විසුරුවා හැරීම. ජලයේ ඇති ද්රව්ය ද්රාව්යතාව. ඝන ද්රව්ය ජලයේ දිය කිරීමේ ක්රියාවලිය ජලයේ ද්රව්යවල දිය නොවන බව
එදිනෙදා ජීවිතයේදී මිනිසුන්ට පිරිසිදු ද්රව්ය හමුවන්නේ කලාතුරකිනි. බොහෝ වස්තු ද්රව්ය මිශ්රණ වේ.
විසඳුමක් යනු සංරචක ඒකාකාරව මිශ්ර කර ඇති සමජාතීය මිශ්රණයකි. අංශු ප්රමාණය අනුව වර්ග කිහිපයක් තිබේ: රළු පද්ධති, අණුක ද්රාවණ සහ colloidal පද්ධති, ඒවා බොහෝ විට sols ලෙස හැඳින්වේ. මෙම ලිපිය අණුක (හෝ සත්‍ය) විසඳුම් සමඟ කටයුතු කරයි. ජලයේ ද්රාව්ය ද්රව්ය සංයෝග සෑදීමට බලපාන ප්රධාන කොන්දේසි වලින් එකකි.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව: එය කුමක්ද සහ එය අවශ්ය වන්නේ ඇයි
මෙම මාතෘකාව අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා, ද්රව්යවල ද්‍රාව්‍යතාවය සහ ද්‍රාව්‍යතාවය කුමක්දැයි ඔබ දැනගත යුතුය. සරලව කිවහොත්, මෙය ද්රව්යයක් තවත් එකක් සමඟ ඒකාබද්ධ වී සමජාතීය මිශ්රණයක් සෑදීමේ හැකියාවයි.
විද්යාත්මක දෘෂ්ටි කෝණයකින්, වඩාත් සංකීර්ණ අර්ථ දැක්වීමක් සලකා බැලිය හැකිය.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව යනු සංඝටකවල විසිරුණු ව්‍යාප්තියක් සහිත ද්රව්ය එකක් හෝ කිහිපයක් සමඟ සමජාතීය (හෝ විෂමජාතීය) සංයුති සෑදීමේ හැකියාවයි. ද්රව්ය සහ සංයෝග කාණ්ඩ කිහිපයක් තිබේ:
- ද්රාව්ය;
- අරපිරිමැස්මෙන් ද්රාව්ය;
- දිය නොවන.
ද්රව්යයක ද්රාව්යතාවයේ මිනුම කුමක්ද?
සංතෘප්ත මිශ්‍රණයක ද්රව්යයක් එහි ද්රාව්යතාවයේ මිනුමක් වේ. ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, සියලු ද්රව්ය සඳහා එය වෙනස් වේ. ද්රාව්ය යනු ජලය ග්රෑම් 100කට වඩා ග්රෑම් 10කට වඩා දිය හැකි ඒවාය. දෙවන කාණ්ඩය එකම කොන්දේසි යටතේ ග්රෑම් 1 ට වඩා අඩුය. ප්රායෝගිකව දිය නොවන ඒවා මිශ්‍රණයේ ඇති සංරචකයේ ග්රෑම් 0.01 ට වඩා අඩු ප්‍රමාණයක් ගමන් කරයි. මෙම අවස්ථාවේ දී, ද්රව්යයට එහි අණු ජලය වෙත මාරු කළ නොහැක.
ද්රාව්යතා සංගුණකය යනු කුමක්ද?
ද්රාව්යතා සංගුණකය (k) යනු ජලය ග්රෑම් 100 ක් හෝ වෙනත් ද්රව්යයක දිය කළ හැකි ද්රව්යයක (g) උපරිම ස්කන්ධයේ දර්ශකයකි.
ද්රාවක
මෙම ක්රියාවලියට ද්‍රාවකයක් සහ ද්රාවණයක් ඇතුළත් වේ. පළමුවැන්න වෙනස් වන්නේ මුලදී එය අවසන් මිශ්‍රණයේ සමෝධානික තත්වයේ පවතින බැවිනි. රීතියක් ලෙස, එය විශාල ප්රමාණවලින් ගනු ලැබේ.
කෙසේ වෙතත්, රසායන විද්යාවේ ජලය විශේෂ ස්ථානයක් ගන්නා බව බොහෝ අය දන්නවා. ඒකට වෙනම නීති තියෙනවා. H2O පවතින ද්රාවණයක් ජලීය ද්රාවණයක් ලෙස හැඳින්වේ.
ඔවුන් ගැන කතා කරන විට, දියර කුඩා ප්රමාණයකින් වුවද නිස්සාරකයකි. උදාහරණයක් ලෙස ජලයේ ඇති නයිට්‍රික් අම්ලයේ 80% ක ද්‍රාවණයකි.
මෙහි සමානුපාතිකයන් සමාන නොවේ.ජල අනුපාතය අම්ල වලට වඩා අඩු වුවද, ද්රව්යය නයිට්‍රික් අම්ලයේ 20% ක ජල ද්රාවණයක් ලෙස හැඳින්වීම වැරදිය.H2O අඩංගු නොවන මිශ්රණ තිබේ. ඔවුන් සෙයින් යන නම දරනු ඇත. එවැනි විද්යුත් විච්ඡේදක විසඳුම් අයනික සන්නායක වේ. ඒවා තනි හෝ නිස්සාරක මිශ්රණ අඩංගු වේ. ඒවා අයන සහ අණු වලින් සමන්විත වේ. ඒවා වෛද්‍ය විද්යාව, ගෘහස්ථ රසායනික ද්රව්ය නිෂ්පාදනය, රූපලාවන ද්රව්ය සහ වෙනත් ක්ෂේත්‍ර වැනි කර්මාන්තවල භාවිතා වේ.
ඒවාට විවිධ ද්රාව්යතා සහිත අවශ්ය ද්රව්ය කිහිපයක් ඒකාබද්ධ කළ හැකිය. බාහිරව යොදන බොහෝ නිෂ්පාදනවල සංරචක ජලභීතික වේ. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ඔවුන් ජලය සමඟ හොඳින් සම්බන්ධ නොවේ. එවැනි මිශ්රණවලදී, ද්රාවණ වාෂ්පශීලී, වාෂ්පශීලී නොවන හෝ ඒකාබද්ධ විය හැක.
පළමු අවස්ථාවේ දී කාබනික ද්රව්ය මේදය හොඳින් දිය කරයි. වාෂ්පශීලී ද්‍රව්‍යවලට ඇල්කොහොල්, හයිඩ්‍රොකාබන, ඇල්ඩිහයිඩ් සහ වෙනත් දේ ඇතුළත් වේ. ඒවා බොහෝ විට ගෘහස්ථ රසායනික ද්රව්යවල ඇතුළත් වේ. වාෂ්පශීලී නොවන ආලේපන නිෂ්පාදනය සඳහා බොහෝ විට භාවිතා වේ. මේවා මේද තෙල්, දියර පැරෆින්, ග්ලිසරින් සහ වෙනත් ය.
ඒකාබද්ධ වන්නේ වාෂ්පශීලී සහ වාෂ්පශීලී නොවන මිශ්රණයක්, උදාහරණයක් ලෙස, glycerin සමග එතනෝල්, dimexide සමග glycerin. ඒවායේ ජලය ද අඩංගු විය හැකිය.
සංතෘප්ත ද්රාවණයක් යනු නිශ්චිත උෂ්ණත්වයකදී ද්‍රාවකයක එක් ද්රව්යයක උපරිම සාන්ද්රණය අඩංගු රසායනික ද්රව්ය මිශ්රණයකි. එය තවදුරටත් බෝ නොවනු ඇත.
ඝන ද්රව්යයක් සකස් කිරීමේදී, වර්ෂාපතනය සැලකිය යුතු අතර, එය ගතික සමතුලිතතාවයේ පවතී.
මෙම සංකල්පයෙන් අදහස් වන්නේ එකම වේගයකින් ප්‍රතිවිරුද්ධ දිශාවන් දෙකකින් (ඉදිරි සහ ප්‍රතිලෝම ප්රතික්රියා) එකවර ගලායාම හේතුවෙන් කාලය තුළ පවතින තත්වයකි.
නියත උෂ්ණත්වයකදී ද්රව්යයක් තවමත් දිරාපත් විය හැකි නම්, මෙම ද්රාවණය අසංතෘප්ත වේ. ඔවුන් ස්ථාවරයි. නමුත් ඔබ ඒවාට ද්රව්යයක් එකතු කරන්නේ නම්, එය එහි උපරිම සාන්ද්‍රණයට ළඟා වන තෙක් එය ජලයේ (හෝ වෙනත් ද්‍රවයක) තනුක කරනු ලැබේ.
තවත් වර්ගයක් අධික ලෙස සංතෘප්ත වේ. එහි නියත උෂ්ණත්වයකදී තිබිය හැකි ප්‍රමාණයට වඩා ද්රාව්ය ප්‍රමාණයක් අඩංගු වේ. ඔවුන් අස්ථායී සමතුලිතතාවයක සිටින නිසා, ඔවුන් භෞතිකව බලපාන විට ස්ඵටිකීකරණය සිදු වේ.
අසංතෘප්ත ද්‍රාවණයකින් සංතෘප්ත ද්රාවණයක් කියන්නේ කෙසේද?
මෙය කිරීමට තරම් පහසුය. ද්රව්යය ඝන ද්රව්යයක් නම්, සංතෘප්ත ද්රාවණයක වර්ෂාපතනයක් දැකිය හැක.
මෙම අවස්ථාවේ දී, නිස්සාරණය ඝණී කළ හැක, උදාහරණයක් ලෙස, සංතෘප්ත සංයුතියේ, සීනි එකතු කර ඇති ජලය.
නමුත් ඔබ කොන්දේසි වෙනස් කරන්නේ නම්, උෂ්ණත්වය වැඩි කරන්න, එවිට එය තවදුරටත් සංතෘප්ත ලෙස නොසැලකේ, ඉහළ උෂ්ණත්වයකදී මෙම ද්රව්යයේ උපරිම සාන්ද්රණය වෙනස් වනු ඇත.
විසඳුම්වල සංරචකවල අන්තර්ක්රියා පිළිබඳ න්යායන්
මිශ්‍රණයක මූලද්‍රව්‍යවල අන්තර්ක්රියා සම්බන්ධයෙන් න්යායන් තුනක් ඇත: භෞතික, රසායනික සහ නවීන. පළමු එකෙහි කතුවරුන් වන්නේ Svante August Arrhenius සහ Wilhelm Friedrich Ostwald ය.
ඔවුන් උපකල්පනය කළේ, විසරණය හේතුවෙන් ද්‍රාවකයේ සහ ද්‍රාවකයේ අංශු මිශ්‍රණයේ පරිමාව පුරා ඒකාකාරව බෙදා හරින ලද නමුත් ඒවා අතර අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයක් නොමැති බවයි. Dmitri Ivanovich Mendeleev ඉදිරිපත් කරන රසායනික න්යාය එහි ප්‍රතිවිරුද්ධයයි.
එයට අනුව, ඒවා අතර රසායනික අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස, නියත හෝ විචල්‍ය සංයුතියේ අස්ථායී සංයෝග සෑදී ඇති අතර ඒවා solvates ලෙස හැඳින්වේ.
වර්තමානයේ, Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky සහ Ivan Alekseevich Kablukov යන ඒකාබද්ධ න්යාය භාවිතා වේ. එය භෞතික හා රසායනික සංයෝගයකි. නූතන න්යාය පවසන්නේ ද්රාවණය තුළ ද්රව්යවල අන්තර්ක්රියා නොකරන අංශු සහ ඒවායේ අන්තර්ක්රියා නිෂ්පාදන යන දෙකම ඇති බවයි - solvates, එහි පැවැත්ම මෙන්ඩලීව් විසින් ඔප්පු කරන ලදී.නිස්සාරණය ජලය වන විට ඒවා හයිඩ්රේට් ලෙස හැඳින්වේ. solvates (hydrates) සෑදෙන සංසිද්ධිය solvation (hydration) ලෙස හැඳින්වේ. එය සියලුම භෞතික හා රසායනික ක්‍රියාවලීන්ට බලපාන අතර මිශ්‍රණයේ ඇති අණු වල ගුණ වෙනස් කරයි.
විසඳුම සිදුවන්නේ එයට සමීපව සම්බන්ධ වූ නිස්සාරකයේ අණු වලින් සමන්විත ද්රාව්ය කවචය ද්රාව්ය අණුව වට කර ඇති බැවිනි.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාවයට බලපාන සාධක
ද්රව්යවල රසායනික සංයුතිය. ප්රතික්රියාකාරක සඳහාද "ආකර්ෂණීය ලෙස ආකර්ෂණය වේ" යන රීතිය අදාළ වේ. භෞතික හා රසායනික ගුණවලින් සමාන වන ද්රව්ය අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් වේගයෙන් දිය විය හැක. උදාහරණයක් ලෙස, ධ්‍රැවීය නොවන සංයෝග ධ්‍රැවීය නොවන සංයෝග සමඟ හොඳින් අන්තර්ක්රියා කරයි.
ධ්‍රැවීය අණු හෝ අයනික ව්‍යුහයක් සහිත ද්රව්ය ධ්‍රැවීය ඒවා තුළ තනුක කර ඇත, උදාහරණයක් ලෙස ජලයේ. ලවණ, ක්ෂාර සහ අනෙකුත් සංරචක එහි දිරාපත් වන අතර ධ්‍රැවීය නොවන ඒවා ප්‍රතිවිරුද්ධ දෙය කරයි. සරල උදාහරණයක් දෙන්න පුළුවන්. ජලයෙහි සීනි සංතෘප්ත ද්රාවණයක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා ලුණු වලට වඩා විශාල ද්රව්ය ප්‍රමාණයක් අවශ්ය වේ.
එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක් ද? සරලව කිවහොත්, ඔබට ලුණු වලට වඩා සීනි ජලයේ තනුක කළ හැකිය.
උෂ්ණත්වය. ද්රවවල ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව වැඩි කිරීම සඳහා, ඔබ නිස්සාරකයේ උෂ්ණත්වය වැඩි කළ යුතුය (බොහෝ අවස්ථාවලදී ක්රියා කරයි). උදාහරණයක් පෙන්විය හැක. ඔබ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (ලුණු) ස්වල්පයක් සීතල වතුරට දැමුවහොත්, මෙම ක්රියාවලිය දිගු කාලයක් ගතවනු ඇත.
ඔබ උණුසුම් මාධ්යයකින් එයම කරන්නේ නම්, එවිට විසුරුවා හැරීම වඩා වේගවත් වනු ඇත. උෂ්ණත්වය වැඩිවීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස චාලක ශක්තිය වැඩි වන අතර එයින් සැලකිය යුතු ප්‍රමාණයක් බොහෝ විට ඝනකයේ අණු සහ අයන අතර බන්ධන විනාශ කිරීම සඳහා වැය වන බව මෙය පැහැදිලි කරයි.
කෙසේ වෙතත්, ලිතියම්, මැග්නීසියම්, ඇලුමිනියම් සහ ක්ෂාර ලවණවල උෂ්ණත්වය ඉහළ යන විට ඒවායේ ද්රාව්යතාව අඩු වේ.
පීඩනය. මෙම සාධකය බලපාන්නේ වායූන් සඳහා පමණි. වැඩිවන පීඩනය සමඟ ඔවුන්ගේ ද්රාව්යතාව වැඩි වේ. සියල්ලට පසු, වායූන් පරිමාව අඩු වේ.
විසුරුවා හැරීමේ අනුපාතය වෙනස් කිරීම
මෙම දර්ශකය ද්රාව්යතාව සමඟ පටලවා නොගන්න. සියල්ලට පසු, මෙම දර්ශක දෙකෙහි වෙනස් වීමට විවිධ සාධක බලපායි.
ද්රාවණයේ ඛණ්ඩනය වීමේ මට්ටම.
මෙම සාධකය ද්රවවල ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව කෙරෙහි බලපායි. සමස්ත (ගැටිති) තත්වය තුළ, සංයුතිය කුඩා කැබලිවලට කැඩී ඇති එකට වඩා දිගු තනුක කර ඇත. අපි උදාහරණයක් ගනිමු.
ඝන ලුණු කැබැල්ලක් වැලි ආකාරයෙන් ලුණු වලට වඩා ජලයේ දිය වීමට බොහෝ කාලයක් ගතවනු ඇත.
ඇවිස්සීමේ වේගය. දන්නා පරිදි, මෙම ක්රියාවලිය ඇවිස්සීම මගින් උත්ප්රේරණය කළ හැකිය. එහි වේගය ද වැදගත් ය, මන්ද එය වේගවත් වන තරමට ද්රව්යය ද්‍රවයේ ද්රාවණය වේ.
ජලයේ ඝන ද්රාව්යතාව දැනගැනීම වැදගත් වන්නේ ඇයි?
පළමුවෙන්ම, රසායනික සමීකරණ නිවැරදිව විසඳීම සඳහා එවැනි යෝජනා ක්රම අවශ්ය වේ. ද්රාව්යතා වගුවේ සියලුම ද්රව්යවල ආරෝපණ ඇත. ප්රතික්රියාකාරක නිවැරදිව වාර්තා කිරීමට සහ රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක සමීකරණය සැකසීමට ඒවා දැන සිටිය යුතුය. ජලයේ ද්රාව්යතාව පෙන්නුම් කරන්නේ ලුණු හෝ පාදය විඝටනය විය හැකිද යන්නයි.
ධාරාව සන්නයනය කරන ජලීය සංයෝග ඒවායේ සංයුතියේ ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝලය ඇත. තවත් වර්ගයක් තිබේ. ධාරාව දුර්වල ලෙස සන්නයනය කරන ඒවා දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය ලෙස සැලකේ. පළමු අවස්ථාවේ දී, සංරචක ජලය තුළ සම්පූර්ණයෙන්ම අයනීකෘත ද්රව්ය වේ.
දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක මෙම දර්ශකය පෙන්නුම් කරන්නේ සුළු ප්‍රමාණයකට පමණි.
රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණ
සමීකරණ වර්ග කිහිපයක් තිබේ: අණුක, සම්පූර්ණ අයනික සහ කෙටි අයනික. ඇත්ත වශයෙන්ම, අවසාන විකල්පය අණුක කෙටි ආකාරයකි. මෙය අවසාන පිළිතුරයි. සම්පූර්ණ සමීකරණයේ ප්රතික්රියාකාරක සහ ප්රතික්රියාවේ නිෂ්පාදන අඩංගු වේ. දැන් පැමිණෙන්නේ ද්රව්යවල ද්රාව්යතා වගුවේ වාරයයි.
පළමුව ඔබ ප්‍රතික්‍රියාව ශක්‍ය වේද යන්න පරීක්ෂා කළ යුතුය, එනම් ප්‍රතික්‍රියාව සඳහා කොන්දේසි වලින් එකක් සපුරා තිබේද යන්න. ඒවායින් 3 ක් පමණි: ජලය සෑදීම, වායුව මුදා හැරීම, වර්ෂාපතනය. පළමු කොන්දේසි දෙක සපුරා නොමැති නම්, ඔබ අවසාන එක පරීක්ෂා කළ යුතුය.
මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ඔබ ද්රාව්ය වගුව දෙස බැලිය යුතු අතර ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල දිය නොවන ලුණු හෝ පදනමක් තිබේදැයි සොයා බලන්න. එය එසේ නම්, මෙය අවසාදිතය වනු ඇත. තවද, අයනික සමීකරණය ලිවීමට වගුව අවශ්ය වේ.
සියලුම ද්රාව්ය ලවණ සහ භෂ්ම ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදක බැවින් ඒවා කැටායන සහ ඇනායන බවට දිරාපත් වේ. තවද, නොබැඳි අයන අඩු වන අතර, සමීකරණය කෙටි ආකාරයෙන් ලියා ඇත. උදාහරණයක්:- K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
- 2K+2SO4+Ba+2Cl=BaSO4↓+2K+2Cl,
- Ba+SO4=BaSO4↓.
මේ අනුව, ද්රව්යවල ද්රාව්යතා වගුව අයනික සමීකරණ විසඳීම සඳහා ප්රධාන කොන්දේසි වලින් එකකි.
පොහොසත් මිශ්රණයක් සකස් කිරීම සඳහා ඔබ කොපමණ සංරචකයක් ගත යුතුද යන්න සොයා ගැනීමට සවිස්තරාත්මක වගුව ඔබට උපකාර කරයි.
ද්රාව්ය වගුව
සුපුරුදු අසම්පූර්ණ වගුව පෙනෙන්නේ මෙයයි. අප දැනටමත් ඉහත සඳහන් කර ඇති එක් සාධකයක් වන බැවින් ජලයේ උෂ්ණත්වය මෙහි සඳහන් කිරීම වැදගත්ය.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව පිළිබඳ වගුව භාවිතා කරන්නේ කෙසේද?
ජලයේ ද්රාව්ය ද්රව්ය වගුව රසායන විද්‍යාඥයෙකුගේ ප්රධාන සහායකයෙකි. විවිධ ද්රව්ය සහ සංයෝග ජලය සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන ආකාරය එයින් පෙන්වයි. ද්‍රවයක ඝන ද්රාව්යතාව බොහෝ රසායනික උපාමාරු කළ නොහැකි දර්ශකයකි.
මේසය භාවිතා කිරීම ඉතා පහසුය. කැටායන (ධන ආරෝපිත අංශු) පළමු පේළියේ ලියා ඇත, ඇනායන (සෘණ ආරෝපිත අංශු) දෙවන පේළියේ ලියා ඇත. මේසයේ වැඩි කොටසක් එක් එක් සෛලය තුළ නිශ්චිත සංකේත සහිත ජාලකයක් මගින් අල්ලාගෙන ඇත.
මේවා "P", "M", "H" සහ "-" සහ "?" යන අකුරු වේ.
- "P" - සංයෝගය විසුරුවා හරිනු ලැබේ;
- "M" - ටිකක් විසුරුවා හරියි;
- "H" - විසුරුවා හරිනු නොලැබේ;
- "-" - සම්බන්ධතාවය නොපවතී;
- "?" - සම්බන්ධතාවයේ පැවැත්ම පිළිබඳ තොරතුරු නොමැත.
මෙම වගුවේ එක් හිස් සෛලයක් ඇත - මෙය ජලයයි.
සරල උදාහරණයක්
දැන් එවැනි ද්රව්ය සමඟ වැඩ කරන්නේ කෙසේද යන්න ගැන. ලවණයක් ජලයේ ද්රාව්ය වේද යන්න සොයා බැලිය යුතු යැයි සිතමු - MgSo4 (මැග්නීසියම් සල්ෆේට්). මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ඔබ Mg2+ තීරුව සොයා ගත යුතු අතර එය SO42- රේඛාවට පහළට යන්න. ඒවායේ ඡේදනය වන විට P අකුර ඇත, එනම් සංයෝගය ද්රාව්ය වේ.
නිගමනය
ඉතින්, අපි ජලයේ ද්රාව්යතාව පිළිබඳ ගැටළුව අධ්යයනය කර ඇති අතර පමණක් නොවේ. රසායන විද්යාව පිළිබඳ වැඩිදුර අධ්‍යයනයේදී මෙම දැනුම ප්රයෝජනවත් වනු ඇති බවට සැකයක් නැත. සියල්ලට පසු, ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව එහි වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. රසායනික සමීකරණ සහ විවිධ ගැටළු විසඳීම සඳහා එය ප්රයෝජනවත් වේ.
ජලයේ විවිධ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව
දී ඇති ද්රව්යයක් දී ඇති ද්‍රාවකයක දිය වීමට ඇති හැකියාව ලෙස හැඳින්වේ ද්රාව්යතාව.
ප්රමාණාත්මක පැත්තෙන්, ඝන ද්රාව්යතාව මගින් ද්රාව්යතා සංගුණකය හෝ සරල ද්රාව්යතාව සංලක්ෂිත වේ - මෙය සන්තෘප්ත ද්රාවණයක් සෑදීම සඳහා ලබා දී ඇති කොන්දේසි යටතේ ජලය ග්රෑම් 100 ක් හෝ ග්රෑම් 1000 ක් තුළ දිය කළ හැකි ද්රව්යයක උපරිම ප්රමාණය වේ.
බොහෝ ඝන ද්රව්ය ජලයේ දිය වූ විට ශක්තිය අවශෝෂණය කරන බැවින්, Le Chatelier ගේ මූලධර්මය අනුව, උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ බොහෝ ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව වැඩි වේ.
ද්‍රවයක ඇති වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව සංලක්ෂිත වේ අවශෝෂණ සංගුණකය- n.o දී දිය විය හැකි උපරිම වායු පරිමාව. ද්රාවක එක් පරිමාවක් තුළ.
වායූන් ද්රාවණය කරන විට, තාපය මුදා හරිනු ලැබේ, එබැවින් උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ ඒවායේ ද්රාව්යතාව අඩු වේ (උදාහරණයක් ලෙස, 0 ° C දී NH3 හි ද්රාව්යතාව ජලය 1100 dm3 / 1 dm3 වන අතර 25 ° C - 700 dm3 / 1 dm3 හි ජලය).
වායු ද්රාව්යතාව පීඩනය මත යැපීම හෙන්රිගේ නියමයට අවනත වේ: නියත උෂ්ණත්වයේ දී විසුරුවා හරින ලද වායුවේ ස්කන්ධය පීඩනයට සෘජුව සමානුපාතික වේ.
විසඳුම්වල ප්රමාණාත්මක සංයුතිය ප්රකාශ කිරීම
උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය සමඟ, ද්රාවණයක තත්වයේ ප්රධාන පරාමිතිය වන්නේ එහි විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ සාන්ද්රණයයි.
විසඳුම් සාන්ද්රණයයම් ස්කන්ධයක හෝ ද්රාවණයක හෝ ද්‍රාවකයක නිශ්චිත පරිමාවක ද්‍රාව්‍යයක අන්තර්ගතය ලෙස හැඳින්වේ. විසඳුමක සාන්ද්රණය විවිධ ආකාරවලින් ප්රකාශ කළ හැකිය. රසායනික භාවිතයේදී, සාන්ද්රණය ප්රකාශ කිරීමේ පහත ක්රම බහුලව භාවිතා වේ:
ඒ) ද්රාවණයක ස්කන්ධ භාගය ද්රාවණයක (ω, %) ග්රෑම් 100 (ස්කන්ධ ඒකක) තුළ අඩංගු ද්රාවණයක ග්රෑම් ගණන (ස්කන්ධ ඒකක) පෙන්වයි.
බී) molar පරිමාව සාන්ද්රණය, හෝ molarity , ද්රාවණයේ 1 dm3 (s හෝ M, mol / dm3) හි අඩංගු ද්‍රාවිත ද්රව්යයේ මවුල ගණන (ප්රමාණය) පෙන්වයි.
තුල) සමාන සාන්ද්රණය හෝ සාමාන්ය බව , ද්රාවණයක 1 dm3 (ce හෝ n, mol / dm3) අඩංගු ද්රාවණයක සමාන ද්රව්ය ගණන පෙන්වයි.
G) මවුල ස්කන්ධ සාන්ද්රණය හෝ මවුලතාව , ද්රාවක ග්රෑම් 1000 ක (cm, mol / 1000 g) අඩංගු ද්‍රාව්‍යයක මවුල ගණන පෙන්වයි.
ඉ) titer ද්රාවණය යනු 1 cm3 ද්රාවණයක ඇති ද්රාව්ය ග්රෑම් ගණනයි (T, g / cm3)
ඊට අමතරව, විසඳුමේ සංයුතිය මානයන් රහිත සාපේක්ෂ අගයන් අනුව ප්රකාශ වේ - භාග.
පරිමා භාගය - ද්රාවණයේ පරිමාව ද්රාවණයේ පරිමාවට අනුපාතය; ස්කන්ධ භාගය - ද්රාවණයේ ස්කන්ධය ද්රාවණයේ පරිමාවට අනුපාතය; මවුල කොටස යනු ද්රාවණයේ සියලුම සංරචකවල ද්‍රාවිත ද්රව්ය ප්රමාණයේ (මවුලු ගණන) අනුපාතයයි.වඩාත් බහුලව භාවිතා වන අගය වන්නේ මවුල භාගය (N) - ද්රාවණයේ සියලුම සංරචකවල මුළු ප්‍රමාණයට ද්‍රාවිත ද්රව්ය ප්රමාණයේ (ν1) අනුපාතය, එනම් ν1 + ν2 (මෙහිදී ν2 යනු ද්රාවක ප්‍රමාණයයි)
Nr.v.= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-l./Mr-l).
ඉලෙක්ට්රෝටේට් නොවන ද්රාවණ සහ ඒවායේ ගුණාංග තනුක කරන්න
විසඳුම් සෑදීමේදී, සංරචකවල අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයේ ස්වභාවය තීරණය වන්නේ ඒවායේ රසායනික ස්වභාවය අනුව වන අතර, සාමාන්ය රටා හඳුනා ගැනීමට අපහසු වේ. එබැවින්, යම් පරමාදර්ශී විසඳුම් ආකෘතියක්, ඊනියා පරමාදර්ශී විසඳුම වෙත යොමුවීම පහසුය.
පරිමාව හා තාප ආචරණය වෙනස් කිරීම සමඟ සම්බන්ධ නොවන විසඳුමක් ලෙස හැඳින්වේ කදිම විසඳුමක්.
කෙසේ වෙතත්, බොහෝ විසඳුම්වල පරමාදර්ශයේ ගුණාංග සම්පූර්ණයෙන් නොමැති අතර සාමාන්ය රටා ඊනියා තනුක විසඳුම්වල උදාහරණ භාවිතයෙන් විස්තර කළ හැකිය, එනම් ද්‍රාවකයේ අන්තර්ගතය සහ ද්‍රාවකයේ අන්තර්ගතයට සාපේක්ෂව ද්‍රාවකයේ අන්තර්ගතය ඉතා කුඩා වන විසඳුම් ද්‍රාවකයේ අණු ද්‍රාවකය සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීම නොසලකා හැරිය හැක. විසඳුම් ඇත olligative ගුණද්රාවණයේ අංශු සංඛ්යාව මත රඳා පවතින ද්රාවණවල ගුණ වේ. විසඳුම්වල සාමූහික ගුණාංගවලට ඇතුළත් වන්නේ:
- ඔස්මොටික් පීඩනය;
- සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය. රාවුල්ගේ නීතිය;
- තාපාංකය වැඩි වීම;
- ශීත කිරීමේ උෂ්ණත්වය පහත වැටීම.
ඔස්මෝසිස් ඔස්මොටික් පීඩනය.
O-O මට්ටමට පුරවා ඇති අර්ධ පාරගම්ය කොටසකින් (රූපයේ තිත් රේඛාව) කොටස් දෙකකට බෙදා ඇති භාජනයක් තිබිය යුතුය. ද්රාවණය වම් පැත්තේ තබා ඇත, විසඳුම දකුණු පැත්තේ තබා ඇත.
ද්රාවණ විසඳුම
ඔස්මෝසිස් සංකල්පය
කොටසේ දෙපස ඇති ද්රාවක සාන්ද්‍රණයේ වෙනස හේතුවෙන්, ද්‍රාවකය ස්වයංසිද්ධව (Le Chatelier මූලධර්මයට අනුව) අර්ධ පාරගම්ය කොටස හරහා ද්රාවණය තුළට විනිවිද ගොස් එය තනුක කරයි.
ද්රාවණය ද්රාවණය තුළට ප්‍රමුඛ ලෙස විසරණය වීම සඳහා ගාමක බලය වන්නේ පිරිසිදු ද්‍රාවකයේ නිදහස් ශක්තීන් සහ ද්රාවණය තුළ ඇති ද්රාවණය අතර වෙනසයි.ද්‍රාවකයේ ස්වයංසිද්ධ විසරණය හේතුවෙන් ද්රාවණය තනුක කළ විට ද්රාවණයේ පරිමාව වැඩි වේ. සහ මට්ටම O ස්ථානයේ සිට II ස්ථානය දක්වා ගමන් කරයි.
අර්ධ පාරගම්ය කොටසක් හරහා ද්රාවණයක ඇති යම් අංශු එක්-මාර්ග විසරණය ලෙස හැඳින්වේ ඔස්මෝසිස්.
යන සංකල්පය හඳුන්වා දීමෙන් ද්රාවණයක ඔස්මොටික් ගුණ (පිරිසිදු ද්‍රාවකයක් සම්බන්ධයෙන්) ප්‍රමාණාත්මකව සංලක්ෂිත කළ හැකිය. ඔස්මොටික් පීඩනය.
දෙවැන්න අර්ධ පාරගම්ය කොටස හරහා ලබා දී ඇති ද්‍රාවණයට ද්‍රාවකයේ ප්‍රවණතාවයේ මිනුමක් වේ.
එය ද්‍රාවණයට යෙදිය යුතු අතිරේක පීඩනයට සමාන වන අතර එමඟින් ඔස්මෝසිස් නතර වේ (පීඩනයේ ක්‍රියාව ද්‍රාවණයෙන් ද්රාවක අණු මුදා හැරීමේ වැඩි වීමක් දක්වා අඩු වේ).
එකම ඔස්මොටික් පීඩනය සහිත විසඳුම් ලෙස හැඳින්වේ සමස්ථානික.ජීව විද්‍යාවේදී, අන්තර් සෛලීය අන්තර්ගතයට වඩා වැඩි ඔස්මොටික් පීඩනයක් සහිත විසඳුම් ලෙස හැඳින්වේ. අධි රුධිර පීඩනය, අඩු සමග hypotonic.එකම ද්රාවණය එක් සෛල වර්ගයක් සඳහා හයිපර්ටොනික්, තවත් සෛලයකට සමස්ථානික සහ තුන්වැන්න සඳහා හයිපොටෝනික් වේ.
ජීවීන්ගේ පටක බොහොමයක් අර්ධ පාරගම්යතාවයේ ගුණ ඇත. එබැවින් සත්ව හා ශාක ජීවීන්ගේ වැදගත් ක්රියාකාරිත්වය සඳහා ඔස්මොටික් සංසිද්ධි ඉතා වැදගත් වේ. ආහාර දිරවීම, පරිවෘත්තීය, ආදිය.ජලය සහ ඇතැම් ද්රාව්ය සඳහා පටකවල විවිධ පාරගම්යතාව සමඟ සමීපව සම්බන්ධ වේ.ඔස්මෝසිස් සංසිද්ධි පරිසරයට ජීවියාගේ සම්බන්ධතාවයට සම්බන්ධ ගැටළු කිහිපයක් පැහැදිලි කරයි.
උදාහරණයක් ලෙස, මිරිදිය මසුන්ට මුහුදු ජලයේ ජීවත් විය නොහැකි වීම සහ ගංගා ජලයේ සාගර මසුන්ට ජීවත් විය නොහැකි බව ඒවාට හේතු වේ.
Van't Hoff විසින් විද්යුත් විච්ඡේදක නොවන ද්රාවණයක ඔස්මොටික් පීඩනය ද්‍රාව්‍යයේ මවුල සාන්ද්‍රණයට සමානුපාතික වන බව පෙන්නුම් කළේය.
ආර්osm=cආර්ටී,
මෙහි Rosm යනු ඔස්මොටික් පීඩනය, kPa; c යනු මවුල සාන්ද්රණය, mol/dm3; R යනු 8.314 J/mol∙K ට සමාන වායු නියතයයි; T යනු උෂ්ණත්වය, K.
මෙම ප්‍රකාශනය පරමාදර්ශී වායු සඳහා Mendeleev-Clapeyron සමීකරණයට සමාන වේ, නමුත් මෙම සමීකරණ විවිධ ක්රියාවලීන් විස්තර කරයි. අර්ධ පාරගම්ය කොටසක් හරහා අතිරේක ද්රාවක ප්‍රමාණයක් ද්රාවණය තුළට විනිවිද යන විට ඔස්මොටික් පීඩනය ද්රාවණයක සිදු වේ. මෙම පීඩනය සාන්ද්රණය තවදුරටත් සමාන කිරීම වළක්වන බලයයි.
Vant Hoff සකස් කරන ලදී නීතිමය කොස්මික් පීඩනයඔස්මොටික් පීඩනය යනු ද්‍රාවකයක් පරිපූර්ණ වායුවක ස්වරූපයෙන් එකම උෂ්ණත්වයකදී ද්රාවණයක් ලෙස එකම පරිමාවක් ලබා ගන්නේ නම් එය නිපදවන පීඩනයට සමාන වේ.
සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය. රාවුල්ගේ නීතිය.
වාෂ්පශීලී ද්රව ද්‍රාවකයක A වාෂ්පශීලී නොවන (ඝන) ද්රව්යයක තනුක ද්රාවණයක් සලකා බලමු. මෙම අවස්ථාවේ දී, ද්රාවණය මත ඇති සම්පූර්ණ සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය ද්‍රාවකයේ වාෂ්ප පීඩනය නිසා ද්‍රාවකයේ අර්ධ වාෂ්ප පීඩනය මගින් තීරණය වේ. ද්රාවණය නොසලකා හැරිය හැක.
P ° ද්රාවණයක් මත ද්‍රාවකයක සංතෘප්ත වාෂ්පයක පීඩනය පිරිසිදු ද්රාවක P ° ට වඩා අඩු බව රාවුල් පෙන්වා දුන්නේය. P ° - P \u003d P වෙනස ද්රාවණය මත වාෂ්ප පීඩනයේ නිරපේක්ෂ අඩුවීම ලෙස හැඳින්වේ. පිරිසිදු ද්‍රාවකයක වාෂ්ප පීඩනයට යොමු වන මෙම අගය, එනම් (P ° - P) / P ° \u003d P / P °, වාෂ්ප පීඩනයේ සාපේක්ෂ අඩුවීම ලෙස හැඳින්වේ.රවුල්ගේ නියමයට අනුව, ද්රාවණය මත ද්‍රාවකයේ සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනයෙහි සාපේක්ෂ අඩුවීම ද්‍රාවිත වාෂ්පශීලී නොවන ද්රව්යයේ මවුල කොටසට සමාන වේ.
(Р°-Р)/Р°= N= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-la./Mr-la)= XA
මෙහි XA යනු ද්‍රාවකයේ මවුල කොටසයි.එමෙන්ම ν1 \u003d mr.v. / Mr.v සිට, මෙම නියමය භාවිතයෙන්, ඔබට ද්‍රාවකයේ මවුල ස්කන්ධය තීරණය කළ හැක.
රවුල්ගේ නීතියේ ප්රතිඵලය.වාෂ්පශීලී නොවන ද්රව්යයක ද්රාවණයක් මත වාෂ්ප පීඩනය අඩුවීම, උදාහරණයක් ලෙස ජලයේ, Le Chatelier හි සමතුලිතතා මාරුවේ මූලධර්මය භාවිතයෙන් පැහැදිලි කළ හැක.
ඇත්ත වශයෙන්ම, ද්රාවණයක වාෂ්පශීලී නොවන සංරචකයක සාන්ද්රණය වැඩි වීමත් සමඟ, ජල-සංතෘප්ත වාෂ්ප පද්ධතියේ සමතුලිතතාවය වාෂ්පයේ කොටසක ඝනීභවනය දෙසට මාරු වේ (ජල සාන්ද්රණය අඩුවීමට පද්ධතියේ ප්‍රතික්‍රියාව ද්රව්යය විසුරුවා හරින විට), වාෂ්ප පීඩනය අඩුවීමට හේතු වේ.
පිරිසිදු ද්‍රාවකයකට සාපේක්ෂව ද්රාවණයක වාෂ්ප පීඩනය අඩුවීම තාපාංකයේ වැඩි වීමක් සහ පිරිසිදු ද්‍රාවකයකට (t) සාපේක්ෂව ද්රාවණවල හිමාංකය අඩුවීමට හේතු වේ.මෙම අගයන් සමානුපාතික වේ. ද්‍රාවකයේ මවුල සාන්ද්රණය - ඉලෙක්ට්රෝලය නොවන, එනම්:
ටී= K∙sටී= K∙t∙1000/M∙a,
එහිදී cm යනු ද්රාවණයේ molar සාන්ද්රණය වේ; a යනු ද්‍රාවකයේ ස්කන්ධයයි. සමානුපාතික සාධකය වෙත , තාපාංකය ඉහළ යන විට එය හැඳින්වේ ebullioscopic නියතයදී ඇති ද්‍රාවකයක් සඳහා (ඊ ), සහ කැටි උෂ්ණත්වය අඩු කිරීමට - ක්‍රයිස්කොපික් නියතය(වෙත ).
එකම ද්‍රාවකයක් සඳහා සංඛ්‍යාත්මකව වෙනස් වන මෙම නියතයන්, තාපාංකයේ වැඩි වීමක් සහ එක් මවුල ද්රාවණයක හිමාංකයේ අඩුවීමක් සංලක්ෂිත වේ, i.e. ද්රාවක ග්රෑම් 1000 ක වාෂ්පශීලී නොවන විද්යුත් විච්ඡේදක 1 මෝල් විසුරුවා හැරීමෙන්. එමනිසා, ඒවා බොහෝ විට තාපාංකයේ මවුල වැඩි වීම සහ ද්රාවණයේ හිමාංකයේ මවුල අඩුවීම ලෙස හැඳින්වේ.
ක්‍රිස්කොපික් සහ ඉබුලියෝස්කොපික් නියතයන් ද්‍රාවිත ද්රව්යයේ සාන්ද්රණය සහ ස්වභාවය මත රඳා නොපවතී, නමුත් ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය මත පමණක් රඳා පවතින අතර kg·deg/mol මානය මගින් සංලක්ෂිත වේ.
විසඳුම් පිළිබඳ සංකල්පය. ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව
විසඳුම්- සංරචක දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් අඩංගු විචල්‍ය සංයුතියේ සමජාතීය (සමජාතීය) පද්ධති.
දියර විසඳුම් වඩාත් සුලභ වේ. ඒවා ද්රාවක (ද්රව) සහ ද්රාව්ය (වායු, ද්රව, ඝන) වලින් සමන්විත වේ:
ද්රව විසඳුම් ජලීය හෝ ජලීය නොවන විය හැක. ජලීය ද්රාවණද්රාවණය ජලය වන විසඳුම් වේ. ජලීය නොවන විසඳුම්- මේවා වෙනත් ද්රව ද්රාවක (බෙන්සීන්, මධ්යසාර, ඊතර්, ආදිය) වන විසඳුම් වේ. ප්රායෝගිකව, ජලීය ද්රාවණ බොහෝ විට භාවිතා වේ.
ද්රව්ය විසුරුවා හැරීම
විසුරුවා හැරීමසංකීර්ණ භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලියකි. විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ව්යුහය විනාශ කිරීම සහ ද්රාවණ අණු අතර එහි අංශු බෙදා හැරීම භෞතික ක්රියාවලියකි. ඒ අතරම, ද්රාවණ අණු විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ අංශු සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි, i.e. රසායනික ක්රියාවලිය. මෙම අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ද්රාවණ සෑදේ.
විසඳයි- විචල්‍ය සංයුතියේ නිෂ්පාදන, ද්රාවක අණු සමඟ ද්රාව්ය අංශුවල රසායනික අන්තර්ක්රියා අතරතුර සාදනු ලැබේ.
ද්රාවණය ජලය නම්, ප්රතිඵලය වන ද්රාවණ ලෙස හැඳින්වේ හයිඩ්රේට්. ද්රාවණ සෑදීමේ ක්රියාවලිය හැඳින්වේ විසඳුම. හයිඩ්රේට් සෑදීමේ ක්රියාවලිය ලෙස හැඳින්වේ සජලනය. වාෂ්පීකරණ ද්රාවණ මගින් සමහර ද්රව්යවල හයිඩ්රේට ස්ඵටික ආකාරයෙන් හුදකලා කළ හැක. උදාහරණ වශයෙන්:
නිල් ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යයක් යනු කුමක්ද සහ එය සෑදෙන්නේ කෙසේද? තඹ (II) සල්ෆේට් ජලයේ දියවන විට එය අයන බවට විඝටනය වේ:
ප්රතිඵලයක් ලෙස අයන ජල අණු සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි:
ද්රාවණය වාෂ්ප වූ විට, තඹ සල්ෆේට් (II) ස්ඵටික හයිඩ්රේට් - CuSO4 5H2O සෑදී ඇත.
ජල අණු අඩංගු ස්ඵටිකරූපී ද්රව්ය ලෙස හැඳින්වේ ස්ඵටික හයිඩ්රේට්. ඒවායේ සංයුතියේ අඩංගු ජලය ස්ඵටිකීකරණයේ ජලය ලෙස හැඳින්වේ. ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට සඳහා උදාහරණ:
පළමු වතාවට, විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ රසායනික ස්වභාවය පිළිබඳ අදහස D. I. මෙන්ඩලීව් විසින් ප්රකාශ කරන ලදී. විසඳුම් පිළිබඳ රසායනික (හයිඩ්රේට්) න්යාය(1887) ද්රාවණ ක්රියාවලියේ භෞතික රසායනික ස්වභාවය පිළිබඳ සාක්ෂිය වන්නේ ද්රාවණය තුළ තාප බලපෑම්, එනම් තාපය මුදා හැරීම හෝ අවශෝෂණය කිරීමයි.
ද්රාවණයේ තාප බලපෑම භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලීන්ගේ තාප බලපෑම්වල එකතුවට සමාන වේ. භෞතික ක්රියාවලිය තාපය අවශෝෂණය කිරීම, රසායනික ද්රව්ය - නිකුත් කිරීම සමඟ ඉදිරියට යයි.
සජලනය (විසඳුම) ප්රතිඵලයක් ලෙස ද්රව්යයේ ව්යුහය විනාශ කිරීමේදී අවශෝෂණයට වඩා වැඩි තාපයක් මුදා හරිනු ලැබුවහොත්, ද්රාවණය යනු බාහිර තාප ක්රියාවලියකි. උදාහරණයක් ලෙස NaOH, AgNO3, H2SO4, ZnSO4 වැනි ද්රව්ය ජලයේ දියවී යන විට තාපය මුදා හැරීම නිරීක්ෂණය කෙරේ.
ද්රව්යයක ව්යුහය විනාශ කිරීමට අවශ්ය නම්, එය සජලනය කිරීමේදී ජනනය වීමට වඩා වැඩි තාපයක් අවශ්ය නම්, ද්රාවණය අන්තරාසර්ග ක්රියාවලියකි. උදාහරණයක් ලෙස, NaNO3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl, ආදිය ජලයේ දියවී ගිය විට මෙය සිදු වේ.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව
සමහර ද්රව්ය හොඳින් දිය වන බවත් අනෙක් ඒවා දුර්වල ලෙස දිය වන බවත් අපි දනිමු. ද්රව්ය විසුරුවා හරින විට, සංතෘප්ත හා අසංතෘප්ත ද්රාවණ සෑදෙයි.
සංතෘප්ත ද්රාවණයලබා දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී උපරිම ද්රාව්ය ප්රමාණය අඩංගු ද්රාවණය වේ.
අසංතෘප්ත ද්රාවණයලබා දෙන උෂ්ණත්වයකදී සංතෘප්ත වීමට වඩා අඩු ද්රාවණයක් අඩංගු ද්‍රාවණයකි.
ද්රාව්යතාවයේ ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණය වේ ද්රාව්යතා සාධකය. ද්රාව්යතා සංගුණකය මඟින් යම් උෂ්ණත්වයකදී ද්රාවක මිලිලීටර් 1000ක ද්රාවණය කළ හැකි ද්රව්යයක උපරිම ස්කන්ධය කොපමණද යන්න පෙන්වයි.
ද්රාව්යතාව ලීටරයකට ග්රෑම් වලින් ප්රකාශ වේ (g/L).
ජලයේ ද්රාව්යතාව අනුව ද්රව්ය කාණ්ඩ 3 කට බෙදා ඇත:
ජලයේ ලවණ, අම්ල සහ භෂ්මවල ද්රාව්යතා වගුව:
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය, ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය, උෂ්ණත්වය, පීඩනය (වායූන් සඳහා) මත රඳා පවතී. උෂ්ණත්වය වැඩිවීමත් සමඟ වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව අඩු වන අතර පීඩනය වැඩි වීමත් සමඟ වැඩි වේ.
ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව උෂ්ණත්වය මත රඳා පැවතීම ද්රාව්යතා වක්‍ර මගින් පෙන්වයි. උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ බොහෝ ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව වැඩි වේ.ද්රාව්ය වක්‍ර තීරණය කිරීම සඳහා භාවිතා කළ හැක: 1) විවිධ උෂ්ණත්වවල ද්රව්යවල ද්රාව්යතාවයේ සංගුණකය; 2) ද්රාවණය t1oC සිට t2oC දක්වා සිසිල් කළ විට අවක්ෂේප වන ද්‍රාව්‍යයේ ස්කන්ධය.
ද්රව්යයක් එහි සංතෘප්ත ද්රාවණය වාෂ්ප කිරීමෙන් හෝ සිසිල් කිරීමෙන් හුදකලා කිරීමේ ක්රියාවලිය ලෙස හැඳින්වේ නැවත ස්ඵටිකීකරණය. ද්රව්ය පිරිසිදු කිරීම සඳහා නැවත ස්ඵටිකීකරණය භාවිතා වේ.
අවධානය! ෆෙඩරල් රාජ්ය අධ්යාපන ප්‍රමිතියේ සංවර්ධනයට අනුකූල වීම මෙන්ම ක්‍රමවේද වර්ධනයන්හි අන්තර්ගතය සඳහා අඩවි පරිපාලන වෙබ් අඩවිය වගකිව යුතු නොවේ.
කර්තෘ - Sevostyanova Lyudmila Nikolaevna, ද්විතීයික පාසල් අංක 3 r.p හි නාගරික ස්වාධීන සාමාන්ය අධ්යාපන ආයතනයේ ඉහළම සුදුසුකම් කාණ්ඩයේ රසායන විද්යාව පිළිබඳ ගුරුවරයා. Ilyinogorsk, Nizhny Novgorod කලාපයේ Volodarsky නාගරික දිස්ත්රික්කය
ව්යාපෘතියේ විෂය අන්තර්ගතය නම් කිරීම. භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලියක් ලෙස ද්රාවණය, හයිඩ්රේට සහ ස්ඵටික හයිඩ්රේට, ද්රාව්යතාව, ද්රාව්ය වක්‍ර සංකල්පය, උෂ්ණත්වය, සංතෘප්ත, අධිසංතෘප්ත සහ අසංතෘප්ත ද්රාවණ මත ද්රාවණය වීමේ ආකෘතියක් ලෙස සිසුන්ට අවබෝධයක් ලැබේ. සොබාදහම සහ කෘෂිකර්මාන්තය සඳහා විසඳුම්වල වැදගත්කම පිළිබඳ නිගමනවලට එළඹෙන්න.
O.S. Gabrielyan “රසායන විද්යාවේ අධ්යාපනික හා ක්‍රමවේද සංකීර්ණය වන රසායන විද්යාව පිළිබඳ මූලික සාමාන්ය අධ්යාපනය පිළිබඳ වැඩසටහනේ පදනම මත ක්‍රමවේද සංවර්ධනය සම්පාදනය කරන ලදී. 8-11 ශ්‍රේණි (වැඩ කිරීමේ වැඩසටහන්. රසායන විද්යාව 8-11 ශ්‍රේණි: ඉගැන්වීම් ආධාර / G.M. Paldyaev විසින් සම්පාදනය කරන ලදී. - 2nd ed., stereotype. M .: Bustard, 2013). මෙම කේන්ද්රීය පාඨමාලාව මූලික සාමාන්ය අධ්යාපනය සඳහා ෆෙඩරල් රාජ්ය අධ්යාපනික ප්රමිතියට අනුකූල වන අතර, රුසියානු අධ්යාපන ඇකඩමිය සහ රුසියානු විද්යා ඇකඩමිය විසින් අනුමත කරන ලද, "නිර්දේශිත" මුද්දරයක් ඇති අතර ෆෙඩරල් පෙළපොත් ලැයිස්තුවට ඇතුළත් කර ඇත.
දැනට පවතින මූලික විෂය මාලාවට අනුව, 8 වන ශ්රේණිය සඳහා වන වැඩ වැඩසටහන සතියකට පැය 2ක රසායන විද්යාව ඉගැන්වීම සඳහා සපයයි.
පරිච්ඡේදය.විසුරුවා හැරීම. විසඳුම්. ඉලෙක්ට්රෝටේට් වල ගුණ.
මාතෘකාව.ද්රාව්යතාව. ජලයේ ඇති ද්රව්ය ද්රාව්යතාව.
සිසුන්ගේ ව්යාපෘති / පර්යේෂණ ක්රියාකාරකම් සංවිධානය කිරීම සඳහා මෙම විෂය අන්තර්ගතයේ උචිතභාවය සාධාරණීකරණය කිරීම. පර්යේෂණ ක්රියාකාරකම් සංවිධානය කිරීම හරහා, භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලියක් ලෙස විසුරුවා හැරීම පිළිබඳ අදහසක් සැකසීම. සක්‍රීය සෙවීමේදී සහ ස්වාධීන ගැටළු විසඳීමේදී ලබාගත් දැනුම සහ කුසලතා මත පදනම්ව, සිසුන් අන්තර් විනය සහ හේතු සහ බලපෑම් සබඳතා ඇති කර ගැනීමට ඉගෙන ගනී.
එසේම, මෙම ව්යාපෘතිය, ද්රාවණයේ භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලිය පිළිබඳ අදහසක් සැකසීම, විවිධ තත්වයන් යටතේ විවිධ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව අධ්යයනය කිරීම, රසායන විද්යාව පිළිබඳ තිරසාර උනන්දුවක් වර්ධනය කිරීම සහතික කරයි.
ව්යාපෘතියේ නම: විසඳුම්. ජලයේ ඇති ද්රව්ය ද්රාව්යතාව.
ගැටළු තත්ත්වය පිළිබඳ විස්තරය, ගැටලුවේ නිර්වචනය සහ ව්යාපෘති මොඩියුලයේ අරමුණ. "පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් සහ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ජලීය ද්රාවණ සකස් කිරීම" යන කුඩා අධ්‍යයනයක් පැවැත්වීමට සිසුන්ට ආරාධනා කරමින් ගැටලුව හඳුනා ගැනීමට සහ සකස් කිරීමට ගුරුවරයා සිසුන්ගේ ක්රියා සංවිධානය කරයි. අත්හදා බැලීම් අතරතුර, ද්රව්ය විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේදී භෞතික විද්යාවේ සහ රසායනික සංසිද්ධියක සලකුණු යන දෙකම නිරීක්ෂණය වන බව සිසුන් සටහන් කරයි.
සිසුන් සහ ගුරුවරයා ප්රතිවිරෝධතාවක් සකස් කරති.
පරස්පරතාව:විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේදී, එක් අතකින්, භෞතික සංසිද්ධිවල සංඥා නිරීක්ෂණය කළ හැකි අතර, අනෙක් අතට, රසායනික සංසිද්ධි.
ගැටලුව:"විසර්ජනය" ක්රියාවලිය රසායනික හෝ භෞතික ක්රියාවලියක්ද? මෙම ක්රියාවලියට බලපෑම් කළ හැකිද?
ඇගයීම් නිර්ණායක සමඟ ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය/ප්රතිඵලය පිළිබඳ විස්තරය.
ව්යාපෘති මොඩියුලයේ අරමුණ:විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ සාරය සනාථ කිරීම සහ "ජලයේ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව" යන මානසික සිතියමක් නිර්මාණය කිරීම හරහා විවිධ සාධක මත ද්‍රාව්‍යතාවය රඳා පැවතීම පැහැදිලි කිරීම.
ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය:මානසික සිතියම "ජලයේ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව".
මානසික සිතියම ක්‍රමානුකූලව සහ දෘශ්‍යමාන වූ ද්‍රව්‍යයකි. "ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව" ව්යාපෘතියේ තේමාව මධ්යයේ ලියා ඇත. සිදු කරන ලද කුඩා පර්යේෂණ මත පදනම්ව, නිගමන සකස් කිරීමට සහ නිර්මාණාත්මකව ඒවා කොටස් කිහිපයකින් සකස් කිරීමට සිසුන්ට ආරාධනා කරනු ලැබේ:
යුගලයේ එක් එක් ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය පහත නිර්ණායකවලට අනුව ඇගයීමට ලක් කෙරේ.
- නිර්මාණයේ සෞන්දර්යය
- ව්යුහාත්මක නිර්මාණය
- නිර්මාණයේ අනුකූලතාව
- දෘශ්යතාව
- 1 කරුණ - අර්ධ වශයෙන් ඉදිරිපත් කර ඇත
ශ්රේණිගත කිරීම "5" - ලකුණු 15-14
ශ්රේණිගත කිරීම "4" - ලකුණු 13-11
"3" ශ්රේණිය - ලකුණු 10-7
ලකුණු "2" - ලකුණු 7 ට අඩු
ව්යාපෘතිය ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා අවශ්ය මුළු පාඩම් පැය ගණන තීරණය කිරීම සහ ගුරුවරයාගේ සහ සිසුන්ගේ ක්රියාවන් පෙන්නුම් කරමින් සිසුන්ගේ ව්යාපෘති ක්‍රියාකාරකම්වල අදියර මගින් එය බෙදා හැරීම.
ව්යාපෘති මොඩියුලයට පාඩම් 3 ක් ඇතුළත් වේ (ව්යාපෘති මොඩියුලයේ පැය 3 ක් පැය 1 ක වියදමින් ක්රියාත්මක වේ, එය "විසඳුම්. ද්රව්යවල ද්‍රාව්‍යතාවය" යන මාතෘකාව අධ්යයනය කිරීම සඳහා වෙන් කර ඇති අතර සංචිත කාලය හේතුවෙන් පැය 2 ක්):
PD අදියර |
PD හි අදියර |
පාඩම් සැලසුම් කිරීම |
නිර්මාණ |
යාවත්කාලීන කරන්න |
1 පාඩම ගෙදර වැඩ |
ගැටළු ඇති කිරීම |
||
ඉලක්ක සැකසීම |
||
සැලසුම් |
||
සංකල්පීයකරණය ආකෘති නිර්මාණය |
||
ක්රියාත්මක කිරීම |
නිර්ණායක පදනම් සංවර්ධනය |
2 පාඩම ගෙදර වැඩ |
ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය ක්රියාත්මක කිරීම |
||
ව්යාපෘති නිෂ්පාදන ඉදිරිපත් කිරීම ශ්රේණියේ පරාවර්තනය |
කාර්ය සාධනය |
3 පාඩම ගෙදර වැඩ |
ව්යාපෘති ආරක්ෂණය |
||
පරාවර්තනය |
||
ව්යාපෘති ක්රියාවන් ගොඩනැගීමේ මට්ටම පිළිබඳ රෝග විනිශ්චය |
ව්යාපෘති මොඩියුලයේ අදියර විස්තරයක්, සිසුන්ගේ ක්රියාවන්, ගුරුවරයාගේ ක්රියාවන්.
ව්යාපෘති ක්රියාකාරිත්වයේ අදියර |
ගුරු ක්රියාකාරිත්වය |
ශිෂ්ය ක්රියාකාරකම් |
අරමුදල් |
ප්රතිඵලය |
||||||||
පාඩම 1 (සූදානම් සහ සැලසුම් අදියර): සත්‍යකරණය - ගැටළුකාරීකරණය - ඉලක්ක සැකසීම - ක්රියා සැලසුම් කිරීම - සංකල්පගත කිරීම. |
||||||||||||
පවතින පද්ධතිය යාවත්කාලීන කිරීම: විෂය දැනුම සහ ක්රියාකාරකම් ක්රම, මෙටා-විෂය ක්රියාකාරකම් ක්රම, මොඩියුලයේ අන්තර්ගතය සහ සංජානන ක්රියාවලියට සම්බන්ධ අගයන් සහ අර්ථයන්. |
රසායන විද්යා කාමරයේ ආරක්ෂක නීති සහ හැසිරීම් පුනරාවර්තනය කිරීම සංවිධානය කරයි. මාතෘකාව ප්රගුණ කිරීම අරමුණු කරගත් කාර්යයන් ඉදිරිපස ක්රියාත්මක කිරීම සංවිධානය කරයි "භෞතික හා රසායනික සංසිද්ධි" සිසුන්ගෙන් ප්‍රශ්නයක් අසයි: "රසායනික සංසිද්ධි භෞතික විද්‍යාවෙන් වෙන්කර හඳුනා ගන්නේ කෙසේද?", "රසායනික ප්රතික්රියා වල සලකුණු මොනවාද?" |
ඔවුන් ප්රශ්නවලට පිළිතුරු සපයයි. "නිහඬ" මාදිලියේ ෆ්ලෑෂ් බැලීම - චිත්රපටය "රසායනික ප්රතික්රියා වල සංඥා". රසායනික ප්රතික්රියා වල සලකුණු දක්වන්න, ඔවුන්ගේ පිළිතුර ගැන අදහස් දක්වන්න. ඔවුන් තර්ක කරන්නේ සහ නිගමනය කරන්නේ රසායනික සංසිද්ධි නව ලක්ෂණ සහිත නව ද්රව්ය සෑදීම මගින් සංලක්ෂිත වන බවයි. රසායනික ප්රතික්රියා වල සංඥා විය හැක: සුවඳ පෙනුම (ගෑස් පරිණාමය), අවක්ෂේපයක් සෑදීම, වර්ණය වෙනස් කිරීම. |
බහුමාධ්‍ය සංකීර්ණ සහ අන්තර්ක්‍රියාකාරී සුදු පුවරුව. DER හි ඒකාබද්ධ එකතුවේ ද්රව්ය |
"දැනුම - නොදැනුවත්කම" යන මායිම හෙළි වේ |
||||||||
ගැටළු ඇති කිරීම- ව්යාපෘතියේ ගැටලුව හඳුනා ගැනීම සහ ගැටලුවේ පෙනුමට හේතු වන හේතු. |
ප්රතිවිරෝධතා සහ ගැටළු හඳුනා ගැනීම සහ සකස් කිරීම සඳහා සිසුන්ගේ ක්රියාවන් සංවිධානය කරයි. කුඩා අධ්‍යයනයක් පැවැත්වීම: "පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් සහ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ජලීය ද්රාවණ සකස් කිරීම" |
සිසුන්, ආරක්ෂක නීති නිරීක්ෂණය කිරීම, කුඩා අධ්යයන අංක 1 සිදු කරන්න: ඔවුන්ගේ නිරීක්ෂණ විස්තර කරන්න, වගුව පුරවන්න. විසුරුවා හැරීම
ගැටලුව: ද්රව්ය ද්රාවණ ක්රියාවලිය භෞතික හෝ රසායනික ද්‍රව්‍යවලට යොමු කරන්නේ කුමන සංසිද්ධිද? |
කුඩා අධ්‍යයනයක් සිදු කිරීම සඳහා ඇල්ගොරිතම අංක 1 අයදුම්පත් අංක 1 උපකරණ සහ ප්රතික්රියාකාරක: : KMnO 4 , H 2 SO 4 (conc.), නිර්ජලීය CuSO 4 , ජලය, පරීක්ෂණ නල, රාක්කය. |
ගැටලුව සකස් කර ඇත |
||||||||
ඉලක්ක සැකසීම- ව්යාපෘතියේ අරමුණ සහ අරමුණු නිර්වචනය කිරීම. |
සූත්‍රගත ගැටළුව මත පදනම්ව, ඉලක්කය සකස් කිරීම සහ අනාගත ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය තීරණය කිරීම සඳහා කොන්දේසි නිර්මානය කරයි |
ගුරුවරයෙකුගේ සහාය ඇතිව ව්යාපෘතියේ ඉලක්කය සකස් කරන්න: විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ ආකෘතිය විස්තර කරන්න, විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියට බලපාන සාධක තීරණය කරන්න, විසඳුම් වර්ගීකරණය කරන්න, විසඳුම්වල තේරුම සහ භාවිතය දක්වන්න. ගුරුවරයාගේ සහාය ඇතිව, මානසික සිතියමේ කොටස් තීරණය කරනු ලැබේ: 1 වාරණ: "විසර්ජන ක්රියාවලියේ ආකෘතිය" බ්ලොක් 2: "විවිධ සාධක මත විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ රඳා පැවැත්ම" බ්ලොක් 3: "විසඳුම් වර්ගීකරණය" බ්ලොක් 4: "විසඳුම්වල තේරුම සහ භාවිතය" |
සමස්ත ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයේ ඉලක්කය සකස් කර ඇත. |
|||||||||
ක්රියාකාරී සැලසුම් කිරීම |
ව්යාපෘති කණ්ඩායම් පිහිටුවීම සහ ව්යාපෘති කාර්යයන් ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා කණ්ඩායම් තුළ වගකීම් බෙදා හැරීම සඳහා කොන්දේසි නිර්මානය කරයි.
|
පන්තිය 4-5 දෙනෙකුගෙන් යුත් කණ්ඩායම් 5 කට බෙදා ඇත. සෑම කණ්ඩායමක්ම නායකයෙකු තෝරා ගනී. ගුරුවරයා සමඟ එක්ව ඔවුන් ඒකාබද්ධ ක්රියාකාරී සැලැස්මක් ප්රකාශ කරති.
|
ව්යාපෘතිය සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා ශිෂ්ය කණ්ඩායම් පිහිටුවා ඇත. වැඩිදුර වැඩ සඳහා සැලැස්මක් සකස් කර ඇත |
|||||||||
කණ්ඩායම් වශයෙන් වැඩ කිරීමට ශිෂ්ය ක්රියාකාරකම් සංවිධානය කරයි. කණ්ඩායම තුළ වගකීම් බෙදා හැරීමට සහාය වේ තනි කාර්යයන් මත කණ්ඩායම් වශයෙන් වැඩ කිරීමට ඉදිරිපත් කරයි: පෙළපොත පිටු 186-188 කියවන්න, විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ රූප සටහන-ආකෘතියක් අඳින්න. ප්රායෝගික කුඩා අධ්යයනය #2 සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා කණ්ඩායම් මඟපෙන්වීම ද්රාවණය කිරීමේ ක්රියාවලියට ද්රාවණයේ ස්වභාවයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම "ද්රව්ය ද්රාවණය කිරීමේ ක්රියාවලියට ද්‍රාවකයේ ස්වභාවයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම" අංක 3 ප්රායෝගික කුඩා අධ්යයනය සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා කණ්ඩායම් මඟ පෙන්වයි. අංක 4 "ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව මත උෂ්ණත්වයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම" ප්රායෝගික කුඩා අධ්යයනය සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා කණ්ඩායම් මඟ පෙන්වයි. |
"භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලියක් ලෙස විසුරුවා හැරීම" යෝජනා ක්රමය-ආකෘතියක් සාදන්න. කණ්ඩායමේ සෑම සිසුවෙක්ම ස්වාධීනව පෙළ කියවයි. 1 ශිෂ්ය: මෙම ගැටළුව අධ්යයනය කිරීමේ ඉතිහාසය සලකා බලයි. 2 ශිෂ්ය: විසඳුම් පිළිබඳ භෞතික සිද්ධාන්තයේ ආධාරකරුවන් හඳුනා ගනී 3 ශිෂ්ය: විසඳුම් පිළිබඳ රසායනික න්යායේ ආධාරකරුවන් හඳුනා ගනී 4 ශිෂ්ය: නවීන අදහස් විස්තර කරන්න, ආදර්ශ රූප සටහනක් අඳින්න විසඳුම = H2O + R.V. + හයිඩ්රේට්(H2O අන්තර්ක්රියා නිෂ්පාදන විසඳුම්). 5 ශිෂ්‍යයා සැලසුම් කර මානසික සිතියමේ 1 කොටස අඳියි. සිසුන්, ආරක්ෂක නීති නිරීක්ෂණය කිරීම, යෝජිත ඇල්ගොරිතමයට අනුව, කුඩා අධ්යයන අංක 2 "ද්රාවණ ක්රියාවලිය මත ද්රාවණයේ ස්වභාවයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම" සිදු කිරීම, නිගමනයක් සකස් කිරීම. නිගමන සකස් කරන්න: ද්රාවණයේ ස්වභාවය ද්රාවණ ක්රියාවලියට බලපායි. ද්රව්යයක ද්රාව්යතාව රඳා පවතින්නේ එම ද්‍රව්‍යයේම ස්වභාවය මතය. යෝජිත ඇල්ගොරිතමයට අනුව සිසුන්, ආරක්ෂිත නීති රීති නිරීක්ෂණය කරමින්, කුඩා අධ්යයනය අංක 3 "ද්රව්ය ද්රාවණය කිරීමේ ක්රියාවලියට ද්‍රාවකයේ ස්වභාවයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම" සිදු කිරීම, නිගමනයක් සකස් කිරීම. නිගමන සකස් කරන්න: ද්රාවණයේ ස්වභාවය ද්රාවණ ක්රියාවලියට බලපායි. ද්රව්යයක ද්රාව්යතාව රඳා පවතින්නේ එම ද්‍රව්‍යයේම ස්වභාවය මතය. සිසුන්, ආරක්ෂිත නීති රීති නිරීක්ෂණය කිරීම, කුඩා අධ්යයන අංක 4 සිදු කරන්න "ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව මත උෂ්ණත්වයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම." යෝජිත ඇල්ගොරිතමයට අනුව, නිගමනයක් සකස් කරන්න. නිගමන සකස් කරන්න: උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ ද්රව්යයක ද්රාව්යතාව වැඩි වේ. උෂ්ණත්වය අනුව ද්රාව්යතාවයේ ආකෘතියක් ගොඩනගා ගත හැකිය. |
සැලසුම් පැවරුම් "මොළ කුණාටුව" කුඩා අධ්යයන ඇල්ගොරිතම #2 උපග්රන්ථය 2 උපකරණ සහ ප්රතික්රියාකාරක: ද්රව්ය සහිත අංක සහිත පරීක්ෂණ නල: අංක 1 කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් අංක 2 කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අංක 3 කැල්සියම් කාබනේට්, ජලය. කුඩා අධ්යයන ඇල්ගොරිතම #3 උපග්රන්ථය 3 උපකරණ සහ ප්රතික්රියාකාරක: අයඩින් ස්ඵටික කිහිපයක් සහිත අංක 1 සහ අංක 2 පරීක්ෂණ නල දෙකක්, මධ්යසාර, ජලය. කුඩා අධ්යයන ඇල්ගොරිතම #4 උපග්රන්ථය 4 |
අතරමැදි නිෂ්පාදන නිර්මාණය කර ඇත: යෝජනා ක්රමයක් යනු විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ ආකෘතියකි. ද්රව්යවල ද්රාව්යතාවයට බලපාන සාධක සකස් කර ඇත:
|
|||||||||
සංකල්පීයකරණය සහ ආකෘති නිර්මාණය -වස්තුව රූප නිර්මාණය නිර්මාණ. |
ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයේ රූපයක් නිර්මාණය කිරීම සඳහා සිසුන්ගේ ක්රියාවන් සංවිධානය කරයි. ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයක් නිර්මාණය කිරීම සඳහා සිසුන්ට උපදෙස් දෙයි. |
කණ්ඩායම්වල සිසුන් අවසාන මොඩියුලය කුමක් දැයි සාකච්ඡා කරයි, ඔවුන්ගේ දෘෂ්ටිකෝණය තර්ක කරයි, ඔවුන්ගේ කණ්ඩායමේ සිසුන්ට සවන් දෙයි, සහ පිරිසැලසුම පිළිබඳ සාකච්ඡාවට සහභාගී වේ. . |
මොළ කුණාටුව |
ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයේ රූපයක් (ආකෘතියක්) නිර්මාණය කරන ලදී - මානසික සිතියම "ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව" |
||||||||
කණ්ඩායම තුළ කුට්ටි බෙදා හැරීමේ කටයුතු සංවිධානය කරයි, ව්යාපෘතියේ වැඩ සඳහා කාලසටහන පිරවීමේ කටයුතු සංවිධානය කරයි. |
ඔවුන් පිරවීමට, එකිනෙකා සමඟ සාකච්ඡා කිරීමට, කුට්ටි බෙදා හැරීමට සහ සැලසුම් කිරීමේදී අන්‍යෝන්‍ය සහාය ලබා දීමට බ්ලොක් එකක් තෝරා ගනී. ඔවුන්ගේම වැඩ සහ පන්තියේ මිතුරන්ගේ වැඩ ඇගයීම |
ව්යාපෘති වැඩ පත්රිකාව |
එක් එක් කණ්ඩායම තුළ ඇති සියලුම කොටස් බෙදා හරිනු ලැබේ, පාඩම සඳහා වැඩ ඇගයීමට ලක් කෙරේ. |
|||||||||
D/z: 34 ඡේදය අධ්යයනය කරන්න, වැඩපොතෙහි කාර්යයන් සම්පූර්ණ කරන්න. මානසික සිතියමට කුට්ටි සඳහා නිදර්ශන තෝරන්න, විසඳුම් වර්ගීකරණය සහ යෙදීම නිදර්ශනය කරන්න. |
||||||||||||
පාඩම 2 (ක්රියාත්මක කිරීමේ අදියර): නිශ්චිත ප්රායෝගික ගැටළු විසඳීම. ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයක් නිර්මාණය කිරීම. |
||||||||||||
නිර්ණායක පදනම් සංවර්ධනය |
ව්යාපෘති නිර්ණායක නිර්මාණය කිරීම සඳහා වැඩ සංවිධානය කරයි |
ඔවුන් ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය ඇගයීම සඳහා විකල්ප ඉදිරිපත් කරයි:
එක් එක් නිර්ණායක සඳහා ලකුණු 0 සිට 3 දක්වා:
ශ්රේණිගත කිරීම "5" - ලකුණු 15-14 ශ්රේණිගත කිරීම "4" - ලකුණු 13-11 "3" ශ්රේණිය - ලකුණු 10-7 ලකුණු "2" - ලකුණු 7 ට අඩු |
පිළිගැනීම "මතය ගස" |
ව්යාපෘති ඇගයීමේ නිර්ණායක සකස් කර ඇත |
||||||||
නිශ්චිත ප්රායෝගික ගැටළු විසඳීම සහ අධ්යාපනික නිෂ්පාදන නිර්මාණය කිරීම(ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයක් නිර්මාණය කිරීම) |
ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා කොන්දේසි නිර්මානය කරයි. ව්යාපෘති කාර්යය ක්රියාත්මක කිරීම සංවිධානය කර ඇත, මානසික සිතියමක් සම්පාදනය කිරීමේ අවශ්‍යතා, සොයාගත් තොරතුරු ව්‍යුහගත කිරීමේ අවශ්‍යතා සලකා බලනු ලැබේ. සෑම කණ්ඩායමකටම ව්යාපෘති කාර්යයක් සහ එය ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා ඇල්ගොරිතමයක් ලැබේ, ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයක් නිර්මාණය කිරීමේදී උපදේශන සහාය ලබා දේ. |
සිසුන්, බෙදා හරින ලද වගකීම් වලට අනුකූලව, නිශ්චිත ප්රායෝගික කාර්යයක ප්රතිරූපය තීරණය කරයි. මෙය "ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව" යන මාතෘකාව මත තොරතුරු ව්‍යුහගත කෙරෙන මානසික සිතියමක් වනු ඇත. විසඳුම්. මාතෘකාව මධ්යයේ වනු ඇත. අවට කුට්ටි 4 ක් ඇත. රූප සටහන්, ඇඳීම්, සංගම් ආකාරයෙන් තොරතුරු ඉදිරිපත් කළ යුතුය. සිසුන් කණ්ඩායමක් තුළ වගකීම් බෙදා හරිනු ලැබේ: 1 ශිෂ්ය: ඒකක අංක 1 සඳහා වගකිව යුතු, කණ්ඩායම් අණදෙන නිලධාරියා 2 ශිෂ්ය: වාරණ අංක 2 සඳහා වගකිව යුතු, ලුහුබැඳීමේ කාලය; 3 ශිෂ්ය: වාරණ අංක 3 සඳහා වගකිව යුතු, 4 ශිෂ්ය: වාරණ අංක 4 සඳහා වගකිව යුතු ය 5 ශිෂ්ය: කාර්යයේ සාමාන්ය සැලැස්ම, ඉටු කරන ලද කාර්යය ඇගයීම සඳහා වගකිව යුතුය. ඒකාබද්ධව කාර්යයන් ඉටු කිරීම, නමුත් වගකිවයුතු පුද්ගලයාගේ පාලනය යටතේ:
|
කඩදාසි, සලකුණු, කතුරු, මුද්රණ යන්ත්රය |
සැලසුම් පැවරුම් අවසන්. නිර්මාණ අර්ධ නිමි භාණ්ඩයක් නිර්මාණය කර ඇත. |
||||||||
D / z: 34 වන ඡේදය නැවත නැවත කරන්න. නිර්මාණය කරන ලද ව්යාපෘතිය අර්ධ නිමි භාණ්ඩය අවසන් කරන්න, කණ්ඩායමෙන් ඉදිරිපත් කිරීමක් සකස් කරන්න. |
||||||||||||
3 වන පාඩම "ප්රතිඵලයක් ලෙස ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය ඉදිරිපත් කිරීම. නිෂ්පාදනයේ ගුණාත්මකභාවය තක්සේරු කිරීම සහ එහි නිර්මාතෘවරුන්ගේ ව්යාපෘතියේ ක්රියාවන් පිළිබිඹු කිරීම. |
||||||||||||
ලැබුණු ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය ඉදිරිපත් කිරීම. |
ව්යාපෘති නිෂ්පාදනය ඉදිරිපත් කිරීම සඳහා කොන්දේසි නිර්මානය කරයි |
ඔවුන් නිර්මාණය කරන ලද ව්යාපෘති නිෂ්පාදන ඉදිරිපත් කරයි - කුට්ටි 4 කින් එකලස් කරන ලද මානසික සිතියමක්. |
සිතියම නිරූපණය කිරීම "විසුරුවා හැරීම-පාලම. විසඳුම්." |
|||||||||
ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයේ ගුණාත්මකභාවය ඇගයීම සහ එහි නිර්මාතෘවරුන්ගේ ව්යාපෘතියේ ක්රියාවන් පිළිබිඹු කිරීම. |
දැනුම හා සිදු කරන ලද ක්රියාවන් සාමාන්යකරණය කිරීම සංවිධානය කරයි. ව්යාපෘතිය නිර්මාණය කිරීමේ කාර්යයන් සහ ප්රතිඵල සහසම්බන්ධ කිරීමට, ව්යාපෘති ක්රමය තෝරා ගැනීමේ නිවැරදි බව තක්සේරු කිරීමට එය ඉදිරිපත් කරයි. ලබාගත් දැනුම, සිදු කරන ලද ක්රියාවන් සාරාංශ කරයි. ප්රතිඵල ඇගයීම සඳහා නිර්ණායක භාවිතා කරයි. නිර්ණායකයන්ට අනුකූලව අත්පත් කරගත් දැනුම සහ ප්රගුණ කළ ක්රියාවන් ඇගයීමට ලක් කරයි. "විසුරුවීම" යන මාතෘකාව පිළිබඳ දැනුම පාලනය කරයි. ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව. |
ඔවුන්ගේ නිෂ්පාදන ආරක්ෂා කිරීමට කණ්ඩායම් පැමිණේ. ව්යාපෘති ක්රියාකාරකම් ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා කණ්ඩායම තුළ ඔවුන්ගේ වැඩ කටයුතු ඇගයීම, පන්තියේ මිතුරන්ගේ වැඩ; සහ ව්යාපෘති ඇගයීම. ඔවුන්ගේ කාර්යය තක්සේරු කිරීම සමඟ ආරවුල් හෝ එකඟ වීම. අඩුපාඩු විශ්ලේෂණය කරන්න. එකම ආකාරයේ කාර්යයන් ඉටු කිරීම සඳහා ඇල්ගොරිතමයට යෝජනා කරන්න. ඇගයීම් පත්‍රයේ නිර්ණායකයන්ට අනුකූලව ව්යාපෘති ක්රියාකාරකම් ඇගයීම. |
ව්යාපෘති ක්රියාකාරකම් ඇගයීම් පත්රය. අයදුම්පත් අංක 5 නිර්මාණ නිෂ්පාදන ඇගයීම් පත්රිකාව අයදුම්පත් අංක 6 විකල්පයන් අනුව "අතුරුදහන් වචනය ඇතුල් කරන්න" කාර්යය. |
ශ්රේණිගත කිරීම් පළ කර ඇත. දෝෂ පෙන්වා ඇත. පරාවර්තනය සිදු කරන ලදී. දැනුම පාලනය. |
||||||||
D/z:පෙළපොත p.192 හි කාර්යයන් සම්පූර්ණ කරන්න. වෛද්‍ය විද්යාවේ භාවිතා වන විසඳුම් පිළිබඳ පණිවිඩ සකස් කරන්න - 1 වන පේළිය, කෘෂිකර්මාන්තයේ - 2 වන පේළිය, එදිනෙදා ජීවිතයේදී - 3 වන පේළිය. |
||||||||||||
අතරමැදි ව්යාපෘති නිෂ්පාදන පිළිබඳ විස්තරය සහ භාවිතා කරන ලද පාඩම් ගෙදර වැඩ පැවරුම් විස්තර කිරීම (ව්යාපෘති මොඩියුලයේ උපදේශාත්මක සහාය).
පළමු පාඩමේදී, ගුරුවරයා කලින් අධ්යයනය කළ මාතෘකාව උකහා ගැනීමේ මට්ටම පරීක්ෂා කරයි, දැනුම යාවත්කාලීන කිරීමේ කාර්යය වාචිකව සම්පූර්ණ කිරීමට ඉදිරිපත් කරයි - "රසායනික ප්රතික්රියා වල සලකුණු" ෆ්ලෑෂ් වීඩියෝවේ "නිහඬ" ආකාරයෙන් බැලීම, ඒකාබද්ධ ද්රව්ය CER එකතුව
පළමු පාඩමෙහි කාර්යයේ ප්රතිඵල මත පදනම්ව, සිසුන්ට අතරමැදි නිෂ්පාදන ලැබේ: කුඩා අධ්යයන වාර්තා අංක 1 "පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්, සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ නිර්ජලීය තඹ සල්ෆේට් විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලීන් නිරීක්ෂණය කිරීම", අංක 2 නිරීක්ෂණය කිරීම ද්රාවණ ක්රියාවලිය මත ද්රාවණයේ ස්වභාවයේ බලපෑම", අංක 3 " ද්රාවණ ක්රියාවලිය මත ද්රාවණයේ ස්වභාවයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම, අංක 4 "විසර්ජන ක්රියාවලිය මත උෂ්ණත්වයේ බලපෑම නිරීක්ෂණය කිරීම"
නිවසේදී, සිසුන්ට පහත කාර්යය ලැබේ: 34 ඡේදය අධ්යයනය කරන්න, වැඩපොතෙහි කාර්යය සම්පූර්ණ කරන්න, I කොටස, මාතෘකාව 34, අන්තර්ජාල මූලාශ්‍රයක් භාවිතා කරමින්, “විසඳුම්වල තේරුම සහ භාවිතය”, “විසඳුම් වර්ගීකරණය” යන මාතෘකා පිළිබඳ නිදර්ශන තෝරන්න. .
දෙවන පාඩමේදී, සිසුන් ව්යාපෘති පැවරුම්වලට අනුකූලව ව්යාපෘති නිෂ්පාදනයක් සංවර්ධනය කරයි. පාඩම අවසානයේ, සෑම කණ්ඩායමක්ම මානසික සිතියමක් සකස් කරයි. දෙවන පාඩමෙන් පසු, සිසුන්ට ගෙදර වැඩ ලැබේ: ව්යාපෘතියේ අර්ධ නිමි භාණ්ඩය අවසන් කිරීමට සහ ව්යාපෘතිය සඳහා සූදානම් වීම සහ එය ක්රියාත්මක කිරීම ඇතුළුව කුඩා කථාවක් සකස් කිරීම.
තුන්වන පාඩමෙන් පසු සිසුන්ට ගෙදර වැඩ ලැබේ: එදිනෙදා ජීවිතයේදී, කෘෂිකර්මාන්තයේ හෝ වෛද්‍ය විද්යාවේ විසඳුම් භාවිතය පිළිබඳ වාර්තාවක් සකස් කිරීම.
විසඳුම්- සංරචක දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් අඩංගු විචල්‍ය සංයුතියේ සමජාතීය (සමජාතීය) පද්ධති.
දියර විසඳුම් වඩාත් සුලභ වේ. ඒවා ද්රාවක (ද්රව) සහ ද්රාව්ය (වායු, ද්රව, ඝන) වලින් සමන්විත වේ:
ද්රව විසඳුම් ජලීය හෝ ජලීය නොවන විය හැක. ජලීය ද්රාවණද්රාවණය ජලය වන විසඳුම් වේ. ජලීය නොවන විසඳුම්- මේවා වෙනත් ද්රව (, ඊතර්, ආදිය) ද්රාවක වන විසඳුම් වේ. ප්රායෝගිකව, ජලීය ද්රාවණ බොහෝ විට භාවිතා වේ.
ද්රව්ය විසුරුවා හැරීම
විසුරුවා හැරීමසංකීර්ණ භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලියකි. විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ව්යුහය විනාශ කිරීම සහ ද්රාවණ අණු අතර එහි අංශු බෙදා හැරීම භෞතික ක්රියාවලියකි. ඒ අතරම, ද්රාවණ අණු විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ අංශු සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි, i.e. රසායනික ක්රියාවලිය. මෙම අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ද්රාවණ සෑදේ.
විසඳයි- විචල්‍ය සංයුතියේ නිෂ්පාදන, ද්රාවක අණු සමඟ ද්රාව්ය අංශුවල රසායනික අන්තර්ක්රියා අතරතුර සාදනු ලැබේ.
ද්රාවණය ජලය නම්, ප්රතිඵලය වන ද්රාවණ ලෙස හැඳින්වේ හයිඩ්රේට්. ද්රාවණ සෑදීමේ ක්රියාවලිය හැඳින්වේ විසඳුම. හයිඩ්රේට් සෑදීමේ ක්රියාවලිය ලෙස හැඳින්වේ සජලනය. වාෂ්පීකරණ ද්රාවණ මගින් සමහර ද්රව්යවල හයිඩ්රේට ස්ඵටික ආකාරයෙන් හුදකලා කළ හැක. උදාහරණ වශයෙන්:
නිල් ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යයක් යනු කුමක්ද සහ එය සෑදෙන්නේ කෙසේද? තඹ (II) සල්ෆේට් ජලයේ දියවන විට එය අයන බවට විඝටනය වේ: 
ප්රතිඵලයක් ලෙස අයන ජල අණු සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි: 
ද්රාවණය වාෂ්ප වූ විට, තඹ (II) සල්ෆේට් ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට් සෑදී ඇත - CuSO 4 5H 2 O.
ජල අණු අඩංගු ස්ඵටිකරූපී ද්රව්ය ලෙස හැඳින්වේ ස්ඵටික හයිඩ්රේට්. ඒවායේ සංයුතියේ අඩංගු ජලය ස්ඵටිකීකරණයේ ජලය ලෙස හැඳින්වේ. ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට සඳහා උදාහරණ:
පළමු වතාවට, විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ රසායනික ස්වභාවය පිළිබඳ අදහස D. I. මෙන්ඩලීව් විසින් ප්රකාශ කරන ලදී. විසඳුම් පිළිබඳ රසායනික (හයිඩ්රේට්) න්යාය(1887) ද්රාවණ ක්රියාවලියේ භෞතික රසායනික ස්වභාවය පිළිබඳ සාක්ෂිය වන්නේ ද්රාවණය තුළ තාප බලපෑම්, එනම් තාපය මුදා හැරීම හෝ අවශෝෂණය කිරීමයි.
ද්රාවණයේ තාප බලපෑම භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලීන්ගේ තාප බලපෑම්වල එකතුවට සමාන වේ. භෞතික ක්රියාවලිය තාපය අවශෝෂණය කිරීම, රසායනික ද්රව්ය - නිකුත් කිරීම සමඟ ඉදිරියට යයි.
සජලනය (විසඳුම) ප්රතිඵලයක් ලෙස ද්රව්යයේ ව්යුහය විනාශ කිරීමේදී අවශෝෂණයට වඩා වැඩි තාපයක් මුදා හරිනු ලැබුවහොත්, ද්රාවණය යනු බාහිර තාප ක්රියාවලියකි. උදාහරණයක් ලෙස, AgNO 3, ZnSO 4 වැනි ද්රව්ය ජලයේ දියවී ගිය විට තාපය මුදා හැරීම නිරීක්ෂණය කෙරේ.
ද්රව්යයක ව්යුහය විනාශ කිරීමට අවශ්ය නම්, එය සජලනය කිරීමේදී ජනනය වීමට වඩා වැඩි තාපයක් අවශ්ය නම්, ද්රාවණය අන්තරාසර්ග ක්රියාවලියකි. උදාහරණයක් ලෙස, NaNO 3, KCl, K 2 SO 4, KNO 2, NH 4 Cl යනාදිය ජලයේ දියවී ගිය විට මෙය සිදු වේ.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව
සමහර ද්රව්ය හොඳින් දිය වන බවත් අනෙක් ඒවා දුර්වල ලෙස දිය වන බවත් අපි දනිමු. ද්රව්ය විසුරුවා හරින විට, සංතෘප්ත හා අසංතෘප්ත ද්රාවණ සෑදෙයි.
සංතෘප්ත ද්රාවණයලබා දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී උපරිම ද්රාව්ය ප්රමාණය අඩංගු ද්රාවණය වේ.
අසංතෘප්ත ද්රාවණයලබා දෙන උෂ්ණත්වයකදී සංතෘප්ත වීමට වඩා අඩු ද්රාවණයක් අඩංගු ද්‍රාවණයකි.
ද්රාව්යතාවයේ ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණය වේ ද්රාව්යතා සාධකය. ද්රාව්යතා සංගුණකය මඟින් යම් උෂ්ණත්වයකදී ද්රාවක මිලිලීටර් 1000ක ද්රාවණය කළ හැකි ද්රව්යයක උපරිම ස්කන්ධය කොපමණද යන්න පෙන්වයි.
ද්රාව්යතාව ලීටරයකට ග්රෑම් වලින් ප්රකාශ වේ (g/L).
ජලයේ ද්රාව්යතාව අනුව ද්රව්ය කාණ්ඩ 3 කට බෙදා ඇත: 
ද්රාව්ය වගුව සහ ජලයේ: 
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය, ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය, උෂ්ණත්වය, පීඩනය (වායූන් සඳහා) මත රඳා පවතී. උෂ්ණත්වය වැඩිවීමත් සමඟ වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව අඩු වන අතර පීඩනය වැඩි වීමත් සමඟ වැඩි වේ.
ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව උෂ්ණත්වය මත රඳා පැවතීම ද්රාව්යතා වක්‍ර මගින් පෙන්වයි. උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ බොහෝ ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව වැඩි වේ. 
ද්රාව්ය වක්‍ර තීරණය කිරීම සඳහා භාවිතා කළ හැක: 1) විවිධ උෂ්ණත්වවල ද්රව්යවල ද්රාව්යතාවයේ සංගුණකය; 2) ද්රාවණය t 1 o C සිට t 2 o C දක්වා සිසිල් කළ විට අවක්ෂේප වන ද්‍රාව්‍යයේ ස්කන්ධය.
ද්රව්යයක් එහි සංතෘප්ත ද්රාවණය වාෂ්ප කිරීමෙන් හෝ සිසිල් කිරීමෙන් හුදකලා කිරීමේ ක්රියාවලිය ලෙස හැඳින්වේ නැවත ස්ඵටිකීකරණය. ද්රව්ය පිරිසිදු කිරීම සඳහා නැවත ස්ඵටිකීකරණය භාවිතා වේ.
එදිනෙදා ජීවිතයේදී මිනිසුන්ට කලාතුරකින් හමුවන්නේ බොහෝ වස්තූන් ද්රව්ය මිශ්‍රණයන්ය.
ද්රාවණය යනු සංරචක ඒකාකාරව මිශ්ර කර ඇති එකකි. අංශු ප්රමාණය අනුව වර්ග කිහිපයක් තිබේ: රළු පද්ධති, අණුක ද්රාවණ සහ colloidal පද්ධති, ඒවා බොහෝ විට sols ලෙස හැඳින්වේ. මෙම ලිපියෙන් අපි කතා කරන්නේ අණුක (හෝ ජලයේ ද්රාව්ය ද්රව්ය - සංයෝග සෑදීමට බලපාන ප්රධාන කොන්දේසි වලින් එකකි.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව: එය කුමක්ද සහ එය අවශ්ය වන්නේ ඇයි
මෙම මාතෘකාව තේරුම් ගැනීමට, ඔබ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව දැන සිටිය යුතුය. සරලව කිවහොත්, මෙය ද්රව්යයක් තවත් එකක් සමඟ ඒකාබද්ධ වී සමජාතීය මිශ්රණයක් සෑදීමේ හැකියාවයි. විද්යාත්මක දෘෂ්ටි කෝණයකින්, වඩාත් සංකීර්ණ අර්ථ දැක්වීමක් සලකා බැලිය හැකිය. ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව යනු සංඝටකවල විසිරුණු ව්‍යාප්තියක් සහිත ද්රව්ය එකක් හෝ කිහිපයක් සමඟ සමජාතීය (හෝ විෂමජාතීය) සංයුති සෑදීමේ හැකියාවයි. ද්රව්ය සහ සංයෝග කාණ්ඩ කිහිපයක් තිබේ:
- ද්රාව්ය;
- අරපිරිමැස්මෙන් ද්රාව්ය;
- දිය නොවන.
ද්රව්යයක ද්රාව්යතාවයේ මිනුම කුමක්ද?
සංතෘප්ත මිශ්‍රණයක ද්රව්යයක අන්තර්ගතය එහි ද්රාව්යතාවයේ මිනුමක් වේ. ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, සියලු ද්රව්ය සඳහා එය වෙනස් වේ. ද්රාව්ය යනු ජලය ග්රෑම් 100 ක ග්රෑම් 10 කට වඩා දිය කළ හැකි ඒවා ය. දෙවන කාණ්ඩය එකම කොන්දේසි යටතේ ග්රෑම් 1 ට වඩා අඩුය. ප්රායෝගිකව දිය නොවන ඒවා මිශ්‍රණයේ ඇති සංරචකයේ ග්රෑම් 0.01 ට වඩා අඩු ප්‍රමාණයක් ගමන් කරයි. මෙම අවස්ථාවේ දී, ද්රව්යයට එහි අණු ජලය වෙත මාරු කළ නොහැක.
ද්රාව්යතා සංගුණකය යනු කුමක්ද?
ද්රාව්යතා සංගුණකය (k) යනු ජලය ග්රෑම් 100 ක් හෝ වෙනත් ද්රව්යයක දිය කළ හැකි ද්රව්යයක (g) උපරිම ස්කන්ධයේ දර්ශකයකි.
ද්රාවක
මෙම ක්රියාවලියට ද්‍රාවකයක් සහ ද්රාවණයක් ඇතුළත් වේ. පළමුවැන්න වෙනස් වන්නේ මුලදී එය අවසන් මිශ්‍රණයේ සමෝධානික තත්වයේ පවතින බැවිනි. රීතියක් ලෙස, එය විශාල ප්රමාණවලින් ගනු ලැබේ.
කෙසේ වෙතත්, රසායන විද්යාවේ ජලය විශේෂ ස්ථානයක් ගන්නා බව බොහෝ අය දන්නවා. ඒකට වෙනම නීති තියෙනවා. H 2 O පවතින ද්රාවණයක් ජලීය ද්රාවණයක් ලෙස හැඳින්වේ. ඔවුන් ගැන කතා කරන විට, දියර කුඩා ප්රමාණයකින් වුවද නිස්සාරකයකි. උදාහරණයක් ලෙස ජලයේ ඇති නයිට්‍රික් අම්ලයේ 80% ක ද්‍රාවණයකි. මෙහි සමානුපාතිකයන් සමාන නොවේ.ජල අනුපාතය අම්ල වලට වඩා අඩු වුවද, ද්රව්යය නයිට්‍රික් අම්ලයේ 20% ක ජල ද්රාවණයක් ලෙස හැඳින්වීම වැරදිය.
H 2 O අඩංගු නොවන මිශ්රණ ඇත. ඒවා ජලීය නොවන ලෙස හඳුන්වනු ලැබේ. එවැනි විද්යුත් විච්ඡේදක විසඳුම් අයනික සන්නායක වේ. ඒවා තනි හෝ නිස්සාරක මිශ්රණ අඩංගු වේ. ඒවා අයන සහ අණු වලින් සමන්විත වේ. ඒවා වෛද්‍ය විද්යාව, ගෘහස්ථ රසායනික ද්රව්ය නිෂ්පාදනය, රූපලාවන ද්රව්ය සහ වෙනත් ක්ෂේත්‍ර වැනි කර්මාන්තවල භාවිතා වේ. ඒවාට විවිධ ද්රාව්යතා සහිත අවශ්ය ද්රව්ය කිහිපයක් ඒකාබද්ධ කළ හැකිය. බාහිරව යොදන බොහෝ නිෂ්පාදනවල සංරචක ජලභීතික වේ. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ඔවුන් ජලය සමඟ හොඳින් සම්බන්ධ නොවේ. මේවායේ, ඒවා වාෂ්පශීලී, වාෂ්පශීලී නොවන සහ ඒකාබද්ධ විය හැකිය. පළමු අවස්ථාවේ දී කාබනික ද්රව්ය මේදය හොඳින් දිය කරයි. වාෂ්පශීලී ද්‍රව්‍යවලට ඇල්කොහොල්, හයිඩ්‍රොකාබන, ඇල්ඩිහයිඩ් සහ වෙනත් දේ ඇතුළත් වේ. ඒවා බොහෝ විට ගෘහස්ථ රසායනික ද්රව්යවල ඇතුළත් වේ. වාෂ්පශීලී නොවන ආලේපන නිෂ්පාදනය සඳහා බොහෝ විට භාවිතා වේ. මේවා මේද තෙල්, දියර පැරෆින්, ග්ලිසරින් සහ වෙනත් ය. ඒකාබද්ධ වන්නේ වාෂ්පශීලී සහ වාෂ්පශීලී නොවන මිශ්රණයක්, උදාහරණයක් ලෙස, glycerin සමග එතනෝල්, dimexide සමග glycerin. ඒවායේ ජලය ද අඩංගු විය හැකිය.
සන්තෘප්තියේ මට්ටම අනුව විසඳුම් වර්ග
සංතෘප්ත ද්රාවණයක් යනු නිශ්චිත උෂ්ණත්වයකදී ද්‍රාවකයක එක් ද්රව්යයක උපරිම සාන්ද්රණය අඩංගු රසායනික මිශ්රණයකි. එය තවදුරටත් බෝ නොවනු ඇත. ඝන ද්රව්යයක් සකස් කිරීමේදී, වර්ෂාපතනය සැලකිය යුතු අතර, එය ගතික සමතුලිතතාවයේ පවතී. මෙම සංකල්පයෙන් අදහස් වන්නේ එකම වේගයකින් ප්‍රතිවිරුද්ධ දිශාවන් දෙකකින් (ඉදිරි සහ ප්‍රතිලෝම ප්රතික්රියා) එකවර ගලායාම හේතුවෙන් කාලය තුළ පවතින තත්වයකි.
නියත උෂ්ණත්වයකදී ද්රව්යයක් තවමත් දිරාපත් විය හැකි නම්, මෙම ද්රාවණය අසංතෘප්ත වේ. ඔවුන් ස්ථාවරයි. නමුත් ඔබ ඒවාට ද්රව්යයක් එකතු කරන්නේ නම්, එය එහි උපරිම සාන්ද්‍රණයට ළඟා වන තෙක් එය ජලයේ (හෝ වෙනත් ද්‍රවයක) තනුක කරනු ලැබේ.
තවත් වර්ගයක් අධික ලෙස සංතෘප්ත වේ. එහි නියත උෂ්ණත්වයකදී තිබිය හැකි ප්‍රමාණයට වඩා ද්රාව්ය ප්‍රමාණයක් අඩංගු වේ. ඔවුන් අස්ථායී සමතුලිතතාවයක සිටින නිසා, ඔවුන් භෞතිකව බලපාන විට ස්ඵටිකීකරණය සිදු වේ.
අසංතෘප්ත ද්‍රාවණයකින් සංතෘප්ත ද්රාවණයක් කියන්නේ කෙසේද?
මෙය කිරීමට තරම් පහසුය. ද්රව්යය ඝන ද්රව්යයක් නම්, සංතෘප්ත ද්රාවණයක වර්ෂාපතනයක් දැකිය හැක. මෙම අවස්ථාවේ දී, නිස්සාරණය ඝණී කළ හැක, උදාහරණයක් ලෙස, සංතෘප්ත සංයුතියේ, සීනි එකතු කර ඇති ජලය.
නමුත් ඔබ කොන්දේසි වෙනස් කරන්නේ නම්, උෂ්ණත්වය වැඩි කරන්න, එවිට එය තවදුරටත් සංතෘප්ත ලෙස නොසැලකේ, ඉහළ උෂ්ණත්වයකදී මෙම ද්රව්යයේ උපරිම සාන්ද්රණය වෙනස් වනු ඇත.
විසඳුම්වල සංරචකවල අන්තර්ක්රියා පිළිබඳ න්යායන්
මිශ්‍රණයක මූලද්‍රව්‍යවල අන්තර්ක්රියා සම්බන්ධයෙන් න්යායන් තුනක් ඇත: භෞතික, රසායනික සහ නවීන. පළමු එකෙහි කතුවරුන් වන්නේ Svante August Arrhenius සහ Wilhelm Friedrich Ostwald ය. ඔවුන් උපකල්පනය කළේ, විසරණය හේතුවෙන් ද්‍රාවකයේ සහ ද්‍රාවකයේ අංශු මිශ්‍රණයේ පරිමාව පුරා ඒකාකාරව බෙදා හරින ලද නමුත් ඒවා අතර අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයක් නොමැති බවයි. Dmitri Ivanovich Mendeleev ඉදිරිපත් කරන රසායනික න්යාය එහි ප්‍රතිවිරුද්ධයයි. එයට අනුව, ඒවා අතර රසායනික අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස, නියත හෝ විචල්‍ය සංයුතියේ අස්ථායී සංයෝග සෑදී ඇති අතර ඒවා solvates ලෙස හැඳින්වේ.
වර්තමානයේ, Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky සහ Ivan Alekseevich Kablukov යන ඒකාබද්ධ න්යාය භාවිතා වේ. එය භෞතික හා රසායනික සංයෝගයකි. නවීන න්යාය පවසන්නේ ද්රාවණය තුළ ද්රව්යවල අන්තර්ක්රියා නොකරන අංශු සහ ඒවායේ අන්තර්ක්රියා නිෂ්පාදන යන දෙකම ඇති බවයි - solvates, එහි පැවැත්ම මෙන්ඩලීව් ඔප්පු කළේය. නිස්සාරණය ජලය වන විට ඒවා හයිඩ්රේට් ලෙස හැඳින්වේ. solvates (hydrates) සෑදෙන සංසිද්ධිය solvation (hydration) ලෙස හැඳින්වේ. එය සියලුම භෞතික හා රසායනික ක්‍රියාවලීන්ට බලපාන අතර මිශ්‍රණයේ ඇති අණු වල ගුණ වෙනස් කරයි. විසඳුම සිදුවන්නේ එයට සමීපව සම්බන්ධ වූ නිස්සාරකයේ අණු වලින් සමන්විත ද්රාව්ය කවචය ද්රාව්ය අණුව වට කර ඇති බැවිනි.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාවයට බලපාන සාධක
ද්රව්යවල රසායනික සංයුතිය.ප්රතික්රියාකාරක සඳහාද "ආකර්ෂණීය කැමැත්ත" යන රීතිය අදාළ වේ. භෞතික හා රසායනික ගුණවලින් සමාන වන ද්රව්ය අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් වේගයෙන් දිය විය හැක. උදාහරණයක් ලෙස, ධ්‍රැවීය නොවන සංයෝග ධ්‍රැවීය නොවන සංයෝග සමඟ හොඳින් අන්තර්ක්රියා කරයි. ධ්‍රැවීය අණු හෝ අයනික ව්‍යුහයක් සහිත ද්රව්ය ධ්‍රැවීය ඒවා තුළ තනුක කර ඇත, උදාහරණයක් ලෙස ජලයේ. ලවණ, ක්ෂාර සහ අනෙකුත් සංරචක එහි දිරාපත් වන අතර ධ්‍රැවීය නොවන ඒවා - අනෙක් අතට. සරල උදාහරණයක් දෙන්න පුළුවන්. ජලයෙහි සීනි සංතෘප්ත ද්රාවණයක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා ලුණු වලට වඩා විශාල ද්රව්ය ප්‍රමාණයක් අවශ්ය වේ. එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක් ද? සරලව කිවහොත්, ඔබට ලුණු වලට වඩා සීනි ජලයේ තනුක කළ හැකිය.
උෂ්ණත්වය.ද්රවවල ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව වැඩි කිරීම සඳහා, ඔබ නිස්සාරකයේ උෂ්ණත්වය වැඩි කළ යුතුය (බොහෝ අවස්ථාවලදී ක්රියා කරයි). උදාහරණයක් පෙන්විය හැක. ඔබ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (ලුණු) ස්වල්පයක් සීතල වතුරට දැමුවහොත්, මෙම ක්රියාවලිය දිගු කාලයක් ගතවනු ඇත. ඔබ උණුසුම් මාධ්යයකින් එයම කරන්නේ නම්, එවිට විසුරුවා හැරීම වඩා වේගවත් වනු ඇත. උෂ්ණත්වය වැඩිවීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස චාලක ශක්තිය වැඩි වන අතර එයින් සැලකිය යුතු ප්‍රමාණයක් බොහෝ විට ඝනකයේ අණු සහ අයන අතර බන්ධන විනාශ කිරීම සඳහා වැය වන බව මෙය පැහැදිලි කරයි. කෙසේ වෙතත්, ලිතියම්, මැග්නීසියම්, ඇලුමිනියම් සහ ක්ෂාර ලවණවල උෂ්ණත්වය ඉහළ යන විට ඒවායේ ද්රාව්යතාව අඩු වේ.
පීඩනය.මෙම සාධකය බලපාන්නේ වායූන් සඳහා පමණි. වැඩිවන පීඩනය සමඟ ඔවුන්ගේ ද්රාව්යතාව වැඩි වේ. සියල්ලට පසු, වායූන් පරිමාව අඩු වේ.
විසුරුවා හැරීමේ අනුපාතය වෙනස් කිරීම
මෙම දර්ශකය ද්රාව්යතාව සමඟ පටලවා නොගන්න. සියල්ලට පසු, මෙම දර්ශක දෙකෙහි වෙනස් වීමට විවිධ සාධක බලපායි.
ද්රාවණයේ ඛණ්ඩනය වීමේ මට්ටම.මෙම සාධකය ද්රවවල ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව කෙරෙහි බලපායි. සමස්ත (ගැටිති) තත්වය තුළ, සංයුතිය කුඩා කැබලිවලට කැඩී ඇති එකට වඩා දිගු තනුක කර ඇත. අපි උදාහරණයක් ගනිමු. ඝන ලුණු කැබැල්ලක් වැලි ආකාරයෙන් ලුණු වලට වඩා ජලයේ දිය වීමට බොහෝ කාලයක් ගතවනු ඇත.
ඇවිස්සීමේ වේගය.දන්නා පරිදි, මෙම ක්රියාවලිය ඇවිස්සීම මගින් උත්ප්රේරණය කළ හැකිය. එහි වේගය ද වැදගත් ය, මන්ද එය වේගවත් වන තරමට ද්රව්යය ද්‍රවයේ ද්රාවණය වේ.
ජලයේ ඝන ද්රාව්යතාව දැනගැනීම වැදගත් වන්නේ ඇයි?
පළමුවෙන්ම, රසායනික සමීකරණ නිවැරදිව විසඳීම සඳහා එවැනි යෝජනා ක්රම අවශ්ය වේ. ද්රාව්යතා වගුවේ සියලුම ද්රව්යවල ආරෝපණ ඇත. ප්රතික්රියාකාරක නිවැරදිව වාර්තා කිරීමට සහ රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක සමීකරණය සැකසීමට ඒවා දැන සිටිය යුතුය. ජලයේ ද්රාව්යතාව පෙන්නුම් කරන්නේ ලුණු හෝ පාදය විඝටනය විය හැකිද යන්නයි. ධාරාව සන්නයනය කරන ජලීය සංයෝග ඒවායේ සංයුතියේ ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝලය ඇත. තවත් වර්ගයක් තිබේ. ධාරාව දුර්වල ලෙස සන්නයනය කරන ඒවා දුර්වල ඉලෙක්ට්රෝලය ලෙස සැලකේ. පළමු අවස්ථාවේ දී, සංරචක ජලය තුළ සම්පූර්ණයෙන්ම අයනීකෘත ද්රව්ය වේ. දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේදක මෙම දර්ශකය පෙන්නුම් කරන්නේ සුළු ප්‍රමාණයකට පමණි.
රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණ
සමීකරණ වර්ග කිහිපයක් තිබේ: අණුක, සම්පූර්ණ අයනික සහ කෙටි අයනික. ඇත්ත වශයෙන්ම, අවසාන විකල්පය අණුක කෙටි ආකාරයකි. මෙය අවසාන පිළිතුරයි. සම්පූර්ණ සමීකරණයේ ප්රතික්රියාකාරක සහ ප්රතික්රියාවේ නිෂ්පාදන අඩංගු වේ. දැන් පැමිණෙන්නේ ද්රව්යවල ද්රාව්යතා වගුවේ වාරයයි. පළමුව ඔබ ප්‍රතික්‍රියාව ශක්‍ය වේද යන්න පරීක්ෂා කළ යුතුය, එනම් ප්‍රතික්‍රියාව සඳහා කොන්දේසි වලින් එකක් සපුරා තිබේද යන්න. ඒවායින් 3 ක් පමණි: ජලය සෑදීම, වායුව මුදා හැරීම, වර්ෂාපතනය. පළමු කොන්දේසි දෙක සපුරා නොමැති නම්, ඔබ අවසාන එක පරීක්ෂා කළ යුතුය. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ඔබ ද්රාව්ය වගුව දෙස බැලිය යුතු අතර ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල දිය නොවන ලුණු හෝ පදනමක් තිබේදැයි සොයා බලන්න. එය එසේ නම්, මෙය අවසාදිතය වනු ඇත. තවද, අයනික සමීකරණය ලිවීමට වගුව අවශ්ය වේ. සියලුම ද්රාව්ය ලවණ සහ භෂ්ම ශක්තිමත් විද්යුත් විච්ඡේදක බැවින් ඒවා කැටායන සහ ඇනායන බවට දිරාපත් වේ. තවද, නොබැඳි අයන අඩු වන අතර, සමීකරණය කෙටි ආකාරයෙන් ලියා ඇත. උදාහරණයක්:
- K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl,
- 2K + 2SO 4 + Ba + 2Cl \u003d BaSO 4 ↓ + 2K + 2Cl,
- Ba+SO4=BaSO4 ↓.
මේ අනුව, ද්රව්යවල ද්රාව්යතා වගුව අයනික සමීකරණ විසඳීම සඳහා ප්රධාන කොන්දේසි වලින් එකකි.
පොහොසත් මිශ්රණයක් සකස් කිරීම සඳහා ඔබ කොපමණ සංරචකයක් ගත යුතුද යන්න සොයා ගැනීමට සවිස්තරාත්මක වගුව ඔබට උපකාර කරයි.
ද්රාව්ය වගුව
සුපුරුදු අසම්පූර්ණ වගුව පෙනෙන්නේ මෙයයි. අප දැනටමත් ඉහත සඳහන් කර ඇති එක් සාධකයක් වන බැවින් ජලයේ උෂ්ණත්වය මෙහි සඳහන් කිරීම වැදගත්ය.
ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව පිළිබඳ වගුව භාවිතා කරන්නේ කෙසේද?
ජලයේ ද්රාව්ය ද්රව්ය වගුව රසායන විද්‍යාඥයෙකුගේ ප්රධාන සහායකයෙකි. විවිධ ද්රව්ය සහ සංයෝග ජලය සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන ආකාරය එයින් පෙන්වයි. ද්‍රවයක ඝන ද්රාව්යතාව බොහෝ රසායනික උපාමාරු කළ නොහැකි දර්ශකයකි.
මේසය භාවිතා කිරීම ඉතා පහසුය. කැටායන (ධන ආරෝපිත අංශු) පළමු පේළියේ ලියා ඇත, ඇනායන (සෘණ ආරෝපිත අංශු) දෙවන පේළියේ ලියා ඇත. මේසයේ වැඩි කොටසක් එක් එක් සෛලය තුළ නිශ්චිත සංකේත සහිත ජාලකයක් මගින් අල්ලාගෙන ඇත. මේවා "P", "M", "H" සහ "-" සහ "?" යන අකුරු වේ.
- "P" - සංයෝගය විසුරුවා හරිනු ලැබේ;
- "M" - ටිකක් විසුරුවා හරියි;
- "H" - විසුරුවා හරිනු නොලැබේ;
- "-" - සම්බන්ධතාවය නොපවතී;
- "?" - සම්බන්ධතාවයේ පැවැත්ම පිළිබඳ තොරතුරු නොමැත.
මෙම වගුවේ එක් හිස් සෛලයක් ඇත - එය ජලයයි.
සරල උදාහරණයක්
දැන් එවැනි ද්රව්ය සමඟ වැඩ කරන්නේ කෙසේද යන්න ගැන. ලුණු ජලයේ දිය වන්නේ දැයි සොයා බැලිය යුතු යැයි කියමු - MgSo 4 (මැග්නීසියම් සල්ෆේට්). මෙය සිදු කිරීම සඳහා, ඔබ Mg 2+ තීරුව සොයා ගත යුතු අතර එය SO 4 2- රේඛාවට පහළට යන්න. ඒවායේ ඡේදනය වන විට P අකුර ඇත, එනම් සංයෝගය ද්රාව්ය වේ.
නිගමනය
ඉතින්, අපි ජලයේ ද්රාව්යතාව පිළිබඳ ගැටළුව අධ්යයනය කර ඇති අතර පමණක් නොවේ. රසායන විද්යාව පිළිබඳ වැඩිදුර අධ්‍යයනයේදී මෙම දැනුම ප්රයෝජනවත් වනු ඇති බවට සැකයක් නැත. සියල්ලට පසු, ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව එහි වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. රසායනික සමීකරණ සහ විවිධ ගැටළු විසඳීම සඳහා එය ප්රයෝජනවත් වේ.
විසඳුමක්සංරචක දෙකකින් හෝ වැඩි ගණනකින් (රසායනික ද්රව්ය) සමන්විත වන විචල්‍ය සංයුතියේ තාප ගතික වශයෙන් ස්ථායී සමජාතීය (තනි-අදියර) පද්ධතියක් ලෙස හැඳින්වේ. ද්රාවණයක් සෑදෙන සංරචක ද්රාවණයක් සහ ද්රාවණයක් වේ. සාමාන්‍යයෙන්, ද්‍රාවකයක් එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් පවතින ද්රාවණයේ ප්‍රති ing ලයක් ලෙස එකතු කිරීමේ තත්වයේම පවතින සංරචකයක් ලෙස සලකනු ලැබේ (නිදසුනක් ලෙස, ජලීය ලුණු ද්‍රාවණයකදී, ද්‍රාවකය ඇත්ත වශයෙන්ම ජලය වේ). විසුරුවා හැරීමට පෙර සංරචක දෙකම එකම සමුච්චය තත්වයක තිබුනේ නම් (උදාහරණයක් ලෙස, මධ්යසාර සහ ජලය), එවිට විශාල ප්රමාණයේ ඇති සංඝටකය ද්රාවණය ලෙස සැලකේ.
විසඳුම් ද්රව, ඝන සහ වායුමය වේ.
දියර විසඳුම් යනු ජලය තුළ ලුණු, සීනි, මධ්යසාර විසඳුම් වේ. ද්රව විසඳුම් ජලීය හෝ ජලීය නොවන විය හැක. ජලීය ද්රාවණ යනු ද්‍රාවකය ජලය වන ද්රාවණ වේ. ජලීය නොවන ද්රාවණ යනු කාබනික ද්රව (බෙන්සීන්, මධ්යසාර, ඊතර්, ආදිය) ද්රාවක වන ද්රාවණ වේ. ඝන විසඳුම් ලෝහ මිශ්ර ලෝහ වේ. වායුමය ද්රාවණ - වාතය සහ අනෙකුත් වායු මිශ්රණ.
විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලිය. ද්රාවණය සංකීර්ණ භෞතික හා රසායනික ක්රියාවලියකි. භෞතික ක්රියාවලියේදී, විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ව්යුහය විනාශ වන අතර එහි අංශු ද්රාවණ අණු අතර බෙදා හරිනු ලැබේ. රසායනික ක්රියාවලියක් යනු ද්රාවක අණු ද්රාව්ය අංශු සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීමයි. මෙම අන්තර් ක්රියාකාරිත්වයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, විසඳයි.ද්රාවණය ජලය නම්, ප්රතිඵලය වන ද්රාවණ ලෙස හැඳින්වේ හයිඩ්රේට්.ද්රාවණ සෑදීමේ ක්රියාවලිය ද්රව්ය ලෙස හැඳින්වේ, හයිඩ්රේට සෑදීමේ ක්රියාවලිය සජලනය ලෙස හැඳින්වේ. ජලීය ද්රාවණ වාෂ්ප වූ විට ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට සෑදී ඇත - මේවා ස්ඵටිකරූපී ද්රව්ය වන අතර ඒවාට නිශ්චිත ජල අණු (ස්ඵටිකීකරණයේ ජලය) ඇතුළත් වේ. ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට සඳහා උදාහරණ: CuSO 4 . 5H 2 O - තඹ (II) සල්ෆේට් පෙන්ටහයිඩ්රේට්; FeSO4 . 7H 2 O - යකඩ සල්ෆේට් හෙප්ටාහයිඩ්රේට් (II).
විසුරුවා හැරීමේ භෞතික ක්රියාවලිය ඉදිරියට යයි භාරගන්කබලශක්ති, රසායනික ඉස්මතු කිරීම. ද්රව්යයක ව්යුහය විනාශ කිරීමේදී අවශෝෂණය කරන ප්‍රමාණයට වඩා වැඩි ශක්තියක් සජලනය කිරීමේ (විසඳුම) ප්රතිඵලයක් ලෙස මුදා හැරේ නම්, ද්රාවණය - බාහිර තාපක්රියාවලිය. NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 සහ අනෙකුත් ද්රව්ය විසුරුවා හැරීමේදී ශක්තිය මුදා හරිනු ලැබේ. ද්රව්යයක ව්යුහය විනාශ කිරීමට අවශ්ය නම් එය සජලනය කිරීමේදී මුදා හරින ප්‍රමාණයට වඩා වැඩි ශක්තියක් අවශ්ය නම්, ද්රාවණය - අන්තරාසර්ගක්රියාවලිය. NaNO 3 , KCl , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl සහ තවත් සමහර ද්රව්ය ජලයේ දියවන විට බලශක්ති අවශෝෂණය සිදුවේ.
විසුරුවා හැරීමේදී මුදා හරින ලද හෝ අවශෝෂණය කරන ලද ශක්ති ප්රමාණය හැඳින්වේ විසුරුවා හැරීමේ තාප බලපෑම.
ද්රාව්යතාවපදාර්ථය යනු විචල්‍ය සංයුතියේ තාප ගතික ස්ථායී පද්ධතියක් ගොඩනැගීමත් සමඟ පරමාණු, අයන හෝ අණු ආකාරයෙන් වෙනත් ද්රව්යයක බෙදා හැරීමේ හැකියාවයි. ද්රාව්යතාවයේ ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණය වේ ද්රාව්යතා සාධකය, දෙන ලද උෂ්ණත්වයකදී ජලය 1000 හෝ 100 ග්රෑම් තුළ දිය කළ හැකි ද්රව්යයක උපරිම ස්කන්ධය කොපමණ දැයි පෙන්වයි. ද්රව්යයක ද්රාව්යතාව ද්‍රාවකයේ සහ ද්රව්යයේ ස්වභාවය, උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය (වායූන් සඳහා) මත රඳා පවතී. ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව සාමාන්‍යයෙන් උෂ්ණත්වය වැඩිවීමත් සමඟ වැඩිවේ. උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ වායූන්ගේ ද්රාව්යතාව අඩු වන නමුත් පීඩනය වැඩි වීමත් සමඟ වැඩි වේ.
ජලයේ ද්රාව්යතාව අනුව ද්රව්ය කාණ්ඩ තුනකට බෙදා ඇත:
1. අධික ද්රාව්ය (p.). ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව ජලය ග්රෑම් 1000 ක් තුළ ග්රෑම් 10 ට වඩා වැඩිය. උදාහරණයක් ලෙස, සීනි ග්රෑම් 2000 ක් ජලය ග්රෑම් 1000 ක් හෝ ජලය ලීටර් 1 ක් තුළ දිය වේ.
2. තරමක් ද්රාව්ය (m.). ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව ජලය ග්රෑම් 1000 ක ග්රෑම් 0.01 සිට ග්රෑම් 10 දක්වා වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ජිප්සම් ග්රෑම් 2 (CaSO 4 . 2 H 2 O) ජලය ග්රෑම් 1000 ක් තුළ දිය වේ.
3. ප්රායෝගිකව දිය නොවන (n.). ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව ජලය ග්රෑම් 1000 ක 0.01 g ට වඩා අඩුය. උදාහරණයක් ලෙස, ජලය ග්රෑම් 1000 ක් තුළ, 1.5 . 10 -3 ග්රෑම් AgCl.
ද්රව්ය විසුරුවා හරින විට, සංතෘප්ත, අසංතෘප්ත සහ අධි සංතෘප්ත ද්රාවණ සෑදිය හැක.
සංතෘප්ත ද්රාවණයලබා දී ඇති කොන්දේසි යටතේ උපරිම ද්රාවණ ප්රමාණය අඩංගු ද්රාවණය වේ. එවැනි ද්‍රාවණයකට ද්රව්යයක් එකතු කළ විට එම ද්රව්යය තවදුරටත් දිය නොවේ.
අසංතෘප්ත ද්රාවණයදී ඇති කොන්දේසි යටතේ සංතෘප්ත ද්‍රාවණයකට වඩා අඩු ද්රාවණයක් අඩංගු ද්‍රාවණයකි. එවැනි ද්‍රාවණයකට ද්රව්යයක් එකතු කළ විට එම ද්රව්යය තවමත් දිය වී යයි.
සමහර විට එය ලබා දෙන උෂ්ණත්වයකදී සංතෘප්ත ද්‍රාවණයකට වඩා ද්රාවණය අඩංගු ද්රාවණයක් ලබා ගත හැකිය. එවැනි විසඳුමක් සුපිරි සංතෘප්ත ලෙස හැඳින්වේ. කාමර උෂ්ණත්වයට සංතෘප්ත ද්රාවණය ප්රවේශමෙන් සිසිල් කිරීමෙන් මෙම විසඳුම ලබා ගනී. අධිසංතෘප්ත විසඳුම් ඉතා අස්ථායී වේ. එවැනි ද්රාවණයක ද්රව්යයක් ස්ඵටිකීකරණය වීම වීදුරු පොල්ලකින් ද්රාවණය පිහිටා ඇති භාජනයේ බිත්ති අතුල්ලමින් ඇති විය හැක. සමහර ගුණාත්මක ප්රතික්රියා සිදු කරන විට මෙම ක්රමය භාවිතා වේ.
ද්රව්යයක ද්රාව්යතාව එහි සංතෘප්ත ද්රාවණයේ මවුල සාන්ද්රණය මගින් ද ප්රකාශ කළ හැක (2.2 වගන්තිය).
ද්රාව්යතාව නියතය. බෙරියම් සල්ෆේට් BaSO 4 හි දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය නමුත් ප්‍රබල ඉලෙක්ට්රෝලය ජලය සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීමේදී සිදුවන ක්රියාවලීන් අපි සලකා බලමු. ජල ඩයිපෝල් වල ක්රියාකාරිත්වය යටතේ, Ba 2+ සහ SO 4 2 - BaSO 4 හි ස්ඵටික දැලිසෙන් අයන ද්රව අවධියට ගමන් කරයි. මෙම ක්රියාවලිය සමග සමගාමීව, ස්ඵටික දැලිස් වල විද්යුත්ස්ථිති ක්ෂේත්රයේ බලපෑම යටතේ, Ba 2+ සහ SO 4 2 හි කොටසක් - අයන නැවත අවක්ෂේප කරනු ඇත (රූපය 3). දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී, අවසාන වශයෙන් විෂමජාතීය පද්ධතියක සමතුලිතතාවයක් ස්ථාපිත වනු ඇත: විසුරුවා හැරීමේ ක්රියාවලියේ (V 1) අනුපාතය වර්ෂාපතන ක්රියාවලියේ (V 2) අනුපාතයට සමාන වේ, i.e.
BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -
ඝන විසඳුමක්
සහල්. 3. සංතෘප්ත බේරියම් සල්ෆේට් ද්රාවණය
BaSO 4 ඝන අවධිය සමඟ සමතුලිතතාවයේ විසඳුමක් ලෙස හැඳින්වේ පොහොසත්බේරියම් සල්ෆේට් වලට සාපේක්ෂව.
සංතෘප්ත ද්රාවණයක් යනු සමතුලිත විෂමජාතීය පද්ධතියකි, එය රසායනික සමතුලිතතා නියතයකින් සංලක්ෂිත වේ:
, (1)
මෙහි a (Ba 2+) යනු බේරියම් අයනවල ක්‍රියාකාරීත්වයයි; a (SO 4 2-) - සල්ෆේට් අයන වල ක්රියාකාරිත්වය;
a (BaSO 4) යනු බේරියම් සල්ෆේට් අණු වල ක්‍රියාකාරිත්වයයි.
මෙම කොටසෙහි හරය - ස්ඵටිකරූපී BaSO 4 හි ක්රියාකාරිත්වය - එකකට සමාන නියත අගයකි. නියත දෙකක ගුණිතය නමින් නව නියතයක් ලබා දෙයි තාප ගතික ද්රාව්යතාව නියතයසහ K s ° දක්වන්න:
K s ° \u003d a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)
මෙම අගය කලින් ද්රාව්ය නිෂ්පාදන ලෙස හැඳින්වූ අතර එය PR ලෙස නම් කරන ලදී.
මේ අනුව, දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය ප්‍රබල විද්යුත් විච්ඡේදකයක සංතෘප්ත ද්රාවණයක, එහි අයනවල සමතුලිත ක්‍රියාකාරකම්වල ගුණිතය යම් උෂ්ණත්වයකදී නියත අගයකි.
අරපිරිමැස්මෙන් ද්රාව්ය ඉලෙක්ට්‍රෝලයක සංතෘප්ත ද්රාවණයක ක්රියාකාරකම් සංගුණකය බව අපි පිළිගනිමු f~1, එවිට මෙම නඩුවේ අයනවල ක්රියාකාරිත්වය ඒවායේ සාන්ද්‍රණයෙන් ප්‍රතිස්ථාපනය කළ හැක, මන්ද a( x) = f (x) . සිට( x) තාප ගතික ද්රාව්යතා නියතය K s ° සාන්ද්‍රණ ද්රාව්යතා නියතය K s බවට හැරෙනු ඇත:
K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)
මෙහි C(Ba 2+) සහ C(SO 4 2 -) යනු බේරියම් සල්ෆේට් සංතෘප්ත ද්රාවණයක ඇති Ba 2+ සහ SO 4 2 - අයන (mol / l) හි සමතුලිත සාන්ද්රණය වේ.
ගණනය කිරීම් සරල කිරීම සඳහා, සාන්ද්‍රණ ද්රාව්යතා නියතය K s සාමාන්‍යයෙන් භාවිතා වේ f(x) = 1 (ඇමුණුම 2).
දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය ප්‍රබල විද්යුත් විච්ඡේදකයක් විඝටනය වීමේදී අයන කිහිපයක් සාදයි නම්, K s (හෝ K s °) ප්‍රකාශනයට ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකවලට සමාන අනුරූප බල ඇතුළත් වේ:
PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C 2 (Cl -);
Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).
සාමාන්‍යයෙන්, ඉලෙක්ට්රෝලය A m B n ⇄ සඳහා සාන්ද්‍රණ ද්රාව්යතා නියතය සඳහා ප්‍රකාශනය එම් A n+ + n B m - ආකෘතිය ඇත
K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),
මෙහි C යනු mol/l හි සංතෘප්ත ඉලෙක්ට්රෝලය ද්රාවණයක A n+ සහ B m අයන සාන්ද්රණය වේ.
K s හි අගය සාමාන්‍යයෙන් ඉලෙක්ට්‍රොලයිට් සඳහා පමණක් භාවිතා වන අතර ජලයේ ද්රාව්යතාව 0.01 mol/l නොඉක්මවයි.
වර්ෂාපතන තත්ත්වයන්
c යනු ද්රාවණයක ඇති අරපිරිමැස්මෙන් ද්රාව්ය ඉලෙක්ට්‍රෝලයක අයනවල සැබෑ සාන්ද්රණය යැයි සිතමු.
C m (A n +) නම් . n (B m -) > K s සමඟ, එවිට වර්ෂාපතනයක් සාදනු ඇත, මන්ද විසඳුම අධි සංතෘප්ත වේ.
C m (A n +) නම් . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.
විසඳුම් ගුණාංග. පහත අපි ඉලෙක්ට්‍රොලයිට් නොවන ද්රාවණවල ගුණ සලකා බලමු. විද්යුත් විච්ඡේදක සම්බන්ධයෙන්, ඉහත සූත්‍රවලට නිවැරදි කිරීමේ සමස්ථානික සංගුණකයක් හඳුන්වා දෙනු ලැබේ.
වාෂ්පශීලී නොවන ද්රව්යයක් ද්‍රවයක දියවී ඇත්නම්, ද්රාවණය මත ඇති සන්තෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය පිරිසිදු ද්‍රාවකයේ ඇති සන්තෘප්ත වාෂ්ප පීඩනයට වඩා අඩුය. විසඳුම මත වාෂ්ප පීඩනය අඩු වීමත් සමඟම, එහි තාපාංක හා කැටි කිරීමේ ස්ථානයේ වෙනසක් දක්නට ලැබේ; පිරිසිදු ද්රාවක සංලක්ෂිත උෂ්ණත්වයන්ට සාපේක්ෂව ද්රාවණවල තාපාංක වැඩි වන අතර හිමාංකය අඩු වේ.
ද්රාවණයක හිමාංකයේ සාපේක්ෂ අඩුවීම හෝ ද්රාවණයේ තාපාංකයේ සාපේක්ෂ වැඩි වීම එහි සාන්ද්‍රණයට සමානුපාතික වේ:
∆t = K С m,
K යනු නියතයක් (cryoscopic හෝ ebullioscopic);
C m යනු ද්රාවණයේ මවුල සාන්ද්රණය, ද්‍රාවකයේ mol/1000 g.
C m \u003d m / M, m යනු ද්රාවක ග්රෑම් 1000 ක ද්රව්යයේ (g) ස්කන්ධය වන බැවින්,
M - molar ස්කන්ධය, ඉහත සමීකරණය නිරූපණය කළ හැකිය:
; .
මේ අනුව, එක් එක් ද්‍රාවකයක් සඳහා K හි අගය දැන ගැනීම, m සැකසීම සහ උපාංගයේ ∆t පර්යේෂණාත්මකව තීරණය කිරීම, ද්‍රාවකයේ M සොයා ගනී.
ද්රාවණයක මවුල ස්කන්ධය ද්රාවණයක ඔස්මොටික් පීඩනය මැනීමෙන් තීරණය කළ හැකි අතර (π) van't Hoff සමීකරණය භාවිතයෙන් ගණනය කළ හැක:
; .
රසායනාගාර කටයුතු
