Долоо хоног бүр химийн хичээлээр шалгалт өгөх сонголтууд. Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэнгийн хувилбарууд (11-р анги). Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарт гарсан өөрчлөлтүүд
Химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын дүн нь тогтоосон хамгийн бага онооноос багагүй оноо нь элсэлтийн шалгалтын жагсаалтад химийн хичээл орсон мэргэжлээр их дээд сургуульд элсэх эрхийг олгодог.
Их дээд сургуулиуд химийн хичээлийн босго оноог 36-аас доош оноогоор тогтоох эрхгүй. Нэр хүндтэй их дээд сургуулиуд доод босго оноогоо хамаагүй өндөр тогтоодог. Учир нь тэнд суралцахын тулд нэгдүгээр курсын оюутнууд маш сайн мэдлэгтэй байх ёстой.
FIPI-ийн албан ёсны вэбсайт дээр жил бүр Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын хувилбаруудыг нийтэлдэг: жагсаал, эрт үе. Эдгээр сонголтууд нь ирээдүйн шалгалтын бүтэц, даалгаврын хүндрэлийн түвшингийн талаархи ойлголтыг өгдөг бөгөөд Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхэд найдвартай мэдээллийн эх сурвалж болдог.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын 2017 оны эхний хувилбар
| Жил | Эрт хувилбарыг татаж авах |
| 2017 | хувилбар |
| 2016 | татаж авах |
FIPI-аас 2017 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбар
| Даалгавар + хариултын хувилбарууд | Демо хувилбарыг татаж авах |
| Тодорхойлолт | demo хувилбар himiya ege |
| Кодлогч | кодлогч |
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын 2017 оны хувилбаруудад өмнөх 2016 оны KIM-тэй харьцуулахад өөрчлөлт орсон тул одоогийн хувилбарын дагуу бэлтгэж, төгсөгчдийн олон талт хөгжилд өмнөх жилүүдийн хувилбаруудыг ашиглах нь зүйтэй.
Нэмэлт материал, тоног төхөөрөмж
Химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтын хуудасны хувилбар бүрт дараахь материалыг хавсаргав.
− химийн элементүүдийн үелэх систем D.I. Менделеев;
− давс, хүчил, шүлтийн усанд уусах чадварын хүснэгт;
− металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цуваа.
Шалгалтын үеэр программчлагдахгүй тооны машин ашиглахыг зөвшөөрнө. Улсын нэгдсэн шалгалтад ашиглахыг зөвшөөрсөн нэмэлт төхөөрөмж, материалын жагсаалтыг ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамны тушаалаар батлав.
Их сургуульд үргэлжлүүлэн суралцах хүсэлтэй хүмүүсийн хувьд хичээлийн сонголт нь сонгосон мэргэжлээр элсэлтийн шалгалтын жагсаалтаас хамаарна.
(сургалтын чиглэл).
Бүх мэргэжлээр (сургалт хийх чиглэл) их дээд сургуульд элсэлтийн шалгалтын жагсаалтыг ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамны тушаалаар тогтоодог. Их сургууль бүр элсэлтийн дүрэмдээ заасан зарим хичээлийг энэ жагсаалтаас сонгодог. Сонгогдсон хичээлүүдийн жагсаалт бүхий Улсын нэгдсэн шалгалтанд оролцох хүсэлт гаргахаасаа өмнө сонгосон их дээд сургуулиудын вэбсайт дээрх эдгээр мэдээлэлтэй танилцах хэрэгтэй.
11-р ангийн химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэнгийн хувилбаруудхоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэгт богино хариулт өгөх шаардлагатай ажлууд багтсан болно. Хоёр дахь хэсгийн даалгаврын хувьд та нарийвчилсан хариулт өгөх ёстой.
Бүгд Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбаруудбүх даалгаврын зөв хариулт, нарийвчилсан хариулт бүхий даалгаврын үнэлгээний шалгуурыг агуулна.
-тай харьцуулахад өөрчлөлт байхгүй.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарууд
Тэрийг тэмдэглэ хими дэх үзүүлэх сонголтууд pdf форматаар танилцуулсан бөгөөд тэдгээрийг үзэхийн тулд та жишээлбэл, таны компьютер дээр үнэгүй Adobe Reader програм хангамжийн багц суулгасан байх ёстой.
| 2002 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2004 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэнгийн хувилбар |
| 2005 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2006 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2008 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2009 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2010 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2011 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар |
| 2012 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2013 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2014 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэх хувилбар |
| 2015 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар |
| 2016 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар |
| 2017 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар |
| 2018 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар |
| 2019 оны Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын загвар хувилбар |
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбарт гарсан өөрчлөлтүүд
2002 - 2014 оны 11-р ангийн химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын үзүүлэнгийн хувилбаруудгурван хэсгээс бүрдсэн. Эхний хэсэгт санал болгож буй хариултуудын аль нэгийг сонгох шаардлагатай ажлууд багтсан болно. Хоёр дахь хэсгийн даалгаврууд нь богино хариулт шаарддаг. Гурав дахь хэсгийн даалгаврын хувьд дэлгэрэнгүй хариулт өгөх шаардлагатай байв.
2014 онд Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбардараах зүйлсийг танилцуулав өөрчлөлтүүд:
- бүх тооцооны даалгавар, хэрэгжилтийг 1 цэгээр тооцоолсон, ажлын 1-р хэсэгт байрлуулсан (A26–A28),
- сэдэв "Усан исэлдүүлэх урвал"даалгавруудыг ашиглан шалгасан AT 2Тэгээд C1;
- сэдэв "Давсны гидролиз"даалгаврын тусламжтайгаар л шалгасан AT 4;
- шинэ даалгавар орсон байна(байрлал дээр AT 6) "органик бус бодис ба ионуудын чанарын урвал", "органик нэгдлүүдийн чанарын урвал" сэдвүүдийг шалгах.
- даалгаврын нийт тоохувилбар болгонд ийм болсон 42 (2013 оны ажилд 43-ын оронд).
2015 онд байсан үндсэн өөрчлөлтүүд хийгдсэн:
- Үнэлгээний систем өөрчлөгдсөн Бодисын молекулын томъёог олох даалгавар. Үүнийг бөглөх хамгийн дээд оноо 4 (3-ын орондоноо 2014 онд).
Сонголт болсон хоёр хэсгээс бүрдэнэ(1-р хэсэг - богино хариултын даалгавар, 2-р хэсэг - урт хариулттай даалгавар).
Дугаарлахдаалгавар болсон дамжууланбүх хувилбарт A, B, C үсгийн тэмдэглэгээгүйгээр.
байсан Хариултын сонголт бүхий даалгаварт хариултыг бичих хэлбэр өөрчлөгдсөн.Хариултыг одоо зөв хариултын тоогоор (загалмайгаар тэмдэглэхийн оронд) тоогоор бичих шаардлагатай.
байсан үндсэн хүндрэлийн түвшний даалгаврын тоог 28-аас 26 даалгавар болгон бууруулсан.
Хамгийн их оноо 2015 оны шалгалтын бүх даалгаврыг биелүүлэхийн тулд 64 (2014 оны 65 онооны оронд).
IN 2016 онд хими дэх үзүүлэх хувилбартомоохон өөрчлөлтүүд хийгдсэнөмнөх 2015 онтой харьцуулахад :
1-р хэсэгт 6, 11, 18, 24, 25, 26-р даалгавруудын форматыг өөрчилсөнбогино хариулттай хүндрэлийн үндсэн түвшин.
34, 35-р даалгаврын форматыг өөрчилсөнхүндрэлийн түвшин нэмэгдсэн : Эдгээр даалгаврууд нь одоо өгөгдсөн жагсаалтаас олон зөв хариултыг сонгохын оронд тохирохыг шаарддаг.
Даалгавруудыг хүндрэлийн түвшин, шалгасан ур чадварын төрлөөр нь хуваарилах нь өөрчлөгдсөн.
2017 онтой харьцуулахад Химийн 2016 оны демо хувилбармэдэгдэхүйц өөрчлөлт гарсан.Шалгалтын хуудасны бүтцийг дараах байдлаар оновчтой болгосон.
байсан эхний хэсгийн бүтцийг өөрчилсөнДемо хувилбар: нэг хариултын сонголттой даалгавруудыг үүнээс хассан; даалгавруудыг тусдаа сэдэвчилсэн блокуудад бүлэглэсэн бөгөөд тус бүр нь үндсэн болон ахисан түвшний нарийн төвөгтэй даалгавруудыг агуулж эхэлсэн.
байсан даалгаврын нийт тоо багассан 34 хүртэл.
байсан үнэлгээний хуваарь өөрчлөгдсөн(1-ээс 2 оноо) органик бус болон органик бодисын генетикийн холболтын талаархи мэдлэгийг шингээх чадварыг шалгадаг үндсэн түвшний даалгавруудыг гүйцэтгэх (9 ба 17).
Хамгийн их оноошалгалтын ажлын бүх даалгаврыг биелүүлэхийн тулд байсан 60 оноо хүртэл бууруулсан.
2018 онд Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбартай харьцуулахад Химийн 2017 оны демо хувилбардараах зүйл тохиолдсон өөрчлөлтүүд:
байсан нэмсэн даалгавар 30Нарийвчилсан хариулт бүхий өндөр түвшний нарийн төвөгтэй байдал,
Хамгийн их оноошалгалтын ажлын бүх даалгаврыг биелүүлэхийн тулд үлдсэн өөрчлөлтгүйгээр 1-р хэсэг дэх ажлуудын үнэлгээний хуваарийг өөрчлөх замаар.
IN Химийн 2019 оны улсын нэгдсэн шалгалтын демо хувилбартай харьцуулахад Химийн 2018 оны демо хувилбарөөрчлөлт гарсангүй.
Манай вэбсайтаас та манай "Ресолвента" сургалтын төвийн багш нарын бэлтгэсэн математикийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх сургалтын материалтай танилцах боломжтой.
Бэлтгэлээ сайн хийгээд тэнцэх хүсэлтэй 10, 11-р ангийн хүүхдүүдэд зориулав Математик эсвэл орос хэлний улсын нэгдсэн шалгалтөндөр оноо авахын тулд Resolventa сургалтын төв явуулдаг
Сургуулийн хүүхдүүдэд бас зохион байгуулдаг
Атомын өдөөгдсөн төлөв нь электрон тохиргоотой тохирч байна
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Хариулт: 3
Тайлбар:
3s дэд түвшний энерги нь 3p дэд түвшний энергиэс бага боловч 2 электрон агуулсан байх ёстой 3s дэд түвшин бүрэн дүүрээгүй байна. Иймээс ийм цахим тохиргоо нь атомын (хөнгөн цагаан) өдөөгдсөн төлөвтэй тохирч байна.
Дөрөв дэх сонголт нь 3d түвшин дүүргэгдээгүй боловч түүний энерги нь 4s дэд түвшнээс өндөр байдаг тул хариулт биш юм. Энэ тохиолдолд хамгийн сүүлд бөглөнө.
Химийн элементүүд атомын радиусыг багасгах дарааллаар ямар цувралд байрладаг вэ?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Хариулт: 1
Тайлбар:
Элементүүдийн атомын радиус нь электрон бүрхүүлийн тоо багасч (электрон бүрхүүлийн тоо нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн үеийн тоотой тохирч байна) ба металл бус руу шилжих үед (өөрөөр хэлбэл, атомын радиус) буурдаг. гадаад түвшний электронуудын тоо). Тиймээс химийн элементүүдийн хүснэгтэд элементүүдийн атомын радиус доороос дээш, зүүнээс баруун тийш багасдаг.
Харьцангуй цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай атомуудын хооронд химийн холбоо үүсдэг
2) ковалент туйл
3) ковалент туйлт бус
Хариулт: 3
Тайлбар:
Электрон нягтралд шилжилт байхгүй тул харьцангуй электрон сөрөг хүчин чадалтай атомуудын хооронд ковалент туйлт бус холбоо үүсдэг.
(NH 4) 2 SO 3 дахь хүхэр ба азотын исэлдэлтийн төлөв тэнцүү байна.
1) +4 ба -3 2) -2 ба +5 3) +6 ба +3 4) -2 ба +4
Хариулт: 1
Тайлбар:
(NH 4) 2 SO 3 (аммонийн сульфит) нь хүхрийн хүчил ба аммиакаас үүссэн давс тул хүхэр ба азотын исэлдэлтийн түвшин тус тус +4 ба -3 байна (хүхрийн хүчил дэх хүхрийн исэлдэлтийн түвшин +4 байна). , аммиак дахь азотын исэлдэлтийн төлөв - 3).
Атомын болор тор нь
1) цагаан фосфор
3) цахиур
Хариулт: 3
Тайлбар:
Цагаан фосфор нь молекулын болор тортой, цагаан фосфорын молекулын томъёо нь P 4 юм.
Хүхрийн аллотропик өөрчлөлтүүд (орторомб ба моноклин) хоёулаа молекулын талст тортой бөгөөд тэдгээрийн зангилаанууд дээр мөчлөгт титэм хэлбэртэй S 8 молекулууд байдаг.
Хар тугалга нь металл бөгөөд металл болор тортой.
Цахиур нь алмааз хэлбэрийн болор тортой боловч C-C-тэй харьцуулахад Si-Si холболтын урт урт учраас хатуулагаараа алмазаас доогуур байдаг.
Бүртгэгдсэн бодисуудаас амфотерийн гидроксид хамаарах гурван бодисыг сонгоно уу.
Хариулт: 245
Тайлбар:
Амфотер металлуудад Be, Zn, Al (та "BeZnAl" -ыг санаж болно), түүнчлэн Fe III ба Cr III орно. Иймээс санал болгож буй хариултын хувилбаруудаас амфотерийн гидроксид нь Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3 орно.
Al(OH) 2 Br нэгдэл нь үндсэн давс юм.
Азотын шинж чанарын талаархи дараах мэдэгдлүүд зөв үү?
A. Хэвийн нөхцөлд азот нь мөнгөтэй урвалд ордог.
B. Катализатор байхгүй үед хэвийн нөхцөлд азот хариу үйлдэл үзүүлэхгүй устөрөгчтэй.
1) зөвхөн А зөв байна
2) зөвхөн B зөв байна
3) хоёр дүгнэлт зөв байна
Хариулт: 2
Тайлбар:
Азот нь маш идэвхгүй хий бөгөөд ердийн нөхцөлд литийн бусад металлуудтай урвалд ордоггүй.
Азот ба устөрөгчийн харилцан үйлчлэл нь аммиакийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлтэй холбоотой. Энэ процесс нь экзотермик, буцах боломжтой бөгөөд зөвхөн катализаторын оролцоотойгоор явагддаг.
Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) нь хоёр бодис тус бүртэй урвалд ордог.
1) хүчилтөрөгч ба ус
2) ус ба кальцийн исэл
3) калийн сульфат ба натрийн гидроксид
4) цахиурын исэл (IV) ба устөрөгч
Хариулт: 2
Тайлбар:
Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) нь хүчиллэг исэл тул устай урвалд орж тогтворгүй нүүрстөрөгчийн хүчил, шүлт, шүлтлэг болон шороон металлын исэлд орж давс үүсгэдэг.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Энэ хоёр нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд ордог
3) H 2 O ба P 2 O 5
Хариулт: 4
Тайлбар:
NaOH нь шүлтлэг (үндсэн шинж чанартай) тул хүчиллэг исэл - SO 2 ба амфотер металлын гидроксид - Al (OH) 3-тай харилцан үйлчлэлцэх боломжтой.
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O эсвэл NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
Кальцийн карбонат нь уусмалтай урвалд ордог
1) натрийн гидроксид
2) устөрөгчийн хлорид
3) барийн хлорид
Хариулт: 2
Тайлбар:
Кальцийн карбонат нь усанд уусдаггүй давс тул давс, суурьтай урвалд ордоггүй. Кальцийн карбонат нь хүчтэй хүчилд уусч, давс үүсгэж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулдаг.
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Өөрчлөлтийн схемд
1) төмрийн (II) исэл
2) төмрийн (III) гидроксид
3) төмрийн (II) гидроксид
4) төмрийн (II) хлорид
Хариулт: X-5; Y-2
Тайлбар:
Хлор нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (галогенүүдийн исэлдүүлэх чадвар I 2-оос F 2 хүртэл нэмэгддэг), төмрийг Fe +3 хүртэл исэлдүүлдэг.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Төмрийн (III) хлорид нь уусдаг давс бөгөөд шүлтүүдтэй солилцооны урвалд орж тунадас - төмрийн (III) гидроксид үүсгэдэг.
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Гомологууд
1) глицерин ба этилен гликол
2) метанол ба бутанол-1
3) пропин ба этилен
Хариулт: 2
Тайлбар:
Гомологууд нь органик нэгдлүүдийн нэг ангилалд хамаарах бодис бөгөөд нэг буюу хэд хэдэн CH 2 бүлгээр ялгаатай байдаг.
Глицерол ба этилен гликол нь гурван атомт ба хоёр атомт спиртүүд бөгөөд хүчилтөрөгчийн атомын тоогоор ялгаатай байдаг тул тэдгээр нь изомер эсвэл гомолог биш юм.
Метанол ба бутанол-1 нь салаалаагүй араг ястай анхдагч спиртүүд бөгөөд тэдгээр нь CH 2 бүлэгт ялгаатай тул гомолоид юм.
Пропин ба этилен нь алкин ба алкенуудын ангилалд багтдаг тул тэдгээр нь өөр өөр тооны нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атом агуулдаг тул гомолог, изомер биш юм.
Пропанон ба пропанал нь органик нэгдлүүдийн өөр өөр ангилалд хамаарах боловч 3 нүүрстөрөгчийн атом, 6 устөрөгчийн атом, 1 хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг тул функциональ бүлгийн изомерууд юм.
Бутен-2-ын хувьд боломжгүй урвал
1) шингэн алдалт
2) полимержилт
3) галогенжилт
Хариулт: 1
Тайлбар:
Бутен-2 нь алкенуудын ангилалд багтдаг бөгөөд галоген, галоген устөрөгч, ус, устөрөгчтэй нэмэлт урвалд ордог. Үүнээс гадна ханаагүй нүүрсустөрөгч нь полимержих болно.
Шингэн алдалтын урвал нь усны молекулыг устгахтай холбоотой урвал юм. Бутен-2 нь нүүрсустөрөгч, өөрөөр хэлбэл. гетероатом агуулаагүй тул усыг зайлуулах боломжгүй.
Фенол нь харилцан үйлчлэлцдэггүй
1) азотын хүчил
2) натрийн гидроксид
3) бромын ус
Хариулт: 4
Тайлбар:
Бензолын цагираг дээр азотын хүчил ба бромын ус нь фенолтой электрофил орлуулах урвалд орж, нитрофенол, бромфенол үүснэ.
Сул хүчиллэг шинж чанартай фенол нь шүлттэй урвалд орж фенолат үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд натрийн фенолат үүсдэг.
Алканууд фенолтой урвалд ордоггүй.
Цууны хүчлийн метил эфир нь урвалд ордог
1) NaCl 2) Br 2 (уусмал) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (уусмал)
Хариулт: 4
Тайлбар:
Цууны хүчлийн метилийн эфир (метил ацетат) нь эфирийн ангилалд багтдаг бөгөөд хүчил, шүлтлэг гидролизд ордог. Хүчиллэг гидролизийн нөхцөлд метил ацетат нь цууны хүчил ба метанол, шүлтлэг гидролизийн нөхцөлд натрийн гидроксид - натрийн ацетат ба метанол болж хувирдаг.
Бутен-2-ийг шингэн алдалтаар олж авч болно
1) бутанон 2) бутанол-1 3) бутанол-2 4) бутанал
Хариулт: 3
Тайлбар:
Алкеныг олж авах арга замуудын нэг бол усгүй хүхрийн хүчил, 140 хэмээс дээш температурт явагддаг анхдагч ба хоёрдогч спиртийн молекулын шингэн алдалтын урвал юм. Зайцевын дагуу архины молекулаас усны молекулыг устгах үйл явц явагддаг. Дүрэм: устөрөгчийн атом ба гидроксил бүлэг нь хөрш нүүрстөрөгчийн атомуудаас ялгардаг, Түүнээс гадна устөрөгч нь хамгийн бага тооны устөрөгчийн атомууд байрладаг нүүрстөрөгчийн атомаас хуваагддаг. Ийнхүү анхдагч спирт болох бутанол-1-ийн молекулын шингэн алдалт нь бутен-1, хоёрдогч спирт болох бутанол-2-ийн молекулын шингэн алдалт нь бутен-2 үүсэхэд хүргэдэг.
Метиламин (c) -тай урвалд орж болно.
1) шүлт ба спирт
2) шүлт ба хүчил
3) хүчилтөрөгч ба шүлт
4) хүчил ба хүчилтөрөгч
Хариулт: 4
Тайлбар:
Метиламин нь амины ангилалд багтдаг бөгөөд азотын атом дээр ганц электрон хос байдаг тул үндсэн шинж чанартай байдаг. Үүнээс гадна метиламины үндсэн шинж чанар нь эерэг индуктив нөлөөтэй метилийн бүлэгтэй тул аммиакийнхаас илүү тод илэрдэг. Тиймээс үндсэн шинж чанартай метиламин нь хүчилтэй урвалд орж давс үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн орчинд метиламин нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, азот, ус руу шатдаг.
Өгөгдсөн хувиргах схемд
X ба Y бодисууд тус тус байна
1) этандиол-1,2
3) ацетилен
4) диэтил эфир
Хариулт: X-2; Y-5
Тайлбар:
Шүлтийн усан уусмал дахь брометан нь этанол үүсгэхийн тулд нуклеофиль орлуулах урвалд ордог.
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
140 0 С-ээс дээш температурт төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн нөхцөлд этилен ба ус үүсэх үед молекулын шингэн алдалт үүсдэг.
Бүх алкенууд бромтой амархан урвалд ордог.
CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Орлуулах урвалд харилцан үйлчлэл орно
1) ацетилен ба устөрөгчийн бромид
2) пропан ба хлор
3) этилен ба хлор
4) этилен ба устөрөгчийн хлорид
Хариулт: 2
Тайлбар:
Нэмэлт урвалд ханаагүй нүүрсустөрөгчид (алкен, алкин, алкадиен) галоген, галоген устөрөгч, устөрөгч, устай харилцан үйлчлэл орно. Ацетилен (этилен) ба этилен нь алкин ба алкенуудын ангилалд багтдаг тул устөрөгчийн бромид, устөрөгчийн хлорид, хлортой нэмэлт урвалд ордог.
Алканууд нь гэрэлд эсвэл өндөр температурт галогентэй орлуулах урвалд ордог. Урвал нь чөлөөт радикалуудын оролцоотой гинжин механизмаар явагддаг - нэг хосгүй электронтой бөөмс.
Химийн урвалын хурдны тухай
HCOOCH 3 (л) + H 2 O (л) → HCOOH (л) + CH 3 OH (л)
өгдөггүй нөлөө
1) даралт ихсэх
2) температурын өсөлт
3) HCOOCH 3-ийн концентрацийн өөрчлөлт
4) катализатор ашиглах
Хариулт: 1
Тайлбар:
Урвалын хурд нь температурын өөрчлөлт, эхлэлийн урвалжуудын концентраци, түүнчлэн катализаторын хэрэглээнд нөлөөлдөг. Вант Хоффын дүрэмд зааснаар температур 10 градусаар нэмэгдэх тусам нэгэн төрлийн урвалын хурдны тогтмол нь 2-4 дахин нэмэгддэг.
Катализатор ашиглах нь урвалыг хурдасгадаг боловч катализатор нь бүтээгдэхүүнд ороогүй болно.
Эхлэх материал ба урвалын бүтээгдэхүүн нь шингэн үе шатанд байгаа тул даралтын өөрчлөлт нь энэ урвалын хурдад нөлөөлдөггүй.
Товчилсон ионы тэгшитгэл
Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓
молекулын урвалын тэгшитгэлтэй тохирч байна
1) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Хариулт: 1
Тайлбар:
Усан уусмалд уусдаг давс, шүлт, хүчтэй хүчлүүд нь уусдаггүй суурь, уусдаггүй давс, сул хүчил, хий, энгийн бодисуудад задрахыг молекул хэлбэрээр бичдэг.
Давс ба суурийн уусах чадвар нь эхний тэгшитгэлтэй тохирч байгаа бөгөөд давс нь шүлттэй солилцооны урвалд орж уусдаггүй суурь ба өөр уусдаг давс үүсгэдэг.
Ионы бүрэн тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Дараах хийнүүдийн аль нь хортой бөгөөд хурц үнэртэй вэ?
1) устөрөгч
2) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
Хариулт: 3
Тайлбар:
Устөрөгч ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хоргүй, үнэргүй хий юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба хлор нь хортой боловч CO-ээс ялгаатай нь хлор нь хурц үнэртэй байдаг.
Полимержих урвал орно
1) фенол 2) бензол 3) толуол 4) стирол
Хариулт: 4
Тайлбар:
Санал болгож буй хувилбаруудын бүх бодисууд нь үнэрт нүүрсустөрөгчид боловч полимержих урвал нь анхилуун үнэрт системд байдаггүй. Стиролын молекул нь полимержих урвалаар тодорхойлогддог этилен молекулын фрагмент болох винил радикалыг агуулдаг. Тиймээс стирол полимержиж полистирол үүсгэдэг.
10% -ийн давсны масстай 240 г уусмалд 160 мл ус нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувийг тодорхойл. (Тоогоо хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл бичнэ үү.)
Хариулт: 6%Тайлбар:
Уусмал дахь давсны массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно.
Энэ томъёонд үндэслэн бид анхны уусмал дахь давсны массыг тооцоолно.
m(in-va) = ω(анхны уусмал дахь in-va) . m(анхны шийдэл)/100% = 10% . 240 г/100% = 24 гр
Уусмал руу ус нэмэхэд үүссэн уусмалын масс 160 г + 240 г = 400 г (усны нягт 1 г / мл) болно.
Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувь нь:
67.2 литр аммиакийг бүрэн шатаахад ямар хэмжээний азот (n.s.) үүсэхийг тооцоол. (Тоогоо аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бич.)
Хариулт: 33.6 л
Тайлбар:
Хүчилтөрөгч дэх аммиакийн бүрэн шаталтыг дараахь томъёогоор тодорхойлно.
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Авогадрогийн хуулийн үр дагавар нь ижил нөхцөлд байгаа хийн эзэлхүүн нь эдгээр хийн мольуудын тоотой ижил хамааралтай байдаг. Тиймээс урвалын тэгшитгэлийн дагуу
ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),
Тиймээс аммиак ба азотын хэмжээ нь хоорондоо яг адилхан хамааралтай байна.
V(N 2) = 1/2V(NH 3)
V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67.2 л/2 = 33.6 л
4 моль устөрөгчийн хэт исэл задрахад ямар эзэлхүүн (хэвийн нөхцөлд литрээр) хүчилтөрөгч үүсдэг вэ? (Тоогоо аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бичнэ үү).
Хариулт: 44.8 л
Тайлбар:
Катализатор - манганы давхар исэл байгаа тохиолдолд хэт исэл задарч хүчилтөрөгч, ус үүсгэдэг.
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Урвалын тэгшитгэлийн дагуу үйлдвэрлэсэн хүчилтөрөгчийн хэмжээ нь устөрөгчийн хэт ислийн хэмжээнээс хоёр дахин бага байна.
ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), тиймээс, ν (O 2) = 4 моль/2 = 2 моль.
Хийн эзэлхүүнийг дараахь томъёогоор тооцоолно.
V = V м ν , энд V м нь хэвийн нөхцөлд байгаа хийн молийн эзэлхүүн бөгөөд 22.4 л/моль-тэй тэнцүү.
Хэт исэл задрах явцад үүссэн хүчилтөрөгчийн хэмжээ дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.
V(O 2) = V м ν (O 2) = 22.4 л / моль 2 моль = 44.8 л
Нэгдлүүдийн ангиуд болон түүний төлөөлөгч болох бодисын өчүүхэн нэрийн хоорондох захидал харилцааг тогтооно.
Хариулт: A-3; B-2; IN 1; G-5
Тайлбар:
Архи гэдэг нь ханасан нүүрстөрөгчийн атомтай шууд холбогдсон нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлэг (-OH) агуулсан органик бодис юм. Этилен гликол нь CH 2 (OH) - CH 2 OH гэсэн хоёр гидроксил бүлэг агуулсан хоёр атомт спирт юм.
Нүүрс ус нь карбонил ба хэд хэдэн гидроксил бүлэг агуулсан органик бодисууд бөгөөд нүүрсустөрөгчийн ерөнхий томъёог C n (H 2 O) m (энд m, n > 3) гэж бичдэг. Санал болгож буй хувилбаруудаас нүүрс ус нь цардуул - полисахарид, олон тооны моносахаридын үлдэгдэлээс бүрдэх өндөр молекулт нүүрс ус бөгөөд томъёог (C 6 H 10 O 5) n хэлбэрээр бичдэг.
Нүүрс устөрөгч нь нүүрстөрөгч ба устөрөгч гэсэн хоёр элемент агуулсан органик бодис юм. Санал болгож буй хувилбаруудын нүүрсустөрөгчид зөвхөн нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомуудаас бүрдэх, гетероатом бүхий функциональ бүлгүүдийг агуулаагүй үнэрт нэгдэл болох толуол орно.
Карбоксилын хүчил нь молекулууд нь хоорондоо холбогдсон карбонил ба гидроксил бүлгүүдээс бүрдсэн карбоксил бүлэг агуулсан органик бодис юм. Карбоксилын хүчлүүдийн ангилалд бутирик хүчил - C 3 H 7 COOH орно.
Урвалын тэгшитгэл ба түүн дэх исэлдүүлэгч бодисын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтийн хоорондын уялдаа холбоог тогтооно.
| РЕАКЦИЙН ТЭГШИГЧИЛГЭЭ
A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO |
ИСДҮҮЛЭГЧИЙН ИСДЭЛТИЙН ТӨЛИЙН ӨӨРЧЛӨЛТ |
Хариулт: A-1; B-4; AT 6; G-3
Тайлбар:
Исэлдүүлэгч бодис нь химийн урвалын явцад электрон нэмж, улмаар исэлдэлтийн төлөвийг бууруулах чадвартай атомуудыг агуулсан бодис юм.
Бууруулах бодис нь химийн урвалын явцад электрон өгөх чадвартай атомуудыг агуулсан бодис бөгөөд ингэснээр исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлдэг.
A) Катализаторын оролцоотойгоор аммиакийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх нь азотын дутуу исэл ба ус үүсэхэд хүргэдэг. Исэлдүүлэгч бодис нь молекулын хүчилтөрөгч бөгөөд эхлээд исэлдэлтийн төлөв нь 0 бөгөөд электронуудыг нэмснээр NO ба H 2 O нэгдлүүдэд -2 исэлдэлтийн төлөв хүртэл буурдаг.
B) Зэсийн нитрат Cu(NO 3) 2 – азотын хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан давс. Нитратын анион дахь азот ба хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь +5 ба -2 байна. Урвалын явцад нитратын анион нь азотын давхар исэл NO 2 (азотын исэлдэлтийн төлөвтэй +4) ба хүчилтөрөгч O 2 (исэлдэлтийн төлөвтэй 0) болж хувирдаг. Тиймээс азот нь исэлдүүлэгч бодис юм, учир нь нитратын ион дахь исэлдэлтийн төлөвийг +5-аас азотын давхар исэлд +4 хүртэл бууруулдаг.
C) Энэхүү исэлдүүлэх урвалын үед исэлдүүлэгч бодис нь азотын хүчил бөгөөд аммонийн нитрат болж азотын исэлдэлтийн төлөвийг +5 (азотын хүчилд) -3 (аммиакийн катион) хүртэл бууруулдаг. Аммонийн нитрат ба цайрын нитратын хүчил үлдэгдэл дэх азотын исэлдэлтийн түвшин өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна, өөрөөр хэлбэл. HNO 3 дахь азоттой ижил.
D) Энэ урвалын үед давхар исэл дэх азот нь пропорциональ бус, өөрөөр хэлбэл. исэлдэлтийн төлөвөө нэгэн зэрэг нэмэгдүүлж (NO 2 дахь N +4-ээс HNO 3 дахь N +5 хүртэл) ба буурдаг (NO 2 дахь N +4-ээс NO дахь N +2 хүртэл).
Бодисын томъёо ба инертийн электродууд дээр ялгарсан түүний усан уусмалын электролизийн бүтээгдэхүүний хоорондох захидал харилцааг тогтооно.
Хариулт: A-4; B-3; AT 2; G-5
Тайлбар:
Электролиз нь уусмал эсвэл хайлсан электролитээр дамжин шууд цахилгаан гүйдэл дамжих үед электродууд дээр үүсдэг исэлдэлтийн процесс юм. Катодын үед исэлдэлтийн хамгийн их идэвхжилтэй катионуудын бууралт голчлон явагддаг. Анод дээр хамгийн их бууруулах чадвартай анионууд эхлээд исэлддэг.
Усан уусмалын электролиз
1) Катод дахь усан уусмалын электролизийн үйл явц нь катодын материалаас хамаардаггүй, харин цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металлын катионын байрлалаас хамаарна.
Цуврал дахь катионуудын хувьд
Li + - Al 3+ бууруулах үйл явц:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (катод дээр H 2 ялгардаг)
Zn 2+ − Pb 2+ бууруулах үйл явц:
Me n + + ne → Me 0 ба 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ба Me нь катод дээр ялгардаг)
Cu 2+ − Au 3+ бууруулах үйл явц Me n + + ne → Me 0 (Катодод Me ялгардаг)
2) Анод дахь усан уусмалын электролизийн үйл явц нь анодын материал ба анионы шинж чанараас хамаарна. Хэрэв анод нь уусдаггүй бол, i.e. идэвхгүй (цагаан алт, алт, нүүрс, бал чулуу), дараа нь процесс нь зөвхөн анионуудын шинж чанараас хамаарна.
F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − анионуудын исэлдэлтийн процесс:
4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O эсвэл 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (анод дээр хүчилтөрөгч ялгардаг)
галидын ионууд (F −-аас бусад) исэлдэлтийн процесс 2Hal − − 2e → Hal 2 (чөлөөт галоген ялгардаг)
Органик хүчлийн исэлдэлтийн процесс:
2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2
Электролизийн ерөнхий тэгшитгэл нь:
A) Na 2 CO 3 уусмал:
2H 2 O → 2H 2 (катод дээр) + O 2 (анод дээр)
B) Cu(NO 3) 2 уусмал:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (катод дээр) + 4HNO 3 + O 2 (анод дээр)
B) AuCl 3 уусмал:
2AuCl 3 → 2Au (катод дээр) + 3Cl 2 (анод дээр)
D) BaCl 2 уусмал:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (катод дээр) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (анод дээр)
Давсны нэрийг энэ давсны гидролизийн харьцаатай тааруулна уу.
Хариулт: A-2; B-3; AT 2; G-1
Тайлбар:
Давсны гидролиз гэдэг нь давсны устай харилцан үйлчлэлцэж, устөрөгчийн катион H + усны молекулыг хүчлийн үлдэгдлийн анион болон (эсвэл) гидроксил бүлэг OH - усны молекулыг металлын катион болгон нэмэхэд хүргэдэг. Сул суурьтай харгалзах катионууд, сул хүчилд тохирох анионуудаас үүссэн давс нь гидролизд ордог.
A) Натрийн стеарат нь стеарины хүчил (алифатын цувралын сул нэг үндсэн карбоксилын хүчил) ба натрийн гидроксид (шүлт - хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс бөгөөд анион дээр гидролизд ордог.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (сул диссоциацтай карбоксилын хүчил үүсэх)
Шүлтлэг уусмалын орчин (рН > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Аммонийн фосфат нь сул ортофосфорын хүчил ба аммиакаас (сул суурь) үүссэн давс бөгөөд катион ба анион хоёулангийнх нь гидролизд ордог.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (сул диссоциацтай устөрөгчийн фосфатын ион үүсэх)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (усанд ууссан аммиак үүсэх)
Уусмалын орчин нь төвийг сахисан (рН ~ 7) ойролцоо байна.
C) Натрийн сульфид нь сул гидросульфидын хүчил ба натрийн гидроксид (шүлт - хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс бөгөөд анион дээр гидролизд ордог.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (сул диссоциацтай гидросульфидын ион үүсэх)
Шүлтлэг уусмалын орчин (рН > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
D) Бериллий сульфат нь хүчтэй хүхрийн хүчил ба бериллийн гидроксид (сул суурь) -аас үүссэн давс бөгөөд гидролиз болж катионт ордог.
BeSO 4 → 2+ байх + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (сул диссоциацтай Be(OH) + катион үүсэх)
Уусмалын орчин нь хүчиллэг (рН< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Тэнцвэрийн системд нөлөөлөх аргын хоорондох захидал харилцааг бий болгох
MgO (зол.) + CO 2 (г) ↔ MgCO 3 (золь.) + Q
мөн энэ нөлөөллийн үр дүнд химийн тэнцвэрт өөрчлөлт
Хариулт: A-1; B-2; AT 2; G-3Тайлбар:
Энэ урвал нь химийн тэнцвэрт байдалд байна, i.e. урагшлах урвалын хурд нь урвуу урвалын хурдтай тэнцүү байх төлөвт. Тэнцвэрийг хүссэн чиглэлд шилжүүлэх нь урвалын нөхцлийг өөрчлөх замаар хийгддэг.
Ле Шательегийн зарчим: Хэрэв тэнцвэрийн системд гаднаас нөлөөлж, тэнцвэрийн байрлалыг тодорхойлдог аль нэг хүчин зүйл өөрчлөгдвөл энэ нөлөөллийг сулруулж буй систем дэх үйл явцын чиглэл нэмэгдэнэ.
Тэнцвэрийн байрлалыг тодорхойлох хүчин зүйлүүд:
— даралт: даралт ихсэх нь тэнцвэрийг эзлэхүүнийг багасгах урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр даралт буурах нь тэнцвэрийг эзлэхүүнийг нэмэгдүүлэх урвал руу шилжүүлдэг)
— температур: температурын өсөлт нь тэнцвэрийг эндотермик урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр температур буурах нь тэнцвэрийг экзотермик урвал руу шилжүүлдэг)
— эхлэлийн бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний концентраци: эхлэлийн бодисын концентраци нэмэгдэж, бүтээгдэхүүнийг урвалын бөмбөрцөгөөс зайлуулах нь тэнцвэрийг урагшлах урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр, эхлэлийн бодисын концентраци буурч, урвалын бүтээгдэхүүний өсөлт нь тэнцвэрт байдал руу шилждэг. урвуу урвал)
— катализаторууд тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлдөггүй, харин зөвхөн түүний амжилтыг хурдасгадаг.
Тиймээс,
A) магнийн карбонат үүсгэх урвал нь экзотермик байдаг тул температур буурах нь тэнцвэрийг шууд урвал руу шилжүүлэхэд тусална;
B) нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь магнийн карбонатыг үйлдвэрлэх эхлэлийн бодис тул түүний концентраци буурах нь тэнцвэрт байдал нь эхлэлийн бодис руу шилжихэд хүргэдэг. эсрэг хариу үйлдэл рүү;
C) Магнийн исэл ба магнийн карбонат нь хатуу бодис бөгөөд цорын ганц хий нь CO 2 тул түүний концентраци нь систем дэх даралтад нөлөөлнө. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци буурах тусам даралт буурдаг тул урвалын тэнцвэр нь эхлэлийн бодис руу шилждэг (урвуу урвал).
D) катализаторыг нэвтрүүлэх нь тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлөхгүй.
Бодисын томъёо ба энэ бодис тус бүртэй харьцаж болох урвалжуудын хоорондын захидал харилцааг тогтооно.
| БОДИСИЙН ТОМЪЁО | УРАВЬС
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Хариулт: A-4; B-4; AT 2; G-3
Тайлбар:
A) Хүхэр бол хүчилтөрөгчөөр шатаж хүхрийн давхар исэл үүсгэдэг энгийн бодис юм.
S + O 2 → SO 2
Хүхэр (галоген гэх мэт) шүлтлэг уусмалд үл пропорциональ болж сульфид ба сульфит үүсдэг.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Баяжуулсан азотын хүчил нь хүхрийг S +6 болгон исэлдүүлж, азотын давхар исэл болгон бууруулдаг.
S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) Шаазан (III) исэл нь хүчиллэг исэл тул шүлттэй урвалд орж фосфит үүсгэдэг.
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Үүнээс гадна фосфор (III) исэл нь агаар мандлын хүчилтөрөгч ба азотын хүчлээр исэлддэг.
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
B) Төмрийн (III) исэл нь амфотерийн исэл, учир нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг харуулдаг (хүчил ба шүлттэй урвалд ордог):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O ( хайлуулах)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (уусгах)
Fe 2 O 3 нь төмрийн (II) ислийг үүсгэхийн тулд төмрөөр харьцуулах урвалд ордог.
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu(OH) 2 нь усанд уусдаггүй суурь бөгөөд хүчтэй хүчилд уусч, холбогдох давс болж хувирдаг.
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 нь альдегидийг карбоксилын хүчил болгон исэлдүүлдэг ("мөнгөн толь" урвалтай төстэй):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Бодис ба тэдгээрийг бие биенээсээ ялгахад ашиглаж болох урвалжийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох.
Хариулт: A-3; B-1; AT 3; G-5
Тайлбар:
A) Калийн карбонатын уусмалыг ашиглан CaCl 2 ба KCl хоёр уусдаг давсыг ялгаж болно. Кальцийн хлорид нь түүнтэй солилцооны урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд кальцийн карбонат тунадас үүсгэдэг.
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
B) Сульфит ба натрийн сульфатын уусмалыг индикатор - фенолфталеинаар ялгаж болно.
Натрийн сульфит нь сул тогтворгүй хүхрийн хүчил ба натрийн гидроксид (шүлт - хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс бөгөөд анион дээр гидролизд ордог.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (бага диссоциацийн гидросульфитын ион үүсэх)
Уусмалын орчин нь шүлтлэг (рН > 7), шүлтлэг орчин дахь фенолфталеины индикаторын өнгө нь час улаан өнгөтэй байна.
Натрийн сульфат нь хүчтэй хүхрийн хүчил ба натрийн гидроксид (шүлт - хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс бөгөөд гидролизд ордоггүй. Уусмалын орчин нь төвийг сахисан (рН = 7), төвийг сахисан орчинд фенолфталеины индикаторын өнгө нь цайвар ягаан өнгөтэй байна.
C) Na 2 SO 4 ба ZnSO 4 давсыг калийн карбонатын уусмалаар ялгаж болно. Цайрын сульфат нь калийн карбонаттай солилцооны урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд цайрын карбонат тунадас үүсгэдэг.
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) FeCl 2 ба Zn(NO 3) 2 давсыг хар тугалганы нитратын уусмалаар ялгаж болно. Төмрийн хлоридтой харилцан үйлчлэхэд бага зэрэг уусдаг PbCl 2 бодис үүсдэг.
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2
Урвалж буй бодисууд болон тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн нүүрстөрөгч агуулсан бүтээгдэхүүнүүдийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох.
| УРвалж буй бодисууд
A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
БҮТЭЭГДЭХҮҮНИЙ ХАРИУЦЛАГА
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH ба CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Хариулт: A-3; B-2; AT 4; G-6
Тайлбар:
A) Пропин нь устөрөгчийг нэмж, илүүдэл хэмжээгээр пропан болж хувирдаг:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) Хоёр валентын мөнгөн усны давстай үед алкины ус (гидрац) нэмж, карбонилийн нэгдлүүд үүсэх нь M.G-ийн урвал юм. Кучерова. Пропиныг чийгшүүлэх нь ацетон үүсэхэд хүргэдэг.
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) Хүчиллэг орчинд пропиныг калийн перманганатаар исэлдүүлснээр алкин дахь гурвалсан холбоо тасарч, цууны хүчил ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсдэг.
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) Мөнгөний оксидын аммиакийн уусмалаар пропинийг нэвтрүүлэхэд мөнгөний пропинид үүсч, тунадас үүснэ. Энэ урвал нь гинжин хэлхээний төгсгөлд гурвалсан холбоо бүхий алкинуудыг илрүүлэхэд үйлчилдэг.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Урвалжсан бодисыг урвалын бүтээгдэхүүн болох органик бодистой тохируул.
| БҮТЭЭГДЭХҮҮНИЙ ХАРИУЦЛАГА
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Хариулт: A-4; B-6; IN 1; G-6
Тайлбар:
A) Этилийн спиртийг зэс (II) ислээр исэлдүүлэхэд ацетальдегид үүсч, исэл нь металл болж хувирна:
B) Спиртийг 140 0 С-ээс дээш температурт төвлөрсөн хүхрийн хүчилд өртөхөд молекулын шингэн алдалтын урвал явагдана - усны молекулыг устгах, энэ нь этилен үүсэхэд хүргэдэг.
C) Спирт нь шүлт ба шүлтлэг шороон металлуудтай хүчтэй урвалд ордог. Идэвхтэй металл нь спиртийн гидроксил бүлэгт устөрөгчийг орлуулдаг.
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Согтууруулах ундааны шүлтийн уусмалд спиртүүд ялгарах урвалд ордог. Этанолын хувьд этилен үүсдэг.
CH 3 CH 2 Cl + KOH (архи) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O
Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ.
Энэ урвалд агуулагдах хлор нь HCl дэх исэлдэлтийн төлөвийг +5-аас -1 хүртэл бууруулдаг тул перхлорт хүчил нь исэлдүүлэгч бодис юм. Үүний үр дүнд бууруулагч бодис нь фосфорын хүчиллэг исэл (III) бөгөөд фосфор нь исэлдэлтийн төлөвийг +3-аас дээд тал нь +5 хүртэл нэмэгдүүлж, ортофосфорын хүчил болж хувирдаг.
Исэлдэлт ба бууралтын хагас урвалыг зохиоё.
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Бид исэлдэх урвалын тэгшитгэлийг дараах хэлбэрээр бичнэ.
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Зэсийг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Гарсан хийг халсан цайрын нунтагаар дамжуулсан. Үүссэн хатуу бодисыг натрийн гидроксидын уусмалд нэмнэ. Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүссэн уусмалаар дамжуулж, тунадас үүсэх нь ажиглагдсан.
Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Зэсийг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгахад зэс Cu +2 болж исэлдэж, хүрэн хий ялгардаг.
Cu + 4HNO 3(конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Халсан цайрын нунтаг дээр бор хий дамжуулахад цайр исэлдэж, азотын давхар ислийг молекул азот болгон бууруулна (Олон хүмүүсийн таамаглаж байгаагаар Википедиагаас үзэхэд цайрын нитрат нь халаахад тогтворгүй тул халаахад үүсдэггүй).
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO нь амфотерийн исэл бөгөөд шүлтийн уусмалд уусдаг бөгөөд тетрагидроксозинкат болж хувирдаг.
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн тетрагидроксозинкатын уусмалаар нэвтрүүлэхэд хүчиллэг давс үүсдэг - натрийн бикарбонат, цайрын гидроксид тунадас үүсгэдэг.
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.
Урвалын тэгшитгэл бичихдээ органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглана.
1) Алкануудын хувьд хамгийн онцлог урвал бол чөлөөт радикал орлуулах урвал бөгөөд энэ үед устөрөгчийн атомыг галоген атомаар сольдог. Бутаныг бромтой урвалд оруулахад устөрөгчийн атом нь нүүрстөрөгчийн хоёрдогч атом дээр голчлон солигдож, 2-бромбутан үүсдэг. Энэ нь нүүрстөрөгчийн хоёрдогч атом дахь хосгүй электронтой радикал нь үндсэн нүүрстөрөгчийн атом дахь хосгүй электронтой чөлөөт радикалтай харьцуулахад илүү тогтвортой байдагтай холбоотой юм.
2) 2-бромбутан нь спиртийн уусмал дахь шүлттэй харилцан үйлчлэхэд бромидын устөрөгчийн молекулыг устгасны үр дүнд давхар холбоо үүсдэг (Зайцевын дүрэм: хоёрдогч ба гуравдагч галоалкануудаас галоген устөрөгчийг арилгахад устөрөгчийн атом үүсдэг. хамгийн бага устөрөгчжүүлсэн нүүрстөрөгчийн атомаас хасагдсан):
3) Бутен-2-ийн бромын ус эсвэл органик уусгагч дахь бромын уусмалтай харилцан үйлчлэлцэх нь бутен-2-д бромын молекул нэмж, 2-ыг үүсгэсний үр дүнд эдгээр уусмалын өнгө хурдан өөрчлөгдөхөд хүргэдэг. ,3-дибромбутан:
CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Галоген атомууд зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомуудад (эсвэл ижил атом дээр) байрладаг дибромо деривативтай шүлтийн спиртийн уусмалаар урвалд ороход галоген устөрөгчийн хоёр молекул ялгардаг (дегидрогалогенжилт) ба гурвалсан холбоо үүсдэг. :
5) Хоёр валенттай мөнгөн усны давс байгаа тохиолдолд алкинууд нь карбонилийн нэгдлүүдийг үүсгэхийн тулд ус (шингэнжилт) нэмдэг.
Төмөр, цайрын нунтаг хольц нь 153 мл 10% -ийн давсны хүчлийн уусмал (ρ = 1.05 г / мл) -тэй урвалд ордог. Хольцын ижил масстай харилцан үйлчлэхийн тулд 40 мл 20% натрийн гидроксидын уусмал (ρ = 1.10 г / мл) шаардлагатай. Холимог дахь төмрийн массын хувийг тодорхойл.
Хариултдаа асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гарга.
Хариулт: 46.28%
2.65 г органик бодисыг шатаахад 4.48 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл (NC) болон 2.25 г ус гаргаж авсан.
Энэ бодисыг калийн перманганатын хүхрийн хүчлийн уусмалаар исэлдүүлэхэд нэг суурьт хүчил үүсч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгардаг нь мэдэгдэж байна.
Ажлын нөхцлийн өгөгдөл дээр үндэслэн:
1) органик бодисын молекулын томъёог тогтооход шаардлагатай тооцоог хийх;
2) анхны органик бодисын молекулын томъёог бичих;
3) түүний молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг хоёрдмол утгагүй тусгасан энэ бодисын бүтцийн томъёог гаргах;
4) калийн перманганатын сульфатын уусмалаар энэ бодисын исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
Хариулт:
1) C x H y; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - этилбензол
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
8.3 г жинтэй натрийн нитрид нь 20% масстай, 490 г масстай хүхрийн хүчилтэй урвалд орсны дараа үүссэн уусмалд 57.2 г жинтэй кристалл натри нэмсэн . Асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө үү (шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу). Сайтын хариултыг бүхэл тоогоор дугуйлна уу.
Бодит улсын нэгдсэн шалгалт 2017. Даалгавар 34.
Цикл бодис А (хүчилтөрөгч болон орлуулагч агуулаагүй) цагираган хагарснаар 20.8 г жинтэй, шаталтын бүтээгдэхүүн нь 13.44 л эзэлхүүнтэй нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 7.2 г жинтэй ус болж исэлддэг даалгаврын: 1) органик В бодисын молекулын томъёог тогтооход шаардлагатай тооцоог хийх; 2) А ба В органик бодисын молекулын томъёог бичих; 3) молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг хоёрдмол утгагүй тусгасан А ба В органик бодисын бүтцийн томъёог гаргах; 4) А бодисыг калийн перманганатын сульфатын уусмалаар В бодис үүсгэх исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Талбайн хариултанд анхны органик А бодисын нэг молекул дахь бүх атомын нийлбэрийг заана уу.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалт нь энэ чиглэлээр тодорхой мэргэжлээр их сургуульд орохоор төлөвлөж буй төгсөгчдийн шалгалт юм. Химийн хичээл нь заавал байх ёстой хичээлүүдийн жагсаалтад ороогүй, 10 төгсөгч тутмын 1 нь химийн хичээл авдаг.
- Төгсөгч нь бүх даалгавраа туршиж, дуусгахад 3 цаг зарцуулдаг - бүх даалгавартай ажиллах цагийг төлөвлөх, хуваарилах нь шалгалтанд оролцогчийн хувьд чухал ажил юм.
- Шалгалтанд ихэвчлэн 35-40 даалгавар багтдаг бөгөөд эдгээр нь 2 логик блокт хуваагддаг.
- Бусад улсын нэгдсэн шалгалтын нэгэн адил химийн шалгалтыг 2 логик блокт хуваадаг: тест (зөв сонголт эсвэл санал болгож буй хувилбаруудаас сонгох) болон нарийвчилсан хариулт шаарддаг асуултууд. Энэ нь ихэвчлэн удаан үргэлжилдэг хоёр дахь блок тул тухайн субьект цагийг оновчтой удирдах хэрэгтэй.
- Хамгийн гол нь эхний болон хоёрдугаар блокийн янз бүрийн даалгавруудыг амжилттай биелүүлэхэд тань туслах найдвартай, гүнзгий онолын мэдлэгтэй байх явдал юм.
- Бүх сэдвүүдийг системтэйгээр боловсруулахын тулд та урьдчилан бэлдэж эхлэх хэрэгтэй - зургаан сар хангалттай биш байж магадгүй юм. Хамгийн сайн сонголт бол 10-р ангиасаа бэлдэж эхлэх явдал юм.
- Багш эсвэл багшаас тусламж хүсэх үед юу асуухаа мэдэхийн тулд танд хамгийн их асуудал үүсгэдэг сэдвүүдийг тодорхойл.
- Химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаврыг гүйцэтгэж сурах нь онолыг эзэмшихэд хангалтгүй юм.
- Өөрийгөө бэлтгэх нь үргэлж үр дүнтэй байдаггүй тул тусламж авах боломжтой мэргэжилтэн хайж олох нь зүйтэй. Хамгийн сайн сонголт бол мэргэжлийн багш юм. Мөн сургуулийн багшаасаа асуулт асуухаас бүү ай. Сургуулийн боловсролоо үл тоомсорлож болохгүй, ангидаа даалгавраа сайтар гүйцэтгээрэй!
- Шалгалтанд зөвлөмжүүд байна! Хамгийн гол нь эдгээр мэдээллийн эх сурвалжийг хэрхэн ашиглах талаар сурах явдал юм. Оюутан үечилсэн хүснэгт, металлын стресс, уусах чадварын хүснэгттэй байдаг - энэ нь янз бүрийн даалгавруудыг ойлгоход туслах мэдээллийн 70 орчим хувь юм.
- Хими нь математикийн нарийн мэдлэг шаарддаг - үүнгүйгээр асуудлыг шийдвэрлэхэд хэцүү байх болно. Ажлыг хувь, пропорцоор давтахаа мартуузай.
- Химийн асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай томьёог сур.
- Онолыг судлах: сурах бичиг, лавлах ном, асуудлын цуглуулга нь ашигтай байх болно.
- Онолын даалгаврыг нэгтгэх хамгийн сайн арга бол химийн даалгаврыг идэвхтэй шийдвэрлэх явдал юм. Онлайнаар та ямар ч тооны асуудлыг шийдэж, янз бүрийн төрөл, нарийн төвөгтэй түвшний асуудлыг шийдвэрлэх чадвараа дээшлүүлэх боломжтой.
- Даалгавар, алдаатай холбоотой маргаантай асуудлуудыг багш, багшийн тусламжтайгаар цэгцэлж, дүн шинжилгээ хийхийг зөвлөж байна.
