Давс хаанаас авах вэ. Химич давс олборлох ажлыг эхлүүлсэн - тэр олон литр бууц хүрзэв. Калийн нитратыг өөрийн гараар хэрхэн яаж хийх вэ

Оршил

Та өөрийн химийн туршилт хийхийг хүссэн. Муу хүсэл биш, гэхдээ үүний тулд та тодорхой зорилго, хамгийн чухал нь найрлагатай байх хэрэгтэй. Тиймээс та компьютер дээрээ суугаад сонирхолтой жор хайж олох болно. Өө, тэд хэрэгтэй зүйлээ олсон бололтой - "Утааны бөмбөг хийх". Бид найрлагын жагсаалтыг уншсан: "Сахар, сод, ийм ... Калийн нитрат? Энэ ямар амьтан бэ?" - энэ жорыг уншсан хүмүүст зориулсан бодлын стандарт галт тэрэг. Ихэнхдээ ийм байдлаар тэд калийн нитрат байдаг талаар олж мэддэг. Мэдээжийн хэрэг, тэр даруй энэ талаар илүү их мэдээлэл олж авах хүсэл төрдөг. Өнөөдөр би таны сонирхлыг хангахыг хичээх болно.

нэрний гарал үүсэл

Эхлээд түүний нэрний талаар ярья. Сальтра бол азотын хүчлээс авсан хүчиллэг NO3 үлдэгдэлтэй аливаа давс юм. нитрат юм. Одоо яригдаж байгаа давсны химийн томъёо нь KNO3 бөгөөд энэ нь түүний нэрэнд "кали" гэсэн тодотгол нэмэх шаардлагатай гэсэн үг юм. Гэхдээ бусад зөв бичих дүрмүүд бас байдаг. Төрөл бүрийн эх сурвалжид үүнийг кали / Энэтхэгийн нитрат, калийн нитрат, калийн нитрат гэх мэт нэрлэж болно. Эдгээр бүх нэрс зөв байх болно.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Хэвийн нөхцөлд энэ хужир нь өнгөгүй талст боловч буталсан нь цагаан нунтагтай төстэй. Энэ нь мөн ионы бүтэцтэй, зургаан өнцөгт эсвэл ромб хэлбэртэй болор тортой. Калийн нитрат нь бага зэрэг гигроскоп шинж чанартай бөгөөд цаг хугацааны явцад бага зэрэг жигнэх хандлагатай байдаг. Мөн ууршдаггүй, үнэргүй байдаг. Энэ нь дунджаар усанд сайн уусдаг - шингэн аммиак, глицерин, гидразин, цэвэр эфир ба этанолд уусдаггүй (сүүлд нь усаар шингэлсэн тохиолдолд л тэдгээрт муу уусдаг). Калийн нитрат нь удаан талстжих үед цуулаг ба маш урт талстууд ургаж болно. 400-520 хэмийн температурт энэ нь задарч, калийн нитрит, хүчилтөрөгч үүсдэг.

Энэ нь мөн бууруулагч бодис, шатамхай материалтай урвалд ордог хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хэрэв нэмэлтээр буталсан бол урвал нь маш идэвхтэй бөгөөд ихэвчлэн дэлбэрэлт дагалддаг (фото). Калийн нитрат нь зарим органик бодисуудтай холилдсон тохиолдолд бие даан гал авалцаж чаддаг. Калийн нитратын хайлмалыг электролизээр кали гаргаж авах боломжтой боловч Тэр энэ төлөвт исэлдүүлэх чадвартай тул энэ туршилтанд калийн гидроксид авах нь дээр.

Баримт

Дундад зууны болон шинэ эриний үед (өөрөөр хэлбэл дарь байнга хэрэглэдэг байсан үед) калийн нитратыг хужираас гаргаж авдаг байсан - шохойн чулуун материал, бууц болон бусад ялзарч буй бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс бүрдсэн овоо мод, сүрэл давхаргатай. Үүссэн хийг хадгалахын тулд тэдгээрийг ширэгт хучигдсан байв. Бууц ялзарсны улмаас үүссэн аммиак нь давхаргад хуримтлагдаж, нитржиж эхлээд азот, дараа нь азотын хүчил болсон. Сүүлийнх нь шохойн чулуутай харьцахдаа кальцийн нитрат үүсгэж, дараа нь усаар уусгасан. Энэ хольцонд модны үнс нэмэхэд эхнийх нь кальцийн карбонат тунасан байна. Үр дүн нь калийн нитратын уусмал байв. Калийн нитратыг олж авах хамгийн эртний арга бол калийн болон кальцийн нитратын харилцан үйлчлэл юм. Хэдийгээр поташийг калийн сульфатаар сольж болно. Калийн нитратыг лабораторид дараахь урвалаар олж авч болно.

• Калийн хлорид ба натрийн нитрат.
• Аммонийн нитрат ба калийн хлорид.
• Калийн гидроксид ба азотын хүчил.
• Кали ба азотын хүчил.
• Харгалзах шүлтлэг калийн исэл (K2O) ба харгалзах хүчил (азот).
• Калийн гидроксид ба азотын исэл (5).
• Аммонийн нитрат ба калийн гидроксид.
• Калийн карбонат ба азотын хүчил.

Байгальд байх

Байгальд калийн нитратыг эрдэс нитрокалит гэж нэрлэдэг. Түүний хамгийн том орд газрууд нь Чили, Зүүн Энэтхэг (тиймээс калийн нитратыг ихэвчлэн Энэтхэг гэж нэрлэдэг) байдаг. Байгалийн калийн нитрат нь азотын бодис задрах явцад ялгардаг аммиактай холбоотой азотобактери юм. Чийг, дулаан нь энэ холболтод хувь нэмэр оруулдаг тул калийн нитратын хамгийн том ордууд халуун орнуудад байрладаг. Мөн амьтан, ургамалд маш бага хэмжээгээр агуулагддаг.

Калийн нитрат: хэрэглээ

Энэ нь ихэвчлэн ургамлын үнэ цэнэтэй бордоо болгон ашигладаг (фото). Энэ нь мөн хар нунтаг ("утааны буу", утааны бөмбөг) найрлагад маш чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Энэхүү хужир нь оптик шил хийх, техникийн болор шилний өнгө, гэрэлтүүлэг, шилэн бүтээгдэхүүнд хүч чадал өгөхөд тустай. Хүнсний үйлдвэрт энэхүү хужирыг E252 хадгалах бодис гэж нэрлэдэг.

Дүгнэлт

Калийн нитратыг (KNO3 томъёо) зөвхөн химийн салбарт төдийгүй бусад олон салбарт ашиглаж болно. Энэ нь хүнд ашигтай, маш их хор хөнөөлтэй байж болно.

Cody's Lab YouTube сувгийн хөтлөгч америк Коди Дон Райдер сүрэл, үнс, нүүрс, зэвээр хар нунтаг хийдэг хуучин аргыг туршиж үзэхээр шийджээ. Түүний хэлснээр, ийм дарь хийх чадвар нь удаан үргэлжилсэн зомбигийн сүйрлийн үед, алхаж буй үхэгсдийг буудахын тулд сумны нөөцийг ашиглахад хэрэг болно. Rider-ийн сонгосон дарь хийх арга нь үнэхээр энгийн боловч бэлтгэхэд маш их цаг зарцуулдаг гэж nplus1.ru портал бичжээ.

Эхлээд америкчууд хужир бэлтгэсэн. Үүнийг хийхийн тулд тэрээр нэхмэл поливинил хлоридын зотон даавууг газрын завсар дээр тавьж, нэг тал дээр шохойн чулуутай холилдсон сүрэл тавиад, дараа нь энэ овоолгыг өөрийн шээсээр дүүргэж, даавууны хоёр дахь хагасыг дээр нь хучив. Эдгээр үйлдлүүд нь кальцийн нитратыг олж авахад зайлшгүй шаардлагатай. Ридерийн хэлснээр ялзарч буй овоо сард нэг удаа хутгах шаардлагатай байдаг. Үйл явц удаан үргэлжлэх тусам овоолгод кальцийн нитрат их хэмжээгээр үүсдэг.

Энэ үйл явцад шээс нь мочевины эх үүсвэр болгон шаардлагатай байдаг. Энэ бодис нь нитрификацийн явцад (нянгийн исэлдэлт) эхлээд азот, дараа нь азотын хүчил болж хувирдаг. Сүүлийнх нь шохойн чулуутай урвалд орж кальцийн нитрат үүсгэдэг. Райдер давсны уусмалаас бага хэмжээний ялзмаг авч, кальцийн нитрат уусгасан усанд угаана. Уншигч дараа нь угаасан усыг модны үнсэнд асгаснаар кальцийн карбонат тунадасжиж, калийн нитрат буюу калийн нитрат усанд ууссан байна.

Кальцийн карбонатын тунадасжилтын дараа олж авсан уусмал, Reader ууршуулж, калийн нитрат, натрийн нитратын талстыг олж авав. Дараагийн цэвэршүүлэхийн тулд Reader үүссэн бодисыг хэд хэдэн удаа усанд уусгаж, дахин ууршуулсан. Үүний үр дүнд америкчууд цэвэршүүлсэн калийн нитратыг нүүрс, зэвтэй хольсон. Дараа нь тэр энэ хольцыг усаар бага зэрэг чийгшүүлж, үүссэн хуванцар массыг шигшүүрээр үрж, нунтаг багана олж авна. Энэ хэлбэрээр дарь илүү хурдан, илүү үр дүнтэй шатдаг.

Дарьны эхний багцын туршилтыг хар тугалгатай бөмбөлөгөөр цэнэглэгдсэн металл хоолой дээр хийсэн. Хоолой буудсан боловч бөмбөг ойролцоох фанерыг нэвтэлж чадсангүй. Дараа нь Уншигчийн жорыг сайжруулахаар шийдсэн: тэрээр кальцийн нитратыг тунадасжуулахын тулд илүү их үнс, архи хэрэглэж, зэвийг хүхэрээр сольсон. Хүхэр авахын тулд америк хүн хүхэр агуулсан чулуулаг олж, хүхрийг тусгай зууханд тусгаарлаж, цельсийн 800 хэм хүртэл халаажээ.

Өөрчлөгдсөн жорын дагуу бэлтгэсэн дарь илүү эрч хүчтэй болсон. Америк хүн түүнийг бууны суманд чихээд, хар тугалгатай бөмбөгөөр цэнэглэж, хуучин хаягдсан машин руу бууджээ. Сум машины төмөр хаалгыг нэвт шингээж чаджээ. Дарь хийх энэ арга нь зомбигийн сүйрлийг даван туулахад сайнаар нөлөөлдөг боловч ийм аргаар олж авсан хар нунтаг нь зэвсгийн байдалд муугаар нөлөөлнө: нүүрстөрөгчийн хуримтлалыг ердийнхөөс илүү олон удаа цэвэрлэх шаардлагатай болно. Жинхэнэ амьд үлдсэн хүмүүс буугаа юугаар цэвэрлэдэг талаар Ридер тодорхойлоогүй байна. Хагархай тоосгоор хийсэн байх.

Калийн нитрат эсвэл KNO3 нь пиротехникийн салбарт болон калийн азотын бордоо болгон ихэвчлэн ашиглагддаг. Калийн нитратыг янз бүрийн үр тарианы бордоо болгон ашигладаг. Мэдээжийн хэрэг, та үүнийг төрөлжсөн дэлгүүрүүдээс худалдаж авч болно, гэхдээ үүнийг өөрөө хийх нь танд илүү хялбар бөгөөд илүү дээр байх болно Калийн нитратыг танихад хялбар байдаг - эдгээр нь ихэвчлэн гонзгой хэлбэртэй, өнгөгүй цагаан талстууд байдаг. Калийн нитрат нь физик шинж чанараараа усанд сайн уусдаг. Тиймээс тэдгээрийг өөрсдөө хийхийг хичээцгээе.

Калийн нитратыг өөрийн гараар хэрхэн яаж хийх вэ?

Үүсгэхийн тулд бид дараахь материалыг ашиглана.

NH4NO3 - Аммонийн нитрат.
. KCl - калийн хлорид.

1. Эхний алхам бол аммонийн нитрат ба калийн хлоридыг 1: 1 харьцаагаар авах явдал юм. Тус тусад нь бид аммонийн нитратыг 1: 3 харьцаатай усаар шингэлж, калийн хлоридыг 1: 2 харьцаатай тусдаа саванд шингэлнэ. Бүү март, бүгдийг тусад нь холих хэрэгтэй!

2. Хоёр уусмалыг хольж, бага дулаанаар буцалгана. Анхааруулга: Аммиакийн нитрат нь урвалд ороход аммиак ялгаруулдаг тул тааламжгүй үнэр, толгой өвдөх, дотор муухайрахаас зайлсхийхийн тулд тухайн газрыг сайтар агааржуул.

3. Аммиакийн утаа ялгарахаа больсны дараа тунадас дахь урт цагаан талст зүү үүсэх хүртэл уусмалыг хөргөгчинд хийнэ. Хөргөсний дараа талстыг сайтар зайлж, хатаана. Ингээд л калийн нитрат бэлэн боллоо!

Давс бэлтгэхэд хэцүү зүйл байхгүй, та зөвхөн аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж, химийн бодисыг давтах хэрэгтэй.

ВИДЕО. Гэртээ калийн нитратыг хэрхэн яаж хийх вэ?

Салтпетерийг аммони, натри, кальци, калийн нитратын давс (нитрат) гэж нэрлэдэг. Тэдгээрийг голчлон хөдөө аж ахуй, эрдэс бордоо, пиротехникийн болон тэсрэх бодисын үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлд ашигладаг.

Калийн нитрат нь ургамлын амьдралд чухал ач холбогдолтой азот, кали гэсэн хоёр бодисыг нэгэн зэрэг агуулдаг тул маш үнэ цэнэтэй бордоо гэж тооцогддог. Гэхдээ үүнтэй зэрэгцэн калийн нитрат нь хар нунтагийн үндэс бөгөөд янз бүрийн пиротехникийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Гэсэн хэдий ч гэртээ ургуулсан гар урчуудын пуужин, тамхичин болон бусад "тэсрэх бодис" бүтээх туршилтууд ихэвчлэн маш муугаар төгсдөг. Тиймээс сүүлийн үед калийн нитратын худалдаа хязгаарлагдмал болж, хаврын улирал эхлэхтэй зэрэгцэн зуны оршин суугчид өөрсдийн гараар хужир хийх талаар бодохоос өөр аргагүй болжээ. Бидний зөвлөгөө нь калийн нитратыг зөвхөн энх тайвны зорилгоор ашигладаг сонирхогч цэцэрлэгчдэд зориулагдсан болно.

Калийн нитратыг хэрхэн яаж хийх вэ

1. Барилгын дэлгүүрээс калийн карбонат, поташ, аммонийн нитрат худалдаж аваарай.
2. Тус тусад нь нэрмэл бүлээн усанд уусгана. Урвалжийн жингийн тэнцүү хэсгийг ашиглана. Хоёр уусмалыг шаардлагагүй саванд хольж, калийн уусмалыг аммонийн нитратын уусмал руу хийнэ.
3. Савыг удаан гал дээр тавь. Урвалын явцад хольц нь хөөсөрч, өргөсдөг тул хайруулын тавган хангалттай том байх ёстой. Хольцыг тогтмол хутгана. Удалгүй түүнээс хурц үнэртэй аммиакийн хий ялгарч эхэлнэ - энэ нь урвал эхэлсэн гэсэн үг юм. Хийн хурц үнэртэй тул процессыг гадаа эсвэл агааржуулалт сайтай өрөөнд хийх нь дээр.
4. Хийн ялгаралт зогссоны дараа хайруулын тавган дээрээс аваад нэг өдрийн турш сэрүүн газар үлдээгээрэй. Үүний дараа калийн нитратын зүү шиг том талстууд ёроолд үүсдэг бөгөөд энэ нь зөвхөн шингэнийг зайлуулж, хатааж болно.

Аммонийн нитрат нь хамгийн түгээмэл бордооны нэг бөгөөд бараг бүх үр тариа, үр тариа, хүнсний ногоо тариалах үед хэрэглэдэг бөгөөд насанд хүрэгчдийн ургамлын дээд хувцас болгон ашигладаг. Уул уурхайд аммонийн нитратыг өндөр тэсрэх бодис болох аммональ, аммонит эсвэл аммотолын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон өргөн ашигладаг. Аммонийн нитрат нь бордооны хэсэгт байгаа бүх барилгын дэлгүүрт зарагддаг бөгөөд үүнийг хялбархан худалдаж авах боломжтой. Аммиакийн нитратыг гар аргаар хийх нь туйлын аюултай бөгөөд огт ашиггүй юм! Та боловсролын зорилгоор аюулгүй байдлын бүх дүрмийг дагаж мөрдөж, зөвхөн бага тунгаар өөрөө нэгтгэхийг оролдож болно.

Аммонийн нитратыг хэрхэн яаж хийх вэ

1. Барилгын дэлгүүрт та худалдан авах хэрэгтэй: аммиак, зэсийн сульфат, кальцийн нитрат.
2. Цэнхэр уусмал авах хүртэл аммиакийг зэсийн сульфаттай холино. Орлуулах урвалын үр дүнд бид тунадасжсан зэсийн гидроксид, уусмалд үлдсэн аммонийн сульфатыг авна.
3. Тунадасаас аммонийн сульфатын уусмалыг зайлуулж, кальцийн нитраттай холино. Үүний үр дүнд бид кальцийн сульфатыг тунадас, аммонийн нитрат агуулсан уусмал хэлбэрээр авдаг.

Бид хужир олж авах үндсэн аргуудыг тодорхойлсон бөгөөд гэртээ үйлдвэрлэсэн хужираас юу хийж болох нь танд хамаарна.