Калийн перманганат ба устөрөгчийн хэт исэл. Хүүхдэд зориулсан гэрийн химийн туршлага - Их хэмжээний хэт исэл, калийн перманганат, савангийн хөөс

Химийн туршилт - туршилт - калийн перманганат ба устөрөгчийн хэт ислийг холино. Энэхүү хөгжилтэй туршлагын хувьд танд хэрэгтэй болно: 1. Калийн перманганат (Карганат) - калийн перманганат, перманганы хүчлийн калийн давс. Химийн томъёо- KMnO4. Энэ нь хар нил ягаан, бараг хар талст бөгөөд усанд ууссан үед тод өнгийн час улаан өнгийн уусмал үүсгэдэг. 2. Устөрөгчийн хэт исэл (устөрөгчийн хэт исэл), H2O2 - 30%. Хүрэхээс болгоомжил! 3. Аяга таваг угаагч шингэн эсвэл сайн хөөсөрдөг шингэн (шампунь, шингэн саван, хөөс банн гэх мэт). 4. Ус, будагч бодис. Урвал: калийн перманганатын уусмал ба устөрөгчийн хэт исэл харилцан үйлчлэхэд маш их хүчилтөрөгч ялгардаг бөгөөд энэ нь аяга таваг угаагч шингэнтэй хамт их хэмжээний хөөс үүсгэдэг! Бээлий ашигла! Гараараа бүү хүр! Туршилтыг зөвхөн насанд хүрэгчдийн дэргэд хий! Илүү сонирхолтой туршилтууд: Резинэн өндөг = Өндөг + Уксус https://www.youtube.com/watch?v=T9qLuSEsxNcГалт бөмбөлөг - хэрхэн "шатдаггүй, ерөөлтэй гал" - https://www.youtube.com/watch?v=OMjmmt9SEzsӨндөг + Уксус = Резинэн өндөг - https://www.youtube.com/watch?v=d0O7VWRHmUEХөнгөн цагаан лаазыг дотроос нь дэлбэлэх https://www.youtube.com/watch?v=E7uNOlVArh4 Khimіchny doslid - туршилт - zmіshuєmo калийн перманганат ба усны хэт исэл. Энэхүү хөгжилтэй түүхийн хувьд танд хэрэгтэй: 1. Калийн перманганат (Марганец) - калийн перманганат, калийн перманганатын хүчил. Химийн томъёо нь KMnO4 юм. Энэ нь хар нил ягаан өнгөтэй, хар талст, усаар тусгаарлагдсан үед энэ нь бөөрөлзгөнө өнгийг тод илбэдэг. 2. Усны хэт исэл (усны хэт исэл), H2O2 - 30%. Болгоомжтой, чип бүү хий! 3. Аяга тавгаа угаадаг эх орон, үгүй ​​бол эх орноо уухад сайн байх (шампунь, нэлээн гоё, ванны пина гэх мэт). 4. Ус, барвники. Урвал: калийн перманганат ба усны хэт ислийн харилцан үйлчлэлээр маш их исгэлэн харагдана, энэ нь нэгэн зэрэг бээлийд маш их аяга таваг өгдөг! Бэлийгээ аваарай! Гараараа чип бүү хий! Амралтаа зөвхөн том хүмүүсийн дэргэд өнгөрүүлээрэй! Химийн туршилт - туршилт - бид калийн перманганат ба хэт исэл вадарод холино. Дазенага патсешнагагийн хувьд би танд спатребитцын туршлагыг өгөх болно: Урвал: манганы уусмал ба вадарод хэт ислийн хольцыг хэрэглэвэл нэг удаа аяга таваг угаахад маш их хэмжээний хүчилтөрөгч гарч ирдэг, маш их хөөс өгдөг! Vykarystoўvaytse хуруугаа! Гараа бүү ав! Pravodzіtse туршлага зөвхөн ў prsutnasts daroslyh! Химийн туршилт - калийн перманганат ба устөрөгчийн хэт ислийн холимог. Урвал: калийн перманганат ба устөрөгчийн хэт ислийн уусмалд үзүүлэх урвал - маш их хэмжээний хүчилтөрөгч тарааж, хоол идэх үед миен маш их зугаатай, маш их утаа гаргадаг! Замаас холд! Битгий дуусга! өсөх ямар нэг зүйлийн дэргэд зөгийн бал хүн өөрөө precarate! хөгжим

Химийн сонирхолтой шинжлэх ухаан нь сонирхолтой химийн урвалаараа биднийг гайхшруулдаг. Та гэртээ химийн туршилт хийж болно. Шилэн шингэнээс их хэмжээний хөөс яаж хийхийг та мэдэх үү? Үнэн хэрэгтээ үүнийг хийх нь маш энгийн бөгөөд мэдээлэл сайтай байдаг.

Та үүнийг хүүхдүүдтэй хийхийг оролдож болно.

Хөөс бэлтгэхийн тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

• калийн перманганат - хагас халбага,
• гидроперит шахмал (20-30 ширхэг),
• шингэн саван - 30 мл.,
• халуун ус- 100 мл,
• боргоцой ба алх.

Хүүхдэд зориулсан химийн туршлага - Гэртээ хөөс хийх

1. Хамгийн эхний хийх зүйл бол гидроперит шахмалыг алхаар цохих явдал юм. Хэрэв та алх ашигладаггүй бол дотогшоо ердийн хэлбэртэдгээрийг уусгахад удаан хугацаа шаардагдана. Дараа нь үүссэн нунтаг хийнэ халуун ус(50 мл). Уусмалыг холино. Үүний үр дүнд бид устөрөгчийн хэт ислийн 30% -ийн уусмалыг авдаг.

3. Өөр нэг саванд калийн перманганатын уусмалыг ус, өөрөөр хэлбэл калийн перманганатын уусмал хийх шаардлагатай. Калийн перманганатыг цайны халбаганы үзүүр дээр бага зэрэг ууж, уусгана. бүлээн ус(50 мл). Сайн холино.

4. Одоо та хоёр шингэнийг колбонд нэгтгэх хэрэгтэй: Савантай устөрөгчийн хэт исэл + калийн перманганатын уусмал.

Маш их хөөс тэр даруй гарч ирэхийг та харах болно.

Энэ процесс нь калийн перманганат, ус, устөрөгчийн хэт исэл нь бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, маш их хүчилтөрөгч ялгаруулдаг тул үүсдэг. Мөн тэдэнд нэмсэн савантай шингэнхүчилтөрөгчийг "нисэх" боломжийг олгодоггүй. Савангийн молекулууд ялгарсан хүчилтөрөгчийг бүрхэж, өтгөн хөөс үүсгэдэг.

Маш их хөөс. Гэрийн хүүхдүүдэд зориулсан химийн туршлага - Видео:

Үүнтэй ижил хөөсийг зэсийн сульфат ба гидроперитийн уусмалаас хийж болно. Гэхдээ калийн перманганаттай харьцуулахад зэсийн сульфатын хөөс нь илүү тод үнэртэй байдаг.

Ийм хөөс хийхийн тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

1. шингэн саван ба 30% устөрөгчийн хэт ислийг холино.
2. Дараа нь аммиакийг зэсийн сульфаттай хольж, аммонийн сульфат авна.
3. Хоёр хольцыг хольж, хөөсөрч байгааг ажигласны дараа.

Энэ химийн урвалустөрөгчийн хэт исэл нь ус ба хүчилтөрөгч болж аяндаа задрахыг харуулж байна. Катализаторын тусламжтайгаар задрал илүү хурдан явагддаг. Энэ тохиолдолд зэсийн аммиакийг катализатор болгон гаргаж авдаг бөгөөд энэ нь зэсийн сульфатын уусмалд аммиак нэмснээр үүсдэг. Ус, устөрөгчийн хэт исэл бүхий саван нь хүчилтөрөгчийг "явахаас" хамгаална. Бөмбөлөг хэлбэрээр ялгардаг хүчилтөрөгч нь савангийн молекулуудаар бүрхэгдэж, дараа нь дээшээ гардаг. Бөмбөлөгүүд хоорондоо шүргэлцэх үед хөөс үүсгэдэг. Ус багатай тул хөөс нь удаан хугацаанд тогтдоггүй.

Хөөсийг илүү үзэсгэлэнтэй, сонирхолтой болгохын тулд та будагч бодис нэмж болно.

Сайн уу!

Энэ өгүүллээр би "калийн перманганатын" мөчлөгийг дуусгаж, бие даан хийж болох хэд хэдэн туршилтуудын талаар ярихыг хүсч байна, жишээлбэл, энэ гайхамшигтай бодисын талаар хүүхдүүдэд үзүүлэх.

Калийн перманганатын туршилтууд нь ихэнх тохиолдолд энгийн бөгөөд ямар ч чамин урвалж шаарддаггүй. Би блогоо гэртээ хийхэд хялбар туршилтуудыг туршиж, нийтлэхийн тулд анх ийм маягаар үүсгэсэн гэдгийг сануулъя.

Эдгээр бараг бүх туршилтуудыг би аль хэдийн тайлбарласан янз бүрийн нийтлэл, одоо би тэдгээрийг овоолон цуглуулж, ерөнхийд нь дүгнэх болно.

Хүчиллэг өнгө өөрчлөгдөх

Танд хэрэгтэй болно:

• калийн перманганат,
• цууны мөн чанар,
• Устөрөгчийн хэт исэл 3%.

Бид перманганатын ягаан уусмал хийж, 2-3 хоолны халбага цуу, дараа нь 3-4 хоолны халбага хэт исэл нэмнэ. Уусмал нь аажмаар хөнгөн болдог.

Гүйцэтгэх урвалууд нь хүчилтэй харьцахдаа өнгөө алдах перманганатын шинж чанарт суурилдаг. Тиймээс бохирдсон зүйлийг янз бүрийн хүчилээр үрэхийг зөвлөж байна.

Шүлтлэг бодисоор өнгөө алдах

Танд хэрэгтэй болно:

• Перманганатын ягаан уусмал, жишээ нь өмнөх туршлага,
• "Моль", өөрөөр хэлбэл натрийн гидроксидын төвлөрсөн уусмал (энэ нь юу вэ, яаж хийх вэ).

Бид эдгээр хоёр уусмалыг хольж, хэдэн минутын дараа өнгө нь ягаанаас ногоон болж хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг ажигладаг. Энэ нь өмнөх туршилтын нэгэн адил холбоотой юм химийн шинж чанаркалийн перманганат. Шүлтлэг орчинд (мөн натрийн гидроксидын уусмал нь шүлтлэг) манганы нэгдлүүд ногоон өнгөтэй байдаг.

Сэдвээс бага зэрэг хол анхаараарай. Хэрэв та хүчиллэг ба шүлтлэг орчин гэж юу болох, тэдгээрийг гэртээ хэрхэн тодорхойлох талаар илүү ихийг мэдэхийг хүсч байвал гар хийцийн үзүүлэлтүүдийн талаархи нийтлэлүүдийг эндээс үзнэ үү.

Тамхины утааны бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй харьцах үед өнгө өөрчлөгддөг

Миний дуртай туршлагуудын нэг. Их сургуульд байхдаа "Байгаль орчны боловсрол" гэх мэт сэдвээр үзүүлсэн юм, би яг сайн санахгүй байна.

Их сургуулийн лабораторид байдаг хэрнээ гэртээ байхгүй цахилгаан хэрэгсэл, аяга тавагыг яаж солих вэ гэж удаан бодож, эцэст нь олдлоо. Миний бодлоор энэ нь сайн, хамгийн чухал нь хялбар, нүдээр харагдаж байсан.

Тамхи татдаг хүний ​​"уушиг" -тай харьцахаас өмнө болон дараа нь калийн перманганатын уусмалын зургийг энд оруулав.

Өнгөний өөрчлөлт нь тамхины утаанд агуулагддагтай холбоотой юм янз бүрийн бодисууд: азотын исэл, пиридин, аммиак, үнэрт аминууд, никотин, давирхай (тамхины давирхай). Тэд перманганаттай урвалд орж, өнгийг нь өөрчилдөг.

Калийн перманганатын дулааны задрал

Би энэ туршилтанд үнэхээр дургүй. Би гал түймэр, гялбаа гэх мэт туршилтуудад муу ханддаг тул би өөрийгөө барьж чадахгүй. 🙂

Танд хэрэгтэй болно:

• хуурай калийн перманганат
• эмийн сангийн глицерин,
• Халуунд тэсвэртэй тавиур.

Энэ нийтлэлд бүх зүйлийг нарийвчлан тайлбарласан болно. Ерөнхий утга нь холих гэсэн үг зөв харьцааглицеринтэй перманганатын талстууд ба тэдгээр нь шатах болно.

Гидроперит нь калийн перманганатын нөлөөн дор задардаг

Танд хэрэгтэй болно:

• Гидроперит шахмал.
• калийн перманганат,
• Аяга таваг угаах шингэн.

Туршлагыг энэ нийтлэлд дэлгэрэнгүй тайлбарласан тул би үүнийг давтахгүй. Энэ нь энгийн бөгөөд үр дүнтэй гэж би хэлж чадна. Та зүгээр л дасгал хийж, зөв ​​концентрацийг сонгох хэрэгтэй - тэгвэл та хүлээгдэж байснаас илүү их хөөс авах болно.

Өнөөдрийн хувьд энэ л байна. Энэ туршлага танд хэр таалагдсан бэ? Та тэдгээрийг өөрөө хийж чадах уу?

Та бүхэнд амжилт хүсье!

Дараагийн нийтлэлээр уулзацгаая!

Наталья Брянцева

Жимсний хутга яагаад хар өнгөтэй болдог вэ??!

Жимсний хутга яагаад хар өнгөтэй болдог вэ?

Хэрэв та зарим жимсний шүүсэнд төмрийн давсны уусмал нэмбэл (төмрийн давсны уусмалыг гэртээ амархан авч болно, хэрэв та хадаас эсвэл хэд хэдэн товчлуур, цаасны хавчаарыг хагас цагийн турш цэнхэр витриол болгон буулгавал) шингэн тэр даруй харанхуйлах болно. . Бид сул бэхний уусмал авах болно. Жимс нь агуулдаг таннины хүчил, төмрийн давстай бэх үүсгэдэг. Гэртээ төмрийн давсны уусмал авахын тулд хадаасыг зэсийн сульфатын уусмалд дүрж, арван минут хүлээх хэрэгтэй. Дараа нь ногоон өнгөтэй уусмалыг хийнэ. Үүссэн төмрийн сульфатын уусмалыг (FeSO 4) урвалд ашиглаж болно.

Цайнд мөн таннины хүчил агуулагддаг. Цайны сул уусмалд төмрийн давсны уусмал нэмбэл цайны өнгийг хар өнгөтэй болгоно. Ийм учраас металл цайны саванд цай исгэхийг зөвлөдөггүй!

Химийн урвалууд ширээний давс

Заримдаа хоолны давсыг тусгайлан иоджуулсан байдаг, өөрөөр хэлбэл түүнд натри эсвэл калийн иодид нэмдэг. Иод нь бие махбод дахь янз бүрийн ферментийн нэг хэсэг бөгөөд түүний дутагдалтай үед бамбай булчирхайн үйл ажиллагаа улам дорддог тул үүнийг хийдэг.

Хүснэгтийн давстай зэсийн сульфатын уусмал ( Ногоон өнгө)

Нэмэлтийг олох нь маш хялбар байдаг. Цардуулын зуурмагийг хоол хийх шаардлагатай: нэг халбага цардуулын дөрөвний нэгийг шилэнд шингэлнэ. хүйтэн ус, буцалгаад халааж, таван минут буцалгаад хөргөнө. Зуурмаг нь хуурай цардуултай харьцуулахад иодод илүү мэдрэмтгий байдаг. Дараа нь цайны халбаганы гуравны нэгийг нэг халбага усанд уусгаж, хэдэн дусал цууны охь (эсвэл хагас халбага цуу), хагас халбага устөрөгчийн хэт исэл, хоёроос гурван минутын дараа хэдэн дусал дуслаар уусгана. үүссэн уусмалд зуурмаг нэмнэ. Хэрэв давс иоджуулсан бол устөрөгчийн хэт исэл нь чөлөөт иодыг нүүлгэн шилжүүлэх болно.

2I - + H 2 O 2 + 2CH 3 COOH → I 2 + 2H 2 O + 2CH 3 COO -,

энэ нь цардуулыг будах болно Цэнхэр өнгө. (Хэрэв давсны иоджуулалтад KI-ийн оронд KClO 3 ашигласан бол туршилт ажиллахгүй). Барьж болно зэсийн сульфат, энгийн давстай холбоотой туршлага. Дээр дурдсан урвалуудын аль нь ч энд тохиолдохгүй. Харин урвал нь гоё... Витриол болон давсыг холихдоо натрийн тетрахлорокупрат Na 2-ийн сайхан ногоон уусмал үүсэхийг ажиглаарай.

Калийн перманганатын хөгжилтэй туршилтууд:

Калийн перманганатын цөөн хэдэн талстыг усанд уусгаж, хэсэг хугацаанд хүлээнэ үү. Уусмалын час улаан өнгө (ууссан дахь перманганатын ионууд байгаагаар тайлбарлагддаг) аажмаар цайвар болж, дараа нь бүрмөсөн алга болж, савны хананд манганы ислийн (IV) хүрэн бүрхүүл үүсэхийг та анзаарах болно.

4KMnO 4 + 2H 2 O → 4MnO 2 + 4KOH + 3O 2

Туршилт хийсэн аяга таваг нимбэгний уусмалаар товруунаас амархан цэвэрлэж болно оксалийн хүчил. Эдгээр бодисууд нь манганы исэлдэлтийн төлөвийг +2 хүртэл бууруулж, усанд уусдаг нийлмэл нэгдэл болгон хувиргадаг. Харанхуй саванд калийн перманганатын уусмалыг олон жилийн турш хадгалах боломжтой. Олон хүмүүс калийн перманганатыг усанд маш сайн уусдаг гэж үздэг. Үнэн хэрэгтээ энэ давсны уусах чадвар нь өрөөний температур(20 ° C) 100 г ус тутамд зөвхөн 6.4 г байна. Гэсэн хэдий ч уусмал нь маш хүчтэй өнгөтэй тул төвлөрсөн мэт санагддаг.

Хэрэв калийн перманганатыг 200 0 С хүртэл халаавал калийн перманганат нь хар ногоон калийн манганат (K 2 MnO 4) болж хувирна. Үүний зэрэгцээ энэ нь онцлон тэмдэглэв олон тооныцуглуулж бусад химийн урвалд ашиглаж болох цэвэр хүчилтөрөгч. Калийн перманганатын уусмал нь бууруулагч бодис агуулсан үед ялангуяа хурдан мууддаг (задардаг). Жишээлбэл, бууруулагч нь этилийн спирт C 2 H 5 OH юм. Калийн перманганатын архины урвалдараах байдлаар явагдана.

2KMnO 4 + 3C 2 H 5 OH → 2KOH + 2MnO 2 + 3CH 3 CHO + 2H 2 O.

Калийн перманганатын угаалгын нунтаг:

Гар хийцийн бүтээгдэхүүн авахын тулд угаалгын нунтаг", калийн перманганатыг хүчилтэй холих шаардлагатай. Мэдээжийн хэрэг, хүн бүртэй биш. Зарим хүчил нь өөрсдийгөө исэлдүүлж чаддаг; ялангуяа, хэрэв та давсны хүчил уувал үүнээс хортой хлор ялгарах болно.

2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O.

Тиймээс ихэвчлэн хүлээн авдаг лабораторийн нөхцөл. Тиймээс бидний зорилгоор шингэрүүлсэн (5 орчим хувь) хэрэглэх нь дээр. хүхрийн хүчил. Онцгой тохиолдолд үүнийг шингэрүүлсэн цууны хүчил - ширээний цуугаар сольж болно. 50 мл (дөрөвний нэг аяга) хүчиллэг уусмал авч, 1-2 г калийн перманганат (хутганы үзүүрт) нэмээд сайтар холино. модон саваа. Дараа нь урсгал усаар зайлж, хөөсөн хөвөнгийн хэсгийг төгсгөлд нь уя. Энэхүү "сойз" ашиглан угаалтуурын бохирдсон хэсэгт исэлдүүлэгч хольцыг хурдан боловч зөөлөн түрхэнэ. Удалгүй шингэн нь өнгө нь бараан интоор, дараа нь хүрэн болж өөрчлөгдөж эхэлнэ. Энэ нь исэлдэлтийн урвал бүрэн явагдаж байна гэсэн үг юм. Энд хэд хэдэн тайлбар хийх шаардлагатай байна. Холимог таны гар, хувцас дээр орохгүйн тулд та маш болгоомжтой ажиллах хэрэгтэй; Заасан даавууны хормогч зүүвэл сайхан байх болно. Исэлдүүлэгч хольц нь маш идэмхий бөгөөд цаг хугацааны явцад хөөс резинийг "иддэг" тул та эргэлзэх хэрэггүй. Хэрэглэсний дараа хөөс "сойз" нь урьдчилан бэлтгэсэн саванд дүрж, зайлж, хаях ёстой. Ийм угаалтуурыг цэвэрлэх явцад, муухай үнэр, фаянс дээр органик бохирдуулагчийн бүрэн бус исэлдэлтийн бүтээгдэхүүнээр хэвлэгдсэн ба Цууны хүчилТиймээс өрөөг агааржуулах шаардлагатай. 15-20 минутын дараа шарласан хольцыг урсгал усаар угаана. Хэдийгээр угаалтуур нь аймшигтай хэлбэрээр гарч ирэх болно - бүгд бор толботой, та санаа зовох хэрэггүй: калийн перманганатын бууралтын бүтээгдэхүүн - манганы давхар исэл MnO 2 нь уусдаггүй манганыг (IV) сайн уусдаг бодис болгон сэргээх замаар арилгахад хялбар байдаг. усан дахь манганы давс.
Гэхдээ калийн перманганат нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд манганы исэл (VII) Mn 2 O 7 үүсдэг - тослог хар ногоон шингэн. Энэ нь ердийн нөхцөлд (tmelt = 5.9 ° C) цорын ганц шингэн металлын исэл юм. Энэ нь маш тогтворгүй бөгөөд бага зэрэг халах (tdec=55°C) эсвэл сэгсрэх үед амархан дэлбэрдэг. Mn 2 O 7 нь KMnO 4-ээс ч илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Тэдний олонх нь холбоо барих үед гал авалцдаг. органик бодисэтилийн спирт гэх мэт. Дашрамд хэлэхэд энэ бол сүнсний дэнлүүг шүдэнзгүйгээр асаах арга замуудын нэг юм!

Устөрөгчийн хэт исэлтэй сонирхолтой туршилтууд

Устөрөгчийн хэт исэл нь исэлдүүлэгч бодис (энэ өмчийг өргөнөөр мэддэг) ба бууруулагч бодис байж болно! Сүүлчийн тохиолдолд энэ нь исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог.
H 2 O 2 -2e → 2H + + O 2. Манганы давхар исэл бол яг ийм бодис юм. Химичид ийм урвалыг "устөрөгчийн хэт ислийн бууруулагч задрал" гэж нэрлэдэг. Эмийн хэт ислийн оронд та гидроперит шахмалыг ашиглаж болно - CO (NH 2) 2 H 2 O 2 найрлагатай мочевин агуулсан устөрөгчийн хэт ислийн нэгдэл. Мочевин ба устөрөгчийн хэт ислийн молекулуудын хооронд устөрөгчийн хэт исэл байхгүй тул энэ нь химийн нэгдэл биш юм. химийн холбоо; H 2 O 2 молекулууд нь мочевин талст дахь урт нарийхан сувагт багтдаг бөгөөд бодисыг усанд уусгах хүртэл гарч чадахгүй. Иймд ийм холболтыг суваг оруулах холболт гэж нэрлэдэг. Гидроперитийн нэг шахмал нь H 2 O 2-ийн 3% -ийн уусмалын 15 мл (халбага) тохирно. H 2 O 2-ийн 1% -ийн уусмалыг авахын тулд хоёр шахмал гидроперит ба 100 мл ус авна. Манганы давхар ислийг устөрөгчийн хэт исэлд исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглахын тулд та нэг нарийн зүйлийг мэдэх хэрэгтэй. MnO 2 нь H 2 O 2-ийг ус ба хүчилтөрөгч болгон задлахад сайн катализатор юм.

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

Хэрэв та зүгээр л угаалтуурыг H 2 O 2 уусмалаар эмчлэх юм бол тэр даруй "буцалж", хүчилтөрөгч ялгаруулж, хүрэн бүрхүүл хэвээр үлдэнэ, учир нь урвалын явцад катализаторыг хэрэглэж болохгүй. H 2 O 2-ийн каталитик задралаас зайлсхийхийн тулд хүчиллэг орчин шаардлагатай. Энд цуу бас хэрэгтэй болно. Бид эмийн сангийн хэт ислийг усаар сайтар шингэлж, бага зэрэг цуу нэмээд угаалтуурыг энэ хольцоор арчина. Жинхэнэ гайхамшиг тохиолдох болно: бохир хүрэн гадаргуу нь цагаанаар гялалзаж, шинэ мэт болно. Гайхамшиг нь урвалын дагуу бүрэн болсон

MnO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Mn 2+ + 2H 2 O + O 2.

Өндөр уусдаг манганы давсыг урсгал усаар угаахад л үлддэг. Үүнтэй адилаар та бохирдсон хэсгийг цэвэрлэхийг оролдож болно хөнгөн цагаан хайруулын таваг: хүчтэй исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд хүчтэй хамгаалалтын хальсисэл, энэ нь хүчилд уусахаас сэргийлнэ. Гэхдээ энэ аргаар пааландсан бүтээгдэхүүнийг (сав, ванн) цэвэрлэх нь үнэ цэнэтэй зүйл биш юм: хүчиллэг орчин нь пааланг аажмаар устгадаг. MnO 2 товрууг арилгахын тулд та органик хүчлүүдийн усан уусмалыг ашиглаж болно: оксалик, нимбэг, дарс гэх мэт. Түүнээс гадна тэдгээрийг тусгайлан хүчиллэгжүүлэх шаардлагагүй - хүчил нь усан уусмалд нэлээд хүчиллэг орчин үүсгэдэг.

Хөгжилтэй туршлага

Колбонд хийсэн "алт"

Мэдээжийн хэрэг алт нь жинхэнэ биш, гэхдээ туршлага нь үзэсгэлэнтэй юм! Химийн урвалын хувьд бидэнд уусдаг хар тугалганы давс (цэнхэр ацетат (CH 3 COO) 2 Pb тохиромжтой - цууны хүчилд хар тугалга уусгах замаар үүссэн давс) ба иодын давс (жишээлбэл, калийн иодид KI) хэрэгтэй. Цууны цууны хүчлийг цууны хүчил болгон буулгах замаар гэртээ цууны хар тугалга авч болно. Калийн иодидыг заримдаа сийлбэр хийхэд ашигладаг электрон самбарууд

Калийн иодид ба цууны хүчилээс хар тугалга хүртэлх хоёр тунгалаг шингэн, Гадаад төрхуснаас ялгагдахгүй.

Урвалыг эхлүүлье: калийн иодидын уусмалд хар тугалга ацетатын уусмал нэмнэ. Хоёр тунгалаг шингэнийг нэгтгэснээр бид алтан шар тунадас үүсэхийг ажиглаж байна - хар тугалга иодид PbI 2 - гайхалтай! Урвал дараах байдлаар явагдана.

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 ТОГОО+PbI 2

Бичиг хэргийн цавуу бүхий зугаатай туршилтууд

Бичиг хэргийн цавуу нь шилтэй шингэн юмуу түүний химийн нэр нь "натрийн силикат" Na 2 SiO 3-аас өөр зүйл биш бөгөөд үүнийг цахиурын хүчлийн натрийн давс гэж хэлж болно. Хэрэв та силикат цавуунд цууны хүчлийн уусмал нэмбэл уусдаггүй цахиурын хүчил, усжуулсан цахиурын исэл нь тунадас үүснэ.

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

Үүссэн H 2 SiO 3 тунадасыг зууханд хатааж, усанд уусдаг бэхний шингэрүүлсэн уусмалаар шингэлж болно. Үүний үр дүнд бэх нь цахиурын ислийн гадаргуу дээр тогтож, түүнийг угаах боломжгүй болно. Энэ үзэгдлийг шингээх гэж нэрлэдэг (Латин хэлнээс - "on" ба sorbeo - "би шингээж авдаг")

Өөр нэг үзэсгэлэнтэй хөгжилтэй туршлага шингэн шил . Бидэнд зэсийн сульфат CuSO 4, никель сульфат NiS0 4, төмрийн хлорид FeCl 3 хэрэгтэй. Химийн аквариум хийцгээе. Өндөрт шилэн савсиликат цавуугаар хагас усаар шингэлж, никель сульфат ба төмрийн хлоридын шингэрүүлсэн усан уусмалыг хоёр шилнээс нэгэн зэрэг хийнэ. Шар-ногоон өнгийн силикат "замаг" нь саванд аажмаар ургадаг бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо уялдаж, дээрээс доошоо буудаг. Одоо саванд зэсийн сульфатын уусмал нэмж, аквариумыг дүүргэ. далайн од"Замаг ургах нь солилцооны урвалын үр дүнд үүссэн төмөр, зэс, никелийн гидроксид ба силикатуудын талстжилтын үр дүн юм.

Иодтой хөгжилтэй туршилтууд

Иодын хандмал дээр хэдэн дусал устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 нэмээд холино. Хэсэг хугацааны дараа хар гялалзсан тунадас уусмалаас сална. тэр талст иод- усанд муу уусдаг бодис. Уусмалыг халуун усаар бага зэрэг халаавал иодын тунадас хурдан үүсдэг. Хандмалд агуулагдах калийн иодид KI-г исэлдүүлэхийн тулд хэт исэл хэрэгтэй (иодын уусах чадварыг нэмэгдүүлэхийн тулд нэмнэ). Усанд иодын уусах чадвар муу байгаа нь түүний бусад чадвартай - туйлшралгүй молекулуудаас (газрын тос, бензин гэх мэт) бүрдсэн шингэнээр уснаас гаргаж авах чадвартай холбоотой юм. Цайны халбага усанд хэдэн дусал нэмнэ наран цэцгийн тос. Холих ба тос нь устай холилдохгүй байхыг хараарай. Хэрэв одоо хоёр, гурван дусал иодын хандмал дусааж, хүчтэй сэгсэрвэл газрын тосны давхарга нь хар хүрэн болж, усны давхарга нь цайвар шар өнгөтэй болно. иодын ихэнх хэсэг нь тос руу орох болно.

Иод бол идэмхий бодис юм. Үүнийг шалгахын тулд хэдэн дусал иодын хандмал түрхээрэй металл гадаргуу. Хэсэг хугацааны дараа шингэн нь өнгөө алдаж, металл гадаргуу дээр толбо үлдэх болно. Метал нь иодтой урвалд орж давс - иодид үүсгэдэг. Иодын энэ шинж чанар нь метал дээр бичээсийг хэрэглэх аргын нэг үндэс суурь юм.

Аммиактай өнгөт хөгжилтэй туршлага

"Аммиак" бодисыг бид хэлж байна усны уусмаламмиак (аммиак). Үнэн хэрэгтээ аммиак нь усанд ууссан үед үүсдэг хий юм шинэ ангихимийн нэгдлүүд - "суурь". Энэ нь суурь дээр бид туршилт хийх болно. Аммиакийн уусмалаар гайхалтай туршилт хийж болно ( аммиак). Аммиак нь зэсийн ионуудтай өнгөт нэгдэл үүсгэдэг. Хүрэл эсвэл авна зэс зоос-тай харанхуй патинба аммиакаар дүүргэнэ. Нэн даруй эсвэл хэдхэн минутын дараа уусмал нь цэнхэр өнгөтэй болно. Агаар мандлын хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор зэс нь нийлмэл нэгдэл болох аммиакийг үүсгэсэн.

2Cu + 8NH 3 + 3H 2 O + O 2 → 2 (OH)

Хөгжилтэй туршилтууд: шохойг унтраах

Шохойг унтраах нь кальцийн исэл (CaO -) хоорондын химийн урвал юм. шохой) ба ус. Энэ нь дараах байдлаар явагдана.

Хими бол зөвхөн томъёолол, хичээлээс дуудлага хүлээж байгаа төдийгүй бас боломжоороо гайхшруулдаг хөгжилтэй шинжлэх ухаан юм. Та хүүхдэдээ энэ сэдвийг сонирхох, хайрлах сэтгэлийг нь энгийн боловч сэтгэл хөдөлгөм гэрийн туршилтуудын тусламжтайгаар бий болгож чадна.

Бэх арилгагч

Заримдаа халааснаасаа үзэг гоожиж, дэвтэр дээр толбо гарч, цасан цагаан ширээний бүтээлэг бэхээр бохирддог. Энэ бүхнийг засч залруулж, нэгэн зэрэг хүүхдэд сонирхолтой туршилтыг үзүүлж болно.
Хэрэгтэй:

• цуу;
• калийн перманганат;
• Гидроперит шахмал (эмийн санд зарагддаг);

Хоёр аяганд та бага зэрэг ус асгах хэрэгтэй, нэг аяганд бага зэрэг калийн перманганат, нөгөөд нь гидроперит шахмал уусгана. Эхлээд бэхийг калийн перманганатын уусмалаар арчиж, дараа нь толбыг ус ба гидроперитийн уусмалаар арилгана. Энэ нь бэхний ул мөргүй бүрэн цэвэр гадаргуу болж хувирдаг.

Шилэн дотор утаа

Та зөвхөн 2 орцын тусламжтайгаар шилэн аяганд галгүйгээр утаагаа хийж болно.

• Аммиакийн уусмал 25%
• Давсны хүчил.

Бага зэрэг асгахад хангалттай давсны хүчилшилэн аяганд хийж, дээд талыг нь таглаатай эсвэл Петрийн аягаар таглаж, аммиакийн хэдэн дусал дуслаарай.

Сарнай ба аммиак

Учир нь Аммиак нь өнгөрсөн туршлагаас үлдсэн тул та үүнийг өөр туршилтанд ашиглаж, цэцэг будаж болно.
Түүний хувьд танд хэрэгтэй болно:

• цайвар эсвэл цагаан сарнай;
• Аммиак:
• Банк эсвэл аквариум.

Сарнайг ваар эсвэл шилэнд хийж, савыг өөрөө Петрийн аяга, таг эсвэл аяганд хийж, дээр нь бага зэрэг аммиак асгах хэрэгтэй. Үүний дараа энэ бүгдийг дээд тал нь лонхтой эсвэл аквариумаар хучиж, дор хаяж нэг цаг байлгана. Энэ туршилтанд сарнайн дэлбээнүүд нь лакмус цаастай төстэй химийн үзүүлэлт болдог. Шүлтлэг урвал бүхий аммиакийн уур нь цэцгийн дэлбээний өнгө өөрчлөгдөхөд хүргэдэг.

мөнгө шатаах

Энэхүү химийн туршилтын хувьд танд хэрэгтэй болно:

• асаагуур;
• этилийн спирт;
• хясаа;
• Ус.

Бага зэрэг этилийн спиртшилэнд цутгаж, ижил хэмжээний ус хоёр дахь шил рүү цутгаж, дараа нь холино. Үүссэн уусмалд та тооцоог сайтар дэвтээж, бүрэн ханасан байх ёстой бөгөөд дараа нь шингэнийг урсгах хэрэгтэй.
Үүний дараа та тооцоонд гал тавьж болох бөгөөд энэ нь шатахгүй нь гарцаагүй.

хөөстэй галт уул

Гэрийн галт уулыг бий болгохын тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

• хэт исэл;
• калийн перманганат;
• Пластилин;
• Галт ууланд бэлтгэх;
• Шингэн саван.

Юуны өмнө галт уулын ажлын хэсэг нь хуванцараар хучигдсан байдаг. Та картон эсвэл конус хэлбэртэй болгох боломжтой бусад материалаас e-г хийж болно. Гаднах хэсгийг бүрхсэний дараа конусыг таваг, тавиур гэх мэт хавтгай гадаргуу дээр тавьж, дотор нь шингэн саван хийнэ. Дараа нь калийн перманганат нэмж, хэт исэл хийнэ. Хэт исэл ба калийн перманганатын урвал нь саван дээр хөөсөрч, галт уулнаас хөөстэй лаав урсах болно.

фараоны могой

Найрлага:

• Хуурай түлш;
• Кальцийн гуконат (эмийн санд зарагддаг);
• Хөнгөн.

Туршилтыг гадаа, хуурай түлшний шаталтын температурт тэсвэртэй гадаргууг ашиглах нь дээр. Кальцийн глюконатын хэд хэдэн шахмалыг түлштэй тавган дээр тавьж, гал асаах шаардлагатай. Кальцийн глюконат нь температурт хариу үйлдэл үзүүлж эхэлдэг бөгөөд сүвэрхэг "могой" нь дөлөөс дээшээ ургадаг.

Фото chrdk.ru

ягаан сүү

Энэ туршлагыг хэрэгжүүлэхийн тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

• Төмсний цардуул;
• Ус.

Эхлээд та хутгах хэрэгтэй төмсний цардуулболон сүү. Шингэн нь сүү шиг цагаан өнгөтэй болно. Үүний дараа та хэдэн дусал иод нэмж, хутгах хэрэгтэй. Код нь цардуултай урвалд орж, шингэнийг ханасан болгоно ягаан өнгө. Үнэндээ та үүнийг үнэхээр ууж чадахгүй.

Нэг шилэнд олон өнгийн будаг

Холихгүй олон давхаргат будгаар шил хийхийн тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

• 3-4 будгийн өнгө;
• Элсэн чихэр;
• Ус.

Эхлээд та будгийг тусад нь аяганд усаар шингэлж, шил бүрт өөр өөр хэмжээний элсэн чихэр нэмнэ: 1 халбага, 2 халбага, 3 халбага, нэг халбага биш. Дараа нь өнгө бүрийг аажмаар пипеткээр хийнэ. Элсэн чихэр өгөх нягтын улмаас давхаргууд нь холилдохгүй бөгөөд олон өнгийн шингэнийг сурах болно.

Глицерин ба калийн перманганатын гал асаах

Туршлага авахын тулд танд хэрэгтэй болно:

• калийн перманганат;
• цэвэр глицерин;
• Салфетка.

Амны алчуур дээр калийн перманганат хийнэ, дээр нь глицерин хийнэ. Бөмбөлөгөөр боож, хэсэг хугацаанд хүлээ. Аяндаа шаталтын урвал үүсч, утаа үүснэ.

тэсрэх цаас

Туршлага авахын тулд танд хэрэгтэй болно:

• аммиак;
• Цаас.

Иод ба аммиакийг тэнцүү хэмжээгээр янз бүрийн шилэнд хийнэ. Дараа нь аммиакийг иодтой шилэнд болгоомжтой хийж, салгах хүртэл үлдээнэ. Үүний дараа уусмалыг хольж, цаасаар дамжуулж, конус хэлбэрээр нугалах нь зүйтэй. Цаасан "конус" -ын ёроолд азотын иодидын тунадас үлдэх бөгөөд хэрэв та түүнийг цохих юм бол жижиг дэлбэрэлт болно.