Détergent au permanganate de potassium, peroxyde d'hydrogène. Expériences intéressantes avec le peroxyde et le permanganate de potassium

La chimie n'est pas seulement des formules et des appels de classe, mais aussi une science divertissante qui surprend par ses possibilités. Vous pouvez inculquer à votre enfant l'intérêt et l'amour pour un sujet à l'aide d'expériences maison simples mais non moins impressionnantes.

Dissolvant d'encre

Parfois, les stylos coulent dans vos poches, des marques apparaissent sur les cahiers et la nappe blanche comme neige se tache d'encre. Tout cela peut être corrigé et en même temps, vous pouvez montrer à votre enfant une expérience fascinante.
Aurait besoin:

• Vinaigre;
• Le permanganate de potassium;
• Comprimé d'hydropérite (vendu en pharmacie) ;

Vous devez verser un peu d'eau dans deux verres, dissoudre un peu de permanganate de potassium dans l'un et un comprimé d'hydropérite dans l'autre. Tout d'abord, l'encre est masquée avec une solution de permanganate de potassium, puis les taches sont éliminées avec une solution d'eau et d'hydropérite. Le résultat est une surface parfaitement propre, sans traces d'encre.

Fumer dans un verre

Vous pouvez faire votre propre fumée dans un verre, et même sans feu, avec seulement 2 ingrédients :

• Solution d'ammoniaque 25%
• De l'acide chlorhydrique.

Il suffit de verser un peu d'acide chlorhydrique dans un verre et de le recouvrir d'un couvercle ou d'une boîte de Pétri contenant quelques gouttes d'ammoniaque.

Rose et ammoniaque

Parce que l'ammoniac restant de l'expérience précédente, vous pouvez l'utiliser dans une autre expérience, avec laquelle vous pouvez peindre une fleur.
Pour cela, vous aurez besoin de :

• Rose claire ou blanche ;
• Ammoniac:
• Pot ou aquarium.

La rose doit être placée dans un vase ou un verre, et le récipient lui-même doit être placé dans une boîte de Pétri, un couvercle ou une soucoupe, sur laquelle sera renversé un peu d'ammoniaque. Après cela, tout cela doit être recouvert d'un pot ou d'un aquarium et laissé reposer pendant au moins une heure. Les pétales de rose, dans cette expérience, servent d’indicateur chimique, semblable au papier de tournesol. La vapeur d'ammoniac, qui a une réaction alcaline, provoque un changement de couleur des pétales de fleurs.

Argent chaud

Pour cette expérience chimique, vous aurez besoin de :

• Plus léger;
• Éthanol ;
• Pince à épiler;
• Eau.

Un peu d'alcool éthylique est versé dans un verre, la même quantité d'eau est versée dans un deuxième verre puis mélangée. Dans la solution obtenue, vous devez bien tremper le bec pour qu'il soit complètement saturé, puis laisser le liquide s'écouler.
Après cela, vous pouvez mettre le feu à la facture, qui ne brûlera certainement pas.

Volcan en mousse

Pour créer un volcan domestique, vous aurez besoin de :

• Peroxyde;
• Le permanganate de potassium;
• Pâte à modeler;
• Préparation pour un volcan ;
• Savon liquide.

Tout d'abord, le flan du volcan est recouvert de pâte à modeler. Il peut être fabriqué à partir de carton ou de tout autre matériau pouvant être façonné en cône. Une fois l'extérieur recouvert, placez le cône sur une surface plane, comme une assiette ou un support, et versez à l'intérieur. savon liquide. Ajoutez ensuite le permanganate de potassium et versez le peroxyde. La réaction du peroxyde et du permanganate de potassium fera mousser le savon et de la lave mousseuse s'écoulera du volcan.

Serpent pharaon

Ingrédients:

• Combustible sec ;
• Gyuconate de calcium (vendu en pharmacie) ;
• Plus léger.

Il est préférable de réaliser l’expérience à l’extérieur et d’utiliser une surface résistante à la température de combustion du combustible sec. Il est nécessaire de placer plusieurs comprimés de gluconate de calcium sur une assiette avec du combustible et d'y mettre le feu. Le gluconate de calcium commence à réagir à la température et des « serpents » poreux se développent à partir de la flamme.

Photo chrdk.ru

Lait violet

Pour réaliser cette expérience il vous faut :

• Purée de pomme de terre;
• Eau.

Vous devez d'abord remuer purée de pomme de terre et du lait. Le liquide deviendra blanc, très semblable au lait. Après cela, vous devez ajouter quelques gouttes d'iode et remuer. Le code réagira avec l'amidon et donnera au liquide un effet saturé nuance violette. C'est vrai, il ne faut absolument pas en boire.

Peintures multicolores dans un verre

Pour réaliser un verre avec des peintures multicouches qui ne se mélangent pas, il vous faudra :

• 3-4 couleurs de peinture ;
• Sucre;
• Eau.

Vous devez d'abord diluer les peintures dans des verres séparés avec de l'eau et ajouter une quantité différente de sucre dans chaque verre : 1 cuillère, 2 cuillères, 3 cuillères, pas une seule cuillère. Versez ensuite progressivement chaque couleur à la pipette. En raison de la densité que donne le sucre, les couches ne se mélangeront pas et un liquide multicolore se formera.

Combustion de glycérine et de permanganate de potassium

Pour l'expérience, vous aurez besoin de :

• Le permanganate de potassium;
• La glycérine est pure ;
• Serviette de table.

Versez du permanganate de potassium sur une serviette et versez de la glycérine dessus. Enroulez-le en boule et attendez un moment. Une réaction de combustion spontanée se produira et de la fumée sera produite.

Papier qui explose

Pour l'expérience, vous aurez besoin de :

• Ammoniac;
• Papier.

Versez l'iode et l'ammoniaque en proportions égales dans différents verres. Ensuite, l'ammoniac est soigneusement versé dans le verre contenant de l'iode et laissé jusqu'à ce que la séparation se produise. Après cela, la solution est mélangée et passée sur du papier, de préférence plié en forme de cône. Un précipité d'iodure d'azote restera au bas du « cône » en papier et si vous le frappez, une petite explosion se produira.

Des expériences chimiques intéressantes peuvent être réalisées en utilisant des articles ménagers généralement stockés dans une armoire à pharmacie à la maison. Dans cet article, nous parlerons d'expériences avec le permanganate de potassium et le peroxyde d'hydrogène.

Que sont le peroxyde et le permanganate de potassium ?

Ces deux réactifs peuvent être achetés dans presque toutes les pharmacies.

Le peroxyde d'hydrogène est le peroxyde le plus simple de formule H₂O₂. C'est un liquide incolore avec une légère odeur soluble dans l'eau et certains liquides organiques. La substance est utilisée dans toutes les sphères de la vie : en médecine, en beauté et dans l’industrie.

Le peroxyde d'hydrogène est généralement vendu dans des bocaux en verre ou en plastique avec un distributeur, et cette substance a différentes concentrations : de 1 à 6 à 98 pour cent. Le peroxyde d'hydrogène produit en comprimés est appelé hydropérite (dans le comprimé, le peroxyde est mélangé à de l'urée).

La même expérience peut être répétée avec l'hydropérite. Pour ce faire, vous devez écraser les comprimés en poudre et préparer une solution hautement concentrée en mélangeant de l'hydropérite avec eau chaude. Cependant, dans ce cas, la mousse ne sera pas aussi épaisse. La densité de la mousse et l'intensité de la réaction dépendent du savon utilisé et des proportions, ainsi que de la concentration de peroxyde (vous pouvez même en utiliser trois pour cent, mais au lieu d'un serpent vous verrez juste une mousse abondante).

Pour rendre l'expérience passionnante, utilisez colorant alimentaire et mélangez-les avec la mousse.

Lorsque le manganèse et le peroxyde d’hydrogène sont mélangés, une importante libération d’oxygène commence. Ce n'est que dans ce cas qu'il est libéré dans le détergent, provoquant ainsi une abondance de mousse.

Le peroxyde d'hydrogène lui-même se décompose en oxygène et le permanganate de potassium n'est qu'un catalyseur qui accélère le processus.

Une goutte de sang et de peroxyde d'hydrogène

De plus, l'oxygène est libéré abondamment par le peroxyde lorsqu'il entre en contact avec le sang. Ainsi, lors du traitement des plaies, vous pouvez constater la libération rapide de bulles et entendre un sifflement.

Pourquoi les couteaux à fruits deviennent-ils noirs ??!

Pourquoi les couteaux à fruits deviennent-ils noirs ?

Si vous ajoutez une solution de sel de fer à du jus de fruit (une solution de sel de fer peut être facilement obtenue à la maison en trempant, par exemple, un ongle ou plusieurs boutons ou trombones dans du sulfate de cuivre pendant une demi-heure), le liquide noircira immédiatement. . Nous obtiendrons une solution d'encre faible. Les fruits contiennent acide tannique, qui avec le sel de fer forme de l'encre. Pour obtenir une solution de sels de fer à la maison, plongez un ongle dans une solution de sulfate de cuivre et attendez dix minutes. Puis égouttez la solution verdâtre. La solution résultante de sulfate de fer (FeSO 4) peut être utilisée dans des réactions.

Le thé contient également de l'acide tannique. Une solution de sel de fer ajoutée à une solution faible de thé changera la couleur du thé en noir. C’est pourquoi il est déconseillé de faire infuser du thé dans une théière en métal !

Réactions chimiques avec sel de table

Parfois, le sel de table est spécialement iodé, c'est-à-dire que des iodures de sodium ou de potassium y sont ajoutés. Cela est dû au fait que l'iode fait partie de diverses enzymes du corps et qu'en cas de carence, le fonctionnement de la glande thyroïde se détériore.

Solutions de sulfate de cuivre avec du sel de table ( Couleur verte)

L'additif est assez facile à détecter. Il faut cuire la pâte de fécule : diluez un quart de cuillère à café de fécule dans un verre eau froide, porter à ébullition, faire bouillir pendant cinq minutes et laisser refroidir. La pâte est beaucoup plus sensible à l'iode que l'amidon sec. Ensuite, un tiers de cuillère à café de sel est dissous dans une cuillère à café d'eau, quelques gouttes d'essence de vinaigre (ou une demi-cuillère à café de vinaigre), une demi-cuillère à café de peroxyde d'hydrogène et après deux ou trois minutes - quelques gouttes de pâte. sont ajoutés à la solution obtenue. Si le sel a été iodé, le peroxyde d'hydrogène remplacera l'iode libre :

2I - + H 2 O 2 +2CH 3 COOH→ I 2 +2H 2 O+2CH 3 COO - ,

qui va colorer l'amidon Couleur bleue. (L'expérience ne fonctionnera pas si du KClO 3 était utilisé à la place du KI pour ioder le sel). Peut être emporté expérimentez avec du sulfate de cuivre et du sel de table. Aucune des réactions ci-dessus ne se produira ici. Mais la réaction est belle... Lors du mélange du vitriol et du sel, observez la formation d'une belle solution verte de tétrachlorocuprate de sodium Na 2

Expériences amusantes avec le permanganate de potassium :

Dissolvez quelques cristaux de permanganate de potassium dans l'eau et attendez un moment. Vous remarquerez que la couleur pourpre de la solution (expliquée par la présence d'ions permanganate dans la solution) va progressivement pâlir puis disparaître complètement, et une couche brune d'oxyde de manganèse (IV) se formera sur les parois de la cuve :

4KMnO 4 +2H 2 O→ 4MnO 2 +4KOH+3O 2

Les plats dans lesquels vous avez réalisé l'expérience peuvent être facilement nettoyés de la plaque avec une solution de citron ou acide oxalique. Ces substances réduisent le manganèse à l'état d'oxydation +2 et le transforment en composés complexes solubles dans l'eau. Les solutions de permanganate de potassium peuvent être conservées dans des bouteilles sombres pendant des années. Beaucoup de gens pensent que le permanganate de potassium est très soluble dans l’eau. En fait, la solubilité de ce sel à température ambiante(20 °C) ne représente que 6,4 g pour 100 g d'eau. Cependant, la solution est si intensément colorée qu’elle semble concentrée.

Si vous chauffez le permanganate de potassium à 200 0 C, le permanganate de potassium se transformera en manganate de potassium vert foncé (K 2 MnO 4). En même temps, ça se démarque un grand nombre de de l'oxygène pur, qui peut être collecté et utilisé pour d'autres réactions chimiques. La solution de permanganate de potassium se détériore (se désintègre) particulièrement rapidement en présence d'agents réducteurs. Par exemple, un agent réducteur est éthanol C2H5OH. Réaction du permanganate de potassium avec l'alcool se déroule comme suit :

2КMnO 4 +3C 2 H 5 OH→ 2KOH+2MnO 2 +3CH 3 CHO+2H 2 O.

Détergent au permanganate de potassium :

Pour faire maison " détergent", vous devez mélanger du permanganate de potassium avec de l'acide. Bien sûr, pas avec tout le monde. Certains acides peuvent eux-mêmes s’oxyder ; en particulier, si l'on prend acide hydrochlorique, du chlore toxique en sera libéré :

2KMnO 4 +16HCl → 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8H 2 O.

C'est comme ça qu'ils l'obtiennent souvent conditions de laboratoire. Par conséquent, pour nos besoins, il est préférable d'utiliser dilué (environ 5 pour cent) acide sulfurique. Dans les cas extrêmes, il peut être remplacé par de l'acide acétique dilué - du vinaigre de table. Prendre environ 50 ml (un quart de tasse) de solution acide, ajouter 1 à 2 g de permanganate de potassium (au bout d'un couteau) et bien mélanger. Baton de bois. Ensuite, nous le rinçons à l'eau courante et attachons un morceau d'éponge en mousse au bout. Avec cette « brosse », nous étalons rapidement mais soigneusement le mélange oxydant sur la zone contaminée de l'évier. Bientôt, le liquide commencera à changer de couleur en cerise noire, puis en brun. Cela signifie que la réaction d'oxydation bat son plein. Quelques points doivent être soulignés ici. Vous devez travailler très soigneusement pour que le mélange ne pénètre pas dans vos mains et vos vêtements ; Ce serait bien de porter un tablier en toile cirée. Et il ne faut pas hésiter, car le mélange oxydant est très caustique et avec le temps « mange » même le caoutchouc mousse. Après utilisation, le « pinceau » en mousse doit être immergé dans un pot d’eau préalablement préparé, rincé et jeté. Lors d'un tel nettoyage de l'évier, il peut apparaître mauvaise odeur, produit par des produits d'oxydation incomplète de contaminants organiques sur la faïence et sur elle-même acide acétique, la pièce doit donc être aérée. Après 15-20 minutes, rincez le mélange doré avec un jet d'eau. Et même si l'évier apparaîtra sous une forme épouvantable - entièrement couvert de taches brunes, il n'y a pas lieu de s'inquiéter : le produit de la réduction du permanganate de potassium - le dioxyde de manganèse MnO 2 peut être facilement éliminé en réduisant le manganèse (IV) insoluble en un sel de manganèse hautement soluble dans l’eau.
Mais lorsque le permanganate de potassium réagit avec l'acide sulfurique concentré, il se forme de l'oxyde de manganèse (VII) Mn 2 O 7 - un liquide huileux vert foncé. C'est le seul oxyde métallique qui est liquide dans des conditions normales (fondation = 5,9°C). Il est très instable et explose facilement sous un léger échauffement (température=55°C) ou sous un choc. Mn 2 O 7 est un agent oxydant encore plus puissant que KMnO 4. Beaucoup s’enflammeront au contact de celui-ci. matière organique, par exemple l'alcool éthylique. D’ailleurs, c’est une des façons d’allumer une lampe à alcool sans allumettes !

Expériences divertissantes avec le peroxyde d'hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène peut être à la fois un agent oxydant (cette propriété est bien connue) et un agent réducteur ! Dans ce dernier cas, il réagit avec les substances oxydantes :
H 2 O 2 -2e → 2H + +O 2. Le dioxyde de manganèse est précisément une telle substance. Les chimistes appellent ces réactions « décomposition réductrice du peroxyde d’hydrogène ». Au lieu du peroxyde pharmaceutique, vous pouvez utiliser des comprimés d'hydropérite - un composé de peroxyde d'hydrogène avec de l'urée de composition CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Ce n'est pas un composé chimique car il n'y a pas de peroxyde d'hydrogène entre les molécules d'urée et de peroxyde d'hydrogène. liaisons chimiques; Les molécules de H 2 O 2 sont pour ainsi dire incluses dans des canaux longs et étroits dans les cristaux d'urée et ne peuvent en sortir que lorsque la substance est dissoute dans l'eau. Par conséquent, ces connexions sont appelées connexions de canal d'activation. Un comprimé d'hydropérite correspond à 15 ml (cuillère à soupe) d'une solution à 3% de H 2 O 2. Pour obtenir une solution à 1% de H 2 O 2, prenez deux comprimés d'hydropérite et 100 ml d'eau. Lorsque vous utilisez du dioxyde de manganèse comme oxydant pour le peroxyde d'hydrogène, vous devez connaître une subtilité. MnO 2 est un bon catalyseur pour la décomposition de H 2 O 2 en eau et oxygène :

2H 2 O 2 → 2H 2 O+O 2.

Et si vous traitez simplement l'évier avec une solution de H 2 O 2, il « bouillira » instantanément, libérant de l'oxygène, et le dépôt brun restera, car le catalyseur ne doit pas être consommé pendant la réaction. Pour éviter la décomposition catalytique de H 2 O 2, un environnement acide est nécessaire. Le vinaigre fonctionnera également ici. Nous diluons fortement le peroxyde de pharmacie avec de l'eau, ajoutons un peu de vinaigre et essuyons l'évier avec ce mélange. Un véritable miracle se produira : la surface marron sale scintillera de blancheur et redeviendra comme neuve. Et le miracle s'est produit en pleine conformité avec la réaction

MnO 2 +H 2 O 2 +2H + → Mn 2+ +2H 2 O+O 2.

Il ne reste plus qu'à laver le sel de manganèse hautement soluble avec un jet d'eau. De la même manière, vous pouvez essayer de nettoyer les saletés poêle à frire en aluminium: en présence d'agents oxydants forts, un fort film protecteur oxyde, ce qui l'empêchera de se dissoudre dans l'acide. Mais il ne faut pas nettoyer les produits émaillés (casseroles, baignoires) avec cette méthode : l'environnement acide détruit lentement l'émail. Pour éliminer les dépôts de MnO 2, vous pouvez également utiliser des solutions aqueuses d'acides organiques : oxalique, citrique, tartrique, etc. De plus, il n'est pas nécessaire de les acidifier spécialement - les acides eux-mêmes créent un environnement assez acide dans la solution aqueuse.

Expériences divertissantes

"De l'or" dans un flacon

Bien sûr, l’or n’est pas réel, mais l’expérience est belle ! Pour la réaction chimique, nous avons besoin d'un sel de plomb soluble (l'acétate bleu (CH 3 COO) 2 Pb convient - un sel formé en dissolvant le plomb dans l'acide acétique) et d'un sel d'iode (par exemple, l'iodure de potassium KI). L'acétate de plomb peut également être obtenu à la maison en trempant un morceau de plomb dans de l'acide acétique. L'iodure de potassium est parfois utilisé pour la gravure cartes électroniques

L'iodure de potassium et l'acide acétique dans le plomb sont deux liquides transparents, chacun apparence pas différent de l'eau.

Commençons la réaction : ajoutez une solution d'acétate de plomb à une solution d'iodure de potassium. En combinant deux liquides transparents, on observe la formation d'un précipité jaune doré - iodure de plomb PbI 2 - spectaculaire ! La réaction se déroule comme suit :

(CH 3 COO) 2 Pb+KI→ CH 3 COOK+PbI 2

Expériences divertissantes avec de la colle de papeterie

La colle de papeterie n'est rien d'autre que du verre liquide ou son nom chimique est « silicate de sodium » Na 2 SiO 3. On peut aussi dire que c'est un sel de sodium de l'acide silicique. Si vous ajoutez une solution d'acide acétique à de la colle silicate, l'acide silicique insoluble - l'oxyde de silicium hydraté - précipitera :

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3 .

Le précipité de H 2 SiO 3 résultant peut être séché au four et dilué avec une solution diluée d'encre soluble dans l'eau. En conséquence, l’encre se déposera sur la surface de l’oxyde de silicium et ne pourra pas être lavée. Ce phénomène est appelé adsorption (du latin ad - « on » et sorbeo - « j'absorbe »).

Encore une belle expérience divertissante avec verre liquide . Nous aurons besoin de sulfate de cuivre CuSO 4, de sulfate de nickel NiS0 4, de chlorure de fer FeCl 3. Faisons un aquarium chimique. Haut bocal en verre avec de la colle silicate diluée de moitié avec de l'eau, des solutions aqueuses diluées de sulfate de nickel et de chlorure ferrique sont versées simultanément dans deux verres. Des « algues » silicatées jaune-vert se développent progressivement dans le pot qui, entrelacées, descendent de haut en bas. Maintenant, ajoutons goutte à goutte une solution de sulfate de cuivre dans le pot et remplissons l'aquarium. étoile de mer"La croissance des algues est le résultat de la cristallisation des hydroxydes et des silicates de fer, de cuivre et de nickel, formés à la suite de réactions d'échange.

Expériences intéressantes avec l'iode

Ajoutez quelques gouttes de peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 à la teinture d'iode et mélangez. Après un certain temps, un précipité noir brillant se séparera de la solution. Ce iode cristallin- une substance peu soluble dans l'eau. L'iode précipite plus rapidement si la solution est légèrement réchauffée eau chaude. Le peroxyde est nécessaire pour oxyder l'iodure de potassium KI contenu dans la teinture (il est ajouté pour augmenter la solubilité de l'iode). Une autre capacité de l'iode à être extrait de l'eau par des liquides constitués de molécules non polaires (pétrole, essence, etc.) est également associée à la faible solubilité de l'iode dans l'eau. Ajoutez quelques gouttes dans une cuillère à café d'eau huile de tournesol. Remuer et veiller à ce que l'huile et l'eau ne se mélangent pas. Si vous y déposez maintenant deux ou trois gouttes de teinture d'iode et que vous la secouez vigoureusement, la couche d'huile deviendra brun foncé et la couche d'eau deviendra jaune pâle, c'est-à-dire. La majeure partie de l’iode ira dans l’huile.

L'iode est une substance très caustique. Pour le vérifier, déposez quelques gouttes de teinture d'iode sur surface métallique. Après un certain temps, le liquide se décolorera et une tache restera sur la surface du métal. Le métal a réagi avec l'iode pour former un sel, l'iodure. L'une des méthodes d'application d'inscriptions sur le métal repose sur cette propriété de l'iode.

Expérience amusante et colorée avec de l'ammoniaque

Par « ammoniac », nous entendons Solution aqueuse ammoniac (ammoniac). En fait, l'ammoniac est un gaz qui, une fois dissous dans l'eau, forme nouvelle classe composés chimiques - "bases". C'est avec la fondation que nous expérimenterons. Une expérience spectaculaire peut être réalisée avec une solution d'ammoniaque ( ammoniac). L'ammoniac forme un composé coloré avec les ions cuivre. Prenez le bronze ou pièce de cuivre Avec revêtement foncé et remplissez-le d'ammoniaque. Immédiatement ou après quelques minutes, la solution deviendra bleue. C'est sous l'influence de l'oxygène atmosphérique que le cuivre forme un composé complexe - l'ammoniac :

2Cu+8NH3 +3H2O+O2 → 2(OH)

Expériences amusantes : éteindre la chaux

L'extinction de la chaux est réaction chimique entre l'oxyde de calcium (CaO - chaux vive) et de l'eau. Cela se déroule comme suit :

Salut tout le monde!

Avec cet article, je souhaite compléter le cycle du « permanganate de potassium » et parler de plusieurs expériences que vous pouvez réaliser vous-même et montrer à vos enfants, par exemple lorsque vous leur parlez de cette merveilleuse substance.

Les expériences avec le permanganate de potassium sont, pour la plupart, simples et ne nécessitent aucun réactif exotique. Je vous rappelle qu'à l'origine, j'ai créé mon blog dans le but d'y expérimenter et de publier des expériences faciles à réaliser à la maison.

J'ai déjà décrit presque toutes ces expériences dans divers articles, je vais maintenant les rassembler et les résumer.

Décoloration avec des acides

Tu auras besoin de:

• Le permanganate de potassium,
• Essence de vinaigre,
• Peroxyde d'hydrogène 3%

Nous préparons une solution de permanganate rose, y ajoutons 2-3 cuillères à soupe de vinaigre, puis 3-4 cuillères à soupe de peroxyde. La solution s'éclaircit progressivement.

Les réactions qui se produisent sont basées sur les propriétés du permanganate à se décolorer lorsqu'il interagit avec des acides. Par conséquent, il est recommandé de frotter les objets souillés avec divers acides.

Décoloration avec des alcalis

Tu auras besoin de:

• Solution de permanganate rose, comme dans Experience precedente,
• Solution concentrée de "Mole", c'est-à-dire d'hydroxyde de sodium (qu'est-ce que c'est et comment le préparer).

On mélange ces deux solutions et après quelques minutes on observe comment la couleur passe du rose au vert. Ceci, comme dans l'expérience précédente, est associé à propriétés chimiques le permanganate de potassium. Dans un environnement alcalin (et la solution d'hydroxyde de sodium est un alcali), les composés de manganèse ont une couleur verte.

Une note légèrement hors sujet. Si vous souhaitez en savoir plus sur ce que sont les environnements acides et alcalins et comment les déterminer vous-même à la maison, voici des articles sur les indicateurs faits maison.

Changement de couleur lors de l'interaction avec les composants de la fumée de tabac

Une de mes expériences préférées. Ils nous l'ont montré à l'université dans une matière comme « Éducation environnementale », je ne me souviens plus exactement.

J'ai longuement réfléchi à la manière de remplacer les instruments et la vaisselle qui se trouvent dans le laboratoire universitaire, mais qui ne sont pas à la maison, et j'ai finalement eu une idée. À mon avis, cela s’est bien passé et, surtout, c’était facile et clair.

Voici des photographies d'une solution de permanganate de potassium avant et après interaction avec les « poumons » d'un fumeur :

Le changement de couleur est dû au fait que la fumée du tabac contient diverses substances: oxydes d'azote, pyridine, ammoniaque, amines aromatiques, nicotine, goudron (goudron de tabac). Ils réagissent avec le permanganate en changeant sa couleur.

Décomposition thermique du permanganate de potassium

Je n'aime pas vraiment cette expérience. J’ai une mauvaise attitude envers les expériences avec le feu, les flashs, etc., je n’y peux rien. 🙂

Tu auras besoin de:

• Permanganate de potassium sec,
• Glycérine de pharmacie,
• Support résistant à la chaleur.

Tout est décrit en détail dans cet article. Le sens général est de mélanger les bonnes proportions des cristaux de permanganate avec de la glycérine, et ils s'enflammeront.

L'hydropérite se décompose sous l'influence du permanganate de potassium

Tu auras besoin de:

• Comprimés d'hydropérite.
• Le permanganate de potassium,
• Liquide vaisselle.

L’expérience est décrite en détail dans cet article, je ne la répéterai donc pas. Je dirai simplement que c'est simple et efficace. Il vous suffit de vous entraîner, de choisir les bonnes concentrations - et vous obtiendrez encore plus de mousse que prévu.

C'est tout pour aujourd'hui. Comment avez-vous aimé les expériences ? Pouvez-vous les faire vous-même ?

Je souhaite à tous une chimie réussie !

Rendez-vous dans le prochain article !

Natalia Bryantseva

Expérience chimique - expérience - mélangez du permanganate de potassium et du peroxyde d'hydrogène. Pour cette expérience amusante, vous aurez besoin de : 1. Permanganate de potassium (permanganate de potassium) - permanganate de potassium, sel de potassium de l'acide permanganate. Formule chimique-KMnO4. C'est un cristal violet foncé, presque noir, qui, une fois dissous dans l'eau, forme une solution aux couleurs vives de couleur pourpre. 2. Peroxyde d'hydrogène (peroxyde d'hydrogène), H2O2 - 30 %. Attention, ne touchez pas ! 3. Du liquide vaisselle, ou tout liquide bien moussant (shampooing, savon liquide, bain moussant, etc.). 4. Eau, colorants. Réaction : lorsqu'une solution de permanganate de potassium et de peroxyde d'hydrogène interagissent, beaucoup d'oxygène est libéré, ce qui, avec le liquide vaisselle, produit beaucoup de mousse ! Utilisez des gants ! Ne touchez pas avec vos mains ! Réalisez l’expérience uniquement en présence d’adultes ! Expériences plus intéressantes : Oeuf en caoutchouc = Oeuf + Vinaigre https://www.youtube.com/watch?v=T9qLuSEsxNc Boule de feu - comment faire "non brûlant, feu sacré" - https://www.youtube.com/watch?v=OMjmmt9SEzs Oeuf + Vinaigre = Oeuf en caoutchouc - https://www.youtube.com/watch?v=d0O7VWRHmUE Faire exploser une canette en aluminium de l'intérieur https://www.youtube.com/watch?v=E7uNOlVArh4 Enquête chimique - expérience - mélange de permanganate de potassium et de peroxyde d'eau. Pour cette anecdote amusante, vous aurez besoin de : 1. Permanganate de potassium (permanganate de potassium) - permanganate de potassium, permanganate de potassium. Formule chimique - KMnO4. Ce sont des cristaux violet foncé ou même noirs qui, lorsqu’ils sont broyés dans l’eau, créent une couleur vive de couleur framboise. 2. Peroxyde d'eau (peroxyde d'eau), H2O2 - 30 %. Attention, ne grattez pas ! 3. Un endroit pour faire la vaisselle, ou peut-être serait-il agréable de prendre un bain (shampooing, savon rare, bain moussant, etc.). 4. Eau, balanes. Réaction : avec l'interaction du permanganate de potassium et du peroxyde d'eau, on constate beaucoup d'acidité, ce qui donne en même temps beaucoup de mousse aux plats ! Mitaines Vikoristes ! Ne touchez pas avec vos mains ! Menez les enquêtes en présence d’adultes ! Expérience chimique - expérience - mélanger du permanganate de potassium et du peroxyde. Pour cela, je vais vous faire vivre l'expérience suivante : Réactions : l'utilisation de solutions de manganèse et de peroxyde va produire beaucoup d'oxygène, ce qui va se traduire par beaucoup de mousse ! Sortez vos doigts ! Soyez prudent avec vos mains ! La vérité est que l’expérience est réservée aux surdoués ! Expérience chimique - un mélange de permanganate de potassium et de peroxyde d'hydrogène. Réaction : interaction avec une solution de permanganate de potassium et de peroxyde d'hydrogène - le tout distribuant beaucoup d'oxygène, tout en donnant beaucoup de boisson ! Sortez du rakavitsi ! Ne le terminez pas ! Punissez vous-même le serviteur du miel en présence d'adultes ! musique