Татан буулгах. Бодисын усанд уусах чадвар. Усанд хатуу бодис уусгах үйл явц Бодисын усанд уусдаггүй байдал

Өдөр тутмын амьдралд хүмүүс цэвэр бодисуудтай ховор тааралддаг. Ихэнх объектууд нь бодисын холимог юм.

Уусмал нь бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь жигд холилдсон нэгэн төрлийн холимог юм. Бөөмийн хэмжээгээр хэд хэдэн төрөл байдаг: бүдүүн систем, молекул уусмал, коллоид систем, тэдгээрийг ихэвчлэн sols гэж нэрлэдэг. Энэ нийтлэл нь молекул (эсвэл үнэн) шийдлүүдийн талаар авч үздэг. Бодисын усанд уусах чадвар нь нэгдэл үүсэхэд нөлөөлдөг гол нөхцлүүдийн нэг юм.

Бодисын уусах чадвар: энэ юу вэ, яагаад хэрэгтэй вэ

Энэ сэдвийг ойлгохын тулд бодисын уусмал, уусах чадвар гэж юу болохыг мэдэх хэрэгтэй. Энгийнээр хэлбэл, энэ нь бодисыг өөр бодистой нэгтгэж, нэгэн төрлийн хольц үүсгэх чадвар юм.

Шинжлэх ухааны үүднээс авч үзвэл илүү төвөгтэй тодорхойлолтыг авч үзэж болно.

Бодисын уусах чадвар нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тархалттай нэг буюу хэд хэдэн бодистой нэгэн төрлийн (эсвэл гетероген) найрлага үүсгэх чадвар юм. Бодис ба нэгдлүүдийн хэд хэдэн ангилал байдаг:

уусдаг;
бага зэрэг уусдаг;
уусдаггүй.

Бодисын уусах чадварыг юу хэмждэг вэ

ханасан хольц дахь бодис нь түүний уусах чадварыг хэмждэг. Дээр дурдсанчлан, бүх бодисын хувьд энэ нь өөр өөр байдаг. Уусдаг бодис нь 100 грамм усанд 10 граммаас илүү уусдаг бодис юм. Хоёр дахь ангилал нь ижил нөхцөлд 1 г-аас бага байна. Бараг уусдаггүй нь холимогт 0.01 г-аас бага бүрэлдэхүүн хэсэг ордог. Энэ тохиолдолд бодис нь молекулуудаа ус руу шилжүүлж чадахгүй.

Уусах чадварын коэффициент гэж юу вэ

Уусах чадварын коэффициент (k) нь 100 г ус эсвэл өөр бодист уусгах боломжтой бодисын хамгийн их массын (g) үзүүлэлт юм.

Уусгагч

Энэ процесс нь уусгагч ба ууссан бодисыг хамардаг. Эхнийх нь эцсийн хольцтой ижил нэгтгэх төлөвт байгаагаараа ялгаатай. Дүрмээр бол энэ нь илүү их хэмжээгээр авдаг.

Гэсэн хэдий ч ус химийн шинжлэх ухаанд онцгой байр суурь эзэлдэг гэдгийг олон хүн мэддэг. Үүнд тусдаа дүрэм журам байдаг. H2O агуулагдах уусмалыг усан уусмал гэж нэрлэдэг.

Тэдний тухай ярихад шингэн нь бага хэмжээгээр байсан ч гэсэн хандлагч юм. Үүний жишээ бол азотын хүчлийн 80% -ийн усан дахь уусмал юм.

Энд байгаа хувь хэмжээ тэнцүү биш.Хэдийгээр усны эзлэх хувь хүчлээс бага боловч бодисыг азотын хүчил дэх усны 20%-ийн уусмал гэж нэрлэх нь буруу юм.

H2O агуулаагүй хольцууд байдаг. Тэд Seine нэрийг авах болно. Ийм электролитийн уусмалууд нь ион дамжуулагч юм. Эдгээр нь дан эсвэл холимог хандыг агуулдаг. Эдгээр нь ион ба молекулуудаас тогтдог. Эдгээрийг анагаах ухаан, гэр ахуйн химийн бодис үйлдвэрлэх, гоо сайхны бүтээгдэхүүн болон бусад салбарт ашигладаг.

Тэд өөр өөр уусах чадвартай хэд хэдэн хүссэн бодисыг нэгтгэж чаддаг. Гаднаас нь хэрэглэдэг олон бүтээгдэхүүний бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь гидрофобик шинж чанартай байдаг. Өөрөөр хэлбэл устай сайн харьцдаггүй. Ийм хольцод уусгагч нь дэгдэмхий, дэгдэмхий биш, эсвэл хосолсон байж болно.

Эхний тохиолдолд органик бодисууд өөх тосыг сайн уусгана. Дэгдэмхий бодисуудад спирт, нүүрсустөрөгч, альдегид болон бусад бодисууд орно. Тэд ихэвчлэн гэр ахуйн химийн бодисуудад ордог. Дэгдэмхий бодисыг ихэвчлэн тос үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Эдгээр нь өөх тос, шингэн парафин, глицерин болон бусад юм.

Хосолсон нь дэгдэмхий ба дэгдэмхий бус холимог, жишээлбэл, этанолыг глицеринтэй, глицериныг димексидтэй хольсон. Тэд бас ус агуулж болно.

Тодорхой температурт уусгагч дахь нэг бодисын хамгийн их концентрацийг агуулсан химийн бодисын холимогийг ханасан уусмал гэнэ. Энэ нь цаашид үржихгүй.

Хатуу бодисыг бэлтгэхэд хур тунадас ажиглагддаг бөгөөд энэ нь түүнтэй динамик тэнцвэрт байдалд байдаг.

Энэ ойлголт нь хоёр эсрэг чиглэлд (урагш ба урвуу урвал) ижил хурдтайгаар нэгэн зэрэг урсаж байгаа тул цаг хугацааны хувьд үргэлжлэх төлөвийг хэлнэ.

Хэрэв бодис тогтмол температурт задрах боломжтой бол энэ уусмал ханаагүй байна. Тэд тогтвортой байна. Гэхдээ хэрэв та тэдгээрт бодис нэмсээр байвал энэ нь хамгийн их концентрацид хүрэх хүртэл усанд (эсвэл бусад шингэн) шингэлнэ.

Өөр нэг төрөл нь хэт ханасан байдаг. Энэ нь тогтмол температурт байхаас илүү их ууссан бодис агуулдаг. Тэдгээр нь тогтворгүй тэнцвэрт байдалд байгаа тул физик нөлөөлөлд өртөх үед талстжилт үүсдэг.

Та ханасан уусмалыг ханаагүй уусмалаас яаж ялгах вэ?

Үүнийг хийхэд хангалттай хялбар. Хэрэв бодис нь хатуу бол ханасан уусмалд тунадас харагдаж болно.

Энэ тохиолдолд хандлагч нь жишээлбэл, элсэн чихэр нэмсэн ус нь ханасан найрлагад өтгөрч болно.

Гэхдээ хэрэв та нөхцөлийг өөрчилж, температурыг нэмэгдүүлбэл энэ нь ханасан гэж үзэхээ болино, учир нь өндөр температурт энэ бодисын хамгийн их концентраци өөр байх болно.

Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлийн онолууд

Тэд тархалтын улмаас уусгагч ба ууссан бодисын хэсгүүд хольцын эзлэхүүнд жигд тархсан гэж таамагласан боловч тэдгээрийн хооронд харилцан үйлчлэл байгаагүй. Дмитрий Иванович Менделеевийн дэвшүүлсэн химийн онол бол үүний эсрэг юм.

Үүний дагуу тэдгээрийн хоорондох химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд тогтмол буюу хувьсах найрлагатай тогтворгүй нэгдлүүд үүсдэг бөгөөд тэдгээрийг сольват гэж нэрлэдэг.

Экстрагент нь ус бол тэдгээрийг гидрат гэж нэрлэдэг. Солватууд (гидратууд) үүсэх үзэгдлийг сольваци (гидрат) гэж нэрлэдэг. Энэ нь бүх физик, химийн процессуудад нөлөөлж, хольц дахь молекулуудын шинж чанарыг өөрчилдөг.

Ууссан бодисын молекулын эргэн тойронд үүнтэй нягт холбоотой экстрагентийн молекулуудаас бүрдэх сольвацийн бүрхүүл үүсдэг тул уусдаг.

Бодисын уусах чадварт нөлөөлөх хүчин зүйлүүд

Бодисын химийн найрлага. "Таатай адил татдаг" дүрэм нь урвалжуудад ч хамаатай. Физик болон химийн шинж чанараараа ижил төстэй бодисууд бие биенээсээ хурдан уусдаг. Жишээлбэл, туйлтгүй нэгдлүүд нь туйлтгүй нэгдлүүдтэй сайн харьцдаг.

Туйл молекул эсвэл ионы бүтэцтэй бодисыг туйлшралд, жишээлбэл, усанд шингэлдэг. Давс, шүлт болон бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь түүнд задардаг бол туйлшралгүй бодисууд эсрэгээрээ байдаг. Энгийн жишээ өгч болно. Усан дахь элсэн чихрийн ханасан уусмал бэлтгэхийн тулд давстай харьцуулахад илүү их хэмжээний бодис шаардагдана.

Энэ нь юу гэсэн үг вэ? Энгийнээр хэлбэл, та давснаас хамаагүй их элсэн чихэрийг усанд шингэлж болно.

Температур. Шингэн дэх хатуу бодисын уусах чадварыг нэмэгдүүлэхийн тулд хандлагчийн температурыг нэмэгдүүлэх шаардлагатай (ихэнх тохиолдолд ажилладаг). Жишээ харуулж болно. Хэрэв та нэг чимх натрийн хлорид (давс) хүйтэн усанд хийвэл энэ процесс удаан үргэлжлэх болно.

Хэрэв та халуун орчинд ижил зүйлийг хийвэл уусах нь илүү хурдан болно. Температурын өсөлтийн үр дүнд кинетик энерги нэмэгдэж, түүний ихээхэн хэсэг нь хатуу бодисын молекул ба ионуудын хоорондын холбоог устгахад зарцуулагддагтай холбон тайлбарлаж байна.

Гэхдээ лити, магни, хөнгөн цагаан, шүлтийн давсны хувьд температур нэмэгдэхэд тэдгээрийн уусах чадвар буурдаг.

Даралт. Энэ хүчин зүйл нь зөвхөн хийд нөлөөлдөг. Тэдний уусах чадвар нь даралт ихсэх тусам нэмэгддэг. Эцсийн эцэст хийн хэмжээ багасдаг.

Уусах хурдыг өөрчлөх

Энэ үзүүлэлтийг уусах чадвартай андуурч болохгүй. Эцсийн эцэст эдгээр хоёр үзүүлэлтийн өөрчлөлтөд өөр өөр хүчин зүйлүүд нөлөөлдөг.

Ууссан бодисын хуваагдлын зэрэг.

Энэ хүчин зүйл нь шингэн дэх хатуу бодисын уусах чанарт нөлөөлдөг. Бүтэн (бөөн) төлөвт найрлага нь жижиг хэсгүүдэд хуваагдсанаас илүү удаан шингэлнэ. Нэг жишээ татъя.

Хатуу давс нь усанд уусахад элс хэлбэрээр давстай харьцуулахад хамаагүй удаан хугацаа шаардагдана.

Хутгах хурд. Мэдэгдэж байгаагаар энэ процессыг хутгах замаар хурдасгаж болно. Түүний хурд нь бас чухал, учир нь хурдан байх тусам бодис шингэнд хурдан уусдаг.

Усанд хатуу бодисын уусах чадварыг мэдэх нь яагаад чухал вэ?

Гүйдэл дамжуулдаг усан нэгдлүүдийн найрлагад хүчтэй электролит байдаг. Өөр төрөл бий. Гүйдэл муу дамжуулагчийг сул электролит гэж үздэг. Эхний тохиолдолд бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь усанд бүрэн ионжсон бодисууд юм.

Харин сул электролитууд энэ үзүүлэлтийг бага хэмжээгээр харуулдаг.

Химийн урвалын тэгшитгэл

Эхлээд та урвал явагдах боломжтой эсэх, өөрөөр хэлбэл урвалын аль нэг нөхцөл хангагдсан эсэхийг шалгах хэрэгтэй. Тэдгээрийн зөвхөн 3 нь байдаг: ус үүсэх, хий ялгаруулах, хур тунадас. Хэрэв эхний хоёр нөхцөл хангагдаагүй бол сүүлийн нэгийг нь шалгах хэрэгтэй.

Үүнийг хийхийн тулд та уусах чадварын хүснэгтийг харж, урвалын бүтээгдэхүүнд уусдаггүй давс эсвэл суурь байгаа эсэхийг олж мэдэх хэрэгтэй. Хэрэв тийм бол энэ нь тунадас болно. Цаашид хүснэгтэд ионы тэгшитгэлийг бичих шаардлагатай болно.

Бүх уусдаг давс, суурь нь хүчтэй электролит учраас катион ба анион болж задардаг. Цаашилбал, холбоогүй ионуудыг багасгаж, тэгшитгэлийг богино хэлбэрээр бичнэ. Жишээ:

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
2K+2SO4+Ba+2Cl=BaSO4↓+2K+2Cl,
Ba+SO4=BaSO4↓.

Тиймээс бодисын уусах чадварын хүснэгт нь ионы тэгшитгэлийг шийдвэрлэх гол нөхцлүүдийн нэг юм.

Нарийвчилсан хүснэгт нь баялаг хольц бэлтгэхийн тулд хэр их бүрэлдэхүүн хэсэг авах шаардлагатайг олж мэдэхэд тусална.

Уусах чадварын хүснэгт

Ердийн бүрэн бус хүснэгт иймэрхүү харагдаж байна. Усны температурыг энд зааж өгөх нь чухал бөгөөд энэ нь дээр дурдсан хүчин зүйлүүдийн нэг юм.

Бодисын уусах чадварын хүснэгтийг хэрхэн ашиглах вэ?

Бодисын усанд уусах чадварын хүснэгт нь химичүүдийн гол туслахуудын нэг юм. Энэ нь янз бүрийн бодис, нэгдлүүд устай хэрхэн харьцаж байгааг харуулдаг. Шингэн дэх хатуу бодисын уусах чадвар нь химийн олон үйлдэл хийх боломжгүй үзүүлэлт юм.

Хүснэгтийг хэрэглэхэд тун хялбар. Эхний мөрөнд катионууд (эерэг цэнэгтэй бөөмс), хоёрдугаар мөрөнд анионууд (сөрөг цэнэгтэй бөөмс) бичигдсэн байна. Хүснэгтийн ихэнх хэсгийг нүд бүрт тодорхой тэмдэгт бүхий сүлжээ эзэлдэг.

Эдгээр нь "P", "M", "H" үсэг ба "-" ба "?" тэмдэг юм.

"P" - нэгдэл ууссан;
"M" - бага зэрэг уусдаг;
"H" - уусдаггүй;
"-" - холболт байхгүй байна;
"?" - холболт байгаа эсэх талаар мэдээлэл байхгүй.

Энэ хүснэгтэд нэг хоосон нүд байна - энэ бол ус юм.

Энгийн жишээ

Одоо ийм материалтай хэрхэн ажиллах талаар. Та давс нь усанд уусдаг MgSo4 (магнийн сульфат) эсэхийг олж мэдэх хэрэгтэй гэж бодъё. Үүнийг хийхийн тулд та Mg2+ баганыг олж SO42- мөр рүү доошоо орох хэрэгтэй. Тэдний огтлолцол дээр P үсэг байдаг бөгөөд энэ нь нэгдэл уусдаг гэсэн үг юм.

Дүгнэлт

Тиймээс бид зөвхөн усанд уусдаг бодисын уусах чадварын асуудлыг судалсан. Энэхүү мэдлэг нь химийн цаашдын судалгаанд хэрэг болох нь дамжиггүй. Эцсийн эцэст бодисын уусах чадвар нь тэнд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь химийн тэгшитгэл, янз бүрийн асуудлыг шийдвэрлэхэд тустай.

Төрөл бүрийн бодисын усанд уусах чадвар

Тухайн бодисыг тухайн уусгагчид уусгах чадварыг гэнэ уусах чадвар.

Тоон талаас нь авч үзвэл хатуу бодисын уусах чадвар нь уусах чадварын коэффициент буюу энгийн уусах чадварыг тодорхойлдог - энэ нь өгөгдсөн нөхцөлд 100 г эсвэл 1000 г усанд уусч, ханасан уусмал үүсгэх боломжтой бодисын хамгийн их хэмжээ юм.

Ихэнх хатуу бодисууд усанд ууссан үед энерги шингэдэг тул Ле Шательегийн зарчмын дагуу олон хатуу бодисын уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.

Шингэн дэх хийн уусах чадварыг тодорхойлдог шингээлтийн коэффициент- n.o-д уусдаг хийн хамгийн их хэмжээ. нэг эзэлхүүн дэх уусгагч.

Хийг уусгах үед дулаан ялгардаг тул температур нэмэгдэх тусам тэдгээрийн уусах чадвар буурдаг (жишээлбэл, NH3-ийн уусах чанар 0 ° C-д 1100 дм3 / 1 дм3 ус, 25 ° C-д - 700 дм3 / 1 дм3 байна. ус).

Хийн уусах чадвар нь даралтаас хамаарах нь Генригийн хуулийг дагаж мөрддөг. Тогтмол температурт ууссан хийн масс нь даралттай шууд пропорциональ байна.

Уусмалын тоон найрлагын илэрхийлэл

Температур ба даралтын зэрэгцээ уусмалын төлөв байдлын гол параметр нь түүнд ууссан бодисын концентраци юм.

уусмалын концентрацитодорхой масс эсвэл тодорхой эзэлхүүн дэх уусмал, уусгагч дахь ууссан бодисын агууламж гэж нэрлэдэг. Уусмалын концентрацийг янз бүрийн аргаар илэрхийлж болно. Химийн практикт концентрацийг илэрхийлэх дараах аргуудыг ихэвчлэн ашигладаг.

а) ууссан бодисын массын хувь 100 г (массын нэгж) уусмалд агуулагдах ууссан бодисын грамм (массын нэгж) тоог харуулна (ω, %)

б) молийн эзэлхүүний концентраци буюу моляр , уусмалын 1 дм3 (s эсвэл M, моль / дм3) агуулагдах ууссан бодисын моль (хэмжээ) -ийг харуулна.

онд) эквивалент концентраци буюу хэвийн байдал , 1 дм3 уусмалд агуулагдах ууссан бодисын эквивалентийн тоог харуулна (ce эсвэл n, моль / дм3)

G) молийн массын концентраци буюу моляль байдал , 1000 г уусгагчид агуулагдах ууссан бодисын молийн тоог харуулна (см, моль / 1000 гр)

д) титр уусмал гэдэг нь 1 см3 уусмал дахь ууссан бодисын граммын тоо (Т, г / см3)

Үүнээс гадна уусмалын найрлагыг хэмжээсгүй харьцангуй утгууд - бутархайгаар илэрхийлдэг.

Эзлэхүүний фракц - ууссан бодисын эзлэхүүнийг уусмалын эзлэхүүнтэй харьцуулсан харьцаа, массын хэсэг - ууссан бодисын массыг уусмалын эзэлхүүнд харьцуулсан харьцаа; моль фракц нь ууссан бодисын хэмжээг (молийн тоо) уусмалын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нийт хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа юм.

Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг утга бол моль фракц (N) - ууссан бодисын хэмжээг (ν1) уусмалын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нийт хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа, өөрөөр хэлбэл ν1 + ν2 (энд ν2 нь уусгагчийн хэмжээ)

Nr.v.= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-l./Mr-l).

Электролит бус бодисын шингэрүүлсэн уусмал ба тэдгээрийн шинж чанар

Уусмалыг бүрдүүлэхдээ бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлийн шинж чанарыг тэдгээрийн химийн шинж чанараар тодорхойлдог бөгөөд энэ нь ерөнхий хэв маягийг тодорхойлоход хэцүү болгодог. Тиймээс хамгийн тохиромжтой шийдэл гэж нэрлэгддэг зарим нэг оновчтой шийдлийн загварт хандах нь тохиромжтой.

Үүсгэх нь эзэлхүүний өөрчлөлт, дулааны эффекттэй холбоогүй уусмалыг нэрлэдэг хамгийн тохиромжтой шийдэл.

Гэсэн хэдий ч ихэнх уусмалууд нь идеалийн шинж чанарыг бүрэн эзэмшдэггүй бөгөөд ерөнхий хэв маягийг шингэрүүлсэн уусмал гэж нэрлэгдэх жишээг ашиглан тайлбарлаж болно, өөрөөр хэлбэл ууссан бодисын агууламж нь уусгагч болон уусмалын агууламжтай харьцуулахад маш бага байдаг уусмалууд. уусгагчтай молекулуудын харилцан үйлчлэлийг үл тоомсорлож болно. Шийдэл бий оллигатив шинж чанарууссан бодисын бөөмийн тооноос хамаарах уусмалын шинж чанарууд юм. Уусмалын хамтын шинж чанарууд нь дараахь зүйлийг агуулдаг.

осмосын даралт;
ханасан уурын даралт. Раульын хууль;
буцалгах цэгийн өсөлт;
хөлдөх температурын бууралт.

Осмос.Осмос даралт.

Хагас нэвчилттэй хуваалтаар (зураг дээрх тасархай шугам) ижил түвшний O-O хүртэл дүүргэсэн хоёр хэсэгт хуваагдсан хөлөг онгоц байг. Уусгагчийг зүүн талд, уусмалыг баруун талд байрлуулна.

уусгагч уусмал

Осмосын тухай ойлголт

Хуваалтын хоёр тал дахь уусгагчийн концентрацийн зөрүүгээс шалтгаалан уусгагч нь аяндаа (Ле Шателье зарчмын дагуу) хагас нэвчилттэй хуваалтаар уусмал руу нэвтэрч, шингэрүүлнэ.

Уусгагчийг уусмалд зонхилох тархалтын хөдөлгөгч хүч нь цэвэр уусгагч ба уусмал дахь уусгагчийн чөлөөт энергийн ялгаа юм.Уусгагч аяндаа тархсанаас уусмалыг шингэлэх үед уусмалын эзэлхүүн нэмэгдэнэ. ба түвшин нь О байрлалаас II байрлал руу шилждэг.

Уусмал дахь тодорхой төрлийн бөөмсийг хагас нэвчүүлэх хуваалтаар нэг талын тархалтыг гэнэ. осмос.

Уусмалын осмосын шинж чанарыг (цэвэр уусгагчийн хувьд) гэсэн ойлголтыг нэвтрүүлэх замаар тоон байдлаар тодорхойлох боломжтой. осмосын даралт.

Сүүлийнх нь уусгагчийг хагас нэвчүүлэх хуваалтаар өгөгдсөн уусмал руу нэвтрүүлэх хандлагын хэмжүүр юм.

Энэ нь осмос зогсохын тулд уусмалд хэрэглэх нэмэлт даралттай тэнцүү байна (даралтын үйлдэл нь уусмалаас уусгагч молекулуудын ялгаралтыг нэмэгдүүлэх хүртэл буурдаг).

Ижил осмосын даралттай уусмалыг нэрлэдэг изотоник.Биологийн хувьд эсийн доторх агууламжаас илүү осмосын даралттай уусмалыг нэрлэдэг даралт ихсэх, багатай гипотоник.Ижил уусмал нь нэг төрлийн эсийн хувьд гипертоник, нөгөөд нь изотоник, гурав дахь нь гипотоник байдаг.

Организмын ихэнх эдүүд хагас нэвчих шинж чанартай байдаг. Тиймээс осмосын үзэгдэл нь амьтан, ургамлын организмын амин чухал үйл ажиллагаанд чухал ач холбогдолтой юм. Хоол боловсруулах, бодисын солилцоо гэх мэт үйл явц.

эд эсүүдийн ус болон зарим ууссан бодисыг өөр өөр нэвчих чадвартай нягт холбоотой байдаг.Осмосын үзэгдлүүд нь организмын хүрээлэн буй орчинтой харилцахтай холбоотой зарим асуудлыг тайлбарладаг.

Жишээлбэл, цэнгэг усны загас далайн усанд, далайн загас голын усанд амьдрах боломжгүй байдагтай холбоотой.

Вант Хофф электролит бус уусмал дахь осмосын даралт нь ууссан бодисын молийн концентрацтай пропорциональ гэдгийг харуулсан.

Росм=cРТ,

энд Rosm нь осмосын даралт, кПа; c нь молийн концентраци, моль/дм3, R нь 8.314 Дж/моль∙К-тэй тэнцүү хийн тогтмол; Т бол температур, K.

Энэ илэрхийлэл нь идеал хийнүүдийн Менделеев-Клапейроны тэгшитгэлтэй хэлбэрийн хувьд төстэй боловч эдгээр тэгшитгэлүүд нь өөр өөр процессуудыг дүрсэлдэг. Уусмалд нэмэлт хэмжээний уусгагч хагас нэвчилттэй хуваалтаар нэвтрэн орох үед осмосын даралт үүсдэг. Энэ даралт нь концентрацийг цаашид тэнцүүлэхээс сэргийлдэг хүч юм.

Вант Хофф томъёолсон хууль ёсны сансрын дарамтОсмосын даралт нь ууссан бодис нь хамгийн тохиромжтой хий хэлбэрээр ижил температурт уусмалын эзэлхүүнийг эзэлдэг бол үүсгэх даралттай тэнцүү байна.

Уурын ханасан даралт. Раулын хууль.

А дэгдэмхий (хатуу) бодисын дэгдэмхий шингэн уусгагч дахь шингэрүүлсэн уусмалыг авч үзье. Энэ тохиолдолд уусмал дээрх ханасан уурын нийт даралтыг уусгагчийн хэсэгчилсэн уурын даралтаар тодорхойлно. ууссан бодисыг үл тоомсорлож болно.

Раул P уусмал дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралт нь цэвэр уусгагч P ° -аас бага байгааг харуулсан. P ° - P \u003d  P ялгааг уусмал дээрх уурын даралтын үнэмлэхүй бууралт гэж нэрлэдэг. Энэ утгыг цэвэр уусгагчийн уурын даралт, өөрөөр хэлбэл (P ° - P) / P ° \u003d  P / P °, уурын даралтын харьцангуй бууралт гэж нэрлэдэг.

Раультын хуулийн дагуу уусмал дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралтын харьцангуй бууралт нь ууссан дэгдэмхий бодисын моль фракцтай тэнцүү байна.

(Р°-Р)/Р°= N= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-la./Mr-la./Mr-la)= ХА

Энд XA нь ууссан бодисын моль фракц бөгөөд ν1 \u003d mr.v. / Mr.v тул энэ хуулийг ашиглан та ууссан бодисын молийн массыг тодорхойлж болно.

Раульын хуулийн үр дагавар.Усан дахь дэгдэмхий бус бодисын уусмал дээрх уурын даралтын бууралтыг Ле Шательегийн тэнцвэрийн шилжилтийн зарчмыг ашиглан тайлбарлаж болно.

Үнэн хэрэгтээ уусмал дахь дэгдэмхий бус бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци нэмэгдэхийн хэрээр усаар ханасан уурын систем дэх тэнцвэрт байдал нь уурын нэг хэсгийг конденсацлах (усны концентрацийг бууруулах системийн урвал) руу шилждэг. бодис ууссан үед), энэ нь уурын даралт буурахад хүргэдэг.

Цэвэр уусгагчтай харьцуулахад уусмал дээрх уурын даралт буурах нь цэвэр уусгагчтай (t) харьцуулахад уусмалын буцлах температур нэмэгдэж, хөлдөх температур буурахад хүргэдэг. ууссан бодисын молийн концентраци - электролит бус, өөрөөр хэлбэл:

т= K∙sт= K∙t∙1000/M∙a,

энд см нь уусмалын молийн концентраци; a нь уусгагчийн масс юм. Пропорциональ хүчин зүйл руу , буцлах цэг нэмэгдэхэд үүнийг дууддаг эбуллиоскопийн тогтмолөгөгдсөн уусгагчийн хувьд (Э ), мөн хөлдөх температурыг бууруулах - криоскопийн тогтмол(руу ).

Ижил уусгагчийн хувьд тоон хувьд ялгаатай эдгээр тогтмолууд нь нэг молийн уусмалын буцалгах температур нэмэгдэж, хөлдөх температур буурах шинж чанартай байдаг. 1 моль дэгдэмхий бус электролитийг 1000 г уусгагчд уусгах замаар. Тиймээс тэдгээрийг ихэвчлэн буцалгах цэгийн молийн өсөлт ба уусмалын хөлдөх цэгийн молийн бууралт гэж нэрлэдэг.

Крископ ба эбуллиоскопийн тогтмолууд нь ууссан бодисын агууламж, шинж чанараас хамаардаггүй, зөвхөн уусгагчийн шинж чанараас хамаардаг бөгөөд кг∙град/моль хэмжигдэхүүнээр тодорхойлогддог.

Шийдлийн тухай ойлголт. Бодисын уусах чадвар

Шийдэл- хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг агуулсан хувьсах найрлагатай нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) системүүд.

Шингэн уусмалууд нь хамгийн түгээмэл байдаг. Эдгээр нь уусгагч (шингэн) ба ууссан бодисоос (хий, шингэн, хатуу) бүрдэнэ.

Шингэн уусмал нь усан ба усгүй байж болно. Усан уусмалуудуусгагч нь ус байх уусмалууд юм. Усан бус уусмалууд- эдгээр нь бусад шингэн нь уусгагч (бензол, спирт, эфир гэх мэт) байдаг уусмалууд юм. Практикт усан уусмалыг ихэвчлэн ашигладаг.

Бодисыг уусгах

Татан буулгахнь физик, химийн нарийн төвөгтэй процесс юм. Ууссан бодисын бүтцийг устгах, уусгагч молекулуудын хооронд түүний хэсгүүдийг хуваарилах нь физик процесс юм. Үүний зэрэгцээ уусгагчийн молекулууд нь ууссан бодисын хэсгүүдтэй харилцан үйлчилдэг, i.e. химийн процесс. Энэхүү харилцан үйлчлэлийн үр дүнд сольватууд үүсдэг.

уусдаг- уусгагч молекулуудтай ууссан бодисын хэсгүүдийн химийн харилцан үйлчлэлийн явцад үүсдэг хувьсах найрлагатай бүтээгдэхүүн.

Хэрэв уусгагч нь ус бол үүссэн уусгагчийг дуудна чийгшүүлнэ. Сольват үүсэх процессыг нэрлэдэг шийдэл. Гидрат үүсэх процессыг нэрлэдэг чийгшүүлэх. Зарим бодисын гидратыг уусмалаар ууршуулах замаар талст хэлбэрээр тусгаарлаж болно. Жишээлбэл:

Цэнхэр талст бодис гэж юу вэ, яаж үүсдэг вэ? Зэсийн (II) сульфатыг усанд уусгахад ион болгон задалдаг.

Үүссэн ионууд нь усны молекулуудтай харилцан үйлчилдэг.

Уусмалыг ууршуулах үед зэсийн сульфат (II) талст гидрат - CuSO4 5H2O үүснэ.

Усны молекул агуулсан талст бодисыг нэрлэдэг талст гидратууд. Тэдний найрлагад орсон усыг талсжих ус гэж нэрлэдэг. Кристал гидратуудын жишээ:

Уусах үйл явцын химийн шинж чанарын тухай санааг анх удаа Д.И.Менделеев өөрийн бүтээлдээ илэрхийлжээ. уусмалын химийн (гидрат) онол(1887). Уусах үйл явцын физик-химийн шинж чанарын нотолгоо нь татан буулгах үеийн дулааны нөлөөлөл, өөрөөр хэлбэл дулааныг ялгаруулах эсвэл шингээх явдал юм.

Уусалтын дулааны нөлөө нь физик, химийн процессын дулааны нөлөөллийн нийлбэртэй тэнцүү байна. Физик процесс нь дулааныг шингээх замаар, химийн бодис - ялгарах замаар явагддаг.

Хэрэв чийгшүүлэх (уусгах) үр дүнд бодисын бүтцийг устгах явцад шингэснээс илүү их дулаан ялгардаг бол уусах нь экзотермик процесс юм. Жишээлбэл, NaOH, AgNO3, H2SO4, ZnSO4 гэх мэт бодисыг усанд уусгахад дулаан ялгарах нь ажиглагддаг.

Хэрэв чийгшүүлэх явцад үүссэн бодисын бүтцийг устгахын тулд илүү их дулаан шаардагддаг бол уусах нь эндотермик процесс юм. Энэ нь жишээлбэл, NaNO3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl гэх мэтийг усанд уусгахад тохиолддог.

Бодисын уусах чадвар

Зарим бодис сайн уусдаг, зарим нь муу уусдаг гэдгийг бид мэднэ. Бодисыг уусгахад ханасан ба ханаагүй уусмал үүснэ.

ханасан уусмалөгөгдсөн температурт ууссан бодисын хамгийн их хэмжээг агуулсан уусмал юм.

ханаагүй уусмалнь өгөгдсөн температурт ханасан хэмжээнээс бага ууссан бодис агуулсан уусмал юм.

Уусах чадварын тоон шинж чанар нь уусах чадварын хүчин зүйл. Уусах чадварын коэффициент нь өгөгдсөн температурт 1000 мл уусгагчд уусгаж болох бодисын хамгийн их массыг харуулдаг.

Уусах чадварыг литр тутамд граммаар (г/л) илэрхийлнэ.

Усанд уусах чадвараар бодисыг 3 бүлэгт хуваана.

Усанд давс, хүчил, шүлтийн уусах чадварын хүснэгт:

Бодисын уусах чадвар нь уусгагчийн шинж чанар, ууссан бодисын шинж чанар, температур, даралт (хийн хувьд) зэргээс хамаарна. Хийн уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам буурч, даралт ихсэх тусам нэмэгддэг.

Хатуу бодисын уусах чадварын температураас хамаарах хамаарлыг уусах чадварын муруйгаар харуулав. Олон тооны хатуу бодисын уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.

Уусах чадварын муруйг тодорхойлоход ашиглаж болно: 1) янз бүрийн температурт бодисын уусах чадварын коэффициент; 2) уусмалыг t1oC-аас t2oC хүртэл хөргөхөд тунадас үүсэх ууссан бодисын масс.

Бодисыг ханасан уусмалыг нь ууршуулж, хөргөх замаар тусгаарлах үйл явцыг гэнэ дахин талстжилт. Дахин талстжуулалтыг бодисыг цэвэршүүлэхэд ашигладаг.

Анхаар! Сайтын удирдлагын сайт нь арга зүйн боловсруулалтын агуулга, түүнчлэн Холбооны улсын боловсролын стандартын боловсруулалтын нийцлийг хариуцахгүй.

Зохиогч - Севостьянова Людмила Николаевна, 3-р дунд сургуулийн хотын автономит ерөнхий боловсролын байгууллагын дээд зэрэглэлийн химийн багш. Ильиногорск, Нижний Новгород мужийн Володарский хотын дүүрэг

Төслийн сэдвийн агуулгыг тодорхойлох. Оюутнууд уусалтыг физик, химийн процесс, гидрат ба талст гидратуудын тухай ойлголт, уусах чадвар, уусах чадварын муруй, уусалтын температур, ханасан, хэт ханасан, ханаагүй уусмалаас хамаарах загвар болох тухай ойлголттой болно. Байгаль, газар тариалангийн хувьд шийдлийн ач холбогдлын талаар дүгнэлт хийх.

Арга зүйн боловсруулалтыг химийн үндсэн ерөнхий боловсролын хөтөлбөр, О.С.Габриелянын "Хими. 8-11 анги (Ажлын хөтөлбөрүүд. Хими 8-11 анги: сургалтын хэрэглэгдэхүүн / эмхэтгэсэн Г.М. Палдяев. - 2-р хэвлэл, хэвшмэл ойлголт. М .: Bustard, 2013). Энэхүү төвлөрсөн сургалт нь ерөнхий боловсролын холбооны улсын боловсролын стандартад нийцэж, ОХУ-ын Боловсролын Академи, Оросын Шинжлэх Ухааны Академиас батлагдсан, "Санал болгож буй" тамгатай, Холбооны сурах бичгийн жагсаалтад багтсан болно.

Одоо мөрдөгдөж буй Суурь хөтөлбөрийн дагуу 8-р ангийн ажлын хөтөлбөрт химийн хичээлийг долоо хоногт 2 цаг заана гэж заасан байдаг.

Бүлэг.Татан буулгах. Шийдэл. Электролитийн шинж чанар.

Сэдэв.Уусах чадвар. Бодисын усанд уусах чадвар.

Оюутнуудын төсөл / судалгааны үйл ажиллагааг зохион байгуулахад энэ сэдвийн агуулгын зохистой байдлын үндэслэл. Судалгааны үйл ажиллагааг зохион байгуулснаар уусалтыг физик, химийн процесс гэж үзэх ойлголтыг бий болгох. Идэвхтэй эрэл хайгуул, бие даан асуудлыг шийдвэрлэх явцад олж авсан мэдлэг, ур чадвар дээр үндэслэн оюутнууд салбар хоорондын болон шалтгаан, үр дагаврын холбоог бий болгож сурдаг.

Түүнчлэн, уусалтын физик, химийн үйл явцын талаархи ойлголтыг бий болгох, янз бүрийн нөхцөлд янз бүрийн бодисын уусах чадварыг судлах зорилготой энэхүү төсөл нь химийн чиглэлээр тогтвортой сонирхлыг хөгжүүлэх боломжийг олгодог.

Төслийн нэр: Шийдэл. Бодисын усанд уусах чадвар.

Асуудлын нөхцөл байдлын тодорхойлолт, асуудлын тодорхойлолт, төслийн модулийн зорилго. Багш нь оюутнуудыг "Калийн перманганат ба хүхрийн хүчлийн усан уусмал бэлтгэх" бяцхан судалгаа явуулахыг урьж, асуудлыг тодорхойлж, томъёолох оюутнуудын үйл ажиллагааг зохион байгуулдаг. Туршилтын явцад оюутнууд бодисыг уусгах явцад физикийн шинж тэмдэг, химийн үзэгдлийн шинж тэмдэг хоёулаа ажиглагдаж байгааг тэмдэглэв.

Оюутнууд болон багш нар зөрчилдөөнийг томъёолдог.

Зөрчилдөөн:Уусах явцад нэг талаас физик үзэгдлийн шинж тэмдэг, нөгөө талаас химийн үзэгдлүүд ажиглагдаж болно.

Асуудал:"Татан буулгах" үйл явц нь химийн эсвэл физикийн процесс уу? Энэ үйл явцад нөлөөлөх боломжтой юу?

Үнэлгээний шалгуур бүхий төслийн бүтээгдэхүүн/үр дүнгийн тодорхойлолт.

Төслийн модулийн зорилго:уусалтын үйл явцын мөн чанарыг нотлох, уусах чадвар нь янз бүрийн хүчин зүйлээс хамааралтай болохыг "Усан дахь бодисын уусах чадвар" сэтгэхүйн зураглалыг бий болгох замаар тайлбарлах.

Төслийн бүтээгдэхүүн:сэтгэцийн зураг "Усан дахь бодисын уусах чадвар".

Сэтгэцийн газрын зураг нь системчилсэн, дүрсэлсэн материал юм. "Бодисын уусах чадвар" төслийн сэдвийг төвд бичсэн. Гүйцэтгэсэн бэсрэг судалгаанд үндэслэн оюутнуудыг дүгнэлт гаргаж, тэдгээрийг хэд хэдэн блокт бүтээлчээр зохион байгуулахыг урьж байна.

Хос тус бүрийн төслийн бүтээгдэхүүн бүрийг дараах шалгуураар үнэлнэ.

Дизайны гоо зүй
Бүтцийн дизайн
Загварын тууштай байдал
харагдац

1 оноо - хэсэгчлэн танилцуулсан

Үнэлгээ "5" - 15-14 оноо

Үнэлгээ "4" - 13-11 оноо

"3" зэрэг - 10-7 оноо

"2" оноо - 7 онооноос бага

Төслийг хэрэгжүүлэхэд шаардагдах нийт хичээлийн цагийг тодорхойлох, багш, сурагчдын үйл ажиллагааг харуулсан оюутнуудын төслийн үйл ажиллагааны үе шатаар хуваарилах.

Төслийн модуль нь 3 хичээлийг багтаасан болно (Төслийн модулийн 3 цаг нь "Шийдэл. Бодисын уусах чадвар" сэдвийг судлахад зориулагдсан 1 цаг, нөөцийн улмаас 2 цаг зарцуулсан болно):

PD үе шатууд	PD-ийн үе шатууд	хичээлийн төлөвлөлт
Дизайн	Шинэчлэх	1 хичээл Гэрийн даалгавар
	Асуудал үүсгэх
	зорилго тавих
	Төлөвлөлт
	Үзэл баримтлал Загварчлал
Хэрэгжилт	Шалгуур суурь боловсруулах	2 хичээл Гэрийн даалгавар
Хэрэгжилт	Төслийн бүтээгдэхүүний хэрэгжилт	2 хичээл Гэрийн даалгавар
Төслийн бүтээгдэхүүний танилцуулга Зэрэг Тусгал	Гүйцэтгэл	3 хичээл Гэрийн даалгавар
	Төслийн хамгаалалт

	Тусгал
	Төслийн үйл ажиллагааны төлөв байдлын түвшинг оношлох

Төслийн модулийн үе шаттай тайлбар, оюутнуудын үйлдэл, багшийн үйл ажиллагаа.

Төслийн үйл ажиллагааны үе шатууд

Багшийн үйл ажиллагаа

Оюутны үйл ажиллагаа

Сангууд

Үр дүн

Хичээл 1 (бэлтгэл ба дизайны үе шат): бодит болгох - асуудал үүсгэх - зорилго тавих - үйл ажиллагааны төлөвлөлт - үзэл баримтлал.

Одоо байгаа системийг шинэчлэх: сэдвийн мэдлэг, үйл ажиллагааны арга, үйл ажиллагааны мета-субъект арга, модулийн агуулга, танин мэдэхүйн үйл явцтай холбоотой үнэ цэнэ, утга.

Химийн өрөөнд аюулгүй ажиллагааны дүрэм, зан үйлийн давталтыг зохион байгуулдаг.

Сэдвийг эзэмшихэд чиглэсэн даалгавруудын урд талын гүйцэтгэлийг зохион байгуулдаг

"Физик ба химийн үзэгдлүүд"

Суралцагчдаас "Химийн үзэгдлийг физикээс хэрхэн ялгах вэ?", "Химийн урвалын шинж тэмдэг юу вэ?"

Тэд асуултанд хариулдаг.

"Чимээгүй" горимд флэш үзэх - "Химийн урвалын шинж тэмдэг" кино. Химийн урвалын шинж тэмдгийг зааж, тэдний хариултыг тайлбарла.

Тэд химийн үзэгдлүүд нь шинэ шинж чанартай, шинэ бодис үүсэх замаар тодорхойлогддог гэж маргаж, дүгнэж байна. Химийн урвалын шинж тэмдэг нь: үнэр (хийн хувьсал), тунадас үүсэх, өнгө өөрчлөгдөх зэрэг байж болно.

Мультимедиа цогцолбор ба интерактив самбар.

ГХГ-ын нэгдсэн цуглуулгын материал

"Мэдлэг-мунхаглалын" хил хязгаар илэрнэ

Асуудал үүсгэх- төслийн асуудал, түүнийг бий болгоход хүргэж буй шалтгааныг тодорхойлох.

Зөрчилдөөн, асуудлыг тодорхойлох, томъёолох оюутнуудын үйл ажиллагааг зохион байгуулдаг.

Бяцхан судалгаа хийх: "Калийн перманганат ба хүхрийн хүчлийн усан уусмал бэлтгэх"

Оюутнууд аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөж, №1 жижиг судалгааг гүйцэтгэдэг: ажиглалтаа тайлбарлаж, хүснэгтийг бөглөнө үү.

Татан буулгах

физик үзэгдэл

химийн үзэгдэл

1. KMnO 4-ийн усанд ууссан байдлыг харуулах.

Ямар процессоор уусдаг вэ? (тархалт).

Бодис өндөр концентрацитай газраас бага концентрацитай газар руу шилждэг. Процесс нь концентрацийг тэнцүүлэх замаар дуусдаг.

Диффузын ямар үзэгдлүүд байдаг вэ? (бие махбодийн).

Энэ туршилтаас ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

2) Бид химийн урвалын шинж тэмдгийг аль хэдийн эргэн дурссан. Татан буулгах үед бид эдгээр шинж тэмдгүүдийн дор хаяж нэгийг ажиглаж чадах эсэх талаар бодож үзээрэй? (хувилбаруудыг сурталчлах).

H 2 SO 4 (конц.) уусалтыг харуулах (дулаан ялгаруулалт ба шингээлт ажиглагдаж байна). Эдгээр урвалыг юу гэж нэрлэдэг вэ? (экзотермик ба эндотермик).

3) Усгүй CuSO 4-ийг усанд уусгаж байгааг харуулах. (Өнгөний өөрчлөлт гардаг.)

Эдгээр туршилтаас ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Уусалт нь тархалтын үр дүн юм.
Шийдэл нь нэгэн төрлийн холимог юм.

Тиймээс уусах нь физикийн үзэгдэл юм.

Уусах гэдэг нь ууссан бодисын устай химийн харилцан үйлчлэлийг усжилт гэж нэрлэдэг.
Шийдэл нь химийн нэгдлүүд юм.

Тэгэхээр уусах нь химийн үзэгдэл юм.

Маргаан: Ууссан үед физик болон химийн үзэгдлийн шинж тэмдэг илэрдэг.

Асуудал: Уусах үйл явц нь физик эсвэл химийн ямар үзэгдэлд хамаарах вэ, бодисын уусах үйл явцыг хэрхэн тайлбарлах вэ?

Мини судалгаа хийх алгоритм No1

Өргөдлийн дугаар 1

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд: : KMnO 4, H 2 SO 4 (конц.), усгүй CuSO 4, ус, туршилтын хоолой, тавиур.

Асуудлыг томъёолсон

зорилго тавих- төслийн зорилго, зорилтыг тодорхойлох.

Томъёолсон асуудалд үндэслэн зорилгоо тодорхойлох, ирээдүйн төслийн бүтээгдэхүүнийг тодорхойлох нөхцлийг бүрдүүлдэг

Багшийн тусламжтайгаар төслийн зорилгыг томъёолох: татан буулгах үйл явцын загварыг тайлбарлах, уусгах үйл явцад нөлөөлж буй хүчин зүйлсийг тодорхойлох, уусмалыг ангилах, уусмалын утга, хэрэглээг зааж өгөх. Багшийн тусламжтайгаар сэтгэцийн газрын зургийн блокуудыг тодорхойлно.

1 блок: "Татан буулгах үйл явцын загвар"

Блок 2: "Татан буулгах үйл явц янз бүрийн хүчин зүйлээс хамаарах"

Блок 3: "Шийдлийн ангилал"

Блок 4: "Шийдлийн утга ба хэрэглээ"

Төслийн ерөнхий бүтээгдэхүүний зорилгыг томъёолсон болно.

Үйл ажиллагааны төлөвлөлт

Төслийн багийг бүрдүүлэх, төслийн даалгаврыг хэрэгжүүлэх бүлгүүдэд үүрэг хариуцлагыг хуваарилах нөхцлийг бүрдүүлдэг.

Төслийн багийг бүрдүүлэх, үүрэг хариуцлагыг хуваарилах.
Мэдээллийг цуглуулах, өөрчлөх.
Практик даалгавруудыг хэрэгжүүлэх, дүгнэлт гаргах.
Төслийн бүтээгдэхүүн бий болгох.
Хүлээн авсан бүтээгдэхүүний танилцуулга, шалгуурын дагуу үнэлэлт дүгнэлт өгөх.
Мэдлэгийн хяналт.

Анги нь 4-5 хүнтэй 5 бүлэгт хуваагдана. Бүлэг бүр удирдагчаа сонгодог.

Багштай хамт тэд хамтарсан үйл ажиллагааны төлөвлөгөө гаргадаг.

Бүлэг доторх үүрэг хариуцлагын хуваарилалт
Догол мөрийн текстийг судлах, текстэн мэдээллийг татан буулгах үйл явцын логик диаграм болгон хувиргах.
Бяцхан судалгаа хийх, дүгнэлт гаргах. Завсрын бүтээгдэхүүн авах - мини судалгааны тайлан
Уусмалын ангилал, шийдлийн утга, хэрэглээг бие даан судлах. Мэдээллийн хувиргалт - диаграмм, кластер, хүснэгт зурах, хамгийн оновчтойг нь сонгох
Төслийн бүтээгдэхүүн бий болгох - сэтгэцийн газрын зураг
Шалгуур үзүүлэлтийн дагуу илтгэл тавих.
Сэдвийн хяналт (туршилтын гүйцэтгэл), ажлын дэвтэрт ажиллах.

Төслийг дуусгахын тулд оюутнуудаас бүрдсэн бүлгүүд.

Цаашид хийх ажлын төлөвлөгөөг гаргасан

Багаар ажиллах оюутны үйл ажиллагааг зохион байгуулдаг. Бүлэг доторх үүрэг хариуцлагыг хуваарилахад тусалдаг

Ганц даалгаврууд дээр бүлгээрээ ажиллахыг санал болгодог: сурах бичгийн 186-188-р хуудасны текстийг уншиж, татан буулгах үйл явцын диаграм-загварыг зурах.

Бүлгүүдийг уусгах үйл явцад ууссан бодисын мөн чанарын нөлөөллийг ажиглах 2-р практик бяцхан судалгааг дуусгахад чиглүүлдэг.

"Бодис уусгах үйл явцад уусгагчийн шинж чанарын нөлөөллийн ажиглалт" №3 практик мини судалгааг дуусгахад бүлгүүдийг удирдан чиглүүлдэг.

"Бодисын уусах чанарт температурын нөлөөллийг ажиглах" №4 практик мини судалгааг дуусгахад бүлгүүдийг удирдан чиглүүлдэг.

"Уусалт нь физик, химийн процесс" гэсэн схем-загвар зохио. Бүлгийн сурагч бүр текстийг бие даан уншдаг.

1 оюутан: энэ асуудлыг судалсан түүхийг авч үздэг.

2 оюутан: шийдлийн физик онолыг дэмжигчдийг тодорхойлдог

3-р оюутан: Уусмалын химийн онолыг дэмжигчдийг тодорхойлдог

4 оюутан: орчин үеийн санааг дүрслэх, загвар диаграммыг зурах ШИЙДЭЛ = H2O + R.V. + ЧИЙГҮҮЛЭГЧ(H2O харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн

ууссан бодис).

5 оюутан сэтгэцийн газрын зургийн 1-р хэсгийг төлөвлөж, зурна.

Оюутнууд аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөж, санал болгож буй алгоритмын дагуу "ууссан бодисын шинж чанарын нөлөөллийг ажиглах" №2 судалгааг хийж, дүгнэлт гаргана.

Дүгнэлт гаргах: Ууссан бодисын шинж чанар нь уусах процесст нөлөөлдөг. Бодисын уусах чадвар нь тухайн бодисын мөн чанараас хамаарна.

Оюутнууд аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөж, санал болгож буй алгоритмын дагуу "Бодис уусгах үйл явцад уусгагчийн шинж чанарын нөлөөллийг ажиглах" №3 мини судалгааг хийж, дүгнэлт гаргана.

Дүгнэлт гаргах: Уусгагчийн шинж чанар нь уусгагчийн үйл явцад нөлөөлдөг. Бодисын уусах чадвар нь тухайн бодисын мөн чанараас хамаарна.

Оюутнууд аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөж, №4 "Бодисын уусах чанарт температурын нөлөөллийг ажиглах" бяцхан судалгааг хийж байна. Санал болгож буй алгоритмын дагуу дүгнэлт гарга.

Дүгнэлт гарга: Температур нэмэгдэхийн хэрээр бодисын уусах чадвар нэмэгддэг. Температураас хамааран уусах чадварын загварыг бий болгох боломжтой.

Дизайн даалгавар

"Тархины шуурга"

Жижиг судалгааны алгоритм №2

Хавсралт 2

Тоног төхөөрөмж, урвалж: бодис бүхий дугаарлагдсан туршилтын хоолой: No1 Кальцийн хлорид No2 Кальцийн гидроксид No3 Кальцийн карбонат, ус.

Жижиг судалгааны алгоритм №3

Хавсралт 3

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:

Хэд хэдэн иодын талст, спирт, ус агуулсан 1 ба 2 дугаартай хоёр дугаартай туршилтын хоолой.

Жижиг судалгааны алгоритм №4

Хавсралт 4

Завсрын бүтээгдэхүүнийг бий болгосон: схем нь татан буулгах үйл явцын загвар юм.

Бодисын уусах чадварт нөлөөлөх хүчин зүйлсийг дараах байдлаар томъёолсон болно.

ууссан бодисын мөн чанар
уусгагчийн мөн чанар
температур

Үзэл баримтлал ба загварчлал -объектын дүрс үүсгэх

дизайн.

Төслийн бүтээгдэхүүний дүр төрхийг бий болгох оюутнуудын үйл ажиллагааг зохион байгуулдаг.

Төслийн бүтээгдэхүүн бүтээх талаар оюутнуудад зөвлөгөө өгдөг.

Оюутнууд бүлгийн оюутнууд эцсийн модуль ямар байх талаар ярилцаж, өөрсдийн үзэл бодлыг маргаж, бүлгийнхээ оюутнуудыг сонсож, зохион байгуулалтын хэлэлцүүлэгт оролцдог. .

Оюуны шуурга

Төслийн бүтээгдэхүүний зураг (загвар) - "Бодисын уусах чадвар" сэтгэцийн зураглалыг бүтээсэн.

Бүлэг доторх блокуудыг хуваарилах ажлыг зохион байгуулж, төсөл дээр ажиллах цагийн хуудсыг бөглөх ажлыг зохион байгуулдаг.

Тэд бөглөх блокыг сонгож, хоорондоо тохиролцож, блок хуваарилах, дизайн хийхэд харилцан туслалцаа үзүүлэхийг санал болгодог. Өөрсдийн болон ангийнхаа ажлыг үнэл

Төслийн ажлын хуудас

Бүлэг бүрийн бүх блокуудыг тарааж, хичээлийн ажлыг үнэлдэг.

Д/з: 34-р догол мөрийг судалж, ажлын дэвтэр дэх даалгавруудыг гүйцэтгээрэй. Шийдлийн ангилал, хэрэглээг харуулсан сэтгэцийн газрын зураг дээрх блокуудын чимэглэлийг сонго.

Хичээл 2 (хэрэгжүүлэх үе шат): тодорхой практик асуудлыг шийдвэрлэх.

Төслийн бүтээгдэхүүн бий болгох.

Шалгуур суурь боловсруулах

Төслийн шалгуур үзүүлэлтийг бий болгох ажлыг зохион байгуулдаг

Тэд төслийн бүтээгдэхүүнийг үнэлэх сонголтыг санал болгодог.

Олдсон мэдээллийн найдвартай байдал.
Дизайны гоо зүй
Материалын бүтцийн дизайн.
Мэдээлэл боловсруулах логик.
Өгөгдсөн мэдээллийн тодорхой байдал.

0-ээс 3 оноо хүртэлх шалгуур үзүүлэлт бүрийн хувьд:

3 оноо - шалгуурыг бүрэн танилцуулсан
2 оноо - хангалттай танилцуулаагүй
1 оноо - хэсэгчлэн танилцуулсан
0 оноо - шалгуур байхгүй

Үнэлгээ "5" - 15-14 оноо

Үнэлгээ "4" - 13-11 оноо

"3" зэрэг - 10-7 оноо

"2" оноо - 7 онооноос бага

Хүлээн авалт "Үзэл бодлын мод"

Төслийн үнэлгээний шалгуурыг боловсруулсан

Тодорхой практик асуудлыг шийдвэрлэх, боловсролын бүтээгдэхүүн бий болгох(төслийн бүтээгдэхүүн бий болгох)

Төслийн бүтээгдэхүүнийг хэрэгжүүлэх нөхцөлийг бүрдүүлнэ.

Төслийн даалгаврын хэрэгжилтийг зохион байгуулж, сэтгэцийн зураглалыг бүрдүүлэхэд тавигдах шаардлага, олсон мэдээллийг бүтэцжүүлэх шаардлагыг харгалзан үзнэ.

Бүлэг бүр төслийн даалгавар, түүнийг хэрэгжүүлэх алгоритмыг хүлээн авдаг, Төслийн бүтээгдэхүүнийг бий болгоход зөвлөх үйлчилгээ үзүүлдэг.

Оюутнууд хуваарилагдсан үүргийнхээ дагуу тодорхой практик даалгаврын дүр төрхийг тодорхойлдог.

Энэ нь "Бодисын уусах чадвар. Шийдэл. Энэ сэдэв нь төвд байх болно. Эргэн тойронд 4 блок байдаг. Мэдээллийг диаграмм, зураг, холбоо хэлбэрээр танилцуулах ёстой. Оюутнууд бүлэгт үүрэг хариуцлагыг хуваарилдаг:

1 оюутан: 1-р анги хариуцсан, бүлгийн захирагч

2 оюутан: 2-р блокийг хариуцах, цагийг хянах;

3 оюутан: 3-р блокийг хариуцдаг,

4 оюутан: 4-р блокийг хариуцдаг

5 оюутан: ажлын ерөнхий загвар, гүйцэтгэсэн ажлыг үнэлэх үүрэгтэй.

Хамтарсан үүрэг даалгаврыг гүйцэтгэх боловч хариуцлагатай хүний хяналтан дор:

Блокод оруулахыг хүсч буй гол зүйлээ тодруулна уу.
Өөр өөр дизайны сонголтыг санал болгож, хамгийн тохиромжтойг нь сонго.
Мэдээллийг логик диаграмм хэлбэрээр дүрслэн харуулах, зургаар хавсаргах.
Бүлгийн ажлын үр дүнг бүх ангид танилцуулах.Шаардлагатай бол сурагчид компьютерт тохирох ойлголтуудыг бичиж хэвлэж, ухуулах хуудас дээр байрлуулна.

Цаас, маркер, хайч, принтер

Дизайн даалгавруудыг гүйцэтгэсэн.

Загварын хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүн бий болсон.

D / z: давтан догол мөр 34. Үүсгэсэн төслийн хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүнийг дуусгах, бүлгээс танилцуулга бэлтгэх.

Хичээл 3 “Үр дүнд хүрсэн төслийн бүтээгдэхүүний танилцуулга.

Бүтээгдэхүүний чанарыг үнэлэх, түүнийг бүтээгчдийн төсөлд хэрэгжүүлэх арга хэмжээг тусгах.

Хүлээн авсан төслийн бүтээгдэхүүний танилцуулга.

Төслийн бүтээгдэхүүнийг танилцуулах нөхцлийг бүрдүүлнэ

Тэд бүтээсэн төслийн бүтээгдэхүүнийг танилцуулж байна - 4 блокоос цуглуулсан сэтгэцийн газрын зураг.

Газрын зургийн үзүүлбэр “Татан буулгах-гүүр. Ууссан бодис."

Төслийн бүтээгдэхүүний чанарыг үнэлэх, түүнийг бүтээгчдийн төсөлд хийсэн үйл ажиллагааны тусгал.

Мэдлэг, гүйцэтгэсэн үйлдлүүдийг нэгтгэх ажлыг зохион байгуулдаг. Энэ нь төслийг бий болгох даалгавар, үр дүнг харьцуулах, төслийн аргыг сонгох зөв эсэхийг үнэлэхийг санал болгож байна.

Олж авсан мэдлэг, гүйцэтгэсэн үйлдлээ нэгтгэн дүгнэдэг.

Үр дүнг үнэлэх шалгуурыг ашигладаг.

Олж авсан мэдлэг, эзэмшсэн үйлдлээ шалгуурын дагуу үнэлнэ.

"Татан буулгах" сэдвээр мэдлэгээ хянадаг. Бодисын уусах чадвар.

Бүлгүүд бүтээгдэхүүнээ хамгаалахаар гарч ирдэг.

Төслийн үйл ажиллагаа, ангийнхны ажлыг хэрэгжүүлэхэд зориулсан бүлэгт хийсэн ажлыг үнэлэх; болон төслүүдийг үнэлэх.

Тэдний ажлын үнэлгээтэй маргах эсвэл санал нийлэх. Алдаа дутагдалд дүн шинжилгээ хийх.

Ижил төрлийн даалгавруудыг гүйцэтгэх алгоритмын талаар санал гаргах.

Үнэлгээний хуудасны шалгуурын дагуу төслийн үйл ажиллагааг үнэлнэ.

Төслийн үйл ажиллагааны үнэлгээний хуудас.

Өргөдлийн дугаар 5

Бүтээгдэхүүний үнэлгээний хуудасны загвар

Өргөдлийн дугаар 6

Даалгавар "Алга болсон үгийг оруулах" сонголтоор.

Үнэлгээ нийтэлсэн. Алдааг зааж өгсөн.

Тусгал хийсэн.

Мэдлэгийн хяналт.

Д/з:сурах бичгийн 192-р хуудасны даалгаврыг гүйцээнэ үү. Анагаах ухаанд - 1-р эгнээ, хөдөө аж ахуйд - 2-р эгнээ, өдөр тутмын амьдралд - 3-р эгнээнд хэрэглэдэг шийдлүүдийн талаар мессеж бэлтгэ.

Төслийн завсрын бүтээгдэхүүний тодорхойлолт, ашигласан хичээлийн гэрийн даалгаврын тодорхойлолт (төслийн модулийн дидактик дэмжлэг).

Эхний хичээл дээр багш өмнө нь судалсан сэдвийг өөртөө шингээх түвшинг шалгаж, мэдлэгээ шинэчлэх даалгаврыг амаар гүйцэтгэхийг санал болгодог - "Химийн урвалын шинж тэмдэг" флаш видеог "чимээгүй" горимд үзэх, Нэгдсэн материал. CER-ийн цуглуулга

Эхний хичээлийн ажлын үр дүнд үндэслэн оюутнууд завсрын бүтээгдэхүүнийг хүлээн авдаг: мини судалгааны тайлан №1 "Калийн перманганат, төвлөрсөн хүхрийн хүчил, усгүй зэсийн сульфатын уусалтын үйл явцын ажиглалт", №2. ууссан бодисын шинж чанар уусгах үйл явцад үзүүлэх нөлөөлөл”, No3 “Уусгагчийн шинж чанар нь уусгах үйл явцад үзүүлэх нөлөөллийн ажиглалт, No4 “Уусгах процесст температурын нөлөөллийн ажиглалт”.

Гэртээ оюутнууд дараахь даалгаврыг хүлээн авдаг: 34-р догол мөрийг судалж, ажлын дэвтэрт заасан I хэсэг, 34-р сэдэв, интернет эх сурвалжийг ашиглан "Шийдлийн утга ба хэрэглээ", "Шийдлийн ангилал" сэдвүүдийн зураглалыг сонго. .

Хоёр дахь хичээл дээр оюутнууд төслийн даалгаврын дагуу төслийн бүтээгдэхүүн боловсруулдаг. Хичээлийн төгсгөлд бүлэг бүр сэтгэцийн зураг зурдаг. Хоёрдахь хичээлийн дараа оюутнууд гэрийн даалгавар авдаг: төслийн хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүнийг эцэслэн боловсруулж, төслийн бэлтгэл, хэрэгжилтийг багтаасан мини илтгэл бэлтгэх.

Гурав дахь хичээлийн дараа оюутнууд гэрийн даалгавар авдаг: өдөр тутмын амьдрал, хөдөө аж ахуй эсвэл анагаах ухаанд уусмалыг ашиглах тухай тайлан бэлтгэх.

Шингэн уусмал нь усан ба усгүй байж болно. Усан уусмалуудуусгагч нь ус байх уусмалууд юм. Усан бус уусмалууд- эдгээр нь бусад шингэн (, эфир гэх мэт) нь уусгагч болох уусмалууд юм. Практикт усан уусмалыг ихэвчлэн ашигладаг.

Бодисыг уусгах

Цэнхэр талст бодис гэж юу вэ, яаж үүсдэг вэ? Зэсийн (II) сульфатыг усанд уусгахад ион болгон задалдаг.

Үүссэн ионууд нь усны молекулуудтай харилцан үйлчилдэг.

Уусмалыг ууршуулах үед зэс (II) сульфатын талст гидрат үүснэ - CuSO 4 5H 2 O.

Усны молекул агуулсан талст бодисыг нэрлэдэг талст гидратууд. Тэдний найрлагад орсон усыг талсжих ус гэж нэрлэдэг. Кристал гидратуудын жишээ:

Хэрэв чийгшүүлэх (уусгах) үр дүнд бодисын бүтцийг устгах явцад шингэснээс илүү их дулаан ялгардаг бол уусах нь экзотермик процесс юм. Жишээлбэл, AgNO 3, ZnSO 4 гэх мэт бодисыг усанд уусгахад дулаан ялгардаг.

Хэрэв чийгшүүлэх явцад үүссэн бодисын бүтцийг устгахын тулд илүү их дулаан шаардагддаг бол уусах нь эндотермик процесс юм. Энэ нь жишээлбэл, NaNO 3, KCl, K 2 SO 4, KNO 2, NH 4 Cl гэх мэтийг усанд уусгахад тохиолддог.

Бодисын уусах чадвар

ханасан уусмалөгөгдсөн температурт ууссан бодисын хамгийн их хэмжээг агуулсан уусмал юм.

ханаагүй уусмалнь өгөгдсөн температурт ханасан хэмжээнээс бага ууссан бодис агуулсан уусмал юм.

Уусах чадварыг литр тутамд граммаар (г/л) илэрхийлнэ.

Усанд уусах чадвараар бодисыг 3 бүлэгт хуваана.

Уусах чадварын хүснэгт, усанд:

Уусах чадварын муруйг тодорхойлоход ашиглаж болно: 1) янз бүрийн температурт бодисын уусах чадварын коэффициент; 2) уусмалыг t 1 o C-аас t 2 o С хүртэл хөргөх үед тунадас үүсэх ууссан бодисын масс.

Өдөр тутмын амьдралд хүмүүс ховор тохиолддог Ихэнх объектууд нь бодисын холимог байдаг.

Шийдэл гэдэг нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг жигд хольсон уусмал юм. Бөөмийн хэмжээгээр хэд хэдэн төрөл байдаг: бүдүүн систем, молекул уусмал, коллоид систем, тэдгээрийг ихэвчлэн sols гэж нэрлэдэг. Энэ нийтлэлд бид молекулын тухай ярьж байна (эсвэл бодисын усанд уусах чадвар нь нэгдэл үүсэхэд нөлөөлдөг гол нөхцлүүдийн нэг юм.

Бодисын уусах чадвар: энэ юу вэ, яагаад хэрэгтэй вэ

Энэ сэдвийг ойлгохын тулд та бодисын уусах чадварыг мэдэх хэрэгтэй. Энгийнээр хэлбэл, энэ нь бодисыг өөр бодистой нэгтгэж, нэгэн төрлийн хольц үүсгэх чадвар юм. Шинжлэх ухааны үүднээс авч үзвэл илүү төвөгтэй тодорхойлолтыг авч үзэж болно. Бодисын уусах чадвар нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тархалттай нэг буюу хэд хэдэн бодистой нэгэн төрлийн (эсвэл гетероген) найрлага үүсгэх чадвар юм. Бодис ба нэгдлүүдийн хэд хэдэн ангилал байдаг:

уусдаг;
бага зэрэг уусдаг;
уусдаггүй.

Бодисын уусах чадварыг юу хэмждэг вэ

Ханасан хольц дахь бодисын агууламж нь түүний уусах чадварыг илэрхийлдэг. Дээр дурдсанчлан, бүх бодисын хувьд энэ нь өөр өөр байдаг. Уусдаг бодис нь 100 грамм усанд 10 граммаас илүү шингэлж чаддаг бодис юм. Хоёр дахь ангилал нь ижил нөхцөлд 1 г-аас бага байна. Бараг уусдаггүй нь холимогт 0.01 г-аас бага бүрэлдэхүүн хэсэг ордог. Энэ тохиолдолд бодис нь молекулуудаа ус руу шилжүүлж чадахгүй.

Уусах чадварын коэффициент гэж юу вэ

Уусгагч

Гэсэн хэдий ч ус химийн шинжлэх ухаанд онцгой байр суурь эзэлдэг гэдгийг олон хүн мэддэг. Үүнд тусдаа дүрэм журам байдаг. H 2 O байгаа уусмалыг усан уусмал гэж нэрлэдэг. Тэдний тухай ярихад шингэн нь бага хэмжээгээр байсан ч гэсэн хандлагч юм. Үүний жишээ бол азотын хүчлийн 80% -ийн усан дахь уусмал юм. Энд байгаа хувь хэмжээ тэнцүү биш.Хэдийгээр усны эзлэх хувь хүчлээс бага боловч бодисыг азотын хүчил дэх усны 20%-ийн уусмал гэж нэрлэх нь буруу юм.

H 2 O агуулаагүй хольцууд байдаг. Тэдгээрийг усгүй гэж нэрлэх болно. Ийм электролитийн уусмалууд нь ион дамжуулагч юм. Эдгээр нь дан эсвэл холимог хандыг агуулдаг. Эдгээр нь ион ба молекулуудаас тогтдог. Эдгээрийг анагаах ухаан, гэр ахуйн химийн бодис үйлдвэрлэх, гоо сайхны бүтээгдэхүүн болон бусад салбарт ашигладаг. Тэд өөр өөр уусах чадвартай хэд хэдэн хүссэн бодисыг нэгтгэж чаддаг. Гаднаас нь хэрэглэдэг олон бүтээгдэхүүний бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь гидрофобик шинж чанартай байдаг. Өөрөөр хэлбэл устай сайн харьцдаггүй. Эдгээрт тэдгээр нь тогтворгүй, тогтворгүй, хосолсон байж болно. Эхний тохиолдолд органик бодисууд өөх тосыг сайн уусгана. Дэгдэмхий бодисуудад спирт, нүүрсустөрөгч, альдегид болон бусад бодисууд орно. Тэд ихэвчлэн гэр ахуйн химийн бодисуудад ордог. Дэгдэмхий бодисыг ихэвчлэн тос үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Эдгээр нь өөх тос, шингэн парафин, глицерин болон бусад юм. Хосолсон нь дэгдэмхий ба дэгдэмхий бус холимог, жишээлбэл, этанолыг глицеринтэй, глицериныг димексидтэй хольсон. Тэд бас ус агуулж болно.

Уусмалын төрлүүд ханалтын зэрэг

Тодорхой температурт уусгагч дахь нэг бодисын хамгийн их концентрацийг агуулсан химийн бодисын холимогийг ханасан уусмал гэнэ. Энэ нь цаашид үржихгүй. Хатуу бодисыг бэлтгэхэд хур тунадас ажиглагддаг бөгөөд энэ нь түүнтэй динамик тэнцвэрт байдалд байдаг. Энэ ойлголт нь хоёр эсрэг чиглэлд (урагш ба урвуу урвал) ижил хурдтайгаар нэгэн зэрэг урсаж байгаа тул цаг хугацааны хувьд үргэлжлэх төлөвийг хэлнэ.

Та ханасан уусмалыг ханаагүй уусмалаас яаж ялгах вэ?

Үүнийг хийхэд хангалттай хялбар. Хэрэв бодис нь хатуу бол ханасан уусмалд тунадас харагдаж болно. Энэ тохиолдолд хандлагч нь жишээлбэл, элсэн чихэр нэмсэн ус нь ханасан найрлагад өтгөрч болно.
Гэхдээ хэрэв та нөхцөлийг өөрчилж, температурыг нэмэгдүүлбэл энэ нь ханасан гэж үзэхээ болино, учир нь өндөр температурт энэ бодисын хамгийн их концентраци өөр байх болно.

Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлийн онолууд

Холимог дахь элементүүдийн харилцан үйлчлэлийн талаархи гурван онол байдаг: физик, химийн болон орчин үеийн. Эхнийх нь зохиогчид нь Сванте Август Аррениус, Вильгельм Фридрих Оствальд нар юм. Тэд тархалтын улмаас уусгагч ба ууссан бодисын хэсгүүд хольцын эзлэхүүнд жигд тархсан гэж таамагласан боловч тэдгээрийн хооронд харилцан үйлчлэл байгаагүй. Дмитрий Иванович Менделеевийн дэвшүүлсэн химийн онол бол үүний эсрэг юм. Үүний дагуу тэдгээрийн хоорондох химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд тогтмол буюу хувьсах найрлагатай тогтворгүй нэгдлүүд үүсдэг бөгөөд тэдгээрийг сольват гэж нэрлэдэг.

Одоогийн байдлаар Владимир Александрович Кистяковский, Иван Алексеевич Каблуков нарын нэгдсэн онолыг ашиглаж байна. Энэ нь физик, химийн бодисыг хослуулсан. Орчин үеийн онол нь уусмалд харилцан үйлчлэлцдэггүй бодисын бөөмс ба тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн - сольватууд хоёулаа байдаг гэж Менделеев нотолсон байдаг. Хэрэв олборлогч нь ус байвал тэдгээрийг гидрат гэж нэрлэдэг. Солватууд (гидратууд) үүсэх үзэгдлийг сольваци (гидрат) гэж нэрлэдэг. Энэ нь бүх физик, химийн процессуудад нөлөөлж, хольц дахь молекулуудын шинж чанарыг өөрчилдөг. Ууссан бодисын молекулын эргэн тойронд үүнтэй нягт холбоотой экстрагентийн молекулуудаас бүрдэх сольвацийн бүрхүүл үүсдэг тул уусдаг.

Бодисын уусах чадварт нөлөөлөх хүчин зүйлүүд

Бодисын химийн найрлага."Таатай адил татдаг" дүрэм нь урвалжуудад ч хамаатай. Физик болон химийн шинж чанараараа ижил төстэй бодисууд бие биенээсээ хурдан уусдаг. Жишээлбэл, туйлтгүй нэгдлүүд нь туйлтгүй нэгдлүүдтэй сайн харьцдаг. Туйл молекул эсвэл ионы бүтэцтэй бодисыг туйлшралд, жишээлбэл, усанд шингэлдэг. Давс, шүлт болон бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь түүнд задардаг ба туйлшралгүй хэсгүүд нь эсрэгээрээ. Энгийн жишээ өгч болно. Усан дахь элсэн чихрийн ханасан уусмал бэлтгэхийн тулд давстай харьцуулахад илүү их хэмжээний бодис шаардагдана. Энэ нь юу гэсэн үг вэ? Энгийнээр хэлбэл, та давснаас хамаагүй их элсэн чихэрийг усанд шингэлж болно.

Температур.Шингэн дэх хатуу бодисын уусах чадварыг нэмэгдүүлэхийн тулд хандлагчийн температурыг нэмэгдүүлэх шаардлагатай (ихэнх тохиолдолд ажилладаг). Жишээ харуулж болно. Хэрэв та нэг чимх натрийн хлорид (давс) хүйтэн усанд хийвэл энэ процесс удаан үргэлжлэх болно. Хэрэв та халуун орчинд ижил зүйлийг хийвэл уусах нь илүү хурдан болно. Температурын өсөлтийн үр дүнд кинетик энерги нэмэгдэж, түүний ихээхэн хэсэг нь хатуу бодисын молекул ба ионуудын хоорондын холбоог устгахад зарцуулагддагтай холбон тайлбарлаж байна. Гэхдээ лити, магни, хөнгөн цагаан, шүлтийн давсны хувьд температур нэмэгдэхэд тэдгээрийн уусах чадвар буурдаг.

Даралт.Энэ хүчин зүйл нь зөвхөн хийд нөлөөлдөг. Тэдний уусах чадвар нь даралт ихсэх тусам нэмэгддэг. Эцсийн эцэст хийн хэмжээ багасдаг.

Уусах хурдыг өөрчлөх

Ууссан бодисын хуваагдлын зэрэг.Энэ хүчин зүйл нь шингэн дэх хатуу бодисын уусах чанарт нөлөөлдөг. Бүтэн (бөөн) төлөвт найрлага нь жижиг хэсгүүдэд хуваагдсанаас илүү удаан шингэлнэ. Нэг жишээ татъя. Хатуу давс нь усанд уусахад элс хэлбэрээр давстай харьцуулахад хамаагүй удаан хугацаа шаардагдана.

Хутгах хурд.Мэдэгдэж байгаагаар энэ процессыг хутгах замаар хурдасгаж болно. Түүний хурд нь бас чухал, учир нь хурдан байх тусам бодис шингэнд хурдан уусдаг.

Усанд хатуу бодисын уусах чадварыг мэдэх нь яагаад чухал вэ?

Юуны өмнө химийн тэгшитгэлийг зөв шийдэхийн тулд ийм схем хэрэгтэй. Уусах чадварын хүснэгтэд бүх бодисын цэнэг байдаг. Урвалжуудыг зөв бүртгэж, химийн урвалын тэгшитгэлийг зурахын тулд тэдгээрийг мэддэг байх шаардлагатай. Усанд уусах чадвар нь давс эсвэл суурь нь салж чадах эсэхийг харуулдаг. Гүйдэл дамжуулдаг усан нэгдлүүдийн найрлагад хүчтэй электролит байдаг. Өөр төрөл бий. Гүйдэл муу дамжуулагчийг сул электролит гэж үздэг. Эхний тохиолдолд бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь усанд бүрэн ионжсон бодисууд юм. Харин сул электролитууд энэ үзүүлэлтийг бага хэмжээгээр харуулдаг.

Химийн урвалын тэгшитгэл

Хэд хэдэн төрлийн тэгшитгэлүүд байдаг: молекул, бүрэн ион, богино ион. Үнэн хэрэгтээ сүүлийн сонголт бол молекулын богиносгосон хэлбэр юм. Энэ бол эцсийн хариулт. Бүрэн тэгшитгэл нь урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүнийг агуулна. Одоо бодисын уусах хүснэгтийн ээлж ирлээ. Эхлээд та урвал явагдах боломжтой эсэх, өөрөөр хэлбэл урвалын аль нэг нөхцөл хангагдсан эсэхийг шалгах хэрэгтэй. Тэдгээрийн зөвхөн 3 нь байдаг: ус үүсэх, хий ялгаруулах, хур тунадас. Хэрэв эхний хоёр нөхцөл хангагдаагүй бол сүүлийн нэгийг нь шалгах хэрэгтэй. Үүнийг хийхийн тулд та уусах чадварын хүснэгтийг харж, урвалын бүтээгдэхүүнд уусдаггүй давс эсвэл суурь байгаа эсэхийг олж мэдэх хэрэгтэй. Хэрэв тийм бол энэ нь тунадас болно. Цаашид хүснэгтэд ионы тэгшитгэлийг бичих шаардлагатай болно. Бүх уусдаг давс, суурь нь хүчтэй электролит учраас катион ба анион болж задардаг. Цаашилбал, холбоогүй ионуудыг багасгаж, тэгшитгэлийг богино хэлбэрээр бичнэ. Жишээ:

K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2K + 2SO 4 + Ba + 2Cl \u003d BaSO 4 ↓ + 2K + 2Cl,
Ba+SO4=BaSO4 ↓.

Тиймээс бодисын уусах чадварын хүснэгт нь ионы тэгшитгэлийг шийдвэрлэх гол нөхцлүүдийн нэг юм.

Уусах чадварын хүснэгт

Бодисын уусах чадварын хүснэгтийг хэрхэн ашиглах вэ?

"P" - нэгдэл ууссан;
"M" - бага зэрэг уусдаг;
"H" - уусдаггүй;
"-" - холболт байхгүй байна;
"?" - холболт байгаа эсэх талаар мэдээлэл алга байна.

Энэ хүснэгтэд нэг хоосон нүд байна - энэ бол ус юм.

Энгийн жишээ

Одоо ийм материалтай хэрхэн ажиллах талаар. Та давс усанд уусдаг MgSo 4 (магнийн сульфат) эсэхийг мэдэх хэрэгтэй гэж бодъё. Үүнийг хийхийн тулд та Mg 2+ баганыг олж, доошоо SO 4 2- мөрөнд очих хэрэгтэй. Тэдний огтлолцол дээр P үсэг байдаг бөгөөд энэ нь нэгдэл уусдаг гэсэн үг юм.

Дүгнэлт

Шийдэлхоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс (химийн бодис) бүрдэх хувьсах найрлагатай термодинамикийн тогтвортой нэгэн төрлийн (нэг фазын) систем гэж нэрлэдэг. Уусмалыг бүрдүүлдэг бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь уусгагч ба ууссан бодис юм. Ихэвчлэн уусгагчийг үүссэн уусмалтай ижил нэгтгэх төлөвт цэвэр хэлбэрээр оршдог бүрэлдэхүүн хэсэг гэж үздэг (жишээлбэл, давсны усан уусмалын хувьд уусгагч нь мэдээжийн хэрэг ус юм). Хэрэв татан буулгахаас өмнө хоёр бүрэлдэхүүн хэсэг (жишээлбэл, архи, ус) ижил төлөвт байсан бол илүү их хэмжээгээр агуулагдах бүрэлдэхүүнийг уусгагч гэж үзнэ.

Уусмал нь шингэн, хатуу, хий хэлбэртэй байдаг.

Шингэн уусмалууд нь давс, элсэн чихэр, архины усан дахь уусмал юм. Шингэн уусмал нь усан ба усгүй байж болно. Усан уусмалууд нь уусгагч нь ус байдаг уусмал юм. Органик шингэн (бензол, спирт, эфир гэх мэт) нь уусгагч болох уусмалыг усан бус уусмал гэнэ. Хатуу уусмалууд нь металлын хайлш юм. Хийн уусмал - агаар болон бусад хийн хольц.

Татан буулгах үйл явц. Уусах нь физик, химийн нарийн төвөгтэй процесс юм. Физик процессын явцад ууссан бодисын бүтэц эвдэрч, түүний хэсгүүд нь уусгагчийн молекулуудын хооронд тархдаг. Химийн процесс нь уусгагч молекулуудын ууссан бодисын тоосонцортой харилцан үйлчлэлцэх үйл явц юм. Энэхүү харилцан үйлчлэлийн үр дүнд уусдаг.Хэрэв уусгагч нь ус бол үүссэн уусгагчийг дуудна чийгшүүлнэ.Солват үүсэх процессыг сольваци, гидрат үүсэх процессыг гидрат гэж нэрлэдэг. Усан уусмалыг ууршуулах үед талст гидратууд үүсдэг - эдгээр нь тодорхой тооны усны молекулуудыг (талсжих ус) агуулсан талст бодисууд юм. Кристал гидратуудын жишээ: CuSO 4 . 5H 2 O - зэс (II) сульфатын пентагидрат; FeSO4 . 7H 2 O - төмрийн сульфат гептагидрат (II).

Уусах физик үйл явц нь үргэлжилдэг авахэрчим хүч, химийн онцлох. Хэрэв чийгшүүлэх (уусгах) үр дүнд бодисын бүтцийг устгах явцад шингэснээс илүү их энерги ялгардаг бол уусах нь - экзотермикүйл явц. NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 болон бусад бодисыг уусгах үед энерги ялгардаг. Хэрэв бодисын бүтцийг устгахад чийгшүүлэх явцад ялгарахаас илүү их энерги шаардлагатай бол уусах нь - эндотермикүйл явц. NaNO 3 , KCl , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl болон бусад зарим бодисыг усанд уусгах үед энерги шингээлт үүсдэг.

Уусах явцад ялгарах буюу шингэсэн энергийн хэмжээг гэнэ уусалтын дулааны нөлөө.

Уусах чадварбодис гэдэг нь термодинамикийн хувьд тогтвортой хувьсах найрлагатай систем үүсэх замаар атом, ион, молекул хэлбэрээр өөр бодист тархах чадвар юм. Уусах чадварын тоон шинж чанар нь уусах чадварын хүчин зүйл, энэ нь өгөгдсөн температурт 1000 эсвэл 100 г усанд уусч болох бодисын хамгийн их массыг харуулдаг. Бодисын уусах чадвар нь уусгагч ба бодисын шинж чанар, температур ба даралтаас (хийн хувьд) хамаарна. Хатуу бодисын уусах чадвар ерөнхийдөө температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Хийн уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам буурдаг боловч даралт ихсэх тусам нэмэгддэг.

Усанд уусах чадварын дагуу бодисыг гурван бүлэгт хуваадаг.

1. Өндөр уусдаг (p.). Бодисын уусах чадвар 1000 г усанд 10 г-аас их байна. Жишээлбэл, 2000 гр элсэн чихэр 1000 г усанд уусдаг, эсвэл 1 литр усанд уусдаг.

2. Бага зэрэг уусдаг (м.). Бодисын уусах чадвар 1000 г усанд 0.01 г-аас 10 г хүртэл байна. Жишээлбэл, 2 г гипс (CaSO 4 . 2 H 2 O) 1000 г усанд уусдаг.

3. Практикт уусдаггүй (n.). Бодисын уусах чадвар 1000 г усанд 0.01 г-аас бага байна. Жишээлбэл, 1000 гр усанд 1.5 . 10-3 г AgCl.

Бодисыг уусгахад ханасан, ханаагүй, хэт ханасан уусмал үүсч болно.

ханасан уусмалөгөгдсөн нөхцөлд ууссан бодисын хамгийн их хэмжээг агуулсан уусмал юм. Ийм уусмалд бодис нэмэхэд бодис уусахаа болино.

ханаагүй уусмалӨгөгдсөн нөхцөлд ханасан уусмалаас бага ууссан бодис агуулсан уусмал. Ийм уусмалд бодис нэмэхэд бодис ууссан хэвээр байна.

Заримдаа өгөгдсөн температурт ууссан бодис нь ханасан уусмалаас илүү агуулагдах уусмалыг олж авах боломжтой байдаг. Ийм уусмалыг хэт ханасан гэж нэрлэдэг. Энэ уусмалыг ханасан уусмалыг тасалгааны температурт болгоомжтой хөргөх замаар олж авна. Хэт ханасан уусмалууд нь маш тогтворгүй байдаг. Ийм уусмал дахь бодисыг талсжуулах нь уусмал байрладаг савны ханыг шилэн саваагаар үрж үрж болно. Энэ аргыг зарим чанарын урвалыг гүйцэтгэхэд ашигладаг.

Бодисын уусах чадварыг түүний ханасан уусмалын молийн концентрациар илэрхийлж болно (2.2-р хэсэг).

Уусах чадварын тогтмол. Барийн сульфатын BaSO 4-ийн муу уусдаг боловч хүчтэй электролитийн устай харилцан үйлчлэх явцад тохиолддог процессуудыг авч үзье. Усны диполын нөлөөн дор BaSO 4-ийн талст торноос Ba 2+ ба SO 4 2 - ионууд шингэн фаз руу шилжинэ. Энэ процесстой зэрэгцэн болор торны цахилгаан статик талбайн нөлөөн дор Ba 2+ ба SO 4 2 - ионуудын нэг хэсэг дахин тунадас үүснэ (Зураг 3). Өгөгдсөн температурт тэнцвэрт байдал эцэст нь гетероген системд бий болно: уусах процессын хурд (V 1) нь хур тунадасны үйл явцын хурдтай (V 2) тэнцүү байх болно, өөрөөр хэлбэл.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

хатуу шийдэл

Цагаан будаа. 3. Барийн сульфатын ханасан уусмал

BaSO 4 хатуу фазтай тэнцвэрт байдалд байгаа уусмалыг нэрлэнэ баянбарийн сульфаттай харьцуулахад.

Ханасан уусмал нь химийн тэнцвэрийн тогтмолоор тодорхойлогддог тэнцвэрт гетероген систем юм.

, (1)

энд a (Ba 2+) нь барийн ионуудын идэвхжил; a(SO 4 2-) - сульфатын ионуудын идэвхжил;

a (BaSO 4) нь барийн сульфатын молекулуудын идэвхжил юм.

Энэ фракцын хуваагч - талст BaSO 4-ийн идэвхжил нь нэгтэй тэнцүү тогтмол утга юм. Хоёр тогтмолын үржвэр нь шинэ тогтмолыг өгдөг термодинамик уусах чадварын тогтмолба K s ° гэж тэмдэглэнэ:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a(SO 4 2-). (2)

Энэ утгыг өмнө нь уусах чадварын бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд PR гэж тодорхойлсон.

Тиймээс муу уусдаг хүчтэй электролитийн ханасан уусмалд түүний ионуудын тэнцвэрийн үйл ажиллагааны бүтээгдэхүүн нь өгөгдсөн температурт тогтмол утгатай байдаг.

Хэрэв бид бага уусдаг электролитийн ханасан уусмалд үүнийг хүлээн зөвшөөрвөл үйл ажиллагааны коэффициент е~1, тэгвэл энэ тохиолдолд ионуудын идэвхийг тэдгээрийн концентрациар сольж болно, учир нь a( X) = е (X) . FROM( X). Термодинамик уусах чадварын тогтмол K s нь концентрацийн уусах чадварын тогтмол K s болж хувирна.

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

Энд C(Ba 2+) ба C(SO 4 2 -) нь барийн сульфатын ханасан уусмал дахь Ba 2+ ба SO 4 2 - ионы (моль/л) тэнцвэрийн концентраци юм.

Тооцооллыг хялбарчлахын тулд концентрацийн уусах чадварын тогтмол K s-ийг ихэвчлэн ашигладаг е(X) = 1 (Хавсралт 2).

Хэрэв муу уусдаг хүчтэй электролит нь диссоциацийн үед хэд хэдэн ион үүсгэдэг бол K s (эсвэл K s °) илэрхийлэл нь стехиометрийн коэффициенттэй тэнцүү харгалзах хүчийг агуулдаг.

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C 2 (Cl -);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

Ерөнхийдөө A m B n ⇄ электролитийн концентрацийн уусах тогтмол байдлын илэрхийлэл м A n++ n B m - хэлбэртэй байна

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

Энд С нь ханасан электролитийн уусмал дахь A n+ ба B m ионы концентраци моль/л.

K s-ийн утгыг ихэвчлэн зөвхөн усанд уусах чадвар нь 0.01 моль/л-ээс ихгүй электролитэд ашигладаг.

Хур тунадасны нөхцөл

Уусмал дахь бага уусдаг электролитийн ионы бодит концентрацийг c гэж үзье.

Хэрэв C m (A n +) . n (B m -) > K s үед тунадас үүснэ, учир нь уусмал хэт ханасан болно.

Хэрэв C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Уусмалын шинж чанар. Доор бид электролит бус уусмалын шинж чанарыг авч үзье. Электролитийн хувьд залруулгын изотоник коэффициентийг дээрх томъёонд оруулсан болно.

Хэрэв дэгдэмхий бус бодис шингэнд ууссан бол уусмал дээрх ханасан уурын даралт нь цэвэр уусгагч дээрх ханасан уурын даралтаас бага байна. Уусмал дээрх уурын даралт буурахтай зэрэгцэн түүний буцалгах, хөлдөх температурын өөрчлөлт ажиглагдаж байна; Цэвэр уусгагчийг тодорхойлдог температуртай харьцуулахад уусмалын буцалгах температур нэмэгдэж, хөлдөх цэгүүд буурдаг.

Уусмалын хөлдөх температурын харьцангуй бууралт эсвэл буцалгах температурын харьцангуй өсөлт нь түүний концентрацтай пропорциональ байна.

∆t = K С m ,

Энд K нь тогтмол (криоскоп эсвэл эбуллиоскоп);

С m нь уусмалын молийн концентраци, моль/1000 г уусгагч.

C m \u003d m / M тул m нь 1000 г уусгагч дахь бодисын масс (г) юм.

M - молийн масс, дээрх тэгшитгэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

; .

Тиймээс уусгагч бүрийн K-ийн утгыг мэдэж, m-ийг тохируулж, төхөөрөмжид ∆t-ийг туршилтаар тодорхойлж, ууссан бодисын M-ийг олно.

Ууссан бодисын молийн массыг уусмалын осмосын даралтыг (π) хэмжих замаар тодорхойлж, Вант Хоффын тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж болно.

; .

Лабораторийн ажил

Үүнтэй төстэй нийтлэлүүд

Хэлэлцэх:

Жирэмсэн эмэгтэйчүүдэд зориулсан гар массажны амжилтын нууц:Массаж нь хурцадмал байдал, хөл хавагнах, өвдөлтийг намдаах төгс арга юм шиг санагддаг ...
Нэг нас хүрээгүй хүүхдэд зориулсан амттай, эрүүл шөл хийх жор Нэг нас хүрээгүй хүүхдэд зориулсан үр тарианы шөл:Нэг жил хүртэлх нялх хүүхдийн хоол тэжээл нь аажмаар танилцах зарчимд суурилдаг ...
Энгийн бөгөөд найдвартай өөрөө хийдэг металл илрүүлэгч Нэг чип дээрх металл илрүүлэгч k561la7:Энгийн металл илрүүлэгчийн схем Хаврын яг одоо эхэлж байна.Олон радио сонирхогчид ...
Орон сууцанд дулааны тоолуур суурилуулах боломжтой юу?:Өнгөрсөн оны сүүлчээр Барилгын яамнаас зохих нэмэлт, өөрчлөлт оруулах санал ...