Що таке оборотні та незворотні реакції. Що таке оборотна реакція. У чому суть рівноваги

Усі хімічні реакції можна розділити на дві групи: незворотні та оборотніе реакції. Необоротні реакціїпротікають до кінця (до повної витрати одного з реагентів), а в оборотнихжодна з реагуючих речовин не витрачається повністю, тому що оборотна реакція може протікати як у прямому, так і у зворотному напрямку.

Приклад незворотної реакції:

Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Приклад оборотної реакції:

Спочатку швидкість прямої реакції vпр велика, а швидкість зворотної реакції vпро дорівнює нулю

Залежність швидкостей прямої та зворотної реакцій від часу τ. За рівності цих швидкостей настає хімічна рівновага.

У міру протікання реакції вихідні речовини витрачаються та їх концентрації падають. Одночасно з'являються продукти реакції, їх концентрації зростають. Внаслідок цього починає йти зворотна реакція, причому її швидкість поступово збільшується. Коли швидкості прямої та зворотної реакцій стають однаковими, настає хімічна рівновага. Воно є динамічним, тому що, хоча концентрації речовин у системі залишаються постійними, реакція продовжує протікати як у прямому, так і у зворотному напрямку.

При рівності vпри і vможна прирівняти їх вирази згідно із законом дії мас *. Наприклад, для оборотної взаємодії водню з йодом:

kпр ··= kпро · 2 або

Ставлення констант швидкості прямої та зворотної реакцій (K) називається константою рівноваги. При постійній температурі константа рівноваги являє собою постійну величину, що показує співвідношення між концентраціями продуктів і вихідних речовин, яке встановлюється при рівновазі. Величина Kзалежить від природи реагуючих речовин та від температури.

Система перебуває у стані рівноваги до того часу, поки зовнішні умови зберігаються постійними. При збільшенні концентрації будь-якої речовини, що беруть участь в реакції, рівновага зміщується у бік витрати цієї речовини; при зменшенні концентрації будь-якої з речовин рівновага зміщується у бік утворення цієї речовини.

На уроці буде розглянуто тему «Зворотні та незворотні хімічні реакції. Хімічну рівновагу» будуть розглядатися фактори, що впливають на зміщення хімічної рівноваги. Ви познайомитеся із принципом Ле Шательє. Вводиться поняття оборотних та незворотних реакцій.

Тема: Класифікація реакцій, термохімія, швидкість

Урок: Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага та способи його зміщення

Розглянемо деяку абстрактну реакцію, яку запишемо як:

А+В→АВ, Пряма реакція.Але багато хімічних реакцій можуть йти у зворотний бік.

АВА+В; Зворотній реакції.

Для стислості таку реакцію записують, використовуючи дві стрілки, одну – вперед, іншу – назад.

А+ВАВ

У разі підвищення температури швидкість більшості хімічних реакцій збільшується. Але виявляється, що у разі деяких реакцій продукт реакції при температурі, коли вона йде з хорошою швидкістю, починає розкладатися. Зокрема така ситуація реалізується при взаємодії водню з йодом при отриманні йодоводороду.

Н 2 +I 2 (1)

Швидкість хімічної реакції збільшується із збільшенням концентрації вихідних речовин і відповідно зменшується із зменшенням концентрації вихідних речовин. Виходить, що в міру проходження реакцій швидкість прямої реакції буде зменшуватися, тому що вихідні речовини будуть витрачатися. А швидкість зворотної реакції зростатиме, тому що концентрація речовини АВ вихідної зворотної реакції буде поступово збільшуватися. Доки швидкість прямої реакції зменшуватиметься, а зворотній збільшуватиметься? Це буде до того моменту, коли швидкості прямої та зворотної реакції стануть рівними. Настане хімічна рівновага. Рис. 1.

Рис. 1

Хімічна рівновага - це стан реакційної системи, в якому швидкості прямої та зворотної реакції рівні.

Рівноважна концентрація речовин- Це концентрації речовин у реакційній суміші, що перебувають у стані хімічної рівноваги. Рівноважна концентрація позначається хімічною формулою речовини, укладеної у квадратні дужки.

Наприклад, наступний запис означає, що рівноважна концентрація водню в рівноважній системі становить 1 моль/л.

Рис. 2

Хімічна рівновага(Мал. 2) відрізняється від звичного нам поняття «рівновагу». Хімічна рівновага – динамічна. У системі, що у стані хімічної рівноваги, відбуваються і пряма, і зворотна реакції, та їх швидкості рівні, і тому концентрації речовин, що беруть участь, не змінюються. Хімічне рівновагу характеризується константою рівноваги, що дорівнює відношенню констант швидкостей прямої та зворотної реакцій.

Константи швидкості прямої та зворотної реакції - це швидкості даної реакції при концентраціях вихідних для кожної з них речовин у рівних одиницях. Також константа рівноваги дорівнює відношенню рівноважних концентрацій продуктів прямої реакції у степенях стехіометричних коефіцієнтів до твору рівноважних концентрацій реагентів.

Якщо , то в системі більше вихідних речовин. Якщо , то в системі більше продуктів реакції.

Якщо константа рівноваги значно більша за 1, таку реакцію називають незворотною.

Необоротними називаються хімічні реакції, які відбуваються лише в одному напрямку до повного витрачання одного з реагентів.

Наприклад, це реакція:

4Р+5О 2 =2Р 2 Про 5(2)

Оборотними називаються хімічні реакції, які здійснюються у взаємно протилежних напрямках за тих самих умов.

Якщо змінити зовнішні умови, стан хімічної рівноваги порушиться. Усунення рівноваги залежно від зміни зовнішніх умов у загальному вигляді визначається

· Принципом Ле Шательє: якщо систему, що у рівновазі, впливають ззовні шляхом зміни будь-якого з умов, визначальних положення рівноваги, воно зміщується у бік того процесу, перебіг якого послаблює ефект виробленого впливу.

Так, підвищення температури викликає усунення рівноваги у напрямі того з процесів, протягом якого супроводжується поглинанням тепла, а зниження температури діє у протилежному напрямку.

Рівнавага зміщується праворуч, якщо підвищилися рівноважні концентрації продуктів прямої реакції. Якщо підвищуються рівноважні концентрації вихідних речовин прямої реакції, то рівновага зміщується вліво. Які чинники можна змінювати, щоб усунути рівновагу? Це

· Температура

· Тиск

· Концентрації речовин

· Додавання каталізатора

· Зміна площі реакційної поверхні гетерогенних реакцій

Додавання каталізатора та зміна площі реакційної поверхні гетерогенних реакційне впливають на зміщення хімічної рівноваги.

Інші чинники розглядаємо більш детально.

Температура

Реакція синтезу аміаку (Рис. 3)

відноситься до екзотермічнимреакцій. При проходженні прямої реакції теплота виділяється, а при проходженні зворотної - поглинається. Якщо збільшити температуру, то, згідно з правилом Ле Шательє, рівновага зміститься в такому напрямку, щоб зменшити цей вплив. В даному випадку вліво,оскільки теплота поглинається. Реакція синтезу аміаку проводиться за нормальної температури близько 500

Якщо реакція ендотермічна,то підвищення температури призведе до зміщення рівноваги праворуч.

Зміна концентрації речовин

При збільшенні концентрації будь-якої з речовин, що беруть участь у рівноважній реакції, рівновага реакції зміститься у бік його витрачання, а відповідно, при зменшенні концентрації будь-якої речовини - у бік реакції його утворення. Наприклад, зі збільшенням концентрації азоту реакції синтезу аміаку, рівновага зміститься вправо, т. е. убік витрати азоту. Якщо ж у цій реакції видаляти з реакційної суміші аміак, то рівновага зміститься у бік його утворення. Зробити це можна, наприклад, при розчиненні аміаку у воді.

Зміна тиску

Зміна тиску може впливати лише на реакції за участю газоподібних речовин. Якщо реакції синтезу аміаку збільшити тиск, рівновага зміститься у бік зменшення числа моль газу. Якщо ліворуч число моль газу більше, ніж праворуч, рівновага зміститься у бік утворення аміаку.

Якщо число моль газу однаково і ліворуч і праворуч, наприклад, реакції отримання оксиду азоту (II),

N 2 + O 2 (3)

то зміна тиску не впливатиме на положення хімічної рівноваги в таких реакціях. Вивчення хімічної рівноваги має значення, як теоретичних досліджень, так вирішення практичних завдань. Визначаючи положення рівноваги щодо різних температур і тисків, можна вибрати найбільш сприятливі умови проведення хімічного процесу. Остаточний вибір умов вимагає врахування їх впливу і на швидкість процесу.

Підбиття підсумку уроку

На уроці було вивчено тему «Хімічна рівновага», розглянуто умови усунення рівноваги у разі оборотних реакцій.

Список літератури

1. Рудзітіс Г.Є. Хімія. Основи загальної хімії. 11 клас: підручник для загальноосвітніх установ: базовий рівень/Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - 14-те вид. - М: Просвітництво, 2012.

2. Попіль П.П. Хімія: 8 кл.: підручник для загальноосвітніх навчальних закладів/П.П. Попель, Л.С.Крівля. – К.: ІЦ «Академія», 2008. – 240 с.: іл.

3. Габрієлян О.С. Хімія. 11 клас. Базовий рівень. 2-ге вид., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.

1. Електронегативність. Відмінність між полярним ковалентним та іонним зв'язками ().

3. Електронегативність атомів з полінгу ().

Домашнє завдання

1. № № 7-9 (с. 63) Рудзітіс Г.Є. Хімія. Основи загальної хімії. 11 клас: підручник для загальноосвітніх установ: базовий рівень/Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - 14-те вид. - М: Просвітництво, 2012.

2. Які фактори не впливають на усунення хімічної рівноваги?

3. Назвіть умови настання хімічної рівноваги.

Серед численних класифікацій типів реакцій, наприклад таких, які визначаються за тепловим ефектом (екзотермічні та ендотермічні), щодо зміни ступенів окислення речовин (окислювально-відновні), за кількістю компонентів, що беруть у них (розкладання, сполуки) і так далі, розглядаються реакції, що протікають у двох взаємних напрямках, інакше званих оборотними . Альтернативою оборотних реакцій є реакції незворотні, у процесі яких утворюється кінцевий продукт (осад, газоподібна речовина, вода). Серед таких реакцій можна зазначити такі:

Реакції обміну між розчинами солей, у яких утворюються чи нерозчинний осад – СаСО 3:

Са(ОН) 2 + К 2 3 → СаСО 3↓ + 2КОН (1)

або газоподібна речовина - СО 2:

3 До 2 СО 3 + 2Н 3 РО 4 →2К 3 РО 4 + 3 СО 2+ 3Н 2 Про (2)

або виходить речовина, що малодисоціюється, - Н 2 Про:

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2O(3)

Якщо розглядати оборотну реакцію, вона протікає у прямому (у реакціях 1,2,3 зліва направо), а й у зворотному напрямі. Прикладом такої реакції є синтез аміаку з газоподібних речовин - водню та азоту:

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (4)

Таким чином, хімічна реакція називається оборотною, якщо вона протікає не тільки у прямому(→) , а й у зворотному напрямку (←) та позначається символом (↔).

Головною особливістю даного типу реакцій є те, що з вихідних речовин утворюються продукти реакції, але й одночасно з цих продуктів, назад, утворюються вихідні реагенти. Якщо розглядати реакцію (4), то у відносну одиницю часу одночасно з утворенням двох молей аміаку відбуватиметься їхній розпад з утворенням трьох молей водню та одного молю азоту. Позначимо швидкість прямої реакції (4) символом V 1 тоді вираз цієї швидкості набуде вигляду:

V 1 = kˑ [Н 2 ] 3 ˑ , (5)

де величина «k» визначається як константа швидкості даної реакції, величини [Н 2 ] 3 і відповідають концентраціям вихідних речовин, зведених у ступені, що відповідають коефіцієнтам рівняння реакції. Відповідно до принципу оборотності, швидкість зворотної реакції набере вираз:

V 2 = k 2 (6)

У початковий момент часу швидкість прямої реакції набуває найбільшого значення. Але поступово концентрації вихідних реагентів зменшуються і швидкість реакції сповільнюється. Одночасно швидкість зворотної реакції починає зростати. Коли швидкості прямої та зворотної реакції стають однаковими (V 1 = V 2) , настає стан рівноваги , при якому вже не відбувається зміни концентрацій як вихідних, так і реагентів, що утворюються.

Слід зазначити, що деякі незворотні реакції не слід розуміти буквально. Наведемо приклад реакції взаємодії металу з кислотою, що найчастіше наводиться, зокрема, цинку з соляною кислотою:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (7)

Насправді, цинк, розчиняючись у кислоті, утворює сіль: хлорид цинку і газоподібний водень, але через деякий час швидкість прямої реакції уповільнюється, оскільки збільшується концентрація солі в розчині. Коли реакція практично припиняється, у розчині поряд з хлоридом цинку буде присутня деяка кількість соляної кислоти, тому реакцію (7) слід наводити в наступному вигляді:

2Zn + 2HCl = 2ZnНCl + H 2 (8)

Або у разі утворення нерозчинного осаду, що отримується при зливанні розчинів Na 2 SO 4 і BaCl 2:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (9)

обложена сіль BaSO 4 нехай і малою мірою, але дисоціюватиме на іони:

BaSO 4 ↔ Ba 2+ + SO 4 2- (10)

Тому поняття незворотної та незворотної реакцій є відносним. Проте, й у природі й у практичної діяльності людей дані реакції мають значення. Наприклад, процеси горіння вуглеводнів або складніших органічних речовин, наприклад спирту:

СН 4 + О 2 = СО 2 + Н 2 О (11)

2С 2 Н 5 ВІН + 5О 2 = 4СО 2 + 6Н 2 О (12)

є процесами абсолютно незворотними. Було б вважати щасливою мрією людства, якби реакції (11) та (12) були б оборотними! Тоді можна було б із СО 2 і Н 2 Про знову синтезувати і газ і бензин і спирт! З іншого боку, оборотні реакції, такі як (4) або окислення сірчистого газу:

SO 2 + O 2 ↔ SO 3 (13)

є основними у виробництві солей амонію, азотної кислоти, сірчаної кислоти та ін як неорганічних, так і органічних сполук. Але ці реакції є оборотними! І щоб отримувати кінцеві продукти: NH 3 або SO 3 необхідно використовувати такі технологічні прийоми, як зміна концентрацій реагентів, зміна тиску, підвищення або зниження температури. Але це буде предметом наступної теми: «Зміщення хімічної рівноваги».

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Оборотні реакції- хімічні реакції, в даних умовах протікають одночасно в двох протилежних напрямках (прямому і зворотному), вихідні реч-ва перетворень на продукти не повністю. наприклад: 3H 2 + N 2 ⇆ 2NH 3

Напрямок оборотних реакцій залежить від концентрацій речовин - учасників реакції. Після завершення оборотної реакції, тобто при досягненні хімічної рівновагисистема містить як вихідні речовини, так і продукти реакції.

Проста (одностадійна) оборотна реакція складається з двох одночасно елементарних реакцій, що відрізняються одна від одної лише напрямом хімічного перетворення. Напрямок доступної безпосередньому спостереженню підсумкової реакції визначається тим, яка із цих взаємно-зворотних реакцій має велику швидкість. Наприклад, проста реакція

N 2 O 4 ⇆ 2NO 2

складається з елементарних реакцій

N 2 O 4 ⇆ 2NO 2 та 2NO 2 ⇆ N 2 O 4

Для оборотності складної (багатостадійної) реакції необхідно, щоб були оборотні всі складові її стадії.

Для оборотних реакційрівняння прийнято записувати так А + В АВ.

Дві протилежно спрямовані стрілки вказують на те, що за тих самих умов одночасно протікає як пряма, так і зворотна реакція

Необоротниминазивають такі хімічні процеси, продукти яких здатні реагувати друг з одним з утворенням вихідних речовин. З точки зору. Термодинаміки - вихідні речі повністю перетворюють на родукти. Прикладами незворотних реакцій може бути розкладання бертолетової солі при нагріванні 2КСlО3 > 2КСl + ЗО2,

Необоротними називаються такі реакції, при протіканні яких:

1) продукти, що утворюються, йдуть зі сфери реакції - випадають у вигляді осаду, виділяються у вигляді газу, наприклад ВаСl 2 + Н 2 SО 4 = ВаSО 4 ↓ + 2НСl Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↓ + H 2 O

2) утворюється малодисоційована сполука, наприклад вода: НСl + NаОН = Н 2 О + NаСl

3) реакція супроводжується великим виділенням енергії, наприклад горіння магнію

Mg + 1/2 Про 2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж/моль

Хімічна рівновага – це стан реакційної системи, в якому швидкості прямої та зворотної реакції рівні.

Рівноважна концентрація речовин– це концентрації речовин у реакційній суміші, що перебувають у стані хімічної рівноваги. Рівноважна концентрація позначається хімічною формулою речовини, укладеної у квадратні дужки.

Наприклад, наступний запис означає, що рівноважна концентрація водню в рівноважній системі становить 1 моль/л.

Хімічна рівновагавідрізняється від звичного нам поняття «рівновагу». Хімічна рівновага – динамічна. У системі, що у стані хімічної рівноваги, відбуваються і пряма, і зворотна реакції, та їх швидкості рівні, і тому концентрації речовин, що беруть участь, не змінюються. Хімічне рівновагу характеризується константою рівноваги, що дорівнює відношенню констант швидкостей прямої та зворотної реакцій.

Константи швидкості прямої і зворотної реакції – це швидкості цієї реакції при концентраціях вихідних кожної їх речовин у рівних одиницях. Також константа рівноваги дорівнює відношенню рівноважних концентрацій продуктів прямої реакції у степенях стехіометричних коефіцієнтів до твору рівноважних концентрацій реагентів.

Н2+I2 = 2НI

Якщо , то в системі більше вихідних речовин. Якщо , то в системі більше продуктів реакції. Якщо константа рівноваги значно більша за 1, таку реакцію називають незворотною.

Положення хімічної рівноваги залежить від наступних параметрів реакції: температури, тиску та концентрації речовин. Вплив, який надають ці фактори на хімічну реакцію, підпорядковуються закономірності, яка була в загальному вигляді висловлена ​​в 1884 французьким фізико-хіміком Ле-Шательє, підтверджена в тому ж році голландським фізико-хіміком Вант-Гофф. Сучасне формулювання принципу Ле-Шательє таке : якщо система перебуває в стані рівноваги, то будь-яка дія, яка виражається у зміні одного з факторів, що визначають рівновагу, викликає в ній зміну, що прагне послабити цей вплив.

У принципі Ле-Шательє йдеться про усунення стану динамічної хімічної рівноваги, цей принцип називається також принципом рухомої рівноваги, або принципом усунення рівноваги.

Розглянемо використання цього принципу для різних випадків:

Вплив температури.При зміні температури зсув хім-о рівноваги визначається знаком теплового ефекту хімічної реакції. У разі ендотермічної реакції, тобто реакції, що йде з поглинанням тепла, підвищення температури сприяє її перебігу, оскільки в ході реакції температура знижується. В результаті рівновага зміщується праворуч, концентрації продуктів збільшуються, їх вихід зростає. Якщо температура знижується, спостерігається зворотна картина: рівновага зміщується вліво (у бік зворотної реакції, що протікає з виділенням тепла), концентрація і вихід продуктів зменшуються.

Для екзотермічної реакції, навпаки, підвищення температури призводить до усунення рівноваги вліво, а зниження температури - до усунення рівноваги вправо.

Зміни концентрації продуктів і реагентів пов'язані з тим, що при зміні темпер змінюється константа рівноваги реакції. Збільшення константи рівноваги призводить до підвищення виходу товарів, зменшення - до зниження.

Так, наприклад, підвищення температури у разі ендотермічного процесу розкладання карбонату кальцію CaCO 3 (т) C CaO(т)+ CO 2 (г) − Qвикликає зміщення рівноваги вправо, а у разі екзотермічної реакції розпаду монооксиду азоту на прості речовини
2NO N 2 + O 2 +Qпідвищення температури зміщує рівновагу вліво, тобто сприяє утворенню NO.

Вплив тиску.Тиск помітно впливає на стан хімічної рівноваги тільки в тих випадках, коли хоча б один з учасників хімічної реакції - газ. Підвищення тиску в таких сис-х супроводжується зменшенням обсягу і збільшенням концентрації всіх газоподібних учасників реакції.

Якщо під час прямої реакції кількість газоподібних речовин збільшується, підвищення тиску призводить до зміщення рівноваги вліво (кількість газів зменшується при зворотній реакції). Якщо під час реакції кількість газоподібних речовин зменшується, у разі підвищення тиску рівновагу зміщується вправо. Якщо кількості газоподібних реагентів та продуктів рівні між собою, зміна тиску не призводить до усунення хімічної рівноваги.

Слід зазначити, що зміна тиску впливає на константу рівноваги.

Вплив концентрації.Відповідно до принципу Ле-Шательє, підвищення концентрації одного з учасників реакції має призвести до його витрачання. Таким чином, якщо до системи при V = const додавати реагент, рівновага зміститься праворуч, а якщо продукт реакції - вліво. Видалення тієї чи іншої речовини із системи (зменшення його концентрації) дає зворотний ефект.

Все сказане вище стосується і рідких, і газоподібних розчинів (сумішів газів)

Хімічні реакції за ознакою оборотності поділяються на незворотні та оборотні. До незворотних реакцій відносяться такі реакції, які протікають до тих пір, поки один із реагентів не повністю витрачаються. Ознаками незворотних реакцій, що протікають у розчинах, є: а) випадання осаду; б) утворення газу; в) утворення слабкого електроліту.

Оборотними реакціями називаються такі реакції, які протікають одночасно у двох взаємно протилежних напрямках. Для таких реакцій замість знака рівності користуються протилежно спрямованими стрілками (-).

З часом швидкість будь-якої реакції, що вимірюється по спадних концентраціях вихідних речовин, буде зменшуватися, оскільки в міру взаємодії речовин їх концентрації зменшуються (швидкість прямої реакції). Якщо реакція є оборотною, то зі збільшенням концентрації продуктів її швидкість зростатиме (швидкість зворотної реакції). Як тільки швидкості прямої та зворотної реакцій стають однаковими, у системі встановлюється хімічна рівновага та подальша зміна концентрацій усіх речовин, що знаходяться в системі, припиняється.

Кількісною характеристикою стану рівноваги є константа хімічної рівноваги К, яка визначається ставленням констант швидкостей прямою та зворотною реакцією

У переважній більшості випадків константи швидкостей прямої та зворотної реакцій не рівні. Константа рівноваги - постійна за даної температури величина і визначає співвідношення між рівноважними концентраціями продуктів реакції та вихідних речовин, зведених у ступені їх стехіометричних коефіцієнтів. Наприклад, для процесу

Квадратною дужкою позначено концентрацію кожної речовини в момент рівноваги, так звану рівноважну концентрацію.

Константа рівноваги залежить від природи реагуючих речовин та температури. Каталізатор не впливає стан рівноваги. Присутність каталізатора у системі лише змінює час його досягнення. У стані рівноваги система може перебувати до тих пір, поки не зміниться хоча б один із зовнішніх впливів: температура, концентрація одного з реагентів, тиск (для газів). Зміни, що відбуваються в рівноважній системі в результаті зовнішніх впливів, визначаються принципом рухомої рівноваги (принцип Ле-Шательє): зовнішнє вплив на систему, що перебуває в стані рівноваги, призводить до зміщення цієї рівноваги в напрямку, при якому ефект впливу послаблюється.

На зміщення рівноваги впливає:

• 1) зміна температури: ендотермічний процес прискорюється переважно при підвищенні температури і, навпаки, при зниженні температури прискорюється екзотермічний процес;
• 2) зміна тиску (для реакцій, що протікають у газовій фазі): при підвищенні тиску рівновага реакції зміщується в напрямку утворення речовин, що займають менший обсяг, і, навпаки, зниження тиску сприяє процесу, що супроводжується збільшенням обсягу. Якщо реакція протікає без зміни обсягу, то зміна тиску в системі не впливає на хімічну рівновагу.
• 3) зміна концентрації: збільшення концентрації вихідних речовин призводить до збільшення швидкості прямої реакції, при цьому процес, що протікає в системі, завершиться, коли швидкості прямої і зворотної реакцій стануть рівні і встановиться нова рівновага. Зменшення концентрації одного з продуктів реакції (виведення із системи) призводить до зміщення рівноваги у бік його утворення.