Le méthane est une substance organique ou inorganique. Méthane - propriétés chimiques
Le gaz naturel est un hydrocarbure gazeux formé dans les entrailles de la terre. Il est classé comme minéral et ses composants sont utilisés comme combustible.
Propriétés et composition du gaz naturel
Le gaz naturel est inflammable et explosif dans une proportion d'environ 10 % d'air. Il est 1,8 fois plus léger que l'air, incolore et inodore ; ces propriétés sont dues à sa teneur élevée en alcanes gazeux (CH4 - C4H10). Inclus gaz naturel Le méthane (CH4) prédomine, il occupe de 70 à 98 %, le reste du volume est rempli de ses homologues, dioxyde de carbone, sulfure d'hydrogène, mercaptans, mercure et gaz inertes.
Classification des gaz naturels
Il n'y a que 3 groupes :
- Le premier d'entre eux consiste à éliminer presque entièrement la teneur en hydrocarbures contenant plus de deux composés carbonés, appelés gaz secs, obtenus exclusivement dans des champs destinés uniquement à la production de gaz.
- Le second concerne les gaz produits simultanément avec les matières premières primaires. C'est sec, gaz liquéfiés et de l'essence gazeuse mélangées les unes aux autres.
- Le troisième groupe comprend des gaz constitués de gaz sec et d'une quantité importante d'hydrocarbures lourds, parmi lesquels sont isolés l'essence, le naphta et le kérosène. De plus, la composition contient une petite quantité d'autres substances. Ces substances sont extraites des champs de condensats de gaz.
Propriétés des substances constitutives
Les quatre premiers membres de la série homologue à conditions normales- les gaz inflammables, incolores et inodores, explosifs et inflammables :
Méthane
La première substance de la série des alcanes est la plus résistante aux températures. Il est légèrement soluble dans l'eau et plus léger que l'air. La combustion du méthane dans l’air est marquée par l’apparition d’une flamme bleue. L'explosion la plus puissante se produit lorsqu'un volume de méthane est mélangé à dix volumes d'air. À d’autres rapports volumétriques, une explosion se produit également, mais avec moins de force. De plus, une personne peut subir un préjudice irréparable si elle inhale de fortes concentrations de gaz.
Le méthane peut être sous forme d’agrégats solides sous forme d’hydrates de gaz.
Application:
Il est utilisé comme combustible industriel et matière première. Le méthane est utilisé pour produire un certain nombre de produits importants- hydrogène, fréons, acide formique, nitrométhane et bien d'autres substances. Pour produire du chlorure de méthyle et ses composés homologues, le méthane est chloré. La combustion incomplète du méthane produit du carbone finement dispersé :
CH4 + O2 = C + 2H2O
Le formaldéhyde apparaît par une réaction d'oxydation et lors de la réaction avec le soufre, du disulfure de carbone apparaît.
La rupture des liaisons méthane-carbone sous l'influence de la température et du courant produit de l'acétylène, utilisé dans l'industrie. L'acide cyanhydrique est produit par l'oxydation du méthane avec de l'ammoniac. Le méthane est un dérivé de l'hydrogène dans la génération d'ammoniac, ainsi que la production de gaz de synthèse se produit avec sa participation :
CH4 + H2O -> CO+3H2
Utilisé pour lier les hydrocarbures, les alcools, les aldéhydes et d’autres substances. Le méthane est activement utilisé comme carburant pour les véhicules.
Éthane
Un hydrocarbure limitant, C2H6, est une substance incolore à l'état gazeux qui produit peu de lumière lorsqu'elle est brûlée. Il se dissout dans l'alcool dans un rapport de 3:2, comme on dit, « comme dans le même », mais est presque insoluble dans l'eau. À des températures supérieures à 600°C, en l'absence d'accélérateur de réaction, l'éthane se décompose en éthylène et hydrogène :
CH4 + H2O -> CO+3H2
L'éthane n'est pas utilisé dans l'industrie des carburants ; le principal objectif de son utilisation dans l'industrie est la production d'éthylène.
Propane
Ce gaz est peu soluble dans l’eau et constitue un combustible largement utilisé. Il produit beaucoup de chaleur lorsqu’il est brûlé et est pratique à utiliser. Le propane est un sous-produit du processus de craquage dans l’industrie pétrolière.
Butane
Il a une faible toxicité, une odeur spécifique, des propriétés enivrantes, l'inhalation de butane provoque une asphyxie et une arythmie cardiaque et affecte négativement le système nerveux. Apparaît lors de la fissuration associée gaz de pétrole.
Application:
Des avantages indéniables les gaz propane sont peu coûteux et faciles à transporter. Le mélange propane-butane est utilisé comme carburant dans zones peuplées, là où le gaz naturel n'est pas fourni, lors du traitement de matériaux à faible point de fusion et de faible épaisseur, à la place de l'acétylène. Le propane est souvent utilisé dans l’approvisionnement en matières premières et dans le traitement de la ferraille. Dans la vie de tous les jours, les besoins en chauffage et en cuisine sont cuisinières à gaz.
En plus des alcanes saturés, le gaz naturel comprend :
Azote
L'azote est constitué de deux isotopes 14A et 15A et est utilisé pour maintenir la pression dans les puits pendant le forage. Pour obtenir de l'azote, l'air est liquéfié et séparé par distillation ; cet élément représente 78 % de la composition de l'air. Il est principalement utilisé pour produire de l'ammoniac, à partir duquel de l'acide nitrique, des engrais et explosifs.
Gaz carbonique
Composé qui passe d’un état solide (neige carbonique) à un état gazeux à la pression atmosphérique. Il est libéré lors de la respiration des êtres vivants et se retrouve également dans les sources minérales et dans l'air. Le dioxyde de carbone est additif alimentaire, utilisé dans les cylindres d'extincteurs et les pistolets à air comprimé.
Sulfure d'hydrogène
Un gaz très toxique - le plus actif des composés soufrés, et donc très dangereux pour l'homme en raison de son effet direct sur le système nerveux. Un gaz incolore dans des conditions normales, caractérisé par un goût sucré et une odeur dégoûtante d'œufs pourris. Contrairement à l’eau, il est très soluble dans l’éthanol. On en obtient du soufre, acide sulfurique et les sulfites.
Hélium
Il s'agit d'un produit unique qui s'accumule lentement dans la croûte terrestre et est obtenu par la congélation de gaz contenant de l'hélium. A l'état gazeux, c'est un gaz inerte qui n'a aucune expression extérieure. L'hélium est à l'état liquide, également inodore et incolore, mais peut infecter les tissus vivants. L'hélium n'est pas toxique et ne peut pas exploser ou s'enflammer, mais à des concentrations élevées dans l'air, il provoque une asphyxie. Il est utilisé pour travailler les métaux et comme charge. des ballons et des dirigeables.
Argon
Noble, ininflammable, non toxique, sans goût ni couleur. Il est produit comme escorte pour la séparation de l’air en oxygène et azote gazeux. Utilisé pour déplacer l’eau et l’oxygène afin de prolonger la durée de conservation des aliments, il est également utilisé dans le soudage et le découpage des métaux.
Méthane brûlant dans l'air avec une flamme bleuâtre, et l'énergie libérée est d'environ 39 MJ par 1 m 3. Formes avec de l'air mélanges explosifs. Le méthane est particulièrement dangereux, qui est libéré lors de l'exploitation souterraine de gisements minéraux dans les chantiers miniers, ainsi que dans les usines de traitement du charbon et de briquettes et dans les usines de tri. Ainsi, lorsque la teneur dans l'air atteint 5-6%, le méthane brûle à proximité d'une source de chaleur (température d'inflammation 650-750°C), de 5-6% à 14-16% explose, plus de 16% peuvent brûler avec un afflux d’oxygène de l’extérieur. Une diminution de la concentration de méthane peut conduire à une explosion. De plus, une augmentation significative de la concentration de méthane dans l'air peut provoquer une suffocation (par exemple, une concentration de méthane de 43 % correspond à 12 % d'O 2).
La combustion explosive se propage à une vitesse de 500 à 700 m/sec; la pression du gaz lors d'une explosion dans un volume fermé est de 1 Mn/m 2 . Après contact avec une source de chaleur, l'inflammation du méthane se produit avec un certain retard. La création d'explosifs de sécurité et d'équipements électriques antidéflagrants est basée sur cette propriété. Sur les sites dangereux en raison de la présence de méthane (principalement des mines de charbon), ce qu'on appelle. mode gaz.
À 150-200 °C et à une pression de 30-90 atm, le méthane est oxydé en acide formique.
Le méthane forme des composés d'inclusion - des hydrates de gaz, répandus dans la nature.
Application de méthane
Le méthane est l’hydrocarbure saturé le plus stable thermiquement. Il est largement utilisé comme combustible domestique et industriel et comme matière première pour l’industrie. . Ainsi, la chloration du méthane produit du chlorure de méthyle, du chlorure de méthylène, du chloroforme et du tétrachlorure de carbone.
Une combustion incomplète du méthane produit de la suie , lors de l'oxydation catalytique - formaldéhyde , lors de l'interaction avec le soufre - disulfure de carbone .
Le craquage thermo-oxydatif et l'électrocraquage du méthane sont des méthodes industrielles importantes pour la production d'acétylène. .
L'oxydation catalytique d'un mélange de méthane et d'ammoniac est à la base de la production industrielle d'acide cyanhydrique . Le méthane est utilisé comme source d'hydrogène dans la production d'ammoniac, ainsi que pour la production de gaz d'eau (dit gaz de synthèse) : CH 4 + H 2 O → CO + 3H 2, utilisé pour la synthèse industrielle d'hydrocarbures , alcools, aldéhydes, etc. Dérivé important du méthane - nitrométhane .
Le méthane et l'effet de serre
Le méthane est gaz à effet de serre. Si le degré d'impact du dioxyde de carbone sur le climat est classiquement considéré comme un, alors l'activité à effet de serre du méthane sera de 23 unités. Les niveaux de méthane dans l’atmosphère ont augmenté très rapidement au cours des deux derniers siècles.
Or, la teneur moyenne en méthane CH 4 dans l'atmosphère moderne est estimée à 1,8 ppm ( parties par million, parties par million). Et, bien que celui-ci soit 200 fois inférieur à sa teneur en dioxyde de carbone (CO 2), par molécule de gaz, l'effet de serre du méthane - c'est-à-dire sa contribution à la dissipation et à la rétention de la chaleur émise par la Terre chauffée par le soleil - est nettement plus élevé que celui du CO 2. De plus, le méthane absorbe le rayonnement terrestre dans les « fenêtres » du spectre qui sont transparentes aux autres gaz à effet de serre. Sans gaz à effet de serre – CO 2, vapeur d'eau, méthane et quelques autres impuretés, la température moyenne à la surface de la Terre ne serait que de –23°C, mais elle est aujourd'hui d'environ +15°C.
Le méthane s'infiltre au fond des océans à travers les fissures de la croûte terrestre et est libéré en quantités considérables lors des activités minières et lors des incendies de forêts. Récemment, une nouvelle source de méthane complètement inattendue a été découverte : les plantes supérieures, mais les mécanismes de formation et l'importance de ce processus pour les plantes elles-mêmes n'ont pas encore été clarifiés.
Physico- Propriétés chimiques méthane
Impuretés dangereuses dans l'air de la mine
Les impuretés toxiques de l'air minier comprennent le monoxyde de carbone, les oxydes d'azote, le dioxyde de soufre et le sulfure d'hydrogène.
Monoxyde de carbone (CO) – un gaz incolore, insipide et inodore avec une densité de 0,97. Brûle et explose à des concentrations de 12,5 à 75 %. Température d'inflammation, à une concentration de 30%, 630-810 0 C. Très toxique. Concentration mortelle – 0,4%. La concentration admissible dans les chantiers miniers est de 0,0017 %. La principale aide en cas d'intoxication est la respiration artificielle avec de l'air frais.
Les sources de monoxyde de carbone comprennent les opérations de dynamitage, les moteurs à combustion interne, les incendies de mines et les explosions de méthane et de poussière de charbon.
Oxydes d'azote (NO)- avoir une couleur brune et une odeur âcre caractéristique. Très toxique, provoquant une irritation des muqueuses des voies respiratoires et des yeux, ainsi qu'un œdème pulmonaire. La concentration létale, pour une inhalation de courte durée, est de 0,025 %. La teneur maximale en oxydes d'azote dans l'air de la mine ne doit pas dépasser 0,00025 % (en termes de dioxyde - NO 2). Pour le dioxyde d'azote – 0,0001%.
Dioxyde de soufre (SO 2)– incolore, avec une forte odeur irritante et un goût aigre. 2,3 fois plus lourd que l'air. Très toxique : irrite les muqueuses des voies respiratoires et des yeux, provoque une inflammation des bronches, un gonflement du larynx et des bronches.
Le dioxyde de soufre se forme lors des opérations de dynamitage (dans les roches sulfureuses), des incendies et est libéré par rochers.
La teneur maximale dans l'air de la mine est de 0,00038 %. Une concentration de 0,05 % met la vie en danger.
Sulfure d'hydrogène (H 2 S)- un gaz incolore au goût sucré et à l'odeur d'œufs pourris. Densité spécifique– 1.19. Le sulfure d'hydrogène brûle et explose à une concentration de 6 %. Très toxique, irrite les muqueuses des voies respiratoires et des yeux. Concentration mortelle – 0,1%. Les premiers secours en cas d'intoxication sont la respiration artificielle avec un jet frais, l'inhalation de chlore (à l'aide d'un mouchoir imbibé d'eau de Javel).
Le sulfure d'hydrogène est libéré par les roches et les sources minérales. Il se forme lors de la décomposition de la matière organique, des incendies de mines et des opérations de dynamitage.
Le sulfure d'hydrogène est très soluble dans l'eau. Ceci doit être pris en compte lorsque des personnes se déplacent dans des chantiers abandonnés.
La teneur admissible en H 2 S dans l'air de la mine ne doit pas dépasser 0,00071 %.
Conférence 2
Le méthane et ses propriétés
Le méthane est la composante principale et la plus courante du grisou. Dans la littérature et dans la pratique, le méthane est le plus souvent identifié au grisou. Dans la ventilation des mines, ce gaz reçoit le plus d'attention en raison de ses propriétés explosives.
Propriétés physico-chimiques du méthane.
Méthane (CH 4)– un gaz sans couleur, sans goût et sans odeur. Densité - 0,0057. Le méthane est inerte, mais en déplaçant l'oxygène (le déplacement se produit dans la proportion suivante : 5 unités de volume de méthane remplacent 1 unité de volume d'oxygène, soit 5 : 1), il peut présenter un danger pour les personnes. Il s'enflamme à une température de 650-750 0 C. Le méthane forme des mélanges inflammables et explosifs avec l'air. Lorsqu'il est contenu dans l'air jusqu'à 5-6%, il brûle près d'une source de chaleur, de 5-6% à 14-16% il explose, au-dessus de 14-16% il n'explose pas. Plus grande force explosion à une concentration de 9,5%.
L'une des propriétés du méthane est le retard de l'éclair après contact avec la source d'inflammation. Le temps de retard du flash est appelé inductif période. La présence de cette période crée les conditions permettant de prévenir les foyers lors des opérations de dynamitage utilisant des explosifs de sécurité (HE).
La pression du gaz sur le site de l'explosion est environ 9 fois supérieure à la pression initiale du mélange gaz-air avant l'explosion. Cela peut provoquer une pression allant jusqu'à 30 à et plus haut. Divers obstacles dans les chantiers (étranglements, saillies, etc.) contribuent à une augmentation de la pression et augmentent la vitesse de propagation de l'onde de souffle dans les chantiers miniers.
Les formules moléculaires, structurelles et électroniques du méthane sont établies sur la base de la théorie de Butlerov sur la structure des substances organiques. Avant de commencer à écrire de telles formules, commençons par brève description cet hydrocarbure.
Caractéristiques du méthane
Cette substance est explosive ; on l’appelle aussi gaz « des marais ». L’odeur spécifique de cet hydrocarbure saturé est connue de tous. Pendant le processus de combustion, il ne reste aucun composant chimique ayant un effet impact négatif sur le corps humain. Le méthane participe activement à la formation de l’effet de serre.
Propriétés physiques
Le premier représentant de la série homologue des alcanes a été découvert par des scientifiques dans l'atmosphère de Titan et de Mars. Compte tenu du fait que le méthane est associé à l’existence d’organismes vivants, une hypothèse a émergé sur l’existence de la vie sur ces planètes. Sur Saturne, Jupiter, Neptune et Uranus, le méthane est apparu comme un produit du traitement chimique de substances d'origine inorganique. A la surface de notre planète, son contenu est insignifiant.
caractéristiques générales
Le méthane n’a pas de couleur, il est presque deux fois plus léger que l’air et peu soluble dans l’eau. Dans la composition du gaz naturel, sa quantité atteint 98 pour cent. Il contient de 30 à 90 pour cent de méthane. Le méthane est en grande partie d’origine biologique.
Les chèvres et les vaches, herbivores ongulés, émettent une quantité assez importante de méthane lors du traitement des bactéries dans leur estomac. Parmi les sources importantes de la série homologue des alcanes, nous soulignons les marécages, les termites, la filtration du gaz naturel et le processus de photosynthèse des plantes. Si des traces de méthane sont détectées sur une planète, on peut parler de l’existence d’une vie biologique sur celle-ci.
Modalités d'obtention
La formule développée élargie du méthane confirme que sa molécule ne contient que des liaisons simples saturées formées par des nuages hybrides. Parmi les options de laboratoire pour produire cet hydrocarbure, on note la fusion de l'acétate de sodium avec un alcali solide, ainsi que l'interaction du carbure d'aluminium avec l'eau.
Le méthane brûle avec une flamme bleuâtre, libérant environ 39 MJ par mètre cube. Cette substance forme des mélanges explosifs avec l'air. Le plus dangereux est le méthane, qui est libéré lors de l'exploitation souterraine des gisements minéraux dans les mines de montagne. Il existe un risque élevé d'explosion de méthane dans les usines de préparation du charbon et de briquettes, ainsi que dans les usines de tri.
Action physiologique
Si le pourcentage de méthane dans l'air est compris entre 5 et 16 pour cent, l'exposition à l'oxygène peut provoquer l'inflammation du méthane. S'il y a une augmentation significative de ce produit chimique dans le mélange, le risque d'explosion augmente.
Si la concentration de cet alcane dans l’air est de 43 pour cent, cela provoque une suffocation.
Lors d'une explosion, la vitesse de propagation est de 500 à 700 mètres par seconde. Une fois que le méthane entre en contact avec une source de chaleur, le processus d'inflammation de l'alcane se produit avec un certain retard.
C'est sur cette propriété que repose la production d'équipements électriques antidéflagrants et de composants explosifs de sécurité.
Puisque c'est le méthane qui est le plus stable thermiquement, il a large application sous forme de combustible industriel et domestique, et est également utilisé comme matière première précieuse pour la synthèse chimique. La formule développée du triéthylméthane caractérise les caractéristiques structurelles des représentants de cette classe les hydrocarbures.
Lors de son interaction chimique avec le chlore lorsqu'il est exposé à une irradiation ultraviolette, la formation de plusieurs produits de réaction est possible. Selon la quantité de substance de départ, il est possible d'obtenir lors de la substitution du chlorométhane, du chloroforme ou du tétrachlorure de carbone.
En cas de combustion incomplète du méthane, de la suie se forme. Dans le cas d'une oxydation catalytique, du formaldéhyde se forme. Le produit final l'interaction avec le soufre est le disulfure de carbone.
Caractéristiques structurelles du méthane
Quelle est sa formule structurelle ? Le méthane appartient aux hydrocarbures saturés ayant formule générale C n H 2n+2 . Considérons les caractéristiques de la formation de la molécule pour expliquer comment la formule développée est formée.
Le méthane est constitué d'un atome de carbone et de quatre atomes d'hydrogène liés entre eux par une liaison chimique polaire covalente. Expliquer à partir de la structure de l'atome de carbone formules développées.
Type d'hybridation
La structure spatiale du méthane est caractérisée par une structure tétraédrique. Puisque le carbone a quatre électrons de valence à son niveau externe, lorsque l’atome est chauffé, un électron passe de la seconde orbitale s à p. En conséquence, au dernier niveau d'énergie le carbone a quatre électrons non appariés (« libres »). La formule structurelle complète du méthane est basée sur la formation de quatre nuages hybrides, orientés dans l'espace selon un angle de 109 degrés 28 minutes, formant une structure tétraédrique. Ensuite, les sommets des nuages hybrides se chevauchent avec des nuages non hybrides d’atomes d’hydrogène.
La formule développée complète et abrégée du méthane correspond pleinement à la théorie de Butlerov. Une simple (simple) liaison se forme entre le carbone et l'hydrogène, les réactions d'addition ne sont donc pas typiques pour cette substance chimique.
La formule développée finale est présentée ci-dessous. Le méthane est le premier représentant de la classe des hydrocarbures saturés ; il possède les propriétés typiques d'un alcane saturé. La formule structurale et électronique du méthane confirme le type d'hybridation de l'atome de carbone dans cette substance organique.
D'un cours de chimie scolaire
Cette classe d'hydrocarbures, dont le « gaz des marais » est un représentant, est étudiée dans le cours de 10e année lycée. Par exemple, les enfants se voient proposer la tâche suivante : « Écrire les formules développées du méthane ». Il faut comprendre que pour cette substance, seule une configuration structurelle détaillée peut être décrite selon la théorie de Butlerov.
Sa formule abrégée coïncidera avec la formule moléculaire, écrite CH4. Selon le nouveau fédéral normes éducatives, qui ont été introduits dans le cadre de la réorganisation de l'éducation russe, en cours de base En chimie, toutes les questions liées aux caractéristiques des classes de substances organiques sont passées en revue.
Synthèse industrielle
A base de méthane, ils ont été développés méthodes industrielles un composant chimique aussi important que l'acétylène. La base de la fissuration thermique et électrique était précisément sa formule structurelle. Le méthane lors de l'oxydation catalytique avec l'ammoniac forme de l'acide cyanhydrique.
Appliquez ceci matière organique pour la production de gaz de synthèse. Lors de l'interaction avec la vapeur d'eau, un mélange est obtenu monoxyde de carbone et l'hydrogène, qui est la matière première pour la production de composés carbonylés saturés.
L'interaction avec acide nitrique, ce qui donne du nitrométhane.
Application sous forme de carburant automobile
En raison de la pénurie de sources naturelles d'hydrocarbures, ainsi que de l'épuisement de la base de matières premières, la question liée à la recherche de nouvelles sources (alternatives) pour l'obtention de carburant revêt une importance particulière. L’une de ces options est celle qui contient du méthane.
Compte tenu de la différence de densité entre l'essence et le premier représentant de la classe des alcanes, son utilisation comme source d'énergie pour les moteurs d'automobiles présente certaines caractéristiques. Afin d'éviter d'avoir à transporter d'énormes quantités de méthane, sa densité est augmentée par compression (à une pression d'environ 250 atmosphères). Le méthane est stocké à l’état liquéfié dans des cylindres installés dans les voitures.
Impact sur l'atmosphère
Il a déjà été évoqué plus haut que le méthane avait un impact sur l’effet de serre. Si le degré d'effet du monoxyde de carbone (4) sur le climat est classiquement considéré comme un, alors la part du « gaz des marais » qu'il contient est de 23 unités. Au cours des deux derniers siècles, les scientifiques ont observé une augmentation de la teneur quantitative en méthane de l'atmosphère terrestre.
Actuellement, la quantité approximative de CH4 est estimée à 1,8 ppm. Bien que cet indicateur 200 fois moins que la disponibilité gaz carbonique, il y a une conversation entre scientifiques sur risque possible retenir la chaleur émise par la planète.
En raison de son excellent pouvoir calorifique, le « gaz des marais » est utilisé non seulement comme matière première pour la synthèse chimique, mais également comme source d'énergie.
Par exemple, divers chaudières à gaz, enceintes conçues pour les systèmes de chauffage individuels des habitations privées et des chalets.
Tel option autonome le chauffage est très bénéfique pour les propriétaires, n'est pas associé aux accidents qui surviennent systématiquement dans les installations centralisées systèmes de chauffage. Grâce à chaudière à gaz fonctionnant avec ce type de combustible, 15 à 20 minutes suffisent pour chauffer complètement un chalet à deux étages.
Conclusion
Le méthane, dont les formules structurales et moléculaires ont été données ci-dessus, est source naturelleénergie. Du fait qu'il ne contient qu'un atome de carbone et des atomes d'hydrogène, les écologistes reconnaissent la sécurité environnementale de cet hydrocarbure saturé.
Dans des conditions standard (température de l'air 20 degrés Celsius, pression 101325 Pa), cette substance est gazeuse, non toxique et insoluble dans l'eau.
Lorsque la température de l'air descend à -161 degrés, le méthane est comprimé, ce qui est largement utilisé dans l'industrie.
Le méthane affecte la santé humaine. Ce n'est pas une substance toxique, mais il est considéré comme un gaz asphyxiant. Il existe même des normes maximales (limites de concentration maximales) pour la teneur de ce produit chimique dans l'atmosphère.
Par exemple, le travail dans les mines n'est autorisé que dans les cas où sa quantité ne dépasse pas 300 milligrammes par mètre cube. En analysant les caractéristiques structurelles de cette substance organique, nous pouvons conclure qu'elle est similaire en termes chimiques et propriétés physiques avec tous les autres représentants de la classe des hydrocarbures saturés (saturés).
Nous avons analysé les formules développées et la structure spatiale du méthane. qui commence par « gaz des marais » a la formule moléculaire générale C n H 2n+2 .
