Хүхрийн хүчил ба түүний хэрэглээ

Хүхрийн хүчил (H₂SO₄) нь хамгийн хүчтэй хоёр суурьт хүчлүүдийн нэг юм.

Хэрэв ярих юм бол физик шинж чанар, дараа нь хүхрийн хүчил нь өтгөн, ил тод, үнэргүй тослог шингэн шиг харагдана. Концентрациас хамааран хүхрийн хүчил олон байдаг янз бүрийн шинж чанаруудболон хэрэглээний талбарууд:

• металл боловсруулах;
• хүдэр боловсруулах;
• үйлдвэрлэл эрдэс бордоо;
• химийн синтез.

Хүхрийн хүчлийг нээсэн түүх

Холбоо барих хүхрийн хүчил нь 92-94 хувийн агууламжтай:

2SO₂ + O₂ = 2SO₂;

H₂O + SO₃ = H₂SO₄.

Хүхрийн хүчлийн физик ба физик-химийн шинж чанар

H₂SO₄ нь ус болон SO₃-тай бүх харьцаагаар холилдоно.

Усан уусмалд H₂SO₄ нь H₂SO₄ nH₂O төрлийн гидрат үүсгэдэг.

Хүхрийн хүчлийн буцалгах цэг нь уусмалын концентрацийн зэргээс хамаардаг бөгөөд 98 хувиас дээш концентрацитай үед хамгийн ихдээ хүрдэг.

Идэмхий нэгдэл олеумхүхрийн хүчил дэх SO₃-ийн уусмал юм.

Олеум дахь хүхрийн триоксидын агууламж нэмэгдэх тусам буцалгах цэг буурдаг.

Хүхрийн хүчлийн химийн шинж чанар

Халах үед төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь олон металлыг исэлдүүлэх чадвартай хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Цорын ганц үл хамаарах зүйл бол зарим металл юм:

• алт (Au);
• цагаан алт (Pt);
• иридиум (Ir);
• родиум (Rh);
• тантал (Та).

Металлыг исэлдүүлснээр төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг H₂S, S, SO₂ болгон бууруулж болно.

Идэвхтэй металл:

8Al + 15H₂SO₄(конц.) → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S

Дунд зэргийн идэвхтэй металл:

2Cr + 4 H₂SO₄(конц.) → Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O + S

Идэвхгүй металл:

2Bi + 6H₂SO₄(конц.) → Bi₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

Төмөр нь оксидын хальсаар бүрхэгдсэн тул хүйтэн төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй. Энэ процессыг нэрлэдэг идэвхгүй байдал.

Хүхрийн хүчил ба H₂O-ийн урвал

H₂SO₄ устай холилдоход экзотермик процесс явагдана: жишээлбэл олон тооныуусмалыг буцалгах хүртэл халаана. Удирдах химийн туршилтууд, та үргэлж усанд бага зэрэг хүхрийн хүчил нэмэх хэрэгтэй, харин эсрэгээр биш.

Хүхрийн хүчил нь хүчтэй усгүйжүүлэгч бодис юм. Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь янз бүрийн нэгдлүүдээс усыг зайлуулдаг. Энэ нь ихэвчлэн хатаах бодис болгон ашиглагддаг.

хүхрийн хүчил ба элсэн чихрийн урвал

Усанд хүхрийн хүчлийн шунахайрлыг органик нэгдэл (нүүрс ус) болох төвлөрсөн H₂SO₄ холих сонгодог туршилтаар харуулж болно. Бодисоос ус гаргаж авахын тулд хүхрийн хүчил нь молекулуудыг устгадаг.

Туршилт хийхийн тулд элсэн чихэр дээр хэдэн дусал ус нэмээд холино. Дараа нь хүхрийн хүчилд болгоомжтой хийнэ. Богино хугацааны дараа нүүрс үүсэх, хүхэр ялгарах зэрэг хүчтэй урвал ажиглагдаж болно.

Хүхрийн хүчил ба чихрийн шоо:

Хүхрийн хүчилтэй ажиллах нь маш аюултай гэдгийг санаарай. Хүхрийн хүчил нь идэмхий бодис бөгөөд шууд гарч ирдэг хүнд түлэгдэлтарьсан дээр.

Та гэртээ хийж болох аюулгүй чихрийн туршилтуудыг олох болно.

Хүхрийн хүчил ба цайрын урвал

Энэ урвал нь нэлээд түгээмэл бөгөөд устөрөгчийг үйлдвэрлэх хамгийн түгээмэл лабораторийн аргуудын нэг юм. Хэрэв шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд цайрын мөхлөг нэмбэл хий ялгарах үед метал уусна.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь үйл ажиллагааны цувралд устөрөгчийн зүүн талд байрлах металуудтай урвалд ордог.

Би + H₂SO₄(dec.) → давс + H₂

Хүхрийн хүчлийн барийн ионтой урвал

Чанарын урвал ба түүний давс нь барийн ионуудтай урвал юм. -д өргөн тархсан тоон шинжилгээ, ялангуяа гравиметри:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

Анхаар! Эдгээр туршилтыг өөрөө давтах гэж бүү оролдоорой!

Хүхрийн хүчил- тослог шингэн шиг харагдах хоёр үндсэн хүчил, үнэргүй. Химийн бодис нь +10 ° C-ийн температурт талсждаг. Хатуу биеийн байдалхүхрийн хүчил нь -20 хэмийн температуртай орчинд байх үед үүсдэг. Хүхрийн хүчил устай урвалд ороход их хэмжээний дулаан ялгардаг. Хүхрийн хүчлийн хэрэглээний талбарууд: үйлдвэр, анагаах ухаан, үндэсний эдийн засаг.

Хүхрийн хүчлийг үйлдвэрлэлд ашиглах

Хүнсний үйлдвэрүүд E513 хүнсний нэмэлт хэлбэрээр хүхрийн хүчлийг мэддэг. Хүчил нь эмульгаторын үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ хүнсний нэмэлтундаа хийхэд ашигладаг. Энэ нь хүчиллэгийг зохицуулахад тусалдаг. Хоол хүнсээс гадна E513 нь эрдэс бордооны нэг хэсэг юм. Аж үйлдвэрт хүхрийн хүчлийг ашиглах нь өргөн хэрэглээ. Аж үйлдвэрийн органик синтез нь хүхрийн хүчлийг ашиглан дараах урвалуудыг гүйцэтгэдэг: алкилизаци, усгүйжүүлэлт, усжилт. Энэ хүчил нь нөхөн сэргээгддэг шаардлагатай хэмжээнэрмэл ус үйлдвэрлэхэд ашигладаг шүүлтүүр дээрх давирхайг .

Өдөр тутмын амьдралд хүхрийн хүчлийн хэрэглээ

Гэрийн хүхрийн хүчил нь жолооч нарын дунд эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Машины батерейнд электролитийн уусмал бэлтгэх үйл явц нь хүхрийн хүчил нэмдэг. Энэ хүчилтэй ажиллахдаа аюулгүй байдлын дүрмийг санаж байх хэрэгтэй. Хувцсанд хүчил хүрвэл эсвэл нээлттэй талбайнуударьс, нэн даруй зайлж угаана урсгал ус. Металл дээр асгарсан хүхрийн хүчлийг шохой эсвэл шохойгоор саармагжуулж болно. Машины батерейг цэнэглэхдээ тодорхой дарааллыг дагаж мөрдөх шаардлагатай: аажмаар ус руу хүчил нэмнэ, харин эсрэгээр биш. Ус хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход шингэн нь маш их халдаг бөгөөд энэ нь түүнийг цацахад хүргэдэг. Иймд шингэнийг нүүр, нүдэндээ хүргэхээс онцгой анхаарах хэрэгтэй. Хүчиллэгийг сайтар битүүмжилсэн саванд хадгалах ёстой. Химийн бодисыг хүүхдэд хүрэхгүй газар хадгалах нь чухал юм.

Анагаах ухаанд хүхрийн хүчлийн хэрэглээ

анагаах ухаанд олддог өргөн хэрэглээхүхрийн хүчлийн давс. Жишээлбэл, магнийн сульфатыг тайвшруулах нөлөө үзүүлэхийн тулд хүмүүст зааж өгдөг. Хүхрийн хүчлийн өөр нэг дериватив бол натрийн тиосульфат юм. Эмхэрэглэх тохиолдолд эсрэг эм болгон ашигладаг дараах бодисууд: мөнгөн ус, хар тугалга, галоген, цианид. Натрийн тиосульфат нь давсны хүчилтэй хамт арьсны өвчнийг эмчлэхэд ашигладаг. Профессор Демьянович хамууны эмчилгээнд эдгээр хоёр эмийг нэгтгэхийг санал болгов. Натрийн тиосульфатыг усан уусмал хэлбэрээр харшлын өвчнөөр шаналж буй хүмүүст хэрэглэдэг.

Магнийн сульфат нь өргөн хүрээний боломжуудтай. Тиймээс үүнийг янз бүрийн мэргэжлийн эмч нар ашигладаг. Антиспазмодикийн хувьд магнийн сульфатыг цусны даралт ихсэх өвчтэй өвчтөнүүдэд хэрэглэдэг. Хэрэв хүн цөсний хүүдий өвчтэй бол цөсний шүүрлийг сайжруулахын тулд уг бодисыг амаар хийдэг. Анагаах ухаанд хүхрийн хүчлийг магнийн сульфат хэлбэрээр эмэгтэйчүүдийн практикт хэрэглэх нь түгээмэл байдаг. Эмэгтэйчүүдийн эмч нар магнийн сульфатыг булчинд тарих замаар төрөлттэй эмэгтэйчүүдэд тусалдаг бөгөөд ингэснээр тэд төрөлтийг мэдээ алдуулдаг. Дээрх бүх шинж чанаруудаас гадна магнийн сульфат нь таталтын эсрэг нөлөөтэй байдаг.

Хүхрийн хүчлийг үйлдвэрлэлд ашиглах

Ашиглалтын талбар нь олон янз байдаг хүхрийн хүчил нь эрдэс бордоо үйлдвэрлэхэд бас ашиглагддаг. Хамтран ажиллахад илүү таатай байхын тулд хүхрийн хүчил, эрдэс бордоо үйлдвэрлэдэг үйлдвэрүүд голчлон бие биендээ ойрхон байрладаг. Энэ мөч нь тасралтгүй үйлдвэрлэлийг бий болгодог.

Будаг үйлдвэрлэхэд хүхрийн хүчлийг ашиглах ба синтетик утасашигт малтмалын бордооны үйлдвэрлэлийн дараа тархалтаараа хоёрдугаарт ордог. Олон үйлдвэрүүд үйлдвэрлэлийн зарим процесст хүхрийн хүчлийг ашигладаг. Хүхрийн хүчлийн хэрэглээ нь өдөр тутмын амьдралд эрэлт хэрэгцээтэй болсон. Хүмүүс машиндаа үйлчилгээ үзүүлэхдээ химийн бодис хэрэглэдэг. Борлуулах чиглэлээр мэргэшсэн дэлгүүрүүдэд хүхрийн хүчил худалдаж авах боломжтой химийн бодисууд, үүнд манай холбоос орно. Хүхрийн хүчлийг ийм ачаа тээвэрлэх дүрмийн дагуу тээвэрлэдэг. Төмөр зам эсвэл автомашины тээвэрхүчиллэгийг зохих саванд тээвэрлэдэг. Эхний тохиолдолд сав нь савны үүрэг гүйцэтгэдэг, хоёрдугаарт - баррель эсвэл сав.

Энэ бол хамгийн алдартай, өргөн тархсан химийн нэгдлүүдийн нэг юм . Үүнийг юуны түрүүнд түүний тод шинж чанараар тайлбарладаг. Түүний томъёо нь H2SO4 юм. Энэ нь хоёр үндсэн хүчил бөгөөд хүхэр нь +6 өндөр байдаг.

At хэвийн нөхцөлХүхрийн хүчил нь тослог шинж чанартай үнэргүй, өнгөгүй шингэн юм. Энэ нь технологи, төрөл бүрийн үйлдвэрүүдэд нэлээд өргөн тархсан.

Одоогийн байдлаар энэ бодис нь хамгийн чухал, хамгийн түгээмэл бүтээгдэхүүнүүдийн нэг юм. химийн үйлдвэр. Байгальд уугуул хүхрийн ордууд тийм ч түгээмэл биш бөгөөд дүрмээр бол энэ нь зөвхөн бусад бодисуудтай нэгдлүүдэд байдаг. Төрөл бүрийн нэгдлээс хүхэр гаргаж авах, түүний дотор янз бүрийн үйлдвэрийн хаягдлыг одоогоор боловсруулж байна. Зарим тохиолдолд хий хүртэл хүхэр болон түүнтэй хамт янз бүрийн нэгдлүүдийг бий болгоход дасан зохицож болно.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Хүхрийн хүчил нь аливаа зүйлд хортой нөлөө үзүүлдэг бөгөөд тэдгээрээс усыг маш хурдан гаргаж авдаг тул эд, янз бүрийн холболтуудунжиж эхэлж байна. 100% хүчил нь хамгийн хүчтэй хүчлийн нэг бөгөөд нэгдэл нь тамхи татдаггүй, устгадаггүй

Хар тугалгаас бусад бүх металлуудтай урвалд ордог. Төвлөрсөн хэлбэрээр энэ нь олон элементийг исэлдүүлж эхэлдэг.

Хүхрийн хүчлийн хэрэглээ

Хүхрийн хүчлийг химийн үйлдвэрт голчлон ашигладаг бөгөөд үүний үндсэн дээр азот, түүний дотор суперфосфат нь одоогоор хамгийн түгээмэл бордооны нэг гэж тооцогддог. Энэ бодисыг жилд хэдэн сая тонн хүртэл үйлдвэрлэдэг.

Металлургийн хувьд H2SO4 нь олж авсан бүтээгдэхүүний чанарыг шалгахад ашиглагддаг. Ган өнхрөх үед бичил хагарал үүсч болзошгүй тул тэдгээрийг илрүүлэхийн тулд хэсгийг хар тугалганы ваннд хийж, 25% -ийн хүчлийн уусмалаар наасан байна. Үүний дараа ч гэсэн жижиг хагаралэнгийн нүдээр харж болно.

Металл дээр электродоор хучилт хийхээс өмнө эхлээд бэлтгэсэн байх ёстой - цэвэрлэж, тосыг нь арилгана. Хүхрийн хүчил нь металуудтай урвалд ордог тул уусдаг хамгийн нимгэн давхаргаҮүний тусламжтайгаар бохирдлын ул мөр арилдаг. Үүнээс гадна металл гадаргуу нь барзгар болж, никель, хром эсвэл зэс бүрэх нь илүү тохиромжтой.

Хүхрийн хүчил нь зарим хүдэр боловсруулахад ашиглагддаг бөгөөд үүнд ихээхэн хэмжээний шаардлагатай байдаг газрын тосны үйлдвэр, янз бүрийн бүтээгдэхүүнийг цэвэршүүлэхэд голчлон ашигладаг. Энэ нь байнга хөгжиж байдаг химийн үйлдвэрт ихэвчлэн ашиглагддаг. Үүний үр дүнд тэд олдог нэмэлт функцуудболон хэрэглэх арга. Энэ бодисыг хар тугалга-хүчил - төрөл бүрийн батерей үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно.

Хүхрийн хүчил авах

Хүчил үйлдвэрлэх гол түүхий эд нь хүхэр, түүнд суурилсан янз бүрийн нэгдлүүд юм. Үүнээс гадна, аль хэдийн дурдсанчлан, хүхрийн үйлдвэрлэлд үйлдвэрлэлийн хог хаягдлыг ашиглах нь одоо хөгжиж байна. Сульфидын хүдрийг исэлдүүлэн шарах үед ялгарах хий нь SO2 агуулдаг. Энэ нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд тохирсон байдаг. Хэдийгээр зууханд шатаадаг хүхрийн пиритийг боловсруулахад суурилсан үйлдвэрлэл Орос улсад тэргүүлэх байр суурийг эзэлсээр байна. Агаарыг шатаж буй пиритээр үлээхэд SO2-ийн өндөр агууламжтай уур үүсдэг. Бусад хольц, аюултай уурыг зайлуулахын тулд цахилгаан тунадасжуулагчийг ашигладаг. Одоо үйлдвэрлэлд идэвхтэй ашиглаж байна янз бүрийн арга замуудхүчил үйлдвэрлэх, тэдгээрийн ихэнх нь хог хаягдлыг боловсруулахтай холбоотой байдаг ч уламжлалт үйлдвэрлэлийн эзлэх хувь өндөр байдаг.

Хүхрийн хүчил, H 2 SO 4, хүчтэй хоёр суурьт хүчил, хүхрийн исэлдэлтийн хамгийн өндөр төлөвт (+6) тохирно. Хэвийн нөхцөлд - хүнд тослог шингэн, өнгө, үнэргүй. S. to.-ийн техникт түүний хольцыг ус ба хүхрийн ангидрид гэж нэрлэдэг. Хэрэв SO 3: H 2 O-ийн молийн харьцаа 1-ээс бага бол энэ нь хүхрийн хүчлийн усан уусмал, 1-ээс их бол SO 3-ийн S. -ийн уусмал юм.

Физик ба химийн шинж чанар

100% H 2 SO 4 (моногидрат, SO 3 × H 2 O) нь 10.45 ° C-д талсжих; т кип 296.2 ° С; нягтрал 1.9203 г/см 3; дулааны багтаамж 1.62 ж/г(руу. H 2 SO 4 нь H 2 O ба SO 3-тай ямар ч харьцаатай холилдож, нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

H 2 SO 4 × 4H 2 O ( t pl- 28.36 ° C), H 2 SO 4 × 3H 2 O ( t pl- 36.31 ° C), H 2 SO 4 × 2H 2 O ( t pl- 39.60 ° C), H 2 SO 4 × H 2 O ( t pl- 8.48 ° С), H 2 SO 4 × SO 3 (H 2 S 2 O 7 - хүхрийн эсвэл пиросульфурын хүчил, t pl 35.15 ° С), H 2 SO × 2SO 3 (H 2 S 3 O 10 - гурван хүхрийн хүчил, t pl 1.20 ° C).

70% хүртэл H 2 SO 4 агуулсан S.-ийн усан уусмалыг халааж буцалгахад уурын фаз руу зөвхөн усны уур гарна. S. уур нь илүү их концентрацитай уусмал дээр гарч ирдэг.98.3% H 2 SO 4 (азеотроп хольц) буцалгах үед (336.5 ° C) бүрэн нэрэх болно. 98.3%-иас дээш H 2 SO 4 агуулсан S. to., халаахад SO 3-ийн уурыг ялгаруулдаг.

төвлөрсөн хүхрийн хүчил. - хүчтэй исэлдүүлэгч бодис. Энэ нь HI ба HBr-ийг исэлдүүлэн галогенийг чөлөөлдөг; халах үед цагаан алтны металаас бусад бүх металыг исэлдүүлдэг (Pd-аас бусад). Хүйтэн үед баяжуулсан S. to. нь Pb, Cr, Ni, ган, ширэм зэрэг олон металлыг идэвхгүй болгодог. Шингэрүүлсэн S. нь хүчдэлийн цуваа дахь устөрөгчөөс өмнөх бүх металуудтай (Pb-ээс бусад) урвалд ордог, жишээлбэл: Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2.

Хүчтэй хүчлийн хувьд S. to. сул хүчлийг давснаасаа нүүлгэн шилжүүлдэг борын хүчилборакаас:

Na2B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 4H 2 BO 3 ба халах үед илүү дэгдэмхий хүчлүүдийг нүүлгэн шилжүүлдэг, жишээлбэл:

NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3.

S. to.-аас химийн холбоотой усыг зайлуулдаг органик нэгдлүүдгидроксил бүлэг агуулсан - OH. Баяжуулсан S.-ийн дэргэд этилийн спиртийг усгүйжүүлэх нь этилен эсвэл диэтил эфир үүсэхэд хүргэдэг. Элсэн чихэр, целлюлоз, цардуул болон бусад нүүрс ус С.-тэй харьцах үед нүүрс ус хуримтлагддаг нь мөн тэдгээрийн шингэн алдалттай холбоотой байдаг. Хоёр суурьтай тул S. to. нь сульфат ба гидросульфат гэсэн хоёр төрлийн давс үүсгэдэг.

Баримт

"Витриол тос" (өөрөөр хэлбэл, баяжуулсан S. to.) үйлдвэрлэлийн талаархи анхны тайлбарыг 1540 онд Италийн эрдэмтэн В.Бирингуччо, Германы алхимич нар 16-р сарын сүүлээр Василий Валентины нэрээр хэвлүүлсэн. ба 17-р зууны эхэн үе. 1690 онд Францын химич Н.Лемери, Н.Лефебвр нар анхны химичний суурийг тавьжээ. аж үйлдвэрийн аргаС.к., 1740 онд Англид хэрэгжсэн.Энэ аргын дагуу хүхэр, нитратын хольцыг тодорхой хэмжээний ус агуулсан шилэн цилиндрт дүүжлүүлсэн шанаганд шатаажээ. Гарсан SO3 нь устай урвалд орж S. to үүсгэсэн. 1746 онд Бирмингем дэх Ж.Робек шилэн цилиндрийг тугалган цаасаар хийсэн камераар сольж, S. to-ийн камерын үйлдвэрлэлийг эхлүүлсэн. S. to авах үйл явцыг тасралтгүй сайжруулах. Их Британи, Францад анхны цамхагийн системийг бий болгоход хүргэсэн (1908). ЗХУ-д анхны цамхагийн суурилуулалтыг 1926 онд Полевскийн төмөрлөгийн үйлдвэрт (Урал) ашиглалтад оруулсан.

Хүхэр, хүхрийн пирит FeS2, Cu, Pb, Zn болон SO 2 агуулсан бусад металлын сульфидын хүдрийг исэлдүүлэн шатаасан ялгарах хий нь сульфидын хүдэр үйлдвэрлэх түүхий эд болдог. ЗХУ-д S.-ийн гол хэмжээг хүхрийн пиритээс авдаг. FeS 2 нь шингэн давхаргад байдаг зууханд шатдаг. Энэ нь нарийн нунтагласан пиритийн давхаргаар агаарыг хурдан үлээх замаар хийгддэг. Үүссэн хийн хольц нь SO 2, O 2, N 2, SO 3 хольц, H 2 O уур, As 2 O 3, SiO 2 гэх мэтийг агуулдаг бөгөөд олон тооны шороон тоосыг зөөвөрлөж, үүнээс хий нь цахилгаан тунадаагчаар цэвэрлэгддэг. .

S. to.-г SO 2-оос азот (цамхаг) ба контакт гэсэн хоёр аргаар гаргаж авдаг. S.-д SO 2-ийн боловсруулалтыг азотын аргын дагуу үйлдвэрлэлийн цамхаг - цилиндр сав (15) -д явуулдаг. мба түүнээс дээш), керамик цагираг бүхий савлагаагаар дүүргэсэн. Дээр, тийш хийн урсгал"нитроз" -ийг шүршиж - урвалын үр дүнд олж авсан нитрозилхүхрийн хүчил NOOSO 3 H агуулсан шингэрүүлсэн S.

N 2 O 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2 NOOSO 3 H + H 2 O.

Азотын ислээр SO 2-ийн исэлдэлт нь нитрозоор шингэсний дараа уусмалд тохиолддог. Нитроз нь усаар гидролиз болдог:

NOOSO 3 H + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HNO 2.

Цамхаг руу орж буй хүхрийн давхар исэл нь усаар хүхрийн хүчил үүсгэдэг: SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3.

HNO 2 ба H 2 SO 3-ийн харилцан үйлчлэл нь S. үүсэхэд хүргэдэг.:

2 HNO 2 + H 2 SO 3 = H 2 SO 4 + 2 NO + H 2 O.

Чөлөөлөгдсөн NO нь исэлдэлтийн цамхагт N 2 O 3 (илүү нарийвчлалтай, NO + NO 2 холимог) болж хувирдаг. Тэндээс хийнүүд нь шингээх цамхагууд руу орж, тэдгээрийг дээрээс нь угтах С.Нитроз үүсдэг бөгөөд энэ нь үйлдвэрлэлийн цамхаг руу шахагдана. Тэр. үйлдвэрлэлийн тасралтгүй байдал, азотын ислийн эргэлтийг гүйцэтгэдэг. Яндангийн хийгээр зайлшгүй гарах алдагдлыг HNO 3 нэмснээр нөхдөг.

Азотын аргаар гаргаж авсан S. to. нь хангалтгүй өндөр агууламжтай, агуулагддаг хортой хольц(жишээлбэл, As). Түүний үйлдвэрлэл нь агаар мандалд азотын исэл ялгарах замаар дагалддаг ("үнэгний сүүл", NO 2-ийн өнгөөр ​​нэрлэсэн).

S. to.-г үйлдвэрлэх контакт аргын зарчмыг 1831 онд П.Филипс (Их Британи) нээсэн. Эхний катализатор нь цагаан алт байв. 19-р зууны төгсгөл - 20-р зууны эхэн үе. ванадийн ангидридын V 2 O 5-ээр SO 2 - SO 3 -ийн исэлдэлтийн хурдатгалыг нээсэн. Ялангуяа том үүрэгВанадийн катализаторын үйлчлэл, тэдгээрийн сонгон шалгаруулалтыг судлахад Зөвлөлтийн эрдэмтэд А.Е.Ададуров, Г.К.Боресков, Ф.Н.Юшкевич болон бусад хүмүүсийн судалгаа чухал үүрэг гүйцэтгэсэн.Орчин үеийн хүхрийн хүчлийн үйлдвэрүүд контактын аргаар ажиллахаар баригдсан. Катализаторын үндэс болгон янз бүрийн харьцаагаар SiO 2, Al 2 O 3, K 2 O, CaO, BaO нэмсэн ванадийн оксидыг ашигладаг. Бүх ванадийн контакт масс нь зөвхөн ~420 ° C-аас багагүй температурт үйл ажиллагаагаа харуулдаг. Холбоо барих төхөөрөмжид хий нь ихэвчлэн контактын массын 4 эсвэл 5 давхаргаар дамждаг. Холбоо барих аргаар S. to.-г үйлдвэрлэхэд эхлээд шатах хийг катализаторыг хордуулдаг хольцоос цэвэрлэнэ. As, Se, тоосны үлдэгдлийг S. to усалгаатай угаалгын цамхагт зайлуулдаг.. H 2 SO 4 манан (хийн хольцод агуулагдах SO 3 ба H 2 O-аас үүссэн) нойтон электростатик тунадас үүсгэгчээр ялгардаг. H 2 O-ийн уурыг хатаах цамхагт баяжуулсан S.-д шингээдэг. Дараа нь SO 2-ийн агаартай холимог нь катализатороор (холбоо барих масс) дамжин SO 3 болж исэлддэг.

SO2 + 1/2O2 = SO3.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Уг процесст орж буй усны хэмжээнээс хамааран S.-ийн ус эсвэл олеум дахь уусмалыг авна.

1973 онд S.-ийн үйлдвэрлэлийн хэмжээ (моногидратаар) (сая тонн): ЗХУ - 14.9, АНУ - 28.7, Япон - 7.1, Герман - 5.5, Франц - 4.4, Их Британи - 3.9, Итали - 3.0. , Польш - 2,9, Чехословак - 1,2, Зүүн Герман - 1,1, Югослав - 0,9.

Өргөдөл

Хүхрийн хүчил нь нэг юм зайлшгүй шаардлагатай бүтээгдэхүүнхимийн үндсэн үйлдвэр. Техникийн зорилгоор S. to.-ийн дараахь сортуудыг үйлдвэрлэдэг: цамхаг (хамгийн багадаа 75% H 2 SO 4), витриол (дор хаяж 92.5%) ба олеум, эсвэл утаатай S. to. (уусмал 18.5-20% SO) H 2 SO 4 дахь 3), түүнчлэн маш цэвэрхэн батерей S. to. (92-94%; усаар шингэлсэн 26-31% нь хар тугалганы батерейнд электролитийн үүрэг гүйцэтгэдэг). Үүнээс гадна кварц эсвэл Pt-ээр хийсэн төхөөрөмжид контактын аргаар гаргаж авсан реактив S.-ийг (92-94%) үйлдвэрлэдэг. S.-ийн хүчийг гидрометрээр хэмжсэн нягтаар нь тодорхойлно. Үйлдвэрлэсэн цамхагийн ихэнх хэсгийг эрдэс бордоо үйлдвэрлэхэд зарцуулдаг. Хүхрийн хүчлийг фосфор, давс, бор, гидрофтор болон бусад хүчлүүдийг үйлдвэрлэхэд ашиглах нь хүчлийг давснаас нь нүүлгэн шилжүүлэх шинж чанарт суурилдаг. Баяжуулсан S. to. нь газрын тосны бүтээгдэхүүнийг хүхрийн болон ханаагүй органик нэгдлүүдээс цэвэрлэх зориулалттай. Шингэрүүлсэн S. Энэ нь цагаан тугалга, цайрдахын өмнө утас, хуудаснаас масштабыг арилгах, даршилж авахад ашигладаг. металл гадаргуухром, никель, зэс гэх мэтээр бүрэхээс өмнө Энэ нь металлургийн салбарт хэрэглэгддэг - түүний тусламжтайгаар нарийн төвөгтэй хүдэр (ялангуяа уран) задардаг. Органик синтезийн хувьд төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь нитратлах хольцын зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд олон будагч бодис, эмийн бодис бэлтгэхэд хүхэржүүлэгч бодис юм. Өндөр гигроскопийн улмаас хүхрийн хүчил нь хий хатаах, азотын хүчлийг баяжуулахад ашиглагддаг.

Аюулгүй байдал

Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд хортой хий (SO 2 ба NO 2), түүнчлэн SO 3 ба H 2 SO 4 уур нь аюултай. Тиймээс заавал сайн агааржуулалт, тоног төхөөрөмжийг бүрэн битүүмжлэх. S. to. нь арьсанд хүчтэй түлэгдэлт үүсгэдэг бөгөөд үүний үр дүнд түүнийг харьцах нь маш болгоомжтой, болгоомжтой байхыг шаарддаг. хамгаалах хэрэгсэл(нүдний шил, резинэн бээлий, хормогч, гутал). Шингэрүүлсэн үед S. to.-г хутгах замаар нимгэн урсгалтай усаар асгах шаардлагатай. S. to.-д ус нэмэх нь ус цацах шалтгаан болдог (дулаан их хэмжээгээр ялгардаг тул).

Уран зохиол:

• Хүхрийн хүчлийн гарын авлага, ed. Малина К.М., 2-р хэвлэл, М., 1971;
• Малин К.М., Аркин Н.Л., Боресков Г.К., Слинко М.Г., Хүхрийн хүчлийн технологи, М., 1950;
• Боресков Г.К., Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх катализ, M. - L., 1954;
• Amelin A. G., Yashke E. V., Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл, М., 1974;
• Лукьянов П.М., Богино өгүүллэгЗХУ-ын химийн үйлдвэр, М., 1959 он.

I. K. Малина.

Энэ нийтлэл эсвэл хэсэг нь текстийг ашигладаг

(хүхрийн хүчил, IUPAC- дигидроген сульфат,хуучин нэр - витриолын тос)- H 2 SO томьёотой хүхрийн нэгдэл 4. Өнгөгүй тослог, маш наалдамхай, гигроскоп шингэн. Хүхрийн хүчил нь хамгийн хүчтэй органик бус хүчлүүдийн нэг бөгөөд маш идэмхий бөгөөд аюултай. Энэ хүчил нь сульфат ба устөрөгчийн сульфат гэсэн хоёр цуврал давс үүсгэдэг бөгөөд хүхрийн хүчилтэй харьцуулахад нэг буюу хоёр устөрөгчийн атомыг металл катионоор сольдог. Хүхрийн хүчил нь дэлхийн хамгийн чухал техникийн бодисуудын нэг бөгөөд үйлдвэрлэлийн хэмжээгээрээ тэргүүлдэг. Энэ нь ихэвчлэн бордоо, түүнчлэн бусад органик бус хүчил үйлдвэрлэх усан уусмал хэлбэрээр ашиглагддаг.

Өгүүллэг

(эсвэл хуучин нэр нь - vitriol oil) нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан. Түүний тухай анхны дурдлагыг 8-р зууны алхимич Жабир ибн Хайяны бичвэрүүдээс олж болно. Боломжит аргуудҮйлдвэрлэлийн талаар Их Альберт (1200-1280), Василий Валентин (1600) нарын зохиолуудад дүрсэлсэн байдаг. Энэ арга нь хальканинт, алимтай хүчил үүсэхэд суурилдаг. Хуучирсан нэр нь түүнийг олж авсан ашигт малтмалын хуучирсан нэрээс гаралтай - vitriol. Эхлээд Шинжлэх ухааны судалгаахүхрийн хүчлийн тусламжтайгаар Иоганн Рудольф Глаубер хийсэн. Тэрээр хүхрийн хүчил ба давсны хооронд урвал явуулж, түүний нэрээр нэрлэгдсэн давсны хүчил ба давсыг хүлээн авсан - Глауберийн давс. Сульфатыг ашиглах аргууд нь маш нарийн төвөгтэй бөгөөд үнэтэй байв. Энэ бодисыг их хэмжээгээр авахын тулд 18-р зуунд шилэн саванд хүхэр, хужирыг шатаах аргыг боловсруулсан. Шилэн савнууд маш эмзэг байсан тул анхны урвалыг 1746 онд Жон Робак хар тугалгатай саванд хийжээ. Жон Роебакийн аргаар бүтээсэн хүхрийн хүчлийн агууламж ердөө 35-40% байв. Хожим нь Францын химич Жозеф Луис Гэй-Люссак, Английн Жон Гловер нарын аргыг сайжруулснаар 78% -ийн концентрацитай бодис гарч ирэв. Гэсэн хэдий ч зарим будаг болон бусад химийн бодисууд нь илүү их төвлөрсөн бүтээгдэхүүн шаарддаг. 18-р зууны үед хүхрийн хүчлийг эрдэс бодисыг хуурай нэрэх замаар гаргаж авсан нь анхны алхимийн процесстой төстэй үйл явц юм. Пиритийг (төмрийн дисульфид, FeS 2) агаарт халааж төмрийн (II) сульфат, FeSO 4-ийг гаргаж авсан бөгөөд энэ нь цааш халах үед төмрийн (III) сульфат Fe 2 (SO 4) 3 болж исэлддэг бөгөөд энэ нь 480 ° C хүртэл халаадаг. , төмрийн (III) исэл ба хүхрийн гурвалсан исэлд задардаг бөгөөд энэ нь ямар ч концентрацитай хүхрийн хүчил гаргаж авах боломжтой. 1831 онд Британийн худалдаачин Перегрин Филлипс холбоо барих үйл явцыг патентжуулсан нь илүү хэмнэлттэй байв. Өнөөдөр дэлхийн бараг бүх хүхрийн хүчлийг энэ аргыг ашиглан үйлдвэрлэж байна.

Байгальд байх

Дэлхий

Чөлөөт хүхрийн хүчил байгальд маш ховор байдаг. Агаар мандалд хүхэр агуулсан бодисыг шатаах эсвэл галт уулын дэлбэрэлтийн үед үүсдэг хүхрийн давхар ислээс үүсдэг. Хүхрийн давхар исэл нь гидроксил радикалууд болон хүчилтөрөгчөөр исэлдэж хүхрийн триоксид үүсгэдэг бөгөөд энэ нь агаар мандлын чийгтэй урвалд орж хүчил үүсгэдэг. Хүчиллэг борооны үед энэ нь шингэрүүлсэн хэлбэрээр илэрдэг. Бага хэмжээний чөлөөт хүхрийн хүчлийг solfatares хэмээх галт уулын зарим булагт ч олж болно. Дэлхийн хамгийн их хэмжээний хүхрийн хүчил нь Индонезийн Ижен галт уулын тогоон дахь нуурыг агуулдаг. Чөлөөт хүчлээс ялгаатай нь түүний давс, ялангуяа сульфат нь байгальд илүү түгээмэл байдаг. Олон төрлийн сульфатын эрдэс бодисууд байдаг. Тэдгээрийн дотроос хамгийн алдартай бөгөөд чухал нь гипс (CaSO 4 2 H 2 O), барит (BaSO 4), халкантит (CuSO 4 5 H 2 O), Глауберийн давс (Na 2 SO 4 10 H 2 O) юм.

Газраас хол байх

Хүхрийн хүчил нь дэлхийн гадна байдаг дээд давхаргуудСугар гаригийн уур амьсгал. Энэ нь хүхрийн давхар исэл ба усны фотохимийн урвалын үр дүнд үүсдэг бөгөөд энэ нь 80-85% -ийн хүчлийн дусал үүсгэдэг. Гүн давхаргад хүчил нь улмаас задардаг өндөр температурдахин хүхрийн давхар исэл, ус руу дахин гарч, хүхрийн хүчил үүсгэж болно. Галилео сансрын хөлгийн авсан хэт улаан туяаны спектрүүд Бархасбадийн саран дээр янз бүрийн түвшний шингээлтийг харуулдаг бөгөөд энэ нь нэг буюу хэд хэдэн төрлийн хүхрийн хүчлийн гидраттай холбоотой байдаг.

Үйлдвэрлэл

Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх түүхий эд нь хүхэрт устөрөгчөөс газрын тос, байгалийн хий боловсруулах үйлдвэрт асар их хэмжээгээр Claus процесс гэж нэрлэгддэг процессыг ашиглан олж авдаг элементийн хүхэр юм. Дараа нь хүхрийг хүхрийн давхар исэл болгон исэлдүүлнэ.

Хүхэр болон хүчилтөрөгчийн урвал

Хүхрийн давхар ислийн өөр нэг эх үүсвэр нь хүхэр агуулсан хүдрийг хайлуулах явдал юм. Жишээ нь зэс, цайр, хар тугалганы сульфид. Хүхрийн давхар исэл нь агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй хамт шарж байх үед үүсдэг.

Цайрын сульфидын шарсан урвал

1999 онд Европт 3 сая орчим тонн пирит шатааж, хүхрийн хүчил гаргаж авсан. Ази тивд энэ үзүүлэлт илүү өндөр байдаг, учир нь түүний нөөц илүү их байдаг. Хүхэр ч, сульфидын хүдэр ч байхгүй байгалийн баялаг муутай орнуудын хувьд Мюллер-Кюне процесс байдаг. Энэ процесст гипс болон нүүрсийг зууханд шатаах үед хүхрийн давхар исэл үүсдэг. Энэ процессыг зууханд элс, шавар нэмж цементийг дайвар бүтээгдэхүүн болгох замаар ашигтай болгох боломжтой. Цаашид үйлдвэрлэхэд хүхрийн ангидрид шаардлагатай. At бага температурЭнэ нь хийн үе шатанд харьцангуй ховор гурвалсан мөргөлдөөнийг шаарддаг тул урвал удаан явагддаг бөгөөд өндөр температурт тэнцвэр нь хүхрийн ангидридын задрал руу шилждэг. Тиймээс энэ урвалыг явуулахын тулд катализатор хэрэгтэй. Эхний өдрүүдэд тэд цагаан алт хэрэглэж байсан бол дараа нь ванадийн ангидрид V 2 O 5 эсвэл ванадат руу шилжсэн. шүлтлэг металлуудКВО 3.

Хүхрийн давхар ислийг триоксид болгон исэлдүүлэх

Хүхрийн триоксидыг нэн даруй усанд шингэлнэ: устай харьцах анхны урвалын улмаас хүхрийн хүчлийн манан хальс үүсч, цаашдын урвалаас сэргийлнэ. Нэгдүгээрт, үүнийг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд оруулдаг бөгөөд энэ уусмалыг oleum гэж нэрлэдэг. Дараа нь олеумыг усанд уусгаж хүхрийн хүчил үүсгэдэг.

Хүхрийн ангидритыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусгаж дисульфатын хүчил үүсгэх Дисульфатын хүчлийг усанд уусгах

AT өнгөрсөн жилХүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл Хятадад голчлон өссөн бол Европын орнуудүйлдвэрлэл буурсан.

Гэрийн нөхцөлд бага хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийг зэсийн сульфатын уусмалыг хар тугалганы анодоор электролизээр гаргаж авах боломжтой (хүчдэл нь 2 В-оос их байх ёстой, учир нь гадарга дээр үүсдэг хар тугалганы давхар исэл дээр хүчилтөрөгч ялгарах хэт их хүчдэлийн улмаас хүчдэл нь 2 В-оос их байх ёстой). анод, гэхдээ хэт халахгүйн тулд 5 В-оос ихгүй байна).

Физик шинж чанар

Бараг бүх 99% хүхрийн хүчил буцалгахад SO 3-аа алдаж 98.3% хүчил үүсгэдэг. 98% хүчил нь хадгалалтанд тогтвортой байдаг бөгөөд үүнийг ихэвчлэн төвлөрсөн гэж нэрлэдэг. Бусад концентрацийг янз бүрийн зорилгоор ашигладаг. Янз бүрийн концентрацийн талаархи мэдээлэл:

Химийн цэвэр хүхрийн хүчил нь хүнд өнгөгүй тослог шингэн юм. Тэд дүрмээр бол 1.84 г / см 3 нягттай 96.5% усан уусмал эсвэл "олеум" гэж нэрлэгддэг, өөрөөр хэлбэл H 2 SO 4 дахь SO 3 уусмалыг зардаг. H 2 SO 4 нь маш их уусдаг. усанд худаг (устай хязгааргүй хэмжээгээр холино). Энэ тохиолдолд дулаан ялгарч, уусмал нь маш хүчтэй халдаг (буцалж буй ус хүртэл). Тиймээс төвлөрсөн хүхрийн хүчилд ус нэмэхэд ус хурдан уур болж хувирдаг тул сүүлийнх нь шүршиж цацагддаг. Тиймээс, төвлөрсөн H 2 SO 4-ийг шингэлэхдээ уусмалыг шилэн саваагаар сайтар холихын зэрэгцээ хүчилийг нимгэн урсгалаар усанд хийнэ (мөн эсрэгээр биш!). төвлөрсөн хүхрийн хүчил ба цэвэр усбага диссоциацийн улмаас гүйдэл муу дамжуулдаг, цахилгаан дамжуулах чанар 1.044 10 -2 S / см

Химийн шинж чанар

Диссоциаци усан уусмалхэд хэдэн үе шаттайгаар явагддаг:

Диссоциацийн эхний үе шат; K 2 \u003d 2.4 x 10-р сарын 6 (хүчтэй хүчил)

Энэхүү хүчиллэг байдлын утгыг хэт хүчиллэгийг тодорхойлоход гол утга болгон авдаг.

Диссоциацийн хоёр дахь үе шат; K 1 \u003d 1.0 x 10 -2

Хүхрийн хүчил мөн олон зүйлийг устгадаг органик бодис, ялангуяа нүүрс ус - мод, цаас, хөвөн даавуу, элсэн чихэр гэх мэт. Эдгээр бодисыг устгах нь төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь устөрөгч, хүчилтөрөгчийг ус хэлбэрээр авдаг, нүүрстөрөгч нь сүвэрхэг нүүрс хэлбэрээр үлддэгтэй холбон тайлбарладаг. Металлуудын электрохимийн үйл ажиллагааны цувралд устөрөгчийн зүүн талд байрлах металлын шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн нөлөөн дор устөрөгч ялгардаг. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэх нөлөөтэй бөгөөд халах үед ч гэсэн хариу үйлдэл үзүүлэх чадвартай. үнэт металлууд, төмөртэй харьцдаггүй ч зэс, мөнгөн ус, мөнгө гэх мэт. Тиймээс төмрийн савыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг тээвэрлэхэд ашигладаг.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй зэсийн урвал

Өргөдөл

Хүхрийн хүчил нь химийн үйлдвэрлэлийн маш чухал бүтээгдэхүүн бөгөөд түүний үзүүлэлт юм аж үйлдвэрийн хүчин чадал. 2004 онд дэлхийн олборлолтын хэмжээ 180 сая тонн орчим байсан бөгөөд газарзүйн хувьд дараахь байдлаар: Ази 35%, Хойд америк 24%, Африк 11%, баруун Европ 10%, Зүүн ЕвропОрос 10%, Австрали, Далайн орнууд 7%, Өмнөд Америк 7%. Үйлдвэрлэсэн хүчлийн ихэнх хэсгийг (~ 60%) бордоо, аммонийн фосфатын суперфосфат, сульфат, аммонийн сульфат үйлдвэрлэхэд зарцуулдаг. 20 орчим хувийг химийн үйлдвэрт үйлдвэрлэлд ашигладаг угаалгын нунтаг, синтетик давирхай, будагч бодис, эм, шавьж устгах бодис, антифриз, түүнчлэн янз бүрийн техникийн процессуудад зориулагдсан. 6 орчим хувийг пигмент, будаг, паалан, хэвлэх бэх үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Мөн хийн хатаагч болгон ашигладаг.

Электролит

Хүхрийн хүчил нь хар тугалганы хүчлийн батерейнд электролитийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

Анод дээр:

Pb + 3 SO2-4 ⇌ PbSO 4 + 2 e —

Катод дээр:

PbO 2 + 4 H + + SO2-4 + 2 e - ⇌ PbSO 4 + 2 H 2 O

Pb + PbO 2 + 4 H + + 2 SO2-4 ⇌ 2 PbSO 4 + 2 H 2 O

Катализатор

Мөн хүхрийн хүчлийг химийн үйлдвэрт өөр зориулалтаар ашигладаг. Жишээлбэл, энэ нь циклогексаноны оксиыг капрон үйлдвэрлэхэд ашигладаг капролактам болгон хувиргах хүчил катализатор юм. Үүнийг хийхэд ашигладаг давсны хүчилдавснаас. Хүхрийн хүчлийг газрын тос боловсруулах үйлдвэрт изобутан, изобутилен хоёрын урвалын катализатор болгон ашиглаж, изооктан гэдэг нэгдэл нь эталон октаны дугаартай, металл агуулсан нэмэлтгүйгээр өндөр октантай бензин үйлдвэрлэхэд тохиромжтой.

Аюулгүй байдал

Хүхрийн хүчил нь идэмхий шинж чанартай боловч нэлээд зуурамтгай чанараас шалтгаалан арьсанд хүрсэн хүчилийг угаахад хангалттай хугацаанд түлэгдэх боломжтой. Энэ утгаараа oleum болон хлоросульфоны хүчил нь илүү аюултай бөгөөд энэ нь хурдан хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг. Идэмхий шинж чанарын хувьд энэ нь давсны уусмалаас бага аюултай юм азотын хүчилУчир нь энэ нь дэгдэмхий чанар багатай бөгөөд ердийн температурт тийм ч идэвхтэй исэлдүүлэгч бодис биш юм. Нээлттэй салст бүрхэвчтэй хамгийн аюултай холбоо барих. Төвлөрсөн хүчилд ус нэмж шингэлэхийг оролдох үед (өтгөрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй харьцах дүрмийг шууд зөрчиж байгаа) нүд нь хүрч, ус нь хүчилтэй хамт буцалж, асгардаг. Нөлөөлөлд өртсөн газруудыг их хэмжээний ус, 5% -ийн содын уусмалаар угаана.

Холбоотой зургууд