උච්ච වායු සංයෝග, ඒවායේ නිෂ්පාදනය සහ ගුණාංග. නිෂ්ක්රිය වායුවල ක්ලැත්රේට් සංයෝග. වංශවත් භූමිකාව පිළිබඳ ගීතමය අපගමනය
බාහිර ඉලෙක්ට්‍රොනික මට්ටමේ සම්පූර්ණත්වය නිසා උච්ච වායු අතිශය රසායනිකව නිෂ්ක්‍රීය වේ. 1962 වන තෙක්, ඔවුන් කිසිසේත්ම රසායනික සංයෝග සෑදුවේ නැතැයි විශ්වාස කෙරිණි. මේ කාලය වන විට, උච්ච වායුවක පරමාණුව යාන්ත්‍රිකව (රසායනික බන්ධන සෑදීමෙන් තොරව) වෙනත් ද්රව්යයක අණු මගින් සාදන ලද රාමුවක රඳවා ඇති ක්ලැත්රේට් වර්ගයේ සමහර සංයෝග ලබාගෙන තිබුණි. නිදසුනක් ලෙස, සුපිරි සිසිල් ජලය මත ආගන් දැඩි සම්පීඩනය යටතේ, ස්ඵටික හයිඩ්රේට් Ar 6H20 හුදකලා විය. ඒ අතරම, උච්ච වායු වඩාත් ශක්තිජනක ඔක්සිකාරක කාරක (ෆ්ලෝරීන් වැනි) සමඟ පවා ප්රතික්රියා කිරීමට බල කිරීමට ගත් සියලු උත්සාහයන් නිෂ්ඵල විය. උච්ච වායු පරමාණුවක් අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ රසායනික බන්ධන සාදන පළමු රසායනික සංයෝගය 1962 දී N. Bartlett විසින් ලබා ගන්නා ලදී. Sycamore hexafluoride PtF* සමඟ ඔහුගේ එක් අත්හදා බැලීමක දී, Bartlett රතු ස්ඵටික ලබා ගත් අතර, රසායනික විශ්ලේෂණයේ ප්‍රතිඵලවලට අනුව, 02PtF6 සූත්‍රය ඇති අතර C>2* සහ PtF6~ අයන වලින් සමන්විත විය. මෙයින් අදහස් කළේ PtFfi යනු ඔක්සිජන් වලින් පවා ඉලෙක්ට්රෝන ගන්නා තරමට ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් බවයි. තවත් දර්ශනීය ද්‍රව්‍යයක් ඔක්සිකරණය කිරීමට බාර්ට්ලට් තීරණය කළ අතර ඔක්සිජන් වලට වඩා සෙනෝන් වලින් ඉලෙක්ට්රෝන ගැනීම වඩාත් පහසු බව වටහා ගත්තේය (අයනීකරණ විභවයන්: O * සඳහා 12.2 eV සහ Xe සඳහා 12.1 eV). ඔහු ප්ලැටිනම් හෙක්සැෆ්ලෝරයිඩ් යාත්‍රාවක තබා, නිවැරදිව මනින ලද සෙනෝන් ප්‍රමාණයක් එයට දියත් කළේය, පැය කිහිපයකට පසු සෙනෝන් හෙක්සාෆ්ලෝරෝප්ලැටිනේට් ලැබුණි: ඉක්මනින් බාර්ට්ලට් ෆ්ලෝරීන් සමඟ සෙනෝන් ප්‍රතික්‍රියාව සිදු කළේය. වීදුරු බඳුනක රත් වූ විට සෙනෝන් fgor සමඟ හොඳින් ප්රතික්රියා කරන අතර ෆ්ලෝරයිඩ් මිශ්රණයක් සෑදී ඇති බව පෙනී ගියේය. Xenon (II) ෆ්ලෝරයිඩ් XeF2 සාමාන්ය උෂ්ණත්වයේ දී ෆ්ලෝරීන් සමඟ සෙනෝන් මිශ්රණයක් මත දිවා ආලෝකයේ ක්රියාකාරිත්වය යටතේ සෑදී ඇත: හෝ -120 ° C දී සෙනෝන් සහ F202 අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන්: XeF2 ජලයේ ද්රාව්ය වන අවර්ණ ස්ඵටික වේ. XeF2 අණුව රේඛීය වේ. ජලයේ ඇති XeF2 ද්රාවණය ඉතා ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයකි, විශේෂයෙන් ආම්ලික පරිසරයක, බ්‍රෝමීන් සහ මැංගනීස් ඒවායේ ඉහළම ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට (+7) ඔක්සිකරණය කිරීමට හැකියාව ඇත. ක්ෂාරීය පරිසරයකදී, XeF2 සමීකරණයට අනුව ජල විච්ඡේදනය වේ: Xenon (IV) ෆ්ලෝරයිඩ් XeF4 සෑදී ඇත්තේ ෆ්ලෝරීන් සමඟ සෙනෝන් මිශ්රණයක් 40 ° C දක්වා රත් කිරීමෙන්: XeF* අවර්ණ ස්ඵටික වේ. XeF4 අණුව මධ්‍යයේ සෙනෝන් පරමාණුවක් සහිත "හතරැස්" වේ. XeF4 ඉතා ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර එය ෆ්ලෝරීන් කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි: ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට XeF4 අසමානුපාතික වේ: Xenon (VI) ෆ්ලෝරයිඩ් XeF6 මූලද්රව්ය වලින් සෑදී ඇත්තේ රත් කිරීමෙන් සහ ඉහළ ෆ්ලෝරීන් පීඩනයෙනි: XeFe - අවර්ණ ස්ඵටික. XeF' අණුව මධ්‍යයේ සෙනෝන් පරමාණුවක් සහිත විකෘති අෂ්ටකයකි. අනෙකුත් සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් මෙන්, XeF6 ඉතා ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර, එය ෆ්ලෝරීන් කාරකයක් ලෙස භාවිතා කළ හැකිය: XeF6 අර්ධ වශයෙන් ජලය සමග දිරාපත් වේ: XeF4 හි ජල විච්ඡේදනය තුළ Xenon (VI) ඔක්සයිඩ් Xe03 සෑදී ඇත (ඉහත බලන්න). මෙය සුදු, වාෂ්පශීලී නොවන, අධික පුපුරන සුලු ද්‍රව්‍යයක් වන අතර ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වන අතර ප්‍රතික්‍රියාව හේතුවෙන් ද්රාවණය තරමක් ආම්ලික පරිසරයක් ඇත: XO3 ක්ෂාරීය ද්‍රාවණයක් මත ඕසෝන් ක්රියාකාරිත්වය යටතේ සෙනොනික් අම්ලයේ ලවණයක් සෑදී ඇත. , සෙනෝන් 4-8 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇති: සෙනෝන් ඔක්සයිඩ් (VIII ) Xe04 අඩු උෂ්ණත්වවලදී නිර්ජලීය සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ බේරියම් පර්ක්ස්නේට් ප්රතික්රියා කිරීමෙන් ලබා ගත හැක: Xe04 යනු ඉතා පුපුරන සුලු සහ 0 ° ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී දිරාපත් වන අවර්ණ වායුවකි. C: අනෙකුත් උච්ච වායු සංයෝග වලින්, KrF2, KtF4, RnF2, RnF4, RnF6, Rn03. හීලියම්, නියොන් සහ ආගන් වල සමාන සංයෝග කිසි විටෙක තනි ද්රව්ය ස්වරූපයෙන් ලබා ගැනීමට අපහසු බව විශ්වාස කෙරේ. එසේ වුවද, හීලියම්, නියොන් සහ ආගන් රසායනික සංයෝග ඊනියා එක්සයිමර් අණු ආකාරයෙන් පවතී, එනම් උද්යෝගිමත් ඉලෙක්ට්‍රොනික තත්වයන් ස්ථායී වන සහ භූගත තත්වය අස්ථායී වන අණු. උදාහරණයක් ලෙස, ආගන් සහ ක්ලෝරීන් මිශ්‍රණයක විද්‍යුත් උද්දීපනය සමඟ, එක්සයිමර් ArCl අණුව සෑදීමත් සමඟ වායු-අදියර ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදුවිය හැක.එසේම, උච්ච වායුවල උද්යෝගිමත් පරමාණුවල ප්රතික්රියා මගින් ද්වී පරමාණුක අණු සමූහයක් නිපදවිය හැක. Her, Ne2, NeF, ආදිය. මෙම සියලු අණු අස්ථායී වන අතර තනි ද්රව්ය ලෙස හුදකලා කළ නොහැක, නමුත් ඒවා ලියාපදිංචි කළ හැකි අතර වර්ණාවලීක්ෂ ක්‍රම භාවිතයෙන් ඒවායේ අණු වල ව්‍යුහය අධ්යයනය කළ හැකිය.
ආවර්තිතා පද්ධතියේ අටවන කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප සමූහය වන්නේ උච්ච වායු - හීලියම්, නියොන්, ආගන්, ක්රිප්ටෝන්, සෙනෝන් සහ රේඩෝන් ය. මෙම මූලද්රව්ය ඉතා අඩු රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වයකින් සංලක්ෂිත වන අතර එමඟින් ඒවා උච්ච හෝ නිෂ්ක්‍රීය වායු ලෙස හැඳින්වීමට හේතු විය. ඒවා අපහසුවෙන් පමණක් වෙනත් මූලද්රව්ය හෝ ද්රව්ය සමඟ සංයෝග සාදයි; හීලියම්, නියොන් සහ ආගන් රසායනික සංයෝග ලබාගෙන නොමැත. උච්ච වායුවල පරමාණු අණු බවට ඒකාබද්ධ නොවේ, වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ඒවායේ අණු ඒකපරමාණු වේ.
උච්ච වායු මූලද්රව්ය පද්ධතියේ එක් එක් කාල පරිච්ඡේදය සම්පූර්ණ කරයි. හීලියම් වලට අමතරව, ඒවා සියල්ලම පරමාණුවේ පිටත ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථරයේ ඉලෙක්ට්රෝන අටක් ඇති අතර එය ඉතා ස්ථායී පද්ධතියක් සාදයි. ඉලෙක්ට්රෝන දෙකකින් සමන්විත හීලියම් වල ඉලෙක්ට්රෝන කවචය ද ස්ථායී වේ. එබැවින් උච්ච වායු පරමාණු ඉහළ අයනීකරණ ශක්තීන් සහ රීතියක් ලෙස සෘණ ඉලෙක්ට්රෝන සම්බන්ධතා ශක්තීන් මගින් සංලක්ෂිත වේ.
වගුවේ. 38 උච්ච වායුවල සමහර ගුණාංග මෙන්ම වාතයේ ඒවායේ අන්තර්ගතය ද පෙන්වයි. උච්ච වායුවල ද්රවීකරණය සහ ඝණීකරණ උෂ්ණත්වය අඩු, ඒවායේ පරමාණුක ස්කන්ධ හෝ අනුක්රමික සංඛ්යා අඩු බව දැකිය හැකිය: හීලියම් සඳහා අඩුම ද්රවීකරණ උෂ්ණත්වය, රේඩෝන් සඳහා ඉහළම උෂ්ණත්වය.
වගුව 38. උච්ච වායුවල සමහර ගුණාංග සහ වාතය තුළ ඒවායේ අන්තර්ගතය
19 වන ශතවර්ෂයේ අවසානය දක්වා, වාතය ඔක්සිජන් සහ නයිට්රජන් වලින් පමණක් සමන්විත බව විශ්වාස කෙරිණි. නමුත් 1894 දී ඉංග්රීසි භෞතික විද්‍යාඥ J. Rayleigh විසින් වාතයෙන් ලබාගත් නයිට්රජන් ඝනත්වය (1.2572 ) එහි සංයෝගවලින් ලබාගත් නයිට්රජන් ඝනත්වයට වඩා තරමක් වැඩි බව සොයා ගන්නා ලදී (1.2505 ). රසායන විද්යා මහාචාර්ය ඩබ්ලිව්. රැම්සේ යෝජනා කළේ වායුගෝලීය නයිට්රජන් වල යම් බර වායුවක් පැවතීම නිසා ඝනත්වයේ වෙනස ඇති වන බවයි. රතු-උණුසුම් මැග්නීසියම් (Ramsay) සමඟ නයිට්රජන් බන්ධනය කිරීමෙන් හෝ විද්‍යුත් විසර්ජනයකින් ඔක්සිජන් (Rayyleigh) සමඟ ඒකාබද්ධ කිරීමට සැලැස්වීමෙන්, විද්යාඥයින් දෙදෙනාම වායුගෝලීය නයිට්රජන් වෙතින් රසායනිකව නිෂ්ක්‍රීය වායුවක් කුඩා ප්‍රමාණයක් හුදකලා කළහ. මේ අනුව, ඒ වන තෙක් නොදන්නා මූලද්‍රව්‍යයක් ආගන් ලෙස හඳුන්වනු ලැබීය. ආගන් අනුගමනය කරමින්, නොසැලකිය හැකි ප්රමාණයකින් වාතයේ අඩංගු හීලියම්, නියොන්, ක්රිප්ටෝන් සහ සෙනෝන් හුදකලා විය. උප සමූහයේ අවසාන මූලද්‍රව්‍යය - රේඩෝන් - විකිරණශීලී පරිවර්තනයන් අධ්යයනය කිරීමේදී සොයා ගන්නා ලදී.
විප්ලවවාදී ව්‍යාපාරයට සහභාගී වීම නිසා 1882 දී සිරගත කරන ලද රුසියානු විද්‍යාඥ II A. Morozov (1854-1946) විසින් 1883 දී එනම් ආගන් සොයා ගැනීමට වසර 11 කට පෙර උච්ච වායුවල පැවැත්ම පුරෝකථනය කළ බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. සාර්වාදී රජය විසින් ෂ්ලිසෙල්බර්ග් බලකොටුව වෙත. N. A. Morozov ආවර්තිතා පද්ධතියේ උච්ච වායුවල ස්ථානය නිවැරදිව තීරණය කළේය, පරමාණුවේ සංකීර්ණ ව්‍යුහය, මූලද්රව්ය සංස්ලේෂණය කිරීමේ හැකියාව සහ අභ්‍යන්තර පරමාණුක ශක්තිය භාවිතා කිරීම පිළිබඳ අදහස් ඉදිරිපත් කළේය. N. A. Morozov 1905 දී සිරෙන් නිදහස් වූ අතර, ඔහුගේ කැපී පෙනෙන අනාවැකි ප්‍රසිද්ධ වූයේ 1907 දී හුදකලා සිරකඳවුරේ ලියා ඇති පදාර්ථයේ ව්‍යුහයේ ආවර්තිතා පද්ධති (Periodic Systems of Matter) ප්‍රකාශයට පත් කිරීමෙන් පසුවය.
1926 දී N. A. Morozov USSR විද්යා ඇකඩමියේ ගෞරවනීය සාමාජිකයෙකු ලෙස තේරී පත් විය.
උච්ච වායුවල පරමාණු සාමාන්‍යයෙන් වෙනත් මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු සමඟ රසායනික බන්ධන සෑදීමට නොහැකි බව දිගු කලක් තිස්සේ විශ්වාස කෙරිණි. උච්ච වායුවල සාපේක්ෂ වශයෙන් අස්ථායී අණුක සංයෝග පමණක් දැන සිටියහ - නිදසුනක් ලෙස, අධි සිසිලන ජලය ස්ඵටිකීකරණය කිරීමේදී සම්පීඩිත උච්ච වායු ක්රියා කිරීමෙන් සෑදෙන හයිඩ්රේට්. මෙම හයිඩ්රේට් ක්ලැත්රේට් වර්ගයට අයත් වේ (§ 72 බලන්න); එවැනි සංයෝග සෑදීමේදී සංයුජතා බන්ධන ඇති නොවේ.
අයිස්වල ස්ඵටික ව්‍යුහයේ කුහර ගණනාවක් තිබීම මගින් ජලය සමඟ ක්ලැත්රේට් සෑදීමට හිතකර වේ (§ 70 බලන්න).
කෙසේ වෙතත්, පසුගිය දශක කිහිපය තුළ ක්රිප්ටෝන්, සෙනෝන් සහ රේඩෝන් අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ සහ සියල්ලටමත් වඩා ෆ්ලෝරීන් සමඟ ඒකාබද්ධ කළ හැකි බව තහවුරු වී ඇත. එබැවින්, උච්ච වායු ෆ්ලෝරීන් සමඟ සෘජු අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් (රත් වූ විට හෝ විද්‍යුත් විසර්ජනයකදී), ෆ්ලෝරයිඩ් ලබා ගනී. ඒවා සියල්ලම සාමාන්ය තත්ව යටතේ ස්ථායී වන ස්ඵටික වේ. සෙනෝන් ව්‍යුත්පන්නයන් ඔක්සිකරණ මට්ටමෙන් ද ලබා ගන්නා ලදී - හෙක්සාෆ්ලෝරයිඩ්, ට්‍රයිඔක්සයිඩ්, හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්. අවසාන සංයෝග දෙක ආම්ලික ගුණ විදහා දක්වයි; එබැවින්, ක්ෂාර සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙන්, ඒවා සෙනොනික් අම්ලයේ ලවණ සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස :.
Tsaregorodtsev ඇලෙක්සැන්ඩර්
උච්ච වායු සංයෝග කාබනික හා අකාබනික රසායන විද්යාවේ වඩාත්ම සිත්ගන්නා මාතෘකාවක් වන අතර, ඒවායේ සංයෝගවල ගුණාංග සොයා ගැනීම 20 වන සියවසේ සියලුම විද්‍යාඥයින්ගේ අදහස් උඩු යටිකුරු කළේය, මන්ද එකල එවැනි ද්‍රව්‍යවල පැවැත්ම කළ නොහැකි යැයි සලකනු ලැබූ බැවිනි. , සහ දැන් එය සාමාන්ය දෙයක් ලෙස සලකනු ලැබේ, එසේ නම්, එය දැනටමත් පැහැදිලි කර ඇත.
සෙනෝන් යනු අනෙකුත් රසායනික ද්රව්ය සමඟ බන්ධන සෑදීමට පහසුම උච්ච වායුවකි. මානව වර්ගයා එහි සංයෝග භාවිතා කර ඇති අතර, ඒවා දැනටමත් අපගේ ජීවිත තුළ අදාළ වේ.
ඉදිරිපත් කරන ලද කාර්යය මෙම මාතෘකාව පිළිබඳ පොදු ජනතාවගේ උනන්දුව අවදි කළ හැකිය.
බාගත:
පෙරදසුන:
නාගරික ස්වාධීන පොදු අධ්යාපන ආයතනය
"රසායන විද්යාව සහ ජීව විද්යාව පිළිබඳ ගැඹුරු අධ්‍යයනයක් සහිත ද්විතීයික පාසල අංක 5"
ඇතුළත අධ්‍යාපනික පර්යේෂණ කටයුතු
V මෙන්ඩලීව් කියවීම
මාතෘකාව: උච්ච වායු සංයෝග
සම්පූර්ණ කළේ: Tsaregorodtsev
ඇලෙක්සැන්ඩර්, 9 වන ශ්රේණියේ ශිෂ්ය
නායකයා: Grigorieva
නටාලියා ජෙනඩිව්නා, රසායන විද්යා ගුරුවරියකි
ස්ටාරයා රුස්සා
2017
හැදින්වීම
නිෂ්ක්‍රීය වායූන් යනු VIII-a කාණ්ඩයේ ඇති ලෝහ නොවන ද්රව්ය වේ. ඒවා 19 වන ශතවර්ෂයේ අවසානයේ සොයා ගන්නා ලද අතර ආවර්තිතා වගුවේ අතිරික්ත ලෙස සලකනු ලැබූ නමුත් උච්ච වායු එහි ස්ථානයට පත්විය.
පුරවා ඇති අවසාන ශක්ති මට්ටම හේතුවෙන්, මෙම ද්‍රව්‍යවලට බන්ධන සෑදිය නොහැකි බව දිගු කලක් තිස්සේ විශ්වාස කෙරිණි. සහ ඔවුන්ගේ අණුක සංයෝග සොයා ගැනීමෙන් පසුව, බොහෝ විද්යාඥයින් කම්පනයට පත් වූ අතර එය විශ්වාස කිරීමට නොහැකි විය, මන්ද එය එවකට පැවති රසායන විද්යාවේ නීතිවලට යටත් නොවීය.
උච්ච වායු සංයෝග සෑදීමේ අසාර්ථක උත්සාහයන් විද්‍යාඥයින්ගේ උද්යෝගයට අහිතකර ලෙස බලපෑ නමුත් මෙය මෙම කර්මාන්තයේ දියුණුව වැළැක්වූයේ නැත.
මම මගේ නිර්මාණ ඉදිරිපත් කරන ප්‍රේක්ෂකාගාරයේ සිටින අයගේ උනන්දුව ඇති කිරීමට මම උත්සාහ කරමි.
මගේ කාර්යයේ අරමුණ: අකාබනික සෙනෝන් සංයෝග නිර්මාණය හා ගුණාංග පිළිබඳ ඉතිහාසය අධ්යයනය කිරීම.
කාර්යයන් :
1. උච්ච වායු සංයෝග නිෂ්පාදනයේ ඉතිහාසය සමඟ ඔබ හුරු වන්න
2. ෆ්ලෝරීන් සහ ඔක්සිජන් සංයෝගවල ගුණ ගැන දැන ගන්න
3. මගේ කාර්යයේ ප්රතිඵල සිසුන්ට සන්නිවේදනය කරන්න
ඉතිහාස යොමුව
Xenon 1898 දී සොයා ගන්නා ලද අතර ඉන් වසර කිහිපයකට පසු එහි හයිඩ්‍රේට මෙන්ම සෙනෝන් සහ ක්රිප්ටෝන් ද ලබා ගත් අතර ඒ සියල්ල ක්ලැත්රේට් ලෙස හැඳින්වේ.
1916 දී, Kessel, නිෂ්ක්‍රීය වායු අයනීකරණ අංශකවල අගයන් මත පදනම්ව, ඒවායේ සෘජු රසායනික සංයෝග සෑදීම පුරෝකථනය කළේය.
20 වන ශතවර්ෂයේ 1 වන කාර්තුවේ බොහෝ විද්යාඥයින් විශ්වාස කළේ උච්ච වායු ආවර්තිතා පද්ධතියේ ශුන්‍ය කාණ්ඩයේ සහ 0 සංයුජතාව ඇති බවයි, නමුත් 1924 දී A. von Antropov, අනෙකුත් රසායන විද්‍යාඥයින්ගේ මතයන්ට පටහැනිව, මෙම මූලද්රව්ය ආරෝපණය කළේය. අටවන කණ්ඩායම, එයින් පසුව ඔවුන්ගේ සංයෝගවල ඉහළම සංයුජතාව - 8. ඔහු ඒවා හැලජන් සමඟ බන්ධන සෑදිය යුතු බවට අනාවැකි පළ කළේය, එනම් VII-a කාණ්ඩයේ ලෝහ නොවන.
1933 දී, පෝලිං ක්රිප්ටෝන් සහ සෙනෝන් සංයෝග සඳහා සූත්‍ර අනාවැකි පළ කළේය: ස්ථායී ක්රිප්ටෝන් සහ සෙනෝන් හෙක්සාෆ්ලෝරයිඩ් (KrF 6 සහ XeF 6 ), අස්ථායී සෙනෝන් ඔක්ටෆ්ලෝරයිඩ් (XeF 8
) සහ සෙනෝන් අම්ලය (H 4 Xeo 6 ) එම වසරේම, G. Oddo විසින් විදුලි ධාරාවක් සම්මත කිරීමෙන් සෙනෝන් සහ ෆ්ලෝරීන් සංස්ලේෂණය කිරීමට උත්සාහ කළ නමුත් මෙම ප්‍රතික්‍රියාව සිදු කරන ලද නෞකාවේ විඛාදන නිෂ්පාදන වලින් ලැබෙන ද්‍රව්‍යය පිරිසිදු කිරීමට නොහැකි විය. ඒ මොහොතේ සිට, විද්යාඥයින් මෙම මාතෘකාව පිළිබඳ උනන්දුව නැති වී ගිය අතර, 60 දශකය වන තුරු, කිසිවෙකු පාහේ මේ සඳහා සම්බන්ධ වී නැත.
උච්ච වායු සංයෝග ඇති විය හැකි බවට සෘජු සාක්ෂි බ්‍රිතාන්‍ය විද්‍යාඥ නීල් බාර්ට්ලට්ගේ ඩයොක්සිජෙනයිල් හෙක්සාෆ්ලෝරෝප්ලැටිනේට් (O) සංශ්ලේෂණයෙන් ලැබුණි. 2) ප්ලැටිනම් හෙක්සැෆ්ලෝරයිඩ් වල වැන්දඹු ඔක්සිකරණ ධාරිතාව ෆ්ලෝරීන් වලට වඩා වැඩිය. 1962 මාර්තු 23 වන දින, නීල් බාර්ට්ලට් සෙනෝන් සහ ප්ලැටිනම් හෙක්සැෆ්ලෝරයිඩ් සංස්ලේෂණය කළ අතර, ඔහුට අවශ්‍ය දේ ලබා ගත්තේය: පවතින පළමු උච්ච වායු සංයෝගය, කහ ඝන Xe. ඊට පසු, එකල විද්‍යාඥයින්ගේ සියලු බලවේග සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් සංයෝග නිර්මාණය කිරීමට විසි කරන ලදී.
සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් සංයෝග සහ ඒවායේ ගුණාංග
පළමු අණුක සංයෝගය වූයේ XePtF සූත්‍රය සහිත xenon hexafluorideplatinate ය. 6 . එය ඝන, පිටත කහ සහ ඇතුළත ගඩොල් රතු; 115 ° C දක්වා රත් කළ විට, එය පෙනුමෙන් වීදුරු බවට පත් වේ, 165 ° C දක්වා රත් කළ විට, එය XeF මුදා හැරීමත් සමඟ දිරාපත් වීමට පටන් ගනී. 4 .
එය සෙනෝන් සහ ෆ්ලෝරීන් පෙරොක්සයිඩ් ප්රතික්රියා කිරීමෙන් ද ලබා ගත හැක.
ඉහළ උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය යටතේ සෙනෝන් සහ ඔක්සිජන් ෆ්ලෝරයිඩ් අන්තර්ක්‍රියා අතරතුර:
XeF2 යනු ජලයේ ද්රාව්ය වන අවර්ණ ස්ඵටික වේ. ද්රාවණය තුළ, එය ඉතා ප්රබල ඔක්සිකාරක ගුණ විදහා දක්වයි, නමුත් ඔවුන් ෆ්ලෝරීන් හැකියාව ඉක්මවා නැත. ශක්තිමත්ම සම්බන්ධතාවය.
1. ක්ෂාර සමග අන්තර් ක්රියා කරන විට, සෙනෝන් ප්රතිෂ්ඨාපනය වේ:
2. හයිඩ්‍රජන් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් ඔබට මෙම ෆ්ලෝරයිඩ් වලින් සෙනෝන් ප්‍රතිසාධනය කළ හැක:
3. සෙනෝන් ඩයිෆ්ලුවොරයිඩ් උත්පන්න වූ විට, සෙනෝන් ටෙට්‍රාෆ්ලෝරයිඩ් සහ සෙනෝන් ලබා ගනී:
සෙනෝන්(IV) ෆ්ලෝරයිඩ් XeF4ඩයිෆ්ලෝරයිඩ් මෙන් ම ලබා ගන්නා ලදී, නමුත් 400 ° C උෂ්ණත්වයකදී:
XEF 4 - මේවා සුදු ස්ඵටික වේ, එය ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයකි. මෙම ද්රව්යයේ ගුණාංග ගැන පහත සඳහන් කළ හැකිය.
1. එය ප්රබල ෆ්ලෝරීන් කාරකයකි, එනම්, වෙනත් ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන විට, ඒවාට ෆ්ලෝරීන් අණු මාරු කිරීමට හැකි වේ:
2. ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, සෙනෝන් ටෙට්‍රාෆ්ලෝරයිඩ් සෙනෝන් ඔක්සයිඩ් (III) සාදයි:
3.හයිඩ්‍රජන් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට සෙනෝන් වෙත ප්‍රතිසාධනය:
Xenon(VI) ෆ්ලෝරයිඩ් XeF 6 ඊටත් වඩා ඉහළ උෂ්ණත්වයකදී සහ ඉහළ පීඩනයකදී සෑදී ඇත:
XEF 6 ඒවා සුදුමැලි කොළ පැහැති ස්ඵටික වන අතර ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක ගුණ ද ඇත.
1. සෙනෝන් (IV) ෆ්ලෝරයිඩ් මෙන්, එය ෆ්ලෝරීන් කාරකයකි:
2. ජල විච්ඡේදනය සෙනොනික් අම්ලය සාදයි
සෙනෝන් වල ඔක්සිජන් සංයෝග සහ ඒවායේ ගුණාංග
Xenon(III) ඔක්සයිඩ් XeO 3
- එය සුදු, වාෂ්පශීලී නොවන, පුපුරන සුළු ද්රව්ය, ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ. එය සෙනෝන් (IV) ෆ්ලෝරයිඩ් ජල විච්ඡේදනය මගින් ලබා ගනී:
1. ක්ෂාරීය ද්‍රාවණයක් මත ඕසෝන් ක්රියාකාරිත්වය යටතේ, එය සෙනොනික් අම්ලයේ ලවණ සාදයි, එහි සෙනෝන් +8 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත:
2. සෙනෝන් ලුණු සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට එය සාදයිසෙනෝන් (IV) ඔක්සයිඩ්:
Xeo 4 -36 ° C ට අඩු උෂ්ණත්වවලදී, කහ ස්ඵටික, ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී - අවර්ණ පුපුරන ද්රව්ය වායුවක්, 0 ° C උෂ්ණත්වයකදී දිරාපත් වේ:
එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් යනු සුදු හෝ අවර්ණ ස්ඵටික ජලයේ දියවී යන අතර, ප්රබල ඔක්සිකාරක ගුණ සහ රසායනික ක්රියාකාරිත්වය ඇති අතර, ඔක්සයිඩ පහසුවෙන් තාප ශක්තිය මුදාහරින අතර, ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ඒවා පුපුරන සුලු වේ.
යෙදුම සහ විභවය
ඒවායේ ගුණාංග නිසා, සෙනෝන් සංයෝග භාවිතා කළ හැකිය:
- රොකට් ඉන්ධන නිෂ්පාදනය සඳහා
- ඖෂධ සහ වෛද්ය උපකරණ නිෂ්පාදනය සඳහා
- පුපුරණ ද්රව්ය නිෂ්පාදනය සඳහා
- කාබනික සහ අකාබනික රසායනයේ ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරක ලෙස
- ප්රතික්රියාශීලී ෆ්ලෝරීන් ප්රවාහනය කිරීමේ ක්රමයක් ලෙස
නිගමනය
උච්ච වායු සංයෝග කාබනික හා අකාබනික රසායන විද්යාවේ වඩාත්ම සිත්ගන්නා මාතෘකාවක් වන අතර, ඒවායේ සංයෝගවල ගුණාංග සොයා ගැනීම 20 වන සියවසේ සියලුම විද්‍යාඥයින්ගේ අදහස් උඩු යටිකුරු කළේය, මන්ද එකල එවැනි ද්‍රව්‍යවල පැවැත්ම කළ නොහැකි යැයි සලකනු ලැබූ බැවිනි. , සහ දැන් එය සාමාන්ය දෙයක් ලෙස සලකනු ලැබේ, එසේ නම්, එය දැනටමත් පැහැදිලි කර ඇත.
සෙනෝන් යනු අනෙකුත් රසායනික ද්රව්ය සමඟ බන්ධන සෑදීමට පහසුම උච්ච වායුවකි. මානව වර්ගයා එහි සංයෝග භාවිතා කර ඇති අතර, ඒවා දැනටමත් අපගේ ජීවිත තුළ අදාළ වේ.
මම මගේ පර්යේෂණයේ ඉලක්කය සම්පුර්ණයෙන්ම සාක්ෂාත් කර ගෙන ඇති බව මම විශ්වාස කරමි: මම මාතෘකාව හැකි තරම් නිවැරදිව හෙළිදරව් කර ඇත, කාර්යයේ අන්තර්ගතය එහි මාතෘකාවට සම්පූර්ණයෙන්ම අනුකූල වේ, අකාබනික සෙනෝන් සංයෝග නිර්මාණය කිරීමේ ඉතිහාසය සහ ගුණාංග අධ්යයනය කර ඇත.
ග්‍රන්ථ නාමාවලිය
1. Kuzmenko N.E. "රසායන විද්යාව පිළිබඳ කෙටි පාඨමාලාවක්. විශ්ව විද්‍යාල සඳහා අයදුම්කරුවන් සඳහා මාර්ගෝපදේශයක් ”// උසස් පාසල් ප්‍රකාශන ආයතනය, 2002, පිටුව 267
2. Pushlenkov M.F. "උච්ච වායු සංයෝග"// Atomizdat, 1965
3. Fremantle M. "ක්‍රියාකාරී රසායන විද්යාව" 2 කොටස // Mir ප්‍රකාශන ආයතනය, 1998, pp. 290-291
4. අන්තර්ජාල සම්පත්
http://him.1september.ru/article.php?ID=200701901
http://rudocs.exdat.com/docs/index-160337.html
https://en.wikipedia.org/wiki/Xenon_fluoride(II)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Xenon_fluoride(IV)
https://en.wikipedia.org/wiki/Xenon_fluoride(VI)
http://edu.sernam.ru/book_act_chem2.php?id=96
http://chemistry.ru/course/content/chapter8/section/paragraph2/subparagraph7.html#.WLMQ5FPyjGg
පෙරදසුන:
ඉදිරිපත් කිරීම් වල පෙරදසුන භාවිතා කිරීමට, Google ගිණුමක් (ගිණුම) සාදා පුරනය වන්න: https://accounts.google.com
Slides සිරස්තල:
උච්ච වායුවල ෆ්ලෝරීන් සහ ඔක්සිජන් සංයෝග. Xenon සංයෝග සම්පූර්ණ කළේ: Tsaregorodtsev Alexander, ශිෂ්ය 9 වන ශ්‍රේණිය, ද්විතීයික පාසල් අංක 5 ප්‍රධානියා: Natalya Gennadievna Grigorieva, රසායන විද්යා ගුරුවරිය
හැඳින්වීම නිෂ්ක්‍රීය වායූන් යනු VIII - කාණ්ඩයේ ඇති ලෝහ නොවන ය. ඒවා 19 වන ශතවර්ෂයේ අවසානයේ සොයා ගන්නා ලද අතර ආවර්තිතා වගුවේ අතිරික්ත ලෙස සලකනු ලැබූ නමුත් උච්ච වායු එහි ස්ථානයට පත්විය. පිරුණු අවසන් ශක්ති මට්ටම හේතුවෙන්, මෙම ද්‍රව්‍යවලට බන්ධන සෑදිය නොහැකි බව දිගු කලක් තිස්සේ විශ්වාස කරන ලද අතර, ඒවායේ අණුක සංයෝග සොයා ගැනීමෙන් පසු, බොහෝ විද්යාඥයින් කම්පනයට පත් වූ අතර, එය නීතිවලට යටත් නොවීම නිසා මෙය විශ්වාස කිරීමට නොහැකි විය. එකල පැවති රසායන විද්යාව. උච්ච වායු සංයෝග සෑදීමේ අසාර්ථක උත්සාහයන් විද්‍යාඥයින්ගේ උද්යෝගයට අහිතකර ලෙස බලපෑ නමුත් මෙය මෙම කර්මාන්තයේ දියුණුව වැළැක්වූයේ නැත. මම මගේ නිර්මාණ ඉදිරිපත් කරන ප්‍රේක්ෂකාගාරයේ සිටින අයගේ උනන්දුව ඇති කිරීමට මම උත්සාහ කරමි.
අරමුණු සහ අරමුණු කාර්යයේ අරමුණ: අකාබනික සෙනෝන් සංයෝග නිර්මාණය කිරීම සහ ගුණාංග පිළිබඳ ඉතිහාසය අධ්යයනය කිරීම. අරමුණු: 1. උච්ච වායු සංයෝග ලබා ගැනීමේ ඉතිහාසය ගැන දැන හඳුනා ගන්න 2. මෙම සංයෝග සෑදීමට හැකි වන්නේ මන්දැයි තේරුම් ගන්න 3. ෆ්ලෝරීන් සහ ඔක්සිජන් සංයෝගවල ගුණ ගැන දැන ගන්න 4. මගේ කාර්යයේ ප්රතිඵල සම වයසේ මිතුරන්ට සන්නිවේදනය කරන්න.
මැවීමේ ඉතිහාසය මෙම සංයෝග ලබා ගැනීමට ගත් සියලු උත්සාහයන් අසාර්ථක වූ අතර, විද්‍යාඥයින්ට අනුමාන කළ හැක්කේ ඒවායේ සූත්‍ර සහ ආසන්න ගුණාංග කෙබඳු වේද යන්න පමණි. මෙම ක්ෂේත්රයේ වඩාත්ම ඵලදායී රසායනඥයා වූයේ නීල් බාර්ට්ලට් ය. ඔහුගේ ප්රධාන කුසලතාව වන්නේ xenon hexafluoroplatinate Xe [PtF 6] සැකසීමයි.
Xenon fluorides Xenon(II) fluoride Xenon(IV) fluoride Xenon(VI) fluoride
Xenon oxides Xenon (VI) oxide Xenon (VIII) oxide EXPLOSIVE!!!
රොකට් ඉන්ධන නිෂ්පාදනය සඳහා සෙනෝන් සංයෝග භාවිතය ඖෂධ සහ වෛද්ය උපකරණ නිෂ්පාදනය සඳහා කාබනික සහ අකාබනික රසායන විද්යාවේ ඔක්සිකාරක කාරක ලෙස ෆ්ලෝරීන් ප්රවාහනය කිරීමේ ක්රමයක් ලෙස පුපුරණ ද්රව්ය නිෂ්පාදනය සඳහා
නිගමනය උච්ච වායු සංයෝග කාබනික හා අකාබනික රසායන විද්යාවේ වඩාත් සිත්ගන්නා මාතෘකාවක් වන අතර, ඒවායේ සංයෝගවල ගුණාංග සොයා ගැනීම 20 වන සියවසේ සියලුම විද්‍යාඥයින්ගේ දෘෂ්ටිය උඩු යටිකුරු කළේය, මන්ද එකල එවැනි ද්‍රව්‍යවල පැවැත්ම සලකා බැලූ බැවිනි. කළ නොහැක්කකි, දැන් එය සාමාන්ය දෙයක් ලෙස සලකනු ලැබේ, පසුව එය දැනටමත් පැහැදිලි කර ඇත.
ඔබගේ අවදානය පිළිබඳ ස්තූතියි!
සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන අඩංගු ඒවායේ ඉලෙක්ට්රෝන කවචවල වැඩි ඉලෙක්ට්රෝන සඳහා ඉඩක් නොමැති නිසා උච්ච වායුවලට සංයෝග සෑදිය නොහැකි බව විද්‍යාඥයන් දිගු කලක් විශ්වාස කළහ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඔවුන්ට වැඩි ඉලෙක්ට්රෝන පිළිගත නොහැකි නිසා රසායනික බන්ධනය කළ නොහැකි බවයි. කෙසේ වෙතත්, 1933 දී Linus Pauling යෝජනා කළේ අධික උච්ච වායුවලට ෆ්ලෝරීන් හෝ ඔක්සිජන් සමඟ ප්රතික්රියා කළ හැකි බවයි, මන්ද ඒවායේ ඉහළම විද්‍යුත් සෘණතාව සහිත පරමාණු ඇති බැවිනි. ඔහුගේ අනුමානය නිවැරදි වූ අතර පසුව උච්ච වායු සංයෝග ලබා ගන්නා ලදී.
උච්ච වායු සංයෝගය ප්‍රථම වරට කැනේඩියානු රසායන විද්‍යාඥ නීල් බාර්ට්ලට් විසින් ප්ලැටිනම් හෙක්සාෆ්ලෝරයිඩ් සෙනෝන් සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙන් ලබා ගන්නා ලදී. සංයෝගයට XePtF 6 සූත්‍රය පවරා ඇත (එය පසුව සිදු වූ පරිදි - වැරදියි [ ]). බාර්ට්ලට්ගේ වාර්තාවෙන් පසුව, එම වසරේම සරල සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් ලබා ගන්නා ලදී. එතැන් සිට උච්ච වායුවල රසායන විද්යාව ක්රියාකාරීව වර්ධනය වී ඇත.
සම්බන්ධතා වර්ග
සම්බන්ධතා සබල කරන්න
රසායනික බන්ධනයක් සෑදීමකින් තොරව උච්ච වායු ස්ඵටික හෝ රසායනික දැලිසෙහි ඇතුළත් වන උච්ච වායු සංයෝග, ඇතුළත් කිරීමේ සංයෝග ලෙස හැඳින්වේ. උදාහරණයක් ලෙස, නිෂ්ක්‍රීය වායුවල හයිඩ්රේට්, ක්ලෝරෝෆෝම් සහිත නිෂ්ක්‍රීය වායුවල ක්ලැත්රේට්, ෆීනෝල් යනාදිය මෙයට ඇතුළත් ය.
උච්ච වායු පරමාණුවක් ෆුලරීන් අණුවක අභ්‍යන්තරයට තල්ලු කළ විට එන්ඩොහෙඩ්‍රල් ෆුලරීන් සමඟ සංයෝග සෑදිය හැක.
සංකීර්ණ සංයෝග
මෑතකදී (2000) සෙනෝන් රත්‍රන් සමඟ (උදා (Sb 2 F 11) 2) ලිගන්ඩ් ලෙස සංකීර්ණ විය හැකි බව පෙන්වා දී ඇත. සෙනෝන් ඩිෆ්ලෝරයිඩ් ලිගන්ඩ් ලෙස ක්රියා කරන සංකීර්ණ සංයෝග ද ලබා ගන්නා ලදී.
රසායනික සංයෝග
මෑත වසරවලදී, උච්ච වායුවල රසායනික සංයෝග සිය ගණනක් (එනම්, අවම වශයෙන් එක් උච්ච වායු-මූලද්රව්ය බන්ධනයක් ඇති) ලබාගෙන ඇත. සැහැල්ලු වායූන් වඩාත් නිෂ්ක්‍රීය වන අතර රේඩෝනයට සැලකිය යුතු විකිරණශීලීතාවයක් ඇති බැවින් මේවා ප්රධාන වශයෙන් සෙනෝන් සංයෝග වේ. ක්රිප්ටෝන් සඳහා, සංයෝග දුසිමකට වඩා වැඩි ප්‍රමාණයක් දන්නා (ප්රධාන වශයෙන් ක්රිප්ටෝන් ඩිෆ්ලෝරයිඩ් සංකීර්ණ), රේඩෝන් සඳහා, නොදන්නා සංයුතියේ ෆ්ලෝරයිඩ් දනී. ක්‍රිප්ටෝනයට වඩා සැහැල්ලු වායු සඳහා, ඝන නිෂ්ක්‍රීය වායු අනුකෘතියක (උදාහරණයක් ලෙස, HArF) සංයෝග පමණක් ක්‍රයෝජනික් උෂ්ණත්වවලදී දිරාපත් වන බව දනී.
සෙනෝන් සඳහා, Xe-F, Xe-O, Xe-N, Xe-B, Xe-C, Xe-Cl බන්ධන ඇති තැන සංයෝග දනී. ඒවා සියල්ලම පාහේ එක් අංශකයකට හෝ වෙනත් මට්ටමකට ෆ්ලෝරීන් කර ඇති අතර රත් වූ විට දිරාපත් වේ.
සබැඳි
- Khriachtchev, Leonid; රසානෙන්, මාර්කු; ගර්බර්, ආර්. බෙනී.උච්ච වායු හයිඩ්‍රයිඩ: අඩු උෂ්ණත්වවලදී නව රසායන විද්යාව // රසායනික පර්යේෂණ ගිණුම් (ඉංග්රීසි)රුසියානු: සඟරාව. - 2009. - වෙළුම. 42, නො. එක . - P. 183 . -
රසායන විද්යාව පිළිබඳ වෛද්ය V. I. ෆෙල්ඩ්මන්
"නිෂ්ක්‍රීය වායුවල රසායන විද්යාව" යන වාක්‍ය ඛණ්ඩය පරස්පර විරෝධී ය. ඇත්ත වශයෙන්ම, සියළුම ඉලෙක්ට්රෝන කවච එහි පරමාණු තුළ පුරවා ඇත්නම් සහ, එබැවින්, නිර්වචනය අනුව, එය කිසිවක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා නොකළ යුතු නම්, නිෂ්ක්‍රීය ද්‍රව්‍යයකට තිබිය හැක්කේ කුමන ආකාරයේ රසායනයක් ද? කෙසේ වෙතත්, 20 වන ශතවර්ෂයේ දෙවන භාගයේදී, පිරවූ ෂෙල් වෙඩි වල ආරක්ෂාව ජය ගැනීමටත්, නිෂ්ක්රිය වායුවල අකාබනික සංයෝග සංස්ලේෂණය කිරීමටත් රසායනඥයින් සමත් විය. 21 වන සියවසේදී රුසියාවේ සහ ෆින්ලන්තයේ විද්යාඥයින් නිෂ්ක්‍රීය වායුවක, කාබන් සහ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු වලින් පමණක් සමන්විත ද්රව්ය ලබාගෙන ඇත.
ඒ සියල්ල ආරම්භ වූයේ ෆ්ලෝරයිඩ් වලින්
ඇත්ත වශයෙන්ම, ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරක සහිත ක්රිප්ටෝන්, සෙනෝන් සහ රේඩෝන් වල රසායනික සංයෝග හොඳින් පැවතිය හැකි බව ලිනස් පෝලිං 1933 දී සඳහන් කළේය. කෙසේ වෙතත්, එය වසර තිහකට පමණ පෙර 1962 දී කැනඩාවේ දී Neil Bartlett විසින් සංස්ලේෂණය කරන ලදී - XePtF 6, ප්‍රතික්‍රියාවට උච්ච වායුවක් සහ ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන ප්ලැටිනම් හෙක්සැෆ්ලෝරයිඩ් ඇතුළත් විය. විද්‍යාඥයා තම සෙවීමේදී විශ්වාසය තැබූ කරුණු සෑම රසායන විද්‍යාඥයෙකුටම ඉතා සරල සහ අවබෝධාත්මක විය: ප්ලැටිනම් හෙක්සාෆ්ලෝරයිඩ් කොතරම් ප්‍රබලද යත් එය අණුක ඔක්සිජන් වලින් පවා ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ලබා ගනී නම්, සෙනෝන් සමඟ මෙය කළ නොහැක්කේ ඇයි? සියල්ලට පසු, මෙම වායුවේ පරමාණුවක පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝනය ඔක්සිජන් වලට වඩා ප්රබල නොවන න්‍යෂ්ටියට සම්බන්ධ කර ඇත - මෙය අයනීකරණ විභවයේ සමාන අගයන් මගින් සාක්ෂි දරයි. සාර්ථක සංශ්ලේෂණයකින් උපකල්පනය තහවුරු කිරීමෙන් පසුව, ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරක සහිත සෙනෝන් සංයෝගවල සම්පූර්ණ පවුලක් ලබා ගන්නා ලදී - ෆ්ලෝරයිඩ්, ඔක්සිෆ්ලෝරයිඩ්, ඔක්සයිඩ්, සෙනොනික් අම්ලයේ ලවණ සහ සංකීර්ණ ගණනාවක්. රසායනඥයින් Xe-B සහ Xe-N බන්ධන සමඟින් සෙනෝන් ක්ලෝරයිඩ් සහ ෆ්ලෝරීන් අඩංගු සංයෝග ද සංස්ලේෂණය කළහ.
ඊළඟ වසර විස්සක කාලය තුළ, සෙනෝන් රසායන විද්යාව සහ කාබනික රසායනය යන මංසන්ධියේදී කුතුහලය දනවන සිදුවීම් දිග හැරුණි. හැත්තෑව දශකයේ දී, අස්ථායී අණුවක FXeCF 3 සංශ්ලේෂණය පිළිබඳ වාර්තාවක් පළ විය, පසුව Xe (CF 3) 2. අසූව දශකයේ අගභාගයේදී දැනටමත් ස්ථායී අයනික ලවණ ලබා ගන්නා ලදී, එහි කැටායනයේ Xe-C බන්ධනයක් (බෝරෝන්) අඩංගු විය. ෆ්ලෝරයිඩ්, රීතියක් ලෙස, ඇනායනක් ලෙස ක්රියා කරයි) . මෙම වර්ගයේ සංයෝග අතර, විශේෂ උනන්දුවක් ඇති (ඇයි - එය පසුව පැහැදිලි වනු ඇත) V.V විසින් සංස්ලේෂණය කරන ලද alkynylxenonium ලුණු - + - වේ. Zhdankin, P. Stang සහ N.S. 1992 දී Zefirov. ඇත්ත වශයෙන්ම, එවැනි සංයෝග කාබනික සහ අකාබනික ලෙස සැලකිය හැකිය, නමුත් ඕනෑම අවස්ථාවක, ඔවුන්ගේ සූදානම න්යායික හා කෘතිම රසායන විද්යාව සඳහා විශාල ඉදිරි පියවරක් විය.
ක්‍රිප්ටන්ට යටත් වීම වඩා දුෂ්කර විය. කෙසේ වෙතත්, එය මුලින්ම ෆ්ලෝරීන් සමඟ ඒකාබද්ධ කිරීමටත්, පසුව එය වඩාත් සංකීර්ණ අණු වලට අනුකලනය කිරීමටත් හැකි විය.
මෙම සියලු සංයෝග යම් ආකාරයක හාස්‍යජනක විදේශීය යැයි සිතීම අවශ්‍ය නොවේ. අවම වශයෙන් එක් පන්තියක්, සෙනෝන් ෆ්ලෝරයිඩ් සහ, සියල්ලටත් වඩා, එහි ඩයිෆ්ලෝරයිඩ්, රසායනාගාර පරීක්ෂණ වලදී යමක් ෆ්ලෝරීන් කිරීමට අවශ්‍ය නම් බොහෝ විට භාවිතා වේ. ඛනිජමය අමුද්‍රව්‍ය විවෘත කිරීම සඳහා ද ඒවා ක්රියා කරයි, සහ, ඇත්ත වශයෙන්ම, නව සෙනෝන් ව්‍යුත්පන්නයන් සංශ්ලේෂණය කිරීමේදී අතරමැදි සංයෝග ලෙස.
සමස්තයක් වශයෙන්, නිෂ්ක්රිය වායුවල රසායන විද්යාවෙහි "Bartlettian" ප්රවණතාවය ප්රධාන ලක්ෂණ දෙකක් ඇත. පළමුව, එය අයනික රසායන විද්යාවට අයත් වේ. එබැවින්, පළමු සෙනෝන් සංයෝගයේ සූත්‍රය Xe + - ලෙස ලිවීම වඩාත් නිවැරදි ය. සෑම අවස්ථාවකදීම, නිෂ්ක්රිය වායුව අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා ලෙස සේවය කරයි. මෙය වඩාත් පොදු සලකා බැලීම් වලින් තේරුම් ගත හැකිය: සියලු ආශාවන් සමඟ, පිරවූ ඉලෙක්ට්රෝන කවචයක් සහිත පරමාණුවකට තවත් එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් පිළිගැනීමට නොහැකි නමුත් එය එය ලබා දිය හැකිය. ප්රධාන දෙය නම්, හවුල්කරු ආක්රමණශීලී හා නොනැසී පැවතිය යුතුය, එනම්, උච්චාරණය කරන ලද ඔක්සිකාරක ගුණ ඇත. සෙනෝන් අනෙක් අයට වඩා පහසුවෙන් එහි "ඔක්ටෙට් උදාරත්වය" සමඟ වෙන්වීම පුදුමයක් නොවේ: එහි පිටත කවච ඉලෙක්ට්රෝන න්‍යෂ්ටියට වඩා දුරින් පිහිටා ඇති අතර දුර්වල ලෙස රඳවා ඇත.
දෙවනුව, නිෂ්ක්රිය වායුවල නවීන රසායනය ෆ්ලෝරීන් රසායන විද්යාව සමඟ සමීපව බැඳී ඇත. සංයෝගවලින් අතිමහත් බහුතරයක් ෆ්ලෝරීන් පරමාණු අඩංගු වන අතර, ෆ්ලෝරීන් නොමැති දුර්ලභ අවස්ථාවන්හිදී පවා ඒවා ලබා ගැනීමේ මාර්ගය තවමත් ෆ්ලෝරයිඩ් හරහා පවතී.
එය වෙනත් ආකාරයකින් විය හැකිද? ෆ්ලෝරීන් නොමැතිව පමණක් නොව, වෙනත් ඔක්සිකාරක නොමැතිව නිෂ්ක්රිය වායු සංයෝග තිබේද? උදාහරණයක් ලෙස, උදාසීන ස්ථායී අණු ආකාරයෙන්, උදාසීන වායු පරමාණුවක් හයිඩ්‍රජන් සමඟ බන්ධනය වී ඇති අතර අන් කිසිවක් නොවේද? මෑතක් වන තුරු, එවැනි ප්රශ්නයක්, පෙනෙන විදිහට, න්යායවාදීන්ට හෝ අත්හදා බැලීම් කරන්නන්ට පවා සිදු නොවීය. මේ අතර, හරියටම මෙම අණු තවදුරටත් සාකච්ඡා කරනු ඇත.
වංශවත් භූමිකාව පිළිබඳ ගීතමය අපගමනය
නිෂ්ක්‍රීය වායු හයිඩ්රයිඩ් ගැන කතා කිරීමට පෙර, අපි නැවත ආරම්භයට යමු, එනම් උච්ච වායුවල නිෂ්ක්රියතාවය. ඉහත සඳහන් කළ සියල්ල තිබියදීත්, අටවන කණ්ඩායමේ ප්රධාන උප සමූහයේ මූලද්රව්ය ඔවුන්ගේ කණ්ඩායම් නාමය සම්පූර්ණයෙන්ම යුක්ති සහගත කරයි. මිනිසා ඔවුන්ගේ ස්වභාවික නිෂ්ක්රියතාවය භාවිතා කරයි, බලහත්කාරයෙන් ප්රතික්රියාශීලී නොවේ.
නිදසුනක් වශයෙන්, භෞතික රසායනඥයින් මෙම ක්රමය භාවිතා කිරීමට කැමති: යම් ද්රව්යයක අණු සමඟ නිෂ්ක්රිය වායුවක මිශ්රණයක් කැටි කිරීමට. 4 සහ 20 K අතර උෂ්ණත්වයකට සිසිලනයෙන් පසුව, මෙම අණු ඊනියා ඝන නිෂ්ක්රිය වායු න්යාසය තුළ හුදකලා වේ. එවිට ඔබට ආලෝකය හෝ අයනීකරණ විකිරණ සමඟ ක්රියා කළ හැකි අතර කුමන ආකාරයේ අතරමැදි අංශු ලබා ගන්නේදැයි බලන්න. වෙනත් තත්වයන් යටතේ, එවැනි අංශු නොපෙනේ: ඒවා ඉතා ඉක්මනින් ප්රතික්රියා කරයි. වසර ගණනාවක් තිස්සේ විශ්වාස කළ පරිදි නිෂ්ක්‍රීය වායුවක් සමඟ ප්රතික්රියා කිරීම ඉතා අපහසුය. වසර ගණනාවක් තිස්සේ, එවැනි අධ්‍යයනයන් අපගේ රසායනාගාරවල සිදු කර ඇත - භෞතික විද්යාව හා රසායන විද්යාව පිළිබඳ විද්‍යාත්මක පර්යේෂණ ආයතනයේ A.I. L.Ya Karpov, පසුව රුසියානු විද්යා ඇකඩමියේ කෘතිම පොලිමර් ද්රව්ය ආයතනයේදී සහ විවිධ භෞතික ගුණාංග (ආගන්, ක්‍රිප්ටන්, සෙනෝන්) සහිත න්‍යාස භාවිතා කිරීමෙන් පරිසරයේ බලපෑම පිළිබඳ නව හා රසවත් කරුණු රාශියක් අනාවරණය විය. හුදකලා අණු වල විකිරණ-රසායනික පරිවර්තනයන්. නමුත් මෙය වෙනම ලිපියක් සඳහා මාතෘකාවකි. අපගේ ඉතිහාසය සඳහා, සෑම කෙනෙකුටම අනපේක්ෂිත ලෙස එවැනි න්‍යාස හුදකලා කිරීම නිෂ්ක්‍රීය වායු රසායන විද්යාවේ සම්පූර්ණයෙන්ම නව ක්ෂේත්‍රයකට මඟ පෑදීම වැදගත්ය. මෙය සිදු වූයේ 1995 දී පැවති ඇමරිකා එක්සත් ජනපදයේ matrix හුදකලා කිරීම පිළිබඳ ජාත්‍යන්තර සම්මන්ත්‍රණයක එක් රැස්වීමක ප්‍රති result ලයක් ලෙස ය. සෙනෝන් සහ ක්රිප්ටෝන් නව අසාමාන්‍ය සංයෝග පවතින බව විද්‍යාත්මක ලෝකය මුලින්ම දැනගත්තේ එවිටය.
හයිඩ්රයිඩ් වේදිකාවට පැමිණේ
හෙල්සින්කි විශ්ව විද්‍යාලයේ ෆින්ලන්ත රසායන විද්යාඥයින් Mika Petterson, Jan Lundell සහ Markku Rasanen හයිඩ්‍රජන් හේලයිඩ (HCl, HBr, HI) මගින් නිෂ්ක්‍රීය වායුවල ඝන න්‍යාස පුරවා ආලෝකයේ ක්රියාකාරිත්වය යටතේ මෙම ද්රව්ය දිරාපත් වන ආකාරය නිරීක්ෂණය කළහ. එය සිදු වූ පරිදි, 20 K ට අඩු උෂ්ණත්වයකදී සිදු කරන ලද ලේසර් ඡායාරූප විශ්ලේෂණයෙන් පසු සෙනෝන් අනුකෘතිය 50 K දක්වා රත් කළහොත්, සෙන්ටිමීටර 2000 ත් 1000 ත් අතර කලාපයේ IR වර්ණාවලියේ නව හා ඉතා තීව්‍ර අවශෝෂණ පටි දිස් වේ. –1. (සම්භාව්‍ය කම්පන වර්ණාවලීක්ෂයේදී, "මධ්‍යම" සහ "දුර" IR පරාසයන්හිදී, තරංග සංඛ්යා පරිමාණය සාම්ප්‍රදායිකව භාවිතා වේ - ප්‍රත්‍යාවර්ත සෙන්ටිමීටර වලින් ප්‍රකාශිත කම්පන සංඛ්‍යාතවලට සමාන වේ. කම්පන වර්ණාවලියේ ලක්ෂණ ලබා දෙන්නේ මෙම ස්වරූපයෙන් ය. සියලුම පෙළපොත්වල, විමර්ශන පොත්වල සහ ලිපිවල. ) ක්රිප්ටෝන් අනුකෘතියේ, 30 K දක්වා රත් වූ පසු එම බලපෑමම ප්‍රකාශ වූ අතර, ආගන් න්‍යාසයේ, නව කලාප කිසිවක් නොපෙනුණි.
හෙල්සින්කි පර්යේෂකයන් නිර්භීත උපකල්පනයක් ඉදිරිපත් කළහ: අවශෝෂණය H-Xe සහ H-Kr බන්ධනවල දිගු වන කම්පන නිසාය. එනම්, විකිරණ සාම්පල රත් වූ විට, නිෂ්ක්රිය වායු පරමාණු අඩංගු නව අණු දිස්වේ. සමස්ථානික ආදේශන සහ ක්වොන්ටම් රසායනික ගණනය කිරීම් සමඟ අත්හදා බැලීම් මෙම අනුමානය සම්පූර්ණයෙන්ම තහවුරු කළේය. මේ අනුව, නිෂ්ක්‍රීය වායු සංයෝග පවුල ඉතා අසාමාන්‍ය ආකාරයේ නව සාමාජිකයින් කිහිප දෙනෙකු සමඟ එකවර නැවත පුරවන ලදී - HXeCl, HXeBr, HXeI, HKrCl සහ HXeH. මෙම සූත්‍රවල අවසාන සූත්‍ර සම්භාව්‍ය සම්ප්‍රදායන් තුළ හැදී වැඩුණු රසායනඥයින් කෙරෙහි විශේෂයෙන් ප්රබල හැඟීමක් ඇති කළේය: සෙනෝන් සහ හයිඩ්‍රජන් පමණි, ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරක නොමැත!
ලෝකයේ රසායනික සිතියමේ නව සංයෝගයක් දිස්වීමට නම් එය අනන්‍ය ලෙස හඳුනාගත යුතු බව මෙහිදී සඳහන් කළ යුතුය. රසානන් සහ ඔහුගේ සගයන් ඔවුන්ගේ ඇස් විශ්වාස කිරීමට නිර්භීත වූ අතර, නිර්භීත උපකල්පනයක් කිරීමට නිර්භීත වූ අතර එය ඔප්පු කිරීමට හැකි විය. මේ අතර, නිෂ්ක්‍රීය න්‍යාස සමඟ සමාන අත්හදා බැලීම් වෙනත් විද්‍යාඥයන් විසින් සිදු කරන ලදී. ඔවුන් සෙනෝන් සහ ක්‍රිප්ටන් හයිඩ්රයිඩ් වල අවශෝෂණ පටි නිරීක්ෂණය කළ නමුත් ඒවා හඳුනා ගැනීමට නොහැකි විය. ඕනෑම අවස්ථාවක, අපගේ අත්හදා බැලීම් වලදී සෙනෝන් ඩයිහයිඩ්‍රයිඩ් නිසැකවම ලබාගෙන ඇත, අපි එය සැක නොකළෙමු. එහෙත්, පළමු වරට හෙල්සින්කි සමූහයේ සංවේදී දත්ත ඉදිරිපත් කළ එම සමුළුවේදීම අපගේ ෆින්ලන්ත සගයන් සමඟ අපගේ ස්ථාවරය පරීක්ෂා කිරීමේදී, අපට මෙම සම්බන්ධතාවය වහාම හඳුනා ගැනීමට හැකි විය. අපගේ ෆින්ලන්ත සගයන් මෙන් නොව, අපි සෙනෝන් හි හයිඩ්‍රොකාබන ශීත කළ අතර පසුව වේගවත් ඉලෙක්ට්රෝන මගින් ඒවා ප්‍රකිරණය කළෙමු. 40 K දක්වා රත් වූ විට හයිඩ්රයිඩ් මතු විය.
හරියටම රත් කිරීමේදී නිෂ්ක්‍රීය වායුවක නව, එතරම් අසාමාන්‍ය සංයෝගයක් සෑදීමෙන් අදහස් වන්නේ: ඒ සියල්ල ද්විතියික ප්රතික්රියා ගැන ය. නමුත් ඒවාට සම්බන්ධ වන අංශු මොනවාද? පළමු අත්හදා බැලීම් මෙම ප්රශ්නයට පිළිතුරක් ලබා දුන්නේ නැත.
ගෑස් අයිස්වල ඇති මෙටාස්ටබල් බන්ධනය
සෙනෝන් රසායන විද්යාවේ "අයන සම්ප්‍රදාය" අනුගමනය කරමින්, ෆින්ලන්ත පර්යේෂකයන් යෝජනා කළේ අයනික අංශු, ප්‍රෝටෝන සහ ඊට අනුරූප ඇනායන ද මෙහි පූර්වගාමීන් ලෙස ක්රියා කරන බවයි. IR වර්ණාවලීක්ෂයේ දත්ත මත පමණක් විශ්වාසය තබමින් මෙම උපකල්පනය සත්‍යාපනය කිරීමට නොහැකි විය, මන්ද රත් කිරීමේදී වර්ණාවලිවල ඇති පටි කිසිවක් නොමැතිව හදිසියේම දිස් වූ බැවිනි. කෙසේ වෙතත්, අප සතුව ඉලෙක්ට්රෝන පරචුම්භක අනුනාද ක්රමය (EPR) ද තිබුණි. එහි ආධාරයෙන්, ප්‍රකිරණයේදී කුමන ආකාරයේ පරමාණු සහ රැඩිකලුන් දිස්වන්නේද සහ ඒවා කෙතරම් ඉක්මනින් අතුරුදහන් වේද යන්න තීරණය කළ හැකිය. විශේෂයෙන්ම, xenon matrix හි හයිඩ්‍රජන් පරමාණු විශිෂ්ට EPR සංඥා ලබා දෙයි, Xenon සමස්ථානික (129Xe සහ 131Xe) චුම්බක න්‍යෂ්ටීන් සමඟ යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්‍රෝනයක ලාක්ෂණික අන්තර්ක්‍රියා හේතුවෙන් කිසිවක් සමඟ පටලවා ගත නොහැක.
බලශක්ති ළිංවල හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවල ඉබාගාතේ යාම මේ වගේ දෙයක්: HY අණුවට අනුරූප වන ගෝලීය අවම අගය බොහෝ අඩුයි, නමුත් ප්‍රාන්ත දෙක අතර බාධකය නිෂ්ක්රිය සම්බන්ධ අතරමැදි සංයෝගයේ සාපේක්ෂ ස්ථායිතාව සහතික කිරීමට තරම් විශාල වේ. ගෑස්.
