баялаг байдаг. Ургамал болон олон бичил биетний хувьд сульфат (SO 4 2-), фосфат, нитрат зэрэг нь эрдэс тэжээлийн хамгийн чухал эх үүсвэр юм. Органик нэгдлүүдэд орохын өмнө хүхэр нь валентийн өөрчлөлтөд ордог бөгөөд дараа нь хамгийн бага исэлдсэн төлөвт органик хэлбэрт шилждэг; тэгээд. S. нь эсийн исэлдэлтийн урвалд өргөнөөр оролцдог. Эсэд аденозин трифосфат (ATP) -тэй харилцан үйлчилдэг сульфатууд нь идэвхтэй хэлбэр болох аденил сульфат болж хувирдаг.

Энэ урвалыг хурдасгагч фермент болох сульфурилаза (ATP: сульфат - адснилилтрансфераза) байгальд өргөн тархсан байдаг. Энэхүү идэвхжүүлсэн хэлбэрээр сульфонил бүлэг нь цаашдын өөрчлөлтөд ордог - энэ нь өөр хүлээн авагч руу шилждэг эсвэл буурдаг.

Амьтад S.-г органик нэгдлүүдийн нэг хэсэг болгон шингээдэг. Автотроф организмууд эсэд агуулагдах бүх хүхрийг органик бус нэгдлүүдээс, гол төлөв сульфат хэлбэрээр авдаг. Өндөр ургамал, олон замаг, мөөгөнцөр, бактери нь хүхрийг автотрофийн аргаар шингээх чадвартай байдаг. (Байгаль орчноос эсийн мембранаар сульфатыг эс рүү шилжүүлдэг бактерийн өсгөвөрөөс тусгай уураг ялгаж авсан.) Байгаль дахь S.-ийн мөчлөгт бичил биетүүд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг - хүхэргүйжүүлэх бактериболон хүхрийн бактери. Ашиглаж буй С.-ийн олон орд нь биоген гаралтай. S. нь антибиотикийн нэг хэсэг юм ( пенициллин, цефалоспоринууд); түүний нэгдлүүдийг ашигладаг цацрагаас хамгаалах хэрэгсэл, ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн.

Л.И.Беленки.

Лит.:Хүхрийн хүчлийн гарын авлага, ed. K. M. Малина, 2-р хэвлэл, М., 1971; Байгалийн хүхэр, ed. M. A. Menkovsky, M., 1972; Некрасов Б.В., Ерөнхий химийн үндэс, 3-р хэвлэл, 1-р боть, М., 1973; Реми Г., Органик бус химийн курс, транс. Герман хэлнээс, 1-р боть, М., 1972; Залуу Л., Моу Ж., Хүхрийн нэгдлүүдийн метаболизм, транс. Англи хэлнээс, М., 1961; Биохимийн давхрага, транс. Англи хэлнээс, М., 1964; Ургамлын биохими, транс. Англи хэлнээс, М., 1968, ch. 19; Торчинский Ю.М., Уургийн сульфгидрил ба дисульфидын бүлгүүд, М., 1971; Degli S., Nicholson D., Metabolic pathways, trans. Англи хэлнээс, М., 1973.

Хүхэр бол хэдэн мянган жилийн өмнө анхны "химичид" ажиллаж байсан цөөн тооны бодисуудын нэг юм. Тэрээр үелэх системийн 16-р нүдийг авахаасаа өмнө хүн төрөлхтөнд үйлчилж эхэлсэн.

Олон тооны хуучин номууд хүхрийн хамгийн эртний (таамаглалтай ч гэсэн!) хэрэглээний талаар өгүүлдэг. Шинэ болон Хуучин Гэрээнд хүхрийг нүгэлтнүүдийн дулааны боловсруулалтын үед дулааны эх үүсвэр гэж дүрсэлсэн байдаг. Хэрэв ийм төрлийн номууд диваажин эсвэл тамын үлдэгдлийг хайж олох археологийн малтлага хийхэд хангалттай үндэслэл өгөхгүй бол эртний хүмүүс хүхэр, түүний зарим шинж чанарыг мэддэг байсан гэсэн нотолгоог итгэл үнэмшилд тооцож болно.

Төрөлхийн хүхэр

Энэхүү алдар нэрийн нэг шалтгаан нь эртний соёл иргэншлийн орнуудад уугуул хүхрийн тархалт юм. Энэхүү шар өнгийн шатамхай бодисын ордуудыг Грекчүүд, Ромчууд, ялангуяа өнгөрсөн зууны эцэс хүртэл хүхэрээрээ алдартай байсан Сицилид боловсруулжээ.

Эрт дээр үеэс хүхрийг шашин шүтлэг, ид шидийн зорилгоор ашиглаж ирсэн бөгөөд янз бүрийн ёслол, зан үйлд асдаг байв. Гэхдээ яг л эрт дээр үеэс 16-р элемент нь нэлээд энгийн хэрэгцээг олж авсан: зэвсгийг саарал өнгөөр ​​будаж, гоо сайхны болон эмийн тос үйлдвэрлэхэд ашиглаж, даавууг цайруулах, шавьжтай тэмцэх зорилгоор шатаадаг байв. Хар нунтаг зохион бүтээгдсэний дараа хүхрийн олборлолт ихээхэн нэмэгдсэн. Эцэст нь хүхэр(нүүрс, хужиртай хамт) нь түүний зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Одоо дарь үйлдвэрлэхэд маш бага ч гэсэн олборлосон хүхрийн тодорхой хэсгийг хэрэглэж байна. Өнөө үед хүхэр бол хамгийн чухал түүхий эдийн нэг юмхимийн олон үйлдвэрүүдэд . Энэ нь дэлхийн хүхрийн үйлдвэрлэл тасралтгүй нэмэгдэж байгаагийн шалтгаан юм.

Уугуул хүхрийн их хэмжээний хуримтлал тийм ч түгээмэл биш юм. Ихэнхдээ энэ нь зарим хүдэрт байдаг. Уугуул хүхрийн хүдэр нь хүхэртэй огтлолцсон чулуулаг юм.

Эдгээр орцууд хэзээ үүссэн бэ - дагалддаг чулуулгийн хамт эсвэл дараа нь? Энэ асуултын хариултаас эрэл, хайгуулын ажлын чиглэл хамаарна. Гэсэн хэдий ч хүхэртэй олон мянган жил харьцаж байсан ч хүн төрөлхтөн тодорхой хариултгүй хэвээр байна. Хэд хэдэн онол байдаг бөгөөд зохиогчид нь эсрэг тэсрэг үзэл бодолтой байдаг.

Сингенезийн онол (өөрөөр хэлбэл хүхэр ба агуулагч чулуулаг нэгэн зэрэг үүсэх) нь гүехэн сав газарт уугуул хүхэр үүсэхийг харуулж байна. Тусгай бактери нь усанд ууссан сульфатыг устөрөгчийн сульфид болгон бууруулж, исэлдүүлэх бүсэд орж, энд химийн аргаар эсвэл бусад бактерийн оролцоотойгоор хүхэр болгон исэлдүүлдэг. Хүхэр нь ёроолд нь тунаж, улмаар хүхэр агуулсан лаг нь хүдэр үүсгэсэн.

ЭРТНИЙ БОЛОН ДУНД ЗУУНЫ НОМНУС.

"Хүхрийн үнэр, шаталт нь бүх төрлийн ид шидээс хамгаалж, бүх муу ёрын сүнснүүдийг зайлуулдаг гэж олон хүн үздэг тул хүхрийг байшинг цэвэрлэхэд ашигладаг."

Ахлагч Плиний.

"Байгалийн түүх". 1-р зуун МЭ

“Хэрэв өвс нь хоцрогдсон, шүүслэг чанар муутай, модны мөчир, навчис нь гялалзсан ногоон биш, бүдгэрсэн, бохир, бараан өнгөтэй байвал газрын хэвлийд хүхэр зонхилдог эрдэс бодисоор дүүрсэний шинж” гэж хэлжээ.

"Хэрэв хүдэр хүхрээр маш баялаг бол хүхэр нь амсар хүртэл усаар дүүргэсэн саванд урсдаг олон нүхтэй өргөн төмөр хуудсан дээр асдаг."

"Хүхэр бол аймшигтай шинэ бүтээлийн нэг хэсэг юм - төмөр, хүрэл эсвэл чулууг хол хаяж чаддаг нунтаг - шинэ төрлийн дайны зэвсэг."

Агрикола.

"Ашигт малтмалын хаант улсын тухай". 16-р зуун

XIV ЗУУНД ХҮХЭРИЙГ ХЭРХЭН ТУРШИСАН БЭ. “Хэрэв та хүхрийг сайн эсэхээс үл хамааран шалгахыг хүсвэл гартаа нэг ширхэг хүхэр аваад чихэндээ наа. Хэрэв хүхэр хагарч, шажигнаж байгаа бол энэ нь сайн хэрэг; хэрэв хүхэр чимээгүй бөгөөд хагардаггүй бол энэ нь сайн биш ... "

Материалын чанарыг чихээр (хүхэрт хэрэглэх) тодорхойлох энэхүү өвөрмөц аргыг одоо ашиглаж болно. Зөвхөн нэг хувиас илүүгүй хольц агуулсан хүхэр л "хагардаг" нь туршилтаар батлагдсан. Заримдаа асуудал нь хагарлаар хязгаарлагдахгүй - хүхрийн хэсэг хэсэг хэсгээрээ хуваагддаг.

ГАЙХАЛТАЙ ХҮХЭРИЙН ХИЙ. Та бүхний мэдэж байгаагаар эртний эртний байгалийн судлаач Плиний Ахлагч МЭ 79 онд нас баржээ. галт уулын дэлбэрэлтийн үед. Түүний зээ хүү түүхч Тацитад бичсэн захидалдаа: “... Гэнэт аянга нижигнэж, уулын дөлөөс хар хүхрийн уур эргэлдэн доош буув. Бүгд зугтсан. Плиний босож, хоёр боол дээр түшин, бас явахыг бодов; гэвч үхлийн уур түүнийг тал бүрээс нь бүсэлж, өвдөг нь бөхийж, ахин унаж, амьсгал хураажээ.

Плинийг хөнөөсөн "хар хүхрийн утаа" нь мэдээжийн хэрэг зөвхөн хүхрийн уураас бүрдээгүй юм. Галт уулын хийд хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн давхар исэл хоёулаа орно. Эдгээр хий нь зөвхөн хурц үнэртэй төдийгүй маш их хоруу чанартай байдаг. Устөрөгчийн сульфид нь ялангуяа аюултай. Цэвэр хэлбэрээрээ хүнийг бараг тэр дор нь үхүүлдэг. Агаар дахь хүхэрт устөрөгчийн агууламж бага (ойролцоогоор 0.01%) байсан ч аюул маш их байдаг. Устөрөгчийн сульфид нь биед хуримтлагддаг тул илүү аюултай. Энэ нь гемоглобины нэг хэсэг болох төмөртэй нэгддэг бөгөөд энэ нь хүчилтөрөгчийн өлсгөлөн, үхэлд хүргэдэг. Хүхрийн давхар исэл (хүхрийн давхар исэл) нь бага хоруу чанартай боловч агаар мандалд ялгарах нь металлургийн үйлдвэрүүдийн эргэн тойрон дахь бүх ургамал үхэхэд хүргэсэн. Тиймээс эдгээр хий үйлдвэрлэдэг эсвэл ашигладаг бүх аж ахуйн нэгжүүдэд аюулгүй байдлын асуудалд онцгой анхаарал хандуулдаг.

ХҮХЭРИЙН ХИЙ БОЛОН СҮРЭН МАЛГАЙ. Устай нийлж хүхрийн давхар исэл нь сул хүхрийн хүчил H 2 SO 3 үүсгэдэг бөгөөд энэ нь зөвхөн уусмалд байдаг. Хүхрийн давхар исэл нь чийгтэй үед олон будгийг өнгөгүй болгоно. Энэ өмчийг ноос, торго, сүрэл цайруулахад ашигладаг. Гэхдээ ийм нэгдлүүд нь дүрмээр бол удаан эдэлгээтэй байдаггүй бөгөөд цагаан сүрэл малгай нь эцэст нь анхны бохир шар өнгийг олж авдаг.

ТЭГЭЭД БАЙГАА ХЭДЭЭ ТЭР АСБЕСТ. Хэвийн нөхцөлд хүхрийн давхар исэл SO 3 нь өнгөгүй, маш дэгдэмхий шингэн бөгөөд 44.8 хэмд буцалгана. Энэ нь -16.8 хэмд хатуурч, энгийн мөстэй маш төстэй болдог. Гэхдээ өөр нэг зүйл байдаг - хатуу хүхрийн ангидридын полимер өөрчлөлт (энэ тохиолдолд түүний томъёог (SO 3) n гэж бичих ёстой. Гаднах нь энэ нь асбесттой маш төстэй бөгөөд түүний фиброз бүтэц нь рентген туяагаар батлагдсан. Энэ өөрчлөлт нь. хатуу тодорхойлсон хайлах цэг байхгүй бөгөөд энэ нь түүний нэг төрлийн бус байдлыг илтгэнэ.

гипс ба алебастр. Гипс CaSO 4 -2H 2 O нь хамгийн түгээмэл ашигт малтмалын нэг юм. Гэхдээ анагаах ухааны практикт түгээмэл хэрэглэгддэг "гипс өргөс" -ийг байгалийн гипс биш, харин алебастраас хийдэг. Alabaster нь гипсээс зөвхөн молекул дахь талсжих усны хэмжээгээр ялгаатай бөгөөд түүний томъёо нь 2CaSO 4 -H 2 O. Алебастрыг "хоол хийх" үед (процесс нь 160-170 ° C-т 1.5-2 цагийн турш явагддаг), гипс талсжилтын усны дөрөвний гурвыг алдаж, материал нь агшилтын шинж чанарыг олж авдаг. Алабастр нь усыг шунахайн аргаар барьж авдаг бол хурдан санамсаргүй талстжилт үүсдэг. Талстууд ургах цаг байхгүй, харин бие биентэйгээ нийлдэг; Тэдний үүсгэсэн масс нь хамгийн бага нарийвчлалтайгаар хатуурал үүсэх хэлбэрийг хуулбарладаг. Энэ үед болж буй үйл явцын хими нь хоол хийх явцад болж буй зүйлийн эсрэг юм: алебастр нь гипс болж хувирдаг. Тиймээс цутгамал нь гипс, маск нь гипс, боолт нь мөн гипс, тэдгээр нь алебастраар хийгдсэн байдаг.

ГЛАБЕРИЙН ДАВС. 17-р зууны хамгийн том Германы химич нээсэн давс Na 2 SO 4 * 10H 2 O. Түүний нэрээр нэрлэгдсэн Иоганн Рудольф Глаубер нь анагаах ухаан, шил үйлдвэрлэл, талстографийн судалгаанд өргөн хэрэглэгддэг. Глаубер үүнийг ингэж тайлбарлав: "Хэрэв сайн чанаж болгосон бол энэ давс мөс шиг харагддаг; Энэ нь урт, төгс тунгалаг талстуудыг үүсгэдэг бөгөөд хэл дээр мөс шиг хайлдаг. Энэ нь ямар ч идэмхий бодисгүй энгийн давсны амттай байдаг. Галт шатаж буй нүүрс дээр хаяхад энгийн гал тогооны давс шиг чимээ шуугиантай цуурдаггүй, хужир шиг тэсрэлтээр гал авалцдаггүй. Энэ нь ямар ч үнэргүй, дулааныг тэсвэрлэдэг. Анагаах ухаанд үүнийг гаднаас болон дотогшоо ашиглах боломжтой. Энэ нь шинэхэн шархыг цочроохгүйгээр эдгээдэг. Энэ нь маш сайн дотрын эм юм: усанд уусгаж, өвчтэй хүмүүст өгөхөд гэдэс цэвэрлэнэ.

Глауберийн давсыг мирабилит гэж нэрлэдэг (Латин "mimbilis" - гайхалтай). Энэ нэр нь Глауберын нээсэн давсны нэрнээс гаралтай; тэр түүнийг гайхалтай гэж дуудсан. Энэ бодисын дэлхийн хамгийн том бүтээн байгуулалт нь манай улсад байдаг бөгөөд алдарт булангийн (одоогийн нуур) Кара-Богаз-Голын ус нь Глауберийн давсаар асар их баялаг юм.

СУЛЬФИТ, СУЛЬФАТ, ТИОСУЛФАТ... Хэрэв та гэрэл зураг сонирхогч бол танд бэхлэгч хэрэгтэй, өөрөөр хэлбэл хүхрийн (тиосульфат) хүчлийн натрийн давс H 2 S 2 O 3 . Натрийн тиосульфат Na2S2O3 (өөрөөр хэлбэл гипосульфит) нь анхны хийн маскуудад хлор шингээгч үүрэг гүйцэтгэсэн. Хэрэв та сахлаа хусахдаа өөрийгөө зүсэж авбал цусыг калийн алюмины талстаар зогсоож болно KAl (SO 4) 2 -12H 2 O. Хэрэв та таазыг шохойжуулахыг хүсвэл зэсээр хучих эсвэл цэцэрлэгт хортон шавьж устгах боломжтой. Зэсийн сульфатын CuSO 4 * 5H 2 O-ийн хар хөх өнгийн талстгүйгээр хийж болохгүй. Хэрэв эмч нар ходоодоо цэвэрлэхийг зөвлөсөн бол MgSO4 гашуун давс хэрэглээрэй. (Мөн далайн усанд гашуун амт өгдөг.)

Төмрийн сульфат FeSO 4 * 7H2O, хром алим K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 * 2H 2 O болон хүхрийн, хүхрийн болон тиосульфийн хүчлүүдийн бусад олон давсыг өргөн ашигладаг.

ЦИННАБАР. Хэрэв энэ нь лабораторид асгарвал (мөнгөн усны уураар хордох аюултай!) Эхлээд түүнийг цуглуулж, мөнгөн дуслыг арилгаагүй газрыг нунтаг хүхэрээр хучдаг. Мөнгөн ус ба хүхэр нь хатуу төлөвт ч гэсэн урвалд ордог - энгийн контакттай. Тоосго-улаан циннабар үүсдэг - мөнгөн усны сульфид - химийн хувьд маш идэвхгүй, хор хөнөөлгүй бодис. Циннабараас мөнгөн усыг тусгаарлах нь тийм ч хэцүү биш юм. Бусад олон металлууд, ялангуяа төмөр нь мөнгөн усыг циннабараас зайлуулдаг.

СЕРОБАКТЕРИ. Байгальд хүхрийн эргэлт нь азот эсвэл нүүрстөрөгчийн мөчлөгтэй адил аажмаар явагддаг. Ургамал хүхэр хэрэглэдэг - эцэст нь түүний атомууд нь уургийн нэг хэсэг юм. Ургамал нь уусдаг сульфатаас хүхрийг авч, ялзарч буй бактери нь уургийн хүхрийг устөрөгчийн сульфид болгон хувиргадаг (тиймээс ялзралын жигшүүртэй үнэр). Гэхдээ органик хүнс огт хэрэггүй хүхрийн бактери гэж нэрлэгддэг бактери байдаг. Тэд устөрөгчийн сульфидээр хооллодог бөгөөд тэдний биед H 2 S, CO 2 ба O 2 хоорондын урвалын үр дүнд нүүрс ус, элементийн хүхэр үүсдэг. Хүхрийн бактери нь ихэвчлэн хүхрийн үр тариагаар дүүрэн байдаг - бараг бүх масс нь органик бодисын маш бага "нэмэлт" бүхий хүхэр юм.

ХҮХЭР - Эм зүйчдэд зориулав. Бүх сульфа эмүүд - сульфидин, сульфазол, норсульфазол, сульгин, сульфадимезин, стрептоцид болон бусад нь олон тооны микробын үйл ажиллагааг дарангуйлдаг. Мөн эдгээр бүх эм нь хүхрийн органик нэгдлүүд юм. Антибиотикууд гарч ирсний дараа сульфа эмийн үүрэг бага зэрэг буурсан. Гэсэн хэдий ч олон антибиотикийг хүхрийн органик дериватив гэж үзэж болно. Ялангуяа энэ нь пенициллиний нэг хэсэг юм.

Нарийн тархсан хүхэр нь мөөгөнцрийн арьсны өвчнийг эмчлэхэд хэрэглэдэг тос юм.

ХҮХЭРЭЭС ЮУ БАРЬЖ БОЛОХ ВЭ. 70-аад онд дэлхийн зарим оронд хүхрийн үйлдвэрлэл нь түүний хэрэгцээнээс давж байв. Тиймээс хүхэр нь юуны түрүүнд барилгын материал их шаарддаг газруудад шинэ хэрэглээ хайж эхэлсэн. Эдгээр эрэл хайгуулын үр дүнд хүхрийн хөөс нь дулаан тусгаарлагч материал, портланд цементийг хэсэгчлэн эсвэл бүрмөсөн хүхэрээр сольсон бетон хольц, хүхэр агуулсан хурдны замын хучилт зэрэг гарч ирэв.

ХАР ХҮХЭР. Ер бусын найрлагатай S 4 N 4 нэгдлийг Америкийн химичүүд 70-аад оны сүүлээр олж авсан. Энэ бодисыг усгүй аммиакийг хүхрийн хлоридын аль нэгтэй нь урвалд оруулснаар олж авсан. Энэ нэгдэл нь маш тогтворгүй, тэсэрч задардаг, маш өндөр даралт эсвэл бензолын давхарга дор хадгалагддаг. Эдгээр улбар шар-улаан талстууд нь хар судалтай байсан бөгөөд тэдгээр нь элементийн хүхэрээс бүрдсэн байв. Тетранитридын хар хүхэр нь удаан хугацааны туршид мэдэгдэж байсан энгийн бодисын шинэ аллотропийн өөрчлөлт болж хувирав.

МЕТАЛЛ БУС - МЕТАЛ. 1980 онд JETP Letters сэтгүүлд өндөр даралттай хүхэр нь металл, бүр хэт дамжуулагч төлөвт хувирдаг тухай тайлан нийтэлжээ.

Хүхэр нь Менделеевийн үечилсэн системд 16 дугаарт байрладаг химийн элемент бөгөөд S (Латин хүхэр) тэмдгээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Хүхрийн элементийн шинж чанарыг Францын эрдэмтэн, химич Антуан Лавуазье 1777 онд тогтоожээ. Хүхэр нь 444 хэмд буцалгана. Хайлах үед энэ нь хайлах температурын зэрэглэлээс хамааран өнгө нь аажмаар өөрчлөгдөж, хатуу төлөвөөс шингэн төлөвт шилждэг. Жишээлбэл, 160 градусын температурт хүрч, энэ химийн элемент нь шараас хүрэн өнгөтэй болж, 190 градус хүртэл халаахад өнгө нь хар хүрэн болж өөрчлөгддөг. 190 градусын температурын горимд хүрэхэд хүхэр нь бүтцийн зуурамтгай чанараа алдаж, аажмаар илүү шингэн болдог. Элемент нь 300 градус хүртэл халаахад бүрэн шингэн болдог.

Хүхэр нь хатуугаас шингэн рүү шилжих чадвараас гадна бусад олон сонирхолтой шинж чанартай байдаг. Тиймээс энэ нь сөрөг дулаан дамжуулалттай бөгөөд цахилгааныг огт дамжуулдаггүй. Энэ нь усанд бүрэн уусдаггүй боловч бүтцэд нь усны молекул агуулаагүй шингэнд (жишээлбэл, аммиакт) төгс уусдаг. Энэ нь органик шинж чанараараа тодорхойлогддог уусгагч ба нүүрстөрөгчийн дисульфидтэй сайн харьцдаг. Мөн хүхрийн тайлбарт түүний химийн амтыг нэмж болно. Хүхэр нь мөн чанараараа идэвхтэй бөгөөд ямар ч химийн элементтэй халах үед химийн урвалд төгс ордог. Дараах бодисуудтай харилцан үйлчилж болно.

• - өрөөний температурт түүнтэй урвалд ордог;
• металлтай - сульфид үүсгэдэг бөгөөд нэгэн зэрэг исэлдүүлэгч бодис юм;
• хүчилтөрөгч - 280 градусын температурт халааж, ислийн хослолыг үүсгэдэг;
• фтор - энэ бодистой хамт хүхэр нь өөрийгөө бууруулагч бодис болгон харуулдаг;
• фосфор эсвэл нүүрстөрөгч - агаарын хангамж байхгүй тохиолдолд хүхэр нь исэлдүүлэгч бодисоор өөрийгөө харуулдаг.

Түүхэн мэдээлэл

Хүхрийн химийн элемент нь уугуул төлөвт эсвэл хүхрийн нэгдлүүд хэлбэрээр олон мянган жилийн өмнө хүн төрөлхтөнд мэдэгдэж байсан. Түүний өвөрмөц шинж чанаруудыг зөвхөн Библи, Торагийн ариун хуудсанд төдийгүй Гомерын шүлэг болон бусад эх сурвалжид дурдсан байдаг. Түүний шинж чанараас шалтгаалан хүхрийг бүх төрлийн зан үйл, шашны зан үйлд ашигладаг байв. Хүхэр нь "ариун" хүжний чухал бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг байсан бөгөөд сүнсийг хөөх, тэднийг дуудах зэрэгт ашигладаг байв. Энэ нь хүхрийг мөнгөн устай хослуулан "ирсэн хүмүүсийг тэнэглэх" зорилгоор ашигладаг байсан тул эртний бөө нар шатаж буй байдалд чөтгөр, сүнс болон бусад муу ёрын сүнснүүдийг няцааж, хөөж гаргадаг гэж үздэг байв.

Хүхэр нь цэргийн зориулалтаар гал асаах хольцыг бий болгоход ашигладаг "Грекийн гал" -ыг бий болгох, ашиглахад салшгүй хэсэг болсон. Хятадад 8-р зууны үед хүхрийг пиротехникийн хэрэгсэл болгон ашиглаж, яг нарийн томъёоллыг нь хориглож, түгээх нь цаазаар авах ял оноодог байв.

Хүхэр (шаталтын эхлэл) ба мөнгөн ус (металлжилтын эхлэлийн бэлэг тэмдэг) нь бүх металлын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг юм гэсэн үзэл бодол байсан. Арабын алхимид ийм таамаглал гарсан.

Түүнчлэн Сера энэ аргыг анагаах ухаанд хамгийн үр дүнтэй гэж үзээд арьсны өвчнийг удаан хугацаагаар эмчилсэн.

Хүхрийн хэрэглээ

Хүхрийн хамрах хүрээ нь нэлээд олон талт, олон янз байдаг. Хүхрийг химийн үйлдвэрт хүхрийн хүчил үүсгэхэд голчлон ашигладаг; хөдөө аж ахуйд (ургамлын хортон шавьж, өвчин, гол төлөв усан үзэм, хөвөнтэй тэмцэхэд туслах хэрэгслийг бий болгох). Хүхэр нь резин үйлдвэрлэлд хэрэглээгээ олсон бөгөөд шүдэнзний үйлдвэрлэлд ашиглагддаг, будагч бодис, гэрэлтэгч нэгдлүүдийн нэг хэсэг юм. Анагаах ухаанд хүхрийг шавар ваннд хэрэглэдэг; balneotherapy гэж нэрлэгддэг (Латин "усанд нэвт норгох") - үе мөчний үрэвсэл, арьсны өвчнийг эмчлэхэд тусалдаг. Энэ нь шинжлэх ухааны хувьд нотлогдоогүй боловч хүхрийг астма өвчнийг эмчлэхэд ашигладаг боловч олон эрдэмтэд хүхрийн уур нь амьсгалын замын өвчний илрэлийг өдөөдөг гэж үздэг.

Хоолонд агуулагдах хүхэр

Хүхэр нь дараахь хоол хүнсээр баялаг байдаг.

• үхрийн нүд,
• усан үзэм,
• гурилан бүтээгдэхүүн,
• сармис,
• аспарагус,
• байцаа,
• туранхай үхрийн мах,
• тахианы өндөг,
• сүүн бүтээгдэхүүн,
• үр тариа гэх мэт.

Бие дэх хүхрийн дутагдал

Хүний биед хүхрийн дутагдал (өдөрт 4-6 мг) нь дараахь өвчний хэлбэрээр илэрдэг.

• үс унах эсвэл бүрэн халзрах;
• Бөөрний өвчин,
• янз бүрийн харшил,
• уйтгартай, хэврэг үс;
• үе мөч өвдөх,
• өтгөн хатах,
• хэврэг хумс,
• тахикарди.

Хүхрийн тухай сонирхолтой, мэдээлэл өгөх баримтууд

Хүхэр нь хүний ​​​​биед зайлшгүй шаардлагатай элемент бөгөөд эс, мөгөөрс, мэдрэлийн утаснуудын бүтцэд оролцдог. Мөн бодисын солилцооны үйл явцад оролцдог. Мэдрэлийн системийн ажил, зохицуулалтыг маш сайн тогтворжуулагч гэдгээрээ өөрийгөө харуулдаг. Хүхэр нь цусан дахь сахарын хэмжээг тэнцвэржүүлдэг бөгөөд энэ нь чихрийн шижин өвчтэй хүмүүст маш их тустай байдаг.

Хүхэр нь үе мөч, мөгөөрсний өвдөлтийг бууруулж, цөсийг арилгахад тусалдаг. Энэ нь мөн биед үрэвслийн эсрэг үйлчилгээтэй бөгөөд эдийг нөхөн сэргээхэд ашигладаг. Өсөн нэмэгдэж буй организмын булчингийн эдийг бэхжүүлэхэд тусалдаг.

Хүхэр нь өөрөө үнэргүй боловч бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй нийлснээр ялзарсан өндөгний үнэрийг ялгаруулдаг.

Бидний харж байгаагаар хүхэр нь анх харахад үл үзэгдэх, энгийн бөгөөд өргөн хүрээний хэрэглээний улмаас хүний ​​бүрэн амьдралын зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Хүхэргүй бол бидний амьдрал ашиг тусаа алдсан, эрүүл мэнд тийм ч хүчтэй байх байсан.

	С	16			Хүхэр
					т о кип. (o C)	444,674	Алхам исэл	-2 +4 +6
		32,066			хайлахгүй (o C)	119,3	Нягт	2070(а) 1960(б)
	3с 2 3х 4				OEO	2,60	газарт холтос	0,052 %

Хүхэр бол хэдэн мянган жилийн өмнө анхны "химичид" ажиллаж байсан цөөн тооны бодисуудын нэг юм. Тэрээр доорх камерыг эзлэхээсээ өмнө хүн төрөлхтөнд үйлчилж эхэлсэн № 16.

Олон тооны хуучин номууд хүхрийн хамгийн эртний (таамаглалтай ч гэсэн!) хэрэглээний талаар өгүүлдэг. Шинэ болон Хуучин Гэрээнд хүхрийг нүгэлтнүүдийн дулааны боловсруулалтын үед дулааны эх үүсвэр гэж дүрсэлсэн байдаг. Хэрэв ийм төрлийн номууд диваажин эсвэл тамын галын үлдэгдлийг хайж олох археологийн малтлага хийхэд хангалттай үндэслэл өгөхгүй бол эртний хүмүүс хүхэр, түүний зарим шинж чанарыг мэддэг байсныг нотлох баримтууд нь итгэл үнэмшилтэй байж болно.

Энэхүү алдар нэрийн нэг шалтгаан нь эртний соёл иргэншлийн орнуудад уугуул хүхрийн тархалт юм.Энэ шар шатамхай бодисын ордуудыг Грек, Ромчууд, ялангуяа Сицилид өнгөрсөн зууны эцэс хүртэл голчлон алдаршсан. хүхрийн хувьд.

Эрт дээр үеэс хүхрийг шашин шүтлэг, ид шидийн зорилгоор ашиглаж ирсэн бөгөөд янз бүрийн ёслол, зан үйлд асдаг байв. Гэхдээ яг л эрт дээр үеэс 16-р элемент нь нэлээд энгийн хэрэгцээг олж авсан: зэвсгийг саарал өнгөөр ​​будаж, гоо сайхны болон эмийн тос үйлдвэрлэхэд ашиглаж, даавууг цайруулах, шавьжтай тэмцэх зорилгоор шатаадаг байв. Хар нунтаг зохион бүтээсний дараа хүхрийн олборлолт ихээхэн нэмэгдсэн. Эцсийн эцэст хүхэр (нүүрс, давстай хамт) нь түүний зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Одоо дарь үйлдвэрлэхэд маш бага ч гэсэн олборлосон хүхрийн тодорхой хэсгийг хэрэглэж байна. Өнөө үед хүхэр нь химийн олон үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал түүхий эдийн нэг юм. Энэ нь дэлхийн хүхрийн үйлдвэрлэл тасралтгүй нэмэгдэж байгаагийн шалтгаан юм.

Хүхрийн гарал үүсэл

Уугуул хүхрийн их хэмжээний хуримтлал тийм ч түгээмэл биш юм. Ихэнхдээ энэ нь зарим хүдэрт байдаг. Уугуул хүхрийн хүдэр нь цэвэр хүхэртэй огтлолцсон чулуулаг юм.

Эдгээр орцууд хэзээ үүссэн бэ - дагалддаг чулуулгийн хамт эсвэл дараа нь? Энэ асуултын хариултаас эрэл, хайгуулын ажлын чиглэл хамаарна. Гэсэн хэдий ч хүхэртэй олон мянган жил харьцаж байсан ч хүн төрөлхтөн тодорхой хариултгүй хэвээр байна. Хэд хэдэн онол байдаг бөгөөд зохиогчид нь эсрэг тэсрэг үзэл бодолтой байдаг.

Сингенезийн онол (өөрөөр хэлбэл хүхэр ба агуулагч чулуулаг нэгэн зэрэг үүсэх) нь гүехэн сав газарт уугуул хүхэр үүсэхийг харуулж байна. Тусгай бактери нь усанд ууссан сульфатыг устөрөгчийн сульфид болгон бууруулж, исэлдүүлэх бүсэд орж, энд химийн аргаар эсвэл бусад бактерийн оролцоотойгоор хүхэр болгон исэлдүүлдэг. Хүхэр нь ёроолд нь тунаж, улмаар хүхэр агуулсан лаг нь хүдэр үүсгэсэн.

Эпигенезийн онол (хүхрийн нэгдэл нь үндсэн чулуулгаас хожуу үүссэн) хэд хэдэн сонголттой байдаг. Тэдгээрийн хамгийн түгээмэл нь чулуулгийн массаар нэвтэрч буй гүний ус нь сульфатаар баяжуулсан болохыг харуулж байна. Хэрэв ийм ус нь газрын тос эсвэл байгалийн хийн ордуудтай холбоо тогтоовол сульфатын ионууд нь нүүрсустөрөгчийн сульфид болж буурдаг. Устөрөгчийн сульфид нь гадаргуу дээр гарч исэлдүүлэн чулуулгийн хоосон зай, ан цав дахь цэвэр хүхрийг ялгаруулдаг.

Сүүлийн хэдэн арван жилд эпигенезийн онолын нэг төрөл болох метасоматозын онол (грекээр "метасоматоз" нь орлуулах гэсэн үг) улам бүр батлагдсаар байна. Үүний дагуу гөлтгөнө CaSO4-H2O, ангидрит CaSO4 хүхэр, кальцит CaCO3 болж хувирах үйл явц гүнд байнга явагдаж байна. Энэ онолыг 1935 онд Зөвлөлтийн эрдэмтэд Л.М.Миропольский, Б.П.Кротов нар бүтээжээ. Түүний талд, ялангуяа ийм баримтыг ярьдаг.

1961 онд Иракт Мишракийн ордыг нээсэн. Энд хүхэр нь карбонат чулуулагт хаалттай байдаг бөгөөд тэдгээр нь гадагш чиглэсэн тулгууруудаар бэхлэгдсэн хонгил үүсгэдэг (геологийн хувьд тэдгээрийг далавч гэж нэрлэдэг). Эдгээр далавчнууд нь гол төлөв ангидрит ба гипсээс бүрддэг. Үүнтэй ижил дүр зураг дотоодын Шор-Су талбайд ажиглагдсан.

Эдгээр ордуудын геологийн өвөрмөц байдлыг зөвхөн метасоматизмын онолын үүднээс л тайлбарлаж болно: анхдагч гипс ба ангидрит нь уугуул хүхэртэй огтлолцсон хоёрдогч карбонатын хүдэр болж хувирав. Зөвхөн ашигт малтмалын ойролцоо байх нь чухал биш - эдгээр ордуудын хүдэр дэх хүхрийн дундаж агууламж нь ангидрит дахь химийн холбоотой хүхрийн агууламжтай тэнцүү байна. Эдгээр ордуудын хүдэр дэх хүхэр, нүүрстөрөгчийн изотопын найрлагыг судлах нь метасоматизмын онолыг дэмжигчдэд нэмэлт аргументуудыг өгсөн.

Гэхдээ нэг "гэхдээ" байдаг: гипсийг хүхэр, кальцит болгон хувиргах үйл явцын хими хараахан тодорхой болоогүй байгаа тул метасоматизмын онолыг цорын ганц зөв гэж үзэх шалтгаан байхгүй. Дэлхий дээр одоо ч гэсэн нуурууд (ялангуяа Серноводскийн ойролцоох Хүхрийн нуур) байдаг бөгөөд тэнд хүхрийн сингенетик хуримтлал үүсдэг бөгөөд хүхэр агуулсан лаг нь пи гипс, ангидрит агуулдаггүй.

Энэ бүхэн нь уугуул хүхрийн гарал үүслийн талаархи олон янзын онол, таамаглалууд нь бидний мэдлэгийн бүрэн бус байдлын үр дүн төдийгүй гүнд тохиолддог үзэгдлийн нарийн төвөгтэй байдлын үр дүн юм. Бага сургуулийн математикийн хичээлээс ч гэсэн бид бүгд өөр өөр зам нь ижил үр дүнд хүргэдэг гэдгийг мэддэг. Энэ хууль геохимид ч хамаатай.

Хүхрийн олборлолт

Хүхрийн хүдрийг үүсэх нөхцлөөс хамааран өөр өөр аргаар олборлодог. Гэхдээ ямар ч тохиолдолд аюулгүй байдалд маш их анхаарал хандуулах хэрэгтэй. Хүхрийн ордууд нь бараг үргэлж хортой хий - хүхрийн нэгдлүүдийн хуримтлал дагалддаг. Үүнээс гадна бид түүний аяндаа шатах боломжийг мартаж болохгүй.

Ил аргаар хүдэр олборлох нь дараах байдалтай байна. Явган экскаваторууд нь хүдэр байгаа чулуулгийн давхаргыг зайлуулдаг. Хүдрийн давхаргыг тэсрэлтээр буталж, дараа нь хүдрийн бөөгнөрөл нь боловсруулах үйлдвэрт, тэндээс хүхэр хайлуулах үйлдвэрт илгээгдэж, баяжмалаас хүхэр гарган авдаг. Олборлох арга нь өөр өөр байдаг. Тэдгээрийн заримыг доор хэлэлцэх болно. Эндээс Америкийн Нэгдсэн Улс, Мексикийг хүхрийн хамгийн том нийлүүлэгч болох боломжийг олгосон газар доороос хүхэр олборлох цооногийн аргыг товч тайлбарлах нь зүйтэй юм.

Өнгөрсөн зууны сүүлчээр АНУ-ын өмнөд хэсэгт хүхрийн хүдрийн хамгийн баялаг ордуудыг илрүүлсэн. Гэвч давхаргууд руу ойртоход амаргүй байсан: хүхэрт устөрөгч нь уурхай руу урсаж (тухайлбал, уурхай ордыг ашиглах ёстой байсан) хүхрийн хүртээмжийг хаажээ. Үүнээс гадна элсэрхэг элсэнцэр нь хүхэр агуулсан давхарга руу нэвтрэн орохоос сэргийлсэн. Уусмалыг химич Херман Фраш олсон бөгөөд хүхрийг газрын гүнд хайлуулж, газрын тосны цооногтой төстэй худгуудаар дамжуулан газрын гадаргад гаргахыг санал болгосон. Хүхрийн хайлах температур харьцангуй бага (120 ° C-аас бага) нь Фрашийн санаа бодит болохыг баталжээ. 1890 онд туршилтууд амжилттай болж эхэлсэн.

Зарчмын хувьд Frasch-ийн суурилуулалт нь маш энгийн: хоолойд хоолой. Хэт халсан ус нь хоолойн хоорондох зайд нийлүүлэгдэж, түүгээр дамжин тогтоц руу урсдаг. Мөн хайлсан хүхэр нь бүх талаас нь халааж, дотоод хоолойгоор дамждаг. Frasch суулгацын орчин үеийн хувилбар нь гурав дахь нь - хамгийн нарийн хоолойгоор нэмэгддэг. Түүгээр дамжуулан шахсан агаарыг худаг руу нийлүүлдэг бөгөөд энэ нь хайлсан хүхрийг гадаргуу дээр гаргахад тусалдаг. Frasch аргын гол давуу талуудын нэг нь үйлдвэрлэлийн эхний шатанд харьцангуй цэвэр хүхэр авах боломжийг олгодог. Баялаг хүдэр олборлоход энэ арга маш үр дүнтэй байдаг.

Газар доорх хүхэр хайлуулах аргыг зөвхөн АНУ, Мексикийн Номхон далайн эргийн "давстай бөмбөгөр"-ийн тодорхой нөхцөлд л хэрэглэж болно гэж өмнө нь үзэж байсан. Гэсэн хэдий ч Польш, ЗХУ-д хийсэн туршилтууд энэ үзэл бодлыг үгүйсгэв. Ардын Польшид энэ аргаар их хэмжээний хүхэр аль хэдийн олборлосон байдаг; 1968 онд ЗСБНХУ-д хүхрийн анхны худаг ашиглалтад орсон.

Мөн карьер, уурхайгаас олж авсан хүдрийг янз бүрийн технологийн аргыг ашиглан боловсруулах шаардлагатай (ихэвчлэн урьдчилсан баяжуулалтаар).

Хүхрийн хүдрээс хүхэр авах хэд хэдэн арга байдаг: уур-ус, шүүх, дулааны, төвөөс зугтах, олборлох.

Хүхэр гаргаж авах дулааны аргууд нь хамгийн эртний юм. 18-р зуунд Неаполийн хаант улсад хүхрийг овоолон хайлуулж байсан - "solfatares". Өнөөг хүртэл Италид хүхрийг анхдагч зууханд - "калкарон" -д хайлуулдаг. Хүдрээс хүхэр хайлуулахад шаардагдах дулааныг олборлосон хүхрийн нэг хэсгийг шатаах замаар гаргаж авдаг. Энэ үйл явц нь үр ашиггүй, алдагдал 45% хүрдэг.

Итали улс хүдрээс хүхэр гаргаж авах уур, усны аргын эх орон болжээ. 1859 онд Жузеппе Гилл орчин үеийн автоклавуудын анхдагч болсон төхөөрөмжийнхөө патентыг авчээ. Автоклавын аргыг (мэдээжийн хэрэг илт сайжирсан) олон оронд хэрэглэсээр байна.

Автоклавын процесст 80% хүртэл хүхэр агуулсан баяжуулсан хүхрийн хүдрийн баяжмалыг урвалж бүхий шингэн нухаш хэлбэрээр автоклавт шахдаг. Тэнд усны уурыг даралтын дор нийлүүлдэг. Целлюлозыг 130 ° C хүртэл халаана. Богино тунгасны дараа хайлсан хүхрийг гадагшлуулна. Дараа нь автоклаваас "сүүл" гарч ирдэг - усан дахь хаягдал чулуулгийн түдгэлзүүлэлт үү? Хаягдал нь нэлээн их хэмжээний хүхэр агуулдаг тул боловсруулах үйлдвэрт буцаадаг.

Орос улсад автоклавын аргыг анх 1896 онд инженер К.Г.Патканов хэрэглэж байжээ.

Орчин үеийн автоклавууд бол дөрвөн давхар байшин шиг өндөр том төхөөрөмж юм. Ийм автоклавыг ялангуяа Карпатын бүс дэх Роздиль уул уурхай, химийн комбинатын хүхэр хайлуулах үйлдвэрт суурилуулсан.

Зарим үйлдвэрүүдэд, жишээлбэл, Тарнобрзег (Польш) дахь том хүхрийн үйлдвэрт хаягдал чулуулгийг хайлсан хүхрээс тусгай шүүлтүүрээр ялгадаг. Тусгай центрифугт ялгах аргыг манай улсад саяхан бий болгосон. Нэг үгээр хэлбэл “алтны хүдрийг (илүү нарийн яривал алтны хүдрийг) хоосон чулуулгаас салгаж болно” гэж янз бүрээр хэлж болно.

Өөр өөр улс орнууд хүхрийн хэрэгцээгээ өөр өөр аргаар хангадаг. Мексик, АНУ голдуу Фраче аргыг хэрэглэдэг. Капиталист мужуудын дунд хүхрийн үйлдвэрлэлээрээ гуравдугаар байр эзэлдэг Итали улс Сицилийн ордууд болон Марко мужаас хүхрийн хүдрийг (янз бүрийн аргаар) олборлож, боловсруулсаар байна. Японд галт уулын гаралтай хүхрийн асар их нөөц бий. Төрөлхийн хүхэргүй Франц, Канад улсууд үүнийг хийнээс их хэмжээгээр үйлдвэрлэжээ. Англи, Германд ч гэсэн өөрийн хүхрийн орд байхгүй. Тэд хүхрийн хүчлийн хэрэгцээгээ хүхэр агуулсан түүхий эд (голчлон пирит) боловсруулж, элементийн хүхрийг импортоор хангадаг.

Орос улс өөрсдийн түүхий эдийн эх үүсвэрийнхээ ачаар тэдний хэрэгцээг бүрэн хангаж байна. Карпатын баялаг ордуудыг нээж, ашигласны дараа ЗХУ, Польш улсууд хүхрийн үйлдвэрлэлийг ихээхэн нэмэгдүүлсэн. Энэ салбар үргэлжлэн хөгжиж байна. Украинд шинэ томоохон аж ахуйн нэгжүүд баригдаж, Волга, Туркменистан дахь хуучин үйлдвэрүүдийг сэргээн босгож, байгалийн хий, хаягдал хийнээс хүхрийн үйлдвэрлэлийг өргөжүүлэв.

Кристалуудаас макромолекулууд

Хүхэр бол нэгдэл биш, бие даасан химийн элемент гэдгийг 18-р зуунд Францын агуу химич Антуан Лоран Лавуазье анх баталжээ.

Түүнээс хойш хүхрийн элементийн талаархи санаанууд тийм ч их өөрчлөгдөөгүй боловч мэдэгдэхүйц гүнзгийрч, нэмэгджээ.

16-р элемент нь массын тоо нь 32, 33, 34, 36-тай дөрвөн тогтвортой изотопын холимогоос бүрддэг нь одоо мэдэгдэж байна. Энэ нь ердийн металл биш юм.

Цэвэр хүхрийн нимбэгний шар талстууд нь тунгалаг байдаг. Талстуудын хэлбэр нь үргэлж ижил байдаггүй. Хамгийн түгээмэл нь ромбик хүхэр (хамгийн тогтвортой өөрчлөлт) - талстууд нь зүсэгдсэн булантай октаэдрон шиг харагддаг. Бусад бүх өөрчлөлтийг өрөөний (эсвэл өрөөний ойролцоо) температурт энэ өөрчлөлт болгон хувиргадаг. Жишээлбэл, раплаваас талсжих явцад (хүхрийн хайлах цэг 119.5 ° C) эхлээд цуу талстыг (моноклин хэлбэр) олж авдаг. Гэхдээ энэ өөрчлөлт нь тогтворгүй бөгөөд 95.6 хэмээс доош температурт ромбо хэлбэртэй болдог. Үүнтэй төстэй үйл явц нь хүхрийн бусад өөрчлөлтөд тохиолддог.

Хуванцар хүхэр олж авах алдартай туршлагыг эргэн санацгаая.

Хэрэв хайлсан хүхрийг хүйтэн усанд цутгавал уян харимхай, резинтэй төстэй масс үүснэ. Үүнийг мөн утас хэлбэрээр авч болно. Гэвч хэдэн өдөр өнгөрч, масс дахин талстжиж, хатуу, хэврэг болдог.

Хүхрийн талстуудын молекулууд нь үргэлж найман атомаас бүрддэг (S8) бөгөөд хүхрийн өөрчлөлтийн шинж чанарын ялгаа нь полиморфизм буюу талстуудын тэгш бус бүтэцтэй холбоотой байдаг. Хүхрийн молекул дахь атомууд нь хаалттай циклээр бүтээгдсэн байдаг

S-S-S

S-S-S

Хайлах үед мөчлөгийн холбоо тасарч, цикл молекулууд шугаман болж хувирдаг.

Хайлах явцад хүхрийн ер бусын зан үйлийн талаар янз бүрийн тайлбар өгдөг. Тэдний нэг нь нэг иймэрхүү. 155-187 хэмийн температурт молекулын жин мэдэгдэхүйц нэмэгдэж байгаа нь зуурамтгай чанар хэд хэдэн удаа нэмэгдсэнээр нотлогддог. 187°С-т хайлмал зуурамтгай чанар нь бараг мянгад хүрч, бараг хатуу бодисыг олж авдаг. Температурын цаашдын өсөлт нь зуурамтгай чанар буурахад хүргэдэг (молекулын жин буурдаг). 300 хэмд хүхэр дахин шингэн төлөвт шилжиж, 444.6 хэмд буцалгана.

Хүхрийн уурын хувьд температур нэмэгдэх тусам молекул дахь атомын тоо аажмаар буурдаг.

S8 -> S6 -> S4 -> S2. 1700 градусын температурт хүхрийн уур нь нэг атом юм.

Хүхрийн нэгдлүүдийн талаар товчхон

Тархалтын хувьд 16-р элемент нь -15-р байрыг эзэлдэг. Дэлхийн царцдас дахь хүхрийн агууламж жингийн 0.05% байна. Энэ бол маш их.

Мөн хүхэр нь химийн идэвхтэй бөгөөд ихэнх элементүүдтэй урвалд ордог.Иймд хүхэр байгальд чөлөөт төлөвт төдийгүй төрөл бүрийн органик бус нэгдлүүдийн хэлбэрээр байдаг.Сульфат (голчлон шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлууд) ба сульфид (төмөр, зэс, цайр, хар тугалга).Хүхэр нь мөн нүүрс, занар, газрын тос, байгалийн хий, амьтан, ургамлын организмд байдаг.

Хүхэр нь металуудтай харилцан үйлчлэхэд дүрмээр бол маш их дулаан ялгардаг. Хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход хүхэр нь хэд хэдэн исэл өгдөг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь SO2 ба SO3 нь хүхрийн H2SO3 ба хүхрийн H2SO4 хүчлүүдийн ангидридууд юм. Хүхрийг устөрөгчтэй хослуулах - устөрөгчийн сульфид H2S нь маш хортой, үргүй хий бөгөөд органик үлдэгдэл ялзарсан газарт үргэлж байдаг. дэлхийн

хүхрийн ордын ойролцоо байрлах холтос нь ихэвчлэн нэлээд их хэмжээний сульфид устөрөгч агуулдаг. Усан уусмалд энэ хий нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Уусмалыг агаарт хадгалах боломжгүй, хүхэр ялгарснаар исэлддэг.

2H2S + O2 = 2H2O + 2S.

Устөрөгчийн сульфид нь хүчтэй бууруулагч бодис юм. Энэ өмчийг химийн олон үйлдвэрт ашигладаг.

Хүхэр юунд зориулагдсан вэ?

Бидний эргэн тойронд байгаа зүйлсийн дотроос хүхэр, түүний нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд шаардлагагүй зүйл цөөхөн байдаг. Цаас, резин, эбонит ба шүдэнз, даавуу, эм, гоо сайхны бүтээгдэхүүн, хуванцар, тэсрэх бодис, будаг, бордоо, пестицид - энэ нь 16-р элементийг үйлдвэрлэхэд шаардлагатай зүйлс, бодисын бүрэн жагсаалт биш юм. Жишээлбэл, машинд та 14 кг хүхэр зарцуулах хэрэгтэй. Тус улсын аж үйлдвэрийн чадавхийг хүхрийн хэрэглээгээр нэлээд нарийн тодорхойлдог гэж хэтрүүлэлгүйгээр хэлж болно.

Дэлхийн хүхрийн үйлдвэрлэлийн нэлээд хэсэг нь цаасны үйлдвэрлэлд шингэдэг (хүхрийн нэгдлүүд нь целлюлозыг тусгаарлахад тусалдаг). Нэг тонн целлюлоз үйлдвэрлэхийн тулд 100 гаруй кг хүхэр зарцуулах шаардлагатай. Каучукийн үйлдвэр нь резинийг вулканжуулахад маш их хэмжээний хүхэр хэрэглэдэг.

Хөдөө аж ахуйд хүхрийг элемент хэлбэрээр болон янз бүрийн нэгдлүүдэд ашигладаг. Энэ нь ашигт малтмалын бордоо, хортон шавьжтай тэмцэх бэлтгэлийн нэг хэсэг юм. Фосфор, кали болон бусад элементүүдийн хамт хүхэр нь ургамалд шаардлагатай байдаг. Гэсэн хэдий ч хөрсөнд оруулсан хүхрийн ихэнх нь тэдгээрт шингэдэггүй, харин фосфорыг шингээхэд тусалдаг. Фосфатын чулуулгийн хамт хүхрийг хөрсөнд оруулдаг. Хөрсөнд агуулагдах бактери нь түүнийг исэлдүүлж, үүссэн хүхрийн болон хүхрийн хүчил нь фосфориттой урвалд орж, улмаар ургамалд сайн шингэдэг фосфорын нэгдлүүдийг олж авдаг.

Гэсэн хэдий ч хүхрийн гол хэрэглэгч нь химийн үйлдвэр юм. Дэлхий дээр олборлож буй хүхрийн бараг тал хувь нь хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлд зарцуулагддаг. Нэг тонн H2SO4 авахын тулд 300 кг хүхэр шатаах шаардлагатай. Химийн үйлдвэр дэх хүхрийн хүчлийн үүрэг нь бидний хоол хүнсэнд талхны үүрэг гүйцэтгэдэгтэй адил юм.

Тэсрэх бодис, шүдэнз үйлдвэрлэхэд их хэмжээний хүхэр (мөн хүхрийн хүчил) зарцуулагддаг. Будаг, гэрэлтдэг нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд хольцоос ангижруулсан цэвэр хүхэр шаардлагатай.

Хүхрийн нэгдлүүдийг нефть химийн үйлдвэрт ашигладаг. Ялангуяа тэдгээр нь зайлшгүй шаардлагатай - тогшихын эсрэг бодис, хэт өндөр даралтын төхөөрөмжид зориулсан тосолгооны материал үйлдвэрлэх; металлын боловсруулалтыг хурдасгадаг хөргөлтийн тосонд заримдаа 18% хүртэл хүхэр агуулагддаг.

16-р элементийн нэн чухал ач холбогдлыг баталгаажуулсан жишээнүүдийн тооллогыг үргэлжлүүлж болох ч "хүн агуу ихийг ойлгох боломжгүй". Тиймээс хүхэр нь уул уурхай, хүнс, нэхмэлийн үйлдвэрлэл, түүнийг таслан зогсооход зайлшгүй шаардлагатай гэдгийг энд дурдъя.

* * *

Манай зуун бол "чамин" материалын зуун гэж тооцогддог - трансуран элемент, титан, хагас дамжуулагч гэх мэт. Гэхдээ гаднах мадаггүй зөв, удаан хугацааны туршид мэдэгдэж байсан 16 дугаар элемент нь зайлшгүй шаардлагатай хэвээр байна. Химийн гол нэрийн 150 бүтээгдэхүүний 88 нь хүхэр өөрөө эсвэл түүний нэгдлүүдийг үйлдвэрлэлд ашигладаг гэсэн судалгаа байдаг.

Хүхэр (Англи хүхэр, Францын Sufre, Германы Schwefel) нь төрөлх муждаа, түүнчлэн хүхрийн нэгдлүүдийн хэлбэрээр эрт дээр үеэс мэдэгдэж ирсэн. Шатаж буй хүхрийн үнэр, хүхрийн давхар ислийн амьсгал боогдуулах нөлөө, хүхэрт устөрөгчийн жигшүүртэй үнэртэй хүмүүс балар эртний үед уулзаж байсан байх. Эдгээр шинж чанаруудаас болж хүхрийг тахилч нар шашны зан үйлийн үеэр ариун утлагын нэг хэсэг болгон ашигладаг байв. Хүхэр нь сүнсний ертөнц эсвэл газар доорх бурхдын ертөнцөөс ирсэн ер бусын хүмүүсийн бүтээгдэхүүн гэж тооцогддог. Эрт дээр үеэс хүхрийг цэргийн зориулалтаар янз бүрийн шатамхай хольцын нэг хэсэг болгон ашиглаж эхэлсэн. Гомер аль хэдийн "хүхрийн утаа", шатаж буй хүхрийн шүүрлийн үхлийн үр нөлөөг дүрсэлсэн байдаг. Хүхэр нь магадгүй "Грекийн гал"-ын нэг хэсэг байсан бөгөөд энэ нь өрсөлдөгчөө айлгаж байв. 8-р зуун орчим Хятадууд үүнийг пиротехникийн хольц, ялангуяа дарь зэрэг холимогт ашиглаж эхэлсэн. Хүхрийн шатамхай чанар, металтай нийлж сульфид үүсгэхэд хялбар байдал (жишээлбэл, металлын гадаргуу дээр) нь яагаад үүнийг "шатах зарчим" гэж үздэг байсныг тайлбарлаж, металлын хүдрийн зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Пресвитер Теофилус (XI зуун) эртний Египетэд мэдэгдэж байсан сульфид зэсийн хүдрийг исэлдүүлэн шарах аргыг дүрсэлсэн байдаг. Арабын алхимийн үед металлын найрлагын мөнгөн ус-хүхрийн онол гарч ирсэн бөгөөд үүний дагуу хүхрийг бүх металлын зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг (эцэг) гэж үздэг байв. Хожим нь энэ нь алхимичдын гурван зарчмын нэг болж, хожим нь "шаталтын зарчим" нь флогистоны онолын үндэс болсон. Хүхрийн үндсэн шинж чанарыг Лавуазье шаталтын туршилтаараа тогтоосон. Европт дарь үйлдвэрлэснээр байгалийн хүхрийн олборлолт, түүнчлэн пиритээс гаргаж авах аргыг боловсруулж эхэлсэн; Сүүлийнх нь эртний Орос улсад түгээмэл байсан. Уран зохиолд анх удаа үүнийг Агрикола тайлбарлав. Лат хэлний гарал үүсэл. Хүхэр нь тодорхойгүй байна. Энэ нэрийг Грекчүүдээс зээлсэн гэж үздэг. Хүхэр нь алхимийн үеийн уран зохиолд янз бүрийн нууц нэрээр гарч ирдэг. Руландад жишээлбэл, Зарнек ("галтай өндөг" гэсэн тайлбар), Туциос (амьд хүхэр), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater болон бусад нэрсийг олж болно. Хуучин Оросын нэр "хүхэр" " маш удаан хугацаанд ашиглагдаж ирсэн. Энэ нь янз бүрийн шатамхай, муухай үнэртэй бодис, давирхай, физиологийн шүүрэл (чихний лав гэх мэт) гэсэн үг юм. Энэ нэр нь санскрит сира (цайвар шар) -аас гаралтай бололтой. "Саарал" гэдэг үг нь үүнтэй холбоотой, өөрөөр хэлбэл тодорхой бус өнгө бөгөөд энэ нь ялангуяа давирхайг хэлдэг. Хүхрийн хоёр дахь хуучин орос нэр - богей (шатамхай хүхэр) нь зөвхөн шатах чадвараас гадна муухай үнэр гэсэн ойлголтыг агуулдаг. Филологичдын тайлбарласнаар энэ нь. Schwefel нь хүхрийн давхар ислийн хортой шинж чанартай холбоотой байж болох санскрит үндэснээс гаралтай (унтах, англо-саксон sweblan - алах) юм.