Хими. "Бодисын бүтэц" сэдвээр химийн хичээлийн хяналтын ажил. (11-р анги) Молекулын бүтэц нь ch4 томьёотой бодистой
Новикова Олеся Владимировна
Хими, биологийн багш
Санамж бичиг - SOSH хамтран. Прокудино
Аткар муж
Саратов муж.
"Бодисын бүтэц" сэдвээр шалгалт №1.
Сонголт I .
а) устөрөгчийн хлорид
б) натрийн гидроксид
в) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
г) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
2. Молекулд ковалент туйлын холбоо байдаг
a) хүчилтөрөгч
б) ромб хүхэр
г) устөрөгч
3. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул дахь химийн холбоо
a) ковалент туйлшралгүй
б) ковалент туйл
в) металл
г) ион
4. Хамгийн бат бөх нь молекул юм:
а) Х 2 ;
б) Н 2 ;
онд) Ф 2 ;
G) О 2 .
5. Молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүссэн бодис:
б) натрийн фтор;
в) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II);
г) этанол.
6. Ионы болор тортой бодисууд нь:
a) усанд уусах чадвар муу; в) хайлуулах чадвар;
б) өндөр буцалгах цэг; г) тогтворгүй байдал.
7. Молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсэх нь:
а) буцалгах цэгийг багасгах;
б) бодисын усанд уусах чадварыг бууруулах;
в) буцалгах цэгийг нэмэгдүүлэх;
г) бодисын дэгдэмхий чанарыг нэмэгдүүлэх.
8. Na-д аль бодис илүү хүчилтөрөгч агуулдаг вэ? 2 CO 3 эсвэл Ca (HCO 3) 2 уу?
9. :
A) SO 2 + H 2 O͢͢ →
B) Na + H 2 O →
C) Na 2 O + H 2 O →
D) S + H 2 O →
10. Асуудлыг шийдэх :
180 гр 15%-ийн уусмал бэлтгэхийн тулд хичнээн хэмжээний ус, натрийн гидроксид шаардлагатай вэ?
11 . Асуудлыг шийдэх :
200 м-ийн бутархай нэрэлтээр гаргаж авсан хүчилтөрөгчийн масс хэд вэ 3 Хүчилтөрөгчийн эзлэхүүний хэсэг 0.21 бол агаарын (Н.О.) уу?
"Бодисын бүтэц" сэдвээр шалгалт №1.
Сонголт II .
Ионы химийн холбоо нь
a) талст хүхэр
б) хатуу иод
в) кальцийн иодид
г) фосфорын исэл (v)
2. Молекулд ковалент туйлын холбоо байдаг
а) хүхрийн хүчил
б) хуванцар хүхэр
г) рубиди сульфид
3. Устөрөгчийн молекул дахь химийн холбоо
a) ковалент туйлшралгүй
б) ковалент туйл
в) металл
г) ион
4. Томъёо нь: Бодисын молекул дахь хамгийн бат бөх холбоо:
а) Х 2 С ;
б) Х 2 Сэ ;
онд) Х 2 О ;
G) Х 2 Тэ .
5. Молекулын бүтэц нь дараахь томъёотой бодисуудтай.
а) CH 4 ;
б) NaOH ;
онд) SiO 2 ;
G) Ал .
6. Устөрөгчийн холбоо дараахь хооронд үүсдэг.
a) усны молекулууд в) нүүрсустөрөгчийн молекулууд;
б) устөрөгчийн молекулууд; г) металлын атом ба устөрөгчийн атомууд.
7. Устөрөгчийн холбоо үүсэхийг дараах байдлаар тайлбарлаж болно.
а) цууны хүчлийн усанд уусах чадвар;
б) этанолын хүчиллэг шинж чанар;
в) олон металлын өндөр хайлах цэг;
г) метан нь усанд уусдаггүй.
8. Mg дахь хүхрийн агууламжийг харьцуулна уу (HSO 4) 2 ба CuSO 4?
9. Боломжит урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү :
A) CO 2 + H 2 O͢͢→
B) Al + H 2 O →
C) Fe + H 2 O →
D) C + H 2 O →
10. Асуудлыг шийдэх:
Азотын хүчлийн 12% -ийн 540 г уусмал бэлтгэх шаардлагатай. Ийм уусмал бэлтгэхийн тулд хичнээн хэмжээний ус, хүчил авахыг тооцоол.
11. Асуудлыг шийдэх:
Эзэлхүүний фракцаар 78% азот агуулсан 143.6 литр агаараас гаргаж авсан азотын масс хэд вэ?
Молекулын бүтэцтэй
1) цахиур (IV) исэл
2) барийн нитрат
3) натрийн хлорид
4) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
Шийдэл.
Бодисын бүтэц нь ямар молекул, ион, атомын хэсгүүдээс түүний талст торыг бүтээдэг болохыг ойлгодог. Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Цахиурын исэл (IV) - ковалент холбоо, хатуу, галд тэсвэртэй бодис, атомын болор тор. Ионы холбоо бүхий барийн нитрат, натрийн хлоридын бодисууд - болор тор нь ион юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь ковалент бондын молекул дахь хий бөгөөд энэ нь зөв хариулт, болор тор нь молекул юм.
Хариулт: 4
Эх сурвалж: Хими дэх USE-2012-ын демо хувилбар.
Хатуу хэлбэрээр молекулын бүтэц нь
1) цахиур (IV) исэл
2) кальцийн хлорид
3) зэс (II) сульфат
Шийдэл.
Бодисын бүтэц нь ямар молекул, ион, атомын хэсгүүдээс түүний талст торыг бүтээдэг болохыг ойлгодог. Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон молекул дахь бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай. Цахиурын исэл (IV) - ковалент холбоо, хатуу, галд тэсвэртэй бодис, атомын болор тор. Кальцийн хлорид ба зэсийн сульфат нь ионы холбоо бүхий бодисууд - болор тор нь ион юм. Иодын молекулд ковалент холбоо байдаг бөгөөд энэ нь амархан сублиминждаг бөгөөд энэ нь зөв хариулт, болор тор нь молекул юм.
Хариулт: 4
Эх сурвалж: Хими дэх USE-2013-ын демо хувилбар.
1) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
3) магнийн бромид
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Хариулт: 3
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 1.
Ионы болор тор нь байна
2) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
4) магнийн бромид
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Магнийн бромид нь ионы болор тортой.
Хариулт: 4
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 2.
Натрийн сульфат нь болор тортой байдаг
1) металл
3) молекул
4) цөмийн
Шийдэл.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Натрийн сульфат нь ионы болор тортой давс юм.
Хариулт: 2
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 3.
Хоёр бодис тус бүр нь молекул бус бүтэцтэй:
1) азот ба алмаз
2) кали ба зэс
3) ус ба натрийн гидроксид
4) хлор ба бром
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын болор тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Эдгээр бодисуудаас зөвхөн алмаз, кали, зэс, натрийн гидроксид нь молекулын бус бүтэцтэй байдаг.
Хариулт: 2
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 4.
Ионы төрлийн болор тортой бодис нь
3) цууны хүчил
4) натрийн сульфат
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Натрийн сульфат нь ионы болор тортой.
Хариулт: 4
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Сибирь. Сонголт 1.
Металл болор тор нь шинж чанар юм
2) цагаан фосфор
3) хөнгөн цагааны исэл
4) кальци
Шийдэл.
Металл болор тор нь кальци зэрэг металлын шинж чанартай байдаг.
Хариулт: 4
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Урал. Сонголт 1.
Максим Аврамчук 22.04.2015 16:53
Мөнгөн уснаас бусад бүх металууд нь металл болор тортой байдаг. Та мөнгөн ус, амальгам хоёрын болор тор гэж юу болохыг хэлж чадах уу?
Александр Иванов
Хатуу төлөвт байгаа мөнгөн ус нь мөн металл болор тортой байдаг
2) кальцийн исэл
4) хөнгөн цагаан
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Кальцийн исэл нь ионы болор тортой.
Хариулт: 2
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Сибирь. Сонголт 2.
Хатуу төлөвт молекулын болор тор нь байна
1) натрийн иодид
2) хүхрийн исэл (IV)
3) натрийн исэл
4) төмрийн (III) хлорид
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Дээрх бодисуудын дотроос хүхрийн исэл (IV)-ээс бусад нь ионы талст тортой бөгөөд молекулын шинж чанартай байдаг.
Хариулт: 2
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Сибирь. Сонголт 4.
Ионы болор тор нь байна
3) натрийн гидрид
4) азотын исэл (II)
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Натрийн гидрид нь ионы болор тортой.
Хариулт: 3
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Урал. Сонголт 5.
Молекулын болор тортой бодисын хувьд онцлог шинж чанар нь байдаг
1) галд тэсвэртэй байдал
2) бага буцалгах цэг
3) хайлах өндөр цэг
4) цахилгаан дамжуулах чанар
Шийдэл.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Хариулт: 2
Хариулт: 2
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Төв. Сонголт 1.
Молекулын болор тортой бодисын хувьд онцлог шинж чанар нь байдаг
1) галд тэсвэртэй байдал
2) буцалгах өндөр цэг
3) бага хайлах цэг
4) цахилгаан дамжуулах чанар
Шийдэл.
Молекулын болор тортой бодисууд бусад бүх бодисоос бага хайлах болон буцлах цэгтэй байдаг.
Хариулт: 3
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Төв. Сонголт 2.
Молекулын бүтэцтэй
1) устөрөгчийн хлорид
2) калийн сульфид
3) барийн исэл
4) кальцийн исэл
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Эдгээр бодисуудаас устөрөгчийн хлоридоос бусад нь бүгд ионы болор тортой байдаг.
Хариулт: 1
Эх сурвалж: Хими дэх ХЭРЭГЛЭЭ 2013.06.10. гол давалгаа. Төв. Сонголт 5.
Молекулын бүтэцтэй
1) цахиур (IV) исэл
2) барийн нитрат
3) натрийн хлорид
4) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
Эдгээр бодисуудын дунд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь молекулын бүтэцтэй байдаг.
Хариулт: 4
Эх сурвалж: Хими дэх USE-2014-ийн демо хувилбар.
Молекулын бүтэц нь
1) аммонийн хлорид
2) цезийн хлорид
3) төмрийн (III) хлорид
4) устөрөгчийн хлорид
Шийдэл.
Бодисын бүтэц нь ямар молекул, ион, атомын хэсгүүдээс түүний талст торыг бүтээдэг болохыг ойлгодог. Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг. Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Молекулын болор тортой бодис нь бусад бүх бодисоос бага буцалгах цэгтэй байдаг. Томъёоны дагуу тухайн бодис дахь бондын төрлийг тодорхойлж, дараа нь болор торны төрлийг тодорхойлох шаардлагатай.
1) аммонийн хлорид - ионы бүтэц
2) цезийн хлорид - ионы бүтэц
3) төмөр (III) хлорид - ионы бүтэц
4) устөрөгчийн хлорид - молекулын бүтэц
Хариулт: 4
Хлорын нэгдлүүдийн аль нь хамгийн их хайлах цэгтэй вэ?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Хариулт: 3
Хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн аль нь хамгийн их хайлах цэгтэй вэ?
Хариулт: 3
Александр Иванов
Үгүй Энэ бол атомын болор тор юм
Игорь Сраго 22.05.2016 14:37
USE нь метал ба металл бус атомуудын хоорондын холбоо нь ион юм гэж заадаг тул хөнгөн цагааны исэл нь ионы талст үүсгэх ёстой. Мөн ионы бүтэцтэй бодисууд (мөн атомын) хайлах цэг нь молекул бодисоос өндөр байдаг.
Антон Голышев
Атомын болор тортой бодисыг зүгээр л сурах нь дээр.
Металл болор тортой бодисын хувьд энэ нь өвөрмөц бус юм
1) эмзэг байдал
2) уян хатан байдал
3) цахилгаан дамжуулах чанар өндөр
4) өндөр дулаан дамжуулалт
Шийдэл.
Металл нь уян хатан чанар, өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалтаар тодорхойлогддог боловч эмзэг байдал нь тэдний хувьд ердийн зүйл биш юм.
Хариулт: 1
Эх сурвалж: 2015/05/05 ХЭРЭГЛЭЭ. Эрт давалгаа.
Шийдэл.
Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, улаан, хар фосфор. Энэ бүлэгт бодис, дүрмээр, хатуу, галд тэсвэртэй бодисууд орно.
Хариулт: 1
Молекулын болор тор нь байдаг
Шийдэл.
Ионы (BaSO 4) болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг.
Атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно.
Атомын талст торууд: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), B 2 O 3, Al 2 O 3.
Хэвийн нөхцөлд хий хэлбэртэй бодисууд (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), түүнчлэн шингэн (H 2 O, H 2 SO 4) ба хатуу, гэхдээ хайлдаг (S, глюкоз) молекулын бүтэцтэй
Тиймээс молекулын болор тор нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг агуулдаг.
Хариулт: 2
Атомын болор тор нь
1) аммонийн хлорид
2) цезийн исэл
3) цахиур (IV) исэл
4) талст хүхэр
Шийдэл.
Ионы болон металлын холбоо бүхий бодисууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг.
Молекулуудын атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон бодисууд нь молекул болон атомын талст тортой байж болно. Атомын талст тор: C (алмаз, бал чулуу), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, улаан, хар фосфор. Үлдсэн хэсэг нь молекулын болор тортой бодисыг хэлнэ.
Тиймээс цахиур (IV) исэл нь атомын болор тортой байдаг.
Хариулт: 3
Уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг хайлах температур өндөртэй хатуу хэврэг бодис болор тортой
2) металл
3) цөмийн
4) молекул
Шийдэл.
Ийм шинж чанар нь ионы болор тортой бодисуудын онцлог шинж юм.
Хариулт: 1
Аль цахиурын нэгдэл нь хатуу төлөвт молекулын болор тортой вэ?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Химийн бүтэц гэдэг нь молекул дахь атомуудын холболтын дараалал ба тэдгээрийн орон зай дахь байршил юм. Химийн бүтцийг бүтцийн томъёогоор дүрсэлсэн. Зураас нь ковалент химийн холбоог илэрхийлдэг. Хэрэв холболт олон бол: давхар, гурав дахин, дараа нь хоёр ("тэнцүү" тэмдгээр андуурч болохгүй) эсвэл гурван зураас тавина. Бондуудын хоорондох өнцгийг боломжтой бол дүрсэлсэн болно.
Органик бодисын бүтцийн томъёог зөв бүрдүүлэхийн тулд нүүрстөрөгчийн атомууд тус бүрдээ 4 холбоо үүсгэдэг гэдгийг санах хэрэгтэй.
(өөрөөр хэлбэл бондын тоогоор нүүрстөрөгчийн валент нь дөрөв байна. Органик химийн хувьд энэ нь голчлон хэрэглэгддэг бондын тоогоор валент).
Метан(үүнийг намгийн, галын чийг гэж нэрлэдэг) дөрвөн устөрөгчийн атомтай ковалент холбоогоор холбогдсон нэг нүүрстөрөгчийн атомаас бүрдэнэ. Молекулын томъёо CH 4 . Бүтцийн томъёо:
Х
л
H-C-H
л
Х
Метан молекул дахь бондын хоорондох өнцөг нь ойролцоогоор 109 ° байна - нүүрстөрөгчийн атомын (төв хэсэгт) устөрөгчийн атомуудтай ковалент холбоо үүсгэдэг электрон хосууд бие биенээсээ хамгийн их зайд орон зайд байрладаг.
10-11-р ангид метан молекул нь Египетийн алдартай пирамидууд шиг гурвалжин пирамид - тетраэдр хэлбэртэй болохыг судалдаг.
Этилен C 2 H 4 нь давхар бондоор холбогдсон хоёр нүүрстөрөгчийн атомыг агуулдаг.
Бондын хоорондох өнцөг нь 120 ° (электрон хосууд бие биенээ түлхэж, бие биенээсээ хамгийн их зайд байрладаг). Атомууд нэг хавтгайд байрладаг.
Хэрэв бид устөрөгчийн атом бүрийг тусад нь дүрслэхгүй бол товчилсон бүтцийн томъёог олж авна.
Ацетилен C 2 H 2 нь гурвалсан холбоог агуулдаг:
H–C ≡ C–H
Бондын хоорондох өнцөг нь 180 °, молекул нь шугаман хэлбэртэй байна.
Шатаах үеднүүрсустөрөгч, нүүрстөрөгчийн исэл (IV) ба устөрөгч үүсдэг, тухайлбал нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба ус, их хэмжээний дулаан ялгардаг.
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O
Маш их практик ач холбогдолтой полимержих урвалэтилен - полимер макромолекул үүсгэдэг олон тооны молекулуудын нэгдэл - полиэтилен. Молекулуудын хоорондох холбоо нь давхар бондын аль нэгийг таслах замаар үүсдэг. Ерөнхийдөө үүнийг дараах байдлаар бичиж болно.
nCH 2 \u003d CH 2 → (- CH 2 - CH 2 -) n
Энд n нь холбогдсон молекулуудын тоо бөгөөд үүнийг полимержих зэрэг гэж нэрлэдэг. Урвал нь катализаторын оролцоотойгоор өндөр даралт, температурт явагддаг.
Полиэтилен нь хүлэмжинд зориулж хальс, лаазны дугуй зэргийг хийхэд ашигладаг.
Ацетиленээс бензол үүсэхийг мөн полимержих урвал гэж нэрлэдэг.
4. Химийн бондын шинж чанар, төрөл. ковалент холбоо
Өргөдөл. Молекулуудын орон зайн бүтэц
Молекул бүр (жишээлбэл, CO 2, H 2 O, NH 3) эсвэл молекулын ион (жишээлбэл, CO 3 2 -, H 3 O +, NH 4 +) нь тодорхой чанарын болон тоон найрлагатай, мөн бүтэцтэй байдаг. (геометр). Молекулын геометратомуудын тогтмол харилцан зохицуулалт, бондын өнцгийн утгын улмаас үүсдэг.
Бондын өнцөг гэдэг нь химийн холбоо бүхий атомуудын цөмийг дайран өнгөрөх төсөөлөлтэй шулуун шугамуудын хоорондох өнцөг юм. Энэ нь нийтлэг атомтай хоёр шугамын хоорондох өнцөг гэж та бас хэлж болно.
Бондын шугам гэдэг нь химийн холбоотой хоёр атомын цөмийг холбосон шугам юм.
Зөвхөн хоёр атомын молекулуудын хувьд (H 2, Cl 2 гэх мэт) тэдгээрийн геометрийн тухай асуулт гарч ирдэггүй - тэдгээр нь үргэлж шугаман байдаг, өөрөөр хэлбэл. атомын цөмүүд нэг шулуун дээр байрладаг. Илүү нарийн төвөгтэй молекулуудын бүтэц нь янз бүрийн геометрийн хэлбэртэй төстэй байж болно, жишээлбэл:
- AX 2 төрлийн гурван атомт молекул ба ионууд (H 2 O, CO 2, BeCl 2)
- AX 3 (NH 3, BF 3, PCl 3, H 3 O +, SO 3) эсвэл A 4 (P 4, As 4) зэрэг дөрвөн атомт молекул ба ионууд
- AX 4 төрлийн пентаатом молекул ба ионууд (CH 4, XeF 4, GeCl 4)
Илүү төвөгтэй бүтэцтэй хэсгүүд байдаг (октаэдр, тригональ бипирамид, хавтгай ердийн зургаан өнцөгт). Үүнээс гадна молекулууд ба ионууд нь гажсан тетраэдр, жигд бус гурвалжин хэлбэртэй байж болно; өнцгийн бүтцийн молекулуудад α-ийн утга өөр байж болно (90°, 109°, 120°).
Молекулын бүтцийг янз бүрийн физик аргуудыг ашиглан туршилтаар найдвартай тогтоодог. Тодорхой бүтэц үүсэх шалтгааныг тайлбарлах, молекулын геометрийг урьдчилан таамаглах янз бүрийн онолын загваруудыг боловсруулсан. Хамгийн амархан ойлгоход валентын электрон хосуудын түлхэлтийн загвар (OVEP загвар) ба валентын атомын орбиталуудын эрлийзжих загвар (GVAO загвар) юм.
Молекулын бүтцийг тайлбарласан бүх (дурдагдсан хоёрыг оруулаад) онолын загваруудын үндэс нь дараахь мэдэгдэл юм: молекулын (ион) тогтвортой байдал нь атомын цөмийн орон зайн ийм зохицуулалттай тохирч, атомын цөмийн харилцан түлхэлттэй байдаг. валентын давхаргын электронууд хамгийн бага байх болно.
Энэ нь химийн холбоо (бонд электрон) үүсэхэд оролцож буй электронуудын түлхэлтийг харгалзан үздэг (ганц электрон хосууд). Холбогч электрон хосын тойрог зам нь хоёр атомын хооронд нягт төвлөрдөг тул ганц хос электроны орбиталаас бага зай эзэлдэг гэдгийг харгалзан үздэг. Ийм учраас холбоогүй (ганц) хос электронуудын түлхэлтийн нөлөө болон түүний холбоосын өнцөгт үзүүлэх нөлөө нь хосын холболттой харьцуулахад илүү тод илэрдэг.
OVEP загвар. Энэхүү онол нь дараах үндсэн заалтуудаас (хялбаршуулсан байдлаар) үндэслэсэн болно.
- молекулын геометрийг зөвхөн σ-бондоор тодорхойлно (гэхдээ π- биш);
- Бондын хоорондох өнцөг нь төв атом дахь ганц хос электронуудын тооноос хамаарна.
Эдгээр заалтуудыг хамтад нь авч үзэх хэрэгтэй, учир нь химийн бондын электронууд ба ганц хос электрон хоёулаа бие биенээ түлхэж, улмаар энэ түлхэлт нь хамгийн бага байх ийм молекулын бүтцийг бий болгоход хүргэдэг.
Зарим молекул ба ионы геометрийг ECEP аргын үүднээс авч үзье; σ-бондын электронуудыг хоёр цэгээр (:), дан хос электронуудыг - ердийн тэмдэг (эсвэл ) эсвэл зураасаар тэмдэглэнэ.
Таван атомын метан CH 4 молекулаас эхэлье. Энэ тохиолдолд төв атом (энэ нүүрстөрөгч) нь валентийн чадвараа бүрэн шавхсан бөгөөд ганц хос валентийн электроныг агуулдаггүй, өөрөөр хэлбэл. бүх дөрвөн валентийн электронууд дөрвөн σ холбоо үүсгэдэг. Тэдний хоорондох түлхэлт хамгийн бага байхын тулд σ-бондын электронууд бие биентэйгээ харьцуулахад хэрхэн байрлах ёстой вэ? Мэдээжийн хэрэг, 109 ° өнцгөөр, өөрөөр хэлбэл. Төв хэсэгт нүүрстөрөгчийн атом байрладаг төсөөллийн тетраэдрийн орой руу чиглэсэн шугамын дагуу. Энэ тохиолдолд холбоо үүсэхэд оролцдог электронууд аль болох хол зайд байрладаг (дөрвөлжин хэлбэрийн хувьд эдгээр бондын электронуудын хоорондох зай их, электрон хоорондын түлхэлт бага байдаг). Ийм учраас метан молекул, түүнчлэн CCl 4, CBr 4, CF 4 молекулууд нь ердийн тетраэдр хэлбэртэй байдаг (тэдгээрийг тетраэдр бүтэцтэй гэж нэрлэдэг):
Аммонийн катион NH + 4 ба анион BF 4 - нь ижил бүтэцтэй, учир нь азот ба борын атомууд тус бүрдээ дөрвөн σ-бод үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь дан электрон хосгүй байдаг.
Дөрвөн атомт аммиак NH 3 молекулын бүтцийг авч үзье. Аммиакийн молекулд азотын атом дээр гурван хос холболтын электрон, нэг хос электрон байдаг. мөн дөрвөн хос электрон. Гэсэн хэдий ч бондын өнцөг 109 ° хэвээр байх уу? Үгүй ээ, орон зайд илүү их эзэлхүүнийг эзэлдэг ганц хос электронууд нь σ-бондын электронуудад хүчтэй түлхэлтийн нөлөө үзүүлдэг бөгөөд энэ нь бондын өнцгийг бага зэрэг бууруулахад хүргэдэг тул энэ тохиолдолд энэ өнцөг нь ойролцоогоор 107 ° байна. Аммиакийн молекул нь тригональ пирамид хэлбэртэй (пирамид бүтэц):
Тетраатомын гидроксонийн ион H 3 O + нь мөн пирамид бүтэцтэй: хүчилтөрөгчийн атом нь гурван σ-бонд үүсгэдэг бөгөөд нэг хос электроныг агуулдаг.
Дөрвөн атомын BF 3 молекулд σ-бондын тоо мөн гурван боловч борын атомд ганц хос электрон байдаггүй. Мэдээжийн хэрэг, BF 3 молекул нь 120 ° холбох өнцөг бүхий ердийн хавтгай гурвалжин хэлбэртэй байвал электрон хоорондын түлхэлт хамгийн бага байх болно.
BCl 3 , BH 3 , AlH 3 , AlF 3 , AlCl 3 , SO 3 молекулууд ижил бүтэцтэй бөгөөд ижил шалтгаантай байдаг.
Усны молекул ямар бүтэцтэй вэ?
Гурвалсан атомт усны молекулд дөрвөн хос электрон байдаг боловч тэдгээрийн зөвхөн хоёр нь σ-бонд электронууд, үлдсэн хоёр нь хүчилтөрөгчийн атомын дан хос электронууд юм. H 2 O молекул дахь хоёр хос электроны түлхэлтийн нөлөө нь дан хос аммиакийн молекулаас илүү хүчтэй байдаг тул H-O-H холбоосын өнцөг нь аммиакийн молекул дахь H-N-H өнцгөөс бага байна. : усны молекул дахь холбоосын өнцөг нь ойролцоогоор 105 ° байна:
CO 2 молекул (O=C=O) нь мөн хоёр хос холбох электронтой (бид зөвхөн σ-бонд гэж үздэг) боловч усны молекулаас ялгаатай нь нүүрстөрөгчийн атомд ганц хос электрон байдаггүй. Мэдээжийн хэрэг, энэ тохиолдолд электрон хосуудын хоорондох түлхэлт нь 180 ° өнцгөөр байрладаг бол хамгийн бага байх болно, өөрөөр хэлбэл. CO 2 молекулын шугаман хэлбэртэй:
BeH 2, BeF 2, BeCl 2 молекулууд ижил төстэй бүтэцтэй бөгөөд ижил шалтгаантай байдаг. Гурвалсан атомт SO 2 молекулд төв атом (хүхрийн атом) нь мөн хоёр σ-бод үүсгэдэг боловч хуваагдаагүй хос электронтой байдаг тул хүхрийн (IV) оксидын молекул нь өнцгийн бүтэцтэй боловч түүний доторх холбоосын өнцөг нь усны молекулаас том (хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр хос электрон, харин хүхрийн атом нь зөвхөн нэг электронтой):
ABC найрлагын зарим гурвалсан молекулууд нь шугаман бүтэцтэй байдаг (жишээ нь, H–C≡N, Br–C≡N, S=C=Te, S=C=O), төв атом нь хуваагдаагүй хосгүй байдаг. электронуудын. Харин HClO молекул нь өнцгийн бүтэцтэй (α ≈ 103°), учир нь төв атом болох хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр хос электроныг агуулдаг.
OVEP загварыг ашиглан органик бодисын молекулуудын бүтцийг урьдчилан таамаглах боломжтой. Жишээлбэл, C 2 H 2 ацетилений молекулд нүүрстөрөгчийн атом бүр хоёр σ-бонд үүсгэдэг бөгөөд нүүрстөрөгчийн атомууд нь дан хос электронтой байдаггүй; тиймээс молекул нь H–C≡C–H шугаман бүтэцтэй.
C 2 H 4 этилийн молекулд нүүрстөрөгчийн атом бүр гурван σ-бонд үүсгэдэг бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн атомууд дээр ганц хос электрон байхгүй тохиолдолд нүүрстөрөгчийн атом бүрийн эргэн тойронд атомуудын гурвалжин зохион байгуулалтад хүргэдэг.
Хүснэгтэнд. 4.2 молекул ба ионы бүтцийн талаарх зарим мэдээллийг нэгтгэн харуулав.
Хүснэгт 4.2
Молекулуудын бүтэц (ион) ба тооны хоорондын хамаарал σ -төв атомын бонд ба ганц хос электронууд
| Молекулын төрөл (ион) | Төв атомын үүсгэсэн σ-бондын тоо | Ганц бие электронуудын тоо | Бүтэц, холболтын өнцөг | Бөөмийн жишээ (төв атомыг тодруулсан) |
|---|---|---|---|---|
| AB 2 | 2 | 0 | Шугаман, α = 180° | C O 2, Be H 2, HC N, Be Cl 2, C 2 H 2, N 2 O, C S 2 |
| 1 | Өнцөг, 90 °< α < 120° | SnCl 2, S O 2, N O 2 - | ||
| 2 | Өнцөг, α< 109° | H 2 O , O F 2 , H 2 S , H 2 Se , S F 2 , Xe O 2 , - | ||
| AB 3 | 3 | 0 | Гурвалжин, α ≈ 120° | B F 3 , B H 3 , B Cl 3 , Al F 3 , S O 3 , C O 3 2 - , N O 3 - |
| 1 | Гурвалжин пирамид, α< 109° | N H 3 , H 3 O + , N F 3 , S O 3 2 - , P F 3 , P Cl 3 , H 3 байдлаар | ||
| AB 4 | 4 | 0 | Тетраэдр, α = 109° | N H 4 + , C H 4 , Si H 4 , B F 4 , B H 4 - , S O 4 2 - , A l H 4 - |
GUAO загвар. Энэ загварын гол байр суурь нь ковалент холбоо үүсэхэд "цэвэр" валент s -, p - ба d - орбиталууд оролцдоггүй, харин эрлийз тойрог замууд. Цаашилбал, эрлийзжилтийг зөвхөн 2p - ба 2s -AO-ийн оролцоотойгоор авч үздэг.
Гибридизаци гэдэг нь валентын орбиталуудыг холих үзэгдэл бөгөөд үүний үр дүнд тэдгээр нь хэлбэр, энергийн хувьд нийцдэг.
Эрлийзжүүлэх тухай ойлголтыг янз бүрийн энергийн дэд түвшний электронууд энергийн хувьд тийм ч их ялгаатай биш химийн холбоо үүсгэхэд оролцдог бол үргэлж ашигладаг: 2s ба 2p, 4s, 4p ба 3d гэх мэт.
Эрлийз тойрог зам нь анхны 2p- ба 2s-AO хэлбэртэй төстэй биш юм. Энэ нь жигд бус найман хэмжээтэй хэлбэртэй байна:
Эндээс харахад эрлийз AO нь илүү уртассан байдаг тул илүү сайн давхцаж, илүү хүчтэй ковалент холбоо үүсгэж чаддаг. Эрлийз орбиталууд давхцах үед зөвхөн σ холбоо үүсдэг; эрлийз АО нь өвөрмөц хэлбэрийн улмаас π-бонд үүсэхэд оролцдоггүй (π-бонд нь зөвхөн эрлийз бус AO-г үүсгэдэг). Эрлийз орбиталуудын тоо нь эрлийзжүүлэхэд оролцож буй анхны AO-ийн тоотой үргэлж тэнцүү байна. Эрлийз тойрог замууд нь бие биенээсээ хамгийн их зайтай байхын тулд орон зайд чиглэсэн байх ёстой. Энэ тохиолдолд тэдгээрийн дээр байрлах электронуудын түлхэлт (холбох ба холбоогүй) хамгийн бага байх болно; Бүх молекулын энерги нь хамгийн бага байх болно.
HLAO загвар нь эрчим хүчний ойролцоо утгатай (жишээлбэл, валентын орбиталууд) ба хангалттай өндөр электрон нягтралтай орбиталууд эрлийзжихэд оролцдог гэж үздэг. Орбиталийн электрон нягт нь түүний хэмжээ ихсэх тусам буурдаг тул гибридизацийн үүрэг нь жижиг хугацааны элементүүдийн молекулуудад онцгой ач холбогдолтой юм.
HLAO нь бодит физик үзэгдэл биш, харин зарим молекулын бүтцийг дүрслэх боломжийг олгодог тохиромжтой ойлголт (математик загвар) гэдгийг санах нь зүйтэй. Гибрид АО үүсэх нь ямар ч физик аргаар тогтоогддоггүй. Гэсэн хэдий ч эрлийзжүүлэх онол нь зарим физик үндэслэлтэй байдаг.
Метан молекулын бүтцийг авч үзье. СН4 молекул нь төв хэсэгт нүүрстөрөгчийн атом бүхий ердийн тетраэдр хэлбэртэй байдаг; бүх дөрвөн С–Н холбоо нь солилцооны механизмаар үүсдэг бөгөөд ижил энерги, урттай, өөрөөр хэлбэл. тэнцүү байна. Нүүрстөрөгчийн атомд хосгүй дөрвөн электрон байгааг тайлбарлах нь өдөөгдөх төлөвт шилжсэн гэж үзэхэд маш энгийн.
Гэсэн хэдий ч дээрх схемийн дагуу тэдгээрийн гурав нь нүүрстөрөгчийн атомын 2p-AO-ийн оролцоотойгоор, нэг нь -ийн оролцоотойгоор үүсдэг тул энэ процесс нь бүх дөрвөн C-H бондын эквивалентыг тайлбарлахгүй. 2s-AO, мөн 2p- ба 2s-AO-ийн хэлбэр, энерги өөр байна.
Энэ болон бусад ижил төстэй баримтуудыг тайлбарлахын тулд Л.Паулинг GVAO-ийн үзэл баримтлалыг боловсруулсан. Орбиталуудыг холих нь химийн холбоо үүсэх үед тохиолддог гэж үздэг. Энэ процесс нь электрон хосолсон энергийн зарцуулалтыг шаарддаг боловч эрлийз AO-уудаар илүү хүчтэй (эрлийз бустай харьцуулахад) бонд үүсэх үед энерги ялгарах замаар нөхөгддөг.
Гибридизацийн хэд хэдэн төрлийг эрлийзжүүлэхэд оролцдог AO-ийн шинж чанар, тоогоор нь ялгадаг.
Sp 3 эрлийзжүүлэлтийн хувьд нэг s ба гурван p орбитал холилдсон байдаг (тиймээс эрлийзжүүлэлтийн төрлийг нэрлэсэн). Нүүрстөрөгчийн атомын хувьд процессыг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
1 s 2 2 s 2 2 p x 1 2 p y 1 → электрон шилжилт 1 s 2 2 s 1 2 p x 1 2 p y 1 2 p z 1 → эрлийзжилт 1 s 2 2 (s p 3) 4
эсвэл цахим тохиргоогоор:
Дөрвөн sp 3 -hybrid AO нь 2p - ба 2s -AO хооронд энергийн дунд байдаг.
Sp 3 эрлийзжүүлэлтийн схемийг нүүрстөрөгчийн атомын AO хэлбэрийн зургийг ашиглан дүрсэлж болно.
Ийнхүү sp 3 эрлийзжүүлсний үр дүнд дөрвөн эрлийз орбитал үүсдэг бөгөөд тус бүр нь хосгүй электрон агуулдаг. Сансар огторгуй дахь эдгээр тойрог замууд нь 109°28' өнцгөөр байрладаг бөгөөд энэ нь тэдгээрт байрлах электронуудын хамгийн бага түлхэлтийг баталгаажуулдаг. Хэрэв та эрлийз орбиталуудын оройг холбовол гурван хэмжээст дүрс - тетраэдр гарч ирнэ. Ийм учраас ийм төрлийн эрлийзжилт явагддаг АХ 4 (CH 4, SiH 4, CCl 4 гэх мэт) найрлагын молекулууд нь тетраэдр хэлбэртэй байдаг.
AO-ийн sp 3 эрлийзжүүлэлтийн тухай ойлголт нь H 2 O ба NH 3 молекулуудын бүтцийг сайн тайлбарладаг. Гибридизацид азот, хүчилтөрөгчийн атомын 2s ба 2p AO оролцдог гэж үздэг. Эдгээр атомуудад валентийн электронуудын тоо (5 ба 6 тус тус) нь sp 3 - эрлийз AO-ийн тооноос (4) давсан тул зарим эрлийз AO нь хосгүй электрон, зарим нь дан хос электрон агуулдаг.
Азотын атом дахь ганц хос электронууд нэг эрлийз AO дээр, хүчилтөрөгчийн атомд хоёр дээр байрладаг болохыг бид харж байна. Устөрөгчийн атомуудтай холбоо үүсгэхэд зөвхөн хосгүй электронтой AO оролцдог ба дан электрон хосууд бие биендээ (хүчилтөрөгчийн хувьд) болон электронуудын холбоонд (хүчилтөрөгч, азотын хувьд) түлхэх нөлөө үзүүлнэ (Зураг 4.5). ).
Цагаан будаа. 4.5. Аммиак (а) ба усны (б) молекул дахь бонд ба холбоогүй орбиталуудын түлхэлтийн үйл ажиллагааны схем.
Усны молекулын хувьд илүү хүчтэй түлхэлт илэрдэг. Хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр хос электронтой тул усны молекул дахь энэ төрлийн эрлийзжилтийн (109°28 ′) бондын өнцгийн хамгийн тохиромжтой утгаас хазайх нь аммиакийн молекулаас (H 2 O ба NH-д) их байна. 3 молекул, бондын өнцөг нь 104, 5° ба 107°).
sp 3 эрлийзжүүлэлтийн загварыг алмаз, цахиур, NH 4 + ба H 3 O + ионууд, алканууд, циклоалканууд гэх мэт бүтцийг тайлбарлахад ашигладаг. Нүүрстөрөгчийн хувьд энэ төрлийн эрлийзжүүлэлтийн атом нь үргэлж ашиглагддаг. элемент нь зөвхөн σ-бонд үүсгэдэг.
Sp 2 эрлийзжүүлэлтийн хувьд нэг s ба хоёр p орбитал холилдоно. Борын атомын жишээн дээр энэ төрлийн эрлийзжилтийг авч үзье. Үйл явцыг эрчим хүчний диаграмаар дүрсэлсэн болно
Ийнхүү борын атомын валентын орбиталуудын sp 2 эрлийзжүүлсний үр дүнд 120° өнцгөөр чиглэсэн гурван эрлийз AO үүсдэг ба 2p орбиталуудын нэг нь эрлийзжихэд оролцдоггүй. Эрлийз тойрог замд тус бүр нэг хосгүй электрон агуулагддаг бөгөөд нэг хавтгайд байрладаг бөгөөд тэдгээрийн оройг холбовол ердийн гурвалжин үүснэ. Ийм учраас А атомын орбиталуудын sp 2 эрлийзжсэн АХ 3 найрлагатай молекулууд нь BF 3 молекулын хувьд гурвалжин бүтэцтэй байна.
Борын атомын эрлийз бус 2p AO нь чөлөөтэй (эзлэгдсэнгүй) бөгөөд B-F бондын хавтгайд перпендикуляр байрладаг тул BF3 молекул нь харилцан үйлчлэлийн үед донор-хүлээн авагч механизмаар ковалент холбоо үүсэхэд электрон хүлээн авагч юм. аммиакийн молекултай.
Sp 2 эрлийзжүүлэлтийн тухай ойлголтыг алкен дахь нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн давхар бондын шинж чанар, бензол, бал чулууны бүтцийг тайлбарлахад ашигладаг. нүүрстөрөгчийн атом нь гурван σ- ба нэг π-бонд үүсгэдэг тохиолдолд.
Sp 2 эрлийзжих нүүрстөрөгчийн атомын орбиталуудын орон зайн зохион байгуулалт нь иймэрхүү харагдаж байна: эрлийз бус 2p-AO нь эрлийз орбиталууд байрладаг хавтгайд перпендикуляр чиглүүлдэг (эрлийз ба эрлийз бус AO хоёулаа хосгүй электрон агуулдаг).
Этилений молекул H 2 C=CH 2 дахь химийн холбоо үүсэхийг авч үзье. Үүнд эрлийз АО нь бие биетэйгээ болон устөрөгчийн атомын 1s-AO-тай давхцаж, таван σ-бонд үүсгэдэг: нэг C-C, дөрвөн C-H. Эрлийз бус 2p-AO нь хажуу тийшээ давхцаж, нүүрстөрөгчийн атомуудын хооронд π-бонд үүсгэдэг (Зураг 4.6).
Цагаан будаа. 4.6. Этилен молекул дахь σ-бонд (а) ба π-бонд (б) үүсэх схем
Sp гибридизацийн хувьд нэг s ба нэг p орбитал холилдсон байдаг. Энэ төрлийн эрлийзжилтийг бериллийн атомын жишээн дээр авч үзье. Эрчим хүчний схемийг ашиглан эрлийзжүүлэх үйл явцыг төсөөлье.
мөн тойрог замын хэлбэрийн дүрстэй
Ийнхүү sp-ийн эрлийзжүүлэлтийн үр дүнд тус бүр нэг хосгүй электрон агуулсан хоёр эрлийз AO үүсдэг. Хоёр 2p-AO нь эрлийзжүүлэхэд оролцдоггүй бөгөөд бериллийн хувьд хоосон хэвээр байна. Эрлийз тойрог замууд нь 180 ° өнцгөөр чиглэсэн байдаг тул А атомын орбиталуудын sp эрлийзжүүлсэн AX 2 төрлийн молекулууд нь шугаман бүтэцтэй байдаг (Зураг 4.7).
Цагаан будаа. 4.7. BeCl 2 молекулын орон зайн бүтэц
Нүүрстөрөгчийн атомын орбиталуудын sp эрлийзжүүлэлтийн загварыг ашиглан алкины молекул дахь гурвалсан холболтын шинж чанарыг тайлбарлав. Энэ тохиолдолд хоёр эрлийз ба хоёр эрлийз бус 2p-AO (хэвтээ сумаар харуулсан →, ←) тус бүр нь хосгүй электрон агуулдаг:
Ацетилений молекул HC≡CH-д эрлийз AO-ийн улмаас σ-бонд C-H ба C-C үүсдэг.
Гибрид 2p-AO нь хоёр перпендикуляр хавтгайд давхцаж, нүүрстөрөгчийн атомуудын хооронд хоёр π-бод үүсгэдэг (Зураг 4.8).
Цагаан будаа. 4.8. Ацетилений молекул дахь π-бонд (a) ба π-бондын (b) хавтгайн бүдүүвч дүрслэл (долгион шугам нь нүүрстөрөгчийн атомын 2p-AO-ийн хажуугийн давхцлыг харуулж байна)
Нүүрстөрөгчийн атомын орбиталуудын sp гибридизацийн тухай ойлголт нь карбин, CO ба CO 2 молекулууд, пропадиен (CH 2 = C = CH 2), өөрөөр хэлбэл химийн холбоо үүсэхийг тайлбарлах боломжийг олгодог. нүүрстөрөгчийн атом нь хоёр σ- ба хоёр π-бонд үүсгэдэг бүх тохиолдолд.
Харгалзан үзсэн эрлийзжүүлэлтийн төрлүүдийн үндсэн шинж чанарууд ба төв атомын орбиталуудын эрлийзжүүлэлтийн тодорхой төрөлд тохирох молекулуудын геометрийн тохиргоог (холбоогүй электрон хосуудын нөлөөг харгалзан) 1-р хүснэгтэд үзүүлэв. 4.3 ба 4.4.
Хүснэгт 4.3
Төрөл бүрийн эрлийзжүүлэлтийн үндсэн шинж чанарууд
Хүснэгт дэх өгөгдлийг харьцуулах. 4.2 ба 4.4-ээс харахад OVEP ба HLAO хоёр загвар нь молекулын бүтцийн хувьд ижил үр дүнд хүргэдэг гэж бид дүгнэж болно.
Хүснэгт 4.4
Тодорхой төрлийн эрлийзжилтэд тохирсон молекулуудын орон зайн тохиргооны төрлүүд
Сонголт 2
А хэсэг:
А 1. Ионы химийн холбоо үүсдэг хос элементүүд:
a) нүүрстөрөгч ба хүхэр, б) устөрөгч ба азот, в) кали ба хүчилтөрөгч, г) цахиур ба устөрөгч.
А 2.Ковалент холбоо бүхий бодисын томъёо:
a) NaCl, b) HCl, c) BaO, d) Ca 3 N 2.
А 3.Хамгийн бага туйлтай холбоо нь:
a) C - H, b) C - Cl, c) C - F, d) C - Br.
А 4. Зөв мэдэгдэл бол δ нь бонд, харин π нь бонд юм.
a) бага хүчтэй, б) атомын орбиталуудын хажуугийн давхцалаас үүссэн;
в) ковалент биш, г) атомын орбиталуудын тэнхлэгийн давхцалаас үүсдэг.
А 5.Молекулд π-бонд байхгүй бодис:
a) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.
А 6. Хамгийн хүчтэй молекул нь:
a) H 2 , b) N 2 , c) F 2 , d) O 2 .
А 7. CO 3 2- ион дахь нүүрстөрөгчийн атом нь sp 2 - эрлийз төлөвт байдаг тул ион нь дараах хэлбэртэй байна.
a) шугаман, б) тетраэдр, в) гурвалжин, г) октаэдр.
А 8. Нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв -3, валент нь 4 байна.
a) CO 2, b) C 2 H 6, c) CH 3 Cl, d) CaC 2.
А 9. Атомын болор тор нь:
a) сод, б) ус, в) алмаз, г) парафин.
А 10. Молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо байдаг бодис:
a) этан, б) натрийн фтор, в) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (4), г) этанол.
А 11. Цахилгаан сөрөг байдлын өсөх дарааллаар байрлуулсан элементүүдийн бүлгийг сонгоно уу.
a) Cl, Si, N, O, b) Si, P, N, F, c) F, Cl, O, Si, d) O, N, F, Cl.
А 12. Бодис дахь донор-хүлээн авагч механизмаар үүссэн атомуудын хооронд ковалент холбоо байдаг бөгөөд түүний томъёо нь:
13.
А 14.Устөрөгчийн холбоо үүсэхийг дараахь байдлаар тайлбарлаж болно.
а) цууны хүчлийн усанд уусах чадвар, б) этанолын хүчиллэг шинж чанар,
в) олон металлын хайлах температур өндөр, г) метан усанд уусдаггүй.
А 15.Ковалентын туйлын холбоо бүхий бодисын томъёо:
a) Cl 2, b) KCl, c) NH 3, d) O 2.
Б хэсэг:
Б 1. Санал болгож буй зүйлсээс молекул дахь π - холбоо бүхий бодисыг сонгоно уу: H 2, CH 4, Br 2, N 2, H 2 S, CH 3 OH, NH 3. Энэ бодисын нэрийг бичнэ үү.
Б 2.Электрон орбиталуудын харилцан үйлчлэлийн үйл явц нь хэлбэр, энергийн дагуу зэрэгцэхэд хүргэдэг процессыг ...... гэнэ.
Б 3. Коллоид бөөмс томрох, тэдгээрийн коллоид уусмалаас тунадас үүсэх үзэгдлийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
Б 4.Молекулд гурван δ - ба нэг π - холбоо байдаг бодисын жишээг өг. Нэрлэсэн тохиолдолд тухайн бодисыг нэрлэнэ үү.
Б 5.Дараах бодисуудын аль нь бонд нь хамгийн туйлттай байдаг: устөрөгчийн хлорид, фтор, ус, аммиак, хүхэрт устөрөгч. Сонгосон бодисыг томъёогоор бичнэ үү.
С хэсэг:
1-ээс. C 4 H 8 найрлагын бүх изомер бодисын бүтцийн томъёог бич. Бодис бүрийг нэрлэ.
2-оос.Бодисын бүтцийн томьёог зохио: CHF 3, C 2 H 2 Br 2, O 2.
График томьёо гарга: Mg 3 N 2, Na 2 SO 4, KHCO 3.
3-аас.
Mg 3 N 2, Cl 2, ZnSO 4, KHS, CH 3 Cl, FeOHCl 2, BrO 2, AsO 4 3-, NH 4 +
Шалгалт No2 "БОДИСИЙН БҮТЭЦ".
Сонголт 3
А хэсэг:
А 1. Томъёо нь CH 4 ба CaCl 2 байгаа бодисын химийн холбоо:
a) ион ба ковалент туйл, б) ковалент туйл ба ион,
в) ковалент туйлтгүй ба ион, г) ковалент туйл ба металл.
А 2.Бондын туйлшрал нь дараахь томъёотой бодист илүү их байдаг.
a) Br 2, b) LiBr, в) HBr, d) KBr
А 3.Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O нэгдлүүдийн цувралын ионы шинж чанар:
a) нэмэгдэх, б) буурах, в) өөрчлөгдөхгүй, г) эхлээд буурч, дараа нь нэмэгдэнэ.
А 4. Бодис дахь донор-хүлээн авагч механизмаар үүссэн атомуудын хооронд ковалент холбоо байдаг бөгөөд түүний томъёо нь:
a) Al(OH) 3, b) [CH 3 NH 3 ]Cl, c) C 2 H 5 OH, d) C 6 H 12 O 6.
А 5.Молекулуудад зөвхөн δ - холбоо байдаг бодисын хос томъёо:
a) CH 4 ба O 2, b) C 2 H 5 OH ба H 2 O, в) N 2 ба CO 2, d) HBr ба C 2 H 4.
А 6. Дараахаас хамгийн хүчтэй холболт:
a) C - Cl, b) C - F, c) C - Br, d) C - I.
А 7. SP 3 - электрон орбиталуудын эрлийзжүүлэлтийн улмаас бондын ижил төстэй чиглэлтэй нэгдлүүдийн бүлэг томъёо:
a) CH 4, C 2 H 4, C 2 H 2, b) NH 3, CH 4, H 2 O, c) H 2 O, C 2 H 6, C 6 H 6, d) C 3 H 8, BCl 3 , BeCl 2 .
А 8. Метанолын молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын валент ба исэлдэлтийн төлөв нь дараах байдалтай байна.
a) 4 ба +4, b) 4 ба -2, в) 3 ба +2, г) 4 ба -3.
А 9. Ионы болор тортой бодисууд нь дараахь шинж чанартай байдаг.
a) усанд уусах чадвар муу, б) буцлах өндөр температур, в) хайлах чадвар, г) дэгдэмхий чанар.
А 10. Молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсэх нь дараахь зүйлд хүргэдэг.
а) бодисын буцлах температур буурах, б) бодисын усанд уусах чадвар буурах,
в) бодисын буцлах температур нэмэгдэх, г) бодисын дэгдэмхий чанар нэмэгдэх.
А 11. Ионы холбоо бүхий бодисын томъёо:
a) NH 3, b) C 2 H 4, c) KH, d) CCl 4.
А 12. Зөвхөн δ - холбоо нь молекулд байна:
a) азот, б) этанол, в) этилен, г) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (4).
13. Молекулын бүтэц нь дараахь томъёотой бодис агуулдаг.
a) CH 4, b) NaOH, c) SiO 2, d) Al.
А 14.Устөрөгчийн холбоо нь дараахь зүйлсийн хооронд үүсдэг.
a) усны молекул, б) устөрөгчийн молекул,
в) нүүрсустөрөгчийн молекул, г) металлын атом ба устөрөгчийн атом.
А 15.Хэрэв та ургамлын тос, усны хольцыг хүчтэй сэгсэрвэл дараахь зүйлийг авна.
a) суспенз, б) эмульс, в) хөөс, г) аэрозол.
Б хэсэг:
Б 1. Br 2 молекул дахь бромын атомуудын хоорондох нийтлэг электрон хосуудын тоо ...... байна.
Б 2.Аль холбооноос N 2 молекулд гурвалсан холбоо үүсдэг (хариултыг нэрлэсэн тохиолдолд төсөөлөөд үз дээ).
Б 3. Металл болор торны зангилаанд ...... .. .
Б 4.Молекулд таван δ - ба хоёр π - холбоо байдаг бодисын жишээг өг. Нэрлэсэн тохиолдолд тухайн бодисыг нэрлэнэ үү.
Б 5.Молекул дахь хоёр атомын хооронд хамгийн ихдээ хэдэн π холбоо үүсч болох вэ? (Хариултаа тоогоор бичнэ үү)
С хэсэг:
1-ээс. C 5 H 10 O найрлагын бүх изомер бодисуудын бүтцийн томьёог бичнэ үү. Бодис бүрийг нэрлэнэ үү.
2-оос.Бодисын бүтцийн томьёог зохио: CHCl 3, C 2 H 2 Cl 2, F 2.
График томъёог хий: AlN, CaSO 4, LiHCO 3.
3-аас.Химийн нэгдлүүд ба ионуудын исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлно уу.
HNO 3 , HClO 4 , K 2 SO 3 , KMnO 4 , CH 3 F, MgOHCl 2 , ClO 3 - , CrO 4 2- , NH 4 +
Үүнтэй төстэй мэдээлэл.
