රසායන විද්යාව. "ද්රව්යවල ව්යුහය" යන මාතෘකාව මත රසායන විද්‍යාවේ පාලන කටයුතු. (11 ශ්‍රේණිය) අණුක ව්‍යුහයට ch4 සූත්රය සහිත ද්‍රව්‍යයක් ඇත
Novikova Olesya Vladimirovna
රසායන විද්යාව සහ ජීව විද්‍යා ගුරුවරයා
අවබෝධතා ගිවිසුම - SOSH සමඟ. ප්රෝකුඩිනෝ
Atkar කලාපය
සරතොව් කලාපය.
මාතෘකාව පිළිබඳ විභාග අංක 1: "ද්රව්යවල ව්යුහය."
විකල්පය මම .
a) හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ්
ආ) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
ඇ) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II)
ඈ) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV)
2. සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් අණුවේ පවතී
a) ඔක්සිජන්
b) රොම්බික් සල්ෆර්
ඈ) හයිඩ්රජන්
3. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අණුවේ රසායනික බන්ධනය
a) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන
b) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය
ඇ) ලෝහ
ඈ) අයනික
4. වඩාත්ම කල් පවතින අණු වන්නේ:
ඒ) එච් 2 ;
බී) එන් 2 ;
තුල) එෆ් 2 ;
G) ඕ 2 .
5. හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් ඇති අණු අතර ද්‍රව්‍යයක්:
ආ) සෝඩියම් ෆ්ලෝරයිඩ්;
ඇ) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II);
ඈ) එතනෝල්.
6. අයනික ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය සංලක්ෂිත වන්නේ:
a) ජලයෙහි දුර්වල ද්රාව්යතාව; ඇ) fusibility;
b) ඉහළ තාපාංකය; ඈ) අස්ථාවරත්වය.
7. අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් ගොඩනැගීමට හේතු වන්නේ:
a) තාපාංකය අඩු කිරීමට;
b) ජලයෙහි ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව අඩු කිරීම;
ඇ) තාපාංකය වැඩි කිරීමට;
d) ද්රව්යවල අස්ථාවරත්වය වැඩි කිරීමට.
8. Na හි වැඩි ඔක්සිජන් අඩංගු ද්රව්ය මොනවාද? 2 CO 3 හෝ Ca (HCO 3) 2 හි ද?
9. :
A) SO 2 + H 2 O͢͢ →
B) Na + H 2 O →
C) Na 2 O + H 2 O →
D) S + H 2 O →
10. ගැටලුව විසඳන්න :
15% ක ද්‍රාවණයකින් ග්රෑම් 180 ක් සකස් කිරීමට කොපමණ ජලය සහ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අවශ්‍යද?
11 . ගැටලුව විසඳන්න :
200 m භාගික ආසවනය කිරීමෙන් ලබා ගන්නා ඔක්සිජන් ස්කන්ධය කොපමණද? 3 (N.O.) වාතය, ඔක්සිජන් පරිමාව කොටස 0.21 නම්?
"ද්රව්යවල ව්යුහය" යන මාතෘකාව මත විභාග අංක 1.
විකල්පය II .
අයනික රසායනික බන්ධනය සාක්ෂාත් කරගනු ලැබේ
a) ස්ඵටික සල්ෆර්
b) ඝන අයඩින්
ඇ) කැල්සියම් අයඩයිඩ්
ඈ) පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් (v)
2. අණුවෙහි සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් ඇත
a) සල්ෆියුරික් අම්ලය
b) ප්ලාස්ටික් සල්ෆර්
ඈ) රුබීඩියම් සල්ෆයිඩ්
3. හයිඩ්රජන් අණුවේ රසායනික බන්ධනය
a) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන
b) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය
ඇ) ලෝහ
ඈ) අයනික
4. සූත්රය ඇති ද්‍රව්‍යයක අණුවේ ඇති ශක්තිමත්ම බන්ධන:
ඒ) එච් 2 එස් ;
බී) එච් 2 සෙ ;
තුල) එච් 2 ඕ ;
G) එච් 2 තේ .
5. අණුක ව්‍යුහයට සූත්රය සහිත ද්රව්ය ඇත:
ඒ) CH 4 ;
බී) NaOH ;
තුල) SiO 2 ;
G) අල් .
6. හයිඩ්රජන් බන්ධනය සෑදී ඇත්තේ:
a) ජල අණු ඇ) හයිඩ්රොකාබන් අණු;
b) හයිඩ්රජන් අණු; ඈ) ලෝහ පරමාණු සහ හයිඩ්රජන් පරමාණු.
7. හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදීම පැහැදිලි කළ හැක්කේ:
a) ජලයේ ඇසිටික් අම්ලයේ ද්රාව්යතාව;
ආ) එතනෝල් වල ආම්ලික ගුණ;
ඇ) බොහෝ ලෝහවල ඉහළ ද්රවාංකය;
ඈ) ජලයේ මීතේන් දිය නොවන බව.
8. Mg (HSO) හි සල්ෆර් අන්තර්ගතය සසඳන්න 4) 2 සහ CuSO 4?
9. හැකි ප්‍රතික්‍රියාවල සමීකරණ සම්පූර්ණ කරන්න :
A) CO 2 + H 2 O͢͢→
B) Al + H 2 O →
C) Fe + H 2 O →
D) C + H 2 O →
10. ගැටලුව විසඳන්න:
නයිට්රික් අම්ලය 12% ක විසඳුමක් ග්රෑම් 540 ක් සකස් කිරීම අවශ්ය වේ. එවැනි විසඳුමක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා කොපමණ ජලය සහ අම්ලය ගත යුතුද යන්න ගණනය කරන්න.
11. ගැටලුව විසඳන්න:
පරිමාව භාගවල 78% නයිට්රජන් අඩංගු වාතය ලීටර් 143.6කින් ලබා ගන්නා නයිට්රජන් ස්කන්ධය කොපමණද?
අණුක ව්යුහය ඇත
1) සිලිකන් (IV) ඔක්සයිඩ්
2) බේරියම් නයිට්රේට්
3) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්
4) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II)
විසඳුමක්.
කිසියම් ද්‍රව්‍යයක ව්යුහය අණු, අයන, පරමාණු වල අංශු වලින් එහි ස්ඵටික දැලිස ගොඩනගා ඇති බව වටහා ගනී. අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe 3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
සිලිකන් ඔක්සයිඩ් (IV) - සහසංයුජ බන්ධන, ඝන, පරාවර්තක ද්රව්ය, පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්. අයනික බන්ධන සහිත බේරියම් නයිට්රේට් සහ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රව්ය - ස්ඵටික දැලිස් අයනික වේ. කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II) යනු සහසංයුජ බන්ධන අණුවක ඇති වායුවකි, එනම් මෙය නිවැරදි පිළිතුරයි, ස්ඵටික දැලිස අණුක වේ.
පිළිතුර: 4
මූලාශ්රය: රසායන විද්‍යාවේ USE-2012 හි Demo අනුවාදය.
ඝන ස්වරූපයෙන්, අණුක ව්යුහය වේ
1) සිලිකන් (IV) ඔක්සයිඩ්
2) කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්
3) තඹ (II) සල්ෆේට්
විසඳුමක්.
කිසියම් ද්‍රව්‍යයක ව්යුහය අණු, අයන, පරමාණු වල අංශු වලින් එහි ස්ඵටික දැලිස ගොඩනගා ඇති බව වටහා ගනී. අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් පරමාණු සම්බන්ධ කර ඇති අණුවල ඇති ද්‍රව්‍යවලට අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe 3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. සිලිකන් ඔක්සයිඩ් (IV) - සහසංයුජ බන්ධන, ඝන, පරාවර්තක ද්රව්ය, පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ තඹ සල්ෆේට් අයනික බන්ධන සහිත ද්රව්ය - ස්ඵටික දැලිස් අයනික වේ. අයඩීන් අණුව තුළ සහසංයුජ බන්ධන ඇති අතර, එය පහසුවෙන් උත්කෘෂ්ට වේ, එනම් මෙය නිවැරදි පිළිතුර වන අතර, ස්ඵටික දැලිස අණුක වේ.
පිළිතුර: 4
මූලාශ්රය: රසායන විද්‍යාවේ USE-2013 හි Demo අනුවාදය.
1) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II)
3) මැග්නීසියම් බ්රෝමයිඩ්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
පිළිතුර: 3
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. ඈත පෙරදිග. විකල්ප 1.
අයනික ස්ඵටික දැලිස් ඇත
2) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II)
4) මැග්නීසියම් බ්රෝමයිඩ්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
මැග්නීසියම් බ්රෝමයිඩ් අයනික ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.
පිළිතුර: 4
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. ඈත පෙරදිග. විකල්ප 2.
සෝඩියම් සල්ෆේට් ස්ඵටික දැලිසක් ඇත
1) ලෝහ
3) අණුක
4) න්යෂ්ටික
විසඳුමක්.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
සෝඩියම් සල්ෆේට් යනු අයනික ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ලවණයකි.
පිළිතුර: 2
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. ඈත පෙරදිග. විකල්ප 3.
සෑම ද්‍රව්‍යයකටම අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත:
1) නයිට්රජන් සහ දියමන්ති
2) පොටෑසියම් සහ තඹ
3) ජලය සහ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
4) ක්ලෝරීන් සහ බ්රෝමීන්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
මෙම ද්රව්ය අතරින් අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත්තේ දියමන්ති, පොටෑසියම්, තඹ සහ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් පමණි.
පිළිතුර: 2
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. ඈත පෙරදිග. විකල්ප 4.
ස්ඵටික දැලිස් අයනික වර්ගයක් සහිත ද්රව්යයකි
3) ඇසිටික් අම්ලය
4) සෝඩියම් සල්ෆේට්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
සෝඩියම් සල්ෆේට් අයනික ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.
පිළිතුර: 4
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. සයිබීරියාව. විකල්ප 1.
ලෝහමය ස්ඵටික දැලිස් ලක්ෂණයකි
2) සුදු පොස්පරස්
3) ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ්
4) කැල්සියම්
විසඳුමක්.
ලෝහමය ස්ඵටික දැලිස් කැල්සියම් වැනි ලෝහවල ලක්ෂණයකි.
පිළිතුර: 4
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. යූරල්. විකල්ප 1.
මැක්සිම් අව්රම්චුක් 22.04.2015 16:53
රසදිය හැර අනෙකුත් සියලුම ලෝහවල ලෝහමය ස්ඵටික දැලිසක් ඇත. රසදිය සහ අමල්ගම් වල ස්ඵටික දැලිස කුමක්දැයි මට කියන්න පුළුවන්ද?
ඇලෙක්සැන්ඩර් ඉවානොව්
ඝන තත්වයේ ඇති රසදිය සතුව ලෝහමය ස්ඵටික දැලිසක් ද ඇත
2) කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්
4) ඇලුමිනියම්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් අයනික ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.
පිළිතුර: 2
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. සයිබීරියාව. විකල්ප 2.
ඝන තත්වයේ අණුක ස්ඵටික දැලිස් ඇත
1) සෝඩියම් අයඩයිඩ්
2) සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (IV)
3) සෝඩියම් ඔක්සයිඩ්
4) යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
ඉහත ද්රව්ය අතර සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (IV) හැර අන් සියල්ලටම අයනික ස්ඵටික දැලිසක් ඇති අතර එයට අණුක එකක් ඇත.
පිළිතුර: 2
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. සයිබීරියාව. විකල්ප 4.
අයනික ස්ඵටික දැලිස් ඇත
3) සෝඩියම් හයිඩ්රයිඩ්
4) නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (II)
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
සෝඩියම් හයිඩ්රයිඩ් අයනික ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.
පිළිතුර: 3
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. යූරල්. විකල්ප 5.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය සඳහා, ලාක්ෂණික ගුණයකි
1) පරාවර්තනය
2) අඩු තාපාංකය
3) ඉහළ ද්රවාංකය
4) විද්යුත් සන්නායකතාව
විසඳුමක්.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. පිළිතුර: 2
පිළිතුර: 2
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. මධ්යස්ථානය. විකල්ප 1.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය සඳහා, ලාක්ෂණික ගුණයකි
1) පරාවර්තනය
2) ඉහළ තාපාංකය
3) අඩු ද්රවාංකය
4) විද්යුත් සන්නායකතාව
විසඳුමක්.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු ද්රවාංක හා තාපාංක ඇත.
පිළිතුර: 3
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. මධ්යස්ථානය. විකල්ප 2.
අණුක ව්යුහය ඇත
1) හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ්
2) පොටෑසියම් සල්ෆයිඩ්
3) බේරියම් ඔක්සයිඩ්
4) කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
මෙම ද්රව්ය අතරින් හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් හැර අනෙකුත් සියලුම ද්රව්යවල අයනික ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.
පිළිතුර: 1
මූලාශ්රය: රසායන විද්යාව භාවිතා කරන්න 06/10/2013. ප්රධාන තරංගය. මධ්යස්ථානය. විකල්ප 5.
අණුක ව්යුහය ඇත
1) සිලිකන් (IV) ඔක්සයිඩ්
2) බේරියම් නයිට්රේට්
3) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්
4) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II)
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3 C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
මෙම ද්රව්ය අතර කාබන් මොනොක්සයිඩ් අණුක ව්යුහයක් ඇත.
පිළිතුර: 4
මූලාශ්රය: රසායන විද්‍යාවේ USE-2014 හි Demo අනුවාදය.
අණුක ව්යුහය වේ
1) ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ්
2) සීසියම් ක්ලෝරයිඩ්
3) යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ්
4) හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ්
විසඳුමක්.
කිසියම් ද්‍රව්‍යයක ව්යුහය අණු, අයන, පරමාණු වල අංශු වලින් එහි ස්ඵටික දැලිස ගොඩනගා ඇති බව වටහා ගනී. අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත. සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය වලට වඩා අඩු තාපාංක ඇත. සූත්රය අනුව, ද්රව්යයේ බන්ධන වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වන අතර, පසුව ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ.
1) ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් - අයනික ව්යුහය
2) සීසියම් ක්ලෝරයිඩ් - අයනික ව්යුහය
3) යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ් - අයනික ව්යුහය
4) හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් - අණුක ව්යුහය
පිළිතුර: 4
ක්ලෝරීන් සංයෝග අතුරින් වැඩිම ද්රවාංකය ඇති සංයෝග මොනවාද?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
පිළිතුර: 3
ඔක්සිජන් සංයෝග අතරින් වැඩිම ද්රවාංකය ඇති සංයෝග මොනවාද?
පිළිතුර: 3
ඇලෙක්සැන්ඩර් ඉවානොව්
නැත. මෙය පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසකි
ඊගෝර් ස්රාගෝ 22.05.2016 14:37
ලෝහ සහ ලෝහ නොවන පරමාණු අතර බන්ධනය අයනික බව USE උගන්වන බැවින්, ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් අයනික ස්ඵටිකයක් සෑදිය යුතුය. අයනික ව්‍යුහයක ද්රව්ය ද (මෙන්ම පරමාණුක) අණුක ද්‍රව්‍යවලට වඩා ද්‍රවාංකයක් ඇත.
ඇන්ටන් ගොලිෂෙව්
පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය ඉගෙන ගැනීමට වඩා හොඳය.
ලෝහමය ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය සඳහා ලක්ෂණයක් නොවේ
1) අස්ථාවරත්වය
2) ප්ලාස්ටික් බව
3) ඉහළ විද්යුත් සන්නායකතාව
4) ඉහළ තාප සන්නායකතාව
විසඳුමක්.
ලෝහ ප්ලාස්ටික් බව, ඉහළ විද්යුත් හා තාප සන්නායකතාවය මගින් සංලක්ෂිත වේ, නමුත් අස්ථාවරත්වය ඔවුන් සඳහා සාමාන්ය නොවේ.
පිළිතුර: 1
මූලාශ්රය: USE 05/05/2015. මුල් රැල්ල.
විසඳුමක්.
සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. මෙම කණ්ඩායමට ද්රව්ය, රීතියක් ලෙස, ඝන සහ වර්තන ද්රව්ය ඇතුළත් වේ.
පිළිතුර: 1
අණුක ස්ඵටික දැලිස් ඇත
විසඳුමක්.
අයනික (BaSO 4) සහ ලෝහ බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත.
සහසංයුජ බන්ධන මගින් පරමාණු සම්බන්ධ කර ඇති ද්‍රව්‍යවලට අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක.
පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), B 2 O 3, Al 2 O 3.
සාමාන්ය තත්ව යටතේ වායුමය වන ද්රව්ය (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), මෙන්ම ද්‍රව (H 2 O, H 2 SO 4) සහ ඝන, නමුත් විලයන (S, ග්ලූකෝස්), අණුක ව්යුහයක් ඇත
එබැවින්, අණුක ස්ඵටික දැලිස් ඇත - කාබන් ඩයොක්සයිඩ්.
පිළිතුර: 2
පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් ඇත
1) ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ්
2) සීසියම් ඔක්සයිඩ්
3) සිලිකන් (IV) ඔක්සයිඩ්
4) ස්ඵටික සල්ෆර්
විසඳුමක්.
අයනික හා ලෝහමය බන්ධන සහිත ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත.
සහසංයුජ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද අණු වල පරමාණු වල අණුක සහ පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස් තිබිය හැක. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිස්: C (දියමන්ති, මිනිරන්), Si, Ge, B, SiO2, SiC (කාබෝරුන්ඩම්), BN, Fe3C, TaC, රතු සහ කළු පොස්පරස්. ඉතිරිය අණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය වලට යොමු වේ.
එබැවින් සිලිකන් (IV) ඔක්සයිඩ් පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.
පිළිතුර: 3
ඉහළ ද්‍රවාංකයක් සහිත ඝන භංගුර ද්‍රව්‍යයක්, එහි ද්‍රාවණය විදුලි ධාරාවක් සන්නයනය කරයි, ස්ඵටික දැලිසක් ඇත
2) ලෝහ
3) න්යෂ්ටික
4) අණුක
විසඳුමක්.
එවැනි ගුණාංග අයනික ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්යවල ලක්ෂණයකි.
පිළිතුර: 1
ඝන තත්වයේ අණුක ස්ඵටික දැලිසක් ඇති සිලිකන් සංයෝගය කුමක්ද?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
රසායනික ව්යුහය යනු අණුවක පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල සහ අභ්‍යවකාශයේ ඒවායේ සැකැස්මයි. රසායනික ව්යුහය ව්‍යුහාත්මක සූත්ර භාවිතයෙන් නිරූපණය කෙරේ. ඉර සහසංයුජ රසායනික බන්ධනයක් නියෝජනය කරයි. සම්බන්ධතාවය බහු නම්: ද්විත්ව, ත්‍රිත්ව, එවිට ඔවුන් දෙකක් ("සමාන" ලකුණ සමඟ පටලවා නොගත යුතුය) හෝ ඉර තුනක් තබයි. බන්ධන අතර කෝණ හැකි සෑම විටම නිරූපණය කෙරේ.
කාබනික ද්රව්යවල ව්‍යුහාත්මක සූත්ර නිවැරදිව රචනා කිරීම සඳහා, කාබන් පරමාණු බන්ධන 4 බැගින් සාදන බව ඔබ මතක තබා ගත යුතුය.
(එනම්, බන්ධන සංඛ්‍යාවෙන් කාබන්හි සංයුජතාව හතරකි. කාබනික රසායනයේදී, එය ප්රධාන වශයෙන් භාවිතා වන බන්ධන සංඛ්‍යාවෙන් සංයුජතාව වේ).
මීතේන්(එය swamp, firedamp ලෙසද හැඳින්වේ) හයිඩ්රජන් පරමාණු හතරක් සහිත සහසංයුජ බන්ධන වලින් බැඳුනු එක් කාබන් පරමාණුවකින් සමන්විත වේ. අණුක සූත්රය CH 4 . ව්‍යුහාත්මක සූත්රය:
එච්
එල්
එච්-සී-එච්
එල්
එච්
මීතේන් අණුවෙහි බන්ධන අතර කෝණය 109° පමණ වේ - හයිඩ්රජන් පරමාණු සමඟ කාබන් පරමාණුවේ (මධ්‍යයේ) සහසංයුජ බන්ධන සාදන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල එකිනෙකින් උපරිම දුරින් අවකාශයේ පිහිටයි.
10-11 ශ්‍රේණි වලදී, මීතේන් අණුවට ත්රිකෝණාකාර පිරමීඩයක හැඩයක් ඇති බව අධ්‍යයනය කර ඇත - සුප්‍රසිද්ධ ඊජිප්තු පිරමිඩ මෙන් ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රොනයක්.
එතිලීන් C 2 H 4 ද්විත්ව බන්ධනයකින් සම්බන්ධ කාබන් පරමාණු දෙකක් අඩංගු වේ:
බන්ධන අතර කෝණය 120 ° (ඉලෙක්ට්රෝන යුගල එකිනෙක විකර්ෂණය වන අතර ඒවා එකිනෙකින් උපරිම දුරින් පිහිටා ඇත). පරමාණු එකම තලයක ඇත.
අපි එක් එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුව වෙන වෙනම නිරූපණය නොකරන්නේ නම්, අපි සංක්ෂිප්ත ව්‍යුහාත්මක සූත්‍රයක් ලබා ගනිමු:
ඇසිටිලීන් C 2 H 2 ත්‍රිත්ව බන්ධනයක් අඩංගු වේ:
H-C ≡ C-H
බන්ධන අතර කෝණය 180 °, අණු රේඛීය හැඩයක් ඇත.
දැවෙන විටහයිඩ්‍රොකාබන, කාබන් ඔක්සයිඩ (IV) සහ හයිඩ්රජන් සෑදී ඇත, එනම් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය, තාපය විශාල ප්‍රමාණයක් මුදා හරින අතර:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O
විශාල ප්රායෝගික වැදගත්කමක් බහුඅවයවීකරණ ප්රතික්රියාවඑතිලීන් - බහු අවයවික සාර්ව අණු සෑදීම සඳහා අණු විශාල සංඛ්‍යාවක එකතුවකි - ෙපොලිඑතිලීන්. ද්විත්ව බන්ධනයක එක් බන්ධනයක් බිඳීමෙන් අණු අතර බන්ධන සෑදේ. පොදුවේ ගත් කල, මෙය පහත පරිදි ලිවිය හැකිය:
nCH 2 \u003d CH 2 → (- CH 2 - CH 2 -) n
මෙහි n යනු සම්බන්ධිත අණු ගණන, බහුඅවයවීකරණයේ උපාධිය ලෙස හැඳින්වේ. ප්‍රතික්‍රියාව උත්ප්‍රේරකයක් ඉදිරියේ, ඉහළ පීඩනයක් සහ උෂ්ණත්වයකදී සිදුවේ.
හරිතාගාර, කෑන් සඳහා ටයර් ආදිය සඳහා චිත්රපටයක් සෑදීමට පොලිඑතිලීන් භාවිතා වේ.
ඇසිටිලීන් වලින් බෙන්සීන් සෑදීම බහුඅවයවීකරණ ප්රතික්රියාවක් ලෙසද හැඳින්වේ.
4. රසායනික බන්ධනවල ස්වභාවය සහ වර්ග. සහසංයුජ බන්ධනය
අයදුම්පත. අණු වල අවකාශීය ව්යුහය
සෑම අණුවක්ම (උදාහරණයක් ලෙස, CO 2, H 2 O, NH 3) හෝ අණුක අයන (උදාහරණයක් ලෙස, CO 3 2 -, H 3 O +, NH 4 +) නිශ්චිත ගුණාත්මක හා ප්‍රමාණාත්මක සංයුතියක් මෙන්ම ව්යුහයක් ද ඇත. (ජ්යාමිතිය). අණු ජ්යාමිතියපරමාණු සහ බන්ධන කෝණවල අගයන්හි ස්ථාවර අන්‍යෝන්‍ය සැකැස්මක් හේතුවෙන් සෑදී ඇත.
බන්ධන කෝණය යනු රසායනිකව බන්ධිත පරමාණුවල න්යෂ්ටි හරහා ගමන් කරන මනඃකල්පිත සරල රේඛා අතර කෝණයයි. පොදු පරමාණුවක් ඇති බන්ධන රේඛා දෙකක් අතර කෝණය මෙය බව ඔබට පැවසිය හැකිය.
බන්ධන රේඛාවක් යනු රසායනිකව බන්ධිත පරමාණු දෙකක න්යෂ්ටීන් සම්බන්ධ කරන රේඛාවකි.
ද්වි පරමාණුක අණු සම්බන්ධයෙන් පමණක් (H 2, Cl 2, ආදිය) ඔවුන්ගේ ජ්යාමිතිය පිළිබඳ ප්රශ්නය පැනනගින්නේ නැත - ඒවා සෑම විටම රේඛීය වේ, i.e. පරමාණුවල න්යෂ්ටීන් එක් සරල රේඛාවක පිහිටා ඇත. වඩාත් සංකීර්ණ අණු වල ව්යුහය විවිධ ජ්‍යාමිතික හැඩතල වලට සමාන විය හැක, උදාහරණයක් ලෙස:
- AX 2 (H 2 O, CO 2, BeCl 2) වර්ගයේ ත්‍රිපරමාණුක අණු සහ අයන
- AX 3 (NH 3, BF 3, PCl 3, H 3 O +, SO 3) හෝ A 4 (P 4, As 4) වැනි සිව් පරමාණුක අණු සහ අයන
- පංච පරමාණුක අණු සහ AX 4 වර්ගයේ අයන (CH 4, XeF 4, GeCl 4)
වඩාත් සංකීර්ණ ව්‍යුහයක අංශු ඇත (අෂ්ටක, ත්රිකෝණාකාර බයිපිරමිඩ්, පැතලි නිත්‍ය ෂඩාස්‍ර). මීට අමතරව, අණු සහ අයනවල විකෘති වූ ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයක, අක්‍රමවත් ත්‍රිකෝණයක හැඩය තිබිය හැක; කෝණික ව්‍යුහ අණු වල, α හි අගයන් වෙනස් විය හැක (90°, 109°, 120°).
අණු වල ව්යුහය විවිධ භෞතික ක්‍රම භාවිතයෙන් පර්යේෂණාත්මකව විශ්වාසදායක ලෙස ස්ථාපිත කර ඇත. කිසියම් ව්යුහයක් සෑදීමට හේතු පැහැදිලි කිරීමට සහ අණු වල ජ්යාමිතිය පුරෝකථනය කිරීමට විවිධ න්‍යායික ආකෘති නිර්මාණය කර ඇත. තේරුම් ගැනීමට පහසුම වන්නේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන යුගල විකර්ෂණය කිරීමේ ආකෘතිය (OVEP ආකෘතිය) සහ සංයුජතා පරමාණුක කාක්ෂික දෙමුහුන් කිරීමේ ආකෘතිය (GVAO ආකෘතිය) වේ.
අණු වල ව්යුහය පැහැදිලි කරන සියලුම (සඳහන් කරන ලද දෙක ඇතුළුව) න්‍යායික ආකෘතිවල පදනම පහත ප්‍රකාශයයි: අණුවක (අයන) ස්ථායී තත්ත්වය පරමාණුවල න්‍යෂ්ටිවල එවැනි අවකාශීය සැකැස්මකට අනුරූප වන අතර එහි අන්‍යෝන්‍ය විකර්ෂණය සංයුජතා ස්ථරයේ ඉලෙක්ට්රෝන අවම වනු ඇත.
මෙය රසායනික බන්ධනයක් (බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන) සෑදීමට සහභාගී වන සහ සහභාගී නොවන (ඉලෙක්ට්රෝන හුදකලා යුගල) යන ඉලෙක්ට්රෝන වල විකර්ෂණය සැලකිල්ලට ගනී. බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයේ කක්ෂය පරමාණු දෙකක් අතර සංයුක්තව සංකේන්ද්‍රණය වී ඇති අතර එම නිසා හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයේ කක්ෂයට වඩා අඩු ඉඩ ප්‍රමාණයක් හිමි වන බව සැලකිල්ලට ගනී. මෙම හේතුව නිසා, බන්ධන නොවන (හුදකලා) ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක විකර්ෂක බලපෑම සහ බන්ධන කෝණ මත එහි බලපෑම බන්ධන යුගලයකට වඩා කැපී පෙනේ.
OVEP ආකෘතිය. මෙම න්‍යාය පහත සඳහන් ප්රධාන විධිවිධාන වලින් ක්‍රියාත්මක වේ (සරල ආකාරයෙන් දක්වා ඇත):
- අණුවේ ජ්යාමිතිය තීරණය වන්නේ σ-බන්ධන වලින් පමණි (නමුත් π- නොවේ);
- බන්ධන අතර කෝණ මධ්යම පරමාණුවේ ඇති හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගණන මත රඳා පවතී.
රසායනික බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන සහ හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගල යන දෙකම එකිනෙක විකර්ෂණය කරන බැවින්, මෙම විකර්ෂණය අවම වන එවැනි අණුක ව්යුහයක් ගොඩනැගීමට අවසානයේ දී මෙම විධිවිධාන ඒකාබද්ධව සලකා බැලිය යුතුය.
ECEP ක්‍රමයේ ආස්ථානයෙන් සමහර අණු සහ අයනවල ජ්යාමිතිය සලකා බලමු; σ-බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන තිත් දෙකකින් (:), තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගලකින් - සාම්ප්‍රදායික සංකේතයකින් (හෝ ) හෝ ඉරක් මගින් දක්වනු ලැබේ.
අපි පරමාණු පහේ මීතේන් CH 4 අණුවෙන් පටන් ගනිමු. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, මධ්යම පරමාණුව (මෙම කාබන්) එහි සංයුජතා හැකියාවන් සම්පූර්ණයෙන්ම අවසන් කර ඇති අතර සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන තනි යුගල අඩංගු නොවේ, i.e. සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන හතරම σ බන්ධන හතරක් සාදයි. σ-බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන එකිනෙකට සාපේක්ෂව ස්ථානගත කළ යුත්තේ කෙසේද, එවිට ඒවා අතර විකර්ෂණය අවම වේ. පැහැදිලිවම, 109 ° ක කෝණයකින්, i.e. මනඃකල්පිත ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයක සිරස් වෙත යොමු කර ඇති රේඛා ඔස්සේ, එහි මධ්‍යයේ කාබන් පරමාණුවකි. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, බන්ධන සෑදීමට සම්බන්ධ ඉලෙක්ට්රෝන හැකි තරම් දුරින් පවතී (වර්ග වින්‍යාසයක් සඳහා, මෙම බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන අතර දුර වැඩි වන අතර අන්තර් ඉලෙක්ට්රෝන විකර්ෂණය කුඩා වේ). මේ හේතුව නිසා මීතේන් අණුව මෙන්ම CCL 4, CBr 4, CF 4 අණු ද සාමාන්ය ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයක හැඩයක් ඇත (ඒවාට ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රල් ව්යුහයක් ඇතැයි කියනු ලැබේ):
ඇමෝනියම් කැටායන NH + 4 සහ ඇනායන BF 4 - එකම ව්යුහය ඇත, මන්ද නයිට්රජන් සහ බෝරෝන් පරමාණු σ-බන්ධන හතර බැගින් සාදන අතර ඒවාට තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල නොමැත.
සිව් පරමාණුක ඇමෝනියා NH 3 අණුවේ ව්යුහය සලකා බලන්න. ඇමෝනියා අණුවේ, නයිට්රජන් පරමාණුවේ බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල තුනක් සහ තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් ඇත, i.e. ඉලෙක්ට්රෝන යුගල හතරක් ද වේ. කෙසේ වෙතත්, බන්ධන කෝණය 109° හි පවතිනු ඇත්ද? නැත, අභ්‍යවකාශයේ විශාල පරිමාවක් ඇති තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගලය σ-බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන මත ප්‍රබල විකර්ෂක බලපෑමක් ඇති කරයි, එය බන්ධන කෝණයෙහි යම් අඩුවීමක් ඇති කරයි, මේ අවස්ථාවේ දී මෙම කෝණය ආසන්න වශයෙන් 107 ° වේ. ඇමෝනියා අණුවට ත්රිකෝණාකාර පිරමීඩයක (පිරමිඩීය ව්‍යුහයේ) හැඩය ඇත:
ටෙට්‍රාටෝමික් හයිඩ්‍රොක්සෝනියම් අයන H 3 O + පිරමිඩීය ව්යුහයක් ද ඇත: ඔක්සිජන් පරමාණුව σ-බන්ධන තුනක් සාදන අතර තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් අඩංගු වේ.
පරමාණු හතරක BF 3 අණුවේ, σ-බන්ධන සංඛ්යාව ද තුනකි, නමුත් බෝරෝන් පරමාණුවේ තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල නොමැත. පැහැදිලිවම, BF 3 අණුව 120° බන්ධන කෝණයක් සහිත සාමාන්ය පැතලි ත්‍රිකෝණයක හැඩයක් තිබේ නම් අන්තර් ඉලෙක්ට්රොනික විකර්ෂණය අවම වනු ඇත:
BCl 3 , BH 3 , AlH 3 , AlF 3 , AlCl 3 , SO 3 අණු එකම ව්යුහය සහ එකම හේතු නිසා ඇත.
ජල අණුවක ව්යුහය කුමක්ද?
ත්‍රිපරමාණුක ජල අණුවක ඉලෙක්ට්රෝන යුගල හතරක් ඇත, නමුත් ඒවායින් දෙකක් පමණක් σ-බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන වේ, ඉතිරි දෙක ඔක්සිජන් පරමාණුවේ තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල වේ. H 2 O අණුවක ඇති හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගල දෙකක විකර්ෂක බලපෑම එක් තනි යුගලයක් සහිත ඇමෝනියා අණුවකට වඩා ප්‍රබල වේ, එබැවින් H-O-H බන්ධන කෝණය ඇමෝනියා අණුවක H-N-H කෝණයට වඩා කුඩා වේ. : ජල අණුවක, බන්ධන කෝණය ආසන්න වශයෙන් 105 °:
CO 2 අණුවේ (O=C=O) බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල දෙකක් ද ඇත (අපි සලකන්නේ σ-බන්ධන පමණි), නමුත් ජල අණු මෙන් නොව කාබන් පරමාණුවට තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල නොමැත. නිසැකවම, මෙම නඩුවේ ඉලෙක්ට්රෝන යුගල අතර විකර්ෂණය 180 ° ක කෝණයක පිහිටා තිබේ නම් අවම වනු ඇත, i.e. CO 2 අණුවක රේඛීය ආකාරයක් සමඟ:
BeH 2, BeF 2, BeCl 2 අණු වලට සමාන ව්යුහයක් ඇති අතර එකම හේතු නිසා. ත්‍රිපරමාණුක SO 2 අණුවක, මධ්යම පරමාණුව (සල්ෆර් පරමාණුව) ද σ-බන්ධන දෙකක් සාදයි, නමුත් බෙදා නොගත් ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් ඇත, එබැවින් සල්ෆර් (IV) ඔක්සයිඩ් අණුවට කෝණික ව්යුහයක් ඇත, නමුත් එහි බන්ධන කෝණය ජල අණුවට වඩා විශාලයි (ඔක්සිජන් පරමාණුව තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල දෙකක්, සල්ෆර් පරමාණුවේ ඇත්තේ එකක් පමණි):
ABC සංයුතියේ සමහර ත්‍රිපරමාණුක අණු ද රේඛීය ව්යුහයක් ඇත (උදාහරණයක් ලෙස, H–C≡N, Br–C≡N, S=C=Te, S=C=O), එහි මධ්යම පරමාණුවේ බෙදා නොගත් යුගල නොමැත. ඉලෙක්ට්රෝන වල. නමුත් HClO අණුවට කෝණික ව්යුහයක් ඇත (α ≈ 103°), මධ්යම පරමාණුව වන ඔක්සිජන් පරමාණුවේ තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල දෙකක් අඩංගු වේ.
OVEP ආකෘතිය භාවිතා කරමින් කෙනෙකුට කාබනික ද්රව්යවල අණු වල ව්යුහය ද පුරෝකථනය කළ හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, C 2 H 2 ඇසිටිලීන් අණුවක, සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම σ-බන්ධන දෙකක් සාදයි, කාබන් පරමාණු වල තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල නොමැත; එබැවින්, අණුවට රේඛීය ව්යුහයක් ඇත H–C≡C–H.
C 2 H 4 ethene අණුව තුළ, සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම σ-බන්ධන තුනක් සාදයි, එය කාබන් පරමාණුවල තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල නොමැති විට, එක් එක් කාබන් පරමාණුව වටා පරමාණු ත්රිකෝණාකාර සැකැස්මකට යොමු කරයි:
වගුවේ. 4.2 අණු සහ අයන වල ව්යුහය පිළිබඳ සමහර දත්ත සාරාංශ කරයි.
වගුව 4.2
අණු වල ව්යුහය (අයන) සහ සංඛ්යාව අතර සම්බන්ධය σ - බන්ධන සහ මධ්යම පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්රෝන තනි යුගල
| අණු වර්ගය (අයන) | මධ්යම පරමාණුව මගින් සාදන ලද σ-බන්ධන සංඛ්යාව | තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගණන | ව්යුහය, බන්ධන කෝණය | අංශු උදාහරණ (මධ්යම පරමාණුව උද්දීපනය කර ඇත) |
|---|---|---|---|---|
| AB 2 | 2 | 0 | රේඛීය, α = 180° | C O 2, Be H 2, HC N, Be Cl 2, C 2 H 2, N 2 O, C S 2 |
| 1 | කෝණය, 90°< α < 120° | SnCl 2, S O 2, N O 2 - | ||
| 2 | කෝණික, α< 109° | H 2 O , O F 2 , H 2 S , H 2 Se , S F 2 , Xe O 2 , - | ||
| AB 3 | 3 | 0 | ත්රිකෝණාකාර, α ≈ 120° | B F 3 , B H 3 , B Cl 3 , Al F 3 , S O 3 , C O 3 2 - , N O 3 - |
| 1 | ත්‍රිකෝණ පිරමීඩය, α< 109° | N H 3 , H 3 O + , N F 3 , S O 3 2 − , P F 3 , P Cl 3 , H 3 ලෙස | ||
| AB 4 | 4 | 0 | Tetrahedron, α = 109° | N H 4 + , C H 4 , Si H 4 , B F 4 , B H 4 - , S O 4 2 - , A l H 4 - |
GUAO ආකෘතිය. මෙම ආකෘතියේ ප්රධාන ආස්ථානය වන්නේ "පිරිසිදු" සංයුජතා s -, p - සහ d - කාක්ෂික නොවන සහසංයුජ බන්ධන සෑදීමට සහභාගී වන නමුත් ඊනියා දෙමුහුන් කක්ෂ. තවද, දෙමුහුන් කිරීම සලකනු ලබන්නේ 2p - සහ 2s -AO හි සහභාගීත්වය ඇතිව පමණි.
දෙමුහුන්කරණය යනු සංයුජතා කාක්ෂික මිශ්ර කිරීමේ සංසිද්ධිය වන අතර එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ඒවා හැඩයෙන් හා ශක්තියෙන් පෙළගැසී ඇත.
දෙමුහුන්කරණය පිළිබඳ සංකල්පය සෑම විටම භාවිතා කරනු ලබන්නේ විවිධ ශක්ති උප මට්ටම්වල ඉලෙක්ට්රෝන රසායනික බන්ධන සෑදීමට සම්බන්ධ වන විට, ශක්තියෙන් බෙහෙවින් වෙනස් නොවේ: 2s සහ 2p, 4s, 4p සහ 3d, ආදිය.
දෙමුහුන් කක්ෂය මුල් 2p- සහ 2s-AO හැඩයට සමාන නොවේ. එය අක්‍රමවත් පරිමාව අටක හැඩයක් ඇත:
දැකිය හැකි පරිදි, දෙමුහුන් AOs වඩා දිගු වන අතර, එම නිසා ඒවාට වඩා හොඳින් අතිච්ඡාදනය වී ශක්තිමත් සහසංයුජ බන්ධන සෑදිය හැක. දෙමුහුන් කාක්ෂික අතිච්ඡාදනය වන විට, සෑදෙන්නේ σ බන්ධන පමණි; දෙමුහුන් AOs ඒවායේ නිශ්චිත ස්වරූපය හේතුවෙන් π-බන්ධන සෑදීමට සහභාගී නොවේ (π-බන්ධන සෑදෙන්නේ දෙමුහුන් නොවන AOs පමණි). දෙමුහුන් කක්ෂ ගණන සෑම විටම දෙමුහුන්කරණයට සහභාගී වන ආරම්භක AO ගණනට සමාන වේ. දෙමුහුන් කක්ෂ අභ්‍යවකාශයේ දිශානුගත විය යුතු අතර එමඟින් එකිනෙකාගෙන් උපරිම දුරක් සහතික කෙරේ. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, ඒවා මත පිහිටන ලද ඉලෙක්ට්රෝන වල විකර්ෂණය (බන්ධන සහ බන්ධන නොවන) අවම වනු ඇත; සමස්ත අණුවේ ශක්තිය ද අවම වනු ඇත.
HLAO ආකෘතිය උපකල්පනය කරන්නේ සමීප ශක්ති අගයන් (එනම්, සංයුජතා කාක්ෂික) සහ ප්‍රමාණවත් තරම් ඉහළ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වයක් සහිත කාක්ෂික දෙමුහුන්කරණයට සහභාගී වන බවයි. කක්ෂයක ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය එහි ප්‍රමාණය වැඩි වීමත් සමඟ අඩු වේ; එබැවින් දෙමුහුන්කරණයේ කාර්යභාරය කුඩා කාලවල මූලද්‍රව්‍යවල අණු සඳහා විශේෂයෙන් වැදගත් වේ.
HLAO යනු සැබෑ භෞතික සංසිද්ධියක් නොව, සමහර අණු වල ව්යුහය විස්තර කිරීමට කෙනෙකුට ඉඩ සලසන පහසු සංකල්පයක් (ගණිතමය ආකෘතිය) බව මතක තබා ගත යුතුය. දෙමුහුන් AO සෑදීම කිසිදු භෞතික ක්රමයක් මගින් ස්ථාවර නොවේ. එසේ වුවද, දෙමුහුන් කිරීමේ න්‍යායට යම් භෞතික සාධාරණීකරණයක් ඇත.
මීතේන් අණුවේ ව්යුහය සලකා බලන්න. СН4 අණුවට මධ්‍යයේ කාබන් පරමාණුවක් සහිත සාමාන්ය ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයක හැඩය ඇති බව දන්නා කරුණකි; С-Н බන්ධන හතරම හුවමාරු යාන්ත්‍රණයෙන් සෑදී ඇති අතර එකම ශක්තියක් සහ දිගක් ඇත, එනම්. සමාන වේ. කාබන් පරමාණුවක යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන හතරක් පවතින බව පැහැදිලි කිරීම ඉතා සරල ය, එය උද්වේගකර තත්ත්වයකට සංක්‍රමණය වීම උපකල්පනය කරයි:
කෙසේ වෙතත්, මෙම ක්රියාවලිය C-H බන්ධන හතරේම සමානාත්මතාවය පැහැදිලි නොකරයි, මන්ද ඉහත යෝජනා ක්‍රමයට අනුව ඒවායින් තුනක් සෑදී ඇත්තේ කාබන් පරමාණුවේ 2p-AO හි සහභාගීත්වය ඇතිව වන අතර එකක් සෑදී ඇත්තේ එහි සහභාගීත්වයෙනි. 2s-AO, සහ 2p- සහ 2s-AO වල හැඩය සහ ශක්තිය වෙනස් වේ.
මෙය සහ වෙනත් සමාන කරුණු පැහැදිලි කිරීම සඳහා L. Pauling GVAO සංකල්පය වර්ධනය කළේය. රසායනික බන්ධන සෑදීමේ මොහොතේදී කාක්ෂික මිශ්ර වීම සිදු වන බව උපකල්පනය කෙරේ. මෙම ක්‍රියාවලියට ඉලෙක්ට්රෝන යුගල කිරීම සඳහා ශක්තිය වැය කිරීම අවශ්ය වේ, කෙසේ වෙතත්, දෙමුහුන් AOs මගින් ශක්තිමත් (දෙමුහුන් නොවන හා සසඳන විට) බන්ධන සෑදීමේදී ශක්තිය මුදා හැරීමෙන් වන්දි ලබා දේ.
දෙමුහුන්කරණයට සම්බන්ධ AO වල ස්වභාවය සහ සංඛ්යාව මත පදනම්ව දෙමුහුම් වර්ග කිහිපයක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
sp 3 දෙමුහුන් කිරීමේදී, එක් s සහ p කාක්ෂික තුනක් මිශ්ර වේ (එබැවින් දෙමුහුන් ආකාරයේ නම). කාබන් පරමාණුවක් සඳහා, ක්රියාවලිය පහත පරිදි නිරූපණය කළ හැකිය:
1 s 2 2 s 2 2 p x 1 2 p y 1 → ඉලෙක්ට්රෝන සංක්‍රාන්තිය 1 s 2 2 s 1 2 p x 1 2 p y 1 2 p z 1 → දෙමුහුන්කරණය 1 s 2 2 (s p 3) 4
හෝ ඉලෙක්ට්රොනික සැකසුම් හරහා:
sp 3 - දෙමුහුන් AOs හතරක් 2p - සහ 2s -AO අතර ශක්තියේ අතරමැදි වේ.
sp 3 දෙමුහුන් කිරීමේ යෝජනා ක්රමය කාබන් පරමාණුවේ AO හැඩයේ රූප භාවිතයෙන් නිරූපණය කළ හැක:
මේ අනුව, sp 3 දෙමුහුන්කරණයේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, දෙමුහුන් කක්ෂ හතරක් සෑදී ඇති අතර, ඒ සෑම එකක්ම යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් අඩංගු වේ. අභ්‍යවකාශයේ ඇති මෙම කක්ෂ 109°28' කෝණයක පිහිටා ඇති අතර එමඟින් ඒවා මත පිහිටන ඉලෙක්ට්රෝන වල අවම විකර්ෂණය සහතික කෙරේ. ඔබ දෙමුහුන් කක්ෂවල සිරස් සම්බන්ධ කරන්නේ නම්, ඔබට ත්‍රිමාන රූපයක් ලැබේ - ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රන්. මෙම හේතුව නිසා, මෙම වර්ගයේ දෙමුහුන්කරණය සිදු වන АХ 4 (CH 4, SiH 4, CCL 4, ආදිය) සංයුතියේ අණු, tetrahedron ස්වරූපයක් ඇත.
AO හි sp 3 දෙමුහුන් කිරීමේ සංකල්පය H 2 O සහ NH 3 අණු වල ව්යුහය ද හොඳින් පැහැදිලි කරයි. නයිට්රජන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු වල 2s සහ 2p AOs දෙමුහුන්කරණයට සම්බන්ධ බව උපකල්පනය කෙරේ. මෙම පරමාණුවල, සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන ගණන (පිළිවෙලින් 5 සහ 6) sp 3 -hybrid AOs (4) ගණන ඉක්මවයි, එබැවින්, දෙමුහුන් AOs සමහරක් යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන අඩංගු වන අතර සමහරක් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල අඩංගු වේ:
නයිට්රජන් පරමාණුවේ තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගලය දෙමුහුන් AO එකක ද, ඔක්සිජන් පරමාණුවේ දෙකක් ද පිහිටා ඇති බව අපට පෙනේ. හයිඩ්රජන් පරමාණු සමඟ බන්ධන සෑදීමේදී යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන සහිත AOs පමණක් සම්බන්ධ වන අතර තනි ඉලෙක්ට්රෝන යුගල එකිනෙකට (ඔක්සිජන් සම්බන්ධයෙන්) සහ බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන (ඔක්සිජන් සහ නයිට්රජන් සඳහා) විකර්ෂක බලපෑමක් ඇති කරයි (රූපය 4.5). )
සහල්. 4.5 ඇමෝනියා (a) සහ ජලය (b) අණුවේ බන්ධන සහ බන්ධන නොවන කක්ෂවල විකර්ෂක ක්‍රියාවේ යෝජනා ක්රමය
ජල අණුවක ප්‍රබල විකර්ෂණය ප්‍රකාශ වේ. ඔක්සිජන් පරමාණුවේ හුදකලා ඉලෙක්ට්රෝන යුගල දෙකක් ඇති බැවින්, ජල අණුවක මෙම ආකාරයේ දෙමුහුන් (109°28 ′) සඳහා බන්ධන කෝණයේ පරමාදර්ශී අගයෙන් අපගමනය ඇමෝනියා අණුවක (H 2 O සහ NH වලදී) වඩා වැඩි වේ. අණු 3 ක්, බන්ධන කෝණය පිළිවෙලින් 104, 5 ° සහ 107 °).
දියමන්ති, සිලිකන්, NH 4 + සහ H 3 O + අයන, ඇල්කේන, සයික්ලෝඇල්කේන ආදියෙහි ව්යුහය පැහැදිලි කිරීම සඳහා sp 3 දෙමුහුන් ආකෘතිය භාවිතා කරයි. කාබන් සම්බන්ධයෙන්, මෙම වර්ගයේ දෙමුහුන් සෑම විටම මෙම පරමාණුවක් භාවිතා කරන විට භාවිතා වේ. මූලද්‍රව්‍ය සෑදෙන්නේ σ-බන්ධන පමණි.
sp 2 දෙමුහුන්කරණයේදී, s එකක් සහ p කාක්ෂික දෙකක් මිශ්ර වේ. බෝරෝන් පරමාණුවක උදාහරණය භාවිතා කරමින් මෙම වර්ගයේ දෙමුහුන්කරණය සලකා බලමු. ක්රියාවලිය බලශක්ති රූප සටහන් මගින් නිරූපණය කෙරේ
මේ අනුව, බෝරෝන් පරමාණුවේ සංයුජතා කාක්ෂික sp 2 දෙමුහුන් කිරීමේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, දෙමුහුන් AO තුනක් සෑදී, 120 ° කෝණයකින් යොමු කර ඇති අතර, 2p කාක්ෂික වලින් එකක් දෙමුහුන්කරණයට සහභාගී නොවේ. දෙමුහුන් කක්ෂවල යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන එකක් බැගින් අඩංගු වන අතර ඒවා එකම තලයක පිහිටා ඇති අතර ඔබ ඒවායේ සිරස් සම්බන්ධ කළහොත් ඔබට සාමාන්ය ත්‍රිකෝණයක් ලැබේ. මෙම හේතුව නිසා, A පරමාණුක කක්ෂවල sp 2 දෙමුහුන් කිරීම සහිත АХ 3 සංයුතියේ අණු BF 3 අණුව සඳහා පෙන්වා ඇති පරිදි ත්රිකෝණාකාර ව්යුහයක් ඇත:
බෝරෝන් පරමාණුවේ දෙමුහුන් නොවන 2p AO නිදහස් (අවශ්ය නොවන) සහ B-F බන්ධන තලයට ලම්බකව දිශානත වේ; එබැවින්, BF3 අණුව අන්තර්ක්‍රියා මත පරිත්‍යාගශීලි-ප්‍රතිග්‍රාහක යාන්ත්‍රණය මගින් සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදීමේදී ඉලෙක්ට්රෝන ප්‍රතිග්‍රාහකයකි. ඇමෝනියා අණුවක් සමඟ.
sp 2 දෙමුහුන් සංකල්පය ඇල්කීනවල කාබන්-කාබන් ද්විත්ව බන්ධනයේ ස්වභාවය, බෙන්සීන් සහ මිනිරන් වල ව්යුහය පැහැදිලි කිරීමට භාවිතා කරයි, i.e. කාබන් පරමාණුව σ- තුනක් සහ එක් π-බන්ධනයක් සාදන අවස්ථා වලදී.
sp 2 දෙමුහුන් කිරීම සඳහා කාබන් පරමාණු කාක්ෂිකවල අවකාශීය සැකැස්ම මේ ආකාරයෙන් පෙනේ: දෙමුහුන් නොවන 2p-AO දෙමුහුන් කාක්ෂික පිහිටා ඇති තලයට ලම්බකව දිශානත වේ (දෙමුහුන් සහ දෙමුහුන් නොවන AO දෙකෙහි යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් අඩංගු වේ).
එතිලීන් අණු H 2 C=CH 2 හි රසායනික බන්ධන සෑදීම සලකා බලන්න. එහි, දෙමුහුන් AOs එකිනෙක හා හයිඩ්රජන් පරමාණුවේ 1s-AO සමඟ අතිච්ඡාදනය වී σ-බන්ධන පහක් සාදයි: C-C සහ C-H හතරක්. දෙමුහුන් නොවන 2p-AOs පැත්තකට අතිච්ඡාදනය වන අතර කාබන් පරමාණු අතර π-බන්ධනයක් සාදයි (රූපය 4.6).
සහල්. 4.6 එතිලීන් අණුවක σ-බන්ධන (a) සහ π-බන්ධන (b) සෑදීමේ යෝජනා ක්රමය
sp දෙමුහුන් කිරීමේදී, එක් s සහ එක් p කාක්ෂික මිශ්ර වේ. අපි බෙරිලියම් පරමාණුවක උදාහරණය භාවිතා කරමින් මෙම වර්ගයේ දෙමුහුන්කරණය සලකා බලමු. බලශක්ති යෝජනා ක්රමය භාවිතා කරමින් දෙමුහුන් ක්රියාවලිය සිතා බලමු:
සහ කක්ෂවල හැඩයේ රූපය සමඟ
මේ අනුව, sp දෙමුහුන්කරණයේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන එකක් බැගින් අඩංගු දෙමුහුන් AO දෙකක් සෑදේ. 2p-AO දෙකක් දෙමුහුන්කරණයට සහභාගී නොවන අතර බෙරිලියම් සම්බන්ධයෙන් හිස්ව පවතී. දෙමුහුන් කාක්ෂික 180 ° ක කෝණයකින් දිශානුගත වේ, එබැවින් A පරමාණුක කාක්ෂිකවල sp දෙමුහුන් සහිත AX 2 වර්ගයේ අණු රේඛීය ව්යුහයක් ඇත (රූපය 4.7).
සහල්. 4.7 BeCl 2 අණුවේ අවකාශීය ව්යුහය
කාබන් පරමාණු කක්ෂවල sp දෙමුහුන් ආකෘතිය භාවිතා කරමින්, ඇල්කයින අණු වල ත්‍රිත්ව බන්ධනයේ ස්වභාවය පැහැදිලි කෙරේ. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, දෙමුහුන් දෙකක් සහ දෙමුහුන් නොවන 2p-AO දෙකක් (තිරස් ඊතල මගින් පෙන්වා ඇත →, ←) යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් බැගින් අඩංගු වේ:
ඇසිටිලීන් අණු HC≡CH තුළ, දෙමුහුන් AOs හේතුවෙන් σ-බන්ධන C-H සහ C-C සෑදී ඇත:
දෙමුහුන් 2p-AO ලම්බක තල දෙකක අතිච්ඡාදනය වන අතර කාබන් පරමාණු අතර π-බන්ධන දෙකක් සාදයි (රූපය 4.8).
සහල්. 4.8 ඇසිටිලීන් අණුවක π-බන්ධන (a) සහ π-බන්ධනවල (b) තලවල ක්‍රමානුකූල නිරූපණය (රැලි සහිත රේඛාව කාබන් පරමාණුවේ 2p-AO හි පාර්ශ්වීය අතිච්ඡාදනය පෙන්වයි)
කාබන් පරමාණු කක්ෂවල sp දෙමුහුන් කිරීමේ සංකල්පය මගින් කාබයින්, CO සහ CO 2 අණු, propadiene (CH 2 =C=CH 2) හි රසායනික බන්ධන සෑදීම පැහැදිලි කිරීමට හැකි වේ. කාබන් පරමාණුව σ- සහ π-බන්ධන දෙකක් සාදන සෑම අවස්ථාවකදීම.
සලකා බලනු ලබන දෙමුහුන් වර්ගවල ප්රධාන ලක්ෂණ සහ මධ්යම පරමාණුක A හි කක්ෂවල ඇතැම් දෙමුහුන්කරණයට අනුරූප වන අණු වල ජ්‍යාමිතික වින්‍යාසයන් (බන්ධන නොවන ඉලෙක්ට්රෝන යුගලවල බලපෑම සැලකිල්ලට ගනිමින්) වගුව 1 හි ඉදිරිපත් කර ඇත. 4.3 සහ 4.4.
වගුව 4.3
විවිධ වර්ගයේ දෙමුහුන්කරණයේ ප්රධාන ලක්ෂණ
වගුවේ ඇති දත්ත සංසන්දනය කිරීම. 4.2 සහ 4.4, ආකෘති දෙකම - OVEP සහ HLAO - අණු වල ව්යුහය සම්බන්ධයෙන් එකම ප්‍රතිඵල ගෙන දෙන බව අපට නිගමනය කළ හැක.
වගුව 4.4
ඇතැම් වර්ගවල දෙමුහුන්කරණයට අනුරූප වන අණු වල අවකාශීය වින්‍යාස වර්ග
විකල්ප 2
A කොටස:
A 1. අයනික රසායනික බන්ධනයක් සෑදෙන මූලද්‍රව්‍ය යුගලයක්:
a) කාබන් සහ සල්ෆර්, b) හයිඩ්රජන් සහ නයිට්රජන්, c) පොටෑසියම් සහ ඔක්සිජන්, d) සිලිකන් සහ හයිඩ්රජන්.
A 2.සහසංයුජ බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක සූත්රය:
a) NaCl, b) HCl, c) BaO, d) Ca 3 N 2.
A 3.අවම ධ්‍රැවීය බන්ධනය වන්නේ:
a) C - H, b) C - Cl, c) C - F, d) C - Br.
A 4. නිවැරදි ප්‍රකාශය නම් δ යනු බන්ධනයක් වන අතර π බන්ධනයට ප්‍රතිවිරුද්ධව:
a) අඩු ශක්තිමත්, b) පරමාණුක කක්ෂවල පාර්ශ්වීය අතිච්ඡාදනය මගින් සෑදී ඇත,
c) සහසංයුජ නොවේ, d) පරමාණුක කක්ෂවල අක්ෂීය අතිච්ඡාදනය වීමෙන් සෑදී ඇත.
A 5.π-බන්ධනයක් නොමැති අණුවේ ද්‍රව්‍යයක්:
අ) එතිලීන්, ආ) බෙන්සීන්, ඇ) ඇමෝනියා, ඈ) නයිට්රජන්.
A 6. ශක්තිමත්ම අණුව වන්නේ:
a) H 2 , b) N 2 , c) F 2 , d) O 2 .
ඒ 7. CO 3 2- අයන තුළ, කාබන් පරමාණුව sp 2 - දෙමුහුන් තත්වයේ ඇත, එබැවින් අයනයට ස්වරූපය ඇත:
a) රේඛීය, b) tetrahedron, c) triangle, d) octahedron.
ඒ 8. කාබන් පරමාණුවේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය -3 සහ සූත්රය සමඟ සංයුජතා 4 ක් ඇත:
a) CO 2, b) C 2 H 6, c) CH 3 Cl, d) CaC 2.
A 9. පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසට ඇත්තේ:
a) සෝඩා, b) ජලය, c) දියමන්ති, d) පැරෆින්.
ඒ 10. හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් ඇති අණු අතර ද්‍රව්‍යයක්:
a) එතනෝල්, b) සෝඩියම් ෆ්ලෝරයිඩ්, c) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (4), d) එතනෝල්.
ඒ 11. විද්යුත් සෘණතාවයේ ආරෝහණ අනුපිළිවෙලට සකසා ඇති මූලද්‍රව්‍ය සමූහයක් තෝරන්න:
a) Cl, Si, N, O, b) Si, P, N, F, c) F, Cl, O, Si, d) O, N, F, Cl.
ඒ 12. පරමාණු අතර සහසංයුජ බන්ධනයක් ඇති අතර, ද්‍රව්‍යයක පරිත්‍යාගශීලි-ප්‍රතිග්‍රාහක යාන්ත්‍රණය මගින් සාදනු ලැබේ, එහි සූත්රය:
13.
ඒ 14.හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදීම පහත පරිදි පැහැදිලි කළ හැක.
a) ජලයේ ඇසිටික් අම්ලයේ ද්රාව්යතාව, b) එතනෝල් වල ආම්ලික ගුණ,
ඇ) බොහෝ ලෝහවල ඉහළ ද්රවාංකය, d) ජලයේ මීතේන් දිය නොවන බව.
ඒ 15.සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක සූත්රය:
a) Cl 2, b) KCl, c) NH 3, d) O 2.
B කොටස:
B 1. යෝජිත ඒවා අතරින්, π - බන්ධන ඇති අණුවේ ද්‍රව්‍යයක් තෝරන්න: H 2, CH 4, Br 2, N 2, H 2 S, CH 3 OH, NH 3. මෙම ද්රව්යයේ නම ලියන්න.
B 2.ඉලෙක්ට්රෝන කාක්ෂිකවල අන්තර්ක්‍රියා ක්රියාවලිය, ඒවායේ හැඩය සහ ශක්තියෙන් පෙළගැස්වීම ලෙස හැඳින්වේ.
B 3. කොලොයිඩල් අංශු විශාල වීම සහ කොලොයිඩල් ද්‍රාවණයකින් වර්ෂාපතනය වීමේ සංසිද්ධියෙහි නම කුමක්ද?
B 4.δ - සහ එක් π - බන්ධන තුනක් ඇති අණුවක ද්‍රව්‍යයක් සඳහා උදාහරණයක් දෙන්න. නාමික නඩුවේ ද්රව්යය නම් කරන්න.
B 5.පහත සඳහන් ද්‍රව්‍යවලින් බන්ධන වඩාත් ධ්‍රැවීය වන්නේ: හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ්, ෆ්ලෝරීන්, ජලය, ඇමෝනියා, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්. තෝරාගත් ද්රව්යය සූත්රය මගින් ලියන්න.
C කොටස:
1 සිට. C 4 H 8 සංයුතියේ සියලුම සමාවයවික ද්රව්යවල ව්‍යුහාත්මක සූත්ර ලියන්න. එක් එක් ද්රව්ය නම් කරන්න.
2 සිට.ද්රව්යවල ව්‍යුහාත්මක සූත්ර සම්පාදනය කරන්න: CHF 3, C 2 H 2 Br 2, O 2.
ග්‍රැෆික් සූත්ර සාදන්න: Mg 3 N 2, Na 2 SO 4, KHCO 3.
3 සිට.
Mg 3 N 2, Cl 2, ZnSO 4, KHS, CH 3 Cl, FeOHCl 2, BrO 2, AsO 4 3-, NH 4 +
විභාග අංක 2 "ද්රව්යයේ ව්යුහය".
විකල්ප 3
A කොටස:
A 1. පිළිවෙළින් CH 4 සහ CaCl 2 සූත්ර ඇති ද්රව්යවල රසායනික බන්ධන:
a) අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය, b) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ අයනික,
ඇ) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන සහ අයනික, ඈ) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ ලෝහමය.
A 2.සූත්රය සහිත ද්‍රව්‍යයක බන්ධනයේ ධ්‍රැවීයතාව වැඩි වේ:
a) Br 2 , b) LiBr, c) HBr, d) KBr
A 3.Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O සංයෝග මාලාවේ බන්ධනයේ අයනික ස්වභාවය:
a) වැඩි වේ, b) අඩු වේ, c) වෙනස් නොවේ, d) පළමුව අඩු වේ, පසුව වැඩි වේ.
A 4. පරමාණු අතර සහසංයුජ බන්ධනයක් ඇති අතර, ද්‍රව්‍යයක පරිත්‍යාගශීලි-ප්‍රතිග්‍රාහක යාන්ත්‍රණය මගින් සාදනු ලැබේ, එහි සූත්රය:
a) Al(OH) 3, b) [CH 3 NH 3 ]Cl, c) C 2 H 5 OH, d) C 6 H 12 O 6.
A 5.δ - බන්ධන පමණක් ඇති අණු වල ද්රව්ය සූත්ර යුගලයක්:
a) CH 4 සහ O 2, b) C 2 H 5 OH සහ H 2 O, c) N 2 සහ CO 2, d) HBr සහ C 2 H 4.
A 6. පහත දැක්වෙන ශක්තිමත්ම සම්බන්ධතාවය:
a) C - Cl, b) C - F, c) C - Br, d) C - I.
ඒ 7. sp 3 හේතුවෙන් බන්ධනවල සමාන දිශානතියක් ඇති සංයෝගවල සූත්ර සමූහයක් - ඉලෙක්ට්රොනික කාක්ෂික දෙමුහුන් කිරීම:
a) CH 4, C 2 H 4, C 2 H 2, b) NH 3, CH 4, H 2 O, c) H 2 O, C 2 H 6, C 6 H 6, d) C 3 H 8, BCL 3, BeCl 2 .
ඒ 8. මෙතිනෝල් අණුවේ කාබන් පරමාණුවේ සංයුජතා සහ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය පිළිවෙලින්:
a) 4 සහ +4, b) 4 සහ -2, c) 3 සහ +2, d) 4 සහ -3.
A 9. අයනික ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය සංලක්ෂිත වන්නේ:
a) ජලයේ දුර්වල ද්රාව්යතාව, b) අධික තාපාංකය, c) fusibility, d) අස්ථාවරත්වය.
ඒ 10. අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් ගොඩනැගීමට හේතු වන්නේ:
අ) ද්රව්යවල තාපාංකයේ අඩු වීමක් දක්වා, ආ) ජලයේ ද්‍රාව්‍යතාවයේ අඩුවීමක් දක්වා,
ඇ) ද්රව්යවල තාපාංකවල වැඩි වීමක් දක්වා, d) ද්රව්යවල අස්ථාවරත්වය වැඩි වීම.
ඒ 11. අයනික බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක සූත්රය:
a) NH 3, b) C 2 H 4, c) KH, d) CCL 4.
ඒ 12. δ පමණක් - බන්ධනය අණුවේ ඇත:
a) නයිට්රජන්, b) එතනෝල්, c) එතිලීන්, d) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (4).
13. අණුක ව්‍යුහයට සූත්රය සහිත ද්‍රව්‍යයක් ඇත:
a) CH 4, b) NaOH, c) SiO 2, d) Al.
ඒ 14.හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සෑදී ඇත්තේ:
a) ජල අණු, b) හයිඩ්රජන් අණු,
ඇ) හයිඩ්රොකාබන් අණු, ඈ) ලෝහ පරමාණු සහ හයිඩ්රජන් පරමාණු.
ඒ 15.ඔබ එළවළු තෙල් සහ ජලය මිශ්‍රණය දැඩි ලෙස සොලවන්නේ නම්, ඔබට ලැබෙන්නේ:
a) අත්හිටුවීම, b) ඉමල්ෂන්, c) foam, d) aerosol.
B කොටස:
B 1. Br 2 අණුවක බ්රෝමීන් පරමාණු අතර ඇති පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගණන ......
B 2. N 2 අණුව තුළ ත්‍රිත්ව බන්ධනයක් සෑදෙන්නේ කුමන බන්ධනවලින්ද (නාමික අවස්ථාවෙහි පිළිතුර සිතා බලන්න).
B 3. ලෝහ ස්ඵටික දැලිස් වල නෝඩ් වල ...... .. .
B 4.δ පහක් සහ π - බන්ධන දෙකක් ඇති අණුවේ ද්‍රව්‍යයකට උදාහරණයක් දෙන්න. නාමික නඩුවේ ද්රව්යය නම් කරන්න.
B 5.අණුවක පරමාණු දෙකක් අතර ඇති විය හැකි උපරිම π බන්ධන සංඛ්යාව කොපමණද? (ඔබේ පිළිතුර අංකයක් ලෙස දෙන්න)
C කොටස:
1 සිට. C 5 H 10 O සංයුතියේ සියලුම සමාවයවික ද්රව්යවල ව්‍යුහාත්මක සූත්ර ලියන්න. එක් එක් ද්රව්ය නම් කරන්න.
2 සිට.ද්රව්යවල ව්‍යුහාත්මක සූත්ර සම්පාදනය කරන්න: CHCl 3, C 2 H 2 Cl 2, F 2.
චිත්රක සූත්ර සාදන්න: AlN, CaSO 4 , LiHCO 3 .
3 සිට.රසායනික සංයෝග සහ අයන වල ඔක්සිකරණ මට්ටම තීරණය කරන්න:
HNO 3 , HClO 4 , K 2 SO 3 , KMnO 4 , CH 3 F, MgOHCl 2 , ClO 3 - , CrO 4 2- , NH 4 +
සමාන තොරතුරු.
