آنیون چیست؟ آنیون ها (یون های منفی) آنیون ها چیست؟ چگونه آنیون ها بر بدن انسان تأثیر می گذارند

کاتیون هایون های دارای بار مثبت نامیده می شوند.

آنیون هایون های دارای بار منفی نامیده می شوند.

در روند توسعه شیمی، مفاهیم "اسید" و "باز" ​​دستخوش تغییرات عمده ای شده است. از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی، اسیدها الکترولیت هایی هستند که با تفکیک آنها یون هیدروژن H + تولید می شود و بازها الکترولیت هایی هستند که با تفکیک آنها یون هیدروکسید OH - تولید می شود. این تعاریف در ادبیات شیمی به عنوان تعاریف آرنیوس از اسیدها و بازها شناخته می شوند.

که در نمای کلیتفکیک اسیدها به صورت زیر نشان داده می شود:

که در آن A – باقیمانده اسیدی است.

خواص اسیدها مانند برهمکنش با فلزات، بازها، اکسیدهای بازی و آمفوتریک، قابلیت تغییر رنگ نشانگرها، طعم ترش و ... به دلیل وجود یون های H+ در محلول های اسیدی است. به تعداد کاتیون‌های هیدروژنی که در حین تفکیک اسید تشکیل می‌شوند، بازی آن می‌گویند. بنابراین، برای مثال، HCl یک اسید مونوبازیک، H 2 SO 4 یک اسید دوبازیک، و H 3 PO 4 یک اسید تری بازیک است.

اسیدهای پلی بازیک به صورت مرحله ای تفکیک می شوند، به عنوان مثال:

از باقی مانده اسیدی H 2 PO 4 تشکیل شده در مرحله اول، جداسازی بعدی یون H + به دلیل وجود بار منفی روی آنیون بسیار دشوارتر است، بنابراین مرحله دوم تفکیک بسیار دشوارتر از اولین. در مرحله سوم، پروتون باید از آنیون HPO 4 2- جدا شود، بنابراین مرحله سوم تنها 0.001٪ پیش می رود.

به طور کلی، تفکیک یک پایه را می توان به صورت زیر نشان داد:

که در آن M + یک کاتیون معین است.

خواص بازها مانند برهمکنش با اسیدها، اکسیدهای اسید، هیدروکسیدهای آمفوتریک و توانایی تغییر رنگ نشانگرها به دلیل وجود یون های OH- در محلول ها است.

به تعداد گروه های هیدروکسیل که در حین تفکیک یک باز تشکیل می شوند، اسیدیته آن می گویند. به عنوان مثال، NaOH یک باز یک اسیدی است، Ba(OH) 2 یک باز دو اسیدی و غیره است.

بازهای پلی اسید به صورت مرحله ای تفکیک می شوند، به عنوان مثال:

اکثر بازها حلالیت کمی در آب دارند. بازهایی که در آب حل می شوند نامیده می شوند قلیایی ها.

استحکام پیوند M-OH با افزایش بار یون فلز و افزایش شعاع آن افزایش می یابد. بنابراین، استحکام پایه های تشکیل شده توسط عناصر در همان دوره با افزایش کاهش می یابد شماره سریال. اگر همان عنصر چندین پایه را تشکیل دهد، با افزایش حالت اکسیداسیون فلز، درجه تفکیک کاهش می یابد. بنابراین، برای مثال، Fe(OH) 2 دارای درجه تفکیک پایه بیشتری نسبت به Fe(OH) 3 است.

الکترولیت هایی که تفکیک آنها می تواند به طور همزمان کاتیون های هیدروژن و یون های هیدروکسید را تشکیل دهد، نامیده می شوند. آمفوتریک. اینها شامل آب، روی و هیدروکسید کروم و برخی مواد دیگر است. آنها لیست کاملدر درس 6 آورده شده است و ویژگی های آنها در درس 16 مورد بحث قرار گرفته است.

نمک هاالکترولیت ها نامیده می شوند که از تفکیک آنها کاتیون های فلزی (و همچنین کاتیون آمونیوم NH 4 +) و آنیون های باقی مانده اسید تولید می شود.

خواص شیمیایی نمک ها در درس 18 توضیح داده خواهد شد.

وظایف آموزشی

1. الکترولیت های با قدرت متوسط ​​شامل

1) H3PO4
2) H 2 SO 4
3) Na 2 SO 4
4) Na 3 PO 4

2. الکترولیت های قوی شامل

1) KNO 3
2) BaSO 4
4) H3PO4
3) H2S

3. یون سولفات در طی تفکیک در مقادیر قابل توجهی تشکیل می شود محلول آبیماده ای که فرمول آن

1) BaSO 4
2) PbSO 4
3) SrSO 4
4) K2SO4

4. هنگام رقیق کردن محلول الکترولیت، درجه تفکیک

1) بدون تغییر باقی می ماند
2) کاهش می یابد
3) افزایش می یابد

5. درجه تفکیک هنگام گرم کردن محلول الکترولیت ضعیف

1) بدون تغییر باقی می ماند
2) کاهش می یابد
3) افزایش می یابد
4) از ابتدا افزایش می یابد، سپس کاهش می یابد

6. فقط الکترولیت های قوی در این سری فهرست شده اند:

1) H 3 PO 4، K 2 SO 4، KOH
2) NaOH، HNO 3، Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4، HNO 2، Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3، BaSO 4، KCl

7. محلول های آبی گلوکز و سولفات پتاسیم به ترتیب عبارتند از:

1) با الکترولیت قوی و ضعیف
2) الکترولیت غیر الکترولیت و قوی
3) الکترولیت ضعیف و قوی
4) الکترولیت ضعیف و غیر الکترولیت

8. درجه تفکیک الکترولیت های با قدرت متوسط

1) بیش از 0.6
2) بیش از 0.3
3) در 0.03-0.3 قرار دارد
4) کمتر از 0.03

9. درجه تفکیک الکترولیت های قوی

1) بیش از 0.6
2) بیش از 0.3
3) در 0.03-0.3 قرار دارد
4) کمتر از 0.03

10. درجه تفکیک الکترولیت های ضعیف

1) بیش از 0.6
2) بیش از 0.3
3) در 0.03-0.3 قرار دارد
4) کمتر از 0.03

11. هر دو ماده الکترولیت هستند:

1) اسید فسفریک و گلوکز
2) کلرید سدیم و سولفات سدیم
3) فروکتوز و کلرید پتاسیم
4) استون و سولفات سدیم

12. در محلول آبی اسید فسفریک H 3 PO 4 کمترین غلظت ذرات

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2-
4) PO 4 3-

13. الکترولیت ها به ترتیب افزایش درجه تفکیک در سری مرتب شده اند

1) HNO 2، HNO 3، H 2 SO 3
2) H 3 PO 4، H 2 SO 4، HNO 2
3) HCl، HBr، H2O

14. الکترولیت ها به ترتیب کاهش درجه تفکیک در سری مرتب شده اند

1) HNO 2، H 3 PO 4، H 2 SO 3
2) HNO 3، H 2 SO 4، HCl
3) HCl، H3PO4، H2O
4) CH 3 COOH، H 3 PO 4، Na 2 SO 4

15. تقریباً غیر قابل برگشت در محلول آبی تجزیه می شود

1) استیک اسید
2) اسید هیدروبرومیک
3) اسید فسفریک
4) هیدروکسید کلسیم

16. الکترولیت قوی تر از اسید نیتروژن خواهد بود

1) اسید استیک
2) اسید گوگرد
3) اسید فسفریک
4) هیدروکسید سدیم

17. تفکیک گام به گام مشخصه است

1) اسید فسفریک
2) اسید هیدروکلریک
3) هیدروکسید سدیم
4) نیترات سدیم

18. فقط الکترولیت های ضعیف در این سری ارائه شده است

1) سولفات سدیم و اسید نیتریک
2) اسید استیک، اسید هیدروژن سولفید
3) سولفات سدیم، گلوکز
4) کلرید سدیم، استون

19. هر یک از این دو ماده یک الکترولیت قوی هستند

1) نیترات کلسیم، فسفات سدیم
2) اسید نیتریک، اسید نیتروژن
3) هیدروکسید باریم، اسید سولفور
4) اسید استیک، فسفات پتاسیم

20. هر دو ماده الکترولیت هایی با قدرت متوسط ​​هستند

1) هیدروکسید سدیم، کلرید پتاسیم
2) اسید فسفریک، اسید نیتروژن
3) کلرید سدیم، اسید استیک
4) گلوکز، استات پتاسیم

آنیون ها اجزای نمک های مضاعف، ترکیبی، متوسط، اسیدی و بازی هستند. که در تحلیل کیفیهر یک از آنها را می توان با استفاده از یک معرف خاص تعیین کرد. اجازه دهید واکنش های کیفی به آنیون های مورد استفاده در شیمی معدنی را در نظر بگیریم.

ویژگی های تجزیه و تحلیل

او یکی از مهمترین گزینه هاشناسایی مواد رایج در شیمی معدنی تجزیه و تحلیل به دو بخش تقسیم می شود: کیفی، کمی.

تمام واکنش های کیفی به آنیون ها مستلزم شناسایی یک ماده و وجود ناخالصی های خاص در آن است.

تجزیه و تحلیل کمی محتوای واضحی از ناخالصی ها و ماده پایه ایجاد می کند.

ویژگی های تشخیص کیفی آنیون ها

همه تعاملات را نمی توان در تحلیل کیفی استفاده کرد. واکنش مشخصه واکنشی است که منجر به تغییر رنگ محلول، تشکیل رسوب، انحلال آن و آزاد شدن یک ماده گازی می شود.

گروه های آنیونی با یک واکنش انتخابی تعیین می شوند، که به دلیل آن تنها آنیون های خاصی در مخلوط قابل تشخیص هستند.

حساسیت کمترین غلظت محلولی است که در آن آنیون تعیین شده را می توان بدون پیش تیمار تشخیص داد.

واکنش های گروهی

چنین هستند مواد شیمیایی، که قادر به تولید نتایج مشابه در هنگام تعامل با آنیون های مختلف هستند. به لطف استفاده از یک معرف گروهی، می توان گروه های مختلفی از آنیون ها را با انجام رسوب آنها جدا کرد.

هنگام انجام تجزیه و تحلیل شیمیایی مواد معدنی، آنها عمدتا محلول های آبی را مطالعه می کنند که در آنها نمک ها به صورت تفکیک شده وجود دارند.

به همین دلیل است که آنیون های نمک با کشف آنها در محلول یک ماده مشخص می شوند.

گروه های تحلیلی

در روش اسید-باز مرسوم است که سه گروه تحلیلی از آنیون ها را متمایز می کنند.

بیایید تجزیه و تحلیل کنیم که کدام آنیون ها را می توان با استفاده از معرف های خاص تعیین کرد.

سولفات ها

برای شناسایی آنها در مخلوطی از نمک ها در تجزیه و تحلیل کیفی، از نمک های باریم محلول استفاده می شود. با توجه به اینکه آنیون های سولفات SO4 هستند، معادله یونی کوتاه برای واکنش در حال وقوع است:

Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4

سولفات باریم به دست آمده دارای رنگ سفید، یک ماده نامحلول است.

هالیدها

هنگام تعیین آنیون های کلر در نمک ها، از نمک های محلول نقره به عنوان یک معرف استفاده می شود، زیرا کاتیون این فلز نجیب است که یک رسوب سفید نامحلول ایجاد می کند، به همین دلیل آنیون های کلرید به این ترتیب تعیین می شوند. این فهرست کاملی از برهمکنش های کیفی مورد استفاده در شیمی تجزیه نیست.

علاوه بر کلریدها، نمک های نقره نیز برای تشخیص وجود یدیدها و برومیدها در یک مخلوط استفاده می شود. هر یک از نمک های نقره که با هالید ترکیبی را تشکیل می دهند، رنگ خاصی دارند.

به عنوان مثال، AgI زرد است.

واکنش های کیفی به آنیون های گروه تحلیلی 1

ابتدا بیایید ببینیم چه آنیون هایی در آن وجود دارد. اینها کربنات ها، سولفات ها، فسفات ها هستند.

رایج ترین واکنش در شیمی تجزیه، تعیین یون سولفات است.

برای انجام آن، می توانید از محلول های سولفات پتاسیم و کلرید باریم استفاده کنید. هنگامی که این ترکیبات با هم مخلوط می شوند، رسوب سفیدی از سولفات باریم تشکیل می شود.

در شیمی تجزیه پيش نيازنوشتن معادلات مولکولی و یونی آن دسته از فرآیندهایی است که برای شناسایی آنیون های یک گروه خاص انجام شده است.

با نوشتن معادله یونی کامل و خلاصه شده برای این فرآیند می توان تشکیل نمک نامحلول BaSO4 (سولفات باریم) را تایید کرد.

هنگام شناسایی یک یون کربنات در مخلوطی از نمک ها، استفاده کنید واکنش کیفیبا اسیدهای معدنی، همراه با آزاد شدن یک ترکیب گازی - دی اکسید کربن. علاوه بر این، هنگام شناسایی کربنات در شیمی تجزیه، از واکنش با کلرید باریم نیز استفاده می شود. در نتیجه تبادل یونی، رسوب سفید کربنات باریم رسوب می کند.

معادله مختصر یونی فرآیند توسط نمودار توضیح داده شده است.

کلرید باریم یون های کربنات را به شکل رسوب سفید رنگ رسوب می کند که در آنالیز کیفی آنیون های گروه تحلیلی اول استفاده می شود. کاتیون های دیگر چنین نتیجه ای نمی دهند و بنابراین برای تعیین مناسب نیستند.

هنگامی که کربنات با اسیدها واکنش می دهد، خلاصه معادله یونیدارای فرم زیر است:

2H + +CO 3 - =CO 2 + H 2 O

هنگام شناسایی یون های فسفات در مخلوط، از نمک باریم محلول نیز استفاده می شود. مخلوط کردن محلول فسفات سدیم با کلرید باریم منجر به تشکیل فسفات باریم نامحلول می شود.

بنابراین، می‌توان نتیجه گرفت که کلرید باریم جهانی است و می‌توان از آن برای تعیین آنیون‌های گروه تحلیلی اول استفاده کرد.

واکنش های کیفی به آنیون های گروه تحلیلی دوم

آنیون های کلرید را می توان در هنگام واکنش با محلول نیترات نقره تشخیص داد. در نتیجه تبادل یونی، یک رسوب سفید پنیری از کلرید نقره (1) تشکیل می شود.

برمید این فلز دارای رنگ مایل به زرد و یدید دارای رنگ زرد پر رنگ است.

برهمکنش مولکولی کلرید سدیم با نیترات نقره به شرح زیر است:

NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3

در میان معرف های خاصی که می توان هنگام تعیین یون های یدید در یک مخلوط استفاده کرد، کاتیون های مس را برجسته می کنیم.

KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI

این فرآیند ردوکس با تشکیل ید آزاد مشخص می شود که در تجزیه و تحلیل کیفی استفاده می شود.

یون سیلیکات

برای تشخیص این یون ها از اسیدهای معدنی غلیظ استفاده می شود. به عنوان مثال، هنگامی که اسید کلریدریک غلیظ به سیلیکات سدیم اضافه می شود، رسوب اسید سیلیسیک تشکیل می شود که ظاهری ژل مانند دارد.

در شکل مولکولی این فرآیند:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl + H 2 SiO 3

هیدرولیز

در شیمی تجزیه، هیدرولیز توسط آنیون یکی از راه های تعیین واکنش یک محیط در محلول های نمکی است. به منظور تعیین صحیح نوع هیدرولیز انجام شده، باید دریابید که نمک از کدام اسید و باز به دست می آید.

به عنوان مثال، سولفید آلومینیوم از هیدروکسید آلومینیوم نامحلول و اسید هیدروسولفید ضعیف تشکیل می شود. در محلول آبی این نمک، هیدرولیز در آنیون و کاتیون اتفاق می افتد، بنابراین محیط خنثی است. هیچ یک از شاخص ها رنگ خود را تغییر نمی دهند، بنابراین، تعیین ترکیب یک ترکیب معین با هیدرولیز دشوار خواهد بود.

نتیجه

واکنش های کیفی که در شیمی تجزیه برای تعیین آنیون ها به کار می رود، امکان به دست آوردن نمک های خاصی را به صورت رسوب می دهد. بسته به اینکه کدام آنیون های گروه تحلیلی باید شناسایی شوند، یک معرف گروه خاصی برای آزمایش انتخاب می شود.

این روشی است که برای تعیین کیفیت استفاده می شود آب آشامیدنیتعیین اینکه آیا محتوای کمی آنیونهای کلر، سولفات، کربنات از حداکثر غلظت مجاز تعیین شده توسط الزامات بهداشتی و بهداشتی فراتر می رود یا خیر.

در آزمایشگاه مدرسه، آزمایش‌های مربوط به تعیین آنیون‌ها یکی از گزینه‌ها برای انجام کارهای تحقیقاتی است کار عملی. در طول آزمایش، دانش آموزان نه تنها رنگ های بارش حاصل را تجزیه و تحلیل می کنند، بلکه معادلات واکنش را نیز ایجاد می کنند.

علاوه بر این، عناصر تجزیه و تحلیل کیفی در آزمون های نهایی شیمی به فارغ التحصیلان ارائه می شود؛ آنها به تعیین سطح مهارت شیمیدانان و مهندسان آینده در معادلات یونی مولکولی، کامل و مختصر کمک می کنند.

منابع اولیه ترکیب معدنیآبهای طبیعی عبارتند از:

1) گازهایی که در طی فرآیند گاززدایی از روده های زمین آزاد می شوند.

2) محصولات قرار گرفتن در معرض مواد شیمیاییآب هایی با سنگ های آذرین این منابع اولیه ترکیب آبهای طبیعی هنوز هم وجود دارند. در حال حاضر نقش سنگ های رسوبی در ترکیب شیمیایی آب افزایش یافته است.

منشا آنیون ها عمدتاً با گازهای آزاد شده در هنگام گاززدایی گوشته ها مرتبط است. ترکیب آنها شبیه گازهای آتشفشانی مدرن است. همراه با بخار آب، ترکیبات گازی هیدروژن کلر (HCl)، نیتروژن ()، گوگرد ()، برم (HBr)، بور (HB)، کربن ( ). در نتیجه تجزیه فیتوشیمیایی CH 4 ، CO 2 تشکیل می شود:

در نتیجه اکسیداسیون سولفیدها، یون تشکیل می شود.

منشا کاتیون ها با سنگ ها مرتبط است. میانگین ترکیب شیمیایی سنگ های آذرین (%): – 59، – 15.3، – 3.8، – 3.5، – 5.1، – 3.8، – 3.1 و غیره.

در نتیجه هوازدگی سنگ هااشباع (فیزیکی و شیمیایی) با کاتیون ها رخ می دهد آب های زیرزمینیطبق طرح: .

در مجاورت آنیون های اسیدی (کربنیک، کلریدریک، سولفوریک) نمک های اسیدی تشکیل می شوند: .

ریز عناصرکاتیون های معمولی: Li، Rb، Cs، Be، Sr، Ba. یون های فلزات سنگین: مس، نقره، طلا، سرب، آهن، نیکل، شرکت. عوامل کمپلکس آمفوتریک (Cr، Co، V، Mn). عناصر کمیاب فعال بیولوژیکی: Br، I، F، B.

میکروالمان ها بازی می کنند نقش مهمدر چرخه بیولوژیکی فقدان یا بیش از حد فلوراید باعث ایجاد بیماری های پوسیدگی و فلوئوروزیس می شود. کمبود ید - بیماری تیروئید و غیره

شیمی بارش جوی.در حال حاضر، شاخه جدیدی از هیدروشیمی در حال توسعه است - شیمی اتمسفر. آب اتمسفر (نزدیک به مقطر) حاوی عناصر زیادی است.

بجز گازهای اتمسفر() هوا حاوی ناخالصی های آزاد شده از روده اجزای زمین است ( و غیره)، عناصر با منشاء بیوژنیک ( ) و سایر ترکیبات آلی.

در ژئوشیمی مطالعه ترکیب شیمیاییبارش جوی به ما اجازه می دهد تا تبادل نمک بین جو، سطح زمین و اقیانوس ها را مشخص کنیم. سالهای گذشتهدر ارتباط با انفجارهای اتمیمواد رادیواکتیو وارد جو می شوند.

آئروسل ها منبع تشکیل ترکیب شیمیایی آئروسل ها هستند:

· ذرات معدنی غبارآلود، سنگدانه های بسیار پراکنده نمک های محلول، قطرات ریز محلول ناخالصی های گاز (). اندازه ذرات معلق در هوا (هسته تراکم) متفاوت است - شعاع متوسط ​​20 میکرومتر (سانتی متر) و نوسان (تا 1 میکرومتر) است. مقدار با ارتفاع کاهش می یابد. غلظت ذرات معلق در هوا در مناطق شهری حداکثر و در کوهستان ها حداقل است. آئروسل ها توسط باد - فرسایش بادی به هوا بلند می شوند.

نمک های برخاسته از سطح اقیانوس ها و دریاها، یخ.

محصولات فوران های آتشفشانی؛

· فعالیت های انسانی

تشکیل ترکیب شیمیایی. مقدار زیادی از ذرات معلق در هوا به جو بالا می رود - آنها به سطح زمین می افتند:

1. به صورت باران،

2. رسوب گرانشی.

تشکیل با جذب ذرات معلق در هوا توسط رطوبت اتمسفر آغاز می شود. کانی سازی از 5 میلی گرم در لیتر تا 100 میلی گرم در لیتر یا بیشتر متغیر است. بخش های اول باران بیشتر معدنی هستند.

سایر عناصر موجود در رسوبات:

- از صدم تا 1-3 میلی گرم در لیتر. مواد رادیواکتیو: و غیره. آنها عمدتا از آزمایش بمب های اتمی به دست می آیند.

پایان کار -

این موضوع متعلق به بخش:

هیدروژئولوژی یک علم پیچیده است و به بخش های مستقل زیر تقسیم می شود

آب های زیرزمینی با سنگ های تشکیل دهنده رابطه پیچیده ای دارند پوسته زمینکه زمین شناسی مطالعه می کند، بنابراین زمین شناسی و.. هیدروژئولوژی طیف قابل توجهی از موضوعات مورد مطالعه توسط دیگران را پوشش می دهد. اهمیت آب های زیرزمینی در فرآیندهای زمین شناسی بسیار زیاد است؛ تحت تأثیر آب های زیرزمینی، ترکیب و ...

اگر احتیاج داری مواد اضافیدر مورد این موضوع، یا آنچه را که به دنبال آن بودید پیدا نکردید، توصیه می کنیم از جستجو در پایگاه داده آثار ما استفاده کنید:

با مطالب دریافتی چه خواهیم کرد:

اگر این مطالب برای شما مفید بود، می توانید آن را در صفحه خود در شبکه های اجتماعی ذخیره کنید:

توییت

تمامی موضوعات این بخش:

هیدروکره
طرح: 1. هیدروسفر و چرخه آب در طبیعت 2. انواع آب در سنگ ها 3. خواص سنگ ها نسبت به آب 4. مفهوم هوادهی و ناحیه اشباع

منشا و دینامیک آب های زیرزمینی
طرح: 1. منشا آب های زیرزمینی 2. قوانین تصفیه آب های زیرزمینی 3. تعیین جهت و سرعت حرکت آب های زیرزمینی 4. پایه هیدروژئولوژیکی

قوانین فیلتراسیون آب های زیرزمینی قانون فیلتراسیون خطی
حرکت آرام آب های زیرزمینی از قانون فیلتراسیون خطی پیروی می کند (قانون دارسی - به نام دانشمند فرانسوی که این قانون را در سال 1856 برای سنگ های دانه ای متخلخل ایجاد کرد.

سرعت جریان آب مقطع ذوزنقه ای: Q=0.0186bh√h، l/sec، که در آن Q نرخ جریان منبع، l/sec است. ب - عرض دنده سرریز پایینی بر حسب سانتی متر؛ h – ارتفاع سطح در

پارامترهای اساسی هیدروژئولوژیکی
مهمترین خواص سنگها فیلتراسیون است که با پارامترهای زیر مشخص می شود: ضریب فیلتراسیون، ضریب نفوذپذیری، ضریب تلفات آب، تامین آب.

فرمول هازین
K=Сdн2(0.70+0.03t)، m/day، C – ضریب تجربی بسته به درجه همگنی و تخلخل خاک. برای ماسه های تمیز و همگن C=1200، همگن متوسط ​​و رافت

تعیین جریان آب زیرزمینی
1) جریان مسطح و سرعت جریان آن. مسطح جریانی از آب های زیرزمینی است که نهرهای آن کم و بیش به موازات هم جریان دارند. یک مثال می تواند جریان باشد آب های زیرزمینی، رانندگی

انواع حوضه های آبریز عمودی
حوضه های آبریز عمودی را می توان به چاه (چال) و گمانه تقسیم کرد. بر اساس ماهیت سفره های زیرزمینی بهره برداری شده به آب های زیرزمینی و آرتزین (فشار) تقسیم می شوند. بر اساس شخصیت

فرمول جریان آب در زهکشی
زهکشی ها برای کاهش سطح آب زیرزمینی ساخته می شوند. هجوم آب به یک زهکش افقی کامل به طول B تحت شرایط نه آب تحت فشاربا توجه به معادله دوپو برابر است با

ترکیب شیمیایی آب های زیرزمینی
طرح: 1. مشخصات فیزیکیآب های زیرزمینی 2. واکنش آب 3. کانی سازی عمومی آب 4. ترکیب شیمیایی آب 5. اشکال بیان ترکیب شیمیایی

وزن اتمی یون ها و عوامل تبدیل یون های میلی گرمی به معادل های میلی گرمی
شاخص وزن اتمی (ضریب برای تبدیل از mEq به mg/l) ضریب تبدیل از mg/l به mEq K+

ارزیابی مناسب بودن آب برای اهداف مختلف
تامین آب. طبق GOST 2874-73 "آب آشامیدنی" و SanPiN 2.1.4.1074-01، آب باید شرایط زیر را برآورده کند: کانی سازی تا 1 گرم در لیتر (طبق رتبه SES تا 1.5 گرم در لیتر). سختی 7 میلی گرم

ظرفیت جذب برخی کانی های رسی
ظرفیت جذب مواد معدنی، mEq در هر 100 گرم کائولینیت ایلیت مونت موریلانیت ورمیکولیت هالویزیت 3-15 10-40

آب معدنی
خواص دارویی آب های معدنیتعیین شده توسط: کانی سازی، ترکیب یون نمک، محتوای اجزای فعال بیولوژیکی، گاز و پتانسیل ردوکس (Eh)، عمل

الزامات نظارتی برای آبهای معدنی صنعتی
هالیت 50 گرم در لیتر

پهنه بندی آب های زیرزمینی
پهنه بندی آب های زیرزمینی خود را در مقیاس جهانی نشان می دهد و به دسته ویژگی های اساسی هیدرولیتوسفر تعلق دارد. به عنوان الگویی در سازمان مکانی-زمانی درک می شود

فعالیت زمین شناسی آب های زیرزمینی
پلان: 1. کارست 2. شکستگی سنگ 3. سوفیوژن I. کارست. طبق تعریف D.S. سوکولووا (1962) کارست یک فرآیند تخریب است

ذخایر عملیاتی
Qex = +0.7Qex، که α ضریب استخراج، حداکثر مجاز است

رژیم آب های زیرزمینی
رژیم آب های زیرزمینی را باید به عنوان تغییر در سطح، دما، ترکیب شیمیایی و جریان در زمان و مکان تحت تأثیر طبیعی و مصنوعی درک کرد.

مبانی زمین شناسی مهندسی
طرح: 1. مفهوم خواص مهندسی- زمین شناسی سنگ ها. 2. روش های بررسی خواص مهندسی- زمین شناسی سنگ ها. 3. خصوصیات اساسی مهندسی- زمین شناسی

چرا آنیون ها برای بدن انسان حیاتی هستند؟

عواملی مانند استرس روزانه، رژیم غذایی نامنظم، سبک زندگی ناسالم، آلودگی محیطبه راحتی منجر به تجمع رادیکال های آزاد در بدن انسان می شود که باعث ایجاد انواع حاد و بیماری های مزمنعلاوه بر این، تشکیل رادیکال های آزاد تا حد زیادی به دلیل عدم وجود یون های دارای بار منفی است. از این نتیجه می شود که به منظور ایجاد شرایط سالمبرای زندگی، حفظ سطح مشخصی از یون های دارای بار منفی در بدن ضروری است.

ویتامین های هوا - آنیون ها - کلید سلامتی و طول عمر هستند!
کشف طولانی مدت آنیون ها کل را تغییر داد دنیای علمیدارو. اکنون "ویتامین های هوا" که برای بدن مفید هستند را می توان مستقیماً از هوا دریافت کرد. کلمه آنیون در میان کسانی که به سلامت خود اهمیت می دهند بسیار شناخته شده است. با این حال، همه مردم به طور کامل نمی دانند که "آنیون ها" چیست.
اگر مولکول ها و اتم های هوا را وارد کنیم شرایط عادیزندگی انسان خنثی است و ساختار آنها تحت تأثیر، به عنوان مثال، تشعشعات مایکروویو تغییر می کند (در طبیعت همین اثر یک برخورد رعد و برق ساده است)، مولکول ها الکترون های دارای بار منفی را که در اطراف هسته اتم می چرخند، از دست می دهند. سپس با مولکول های خنثی ترکیب می شوند و به آنها بار منفی می دهند. اینها مولکول هایی هستند که هستند آنیون ها.
آنیون هانه رنگ دارند و نه بو، در حالی که وجود الکترون های منفی در مدار آنها میکروذرات و میکروارگانیسم ها را از هوا بیرون می کشد و همه گرد و غبار را از بین می برد و پاتوژن ها را از بین می برد. آنیون ها را می توان با ویتامین ها مقایسه کرد؛ آنها برای بدن انسان نیز مهم و ضروری هستند. به همین دلیل است که آنها را "ویتامین هوا"، "تصفیه کننده هوا" و "عنصر طول عمر" می نامند.
هرشخصی که به سلامتی خود اهمیت می دهد موظف است از آن استفاده کند قدرت شفابخشآنیون ها، زیرا گرد و غبار را خنثی کرده و از بین می برند انواع مختلفمیکروب ها هر چه تعداد آنیون ها در هوا بیشتر باشد، محتوای میکرو فلور بیماری زا در آن کمتر است.
مطابق باطبق گزارش سازمان بهداشت جهانی، میانگین محتوای آنیون در یک شهر 40-50 است، در حالی که سطح مطلوب برای بدن انسانمحتوای آن 1200 آنیون در هر 1 سانتی متر مکعب است. به عنوان مثال، محتوای آنیون در هوای تازه کوه 5000 در هر 1 سانتی متر مکعب است. به همین دلیل است که در کوهستان، در هوای تازهمردم بیمار نمی شوند و عمر طولانی دارند، در حالی که تا پیری عاقل می مانند.

شار آنیون چگونه اندازه گیری می شود؟
جریان آنیون های ساطع شده توسط اجسام را می توان به دو روش اندازه گیری کرد: دینامیک و استاتیک.
استاتیکروش اندازه گیری شار آنیون برای آزمایش موادی که شار آنیون شعاعی تولید می کنند استفاده می شود. این فقط شامل اجسام سخت مانند سنگ می شود. در این مورد، جریان آنیون به طور مستقیم اندازه گیری می شود دستگاه خاص. روش استاتیک برای اندازه گیری شار آنیون طبیعی، به عنوان مثال در ساحل دریا استفاده می شود.

پویاروش جریان موج آنیون ها را اندازه گیری می کند. این روش تابش امواج است که در آنیون پدهای زنانه استفاده می شود. این بدان معنی است که آنیون ها به طور مداوم توسط تراشه داخلی تولید نمی شوند، بلکه فقط زمانی تولید می شوند دمای معین، رطوبت ، اصطکاک. موسسه نساجی و فناوری شانگهای بارها واشرهای آنیونی را آزمایش کرده است روش پویا. نتایج مثبت بود - محصولات بهداشتی آنیونی استانداردها را برآورده می کنند و در واقع اثری را ایجاد می کنند که تولید کنندگان ادعا می کنند.

طبقه بندی کاتیون ها و آنیون ها

روش های تجزیه و تحلیل.

شیمی تجزیه علم تعیین ترکیب شیمیایی یک ماده است.

شیمی تجزیه و روش های آن به طور گسترده در موسسات پذیرایی و صنایع غذاییانجام کنترل کیفی مواد اولیه، محصولات نیمه تمام، محصولات نهایی; تعیین زمان فروش و شرایط نگهداری محصولات.

در شیمی تجزیه وجود دارد کمیو کیفیتحلیل و بررسی. وظیفه آنالیز کمی- تعیین مقادیر نسبی عناصر در ترکیبات یا ترکیبات شیمیایی در مخلوط ها. وظیفه تحلیل کیفی- تشخیص وجود عناصر در ترکیبات یا ترکیبات شیمیایی در مخلوط ها.

تاریخچه توسعه شیمی تجزیه.

در ابتدا استفاده می شود تحلیل کیفیخواص برخی از مواد معدنی را تعیین کرد. به کمیتجزیه و تحلیل در کار سنجش استفاده شد (تعیین فلزات نجیب) - یونان باستان، مصر. در قرن های 9 و 10، روش های سنجش برای تعیین فلزات گرانبها در کیوان روس استفاده شد.

شیمی تجزیه به عنوان یک علم در اواسط قرن هفدهم شروع به توسعه کرد.

برای اولین بار، پایه های تجزیه و تحلیل کیفی توسط دانشمند انگلیسی آر. بویل، که اصطلاح "تحلیل شیمیایی" را نیز ابداع کرد، ترسیم شد. آر. بویل را بنیانگذار شیمی تحلیلی علمی می دانند.

قوانین تحلیل کمی توسط لومونوسوف در اواسط قرن هفدهم ترسیم شد. لومونوسوف اولین کسی بود که از وزن کردن مواد اولیه و محصولات واکنش استفاده کرد.

در اواسط قرن نوزدهم، روش های تیتریمتری و وزنی آنالیز و روش های آنالیز گاز شکل گرفت.

اولین کتاب درسی شیمی تجزیه در سال 1871 در روسیه پدیدار شد. نویسنده این کتاب درسی شیمیدان روسی N.A. منشوتکین.

در نیمه دوم قرن بیستم، بسیاری از روش های جدید تجزیه و تحلیل ظاهر شد: اشعه ایکس، طیف جرمی و غیره.

طبقه بندی روش های آنالیز مورد استفاده در شیمی تجزیه.

شیمی تجزیه شامل دو بخش اصلی است: آنالیز کمیو تحلیل کیفی.

روشهای تحلیل کیفی:

Ø شیمیایی

Ø فیزیکوشیمیایی

Ø فیزیکی

تجزیه و تحلیل شیمیایی:

Ø روش "خشک".

Ø راه "مرطوب".

راه "خشک" - واکنش های شیمیایی، که در هنگام تابش، همجوشی، رنگ آمیزی شعله رخ می دهد.

مثال : رنگ آمیزی شعله توسط کاتیونهای فلزی (سدیم - زرد، پتاسیم - صورتی - بنفش، کلسیم - نارنجی - قرمز، مس - سبز و غیره) که در هنگام تفکیک الکترولیتی نمکها تشکیل می شوند:

NaCl → Na++ Cl -

K 2 CO 3 → 2K+ + CO 3 2-

مسیر "مرطوب" - واکنش های شیمیایی در محلول های الکترولیت.

همچنین در تجزیه و تحلیل کیفی، بسته به میزان ماده مورد مطالعه، حجم محلول و تکنیک اجرا، موارد زیر متمایز می شوند:

1) روش ماکرو: نمونه های نسبتاً بزرگ (0.1 گرم یا بیشتر) یا حجم زیادی از محلول ها (10 میلی لیتر یا بیشتر) از ماده آزمایش. این روش راحت ترین روش برای تعیین است.

2) میکرو روش: نمونه ها از 10 تا 50 میلی گرم و حجم محلول تا چند میلی لیتر.

3) روش نیمه میکرو: بخش های وزن شده 1-10 میلی گرم و حجم محلول حدود 0.1 - 1 میلی لیتر.

میکرو روش و نیمه میکرو دو مزیت بدون شک دارند:

1. سرعت تجزیه و تحلیل بالا

2. مقدار کمی از آنالیت مورد نیاز.

روشهای فیزیکوشیمیاییتحلیل و بررسی:

Ø رنگ سنجی (مقایسه رنگ دو محلول)

Ø نفلومتریک (کدورت محلول آزمایش به دلیل عملکرد برخی از معرفها)

Ø الکتروشیمیایی (لحظه تکمیل واکنش با تغییر در هدایت الکتریکی محلول و پتانسیل الکترودها در محلول آزمایش تعیین می شود)

Ø انکسار سنجی (تعیین ضریب شکست)

روشهای فیزیکی تجزیه و تحلیل:

Ø تجزیه و تحلیل طیفی (مطالعه طیف گسیل یا جذب)

Ø درخشان (مطالعه ماهیت درخشش یک ماده تحت تأثیر UV)

Ø طیف سنجی جرمی

Ø انکسار سنجی

واکنش های تحلیلی برای تشخیص یون ها در محلول ها در شیمی تجزیه استفاده می شود.

یک واکنش تحلیلی یک تبدیل شیمیایی است که در آن ماده مورد مطالعه به یک ترکیب جدید با یک ویژگی مشخص تبدیل می شود.

علائم یک واکنش تحلیلی:

Ø رسوب گذاری

Ø انحلال رسوب

Ø تغییر رنگ

Ø آزاد شدن ماده گازی

شرایط واکنش تحلیلی:

Ø جریان سریع

Ø ویژگی

Ø حساسیت

واکنش حساس واکنشی است که می تواند کوچکترین مقدار یک ماده را از کمترین مقدار محلول تشخیص دهد.

یک واکنش حساس با موارد زیر مشخص می شود:

1. حداقل باز شدن(کمترین مقدار ماده ای که می توان با یک واکنش مشخص تشخیص داد)

2. حداقل غلظت(نسبت جرم آنالیت به جرم یا حجم حلال).

واکنشی خاص نامیده می شود که به کمک آن می توان یک یون را در حضور یون های دیگر با تغییر رنگ خاص، تشکیل یک رسوب مشخصه، انتشار گاز و غیره باز کرد.

مثال: یون باریم با کرومات پتاسیم K 2 CrO 4 شناسایی می شود (یک رسوب زرد روشن تشکیل می شود).

تحلیلی به نام کسری. با استفاده از تجزیه و تحلیل کسری، یون ها را می توان در هر دنباله ای با استفاده از واکنش های خاص کشف کرد.

با این حال، واکنش های خاص کمی شناخته شده است؛ اغلب، معرف ها با چندین یون تعامل دارند. چنین واکنش ها و معرف هایی نامیده می شوند عمومی. در این مورد اعمال شود تجزیه و تحلیل سیستماتیک تحلیل سیستماتیک- توالی مشخصی از تشخیص یونهای موجود در مخلوط. یون هایی که مخلوط را تشکیل می دهند به گروه های جداگانه تقسیم می شوند، از این گروه ها هر یون در یک توالی کاملاً مشخص جدا می شود و سپس این یون در بیشتر موارد کشف می شود. واکنش مشخصه. واکنش های مشخصه یک یون نامیده می شود خصوصی.

طبقه بندی کاتیون ها و آنیون ها

طبقه بندی یون ها در شیمی تجزیه بر اساس تفاوت در حلالیت نمک ها و هیدروکسیدهایی است که تشکیل می دهند.

گروه تحلیلی گروهی از کاتیون ها یا آنیون ها هستند که با یک معرف، واکنش های تحلیلی مشابهی را نشان می دهند.

طبقه بندی کاتیون ها:

Ø سولفید یا سولفید هیدروژن یک کلاسیک است که توسط N.A. Menshutkin توسعه یافته است.

Ø اسید-باز و غیره

طبقه بندی سولفیدی کاتیون ها بر اساس نسبت کاتیون ها به یون سولفید است:

1) کاتیون های رسوب شده توسط یون سولفید

2) کاتیون هایی که توسط یون سولفید رسوب نمی کنند.

هر گروه خود را دارد معرف گروهی- معرف مورد استفاده برای باز کردن یک گروه از یون ها و تشکیل رسوب با یون های این گروه (Ba 2 + + SO 4 2- → BaSO 4 ↓)

تعیین کاتیون ها انجام می شود تجزیه و تحلیل سیستماتیک.