සල්ෆර් යනු ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්‍රව්‍යයකි. සල්ෆර් වල ලක්ෂණ. සල්ෆර් භාවිතය. වෛද්ය සල්ෆර්. සමහර විට මෙය ඔබ උනන්දු වනු ඇත

සල්ෆර්(lat. සල්ෆර්) S, Mendeleev හි ආවර්තිතා පද්ධතියේ VI කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යය; පරමාණුක ක්‍රමාංකය 16, පරමාණුක ස්කන්ධය 32.06. ස්වාභාවික සල්ෆර් ස්ථායී සමස්ථානික හතරකින් සමන්විත වේ: 32 S (95.02%), 33 S (0.75%), 34 S (4.21%), සහ 36 S (0.02%). කෘතිම විකිරණශීලී සමස්ථානික 31 S ( ටී 1/2 = 2,4 තත්පර), 35 S ( ටී 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( ටී 1/2 = 5,04 මිනි).

ඉතිහාස යොමුව. සල්ෆර් එහි උපන් ප්‍රාන්තයේ මෙන්ම සල්ෆර් සංයෝගවල ස්වරූපයෙන් පුරාණ කාලයේ සිටම දන්නා කරුණකි. එය බයිබලයේ සඳහන් වේ, හෝමර්ගේ කවි, ආදිය. S. ආගමික වතාවත්වලදී "පූජනීය" සුවඳ දුම්වල කොටසක් විය; S. දැවෙන සුවඳ නපුරු ආත්මයන් පලවා හරින බව විශ්වාස කෙරිණි. S. "ග්‍රීක ගින්න" (ක්‍රි.ව. 10 වැනි සියවස) වැනි මිලිටරි අරමුණු සඳහා ගිනි අවුලුවන මිශ්‍රණවල අත්‍යවශ්‍ය අංගයක් වී ඇත. 8 වැනි සියවසේදී පමණ. චීනයේ ගිනිකෙළි පයිරොටෙක්නික් අරමුණු සඳහා භාවිතා කිරීමට පටන් ගත්තේය. S. සහ එහි සංයෝග සමේ රෝග සඳහා ප්රතිකාර කිරීම සඳහා දිගු කාලයක් තිස්සේ භාවිතා කර ඇත. අරාබි ඇල්කෙමි යුගයේ දී, සල්ෆර් (දහනය කිරීමේ ආරම්භය) සහ රසදිය (ලෝහමයභාවයේ ආරම්භය) සියලු ලෝහවල සංඝටක ලෙස සලකනු ලැබූ උපකල්පනයක් මතු විය. S. හි මූලික ස්වභාවය ස්ථාපිත කරන ලද්දේ A.L. ලැවෝසියර්සහ එය ලෝහ නොවන සරල ශරීර ලැයිස්තුවට ඇතුළත් කර ඇත (1789). 1822 දී ඊ. මිචර්ලිච් C හි විභේදනය සොයා ගන්නා ලදී.

සොබාදහමේ බෙදා හැරීම. S. ඉතා සුලභ රසායනික මූලද්රව්ය වලට යොමු කරයි (ක්ලාක් 4.7-10 -2); නිදහස් රාජ්යයේ දක්නට ලැබේ දේශීය සල්ෆර්) සහ සංයෝග ආකාරයෙන් - සල්ෆයිඩ්, පොලිසල්ෆයිඩ්, සල්ෆේට් (බලන්න. ස්වාභාවික සල්ෆයිඩ්, ස්වාභාවික සල්ෆේට්, සල්ෆයිඩ් ලෝපස්) මුහුදේ සහ සාගරවල ජලය සෝඩියම්, මැග්නීසියම්, කැල්සියම් සල්ෆේට් අඩංගු වේ. 200 S. ඛනිජ වර්ග දන්නා අතර ඒවා ආවේණික ක්‍රියාවලීන්හිදී සෑදී ඇත. ජෛවගෝලයේ සල්ෆර් ඛනිජ 150 කට වඩා (ප්‍රධාන වශයෙන් සල්ෆේට්) සෑදී ඇත; සල්ෆයිඩ සල්ෆේට් වලට ඔක්සිකරණය කිරීමේ ක්‍රියාවලීන් ද්විතියික H 2 S සහ සල්ෆයිඩ දක්වා අඩු වේ. මෙම ප්රතික්රියා ක්ෂුද්ර ජීවීන්ගේ සහභාගීත්වයෙන් සිදු වේ. ජෛවගෝලයේ බොහෝ ක්‍රියාවලීන් සල්ෆර් සාන්ද්‍රණයට තුඩු දෙයි - එය පස්, ගල් අඟුරු, තෙල්, මුහුදු සහ සාගරවල හියුමස් (8.9-10-2%), භූගත ජලය සහ විල් සහ සොලොන්චක් වල එකතු වේ. මැටි සහ ෂේල්ස් වලදී, S. සමස්තයක් ලෙස පෘථිවි පෘෂ්ඨයට වඩා 6 ගුණයකින් වැඩි වේ, ජිප්සම් - 200 ගුණයක්, භූගත සල්ෆේට් ජලයේ - දස ගුණයක්. S. ජෛවගෝලයේ චක්‍ර: එය වර්ෂාපතනය සමඟ මහාද්වීප වෙත ගෙන එන අතර ගලා යාමත් සමඟ නැවත සාගරයට පැමිණේ. පෘථිවි භූ විද්යාත්මක අතීතයේ S. මූලාශ්රය ප්රධාන වශයෙන් SO 2 සහ H 2 S අඩංගු ගිනිකඳු පිපිරීම් වල නිෂ්පාදන විය. මානව ආර්ථික ක්රියාකාරකම් S. හි සංක්රමණය වේගවත් විය. සල්ෆයිඩවල ඔක්සිකරණය උත්සන්න විය.

භෞතික හා රසායනික ගුණ. S. යනු ඝන ස්ඵටිකරූපී ද්‍රව්‍යයක් වන අතර එය ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම් දෙකක ස්වරූපයෙන් ස්ථායී වේ. Rhombic a-S ලෙමන් කහ, ඝනත්වය 2.07 g/cm 3, ටී mp 112.8°C, 95.6°Cට අඩු ස්ථාවර; මොනොක්ලිනික් b-S මී පැණි කහ, ඝනත්වය 1.96 g/cm 3, ටීද්රවාංකය 119.3 °C, 95.6 °C සහ ද්රවාංකය අතර ස්ථායී වේ. මෙම ආකෘති දෙකම සෑදී ඇත්තේ බන්ධන ශක්තියක් සහිත S - S 225.7 බන්ධන ශක්තියක් සහිත S 8-සංස්කෘත චක්‍රීය අණු මගිනි. kJ/mol.

උණු කළ විට, S. ජංගම කහ ද්‍රවයක් බවට පත් වන අතර එය 160 ° C ට වඩා දුඹුරු පැහැයට හැරේ, සහ 190 ° C පමණ වන විට දුස්ස්රාවී තද දුඹුරු ස්කන්ධයක් බවට පත්වේ. 190 ° C ට වැඩි, දුස්ස්රාවීතාවය අඩු වන අතර, 300 ° C දී එය නැවත ද්රව බවට පත් වේ. මෙයට හේතුව අණු වල ව්‍යුහයේ වෙනසක්: 160 ° C දී S 8 වළලු කැඩීමට පටන් ගෙන විවෘත දාම බවට පත් වීම; 190 °C ට වැඩි තවදුරටත් රත් කිරීම එවැනි දාමවල සාමාන්ය දිග අඩු කරයි.

250-300 ° C දක්වා රත් කරන ලද උණු කළ රිදී තුනී ධාරාවකින් සීතල වතුරට වත් කළහොත් දුඹුරු-කහ ඉලාස්ටික් ස්කන්ධයක් (ප්ලාස්ටික් රිදී) ලබා ගනී. එය කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් වල අර්ධ වශයෙන් පමණක් දිය වී, අවසාදිතයේ ලිහිල් කුඩු ඉතිරි වේ. CS 2 වෙනස් කිරීමේදී ද්‍රාව්‍ය වන්නේ l-S ලෙසත්, දිය නොවන - m-S ලෙසත් හැඳින්වේ. කාමර උෂ්ණත්වයේ දී, මෙම වෙනස් කිරීම් දෙකම ස්ථාවර බිඳෙනසුලු a-S බවට පරිවර්තනය වේ. ටී kip C. 444.6 °C (ජාත්‍යන්තර උෂ්ණත්ව පරිමාණයේ සම්මත ලක්ෂ්‍ය වලින් එකකි). තාපාංකයේ වාෂ්ප තුළ, S 8 අණු වලට අමතරව, S 6, S 4 සහ S 2 ද ඇත. තවදුරටත් රත් වූ විට, විශාල අණු විඝටනය වන අතර, 900 ° C දී S 2 පමණක් ඉතිරි වේ, එය ආසන්න වශයෙන් 1500 ° C දී සැලකිය යුතු ලෙස පරමාණු බවට විඝටනය වේ. අධික ලෙස රත් වූ C. වාෂ්ප ද්‍රව නයිට්‍රජන් සමඟ ශීත කළ විට, S 2 අණු මගින් සාදනු ලබන -80 ° C ට අඩු ස්ථායී දම් පැහැති වෙනස් කිරීමක් සෑදේ.

C. තාපය හා විදුලිය දුර්වල සන්නායකයකි. එය ප්‍රායෝගිකව ජලයේ දිය නොවේ; එය නිර්ජලීය ඇමෝනියා, කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් සහ කාබනික ද්‍රාවක ගණනාවක (ෆීනෝල්, බෙන්සීන්, ඩයික්ලෝරෝඑතේන්, ආදිය) හොඳින් දිය වේ.

S 3 පරමාණුවේ බාහිර ඉලෙක්ට්‍රෝන වල වින්‍යාසය s2 3p4. සංයෝගවල, S. ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් -2, +4, සහ +6 පෙන්වයි.

S. රසායනිකව ක්‍රියාකාරී වන අතර N 2 , I 2 , Au , Pt සහ නිෂ්ක්‍රීය වායු හැර රත් වූ විට සියලුම මූලද්‍රව්‍ය සමඟ විශේෂයෙන් පහසුවෙන් ඒකාබද්ධ වේ. 300 ° C ට වැඩි වාතයේ CO 2 ඔක්සයිඩ සාදයි: SO 2 - සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්සහ SO 3 - සල්ෆියුරික් ඇන්හයිඩ්රයිඩ්, එයින් පිළිවෙළින් ලබා ගනී සල්ෆියුරස් අම්ලයහා සල්ෆියුරික් අම්ලය, මෙන්ම ඔවුන්ගේ ලවණ සල්ෆයිට්හා සල්ෆේට්(මෙයද බලන්න තයෝසයිඩ්හා තයෝසල්ෆේට්) දැනටමත් සීතල තුළ, S දැඩි ලෙස F 2 සමඟ ඒකාබද්ධ වේ, රත් වූ විට, එය Cl 2 සමඟ ප්රතික්රියා කරයි (බලන්න. සල්ෆර් ෆ්ලෝරයිඩ්, සල්ෆර් ක්ලෝරයිඩ්); බ්‍රෝමීන් C. ආකෘති සමඟ S 2 Br 2 පමණි, සල්ෆර් අයඩයිඩ අස්ථායී වේ. රත් වූ විට (150 - 200 ° C), ලබා ගැනීම සඳහා H 2 සමඟ ආපසු හැරවිය හැකි ප්රතික්රියාවක් සිදු වේ. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්. S. සාමාන්‍ය සූත්‍රය H 2 S x හි බහු සල්ෆරස් හයිඩ්‍රජන් ද සාදයි, ඊනියා. සල්ෆේන්. නොයෙක් කාබනික සල්ෆර් සංයෝග.

රත් වූ විට, සල්ෆර් ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි, අනුරූප සල්ෆර් සංයෝග (සල්ෆයිඩ්) සහ පොලිසල්ෆර් ලෝහ (පොලිසල්ෆයිඩ්) සාදයි. 800-900 ° C උෂ්ණත්වයකදී, C. වාෂ්ප කාබන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර සාදයි. කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් CS2. නයිට්රජන් (N 4 S 4 සහ N 2 S 5) සමඟ S. ගේ සංයෝග ලබා ගත හැක්කේ වක්රව පමණි.

රිසිට්පත. මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් දේශීය සල්ෆර් වලින් මෙන්ම හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් ඔක්සිකරණයෙන් සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් අඩු කිරීමෙන් ලබා ගනී. S. නිස්සාරණය කිරීමේ ක්රම සඳහා, බලන්න සල්ෆර් ලෝපස්. සල්ෆර් නිෂ්පාදනය සඳහා හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් ප්‍රභවය වන්නේ කෝක්, ස්වාභාවික වායු සහ පෙට්‍රෝලියම් ඉරිතැලීම් වායූන් ය. H 2 S සැකසීම සඳහා බොහෝ ක්රම සකස් කර ඇත; පහත සඳහන් දේ ඉතා වැදගත් වේ: 1) H 2 S සෝඩියම් මොනොහයිඩ්‍රොතියෝආර්සෙනේට් ද්‍රාවණයක් සහිත වායූන්ගෙන් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S \u003d Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

එවිට, ද්‍රාවණය හරහා වාතය පිඹීමෙන්, S. නිදහස් ස්වරූපයෙන් අවක්ෂේප කරනු ලැබේ:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 \u003d Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H 2 S සාන්ද්‍රිත ස්වරූපයෙන් වායූන්ගෙන් හුදකලා වේ. එවිට එහි තොග වායුගෝලීය ඔක්සිජන් මගින් C. සහ අර්ධ වශයෙන් SO 2 වෙත ඔක්සිකරණය වේ. සිසිලනයෙන් පසුව, H 2 S සහ එහි ප්‍රතිඵලය වන වායූන් (SO 2, N 2, CO 2) අනුක්‍රමික පරිවර්තක දෙකකට ඇතුල් වේ, එහිදී උත්ප්‍රේරකයක් (සක්‍රිය බොක්සයිට් හෝ විශේෂයෙන් නිපදවන ලද ඇලුමිනියම් ජෙල්) ඉදිරියේ පහත ප්‍රතික්‍රියාව සිදු වේ:

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

SO 2 සිට S. නිෂ්පාදනය ගල් අඟුරු හෝ ස්වාභාවික හයිඩ්‍රොකාබන් වායු සමඟ එහි අඩු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියාව මත පදනම් වේ. සමහර විට මෙම නිෂ්පාදනය පයිරයිට් ලෝපස් සැකසීම සමඟ ඒකාබද්ධ වේ.

1972 දී ලෝකයේ ප්‍රාථමික සීනි (සමාජවාදී රටවල් හැර) ටොන් මිලියන 32.0 ක් නිෂ්පාදනය කරන ලදී. ටී; එහි වැඩි කොටසක් ස්වභාවික දේශීය ලෝපස් වලින් කැණීම් කරන ලදී. 70 ගණන්වල. 20 වැනි සියවස ඉතා වැදගත් (හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් අඩංගු ඉන්ධන වායු විශාල තැන්පතු සොයා ගැනීම සම්බන්ධයෙන්) H 2 S වලින් සල්ෆර් ලබා ගැනීමේ ක්‍රම වේ.

C. සල්ෆර් ලෝපස් වලින් සෘජුවම උණු කරන ලද, C. ස්වභාවික ගුලි ලෙස හැඳින්වේ; H 2 S සහ SO 2 - ගෑස් ගැටිත්තෙන් ලබා ගනී. ආසවනය මගින් පිරිපහදු කරන ලද ස්වභාවික ගුලි S., පිරිපහදු ලෙස හැඳින්වේ. ද්රව තත්වයේ ද්රවාංකයට ඉහල උෂ්ණත්වයකදී වාෂ්ප වලින් ඝනීභවනය කර පසුව අච්චු වලට වත් කරනු ලැබේ - C. C. ද්රවාංකයට පහළින් ඝනීභවනය වන විට, ඝනීභවන කුටිවල බිත්ති මත සිහින් C. කුඩු සෑදී ඇත - සල්ෆර් වර්ණය. . විශේෂයෙන් ඉහළ විසිරී ඇති S. colloidal ලෙස හැඳින්වේ.

අයදුම්පත. S. සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා මූලික වශයෙන් භාවිතා වේ: කඩදාසි කර්මාන්තයේ (සල්ෆයිට් සෙලියුලෝස් නිෂ්පාදනය සඳහා); කෘෂිකර්මාන්තයේ (ශාක රෝග වලට එරෙහිව සටන් කිරීමට, ප්‍රධාන වශයෙන් මිදි සහ කපු); රබර් කර්මාන්තයේ (vulcanizing නියෝජිතයා); ඩයි වර්ග සහ දීප්තිමත් සංයුති නිෂ්පාදනය කිරීමේදී; කළු (දඩයම්) වෙඩි බෙහෙත් ලබා ගැනීමට; ගිනිකූරු නිෂ්පාදනයේදී.

I. K. මලිනා.

ශරීරයේ සල්ෆර්. S. කාබනික සහ අකාබනික සංයෝගවල ස්වරූපයෙන් සියලුම ජීවීන් තුළ නිරන්තරයෙන් පවතින අතර එය වැදගත් වේ ජෛවජනක මූලද්රව්යය. වියළි ද්රව්ය අනුව එහි සාමාන්ය අන්තර්ගතය වන්නේ: සාගර ශාකවල 1.2% ක් පමණ, භූමිෂ්ඨ - 0.3%, සාගර සතුන් තුළ 0.5-2%, භූමිෂ්ඨ - 0.5%. S. හි ජීව විද්‍යාත්මක භූමිකාව තීරණය වන්නේ එය සජීවී ස්වභාවයේ බහුලව බෙදා හරින ලද සංයෝගවල කොටසක් වන බැවිනි: ඇමයිනෝ අම්ල ( මෙතියොනීන්, සිස්ටීන්), එබැවින් ප්රෝටීන සහ පෙප්ටයිඩ; කෝඑන්සයිම ( කෝඑන්සයිමනමුත්, lipoic අම්ලය), විටමින් ( biotin, තයමින්), ග්ලූටතයෝන්සහ වෙනත් අය සල්ෆයිඩ්රයිල් කණ්ඩායම්(-SH) බොහෝ එන්සයිමවල ව්‍යුහය සහ උත්ප්‍රේරක ක්‍රියාකාරිත්වය සඳහා සිස්ටීන් අපද්‍රව්‍ය වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. තනි පොලිපෙප්ටයිඩ දාමයන් තුළ සහ අතර ඩයිසල්ෆයිඩ් බන්ධන (- S - S -) සෑදීම, මෙම කණ්ඩායම් ප්‍රෝටීන් අණු වල අවකාශීය ව්‍යුහය පවත්වා ගැනීමට සම්බන්ධ වේ. සතුන් තුළ, S. කාබනික සල්ෆේට් සහ සල්ෆොනික් අම්ල ආකාරයෙන් ද දක්නට ලැබේ - chondroitinsulfuric අම්ලය(කාටිලේජ සහ අස්ථි වල), ටෝරොකොලික් අම්ලය (පිත වල), heparin, ටෝරීන්. සමහර යකඩ අඩංගු ප්‍රෝටීන වල (උදාහරණයක් ලෙස, ෆෙරොඩොක්සින්), S. අම්ල-ලේබල් සල්ෆයිඩ් ආකාරයෙන් දක්නට ලැබේ. S. ශක්තියෙන් පොහොසත් බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව ඇත macroergic සංයෝග.

ඉහළ සතුන්ගේ ජීවීන්ගේ එස් හි අකාබනික සංයෝග කුඩා ප්‍රමාණවලින්, ප්‍රධාන වශයෙන් සල්ෆේට් (රුධිරයේ, මුත්රා වල), මෙන්ම තයෝසයනේට් (කෙල, ආමාශයික යුෂ, කිරි, මුත්රා) වල දක්නට ලැබේ. සාගර ජීවීන් මිරිදිය සහ භූමිෂ්ඨ ඒවාට වඩා S. හි අකාබනික සංයෝගවලින් පොහොසත් ය. ශාක සහ බොහෝ ක්ෂුද්‍ර ජීවීන් සඳහා, සල්ෆේට් (SO 4 2-), පොස්පේට් සහ නයිට්‍රේට් සමඟ ඛනිජ පෝෂණයේ වැදගත්ම ප්‍රභවය වේ. කාබනික සංයෝගවලට ඇතුළත් කිරීමට පෙර, සල්ෆර් සංයුජතාවයේ වෙනස්කම් වලට භාජනය වන අතර පසුව එහි අවම ඔක්සිකරණය වූ තත්වයේ කාබනික ආකාරයක් බවට පරිවර්තනය වේ; එවිට. S. සෛලවල රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා වලට බහුලව සම්බන්ධ වේ. සෛල තුළ, ඇඩිනොසීන් ට්‍රයිපොස්පේට් (ATP) සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන සල්ෆේට් ක්‍රියාකාරී ස්වරූපයක් බවට පරිවර්තනය වේ - ඇඩිනයිල් සල්ෆේට්:

මෙම ප්‍රතික්‍රියාව උත්ප්‍රේරණය කරන එන්සයිමය, සල්ෆියුරිලේස් (ATP: සල්ෆේට් - adsnilyltransferase), ස්වභාවධර්මයේ බහුලව ව්‍යාප්ත වේ. මෙම සක්‍රිය ස්වරූපයෙන්, සල්ෆොනයිල් කාණ්ඩය තවදුරටත් පරිවර්තනයකට භාජනය වේ - එය වෙනත් ප්‍රතිග්‍රාහකයකට මාරු කරනු ලැබේ හෝ අඩු වේ.

සතුන් කාබනික සංයෝගවල කොටසක් ලෙස S. උකහා ගනී. ඔටෝට්‍රොෆික් ජීවීන් තම සෛලවල අඩංගු සියලුම සල්ෆර් ප්‍රධාන වශයෙන් සල්ෆේට් ආකාරයෙන් අකාබනික සංයෝගවලින් ලබා ගනී. ඉහළ ශාක, බොහෝ ඇල්ගී, දිලීර සහ බැක්ටීරියා සල්ෆර් ස්වයංක්‍රීයව උකහා ගැනීමේ හැකියාව ඇත. (සෛල පටලය හරහා පරිසරයේ සිට සෛලයට සල්ෆේට් මාරු කරන බැක්ටීරියා සංස්කෘතියකින් විශේෂ ප්‍රෝටීනයක් හුදකලා විය.) ක්ෂුද්‍ර ජීවීන් ස්වභාවධර්මයේ S. චක්‍රයේ වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි - desulfurizing බැක්ටීරියාහා සල්ෆර් බැක්ටීරියා. සංවර්ධනය වෙමින් පවතින බොහෝ S. තැන්පතු ජෛවජනක සම්භවයක් ඇත. S. යනු ප්රතිජීවකවල කොටසකි ( පෙනිසිලින්, cephalosporins); එහි සංයෝග ලෙස භාවිතා වේ විකිරණ ආරක්ෂණ ක්රම, ශාක ආරක්ෂණ නිෂ්පාදන.

L. I. බෙලෙන්කි.

ලිට්.:සල්ෆියුරික් අම්ලයේ අත්පොත, සංස්. K. M. Malina, 2nd ed., M., 1971; ස්වභාවික සල්ෆර්, එඩ්. M. A. Menkovsky, M., 1972; Nekrasov B.V., සාමාන්‍ය රසායන විද්‍යාවේ මූලධර්ම, 3 වන සංස්කරණය, වෙළුම 1, M., 1973; Remi G., අකාබනික රසායන විද්‍යා පාඨමාලාව, ට්‍රාන්ස්. ජර්මානු භාෂාවෙන්, වෙළුම 1, එම්., 1972; තරුණ L., Mou J., සල්ෆර් සංයෝගවල පරිවෘත්තීය, ට්රාන්ස්. ඉංග්රීසි භාෂාවෙන්, එම්., 1961; ජෛව රසායනයේ ක්ෂිතිජය, ට්‍රාන්ස්. ඉංග්රීසි භාෂාවෙන්, එම්., 1964; ශාක ජෛව රසායනය, ට්රාන්ස්. ඉංග්රීසි භාෂාවෙන්, M., 1968, ch. 19; Torchinsky Yu. M., සල්ෆයිඩ්‍රයිල් සහ ප්‍රෝටීන වල ඩයිසල්ෆයිඩ් කාණ්ඩ, එම්., 1971; Degli S., Nicholson D., Metabolic pathways, trans. ඉංග්‍රීසියෙන්, එම්., 1973.

සල්ෆර් යනු වසර දහස් ගණනකට පෙර පළමු "රසායන විද්‍යාඥයින්" ක්‍රියාත්මක කළ ද්‍රව්‍ය කිහිපයෙන් එකකි. ඇය ආවර්තිතා වගුවේ සෛල අංක 16 ගැනීමට බොහෝ කලකට පෙර ඇය මනුෂ්‍යත්වයට සේවය කිරීමට පටන් ගත්තාය.

බොහෝ පැරණි පොත්වල සල්ෆර් භාවිතා කරන පැරණිතම (උපකල්පිත වුවත්!) එකක් ගැන කියයි. නව සහ පැරණි ගිවිසුම් දෙකම පව්කාරයන්ගේ තාප පිරියම් කිරීමේදී තාප ප්රභවයක් ලෙස සල්ෆර් නිරූපණය කරයි. පාරාදීසයේ හෝ නිරයේ නටබුන් සෙවීම සඳහා පුරාවිද්‍යාත්මක කැණීම් සඳහා මේ ආකාරයේ පොත් ප්‍රමාණවත් හේතු සපයන්නේ නැත්නම්, පැරැන්නන් සල්ෆර් ගැන හුරුපුරුදු වූ බවට ඔවුන්ගේ සාක්ෂි සහ එහි සමහර ගුණාංග ඇදහිල්ල මත ගත හැකිය.

දේශීය සල්ෆර්

මෙම කීර්තියට එක් හේතුවක් වන්නේ පැරණිතම ශිෂ්ටාචාරවල රටවල දේශීය සල්ෆර් බහුලව පැවතීමයි. මෙම කහ දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයේ තැන්පතු ග්‍රීකයන් සහ රෝමවරුන් විසින් වර්ධනය කරන ලදී, විශේෂයෙන් සිසිලියේ, පසුගිය ශතවර්ෂයේ අවසානය දක්වා ප්‍රධාන වශයෙන් සල්ෆර් සඳහා ප්‍රසිද්ධ විය.

පුරාණ කාලයේ සිටම සල්ෆර් ආගමික හා අද්භූත අරමුණු සඳහා භාවිතා කර ඇත, එය විවිධ උත්සව හා චාරිත්රානුකූලව දැල්වීය. නමුත් බොහෝ කලකට පෙර, මූලද්රව්ය අංක 16 ද තරමක් ලෞකික අරමුණු අත්පත් කර ගත්තේය: ආයුධ අළු පැහැයෙන් වර්ණාලේප කර ඇත, එය රූපලාවන සහ ඖෂධීය ආලේපන නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන ලදී, එය රෙදි විරංජනය කිරීමට සහ කෘමීන් සමඟ සටන් කිරීමට පුළුස්සා දමන ලදී. කළු කුඩු සොයා ගැනීමෙන් පසු සල්ෆර් කැණීම සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි විය. සියල්ලට පසු සල්ෆර්(ගල් අඟුරු සහ ලුණු කුඩු සමග) එහි අනිවාර්ය අංගයකි.

දැන් වෙඩි බෙහෙත් නිෂ්පාදනය ඉතා කුඩා වුවද නිස්සාරණය කරන ලද සල්ෆර් කොටසක් පරිභෝජනය කරයි. වර්තමානයේ සල්ෆර් ඉතා වැදගත් අමුද්‍රව්‍ය වලින් එකකිබොහෝ රසායනික කර්මාන්ත සඳහා. ලෝක සල්ෆර් නිෂ්පාදනයේ අඛණ්ඩ වර්ධනයට හේතුව මෙයයි.

දේශීය සල්ෆර් විශාල සමුච්චය එතරම් පොදු නොවේ. බොහෝ විට එය සමහර ලෝපස් වල පවතී. ස්වදේශික සල්ෆර් ලෝපස් යනු සල්ෆර් සමඟ අන්තර් සම්බන්ධිත පාෂාණයකි.

මෙම ඇතුළත් කිරීම් ඇති වූයේ කවදාද - එකවරම පාෂාණ සමඟ හෝ පසුවද? අපේක්ෂා සහ ගවේෂණ කටයුතුවල දිශාව මෙම ප්‍රශ්නයට පිළිතුර මත රඳා පවතී. එහෙත්, සල්ෆර් සමඟ සහස්‍ර ගණනාවක සන්නිවේදනය තිබියදීත්, මානව වර්ගයාට තවමත් පැහැදිලි පිළිතුරක් නොමැත. න්‍යායන් කිහිපයක් ඇත, ඒවායේ කතුවරුන් ප්‍රතිවිරුද්ධ අදහස් දරයි.

සමමුහුර්තකරණය පිළිබඳ සිද්ධාන්තය (එනම්, සල්ෆර් සහ ධාරක පාෂාණ සමකාලීනව ගොඩනැගීම) යෝජනා කරන්නේ දේශීය සල්ෆර් සෑදීම නොගැඹුරු ද්‍රෝණිවල සිදු වූ බවයි. විශේෂ බැක්ටීරියා ජලයේ දියවන සල්ෆේට් හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් දක්වා අඩු කළ අතර එය ඉහළ ගොස් ඔක්සිකාරක කලාපයට ඇතුළු වූ අතර මෙහිදී එය රසායනිකව හෝ වෙනත් බැක්ටීරියා වල සහභාගීත්වයෙන් මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් බවට ඔක්සිකරණය විය. සල්ෆර් පතුලේ පදිංචි වූ අතර පසුව සල්ෆර් සහිත රොන්මඩ ලෝපස් සෑදී ඇත.

පුරාණ හා මධ්යකාලීන පොත් වලින්.

"සල්ෆර් සුවඳ සහ පිළිස්සීම සියලු ආකාරයේ මන්තර ගුරුකම් වලින් ආරක්ෂා විය හැකි අතර සියලු නපුරු ආත්මයන් පලවා හැරිය හැකි බව බොහෝ දෙනාගේ මතය වන බැවින්, සල්ෆර් වාසස්ථාන පිරිසිදු කිරීමට භාවිතා කරයි."

ප්ලිනි ද එල්ඩර්.

"ස්වභාවික ඉතිහාසය". 1 වන සියවස දැන්වීම

"තෘණ පල්වීම, යුෂ දුර්වල නම් සහ ගස්වල අතු සහ පත්‍ර දීප්තිමත් කොළ පැහැයක් වෙනුවට අඳුරු, අපිරිසිදු, තද පැහැයක් ගනී නම්, මෙය සල්ෆර් ප්‍රමුඛ වන ඛනිජ වලින් යටි පස පිරී ඇති බවට ලකුණකි."

“ලෝපස් ඉතා සල්ෆර් වලින් පොහොසත් නම්, එය සිදුරු රාශියක් ඇති පුළුල් යකඩ තහඩුවක් මත දැල්වෙන අතර එමඟින් සල්ෆර් ජලයෙන් දාරයට පුරවා ඇති භාජනවලට ගලා යයි.”

"සල්ෆර් ද භයානක සොයාගැනීමක කොටසකි - යකඩ, ලෝකඩ හෝ ගල් කැබලි ඈතට විසි කළ හැකි කුඩු - නව වර්ගයේ යුධ ආයුධයකි."

ඇග්රිකෝලා.

"ඛනිජ රාජධානිය මත". 16 වැනි සියවස

XIV සියවසේදී සල්ෆර් පරීක්ෂාවට ලක් වූ ආකාරය. “ඔබට සල්ෆර් හොඳද නැද්ද යන්න පරීක්ෂා කිරීමට අවශ්‍ය නම්, සල්ෆර් කැබැල්ලක් ඔබේ අතට ගෙන එය ඔබේ කනට දමන්න. ඔබට එය ඉරිතලා ඇති බව ඇසෙන පරිදි සල්ෆර් ඉරිතලා ඇත්නම්, එය හොඳයි; සල්ෆර් නිශ්ශබ්දව හා ඉරිතලා නොයන්නේ නම්, එය හොඳ නැත ... "

කන් මගින් ද්රව්යයේ ගුණාත්මකභාවය තීරණය කිරීමේ මෙම සුවිශේෂී ක්රමය (සල්ෆර් සඳහා යොදන පරිදි) දැන් භාවිතා කළ හැකිය. අපිරිසිදු ද්‍රව්‍යවලින් සියයට එකකට වඩා අඩංගු සල්ෆර් පමණක් "ඉරිතැලීම්" ඇති බව පර්යේෂණාත්මකව තහවුරු විය. සමහර විට කාරණය ඉරිතැලීමට පමණක් සීමා නොවේ - සල්ෆර් කැබැල්ලක් කැබලිවලට කැඩී යයි.

කම්පන සහගත සල්ෆර් වායුව. ඔබ දන්නා පරිදි, පෞරාණිකත්වයේ කැපී පෙනෙන ස්වභාවික විද්යාඥ ප්ලිනි ද එල්ඩර් 79 දී මිය ගියේය. ගිනිකඳු පිපිරීමක් අතරතුර. ඔහුගේ බෑණනුවන්, ඉතිහාසඥ ටැසිටස් වෙත ලිපියක් යවමින් මෙසේ ලිවීය: “... හදිසියේම ගිගුරුම් හඬක් ඇති වූ අතර කළු සල්ෆියුරික් වාෂ්ප කඳු දැල්ලෙන් පහළට පෙරළී ගියේය. හැමෝම පලා ගියා. ප්ලිනි නැඟිට, වහලුන් දෙදෙනෙකුට හේත්තු වී, පිටත්ව යාමට සිතුවේය; නමුත් මාරාන්තික වාෂ්ප ඔහුව සෑම පැත්තකින්ම වට කර ගත්තේය, ඔහුගේ දණහිස් ගැටුණි, ඔහු නැවත වැටී හුස්ම හිර විය.

ප්ලිනි මරා දැමූ "කළු සල්ෆර් දුම්", ඇත්ත වශයෙන්ම, වාෂ්ප සල්ෆර් වලින් පමණක් සමන්විත නොවේ. ගිනිකඳු වායුවලට හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් යන දෙකම ඇතුළත් වේ. මෙම වායූන් තියුණු සුවඳක් පමණක් නොව, විශාල විෂ සහිත වේ. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් විශේෂයෙන් භයානකයි. එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන්, එය ක්ෂණිකව පාහේ පුද්ගලයෙකු මරා දමයි. වාතයේ ඇති හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් හි නොවැදගත් (0.01% පමණ) අන්තර්ගතයක් සමඟ පවා අන්තරාය විශිෂ්ටයි. හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් වඩාත් භයානක වන්නේ එය ශරීරයේ එකතු විය හැකි බැවිනි. එය හීමොග්ලොබින් කොටසක් වන යකඩ සමඟ ඒකාබද්ධ වන අතර එය දරුණු ඔක්සිජන් සාගින්න හා මරණයට හේතු විය හැක. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) අඩු විෂ සහිත නමුත් එය වායුගෝලයට මුදා හැරීම ලෝහමය ශාක වටා ඇති සියලුම වෘක්ෂලතාදිය මිය ගියේය. එබැවින්, මෙම වායූන් නිෂ්පාදනය කරන හෝ භාවිතා කරන සියලුම ව්යවසායන්හිදී, ආරක්ෂක ගැටළු කෙරෙහි විශේෂ අවධානයක් යොමු කෙරේ.

සල්ෆියුරයිඩ් වායුව සහ පිදුරු තොප්පිය. ජලය සමඟ සංයෝජනය වීමෙන් සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් දුර්වල සල්ෆියුරස් අම්ලය H 2 SO 3 සාදයි, එය ද්‍රාවණවල පමණක් පවතී. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් තෙතමනය ඉදිරියේ බොහෝ ඩයි වර්ග අවර්ණ කරයි. මෙම දේපල ලොම්, සිල්ක්, පිදුරු බ්ලීච් කිරීම සඳහා භාවිතා වේ. නමුත් එවැනි සංයෝග, නීතියක් ලෙස, විශාල කල්පැවැත්මක් නොමැති අතර, සුදු පිදුරු තොප්පි අවසානයේ මුල් අපිරිසිදු කහ පැහැය ලබා ගනී.

ඔහු ඇස්බැස්ටෝස්, එය ඒ වගේ වුවත්. සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් SO 3 යනු අවර්ණ, ඉතා වාෂ්පශීලී ද්‍රවයක් වන අතර එය 44.8 ° C දී තාපාංක වේ. එය -16.8 ° C දී දැඩි වන අතර සාමාන්‍ය අයිස් වලට බෙහෙවින් සමාන වේ. එහෙත් තවත් පවතී - ඝන සල්ෆියුරික් ඇන්හයිඩ්රයිඩ් බහු අවයවීය වෙනස් කිරීම (මෙම අවස්ථාවේදී, එහි සූත්රය ලිවිය යුතුය (SO 3) n. පිටතින්, එය ඇස්බැස්ටස් වලට බෙහෙවින් සමාන ය, එහි තන්තුමය ව්යුහය x-කිරණ මගින් තහවුරු වේ. මෙම වෙනස් කිරීම සිදු කරයි. දැඩි ලෙස අර්ථ දක්වා ඇති ද්රවාංකයක් නොමැති අතර, එහි විෂමතාවය පෙන්නුම් කරයි.

ජිප්සම් සහ ඇලබැස්ටර්. Gypsum CaSO 4 -2H 2 O යනු වඩාත් සුලභ ඛනිජ වලින් එකකි. නමුත් වෛද්‍ය විද්‍යාවේ බහුලව දක්නට ලැබෙන “ජිප්සම් කරල්” ස්වාභාවික ජිප්සම් වලින් නොව ඇලබැස්ටර් වලින් සාදා ඇත. ඇලබැස්ටර් ජිප්සම් වලින් වෙනස් වන්නේ අණුවේ ඇති ස්ඵටිකීකරණ ජල ප්‍රමාණයෙන් පමණි, එහි සූත්‍රය 2CaSO 4 -H 2 O. ඇලබැස්ටර් "පිසීම" විට (ක්‍රියාවලිය පැය 1.5-2 සඳහා 160-170 ° C දී සිදු වේ), ජිප්සම් ස්ඵටිකීකරණයේ ජලයෙන් හතරෙන් තුනක් අහිමි වන අතර, ද්රව්යය උග්ර ගුණ ලබා ගනී. ඇලබැස්ටර් ගිජු ලෙස ජලය අල්ලා ගන්නා අතර වේගවත් අහඹු ස්ඵටිකීකරණයක් සිදු වේ. ස්ඵටික වර්ධනය වීමට කාලය නැත, නමුත් එකිනෙකා සමඟ බැඳී ඇත; ඔවුන් විසින් සාදන ලද ස්කන්ධය, කුඩාම සවිස්තරාත්මකව, දැඩි වීම සිදු වන ස්වරූපය ප්රතිනිෂ්පාදනය කරයි. මෙම අවස්ථාවේදී සිදුවන ක්රියාවලියේ රසායන විද්යාව පිසීමේදී සිදු වන දෙයට ප්රතිවිරුද්ධයයි: ඇලබැස්ටර් ජිප්සම් බවට පත් වේ. එබැවින්, වාත්තු කිරීම බදාම වේ, වෙස් මුහුණ බදාම වේ, වෙළුම් පටිය ද ප්ලාස්ටර් වේ, ඒවා ඇලබැස්ටර් වලින් සාදා ඇත.

GLAUBER ගේ ලුණු. ලුණු Na 2 SO 4 * 10H 2 O, 17 වන සියවසේ විශාලතම ජර්මානු රසායනඥයා විසින් සොයා ගන්නා ලදී. ජොහාන් රුඩොල්ෆ් ග්ලෝබර් සහ ඔහුගේ නමින් නම් කරන ලද, තවමත් වෛද්‍ය විද්‍යාව, වීදුරු සෑදීම සහ ස්ඵටික අධ්‍යයනයන්හි බහුලව භාවිතා වේ. ග්ලෝබර් එය විස්තර කළේ මෙසේය. එය දිගු, පරිපූර්ණ විනිවිද පෙනෙන ස්ඵටික සාදයි, එය අයිස් මෙන් දිව මත දිය වේ. එය සාමාන්‍ය ලුණු රසයක් ඇත, කිසිදු කෝස්ටික් නොමැතිව. දැවෙන ගල් අඟුරු මතට විසි කළ එය සාමාන්‍ය මුළුතැන්ගෙයි ලුණු මෙන් ශබ්දයකින් නොකැඩෙන අතර ලුණු පීටර් වැනි පිපිරීමකින් ඇවිලෙන්නේ නැත. එය ගන්ධ රහිත වන අතර ඕනෑම තාපයක් ඉවසා සිටියි. එය බාහිරව සහ අභ්‍යන්තරව වෛද්‍ය විද්‍යාවේ ප්‍රතිලාභ සමඟ භාවිතා කළ හැකිය. එය කෝපයට පත් නොවී නැවුම් තුවාල සුව කරයි. එය විශිෂ්ට අභ්‍යන්තර ඖෂධයකි: එය ජලයේ දියකර රෝගීන්ට ලබා දෙන විට එය බඩවැල් පිරිසිදු කරයි.

ඛනිජ Glauber හි ලුණු mirabilite ලෙස හැඳින්වේ (ලතින් "mimbilis" - විශ්මයජනක). මෙම නම පැමිණෙන්නේ ග්ලෝබර් විසින් ඔහු සොයාගත් ලුණු වලට දුන් නමෙනි; ඔහු ඇයව අපූරු යැයි කීවේය. මෙම ද්රව්යයේ ලොව විශාලතම සංවර්ධනය වන්නේ අපේ රටේ, සුප්රසිද්ධ බොක්කෙහි (දැන් වැව) Kara-Bogaz-Gol ජලය Glauber හි ලුණු අතිශයින් පොහොසත් ය.

SULPHITES, SULPHATES, THIOSULFATES... ඔබ ආධුනික ඡායාරූප ශිල්පියෙකු නම්, ඔබට සවිකරන්නෙකු අවශ්‍ය වේ, එනම් සල්ෆියුරස් (තයෝසල්ෆියුරික්) අම්ලයේ සෝඩියම් ලුණු H 2 S 2 O 3 . සෝඩියම් තයෝසල්ෆේට් Na2S2O3 (හෙවත් හයිපොසල්ෆයිට්) පළමු වායු ආවරණවල ක්ලෝරීන් අවශෝෂකයක් ලෙස සේවය කළේය. රැවුල කපන අතරතුර ඔබ කපා ගන්නේ නම්, පොටෑසියම් ඇලූම් KAl (SO 4) 2 -12H 2 O ස්ඵටිකයකින් රුධිරය නතර කළ හැකිය. ඔබට සිවිලිම සුදු හුනු ගෑමට අවශ්‍ය නම්, තඹ වලින් ඕනෑම වස්තුවක් ආවරණය කිරීමට හෝ ගෙවත්තේ පළිබෝධ විනාශ කිරීමට - ඔබට හැකිය. තද නිල් පැහැති තඹ සල්ෆේට් CuSO 4 * 5H 2 O ස්ඵටික නොමැතිව නොකරන්න. ඔබේ බඩ පිරිසිදු කිරීමට වෛද්‍යවරුන් නිර්දේශ කර ඇත්නම්, කටුක ලුණු MgSO4 භාවිතා කරන්න. (එය මුහුදු ජලයට තිත්ත රසයක් ද ලබා දෙයි.)

ෆෙරස් සල්ෆේට් FeSO 4 * 7H2O, chromic alum K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 * 2H 2 O සහ සල්ෆියුරික්, සල්ෆියුරික් සහ තයෝසල්ෆියුරික් අම්ලවල තවත් බොහෝ ලවණ ද බහුලව භාවිතා වේ.

සිනබාර්. එය රසායනාගාරයේ වැගිරෙන්නේ නම් (රසදිය වාෂ්ප සමඟ විෂ වීමේ අවදානමක් ඇත!), එය මුලින්ම එකතු කරනු ලබන අතර, රිදී බිංදු ඉවත් නොකළ ස්ථාන කුඩු සල්ෆර් වලින් ආවරණය කර ඇත. රසදිය සහ සල්ෆර් ඝන අවස්ථාවේ පවා ප්රතික්රියා කරයි - සරල ස්පර්ශයකින්. ගඩොල්-රතු සිනබාර් සෑදී ඇත - රසදිය සල්ෆයිඩ් - රසායනිකව අතිශයින්ම නිෂ්ක්රිය හා හානිකර ද්රව්යයකි. සිනබාර් වලින් රසදිය හුදකලා කිරීම අපහසු නැත. අනෙකුත් බොහෝ ලෝහ, විශේෂයෙන්ම යකඩ, සිනබාර් සිට රසදිය විස්ථාපනය කරයි.

සෙරොබැක්ටීරියා. ස්වභාවයෙන්ම, නයිට්රජන් හෝ කාබන් චක්රයට සමාන සල්ෆර් චක්රය ක්රමයෙන් සිදු වේ. ශාක සල්ෆර් පරිභෝජනය කරයි - සියල්ලට පසු, එහි පරමාණු ප්රෝටීන් කොටසකි. ශාක ද්‍රාව්‍ය සල්ෆේට් වලින් සල්ෆර් ලබා ගන්නා අතර දිරාපත්වන බැක්ටීරියා ප්‍රෝටීන් සල්ෆර් හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් බවට පරිවර්තනය කරයි (එබැවින් දිරාපත් වීමේ පිළිකුල් සහගත සුවඳ). නමුත් කාබනික ආහාර කිසිසේත් අවශ්‍ය නොවන ඊනියා සල්ෆර් බැක්ටීරියා ඇත. ඔවුන් හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් මත පෝෂණය වන අතර, ඔවුන්ගේ සිරුරු තුළ, H 2 S, CO 2 සහ O 2 අතර ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, කාබෝහයිඩ්රේට සහ මූලද්රව්ය සල්ෆර් සෑදී ඇත. සල්ෆර් බැක්ටීරියා බොහෝ විට සල්ෆර් ධාන්ය වලින් පිරී යයි - ඒවායේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධය කාබනික ද්රව්ය ඉතා කුඩා "ආකලන" සහිත සල්ෆර් වේ.

සල්ෆර් - ඖෂධවේදීන් සඳහා. සියලුම සල්ෆා ඖෂධ - සල්ෆිඩින්, සල්ෆසෝල්, නෝසල්ෆසෝල්, සල්ජින්, සල්ෆඩිමෙසින්, ස්ට්‍රෙප්ටොසයිඩ් සහ වෙනත් බොහෝ ක්ෂුද්‍ර ජීවීන්ගේ ක්‍රියාකාරිත්වය වළක්වයි. තවද මෙම ඖෂධ සියල්ල කාබනික සල්ෆර් සංයෝග වේ. ප්රතිජීවක ඖෂධ පැමිණීමෙන් පසුව, සල්ෆා ඖෂධවල කාර්යභාරය තරමක් අඩු වී ඇත. කෙසේ වෙතත්, බොහෝ ප්රතිජීවක ඖෂධ සල්ෆර් වල කාබනික ව්යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකිය හැකිය. විශේෂයෙන්ම, එය අනිවාර්යයෙන්ම පෙනිසිලින් කොටසක් වේ.

සිහින්ව විසුරුවා හරින ලද මූලද්රව්ය සල්ෆර් දිලීර සමේ රෝග සඳහා ප්රතිකාර කිරීම සඳහා භාවිතා කරන ආලේපනවල පදනම වේ.

සල්ෆර් වලින් ගොඩනගා ගත හැකි දේ. 70 දශකයේ දී, ලෝකයේ සමහර රටවල, සල්ෆර් නිෂ්පාදනය ඒ සඳහා ඇති ඉල්ලුම ඉක්මවා ගියේය. එමනිසා, සල්ෆර් නව යෙදුම් සෙවීමට පටන් ගත්තේය, මූලික වශයෙන් ඉදිකිරීම් වැනි ද්රව්යමය-දැඩි ප්රදේශ වල. මෙම සෙවීම් වල ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, සල්ෆර් පෙන තාප පරිවාරක ද්‍රව්‍යයක් ලෙසද, පෝට්ලන්ඩ් සිමෙන්ති අර්ධ වශයෙන් හෝ සම්පූර්ණයෙන් සල්ෆර් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන ලද කොන්ක්‍රීට් මිශ්‍රණ සහ මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් අඩංගු අධිවේගී මාර්ග සඳහා පදික වේදිකාවලද දර්ශනය විය.

කළු සල්ෆර්. අසාමාන්ය සංයුතිය S 4 N 4 සංයෝගය 70 ගණන්වල අගභාගයේදී ඇමරිකානු රසායනඥයින් විසින් ලබා ගන්නා ලදී. මෙම ද්‍රව්‍යය සල්ෆර් ක්ලෝරයිඩ් වලින් එකක් සමඟ නිර්ජලීය ඇමෝනියා ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ලබා ගන්නා ලදී. සංයෝගය අතිශයින් අස්ථායී, පුපුරන සුලු ලෙස දිරාපත් වන අතර, ඉතා ඉහළ පීඩනයකදී හෝ බෙන්සීන් ස්ථරයක් යටතේ ගබඩා කර ඇත. මෙම තැඹිලි-රතු ස්ඵටිකවල කළු ඉරි ඇති බව සොයා ගන්නා ලද අතර ඒවා මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් වලින් සමන්විත විය. ටෙට්‍රානයිට්‍රයිඩයේ කළු සල්ෆර් දිගු කලක් දන්නා සරල ද්‍රව්‍යයක නව ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීමක් බවට පත් විය.

ලෝහ නොවන - ලෝහ. 1980 දී JETP ලෙටර්ස් විසින් වාර්තාවක් ප්‍රකාශයට පත් කරන ලද්දේ අධික පීඩනයකදී සල්ෆර් ලෝහමය සහ සුපිරි සන්නායක තත්වයක් බවට පරිවර්තනය විය හැකි බවයි.

සල්ෆර් යනු අංක 16 හි මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා පද්ධතියේ පිහිටා ඇති රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක් වන අතර එය S සංකේතයෙන් (ලතින් සල්ෆර් වලින්) දැක්වේ. සල්ෆර්වල මූලද්‍රව්‍ය ස්වභාවය 1777 දී ප්‍රංශ විද්‍යාඥ සහ රසායන විද්‍යාඥ ඇන්ටොයින් ලැවෝසියර් විසින් පිහිටුවන ලදී. සල්ෆර් සෙල්සියස් අංශක 444 දී උනු. දියවන විට, එය ඝන සිට ද්රව තත්වයට ගමන් කරයි, ද්රවාංක උෂ්ණත්වයේ ශ්රේණිගත කිරීම අනුව ක්රමයෙන් එහි වර්ණය වෙනස් කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, සෙල්සියස් අංශක 160 ක ලකුණක් කරා ළඟා වන විට, මෙම රසායනික මූලද්‍රව්‍යය එහි වර්ණය කහ සිට දුඹුරු දක්වා වෙනස් වන අතර අංශක 190 දක්වා උනුසුම් වන විට වර්ණය තද දුඹුරු පැහැයට හැරේ. අංශක 190 ක උෂ්ණත්ව පාලන තන්ත්රයක් කරා ළඟා වීම, සල්ෆර් ව්යුහයේ දුස්ස්රාවීතාවය නැති වී, ක්රමයෙන් වැඩි දියර බවට පත් වේ. එය අංශක 300 දක්වා රත් කරන විට මූලද්රව්යය සම්පූර්ණයෙන්ම ද්රව බවට පත් වේ.

ඝන සිට ද්රව දක්වා යාමට ඇති හැකියාවට අමතරව, සල්ෆර් තවත් රසවත් ලක්ෂණ ගණනාවක් ඇත. එබැවින්, එය සෘණ තාප සන්නායකතාවක් ඇති අතර විදුලිය සන්නයනය නොකරයි. එය ජලයේ සම්පූර්ණයෙන්ම දිය නොවේ, කෙසේ වෙතත්, එය ඒවායේ ව්‍යුහයේ ජල අණු නොමැති ද්‍රවවල පරිපූර්ණ ලෙස දිය වේ (නිදසුනක් ලෙස, ඇමෝනියා වල). එය කාබනික ස්වභාවයෙන් සංලක්ෂිත ද්‍රාවක සහ කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් සමඟ හොඳින් අන්තර්ක්‍රියා කරයි. එසේම, එහි රසායනික රසය සල්ෆර් පිළිබඳ විස්තරයට එකතු කළ හැකිය. එහි ස්වභාවය අනුව, සල්ෆර් ක්රියාකාරී වන අතර ඕනෑම රසායනික මූලද්රව්යයක් සමඟ රත් වූ විට පරිපූර්ණ ලෙස රසායනික ප්රතික්රියාවකට ඇතුල් විය හැක. වැනි ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කළ හැකිය:

• - කාමර උෂ්ණත්වයේ දී, එය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි;
• ලෝහ සමග - සල්ෆයිඩ් නිර්මාණය කරන අතර ඒ සමඟම ඔක්සිකාරක කාරකයක් වේ;
• ඔක්සිජන් - සෙල්සියස් අංශක 280 ක උෂ්ණත්ව සලකුණක් දක්වා උනුසුම් වීම, ඔක්සයිඩවල සංගම් සාදයි;
• ෆ්ලෝරීන් - මෙම ද්රව්යයට සමගාමීව, සල්ෆර් අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස පෙන්නුම් කරයි;
• පොස්පරස් හෝ කාබන් - වායු සැපයුම නොමැති විට, සල්ෆර් ඔක්සිකාරක කාරකයක් ලෙස පෙන්වයි.

ඓතිහාසික තොරතුරු

රසායනික මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් එහි නිජබිමෙහි හෝ සල්ෆර් සංයෝගවල ස්වරූපයෙන් වසර දහස් ගණනකට පෙර මානව වර්ගයා දැන සිටියේය. එහි අද්විතීය ගුණාංග බයිබලයේ සහ ටෝරාහි පූජනීය පිටු වල පමණක් නොව, හෝමර්ගේ කවි සහ වෙනත් මූලාශ්රවල සඳහන් වේ. එහි ගුණාංග නිසා සල්ෆර් සියලු ආකාරයේ චාරිත්ර හා ආගමික උත්සව සඳහා භාවිතා කරන ලදී. සල්ෆර් යනු "පූජනීය" සුවඳ දුම් වල වැදගත් අංගයක් වූ අතර එය ආත්මයන් නෙරපා හැරීමට සහ ඔවුන් කැඳවීමට භාවිතා කරන ලදී. එය රසදිය සමඟ සල්ෆර් භාවිතා කරමින් "පැමිණෙන අයව මෝඩ කිරීමට" භාවිතා කරන ලදී, පුරාණ ෂාමන්වරු විශ්වාස කළේ දැවෙන තත්වයකදී භූතයන්, ආත්මයන් සහ වෙනත් නපුරු ආත්මයන් පලවා හැරීමට සහ නෙරපා හැරීමට හැකි බවයි.

මිලිටරි අරමුණු සඳහා ගිනි අවුලුවන මිශ්රණ නිර්මාණය කිරීමේදී භාවිතා කරන "ග්රීක ගින්න" නිර්මාණය කිරීම සහ භාවිතා කිරීම සඳහා සල්ෆර් අත්යවශ්ය අංගයක් බවට පත්ව ඇත. චීනයේ, 8 වන ශතවර්ෂයේදී පමණ, සල්ෆර් පයිරොටෙක්නික් ලෙස භාවිතා කරන ලදී, එහි නියම සූත්රය තහනම් කරන ලදී, එය බෙදා හැරීම මරණීය දණ්ඩනය විය.

සල්ෆර් (දහනය කිරීමේ ආරම්භය ලෙස) සහ රසදිය (ලෝහමය ආරම්භයේ සංකේතයක් ලෙස) සියලුම ලෝහවල ප්‍රධාන සංරචක බවට මතයක් තිබුණි. එවැනි උපකල්පනයක් අරාබි ඇල්කෙමියේ සිදු විය.

මීට අමතරව, මෙම ක්‍රමය වෛද්‍ය විද්‍යාවේ වඩාත්ම ප්‍රයෝජනවත් යැයි සලකමින් සෙරා දිගු කලක් සමේ රෝග සඳහා ප්‍රතිකාර කළේය.

සල්ෆර් යෙදුම

සල්ෆර් වල විෂය පථය තරමක් බහුවිධ හා විවිධ වේ. සල්ෆර් මූලික වශයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ලය සෑදීම සඳහා රසායනික කර්මාන්තයේ භාවිතා වේ; කෘෂිකර්මාන්තයේ (ප්‍රධාන වශයෙන් මිදි සහ කපු ශාකවල පළිබෝධ සහ රෝග වලට එරෙහිව සටන් කිරීමට උපකාරී වන මෙවලම් නිර්මාණය කිරීමට). සල්ෆර් රබර් නිෂ්පාදනයේදී එහි යෙදුම සොයාගෙන ඇත, එය ගිනිකූරු නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරයි, ඩයි වර්ග සහ ලුමිනිස් සංයෝගවල කොටසකි. ඖෂධයේ දී, සල්ෆර් මඩ නාන වල භාවිතා වේ; ඊනියා balneotherapy (ලතින් භාෂාවෙන් "වතුරේ පොඟවා ගැනීම") - ආතරයිටිස් සහ සමේ රෝග සඳහා ප්රතිකාර කිරීමට උපකාරී වේ. එය විද්‍යාත්මකව ඔප්පු කර නැත, නමුත් සල්ෆර් ඇදුම රෝගයට ප්‍රතිකාර කිරීම සඳහා ද භාවිතා කරයි, නමුත් බොහෝ විද්‍යාඥයන් විශ්වාස කරන්නේ එය සල්ෆර් වාෂ්ප බව ශ්වසන රෝගවල පෙනුම අවුස්සන බවයි.

ආහාරවල සල්ෆර්

සල්ෆර් එවැනි ආහාර වලින් පොහොසත් ය:

• ගූස්බෙරි,
• මිදි,
• බේකරි නිෂ්පාදන,
• සුදුළුනු,
• ඇස්පරගස්,
• ගෝවා,
• කෙට්ටු හරක් මස්,
• කුකුල් බිත්තර,
• කිරි නිෂ්පාදන,
• ධාන්ය වර්ග, ආදිය.

ශරීරයේ සල්ෆර් නොමැතිකම

මිනිස් සිරුරේ සල්ෆර් නොමැතිකම (දිනකට 4-6 mg මාත්‍රාවක් සමඟ) වැනි රෝග ස්වරූපයෙන් ප්‍රකාශ වේ:

• හිසකෙස් නැතිවීම හෝ සම්පූර්ණ තට්ටය,
• වකුගඩු රෝගය,
• විවිධ අසාත්මිකතා,
• අඳුරු බව සහ බිඳෙනසුලු හිසකෙස්,
• හන්දිපත් රුදාව,
• මලබද්ධය,
• බිඳෙනසුලු නියපොතු,
• tachycardia.

සල්ෆර් පිළිබඳ රසවත් හා තොරතුරු

සෛල, කාටිලේජ සහ ස්නායු තන්තු වල ව්‍යුහයට සහභාගී වන බැවින් සල්ෆර් මිනිස් සිරුරේ අත්‍යවශ්‍ය අංගයකි. පරිවෘත්තීය ක්රියාවලීන්හි ද සම්බන්ධ වේ. ස්නායු පද්ධතියේ වැඩ සහ සම්බන්ධීකරණයේ විශිෂ්ට ස්ථායීකාරකයක් ලෙස පෙන්නුම් කරයි. සල්ෆර් රුධිරයේ සීනි මට්ටම සමතුලිත කරයි, එය දියවැඩියාවෙන් පෙළෙන අයට ඉතා ප්‍රයෝජනවත් වේ.

සල්ෆර් සන්ධි සහ කාටිලේජ වල වේදනාව අඩු කරයි, කෝපය පල කලේය ඉවත් කිරීමට උපකාරී වේ. එය ශරීරයට ප්‍රති-ගිනි අවුලුවන බලපෑමක් ඇති කරයි, පටක පුනර්ජනනය සඳහා භාවිතා කරයි. වර්ධනය වන ජීවියෙකුගේ මාංශ පේශි පටක ශක්තිමත් කිරීමට උපකාරී වේ.

සල්ෆර් ගන්ධ රහිත ය, නමුත් අනෙකුත් සංරචක සමඟ සංයෝජනය වන විට එය කුණු වූ බිත්තරවල සුවඳ විමෝචනය කරයි.

අපට පෙනෙන පරිදි, බැලූ බැල්මට නොපෙනෙන සහ සාමාන්‍ය සල්ෆර්, එහි පුළුල් පරාසයක යෙදීම් නිසා පූර්ණ මිනිස් ජීවිතයකට අත්‍යවශ්‍ය අංගයකි. සල්ෆර් නොමැතිව, අපගේ ජීවිතයට එහි ප්රතිලාභ අහිමි වී ඇත, සෞඛ්යය එතරම් ශක්තිමත් නොවේ.

	එස්	16			සල්ෆර්
					t o kip. (o C)	444,674	පියවර ඔක්සයිඩ්	-2 +4 +6
		32,066			දියවීමට (o C)	119,3	ඝනත්වය	2070(අ) 1960(ආ)
	3s 2 3p 4				OEO	2,60	බිම පොත්ත	0,052 %

සල්ෆර් යනු වසර දහස් ගණනකට පෙර පළමු "රසායන විද්‍යාඥයින්" ක්‍රියාත්මක කළ ද්‍රව්‍ය කිහිපයෙන් එකකි. ඇය සිරකුටියේ වාඩි වීමට බොහෝ කලකට පෙර ඇය මිනිස් වර්ගයාට සේවය කිරීමට පටන් ගත්තාය № 16.

බොහෝ පැරණි පොත්වල සල්ෆර් භාවිතා කරන පැරණිතම (උපකල්පිත වුවත්!) එකක් ගැන කියයි. නව සහ පැරණි ගිවිසුම් දෙකම පව්කාරයන්ගේ තාප පිරියම් කිරීමේදී තාප ප්රභවයක් ලෙස සල්ෆර් නිරූපණය කරයි. පාරාදීසයේ හෝ නිරයේ නටබුන් සෙවීම සඳහා පුරාවිද්‍යාත්මක කැණීම් සඳහා මේ ආකාරයේ පොත් ප්‍රමාණවත් හේතු සපයන්නේ නැතිනම්, පැරැන්නන් සල්ෆර් ගැන හුරුපුරුදු වූ බවට ඔවුන්ගේ සාක්ෂි සහ එහි සමහර ගුණාංග ඇදහිල්ල මත ගත හැකිය.

මෙම කීර්තියට එක් හේතුවක් වන්නේ පැරණි ශිෂ්ටාචාරවල රටවල ස්වදේශික සල්ෆර් බහුලව පැවතීමයි.මෙම කහ දහනය කළ හැකි ද්රව්යයේ තැන්පතු ග්රීකයන් සහ රෝමවරුන් විසින් වර්ධනය කරන ලදී, විශේෂයෙන්ම සිසිලියේ, පසුගිය ශතවර්ෂයේ අවසානය දක්වා ප්රධාන වශයෙන් ප්රසිද්ධ විය. සල්ෆර් සඳහා.

පුරාණ කාලයේ සිටම සල්ෆර් ආගමික හා අද්භූත අරමුණු සඳහා භාවිතා කර ඇත, එය විවිධ උත්සව හා චාරිත්රානුකූලව දැල්වීය. නමුත් බොහෝ කලකට පෙර, මූලද්රව්ය අංක 16 ද තරමක් ලෞකික අරමුණු අත්පත් කර ගත්තේය: ආයුධ අළු පැහැයෙන් වර්ණාලේප කර ඇත, එය රූපලාවන සහ ඖෂධීය ආලේපන නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන ලදී, එය රෙදි විරංජනය කිරීමට සහ කෘමීන් සමඟ සටන් කිරීමට පුළුස්සා දමන ලදී. කළු කුඩු සොයා ගැනීමෙන් පසු සල්ෆර් කැණීම සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි විය. සියල්ලට පසු, සල්ෆර් (ගල් අඟුරු සහ ලුණු සමග) එහි අත්යවශ්ය අංගයකි.

දැන් වෙඩි බෙහෙත් නිෂ්පාදනය ඉතා කුඩා වුවද නිස්සාරණය කරන ලද සල්ෆර් කොටසක් පරිභෝජනය කරයි. වර්තමානයේ, සල්ෆර් බොහෝ රසායනික කර්මාන්ත සඳහා වඩාත් වැදගත් අමුද්‍රව්‍යයකි. ලෝක සල්ෆර් නිෂ්පාදනයේ අඛණ්ඩ වර්ධනයට හේතුව මෙයයි.

සල්ෆර් සම්භවය

දේශීය සල්ෆර් විශාල සමුච්චය එතරම් පොදු නොවේ. බොහෝ විට එය සමහර ලෝපස් වල පවතී. ස්වදේශික සල්ෆර් ලෝපස් යනු පිරිසිදු සල්ෆර් සමඟ අන්තර් සම්බන්ධිත පාෂාණයකි.

මෙම ඇතුළත් කිරීම් ඇති වූයේ කවදාද - එකවරම පාෂාණ සමඟ හෝ පසුවද? අපේක්ෂා සහ ගවේෂණ කටයුතුවල දිශාව මෙම ප්‍රශ්නයට පිළිතුර මත රඳා පවතී. එහෙත්, සල්ෆර් සමඟ සහස්‍ර ගණනාවක සන්නිවේදනය තිබියදීත්, මානව වර්ගයාට තවමත් පැහැදිලි පිළිතුරක් නොමැත. න්‍යායන් කිහිපයක් ඇත, ඒවායේ කතුවරුන් ප්‍රතිවිරුද්ධ අදහස් දරයි.

සමමුහුර්තකරණය පිළිබඳ සිද්ධාන්තය (එනම්, සල්ෆර් සහ ධාරක පාෂාණ සමකාලීනව ගොඩනැගීම) යෝජනා කරන්නේ දේශීය සල්ෆර් සෑදීම නොගැඹුරු ද්‍රෝණිවල සිදු වූ බවයි. විශේෂ බැක්ටීරියා ජලයේ දියවන සල්ෆේට් හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් දක්වා අඩු කළ අතර එය ඉහළ ගොස් ඔක්සිකාරක කලාපයට ඇතුළු වූ අතර මෙහිදී එය රසායනිකව හෝ වෙනත් බැක්ටීරියා වල සහභාගීත්වයෙන් මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් බවට ඔක්සිකරණය විය. සල්ෆර් පතුලේ පදිංචි වූ අතර පසුව සල්ෆර් සහිත රොන්මඩ ලෝපස් සෑදී ඇත.

epigenesis න්යාය (ප්රධාන පාෂාණවලට වඩා පසුව පිහිටුවන ලද සල්ෆර් ඇතුළත් කිරීම්) විකල්ප කිහිපයක් ඇත. ඒවායින් වඩාත් සුලභ වන්නේ පාෂාණ ස්කන්ධ හරහා විනිවිද යන භූගත ජලය සල්ෆේට් වලින් පොහොසත් වන බවයි. එවැනි ජලය තෙල් හෝ ස්වාභාවික වායු තැන්පතු සමඟ සම්බන්ධ වන්නේ නම්, සල්ෆේට් අයන හයිඩ්‍රොකාබන මගින් හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් බවට අඩු වේ. හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් මතුපිටට නැඟී ඔක්සිකරණය වීමෙන් පාෂාණවල හිස් හා ඉරිතැලීම් වලදී පිරිසිදු සල්ෆර් නිකුත් කරයි.

මෑත දශකවලදී, එපිජෙනසිස් න්‍යායේ එක් ප්‍රභේදයක් වන මෙටාසොමැටෝසිස් න්‍යාය (ග්‍රීක භාෂාවෙන් “මෙටසොමැටෝසිස්” යනු ප්‍රතිස්ථාපනය යන්නයි), වැඩි වැඩියෙන් තහවුරු කිරීම් සොයාගෙන ඇත. එයට අනුව, ජිප්සම් CaSO4-H2O සහ ඇන්හයිඩ්‍රයිට් CaSO4 සල්ෆර් සහ කැල්සයිට් CaCO3 බවට පරිවර්තනය කිරීම ගැඹුරේ නිරන්තරයෙන් සිදු වේ. මෙම න්යාය 1935 දී සෝවියට් විද්යාඥයන් L. M. Miropolsky සහ B. P. Krotov විසින් නිර්මාණය කරන ලදී. එහි පක්ෂව කතා කරන්නේ, විශේෂයෙන්ම, එවැනි කරුණක්.

1961 දී මිෂ්රාක් ක්ෂේත්‍රය ඉරාකයේ සොයා ගන්නා ලදී. මෙහි ඇති සල්ෆර් කාබනේට් පාෂාණවල වට වී ඇති අතර එය පිටතට යන ආධාරක මගින් ආධාරකයක් වන සුරක්ෂිතාගාරයක් සාදයි (භූ විද්‍යාවේදී ඒවා පියාපත් ලෙස හැඳින්වේ). මෙම පියාපත් ප්රධාන වශයෙන් ඇන්හයිඩ්රයිට් සහ ජිප්සම් වලින් සමන්විත වේ. එම පින්තූරයම ගෘහස්ථ Shor-Su ක්ෂේත්රයේ නිරීක්ෂණය විය.

මෙම තැන්පතුවල භූ විද්‍යාත්මක සම්භවය පැහැදිලි කළ හැක්කේ මෙටාසොමැටිස්වාදයේ න්‍යායේ ආස්ථානයෙන් පමණි: ප්‍රාථමික ජිප්සම් සහ ඇන්හයිඩ්‍රයිට් දේශීය සල්ෆර් සමඟ අන්තර් සම්බන්ධිත ද්විතියික කාබනේට් ලෝපස් බවට පත්ව ඇත. ඛනිජ ලවණවල සමීපත්වය පමණක් වැදගත් නොවේ - මෙම තැන්පතු වල ලෝපස් වල සාමාන්‍ය සල්ෆර් අන්තර්ගතය ඇන්හයිඩ්‍රයිට් වල රසායනිකව බැඳී ඇති සල්ෆර් අන්තර්ගතයට සමාන වේ. මෙම තැන්පතුවල ලෝපස් වල සල්ෆර් සහ කාබන් සමස්ථානික සංයුතිය පිළිබඳ අධ්‍යයනයන් මෙටාසොමැටිස්වාදයේ න්‍යායේ ආධාරකරුවන්ට අමතර තර්ක ලබා දුන්නේය.

නමුත් එක් "නමුත්" එකක් තිබේ: ජිප්සම් සල්ෆර් සහ කැල්සයිට් බවට පරිවර්තනය කිරීමේ ක්රියාවලියේ රසායන විද්යාව තවමත් පැහැදිලි නැත, එබැවින් මෙටාසොමැටිස්වාදයේ න්යාය එකම නිවැරදි එක ලෙස සැලකීමට හේතුවක් නැත. දැන් පවා පෘථිවියේ විල් ඇත (විශේෂයෙන්, සර්නොවොඩ්ස්ක් අසල සල්ෆර් විල), එහිදී සල්ෆර් සංශ්ලේෂණ තැන්පත් වීම සිදු වන අතර සල්ෆර් සහිත රොන්මඩ වල පයි ජිප්සම් හෝ ඇන්හයිඩ්‍රයිට් අඩංගු නොවේ.

මේ සියල්ලෙන් අදහස් කරන්නේ ස්වදේශික සල්ෆර් සම්භවය පිළිබඳ විවිධ න්‍යායන් සහ උපකල්පනයන් අපගේ දැනුමේ අසම්පූර්ණකමේ ප්‍රති result ලය පමණක් නොව ගැඹුරේ සිදුවන සංසිද්ධිවල සංකීර්ණත්වය නොවේ. ප්‍රාථමික පාසල් ගණිතයේ සිට වුවද, විවිධ මාර්ග එකම ප්‍රතිඵලයකට තුඩු දිය හැකි බව අපි කවුරුත් දනිමු. මෙම නීතිය භූ රසායන විද්‍යාවට ද අදාළ වේ.

සල්ෆර් කැණීම

සිදුවීමේ කොන්දේසි අනුව සල්ෆර් ලෝපස් විවිධ ආකාරවලින් කැණීම් කරනු ලැබේ. නමුත් ඕනෑම අවස්ථාවක, ඔබ ආරක්ෂාව සඳහා විශාල අවධානයක් යොමු කළ යුතුය. සල්ෆර් තැන්පතු සෑම විටම පාහේ විෂ වායූන් සමුච්චය වීම - සල්ෆර් සංයෝග. ඊට අමතරව, එහි ස්වයංසිද්ධ දහනය කිරීමේ හැකියාව ගැන අප අමතක නොකළ යුතුය.

විවෘත ආකාරයෙන් යපස් කැණීම පහත පරිදි වේ. ඇවිදින කැණීම් යන්ත්‍ර යටින් පාෂාණ ස්ථර ඉවත් කරයි. ලෝපස් තට්ටුව පිපිරීම් මගින් තලා දමනු ලබන අතර, පසුව ලෝපස් ගැටිති සැකසුම් කම්හලට යවනු ලබන අතර, එතැන් සිට සල්ෆර් උණුකරන ස්ථානයට යවනු ලැබේ, එහිදී සාන්ද්‍රණයෙන් සල්ෆර් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. නිස්සාරණය කිරීමේ ක්රම වෙනස් වේ. ඒවායින් සමහරක් පහත සාකච්ඡා කරනු ඇත. ඇමරිකා එක්සත් ජනපදයට සහ මෙක්සිකෝවට විශාලතම සල්ෆර් සැපයුම්කරුවන් බවට පත්වීමට ඉඩ සලසන භූගත සල්ෆර් නිස්සාරණය කිරීමේ සිදුරු ක්‍රමය කෙටියෙන් විස්තර කිරීම මෙහිදී සුදුසුය.

පසුගිය ශතවර්ෂයේ අවසානයේ එක්සත් ජනපදයේ දකුණේ සල්ෆර් ලෝපස් පොහොසත්ම තැන්පතු සොයා ගන්නා ලදී. නමුත් ස්ථරවලට ප්‍රවේශ වීම පහසු නොවීය: හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් පතල්වලට කාන්දු වීම (එනම්, පතල් තැන්පතුව වර්ධනය කිරීමට නියමිතව තිබුණි) සහ සල්ෆර් වෙත ප්‍රවේශය අවහිර විය. ඊට අමතරව, වැලි සහිත වැලි නිසා ඒවා සල්ෆර් සහිත ස්ථරයට කැඩී යාම වළක්වා ඇත. රසායන විද්‍යාඥ හර්මන් ෆ්‍රාෂ් විසින් විසඳුමක් සොයා ගන්නා ලද අතර, ඔහු විසින් සල්ෆර් භූගතව උණු කර තෙල් ළිංවලට සමාන ළිං හරහා මතුපිටට පොම්ප කිරීමට යෝජනා කළේය.සාපේක්ෂ වශයෙන් අඩු (120 ° C ට අඩු) සල්ෆර් ද්‍රවාංකය ෆ්‍රාෂ්ගේ අදහසෙහි යථාර්ථය සනාථ කළේය. 1890, සාර්ථකත්වයට තුඩු දුන් පරීක්ෂණ ආරම්භ විය.

මූලධර්මය අනුව, Frasch හි ස්ථාපනය ඉතා සරල ය: පයිප්පයක නලයක්. සුපිරි රත් වූ ජලය පයිප්ප අතර අවකාශයට සපයනු ලබන අතර එය හරහා ගොඩනැගීමට ගලා යයි. සහ උණු කළ සල්ෆර් සෑම පැත්තකින්ම රත් වූ අභ්යන්තර නළය හරහා ඉහළ යයි. ෆ්‍රාෂ් ස්ථාපනයේ නවීන අනුවාදය තුනෙන් එකකින් පරිපූරණය කර ඇත - පටුම පයිප්ප. එය හරහා සම්පීඩිත වාතය ළිඳට සපයනු ලැබේ, එය උණු කළ සල්ෆර් මතුපිටට නැංවීමට උපකාරී වේ. ෆ්‍රාෂ් ක්‍රමයේ එක් ප්‍රධාන වාසියක් නම් එය නිෂ්පාදනයේ පළමු අදියරේදී දැනටමත් සාපේක්ෂව පිරිසිදු සල්ෆර් ලබා ගැනීමට ඉඩ සලසයි. පොහොසත් ලෝපස් කැණීමේදී, මෙම ක්රමය ඉතා ඵලදායී වේ.

භූගත සල්ෆර් උණු කිරීමේ ක්‍රමය අදාළ වන්නේ එක්සත් ජනපදයේ සහ මෙක්සිකෝවේ පැසිෆික් වෙරළ තීරයේ "ලුණු ගෝලාකාර" වල නිශ්චිත තත්වයන් තුළ පමණක් බව කලින් විශ්වාස කෙරිණි. කෙසේ වෙතත්, පෝලන්තයේ සහ සෝවියට් සංගමයේ සිදු කරන ලද අත්හදා බැලීම් මෙම මතය ප්රතික්ෂේප කළේය. මිනිසුන්ගේ පෝලන්තයේ, මෙම ක්රමය මගින් දැනටමත් සල්ෆර් විශාල ප්රමාණයක් නිස්සාරණය කර ඇත; 1968 දී පළමු සල්ෆර් ළිං සෝවියට් සංගමය තුළ ද දියත් කරන ලදී.

ගල්වලවල් සහ පතල්වලින් ලබාගත් ලෝපස් මේ සඳහා විවිධ තාක්ෂණික ක්‍රම භාවිතා කරමින් (බොහෝ විට මූලික සුපෝෂණය සමඟ) සැකසිය යුතුය.

සල්ෆර් ලෝපස් වලින් සල්ෆර් ලබා ගැනීම සඳහා ක්රම කිහිපයක් තිබේ: වාෂ්ප-ජලය, පෙරීම, තාප, කේන්ද්රාපසාරී සහ නිස්සාරණය.

සල්ෆර් නිස්සාරණය සඳහා තාප ක්රම පැරණිතම වේ. 18 වන ශතවර්ෂයේදී, නේපල්ස් රාජධානියේ, සල්ෆර් ගොඩවල් වලින් උණු කරන ලදී - "සොල්ෆාටේස්". මේ වන තෙක් ඉතාලියේ සල්ෆර් උණු කරනු ලබන්නේ ප්‍රාථමික ඌෂ්මකවල - “කැල්කරන්” ය. ලෝපස් වලින් සල්ෆර් උණු කිරීමට අවශ්‍ය තාපය ලබා ගන්නේ කැණීම් කරන ලද සල්ෆර් කොටසක් දහනය කිරීමෙනි. මෙම ක්රියාවලිය අකාර්යක්ෂමයි, පාඩු 45% දක්වා ළඟා වේ.

ලෝපස් වලින් සල්ෆර් නිස්සාරණය කිරීම සඳහා වාෂ්ප හා ජල ක්‍රමවල උපන් ස්ථානය ඉතාලිය බවට පත්විය. 1859 දී, Giuseppe Gill අද ඔටෝක්ලේව්වල පෙරගමන්කරු වන ඔහුගේ උපකරණ සඳහා පේටන්ට් බලපත්‍රයක් ලබා ගත්තේය. ඔටෝක්ලේව් ක්‍රමය (ඇත්ත වශයෙන්ම සැලකිය යුතු ලෙස වැඩිදියුණු කර ඇත) තවමත් බොහෝ රටවල භාවිතා වේ.

ස්වයංක්‍රීය ක්ලේව් ක්‍රියාවලියේදී, 80% දක්වා සල්ෆර් අඩංගු පොහොසත් සල්ෆර් ලෝපස් සාන්ද්‍රණය, ප්‍රතික්‍රියාකාරක සහිත දියර පල්ප් ස්වරූපයෙන් ස්වයංක්‍රීය ක්ලේව් තුළට පොම්ප කරනු ලැබේ. එහි පීඩනය යටතේ ජල වාෂ්ප සපයනු ලැබේ. පල්ප් 130 ° C දක්වා රත් කරනු ලැබේ. සාන්ද්‍රණයේ අඩංගු සල්ෆර් දිය වී පාෂාණයෙන් වෙන් වේ. කෙටි පදිංචි වීමෙන් පසු, උණු කළ සල්ෆර් ඉවතට ගලා යයි. එවිට "වලිග" ස්වයංක්‍රීය ක්ලේව් වලින් මුදා හරිනු ලැබේ - ජලයේ අපද්‍රව්‍ය පාෂාණ අත්හිටුවීමක්? වලිග වල සල්ෆර් විශාල ප්‍රමාණයක් අඩංගු වන අතර ඒවා නැවත සැකසුම් කම්හලට යවනු ලැබේ.

රුසියාවේ, ස්වයංක්‍රීය ක්ලේව් ක්‍රමය ප්‍රථම වරට ඉංජිනේරු K. G. Patkanov විසින් 1896 දී භාවිතා කරන ලදී.

නවීන ඔටෝක්ලේව් යනු තට්ටු හතරක ගොඩනැගිල්ලක් තරම් උස විශාල උපකරණ වේ. විශේෂයෙන්ම Carpathian කලාපයේ Rozdil Mining and Chemical Compine හි සල්ෆර් උණුකරන බලාගාරයේ එවැනි autoclaves ස්ථාපනය කර ඇත.

සමහර කර්මාන්තවලදී, උදාහරණයක් ලෙස, Tarnobrzeg (පෝලන්තය) හි විශාල සල්ෆර් කම්හලක, අපද්රව්ය පාෂාණ විශේෂ පෙරහන් මත උණු කළ සල්ෆර් වලින් වෙන් කරනු ලැබේ. විශේෂ කේන්ද්රාපසාරී වල වෙන් කිරීමේ ක්රමය මෑතකදී අපේ රටේ සංවර්ධනය කර ඇත. වචනයෙන් කියනවා නම්, "රන් ලෝපස් (වඩාත් නිවැරදිව, රන් ලෝපස්) හිස් පාෂාණයෙන් වෙන් කළ හැක" විවිධ ආකාරවලින්.

විවිධ රටවල් සල්ෆර් සඳහා ඔවුන්ගේ අවශ්‍යතා විවිධ ආකාරවලින් තෘප්තිමත් කරයි. මෙක්සිකෝව සහ එක්සත් ජනපදය ප්රධාන වශයෙන් Frache ක්රමය භාවිතා කරයි. ධනේශ්වර රාජ්‍යයන් අතර සල්ෆර් නිෂ්පාදනයේ තුන්වන ස්ථානය හිමිකරගෙන සිටින ඉතාලිය, සිසිලියානු තැන්පතුවලින් සහ මාර්කෝ පළාතෙන් සල්ෆර් ලෝපස් නිස්සාරණය කිරීම සහ සැකසීම (විවිධ ක්‍රම මගින්) දිගටම කරගෙන යයි. ජපානයේ ගිනිකඳු සම්භවයක් ඇති සල්ෆර් සැලකිය යුතු සංචිත ඇත. ස්වදේශික සල්ෆර් නොමැති ප්‍රංශය සහ කැනඩාව වායූන්ගෙන් එය මහා පරිමාණයෙන් නිෂ්පාදනය කර ඇත. එංගලන්තයේ සහ ජර්මනියේ ද තමන්ගේම සල්ෆර් නිධි නොමැත. මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් ආනයනය කරන අතරතුර සල්ෆර් අඩංගු අමුද්‍රව්‍ය (ප්‍රධාන වශයෙන් පයිරයිට්) සැකසීමෙන් ඔවුන් සල්ෆියුරික් අම්ලය සඳහා අවශ්‍යතා සපුරා ගනී.

රුසියාව ඔවුන්ගේ අවශ්‍යතා සම්පුර්ණයෙන්ම තෘප්තිමත් කරන්නේ ඔවුන්ගේම අමුද්‍රව්‍ය ප්‍රභවයන් නිසාය. පොහොසත් Carpathian තැන්පතු සොයා ගැනීම සහ සංවර්ධනය කිරීමෙන් පසුව, සෝවියට් සංගමය සහ පෝලන්තය සල්ෆර් නිෂ්පාදනය සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි කළේය. මෙම කර්මාන්තය අඛණ්ඩව වර්ධනය වේ. යුක්රේනයේ නව විශාල ව්‍යවසායන් ඉදිකරන ලද අතර, වොල්ගා සහ ටර්ක්මෙනිස්තානයේ පැරණි බලාගාර ප්‍රතිසංස්කරණය කරන ලද අතර ස්වාභාවික වායු හා අපද්‍රව්‍ය වායු වලින් සල්ෆර් නිෂ්පාදනය පුළුල් විය.

ස්ඵටික සාර්ව අණු

සල්ෆර් ස්වාධීන රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක් මිස සංයෝගයක් නොවන බව ප්‍රථම වරට ඒත්තු ගැන්වූයේ 18 වැනි සියවසේදී ශ්‍රේෂ්ඨ ප්‍රංශ රසායනඥ ඇන්ටොයින් ලෝරන්ට් ලැවෝසියර් විසිනි.

එතැන් සිට, මූලද්‍රව්‍යයක් ලෙස සල්ෆර් පිළිබඳ අදහස් බොහෝ සෙයින් වෙනස් වී නැත, නමුත් සැලකිය යුතු ලෙස ගැඹුරු වී පරිපූරක වී ඇත.

මූලද්‍රව්‍ය 16 දැන් ස්කන්ධ අංක 32, 33, 34 සහ 36 සහිත ස්ථායී සමස්ථානික හතරක මිශ්‍රණයකින් සමන්විත වන බව දන්නා කරුණකි. එය සාමාන්‍ය ලෝහයක් නොවේ.

පිරිසිදු සල්ෆර් වල ලෙමන් කහ ස්ඵටික පාරභාසක වේ. ස්ඵටිකවල හැඩය සෑම විටම සමාන නොවේ. වඩාත් සුලභ වන්නේ රොම්බික් සල්ෆර් (වඩාත්ම ස්ථායී වෙනස් කිරීම) - ස්ඵටික කැපූ කොන් සහිත අෂ්ටාඩ්රෝන මෙන් පෙනේ. අනෙකුත් සියලුම වෙනස් කිරීම් කාමර (හෝ කාමරයට ආසන්න) උෂ්ණත්වයේ දී මෙම වෙනස් කිරීම බවට පරිවර්තනය වේ. නිදසුනක් ලෙස, රප්ලාව් (සල්ෆර් ද්රවාංකය 119.5 ° C) සිට ස්ඵටිකීකරණයේදී, අක්ෂි ස්ඵටික (මොනොක්ලිනික් ආකෘතිය) මුලින්ම ලබා ගන්නා බව දන්නා කරුණකි. නමුත් මෙම වෙනස් කිරීම අස්ථායී වන අතර 95.6 ° C ට අඩු උෂ්ණත්වවලදී එය රොම්බික් බවට පත්වේ. සල්ෆර් වෙනත් වෙනස් කිරීම් සමඟ සමාන ක්රියාවලියක් සිදු වේ.

සුප්රසිද්ධ අත්දැකීම සිහිපත් කරන්න - ප්ලාස්ටික් සල්ෆර් ලබා ගැනීම.

උණු කළ සල්ෆර් සීතල වතුරට වත් කළහොත්, ඉලාස්ටික්, රබර් වැනි ස්කන්ධයක් සෑදී ඇත. එය නූල් ආකාරයෙන් ද ලබා ගත හැකිය. නමුත් දින කිහිපයක් ගත වන අතර, ස්කන්ධය නැවත ස්ඵටික වේ, දැඩි හා බිඳෙනසුලු වේ.

සල්ෆර් ස්ඵටිකවල අණු සෑම විටම පරමාණු අටකින් (S8) සමන්විත වන අතර, සල්ෆර් වෙනස් කිරීම් වල ගුණාංගවල වෙනස බහුරූපතාව මගින් පැහැදිලි කෙරේ - ස්ඵටිකවල අසමාන ව්යුහය. සල්ෆර් අණුවෙහි පරමාණු සංවෘත චක්රයක් තුළ ගොඩනගා ඇත

එස්-එස්-එස්

එස්-එස්-එස්

දියවන විට, චක්‍රයේ බන්ධන කැඩී යන අතර චක්‍රීය අණු රේඛීය ඒවා බවට පත්වේ.

දියවීමේදී සල්ෆර්වල අසාමාන්ය හැසිරීම් සඳහා විවිධ අර්ථකථන ලබා දී ඇත. ඉන් එකක් මේ වගේ. 155 සිට 187 ° C දක්වා උෂ්ණත්වවලදී, අණුක බරෙහි සැලකිය යුතු වැඩි වීමක් සිදු වන බව පෙනේ, මෙය දුස්ස්රාවීතාවයේ බහු වැඩි වීමක් මගින් තහවුරු වේ. 187 ° C දී, දියවන දුස්ස්රාවීතාවය ආසන්න වශයෙන් දහසකට ආසන්න වන අතර, පාහේ ඝන ද්රව්යයක් ලබා ගනී. උෂ්ණත්වය තවදුරටත් වැඩි වීම දුස්ස්රාවීතාවයේ අඩු වීමක් (අණුක බර අඩු වීම). 300 ° C දී, සල්ෆර් නැවතත් ද්රව තත්වයකට ගමන් කරයි, සහ 444.6 ° C දී එය උනු.

සල්ෆර් වාෂ්ප සඳහා, වැඩිවන උෂ්ණත්වය සමඟ, අණුවේ පරමාණු සංඛ්යාව ක්රමයෙන් අඩු වේ:

S8 -> S6 -> S4 -> S2. 1700 ° C දී සල්ෆර් වාෂ්ප ඒක පරමාණුක වේ.

සල්ෆර් සංයෝග ගැන කෙටියෙන්

ව්යාප්තිය අනුව, මූලද්රව්ය අංක 16 -15 වන ස්ථානය ගනී. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති සල්ෆර් අන්තර්ගතය බරින් 0.05% කි. මේක ගොඩක්.

මීට අමතරව, සල්ෆර් රසායනිකව ක්‍රියාකාරී වන අතර බොහෝ මූලද්‍රව්‍ය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි.එබැවින්, සල්ෆර් ස්වභාවධර්මයේ නිදහස් තත්වයේ පමණක් නොව, විවිධ අකාබනික සංයෝගවල ස්වරූපයෙන් ද සිදු වේ.සල්ෆේට් (ප්‍රධාන වශයෙන් ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ) සහ සල්ෆයිඩ් (යකඩ, තඹ, සින්ක්, ඊයම්).සල්ෆර් ගල් අඟුරු, ෂේල්, තෙල්, ස්වාභාවික වායූන්, සතුන් සහ ශාක ජීවීන් තුළ ද දක්නට ලැබේ.

සල්ෆර් ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, රීතියක් ලෙස, විශාල තාපයක් නිකුත් වේ. ඔක්සිජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා වලදී, සල්ෆර් ඔක්සයිඩ කිහිපයක් ලබා දෙයි, එයින් වඩාත් වැදගත් SO2 සහ SO3 සල්ෆියුරස් H2SO3 සහ සල්ෆියුරික් H2SO4 අම්ලවල ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ වේ. හයිඩ්‍රජන් සමඟ සල්ෆර් සංයෝගය - හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් H2S - ඉතා විෂ සහිත, ෆෙටිඩ් වායුවක් වන අතර එය කාබනික අපද්‍රව්‍ය දිරාපත් වන ස්ථානවල සැමවිටම පවතී. භූමික

සල්ෆර් තැන්පතු අසල පිහිටි ස්ථානවල පොත්ත බොහෝ විට සැලකිය යුතු හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් ප්‍රමාණයක් අඩංගු වේ. ජලීය ද්‍රාවණයේදී මෙම වායුව ආම්ලික ගුණ ඇත. එහි විසඳුම් වාතයේ ගබඩා කළ නොහැක, එය සල්ෆර් මුදා හැරීමත් සමඟ ඔක්සිකරණය වේ:

2H2S + O2 = 2H2O + 2S.

හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරකයකි. මෙම දේපල බොහෝ රසායනික කර්මාන්තවල භාවිතා වේ.

සල්ෆර් කුමක් සඳහාද?

අප වටා ඇති දේවල් අතර, සල්ෆර් සහ එහි සංයෝග අවශ්‍ය නොවන නිෂ්පාදනය සඳහා ස්වල්පයක් ඇත. කඩදාසි සහ රබර්, ඉබොනයිට් සහ ගිනිකූරු, රෙදි සහ ඖෂධ, ආලේපන සහ ප්ලාස්ටික්, පුපුරණ ද්රව්ය සහ තීන්ත, පොහොර සහ පළිබෝධනාශක - මෙය මූලද්රව්ය අංක 16 නිෂ්පාදනය සඳහා අවශ්ය ද්රව්ය සහ ද්රව්ය පිළිබඳ සම්පූර්ණ ලැයිස්තුවක් නොවේ. උදාහරණයක් ලෙස, මෝටර් රථයක්, ඔබ සල්ෆර් කිලෝ ග්රෑම් 14 ක් පමණ වැය කළ යුතුය. සල්ෆර් පරිභෝජනයෙන් රටේ කාර්මික විභවය ඉතා නිවැරදිව තීරණය වන බව අතිශයෝක්තියකින් තොරව පැවසිය හැකිය.

ලෝකයේ සල්ෆර් නිෂ්පාදනයෙන් සැලකිය යුතු කොටසක් කඩදාසි කර්මාන්තය මගින් අවශෝෂණය කර ගනී (සල්ෆර් සංයෝග සෙලියුලෝස් හුදකලා කිරීමට උපකාරී වේ). සෙලියුලෝස් ටොන් එකක් නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා, ඔබ සල්ෆර් කිලෝ ග්රෑම් 100 කට වඩා වැය කළ යුතුය. රබර් කර්මාන්තය රබර් වල්කනීකරණය සඳහා මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් විශාල ප්‍රමාණයක් ද පරිභෝජනය කරයි.

කෘෂිකර්මාන්තයේ දී, සල්ෆර් මූලද්රව්ය ස්වරූපයෙන් සහ විවිධ සංයෝගවල භාවිතා වේ. එය ඛනිජ පොහොරවල කොටසක් වන අතර පළිබෝධ පාලනය සඳහා සූදානම් වේ. පොස්පරස්, පොටෑසියම් සහ අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ, සල්ෆර් ශාක සඳහා අවශ්ය වේ. කෙසේ වෙතත්, පස තුළට හඳුන්වා දුන් සල්ෆර් බොහොමයක් ඔවුන් විසින් අවශෝෂණය නොකෙරේ, නමුත් පොස්පරස් අවශෝෂණය කිරීමට උපකාරී වේ. සල්ෆර් පොස්පේට් පාෂාණ සමඟ පසට හඳුන්වා දෙනු ලැබේ. පසෙහි ඇති බැක්ටීරියා එය ඔක්සිකරණය කරයි, ප්රතිඵලයක් ලෙස සල්ෆියුරික් සහ සල්ෆියුරස් අම්ල පොස්පරයිට් සමඟ ප්රතික්රියා කරන අතර, ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ශාක විසින් හොඳින් අවශෝෂණය කරන ලද පොස්පරස් සංයෝග ලබා ගනී.

කෙසේ වෙතත්, සල්ෆර්හි ප්රධාන පාරිභෝගිකයා වන්නේ රසායනික කර්මාන්තයයි. ලෝකයේ කැණීම් කරන ලද සල්ෆර්වලින් අඩක් පමණ සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනයට යයි. H2SO4 ටොන් එකක් ලබා ගැනීම සඳහා, ඔබ සල්ෆර් කිලෝ ග්රෑම් 300 ක් පමණ පුළුස්සා දැමිය යුතුය. රසායනික කර්මාන්තයේ සල්ෆියුරික් අම්ලයේ කාර්යභාරය අපගේ ආහාර වේලෙහි පාන් වල කාර්යභාරය හා සැසඳිය හැකිය.

පුපුරණ ද්‍රව්‍ය සහ ගිනිකූරු නිෂ්පාදනයේදී සැලකිය යුතු ප්‍රමාණයක් සල්ෆර් (සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය) පරිභෝජනය කරයි. සායම් සහ දීප්තිමත් සංයෝග නිෂ්පාදනය සඳහා අපිරිසිදු වලින් නිදහස් වූ පිරිසිදු "සල්ෆර් අවශ්ය වේ.

ඛනිජ රසායනික කර්මාන්තයේ සල්ෆර් සංයෝග භාවිතා වේ. විශේෂයෙන්, ඔවුන් සඳහා අවශ්ය වේ - අති-අධි පීඩන උපකරණ සඳහා ප්රති-නොක් කාරක, ලිහිසි තෙල් නිෂ්පාදනය; ලෝහ සැකසීම වේගවත් කරන සිසිලන තෙල්වල සමහර විට සල්ෆර් 18% දක්වා අඩංගු වේ.

මූලද්‍රව්‍ය අංක 16 හි අතිමහත් වැදගත්කම සනාථ කරන උදාහරණ ගණන් කිරීම දිගටම කරගෙන යා හැකි නමුත් "යමෙකුට අපරිමිත බව ග්‍රහණය කරගත නොහැක." එබැවින්, පතල් කැණීම, ආහාර, රෙදිපිළි වැනි කර්මාන්ත සඳහා ද සල්ෆර් අවශ්‍ය බව අපි සඳහන් කරමු.

* * *

අපගේ සියවස "විදේශීය" ද්රව්යවල සියවස ලෙස සැලකේ - ට්රාන්ස්යුරේනියම් මූලද්රව්ය, ටයිටේනියම්, අර්ධ සන්නායක, ආදිය. නමුත් බාහිරව අව්‍යාජ, දිගුකාලීනව දන්නා මූලද්‍රව්‍ය අංක 16 අනිවාර්යයෙන්ම අවශ්‍ය වේ. ප්‍රධාන රසායනික නිෂ්පාදන 150 න් 88 ක් නිෂ්පාදනයේදී සල්ෆර් හෝ එහි සංයෝග භාවිතා කරන බව ගණන් බලා ඇත.

සල්ෆර් (ඉංග්‍රීසි සල්ෆර්, ප්‍රංශ සුෆ්රේ, ජර්මානු ෂ්වෙෆෙල්) එහි උපන් ප්‍රාන්තයේ මෙන්ම සල්ෆර් සංයෝගවල ස්වරූපයෙන් පුරාණ කාලයේ සිටම ප්‍රසිද්ධ වී ඇත. දැවෙන සල්ෆර් සුවඳ, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් වල හුස්ම හිර කරන බලපෑම සහ හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් හි පිළිකුල් සහගත සුවඳ සමඟ මිනිසුන් බොහෝ විට ප්‍රාග් ඓතිහාසික යුගයේ මුණ ගැසී ඇත. ආගමික වතාවත්වලදී පූජනීය සුවඳ දුම්වල කොටසක් ලෙස පූජකයන් විසින් සල්ෆර් භාවිතා කළේ මෙම ගුණාංග නිසාය. සල්ෆර් ආත්මයන්ගේ හෝ භූගත දෙවිවරුන්ගේ ලෝකයේ අධිමානුෂික ජීවීන්ගේ නිෂ්පාදනයක් ලෙස සැලකේ. බොහෝ කලකට පෙර, සල්ෆර් මිලිටරි අරමුණු සඳහා විවිධ දැවෙන මිශ්රණවල කොටසක් ලෙස භාවිතා කිරීමට පටන් ගත්තේය. හෝමර් දැනටමත් "සල්ෆර් දුම්" විස්තර කරයි, දැවෙන සල්ෆර් ස්‍රාවයේ මාරාන්තික බලපෑම. සල්ෆර් බොහෝ විට විරුද්ධවාදීන් භීතියට පත් කළ "ග්‍රීක ගින්නේ" කොටසක් විය. 8 වැනි සියවසේ පමණ චීන ජාතිකයන් එය පයිරොටෙක්නික් මිශ්‍රණවල, විශේෂයෙන් වෙඩි බෙහෙත් වැනි මිශ්‍රණවල භාවිතා කිරීමට පටන් ගත්හ. සල්ෆර්වල දහනය, එය ලෝහ සමඟ සංයෝජනය වී සල්ෆයිඩ සෑදීමේ පහසුව (උදාහරණයක් ලෙස, ලෝහ කැබලි මතුපිට), එය "දහනය කිරීමේ මූලධර්මය" සහ ලෝහ ලෝපස් වල අත්‍යවශ්‍ය අංගයක් ලෙස සැලකීමට හේතුව පැහැදිලි කරයි. ප්‍රෙස්බිටර් තියෝෆිලස් (XI සියවස) විස්තර කරන්නේ පුරාණ ඊජිප්තුවේ සමහරවිට දන්නා සල්ෆයිඩ් තඹ ලෝපස් ඔක්සිකාරක රෝස් කිරීමේ ක්‍රමයක්. අරාබි ඇල්කෙමි යුගයේදී, ලෝහවල සංයුතිය පිළිබඳ රසදිය-සල්ෆර් න්‍යාය මතු වූ අතර, ඒ අනුව සල්ෆර් සියලු ලෝහවල අනිවාර්ය සංඝටකයක් (පියා) ලෙස සැලකේ. පසුව එය ඇල්කෙමිස්ට්වරුන්ගේ මූලධර්ම තුනෙන් එකක් බවට පත් වූ අතර පසුව "දහනය කිරීමේ මූලධර්මය" ෆ්ලොජිස්ටන් න්‍යායේ පදනම විය. සල්ෆර්වල මූලික ස්වභාවය ලැවෝසියර් විසින් ඔහුගේ දහන පරීක්ෂණ වලදී තහවුරු කරන ලදී. යුරෝපයේ වෙඩි බෙහෙත් හඳුන්වාදීමත් සමඟ ස්වභාවික සල්ෆර් නිස්සාරණය වර්ධනය කිරීම මෙන්ම පයිරයිට් වලින් ලබා ගැනීම සඳහා ක්රමයක් සංවර්ධනය කිරීම ආරම්භ විය; දෙවැන්න පුරාණ රුසියාවේ බහුලව දක්නට ලැබුණි. සාහිත්යයේ පළමු වතාවට එය ඇග්රිකෝලා විසින් විස්තර කර ඇත. lat සම්භවය. සල්ෆර් අපැහැදිලි ය. මෙම නම ග්රීකයන්ගෙන් ණයට ගත් බව විශ්වාස කෙරේ. සල්ෆර් බොහෝ විට විවිධ රහසිගත නම් යටතේ ඇල්කෙමිකල් යුගයේ සාහිත්‍යයේ දක්නට ලැබේ. Ruland හි, කෙනෙකුට, උදාහරණයක් ලෙස, Zarnec ("ගිනි සහිත බිත්තරයක්" පිළිබඳ පැහැදිලි කිරීමක්), Tucios (සජීවී සල්ෆර්), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater සහ වෙනත් නම් සොයාගත හැකිය. පැරණි රුසියානු නම "සල්ෆර්" "ඉතා දිගු කාලයක් තිස්සේ භාවිතා කර ඇත. එයින් අදහස් කළේ විවිධ දහනය කළ හැකි සහ දුගඳ හමන ද්‍රව්‍ය, දුම්මල, භෞතික විද්‍යාත්මක ස්‍රාවයන් (කන් වල ඉටි ආදිය) ය. පෙනෙන විදිහට, මෙම නම සංස්කෘත සිරා (ලා කහ) වලින් පැමිණේ. "අළු" යන වචනය එය සමඟ සම්බන්ධ වේ, එනම් අවිනිශ්චිත වර්ණයකි, එය විශේෂයෙන් දුම්මල වලට යොමු වේ. සල්ෆර් සඳහා දෙවන පැරණි රුසියානු නම - bogey (දවනය කළ හැකි සල්ෆර්) - ද දහනය පමණක් නොව, නරක සුවඳ පිළිබඳ සංකල්පය අඩංගු වේ. philologists පැහැදිලි කරන පරිදි, එය. Schwefel පැමිණෙන්නේ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්වල විෂ සහිත ගුණාංගවලට සම්බන්ධ විය හැකි සංස්කෘත මූල ස්වීප් (නින්ද, ඇන්ග්ලෝ-සැක්සන් ස්වෙබ්ලාන් - කිල්).