Молекул ба ионы урвалын тэгшитгэл. Ионы урвалын тэгшитгэл

Сэдэв: Химийн холбоо. Электролитийн диссоциаци

Хичээл: Ион солилцооны урвалын тэгшитгэл бичих

Төмрийн (III) гидроксид ба азотын хүчлийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг байгуулъя.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Төмрийн (III) гидроксид нь уусдаггүй суурь тул түүнд өртдөггүй. Ус нь муу задарсан бодис бөгөөд уусмал дахь ионуудад бараг задардаггүй.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Зүүн ба баруун талд ижил тооны нитратын анионуудыг гаталж, товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Учир нь энэ хариу үйлдэл дуусна бага зэрэг задрах бодис үүсдэг - ус.

Натрийн карбонат ба магнийн нитрат хоорондын урвалын тэгшитгэлийг бичье.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Энэ тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр бичье.

(Магнийн карбонат нь усанд уусдаггүй тул ион болгон задалдаггүй.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Зүүн ба баруун талд ижил тооны нитратын анион ба натрийн катионыг хайчилж аваад товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичье.

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Учир нь энэ хариу үйлдэл дуусна тунадас үүсдэг - магнийн карбонат.

Натрийн карбонат ба азотын хүчлийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бичье.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба ус нь сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн задралын бүтээгдэхүүн юм.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Учир нь энэ хариу үйлдэл дуусна Үүний үр дүнд хий ялгарч, ус үүсдэг.

Дараах товчилсон ионы тэгшитгэлд тохирох молекулын урвалын хоёр тэгшитгэлийг байгуулъя: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Товчилсон ионы тэгшитгэл нь ион солилцооны урвалын мөн чанарыг харуулдаг. IN энэ тохиолдолдкальцийн карбонатыг авахын тулд эхний бодисын найрлагад кальцийн катионууд, хоёрдугаарт - карбонатын анионууд байх шаардлагатай гэж бид хэлж чадна. Зохиоцгооё молекулын тэгшитгэлЭнэ нөхцлийг хангасан урвалууд:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Оржековский П.А. Хими: 9-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгуулах / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Оржековский П.А. Хими: 9-р анги: ерөнхий боловсрол. байгуулах / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Хими: органик бус. хими. Эрхтэн. хими: сурах бичиг. 9-р ангийн хувьд. / Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - М.: Боловсрол, "Москвагийн сурах бичиг" ХК, 2009 он.

4. Хомченко И.Д. Химийн асуудал, дасгалын цуглуулга ахлах сургууль. - М .: РИА " Шинэ давалгаа": Нийтлэгч Умеренков, 2008.

5. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed. В.А. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта+, 2003.

Нэмэлт вэб нөөц

1. Дижитал боловсролын нөөцийн нэгдсэн цуглуулга (сэдвийн талаархи видео туршлага): ().

2. Цахим хувилбар"Хими ба амьдрал" сэтгүүл: ().

Гэрийн даалгавар

1. Хүснэгтэнд ион солилцооны урвал явагдах боломжтой хос бодисыг нэмэх тэмдгээр тэмдэглээд дуусгана. Урвалын тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ба бууруулсан ионы хэлбэрээр бичнэ үү.

Урвалж буй бодисууд	К2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. х. 67 No 10,13 сурах бичгийн П.А. Оржековский "Хими: 9-р анги" / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М .: Астрел, 2013 он.

Усанд ууссан үед бүх бодис дамжуулах чадвартай байдаггүй цахилгаан. Эдгээр нэгдлүүд, ус шийдлүүдцахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай гэж нэрлэдэг электролитууд. Электролит нь ионы бүтэцтэй олон нэгдлүүд (давс, хүчил, суурь) эзэмшдэг ионы дамжуулагчийн улмаас гүйдэл дамжуулдаг. Өндөр туйлттай холбоо бүхий бодисууд байдаг боловч уусмалд бүрэн бус иончлолд ордог (жишээлбэл, мөнгөн усны хлорид II) - эдгээр нь сул электролит юм. Олон органик нэгдлүүдУсанд ууссан (нүүрс ус, спирт) нь ионуудад задардаггүй, харин тэдгээрийг хадгалдаг молекулын бүтэц. Ийм бодисууд цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй бөгөөд тэдгээрийг нэрлэдэг электролит бус.

Тодорхой нэгдэл нь хүчтэй эсвэл сул электролит мөн эсэхийг тодорхойлоход ашиглаж болох зарим зарчмуудыг энд оруулав.

1. Хүчил . Хамгийн түгээмэл хүчтэй хүчилд HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 орно. Бараг бүх бусад хүчил нь сул электролит юм.
2. Үндэслэл. Хамгийн түгээмэл хүчтэй суурь нь шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидроксид (Be-ээс бусад) юм. Сул электролит - NH 3.
3. Давс. Ихэнх нийтлэг давс, ионы нэгдлүүд нь хүчтэй электролит юм. Үл хамаарах зүйл нь ихэвчлэн хүнд металлын давс юм.

Электролитийн диссоциацийн онол

Хүчтэй, сул, тэр ч байтугай маш шингэрүүлсэн электролитууд нь дуулгавартай байдаггүй Раульын хуульМөн . Цахилгаан дамжуулах чадвартай тул уусгагчийн уурын даралт ба электролитийн уусмалын хайлах цэг нь цэвэр уусгагчийн ижил төстэй утгатай харьцуулахад бага, буцалгах цэг өндөр байх болно. 1887 онд С.Аррениус эдгээр хазайлтыг судалж, электролитийн диссоциацийн онолыг бий болгоход хүрчээ.

Электролитийн диссоциациуусмал дахь электролитийн молекулууд нь эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудад задардаг бөгөөд тэдгээрийг катион ба анион гэж нэрлэдэг.

Энэ онол нь дараахь зарчмуудыг дэвшүүлдэг.

1. Уусмал дахь электролитууд нь ион руу задардаг, i.e. салгах. Электролитийн уусмалыг шингэлэх тусам түүний диссоциацийн зэрэг нэмэгдэнэ.
2. Диссоциаци нь буцах боломжтой, тэнцвэрт үзэгдэл юм.
3. Уусгагчийн молекулууд нь хязгааргүй сул харилцан үйлчлэлцдэг (өөрөөр хэлбэл, уусмалууд нь идеалтай ойролцоо байдаг).

Өөр өөр электролитууд нь диссоциацийн янз бүрийн зэрэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь зөвхөн электролитийн шинж чанараас гадна уусгагчийн шинж чанар, түүнчлэн электролитийн концентраци ба температураас хамаардаг.

Диссоциацийн зэрэг α , хэдэн молекул байгааг харуулж байна n-тэй харьцуулахад ион болон задарсан нийт тооууссан молекулууд Н:

α = n/Н

Диссоциаци байхгүй үед α = 0, электролитийн бүрэн диссоциаци α = 1 байна.

Диссоциацийн зэрэглэлийн үүднээс электролитийг хүч чадлын дагуу хүчтэй (α > 0.7), дунд хүч (0.3 > α > 0.7), сул (α) гэж хуваадаг.< 0,3).

Илүү нарийн, электролитийн диссоциацийн үйл явц нь тодорхойлогддог диссоциацийн тогтмол, уусмалын концентрацаас хамааралгүй. Хэрэв бид электролитийн диссоциацийн үйл явцыг төсөөлвөл ерөнхий үзэл:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

Учир нь сул электролитион бүрийн концентраци нь электролитийн С-ийн нийт концентрацитай α-ийн үржвэртэй тэнцүү тул диссоциацийн тогтмол байдлын илэрхийлэлийг өөрчилж болно.

K = α 2 C/(1-α)

Учир нь шингэрүүлсэн уусмалууд(1-α) =1, тэгвэл

K = α2C

Эндээс олоход хэцүү биш диссоциацийн зэрэг

Ион-молекулын тэгшитгэл

Хүчтэй хүчлийг хүчтэй суурьтай саармагжуулах жишээг авч үзье, жишээлбэл:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

Процессыг дараах байдлаар үзүүлэв молекулын тэгшитгэл. Уусмал дахь эхлэл бодис болон урвалын бүтээгдэхүүн хоёулаа бүрэн ионжсон байдаг нь мэдэгдэж байна. Тиймээс бид үйл явцыг хэлбэрээр илэрхийлье бүрэн ионы тэгшитгэл:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

Зүүн талд ижил ионуудын "агшилтын" дараа ба зөв хэсгүүдБид тэгшитгэлүүдийг авдаг товчилсон ионы тэгшитгэл:

H + + OH - = HOH

Саармагжуулах үйл явц нь H + ба OH-ийн хослол ба ус үүсэхэд хүргэдэг болохыг бид харж байна.

Ионы тэгшитгэл зохиохдоо зөвхөн хүчтэй электролитийг ион хэлбэрээр бичдэг гэдгийг санах нь зүйтэй. Сул электролит хатуу бодисба хий нь молекул хэлбэрээр бичигдсэн байдаг.

Тунадасжилтын үйл явц нь зөвхөн Ag + ба I-ийн харилцан үйлчлэлээр буурч, усанд уусдаггүй AgI үүсдэг.

Бидний сонирхож буй бодис усанд уусах чадвартай эсэхийг мэдэхийн тулд уусдаггүй байдлын хүснэгтийг ашиглах хэрэгтэй.

Гурав дахь төрлийн урвалын үр дүнд дэгдэмхий нэгдэл үүсэхийг авч үзье. Эдгээр нь карбонат, сульфит эсвэл сульфидын хүчилтэй холбоотой урвал юм. Жишээлбэл,

Жишээлбэл, ионы нэгдлүүдийн зарим уусмалыг холих үед тэдгээрийн хоорондын харилцан үйлчлэл үүсэхгүй байж болно

Тиймээс, нэгтгэн дүгнэхэд бид үүнийг тэмдэглэж байна химийн хувиргалтдараах нөхцлүүдийн аль нэгийг хангасан тохиолдолд ажиглагдсан.

• Электролит бус үүсэх. Ус нь электролит бус үүрэг гүйцэтгэдэг.
• Хурдас үүсэх.
• Хийн ялгаралт.
• Сул электролит үүсэхжишээ нь цууны хүчил.
• Нэг буюу хэд хэдэн электрон дамжуулах.Энэ нь исэлдэлтийн урвалд явагддаг.
• Нэг буюу хэд хэдэн үүсэх, хагарах.

Ангилал,

1. Урвалжсан бодисын томьёог бичээд тэнцүү тэмдэг тавьж, үүссэн бодисын томьёог бич. Коэффицентүүдийг тогтоосон.

2. Уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан кальцийн гидроксидыг эс тооцвол уусах чадварын хүснэгтэд "P" үсгээр (усанд маш сайн уусдаг) заасан бодисын (давс, хүчил, суурь) томъёог ион хэлбэрээр бичнэ үү. "М" үсгээр тэмдэглэгдсэн боловч усан уусмалд ион руу сайн задардаг.

3. Уусах чадварын хүснэгтэд "H" үсэгтэй заасан металл, металл ба металл бус исэл, ус, хий бодис, усанд уусдаггүй нэгдлүүд нь ион болж задардаггүй гэдгийг санах нь зүйтэй. Эдгээр бодисын томъёог молекул хэлбэрээр бичсэн. Ионы бүрэн тэгшитгэлийг олж авна.

4. Тэгшитгэл дэх тэнцүү тэмдгийн өмнө болон хойно ижил ионуудыг товчил. Ионы товчилсон тэгшитгэлийг олж авна.

5. Санаж байна уу!

P - уусдаг бодис;

M - бага зэрэг уусдаг бодис;

TP - уусах чадварын хүснэгт.

Ион солилцооны урвал үүсгэх алгоритм (IER)

молекул, бүрэн ба богино ионы хэлбэрээр

Ион солилцооны урвал үүсгэх жишээ

1. Хэрэв урвалын үр дүнд бага диссоциацтай (ppm) бодис ялгарвал - ус.

Энэ тохиолдолд бүрэн ионы тэгшитгэл нь товчилсон ионы тэгшитгэлтэй ижил байна.

2. Хэрэв урвалын үр дүнд усанд уусдаггүй бодис ялгарвал.

Энэ тохиолдолд урвалын бүрэн ионы тэгшитгэл нь товчилсонтой давхцдаг. Энэ урвал дуусч байгаа нь нэг дор хоёр баримтаар нотлогддог: усанд уусдаггүй бодис үүсэх, ус ялгарах.

3. Хэрэв урвалын үр дүнд хийн бодис ялгарвал.

"ИОН Солилцох урвал" СЭДЭВТ ДААЛГАВАР ГҮЙЦЭТГЭХ.

Даалгавар №1.
Шийдэл хоорондын харилцан үйлчлэл үүсч болох эсэхийг тодорхойлох дараах бодисууд, урвалыг молекул, бүрэн, богино ион хэлбэрээр бичнэ үү.
калийн гидроксид ба аммонийн хлорид.

Шийдэл

Эмхэтгэж байна химийн томъёободисыг нэрээр нь, валентыг ашиглан, RIO-г молекул хэлбэрээр бичнэ (бид TR ашиглан бодисын уусах чадварыг шалгана):

KOH + NH4 Cl = KCl + NH4 OH

NH4 OH нь тогтворгүй бодис бөгөөд ус болон NH3 хий болж задардаг тул RIO тэгшитгэл эцсийн хэлбэрээ авна.

KOH (p) + NH4 Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H2 O

Бид RIO-ийн бүрэн ионы тэгшитгэлийг TR ашиглан бүтээдэг (баруун дээд буланд ионы цэнэгийг бичихээ бүү мартаарай):

K+ + OH- + NH4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH3 + H2 O

Бид урвалын өмнө болон дараа ижил ионуудыг таслан RIO-ийн богино ионы тэгшитгэлийг үүсгэдэг.

Өө - + NH 4 + = NH 3 + H2O

Бид дүгнэж байна:
Энэхүү RIO-ийн бүтээгдэхүүн нь хий (NH3) ба бага диссоциацтай бодис ус (H2 O) тул дараах бодисуудын уусмалуудын харилцан үйлчлэл үүсч болно.

Даалгавар №2

Диаграммыг өгсөн болно:

2H + + CO 3 2- =Х2 O+CO2

Харилцан үйлчилдэг бодисыг сонго усан уусмалдараах товчилсон тэгшитгэлээр илэрхийлнэ. Харгалзах молекул ба нийт ионы тэгшитгэлийг бич.

TR ашиглан бид урвалжуудыг сонгоно - 2H ион агуулсан усанд уусдаг бодис + болон CO3 2- .

Жишээлбэл, хүчил - H 3 П.О.4 (p) ба давс -К2 CO3 (p).

Бид RIO-ийн молекулын тэгшитгэлийг байгуулна.

2H 3 П.О.4 (p) +3 К2 CO3 (p) -> 2К3 П.О.4 (p) + 3H2 CO3 (p)

Нүүрстөрөгчийн хүчил нь тогтворгүй бодис тул задардаг нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 ба ус H2 O, тэгшитгэл нь эцсийн хэлбэрийг авна.

2H 3 П.О.4 (p) +3 К2 CO3 (p) -> 2К3 П.О.4 (p) + 3CO2 + 3 цаг2 О

Бид RIO-ийн бүрэн ионы тэгшитгэлийг бүтээв.

6H + +2PO4 3- +6K+ + 3CO3 2- -> 6К+ +2PO4 3- + 3CO2 + 3 цаг2 О

RIO-ийн богино ионы тэгшитгэлийг байгуулъя:

6H + +3CO3 2- = 3CO2 + 3 цаг2 О

2H + +CO3 2- = CO2 +H2 О

Бид дүгнэж байна:

Эцэст нь бид хүссэн товчилсон ионы тэгшитгэлийг хүлээн авсан тул даалгаврыг зөв гүйцэтгэсэн.

Даалгавар №3

Натрийн исэл ба фосфорын хүчлийн хоорондох солилцооны урвалыг молекул, нийт ба богино ионы хэлбэрээр бич.

1. Бид томьёо зохиохдоо валентыг харгалзан үздэг (TR-ийг үзнэ үү)

3Na 2 O(ne) + 2H3 П.О.4 (p) -> 2Na3 П.О.4 (p) + 3H2 О (md)

Энд ne бол электролит бус, ионуудад задрахгүй,
MD бол бага диссоциацтай бодис бөгөөд бид үүнийг ион болгон задалдаггүй, ус нь урвалын эргэлт буцалтгүй байдлын шинж тэмдэг юм.

2. Бид бүрэн ионы тэгшитгэлийг байгуулна:

3Na 2 O+6H+ +2PO4 3- -> 6Na+ +2PO 4 3- + 3 цаг2 О

3. Бид ижил ионуудыг цуцалж, богино ионы тэгшитгэлийг олж авна.

3Na 2 O+6H+ -> 6Na+ + 3 цаг2 О
Бид коэффициентийг гурваар бууруулж, дараахь зүйлийг авна.
На2 O+2H+ -> 2Na+ +H2 О

Энэ урвал нь эргэлт буцалтгүй, i.e. Бүтээгдэхүүнд бага диссоциацтай бодис ус үүсдэг тул эцэс хүртэл явдаг.

БИЕ ДААН АЖЛЫН ДААЛГАВАР

Даалгавар №1

Натрийн карбонат ба хүхрийн хүчлийн хоорондох урвал

Натрийн карбонат хүхрийн хүчилтэй ион солилцох урвалын тэгшитгэлийг молекул, нийт ба богино ионы хэлбэрээр бич.

Даалгавар №2

ZnF 2 +Ca(OH)2 ->
К2 S+H3 П.О.4 ->

Даалгавар №3

Дараагийн туршилтыг үзээрэй

Барийн сульфатын тунадас

Барийн хлоридын магнийн сульфаттай ион солилцох урвалын тэгшитгэлийг молекул, нийт ба богино ионы хэлбэрээр бич.

Даалгавар No4

Молекул, бүрэн ба богино ион хэлбэрээр урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү.

Hg(NO 3 ) 2 +На2 S ->
К2 SO3 + HCl ->

Даалгаврыг гүйцэтгэхдээ бодисын усанд уусах чадварын хүснэгтийг ашиглана уу. Үл хамаарах зүйлийг анхаарч үзээрэй!

Уусмал дахь электролитууд нь ион хэлбэртэй байдаг тул давс, суурь, хүчлүүдийн уусмал хоорондын урвал нь ионуудын хоорондох урвал юм. ионы урвалууд.Урвалд оролцож буй ионуудын зарим нь шинэ бодис (бага задралтай бодис, хур тунадас, хий, ус) үүсэхэд хүргэдэг бол уусмалд агуулагдах бусад ионууд шинэ бодис үүсгэдэггүй, харин уусмалд үлддэг. Ямар ионуудын харилцан үйлчлэл нь шинэ бодис үүсэхэд хүргэдэг болохыг харуулахын тулд молекул, бүрэн, товч ионы тэгшитгэлийг зурдаг.

IN молекулын тэгшитгэлБүх бодисыг молекул хэлбэрээр үзүүлэв. Ионы бүрэн тэгшитгэлТухайн урвалын үед уусмалд агуулагдах ионуудын жагсаалтыг бүхэлд нь харуул. Товч ионы тэгшитгэлүүдЭдгээр нь зөвхөн ионуудаас бүрдэх бөгөөд тэдгээрийн харилцан үйлчлэл нь шинэ бодис (бага задралтай бодис, хурдас, хий, ус) үүсэхэд хүргэдэг.

Ионы урвал үүсгэхдээ бодисууд нь бага зэрэг задарсан (сул электролитууд), бага зэрэг, бага зэрэг уусдаг (тунадас -" гэдгийг санах нь зүйтэй. Н”, “М”, хавсралт, 4-р хүснэгтийг үзнэ үү) ба хийн хэлбэрийг молекул хэлбэрээр бичнэ. Бараг бүрэн задарсан хүчтэй электролитууд нь ион хэлбэртэй байдаг. Бодисын томьёоны дараах “↓” тэмдэг нь урвалын бөмбөрцөгөөс тунадас хэлбэрээр, “” тэмдэг нь хий хэлбэрээр ялгарч байгааг илтгэнэ.

Мэдэгдэж буй молекул тэгшитгэлийг ашиглан ионы тэгшитгэл зохиох журам Na 2 CO 3 ба HCl уусмалуудын хоорондох урвалын жишээг харцгаая.

1. Урвалын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр бичнэ.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. Тэгшитгэлийг ионы хэлбэрээр, сайн диссоциацтай бодисыг ион хэлбэрээр, муу задрах бодисыг (усыг оруулаад), хий эсвэл бага уусдаг бодисыг молекул хэлбэрээр дахин бичнэ. Молекулын тэгшитгэл дэх бодисын томьёоны өмнөх коэффициент нь тухайн бодисыг бүрдүүлдэг ион тус бүрд адилхан хамааралтай тул ионы тэгшитгэлд ионы өмнө байрлана.

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. Тэгш байдлын хоёр талаас зүүн ба баруун талд байгаа ионуудыг хассан (багасгасан):

2Na++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=> 2Na+ + 2Cl -+ CO 2 + H 2 O

4. Ионы тэгшитгэлийг эцсийн хэлбэрээр бичнэ (богино ионы тэгшитгэл):

2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

Хэрэв урвалын явцад бага зэрэг уусдаг ба/эсвэл бага зэрэг уусдаг ба/эсвэл хийн бодис ба/эсвэл ус үүссэн бөгөөд эхлэлийн бодисуудад ийм нэгдлүүд байхгүй бол урвал нь бараг эргэлт буцалтгүй (→) бөгөөд молекулын томъёо байх болно. түүнд зориулж бүрэн ба товч ионы тэгшитгэлийг эмхэтгэж болно. Хэрэв ийм бодисууд урвалж болон бүтээгдэхүүнд хоёуланд нь байвал урвал буцах боломжтой болно (<=>):

Молекулын тэгшитгэл: CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Ионы бүрэн тэгшитгэл: CaCO 3 + 2H + + 2Cl -<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2

Ионы тэгшитгэл зохиохдоо бага зэрэг салдаг, уусдаггүй, хийн бодисуудын томъёог молекул хэлбэрээр бичсэн байх ёстой. Хэрэв ямар нэгэн бодис тунадас үүсвэл түүний томъёоны хажууд доош чиглэсэн сум (↓) байрлуулж, урвалын явцад хийн бодис ялгарвал түүний томъёоны хажууд дээш чиглэсэн сум () байрлуулна. .

Жишээлбэл, натрийн сульфатын Na 2 SO 4 уусмалд барийн хлоридын BaCl 2 уусмал нэмбэл (Зураг 132) урвалын үр дүнд барийн сульфатын BaSO 4 цагаан тунадас үүснэ. Урвалын молекулын тэгшитгэлийг бичье.

Цагаан будаа. 132.
Натрийн сульфат ба барийн хлоридын хоорондох урвал

Хүчтэй электролитийг ион хэлбэрээр, бөмбөрцөгөөс гарах урвалыг молекул хэлбэрээр дүрслэн энэ тэгшитгэлийг дахин бичье.

Тиймээс бид урвалын бүрэн ионы тэгшитгэлийг бичсэн. Хэрэв бид тэгшитгэлийн хоёр талаас ижил ионуудыг, өөрөөр хэлбэл урвалд оролцдоггүй ионуудыг (2Na + ба 2Cl - тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд) хасах юм бол бид урвалын товчилсон ионы тэгшитгэлийг олж авна.

Энэ тэгшитгэлээс харахад урвалын мөн чанар нь барийн ионууд Ba 2+ ба сульфатын ионуудын харилцан үйлчлэлд буурч, үүний үр дүнд BaSO 4 тунадас үүсдэг. Энэ тохиолдолд урвал эхлэхээс өмнө аль электролит нь эдгээр ионуудыг агуулсан байх нь огт хамаагүй. Үүнтэй төстэй харилцан үйлчлэлийг K 2 SO 4 ба Ba(NO 3) 2, H 2 SO 4, BaCl 2 хоёрын хооронд ажиглаж болно.

Лабораторийн туршилт No17
Натрийн хлорид ба мөнгөний нитратын уусмалуудын харилцан үйлчлэл

Соруур ашиглан туршилтын хоолойд 1 мл натрийн хлоридын уусмалд хэдэн дусал мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Та юу ажиглаж байна вэ? Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү. Товчилсон ионы тэгшитгэлийг ашиглан энэ урвалыг бусад электролитуудтай хийх хэд хэдэн сонголтыг санал болго. Гүйцэтгэсэн урвалын молекулын тэгшитгэлийг бич.

Тиймээс товчилсон ионы тэгшитгэлүүд нь химийн урвалын мөн чанарыг тодорхойлж, ямар ионууд урвалд орж, үр дүнд нь ямар бодис үүсдэгийг харуулсан ерөнхий хэлбэрийн тэгшитгэл юм.

Цагаан будаа. 133.
Харилцаа холбоо азотын хүчилболон натрийн гидроксид

Хэрэв фенолфталейн (Зураг 133) натрийн гидроксидын өнгөт улаан өнгийн уусмалд азотын хүчлийн илүүдэл уусмал нэмбэл уусмалын өнгө өөрчлөгдөх бөгөөд энэ нь химийн урвал явагдах дохио болно.

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O.

Энэ урвалын бүрэн ионы тэгшитгэл нь:

Na + + OH - + H + + NO 3 = Na + + NO - 3 + H 2 O.

Гэхдээ уусмал дахь Na + ба NO - 3 ионууд өөрчлөгдөөгүй хэвээр байгаа тул тэдгээрийг бичих боломжгүй бөгөөд эцэст нь урвалын товчилсон ионы тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.

H + + OH - = H 2 O.

Хүчтэй хүчил ба шүлтийн харилцан үйлчлэл нь H + ион ба OH - ионуудын харилцан үйлчлэлд буурч, үүний үр дүнд бага диссоциацтай бодис - ус үүсдэг болохыг харуулж байна.

Ийм солилцооны урвал нь зөвхөн хүчил ба шүлтийн хооронд төдийгүй хүчил ба уусдаггүй суурийн хооронд ч тохиолдож болно. Жишээлбэл, хэрэв та зэс (II) сульфатыг шүлттэй урвалд оруулснаар уусдаггүй зэс (II) гидроксидын цэнхэр тунадасыг олж авбал (Зураг 134):

дараа нь үүссэн тунадасыг гурван хэсэгт хувааж, эхний туршилтын хоолой дахь тунадас дээр хүхрийн хүчлийн уусмал, хоёр дахь туршилтын хоолой дахь тунадас дээр давсны хүчил, гурав дахь туршилтын хоолой дахь тунадас дээр азотын хүчлийн уусмал нэмнэ. , дараа нь тунадас нь бүх гурван туршилтын хоолойд уусна (Зураг 135).

Цагаан будаа. 135.
Зэс (II) гидроксидын хүчилтэй урвалд орох нь:
a - хүхэр; б - давс; в - азот

Энэ нь бүх тохиолдолд өнгөрсөн гэсэн үг юм химийн урвал, мөн чанар нь ижил ионы тэгшитгэлийг ашиглан тусгагдсан болно.

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O.

Үүнийг шалгахын тулд дээрх урвалуудын молекул, бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Лабораторийн туршилт No18
Уусдаггүй гидроксидын бэлдмэл ба түүний хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Гурван туршилтын хоолойд 1 мл төмрийн (III) хлорид эсвэл сульфатын уусмал хийнэ. Туршилтын хоолой бүрт 1 мл шүлтийн уусмал хийнэ. Та юу ажиглаж байна вэ? Дараа нь тунадас арилах хүртэл туршилтын хоолойд хүхрийн, азотын болон давсны хүчлийн уусмалыг тус тус нэмнэ. Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Бусад электролитуудтай ийм урвал явуулах хэд хэдэн сонголтыг санал болго. Санал болгож буй урвалын молекулын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Хий үүсэх үед тохиолддог ионы урвалуудыг авч үзье.

2 мл натрийн карбонат ба калийн карбонатын уусмалыг хоёр туршилтын хоолойд хийнэ. Дараа нь эхнийх нь давсны хүчил, хоёр дахь нь азотын хүчлийн уусмал (Зураг 136) хийнэ. Аль ч тохиолдолд бид ялгарсан нүүрстөрөгчийн давхар ислийн улмаас "буцалж" байгааг анзаарах болно.

Цагаан будаа. 136.
Уусдаг карбонатын харилцан үйлчлэл:
а - в давсны хүчил; б - азотын хүчилтэй

Эхний тохиолдолд молекул ба ионы урвалын тэгшитгэлийг бичье.

Электролитийн уусмал дахь урвалыг ионы тэгшитгэл ашиглан бичнэ. Электролит нь уусмал дахь ионуудаа солилцдог тул эдгээр урвалыг ион солилцооны урвал гэж нэрлэдэг. Тиймээс хоёр дүгнэлт хийж болно.

Түлхүүр үг, хэллэг

1. Молекул ба ионы урвалын тэгшитгэл.
2. Ион солилцооны урвал.
3. Саармагжуулах урвалууд.

Компьютертэй ажиллах

1. Цахим өргөдөлд хандана уу. Хичээлийн материалыг судалж, өгсөн даалгавраа гүйцэтгэнэ.
2. Догол мөр дэх түлхүүр үг, хэллэгийн агуулгыг илчлэх нэмэлт эх сурвалж болж чадах цахим шуудангийн хаягуудыг интернетээс олоорой. Шинэ хичээл бэлтгэхэд багшдаа тусламжаа санал болго - мессеж илгээнэ үү түлхүүр үгсболон дараагийн догол мөр дэх хэллэгүүд.

Асуулт, даалгавар