Кальци болон хүчилтөрөгчийн харилцан үйлчлэл. Кальцийн химийн болон физик шинж чанар, түүний устай харилцан үйлчлэл. Физиологийн хүчиллэг бордооны үйл ажиллагаанд шохойжилтын нөлөө

Нүүр хуудас / Лекц 1-р курс / Ерөнхий ба органик хими / Асуулт 23. Кальци / 2. Физик, химийн шинж чанар

физик шинж чанар. Кальци нь 850°С-т хайлдаг мөнгөлөг цагаан уян хатан металл юм. C ба 1482 градуст буцалгана. C. Энэ нь шүлтлэг металлаас хамаагүй хатуу.

Химийн шинж чанар. Кальци бол идэвхтэй металл юм. Тиймээс ердийн нөхцөлд энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгч ба галогентэй амархан харьцдаг.

2 Ca + O2 \u003d 2 CaO (кальцийн исэл);

Ca + Br2 = CaBr2 (кальцийн бромид).

Устөрөгч, азот, хүхэр, фосфор, нүүрстөрөгч болон бусад металл бус бодисуудтай кальци нь халах үед урвалд ордог.

Ca + H2 = CaH2 (кальцийн гидрид);

3 Ca + N2 = Ca3N2 (кальцийн нитрид);

Ca + S = CaS (кальцийн сульфид);

3 Ca + 2 P = Ca3P2 (кальцийн фосфид);

Ca + 2 C \u003d CaC2 (кальцийн карбид).

Кальци нь хүйтэн устай удаан, халуун устай маш хүчтэй харилцан үйлчилдэг.

Ca + 2 H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2.

Кальци нь идэвхжил багатай металлын исэл ба галогенээс хүчилтөрөгч эсвэл галогенийг салгаж чаддаг, тухайлбал энэ нь бууруулах шинж чанартай байдаг.

5 Ca + Nb2O5 = CaO + 2 Nb;

• 1. Байгальд байх
• 3. Баримт бичиг
• 4. Өргөдөл

www.medkurs.ru

Кальци | Pesticides.ru гарын авлага

Олон хүмүүсийн хувьд кальцийн талаархи мэдлэг нь энэ элемент нь эрүүл яс, шүдэнд зайлшгүй шаардлагатай гэдгээрээ хязгаарлагддаг. Энэ нь өөр хаана агуулагдаж байгаа, яагаад хэрэгтэй, ямар хэрэгцээтэй байгаа талаар хүн бүр санаатай байдаггүй. Гэсэн хэдий ч кальци нь байгалийн болон хүний ​​​​хувьд бидэнд танил болсон олон нэгдлүүдэд агуулагддаг. Шохой, шохой, агуйн сталактит ба сталагмит, эртний чулуужсан болон цемент, гипс ба алебастр, сүүн бүтээгдэхүүн, ясны сийрэгжилтийн эсрэг эмүүд - энэ болон бусад зүйлд кальцийн агууламж өндөр байдаг.

Энэ элементийг анх 1808 онд Г.Дэви олж авсан бөгөөд эхэндээ үүнийг маш идэвхтэй ашигладаггүй байв. Гэсэн хэдий ч одоо энэ металл нь үйлдвэрлэлийн хэмжээгээрээ дэлхийд тавдугаарт ордог бөгөөд түүний хэрэгцээ жилээс жилд нэмэгдэж байна. Кальцийн хэрэглээний гол чиглэл нь барилгын материал, хольц үйлдвэрлэх явдал юм. Гэсэн хэдий ч энэ нь зөвхөн байшин төдийгүй амьд эсийг барихад зайлшгүй шаардлагатай. Хүний биед кальци нь араг ясны нэг хэсэг бөгөөд булчингийн агшилтыг бий болгож, цусны бүлэгнэлтийг хангаж, хоол боловсруулах олон ферментийн үйл ажиллагааг зохицуулж, бусад олон тооны үүргийг гүйцэтгэдэг. Энэ нь бусад амьд объектуудад чухал ач холбогдолтой: амьтан, ургамал, мөөгөнцөр, тэр ч байтугай бактери. Үүний зэрэгцээ кальцийн хэрэгцээ нэлээд өндөр байгаа нь түүнийг макронутриент гэж ангилах боломжийг олгодог.

Кальци (Кальци), Ca нь Менделеевийн үечилсэн системийн II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн химийн элемент юм. Атомын дугаар - 20. Атомын масс - 40.08.

Кальци бол шүлтлэг шороон металл юм. Чөлөөт төлөвт уян хатан, нэлээд хатуу, цагаан өнгөтэй. Нягт нь хөнгөн металлыг хэлдэг.

• Нягт - 1.54 г / см3,
• Хайлах цэг - +842 ° C,
• Буцлах цэг - +1495 ° C.

Кальци нь тод металл шинж чанартай байдаг. Бүх нэгдлүүдэд исэлдэлтийн төлөв +2 байна.

Агаарт энэ нь ислийн давхаргаар хучигдсан байдаг бөгөөд халах үед улаавтар, тод дөлөөр шатдаг. Энэ нь хүйтэн устай удаан урвалд орж, халуун уснаас устөрөгчийг хурдан зайлуулж, гидроксид үүсгэдэг. Устөрөгчтэй урвалд орохдоо гидрид үүсгэдэг. Өрөөний температурт энэ нь азоттой урвалд орж нитрид үүсгэдэг. Энэ нь галоген ба хүхэртэй амархан нийлж, халах үед металлын ислийг сэргээдэг.

Кальци бол байгальд хамгийн элбэг байдаг элементүүдийн нэг юм. Дэлхийн царцдас дахь түүний агууламж жингийн 3% байдаг. Энэ нь шохой, шохойн чулуу, гантиг (байгалийн төрөл бүрийн кальцийн карбонат CaCO3) орд хэлбэрээр үүсдэг. Их хэмжээгээр гипс (CaSO4 x 2h3O), фосфорит (Ca3 (PO4) 2 болон янз бүрийн кальци агуулсан силикатуудын ордууд байдаг.

Ус

. Кальцийн давс нь байгалийн усанд бараг үргэлж байдаг. Эдгээрээс зөвхөн гипс нь бага зэрэг уусдаг. Усан дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламжтай тул кальцийн карбонат нь бикарбонат Ca (HCO3) 2 хэлбэрээр уусмалд ордог.

хатуу ус

. Их хэмжээний кальци эсвэл магнийн давс агуулсан байгалийн усыг хатуу гэж нэрлэдэг.

зөөлөн ус

. Эдгээр давсны агууламж бага эсвэл байхгүй бол усыг зөөлөн гэж нэрлэдэг.

Хөрс

. Дүрмээр бол хөрс нь кальциар хангалттай хангагдсан байдаг. Мөн кальци нь ургамлын ургамлын хэсэгт илүү их хэмжээгээр агуулагддаг тул түүнийг үр тариагаар зайлуулах нь маш бага байдаг.

Хөрсөн дэх кальцийн алдагдал нь хур тунадасны улмаас ууссаны үр дүнд үүсдэг. Энэ процесс нь хөрсний гранулометрийн найрлага, хур тунадас, ургамлын төрөл зүйл, шохой, эрдэс бордооны хэлбэр, тун зэргээс шалтгаална. Эдгээр хүчин зүйлээс хамааран тариалангийн давхаргаас кальцийн алдагдал хэдэн арван-200-400 кг/га ба түүнээс дээш байна.

Төрөл бүрийн хөрсөнд кальцийн агууламж

Podzolic хөрс нь 0.73% (хөрсний хуурай бодисын) кальци агуулдаг.

Саарал ой - 0.90% кальци.

Черноземууд - 1.44% кальци.

Сероземууд - 6.04% кальци.

Ургамлын хувьд кальци нь фосфат, сульфат, карбонат, пектин ба оксалийн хүчлийн давс хэлбэрээр байдаг. Ургамлын кальцийн бараг 65 хувийг усаар гаргаж авах боломжтой. Үлдсэн хэсэг нь сул цууны болон давсны хүчлээр эмчилдэг. Ихэнх кальци нь хөгшрөлтийн эсүүдэд агуулагддаг.

Кальцийн дутагдлын шинж тэмдгүүд нь:
соёл	дутагдлын шинж тэмдэг
Ерөнхий шинж тэмдэг	Оройн нахиа цайруулах; Залуу навчийг цайруулах; Навчны үзүүрүүд доош бөхийлгөсөн; Навчны ирмэг нь муруйсан;
Төмс	Дээд навчнууд муу цэцэглэдэг; Ишний ургах цэг үхдэг; Навчны ирмэг дээр цайвар судал байдаг, дараа нь харанхуй болдог; Навчны ирмэг нь дээшээ мушгирсан;
Цагаан байцаа, цэцэгт байцаа	Залуу ургамлын навчнууд дээр хлорот толбо (гантиг) эсвэл ирмэгийн дагуу цагаан судал; Хуучин ургамалд навч муруйж, түлэгдэлт гарч ирдэг; Өсөлтийн цэг үхдэг
	Навчны төгсгөлийн дэлбээ үхдэг Цэцэг унах; Жимсний орой дээр хар толбо гарч ирэх ба энэ нь жимс ургах тусам нэмэгддэг (улаан лоолийн оройн ялзрал)
	Оройн нахиа үхдэг; Залуу навчны ирмэг нь боож, урагдаж, дараа нь үхдэг; Найлзууруудын дээд хэсгүүд үхдэг; Үндэсний үзүүрийг гэмтээх; Жимсний нухаш - бор толбо (гашуун хонхорхой); Жимсний амт мууддаг; Жимс жимсгэнэ борлуулах чадвар буурсан

Кальцийн үйл ажиллагаа

Энэ элементийн ургамалд үзүүлэх нөлөө нь олон талт бөгөөд дүрмээр бол эерэг байдаг. Кальци:

• Бодисын солилцоог сайжруулдаг;
• Нүүрс усны хөдөлгөөнд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг;
• Азотын бодисын метаморфозод нөлөөлдөг;
• Соёололтын үед үрийн нөөцийн уургийн хэрэглээг түргэсгэдэг;
• Фотосинтезийн үйл явцад тодорхой үүрэг гүйцэтгэдэг;
• бусад катионуудын хүчтэй антагонист нь ургамлын эдэд хэт их орохоос сэргийлдэг;
• Энэ нь протоплазмын физик-химийн шинж чанарт нөлөөлдөг (наалдамхай чанар, нэвчилт гэх мэт), улмаар ургамлын биохимийн үйл явцын хэвийн явц;
• Пектин бүхий кальцийн нэгдлүүд нь бие даасан эсийн ханыг хооронд нь наалддаг;
• Ферментийн үйл ажиллагаанд нөлөөлдөг.

Кальцийн нэгдлүүдийн (шохой) ферментийн үйл ажиллагаанд үзүүлэх нөлөө нь зөвхөн шууд үйлчлэлээр илэрхийлэгддэг төдийгүй хөрсний физик-химийн шинж чанар, түүний тэжээлийн горим сайжирсантай холбоотой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүнээс гадна хөрсний шохойжилт нь витамины биосинтезийн үйл явцад ихээхэн нөлөөлдөг.

Ургамлын кальцийн дутагдал (дутагдал).

Кальцийн дутагдал нь үндсэн системийн хөгжилд нөлөөлдөг. Үндэс үс үүсэх нь үндэс дээр зогсдог. Үндэсний гаднах эсүүд устаж үгүй ​​болдог.

Энэ шинж тэмдэг нь кальцийн дутагдал, шим тэжээлийн уусмал дахь тэнцвэргүй байдал, өөрөөр хэлбэл нэг валент натри, кали, устөрөгчийн катионууд давамгайлж байгаагаар илэрдэг.

Нэмж дурдахад, хөрсний уусмалд нитратын азот агуулагдах нь кальцийн ургамлын эдэд орох урсгалыг сайжруулдаг бол аммиак нь буурдаг.

Кальцийн агууламж хөрсний катион солилцооны хүчин чадлын 20%-иас бага байвал кальцийн өлсгөлөнгийн шинж тэмдэг илэрнэ.

Шинж тэмдэг. Харааны хувьд кальцийн дутагдлыг дараахь шинж тэмдгүүдээр тодорхойлно.

• Ургамлын үндэс дээр гэмтсэн бор үзүүрүүд ажиглагддаг;
• Өсөлтийн цэг нь гажигтай, үхдэг;
• Цэцэг, өндгөвч, нахиа унах;
• Жимс нь үхжилээр гэмтсэн;
• Навч нь хлорозтой;
• Оройн нахиа нь үхэж, ишний өсөлт зогсдог.

Байцаа, царгас, гэрийн хошоонгор кальци байгаа эсэхэд маш мэдрэмтгий байдаг. Эдгээр ургамлууд нь хөрсний хүчиллэгт мэдрэмтгий чанараараа тодорхойлогддог болохыг тогтоожээ.

Ашигт малтмалын кальцийн хордлого нь цагаан өнгийн үхжилтэй толбо бүхий судал хоорондын хлороз үүсгэдэг. Тэдгээр нь өнгөт эсвэл усаар дүүргэсэн төвлөрсөн цагирагтай байж болно. Зарим ургамлууд илүүдэл кальцитай хариу үйлдэл үзүүлж, навчны сарнай ургаж, найлзуурууд нь үхэж, навчис унаж байна. Шинж тэмдгүүд нь гадаад төрхөөрөө төмөр, магнийн дутагдалтай төстэй байдаг.

Хөрсөн дэх кальцийг нөхөх эх үүсвэр нь шохойн бордоо юм. Тэд гурван бүлэгт хуваагдана:

• Хатуу шохойн чулуулаг;
• зөөлөн шохойн чулуулаг;
• Шохойн агууламж өндөртэй үйлдвэрийн хаягдал .

CaO ба MgO агууламжийн дагуу хатуу шохойн чулуулаг нь дараахь байдлаар хуваагдана.

• шохойн чулуу (55-56% CaO ба 0.9% хүртэл MgO);
• доломит шохойн чулуу (42-55% CaO ба 9% хүртэл MgO);
• доломит (32-30% CaO ба 18-20% MgO).

Шохойн чулуу

- шохойн үндсэн бордоо. CaCO3-ийн хувьд 75-100% Ca, Mg оксидыг агуулдаг.

Доломитжуулсан шохойн чулуу

. CaCO3-ийн хувьд 79-100% идэвхтэй бодис (a.i.) агуулдаг. Төмс, буурцагт ургамал, маалинга, үндэс үр тариа, түүнчлэн их хэмжээний podzolized хөрсөнд тариалангийн эргэлтэнд ашиглахыг зөвлөж байна.

Марл

. 25-15% хүртэл CaCO3, 20-40% хүртэл элстэй шавар хэлбэрийн хольц агуулдаг. Удаан ажилладаг. Хөнгөн хөрсөнд ашиглахыг зөвлөж байна.

Шохой

. 90-100% CaCO3 агуулдаг. Үйлдэл нь шохойн чулуунаас илүү хурдан байдаг. Энэ нь нарийн нунтагласан хэлбэрээр үнэ цэнэтэй шохойн бордоо юм.

шатсан шохой

(CaO). CaCO3-ийн агууламж 70% -иас дээш байна. Энэ нь бат бөх, хурдан үйлчилдэг шохойжуулах материалаар тодорхойлогддог.

Унтраасан шохой

(Ca(OH)2). CaCO3-ийн агууламж 35% ба түүнээс дээш байна. Энэ нь бас хүчтэй, хурдан ажилладаг шохойн бордоо юм.

Доломит гурил

. CaCO3 ба MgCO3-ийн агууламж 100% орчим байна. Кальцлаг туфыг бодвол үйл ажиллагаа нь удаан. Ихэвчлэн магни шаардлагатай газарт ашиглагддаг.

шохойтой туфууд

. CaCO3-ийн агууламж 15-96%, хольц нь 25% хүртэл шавар, элс, 0.1% P2O5 байна. Үйлдэл нь шохойн чулуунаас илүү хурдан байдаг.

Бие засах шавар (бие засах)

. CaCO3 ба Ca(OH)2-аас бүрдэнэ. CaO дахь шохойн агууламж 40% хүртэл байдаг. Азот бас байдаг - 0.5% ба P2O5 - 1-2%. Энэ нь чихрийн нишингэний үйлдвэрүүдийн хаягдал юм. Энэ нь зөвхөн хөрсний хүчиллэгийг багасгахаас гадна chernozem хөрсөн дээр манжин тариалах газар ашиглахыг зөвлөж байна.

Занарын үнсний циклонууд

. Хуурай нунтагласан материал. Идэвхтэй бодисын агууламж 60-70% байна. Үйлдвэрийн хог хаягдлыг хэлнэ.

Зуух, цементийн үйлдвэрийн тоос

. CaCO3-ийн агууламж 60% -иас их байх ёстой. Практикт энэ нь цементийн үйлдвэрүүдийн ойролцоо байрладаг фермүүдэд ашиглагддаг.

Металлургийн шаар

. Урал, Сибирийн бүс нутагт ашигладаг. Гигроскопгүй, шүршихэд хялбар. Хамгийн багадаа 80% CaCO3 агуулсан байх ёстой, чийгийн агууламж 2% -иас ихгүй байна. Гранулометрийн найрлага нь чухал: 70% - 0.25 мм-ээс бага, 90% - 0.5 мм-ээс бага.

органик бордоо. CaCO3-ийн хувьд Ca-ийн агууламж 0.32-0.40% байна.

Фосфатын гурил. Кальцийн агууламж 22% CaCO3 байна.

Шохойн бордоог зөвхөн хөрс, ургамлыг кальциар хангахад ашигладаггүй. Тэдний хэрэглээний гол зорилго нь хөрс шохойжилт юм. Энэ бол химийн нөхөн сэргээлтийн арга юм. Энэ нь хөрсний илүүдэл хүчиллэгийг саармагжуулах, агрофизик, агрохими, биологийн шинж чанарыг сайжруулах, ургамлыг магни, кальциар хангах, макро болон микроэлементүүдийг хөдөлгөөнгүй болгох, хөдөлгөөнгүй болгох, таримал ургамлын амьдрах усны физик, физик, агаарын оновчтой нөхцлийг бүрдүүлэхэд чиглэгддэг.

Хөрс шохойжуулах үр ашиг

Ашигт малтмалын тэжээлийн элемент болох ургамлын кальцийн хэрэгцээг хангахын зэрэгцээ шохойжилт нь хөрсөнд олон эерэг өөрчлөлтийг бий болгодог.

Зарим хөрсний шинж чанарт шохойжилтын нөлөө

Кальци нь хөрсний коллоид коагуляцийг дэмжиж, уусгахаас сэргийлдэг. Энэ нь хөрсний боловсруулалтыг хөнгөвчлөх, агааржуулалтыг сайжруулахад хүргэдэг.

Шохойжилтын үр дүнд:

• элсэрхэг ялзмагт хөрс нь ус шингээх чадварыг нэмэгдүүлдэг;
• хүнд шаварлаг хөрсөнд хөрсний дүүргэгч, бөөгнөрөл үүсдэг бөгөөд энэ нь ус нэвтрүүлэх чадварыг сайжруулдаг.

Ялангуяа органик хүчлүүдийг саармагжуулж, H-ионууд нь шингээх цогцолбороос шилждэг. Энэ нь солилцоог арилгах, хөрсний гидролитийн хүчиллэгийг бууруулахад хүргэдэг. Үүний зэрэгцээ устөрөгч, хөнгөн цагааны ионууд кальци, магнийн катион болж өөрчлөгдсөний улмаас хөрс шингээх цогцолборын катион найрлага сайжирч байна. Энэ нь хөрсний суурийн ханалтын түвшинг нэмэгдүүлж, шингээх чадварыг нэмэгдүүлдэг.

Ургамлыг азотоор хангахад шохойжилтын нөлөө

Шохойжуулсны дараа хөрсний агрохимийн эерэг шинж чанар, бүтэц нь хэдэн жилийн турш хадгалагдах боломжтой. Энэ нь шим тэжээлийг дайчлах ашигтай микробиологийн процессыг сайжруулах таатай нөхцлийг бүрдүүлэхэд хувь нэмэр оруулдаг. Хөрсөнд чөлөөтэй амьдардаг аммонификатор, нитрификатор, азотыг тогтоогч бактерийн идэвхжил нэмэгддэг.

Шохойжуулах нь зангилааны бактерийн нөхөн үржихүйг нэмэгдүүлж, эзэн ургамлын азотын хангамжийг сайжруулахад тусалдаг. Бактерийн бордоо нь хүчиллэг хөрсөнд үр нөлөөгөө алддаг нь тогтоогдсон.

Үнсний элемент бүхий ургамлын нийлүүлэлтэд шохойжилтын нөлөө

Шохойжуулах нь ургамлыг үнсний элементүүдээр хангахад хувь нэмэр оруулдаг, учир нь хөрсөн дэх органик фосфорын нэгдлүүдийг задалж, төмөр, хөнгөн цагаан фосфатыг ургамлуудад байдаг кальцийн фосфатын давс болгон хувиргах бактерийн идэвхжил нэмэгддэг. Хүчиллэг хөрсийг шохойжуулах нь микробиологийн болон биохимийн процессыг сайжруулж, улмаар нитратын хэмжээ, түүнчлэн фосфор, калийн шингээх хэлбэрийг нэмэгдүүлдэг.

Макро шим тэжээл ба ул мөр элементийн хэлбэр, хүртээмжид шохойжилтын нөлөө

Шохойжуулах нь кальцийн хэмжээг ихэсгэж, доломит гурилыг хэрэглэх үед магни. Үүний зэрэгцээ манган, хөнгөн цагааны хортой хэлбэрүүд нь уусдаггүй болж, тунадасжсан хэлбэрт шилждэг. Төмөр, зэс, цайр, манган зэрэг элементүүдийн хүртээмж буурч байна. Азот, хүхэр, кали, кальци, магни, фосфор, молибден улам олдоцтой болж байна.

Физиологийн хүчиллэг бордооны үйл ажиллагаанд шохойжилтын нөлөө

Liming нь физиологийн хүчиллэг эрдэс бордоо, ялангуяа аммиак, калийн үр нөлөөг нэмэгдүүлдэг.

Физиологийн хүчиллэг бордооны эерэг нөлөө нь шохойгүй бүдгэрч, цаг хугацааны явцад сөрөг болж хувирдаг. Тиймээс бордсон газруудад ургац нь бордоогүй газраас ч бага байдаг. Бордоо хэрэглэхтэй шохойжилтыг хослуулах нь тэдний үр нөлөөг 25-50% -иар нэмэгдүүлдэг.

Шохойжуулах нь хөрсөн дэх ферментийн процессыг идэвхжүүлдэг бөгөөд энэ нь түүний үржил шимийг шууд бусаар үнэлдэг.

Эмхэтгэсэн: Григоровская П.И.

Нэмэгдсэн хуудас: 12.05.13 00:40

Сүүлийн шинэчлэлт: 22/05/14 16:25

Уран зохиолын эх сурвалжууд:

Глинка Н.Л. Ерөнхий хими. Их дээд сургуулиудад зориулсан сурах бичиг. Нийтлэгч: Л: Хими, 1985, 731-р тал

Минеев В.Г. Агрохими: Сурах бичиг. - 2-р хэвлэл, шинэчилсэн, нэмэлт. - М .: MGU хэвлэлийн газар, КолосС хэвлэлийн газар, 2004. - 720 х., Л. өвчтэй: өвчтэй. – (Их сургуулийн сонгодог сурах бичиг).

Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Ургамлын эрдэс тэжээл. Оюутан, цэцэрлэгчдэд зориулсан лавлах гарын авлага. Екатеринбург, 1998. 79 х.

Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. 17-р боть. Хими. / Толгой. ed. В.А. Володин. - М.: Аванта +, 2000. - 640 х, өвчтэй.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохими / Б.А. Ягодина.- М.: Колос, 2002. - 584 х.: лаг (Дээд боловсролын сургуулийн оюутнуудад зориулсан сурах бичиг, сургалтын хэрэглэгдэхүүн).

Зургууд (шинэчилсэн):

CC BY лицензийн дагуу 20 Ca кальци

Улаан буудайн кальцийн дутагдал, CIMMYT, CC BY-NC-SA лицензтэй

www.pesticidy.ru

Кальци ба түүний хүн төрөлхтний үүрэг - Хими

Кальци ба түүний хүн төрөлхтний үүрэг

Оршил

Байгальд байх

Баримт

Физик шинж чанарууд

Химийн шинж чанар

Кальцийн нэгдлүүдийн хэрэглээ

Биологийн үүрэг

Дүгнэлт

Ном зүй

Оршил

Кальци нь атомын дугаар 20. Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн дөрөв дэх үе буюу хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент бөгөөд үүнийг Ca (лат. Кальци) тэмдэгээр тэмдэглэнэ. Кальцийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-70-2) нь зөөлөн, реактив, мөнгөлөг цагаан шүлтлэг шороон металл юм.

№20 элемент хаа сайгүй байдгийг үл харгалзан химич хүртэл кальцийн элементийг хараагүй. Гэхдээ энэ металл нь гаднах болон зан авирын хувьд шүлтлэг металлаас огт өөр бөгөөд тэдгээртэй харьцах нь гал түймэр, түлэгдэх аюулд хүргэдэг. Үүнийг агаарт аюулгүй хадгалах боломжтой, уснаас гал авалцдаггүй. Элементийн кальцийн механик шинж чанар нь металын гэр бүлд "хар хонь" болгодоггүй: кальци нь хүч чадал, хатуулгаараа тэдгээрийн олонхоос давж гардаг; үүнийг токарь дээр эргүүлж, утас болгон татаж, хуурамчаар хийж, дарж болно.

Гэсэн хэдий ч элементийн кальцийг бүтцийн материал болгон бараг ашигладаггүй. Тэр үүнд хэтэрхий идэвхтэй байдаг. Кальци нь хүчилтөрөгч, хүхэр, галогентэй амархан урвалд ордог. Азот, устөрөгчтэй ч гэсэн тодорхой нөхцөлд урвалд ордог. Ихэнх металлын хувьд идэвхгүй нүүрстөрөгчийн ислийн орчин нь кальцийн хувьд түрэмгий байдаг. Энэ нь CO болон CO2-ийн уур амьсгалд шатдаг.

Нэрийн түүх, гарал үүсэл

Элементийн нэр нь латаас гаралтай. calx (бэлэг эрхтний хувьд calcis) -- "шохой", "зөөлөн чулуу". Үүнийг 1808 онд электролитийн аргаар кальцийн металыг тусгаарласан Английн химич Хамфри Дэви санал болгосон. Дэви нойтон унтраасан шохойн мөнгөн усны исэл HgO-тай хольж электролиз хийж, анод болсон цагаан алтны хавтан дээр хийсэн. Шингэн мөнгөн усанд дүрсэн цагаан алтны утас катодын үүрэг гүйцэтгэсэн. Электролизийн үр дүнд кальцийн амальгамыг олж авсан. Түүнээс мөнгөн усыг зайлуулж, Дэви кальци хэмээх металл авчээ.

Кальцийн нэгдлүүд - шохойн чулуу, гантиг, гипс (түүнчлэн шохой - шохойн чулууг шатаах бүтээгдэхүүн) хэдэн мянган жилийн өмнө барилгын ажилд ашиглагдаж ирсэн. 18-р зууны эцэс хүртэл химичүүд шохойг энгийн биет гэж үздэг байв. 1789 онд А.Лавуазье шохой, магни, барит, хөнгөн цагааны исэл, цахиур зэрэг нь нийлмэл бодис гэж санал болгосон.

Байгальд байх

Химийн өндөр идэвхжилтэй тул кальци нь чөлөөт хэлбэрээр байгальд байдаггүй.

Кальци нь дэлхийн царцдасын массын 3.38% -ийг эзэлдэг (хүчилтөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан, төмрийн дараа 5-р байр).

Изотопууд. Кальци нь байгальд 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca, 48Ca гэсэн зургаан изотопын холимог хэлбэрээр байдаг бөгөөд хамгийн түгээмэл нь 40Ca - 96.97% байна.

Байгалийн гаралтай зургаан кальцийн изотопоос тав нь тогтвортой байдаг. Зургаа дахь 48Ca изотоп нь хамгийн хүнд бөгөөд маш ховор (изотопын хэмжээ нь ердөө 0,187%) бөгөөд хагас задралын хугацаа нь 5,3×1019 жил, давхар бета задралд өртдөг болохыг саяхан илрүүлсэн.

чулуулаг, ашигт малтмал дахь . Кальцийн ихэнх хэсэг нь янз бүрийн чулуулгийн (боржин чулуу, гнейс гэх мэт) силикат ба алюминосиликатуудын найрлагад, ялангуяа хээрийн жонш - анортит Ca-д агуулагддаг.

Тунамал чулуулаг хэлбэрээр кальцийн нэгдлүүдийг шохой, шохойн чулуугаар төлөөлдөг бөгөөд гол төлөв кальцит (CaCO3) -ээс бүрддэг. Кальцитын талст хэлбэр болох гантиг нь байгальд хамаагүй бага байдаг.

Кальцийн эрдэс кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4 0.5h3O болон гипс CaSO4 2h3O, флюорит CaF2, апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3 CaCO3 зэрэг кальцийн эрдэсүүд нэлээд өргөн тархсан. Байгалийн усанд кальци, магнийн давс байгаа нь түүний хатуулгийг тодорхойлдог.

Газрын гадаргад эрчимтэй нүүж, янз бүрийн геохимийн системд хуримтлагддаг кальци нь 385 эрдэс (эрдэсийн тоогоор дөрөвдүгээрт) бүрдүүлдэг.

Дэлхийн царцдас дахь нүүдэл. Кальцийн байгалийн нүүдэлд кальцийн карбонат нь ус ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харилцан үйлчлэлийн урвуу урвалтай холбоотой "карбонатын тэнцвэрт байдал" чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

CaCO3 + h3O + CO2 - Ca (HCO3) 2 - Ca2+ + 2HCO3-

(нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламжаас хамааран тэнцвэр нь зүүн эсвэл баруун тийш шилждэг).

биогенийн шилжилт хөдөлгөөн. Биосферт кальцийн нэгдлүүд бараг бүх амьтан, ургамлын эдэд байдаг (мөн доороос үзнэ үү). Кальцийн ихээхэн хэсэг нь амьд организмын нэг хэсэг юм. Тиймээс гидроксиапатит Ca5 (PO4) 3OH, эсвэл өөрөөр хэлбэл 3Ca3 (PO4) 2 Ca (OH) 2 нь сээр нуруутан амьтдын, түүний дотор хүний ​​ясны эд эсийн үндэс суурь юм; олон сээр нуруугүй амьтдын бүрхүүл, бүрхүүл, өндөгний хальс зэрэг нь кальцийн карбонат CaCO3-аас тогтдог.Хүн, амьтны амьд эдэд 1,4-2% Са (массын хувиар); 70 кг жинтэй хүний ​​биед кальцийн агууламж 1.7 кг орчим байдаг (гол төлөв ясны эд эсийн эс хоорондын бодисын найрлагад байдаг).

Баримт

Чөлөөт металлын кальцийг CaCl2 (75-80%) ба KCl эсвэл CaCl2, CaF2-аас бүрдсэн хайлмал электролиз, түүнчлэн 1170-1200 ° C-т CaO-г алюминотермик аргаар бууруулах замаар олж авдаг.

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Физик шинж чанарууд

Кальцийн метал нь хоёр аллотроп өөрчлөлттэй байдаг. 443 °C хүртэл, тогтвортой?-Ca нүүр төвтэй тортой (параметр a = 0.558 нм), дээш тогтвортой?-Ca төрлийн куб биет төвтэй тортой?-Fe (параметр a = 0.448 нм) . Стандарт энтальпи? H0 шилжилт? > ? 0.93 кЖ/моль байна.

Химийн шинж чанар

Кальци бол ердийн шүлтлэг шороон металл юм. Кальцийн химийн идэвхжил өндөр боловч бусад бүх шүлтлэг шороон металлуудаас бага байдаг. Энэ нь агаар дахь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, чийгтэй шууд урвалд ордог тул кальцийн металлын гадаргуу нь ихэвчлэн уйтгартай саарал байдаг тул кальцийг бусад шүлтлэг шороон металлын нэгэн адил лабораторид, нягт хаалттай саванд давхаргын доор хадгалдаг. керосин эсвэл шингэн парафины .

Стандарт потенциалын цувралд кальци нь устөрөгчийн зүүн талд байрладаг. Ca2+/Ca0 хосын электродын стандарт потенциал нь ?2.84 В тул кальци устай идэвхтэй урвалд ордог боловч гал асаахгүйгээр:

Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 ^ + Q.

Идэвхтэй металл бус (хүчилтөрөгч, хлор, бром) кальци нь хэвийн нөхцөлд урвалд ордог.

2Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.

Агаар эсвэл хүчилтөрөгчөөр халах үед кальци нь гал авалцдаг. Бага идэвхтэй металл бус (устөрөгч, бор, нүүрстөрөгч, цахиур, азот, фосфор болон бусад) кальци нь халах үед харилцан үйлчилдэг, жишээлбэл:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (

кальцийн фосфид), CaP ба CaP5 найрлагын кальцийн фосфидыг бас мэддэг;

2Ca + Si = Ca2Si

(кальцийн цахиур), CaSi, Ca3Si4, CaSi2 найрлагатай кальцийн силицидууд бас мэдэгдэж байна.

Дээрх урвалын явц нь дүрмээр бол их хэмжээний дулаан ялгарах дагалддаг (өөрөөр хэлбэл эдгээр урвалууд нь экзотермик байдаг). Металл бус бүх нэгдлүүдэд кальцийн исэлдэлтийн түвшин +2 байна. Металл бус кальцийн ихэнх нэгдлүүд усанд амархан задардаг, жишээлбэл:

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2 ^,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2Nh4^.

Ca2+ ион нь өнгөгүй. Галд уусдаг кальцийн давс нэмэхэд дөл нь тоосгон улаан болж хувирдаг.

CaCl2 хлорид, CaBr2 бромид, CaI2 иодид, Ca(NO3)2 нитрат зэрэг кальцийн давс нь усанд сайн уусдаг. CaF2 фтор, CaCO3 карбонат, CaSO4 сульфат, Ca3(PO4)2 ортофосфат, CaC2O4 оксалат болон бусад зарим нь усанд уусдаггүй.

Кальцийн карбонат CaCO3-аас ялгаатай нь хүчиллэг кальцийн карбонат (гидрокарбонат) Ca(HCO3)2 нь усанд уусдаг нь маш чухал юм. Байгалийн хувьд энэ нь дараах процессуудад хүргэдэг. Хүйтэн бороо эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар ислээр ханасан голын ус газар доор нэвтэрч, шохойн чулуун дээр унах үед тэдгээрийн уусах шинж тэмдэг ажиглагдаж байна.

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.

Кальцийн бикарбонатаар ханасан ус дэлхийн гадаргуу дээр гарч, нарны туяанд халсан газарт урвуу урвал явагдана.

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2^ + H2O.

Тиймээс байгальд их хэмжээний бодисын шилжилт явагддаг. Үүний үр дүнд газар доор асар том цоорхой үүсч, агуйд үзэсгэлэнтэй чулуун "мөстлөгүүд" - сталактит, сталагмитууд үүсдэг.

Усанд ууссан кальцийн бикарбонат байгаа нь усны түр зуурын хатуулгийг тодорхойлдог. Ус буцалгахад бикарбонат задарч, CaCO3 тунадас үүсдэг тул үүнийг түр зуурын гэж нэрлэдэг. Энэ үзэгдэл нь жишээлбэл, данханд цаг хугацааны явцад масштаб үүсэхэд хүргэдэг.

Металл кальцийн хэрэглээ

Кальцийн металлын гол хэрэглээ нь металл, ялангуяа никель, зэс, зэвэрдэггүй ган үйлдвэрлэхэд бууруулагч бодис юм. Мөн кальци болон түүний гидридийг хром, торий, уран гэх мэт нөхөн сэргээхэд хэцүү металлыг олж авахад ашигладаг. Кальцийн хар тугалгатай хайлшийг батерей, холхивчийн хайлш хийхэд ашигладаг. Кальцийн мөхлөгийг мөн цахилгаан вакуум төхөөрөмжөөс агаарын ул мөрийг арилгахад ашигладаг.

Металтерми

Цэвэр металл кальци нь ховор металл авахын тулд металлотермид өргөн хэрэглэгддэг.

Хайлшлах

Цэвэр кальцийг хар тугалга хайлшлахад ашигладаг бөгөөд энэ нь батерейны хавтан, засвар үйлчилгээ шаарддаггүй, өөрөө цэнэглэлт багатай хар тугалганы хүчлийн батерей үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Мөн металл кальцийг өндөр чанарын кальцийн баббит BKA үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цөмийн нэгдэл

48Са изотоп нь хэт хүнд элементүүдийг үйлдвэрлэх, үелэх системд шинэ элементүүдийг нээхэд хамгийн үр дүнтэй, өргөн хэрэглэгддэг материал юм. Жишээлбэл, хурдасгуурт хэт хүнд элементүүдийг үүсгэхийн тулд 48Ca ионыг ашиглах тохиолдолд эдгээр элементүүдийн цөмүүд нь бусад "харваа" (ион) ашиглахаас хэдэн зуу, мянга дахин илүү үр дүнтэй үүсдэг.

Кальцийн нэгдлүүдийн хэрэглээ

кальцийн гидрид. Кальцийг устөрөгчийн агаар мандалд халаах замаар Cah3 (кальцийн гидрид) гаргаж авдаг бөгөөд үүнийг металлурги (металлотерми) болон хээрийн нөхцөлд устөрөгчийн үйлдвэрлэлд ашигладаг.

Оптик ба лазер материал.Кальцийн хайлуур жонш (флюорит)-ыг нэг талст хэлбэрээр оптик (одон орон судлалын объект, линз, призм) болон лазер материал болгон ашигладаг. Нэг талст хэлбэртэй кальцийн гянтболд (шеелит) нь лазер технологид, мөн сцинтиллятор болгон ашиглагддаг.

кальцийн карбид. Кальцийн карбид CaC2 нь ацетилен авах, металлыг багасгах, түүнчлэн кальцийн цианамидыг үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг (кальцийн карбидыг азот дахь 1200 ° C-д халаах замаар урвал нь экзотермик бөгөөд цианамидын зууханд явагддаг).

Химийн гүйдлийн эх үүсвэрүүд. Кальци, түүнчлэн хөнгөн цагаан, магни бүхий хайлшийг нөөц дулааны цахилгаан батерейнд анод болгон ашигладаг (жишээлбэл, кальци-хромат элемент). Кальцийн хроматыг катод гэх мэт батерейнд ашигладаг. Ийм батерейны онцлог шинж чанар нь ашиглах боломжтой нөхцөлд маш урт (арван жил) хадгалах хугацаа, ямар ч нөхцөлд ажиллах чадвар (орон зай, өндөр даралт), жин, эзэлхүүний хувьд өндөр хувийн энерги юм. Сул тал нь богино хугацаа юм. Ийм батерейг богино хугацаанд асар их цахилгаан эрчим хүч (баллистик пуужин, зарим сансрын хөлөг гэх мэт) бий болгох шаардлагатай тохиолдолд ашигладаг.

Галд тэсвэртэй материал. Кальцийн ислийг чөлөөт хэлбэрээр болон керамик хольцын нэг хэсэг болгон галд тэсвэртэй материал үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Эм. Кальцийн нэгдлүүдийг антигистамин болгон өргөн хэрэглэдэг.

Кальцийн хлорид

Кальцийн глюконат

кальцийн глицерофосфат

Нэмж дурдахад кальцийн нэгдлүүдийг ясны сийрэгжилтээс урьдчилан сэргийлэх бэлдмэл, жирэмсэн эмэгтэйчүүд, өндөр настнуудад зориулсан витамины цогцолборт оруулдаг.

Биологийн үүрэг

Кальци нь ургамал, амьтан, хүмүүст түгээмэл байдаг макро шим тэжээл юм. Хүн болон бусад сээр нуруутан амьтдын ихэнх нь араг яс, шүдэнд фосфат хэлбэрээр байдаг. Ихэнх бүлгийн сээр нуруугүй амьтдын (хөвөн, шүрэн полип, нялцгай биет гэх мэт) араг яс нь янз бүрийн хэлбэрийн кальцийн карбонатаас (шохой) тогтдог. Кальцийн ионууд нь цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцдог, түүнчлэн цусны осмосын даралтыг тогтмол байлгахад оролцдог. Кальцийн ионууд нь мөн бүх нийтийн хоёр дахь элчийн нэг болж үйлчилж, эсийн доторх янз бүрийн үйл явцыг зохицуулдаг - булчингийн агшилт, экзоцитоз, гормон, нейротрансмиттерийн шүүрэл гэх мэт. Хүний эсийн цитоплазм дахь кальцийн концентраци 10-7 моль, эс хоорондын шингэнд ойролцоогоор 10 ?3 моль.

Кальцийн хэрэгцээ нь наснаас хамаарна. Насанд хүрэгсдийн хувьд өдөрт шаардагдах хэмжээ нь 800-аас 1000 миллиграмм (мг), хүүхдэд 600-аас 900 мг хүртэл байдаг бөгөөд энэ нь араг ясны эрчимтэй өсөлтийн улмаас хүүхдүүдэд маш чухал юм. Хүний биед хоол хүнсээр орж ирдэг кальцийн ихэнх нь сүүн бүтээгдэхүүнд, үлдсэн кальци нь мах, загас, зарим ургамлын гаралтай хүнсний бүтээгдэхүүнд (буурцагт ургамал ялангуяа баялаг) агуулагддаг. Шингээлт нь бүдүүн, нарийн гэдсэнд хоёуланд нь явагддаг бөгөөд хүчиллэг орчин, витамин D ба витамин С, лактоз, ханаагүй тосны хүчлүүдээр хөнгөвчилдөг. Кальцийн солилцоонд магнийн үүрэг чухал бөгөөд түүний дутагдалтай үед кальци нь яснаас "угаагдаж", бөөр (бөөрний чулуу), булчинд хуримтлагддаг.

Аспирин, оксалийн хүчил, эстрогений деривативууд кальцийг шингээхээс сэргийлдэг. Оксалийн хүчилтэй хослуулан кальци нь бөөрний чулууны бүрэлдэхүүн хэсэг болох усанд уусдаггүй нэгдлүүдийг өгдөг.

Кальцитай холбоотой олон тооны үйл явцын улмаас цусан дахь кальцийн агууламжийг нарийн зохицуулдаг бөгөөд зөв хооллолтоор дутагдал үүсдэггүй. Хоолны дэглэмийг удаан хугацаагаар хэрэглэхгүй байх нь базлах, үе мөч өвдөх, нойрмоглох, өсөлтийн гажиг, өтгөн хатах зэрэг шалтгаан болдог. Илүү гүнзгий дутагдал нь байнгын булчингийн агшилт, ясны сийрэгжилтэд хүргэдэг. Кофе, согтууруулах ундаа хэтрүүлэн хэрэглэх нь кальцийн дутагдлын шалтгаан болдог, учир нь түүний нэг хэсэг нь шээсээр ялгардаг.

Кальци, Д аминдэмийг хэтрүүлэн хэрэглэх нь гиперкальциеми үүсгэдэг ба дараа нь яс, эдэд эрчимтэй шохойжилт үүсдэг (гол төлөв шээсний системд нөлөөлдөг). Удаан хугацааны илүүдэл нь булчин, мэдрэлийн эдүүдийн үйл ажиллагааг тасалдуулж, цусны бүлэгнэлтийг нэмэгдүүлж, цайрын ясны эсийн шингээлтийг бууруулдаг. Насанд хүрэгчдэд зориулсан өдөр тутмын хамгийн аюулгүй тун нь 1500-1800 миллиграмм юм.

Бүтээгдэхүүн Кальци, мг/100 гр

Кунжут 783

Халгай 713

Маллоу ой 505

Plantain big 412

Галинсога 372

Тосон дахь сардин 330

Будра ivy 289

Нохойн хонго 257

Бүйлс 252

юлдэн ургамал. 248

Самар 226

Амарант үр 214

Усан дарс 214

Шар буурцагны хуурай 201

3-аас доош насны хүүхдүүд - 600 мг.

4-10 насны хүүхдүүд - 800 мг.

10-13 насны хүүхдүүд - 1000 мг.

13-16 насны өсвөр насныхан - 1200 мг.

16 ба түүнээс дээш насны залуучууд - 1000 мг.

25-50 насны насанд хүрэгчид - 800-1200 мг.

Жирэмсэн болон хөхүүл эмэгтэйчүүдэд - 1500-2000 мг.

Дүгнэлт

Кальци бол дэлхий дээрх хамгийн элбэг элементүүдийн нэг юм. Байгальд маш их байдаг: уулын нуруу, шаварлаг чулуулаг нь кальцийн давснаас үүсдэг, далайн болон голын усанд байдаг бөгөөд ургамал, амьтны организмын нэг хэсэг юм.

Кальци нь хотынхныг байнга хүрээлж байдаг: бараг бүх үндсэн барилгын материалууд - бетон, шил, тоосго, цемент, шохой - энэ элементийг их хэмжээгээр агуулдаг.

Мэдээжийн хэрэг, ийм химийн шинж чанартай кальци нь байгальд чөлөөт хэлбэрээр олдохгүй. Гэхдээ кальцийн нэгдлүүд - байгалийн болон хиймэл аль аль нь чухал ач холбогдолтой болсон.

Ном зүй

1. Редакцийн зөвлөл: Кнунянц I. L. (ерөнхий редактор) Химийн нэвтэрхий толь бичиг: 5 боть - Москва: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 х.

2. Доронин. N. A. Kaltsy, Goshimizdat, 1962. Зурагтай 191 хуудас.

3. Доценко В.А. - Эмчилгээний болон урьдчилан сэргийлэх хоол тэжээл. -А. хоол тэжээл, 2001 - N1-p.21-25

4. Bilezikian J. P. Кальци ба ясны солилцоо // In: K. L. Becker, ed.

www.e-ng.ru

шинжлэх ухааны ертөнц

Кальци нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн үеийн 4-р бүлгийн II үндсэн дэд бүлгийн металл элемент юм. Энэ нь шүлтлэг шороон металлын гэр бүлд хамаардаг. Кальцийн атомын гаднах энергийн түвшин нь 2 хос s-электрон агуулдаг

Тэр химийн харилцан үйлчлэлийн үед эрч хүчтэйгээр өгч чаддаг. Иймд кальци нь бууруулагч бодис бөгөөд түүний нэгдлүүдэд исэлдэлтийн төлөв нь +2. Байгальд кальци нь зөвхөн давс хэлбэрээр байдаг. Дэлхийн царцдас дахь кальцийн массын эзлэх хувь 3.6% байна. Байгалийн кальцийн гол эрдэс бол кальцит CaCO3 ба түүний сортууд - шохойн чулуу, шохой, гантиг юм. Мөн амьд организмууд (жишээлбэл, шүрэн) байдаг бөгөөд тэдгээрийн нуруу нь ихэвчлэн кальцийн карбонатаас бүрддэг. Мөн кальцийн чухал эрдэс бол доломит CaCO3 MgCO3, хайлуур жонш CaF2, гипс CaSO4 2h3O, апатит, хээрийн жонш гэх мэт Кальци нь амьд организмын амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Хүний биед кальцийн массын эзлэх хувь 1.4-2% байна. Энэ нь шүд, яс, бусад эд, эрхтнүүдийн нэг хэсэг бөгөөд цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцож, зүрхний үйл ажиллагааг идэвхжүүлдэг. Бие махбодийг хангалттай хэмжээний кальциар хангахын тулд сүү, сүүн бүтээгдэхүүн, ногоон ногоо, загасыг хэрэглэх шаардлагатай. Кальци нь энгийн мөнгөлөг цагаан металл юм. Энэ нь нэлээд хатуу, хуванцар, нягт нь 1.54 г/см3, хайлах цэг нь 842? C. Химийн хувьд кальци нь маш идэвхтэй байдаг. Хэвийн нөхцөлд агаар дахь хүчилтөрөгч, чийгтэй амархан харьцдаг тул битүүмжилсэн саванд хадгалагддаг. Агаарт халах үед кальци гал авалцаж исэл үүсгэдэг: 2Ca + O2 = 2CaO.Кальци нь халах үед хлор, бромтой, хүйтэнд ч фтортой урвалд ордог. Эдгээр урвалын бүтээгдэхүүнүүд нь харгалзах галогенид, жишээ нь: Ca + Cl2 = CaCl2 Кальцийг хүхэрээр халаахад кальцийн сульфид үүснэ: Ca + S = CaS. Кальци нь бусад металл биштэй урвалд орж болно. Устай харилцан үйлчлэл муу уусдаг кальцийн гидроксид үүсэх ба хийн устөрөгчийн хувиралд хүргэдэг : Ca + 2h3O = Ca (OH) 2 + h3 Кальцийн металлыг өргөнөөр ашигладаг. Энэ нь ган, хайлш үйлдвэрлэхэд розкисник, зарим галд тэсвэртэй металлыг үйлдвэрлэхэд багасгах бодис болгон ашигладаг.

Кальцийг кальцийн хлоридын хайлмал электролизээр олж авдаг. Тиймээс кальцийг анх 1808 онд Хамфри Дэви гаргаж авсан.

worldofscience.ru

Кальци (Латин Кальци, Ca тэмдэгтээр тэмдэглэгдсэн) нь атомын дугаар 20, атомын масс 40.078 элемент юм. Энэ нь Дмитрий Иванович Менделеевийн химийн элементүүдийн үелэх системийн дөрөв дэх үе болох хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Ердийн нөхцөлд кальцийн энгийн бодис нь хөнгөн (1.54 г / см3) уян хатан, зөөлөн, мөнгөлөг цагаан өнгөтэй, реактив шүлтлэг шороон метал юм.

Байгальд кальци нь 40Ca (96.97%), 42Ca (0.64%), 43Ca (0.145%), 44Ca (2.06%), 46Ca (0.0033%), 48Ca (0.185%) гэсэн зургаан изотопын холимог хэлбэрээр байдаг. Хорьдугаар элементийн гол изотоп - хамгийн түгээмэл нь 40Ca, түүний изотопын элбэг дэлбэг байдал 97% орчим байдаг. Байгалийн зургаан кальцийн изотопын тав нь тогтвортой, зургаа дахь нь 48Ca изотоп нь хамгийн хүнд бөгөөд нэлээд ховор (изотопын элбэг дэлбэг байдал нь ердөө 0.185%) нь хагас задралын хугацаатай давхар β задралд ордог нь саяхан тогтоогдсон. 5.3∙1019 жил. Хиймэл аргаар үйлдвэрлэсэн 39, 41, 45, 47, 49 масстай изотопууд нь цацраг идэвхт бодис юм. Ихэнхдээ тэдгээрийг амьд организм дахь эрдэс бодисын солилцооны үйл явцыг судлахад изотопын мөшгигч болгон ашигладаг. Металл кальци эсвэл түүний нэгдлүүдийг ураны реакторт нейтроноор цацрагаар гаргаж авсан 45Ca нь хөрсөнд тохиолддог бодисын солилцооны үйл явцыг судлах, ургамлын кальцийг шингээх үйл явцыг судлахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Ижил изотопын ачаар хайлуулах явцад янз бүрийн төрлийн ган, хэт цэвэр төмрийг кальцийн нэгдлээр бохирдуулах эх үүсвэрийг илрүүлэх боломжтой болсон.

Кальцийн нэгдлүүд - гантиг, гипс, шохойн чулуу, шохой (шохойн чулууг шатаах бүтээгдэхүүн) нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан бөгөөд барилга, анагаах ухаанд өргөн хэрэглэгддэг. Эртний Египетчүүд пирамидуудыг барихдаа кальцийн нэгдлүүдийг ашигладаг байсан бөгөөд агуу Ромын оршин суугчид буталсан чулуу, шохой, элсний холимог ашиглан бетоныг зохион бүтээжээ. 18-р зууны эцэс хүртэл химичүүд шохой бол энгийн биет гэдэгт итгэлтэй байв. Зөвхөн 1789 онд Лавуазье шохой, хөнгөн цагааны исэл болон бусад зарим нэгдлүүдийг нарийн төвөгтэй бодис гэж үзсэн. 1808 онд металл кальцийг Г.Дэви электролизийн аргаар гаргаж авсан.

Металл кальцийг ашиглах нь түүний химийн өндөр идэвхжилтэй холбоотой юм. Энэ нь зарим металлын нэгдлүүдээс, жишээлбэл, торий, уран, хром, циркони, цезий, рубидиумаас нөхөн сэргээхэд ашиглагддаг; ган болон бусад хүчилтөрөгч, хүхрийн хайлшаас зайлуулах зориулалттай; органик шингэнийг усгүйжүүлэх; вакуум төхөөрөмж дэх хийн үлдэгдлийг шингээхэд зориулагдсан. Үүнээс гадна металл кальци нь зарим хайлшийн хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг болдог. Кальцийн нэгдлүүдийг илүү өргөн хэрэглэдэг - тэдгээрийг барилга, пиротехник, шилэн үйлдвэрлэл, анагаах ухаан болон бусад олон салбарт ашигладаг.

Кальци нь биогенийн хамгийн чухал элементүүдийн нэг бөгөөд ихэнх амьд организмд амьдралын хэвийн үйл явцад шаардлагатай байдаг. Насанд хүрсэн хүний ​​биед нэг ба хагас килограмм хүртэл кальци агуулагддаг. Энэ нь амьд организмын бүх эд, шингэнд байдаг. Хорь дахь элемент нь ясны эдийг үүсгэх, зүрхний цохилтыг хадгалах, цусны бүлэгнэлт, гаднах эсийн мембраны хэвийн нэвчилтийг хадгалах, олон тооны фермент үүсэхэд зайлшгүй шаардлагатай. Кальци нь ургамал, амьтны организмд гүйцэтгэдэг функцүүдийн жагсаалт маш урт юм. Зөвхөн ховор организмууд кальцигүй орчинд хөгжих чадвартай байдаг бол бусад организмын 38% нь энэ элементээс бүрддэг (хүний ​​биед ердөө 2% орчим кальци агуулагддаг) гэж хэлэхэд хангалттай.

Биологийн шинж чанар

Кальци бол биогенийн элементүүдийн нэг бөгөөд түүний нэгдлүүд нь бараг бүх амьд организмд байдаг (цөөн тооны организм кальцигүй орчинд хөгжиж чаддаг), амьдралын үйл явцын хэвийн явцыг хангадаг. Хорьдугаар элемент нь амьтан, ургамлын бүх эд, шингэнд байдаг бөгөөд ихэнх нь (сээр нуруутан амьтдын организмд - хүний ​​дотор) фосфат хэлбэрээр араг яс, шүдэнд байдаг (жишээлбэл, гидроксиапатит Ca5 (PO4) 3OH эсвэл 3Ca3) (PO4) 2 Ca (OH)2). Хорь дахь элементийг яс, шүдний барилгын материал болгон ашиглах нь кальцийн ионыг эсэд ашигладаггүйтэй холбоотой юм. Кальцийн концентрацийг тусгай гормонууд хянадаг бөгөөд тэдгээрийн хосолсон үйлдэл нь ясны бүтцийг хадгалж, хадгалж байдаг. Ихэнх сээр нуруугүй амьтдын (нялцгай биет, шүр, хөвөн болон бусад) араг яс нь янз бүрийн хэлбэрийн кальцийн карбонат CaCO3 (шохой) -аас бүрддэг. Олон сээр нуруугүй амьтад шинэ араг яс бий болгох эсвэл сөрөг нөхцөлд амин чухал үйл ажиллагааг хангахын тулд хайлахаасаа өмнө кальцийг хадгалдаг. Амьтад кальцийг хоол хүнс, уснаас, ургамлыг хөрснөөс авдаг бөгөөд энэ элементтэй холбоотойгоор кальцофиль ба калцефоб гэж хуваагддаг.

Энэхүү чухал ул мөр элементийн ионууд нь цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцдог бөгөөд цусны тогтмол осмосын даралтыг хангахад оролцдог. Нэмж дурдахад кальци нь олон тооны эсийн бүтцийг бий болгох, гадна эсийн мембраны хэвийн нэвчилтийг хадгалах, загас болон бусад амьтдын өндөгийг бордох, олон тооны ферментийг идэвхжүүлэхэд шаардлагатай байдаг (магадгүй энэ нөхцөл байдал кальци нь магнийн ионыг орлодог). Кальцийн ионууд нь булчингийн утас руу өдөөлтийг дамжуулж, агшилт, зүрхний агшилтын хүчийг нэмэгдүүлж, лейкоцитын фагоцитийн үйл ажиллагааг нэмэгдүүлж, цусны хамгаалалтын уургийн системийг идэвхжүүлж, экзоцитоз, түүний дотор гормон, нейротрансмиттерийн шүүрлийг зохицуулдаг. Кальци нь цусны судасны нэвчилтэнд нөлөөлдөг - энэ элементгүйгээр өөх тос, липид, холестерин нь цусны судасны хананд суурьших болно. Кальци нь хүнд металлын давс, радионуклидуудыг биеэс гадагшлуулж, антиоксидант функцийг гүйцэтгэдэг. Кальци нь нөхөн үржихүйн системд нөлөөлж, стрессийн эсрэг үйлчилгээтэй, харшлын эсрэг үйлчилгээтэй.

Насанд хүрэгчдийн бие дэх кальцийн агууламж (70 кг жинтэй) 1.7 кг (гол төлөв ясны эдийн эс хоорондын бодисын найрлагад) байдаг. Энэ элементийн хэрэгцээ нь наснаас хамаарна: насанд хүрэгсдийн хувьд өдөрт шаардагдах хэмжээ нь 800-аас 1000 миллиграмм, хүүхдэд 600-аас 900 миллиграмм хүртэл байдаг. Хүүхдүүдийн хувьд ясны эрчимтэй өсөлт, хөгжилд шаардлагатай тунг хэрэглэх нь онцгой чухал юм. Бие дэх кальцийн гол эх үүсвэр нь сүү, сүүн бүтээгдэхүүн, кальцийн үлдсэн хэсэг нь мах, загас, зарим ургамлын гаралтай бүтээгдэхүүн (ялангуяа буурцагт ургамал) -аас гардаг. Кальцийн катионуудын шингээлт нь бүдүүн, нарийн гэдсэнд явагддаг бөгөөд шингээлтийг хүчиллэг орчин, витамин С, Д, лактоз (сүүн хүчил), ханаагүй тосны хүчлүүд хөнгөвчилдөг. Хариуд нь аспирин, оксалийн хүчил, эстрогений деривативууд нь хорьдугаар элементийн шингээлтийг ихээхэн бууруулдаг. Тиймээс оксалийн хүчилтэй нийлж кальци нь бөөрний чулууны бүрэлдэхүүн хэсэг болох усанд уусдаггүй нэгдлүүдийг өгдөг. Кальцийн солилцоонд магнийн үүрэг маш их байдаг - түүний дутагдалтай үед кальци нь яснаас "угаагдаж", бөөр (бөөрний чулуу), булчинд хуримтлагддаг. Ерөнхийдөө хүний ​​биед хорьдугаар элементийг хадгалах, ялгаруулах нарийн төвөгтэй систем байдаг тул цусан дахь кальцийн агууламжийг нарийн зохицуулдаг бөгөөд зөв хооллолтоор дутагдал, илүүдэл байдаггүй. Урт хугацааны кальцийн хоолны дэглэм нь базлах, үе мөч өвдөх, өтгөн хатах, ядрах, нойрмоглох, өсөлтийг удаашруулдаг. Хоол тэжээл дэх кальци удаан хугацаагаар дутагдах нь ясны сийрэгжилт үүсэхэд хүргэдэг. Никотин, кофеин, архи нь бие махбодид кальци дутагдах шалтгаануудын нэг бөгөөд энэ нь түүнийг шээсээр эрчимтэй ялгаруулахад хувь нэмэр оруулдаг. Гэсэн хэдий ч хорьдугаар элемент (эсвэл Д витамин) илүүдэл нь сөрөг үр дагаварт хүргэдэг - гиперкальциеми үүсдэг бөгөөд үүний үр дагавар нь яс, эд эсийн эрчимтэй шохойжилт юм (гол төлөв шээсний системд нөлөөлдөг). Удаан хугацааны кальцийн илүүдэл нь булчин, мэдрэлийн эдүүдийн үйл ажиллагааг алдагдуулж, цусны бүлэгнэлтийг нэмэгдүүлж, цайрын ясны эсэд шингээлтийг бууруулдаг. Остеоартрит, катаракт, цусны даралт ихсэх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрч магадгүй юм. Дээр дурдсан зүйлсээс харахад ургамал, амьтны организмын эсэд кальцийн ионуудын хатуу тогтоосон харьцаа хэрэгтэй гэж бид дүгнэж болно.

Фармакологи, анагаах ухаанд кальцийн нэгдлүүдийг витамин, шахмал, эм, тарилга, антибиотик үйлдвэрлэх, түүнчлэн ампул, эмнэлгийн хэрэгсэл үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Эрэгтэй үргүйдлийн нэлээд түгээмэл шалтгаан нь бие махбод дахь кальцийн дутагдал юм! Үнэн хэрэгтээ эр бэлгийн эсийн толгой нь сум хэлбэртэй формацтай бөгөөд энэ нь бүхэлдээ кальциас бүрддэг бөгөөд энэ элемент хангалттай хэмжээгээр агуулагддаг тул эр бэлгийн эс нь мембраныг даван туулж, өндөгийг бордох чадвартай бөгөөд үргүйдэл хангалтгүй байдаг.

Цусан дахь кальцийн ион дутагдсанаас ой санамж суларч, оюун ухаан мууддаг болохыг Америкийн эрдэмтэд тогтоожээ. Жишээлбэл, АНУ-ын нэр хүндтэй "Science News" сэтгүүлээс муурны тархины эсүүд цуснаас илүү кальци агуулсан тохиолдолд л болзолт рефлекс үүсдэг болохыг баталсан туршилтуудын талаар олж мэдсэн.

Хөдөө аж ахуйд өндөр үнэлэгддэг кальцийн цианамидын нэгдлийг зөвхөн азотын бордоо, мочевинийн эх үүсвэр, нийлэг давирхай үйлдвэрлэх үнэт бордоо, түүхий эд болгон ашигладаг төдийгүй нийлэг давирхайг механикжуулах боломжтой бодис болгон ашигладаг. хөвөнгийн талбайн ургац хураах. Үнэн хэрэгтээ энэ нэгдлүүдийг боловсруулсны дараа хөвөн нь навчисыг шууд хаядаг бөгөөд энэ нь хүмүүст хөвөн түүхээ машинд үлдээх боломжийг олгодог.

Кальцигаар баялаг хоол хүнсний тухай ярихдаа сүүн бүтээгдэхүүн байнга дурдагддаг боловч сүү нь 100 грамм тутамд 120 мг (үнээ) -ээс 170 мг (хонь) хүртэл кальци агуулдаг; зуслангийн бяслаг бүр ч ядуу - 100 грамм тутамд ердөө 80 мг. Сүүн бүтээгдэхүүнээс зөвхөн бяслаг нь 100 г бүтээгдэхүүн тутамд 730 мг (гоуда) -аас 970 мг (эмментал) хүртэл кальци агуулдаг. Гэсэн хэдий ч хорьдугаар элементийн агууламжийн рекорд эзэмшигч нь намуу юм - 100 грамм намуу үр нь бараг 1500 мг кальци агуулдаг!

Жишээлбэл, хөргөлтийн үйлдвэрт ашигладаг кальцийн хлорид CaCl2 нь олон тооны хими-технологийн процесс, ялангуяа содын томоохон үйлдвэрлэлийн хаягдал бүтээгдэхүүн юм. Гэсэн хэдий ч кальцийн хлоридыг янз бүрийн салбарт өргөнөөр ашиглаж байгаа ч хэрэглээ нь үйлдвэрлэлээс хамаагүй доогуур байдаг. Ийм учраас жишээлбэл, сод үйлдвэрлэдэг үйлдвэрүүдийн ойролцоо кальцийн хлоридын давсны уусмалаас бүхэл бүтэн нуурууд үүсдэг. Ийм хадгалах цөөрөм нь ховор биш юм.

Кальцийн нэгдлүүдийг хэр их хэрэглэдэгийг ойлгохын тулд хэдхэн жишээ өгөх нь зүйтэй. Ган үйлдвэрлэхэд шохойг фосфор, цахиур, манган, хүхрийг зайлуулахад ашигладаг бол хүчилтөрөгч хувиргах процесст нэг тонн ган тутамд 75 кг шохой зарцуулдаг! Өөр нэг жишээ бол огт өөр салбар болох хүнсний үйлдвэр юм. Элсэн чихэр үйлдвэрлэхэд кальцийн сахаратыг тунадасжуулахын тулд түүхий чихрийн сиропыг шохойгоор урвалд оруулдаг. Тиймээс, нишингийн элсэн чихэр нь ихэвчлэн нэг тонн тутамд 3-5 кг шохой, манжингийн сахар зуу дахин их, өөрөөр хэлбэл нэг тонн элсэн чихэр тутамд хагас тонн шохой шаарддаг!

Усны "хатуулаг" гэдэг нь түүнд ууссан кальци, магнийн давсны нөлөөгөөр усанд өгдөг хэд хэдэн шинж чанар юм. Хатуу байдал нь түр зуурын болон байнгын гэж хуваагддаг. Түр зуурын буюу карбонатын хатуулаг нь усанд уусдаг бикарбонат Ca (HCO3) 2 ба Mg (HCO3) 2 байдгаас үүсдэг. Карбонатын хатуулагаас ангижрах нь маш хялбар байдаг - ус буцалгах үед бикарбонатууд нь усанд уусдаггүй кальци, магнийн карбонат болж, тунадас үүсгэдэг. Байнгын хатуулаг нь ижил металлын сульфат ба хлоридоор үүсгэгддэг боловч үүнээс салах нь илүү хэцүү байдаг. Хатуу ус нь савангийн хөөс үүсэхээс сэргийлж, хувцасыг улам дордуулдаг төдийгүй уурын зуух, бойлерийн үйлдвэрт масштабын давхарга үүсгэж, улмаар үр ашгийг нь бууруулж, онцгой байдлын үед хүргэдэг нь аймшигтай юм. Сонирхолтой нь тэд эртний Ромд усны хатуулгийг хэрхэн тодорхойлохыг мэддэг байсан. Улаан дарсыг урвалж болгон ашигласан - түүний будагч бодисууд нь кальци, магнийн ионуудтай тунадас үүсгэдэг.

Кальцийг хадгалахад бэлтгэх үйл явц нь маш сонирхолтой юм. Металл кальци нь 0.5-60 кг жинтэй хэсэг хэлбэрээр удаан хугацаанд хадгалагддаг. Эдгээр "гахай" -ыг цаасан уутанд хийж, дараа нь гагнаж, будсан оёдол бүхий цайрдсан төмөр саванд хийнэ. Битүү хаалттай савыг модон хайрцагт хийнэ. Хагас кг-аас бага жинтэй хэсгүүдийг удаан хугацаагаар хадгалах боломжгүй - исэлдэхэд тэд хурдан исэл, гидроксид, кальцийн карбонат болж хувирдаг.

Өгүүллэг

Металл кальцийг харьцангуй саяхан олж авсан - 1808 онд хүн төрөлхтөн энэ металлын нэгдлүүдийг маш удаан хугацаанд мэддэг байсан. Эрт дээр үеэс хүмүүс шохойн чулуу, шохой, гантиг, алебастр, гипс болон бусад кальци агуулсан нэгдлүүдийг барилга, анагаах ухаанд ашиглаж ирсэн. Шохойн чулуу CaCO3 нь хүний ​​хэрэглэж байсан анхны барилгын материал байж магадгүй юм. Үүнийг Египетийн пирамидууд болон Хятадын цагаан хэрэм барихад ашигласан. Орос дахь олон сүм хийд, сүм хийдүүд, эртний Москвагийн ихэнх барилгууд шохойн чулуу - цагаан чулуугаар баригдсан. Эрт дээр үед ч гэсэн шохойн чулууг шатаах замаар хүн шохойн шохойг (CaO) авдаг байсан нь Ахлагч Плиний (МЭ I зуун) болон Ромын армийн эмч Диоскорид нарын бүтээлүүдээр нотлогдсон бөгөөд тэрээр өөрийн эсседээ кальцийн ислийн талаар танилцуулсан байдаг. "Эм дээр" гэдэг нь өнөөг хүртэл хадгалагдан үлдсэн "түргэн шохой" гэсэн нэр юм. Мөн энэ бүгдийг үл харгалзан цэвэр кальцийн ислийг анх Германы химич I. Дараа нь зөвхөн 1746 онд, 1755 онд химич Ж.Блэк шатаах үйл явцыг судалж, галын үед шохойн чулууны массын алдагдал үүсдэг болохыг тогтоожээ. нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий ялгарсны улмаас:

CaCO3 ↔ CO2 + CaO

Гизагийн пирамидуудад ашигласан Египетийн зуурмагууд нь хэсэгчлэн усгүйжүүлсэн гипс CaSO4 2H2O буюу өөрөөр хэлбэл алебастр 2CaSO4∙H2O дээр суурилсан байв. Энэ нь мөн Тутанхамуны булшны бүх гипс суурь юм. Египетчүүд шатсан гипс (алебастр) -ийг усалгааны байгууламж барихад холбогч болгон ашигладаг байжээ. Байгалийн гипсийг өндөр температурт шатааснаар Египетийн барилгачид хэсэгчлэн усгүйжүүлж, зөвхөн ус төдийгүй хүхрийн ангидридыг молекулаас салгасан. Хожим нь усаар шингэлэх үед ус, температурын хэлбэлзлээс айдаггүй маш хүчтэй массыг олж авсан.

Ромчуудыг бетоныг зохион бүтээгчид гэж нэрлэх нь зөв, учир нь тэд энэ барилгын материалын нэг төрөл болох буталсан чулуу, элс, шохойн хольцыг ашигладаг байсан. Ийм бетоноос цистерн барих талаар Ахлагч Плиний бичсэн байдаг: "Цистерн барихад таван хэсэг цэвэр хайрган элс, хоёр хэсэг нь хамгийн сайн унтарсан шохой, силикс (хатуу лаав) хэсгүүдээс ихгүй жинтэй. фунт тус бүрийг авч, хольсны дараа доод ба хажуугийн гадаргууг төмрийн цохилтоор нягтруулна ". Италийн чийглэг уур амьсгалд бетон нь хамгийн тогтвортой материал байв.

Тэдний өргөн хэрэглэдэг кальцийн нэгдлүүдийг хүн төрөлхтөнд эртнээс мэддэг байсан нь харагдаж байна. Гэсэн хэдий ч 18-р зууны эцэс хүртэл химичүүд шохойг энгийн биет гэж үздэг байсан бол зөвхөн шинэ зууны босгон дээр шохой болон бусад кальцийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг судалж эхэлжээ. Тиймээс Stahl шохой нь шороон болон усан зарчмаас бүрдэх цогц биет гэж санал болгосон бөгөөд Блэк идэмхий шохой болон "тогтмол агаар" агуулсан нүүрстөрөгчийн шохойн хоорондын ялгааг тогтоожээ. Антуан Лоран Лавуазье шохойн шороог (CaO) элементүүдийн тоо, өөрөөр хэлбэл энгийн бодисуудтай холбосон боловч 1789 онд шохой, магни, барит, хөнгөн цагааны исэл, цахиурын исэл нь нарийн төвөгтэй бодисууд гэж санал болгосон боловч зөвхөн үүнийг батлах боломжтой болно. "зөрүүд шороо" (кальцийн исэл) задрах замаар. Мөн хамгийн түрүүнд Хамфри Дэви амжилтанд хүрсэн. Кали, натрийн оксидыг электролизээр амжилттай задласны дараа химич ижил аргаар шүлтлэг шороон металлыг авахаар шийджээ. Гэсэн хэдий ч эхний оролдлого амжилтгүй болсон - англи хүн шохойг агаарт болон газрын тосны давхарга дор электролизээр задлахыг оролдсон бөгөөд дараа нь шохойг калийн металлаар гуурсанд шохойж, өөр олон туршилт хийсэн боловч үр дүнд хүрсэнгүй. Эцэст нь мөнгөн усны катод бүхий төхөөрөмжид шохойн электролизийн аргаар амальгам, түүнээс металл кальци гаргаж авсан. Тун удалгүй метал олж авах энэ аргыг И.Берзелиус, М.Понтин нар сайжруулав.

Шинэ элемент нь латин "calx" гэсэн үгнээс нэрээ авсан (calcis гэсэн үг) - шохой, зөөлөн чулуу. Calx (calx) нь шохой, шохойн чулуу, ерөнхийдөө хайрга чулуу гэж нэрлэгддэг байсан боловч ихэнхдээ шохойн дээр суурилсан зуурмаг юм. Энэ ойлголтыг эртний зохиолчид (Витрувий, Ахлагч Плиний, Диоскоридууд) шохойн чулууг шатаах, шохойг унтраах, зуурмаг бэлтгэх зэргийг дүрсэлсэн байдаг. Хожим нь алхимичдын тойрогт "калкс" нь ерөнхийдөө шарсан бүтээгдэхүүнийг, тухайлбал металыг тэмдэглэв. Тиймээс, жишээлбэл, металлын ислийг металл шохой гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд шатаах процессыг өөрөө кальцинжуулалт (calcinatio) гэж нэрлэдэг байв. Эртний Оросын жороор бичсэн уран зохиолд ялгадас (шавар, шавар) гэсэн үг олддог тул Гурвал-Сергиус Лаврагийн цуглуулгад (XV зуун) "баас авч, үүнээс зууханд алт хийдэг" гэж бичсэн байдаг. Сүүлд л "калкс" гэдэг үгтэй гарцаагүй холбоотой кал гэдэг үг аргал гэдэг үгтэй ижил утгатай болсон. 19-р зууны эхэн үеийн Оросын уран зохиолд кальцийг заримдаа шохойн хөрсний суурь, шохойн (Щеглов, 1830), кальци (Иовский), кальци, кальци (Хесс) гэж нэрлэдэг.

Байгальд байх

Кальци бол манай гараг дээрх хамгийн түгээмэл элементүүдийн нэг бөгөөд байгаль дээрх тоон агууламжаараа тавдугаарт (металл бус, зөвхөн хүчилтөрөгч илүү түгээмэл байдаг - 49.5%, цахиур - 25.3%), металлын дунд гуравдугаарт (зөвхөн хөнгөн цагаан байдаг. илүү түгээмэл - 7.5%, төмөр - 5.08%). Кальцийн Кларк (дэлхийн царцдас дахь дундаж агууламж) янз бүрийн тооцоогоор жингийн 2.96% -иас 3.38% хооронд хэлбэлздэг бол энэ үзүүлэлт ойролцоогоор 3% байна гэж бид тодорхой хэлж чадна. Кальцийн атомын гаднах бүрхүүлд хоёр валентын электрон байдаг бөгөөд тэдгээрийн цөмтэй холбоо нь нэлээд эмзэг байдаг. Ийм учраас кальци нь химийн өндөр идэвхжилтэй бөгөөд байгальд чөлөөт хэлбэрээр байдаггүй. Гэсэн хэдий ч энэ нь янз бүрийн геохимийн системд идэвхтэй нүүж, хуримтлагдаж, 400 орчим эрдэс бодисыг бүрдүүлдэг: силикатууд, алюминосиликатууд, карбонатууд, фосфатууд, сульфатууд, боросиликатууд, молибдатууд, хлоридууд болон бусад, энэ үзүүлэлтээр дөрөвдүгээрт ордог. Базальт магмуудыг хайлуулах явцад кальци нь хайлмагт хуримтлагдаж, үндсэн чулуулаг үүсгэгч эрдсийн найрлагад ордог бөгөөд фракцлах явцад магмыг үндсэнээс хүчиллэг чулуулгаас ялгах явцад түүний агууламж буурдаг. Ихэнх тохиолдолд кальци нь дэлхийн царцдасын доод хэсэгт оршдог бөгөөд гол чулуулагт (6.72%) хуримтлагддаг; дэлхийн нөмрөгт кальци бага (0.7%), магадгүй дэлхийн цөмд бүр бага (цөмтэй төстэй хорьдугаар элементийн төмөр солируудад ердөө 0.02%) байдаг.

Үнэн бол чулуурхаг солир дахь кальцийн кларк 1.4% (ховор кальцийн сульфид олддог), дунд чулуулагт - 4.65%, хүчиллэг чулуулаг нь жингийн хувьд 1.58% кальци агуулдаг. Кальцийн гол хэсэг нь янз бүрийн чулуулгийн (боржин чулуу, гнейс гэх мэт) силикат ба алюминосиликатуудын найрлагад, ялангуяа хээрийн жонш - анортит Са, түүнчлэн диопсид CaMg, волластонит Са3-д агуулагддаг. Тунамал чулуулаг хэлбэрээр кальцийн нэгдлүүдийг шохой, шохойн чулуугаар төлөөлдөг бөгөөд гол төлөв кальцит (CaCO3) -ээс бүрддэг.

Кальцийн карбонат CaCO3 нь дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл нэгдлүүдийн нэг бөгөөд кальцийн карбонат дээр суурилсан эрдэс бодис нь дэлхийн гадаргуугийн 40 сая квадрат километр талбайг эзэлдэг. Дэлхийн гадаргын олон хэсэгт эртний далайн организмын үлдэгдэл болох шохой, гантиг, шохойн чулуу, бүрхүүлийн чулуулгаас үүссэн кальцийн карбонатын ихээхэн тунамал ордууд байдаг бөгөөд энэ бүхэн нь бага зэргийн хольцтой CaCO3, кальцит нь цэвэр CaCO3 юм. Эдгээр ашигт малтмалын хамгийн чухал нь шохойн чулуу, илүү нарийн, шохойн чулуу - эцсийн эцэст орд бүр нь нягтрал, найрлага, хольцын хэмжээгээр ялгаатай байдаг. Жишээлбэл, бүрхүүлийн чулуулаг нь органик гаралтай шохойн чулуу бөгөөд бага хэмжээний хольцтой кальцийн карбонат нь шохойн тунгалаг талстууд эсвэл Исландын спорыг үүсгэдэг. Шохой бол кальцийн карбонатын өөр нэг түгээмэл төрөл боловч гантиг, кальцитын талст хэлбэр нь байгальд хамаагүй бага байдаг. Эртний геологийн эрин үед гантиг шохойн чулуунаас үүссэн гэж нийтээр хүлээн зөвшөөрдөг. Дэлхийн царцдасын хөдөлгөөний явцад шохойн чулууны бие даасан ордууд бусад чулуулгийн давхаргын дор булагдсан байв. Өндөр даралт, температурын нөлөөн дор дахин талстжих процесс явагдаж, шохойн чулуу нь илүү нягт талст чулуулаг болох гантиг болж хувирав. Хачирхалтай сталактит ба сталагмитууд нь кальцийн карбонатын өөр нэг төрөл болох арагонит эрдэс юм. Орторомбик арагонит нь дулаан далайд үүсдэг - Багамын арлууд, Флоридагийн голууд, Улаан тэнгисийн сав газар нь арагонит хэлбэрийн кальцийн карбонатын асар том давхаргаас үүсдэг. Флюорит CaF2, доломит MgCO3 CaCO3, ангидрит CaSO4, фосфорит Ca5 (PO4) 3 (OH, CO3) (янз бүрийн хольцтой) болон апатит Ca5 (PO4) 3 (F, Cl, OH) зэрэг кальцийн эрдэс бодисууд нэлээд өргөн тархсан байдаг. кальцийн фосфат, алебастр CaSO4 0.5H2O ба гипс CaSO4 2H2O (кальцийн сульфатын хэлбэр) болон бусад. Кальци агуулсан ашигт малтмалын хувьд изоморф орлуулагч элементүүд байдаг - хольц (жишээлбэл, натри, стронций, газрын ховор элемент, цацраг идэвхт болон бусад элементүүд).

Хорь дахь элементийн ихээхэн хэсэг нь ус, агаарт муу уусдаг CaCO3, сайн уусдаг Ca(HCO3)2, CO2-ийн хооронд дэлхийн "карбонатын баланс" байдгаас шалтгаалан байгалийн усанд агуулагддаг.

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-

Энэ урвал нь буцах боломжтой бөгөөд хорьдугаар элементийг дахин хуваарилах үндэс суурь болдог - усан дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн өндөр агууламжтай, кальци нь уусмалд агуулагддаг бөгөөд CO2-ийн агууламж багатай эрдэс кальцит CaCO3 тунадасжиж, хүчтэй ордуудыг үүсгэдэг. шохойн чулуу, шохой, гантиг.

Амьд организмын найрлагад их хэмжээний кальци агуулагддаг, жишээлбэл, гидроксиапатит Са5 (PO4) 3OH, эсвэл өөр нэг зүйлд 3Ca3 (PO4) 2 Ca (OH) 2 - сээр нуруутан амьтдын ясны эдийн үндэс, түүний дотор хүмүүс. Кальцийн карбонат CaCO3 нь олон сээр нуруугүйтэн, өндөгний хальс, шүр, тэр ч байтугай сувдны бүрхүүл, бүрхүүлийн гол бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Өргөдөл

Металл кальцийг маш ховор хэрэглэдэг. Үндсэндээ энэ металлыг (түүний гидрид гэх мэт) металлотермик аргаар олж авахад хэцүү металлууд - уран, титан, торий, циркони, цезий, рубиди болон тэдгээрийн нэгдлээс (оксид эсвэл галоген) ховор металлын хэд хэдэн металлыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. ). Кальцийг никель, зэс, зэвэрдэггүй ган үйлдвэрлэхэд бууруулагч болгон ашигладаг. Мөн хорьдугаар элементийг ган, хүрэл болон бусад хайлшийг исэлдүүлэх, нефтийн бүтээгдэхүүнээс хүхрийг зайлуулах, органик уусгагчийг усгүйжүүлэх, аргоныг азотын хольцоос цэвэрлэх, цахилгаан вакуум дахь хий шингээгч болгон ашигладаг. төхөөрөмжүүд. Металл кальци нь Pb-Na-Ca системийн үрэлтийн эсрэг хайлш (холхивчид ашиглагддаг), мөн цахилгаан кабелийн бүрээсийг хийхэд ашигладаг Pb-Ca хайлшийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Силикокальцийн хайлш (Ca-Si-Ca) нь өндөр чанартай ган үйлдвэрлэхэд исэлгүйжүүлэгч, хийгүйжүүлэгч болгон ашигладаг. Кальцийг хөнгөн цагааны хайлшийг хайлшлах элемент болгон, магнийн хайлшийг өөрчлөх нэмэлт болгон ашигладаг. Жишээлбэл, кальцийг нэвтрүүлэх нь хөнгөн цагаан холхивчийн бат бөх чанарыг нэмэгдүүлдэг. Цэвэр кальцийг хар тугалгад хэрэглэдэг бөгөөд энэ нь батерейны хавтан, засвар үйлчилгээ шаарддаггүй, өөрөө цэнэглэлт багатай хар тугалганы хүчлийн батерей үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Мөн металл кальцийг өндөр чанарын кальцийн баббит BKA үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Кальцийн тусламжтайгаар цутгамал төмрийн нүүрстөрөгчийн агууламжийг зохицуулж, хар тугалгааас висмут, гангаас хүчилтөрөгч, хүхэр, фосфорыг цэвэршүүлдэг. Кальци, түүнчлэн хөнгөн цагаан, магни бүхий хайлшийг нөөц дулааны цахилгаан батерейнд анод болгон ашигладаг (жишээлбэл, кальци-хромат элемент).

Гэсэн хэдий ч хорьдугаар элементийн нэгдлүүд илүү өргөн хэрэглэгддэг. Юуны өмнө бид байгалийн кальцийн нэгдлүүдийн тухай ярьж байна. Дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл кальцийн нэгдлүүдийн нэг бол CaCO3 карбонат юм. Цэвэр кальцийн карбонат нь кальцит эрдэс, шохойн чулуу, шохой, гантиг, хясааны чулуулаг - CaCO3 бага зэргийн хольцтой. Кальци, магнийн карбонатын холимогийг доломит гэж нэрлэдэг. Шохойн чулуу, доломитыг ихэвчлэн барилгын материал, замын гадаргуу эсвэл хөрсний хүчилгүйжүүлэгч болгон ашигладаг. Кальцийн карбонат CaCO3 нь кальцийн исэл (түргэн шохой) CaO болон кальцийн гидроксид (унтрасан шохой) Ca(OH)2-ыг авахад зайлшгүй шаардлагатай. Хариуд нь CaO ба Ca (OH) 2 нь химийн, металлургийн болон инженерийн үйлдвэрлэлийн олон салбарт гол бодис юм - кальцийн исэл нь чөлөөт хэлбэрээр болон керамик хольцын нэг хэсэг болох галд тэсвэртэй материал үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг; Целлюлоз, цаасны үйлдвэрт асар их хэмжээний кальцийн гидроксид хэрэгтэй. Үүнээс гадна Ca (OH) 2 нь ургамлын хортон шавьжтай тэмцэхийн тулд цайруулагч (сайн цайруулагч, ариутгагч бодис), Бертоллет давс, сод, зарим пестицид үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Ган үйлдвэрлэхэд асар их хэмжээний шохой зарцуулдаг - хүхэр, фосфор, цахиур, манганыг зайлуулах. Металлурги дахь шохойн өөр нэг үүрэг бол магнийн үйлдвэрлэл юм. Шохойг мөн ган утас татах, хүхрийн хүчил агуулсан хаягдал даршилсан шингэнийг саармагжуулахад тосолгооны материал болгон ашигладаг. Нэмж дурдахад энэ нь ундны болон үйлдвэрлэлийн усыг цэвэрлэхэд хамгийн түгээмэл химийн урвалж болох шохой юм (алум эсвэл төмрийн давстай хамт суспензийг коагуляцуулж, тунадасыг зайлуулдаг, мөн түр зуурын - гидрокарбонат - хатуулгийг арилгах замаар усыг зөөлрүүлдэг). Өдөр тутмын амьдрал, анагаах ухаанд тунадасжуулсан кальцийн карбонатыг хүчил саармагжуулах бодис, шүдний оонд зөөлөн зүлгүүр, хоолны дэглэмд нэмэлт кальцийн эх үүсвэр, бохьны найрлага, гоо сайхны бүтээгдэхүүнд дүүргэгч болгон ашигладаг. Мөн CaCO3 нь резин, латекс, будаг, паалан, хуванцар (жингийн 10% орчим) зэрэгт дулаан тэсвэрлэх чадвар, хөшүүн чанар, хатуулаг, боловсруулах чадварыг сайжруулахын тулд дүүргэгч болгон ашигладаг.

Кальцийн хайлуур жонш CaF2 нь онцгой ач холбогдолтой, учир нь эрдэс (флюорит) хэлбэрээр энэ нь фторын цорын ганц үйлдвэрлэлийн чухал эх үүсвэр юм! Кальцийн хайлуур жонш (флюорит) нь дан талст хэлбэрээр оптик (одон орон судлалын объект, линз, призм) болон лазер материал болгон ашигладаг. Баримт нь зөвхөн кальцийн фторын шил нь спектрийн бүх хэсэгт нэвчдэг. Нэг талст хэлбэртэй кальцийн гянтболд (шеелит) нь лазер технологид, мөн сцинтиллятор болгон ашиглагддаг. Кальцийн хлорид CaCl2 нь хөргөлтийн төхөөрөмж, трактор болон бусад тээврийн хэрэгслийн дугуйг дүүргэх давсны уусмалын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Кальцийн хлоридын тусламжтайгаар зам, явган хүний ​​замыг цас, мөсийг цэвэрлэж, нүүрс, хүдрийг тээвэрлэх, хадгалах явцад хөлдөхөөс хамгаалах, модыг галд тэсвэртэй болгохын тулд уусмалаар шингээдэг. CaCl2-ийг бетоны хольцод бэхлэх эхлэлийг түргэсгэх, бетоны анхны болон эцсийн бат бэхийг нэмэгдүүлэх зорилгоор ашигладаг.

Хиймэл аргаар олж авсан кальцийн карбид CaC2 (кальцийн ислийг цахилгаан зууханд коксоор шохойжуулах үед) нь ацетилен авах, металлыг багасгах, мөн кальцийн цианамидыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь эргээд усны уурын нөлөөн дор аммиак ялгаруулдаг. . Үүнээс гадна кальцийн цианамид нь нийлэг давирхайг үйлдвэрлэхэд үнэ цэнэтэй бордоо, түүхий эд болох мочевин үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Кальцийг устөрөгчийн агаар мандалд халаах замаар CaH2 (кальцийн гидрид) олж авдаг бөгөөд үүнийг металлургид (металлотерма) болон хээрийн нөхцөлд устөрөгч үйлдвэрлэхэд ашигладаг (1 кг кальцийн гидридээс нэг шоо метрээс илүү устөрөгч авах боломжтой). ), жишээлбэл, бөмбөлгийг дүүргэхэд ашигладаг. Лабораторийн практикт кальцийн гидридийг энергийг бууруулдаг бодис болгон ашигладаг. Хүнцлийн хүчлийг шохойгоор саармагжуулах замаар гаргаж авсан шавьж устгах кальцийн арсенатыг хөвөн, эрвээхэй, тамхины хорхой, Колорадо төмсний цох зэрэгтэй тэмцэхэд өргөн ашигладаг. Чухал фунгицид бол зэсийн сульфат, кальцийн гидроксидоос гаргаж авсан шохойн сульфатын шүрших, Бордо хольц юм.

Үйлдвэрлэл

Металл кальцийг анх олж авсан хүн бол Английн химич Хамфри Дэви юм. 1808 онд тэрээр анод (мөнгөн усанд дүрсэн цагаан алтны утас катодын үүрэг гүйцэтгэсэн) цагаан алтны хавтан дээр мөнгөн усны исэл HgO-тай нойтон унтрах шохойн Ca (OH) 2 хольцыг электролиз хийжээ. Дэви мөнгөн усыг гадагшлуулах замаар кальцийн амальгам гаргаж авсан. , химич шинэ металлыг нээсэн бөгөөд түүнийг кальци гэж нэрлэжээ.

Орчин үеийн үйлдвэрлэлд чөлөөт металлын кальцийг кальцийн хлоридын CaCl2 хайлмал электролизээр олж авдаг бөгөөд тэдгээрийн эзлэх хувь 75-85%, калийн хлоридын KCl (CaCl2 ба CaF2 хольцыг ашиглаж болно) эсвэл кальцийн ислийг алюминотермик аргаар бууруулж авдаг. 1 170-1 200 ° C температурт CaO. Электролиз хийхэд шаардагдах цэвэр усгүй кальцийн хлоридыг кальцийн ислийг нүүрсний дэргэд халааж хлоржуулж эсвэл шохойн чулуун дээр давсны хүчлийн үйлчлэлээр гаргаж авсан CaCl2 ∙ 6H2O-г усгүйжүүлэн гаргаж авдаг. Электролизийн процесс нь электролизийн ваннд явагддаг бөгөөд хуурай, цэвэршүүлсэн кальцийн хлоридын давс, калийн хлоридыг байрлуулсан бөгөөд энэ нь хольцын хайлах цэгийг бууруулахад шаардлагатай байдаг. Графит блокуудыг ванны дээгүүр байрлуулсан - анод, зэс-кальцийн хайлшаар дүүргэсэн цутгамал төмөр эсвэл ган банн нь катодын үүрэг гүйцэтгэдэг. Электролизийн явцад кальци нь зэс-кальцийн хайлш руу орж, түүнийг ихээхэн баяжуулж, баяжуулсан хайлшийн нэг хэсгийг байнга зайлуулж, оронд нь кальци (30-35% Ca) багассан хайлшийг нэмж, хлор нэмдэг. хлор-агаарын холимог (анодын хий) үүсгэдэг бөгөөд энэ нь дараа нь шохойн сүүг хлоржуулахад ордог. Баяжуулсан зэс-кальцийн хайлшийг шууд хайлш болгон ашиглах эсвэл цэвэршүүлэх (нэрэх) -д илгээж, вакуумд (1000-1080 ° C температурт, 13-20 кПа үлдэгдэл даралтаар) аль металлаас нэрэх боломжтой. цөмийн цэвэр кальци гаргаж авдаг. Өндөр цэвэршилттэй кальци авахын тулд хоёр удаа нэрэх хэрэгтэй. Электролизийн процессыг 680-720 ° C температурт гүйцэтгэдэг. Үнэн хэрэгтээ энэ нь электролитийн процессын хамгийн оновчтой температур юм - бага температурт кальцийн баяжуулсан хайлш нь электролитийн гадаргуу дээр хөвж, илүү өндөр температурт кальци электролитэд уусдаг бөгөөд CaCl үүсдэг. Шингэн катодоор электролиз хийх үед кальци, хар тугалганы хайлш эсвэл кальци, цайрын хайлшийг инженерчлэлд шууд ашигладаг бөгөөд хар тугалга (холхивчийн хувьд) ба цайр (хөөс бетон үйлдвэрлэхэд - хайлш чийгтэй харилцан үйлчлэх үед устөрөгч ялгардаг. сүвэрхэг бүтэц бий болсон). Заримдаа процессыг төмрийн хөргөлттэй катодоор гүйцэтгэдэг бөгөөд энэ нь зөвхөн хайлсан электролитийн гадаргуутай харьцдаг. Кальци ялгарах үед катод аажмаар дээшилж, кальцийн саваа (50-60 см) хайлмалаас сугалж, хатуурсан электролитийн давхаргаар агаар мандлын хүчилтөрөгчөөс хамгаалагдсан байдаг. Кальцийн хлорид, төмөр, хөнгөн цагаан, натри зэрэгт их хэмжээгээр бохирдсон кальци авахын тулд "мэдрэгч арга" ашигладаг бөгөөд аргоны агаар мандалд дахин хайлуулах замаар цэвэршүүлдэг.

Кальци олж авах өөр нэг арга болох металлотермикийг 1865 онд Оросын нэрт химич Н.Н.Бекетов онолын хувьд нотолсон. Алюминотермик арга нь дараах урвал дээр суурилдаг.

6CaO + 2Al → 3CaO Al2O3 + 3Ca

Шахмал түлшийг кальцийн оксидын нунтаг хөнгөн цагааны хольцоос шахаж, тэдгээрийг хром-никель ган реторт хийж, үүссэн кальцийг 1170-1200 ° C, 0.7-2.6 Па-ийн үлдэгдэл даралтаар нэрж авдаг. Кальцийг уур хэлбэрээр олж авдаг бөгөөд дараа нь хүйтэн гадаргуу дээр өтгөрүүлдэг. Кальци авах алюминотермик аргыг Хятад, Франц болон бусад олон оронд ашигладаг. Аж үйлдвэрийн хэмжээнд кальци олж авах металлотермик аргыг АНУ Дэлхийн 2-р дайны үед анх хэрэглэж байсан. Үүнтэй адилаар кальцийг CaO-ийг ферросиликон эсвэл цахиурын хөнгөн цагаанаар бууруулснаар олж авч болно. Кальцийг 98-99% цэвэршилттэй ембүү эсвэл хуудас хэлбэрээр үйлдвэрлэдэг.

Хоёр аргад давуу болон сул талууд байдаг. Электролитийн арга нь олон үйлдэлт, эрчим хүч их шаарддаг (1 кг кальци тутамд 40-50 кВт.цаг эрчим хүч зарцуулдаг), үүнээс гадна байгаль орчинд аюулгүй биш, их хэмжээний урвалж, материал шаарддаг. Гэхдээ энэ аргаар кальцийн гарц 70-80% байхад алюминотермик аргаар 50-60% л байна. Нэмж дурдахад кальци олж авах металлотермик аргын хувьд хасах нь олон удаа нэрэх шаардлагатай байдаг бөгөөд нэмэх нь бага эрчим хүч зарцуулдаг, хий, шингэний хортой ялгаруулалтгүй байдаг.

Тун удалгүй металл кальци олж авах шинэ аргыг боловсруулсан - энэ нь кальцийн карбидын дулааны задралд суурилдаг: вакуумд 1750 хэм хүртэл халааж, карбид нь кальцийн уур, хатуу бал чулуу үүсэх замаар задардаг.

20-р зууны дунд үе хүртэл металл кальци бараг ашиглагдаагүй тул маш бага хэмжээгээр үйлдвэрлэгддэг байв. Жишээлбэл, Дэлхийн 2-р дайны үед АНУ-д 25 тонноос илүүгүй кальци, Германд ердөө 5-10 тонн кальци хэрэглэж байжээ. Зөвхөн 20-р зууны хоёрдугаар хагаст л кальци нь ховор, галд тэсвэртэй олон металлын идэвхтэй бууруулагч бодис болох нь тодорхой болсон үед хэрэглээ хурдацтай нэмэгдэж (жилд 100 тонн орчим), үүний үр дүнд ... энэ металл эхэлнэ. Кальцийг ураны тетрафторидоос ураныг металлотермик аргаар ангижруулах бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг цөмийн үйлдвэрлэл хөгжихийн хэрээр (АНУ-аас бусад нь кальцийн оронд магни хэрэглэдэг) хэрэгцээ (жилд 2000 орчим тонн) ) хорин дугаар элементийн хувьд, түүнчлэн түүний үйлдвэрлэл хэд дахин нэмэгдсэн. Одоогийн байдлаар Хятад, Орос, Канад, Францыг металл кальцийн гол үйлдвэрлэгч гэж үзэж болно. Эдгээр орноос кальцийг АНУ, Мексик, Австрали, Швейцарь, Япон, Герман, Их Британи руу илгээдэг. Хятад улс ийм хэмжээгээр металл үйлдвэрлэж эхлэх хүртэл кальцийн металлын үнэ тогтвортой өсч, дэлхийн зах зээл дээр хорьдугаар элементийн илүүдэл гарч ирсэн нь үнэ огцом буурахад хүргэсэн.

Физик шинж чанарууд

Металл кальци гэж юу вэ? 1808 онд Английн химич Хамфри Дэвигийн олж авсан энэ элемент нь насанд хүрсэн хүний ​​биед 2 кг хүртэл жинтэй металл ямар шинж чанартай вэ?

Кальцийн энгийн бодис нь мөнгөлөг цагаан цайвар металл юм. Кальцийн нягт нь ердөө 1.54 г/см3 (200С-ийн температурт) бөгөөд энэ нь төмрийн (7.87 г/см3), хар тугалга (11.34 г/см3), алтны (19.3 г/см3) нягтаас хамаагүй бага юм. ) эсвэл цагаан алт (21.5 г/см3). Кальци нь хөнгөн цагаан (2.70 г/см3) эсвэл магни (1.74 г/см3) зэрэг "жингүй" металлаас ч хөнгөн байдаг. Натри (0.97 г / см3), кали (0.86 г / см3), лити (0.53 г / см3) -ээс цөөхөн металлууд хорьдугаар элементийн нягтралаас бага нягтаршилтай байдаг. Нягтын хувьд кальци нь рубидитэй маш төстэй (1.53 г/см3). Кальцийн хайлах цэг нь 851 ° C, буцлах цэг нь 1480 ° C байна. Бусад шүлтлэг металлуудын ижил төстэй хайлах (бага зэрэг бага) ба буцлах цэгүүд нь стронций (770 ° C ба 1380 ° C), бари (710 ° C ба 1640 ° C) юм.

Металл кальци нь хоёр аллотропийн өөрчлөлттэй байдаг: 443 ° C хүртэл хэвийн температурт α-кальци нь зэс хэлбэрийн куб нүүр төвтэй тортой, параметрүүдтэй: a = 0.558 нм, z = 4, сансрын бүлэг Fm3m, атомын радиус 1.97 А, ионы радиус Ca2+ 1.04 А; 443-842 ° C температурын мужид β-кальци нь α-төмрийн төрлийн куб биет төвтэй тортой, a = 0.448 нм, z = 2 параметртэй, Im3m орон зайн бүлэгтэй тогтвортой байна. α-өөрчлөлтөөс β-өөрчлөлт рүү шилжих стандарт энтальпи нь 0.93 кЖ/моль байна. 0-300 ° C температурын хязгаарт кальцийн шугаман тэлэлтийн температурын коэффициент нь 22 10-6 байна. Хорьдугаар элементийн дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь 20 ° C-д 125.6 Вт / (м К) буюу 0.3 кал / (см сек ° C) байна. Кальцийн хувийн дулааны багтаамж нь 0-ээс 100 ° C-ийн хооронд 623.9 Дж/(кг К) буюу 0.149 кал/(г°С) байна. 20 ° C-д кальцийн цахилгаан эсэргүүцэл нь 4.6 10-8 ом м буюу 4.6 10-6 ом см; хорин дугаар элементийн цахилгаан эсэргүүцлийн температурын коэффициент 4.57 10-3 (20 ° C-д). Кальцийн уян хатан байдлын модуль 26 Гн/м2 буюу 2600 кгс/мм2; суналтын эцсийн бат бэх 60 Мн/м2 (6 кгс/мм2); кальцийн уян хатан хязгаар нь 4 МН / м2 эсвэл 0.4 кгс / мм2, уналтын бат бэх нь 38 МН / м2 (3.8 кгф / мм2); хорьдугаар элементийн харьцангуй сунгалт 50%; Бринеллийн кальцийн хатуулаг 200-300 МН/м2 буюу 20-30 кгс/мм2. Даралт аажмаар нэмэгдэхийн хэрээр кальци нь хагас дамжуулагчийн шинж чанарыг харуулж эхэлдэг боловч үгийн бүрэн утгаараа нэг болж чаддаггүй (үүнтэй зэрэгцэн энэ нь метал байхаа больсон). Цаашид даралт ихсэх тусам кальци нь металл төлөвт буцаж орж, хэт дамжуулагч шинж чанараа харуулж эхэлдэг (хэт дамжуулалтын температур нь мөнгөн усны температураас зургаа дахин их, дамжуулах чанараараа бусад бүх элементүүдээс хамаагүй өндөр байдаг). Кальцийн өвөрмөц шинж чанар нь стронцитой олон талаараа төстэй байдаг (өөрөөр хэлбэл үелэх систем дэх параллелууд хадгалагдан үлдсэн).

Элемент кальцийн механик шинж чанар нь маш сайн бүтцийн материал болох металлын гэр бүлийн бусад гишүүдийнхээс ялгаатай биш юм: өндөр цэвэршилттэй металл кальци нь уян хатан, сайн дарж, өнхрүүлдэг, утсанд татагддаг, хуурамч бөгөөд зүсэх чадвартай байдаг. үүнийг токарь дээр эргүүлэх боломжтой. Гэсэн хэдий ч бүтцийн материалын эдгээр бүх сайн чанаруудыг үл харгалзан кальци нь тийм биш юм - бүх зүйлийн шалтгаан нь түүний химийн өндөр идэвхжил юм. Кальци бол ясны эд эсийн зайлшгүй бүтцийн материал бөгөөд түүний эрдэс бодис нь олон мянган жилийн турш барилгын материал байсаар ирсэн гэдгийг мартаж болохгүй.

Химийн шинж чанар

Кальцийн атомын гаднах электрон бүрхүүлийн тохиргоо нь 4s2 бөгөөд энэ нь нэгдлүүдийн хорьдугаар элементийн 2-ын валентыг тодорхойлдог. Гаднах давхаргын хоёр электрон атомуудаас харьцангуй амархан салж, дараа нь эерэг давхар цэнэгтэй ион болгон хувиргадаг. Энэ шалтгааны улмаас химийн идэвхжилийн хувьд кальци нь шүлтлэг металлаас (кали, натри, лити) бага зэрэг доогуур байдаг. Сүүлчийн нэгэн адил, ердийн өрөөний температурт ч кальци нь хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, чийглэг агаартай амархан харилцан үйлчилж, CaO исэл ба Ca (OH) 2 гидроксидын холимогоос уйтгартай саарал хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Тиймээс кальцийг битүүмжилсэн саванд эрдэс тос, шингэн парафин эсвэл керосин давхарга дор хадгалдаг. Хүчилтөрөгч, агаарт халах үед кальци нь гал авалцаж, тод улаан дөлөөр шатаж, үндсэн исэл CaO үүсдэг бөгөөд энэ нь цагаан өнгөтэй, маш амархан шатдаг бодис бөгөөд хайлах температур нь ойролцоогоор 2600 ° C байдаг. Кальцийн ислийг шинжлэх ухаанд шатаасан шохой эсвэл шатаасан шохой гэж нэрлэдэг. Мөн кальцийн хэт исэл - CaO2 ба CaO4 -ийг олж авсан. Кальци нь устөрөгч ялгаруулж (стандарт потенциалын цувралд кальци нь устөрөгчийн зүүн талд байрладаг бөгөөд уснаас нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай) устай урвалд орж, кальцийн гидроксид Ca (OH) 2, хүйтэн усанд үүсдэг. урвалын хурд аажмаар буурдаг (муу уусдаг кальцийн гидроксидын давхарга үүссэний улмаас):

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 + Q

Кальци нь халуун устай илүү хүчтэй харилцан үйлчилж, устөрөгчийг хурдан нүүлгэн шилжүүлж, Ca(OH)2 үүсгэдэг. Кальцийн гидроксид Ca (OH) 2 нь хүчтэй суурь бөгөөд усанд бага зэрэг уусдаг. Кальцийн гидроксидын ханасан уусмалыг шохойн ус гэж нэрлэдэг бөгөөд шүлтлэг байдаг. Агаарт шохойн ус нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээж, уусдаггүй кальцийн карбонат үүсгэдэг тул хурдан үүлэрхэг болдог. Хорьдугаар элементийн устай харьцах явцад ийм ширүүн үйл явц явагддаг хэдий ч шүлтлэг металлаас ялгаатай нь кальцийн устай харилцан үйлчлэх урвал нь тэсрэлт, гал асаахгүйгээр бага эрчимтэй явагддаг. Ерөнхийдөө кальцийн реактив чанар нь бусад шүлтлэг шороон металлуудаас бага байдаг.

Кальци нь галогентэй идэвхтэй нэгдэж, CaX2 төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг - энэ нь хүйтэнд фтор, 400 хэмээс дээш температурт хлор, бромтой урвалд орж CaF2, CaCl2, CaBr2-ийг тус тус үүсгэдэг. Хайлсан төлөвт байгаа эдгээр галогенид нь CaX төрлийн кальцийн моногалидуудтай хамт үүсдэг - CaF, CaCl, үүнд кальци нь албан ёсоор моновалент байдаг. Эдгээр нэгдлүүд нь зөвхөн дигалидын хайлах цэгээс дээш тогтвортой байдаг (тэдгээр нь Ca, CaX2 үүсгэхийн тулд хөргөх үед пропорциональгүй байдаг). Нэмж дурдахад кальци, ялангуяа халах үед янз бүрийн металл бус металлуудтай идэвхтэй харилцан үйлчилдэг: хүхэрээр халах үед кальцийн сульфид CaS-ийг олж авдаг бөгөөд сүүлийнх нь хүхрийг холбож, полисульфид (CaS2, CaS4 болон бусад) үүсгэдэг; 300-400 хэмийн температурт хуурай устөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд кальци нь устөрөгч нь анион болох ионы нэгдэл болох CaH2 гидрид үүсгэдэг. Кальцийн гидрид CaH2 нь устөрөгчийг ялгаруулахын тулд устай хүчтэй урвалд ордог цагаан давстай төстэй бодис юм.

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Азотын агаар мандалд халах үед (ойролцоогоор 500 ° C) кальци нь гал авалцаж, Ca3N2 нитрид үүсгэдэг бөгөөд энэ нь хоёр талст хэлбэртэй байдаг - өндөр температурт α ба бага температурт β. Кальцийн амид Са(NH2)2-ыг вакуум орчинд халааж нитрид Са3N4-ийг мөн гаргаж авсан. Бал чулуу (нүүрстөрөгч), цахиур эсвэл фосфороор агаарт нэвтрэхгүйгээр халаахад кальци нь кальцийн карбид CaC2, цахиурын Ca2Si, Ca3Si4, CaSi, CaSi2, фосфидууд Ca3P2, CaP, CaP3-ийг тус тус үүсгэдэг. Металл бус кальцийн ихэнх нэгдлүүд усанд амархан задардаг.

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

Бортой бол кальци нь кальцийн борид CaB6, халькогентэй хамт халькогенид CaS, CaSe, CaTe үүсгэдэг. Polychalcogenides CaS4, CaS5, Ca2Te3 бас мэдэгдэж байна. Кальци нь хөнгөн цагаан, алт, мөнгө, зэс, хар тугалга гэх мэт янз бүрийн металлуудтай металл хоорондын нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Кальци нь энергийг бууруулдаг бодис болохын хувьд халах үед бараг бүх металлыг исэл, сульфид, галидыг зайлуулдаг. Кальци нь шингэн аммиак NH3-д сайн уусч, цэнхэр өнгийн уусмал үүсгэн, ууршилтаар аммиак [Ca (NH3) 6] ялгардаг - металл дамжуулалт бүхий алтан өнгөтэй хатуу нэгдэл. Кальцийн давсыг ихэвчлэн хүчиллэг исэл нь кальцийн оксидтэй харилцан үйлчлэлцэх, Ca(OH)2 эсвэл CaCO3-д үзүүлэх хүчлүүдийн үйлчлэл, усан электролитийн уусмал дахь солилцооны урвалаар олж авдаг. Олон тооны кальцийн давс нь усанд уусдаг (CaCl2 хлорид, CaBr2 бромид, CaI2 иодид ба Ca(NO3)2 нитрат), бараг үргэлж талст гидрат үүсгэдэг. CaF2 фтор, CaCO3 карбонат, CaSO4 сульфат, Ca3(PO4)2 ортофосфат, CaC2O4 оксалат болон бусад зарим нь усанд уусдаггүй.

Ясны араг яс нь үүнээс бүрддэг боловч бие нь өөрөө элемент үүсгэх чадваргүй байдаг. Энэ нь кальцийн тухай юм. Насанд хүрсэн эмэгтэйчүүд, эрэгтэйчүүд өдөрт дор хаяж 800 миллиграмм шүлтлэг шороон металл авах шаардлагатай байдаг. Үүнийг oatmeal, hazelnuts, сүү, арвайн үр тариа, цөцгий, шош, бүйлс зэргээс гаргаж авах боломжтой.

Кальцивандуй, гич, зуслангийн бяслагт олддог. Хэрэв та тэдгээрийг чихэр, кофе, кола, оксалийн хүчилээр баялаг хоол хүнстэй хослуулбал элементийн шингэц буурдаг.

Ходоодны орчин шүлтлэг болж, кальци нь уусдаггүй бодисоор баригдаж, биеэс гадагшилдаг. Яс, шүд нь задарч эхэлдэг. Элемент нь амьд биетэд хамгийн чухал зүйл болсон тул энэ нь юу вэ, тэдгээрийн организмаас гадна бодисыг ашиглах боломжтой юу?

Кальцийн химийн болон физик шинж чанар

Тогтмол хүснэгтэд элемент нь 20-р байрыг эзэлдэг. Энэ нь 2-р бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Кальци хамаарах хугацаа нь 4-р юм. Энэ нь бодисын атом нь 4 электрон түвшинтэй гэсэн үг юм. Тэд 20 электронтой бөгөөд энэ нь элементийн атомын дугаараар тодорхойлогддог. Энэ нь мөн түүний цэнэгийг гэрчилж байна - +20.

биед кальци, байгальд байдаг шиг, шүлтлэг шороон металл юм. Энэ нь цэвэр хэлбэрээр элемент нь мөнгөлөг цагаан, гялалзсан, хөнгөн гэсэн үг юм. Шүлтлэг шороон металлын хатуулаг нь шүлтлэг металлаас өндөр байдаг.

Кальцийн индексийн дагуу ойролцоогоор 3 оноо байна. Жишээлбэл, гипс нь ижил хатуулагтай байдаг. 20-р элемент нь хутгаар зүсэгдсэн боловч энгийн шүлтлэг металлуудаас хамаагүй илүү хэцүү байдаг.

"Шүлтлэг дэлхий" гэдэг нэр ямар утгатай вэ? Тиймээс түүний бүлгийн кальци болон бусад металлыг алхимичид нэрлэжээ. Тэд элементийн ислийг дэлхий гэж нэрлэдэг. Бодисын исэл кальцийн бүлгүүдусыг шүлтлэг болгох.

Гэсэн хэдий ч , радиум, бари, түүнчлэн 20-р элемент нь зөвхөн хүчилтөрөгчтэй хослуулан олддоггүй. Байгальд кальцийн давс их байдаг. Тэдний хамгийн алдартай нь эрдэс кальцит юм. Металлын нүүрстөрөгчийн хэлбэр нь алдартай шохой, шохойн чулуу, гипс юм. Тэд тус бүр нь кальцийн карбонат.

20-р элемент нь мөн дэгдэмхий нэгдлүүдтэй. Тэд дөлийг улбар шар-улаан өнгөөр ​​буддаг бөгөөд энэ нь бодисыг тодорхойлох тэмдэгтүүдийн нэг болдог.

Бүх шүлтлэг металлууд амархан шатдаг. Кальци нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орохын тулд хэвийн нөхцөл хангалттай. Зөвхөн байгальд элемент нь цэвэр хэлбэрээр байдаггүй, зөвхөн нэгдлүүдэд байдаг.

Кальцийн окси- хэрэв агаарт байгаа бол металыг бүрхсэн хальс. Бүрхүүл нь шаргал өнгөтэй. Энэ нь зөвхөн стандарт исэлд төдийгүй хэт исэл, нитрид агуулдаг. Хэрэв кальци агаарт биш харин усанд орвол түүнээс устөрөгчийг гадагшлуулна.

Үүний зэрэгцээ тунадас кальцийн гидроксид. Цэвэр металлын үлдэгдэл нь устөрөгчийн бөмбөлөгөөр түлхэгдэн гадаргуу дээр хөвдөг. Үүнтэй ижил схем нь хүчилтэй ажилладаг. Жишээлбэл, давсны хүчилтэй хамт тунадас үүсгэдэг кальцийн хлоридба устөрөгч ялгардаг.

Зарим урвал нь өндөр температур шаарддаг. Хэрэв 842 градус болвол кальци болнохайлах. Цельсийн хэмжүүрээр 1484 онд металл буцалгана.

кальцийн уусмал, цэвэр элемент шиг дулаан, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг. Гэхдээ хэрэв бодис маш халуун байвал металлын шинж чанар алдагдана. Өөрөөр хэлбэл, хайлсан болон хийн кальци аль алинд нь байдаггүй.

Хүний биед элементийг нэгтгэх хатуу ба шингэн төлөвт хоёуланг нь төлөөлдөг. Зөөлрүүлсэн кальцийн ус-д байгаа нь илүү хялбар шилжүүлдэг. Ясны гадна талд 20 дахь бодисын ердөө 1% байдаг.

Гэсэн хэдий ч эд эсээр дамжин тээвэрлэх нь чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Цусан дахь кальци нь булчингийн агшилт, түүний дотор зүрхний булчинг зохицуулж, цусны даралтыг хэвийн байлгадаг.

Кальцийн хэрэглээ

Металлыг цэвэр хэлбэрээр нь ашигладаг. Тэд батерейны сүлжээнд очдог. Хайлш дахь кальци байгаа нь батерейны өөрөө цэнэглэлтийг 10-13% бууруулдаг. Энэ нь суурин загваруудад онцгой ач холбогдолтой юм. Холхивчийг мөн хар тугалга ба 20-р элементийн холимогоор хийдэг. Хайлшуудын нэгийг холхивч гэж нэрлэдэг.

Зураг дээр кальциар баялаг хоол хүнс байна.

Хайлшийг хүхрийн хольцоос цэвэрлэхийн тулд ганд шүлтлэг шороон метал нэмдэг. Кальцийн бууруулагч шинж чанар нь уран, хром, цезий, рубидий, үйлдвэрлэхэд бас ашигтай байдаг.

Ямар төрлийн кальцихар төмөрлөгийн үйлдвэрлэлд ашигладаг уу? Бүгд адилхан цэвэр. Ялгаа нь элементийн зорилгод байдаг. Одоо тэр дүрд тоглож байна. Энэ нь хайлшийн нэмэлт бодис бөгөөд тэдгээрийн үүсэх температурыг бууруулж, шаарыг ялгахад тусалдаг. кальцийн мөхлөгүүдТэднээс агаарын ул мөрийг арилгахын тулд цахилгаан вакуум төхөөрөмжид унтах.

Кальцийн 48 дахь изотоп нь цөмийн үйлдвэрүүдэд эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Тэнд хэт хүнд элементүүдийг үйлдвэрлэдэг. Түүхий эдийг цөмийн хурдасгуур дээр авдаг. Ионы тусламжтайгаар тэдгээрийг тараана - нэг төрлийн сум. Хэрэв Ca48 нь тэдний үүрэг гүйцэтгэдэг бол бусад бодисын ионыг ашиглахтай харьцуулахад синтезийн үр ашиг хэдэн зуун дахин нэмэгддэг.

Оптикийн хувьд 20-р элементийг аль хэдийн нэгдлүүд гэж үнэлдэг. Фтор ба кальцийн гянтболд нь одон орны багаж хэрэгслийн линз, объект, призм болдог. Лазер технологид ашигт малтмал бас байдаг.

Геологичид кальцийн фторыг флюорит, вольфрамидыг шеелит гэж нэрлэдэг. Оптик үйлдвэрлэлийн хувьд тэдгээрийн нэг талстыг, өөрөөр хэлбэл тасралтгүй тор, тодорхой хэлбэртэй тусдаа том дүүргэгчийг сонгодог.

Анагаах ухаанд тэд цэвэр металл биш, харин түүн дээр суурилсан бодисыг зааж өгдөг. Тэд бие махбодид илүү амархан шингэдэг. Кальцийн глюконат- ясны сийрэгжилтэнд хэрэглэдэг хамгийн хямд эм. Мансууруулах бодис" Кальци магни"Өсвөр насныхан, жирэмсэн эмэгтэйчүүд, өндөр настанд зааж өгсөн.

Бие махбодийн 20 дахь элементийн хэрэгцээг хангах, хөгжлийн эмгэгээс зайлсхийхийн тулд тэдэнд хүнсний нэмэлт тэжээл хэрэгтэй. Кальци-фосфорын солилцоог зохицуулдаг "Кальци D3". Бүтээгдэхүүний нэрэн дэх "D3" нь Д аминдэм байгааг илтгэнэ.Энэ нь ховор боловч бүрэн шингээхэд зайлшгүй шаардлагатай. кальци.

Зааварруу "Кальци nycomed3"Энэ эм нь хосолсон үйлдэлтэй эмийн найрлагад хамаардаг болохыг харуулж байна. Үүнтэй адил зүйлийг хэлж байна кальцийн хлорид. Энэ нь зөвхөн 20-р элементийн дутагдлыг нөхөхөөс гадна хордлогоос аврахаас гадна цусны сийвэнг орлуулах чадвартай. Зарим эмгэгийн нөхцөлд энэ нь зайлшгүй шаардлагатай байж болно.

Эмийн санд эм " Кальци бол хүчил юмаскорбин". Ийм дуэтийг жирэмсэн үед, хөхөөр хооллох үед зааж өгдөг. Өсвөр насныханд нэмэлт тэжээл хэрэгтэй.

Кальцийн олборлолт

хоол хүнсэнд агуулагдах кальци, Эрт дээр үеэс хүн төрөлхтөнд мэдэгдэж байсан ашигт малтмал, нэгдлүүд. Цэвэр хэлбэрээр металыг зөвхөн 1808 онд тусгаарласан. Аз нь Хамфри Дэвид таалагдсан. Английн физикч элементийн хайлсан давсыг электролизээр кальци гаргаж авсан. Энэ аргыг өнөөг хүртэл ашиглаж байна.

Гэсэн хэдий ч үйлдвэрчид Хамфригийн судалгааны дараа нээсэн хоёр дахь аргыг ихэвчлэн ашигладаг. Кальци нь түүний исэлээс багасдаг. Урвал нь нунтаг, заримдаа, эхэлдэг. Энэ харилцан үйлчлэл нь өндөр температурт вакуум нөхцөлд явагддаг. Кальцийг анх удаа өнгөрсөн зууны дундуур АНУ-д ийм аргаар тусгаарлаж байжээ.

Кальцийн үнэ

Металл кальци үйлдвэрлэгч цөөхөн байдаг. Тиймээс Орос улсад Чапецкийн механик үйлдвэр голчлон нийлүүлэлт хийдэг. Энэ нь Удмурт улсад байрладаг. Тус компани нь мөхлөг, хусуур, бөөн металлын худалдаа эрхэлдэг. Нэг тонн түүхий эдийн үнэ 1500 орчим ам.доллар байдаг.

Бүтээгдэхүүнийг зарим химийн лабораториуд, жишээлбэл, Оросын химич нийгэмлэгээс санал болгодог. Хамгийн сүүлд 100 граммыг санал болгож байна кальци. ШүүмжЭнэ нь тосон доорх нунтаг болохыг гэрчилнэ. Нэг багцын үнэ 320 рубль байна.

Бодит кальци худалдаж авах саналаас гадна түүнийг үйлдвэрлэх бизнес төлөвлөгөөг интернетээр зардаг. 70 орчим хуудас онолын тооцоонд зориулж 200 орчим рубль гуйдаг. Төлөвлөгөөний ихэнхийг 2015 онд боловсруулсан, өөрөөр хэлбэл тэд хамаарлаа алдаагүй байна.

Кальци нь Ca (лат. Кальци) тэмдэгээр тэмдэглэгдсэн үечилсэн систем дэх атомын дугаар 20-той II бүлгийн химийн элемент юм. Кальци бол зөөлөн, мөнгөлөг саарал шүлтлэг шороон металл юм.

Үелэх системийн 20 элемент Элементийн нэр нь латаас гаралтай. calx (бэлэг эрхтний хувьд calcis) - "шохой", "зөөлөн чулуу". Үүнийг 1808 онд металл кальцийг ялгаж авсан Английн химич Хамфри Дэви санал болгосон.
Кальцийн нэгдлүүд - шохойн чулуу, гантиг, гипс (түүнчлэн шохой - шохойн чулууг шатаах бүтээгдэхүүн) хэдэн мянган жилийн өмнө барилгын ажилд ашиглагдаж ирсэн.
Кальци бол дэлхий дээрх хамгийн элбэг элементүүдийн нэг юм. Кальцийн нэгдлүүд нь бараг бүх амьтан, ургамлын эдэд байдаг. Энэ нь дэлхийн царцдасын массын 3.38% -ийг эзэлдэг (хүчилтөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан, төмрийн дараа 5-р байр).

Байгальд кальци олох

Химийн өндөр идэвхжилтэй тул кальци нь чөлөөт хэлбэрээр байгальд байдаггүй.
Кальци нь дэлхийн царцдасын массын 3.38% -ийг эзэлдэг (хүчилтөрөгч, цахиур, хөнгөн цагаан, төмрийн дараа 5-р байр). Далайн усан дахь элементийн агууламж 400 мг/л байна.

изотопууд

Кальци нь байгальд 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca, 48Ca гэсэн зургаан изотопын холимог хэлбэрээр байдаг бөгөөд хамгийн түгээмэл нь 40Ca - 96.97% байна. Кальцийн цөмд шидэт тооны протон агуулагддаг: Z = 20. Изотопууд
40
20
Ca20 ба
48
20
Ca28 нь байгальд байдаг таван давхар шидэт тооны цөмийн хоёр нь юм.
Байгалийн гаралтай зургаан кальцийн изотопоос тав нь тогтвортой байдаг. Зургаа дахь 48Ca изотоп, хамгийн хүнд, маш ховор (изотопын элбэг дэлбэг байдал нь ердөө 0.187%) нь давхар бета задралд ордог бөгөөд хагас задралын хугацаа 1.6 1017 жил байна.

Чулуулаг ба ашигт малтмалд

Ихэнх кальци нь янз бүрийн чулуулгийн (боржин чулуу, гнейс гэх мэт) силикат ба алюминосиликатуудын найрлагад агуулагддаг, ялангуяа хээрийн жонш - анортит Ca.
Тунамал чулуулаг хэлбэрээр кальцийн нэгдлүүдийг шохой, шохойн чулуугаар төлөөлдөг бөгөөд гол төлөв кальцит (CaCO3) -ээс бүрддэг. Кальцитын талст хэлбэр болох гантиг нь байгальд хамаагүй бага байдаг.
Кальцийн эрдэс кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4 0.5H2O ба гипс CaSO4 2H2O, флюорит CaF2, апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3 CaCO3 зэрэг кальцийн эрдэсүүд нэлээд өргөн тархсан. Байгалийн усанд кальци, магнийн давс байгаа нь түүний хатуулгийг тодорхойлдог.
Газрын гадаргад эрчимтэй нүүж, янз бүрийн геохимийн системд хуримтлагддаг кальци нь 385 эрдэс (эрдэсийн тоогоор дөрөвдүгээрт) бүрдүүлдэг.

Кальцийн биологийн үүрэг

Кальци нь ургамал, амьтан, хүмүүст түгээмэл байдаг макро шим тэжээл юм. Хүн болон бусад сээр нуруутан амьтдын ихэнх нь араг яс, шүдэнд байдаг. Кальци нь ясанд гидроксиапатит хэлбэрээр агуулагддаг. Ихэнх бүлгийн сээр нуруугүй амьтдын (хөвөн, шүрэн полип, нялцгай биет гэх мэт) "араг яс" нь кальцийн карбонат (шохой) янз бүрийн хэлбэрээс бүрддэг. Кальцийн ионууд нь цусны бүлэгнэлтийн процесст оролцдог бөгөөд эсийн доторх бүх нийтийн хоёрдогч элчийн нэг болж, эсийн доторх янз бүрийн үйл явцыг зохицуулдаг - булчингийн агшилт, экзоцитоз, түүний дотор гормон, нейротрансмиттерийн шүүрэл. Хүний эсийн цитоплазм дахь кальцийн агууламж ойролцоогоор 10−4 ммоль/л, эс хоорондын шингэнд 2.5 ммоль/л орчим байдаг.

Кальцийн хэрэгцээ нь наснаас хамаарна. 19-50 насны насанд хүрэгчид, 4-8 насны хүүхдүүдийг оролцуулан хоногийн хэрэгцээ (RDA) нь 1000 мг (ойролцоогоор 790 мл сүүнд агуулагдах өөхний агууламж 1%), 9-18 насны хүүхдэд - Өдөрт 1300 мг (ойролцоогоор 1030 мл сүүнд агуулагдах өөх тосны агууламж 1%). Өсвөр насандаа кальцийг хангалттай хэмжээгээр авах нь араг яс эрчимтэй өсөлттэй байдаг тул маш чухал байдаг. Гэсэн хэдий ч АНУ-д хийсэн судалгаагаар 12-19 насны охидын 11%, хөвгүүдийн 31% нь л хэрэгцээгээ хангадаг. Тэнцвэртэй хоолны дэглэмд кальцийн ихэнх хэсэг (ойролцоогоор 80%) нь сүүн бүтээгдэхүүнтэй хамт хүүхдийн биед ордог. Үлдсэн кальци нь үр тариа (бүтэн үр тарианы талх, Сагаган гэх мэт), буурцагт ургамал, жүрж, ногоон, самар зэргээс бүрддэг. Сүүний өөх тос (цөцгийн тос, цөцгий, цөцгий, цөцгийтэй зайрмаг) дээр үндэслэсэн сүүн бүтээгдэхүүн нь бараг кальци агуулдаггүй. Сүүн бүтээгдэхүүнд сүүний тос их байх тусам кальци бага байдаг. Гэдэс дэх кальцийн шимэгдэлт нь эс хоорондын (эс хоорондын) ба эс хоорондын (параcellular) гэсэн хоёр аргаар явагддаг. Эхний механизм нь Д аминдэмийн идэвхтэй хэлбэр (кальцитриол) болон гэдэсний рецепторуудын үйлчлэлээр дамждаг. Энэ нь кальцийн бага, дунд зэргийн хэрэглээнд ихээхэн үүрэг гүйцэтгэдэг. Хоол тэжээл дэх кальцийн агууламж өндөр байх үед эс хоорондын шингээлт нь гол үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд энэ нь кальцийн концентраци их хэмжээгээр градиенттэй холбоотой байдаг. Эс хоорондын механизмын ачаар кальци нь арван хоёр нугасны дотор илүү их хэмжээгээр шингэдэг (тэнд кальцитриол дахь рецепторуудын хамгийн их концентрацитай байдаг). Эс хоорондын идэвхгүй дамжуулалтын улмаас кальцийн шингээлт нь нарийн гэдэсний бүх гурван хэсэгт хамгийн идэвхтэй байдаг. Кальцийн шимэгдэлтийг лактоз (сүүний сахар) нь эсийн доторх байдлаар дэмждэг.

Кальцийн шимэгдэлтийг зарим амьтны гаралтай өөх тос (үхрийн сүү, үхрийн мах, харин гахайн өөх гэхгүй) болон далдуу модны тос саатуулдаг. Ийм өөхөнд агуулагдах пальмитик ба стеарины тосны хүчлүүд нь гэдэс дотор хоол боловсруулах явцад салж, чөлөөт хэлбэрээр кальцийг нягт холбож, кальцийн пальмитат, кальцийн стеарат (уусдаггүй саван) үүсгэдэг. Сандалтай энэ саван хэлбэрээр кальци, өөх тос хоёулаа алга болдог. Энэхүү механизм нь далдуу модны тос (дал модны олейн) дээр үндэслэсэн нярай хүүхдийн кальцийн шимэгдэлтийг бууруулж, ясны эрдэсжилтийг бууруулж, ясны бат бөх байдлын шууд бус хэмжүүрийг бууруулах үүрэгтэй. Эдгээр хүүхдүүдэд гэдэс дотор кальцийн саван үүсэх нь өтгөний хатуурал, түүний давтамж буурах, түүнчлэн регургитаци, колик зэрэг нь илүү олон удаа тохиолддог.

Цусан дахь кальцийн концентраци нь олон тооны амин чухал үйл явцад чухал ач холбогдолтой тул нарийн зохицуулагддаг бөгөөд зөв хооллолт, өөх тос багатай сүүн бүтээгдэхүүн, Д витаминыг хангалттай хэмжээгээр хэрэглэснээр дутагдал үүсдэггүй. Хоол хүнсэндээ кальци ба/эсвэл Д аминдэмийн дутагдал нь ясны сийрэгжилтийн эрсдэлийг нэмэгдүүлж, нялх хүүхдэд рахит үүсгэдэг.

Кальци, Д витаминыг хэтрүүлэн хэрэглэх нь гиперкальциеми үүсгэдэг. 19-50 насны насанд хүрэгчдэд зориулсан хамгийн аюулгүй тун нь өдөрт 2500 мг (ойролцоогоор 340 гр Эдам бяслаг) юм.

Дулаан дамжуулалтын

Тогтмол системийн бүх элементүүдийн дотроос хэд хэдэн зүйлийг ялгаж салгаж болох бөгөөд үүнгүйгээр амьд организмд янз бүрийн өвчин үүсэх боломжтой төдийгүй ерөнхийдөө хэвийн амьдрах, өсөх боломжгүй юм. Үүний нэг нь кальци юм.

Сонирхолтой нь, энэ металлын тухай ярихад энгийн бодис болох нь хүнд ямар ч ашиг тусаа өгөхгүй, бүр хор хөнөөл учруулахгүй. Гэсэн хэдий ч зөвхөн Ca 2+ ионуудыг дурдах хэрэгтэй, учир нь нэн даруй тэдний ач холбогдлыг тодорхойлдог цэгүүдийн масс байдаг.

Үелэх систем дэх кальцийн байрлал

Кальцийн шинж чанар нь бусад элементийн нэгэн адил түүний үечилсэн систем дэх байр суурийг илэрхийлэхээс эхэлдэг. Эцсийн эцэст, энэ нь энэ атомын талаар маш их зүйлийг сурах боломжийг олгодог:

• цөмийн цэнэг;
• электрон ба протон, нейтроны тоо;
• исэлдэлтийн төлөв, өндөр ба бага;
• цахим тохиргоо болон бусад чухал зүйлс.

Бидний авч үзэж байгаа элемент нь хоёр дахь бүлгийн дөрөв дэх том хугацаанд, үндсэн дэд бүлгийн байрладаг бөгөөд серийн дугаар 20. Мөн химийн үелэх хүснэгтэд кальцийн атомын жин - 40.08 байгаа нь одоо байгаа бодисын дундаж утга юм. Энэ атомын изотопууд.

Исэлдэлтийн төлөв нь нэг, үргэлж тогтмол, +2-тэй тэнцүү. CaO томъёо. Элементийн латин нэр нь кальци тул Ca атомын тэмдэг юм.

Кальцийн энгийн бодис болох шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд энэ элемент нь металл, мөнгөлөг цагаан өнгөтэй байдаг. Энгийн бодис болох кальцийн томъёо нь Ca юм. Химийн өндөр идэвхжилтэй тул янз бүрийн ангилалд хамаарах олон нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг.

Агрегацын хатуу төлөвт энэ нь хүний ​​биеийн нэг хэсэг биш тул үйлдвэрлэлийн болон техникийн хэрэгцээнд (гол төлөв химийн синтез) чухал ач холбогдолтой юм.

Энэ нь дэлхийн царцдас дахь 1.5 орчим хувийг эзэлдэг хамгийн түгээмэл металлуудын нэг юм. Энэ нь шүлтлэг шороон бүлэгт багтдаг, учир нь усанд ууссан үед шүлт үүсгэдэг боловч байгальд олон эрдэс, давс хэлбэрээр байдаг. Далайн усанд маш их хэмжээний кальци (400 мг/л) агуулагддаг.

Кристал эс

Кальцийн шинж чанарыг болор торны бүтцээр тайлбарладаг бөгөөд энэ нь хоёр төрлийн байж болно (учир нь альфа ба бета хэлбэр байдаг).

• куб нүүр төвтэй;
• эзлэхүүн төвтэй.

Молекул дахь бондын төрөл нь металл бөгөөд торны хэсгүүдэд бүх металлын нэгэн адил атом-ионууд байдаг.

Байгальд байх

Байгальд энэ элементийг агуулсан хэд хэдэн үндсэн бодисууд байдаг.

1. Далайн ус.
2. Чулуулаг ба ашигт малтмал.
3. Амьд организм (бүрхүүл ба хясаа, ясны эд гэх мэт).
4. Дэлхийн царцдас дахь гүний ус.

Кальцийн байгалийн эх үүсвэр болох дараах төрлийн чулуулаг, эрдэс бодисыг ялгаж салгаж болно.

1. Доломит бол кальци, магнийн карбонатын холимог юм.
2. Флюорит бол кальцийн фторид юм.
3. Гипс - CaSO 4 2H 2 O.
4. Кальцит - шохой, шохойн чулуу, гантиг - кальцийн карбонат.
5. Alabaster - CaSO 4 0.5H 2 O.
6. Апати байдал.

Нийтдээ кальци агуулсан 350 орчим төрлийн эрдэс, чулуулаг тусгаарлагдсан байдаг.

Яаж авах вэ

Удаан хугацааны туршид металыг чөлөөт хэлбэрээр тусгаарлах боломжгүй байсан, учир нь түүний химийн идэвхжил өндөр тул та үүнийг байгальд цэвэр хэлбэрээр нь олохгүй. Тиймээс 19-р зуун хүртэл (1808) тухайн элемент нь үелэх системд байдаг өөр нэг нууц байсан юм.

Кальци нь металлын хувьд Английн химич Хамфри Дэви нийлэгжүүлж чадсан. Хатуу ашигт малтмалын хайлмал, давсны цахилгаан гүйдэлтэй харилцан үйлчлэлийн онцлогийг анх нээсэн хүн юм. Өнөөдрийг хүртэл энэ металлыг олж авах хамгийн чухал арга бол түүний давсны электролиз юм, тухайлбал:

• кальци, калийн хлоридын холимог;
• фтор ба кальцийн хлоридын холимог.

Мөн металлургийн салбарт түгээмэл хэрэглэгддэг алюминотермик аргыг ашиглан түүний исэлээс кальци гаргаж авах боломжтой.

Физик шинж чанарууд

Физик үзүүлэлтүүдийн хувьд кальцийн шинж чанарыг хэд хэдэн зүйлээр тайлбарлаж болно.

1. Агрегат төлөв - хэвийн нөхцөлд, хатуу.
2. Хайлах цэг - 842 0 С.
3. Металл нь зөөлөн бөгөөд хутгаар зүсэж болно.
4. Өнгө - мөнгөлөг цагаан, гялалзсан.
5. Энэ нь сайн дамжуулагч, дулаан дамжуулах шинж чанартай байдаг.
6. Удаан хугацаагаар халаахад энэ нь шингэн, дараа нь уур болж, металл шинж чанараа алддаг. Буцлах цэг 1484 0 С.

Кальцийн физик шинж чанар нь нэг онцлог шинж чанартай байдаг. Металл дээр даралт үзүүлэхэд тодорхой хугацаанд метал шинж чанар, цахилгаан дамжуулах чадвараа алддаг. Гэсэн хэдий ч өртөлтийн хэмжээ нэмэгдэх тусам энэ нь дахин сэргээгдэж, эдгээр үзүүлэлтүүдийн хувьд бусад элементүүдээс хэд дахин өндөр, хэт дамжуулагч хэлбэрээр илэрдэг.

Химийн шинж чанар

Энэ металлын үйл ажиллагаа маш өндөр байдаг. Тиймээс кальци орох олон харилцан үйлчлэл байдаг. Бүх металл бустай урвалд орох нь түүний хувьд нийтлэг байдаг, учир нь тэр бууруулагчийн хувьд маш хүчтэй байдаг.

1. Хэвийн нөхцөлд галоген, хүчилтөрөгчтэй харгалзах хоёртын нэгдлүүд үүсэхэд амархан урвалд ордог.
2. Халах үед: устөрөгч, азот, нүүрстөрөгч, цахиур, фосфор, бор, хүхэр болон бусад.
3. Ил задгай агаарт тэр даруй нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг тул саарал бүрхүүлээр бүрхэгдсэн байдаг.
4. Хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог, заримдаа гал авалцдаг.

Кальцийн сонирхолтой шинж чанарууд нь давсны найрлагад ороход илэрдэг. Тиймээс тааз, ханан дээр ургасан үзэсгэлэнтэй агуйнууд нь гүний усны доторх үйл явцын нөлөөн дор ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, бикарбонатаас цаг хугацааны явцад үүссэнээс өөр зүйл биш юм.

Металл хэвийн төлөвт хэр идэвхтэй байгааг харгалзан түүнийг шүлтлэг гэх мэт лабораторид хадгалдаг. Харанхуй шилэн саванд нягт хаалттай таглаатай, керосин эсвэл парафины давхарга дор хийнэ.

Кальцийн ионы чанарын хариу үйлдэл нь дөлийн өнгө нь үзэсгэлэнтэй, ханасан тоосгон улаан өнгөтэй байдаг. Мөн нэгдлүүдийн найрлага дахь металыг түүний зарим давсны (кальцийн карбонат, фтор, сульфат, фосфат, силикат, сульфит) уусдаггүй тунадасаар тодорхойлох боломжтой.

металл холболт

Металлын нэгдлүүдийн төрлүүд нь дараах байдалтай байна.

• исэл;
• гидроксид;
• кальцийн давс (дунд, хүчиллэг, үндсэн, давхар, нийлмэл).

CaO гэгддэг кальцийн ислийг барилгын материал (шохой) үүсгэхэд ашигладаг. Хэрэв та ислийг усаар унтраавал шүлтийн шинж чанарыг харуулсан харгалзах гидроксидыг авна.

Эдийн засгийн янз бүрийн салбарт ашигладаг кальцийн давс нь практикт ихээхэн ач холбогдолтой юм. Ямар төрлийн давс байдаг талаар бид дээр дурдсан. Эдгээр нэгдлүүдийн төрлүүдийн жишээг өгье.

1. Дунд зэргийн давс - CaCO 3 карбонат, Ca 3 фосфат (PO 4) 2 болон бусад.
2. Хүчиллэг - гидросульфат CaHSO 4.
3. Гол нь бикарбонат (CaOH) 3 PO 4 юм.
4. Цогцолбор - Cl 2.
5. Давхар - 5Са (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

Энэ ангиллын нэгдлүүдийн хэлбэрээр кальци нь биологийн системд чухал ач холбогдолтой, учир нь давс нь биеийн ионы эх үүсвэр болдог.

Биологийн үүрэг

Хүний биед кальци яагаад чухал вэ? Үүнд хэд хэдэн шалтгаан бий.

1. Энэ элементийн ионууд нь эс хоорондын бодис, эд эсийн шингэний нэг хэсэг бөгөөд өдөөх механизмыг зохицуулах, гормон, нейротрансмиттер үйлдвэрлэхэд оролцдог.
2. Кальци нь яс, шүдний пааланд нийт биеийн жингийн 2.5 орчим хувьтай тэнцэх хэмжээгээр хуримтлагддаг. Энэ нь нэлээд их бөгөөд эдгээр бүтцийг бэхжүүлэх, хүч чадал, тогтвортой байдлыг хадгалахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүнгүйгээр биеийн өсөлт нь боломжгүй юм.
3. Цусны бүлэгнэлт нь тухайн ионуудаас хамаарна.
4. Энэ нь зүрхний булчингийн нэг хэсэг бөгөөд түүний өдөөлт, агшилтанд оролцдог.
5. Энэ нь экзоцитоз болон бусад эсийн доторх өөрчлөлтүүдийн үйл явцад оролцдог.

Хэрэв хэрэглэсэн кальцийн хэмжээ хангалтгүй бол дараахь өвчин үүсдэг.

• рахит;
• ясны сийрэгжилт;
• цусны өвчин.

Насанд хүрэгчдийн хоногийн норм нь 1000 мг, 9-өөс дээш насны хүүхдэд 1300 мг байна. Бие махбодид энэ элемент хэт их байхаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд заасан тунг хэтрүүлж болохгүй. Үгүй бол гэдэсний өвчин үүсч болно.

Бусад бүх амьд амьтдын хувьд кальци нь үүнээс дутахааргүй чухал юм. Жишээлбэл, олонх нь араг ясгүй боловч тэдгээрийг бэхжүүлэх гадаад хэрэгсэл нь энэ металлын формацууд юм. Тэдний дунд:

• хясаа;
• дун, хясаа;
• хөвөн;
• шүрэн полип.

Тэд бүгд нуруун дээрээ үүрч явдаг эсвэл амьдралынхаа явцад гадны нөлөөлөл, махчин амьтдаас хамгаалдаг ямар нэгэн гадаад араг ясыг бүрдүүлдэг. Үүний гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь кальцийн давс юм.

Хүний нэгэн адил сээр нуруутан амьтад хэвийн өсөлт хөгжилтөд эдгээр ионууд хэрэгтэй бөгөөд хоол хүнсээр хүлээн авдаг.

Бие махбодид дутагдаж буй элементийн нормыг нөхөх олон сонголт байдаг. Хамгийн шилдэг нь мэдээжийн хэрэг байгалийн аргууд - хүссэн атомыг агуулсан бүтээгдэхүүн. Гэсэн хэдий ч, ямар нэг шалтгааны улмаас энэ нь хангалтгүй эсвэл боломжгүй бол эмнэлгийн замыг бас хүлээн зөвшөөрдөг.

Тиймээс, кальци агуулсан хүнсний жагсаалт дараах байдалтай байна.

• сүүн бүтээгдэхүүн, исгэлэн сүүн бүтээгдэхүүн;
• загас;
• ногоон;
• үр тариа (Сагаган, будаа, бүхэл үрийн гурилан боов);
• зарим цитрус жимс (жүрж, мандарин);
• буурцагт ургамал;
• бүх самар (ялангуяа бүйлс, самар).

Хэрэв та зарим бүтээгдэхүүнд харшилтай эсвэл өөр шалтгаанаар хэрэглэх боломжгүй бол кальци агуулсан бэлдмэлүүд нь бие махбод дахь хүссэн элементийн түвшинг нөхөхөд тусална.

Эдгээр нь бүгд бие махбодид амархан шингэх чадвартай, цус, гэдэс дотор хурдан шингэдэг энэ металлын давс юм. Тэдгээрийн дотроос хамгийн алдартай, ашигласан нь дараахь зүйл юм.

1. Кальцийн хлорид - насанд хүрэгчид болон хүүхдүүдэд тарилга эсвэл амаар хэрэглэх уусмал. Энэ нь найрлага дахь давсны агууламжаас ялгаатай бөгөөд үүнийг "халуун тарилга" хийхэд ашигладаг, учир нь энэ нь тарилга хийхэд яг ийм мэдрэмжийг үүсгэдэг. Залгихад хялбар болгохын тулд жимсний шүүстэй хэлбэрүүд байдаг.
2. Шахмал (0.25 эсвэл 0.5 гр) болон судсаар тарих уусмал хэлбэрээр авах боломжтой. Ихэнхдээ шахмал хэлбэрээр янз бүрийн жимсний нэмэлтүүдийг агуулдаг.
3. Кальцийн лактат - 0.5 г шахмал хэлбэрээр авах боломжтой.