Варіанти еге з хімії щотижня. Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії (11 клас). Зміни у демонстраційних варіантах ЄДІ з хімії
Результат ЄДІ з хімії не нижче за мінімально встановлену кількість балів дає право вступу до вузів на спеціальності, де в переліку вступних випробувань є предмет хімія.
ВНЗ не мають права встановлювати мінімальний поріг з хімії нижче 36 балів. Престижні вузи, як правило, встановлюють свій мінімальний поріг набагато вищим. Тому що для навчання там у студентів-першокурсників мають бути дуже добрі знання.
На офіційному сайті ФІПІ щороку публікуються варіанти ЄДІ з хімії: демонстраційний, достроковий період. Саме ці варіанти дають уявлення про структуру майбутнього іспиту та рівень складності завдань і є джерелами достовірної інформації при підготовці до ЄДІ.
Достроковий варіант ЄДІ з хімії 2017 рік
| Рік | Завантажити достроковий варіант |
| 2017 | variant po himii |
| 2016 | завантажити |
Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії 2017 року від ФІПД
| Варіант завдань + відповіді | Завантажити демо варіант |
| Специфікація | demo variant himiya ege |
| Кодифікатор | kodifikator |
У варіантах ЄДІ з хімії 2017 року є зміни порівняно з КІМ минулого 2016 року, тому бажано підготовку за актуальною версією, а для різнопланового розвитку випускників використовувати варіанти минулих років.
Додаткові матеріали та обладнання
До кожного варіанту екзаменаційної роботи ЄДІ з хімії додаються такі матеріали:
− періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
− таблиця розчинності солей, кислот та основ у воді;
− електрохімічний ряд напруг металів.
Під час виконання екзаменаційної роботи дозволяється використовувати непрограмований калькулятор. Перелік додаткових пристроїв та матеріалів, користування якими дозволено на ЄДІ, затверджується наказом Міносвіти Росії.
Для тих, хто хоче продовжити освіту у вузі, вибір предметів має залежати від переліку вступних випробувань з обраної спеціальності
(Напрямок підготовки).
Перелік вступних випробувань у вузах для всіх спеціальностей (напрямів підготовки) визначено наказом Міносвіти Росії. Кожен вищий навчальний заклад вибирає з цього переліку ті чи інші предмети, які вказує у своїх правилах прийому. Потрібно ознайомитись з цією інформацією на сайтах вибраних вузів, перш ніж подати заяву на участь у ЄДІ із переліком обраних предметів.
Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії для 11 класускладаються із двох частин. У першу частину входять завдання, яких потрібно дати коротку відповідь. До завдань із другої частини необхідно дати розгорнуту відповідь.
всі демонстраційні варіанти ЄДІ з хіміїмістять вірні відповіді до всіх завдань та критерії оцінювання для завдань з розгорнутою відповіддю.
У порівнянні зі змінами немає.
Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії
Відмітимо, що демонстраційні варіанти з хіміїпредставлені у форматі pdf, і для їх перегляду необхідно, щоб на Вашому комп'ютері був встановлений, наприклад, програмний пакет Adobe Reader, що вільно розповсюджується.
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2002 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2004 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2005 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2006 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2008 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2009 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2010 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2011 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2012 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2013 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2014 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2015 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2016 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2017 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2018 рік |
| Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії за 2019 рік |
Зміни у демонстраційних варіантах ЄДІ з хімії
Демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії для 11 класу за 2002 – 2014 рокискладалися із трьох частин. Перша частина включала завдання, в яких потрібно вибрати одну з запропонованих відповідей. До завдань із другої частини потрібно було дати коротку відповідь. До завдань із третьої частини потрібно було дати розгорнуту відповідь.
У 2014 році у демонстраційний варіант ЄДІ з хіміїбули внесені такі зміни:
- всі розрахункові завданнявиконання яких оцінювалося в 1 бал, були поміщені в частину 1 роботи (А26-А28),
- тема «Реакції окисно-відновні»перевірялася за допомогою завдань В 2і З 1;
- тема «Гідроліз солей»перевірялася лише за допомогою завдання В 4;
- було включено нове завдання(на позиції О 6) для перевірки тем «якісні реакції на неорганічні речовини та іони», «якісні реакції органічних сполук»
- загальна кількість завданьу кожному варіанті стало 42 (замість 43 у роботі 2013 р.).
У 2015 році були внесено принципові зміни:
- Було змінено систему оцінювання завдання знаходження молекулярної формули речовини. Максимальний бал за його виконання – 4 (замість 3балів у 2014 році).
Варіант став складатися з двох частин(частина 1 - завдання з короткою відповіддю, частина 2 - завдання з розгорнутою відповіддю).
Нумераціязавдань стала наскрізнийпо всьому варіанту без буквених позначень А, В, З.
Була змінено форму запису відповіді у завданнях з вибором відповіді:відповідь стало потрібно записувати цифрою з номером правильної відповіді (а не відзначати хрестиком).
Було зменшено кількість завдань базового рівня складності з 28 до 26 завдань.
Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи 2015 року став 64 (замість 65 балів у 2014 році).
У 2016 року в демонстраційний варіант з хіміївнесено суттєві змінипорівняно з попереднім 2015 роком :
У частині 1 змінено формат завдань 6, 11, 18, 24, 25 та 26базового рівня складності із короткою відповіддю.
Змінено формат завдань 34 та 35підвищеного рівня складності : у цих завданнях тепер потрібно встановити відповідність замість вибору кількох правильних відповідей із запропонованого списку.
Змінено розподіл завдань за рівнем складності та видами умінь, що перевіряються.
У 2017 році порівняно з демонстраційним варіантом 2016 року з хіміївідбулися суттєві зміни.Було оптимізовано структуру екзаменаційної роботи:
Була змінено структуру першої частинидемонтаційного варіанта: з нього було виключено завдання з вибором однієї відповіді; завдання були згруповані за окремими тематичними блоками, кожен з яких став містити завдання як базового, так і підвищеного рівня складності.
Було зменшено загальну кількість завданьдо 34
Була змінено шкалу оцінювання(з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин (9 та 17).
Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи був зменшено до 60 балів.
У 2018 році у демонстраційному варіанті ЄДІ з хіміїпорівняно з демонстраційним варіантом 2017 року з хіміївідбулися наступні зміни:
Було додано завдання 30високого рівня складності з розгорнутою відповіддю,
Максимальний балза виконання всіх завдань екзаменаційної роботи залишився без змінза рахунок зміни шкали оцінювання завдань частини 1.
У демонстраційному варіанті ЄДІ 2019 року з хіміїпорівняно з демонстраційним варіантом 2018 року з хіміїзмін не було.
На нашому сайті можна також ознайомитись з підготовленими викладачами нашого навчального центру «Резольвента» навчальними матеріалами для підготовки до ЄДІ з математики.
Для школярів 10 та 11 класів, які бажають добре підготуватися та здати ЄДІ з математики чи російської мовина високий бал, навчальний центр "Резольвента" проводить
У нас також для школярів організовано
Порушеному стану атома відповідає електронна конфігурація
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Відповідь: 3
Пояснення:
Енергія 3s-підрівня нижче енергії 3p-підрівня, проте 3s-підрівень, на якому має бути 2 електрони, заповнений не повністю. Отже, така електронна конфігурація відповідає збудженим станом атома (алюмінію).
Четвертий варіант не є відповіддю у зв'язку з тим, що, хоча 3d-рівень і не заповнений, але його енергія вища за 4s-підрівень, тобто. у цьому випадку він заповнюється останнім.
У якому ряду хімічні елементи розташовані у порядку зменшення їхнього атомного радіусу?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Відповідь: 1
Пояснення:
Атомний радіус елементів зменшується при зменшенні числа електронних оболонок (кількість електронних оболонок відповідає номеру періоду Періодичної системи хімічних елементів) та при переході до неметалів (тобто зі збільшенням числа електронів на зовнішньому рівні). Отже, у таблиці хімічних елементів атомний радіус елементів зменшується знизу нагору та зліва направо.
Між атомами з однаковою відносною електронегативністю утворюється хімічний зв'язок
2) ковалентна полярна
3) ковалентна неполярна
Відповідь: 3
Пояснення:
Між атомами з однаковою відносною електронегативністю утворюється неполярний ковалентний зв'язок, так як не відбувається зміщення електронної щільності.
Ступені окислення сірки та азоту (NH 4) 2 SO 3 відповідно рівні
1) +4 та -3 2) -2 та +5 3) +6 та +3 4) -2 та +4
Відповідь: 1
Пояснення:
(NH 4) 2 SO 3 (сульфіт амонію) – сіль, утворена сірчистою кислотою та аміаком, отже, ступеня окислення сірки та азоту рівні +4 та -3 відповідно (ступінь окислення сірки у сірчистій кислоті +4, ступінь окислення азоту в аміаку - 3).
Атомні кристалічні грати має
1) білий фосфор
3) кремній
Відповідь: 3
Пояснення:
Білий фосфор має молекулярні кристалічні грати, формула молекули білого фосфору – P 4 .
Обидві алотропні модифікації сірки (ромбічна та моноклінна) мають молекулярні кристалічні грати, у вузлах яких знаходяться циклічні короноподібні молекули S 8 .
Свинець є металом і має металеві кристалічні ґрати.
Кремній має кристалічну решітку типу алмазу, проте через більшу довжину зв'язку Si-Si порівняно C-C поступається алмазу за твердістю.
Серед перерахованих речовин оберіть три речовини, які відносяться до амфотерних гідроксидів.
Відповідь: 245
Пояснення:
До амфотерних металів відносяться Be, Zn, Al (можна запам'ятати «Беззнання»), а також Fe III і Cr III. Отже, із запропонованих варіантів відповідей до амфотерних гідроксидів відносяться Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 .
З'єднання Al(OH) 2 Br є основною сіллю.
Чи вірні такі міркування про властивості азоту?
А. За звичайних умов азот реагує зі сріблом.
Б. Азот за звичайних умов без каталізатора не реагує з воднем.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
Відповідь: 2
Пояснення:
Азот є дуже інертним газом і з металами, крім літію, за звичайних умов не реагує.
Взаємодія азоту з воднем відноситься до промислового одержання аміаку. Процес є екзотермічним оборотним і протікає лише у присутності каталізаторів.
Оксид вуглецю (IV) реагує з кожною з двох речовин:
1) киснем та водою
2) водою та оксидом кальцію
3) сульфатом калію та гідроксидом натрію
4) оксидом кремнію (IV) та воднем
Відповідь: 2
Пояснення:
Оксид вуглецю (IV) (вуглекислий газ) є кислотним оксидом, отже, взаємодіє з водою з утворенням нестійкої вугільної кислоти, лугами та оксидами лужних та лужноземельних металів з утворенням солей:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
З розчином гідроксиду натрію реагує кожне з двох
3) H 2 O та P 2 O 5
Відповідь: 4
Пояснення:
NaOH є лугом (має основні властивості), отже, можлива взаємодія з кислотним оксидом - SO 2 і гідроксидом амфотерного металу - Al(OH) 3:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O або NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
Карбонат кальцію взаємодіє із розчином
1) гідроксиду натрію
2) хлороводню
3) хлориду барію
Відповідь: 2
Пояснення:
Карбонат кальцію – не розчинна у воді сіль, отже, не взаємодіє з солями та основами. Карбонат кальцію розчиняється в сильних кислотах з утворенням солей та виділенням вуглекислого газу:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
У схемі перетворень
1) оксид заліза (ІІ)
2) гідроксид заліза (III)
3) гідроксид заліза (II)
4) хлорид заліза (II)
Відповідь: X-5; Y-2
Пояснення:
Хлор є сильним окислювачем (окислювальна здатність галогенів збільшує від I 2 до F 2), окислює залізо до Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Хлорид заліза (III) є розчинною сіллю і вступає в обмінні реакції з лугами з утворенням осаду – гідроксиду заліза (III):
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Гомологи є
1) гліцерин та етиленгліколь
2) метанол та бутанол-1
3) пропін та етилен
Відповідь: 2
Пояснення:
Гомологи - речовини, що належать одному класу органічних сполук і відрізняються на одну або кілька CH 2 -груп.
Гліцерин та етиленгліколь є триатомним та двоатомним спиртами відповідно, відрізняються кількістю атомів кисню, тому не є ні ізомерами, ні гомологами.
Метанол і бутанол-1 є первинними спиртами з нерозгалуженим скелетом, відрізняються на дві CH 2 -групи, отже є гомолоами.
Пропін та етилен відносяться до класів алкінів та алкенів відповідно, містять різну кількість атомів вуглецю та водню, отже, не є між собою ні гомологами, ні ізомерами.
Пропанон і пропаналь належать до різних класів органічних сполук, але містять по 3 атоми вуглецю, 6 атомів водню та по 1 атому кисню, отже є ізомерами по функціональній групі.
Для бутену-2 неможлива реакція
1) дегідратації
2) полімеризації
3) галогенування
Відповідь: 1
Пояснення:
Бутен-2 відноситься до класу алкенів, вступає в реакції приєднання з галогенами, галогеноводородами, водою та воднем. Крім того, ненасичені вуглеводні полімеризуються.
Реакція дегідратації – це реакція, що протікає із відщепленням молекули води. Оскільки бутен-2 є вуглеводнем, тобто. не містить гетероатомів, відщеплення води неможливе.
Фенол не взаємодіє з
1) азотною кислотою
2) гідроксидом натрію
3) бромною водою
Відповідь: 4
Пояснення:
З фенолом реакції електрофільного заміщення по бензольному кільцю вступають азотна кислота і бромна вода, в результаті чого утворюються нітрофенол і бромфенол відповідно.
Фенол, що має слабкі кислотні властивості, вступає в реакції з лугами з утворенням фенолятів. У цьому випадку утворюється фенолят натрію.
Алкани із фенолом не реагують.
Метиловий ефір оцтової кислоти вступає в реакцію з
1) NaCl 2) Br 2 (р-р) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH(р-р)
Відповідь: 4
Пояснення:
Метиловий ефір оцтової кислоти (метилацетат) належить до класу складних ефірів, піддається кислотному та лужному гідролізу. В умовах кислотного гідролізу метилацетат перетворюється на оцтову кислоту та метанол, в умовах лужного гідролізу з гідроксидом натрію – ацетат натрію та метанол.
Бутен-2 можна отримати дегідратацією
1) бутанону 2) бутанолу-1 3) бутанолу-2 4) бутаналю
Відповідь: 3
Пояснення:
Одним із способів отримання алкенів є реакція внутрішньомолекулярної дегідратації первинних і вторинних спиртів, що протікає в присутності безводної сірчаної кислоти і при температурі вище 140 o C. Відщеплення молекули води від молекули спирту протікає за правилом Зайцева: атом водню і гідроксильна група відщеплюються від сусідів причому водень відщеплюється від атома вуглецю, при якому знаходиться найменша кількість атомів водню. Таким чином, внутрішньомолекулярна дегідратація первинного спирту – бутанолу-1 призводить до утворення бутену-1, внутрішньомолекулярна дегідратація вторинного спирту – бутанолу-2 до утворення бутену-2.
Метиламін може реагувати зі (с)
1) лугами та спиртами
2) лугами та кислотами
3) киснем та лугами
4) кислотами та киснем
Відповідь: 4
Пояснення:
Метиламін належить до класу амінів і має на увазі наявність на атомі азоту неподіленої електронної пари основними властивостями. Крім того, основні властивості метиламіну виражені сильніше, ніж у аміаку, завдяки наявності метильної групи, що має позитивний індуктивний ефект. Таким чином, володіючи основними властивостями, метиламін взаємодіє з кислотами з утворенням солей. В атмосфері кисню метиламін згоряє до вуглекислого газу, азоту та води.
У заданій схемі перетворень
речовинами X та Y відповідно є
1) етандіол-1,2
3) ацетилен
4) діетиловий ефір
Відповідь: X-2; Y-5
Пояснення:
Брометан у водному розчині лугу вступає в реакцію нуклеофільного заміщення з утворенням етанолу:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(водн.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
В умовах концентрованої сірчаної кислоти при температурі вище 140 0 C протікає внутрішньомолекулярна дегідратація з утворенням етилену та води:
Всі алкени легко вступають у реакцію, що приєднується з бромом:
CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
До реакцій заміщення відноситься взаємодія
1) ацетилену та бромоводню
2) пропану та хлору
3) етену та хлору
4) етилену та хлороводню
Відповідь: 2
Пояснення:
До реакцій приєднання відносяться взаємодія ненасичених вуглеводнів (алкенів, алкінів, алкадієнів) з галогенами, галогеноводородами, воднем і водою. Ацетилен (етин) і етилен належать класам алкінів та алкенів відповідно, отже, з бромоводнем, хлороводнем і хлором вступають у реакції приєднання.
У реакції заміщення з галогенами на світлі або за підвищеної температури вступають алкани. Реакція протікає ланцюговим механізмом за участю вільних радикалів – частинок з одним неспареним електроном:
На швидкість хімічної реакції
HCOOCH 3(ж) + H 2 O (ж) → HCOOH (ж) + CH 3 OH (ж)
не надає впливу
1) підвищення тиску
2) підвищення температури
3) зміна концентрації HCOOCH 3
4) використання каталізатора
Відповідь: 1
Пояснення:
На швидкість реакції впливають зміна температури та концентрацій вихідних реагентів, а також використання каталізатора. Відповідно до емпіричного правила Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної реакції збільшується в 2-4 рази.
Використання каталізатора також прискорює реакції, причому каталізатор до складу продуктів не входить.
Вихідні речовини та продукти реакції знаходяться в рідкій фазі, отже, зміна тиску не позначається на швидкості цієї реакції.
Скорочене іонне рівняння
Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓
відповідає молекулярному рівнянню реакції
1) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Відповідь: 1
Пояснення:
У водному розчині на іони дисоціюють розчинні солі, луги та сильні кислоти, у молекулярному вигляді записуються нерозчинні основи, нерозчинні солі, слабкі кислоти, гази, прості речовини.
Умові розчинності солей і основ відповідає перше рівняння, в якому сіль вступає в обмінну реакцію з лугом з утворенням нерозчинної основи та іншої розчинної солі.
Повне іонне рівняння записується у такому вигляді:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Який із перелічених газів токсичний і має різкий запах?
1) водень
2) оксид вуглецю (II)
Відповідь: 3
Пояснення:
Водень та вуглекислий газ – нетоксичні гази без запаху. Чадний газ і хлор є токсичними, проте на відміну від CO хлор має різкий запах.
У реакцію полімеризації вступає
1) фенол 2) бензол 3) толуол 4) стирол
Відповідь: 4
Пояснення:
Усі речовини із запропонованих варіантів є ароматичними вуглеводнями, але для ароматичних систем реакції полімеризації не характерні. У молекулі стиролу міститься вініл-радикал, який є фрагментом молекули етилену, для якого характерні реакції полімеризації. Таким чином, стирол полімеризується з утворенням полістиролу.
До 240 г розчину з часткою солі 10% додали 160 мл води. Визначте масову частку солі отриманому розчині. (Запишіть число з точністю до цілих.)
Відповідь: 6%Пояснення:
Масова частка солі в розчині розраховується за такою формулою:
Виходячи з цієї формули, обчислимо масу солі у вихідному розчині:
m(в-ва) = ω(в-ва у вих. р-рі) . m (вих. р-ра) / 100% = 10%. 240 г/100% = 24 г
При додаванні води розчин маса отриманого розчину складе 160 г + 240 г = 400 г (щільність води 1 г/мл).
Масова частка солі в отриманому розчині складе:
Розрахуйте, який об'єм азоту (н.у.) утворюється за повного згоряння 67,2 л (н.у.) аміаку. (Запишіть число з точністю до десяти.)
Відповідь: 33,6 л
Пояснення:
Повне згоряння аміаку в кисні описується рівнянням:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Наслідком із закону Авогадро є те, що обсяги газів, що знаходяться в однакових умовах, відносяться один до одного так само, як і кількість цих газів. Таким чином, за рівнянням реакції
ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),
отже, обсяги аміаку і азоту співвідносяться між собою так само:
V(N 2) = 1/2V(NH 3)
V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 л/2 = 33,6 л
Який обсяг (у літрах при н.у.) кисню утворюється при розкладанні 4 моль пероксиду водню? (Запишіть число з точністю до десяти).
Відповідь: 44,8 л
Пояснення:
У присутності каталізатора − діоксиду марганцю перекис розкладається з утворенням кисню та води:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
За рівнянням реакції кількість кисню, що утворюється, в два рази менше кількості пероксиду водню:
ν (O 2) = 1/2 ν (H 2 O 2), отже, ν (O 2) = 4 моль/2 = 2 моль.
Обсяг газів розраховується за такою формулою:
V = V m · ν , де V m – молярний об'єм газів за н.у., рівний 22,4 л/моль
Об'єм кисню, що утворюється при розкладанні перекису, дорівнює:
V(O 2) = V m · ν (O 2) = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 л
Встановіть відповідність між класами сполук та тривіальною назвою речовини, яка є її представником.
Відповідь: А-3; Б-2; В 1; Г-5
Пояснення:
Спирти – органічні речовини, що містять одну або декілька гідроксильних груп (-OH), безпосередньо пов'язаних із насиченим атомом вуглецю. Етиленгліколь є двоатомним спиртом, містить дві гідроксильні групи: CH 2 (OH)-CH 2 OH.
Вуглеводи – органічні речовини, що містять карбонільну та кілька гідроксильних груп, загальна формула вуглеводів записується у вигляді C n (H 2 O) m (де m, n > 3). Із запропонованих варіантів до вуглеводів відноситься крохмаль - полісахарид, високомолекулярний вуглевод, що складається з великої кількості залишків моносахаридів, формула якого записується у вигляді (C 6 H 10 O 5) n .
Вуглеводні - органічні речовини, до складу яких входять виключно два елементи - вуглець і водень. До вуглеводнів із запропонованих варіантів відноситься толуол - ароматична сполука, що складається тільки з атомів вуглецю і водню і не містить функціональних груп з гетероатомами.
Карбонові кислоти – органічні речовини, в молекулах яких міститься карбоксильна група, що складається із зв'язаних між собою карбонільної та гідроксильної груп. До класу карбонових кислот відноситься масляна (бутанова) кислота - C3H7COOH.
Встановіть відповідність між рівнянням реакції та зміною ступеня окислення окислювача у ній.
| РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ
А) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Б) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 В) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O Г) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO |
ЗМІНА СТУПЕНЯ ОКИСЛЕННЯ ОКИСНИКА |
Відповідь: А-1; Б-4; О 6; Г-3
Пояснення:
Окислювач - речовина, до складу якої входять атоми, здатні в ході хімічної реакції приєднувати електрони і таким чином знижувати рівень окислення.
Відновник - речовина, до складу якої входять атоми, здатні в ході хімічної реакції віддавати електрони і таким чином підвищувати рівень окислення.
А) Окислення аміаку киснем у присутності каталізатора призводить до утворення монооксиду азоту та води. Окислювачем є молекулярний кисень, що спочатку має ступінь окиснення 0, який, приєднуючи електрони, відновлюється до ступеня окиснення -2 сполуках NO і H 2 O.
Б) Нітрат міді Cu(NO 3) 2 – сіль, що містить кислотний залишок азотною кислотою. Ступені окислення азоту та кисню в нітрат-аніоні рівні +5 та -2 відповідно. У ході реакції нітрат-аніон перетворюється на діоксид азоту NO 2 (зі ступенем окиснення азоту +4) і кисень O 2 (зі ступенем окиснення 0). Отже, окислювачем є азот, оскільки знижує рівень окислення з +5 в нітрат-іоні до +4 в діоксид азоту.
В) У цій окислювально-відновної реакції окислювачем є азотна кислота, яка, перетворюючись на нітрат амонію, знижує ступінь окислення азоту з +5 (в азотній кислоті) до -3 (в катіоні амонію). Ступінь окислення азоту кислотних залишках нітрату амонію і нітрату цинку залишається незмінною, тобто. така сама, як у азоту в HNO 3 .
Г) У цій реакції азот у діоксиді диспропорціонує, тобто. одночасно і підвищує (від N +4 NO 2 до N +5 HNO 3), і знижує (від N +4 NO 2 до N +2 NO) свій ступінь окислення.
Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу його водного розчину, які виділилися на інертних електродах.
Відповідь: А-4; Б-3; В 2; Г-5
Пояснення:
Електроліз – окислювально-відновний процес, що протікає на електродах під час проходження постійного електричного струму через розчин або розплав електроліту. На катоді переважно відбувається відновлення тих катіонів, які мають найбільшу окисну активність. На аноді в першу чергу окислюються ті аніони, які мають найбільшу відновну здатність.
Електроліз водного розчину
1) Процес електролізу водних розчинів на катоді не залежить від матеріалу катода, але залежить від положення катіону металу в електрохімічному ряду напруг.
Для катіонів у ряду
Li + − Al 3+ процес відновлення:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяється H 2)
Zn 2+ − Pb 2+ процес відновлення:
Me n + + ne → Me 0 та 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяється H 2 та Me)
Cu 2+ − Au 3+ процес відновлення Me n + + ne → Me 0 (на катоді виділяється Me)
2) Процес електролізу водних розчинів на аноді залежить від матеріалу анода та від природи аніону. Якщо анод нерозчинний, тобто. інертний (платина, золото, вугілля, графіт), то процес залежатиме лише від природи аніонів.
Для аніонів F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес окислення:
4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O або 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (на аноді виділяється кисень)
галогенід-іонів (крім F −) процес окислення 2Hal − − 2e → Hal 2 (виділяються вільні галогени)
органічних кислот процес окислення:
2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2
Сумарне рівняння електролізу:
А) розчину Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (на катоді) + O 2 (на аноді)
Б) розчину Cu(NO 3) 2:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu(на катоді) + 4HNO 3 + O 2 (на аноді)
В) розчину AuCl 3:
2AuCl 3 → 2Au(на катоді) + 3Cl 2 (на аноді)
Г) розчину BaCl 2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катоді) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на аноді)
Встановіть відповідність між назвою солі та ставленням цієї солі до гідролізу.
Відповідь: А-2; Б-3; В 2; Г-1
Пояснення:
Гідроліз солей – взаємодія солей з водою, що призводить до приєднання катіону водню H + молекули води до аніону кислотного залишку та (або) гідроксильної групи OH – молекули води до катіону металу. Гідролізу піддаються солі, утворені катіонами, що відповідають слабким основам, і аніонами, що відповідають слабким кислотам.
А) Стеарат натрію – сіль, утворена стеариновою кислотою (слабкою одноосновною карбоновою кислотою аліфатичного ряду) та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), отже, піддається гідролізу по аніону.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (освіта слабодисоціюючої карбонової кислоти)
Середовище розчину лужне (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
Б) Фосфат амонію – сіль, утворена слабкою ортофосфорною кислотою і аміаком (слабкою основою), отже, піддається гідролізу і катіону, і аніону.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (освіта слабодисоціюючого гідрофосфат-іону)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (утворення розчиненого у воді аміаку)
Середовище розчину близьке до нейтрального (pH ~ 7).
В) Сульфід натрію – сіль, утворена слабкою сірководневою кислотою та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), отже, піддається гідролізу по аніону.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (освіта слабодисоціюючого гідросульфід-іону)
Середовище розчину лужне (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
Г) Сульфат берилію - сіль, утворена сильною сірчаною кислотою і гідроксидом берилію (слабкою основою), отже, піддається гідролізу по катіону.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (освіта слабодисоціюючого катіону Be(OH) +)
Середовище розчину кисле (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему
MgO (тв.) + CO 2(г) ↔ MgCO 3(тв.) + Q
та зміщенням хімічної рівноваги внаслідок цього впливу
Відповідь: А-1; Б-2; В 2; Г-3Пояснення:
Ця реакція перебуває у хімічному рівновазі, тобто. у такому стані, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної. Усунення рівноваги у потрібному напрямку досягається зміною умов реакції.
Принцип Ле-Шательє: якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив.
Чинники, що визначають положення рівноваги:
— тиск: збільшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до зменшення об'єму (навпаки, зменшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до збільшення об'єму)
— температура: підвищення температури зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції (навпаки, зниження температури зміщує рівновагу у бік екзотермічної реакції)
— концентрації вихідних речовин та продуктів реакції: збільшення концентрації вихідних речовин та видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу у бік прямої реакції (навпаки, зменшення концентрації вихідних речовин та збільшення продуктів реакції зміщують рівновагу у бік зворотної реакції)
— каталізатори не впливають на усунення рівноваги, а лише прискорюють її досягнення.
Таким чином,
А) оскільки реакція отримання карбонату магнію є екзотермічною, зменшення температури сприятиме зміщенню рівноваги у бік прямої реакції;
Б) вуглекислий газ є вихідною речовиною в отриманні карбонату магнію, отже, зменшення його концентрації призведе до усунення рівноваги у бік вихідних речовин, т.к. у бік зворотної реакції;
В) оксид магнію і карбонат магнію є твердими речовинами, газом є тільки CO 2 тому його концентрація буде впливати на тиск в системі. При зменшенні концентрації вуглекислого газу знижується тиск, отже, рівновага реакції зміщується у бік вихідних речовин (зворотна реакція).
Г) введення каталізатора впливає зміщення рівноваги.
Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти.
| ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ | РЕАГЕНТИ
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2 NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2 , HCl |
Відповідь: А-4; Б-4; В 2; Г-3
Пояснення:
А) Сірка - проста речовина, здатна згоряти в кисні з утворенням діоксиду сірки:
S + O 2 → SO 2
Сірка (як і галогени) у лужних розчинах диспропорціонує, внаслідок чого утворюються сульфіди та сульфіти:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Концентрована азотна кислота окислює сірку до S +6 відновлюючись до діоксиду азоту:
S + 6HNO 3(конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Б) Оксид форфору (III) – кислотний оксид, отже, взаємодіє зі лугами з утворенням фосфітів:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Крім того, оксид фосфору (III) окислюється киснем повітря та азотною кислотою:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
У) Оксид заліза (III) – амфотерний оксид, т.к. виявляє як кислотні, так і основні властивості (реагує з кислотами та лугами):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (сплавлення)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (розчинення)
Fe 2 O 3 вступає із залізом у реакцію конпропорціонування з утворенням оксиду заліза (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Г) Cu(OH) 2 – не розчинна у воді основа, розчиняється сильними кислотами, перетворюючись на відповідні солі:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 окислює альдегіди до карбонових кислот (аналогічно реакції «срібного дзеркала»):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Встановіть відповідність між речовинами та реагентом, за допомогою якого їх можна відрізнити один від одного.
Відповідь: А-3; Б-1; У 3; Г-5
Пояснення:
А) Дві розчинні солі CaCl 2 та KCl можна розрізнити за допомогою розчину карбонату калію. Хлорид кальцію вступає з ним в обмінну реакцію, в результаті якої осад випадає карбонат кальцію:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
Б) Розчини сульфіту та сульфату натрію можна розрізнити індикатором – фенолфталеїном.
Сульфіт натрію – сіль, утворена слабкою нестійкою сірчистою кислотою та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), отже, піддається гідролізу по аніону.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (освіта малодисоціюючого гідросульфіт-іону)
Середовище розчину лужне (pH > 7), забарвлення індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі малинове.
Сульфат натрію – сіль, утворена сильною сірчаною кислотою та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), не гідролізується. Середовище розчину нейтральне (pH = 7), забарвлення індикатора фенолфталеїну в нейтральному середовищі блідо-рожеве.
В) Солі Na 2 SO 4 та ZnSO 4 також можна розрізнити за допомогою розчину карбонату калію. В обмінну реакцію з карбонатом калію вступає сульфат цинку, в результаті якої осад випадає карбонат цинку:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
Г) Солі FeCl 2 та Zn(NO 3) 2 можна розрізнити розчином нітрату свинцю. При його взаємодії з хлоридом заліза утворюється малорозчинна речовина PbCl 2:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2
Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та вуглецевими продуктами їх взаємодії.
| РЕАГУЮЧІ РЕЧОВИНИ
А) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → Б) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → В) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → Г) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
ПРОДУКТ ВЗАЄМОДІЇ
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH та CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Відповідь: А-3; Б-2; В 4; Г-6
Пояснення:
А) Пропін приєднує водень, у його надлишку перетворюючись на пропан:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
Б) Приєднання води (гідратація) алкінів у присутності солей двовалентної ртуті, внаслідок чого утворюються карбонільні сполуки, є реакцією М.Г. Кучерова. Гідратація пропіну призводить до утворення ацетону:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
В) Окислення пропіну перманганатом калію в кислому середовищі призводить до розриву потрійного зв'язку в алкіні, внаслідок чого утворюються оцтова кислота та вуглекислий газ:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
Г) Пропінід срібла утворюється та випадає в осад при пропусканні пропіну через аміачний розчин оксиду срібла. Ця реакція служить виявлення алкінів з потрійним зв'язком на кінці ланцюга.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та органічною речовиною, яка є продуктом реакції.
| ПРОДУКТ ВЗАЄМОДІЇ
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Відповідь: А-4; Б-6; В 1; Г-6
Пояснення:
А) При окисненні етилового спирту оксидом міді (II) утворюється ацетальдегід, при цьому відбувається відновлення оксиду до металу:
Б) При дії на спирт концентрованої сірчаної кислоти за температури вище 140 0 C протікає реакція внутрішньомолекулярної дегідратації – відщеплення молекули води, що призводить до утворення етилену:
В) Спирти бурхливо реагують із лужними та лужноземельними металами. Активний метал заміщує водень у гідроксильній групі спирту:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
Г) У спиртовому розчині лугу спирти піддаються реакції елімінування (відщеплення). У випадку з етанолом утворюється етилен:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (спирт.) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O
Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:
У цій реакції хлорнова кислота є окислювачем, оскільки що міститься у ній хлор знижує ступінь окислення з +5 до -1 в HCl. Отже, відновником є кислотний оксид фосфору (III), де фосфор підвищує ступінь окислення з +3 до максимальної +5, перетворюючись на ортофосфорну кислоту.
Складемо напівреакції окислення та відновлення:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 - 4e → 2P +5 | 3
Рівняння окисно-відновної реакції запишемо у вигляді:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Мідь розчинили у концентрованій азотній кислоті. Газ, що виділився, пропустили над нагрітим порошком цинку. Тверду речовину, що утворилася, додали до розчину гідроксиду натрію. Через одержаний розчин пропустили надлишок вуглекислого газу, при цьому спостерігали утворення осаду.
Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При розчиненні міді в концентрованій азотній кислоті мідь окислюється до Cu +2 при цьому виділяється бурий газ:
Cu + 4HNO 3(конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) При пропущенні бурого газу над нагрітим порошком цинку цинк окислюється, а діоксид азоту відновлюється до молекулярного азоту (передбачуваний багатьма, з посиланням на вікіпедію, нітрат цинку при нагріванні не утворюється, оскільки термічно нестійкий):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO – амфотерний оксид, розчиняється у розчині лугу, перетворюючись на тетрагідроксоцінкат:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) При пропусканні через розчин тетрагідроксоцінкату натрію надлишку вуглекислого газу утворюється кисла сіль - гідрокарбонат натрію, в осад випадає гідроксид цинку:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.
1) Найбільш характерними для алканів є реакції вільнорадикального заміщення, у ході яких атом водню заміщається атом галогену. У реакції бутану з бромом переважно відбувається заміщення атома водню при вторинному атомі вуглецю, у результаті утворюється 2-бромбутан. Це з тим, радикал з неспареним електроном при вторинному атомі вуглецю є більш стійким проти вільним радикалом з неспареним електроном при первинному атомі вуглецю:
2) При взаємодії 2-бромбутану зі лугом у спиртовому розчині утворюється подвійний зв'язок в результаті відщеплення молекули бромоводню (правило Зайцева: при відщепленні галогеноводороду від вторинних і третинних галогеналканів атом водню відщеплюється від найменш гідрованого атома вуглецю)
3) Взаємодія бутену-2 з бромною водою або розчином брому в органічному розчиннику призводить до швидкого знебарвлення цих розчинів в результаті приєднання молекули брому до бутену-2 та утворення 2,3-дибромбутану:
CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) При взаємодії на дибромпохідне, в якому атоми галогенів знаходяться при сусідніх атомах вуглецю (або при тому самому атомі), спиртового розчину лугу відбувається відщеплення двох молекул галогеноводороду (дегідрогалогенування) та утворення потрійного зв'язку:
5) У присутності солей двовалентної ртуті алкіни приєднують воду (гідратація) з утворенням карбонільних сполук:
Суміш порошків заліза та цинку реагує зі 153 мл 10%-ного розчину соляної кислоти (ρ = 1,05 г/мл). На взаємодію з такою ж масою суміші потрібно 40 мл 20% розчину гідроксиду натрію (ρ = 1,10 г/мл). Визначте масову частку заліза у суміші.
У відповіді запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові завдання, та наведіть усі необхідні обчислення.
Відповідь: 46,28%
При згорянні 2,65 г органічної речовини отримали 4,48 л вуглекислого газу (н.у.) та 2,25 г води.
Відомо, що при окисленні цієї речовини сірчанокислим розчином калію перманганату утворюється одноосновна кислота і виділяється вуглекислий газ.
На підставі даних умови завдання:
1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;
2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;
3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;
4) напишіть рівняння реакції окислення цієї речовини сірчанокислим розчином перманганату калію.
Відповідь:
1) C x H y; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - етилбензол
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
Нітрид натрію масою 8,3 г прореагував із сірчаною кислотою з масовою часткою 20% і масою 490 г. Потім до отриманого розчину додали кристалічну соду масою 57,2 г. Знайдіть масову частку (%) кислоти в кінцевому розчині. Записуйте рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, наводьте всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються). Відповідь для сайту округліть до цілого числа.
Реальне ЄДІ 2017. Завдання 34.
Циклічна речовина А (не містить кисню та заступників) окислюється з розривом циклу до речовини Б масою 20,8 г, продуктами горіння якого є вуглекислий газ об'ємом 13,44 л і вода масою 7,2 г. На підставі даних умови завдання: 1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини Б; 2) запишіть молекулярні формули органічних речовин А та Б; 3) складіть структурні формули органічних речовин А та Б, які однозначно відображають порядок зв'язку атомів у молекулі; 4) напишіть рівняння реакції окислення речовини А сірчанокислим розчином перманганату калію з утворенням речовини Б. У відповіді на сайт вкажіть суму всіх атомів в одній молекулі вихідної органічної речовини А.
ЄДІ з хімії – іспит, який складають випускники, які планують вступати до ВНЗ на певні спеціальності, пов'язані з цією дисципліною. Хімія не входить до переліку обов'язкових предметів, за статистикою, із 10 випускників хімію здає 1.
- На тестування та виконання всіх завдань випускник отримує 3 години часу – планування та розподіл часу на роботу з усіма завданнями є важливим завданням випробуваного.
- Зазвичай іспит включає 35-40 завдань, які поділяються на 2 логічні блоки.
- Як і інші ЄДІ, випробування з хімії ділиться на 2 логічні блоки: тестування (вибір правильного варіанту або варіантів із запропонованих) та питання, на які потрібно дати розгорнуті відповіді. Саме другий блок зазвичай займає більше часу, тому випробуваному необхідно раціонально розподіляти час.
- Головне – мати надійні, глибокі теоретичні знання, які допоможуть успішно виконувати різні завдання першого та другого блоків.
- Готуватися потрібно розпочинати заздалегідь, щоб систематично опрацювати всі теми – півроку може бути замало. Найкращий варіант – розпочати підготовку ще у 10-му класі.
- Визначте теми, які становлять найбільші проблеми, щоб, звертаючись за допомогою до вчителя або репетитора, знати, що запитувати.
- Вчитися виконувати завдання, типові для ЄДІ з хімії – мало володіти теорією, необхідно довести навички виконання завдань та різних завдань до автоматизму.
- Не завжди самостійна підготовка ефективна, тому варто знайти спеціаліста, якого ви зможете звернутися за допомогою. Найкращий варіант – професійний репетитор. Також не варто боятися ставити запитання шкільному вчителю. Не зневажайте шкільну освіту, уважно виконуйте завдання на уроках!
- На іспиті є підказки! Головне – навчитися користуватися цими джерелами інформації. Учень має таблицю Менделєєва, таблицями напруги металів і розчинності – це близько 70% даних, які допоможуть розібратися в різних завданнях.
- Хімія вимагає ґрунтовних знань у математиці – без цього буде важко вирішувати завдання. Обов'язково повторіть роботу з відсотками та пропорціями.
- Вивчіть формули, які необхідні вирішення завдань з хімії.
- Вивчіть теорію: стануть у нагоді підручники, довідники, збірники завдань.
- Оптимальний спосіб закріпити теоретичні завдання – активно вирішувати завдання з хімії. В онлайн режимі ви можете вирішувати в будь-якій кількості, удосконалювати навички розв'язання задач різного типу та рівня складності.
- Спірні моменти у завданнях та помилках рекомендується розбирати та аналізувати за допомогою вчителя чи репетитора.
