සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය සොයා ගැනීම. රසායන විද්‍යාවේ මූලද්රව්යයක සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය සහ එහි නිර්ණය කිරීමේ ඉතිහාසය
පරමාණුක ස්කන්ධය, සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය (යල්පැන ගිය නම - පරමාණුක බර) - පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක වලින් ප්රකාශිත පරමාණුවක ස්කන්ධයේ අගය. වර්තමානයේ, පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකකය වඩාත් පොදු කාබන් සමස්ථානික 12C හි උදාසීන පරමාණුවේ ස්කන්ධයෙන් 1/12 ක් ලෙස උපකල්පනය කර ඇත, එබැවින් මෙම සමස්ථානිකයේ පරමාණුක ස්කන්ධය අර්ථ දැක්වීම අනුව හරියටම 12 වේ. වෙනත් ඕනෑම සමස්ථානිකයක් සඳහා, පරමාණුක ස්කන්ධය මෙම සමස්ථානිකයේ ස්කන්ධ සංඛ්‍යාවට ආසන්න වුවද (එනම්, එහි න්යෂ්ටියේ ඇති මුළු නියුක්ලියෝන - ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන -) පූර්ණ සංඛ්‍යාවක් නොවේ. සමස්ථානිකයක පරමාණුක ස්කන්ධය සහ එහි ස්කන්ධ අංකය අතර වෙනස ස්කන්ධ අතිරික්තය ලෙස හැඳින්වේ (සාමාන්‍යයෙන් MeV වලින් ප්රකාශ වේ). එය ධනාත්මක හා සෘණාත්මක විය හැකිය; එය සිදුවීමට හේතුව ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන සංඛ්‍යාව මත න්යෂ්ටියේ බන්ධන ශක්තියේ රේඛීය නොවන යැපීම මෙන්ම ප්රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝනවල ස්කන්ධවල වෙනසයි.
ස්කන්ධ අංකය මත පරමාණුක ස්කන්ධයේ යැපීම පහත පරිදි වේ: අතිරික්ත ස්කන්ධය හයිඩ්රජන්-1 සඳහා ධනාත්මක වේ, ස්කන්ධ අංකය වැඩි වීමත් සමඟ එය යකඩ-56 සඳහා අවම අගයක් ගන්නා තෙක් එය අඩු වී සෘණ බවට පත්වේ, පසුව එය වර්ධනය වීමට පටන් ගෙන වැඩි වේ. වෙත ධනාත්මක අගයන්බර නියුක්ලයිඩ සඳහා. සැහැල්ලු න්යෂ්ටිවල විඛණ්ඩනයට ශක්තිය අවශ්ය වන අතර, යකඩවලට වඩා බරින් යුත් න්යෂ්ටීන්ගේ විඛණ්ඩනය ශක්තිය මුදාහරින බවට මෙය අනුරූප වේ. ඊට පටහැනිව, යකඩවලට වඩා සැහැල්ලු න්යෂ්ටීන්ගේ විලයනය ශක්තිය මුදාහරින අතර, යකඩවලට වඩා බර මූලද්රව්යවල විලයනය සඳහා අමතර ශක්තියක් අවශ්ය වේ.
පරමාණුක ස්කන්ධය රසායනික මූලද්රව්යය(එසේම "සාමාන්ය පරමාණුක ස්කන්ධය", "සම්මත පරමාණුක ස්කන්ධය") යනු ලබා දී ඇති රසායනික මූලද්රව්යයක සියලුම ස්ථායී සමස්ථානිකවල බරිත සාමාන්ය පරමාණුක ස්කන්ධය, ඒවායේ ස්වභාවික බහුලත්වය සැලකිල්ලට ගනිමින් පෘථිවි පෘෂ්ඨයසහ වායුගෝලය. ආවර්තිතා වගුවේ ඉදිරිපත් කර ඇත්තේ මෙම පරමාණුක ස්කන්ධයයි, එය ස්ටෝචියෝමිතික ගණනය කිරීම් වලදී භාවිතා වේ. බාධා වූ සමස්ථානික අනුපාතයක් සහිත මූලද්රව්යයක පරමාණුක ස්කන්ධය (උදාහරණයක් ලෙස, සමහර සමස්ථානික වලින් පොහොසත්) සම්මත එකට වඩා වෙනස් වේ.
රසායනික සංයෝගයක අණුක බර mo යනු එය සෑදෙන මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධවල එකතුව වන අතර එය මූලද්රව්යවල ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක මගින් ගුණ කරනු ලැබේ. රසායනික සූත්රයසම්බන්ධතා. හරියටම කිවහොත්, අණුවක ස්කන්ධය එහි සංඝටක පරමාණුවල ස්කන්ධයට වඩා අඩු අගයකින් අණුවේ බන්ධන ශක්තියට සමාන වේ. කෙසේ වෙතත්, මෙම ස්කන්ධ දෝෂය අණුවේ ස්කන්ධයට වඩා විශාලත්වයේ ඇණවුම් 9-10 කුඩා වන අතර එය නොසලකා හැරිය හැක.
මවුලයේ නිර්වචනය (සහ ඇවගාඩ්‍රෝ අංකය) තෝරා ගනු ලබන්නේ ද්රව්යයක එක් මවුලයක ස්කන්ධය ( යනු මවුලික ස්කන්ධය), ග්රෑම් වලින් ප්රකාශිත, මෙම ද්රව්යයේ පරමාණුක (හෝ අණුක) ස්කන්ධයට සංඛ්යාත්මකව සමාන විය. උදාහරණයක් ලෙස, යකඩවල පරමාණුක ස්කන්ධය 55.847 කි. එබැවින්, යකඩ පරමාණු එක් මවුලයක (එනම්, ඇවගාඩ්‍රෝ අංකයට සමාන ඒවායේ සංඛ්‍යාව, 6.022 1023) ග්රෑම් 55.847 ක් අඩංගු වේ.
ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂ ක්රම භාවිතයෙන් පරමාණු සහ අණුවල ස්කන්ධ සෘජුව සංසන්දනය කිරීම සහ මැනීම සිදු කෙරේ.
කතාව
1960 ගණන් වන තුරු, ඔක්සිජන්-16 සමස්ථානිකයේ පරමාණුක ස්කන්ධය 16 (ඔක්සිජන් පරිමාණය) වන පරිදි පරමාණුක ස්කන්ධය තීරණය විය. කෙසේ වෙතත්, පරමාණුක ස්කන්ධ ගණනය කිරීම්වලදී භාවිතා කරන ලද ස්වභාවික ඔක්සිජන් වල ඔක්සිජන්-17 සහ ඔක්සිජන්-18 අනුපාතය, පරමාණුක ස්කන්ධවල වෙනස් වගු දෙකක් ඇති කළේය. ඔක්සිජන් සමස්ථානිකවල ස්වාභාවික මිශ්‍රණයකට පරමාණුක ස්කන්ධය 16ක් තිබිය යුතුය යන කාරණය මත රසායන විද්‍යාඥයන් පරිමාණයක් භාවිතා කළ අතර, භෞතික විද්‍යාඥයන් ඔක්සිජන් සමස්ථානිකයේ (ප්රෝටෝන අටක් සහ නියුට්රෝන අටක් සහිත) පරමාණුක ස්කන්ධයට එම සංඛ්‍යාව 16ක් නියම කළහ. .
විකිපීඩියා
පරමාණු සහ අණු ස්කන්ධය ඉතා කුඩා වේ. එබැවින් රසායන විද්‍යාවේදී එක් මූලද්රව්යයක ස්කන්ධය සම්මතයක් ලෙස තෝරා ගනිමින් ස්කන්ධය මැනීමේ නව ඒකක හඳුන්වා දීම තාර්කික විය. නූතන භෞතික විද්‍යාවේ සහ රසායන විද්‍යාවේ පරමාණුක ස්කන්ධයේ ඒකකය ලෙස 12C කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධ 112ක් තෝරා ගැනේ. නව ඒකකය පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකකය ලෙස හැඳින්වේ.
අර්ථ දැක්වීම
පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකකය (am.u.)- පරමාණු, අණු, පරමාණුක න්යෂ්ටි සහ මූලික අංශු ස්කන්ධයන් ප්රකාශ කිරීමට භාවිතා කරන පද්ධතියෙන් බැහැර ඒකකයකි. භූමි තත්ත්‍වයේ 12C කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධ 112ක් ලෙස අර්ථ දැක්වේ.
1 am = 1.660539040⋅10−27 kg ≈ 1.66⋅10−27 kg
සියලුම පරමාණු සහ අණු වල ස්කන්ධයන් මෙලෙස පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක වලින් ප්රකාශ කළ හැක. එවැනි අවස්ථාවලදී, එක් කෙනෙක් කතා කරයි නිරපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය(A) හෝ නිරපේක්ෂ අණුක බර(molMmol). මෙම ප්‍රමාණවලට මානය [am.u.] ඇත.
විමර්ශන ඒකකයේ ස්කන්ධයට සාපේක්ෂව සියලුම මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධ ප්රකාශ කිරීම ඉතා පහසුය. amu 1 ට සාපේක්ෂව ගණනය කරන ලද පරමාණුවක ස්කන්ධය සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය ලෙස හැඳින්වේ.
අර්ථ දැක්වීම
මූලද්රව්යයක සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය Ar යනු පරමාණුවක ස්කන්ධය 112 කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධය 12C ට අනුපාතයයි.
Ar(X)=m(X)112m(12C)
සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය යනු මාන රහිත ප්‍රමාණයකි!
සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය පෙන්නුම් කරන්නේ දී ඇති පරමාණුවක ස්කන්ධය කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධය මෙන් කී ගුණයක් 112 ට වඩා වැඩිද යන්නයි. උදාහරණයක් ලෙස, Ar(H)=1, i.e. එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවකට කාබන් පරමාණු 112 ට සමාන ස්කන්ධයක් ඇත; සහ Ar(Mg)=24 යන අංකනයෙන් අදහස් වන්නේ මැග්නීසියම් පරමාණුව කාබන් පරමාණු 112ට වඩා 24 ගුණයකින් බර බවයි.
මුලදී (19 වැනි සියවසේදී), මූලද්රව්යවල පරමාණුක බර හයිඩ්රජන් ස්කන්ධයට ආරෝපණය කරන ලද අතර, හයිඩ්රජන් සැහැල්ලු මූලද්රව්යය වන බැවින්, ජෝන් ඩෝල්ටන්ගේ යෝජනාව අනුව දෙවැන්න ඒකකයක් ලෙස ගෙන ඇත. ඉන්පසුව, මූලද්රව්ය ස්කන්ධය ගණනය කිරීමේදී ඒවායේ ඔක්සිජන් සංයෝග ප්රධාන වශයෙන් භාවිතා කරන ලද බැවින් ඔක්සිජන් ස්කන්ධය 16 ලෙස ගත් අතර එය සම්මතයක් ලෙස භාවිතා කරන ලදී. හයිඩ්රජන් ස්කන්ධයට ඔක්සිජන් ස්කන්ධයේ අනුපාතය 16 සිට 1 දක්වා ගෙන ඇත. කෙසේ වෙතත්, ඔක්සිජන් සමස්ථානික තුනක් ඇත: 16O , 17O , 18O , එබැවින්, ස්වභාවික ඔක්සිජන් බරෙන් 1/16 සංලක්ෂිතව ඇත්තේ දන්නා සියලුම ඔක්සිජන් සමස්ථානිකවල ස්කන්ධයේ සාමාන්ය අගය පමණි. ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, පරිමාණයන් දෙකක් නිර්මාණය කර ඇත: භෞතික (ස්කන්ධය මත පදනම්ව 16O ) සහ රසායනික (ස්වාභාවික ඔක්සිජන් ස්කන්ධයේ සාමාන්ය අගය මත පදනම්ව), යම් යම් දුෂ්කරතා ඇති විය. එබැවින් 1961 දී කාබන් පරමාණුවක බරින් 1/12 ස්කන්ධ ඒකකයක් ලෙස ගන්නා ලදී. 12C .
බොහෝ මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධ 19 වන සියවසේදී පර්යේෂණාත්මකව ස්ථාපිත කරන ලදී. උදාහරණයක් ලෙස, තඹ සල්ෆර් සමඟ ප්රතික්රියා කර සංයුතිය සමඟ තඹ සල්ෆයිඩ් සාදන බව දැන සිටියේය. CuS එහිදී තඹ පරමාණුවකට එක් සල්ෆර් පරමාණුවක් ඇත. ඇතුළු වූවන්ගේ ස්කන්ධ ගණනය කිරීම
සල්ෆර් සහ තඹ ප්‍රතික්‍රියාවේ දී, ප්රතික්රියා කරන ලද සල්ෆර් ස්කන්ධය ප්රතික්රියා කළ තඹ ස්කන්ධයෙන් අඩක් බව ඔවුන් දුටුවේය, එබැවින් සෑම තඹ පරමාණුවක්ම සල්ෆර් පරමාණුවට වඩා 2 ගුණයකින් බරයි. ඒ හා සමානව, අනෙකුත් මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධ ඔක්සිජන් - ඔක්සයිඩ් සමඟ ඒවායේ සංයෝග සෑදීමේ ප්රතික්රියා මගින් ස්ථාපිත කරන ලදී.
amu හි ප්රකාශිත පරමාණුවල නිරපේක්ෂ ස්කන්ධවල සංඛ්‍යාත්මක අගයන් සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධවල අගයන් සමඟ සමපාත වේ.
මූලද්රව්යවල සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධවල අගයන් රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ D.I. මෙන්ඩලීව්. මූලද්රව්යයක සමස්ථානික කිහිපයක් තිබේ නම්, සියලුම සමස්ථානිකවල ස්කන්ධයේ සාමාන්ය අගය ආවර්තිතා වගුවේ පරමාණුක ස්කන්ධය ලෙස දැක්වේ.
ගණනය කිරීමේ ගැටළු විසඳීමේදී පරමාණුක ස්කන්ධය වට කර ඇතඅංක ගණිතයේ නීති වලට අනුව ආසන්නතම සම්පූර්ණ අංකය.
උදාහරණයක් ලෙස: Ar(P)=31, Ar(Ge)=73, Ar(Zn)=65
ව්යතිරේකක්ලෝරීන් වේ, එහි පරමාණුක ස්කන්ධය ආසන්නතම දහයෙන් වට කර ඇත:
කෙසේ වෙතත්, බොහෝ විභාග කාර්යයන් සහ කාර්යයන් වලදී මූලික මට්ටමතඹ ස්කන්ධය පූර්ණ සංඛ්‍යාවක් දක්වා වට කර ඇත: Ar(Cu)=64.
මූලද්රව්යයක සාමාන්ය පරමාණුක ස්කන්ධය ගණනය කිරීම
ආවර්තිතා වගුවේ දක්වා ඇති මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධයන්ට භාගික අගයන් ඇත. තුළ ඇති බව මෙයට හේතුවයි මෙම නඩුවඅපි කතා කරන්නේ මූලද්රව්යයක සාමාන්ය සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය ගැනයි. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති මූලද්රව්යයේ සමස්ථානික බහුලත්වය සැලකිල්ලට ගනිමින් එය ගණනය කරනු ලැබේ:
Ar(X)=Ar(aX)⋅ω(aX)+Ar(bX)⋅ω(bX)+...,
මෙහි Ar යනු X මූලද්රව්යයේ සාමාන්ය සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය,
Ar(aX),Ar(bX) - X මූලද්රව්යයේ සමස්ථානිකවල සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධ,
ω(aX),ω(bX) - ස්වභාවධර්මයේ මෙම මූලද්රව්යයේ සියලුම පරමාණුවල සම්පූර්ණ ස්කන්ධයට සාපේක්ෂව X මූලද්රව්යයේ අනුරූප සමස්ථානිකවල ස්කන්ධ කොටස්.
උදාහරණයක් ලෙස, ක්ලෝරීන් ස්වභාවික සමස්ථානික දෙකක් ඇත - 35Cl (බර අනුව 75.78%) සහ 37Cl (24.22%). ක්ලෝරීන් මූලද්රව්යයේ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය:
Ar(Cl)=Ar(35Cl)⋅ω(35Cl)+Ar(37Cl)⋅ω(37Cl)
Ar(Cl)=35⋅0.7578+37⋅0.2422=26.523+8.9614=35.4844≈35.5
විශ්වකෝෂ YouTube
1 / 3
✪ රසායන විද්යාව| සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය
✪ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය. අණුක ස්කන්ධය.
✪ 15. පරමාණුක ස්කන්ධය
උපසිරැසි
සාමාන්ය තොරතුරු
පරමාණුවක මූලික ගුණාංගයක් වන්නේ එහි ස්කන්ධයයි. පරමාණුවක නිරපේක්ෂ ස්කන්ධය අතිශය කුඩා ප්‍රමාණයකි. මේ අනුව, හයිඩ්රජන් පරමාණුවක ස්කන්ධය ග්රෑම් 1.67⋅10 -24 පමණ වේ. එබැවින්, රසායන විද්‍යාවේ (ප්රායෝගික අරමුණු සඳහා) සාපේක්ෂ [කොන්දේසි සහිත] අගය භාවිතා කිරීම ප්රධාන වශයෙන් සහ වඩාත් පහසු වේ. සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයහෝ සරලව පරමාණුක ස්කන්ධයසහ ස්කන්ධයේ ඒකකයක් ලෙස ගත් විට දී ඇති මූලද්රව්යයක පරමාණුවක ස්කන්ධය වෙනත් මූලද්රව්යයක පරමාණුවක ස්කන්ධයට වඩා කී ගුණයක් වැඩි දැයි පෙන්වයි.
පරමාණුක හා අණුක ස්කන්ධ මැනීමේ ඒකකයක් ලෙස, 1 ⁄ 12 වඩාත් සුලභ සමස්ථානික කාබන් 12 C හි උදාසීන පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් කොටසක්. ස්කන්ධ මැනීමේ මෙම පද්ධතිමය නොවන ඒකකය ලෙස හැඳින්වේ පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකකය (ඒ. කන්න.) හෝ ඩෝල්ටන් (ඔව්).
සමස්ථානිකයක පරමාණුක ස්කන්ධය සහ එහි ස්කන්ධ අංකය අතර වෙනස ස්කන්ධ අතිරික්තය ලෙස හැඳින්වේ (සාමාන්‍යයෙන් MeV වලින් ප්රකාශ වේ). එය ධනාත්මක හා සෘණාත්මක විය හැකිය; එය සිදුවීමට හේතුව ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන සංඛ්‍යාව මත න්යෂ්ටියේ බන්ධන ශක්තියේ රේඛීය නොවන යැපීම මෙන්ම ප්රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝනවල ස්කන්ධවල වෙනසයි.
ස්කන්ධ අංකය මත සමස්ථානිකයේ පරමාණුක ස්කන්ධය රඳා පැවතීම පහත පරිදි වේ: අතිරික්ත ස්කන්ධය හයිඩ්රජන්-1 සඳහා ධනාත්මක වේ, ස්කන්ධ අංකය වැඩි වීමත් සමඟ එය අඩු වී යකඩ-56 සඳහා අවම අගයක් ගන්නා තෙක් සෘණ වේ, පසුව එය ආරම්භ වේ. බර නියුක්ලයිඩ සඳහා ධනාත්මක අගයන් දක්වා වර්ධනය වන අතර වැඩි වේ. සැහැල්ලු න්යෂ්ටිවල විඛණ්ඩනයට ශක්තිය අවශ්ය වන අතර, යකඩවලට වඩා බරින් යුත් න්යෂ්ටීන්ගේ විඛණ්ඩනය ශක්තිය මුදාහරින බවට මෙය අනුරූප වේ. ඊට පටහැනිව, යකඩවලට වඩා සැහැල්ලු න්යෂ්ටීන්ගේ විලයනය ශක්තිය මුදාහරින අතර, යකඩවලට වඩා බර මූලද්රව්යවල විලයනය සඳහා අමතර ශක්තියක් අවශ්ය වේ.
කතාව
පරමාණුක ස්කන්ධ ගණනය කිරීමේදී, මුලින් (සමඟ මුල් XIXසියවස, ජේ. ඩෝල්ටන්ගේ යෝජනාව අනුව; ඩෝල්ටන්ගේ පරමාණුක න්‍යාය බලන්න) සැහැල්ලු මූලද්රව්ය ලෙස හයිඩ්රජන් පරමාණුවේ ස්කන්ධය [සාපේක්ෂ] ඒකක ස්කන්ධයක් ලෙස ගත් අතර එයට සාපේක්ෂව අනෙකුත් මූලද්රව්යවල පරමාණුවල ස්කන්ධය ගණනය කරන ලදී. නමුත් බොහෝ මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධ තීරණය වන්නේ ඒවායේ ඔක්සිජන් සංයෝගවල සංයුතිය මත පදනම්ව බැවින් ඇත්ත වශයෙන්ම (තත්‍යානුකූලව) ගණනය කිරීම් සිදු කරන ලද්දේ 16 ලෙස උපකල්පනය කරන ලද ඔක්සිජන් පරමාණුක ස්කන්ධයට අදාළවය. ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්රජන් පරමාණුක ස්කන්ධ අතර අනුපාතය 16: 1 ට සමාන ලෙස සලකනු ලැබීය. පසුව, වඩාත් නිවැරදි මිනුම් පෙන්නුම් කළේ මෙම අනුපාතය 15.874: 1 හෝ, එය සමාන වන අතර, 16: 1.0079, කුමන පරමාණුව මත පදනම්ව - ඔක්සිජන් හෝ හයිඩ්රජන් - පූර්ණ සංඛ්යා අගයකට යොමු වන්න. ඔක්සිජන් පරමාණුක ස්කන්ධයේ වෙනසක් බොහෝ මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධවල වෙනසක් ඇති කරයි. එබැවින් හයිඩ්රජන් පරමාණුක ස්කන්ධය 1.0079 ලෙස ගෙන ඔක්සිජන් සඳහා පරමාණුක ස්කන්ධය 16ක් ඉතිරි කිරීමට තීරණය විය.
මේ අනුව, පරමාණුක ස්කන්ධයේ ඒකකය ගන්නා ලදී 1 ⁄ 16 ඔක්සිජන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් කොටසක් ලෙස හැඳින්වේ ඔක්සිජන් ඒකකය. ස්වාභාවික ඔක්සිජන් සමස්ථානික මිශ්‍රණයක් බව පසුව සොයා ගන්නා ලදී, එවිට ඔක්සිජන් ස්කන්ධ ඒකකය ස්වභාවික ඔක්සිජන් සමස්ථානික (ඔක්සිජන්-16, ඔක්සිජන්-17 සහ ඔක්සිජන්-18) පරමාණු ස්කන්ධයේ සාමාන්ය අගය සංලක්ෂිත කරයි. ඔක්සිජන් සමස්ථානික සංයුතියේ ස්වභාවික වෙනස්කම් හේතුවෙන් අස්ථායී වේ. පරමාණුක භෞතික විද්යාව සඳහා, එවැනි ඒකකයක් පිළිගත නොහැකි වූ අතර, මෙම විද්‍යාවේ ශාඛාවේදී, පරමාණුක ස්කන්ධයේ ඒකකය ගනු ලැබීය. 1 ⁄ 16 ඔක්සිජන් පරමාණුවේ ස්කන්ධයෙන් කොටසක් 16 O. ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, පරමාණුක ස්කන්ධ පරිමාණ දෙකක් - රසායනික හා භෞතික. පරමාණුක ස්කන්ධ පරිමාණ දෙකක් තිබීම මහත් අපහසුතාවයක් ඇති කළේය. භෞතික හා රසායනික පරිමාණයන් මත ගණනය කරන ලද බොහෝ නියතයන්ගේ අගයන් වෙනස් විය. මෙම පිළිගත නොහැකි තත්ත්වය ඔක්සිජන් පරිමාණය වෙනුවට පරමාණුක ස්කන්ධවල කාබන් පරිමාණය හඳුන්වා දීමට හේතු විය.
සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධවල ඒකාබද්ධ පරිමාණයක් සහ පරමාණුක ස්කන්ධයේ නව ඒකකයක් භෞතික විද්‍යාඥයින්ගේ ජාත්‍යන්තර සම්මේලනය (1960) විසින් සම්මත කරන ලද අතර රසායන විද්‍යාඥයින්ගේ ජාත්‍යන්තර සම්මේලනය (1961; 1 වන ජාත්‍යන්තර රසායන විද්‍යා සම්මේලනයෙන් වසර 100 කට පසු) විසින් ඒකාබද්ධ කරන ලදී. මීට පෙර පරමාණුක ස්කන්ධයේ ඔක්සිජන් ඒකක දෙක - භෞතික හා රසායනික. ඔක්සිජන් රසායනිකඒකකයක් පරමාණුක ස්කන්ධයේ නව කාබන් ඒකකයක 0.999957 ට සමාන වේ. නවීන පරිමාණයෙන්, ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්රජන් වල සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධ පිළිවෙලින් 15.9994: 1.0079 ... පරමාණුක ස්කන්ධයේ නව ඒකකය නිශ්චිත සමස්ථානිකයකට බැඳී ඇති නිසා මිස රසායනිකයක පරමාණුක ස්කන්ධයේ සාමාන්ය අගයට නොවේ. මූලද්රව්ය, ස්වාභාවික සමස්ථානික විචලනයන් මෙම ඒකකයේ ප්‍රතිනිෂ්පාදනයට බලපාන්නේ නැත.
වෙනත් ශබ්ද කෝෂවල 'පරමාණුක ස්කන්ධය' ද බලන්න
(යල් පැන ගිය පදය - පරමාණුක බර), සාපේක්ෂ අගයපරමාණුවක ස්කන්ධය, පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක වලින් ප්රකාශ වේ (am.u.). A. සංරචකවල ස්කන්ධ එකතුවට වඩා අඩුය atom h-tsස්කන්ධ දෝෂයට.
A. m. ප්රධාන වශයෙන් D. I. Mendeleev විසින් ගන්නා ලදී. වාර සඟරා විවෘත කරන විට මූලද්රව්යයේ ස්වභාවය. මූලද්රව්ය පද්ධති. A. m. යනු භාගික අගයකි (ස්කන්ධ සංඛ්‍යාවට ප්‍රතිවිරුද්ධව - පරමාණු න්‍යෂ්ටියක ඇති මුළු නියුට්රෝන සහ ප්රෝටෝන ගණන). A. m. එක් රසායනිකයක සමස්ථානික. මූලද්රව්ය වෙනස් වේ ස්වභාවික මූලද්රව්යසමස්ථානික මිශ්රණයකින් සමන්විත වේ, එබැවින් cf. සමස්ථානිකවල AM අගය, ඒවායේ ප්රතිශතය සැලකිල්ලට ගනිමින්. මෙම අගයන් වාර සඟරා වල දක්වා ඇත. පද්ධතිය (ස්කන්ධ සංඛ්යා දක්වා ඇති ට්රාන්ස්යුරේනියම් මූලද්රව්ය හැර). A. m., Naib තීරණය කිරීම සඳහා ක්රම කිහිපයක් තිබේ. නිවැරදි - ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂය (ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂය බලන්න).
පරමාණුක ස්කන්ධය (පෙර හැඳින්වූයේ පරමාණුක බර) - රසායනිකයක පරමාණුවක ස්කන්ධය. ප්රකාශිත මූලද්රව්යය පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක.මෙම ශබ්දකෝෂයේ භාවිතා වන කෙටි යෙදුම at වේ. එම්.
පරමාණුක ස්කන්ධය යනු පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක වලින් ප්රකාශිත පරමාණුවක ස්කන්ධයයි. පරමාණුක ස්කන්ධය පරමාණුව සෑදෙන අංශු (ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන, ඉලෙක්ට්රෝන) ස්කන්ධ එකතුවට වඩා අඩුය, ඒවායේ අන්තර්ක්‍රියා ශක්තියෙන් තීරණය වන ප්‍රමාණයකින් (උදාහරණයක් ලෙස ස්කන්ධ දෝෂය බලන්න).
පරමාණුක ස්කන්ධය පරමාණුවක ස්කන්ධය, පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක වලින් ප්රකාශ වේ. පරමාණුක ස්කන්ධය පරමාණුව සෑදෙන අංශු (ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන, ඉලෙක්ට්රෝන) ස්කන්ධ එකතුවට වඩා අඩුය, ඒවායේ අන්තර්ක්‍රියා ශක්තියෙන් තීරණය වන ප්‍රමාණයකින් (උදාහරණයක් ලෙස ස්කන්ධ දෝෂය බලන්න).
පරමාණුක ස්කන්ධය
පරමාණුවක ස්කන්ධය, පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක වලින් ප්රකාශ වේ. A. m. chem සඳහා. සමස්ථානික මිශ්රණයකින් සමන්විත මූලද්රව්යයක්, cf ගන්න. සමස්ථානිකවල AM හි අගය, ඒවායේ ප්රතිශතය සැලකිල්ලට ගනිමින් (මෙම අගය රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ දක්වා ඇත). පරමාණුවක් පරමාණුවක් සෑදෙන අංශු (ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන) ස්කන්ධ එකතුවට වඩා අඩු වන්නේ ඒවායේ අන්තර්ක්‍රියා ශක්තිය අනුව තීරණය වන ප්‍රමාණයකිනි (රූපය 1 බලන්න). ස්කන්ධ දෝෂය).
පරමාණුක ස්කන්ධය (යල් පැන ගිය පදය - පරමාණුක බර), යොමු කරයි. පරමාණුවක ස්කන්ධයේ අගය, ප්රකාශිත තුල පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක.භාගික අගය (ස්කන්ධ අංකයට ප්‍රතිවිරුද්ධව - පරමාණුක න්යෂ්ටියේ ඇති නියුට්රෝන සහ ප්රෝටෝන මුළු සංඛ්‍යාව). ඒ.එම්. එක් රසායනයක සමස්ථානික. මූලද්රව්යය වෙනස් වේ. A. m සඳහා සමස්ථානික මිශ්රණයකින් සමන්විත මූලද්රව්ය A.M හි සාමාන්ය අගය ගනී. සමස්ථානික, ඒවායේ ප්රතිශතය සැලකිල්ලට ගනිමින්. මෙම අගයන් වාර සඟරා වල දක්වා ඇත. මූලද්රව්ය පද්ධතිය (ස්කන්ධ සංඛ්යා ලබා දී ඇති ට්රාන්ස්යුරේනියම් මූලද්රව්ය හැර). ඒ.එම්. වෙනස් ලෙස අර්ථ දක්වන්න. ක්රම; උපරිම නියම එක තමයි ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂය.
මෙම ප්රමාණය පිළිබඳ සංකල්පය සිදු වී ඇත කල්පවත්නා වෙනසක්පරමාණු පිළිබඳ සංකල්පයේ වෙනස අනුව. ඩෝල්ටන්ගේ (1803) න්‍යායට අනුව, එකම රසායනික මූලද්රව්යයේ සියලුම පරමාණු සමාන වන අතර එහි පරමාණුක ස්කන්ධය නිශ්චිත පරමාණුවක ස්කන්ධයට ඒවායේ ස්කන්ධයේ අනුපාතයට සමාන සංඛ්‍යාවකි. සම්මත මූලද්රව්යය. කෙසේ වෙතත්, 1920 පමණ වන විට ස්වභාවධර්මයේ ඇති මූලද්රව්ය වර්ග දෙකකින් යුක්ත බව පැහැදිලි විය: සමහරක් ඇත්ත වශයෙන්ම සමාන පරමාණු වලින් නියෝජනය වන අතර අනෙක් ඒවාට එකම න්‍යෂ්ටික ආරෝපණයක් ඇත, නමුත් විවිධ ස්කන්ධය; එවැනි පරමාණු වර්ග සමස්ථානික ලෙස හැඳින්වේ. ඩෝල්ටන්ගේ නිර්වචනය මේ අනුව වලංගු වන්නේ පළමු වර්ගයේ මූලද්රව්ය සඳහා පමණි. බහු සමස්ථානික සහිත මූලද්රව්යයක පරමාණුක ස්කන්ධය වේ සාමාන්ය අගයඑහි සියලුම සමස්ථානිකවල ස්කන්ධ සංඛ්යා වලින්, ස්වභාවධර්මයේ බහුලත්වයට අනුරූප වන ප්‍රතිශතයක් ලෙස ගනු ලැබේ. 19 වන සියවසේදී පරමාණුක ස්කන්ධ නිර්ණය කිරීමේදී රසායනඥයින් හයිඩ්රජන් හෝ ඔක්සිජන් ප්‍රමිතියක් ලෙස භාවිතා කළහ. 1904 දී, සාමාන්ය බරින් 1/16 ක් ...
පරමාණුක ස්කන්ධය පරමාණුක බර, පරමාණුවක ස්කන්ධයේ අගය, පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක වලින් ප්රකාශ වේ (පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක බලන්න). A. m. මැනීම සඳහා විශේෂ ඒකකයක් භාවිතා කිරීම පරමාණුවල ස්කන්ධය අතිශයින් කුඩා වීම (10 -22 -10 -24) ජී) සහ ඒවා ග්රෑම් වලින් ප්රකාශ කිරීම අපහසු වේ. කාබන් පරමාණු 12 C හි සමස්ථානිකයේ ස්කන්ධයෙන් 1/12 A. m ඒකකයක් ලෙස ගනු ලැබේ. ජී.සාමාන්‍යයෙන්, A. m. සඳහන් කරන විට, “y. ඊ." පහත් කළා. සංකල්පය "ඒ. එම්." J. Dalton විසින් හඳුන්වා දෙන ලදී
(1803) A. m. නිර්ණය කළ පළමු පුද්ගලයා ඔහුය. A. m. පිහිටුවීම පිළිබඳ පුළුල් වැඩ 19 වන සියවසේ මුල් භාගයේදී සිදු කරන ලදී. J. Berzelius ,
පසුව Zh. S. Stasom
සහ T. W. රිචඩ්ස්. 1869 දී ඩී... පරමාණුක ස්කන්ධය
පරමාණු සහ අණු වල ස්කන්ධ ඉතා කුඩා බැවින් එක් පරමාණුවක ස්කන්ධය මැනීමේ ඒකකයක් ලෙස තෝරා ගැනීමටත්, ඊට සාපේක්ෂව ඉතිරි පරමාණුවල ස්කන්ධයන් ප්රකාශ කිරීමටත් පහසු වේ. හයිඩ්රජන් පරමාණුවක ස්කන්ධය ඒකකයක් ලෙස ගෙන පරමාණුක ස්කන්ධ වගුවක් සම්පාදනය කළ පරමාණුක සිද්ධාන්තයේ නිර්මාතෘ ඩෝල්ටන් කළේ මෙයයි.
1961 වන තෙක්, භෞතික විද්‍යාවේදී, ඔක්සිජන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/16ක් 16O පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකකයක් (කෙටියෙන් amu) ලෙසත්, රසායන විද්‍යාවේදී, ස්වාභාවික ඔක්සිජන් වල සාමාන්ය පරමාණුක ස්කන්ධයෙන් 1/16ක්, මිශ්‍රණයකි. සමස්ථානික තුනක්. රසායනික ස්කන්ධ ඒකකය භෞතික එකට වඩා 0.03% විශාල විය.
දැනට භෞතික විද්යාව සහ රසායන විද්යාව පිලිගෙන ඇත එක් පද්ධතියක්මිනුම්. 12C කාබන් පරමාණුවේ ස්කන්ධයෙන් 1/12 පරමාණුක ස්කන්ධයේ සම්මත ඒකකය ලෙස තෝරා ගන්නා ලදී.
1 am \u003d 1/12 m (12 C) \u003d 1.66057 × 10-27 kg \u003d 1.66057 × 10-24 g.
සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය ගණනය කිරීමේදී, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති මූලද්රව්යවල සමස්ථානික බහුලත්වය සැලකිල්ලට ගනී. උදාහරණයක් ලෙස, ක්ලෝරීන් සතුව 35Cl (75.5%) සහ 37Cl (24.5%) සමස්ථානික දෙකක් ඇත.ක්ලෝරීන් වල සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය:
Ar(Cl) = (0.755xm(35Cl) + 0.245xm(37Cl)) / (1/12xm(12C) = 35.5.
සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයේ නිර්වචනය අනුව පරමාණුවක සාමාන්ය නිරපේක්ෂ ස්කන්ධය සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයට සමාන වේ amu:
m(Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10-24 = 5.89 × 10-23 g.
ගැටළු විසඳීමේ උදාහරණ
සාපේක්ෂ පරමාණුක සහ අණුක ස්කන්ධ
මෙම කැල්ක්යුලේටරය නිර්මාණය කර ඇත්තේ මූලද්රව්යවල පරමාණුක ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහාය.
පරමාණුක ස්කන්ධය(එසේම හැඳින්වේ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය) ද්රව්යයක එක් පරමාණුවක ස්කන්ධයේ අගය වේ. සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය පරමාණුක ස්කන්ධයේ ඒකක වලින් ප්රකාශ වේ. සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය සුවිශේෂී(සැබෑ) බරපරමාණුව. ඒ අතරම, පරමාණුවක සැබෑ ස්කන්ධය ඉතා කුඩා වන අතර එබැවින් ප්රායෝගික භාවිතයට නුසුදුසුය.
ද්රව්යයක පරමාණුක ස්කන්ධය ප්‍රමාණයට බලපායි ප්රෝටෝනහා නියුට්රෝනපරමාණුවක න්යෂ්ටිය තුළ.
ඉලෙක්ට්රෝන වල ස්කන්ධය ඉතා කුඩා බැවින් එය නොසලකා හරිනු ලැබේ.
ද්රව්යයක පරමාණුක ස්කන්ධය තීරණය කිරීම සඳහා, ඔබ පහත තොරතුරු ඇතුළත් කළ යුතුය:
- ප්රෝටෝන ගණන- ද්රව්යයක න්යෂ්ටියේ ප්රෝටෝන කීයක් තිබේද;
- නියුට්රෝන ගණනපදාර්ථයේ න්යෂ්ටියේ නියුට්රෝන කීයක් තිබේද?
මෙම දත්ත මත පදනම්ව, කැල්ක්යුලේටරය පරමාණුක ස්කන්ධයේ ඒකක වලින් ප්රකාශිත ද්රව්යයේ පරමාණුක ස්කන්ධය ගණනය කරනු ඇත.
 |
රසායනික මූලද්රව්ය සහ ඒවායේ පරමාණුක ස්කන්ධය පිළිබඳ වගුව
|
මූලද්රව්යයක සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයකාර්ය තත්ත්වය:ඔක්සිජන් අණුවේ ස්කන්ධය තීරණය කරන්න. කාර්ය අංකය. 4.1.2 "USPTU හි භෞතික විද්‍යාවේ ඉදිරි විභාග සඳහා සූදානම් වීමේ ගැටළු එකතුව" වෙතින් විස්තර:විසඳුමක්:අණුක ඔක්සිජන් අණුවක් \(\nu\) (අත්තනෝමතික අංකය) සලකා බලන්න. ඔක්සිජන් සූත්රය O2 බව මතක තබා ගන්න. ස්කන්ධය සොයා ගැනීමට (\m) ලබා දී ඇති ප්රමාණයඔක්සිජන්, ඔක්සිජන් වල අණුක බර \ (M \) මවුල ගණනින් ගුණ කරනු ලැබේ \ (\ nu \). ආවර්තිතා වගුව භාවිතා කරමින්, ඔක්සිජන් වල molar ස්කන්ධය \ (M \) 32 g / mol හෝ 0.032 kg / mol බව තහවුරු කිරීම පහසුය. එක් මවුලයක, ඇවගාඩ්‍රෝ අණු ගණන \ (N_A \) සහ v \ (\ nu \) mol - v \ (\ nu \) සමහර විට වැඩි වේ, i.e. එක් අණුවක ස්කන්ධය සොයා ගැනීමට \ (m_0 \), සම්පූර්ණ ස්කන්ධය \ (m \) අණු ගණනින් බෙදිය යුතුය \ (N \). \[(m_0)=\frac(m)(N)\] \[(m_0)=\frac((\nu\cdot M))((\nu\cdot(N_A)))\] \((M_0)=\frac(M)(((N_A)))\] ඇවගාඩ්‍රෝගේ අංකය (N_A1) - වගු අගය, 6.022 1023 mol-1 ට සමාන වේ. අපි ගණනය කිරීම් සිදු කරමු: \[(M_0) = \frac ((0.032)) ((6.022\cdot ((10) * (23)))) = 5.3\cdot (10^(-26)) \; = 5.3 kg\cdot(10^(-23))\; ආර්\] පිළිතුර: 5.3 10-23ඔබට විසඳුම නොතේරෙන්නේ නම් සහ ඔබට කිසියම් ප්‍රශ්නයක් ඇත්නම් හෝ දෝෂයක් සොයා ගන්නේ නම්, ඔබට පහත අදහස් දැක්වීමක් කළ හැකිය. පරමාණු ඉතා කුඩා වන අතර ඉතා කුඩා වේ. අපි රසායනික මූලද්රව්යයක පරමාණුවක ස්කන්ධය ග්රෑම් වලින් ප්රකාශ කරන්නේ නම්, මෙය කොමාව ශුන්‍ය විස්සකට වඩා වැඩි සංඛ්‍යාවක් වනු ඇත. එබැවින් ග්රෑම් වලින් පරමාණු ස්කන්ධය මැනීම නුසුදුසු ය. කෙසේ වෙතත්, අපි ඒකකයකට ඉතා කුඩා ස්කන්ධයක් ගතහොත්, අනෙක් සියලුම කුඩා ස්කන්ධයන් එම ඒකකය අතර අනුපාතයක් ලෙස දැක්විය හැකිය. කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/12 පරමාණුවක ස්කන්ධය මැනීමේ ඒකකය ලෙස තෝරා ගැනේ. එය කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/12 ලෙස හැඳින්වේ. පරමාණුක ස්කන්ධය(ඒ. පරමාණුක ස්කන්ධ සූත්රයසාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයඅගය යම් රසායනික මූලද්රව්යයක පරමාණුවක සැබෑ ස්කන්ධයේ අනුපාතය කාබන් පරමාණුවක සැබෑ ස්කන්ධයෙන් 1/12 ට සමාන වේ. ස්කන්ධ දෙක වෙන් වී ඇති බැවින් මෙය අනන්ත ප්‍රමාණයකි. Ar = ගණිතය. / (1/12) මග්. එසේ වුවද, නිරපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයසමාන වේ සාපේක්ෂ අගයසහ amu මිනුම් ඒකකයක් ඇත. මෙයින් අදහස් කරන්නේ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයෙන් පෙන්නුම් කරන්නේ දී ඇති පරමාණුවක ස්කන්ධය කාබන් පරමාණුවකින් 1/12 ට වඩා කොපමණ වාරයක් වැඩි වේද යන්නයි. Ar පරමාණුවක් = 12 නම්, එහි ස්කන්ධය කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/12 ට වඩා 12 ගුණයකින් වැඩි වේ, නැතහොත්, වෙනත් වචනවලින් කිවහොත්, පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක 12 කි. එය කාබන් (C) සඳහා පමණක් විය හැකිය. හයිඩ්රජන් පරමාණුව මත (H) Ar = 1. මෙයින් අදහස් කරන්නේ එහි ස්කන්ධය කාබන් පරමාණුවේ ස්කන්ධයෙන් කොටස් 1/12 ක ස්කන්ධයට සමාන බවයි. ඔක්සිජන් (O) සඳහා සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය amu 16 කි. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඔක්සිජන් පරමාණුවක් කාබන් පරමාණුවකින් 1/12 ට වඩා 16 ගුණයක් විශාල වන අතර පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක 16 ක් ඇති බවයි. සැහැල්ලුම මූලද්රව්යය හයිඩ්රජන් වේ. එහි ස්කන්ධය amu 1 පමණ වේ. බරම පරමාණු මත ස්කන්ධය amu 300 ට ළඟා වේ. සාමාන්‍යයෙන්, එක් එක් රසායනික මූලද්රව්ය සඳහා, එහි අගය a ලෙස ප්රකාශිත පරමාණුවල නිරපේක්ෂ ස්කන්ධය වේ. උදාහරණ වශයෙන්. පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකකවල අගය ආවර්තිතා වගුවේ සටහන් වේ. අණු සඳහා භාවිතා කරන සංකල්පය සාපේක්ෂ අණුක බර (g). සාපේක්ෂ අණුක බර පෙන්නුම් කරන්නේ අණුවක ස්කන්ධය කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/12 ට වඩා කී ගුණයක් වැඩිද යන්නයි. කෙසේ වෙතත්, අණුවක ස්කන්ධය එහි පරමාණුක පරමාණුවල ස්කන්ධවල එකතුවට සමාන වන බැවින්, සාපේක්ෂ අණුක ස්කන්ධය සරලව එකතු කිරීමෙන් සොයාගත හැකිය. සාපේක්ෂ ස්කන්ධමෙම පරමාණු. උදාහරණයක් ලෙස, ජල අණුවක (H2O) Ar = 1 සහිත හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් සහ Ar = 16 සහිත ඔක්සිජන් පරමාණු එකක් අඩංගු වේ. එබැවින් මහත්මයා (H2O) = 18. බොහෝ ද්‍රව්‍යවලට ලෝහ වැනි අණුක නොවන ව්‍යුහයක් ඇත. මෙම අවස්ථාවේ දී, ඔවුන්ගේ සාපේක්ෂ අණුක බර ඔවුන්ගේ සාපේක්ෂ පරමාණුක බරට සමාන වේ. රසායන විද්යාව සැලකිය යුතු මුදලක් ලෙස හැඳින්වේ රසායනික මූලද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගයඅණුවක හෝ ද්රව්යයක. මෙම මූලද්‍රව්‍යයට කොපමණ සාපේක්ෂ අණුක බර අයත් වේද යන්න පෙන්නුම් කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, ජලයේ, හයිඩ්රජන් කොටස් 2ක් (පරමාණු දෙකම ලෙස) සහ ඔක්සිජන් 16. මෙයින් අදහස් කරන්නේ හයිඩ්රජන් කිලෝග්‍රෑම් 1 ක් සහ ඔක්සිජන් බර කිලෝග්‍රෑම් 8 ක් සමඟ මිශ්‍ර කළ විට ඒවා කිසිදු අපද්‍රව්‍යයක් ඉතිරි නොකර ප්රතික්රියා කරන බවයි. හයිඩ්රජන් ස්කන්ධ භාගය 2/18 = 1/9 වන අතර ඔක්සිජන් ප්රමාණය 16/18 = 8/9 වේ. ක්ෂුද්ර සමතුලිතතාවයඑසේ නොමැති නම් සහාය, පරමාණුක සමතුලිතතාවය(ඉංග්‍රීසි ක්ෂුද්‍රජීවී හෝ ඉංග්‍රීසි නැනෝ ටියුබ්) යනු:
විස්තරක්ෂුද්ර ගෝලය පිළිබඳ මුල්ම සඳහනක් වන්නේ 1910 සිට, එය කොපමණ පරිණාමය වී ඇත්ද යන්න විලියම් රැම්සේට දැනුම් දුන් විට, 0.1 mm3 ශරීර පරාසයේ බර 10-9 g (1 ng) දක්වා තීරණය කිරීමට ඉඩ සලසයි. වර්තමානයේ, "ක්ෂුද්ර ජීවී" යන පදය මයික්‍රොග්‍රෑම් (ග්රෑම් 10-6) පරාසයේ ස්කන්ධයේ වෙනස්කම් මනින සහ තීරණය කරන උපාංග හැඳින්වීමට බහුලව භාවිතා වේ. ක්ෂුද්‍රජීව විද්‍යාඥයින් නවීන පර්යේෂණ සහ කාර්මික විද්‍යාගාර භාවිතයට පිවිස ඇති අතර විවිධ සංවේදීතාවන් සහ අනුරූප පිරිවැය සහිත විවිධ අනුවාද වලින් නිෂ්පාදනය කර ඇත. ඒ අතරම, නැනෝග්‍රෑම් ප්‍රදේශයේ මිනුම් තාක්‍ෂණයක් සංවර්ධනය වෙමින් පවතී. රසායන විද්යාව. සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය සොයා ගන්නේ කෙසේද?පරමාණු, අණු හෝ පොකුරු ස්කන්ධය මැනීම සඳහා වැදගත් වන නැනෝග්‍රෑම් මට්ටමින් ස්කන්ධය මැනීම ගැන කතා කරන විට, අපි මුලින්ම ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂය සලකා බලමු. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, මෙම ක්‍රමය භාවිතා කරමින් ස්කන්ධය මැනීම මගින් බර කරන වස්තූන් අයන බවට පරිවර්තනය කිරීමේ අවශ්‍යතාවය ගම්‍ය වන අතර එය සමහර විට ඉතා නුසුදුසු බව මතක තබා ගත යුතුය. තොග ක්වාර්ට්ස් ක්ෂුද්ර ජීවීන් නිවැරදිව මැනීම සඳහා තවත් ප්‍රායෝගිකව වැදගත් සහ බහුලව භාවිතා වන උපාංගයක් භාවිතා කරන විට මෙය අවශ්ය නොවේ, එහි ක්‍රියාකාරී යාන්ත්‍රණය අදාළ ලිපියේ විස්තර කර ඇත. සබැඳි
|
