Test sur le thème des substances simples et complexes

Le contenu de la bonne réponse et les instructions pour la notation (d'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)

Partie A - 1 point 23-21 points - "5"Partie B - 1-2 points 20-16 points - "4" 15-12 points - "3"

Bibliographie:

Gabrielyan OS, Chimie. 8e année. Outarde. 2010 Rudzitis G.E. Classe de chimie 8. M.: "Lumières", 2010.

ESSAI #2(1). Molécules et atomes. Substances simples et complexes. Signes d'éléments chimiques. Masses atomiques et moléculaires relatives. Formules chimiques.

Partie A

Développement du symbolisme chimique moderne

1) D.I. Mendeleïev 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Un élément chimique est

1) un certain type d'atomes

2) une substance qui ne peut pas être décomposée en substances plus simples

3) atomes de même masse

4) une substance qui augmente toujours son poids lors de la transformation chimique.

3. La masse atomique relative d'un élément chimique est

1) la masse de son atome

2) la masse de son atome, exprimée en a.m.u.

3) le rapport de la masse d'un atome à 1/12 de la masse d'un atome de carbone

4) la masse de son atome, exprimée en grammes

4. Une substance simple se forme

1) molécules identiques

2) atomes d'un élément chimique

3) molécules constituées d'un atome

4) molécules simples

5. Les poids moléculaires de Fe 3 O 4 , H 3 PO 4 , N 2 sont égaux, respectivement

6. La fraction massique de fer dans le composé Fe 2 O 3 est

7. Les fractions massiques des éléments dans le composé de fer avec du soufre sont égales, respectivement

46,67% et 53,33%. Formule composée

4) Fe 2 (SO 4) 3

Partie B

8. Insérez les mots manquants dans l'énoncé : « ________________________ est

les plus petites particules chimiquement indivisibles qui composent les molécules.

9. Établir une correspondance entre le nom de la substance et son type. Écrivez la réponse

sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple, A1, B2, etc.

1) eau A - substances simples

2) oxygène B - substances complexes

10. Divisez en groupes - métaux (A) et non-métaux (B) - éléments chimiques:

Notez la réponse sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple, A123, B456.

ESSAI #2(2). Molécules et atomes. Substances simples et complexes. Signes d'éléments chimiques. Masses atomiques et moléculaires relatives. Formules chimiques

Partie A

Le mérite d'introduire le concept d'élément chimique dans la science appartient à

1. D.Dalton

   DI. Mendeleïev

   Aristote

Les isotopes sont

1. atomes d'un élément chimique

   atomes d'un même élément chimique dont la masse diffère

   atomes d'un même élément chimique qui ont la même masse

   atomes d'un même élément chimique de même taille

La valeur donnée dans le tableau des éléments chimiques par D.I. Mendeleïev

la masse atomique relative d'un élément chimique est

masse atomique relative de son isotope le plus lourd

masse atomique relative de son isotope le plus léger

masse atomique relative de son isotope le plus abondant dans la nature

masse atomique moyenne de tous les isotopes, compte tenu de leur prévalence dans la nature

L'azote (N 2) est une substance simple, puisque sa molécule

1. est composé de deux atomes

   contient peu d'atomes

   contient des atomes identiques

   est composé d'atomes d'un élément chimique

Les poids moléculaires relatifs de HNO 3 , P 2 O 5 , O 3 sont égaux, respectivement

1. La fraction massique de manganèse dans le composé Mn 2 O 7 est

2. Les fractions massiques de phosphore et de chlore dans le composé sont respectivement de 14,87 % et 85,13 %. Formule composée

Partie B

1. Remplissez les mots manquants dans l'énoncé : "____________________ est

atomes de même nature.

Associez le nom de la substance à son type. Écrivez votre réponse en

1) soufre A - substances simples

2) oxygène B - substances complexes

10. Divisez en groupes - métaux (A) et non-métaux (B) - éléments chimiques:

ESSAI #3(1). Valence des éléments chimiques. Élaboration de formules de valence. Équations chimiques. Types de réactions chimiques.

Partie A

Les valences du soufre, de l'azote et du carbone dans leurs composés hydrogènes (H 2 S, NH 3, CH 4), respectivement, sont

2. Les symboles des éléments chimiques qui forment les substances simples-métaux sont écrits

Sous le numéro

3. La valence du soufre dans les composés Na 2 S, SO 3, CS 2 est égale, respectivement

4. Les formules des composés binaires du calcium avec l'azote et de l'aluminium avec le soufre, respectivement, sont écrites sous le numéro

Al 2 S 3 , Ca 3 N 2

Ca 3 N 2 , Al 2 S 3

Ca(NO 3) 2 , Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. La somme des coefficients de l'équation de réaction Na + H 2 O → NaOH + H 2 est

6. Compléter l'équation de la réaction (les coefficients sont indiqués) : Fe + CuCl 2 = ... + FeCl 2

formé de 5,6 g de fer et de 3,2 g de soufre.

Partie B

8. Insérez les mots manquants dans l'énoncé : « La masse des substances qui sont entrées dans

réaction chimique ____________________ masse de substances formées.

Définissez la correspondance entre les côtés gauche et droit de l'équation de réaction.

Notez la réponse sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple, A1, B2, etc.

4Al + 3O 2 \u003d A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = B. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d B. 2Al 2 O 3

Divisez les réactions chimiques en groupes - composés (A) et substitutions (B):

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 \u003d SO 2,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Écrivez votre réponse sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple A123, B456.

ESSAI #3(2). Valence des éléments chimiques. Élaboration de formules de valence. Équations chimiques. Types de réactions chimiques.

Partie A

La valence du calcium, du sodium et de l'aluminium dans leurs composés avec l'oxygène - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - est respectivement égale à

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Les symboles des éléments chimiques qui forment les substances simples-métaux sont écrits

Sous le numéro

3. La valence de l'azote dans les composés Na 3 N, NO, NF 3, respectivement, est

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Formules de composés binaires de magnésium avec de l'azote et du calcium avec du soufre, respectivement

enregistré sous le numéro

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg3N2, CaSO4 4) Mg3N2, CaS

5. La somme des coefficients dans l'équation de réaction FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 est

6. Compléter l'équation de la réaction (les coefficients sont indiqués) : Mg + 2… = H 2 + MgCl 2

7. En utilisant la loi de conservation de la masse, déterminer la masse de sulfure de fer(II),

formé de 56 g de fer et 32 ​​g de soufre.

Partie B

8. Insérez les mots manquants dans l'énoncé : « ________________________ sont appelés

représentation conditionnelle du déroulement d'une réaction chimique au moyen de signes et de formules.

9. Établissez une correspondance entre les parties gauche et droite de l'équation de réaction. Notez la réponse sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple, A1, B2, etc.

1) 4Fe + 3O 2 \u003d A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe(OH) 3 = B. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d B. 2Fe 2 O 3

10. Divisez les réactions chimiques en groupes - décomposition (A) et substitution (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

5) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Écrivez votre réponse sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple A123, B456.

ESSAI #4 (1). Masse molaire. Calculs sur les équations des réactions chimiques

Partie A

Quel est le nombre de molécules d'eau contenues dans une portion d'une substance pesant 3,6 g ?

1. Masse molaire du composé CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g / mol)

2. Quelle est la quantité de substance (mol) contenue dans l'oxyde de soufre (VI) d'une masse de 12 g ?

3. Lors de l'interaction avec une solution contenant de l'hydroxyde de sodium NaOH pesant 4 g, avec une solution de chlorure de cuivre (II) Сu (OH) 2 et de chlorure de sodium NaCl. Quelle est la masse (g) de l'oxyde ? (Donnez votre réponse sous la forme d'un nombre entier.)

4. Quelle est la masse (g) de chlorure de fer(III) obtenue en faisant réagir 16,8 g de fer avec du chlore ?

5. Quelle est la masse (g) d'oxyde de fer Fe 3 O 4 formée lors de la combustion de fer pesant 11,2 g dans l'air ?

6. La masse du précipité de sulfate de baryum BaSO 4, formé en mélangeant des solutions contenant du sulfate de sodium Na 2 SO 4 pesant 1,42 g et du chlorure de baryum BaCl 2 pesant 2,8 g, est égale à

7. Quelle est la masse de sel de chlorure d'aluminium AlCl 3 (g) formé à la suite de la réaction de l'hydroxyde d'aluminium Al (OH) 3 avec une masse de 23,4 g et de l'acide chlorhydrique HCl contenant 35 g de chlorure d'hydrogène ?

Partie B

1. Calculer la masse d'oxyde de fer(III) formée par l'interaction de 22,4 g de fer avec 10 g d'oxygène. Donne ta réponse sous forme d'entier.

   Lorsque le méthane (CH 4 ) brûle dans l'air, du dioxyde de carbone et de l'eau se forment. Calculez la masse d'air nécessaire pour brûler 16 g de méthane si la fraction massique d'oxygène dans l'air est de 28,6 %.

ESSAI #4 (2). Masse molaire. Calculs sur les équations des réactions chimiques.

Partie A

Quel est le nombre d'atomes de phosphore contenus dans un échantillon de phosphore d'une masse de 155 g ?

1. Masse molaire du composé CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g / mol)

2. La masse de l'échantillon de soufre est de 19,2 g. Quelle est la quantité de substance soufrée (mol) ?

3. Quelle est la masse (g) de carbonate de sodium Na 2 CO 3 avec une quantité de substance de 0,25 mol ?

4. Lorsqu'une solution contenant de l'hydroxyde de sodium NaOH pesant 8 g a interagi avec une solution de nitrate de cuivre (II) Cu (NO 3) 2, un précipité d'hydroxyde de cuivre (II) Cu (OH) 2 et de nitrate de sodium (NaNO 3) s'est formé. Quelle est la masse (g) d'hydroxyde de cuivre(II) ? (Donnez votre réponse sous la forme d'un nombre entier.)

5. Quelle est la masse de soufre (g) qui a réagi avec de l'aluminium pesant 2,7 g ?

6. Quelle est la masse d'hydroxyde de fer (III) (g) dissous dans l'acide sulfurique H 2 SO 4, pesant 9,8 g ? Schéma réactionnel : Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Donnez votre réponse sous forme d'entier).

8. Quelle est la masse du précipité de sulfate de baryum BaSO 4 (g) formé lors du mélange

solutions contenant du sulfate de sodium Na 2 SO 4 pesant 1,6 g et du chlorure de baryum BaCl 2

pesant 2,08 g?

Partie B

9. Calculez la masse d'oxyde de cuivre (II) formée par l'interaction de 27 g d'aluminium avec

25 g d'oxygène. Donne ta réponse sous forme d'entier.

Lorsque le méthane (CH 4) brûle, du dioxyde de carbone et de l'eau se forment. Calculez la masse d'air nécessaire pour brûler 32 g de méthane si la fraction massique d'oxygène dans l'air est de 28,7 %.

Test de contrôle final (thématique)

ESSAI N° 1(1). Généralisation et contrôle des connaissances sur le thème "Concepts chimiques initiaux"

Partie A

Séparer un mélange de poudres de craie et de sel de table,

1. utiliser une loupe et une pince à épiler

   ajouter de l'eau au mélange, puis filtrer

   passer le mélange au tamis

   ajouter de l'eau au mélange, puis filtrer et évaporer le filtrat

La liste des corps purs est placée sous le numéro

1. eau distillée, aluminium, air

   sol, eau de mer, parfum

   cuivre, fer, plomb

   acier, bronze, cupronickel

1. lait caillé et bougies allumées

   fonte des glaces et évaporation de l'eau

   eau gelée et résidus de pourriture

   la lueur d'une lampe électrique et la formation de nuages

Formules de substances simples uniquement

1. PH3, P4, O3

   NH3, N2, N2O

2. H 2 O, Cl 2 , HCl

La molécule d'ammoniaque est composée de

1. trois atomes d'azote et un atome d'hydrogène

   un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène

   un atome d'azote et un atome d'hydrogène

   trois atomes d'azote et trois atomes d'hydrogène

La somme des coefficients dans l'équation de la réaction du phosphore (P) avec un excès d'oxygène (O 2)

La valence du chrome dans le composé Cr 2 O 3 est

1. La fraction massique de zinc dans le chlorure de zinc est

Partie B

A. Les atomes sont les plus petites particules chimiquement indivisibles qui composent les molécules.

B. Dans les phénomènes physiques, les molécules d'une substance sont conservées, tandis que dans les phénomènes chimiques, elles sont détruites.

1) les deux affirmations sont vraies

2) l'énoncé A est vrai, l'énoncé B est faux

3) l'énoncé B est vrai, l'énoncé A est faux

4) les deux affirmations sont fausses

10. Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et son type. Écrivez votre réponse en

sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple, A1, B2, etc.

Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Substitution

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 B. Connexion

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 V. Décomposition

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Échange

ESSAI #1 (2). Généralisation et contrôle des connaissances sur le thème "Concepts chimiques initiaux"

Partie A

Un mélange de poudres de soufre et de fer peut être séparé en utilisant

1. filtration

2. décantation

   distillation

La liste des mélanges est placée sous le numéro

1. sucre, fer, air

   sol, eau de mer, parfum

   cuivre, bronze, plomb

   acier, oxygène, cupronickel

Seuls les phénomènes chimiques sont décrits sous le numéro

1. carbonisation du sucre et de la confiture confite

   formation de givre et formation de nuages

   acidification du lait et dégagement de gaz d'une bouteille de limonade

   formation de gaz lors du mélange de soude avec du vinaigre et noircissement des produits en argent

Les formules de substances simples uniquement sont regroupées sous le numéro

2. S8, P4, NH3

3. NaOH, KOH, HNO3

La molécule d'oxyde de soufre (IV) est constituée de

1. un atome de soufre et un atome d'oxygène

   un atome de soufre et trois atomes d'oxygène

   un atome de soufre et deux atomes d'oxygène

   deux atomes de soufre et un atome d'oxygène

La somme des coefficients dans l'équation de la réaction de l'aluminium avec l'oxygène (O 2) est

1. La valence du chrome dans le composé CrO 3 est

2. La fraction massique de calcium dans le nitrure de calcium est

Partie B

1. Exprimez votre opinion sur les jugements :

A. Les molécules de substances sont en mouvement continu. Vitesse de voyage

molécules dépend de la température.

B. Lors de phénomènes physiques, les molécules d'une substance sont détruites, et lors de phénomènes chimiques -

sont sauvés.

les deux affirmations sont correctes

l'énoncé A est correct, l'énoncé B est faux

l'énoncé B est correct, l'énoncé A est faux

les deux affirmations sont fausses

Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et son type. Écrivez votre réponse en

sous la forme d'une séquence de lettres et de chiffres, par exemple, A1, B2, etc.

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Substitution

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 B. Connexion

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 V. Décomposition

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Échange

• généraliser les connaissances sur le thème « Substances simples et complexes » ;
• formation des capacités de communication des étudiants lorsqu'ils travaillent en groupe.

Équipement:

• Tablettes avec un menu pour chaque table - 4 pcs.;
• Fiche d'appréciation de la contribution de l'étudiant au travail du groupe ;
• Description des tâches (au menu) pour les étudiants pour chaque table - 4 pcs.
• Crédit d'un montant de 40 u.m.
• PSCE et table de solubilité.

Les étudiants visitent le café. 3 groupes de 4 personnes sont formés, chaque groupe choisit un responsable (administrateur) de la table. Pendant le jeu, le travail de chaque groupe est évalué à la fois par l'enseignant et les camarades de classe (adversaires).

Dans le menu, au lieu des plats habituels, des tâches sur le sujet sont présentées. Chaque groupe a reçu un crédit d'un montant de 40 USD. Lors de la résolution de tâches, les étudiants reçoivent une évaluation en c.u.

L'évaluation des activités des étudiants est effectuée selon le schéma:

"excellent" - 1 u.c., "bon" - 2 u.c. ; "satisfaisant" - 3 c.u.

Quantité reçue c.u. déduit de ce prêt. Le gagnant est le groupe avec le montant le plus élevé.

Pendant le jeu, chaque participant doit effectuer au moins 1 fois.

Le jeu se déroule en plusieurs étapes :

1. "Apéritifs froids"

• Mots croisés;
• Définition des termes;
• Répartition des substances par classes.

2. "Plats chauds"

• Composer des formules de substances;
• Donner des noms aux substances
• Résolvez le problème à l'aide de la formule.

3. "Boissons"

• Essai numéro 1.

4. "Boissons fortes"

Essai numéro 2 : 4 options.

5. Desserts

Résoudre des énigmes.

Grille d'évaluation de la contribution de l'étudiant au travail du groupe (réalisée sur une échelle de 5 points)

Bon après-midi! Je suis heureux de vous accueillir au café chimique "Firefly!". Le but de notre café sera de résumer le sujet « Substances simples et complexes ». Chacun d'entre vous a pris sa table, et je vous propose de choisir un administrateur de table - qui coordonnera le travail de sa table.

Veuillez consulter le menu. Dans celui-ci, au lieu des plats habituels, des tâches sur le sujet sont présentées. Chacun doit répondre au moins une fois.

Missions desserts :

1. Qu'appelle-t-on l'or blanc ? ( Coton.)
2. Le nom de quel élément chimique se retrouve dans la soupe aux betteraves et autres légumes ? ( B - bortsch.)
3. Qu'appelle-t-on « l'argent vivant » ? ( Poisson.)
4. Comment s'appelle la fourrure des animaux à fourrure ? ( Or moelleux.)
5. Jetez la 4e lettre au nom de l'antilope de montagne et vous obtenez le nom de l'élément chimique du 6e groupe. ( Chamois - soufre.)
6. Cela commence par un petit rongeur, se termine par un taureau, quel est le nom de l'élément chimique ? ( Arsenic.)
7. Quel élément chimique « appelle » un chat à visiter ? ( Oxygène.)