Межа вибуху газу в приміщенні. Фізико-хімічні властивості газу. Ф'ючерси на природний газ подорожчали під час американської сесії

Якщо концентрація горючої речовини в суміші менша за нижню межу поширення полум'я, така суміш горіти і вибухати не може, оскільки виділяється поблизу джерела запалювання теплоти для підігріву суміші до температури займання недостатньо. Якщо концентрація палива в суміші знаходиться між нижньою та верхньою межами поширення полум'я, підпалена суміш спалахує і горить як поблизу джерела запалювання, так і при видаленні його. Така суміш є вибухонебезпечною. Чим ширшим буде діапазон меж поширення полум'я (названих також межами займистостіі межами вибуховості) і нижча межа, тим паче вибухонебезпечний газ. Якщо концентрація палива в суміші перевищує верхню межу поширення полум'я, то кількості окислювача в суміші недостатньо для повного згоряння палива.

Область значень графіка залежності КПРП у системі «горючий газ - окислювач», що відповідає здатності суміші до займання утворює область займання.

На значення НКПРП та ВКПРП впливають такі фактори:

• Властивості реагуючих речовин;
• Тиск (зазвичай підвищення тиску не позначається на НКПРП, але ВКПРП може зростати);
• Температура (підвищення температури розширює КПРП рахунок збільшення енергії активації);
• Негорючі добавки – флегматизатори;

Розмірність КПРП може виражатися в об'ємних відсотках або г/м³.

Внесення суміш флегматизатора знижує значення ВКПРП практично пропорційно його концентрації до точки флегматизації, де верхній і нижній межі збігаються. НКПРП у своїй підвищується незначно. Для оцінки здатності до займання системи «Пальне+Окислювач+Флегматизатор» будують так званий пожежний трикутник- діаграму, де кожній вершині трикутника відповідає стовідсотковий вміст однієї з речовин, що зменшується до протилежної сторони. Усередині трикутника виділяють область займання системи. У пожежному трикутнику відзначають лінію мінімальної концентрації кисню (МКК), що відповідає такому значенню вмісту окислювача в системі, нижче за який суміш не запалюється. Оцінка та контроль МКК важлива для систем, що працюють під вакуумом, де можливе підсмоктування атмосферного повітря через нещільність технологічного обладнання.

Що стосується рідких середовищ застосовні також температурні межі поширення полум'я (ТПРП) - такі температури рідини та її парів серед окислювача, у яких її насичені пари утворюють концентрації, відповідні КПРП.

КПРП визначають розрахунковим шляхом чи знаходять експериментально.

Загальна характеристика палива. склад. Теплота згоряння палива.

Паливо- це горючі речовини, основною складовою яких є вуглець, що застосовуються з метою отримання при їх спалюванні теплової енергії.

Як паливо використовують:

природний газ, що видобувається з газових родовищ;

Попутний газ, одержуваний розробки нафтових родовищ;

Зріджені вуглеводневі гази, що одержуються при переробці попутних нафтових родовищ, та гази, що видобуваються з газоконденсатних родовищ

Найбільші родовища газу в Росії: Уренгойське, Ставропольське, Сизранське і т.д.

Природні гази однорідні за складом і складаються з метану. Попутні гази нафтових родовищ містять також етан, пропан та бутан. Зріджені гази є сумішшю пропану та бутану, а гази, одержувані на нафтопереробних заводах при термічній переробці нафти, крім пропану та бутану містять етилен, пропілен та бутилен.

Крім горючих компонентів у природних газах містяться у великих кількостях сірководень, кисень, азот, діоксид вуглецю, пари води та механічні домішки.

Нормальна робота газових приладів залежить від сталості складу газу та кількості шкідливих домішок, що містяться в ньому.

Відповідно до ГОСТ 5542-87 горючі речовини природних газів характеризуються числом Воббе, яке є відношенням теплоти згоряння до кореня квадратного з відносної (по повітрю) щільності газу:

Основні властивості газів.

Питома вага повітря – 1293 кг/м. куб.

Природний газ метан СН4, Питома вага 0,7 кг/м.куб., Легше повітря в 1,85 рази, тому він накопичується у верхній частині приміщення або колодязя.

Зріджений газ пропан-бутанова суміш (пропан С3Н8, бутан С4Н10)має питому вагу рідкому стані 0,5 т/м.куб., в газоподібному стані 2,2 кг/м.куб.

Теплотворна здатність.

За повного згоряння одного кубічного метра газу виділяється 8-8,5 тис. кілокалорій;

Скраплений газ пропан-бутан 24-28 тис. кілокалорій

Температура горіння газів +2100 градусів.

Природний та скраплений гази в суміші з повітрям вибухонебезпечні.

Межі вибуховості газоповітряних сумішей.

До 5% займання не відбувається

Від 5% до 15% відбувається вибух

Понад 15% якщо є джерело вогню спалахне і горітиме

Джерела займання газоповітряної суміші

● відкритий вогонь (сірники, цигарки);

● Електрична іскра, що виникає при включенні та вимкненні будь-якого електроприладу;

● Іскра, що виникає від тертя інструменту про деталі газового обладнання або при ударі металевих предметів один про одного

Природний та зріджені гази не мають кольору та запаху. Для полегшення виявлення витоку газу до нього додають етилмеркаптан – речовина, що має характерний запах кислої капусти.

Нижча теплота згоряння деяких компонентів газу

Межі вибуховості газоповітряних сумішей

Межі та інтервал вибуху газів у суміші з повітрям при температурі 20 °с та тиску 0,1 мПа

1.2. Закони бездоганних газів. Області їх застосування

Критичні параметри деяких речовин

1.3. Технологічні характеристики природних газів та їх компонентів

1.4. Термодинамічне забезпечення вирішення енерготехнологічних завдань трубопровідного транспорту природних газів.

Значення коефіцієнта Джоуля-Томсона () для метану в залежності від температури та тиску

Значення параметрів газу з вмістом метану 97% залежно від температури при середньому тиску 5 мПа

Глава 2 призначення та влаштування компресорних станцій

2.1. Особливості дальнього транспорту природних газів

2.2. Призначення та опис компресорної станції

2.3. Системи очищення технологічного газу на кс

2.4. Технологічні схеми компресорних станцій

2.5. Призначення запірної арматури у технологічних обв'язках кс

2.6. Схеми технологічної обв'язки відцентрового нагнітача кс

2.7. Конструкції та призначення опор, люк-лазів та захисних решіток в обв'язці ГПА

2.8. Системи охолодження газу, що транспортується на компресорних станціях

2.9. Компонування газоперекачувальних агрегатів на станції

2.10. Система імпульсного газу

2.11. Система паливного та пускового газу на станції

2.12. Система маслопостачання кс і гпа, очищувальні машини та апарати повітряного охолодження масла

2.13. Типи газоперекачувальних агрегатів, що застосовуються на кс

Уральський турбомоторний завод (узтм), м. Єкатеринбург

Невський завод ім. Леніна (НЗЛ), ​​м.Санкт-Петербург

Перший Брієнський завод (Чехія), м. Брно

Показники електроприводних агрегатів

Показники газомотокомпресорів

Структура парку ГПА в системі ват "Газпром"

Показники перспективних газотурбінних установок нового покоління

2.14. Нагнітач природного газу. Їх характеристики

2.34. Неповнопірний одноступінчастий нагнітач 370-18 агрегату ГТК-10-4 виробництва нзл:

Характеристики відцентрових нагнітачів для транспортування природних газів

2.15. Електропостачання кс Електропостачання газотурбінних кс та ГПА

Електропостачання ГПА

Електропостачання електропривідної кс

Резервні аварійні електростанції

Система живлення постійним струмом автоматики та аварійних насосів мастила ГПА, автоматики зру-10 кВ, аварійного освітлення

2.16. Водопостачання та каналізація кс

Теплопостачання кс

2.17. Організація зв'язку на компресорних станціях

2.18. Електрохімзахист компресорної станції

2.19. Грозозахист компресорної станції

Глава 3 експлуатація газоперекачувальних агрегатів із газотурбінним приводом

3.1. Організація експлуатації цехів із газотурбінним приводом

3.2. Схеми та принцип роботи газотурбінних установок

3.3. Підготовка ГПА до пуску

3.4. Перевірка захисту та сигналізації ГПА

Захист по тиску оливи мастила

Захист згасання факела

Захист по осьовому зсуву роторів

Захист по перепаду між олією ущільнення та газом у порожнині нагнітача (захист "масло-газ")

Захист від перевищення температури газу

Захист по перевищенню частоти обертання роторів твд, тнд та турбодетандера

Захист за температурою підшипників

Система захисту від вібрації

3.6. Обслуговування агрегату та систем кс у процесі роботи

3.7. Підготовка циклового повітря для ГТУ

3.8. Очищення осьового компресора в процесі експлуатації

3.9. Пристрій для підігріву циклічного повітря, що всмоктує. Антиобмерзаюча система

3.10. Протипомпажний захист ЦБН

1''' - Режим роботи нагнітача з малими збуреннями. I - лінія контролю помпажу;

3.11. Робота компресорної станції при прийомі та запуску очисних пристроїв

3.12. Особливості експлуатації ГПА при негативних температурах

3.13. Система пожежогасіння ГПА та її експлуатація

3.14. Вібрація, віброзахист та вібромоніторинг ГПА

3.15. Нормальна та аварійна зупинка агрегатів

3.16. Зупинка компресорної станції ключем аварійної зупинки станції (каос)

Глава 4 експлуатація газоперекачувальних агрегатів з електроприводом

4.1. Характеристика приводів, основні типи егпа та їх пристрій

Технічна характеристика ГПА з електроприводом

4.2. Системи надлишкового тиску та охолодження статора та ротора електродвигуна

4.3. Системи масло-мастила та масло-ущільнення егпа, їх відмінність від систем ГТУ

4.4. Редуктори - мультиплікатори, що застосовуються на електроприводних ГПА

4.5. Особливості підготовки до пуску та пуск ГПА

4.6. Обслуговування ЕГП під час роботи

4.7. Регулювання режиму роботи ГПА з електроприводом

4.8. Застосування на кс електроприводних гПа з регульованою частотою обертання

4.9. Експлуатація допоміжного обладнання та систем компресорного цеху

4.10. Спільна робота електроприводного та газотурбінного компресорних цехів.

Глава 1. Характеристики природних газів

Глава 2. Призначення та влаштування компресорних станцій

Глава 3. Експлуатація газоперекачувальних агрегатів із газотурбінним приводом

Глава 4. Експлуатація газоперекачувальних агрегатів з електроприводом

Межі вибуховості газоповітряних сумішей

Виняток утворення вибухонебезпечних газоповітряних концентрацій, а також поява джерел займання цієї суміші (полум'я, іскор) завжди є основним завданням обслуговуючого персоналу компресорних станцій. При вибуху газоповітряної суміші різко підвищується тиск у зоні вибуху, що веде до руйнації будівельних конструкцій, а швидкість поширення полум'я сягає сотні метрів на секунду. Наприклад, температура самозаймання метаноповітряної суміші становить 700 °З, а метан є основним компонентом газу. Його вміст у газових родовищах коливається у діапазоні 92-98%.

При вибуху газоповітряної суміші, що під тиском 0,1 МПа, розвивається тиск близько 0,80 МПа. Газоповітряна суміш вибухає, якщо в ній міститься 5-15% метану; 2-10% пропану; 2-9% бутану і т.д. У разі підвищення тиску газоповітряної суміші межі вибуховості звужуються. Слід зазначити, що домішка кисню у газі збільшує небезпеку вибуху.

Межі та інтервал вибуху газів у суміші з повітрям при температурі 20 °С і тиску 0,1 МПа наведені в табл. 1.4.

Таблиця 1.4

Межі та інтервал вибуху газів у суміші з повітрям при температурі 20 °с та тиску 0,1 мПа

	Межі вибуховості, % за обсягом		Інтервал вибуху, % за обсягом
Ацетилен
Нафтопромисл. газ
Оксид вуглецю
Природний газ
Пропілен

1.2. Закони бездоганних газів. Області їх застосування

Ідеальними газами прийнято вважати гази, що підпорядковуються рівнянню Клапейрон (). Одночасно під ідеальними маються на увазі гази, у яких відсутні сили міжмолекулярної взаємодії, а обсяг самих молекул дорівнює нулю. Нині можна стверджувати, що жоден із реальних газів не підпорядковується цим газовим законам. Тим не менш, ці специфічні газові закони досить широко використовуються в технічних розрахунках. Ці закони прості і досить добре характеризують поведінку реальних газів при невисоких тисках і не дуже низьких температурах, далеко від областей насичення та критичних точок речовини. Найбільшого практичного поширення набули закони Бойля-Маріотта, Гей-Люссака, Авогадро та на їх основі отримане рівняння Клапейрона-Менделєєва.

Закон Бойля-Маріотга стверджує, що при постійній температурі ( = const) добуток абсолютного тиску та питомого обсягу ідеального газу зберігає постійну величину (
= Const), тобто. добуток абсолютного тиску та питомого обсягу залежить тільки від температури. Звідки за = const маємо:

. (1.27)

Закон Гей-Люссака стверджує, що при постійному тиску ( = const) обсяг ідеального газу змінюється прямо пропорційно до підвищення температури:

, (1.28)

де - питомий обсяг газу за температури °С та тиск
- питомий обсяг газу за температури = 0 °С і тому ж тиску ; - температурний коефіцієнт об'ємного розширення ідеальних газів при 0 °С, що зберігає те саме значення при всіх тисках і однаковий для всіх ідеальних газів:

. (1.29)

Таким чином, зміст закону Гей-Люссака зводиться до наступного твердження: об'ємне розширення ідеальних газів при зміні температури та при = const має лінійний характер, а температурний коефіцієнт об'ємного розширення є універсальною постійної ідеальних газів.

Зіставлення законів Бойля-Маріотта та Гей-Люссака призводить до рівняння стану ідеальних газів:

, (1.30)

де - Питомий обсяг газу; - абсолютний тиск газу; - Питома газова стала ідеального газу; - Абсолютна температура ідеального газу:

. (1.31)

Фізичний зміст питомої газової постійної - це питома робота у процесі = const у разі зміни температури на один градус.

Закон Авогадро стверджує, що обсяг одного моляться ідеального газу не залежить від природи газу і цілком визначається тиском та температурою речовини (
). На цій підставі стверджується, що обсяги молей різних газів, взятих за однакових тисків і температур, рівні між собою. Якщо - питомий обсяг газу, а - мольна маса, то об'єм моля (мольний об'єм) дорівнює
. При рівних тисках та температурах для різних газів маємо:

Так як питомий мольний обсяг газу залежить в загальному випадку тільки від тиску та температури, то твір
у рівнянні (1.32) - є величина однакова для всіх газів і тому називається універсальною газовою постійною:

, Дж/кмоль К. (1.33)

З рівняння (1.33) випливає, що питомі постійні газові окремих газів визначаються через їх молитовні маси. Наприклад, для азоту (
) питома газова постійна буде

= 8314/28 = 297 Дж/(кг К). (1.34)

Для кг газу з урахуванням того, що
, рівняння Клапейрона записується у вигляді:

, (1.35)

де - кількість речовини в молях
. Для 1 кмоль газу:

. (1.36)

Останнє рівняння, отримане російським ученим Д.І. Менделєєвим, часто називають рівнянням Клапейрона-Менделєєва.

Значення мольного обсягу ідеальних газів у нормальних фізичних умовах ( = 0 °С та = 101,1 кПа) складе:

= 22,4 м / Кмоль. (1.37)

Рівняння стану реальних газів часто записують на основі рівняння Клапейрона із введенням у нього поправки , що враховує відхилення реального газу від ідеального

, (1.38)

де - Коефіцієнт стисливості, що визначається за спеціальними номограмами або з відповідних таблиць. На рис. 1.1 наведено номограму для визначення чисельних значень величини природного газу в залежності від тиску відносної щільності газу повітрям та його температури . У науковій літературі коефіцієнт стисливості зазвичай визначається залежно від про наведених параметрів (тиск і температура) газу:

;
, (1.39)

де , і
- відповідно наведений, абсолютний та критичний тиск газу; , і - відповідно наведена, абсолютна та критична температура газу.

Мал. 1.1. Номограма розрахунку залежно від , ,

Критичним тиском називається такий тиск, при якому і вище якого ніяким підвищенням температури рідина вже не може бути перетворена на пару.

Критичною температурою називається така температура, при якій і вище за яку ні при якому підвищенні тиску не можна сконденсувати пару.

Чисельні значення критичних параметрів деяких газів наведені в табл. 1.5.

Таблиця 1.5

1. Газ – без кольору, смаку та запаху. Неотруйний, нетоксичний. Має задушливу дію, тобто. при витоках витісняє кисень з об'єму приміщень.

2. Пожежвибухонебезпечний.

3. Приблизно вдвічі легше повітря, тому при витоках накопичується у верхніх шарах приміщень.

Щільність повітря:rповіт.=1,29 кг/м 3 .

Щільність газу:rгазу.=0,72 кг/м 3 .

4. При температурі –162 О С та атмосферному тиску (760 ммHg. ст.) природний газ перетворюється на рідкий стан.

5. Температура, що розвивається при згорянні газу від +1600 до +2000 С.

6. Температура займання +645 О.С.

7. При згорянні одного кубометра газу виділяється 8500 Ккал тепла (теплотворна здатність природного газу).

8. Межі вибуху газу: від 5% до 15% за обсягом.

При концентрації газу в повітрі приміщень не більше 5% або більше 15% вибуху не буде. Буде пожежа чи спалах. Коли менше 5% - буде нестача газу та менше теплоти, яка підтримує горіння.

У другий випадок (концентрація понад 15%) буде мало повітря, тобто. окислювача, та мала кількість тепла для підтримки горіння.

Під природним газом розуміють цілу суміш газів, які утворюються в надрах землі після анаеробного розкладання органічних речовин. Він є одним із найважливіших корисних копалин. Природний газ залягає у надрах планети. Це можуть бути окремі скупчення або газова шапка на нафтовому родовищі, проте може бути представлений у вигляді газогідратів, кристалічному стані.

Небезпечні властивості

Природний газ знайомий практично всім жителям розвинених країн, і ще у школі діти вивчають правила користування газом у побуті. А тим часом вибухи природного газу – не рідкість. Але й крім цього, існує ціла низка загроз, що виходять від таких зручних приладів, що працюють на природному газі.

Природний газ є токсичним. Хоча етан і метан у чистому вигляді неотруйні, при насиченні ними повітря людина відчуватиме задуху через нестачу кисню. Особливо це небезпечно вночі, під час сну.

Межа вибуху природного газу

При контакті з повітрям, а точніше з його складовою - киснем, природні гази здатні утворити легкозаймисту детонуючу суміш, яка може викликати вибух великої сили навіть від найменшого джерела вогню, наприклад, іскри від проводки або полум'я сірника, свічки. Якщо маса природного газу відносно невисока, то й температура займання не буде високою, а ось сила вибуху залежить від тиску суміші, що вийшла: чим вищий тиск газоповітряного складу, тим з більшою силою він вибухне.

Однак практично всі люди хоча б раз у житті стикалися з деяким витоком газу, що виявляється за характерним запахом, проте ніяких вибухів не відбувалося. Справа в тому, що вибухнути природний газ може лише при досягненні певних пропорцій із киснем. Є нижча та вища межа вибуховості.

Як тільки досягнуто нижча межа вибуху природного газу (для метану це 5%), тобто концентрації, достатньої для початку може статися вибух. Зменшення концентрації усуне можливість займання. Перевищення вищої позначки (15% для метану) так само не дозволить початися реакції горіння через брак повітря, а точніше - кисню.

Межа вибуховості природного газу зростає при підвищенні тиску суміші, а також у випадку, якщо суміш містить інертні гази, наприклад, азот.

Тиск природного газу газопроводі може бути різним, від 0,05 кгс/см 2 до 12 кгс/см 2 .

Різниця між вибухом та горінням

Хоча на перший погляд здається, що вибух та горіння – дещо різні речі, насправді ці процеси однотипні. Єдина їхня відмінність - це інтенсивність протікання реакції. Під час вибуху у приміщенні чи будь-якому іншому замкнутому просторі реакція протікає неймовірно швидко. Детонаційна хвиля поширюється зі швидкістю, яка у кілька разів перевищує швидкість звуку: від 900 до 3000 м/с.

Оскільки метан, використовуваний у побутовому газопроводі, - природний газ, обсяг кисню, необхідний для займання, також підпорядковується загальному правилу.

Максимальна сила вибуху досягається у разі, якщо присутнього кисню теоретично достатньо повного згоряння. Також повинні бути й інші умови: концентрація газу відповідає межі займання (вище нижчої межі, але нижче вищої) і є джерелом вогню.

Струмінь газу без домішки кисню, тобто перевищує вищий межа займання, надходячи повітря, горітиме рівним полум'ям, фронт горіння поширюється зі швидкістю 0,2-2,4 м/с при нормальному атмосферному тиску.

Властивості газів

Детонаційні властивості виявляються у вуглеводнях парафінного ряду від метану до гексану. Будова молекул і молекулярна маса визначають їх детонаційні властивості падають із зменшенням молекулярної маси, а октанове число збільшується.

Входить кілька вуглеводнів. Перший - метан (хімічна формула CH 4). Фізичні властивості газу такі: безбарвний, легший за повітря і не має запаху. Він досить горючий, проте досить безпечний у зберіганні, у разі, якщо повністю дотримана техніка безпеки. Етан (C 2 H 6) також не має кольору та запаху, але трохи важчий за повітря. Він горючий, але не використовується як паливо.

Пропан (C 3 H 8) - без кольору та запаху, здатний зріджуватися при невеликому тиску. Ця корисна властивість дозволяє не тільки безпечно транспортувати пропан, але й виділяти його із суміші з іншими вуглеводнями.

Бутан (C 4 H 10): фізичні властивості газу близькі до пропану, проте його щільність вища, а за масою бутан удвічі важчий за повітря.

Знайомі всім

Вуглекислий газ (CO2) теж входить до складу природного. Фізичні властивості газу знають, мабуть, все: немає запаху, але характерний кислим присмаком. Він входить у ряд газів із найменшою токсичністю і є єдиним (за винятком гелію) негорючим газом у складі природного.

Гелій (He) – дуже легкий газ, другий після водню, безбарвний і не має запаху. Він дуже інертний і в звичайних умовах не здатний реагувати з якоюсь речовиною, не бере участі і в процесі горіння. Гелій безпечний, нетоксичний, при підвищеному тиску поряд з іншими інертними газами вводить людину в стан наркозу.

Сірководень (H 2 S) – газ без кольору з характерним запахом тухлих яєць. Тяжкий і дуже отруйний, може викликати параліч нюхового нерва навіть при незначній концентрації. До того ж межа вибуху природного газу дуже широка, від 4,5% до 45%.

Є ще два вуглеводні, які за застосуванням близькі до природного газу, але до його складу не входять. Етилен (C 2 H 4) - близький за властивостями до етану, що має приємний запах і не має газу. Від етану його відрізняє менша щільність та горючість.

Ацетилен (C 2 H 2) – безбарвний вибухонебезпечний газ. Він дуже горючий, вибухає, якщо стався сильний стиск. З огляду на це ацетилен небезпечно використовувати в побуті, в основному ж використовується при зварювальних роботах.

Застосування вуглеводнів

Як пальне у побутових газових приладах використовується метан.

Пропан і бутан є паливом для автомобілів (наприклад, гібридних), а в зрідженому вигляді пропаном заправляють запальнички.

А ось етан рідко використовують як пальне, його основне призначення в промисловості – отримання етилену, який виробляється на планеті у величезних кількостях, адже саме він є сировиною для поліетилену.

Ацетилен служить для потреб металургії, з його допомогою досягаються високі температури для зварювання та різання металів. Так як він вкрай горючий, його неможливо використовувати як паливо, і при зберіганні газу обов'язково суворе дотримання умов.

Хоча сірководень і токсичний, у дуже малих кількостях він застосовується в медицині. Це так звані сірководневі ванни, дія яких ґрунтується на антисептичних властивостях сірководню.

Основне корисне – його невелика щільність. Цим інертним газом користуються при польотах на аеростатах та дирижаблях, ним заповнюють леткі повітряні кульки, популярні серед дітей. Запалення природного газу неможливе: гелій не горить, тому можна без остраху нагрівати його над відкритим вогнем. Водень, що сусідить з гелієм у таблиці Менделєєва, ще легше, проте Гелій є єдиним газом, що не має твердої фази за жодних умов.

Правила користування газом у побуті

Кожна людина, яка користується газовими приладами, має проходити інструктаж з техніки безпеки. Перше правило - стежити за справністю приладів, періодично перевіряти тягу та димохід, якщо в приладі передбачено відведення. Після вимкнення газового приладу потрібно закривати крани та перекривати вентиль на балоні, якщо є такий. Якщо раптово перервалася подача газу, а також при виявленні несправностей потрібно негайно дзвонити в газову службу.

Якщо у квартирі чи іншому приміщенні відчувається запах газу, необхідно відразу ж припинити будь-яке використання приладів, не включати електроприлади, відкрити вікно або кватирку для провітрювання, потім залишити приміщення та викликати аварійну службу (телефон 04).

Правила користування газом у побуті важливо дотримуватись, адже найменша несправність може призвести до плачевних наслідків.