Кристал торны бүтцээс хамаарах шинж чанарууд. "Молекулын бүтцээс бодисын шинж чанарын хамаарал" сэдвээр химийн нээлттэй бодлын хичээл. Атомын болор торны зангилаанууд дээр
Ковалент химийн холбоо, түүний сорт, үүсэх механизм. Ковалентын бондын шинж чанар (туйлшрал ба бондын энерги). Ионы холбоо. Металл холболт. устөрөгчийн холбоо
Химийн бондын тухай сургаал нь бүх онолын химийн үндэс суурь болдог.
Химийн холбоо гэдэг нь атомуудыг молекул, ион, радикал, талст болгон холбодог ийм харилцан үйлчлэл юм.
Ион, ковалент, металл, устөрөгч гэсэн дөрвөн төрлийн химийн холбоо байдаг.
Химийн холбоог төрөл болгон хуваах нь нөхцөлт байдаг, учир нь тэдгээр нь бүгд тодорхой нэгдмэл байдлаар тодорхойлогддог.
Ионы холбоог ковалент туйлын холбоог хязгаарлах тохиолдол гэж үзэж болно.
Металл холбоо нь атомуудын ковалент харилцан үйлчлэлийг хуваалцсан электронуудын тусламжтайгаар ба эдгээр электрон ба металлын ионуудын хоорондох электростатик таталцлыг нэгтгэдэг.
Бодисуудад химийн бонд (эсвэл цэвэр химийн холбоо) хязгаарлагдмал тохиолдол байдаггүй.
Жишээлбэл, литийн фтор $LiF$ нь ионы нэгдэл гэж ангилагддаг. Үнэн хэрэгтээ түүний доторх бонд нь $80%$ ион, $20%$ ковалент юм. Тиймээс химийн бондын туйлшралын (ионы) зэргийг ярих нь илүү зөв байх нь ойлгомжтой.
Устөрөгчийн галидын цувралд $HF-HCl-HBr-HI-HAt$, галоген ба устөрөгчийн атомуудын цахилгаан сөрөг утгын зөрүү буурч, астатик устөрөгчийн хувьд холбоо нь туйлшралын зэрэг багасдаг. $(EO(H) = 2.1; EO(At) = 2.2)$.
Ижил бодисуудад янз бүрийн төрлийн бонд агуулагдаж болно, жишээлбэл:
- суурийн хувьд: гидроксо бүлгүүдийн хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн атомуудын хоорондох холбоо нь туйлын ковалент, металл ба гидроксо бүлгийн хоорондох ион;
- хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсанд: металл бус атом ба хүчилтөрөгчийн хүчлийн үлдэгдлийн хооронд - ковалент туйлшрал, металл ба хүчлийн үлдэгдэл хооронд - ион;
- аммонийн давс, метиламмони гэх мэт: азот ба устөрөгчийн атомуудын хооронд - ковалент туйлтай, аммони эсвэл метиламмонийн ион ба хүчиллэг үлдэгдэл хооронд - ион;
- металлын хэт исэлд (жишээлбэл, $Na_2O_2$) хүчилтөрөгчийн атомуудын хоорондын холбоо нь ковалентын туйлшралгүй, металл ба хүчилтөрөгчийн хоорондох холбоо нь ион гэх мэт.
Янз бүрийн төрлийн холболтууд бие биендээ дамжиж болно:
- ковалент нэгдлүүдийн усанд электролитийн диссоциацийн үед ковалент туйлын холбоо нь ион руу шилждэг;
- металлыг ууршуулах явцад металлын холбоо нь ковалент туйлшралгүй болж хувирдаг.
Бүх төрлийн химийн бондын нэгдмэл байдлын шалтгаан нь тэдгээрийн ижил химийн шинж чанар - электрон-цөмийн харилцан үйлчлэл юм. Ямар ч тохиолдолд химийн холбоо үүсэх нь атомуудын электрон-цөмийн харилцан үйлчлэлийн үр дүн бөгөөд энерги ялгарах дагалддаг.
Ковалентын холбоо үүсгэх аргууд. Ковалентын бондын шинж чанар: бондын урт ба энерги
Ковалент химийн холбоо нь нийтлэг электрон хосууд үүссэний улмаас атомуудын хооронд үүсдэг холбоо юм.
Ийм холбоо үүсэх механизм нь солилцоо, донор хүлээн авагч байж болно.
I. солилцооны механизматомууд хосгүй электронуудыг нэгтгэн нийтлэг электрон хос үүсгэх үед үйлчилдэг.
1) $H_2$ - устөрөгч:
Бонд устөрөгчийн атомуудын $s$-электронууд ($s$-орбиталууд давхцаж) нийтлэг электрон хос үүсгэсний улмаас үүсдэг.
2) $HCl$ - устөрөгчийн хлорид:
Бонд нь $s-$ ба $p-$ электронуудын нийтлэг хос электрон ($s-p-$ орбиталууд давхцаж) үүссэний улмаас үүсдэг.
3) $Cl_2$: хлорын молекулд хосгүй $p-$электронуудын улмаас ($p-p-$орбиталууд давхцаж) ковалент холбоо үүсдэг:
4) $N_2$: Азотын молекул дахь атомуудын хооронд гурван нийтлэг электрон хос үүсдэг:
II. Донор хүлээн авагч механизм$NH_4^+$ аммонийн ионы жишээн дээр ковалент холбоо үүсэхийг авч үзье.
Донор нь электрон хостой, хүлээн авагч нь энэ хосыг эзлэх боломжтой хоосон тойрог замтай байдаг. Аммонийн ион дахь устөрөгчийн атомтай бүх дөрвөн холбоо нь ковалент байдаг: гурав нь азотын атом, устөрөгчийн атомууд солилцооны механизмаар, нэг нь донор-хүлээн авагч механизмаар нийтлэг электрон хос үүсгэсний улмаас үүссэн.
Ковалент холбоог электрон орбиталуудын давхцал, түүнчлэн холбогдсон атомуудын аль нэг рүү шилжсэн байдлаар нь ангилж болно.
Бондын шугамын дагуух электрон орбиталуудын давхцлын үр дүнд үүссэн химийн холбоог $σ$ гэнэ. -бонд (сигма-бонд). Сигма холбоо нь маш хүчтэй байдаг.
$p-$орбиталууд нь хоёр бүсэд давхцаж, хажуугийн давхцалаар ковалент холбоо үүсгэдэг:
Холбооны шугамын гаднах электрон орбиталуудын "хажуугийн" давхцлын үр дүнд үүссэн химийн холбоо, i.e. хоёр бүс нутагт $π$ гэж нэрлэдэг -бонд (пи-бонд).
By хазайлтын зэрэгнийтлэг электрон хос атомуудын аль нэгэнд нь холбогддог бол ковалент холбоо байж болно туйлболон туйлшралгүй.
Ижил цахилгаан сөрөг хүчинтэй атомуудын хооронд үүссэн ковалент химийн холбоог гэнэ туйлшралгүй.Электрон хосууд атомын аль нэгэнд шилждэггүй, учир нь атомууд ижил ER-тэй байдаг - бусад атомуудаас валентийн электронуудыг өөртөө татах шинж чанартай. Жишээлбэл:
тэдгээр. ковалентын туйлт бус холбоогоор дамжуулан энгийн металл бус бодисын молекулууд үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь ялгаатай элементүүдийн атомуудын хоорондох ковалент химийн холбоог гэнэ туйл.
Ковалент бондын урт ба энерги.
онцлог ковалент холболтын шинж чанаруудЭнэ нь түүний урт ба энерги юм. Холбоосын уртнь атомын цөм хоорондын зай юм. Химийн холбоо нь урт богино байх тусам хүчтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч холболтын бат бэхийн хэмжүүр нь холбох энерги, энэ нь холбоог таслахад шаардагдах энергийн хэмжээгээр тодорхойлогддог. Энэ нь ихэвчлэн кЖ/моль-ээр хэмжигддэг. Иймээс туршилтын өгөгдлөөр $H_2, Cl_2$, $N_2$ молекулуудын бондын урт нь тус бүр $0.074, 0.198$, $0.109$ нм, холболтын энерги нь $436, 242$, $946$ кЖ/ байна. моль, тус тус.
Ионууд. Ионы холбоо
I бүлгийн металл атом ба VII бүлгийн металл бус атом гэсэн хоёр атом "уулздаг" гэж төсөөлөөд үз дээ. Металлын атом нь гаднах энергийн түвшиндээ нэг электронтой байдаг бол металл бус атомд гаднах түвшингээ гүйцээхийн тулд ердөө нэг электрон дутмаг байдаг.
Эхний атом нь хоёр дахь атом нь цөмөөс хол, түүнтэй сул холбоотой электроноо амархан өгч, хоёр дахь нь гаднах электрон түвшинд чөлөөтэй байрлана.
Дараа нь сөрөг цэнэгийнхээ аль нэгийг нь хассан атом эерэг цэнэгтэй бөөм болж, хоёр дахь нь хүлээн авсан электроны улмаас сөрөг цэнэгтэй бөөм болж хувирна. Ийм бөөмсийг нэрлэдэг ионууд.
Ионуудын хооронд үүсдэг химийн холбоог ион гэж нэрлэдэг.
Жишээлбэл, натрийн хлоридын нэгдэл (хүснэгтийн давс) ашиглан энэ холбоо үүсэхийг авч үзье.
Атомыг ион болгон хувиргах үйл явцыг диаграммд үзүүлэв.
Атомыг ион болгон хувиргах нь ердийн металл ба ердийн металл бус атомуудын харилцан үйлчлэлийн явцад үргэлж тохиолддог.
Ионы холбоо, жишээлбэл, кальци ба хлорын атомуудын хооронд үүсэхийг бүртгэхдээ үндэслэлийн алгоритмыг (дараалал) авч үзье.
Атом эсвэл молекулын тоог харуулсан тоонуудыг дууддаг коэффициентүүд, мөн молекул дахь атом эсвэл ионы тоог харуулсан тоонуудыг нэрлэдэг индексүүд.
металл холболт
Металл элементийн атомууд хоорондоо хэрхэн харилцан үйлчлэлцдэгтэй танилцацгаая. Металууд нь ихэвчлэн тусгаарлагдсан атом хэлбэрээр байдаггүй, харин хэсэг, ембүү, металл бүтээгдэхүүн хэлбэрээр байдаг. Металлын атомуудыг юу холбодог вэ?
Гадаад түвшний ихэнх металлын атомууд цөөн тооны электрон агуулдаг - $1, 2, 3$. Эдгээр электронууд амархан салж, атомууд эерэг ион болж хувирдаг. Салсан электронууд нь нэг ионоос нөгөө ион руу шилжиж, тэдгээрийг бүхэлд нь холбодог. Ионуудтай холбогдож эдгээр электронууд түр зуур атом үүсгэдэг, дараа нь дахин задарч, өөр ионтой нэгддэг гэх мэт. Үүний үр дүнд металлын эзэлхүүн дэх атомууд тасралтгүй ион болж хувирдаг ба эсрэгээр.
Нийгэмшсэн электронуудын тусламжтайгаар ионуудын хоорондох металлын холбоог металл гэж нэрлэдэг.
Зураг дээр натрийн металлын хэлтэрхийн бүтцийг бүдүүвчээр харуулав.
Энэ тохиолдолд цөөн тооны нийгэмшсэн электронууд нь олон тооны ион, атомуудыг холбодог.
Металл бонд нь гадаад электронуудыг хуваалцахад суурилдаг тул ковалент холбоотой төстэй юм. Гэсэн хэдий ч ковалент холбоонд зөвхөн хоёр хөрш атомын гаднах хосгүй электронууд нийгэмшдэг бол металлын холбоонд бүх атомууд эдгээр электронуудыг нийгэмшүүлэхэд оролцдог. Тийм ч учраас ковалент холбоо бүхий талстууд хэврэг байдаг бол металлын холбоо бүхий талстууд нь дүрмээр бол хуванцар, цахилгаан дамжуулагч, металл гялбаатай байдаг.
Металлын холбоо нь цэвэр металл болон янз бүрийн металлын холимог - хатуу ба шингэн төлөвт байдаг хайлшийн аль алинд нь шинж чанартай байдаг.
устөрөгчийн холбоо
Нэг молекулын (эсвэл түүний хэсэг) эерэг туйлшралтай устөрөгчийн атомууд болон хуваагдаагүй электрон хостой хүчтэй электрон сөрөг элементүүдийн сөрөг туйлширсан атомуудын хоорондох химийн холбоо ($F, O, N$ ба түүнээс бага ихэвчлэн $S$ ба $Cl$), өөр молекулыг (эсвэл түүний хэсгүүдийг) устөрөгч гэж нэрлэдэг.
Устөрөгчийн холбоо үүсэх механизм нь зарим талаараа электростатик, хэсэгчлэн донор хүлээн авагч юм.
Молекул хоорондын устөрөгчийн холболтын жишээ:
Ийм холбоо байгаа тохиолдолд бага молекул жинтэй бодисууд нь хэвийн нөхцөлд шингэн (архи, ус) эсвэл амархан шингэрүүлдэг хий (аммиак, устөрөгчийн фтор) байж болно.
Устөрөгчийн холбоо бүхий бодисууд нь молекулын талст тортой байдаг.
Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанарын тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал
Бодисын молекул ба молекул бус бүтэц
Химийн харилцан үйлчлэлд бие даасан атом эсвэл молекулууд биш, харин бодисууд ордог. Өгөгдсөн нөхцөлд бодис нь хатуу, шингэн эсвэл хийн гурван төлөв байдлын аль нэгэнд байж болно. Бодисын шинж чанар нь түүнийг бүрдүүлдэг тоосонцор - молекул, атом эсвэл ионуудын хоорондох химийн холбооны шинж чанараас хамаарна. Бондын төрлөөс хамааран молекул ба молекул бус бүтэцтэй бодисуудыг ялгадаг.
Молекулуудаас бүрдэх бодисыг нэрлэдэг молекулын бодисууд. Ийм бодис дахь молекулуудын хоорондын холбоо нь маш сул, молекул доторх атомуудын хоорондох холбооноос хамаагүй сул бөгөөд харьцангуй бага температурт аль хэдийн тасардаг - бодис нь шингэн болж, дараа нь хий болж хувирдаг (иодын сублимация). Молекулуудаас бүрдэх бодисын хайлах болон буцлах цэг нь молекулын жин нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.
Молекулын бодисууд нь атомын бүтэцтэй бодисууд ($C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$) бөгөөд тэдгээрийн дотор металл ба металл бус бодисууд байдаг.
Шүлтлэг металлын физик шинж чанарыг авч үзье. Атомуудын хоорондох холбоо харьцангуй бага хүч чадал нь бага механик бат бэхийг үүсгэдэг: шүлтлэг металлууд нь зөөлөн бөгөөд хутгаар амархан зүсэж болно.
Атомын том хэмжээ нь шүлтлэг металлын нягтрал багатай байдаг: лити, натри, кали нь уснаас ч хөнгөн байдаг. Шүлтлэг металлын бүлэгт элементийн дарааллын тоо нэмэгдэх тусам буцлах болон хайлах цэгүүд буурдаг, учир нь. атомын хэмжээ нэмэгдэж, холбоо суларч байна.
Бодис руу молекул бусбүтцэд ионы нэгдлүүд орно. Металл бус металлын ихэнх нэгдлүүд ийм бүтэцтэй байдаг: бүх давс ($NaCl, K_2SO_4$), зарим гидрид ($LiH$) ба исэл ($CaO, MgO, FeO$), суурь ($NaOH, KOH$). Ионы (молекул бус) бодисууд нь хайлах, буцлах температур өндөртэй байдаг.
Кристал тор
Мэдэгдэж байгаагаар бодис нь хийн, шингэн, хатуу гэсэн гурван агрегат төлөвт байж болно.
Хатуу бодис: аморф ба талст.
Химийн бондын онцлог нь хатуу бодисын шинж чанарт хэрхэн нөлөөлж байгааг авч үзье. Хатуу бодисыг хуваана талстболон аморф.
Аморф бодисууд нь тодорхой хайлах цэггүй байдаг - халах үед тэдгээр нь аажмаар зөөлөрч, шингэн болдог. Аморф төлөвт, жишээлбэл, plasticine болон төрөл бүрийн давирхай байдаг.
Талст бодисууд нь тэдгээрийн бүрдсэн хэсгүүдийн зөв зохион байгуулалтаар тодорхойлогддог: атом, молекул, ионууд - орон зайн тодорхой цэгүүдэд. Эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар холбоход болор тор гэж нэрлэгддэг орон зайн хүрээ үүсдэг. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг торны зангилаа гэж нэрлэдэг.
Кристал торны зангилаанд байрлах бөөмсийн төрөл, тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанараас хамааран дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг. ион, атом, молекулболон металл.
Ионы болор тор.
Ионикзангилаанд ионууд байдаг болор тор гэж нэрлэдэг. Тэдгээр нь энгийн $Na^(+), Cl^(-)$, нийлмэл $SO_4^(2−), OH^-$ ионуудыг хоёуланг нь холбож чаддаг ионы холбоо бүхий бодисоор үүсгэгддэг. Иймээс металлын давс, зарим исэл ба гидроксид нь ионы талст тортой байдаг. Жишээлбэл, натрийн хлоридын талст нь ээлжлэн $Na^+$ эерэг ион ба $Cl^-$ сөрөг ионуудаас бүрдэж, шоо хэлбэртэй тор үүсгэдэг. Ийм талст дахь ионуудын хоорондын холбоо нь маш тогтвортой байдаг. Тиймээс ионы тортой бодисууд нь харьцангуй өндөр хатуулаг, хүч чадлаар тодорхойлогддог бөгөөд тэдгээр нь галд тэсвэртэй, дэгдэмхий бус байдаг.
Атомын болор торууд.
цөмийнзангилаанд бие даасан атомууд байдаг болор тор гэж нэрлэдэг. Ийм торонд атомууд хоорондоо маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог. Ийм төрлийн болор тортой бодисын жишээ бол нүүрстөрөгчийн аллотропийн өөрчлөлтүүдийн нэг болох алмаз юм.
Атомын болор тортой ихэнх бодисууд нь маш өндөр хайлах цэгтэй байдаг (жишээлбэл, алмазын хувьд энэ нь 3500 ° C доллараас дээш байдаг), тэдгээр нь бат бөх, хатуу, бараг уусдаггүй.
Молекулын болор торууд.
МолекулМолекулууд нь зангилаанууд дээр байрладаг болор тор гэж нэрлэгддэг. Эдгээр молекулуудын химийн холбоо нь туйлт ($HCl, H_2O$) эсвэл туйлт бус ($N_2, O_2$) байж болно. Молекулуудын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог хэдий ч молекулуудын хооронд молекул хоорондын таталцлын сул хүч байдаг. Тиймээс молекулын болор тортой бодисууд нь хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий шинж чанартай байдаг. Ихэнх хатуу органик нэгдлүүд нь молекулын талст тортой байдаг (нафталин, глюкоз, элсэн чихэр).
Металл болор тор.
Металл холбоо бүхий бодисууд нь металл талст тортой байдаг. Ийм торны зангилаанууд дээр атом ба ионууд байдаг (металл атомууд амархан хувирдаг атомууд эсвэл ионууд нь гадаад электронуудаа "нийтлэг хэрэглээнд" өгдөг). Металлын ийм дотоод бүтэц нь тэдгээрийн физик шинж чанарыг тодорхойлдог: уян хатан чанар, уян хатан чанар, цахилгаан ба дулаан дамжилтын чанар, металлын өвөрмөц гялбаа.
Тайлбар, шийдэл бүхий даалгавар
Жишээ 17.Хоёр бодис тус бүр нь молекулын болор тортой:
1) бал чулуу ба алмаз
2) цахиур ба иод
3) хлор ба нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
4) барийн хлорид ба барийн исэл
Бөөмийн төрөл, тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанараас хамааран ион, атом, молекул, металл гэсэн дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг. Алмаз ба цахиурын болор торны зангилаанд хүчтэй ковалент холбоогоор холбогдсон атомууд байдаг. Барийн хлорид ба барийн исэл бодисууд нь ионы бондын төрлөөр үүсдэг. Зангилаанууд дээр молекулууд (туйлт ба туйлшгүй) байдаг болор торыг молекул гэж нэрлэдэг. Зөвхөн молекул нь ковалент туйлшгүй холбоогоор үүсгэгдсэн хлор, молекул нь ковалент туйлын холбоогоор тодорхойлогддог нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) л молекулын болор тортой байдаг.
Жишээ 18.Алмаз ба бал чулууны болор тор
1) цөмийн
2) металл
4) молекул
Энгийн бодисууд - нүүрстөрөгчийн аллотропик сортууд нь ионы бүтэцтэй байж болохгүй. Металл бус нүүрстөрөгчийн төмөр тор нь бас боломжгүй юм. Эцэст нь бид молекулын торыг хасах болно, учир нь алмаз ч, бал чулуу ч гэсэн тусгаарлагдсан молекул үүсгэдэггүй. Алмаз ба бал чулууны болор тор нь атом юм.
Жишээ 19.Молекулын бус бүтэц нь
1) фуллерен
4) нүүрстөрөгчийн давхар исэл
Фуллерен - нүүрстөрөгчийн аллотропик өөрчлөлт нь C 60 ба C 70 бие даасан молекулуудаас бүрддэг, өөрөөр хэлбэл. молекулын бүтэцтэй. Ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь мөн молекулын бүтэцтэй байдаг. Эдгээр нь H 2 O ба CO 2 молекулуудаас бүрддэг. Устгах аргын хувьд бид алмаз нь молекул бус бүтэцтэй гэсэн дүгнэлтэд хүрч байна. Үнэн хэрэгтээ алмазын өндөр хатуулаг, өндөр хайлах цэг нь энэ бодисын молекул бус шинж чанарыг гэрчилдэг. Алмазын болор тор нь атом юм.
Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар
50. Молекулын бүтэцтэй бодисууд нь
2) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
4) цахиур (IV) исэл
5) төмрийн (III) исэл
51. Молекулын бүтцийн бодисууд нь
3) C 3 H 7 OH
52. ионы болор тортой байна
2) цууны хүчил
3) хоолны давс
5) сахароз
53. Молекулын бүтэцтэй
54.
3) устөрөгчийн исэл
4) калийн исэл
5) цахиурын исэл
55. Молекулын бүтэцтэй
2) хөнгөн цагааны исэл
3) цагаан фосфор
5) калийн бромид
56. Молекулын бүтэцтэй
1) хоолны давс
2) цахиур
3) глицерин
5) цэнхэр витриол
57. Молекулын бүтэцтэй
58. Тэд молекул бус бүтэцтэй байдаг
59. ионы болор тортой байна
2) цезийн хлорид
3) фосфор (III) хлорид
4) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
5) натрийн исэл
60. Натрийн сульфатын болор тор
2) молекул
3) металл
4) цөмийн
61. Графит нь болор тортой
Цахилгаан сөрөг чанар нь химийн элементийн шинж чанар бөгөөд энэ элемент нь нэгдлүүдэд химийн холбоо үүсгэдэг бусад элементийн атомуудаас электронуудыг өөрийн атом руу татах чадвартай байдаг.
Өөр өөр элементийн атомуудын хооронд химийн холбоо үүсэх үед нийтлэг электрон үүл нь илүү электрон сөрөг атом руу шилждэг бөгөөд үүний үр дүнд холбоо нь ковалент туйлширч, электрон сөрөг чанарын их зөрүүтэй ион болдог.
Химийн томъёог бичихдээ электрон сөрөг чанарыг харгалзан үздэг: хоёртын нэгдлүүдэд хамгийн их цахилгаан сөрөг элементийн тэмдгийг ард нь бичсэн байдаг.
Цахилгаан сөрөг чанар нь үе бүрийн элементүүдийн хувьд зүүнээс баруун тийш нэмэгдэж, ижил PS бүлгийн элементүүдийн хувьд дээрээс доош буурдаг.
ВаленсЭлементийг атомуудын тодорхой тооны бусад атомуудтай нэгдэх шинж чанар гэж нэрлэдэг.
Стехиометрийн, электрон валент, зохицуулалтын тоо байдаг. Бид зөвхөн стехиометрийн валентыг авч үзэх болно.
Стейхиометрийнвалент нь өөр элементийн хэдэн атом энэ элементийн атомыг хавсаргаж байгааг харуулдаг. Устөрөгчийн валентыг валентын нэгж болгон авдаг, учир нь устөрөгч нь үргэлж моновалент байдаг. Жишээлбэл, HCl, H 2 O, NH 3 нэгдлүүдэд (аммиакийн H 3 N-ийг зөв бичих нь орчин үеийн гарын авлагад аль хэдийн хэрэглэгддэг) CH 4 хлор нь нэг валент, хүчилтөрөгч нь хоёр валент, азот нь гурван валент, нүүрстөрөгч нь дөрвөн валент юм.
Хүчилтөрөгчийн стехиометрийн валент нь ихэвчлэн 2. Бараг бүх элементүүд нь хүчилтөрөгчтэй нэгдэл үүсгэдэг тул өөр элементийн валентыг тодорхойлох стандарт болгон ашиглах нь тохиромжтой. Жишээлбэл, Na 2 O, CoO, Fe 2 O 3, SO 3 нэгдлүүдэд натри нь нэг, кобальт хоёр валент, төмөр гурван валент, хүхэр зургаан валенттай байдаг.
Редокс урвалын хувьд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох нь бидний хувьд чухал юм.
исэлдэлтийн төлөвТухайн бодисын элементийг нэмэх эсвэл хасах тэмдгээр авсан стехиометрийн валент гэж нэрлэдэг.
Химийн элементүүд нь хувьсах валентын тогтмол валентын элементүүдэд хуваагддаг.
1.3.3. Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанарын тэдгээрийн найрлага, бүтцээс хамаарах байдал.
Нэгдлүүдийн шинж чанараас хамааран тэдгээрийг молекул ба молекул бус гэж хуваана. Молекулын бодисын хувьд хамгийн жижиг бүтцийн хэсгүүд нь молекулууд юм. Эдгээр бодисууд нь молекулын болор тортой байдаг. Молекул бус бодисын хувьд бүтцийн хамгийн жижиг хэсгүүд нь атомууд эсвэл ионууд юм. Тэдний болор тор нь атом, ион эсвэл металл юм.
Кристал торны төрөл нь бодисын шинж чанарыг ихээхэн тодорхойлдог. Жишээлбэл, металлууд байдаг металл болор торны төрөл, бусад бүх элементүүдээс ялгаатай өндөр хуванцар, цахилгаан ба дулаан дамжуулалт. Эдгээр шинж чанарууд, түүнчлэн бусад олон шинж чанарууд - уян хатан чанар, металл гялбаа гэх мэт. металлын атомуудын хоорондох тусгай төрлийн холбооноос болж - металлын холбоо.Металлын шинж чанар нь зөвхөн өтгөрүүлсэн төлөвт л илэрдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Жишээлбэл, хийн төлөвт байгаа мөнгө нь металлын физик шинж чанарыг агуулдаггүй.
Металл дахь тусгай төрлийн бонд нь валентийн электронуудын дутагдалтай холбоотой байдаг тул тэдгээр нь металлын бүх бүтцэд нийтлэг байдаг. Металлын бүтцийн хамгийн энгийн загвар нь металлын болор тор нь чөлөөт электронуудаар хүрээлэгдсэн эерэг ионуудаас бүрддэг бөгөөд электронуудын хөдөлгөөн нь хийн молекулууд шиг санамсаргүй байдлаар явагддаг гэж үздэг. Гэсэн хэдий ч ийм загвар нь металлын олон шинж чанарыг чанарын хувьд тайлбарлаж байгаа боловч тоон баталгаажуулалтад хангалтгүй юм. Металл төлөвийн онолыг цааш хөгжүүлэх нь бий болгоход хүргэсэн Металлын туузан онол, энэ нь квант механикийн үзэл баримтлал дээр суурилдаг.
Кристал торны зангилаанд катион ба металлын атомууд байх ба электронууд болор торны дагуу чөлөөтэй хөдөлдөг.
Металлын механик шинж чанар нь хуванцар, тэдгээрийн талстуудын дотоод бүтцийн онцлогоос шалтгаална. Хуванцар байдал нь гадны хүчний нөлөөн дор биетийн хэв гажилтанд өртөх чадварыг ойлгодог бөгөөд энэ нь гадны нөлөөлөл зогссоны дараа үлддэг. Металлын энэ шинж чанар нь тэдгээрийг хуурамчаар үйлдэх явцад янз бүрийн хэлбэр дүрс өгөх, төмрийг хуудас болгон өнхрүүлэх эсвэл утсаар татах боломжийг олгодог.
Металлын уян хатан чанар нь гадны нөлөөгөөр болор торыг бүрдүүлдэг ионуудын давхаргууд хоорондоо харьцангуйгаар тасрахгүйгээр шилждэгтэй холбоотой юм. Энэ нь чөлөөт дахин хуваарилалтын улмаас хөдөлж буй электронууд ионы давхаргын хоорондох холболтыг үргэлжлүүлж байгаатай холбоотой юм. Атомын тор бүхий хатуу бодист механик нөлөөллийн үед түүний бие даасан давхаргууд шилжиж, ковалент холбоо тасарсны улмаас тэдгээрийн хоорондох наалдац тасардаг.
ионууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг болор торны ионы төрөл.
Эдгээр нь давс, түүнчлэн ердийн металлын исэл ба гидроксид юм. Эдгээр нь хатуу, хэврэг бодис боловч тэдгээрийн гол чанар юм : эдгээр нэгдлүүдийн уусмал ба хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Хэрэв болор торны зангилаанууд нь атомууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг болор торны атомын төрөл(алмаз, бор, хөнгөн цагаан, цахиурын цахиурын исэл). Шинж чанараараа маш хатуу, галд тэсвэртэй, усанд уусдаггүй.
Хэрэв болор торны зангилаанууд нь молекулууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг (хэвийн нөхцөлд хий, шингэн: O 2, HCl; I 2 органик бодис).
Энэ нь 30 ° С-ийн температурт хайлж галли металл тэмдэглэх нь сонирхолтой юм. Энэ гажиг Ga 2 молекулууд нь болор торны зангилаанууд дээр байрлаж байгаа бөгөөд түүний шинж чанар нь молекултай бодисуудтай төстэй болж байгаатай холбон тайлбарлаж байна. болор тор.
Жишээ.Бүлгийн бүх металл бусууд нь молекул бус бүтэцтэй байдаг.
1) нүүрстөрөгч, бор, цахиур; 2) фтор, бром, иод;
3) хүчилтөрөгч, хүхэр, азот; 4) хлор, фосфор, селен.
Молекул бус бодисын хувьд бүтцийн хамгийн жижиг хэсгүүд нь атомууд эсвэл ионууд юм. Тэдний болор тор нь атом, ион эсвэл металл юм
At шийдвэрЭнэ асуулт нь эсрэгээрээ явахад илүү хялбар байдаг. Хэрэв болор торны зангилаанууд нь молекулууд, дараа нь эдгээр бодисууд үүсдэг болор торны молекулын төрөл(хэвийн нөхцөлд хий ба шингэн: O 2, HCl; мөн I 2, ромб хүхэр S 8, цагаан фосфор P 4, органик бодисууд). Шинж чанараараа эдгээр нь эмзэг бага хайлдаг нэгдлүүд юм.
Хоёрдахь хариултанд фторын хий, гуравдугаарт - хүчилтөрөгч, азотын хий, дөрөвдүгээрт - хлорын хий байна. Энэ нь эдгээр бодисууд нь молекулын болор тор, молекулын бүтэцтэй гэсэн үг юм.
AT эхлээдХариулт нь бүх бодис нь хэвийн нөхцөлд хатуу нэгдлүүд бөгөөд атомын тор үүсгэдэг бөгөөд энэ нь молекул бус бүтэцтэй гэсэн үг юм.
Зөв хариулт:1) нүүрстөрөгч, бор, цахиур
