Цагаан фосфорын хайлах цэг. Фосфор: атомын бүтэц, химийн болон физик шинж чанар

Фосфор ба түүний нэгдлүүд

Оршил

I бүлэг Фосфор нь элемент ба энгийн бодисын хувьд

1.1. Байгаль дахь фосфор

1.2. Физик шинж чанарууд

1.3. Химийн шинж чанар

1.4. Баримт

1.5. Өргөдөл

II бүлэг. Фосфорын нэгдлүүд

2.1. ислүүд

2.2. Хүчил ба тэдгээрийн давс

2.3. Фосфин

III бүлэг. Фосфатын бордоо

Дүгнэлт

Ном зүйн жагсаалт

Оршил

Фосфор (лат. Фосфор) P - Менделеевийн үечилсэн системийн V бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 15, атомын масс 30.973762(4). Фосфорын атомын бүтцийг авч үзье. гадаа эрчим хүчний түвшинФосфорын атом нь таван электронтой. Графикийн хувьд энэ нь иймэрхүү харагдаж байна:

1с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 3 3г 0

1699 онд Гамбургийн алхимич X. Брэнд "гүн ухааны чулуу" хайж, хувиргах чадвартай гэгддэг. үнэт металлуудалт болгон шээсийг нүүрс, элсээр ууршуулахдаа гэрэлтэх чадвартай цагаан лавлаг бодисыг ялгаж авчээ.

"Фосфор" гэдэг нэр нь Грекээс гаралтай. "phos" - гэрэл ба "phoros" - тээвэрлэгч. Орос улсад "фосфор" гэсэн нэр томъёог 1746 онд М.В. Ломоносов.

Фосфорын үндсэн нэгдлүүд нь исэл, хүчил, тэдгээрийн давс (фосфат, дигидрофосфат, гидрофосфат, фосфид, фосфит) орно.

Фосфор агуулсан маш олон бодис бордоонд байдаг. Ийм бордоог фосфатын бордоо гэж нэрлэдэг.

Бүлэг I Фосфор нь элемент ба энгийн бодис юм

1.1 Байгаль дахь фосфор

Фосфор бол нийтлэг элементүүдийн нэг юм. Ерөнхий агуулга дэлхийн царцдасойролцоогоор 0.08% байна. Фосфор нь амархан исэлдэх чадвартай тул байгальд зөвхөн нэгдэл хэлбэрээр байдаг. Фосфорын үндсэн эрдэс бодисууд нь фосфорит ба апатитууд бөгөөд сүүлийнх нь фторапатит 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 нь хамгийн түгээмэл байдаг. Фосфоритууд нь Урал, Волга, Сибирь, Казахстан, Эстони, Беларусь зэрэгт өргөн тархсан. Апатитын хамгийн том ордууд Кола хойг дээр байрладаг.

Фосфор - шаардлагатай элементамьд организмууд. Энэ нь яс, булчин, тархины эд, мэдрэлд байдаг. ATP-ийн молекулууд - аденозин трифосфорын хүчил (ATP - коллектор ба энерги тээвэрлэгч) нь фосфороос бүрддэг. Насанд хүрсэн хүний ​​биед дунджаар 4.5 кг фосфор, гол төлөв кальцитай хослуулан агуулагддаг.

Фосфор нь ургамалд бас байдаг.

Байгалийн фосфор нь зөвхөн нэг тогтвортой изотопоос бүрддэг 31 P. Өнөөдөр фосфорын зургаан цацраг идэвхт изотопыг мэддэг.

1.2 Физик шинж чанар

Фосфор нь хэд хэдэн аллотроп өөрчлөлттэй байдаг - цагаан, улаан, хар, хүрэн, нил ягаан фосфор гэх мэт. Эдгээрийн эхний гурав нь хамгийн их судлагдсан байдаг.

Цагаан фосфор- харанхуйд гэрэлтдэг өнгөгүй, шаргал өнгөтэй талст бодис. Түүний нягт нь 1.83 г/см3 байна. Усанд уусдаггүй, нүүрстөрөгчийн дисульфид уусдаг. Энэ нь сармисны өвөрмөц үнэртэй байдаг. Хайлах температур 44 ° C, өөрөө гал асаах температур 40 ° C. Цагаан фосфорыг исэлдэлтээс хамгаалахын тулд харанхуйд усан дор хадгалдаг (гэрэлд улаан фосфор болж хувирдаг). Хүйтэн үед цагаан фосфор нь хэврэг, 15 хэмээс дээш температурт зөөлөн болж, хутгаар зүсэж болно.

Цагаан фосфорын молекулууд нь талст тортой бөгөөд тэдгээрийн зангилаанд тетраэдр хэлбэртэй P 4 молекулууд байдаг.

Фосфорын атом бүр нь бусад гурван атомтай гурван σ-бондоор холбогддог.

Цагаан фосфор нь хортой бөгөөд эдгээхэд хэцүү түлэгдэлт үүсгэдэг.

улаан фосфор- хар улаан өнгийн нунтаг бодис, үнэргүй, ус болон нүүрстөрөгчийн дисульфидэд уусдаггүй, гэрэлтдэггүй. Гал асаах температур 260°С, нягт 2.3 г/см 3 . Улаан фосфор нь өнгөөрөө ялгаатай (час улаанаас нил ягаан хүртэл) хэд хэдэн аллотропийн өөрчлөлтүүдийн холимог юм. Улаан фосфорын шинж чанар нь түүнийг бэлтгэх нөхцлөөс хамаарна. Хортой биш.

хар фосфордээр Гадаад төрхбал чулуутай төстэй, хүрэхэд тослог, хагас дамжуулагч шинж чанартай. Нягт 2.7 г/см 3 .

Улаан ба хар фосфор нь атомын болор тортой.

1.3 Химийн шинж чанар

Фосфор бол металл бус бодис юм. Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь ихэвчлэн +5 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг, бага давтамжтай - +3 ба -3 (зөвхөн фосфидын хувьд).

Цагаан фосфортой урвалд орох нь улаан өнгөтэй харьцуулахад илүү хялбар байдаг.

I. Энгийн бодисуудтай харилцан үйлчлэх.

1. Галогентэй харилцан үйлчлэл:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (фосфор (III) хлорид),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (фосфор (V) хлорид).

2. Металл бус металлуудтай харилцах:

2P + 3S = P 2 S 3 (фосфор (III) сульфид.

3. Металлуудтай харилцах:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (кальцийн фосфид).

4. Хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (фосфорын (V) исэл, фосфорын ангидрид).

II. Нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэх.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

1.4 Баримт бичиг

Фосфорыг буталсан фосфорит ба апатитаас гаргаж авдаг бөгөөд сүүлчийнх нь нүүрс, элстэй холилдож, 1500 хэмийн зууханд шохойждог.

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2

6CaSiO3 + P4 + 10CO.

Фосфорыг уур хэлбэрээр ялгаруулж, усан дор хүлээн авагчид конденсацлаж, цагаан фосфор үүсгэдэг.

Агааргүй үед 250-300°С хүртэл халаахад цагаан фосфор улаан өнгөтэй болдог.

Цагаан фосфорыг маш өндөр даралтанд (200°С ба 1200 МПа) удаан халааж хар фосфор гаргаж авдаг.

1.5 Өргөдөл

Улаан фосфорыг шүдэнз үйлдвэрлэхэд ашигладаг (зураг харна уу). Энэ нь шүдэнзний хайрцагны хажуугийн гадаргуу дээр түрхсэн хольцын нэг хэсэг юм. Шүдэнзний толгойн найрлагын гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь Бертолегийн давс KClO 3 юм. Шүдэнзний толгойн тархалт дээрх үрэлтээс фосфорын хэсгүүд агаарт гал авалцдаг. Фосфорын исэлдэлтийн урвалын үр дүнд дулаан ялгарч, Бертоллет давсны задралд хүргэдэг.

KCl +.

Үүссэн хүчилтөрөгч нь шүдэнзний толгойг асаахад хувь нэмэр оруулдаг.

Фосфорыг металлургийн салбарт ашигладаг. Энэ нь дамжуулагчийг олж авахад хэрэглэгддэг бөгөөд цагаан тугалга хүрэл зэрэг зарим металл материалын нэг хэсэг юм.

Фосфорыг мөн фосфорын хүчил, пестицид (дихлорвос, хлорофос гэх мэт) үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Цагаан фосфор нь шатах үед цагаан утаа үүсгэдэг тул утааны дэлгэцийг бий болгоход ашигладаг.

Бүлэг II . Фосфорын нэгдлүүд

2.1 Оксид

Фосфор нь хэд хэдэн исэл үүсгэдэг. Эдгээрээс хамгийн чухал нь фосфорын исэл (V) P 4 O 10 ба фосфорын исэл (III) P 4 O 6 юм. Ихэнхдээ тэдгээрийн томъёог хялбаршуулсан хэлбэрээр бичдэг - P 2 O 5 ба P 2 O 3. Эдгээр ислийн бүтэц нь фосфорын атомуудын тетраэдр зохион байгуулалтыг хадгалдаг.

Фосфорын исэл(III) P 4 O 6 нь 22.5°С-т хайлж, өнгөгүй шингэн болж хувирдаг лав хэлбэртэй талст масс юм. Хортой.

Хүйтэн усанд уусвал фосфорын хүчил үүсгэдэг.

P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 3,

ба шүлттэй урвалд ороход харгалзах давс (фосфитууд).

Хүчтэй бууруулагч бодис. Хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх үед энэ нь P 4 O 10 болж исэлддэг.

Фосфор (III) оксидыг хүчилтөрөгчгүй үед цагаан фосфорыг исэлдүүлэх замаар олж авдаг.

Фосфорын исэл(V) P 4 O 10 - цагаан талст нунтаг. Сублимацийн температур 36 ° C байна. Энэ нь хэд хэдэн өөрчлөлттэй бөгөөд тэдгээрийн нэг нь (дэгдэмхий гэж нэрлэгддэг) P 4 O 10 найрлагатай. Энэхүү өөрчлөлтийн болор тор нь сул молекул хоорондын хүчээр холбогдсон P 4 O 10 молекулуудаас бүрдэх ба тэдгээр нь халах үед амархан эвдэрдэг. Тиймээс энэ олон янзын хэлбэлзэл. Бусад өөрчлөлтүүд нь полимер юм. Тэдгээр нь PO 4 тетраэдрүүдийн хязгааргүй давхаргаас үүсдэг.

P 4 O 10 устай харилцан үйлчлэхэд фосфорын хүчил үүсдэг.

P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4.

P 4 O 10 хүчиллэг исэл тул үндсэн исэл ба гидроксидтэй урвалд ордог.

Энэ нь илүүдэл хүчилтөрөгч (хуурай агаар) дахь фосфорыг өндөр температурт исэлдүүлэх явцад үүсдэг.

Онцгой гигроскопийн улмаас фосфор (V) оксидыг лабораторийн болон үйлдвэрлэлийн технологид хатаах, усгүйжүүлэх бодис болгон ашигладаг. Энэ нь хатаах нөлөөгөөр бусад бүх бодисоос давж гардаг. Химийн холбоотой усыг усгүй перхлорт хүчлээс ангидрид үүсгэн зайлуулна.

4HClO 4 + P 4 O 10 \u003d (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7.

2.2 Хүчил ба тэдгээрийн давс

а) Фосфорын хүчил H3PO3. Усгүй фосфорын хүчил H 3 PO 3 нь 1.65 г/см 3 нягттай талст үүсгэдэг ба 740С-т хайлдаг.

Бүтцийн томъёо:

.

Усгүй H 3 RO 3-ийг халаахад пропорциональ бус урвал (өөрөө исэлдэх-өөрийгөө нөхөн сэргээх) үүсдэг.

4H 3 PO 3 \u003d PH 3 + 3H 3 PO 4.

Фосфорын хүчлийн давс - фосфитууд. Жишээлбэл, K 3 PO 3 (калийн фосфит) эсвэл Mg 3 (PO 3) 2 (магнийн фосфит).

Фосфорын хүчил H 3 RO 3 нь фосфор (III) оксидыг усанд уусгах эсвэл фосфор (III) хлоридын РCl 3-ийн гидролизийн аргаар гаргаж авдаг.

РCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl.

б) Фосфорын хүчил (ортофосфорын хүчил)H3PO4.

Усгүй фосфорын хүчил нь цайвар тунгалаг талстууд юм өрөөний температурагаарт хөвж байна. Хайлах цэг 42.35 ° C. Устай хамт фосфорын хүчил нь ямар ч концентрацитай уусмал үүсгэдэг.

Фосфор

ФОСФОР-а; м.[Грек хэлнээс. фосфор - гэрэлтдэг] Химийн элемент(P), амьтан, ургамлын амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг (зарим эрдэс бодис, амьтны яс, амьтан, ургамлын эд эсээс олддог). Улаан f. Хар ф. Загас нь фосфороор баялаг. F. ясыг бэхжүүлэхэд хэрэгтэй. Цагаан f.(харанхуйд шатамхай, гэрэлтдэг бодис). Далайн гэрэлтэж, фосфороор гэрэлтдэг(шөнийн цагаар бичил биетний элбэг дэлбэг байдлаас болж ногоон өнгөтэй гэрлээр гэрэлтдэг).

◁ Фосфор (харна уу).

фосфор

(лат. Фосфор), үечилсэн системийн V бүлгийн химийн элемент. Грек хэлнээс нэрлэгдсэн phōsphóros - гэрэлтдэг. Хэд хэдэн өөрчлөлтийг үүсгэдэг - цагаан фосфор (нягтрал 1.828 г / см 3, т pl 44.14 ° C), улаан фосфор (нягт 2.31 г / см 3, т pl 593 ° C) гэх мэт Цагаан фосфор амархан гал авалцдаг, харанхуйд гэрэлтдэг (иймээс нэр нь), хортой; улаан нь химийн хувьд бага идэвхтэй, хортой. Апатит, фосфоритоос олборлодог. Гол хэрэглэгч нь хөдөө аж ахуй (фосфатын бордоо); шүдэнзний үйлдвэрлэл, металлургийн үйлдвэрлэл (деоксиджүүлэгч ба зарим хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг), органик нийлэгжилт зэрэгт ашигладаг. Амьд эсэд орто- ба пирофосфорын хүчил, тэдгээрийн дериватив хэлбэрээр байдаг.

ФОСФОР

ФОСФОР (лат. - Phosphopus), P ("pe" гэж уншина), атомын дугаар 15, атомын масс 30.973762 химийн элемент. Энэ нь үечилсэн системийн 3-р үед VA бүлэгт байрладаг. Энэ нь нэг тогтвортой нуклид 31 R. Гадаад электрон давхаргын тохиргоо нь 3 байна. с 2 Р 3 . Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь -3-аас +5 хүртэлх исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. III-аас V хүртэлх валентууд. Нэгдлүүдийн хамгийн тогтвортой исэлдэлтийн төлөв нь +5.
Төвийг сахисан атомын радиус нь P 0.134 нм, ионуудын радиус: P 3 - 0.186 нм, P 3+ 0.044 нм (зохицуулалтын дугаар 6) ба P 5+ - 0.017 нм (зохицуулалтын дугаар 4) ба 0.038м (зохицуулалтын дугаар) дугаар 6). Саармаг Р атомын дараалсан иончлох энерги нь 10.486, 19.76, 30.16, 51.4, 65 эВ байна. Электрон хамаарал 0.6 эВ. Полингийн дагуу электрон сөрөг чанар (см.ПУЛИНГ Линус) 2.10. Төмөр бус.
Нээлтийн түүх
Фосфорыг анх 1669 онд Гамбургийн алхимич Х.Бренд чөлөөт төлөвт гаргаж авсан (шинж чанараараа ижил төстэй бодисыг 12-р зууны эхээр Арабын алхимич Бехил олж авсан гэх нотолгоо байдаг). "Гүн ухааны чулууны эрэлд" (см.ЭЛИКСИР)тэр шээсний ууршилтаас үүссэн хуурай үлдэгдлийг хаалттай саванд шохойжуулсан голын элсболон нүүрс. Калцинжуулсны дараа урвалж бүхий сав харанхуйд цагаан гэрлээр гэрэлтэж эхлэв (энэ нь шээсэнд агуулагдах нэгдлүүдээс фосфорыг багасгасан).
1680 онд харанхуйд гэрэлтдэг фосфорыг (Грекийн "фосфор" - гэрэлтэгч) англи хүн Р.Бойл хүлээн авсан. (см.Бойл Роберт)Дараагийн жилүүдэд фосфор нь шээсэнд төдийгүй тархины эд, араг ясны ясанд агуулагддаг болохыг тогтоожээ. Ясны үнсийг нүүрсээр шохойж фосфор авах хамгийн энгийн аргыг 1771 онд К.Шээле санал болгосон. (см. SCHEELE Карл Вильгельм). Фосфорын элементийн шинж чанарыг 18-р зууны төгсгөлд A. L. Lavoisier тогтоожээ. (см.Лавуазье Антуан Лоран)
Байгальд байх
Дэлхийн царцдас дахь агууламж нь массын 0.105% бөгөөд энэ нь жишээлбэл азотын агууламжаас хамаагүй их юм. (см.АЗОТЫН). AT далайн ус 0.07 мг/л. Фосфор нь байгальд чөлөөт хэлбэрээр олддоггүй боловч 200 өөр эрдсийн нэг хэсэг юм. Хамгийн алдартай фосфорит (см.ФОСФОРИТ)кальци Ca 3 (RO 4) 3, апатитууд (см. APATITE)(фторапатит 3Ca 3 (PO 4) 3 CaF 2, эсвэл, Ca 5 (PO 4) 3 F), монацит (см. MONACITE), оюу (см.оюу). Фосфор нь бүх амьд организмд байдаг.
Баримт
Фосфорыг 1400-1600°С температурт фосфорит ба апатитаас цахиурын давхар ислийн агууламжтай коксоор цахилгаан дулаанаар ангижруулах замаар гаргаж авдаг.
2Са 3 (РО 4) 2 + 6SiO 2 + 10C = P 4 + 6CaSiO 3 + 10CO
4Са 5 (РО 4) 3 F + 21SiO 2 + 30C \u003d 3P 4 + 20CaSiO 3 + 30CO + SiF 4
Гарсан P 4 уурыг хэт халсан уураар боловсруулж, дулааны фосфорын хүчил H 3 PO 4 авна.
P 4 + 14H 2 O \u003d 4H 3 RO 4 + 8H 2
P 4 уурыг салгах явцад цагаан фосфор үүсдэг. Энэ нь урвалын массын шураг нунтаглагчаар тоноглогдсон реакторуудад 200-300 ° C-ийн температурт агаар нэвтрэхгүйгээр халааж улаан фосфор болгон боловсруулдаг.
Аллотроп өөрчлөлтийн бүтцийн онцлог ба тэдгээрийн физик шинж чанар
Элемент фосфор нь хэд хэдэн аллотроп өөрчлөлттэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн гол нь цагаан (фосфор III), улаан (фосфор II), хар (фосфор I) юм.
Цагаан фосфор нь өвөрмөц үнэртэй лав, тунгалаг бодис юм. Чөлөөт эргэдэг тетраэдр Р 4 молекулуудаас бүрдэнэ. Цагаан фосфор нь эсийн параметр болох молекулын төрлийн куб болор тортой байдаг. а= 1.851 нм. Нягт 1.828 кг / дм 3. Хайлах цэг 44.14 ° C, буцлах цэг 287 ° C. Цагаан фосфорын хоёр хэлбэр байдаг: a-өөрчлөлт, куб болор тортой, -76.9 ° C-д энэ нь b-өөрчлөлт болж хувирдаг, болор эстогтоогдоогүй бөгөөд P 4 молекулуудын чөлөөт эргэлт байхгүй байна. Диэлектрик. -д уусдаг этилийн спирт, бензол, нүүрстөрөгчийн дисульфид CS 2 .
Агааргүй үед цагаан фосфорыг 250-300°С-т халааснаар улаан фосфор гаргаж авдаг. Натри, иод, селенийн хольц, хэт ягаан туяа нь нэг өөрчлөлтөөс нөгөөд шилжих шилжилтийг хурдасгадаг.
Улаан фосфор нь аморф бөгөөд час улаанаас хар хүрэн, нил ягаан хүртэл өнгөтэй байдаг. Хэд хэдэн талст хэлбэрүүд байдаг янз бүрийн шинж чанарууд. Кристал улаан фосфорыг (Гитторфын фосфор) 600°С-ийн температурт ханасан улаан фосфорын уусмалыг хайлсан хар тугалгад хөргөх замаар гаргаж авдаг. Энэ нь моноклиник тортой, нэгж эсийн параметртэй а= 1.02 нм, in= 0.936 нм, -тай= 2.51 нм, өнцөг b 118.8 °. Улаан фосфорын нягт нь 2.0-2.4 кг/дм 3 байна. Диэлектрик. Халах үед улаан фосфор нь P 4 молекул хэлбэрээр ууршдаг бөгөөд конденсаци нь цагаан фосфор үүсэхэд хүргэдэг.
Цагаан фосфорыг 1.2 ГПа даралтаар 200-220°С хүртэл халаахад талст хар фосфор үүснэ. Сүлжээ нь атомуудын пирамид зохион байгуулалттай утаслаг давхаргаас бүрддэг. Хар фосфорын хамгийн тогтвортой төрөл нь орторомбын тортой, параметртэй байдаг. а= 0.3314 нм, in= 0.4376 нм, c = 1.0478 нм. Хар фосфорын нягт нь 2.702 кг/дм 3 байна. Гаднах байдлаар бал чулуутай төстэй; хагас дамжуулагч, диамагнит. 560-580°С хүртэл халаахад улаан фосфор болж хувирдаг. Хар фосфор нь идэвхгүй, бараг гал авалцдаггүй.
Химийн шинж чанар
Нэгдлүүдийн фосфор нь ихэвчлэн ковалент шинж чанартай байдаг. Фосфор нь чөлөөт 3d орбиталтай бөгөөд энэ нь донор-хүлээн авагчийн холбоо үүсэхэд хүргэдэг. Цагаан фосфор нь хамгийн идэвхтэй байдаг. Энэ нь агаарт исэлддэг. Исэлдэлт нь гинжин урвалын механизмаар явагддаг ба химилюминесценц дагалддаг. Илүүдэл хүчилтөрөгч дэх фосфорыг шатаах үед P 2 O 5-ийг олж авдаг бөгөөд энэ нь P 4 O 10 димер ба P 8 O 20 тетрамеруудыг үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн дутагдалтай үед P 2 O 3-ийг олж авдаг. Исэлдэлтийн үед ялгарах дулааны улмаас агаарт өөрөө шатдаг. Улаан фосфор нь агаарт удаан исэлдэж, аяндаа гал авалцдаггүй. Хар фосфор нь агаарт исэлддэггүй.
Фосфор (V) исэл нь хүчиллэг исэл юм. Энэ нь устай урвалд орж их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. Энэ тохиолдолд эхлээд полимер метафосфорын хүчил (HPO 3) n үүсдэг. Халуун усаар эмчлэхэд дунд зэргийн хүч чадалтай H 3 PO 4 гурвалсан ортофосфорын хүчил болж хувирдаг.
P 4 O 10 + 2H 2 O \u003d (HPO 3) 4; (HPO 3) 4 + 4H 2 O \u003d 4H 3 RO 4
эсвэл P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4
Фосфор нь галогентэй урвалд орж их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг. F, Cl, Br-ийн тусламжтайгаар тригалид ба пентахалид, I-тэй зөвхөн триодид РI 3 үүсдэг. Бүх фосфорын галидууд нь ортофосфорын H 3 PO 4, фосфорын H 3 PO 3 ба гидрохлийн хүчилд амархан гидролиз болдог.
PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5HCl
PI 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Фосфорын тригалидууд нь үндсэндээ галоген атомууд, дээд талд нь фосфорын атом бүхий гурвалсан пирамид юм. Пентахалидын молекул нь нийтлэг нүүртэй хоёр гурван өнцөгт пирамидаас бүрдэнэ. Фосфорын оксигалид POF 3, ROSl 3, POBr 3-ыг олж авсан.
Хүхэртэй хамт фосфор нь P 4 S 3, P 4 S 5, P 4 S 7, P 4 S 10 сульфидыг үүсгэдэг. Фосфорын оксисульфид нь мэдэгдэж байгаа: P 2 O 3 S 2 , P 2 O 2 S 3 , P 4 O 4 S 3 , P 6 O 10 S 5 , P 4 O 4 S 3 . Фосфор нь Se, Te-тэй урвалд орж, Si, C-тэй нэгдэл үүсгэдэг (PC 3).
Энэ нь устөрөгчтэй шууд урвалд ордоггүй. Калийн гидроксидын KOH-ийн шингэрүүлсэн уусмалтай харилцан үйлчлэхэд хийн фосфин PH 3 үүсдэг.
4P + 3KON + 3N 2 O \u003d 3KN 2 RO 2 + PH 3
Дифосфин R 2 H 4 нь мөн хольц хэлбэрээр үүсдэг. Фосфин хоёулаа ялзарсан загасны өвөрмөц үнэртэй байдаг.
Фосфины PH 3 химийн шинж чанараммиак NH 3-тай төстэй боловч тогтвортой байдал багатай.
Фосфор нь хайлуулах үед металуудтай урвалд ордог. Шүлтлэг шороо нь устай харьцах үед задардаг M 3 P 2 ион фосфидыг үүсгэдэг.
Mg 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2PH 3,
Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
Шилжилтийн металлын хувьд фосфор нь Mn 3 P, FeP, Ni 2 P металл төстэй фосфидыг үүсгэдэг.
Фосфор нь органик бус хүчлүүдийн нэг хэсэг юм. Энэ нь ортофосфорын хүчил H 3 PO 4 (түүний давс нь ортофосфат, моногидрофосфат, Na 2 HPO 4 ба дигидрофосфат, Ca (H 2 PO 4) 2); метафосфорын хүчил (HPO 3) n(түүний давс нь метафосфатууд), нэг суурьтай гипофосфорын хүчил H 3 PO 2 (түүний давс нь гипофосфит, NaH 2 PO 2), хоёр үндсэн фосфорын хүчил H 3 PO 3 (түүний давс нь фосфит, Na 2 HPO 3).
Фосфор нь органик эфир, спирт, хүчлүүдийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм: фосфин RRP(O)OH, фосфон RH 2 PO 2 ба фосфон RP(O)(OH) 2, R ба R нь органик радикалууд юм.
Өргөдөл
Цагаан фосфорыг фосфорын хүчил H 3 PO 4 үйлдвэрлэхэд ашигладаг (хүнсний фосфат, синтетик бодис үйлдвэрлэхэд) угаалгын нунтаг). Энэ нь шаталтын болон утааны бүрхүүл, тэсрэх бөмбөг үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
Улаан фосфорыг үйлдвэрлэлд ашигладаг эрдэс бордоо, шүдэнзний үйлдвэрлэл. Фосфорыг өнгөт металлын хайлш үйлдвэрлэхэд исэлгүйжүүлэгч болон хайлшийн нэмэлт болгон ашигладаг. Энэ нь зөөлөн соронзон хайлш үйлдвэрлэх, хагас дамжуулагч фосфидын үйлдвэрлэлд ашиглагддаг. Фосфорын нэгдлүүд нь эм үйлдвэрлэх эхлэлийн материал болдог.
биед агуулагдах агууламж
Фосфор нь амьд эсэд орто- ба пирофосфорын хүчил хэлбэрээр байдаг бөгөөд энэ нь нуклеотид, нуклейн хүчил, фосфопротейн, фосфолипид, кофермент, ферментийн нэг хэсэг юм. Хүний яс нь гидроксилапатит 3Ca 3 (PO 4) 3 · CaF 2 -аас бүрдэнэ. Шүдний паалангийн найрлагад фторапатит орно. Хүн, амьтны фосфорын нэгдлүүдийг хувиргахад гол үүрэг нь элэг юм. Фосфорын нэгдлүүдийн солилцоог гормон, Д амин дэмээр зохицуулдаг.Хүний өдөр тутмын фосфорын хэрэгцээ 1-2гр байдаг.Фосфорын дутагдалтай үед бие нь хөгждөг. янз бүрийн өвчиняс.
Физиологийн үйлдэл
Фосфорын нэгдлүүд нь хортой байдаг. Цагаан фосфорын үхлийн тун нь 50-150 мг байна. Арьсанд ороход цагаан фосфор нь хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг. Химийн дайны бодисууд зарин, соман, табун нь фосфорын нэгдлүүд юм. Фосфорын цочмог хордлого нь ам, ходоодонд түлэгдэх, толгой өвдөх, сулрах, бөөлжих зэргээр илэрдэг. 2-3 хоногийн дараа шарлалт үүсдэг. Учир нь архаг хэлбэрүүдкальцийн солилцооны онцлог шинж чанар, зүрх судасны болон мэдрэлийн системийг гэмтээх. Анхны тусламж хурц хордлого- ходоод угаах, тайвшруулах, цэвэрлэх бургуй, судсаар глюкозын уусмал. Арьс түлэгдэх тохиолдолд өртсөн хэсгийг зэсийн сульфат эсвэл содын уусмалаар эмчилнэ. Агаар дахь фосфорын уурын MPC нь 0.03 мг/м 3 байна. Улаан фосфорын тоос уушгинд орж, уушгины хатгалгаа үүсгэдэг.

нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .

Синоним:

Бусад толь бичгүүдээс "фосфор" гэж юу болохыг хараарай.

- (Грек, фос гэрэл, форосын агуулсан). Энгийн бие, шаргал өнгөтэй, галд шатамхай, харанхуйд гэрэлтдэг. Толь бичиг гадаад үгсорос хэлэнд оруулсан болно. Чудинов А.Н., 1910. ФОСФОР Грек. фосфор, phos, gen. уналт…… Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

ФОСФОР- ФОСФОР, хим. элемент (тэмдэг P) at. in. 31.02, Менделеевийн үечилсэн системийн V бүлэг ба 3-р эгнээнд хамаарах ( серийн дугаарарван таван). F. нь байгальд өргөн тархсан боловч зөвхөн хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн хэлбэрээр байдаг: хөрс нь давс хэлбэрээр агуулдаг ... ... Анагаах ухааны том нэвтэрхий толь бичиг

Фосфор- элс, нүүрстөрөгчтэй холилдсон байгалийн фосфатыг боловсруулж гаргаж авсан тууштай, зөөлөн, хуванцар юм. цахилгаан зуух. Фосфорын хоёр үндсэн төрөл байдаг: a) цагаан фосфор, ... ... Албан ёсны нэр томъёо

- (тэмдэг P), 1669 онд анх нээгдсэн үелэх системийн тав дахь бүлгийн химийн элемент. Ашигт малтмалд ФОСФАТ хэлбэрээр тохиолддог, фосфорын гол эх үүсвэр нь АПАТИТ юм. Энэ элементийг ФОСФОРЫН хүчил, ... ... үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

- (Фосфор), P, үечилсэн системийн V бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 15, атомын масс 30.97376; металл бус цагаан (агаарт гэрэлтдэг, mp 44.14shC), улаан (mp 593shC) эсвэл хар (mp 1000shC) өнгө. Фосфорыг... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

- (лат. Фосфор) Р, Менделеевийн үелэх системийн V бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 15, атомын масс 30.97376. Грек хэлнээс гаралтай нэр. фосфор нь гэрэлтдэг. Хэд хэдэн өөрчлөлтийг үүсгэдэг цагаан фосфор (нягт 1.828 г / см ба 3, хайлмал ... ... Том нэвтэрхий толь бичиг

Фосфор- (Фосфор), P, үечилсэн системийн V бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 15, атомын масс 30.97376; металл бус цагаан (агаарт гэрэлтдэг, mp 44.14 ° C), улаан (mp 593 ° C) эсвэл хар (mp 1000 ° C) өнгө. Фосфорыг... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг

фосфор- а, м фосфор м.гр. phos light + phoros агуулсан. Тоглодог нийтлэг химийн элемент том үүрэгамьтан, ургамлын амьдралд. Цагаан, улаан, хар фосфор. ALS 1. Байгалийн болон урлагийн аргаар хийсэн фосфорууд байдаг... Түүхийн толь бичигорос хэлний галликизмууд

P (лат. Фосфор * а. Фосфор; н. Фосфор; е. Фосфор; би. Фосо), хим. V бүлгийн элемент үе үе. Менделеевийн системүүд, at.s. 15, цагт. м 30.97376. Байгалийн F. нь нэг тогтвортой изотоп 31P-ээр илэрхийлэгддэг. 6 урлагийг мэддэг. Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

ФОСФОР, фосфор, pl. үгүй, нөхөр. (Грек phosphoros luminiferous) (хим.). Зарим эрдэс бодис, амьтны яс, амьтан, ургамлын эд эсэд агуулагддаг химийн элемент, маш шатамхай, харанхуйд гэрэлтдэг бодис. Ушаковын тайлбар толь бичиг

Ipi Lucifer Prosphorus, Lucifer), өөрөөр хэлбэл гэрэл зөөгч. Өглөөний од болох Сугар гарагийн нэр. Үдшийн одны хувьд түүнийг Хеспер буюу Веспер гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд Астреа, Хесперидийн эцэг Эос нарын хүү гэж тооцогддог байв. (

Фосфор нь биогенийн элементүүдийн дунд онцгой байр суурь эзэлдэг. Үнэн хэрэгтээ үүнгүйгээр жишээлбэл, ATP эсвэл фосфолипид гэх мэт амин чухал нэгдлүүд байх боломжгүй юм.Үүний зэрэгцээ энэ элементийн органик бус бодис нь янз бүрийн молекулуудаар маш баялаг юм. Фосфор ба түүний нэгдлүүд нь үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд чухал оролцогчид юм биологийн үйл явцхүний ​​үйл ажиллагааны янз бүрийн салбарт ашиглагддаг. Тиймээс энэ элемент гэж юу вэ, түүний энгийн бодис, хамгийн чухал нэгдлүүд юу болохыг анхаарч үзээрэй.

Фосфор: элементийн ерөнхий шинж чанар

Тогтмол систем дэх байрлалыг хэд хэдэн зүйлээр дүрсэлж болно.

1. Тав дахь бүлэг, үндсэн дэд бүлэг.
2. Гурав дахь бага үе.
3. Ээлжийн дугаар - 15.
4. Атомын масс - 30.974.
5. Атомын электрон тохиргоо нь 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 юм.
6. Боломжит исэлдэлтийн төлөв -3-аас +5 хүртэл.
7. Химийн тэмдэг - Р, "pe" томъёонд дуудлага. Элементийн нэр нь фосфор юм. Латин нэрФосфор.

Энэ атомыг нээсэн түүх нь алс холын XII зууны үеэс эхэлдэг. Алхимичдын бүртгэлд хүртэл үл мэдэгдэх "гэрэлтдэг" бодисыг хүлээн авсан тухай мэдээлэл байсан. Гэсэн хэдий ч фосфорыг нэгтгэж, нээсэн албан ёсны огноо нь 1669 он байв. Дампуурсан худалдаачин Брэнд гүн ухааны чулууг хайж байхдаа санамсаргүй байдлаар туяа цацруулж, хурц сохор дөлөөр шатах чадвартай бодисыг нэгтгэжээ. Тэрээр хүний ​​шээсийг дахин дахин шохойжуулах замаар үүнийг хийсэн.

Үүний дараа бие биенээсээ үл хамааран ойролцоогоор ижил аргаар энэ элементийг олж авсан:

• I. Kunkel;
• Р.Бойл;
• А.Маргграф;
• K. Scheele;
• А.Лавуазье.

Өнөөдөр энэ бодисыг нийлэгжүүлэх хамгийн түгээмэл аргуудын нэг бол фосфор агуулсан эрдэс бодисыг зохих ёсоор нь бууруулах явдал юм. өндөр температурнүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба цахиурын нөлөөн дор. Уг процессыг тусгай зууханд хийдэг. Фосфор ба түүний нэгдлүүд нь амьд биет болон химийн үйлдвэрлэлийн олон синтезийн хувьд маш чухал бодис юм. Тиймээс өгөгдсөн элемент нь энгийн бодис гэж юу болох, байгальд хаана байдаг талаар авч үзэх хэрэгтэй.

Энгийн бодис фосфор

Фосфорын тухайд тодорхой нэгдлүүдийг нэрлэхэд хэцүү байдаг. Энэ нь энэ элементийн олон аллотроп өөрчлөлттэй холбоотой юм. Энгийн бодис болох фосфорын дөрвөн үндсэн сорт байдаг.

1. Цагаан. Энэ бол томъёо нь P 4 нэгдэл юм. Энэ нь хурц үзүүртэй цагаан дэгдэмхий бодис юм муухай үнэрсармис. Энэ нь хэвийн температурт агаарт аяндаа гал авалцдаг. Цайвар ногоон гэрлээр шатдаг. Маш хортой, амь насанд аюултай. Химийн идэвхжил нь маш өндөр тул цэвэршүүлсэн усны давхарга дор гаргаж аваад хадгалдаг. Энэ нь уусах чадвар муутай учраас боломжтой юм туйлын уусгагч. Нүүрстөрөгчийн дисульфид ба органик бодисууд нь энэ цагаан фосфорд хамгийн тохиромжтой байдаг. Халах үед энэ нь дараагийн аллотроп хэлбэр болох улаан фосфор болж хувирах чадвартай. Уурыг конденсацлах, хөргөх үед энэ нь давхарга үүсгэх чадвартай. Хүрэхэд тослог, зөөлөн, хутгаар зүсэхэд хялбар, цагаан өнгө(бага зэрэг шаргал өнгөтэй). Хайлах цэг 44 0 С. Химийн идэвхжилтэй учир нийлэгжилтэнд хэрэглэнэ. Гэвч хоруу чанартай учраас үйлдвэрлэлийн өргөн хэрэглээгүй.
2. Шар. Энэ нь цагаан фосфорын муу цэвэршүүлсэн хэлбэр юм. Энэ нь бүр илүү хортой, сармисны эвгүй үнэртэй. Хурц гэрэлтдэг ногоон дөлөөр дүрэлзэж, шатдаг. Эдгээр шар эсвэл хүрэн талстууд нь усанд огт уусдаггүй. бүрэн исэлдэлт P 4 O 10 найрлагатай цагаан утаа ялгаруулна.
3. Улаан фосфор ба түүний нэгдлүүд нь энэ бодисын үйлдвэрлэлд хамгийн түгээмэл бөгөөд түгээмэл хэрэглэгддэг өөрчлөлт юм. Даралт ихсэх үед нил ягаан талст болж хувирдаг нялцгай улаан масс нь химийн идэвхгүй байдаг. Энэ нь зөвхөн тодорхой металлд уусдаг полимер бөгөөд өөр юу ч биш юм. 250 0 С-ийн температурт энэ нь цагаан өнгөтэй болж хувирдаг. Өмнөх хэлбэрүүд шиг хортой биш. Гэсэн хэдий ч биед удаан хугацаагаар өртөх нь хортой байдаг. Энэ нь шатаах бүрхүүл түрхэхэд хэрэглэгддэг шүдэнзний хайрцаг. Энэ нь аяндаа гал авалцаж чадахгүй, харин тэмдэглэгээ, үрэлтийн үед тэсрэх (гал асаах) гэж тайлбарладаг.
4. Хар. Гадны мэдээллээс харахад энэ нь бал чулуутай маш төстэй бөгөөд хүрэхэд тослог юм. Энэ нь цахилгаан хагас дамжуулагч юм. Ямар ч уусгагчд уусгах чадваргүй гялалзсан хар талстууд. Галд өртөхийн тулд маш өндөр температур, урьдчилсан улайсгах шаардлагатай.

Тун удалгүй бас сонирхолтой нээлттэй хэлбэрфосфор - металл. Энэ нь дамжуулагч бөгөөд куб болор тортой.

Химийн шинж чанар

Фосфорын химийн шинж чанар нь ямар хэлбэртэй байгаагаас хамаарна. Дээр дурдсанчлан, хамгийн идэвхтэй шар, цагаан өөрчлөлт. Ерөнхийдөө фосфор нь дараахь зүйлтэй харьцах чадвартай.

• металл, фосфид үүсгэдэг, исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг;
• металл бус, бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, янз бүрийн төрлийн дэгдэмхий болон дэгдэмхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг;
• хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд, фосфорын хүчил болж хувирдаг;
• тэнцвэргүй байдлын төрлөөс хамааран төвлөрсөн идэмхий шүлтүүдтэй;
• маш өндөр температурт усаар;
• хүчилтөрөгчтэй хамт янз бүрийн исэл үүсгэдэг.

Фосфорын химийн шинж чанар нь азоттой төстэй. Эцсийн эцэст тэр пниктоген бүлгийн нэг хэсэг юм. Гэсэн хэдий ч олон төрлийн аллотропийн өөрчлөлтөөс шалтгаалан үйл ажиллагаа нь хэд хэдэн дарааллаар өндөр байдаг.

Байгальд байх

Биоген элементийн хувьд фосфор нь маш түгээмэл байдаг. Дэлхийн царцдас дахь түүний эзлэх хувь 0.09% байна. Энэ бол нэлээд том үзүүлэлт. Энэ атом байгальд хаана байдаг вэ? Хэд хэдэн үндсэн газрууд байдаг:

• ургамлын ногоон хэсэг, тэдгээрийн үр, жимс;
• амьтны эд (булчин, яс, шүдний паалан, олон чухал органик нэгдлүүд);
• Дэлхийн царцдас;
• хөрс;
• чулуулаг, ашигт малтмал;
• далайн ус.

Энэ тохиолдолд та зөвхөн холбоотой хэлбэрийн тухай ярьж болно, гэхдээ энгийн бодисын тухай биш. Эцсийн эцэст тэр маш идэвхтэй бөгөөд энэ нь түүнд эрх чөлөөтэй байх боломжийг олгодоггүй. Ашигт малтмалын дотроос фосфороор баялаг нь:

• Англи хэл;
• фторапаптит;
• сванбергит;
• фосфорит болон бусад.

Энэ элементийн биологийн ач холбогдлыг хэт үнэлж болохгүй. Эцсийн эцэст энэ нь дараахь нэгдлүүдийн нэг хэсэг юм.

• уураг;
• фосфолипид;
• фосфопротеинууд;
• ферментүүд.

Энэ нь амин чухал бөгөөд бүхэл бүтэн организмыг бүхэлд нь бүтээдэг бүх зүйл юм. Жирийн насанд хүрсэн хүний ​​өдөр тутмын норм нь ойролцоогоор 2 грамм байна.

Фосфор ба түүний нэгдлүүд

Энэ элемент нь маш идэвхтэй тул олонлогийг бүрдүүлдэг янз бүрийн бодисууд. Эцсийн эцэст энэ нь мөн фосфид үүсгэдэг бөгөөд өөрөө бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүнээс үүдэн түүнтэй урвалд ороход идэвхгүй байх элементийг нэрлэхэд хэцүү байдаг. Тиймээс фосфорын нэгдлүүдийн томъёо нь маш олон янз байдаг. Түүний идэвхтэй оролцогч нь үүсэх хэд хэдэн ангиллын бодисууд байдаг.

1. Хоёртын нэгдлүүд - исэл, фосфид, дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл, сульфид, нитрид болон бусад. Жишээ нь: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3 болон бусад.
2. Нарийн төвөгтэй бодисууд: бүх төрлийн давс (дунд, хүчиллэг, үндсэн, давхар, нийлмэл), хүчил. Жишээ нь: H 3 RO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca (H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 болон бусад.
3. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд: уураг, фосфолипид, ATP, ДНХ, РНХ болон бусад.

Зориулалтын ихэнх төрлийн бодисууд нь үйлдвэрлэлийн чухал ач холбогдолтой байдаг биологийн ач холбогдол. Фосфор ба түүний нэгдлүүдийг эмнэлгийн зориулалтаар ашиглах, энгийн гэр ахуйн эд зүйлс үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжтой.

Металлтай холбох

Фосфорын метал ба цахилгаан сөрөг нөлөө багатай металл бус хоёртын нэгдлүүдийг фосфид гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь давстай төстэй бодисууд бөгөөд янз бүрийн бодисуудад өртөхөд маш тогтворгүй байдаг. Хурдан задрал (гидролиз) нь энгийн усыг хүртэл үүсгэдэг.

Үүнээс гадна, төвлөрсөн бус хүчлүүдийн нөлөөн дор бодисыг харгалзах бүтээгдэхүүн болгон задалдаг. Жишээлбэл, хэрэв бид кальцийн фосфидын гидролизийн талаар ярих юм бол бүтээгдэхүүн нь металлын гидроксид ба фосфин болно.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

Ашигт малтмалын хүчлийн нөлөөн дор фосфидыг задлахад бид тохирох давс, фосфиныг авна.

Ca 3 P 2 + 6HCL \u003d 3CaCL 2 + 2PH 3

Ерөнхийдөө авч үзэж буй нэгдлүүдийн үнэ цэнэ нь үр дүнд нь фосфорын устөрөгчийн нэгдэл үүсдэг бөгөөд түүний шинж чанарыг доор авч үзэх болно.

Фосфор дээр суурилсан дэгдэмхий бодисууд

Хоёр үндсэн зүйл байдаг:

• цагаан фосфор;
• фосфин.

Эхнийх нь дээр бид аль хэдийн дурьдсан бөгөөд шинж чанаруудыг нь иш татсан. Өтгөн цагаан утаатай, маш хортой, өмхий үнэртэй, хэвийн нөхцөлд өөрөө шатдаг гэж байсан.

Гэхдээ фосфин гэж юу вэ? Энэ бол тухайн элементийг багтаасан хамгийн түгээмэл бөгөөд алдартай дэгдэмхий бодис юм. Энэ нь хоёртын систем бөгөөд хоёр дахь оролцогч нь устөрөгч юм. Фосфорын устөрөгчийн нэгдлийн томъёо нь PH 3, нэр нь фосфин юм.

Энэ бодисын шинж чанарыг дараах байдлаар тодорхойлж болно.

1. Дэгдэмхий өнгөгүй хий.
2. Маш хортой.
3. Энэ нь ялзарсан загасны үнэртэй.
4. Энэ нь устай харьцдаггүй бөгөөд маш муу уусдаг. Органик бодист сайн уусцгаая.
5. Хэвийн нөхцөлд энэ нь химийн хувьд маш идэвхтэй байдаг.
6. Агаарт өөрөө шатдаг.
7. Энэ нь металл фосфидын задралын явцад үүсдэг.

Өөр нэг нэр нь фосфат юм. Эрт дээр үеийн түүхүүд үүнтэй холбоотой байдаг. Энэ бол оршуулгын газар, намаг газарт хүмүүс заримдаа харж, одоо юу харж байсан тухай юм. Бөмбөрцөг хэлбэртэй эсвэл лаа хэлбэртэй гэрлүүд энд тэнд гарч, хөдөлгөөний сэтгэгдэл төрүүлэхийг муу шинж тэмдэг гэж үздэг байсан бөгөөд мухар сүсэгтнүүд тэднээс маш их айдаг байв. Энэ үзэгдлийн шалтгаан нь орчин үеийн үзэл бодолЗарим эрдэмтэд ургамал, амьтны аль алиных нь органик үлдэгдлийг задлах явцад байгалийн жамаар үүсдэг фосфины аяндаа шаталтыг авч үзэж болно. Хий гарч, агаарт байгаа хүчилтөрөгчтэй харьцахдаа гал авалцдаг. Галын өнгө, хэмжээ өөр байж болно. Ихэнхдээ эдгээр нь ногоон өнгөтэй тод гэрэл юм.

Мэдээжийн хэрэг, бүх дэгдэмхий фосфорын нэгдлүүд нь хурц эвгүй үнэрээр илрүүлэхэд хялбар хортой бодисууд юм. Энэ тэмдэг нь хордлого, таагүй үр дагавраас зайлсхийхэд тусалдаг.

Металл бус металлтай нэгдлүүд

Хэрэв фосфор нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол металл бус хоёртын нэгдлүүдийн талаар ярих хэрэгтэй. Ихэнхдээ тэд илүү цахилгаан сөрөг байдаг. Тиймээс бид энэ төрлийн хэд хэдэн төрлийн бодисыг ялгаж чадна.

• фосфор ба хүхрийн нэгдэл - фосфорын сульфид P 2 S 3;
• фосфорын хлорид III, V;
• исэл ба ангидрид;
• бромид ба иодид болон бусад.

Фосфор ба түүний нэгдлүүдийн химийн найрлага нь олон янз байдаг тул тэдгээрийн хамгийн чухалыг нь тодорхойлоход хэцүү байдаг. Хэрэв бид фосфор ба металл бус бодисыг бүрдүүлдэг бодисын талаар тусгайлан ярих юм бол хамгийн өндөр үнэ цэнэисэл ба хлоридтой өөр өөр найрлага. Тэдгээрийг химийн синтезд усгүйжүүлэгч бодис, катализатор гэх мэтээр ашигладаг.

Тиймээс хамгийн хүчтэй хатаах бодисуудын нэг бол хамгийн өндөр - P 2 O 5 юм. Энэ нь усыг маш хүчтэй татдаг тул түүнтэй шууд харьцах үед хүчтэй дуу чимээ дагалддаг хүчирхийллийн урвал үүсдэг. Уг бодис нь өөрөө цагаан цас шиг масс бөгөөд нэгтгэх төлөв байдлын хувьд аморфтай ойрхон байдаг.

Органик хими нь нэгдлүүдийн тоогоор органик бус химигээс хамаагүй илүү байдаг нь мэдэгдэж байна. Үүнийг изомеризмын үзэгдэл ба нүүрстөрөгчийн атомууд өөр хоорондоо хаагдах янз бүрийн бүтэцтэй атомуудын гинж үүсгэх чадвараар тайлбарлагддаг. Мэдээжийн хэрэг, бүх органик хими хамаарах тодорхой дараалал, өөрөөр хэлбэл ангилал байдаг. Холболтын ангиуд нь өөр өөр боловч бид тухайн элементтэй шууд холбоотой тодорхой нэгийг сонирхож байна. Энэ нь фосфортой байдаг. Үүнд:

• коэнзим - NADP, ATP, FMN, пиридоксаль фосфат болон бусад;
• уураг;
• нуклейн хүчил, учир нь фосфорын хүчлийн үлдэгдэл нь нуклеотидын нэг хэсэг юм;
• фосфолипид ба фосфопротейн;
• фермент ба катализатор.

Фосфор нь эдгээр нэгдлүүдийн молекул үүсэхэд оролцдог ионы төрөл нь дараах байдалтай байна - PO 4 3-, өөрөөр хэлбэл энэ нь фосфорын хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл юм. Энэ нь зарим уурагт чөлөөт атом эсвэл энгийн ион хэлбэрээр байдаг.

Амьд организм бүрийн хэвийн үйл ажиллагаанд энэ элемент болон түүнээс үүссэн органик нэгдлүүд нь маш чухал бөгөөд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Үнэн хэрэгтээ уургийн молекулуудгүйгээр биеийн нэг бүтцийн хэсгийг бий болгох боломжгүй юм. Мөн ДНХ, РНХ нь удамшлын мэдээллийн гол тээвэрлэгч, дамжуулагч юм. Ерөнхийдөө бүх холболтууд заавал байх ёстой.

Аж үйлдвэрт фосфорын хэрэглээ

Аж үйлдвэрт фосфор ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээг хэд хэдэн зүйлээр тодорхойлж болно.

1. Шүдэнз, тэсрэх бодис, шатаах бөмбөг, зарим түлш, тосолгооны материал үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
2. Хийн шингээгч, түүнчлэн улайсдаг чийдэнгийн үйлдвэрлэлд.
3. Металлыг зэврэлтээс хамгаалах.
4. Хөдөө аж ахуйд хөрсний бордоо болгон .
5. Ус зөөлрүүлэгч болгон.
6. Төрөл бүрийн бодис үйлдвэрлэхэд химийн нийлэгжилтэнд .

Амьд организмын үүрэг нь шүдний паалан, яс үүсэхэд оролцдог. Ана- ба катаболизмын урвалд оролцох, мөн эсийн дотоод орчин, биологийн шингэний буфержилтийг хадгалах. Энэ нь ДНХ, РНХ, фосфолипидын нийлэгжилтийн үндэс юм.

Фосфор- 3-р үеийн элемент ба үечилсэн системийн VA-бүлэг, серийн дугаар 15. Атомын электрон томъёо нь [ 10 Ne] 3s 2 3p 3, нэгдлүүдийн тогтвортой исэлдэлтийн төлөв + V.

Фосфорын исэлдэлтийн төлөвийн хуваарь:

Фосфорын цахилгаан сөрөг чанар (2.32) нь ердийн металл бусаас хамаагүй бага, устөрөгчөөс арай өндөр байдаг. Төрөл бүрийн хүчилтөрөгч агуулсан хүчил, давс, хоёртын нэгдлүүдийг үүсгэдэг, металл бус (хүчиллэг) шинж чанарыг харуулдаг. Ихэнх фосфатууд усанд уусдаггүй.

Байгальд - арван гурав дахьхимийн элбэг дэлбэг байдлын хувьд элемент (металл бус зургаадугаарт) нь зөвхөн химийн хувьд олддог холбогдсон хэлбэр. Амин чухал элемент.

Хөрсөн дэх фосфорын дутагдлыг нэвтрүүлэх замаар нөхдөг фосфатын бордоо- голчлон суперфосфатууд.

Фосфорын аллотропик өөрчлөлтүүд

Улаан ба цагаан фосфор P. Фосфорын чөлөөт хэлбэрийн хэд хэдэн аллотроп хэлбэрүүд мэдэгдэж байгаа бөгөөд гол нь байдаг цагаан фосфор R 4 ба улаан фосфорП н. Урвалын тэгшитгэлд аллотроп хэлбэрийг P (улаан) ба P (цагаан) хэлбэрээр илэрхийлдэг.

Улаан фосфор нь P n полимер молекулуудаас тогтдог өөр өөр урттай. Аморф, өрөөний температурт аажмаар цагаан фосфор болж хувирдаг. 416 ° C хүртэл халаахад энэ нь сублимат болдог (уурыг хөргөх үед цагаан фосфор өтгөрдөг). Органик уусгагчид уусдаггүй. Химийн идэвхжил нь цагаан фосфороос бага байдаг. Агаарт халаахад л гал авалцдаг.

Энэ нь органик бус синтезийн урвалж (цагаан фосфороос илүү аюулгүй), улайсдаг чийдэнгийн дүүргэгч, шүдэнз үйлдвэрлэхэд хайрцаг тараах бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг. Хортой биш.

Цагаан фосфор нь P 4 молекулуудаас тогтдог. Лав шиг зөөлөн (хутгаар зүссэн). Задаргаагүйгээр хайлж, буцалгана (t pl 44.14 ° C, t bp 287.3 ° C, p 1.82 г / см 3). Агаарт исэлддэг (харанхуйд ногоон гэрэлтдэг), их хэмжээний масстай бол өөрөө гал асаах боломжтой. Онцгой нөхцөлд энэ нь улаан фосфор болж хувирдаг. Бензол, эфир, нүүрстөрөгчийн сульфид зэрэгт сайн уусцгаая. Устай урвалд ордоггүй, усны давхарга дор хадгалагддаг. Хэт реактив. Редокс шинж чанарыг харуулдаг. Давсны уусмалаас үнэт металлыг сэргээдэг.

Энэ нь H 3 P0 4, улаан фосфор үйлдвэрлэхэд органик синтезийн урвалж, хайлшийг исэлдүүлэгч бодис, шатаах бодис болгон ашигладаг. Шатаж буй фосфорыг элсээр унтраах хэрэгтэй (гэхдээ усаар биш!). Маш хортой.

Фосфорын хамгийн чухал урвалын тэгшитгэл:

Аж үйлдвэрт фосфорын үйлдвэрлэл

- фосфоритыг халуун коксоор багасгах (кальцийг холбохын тулд элс нэмнэ):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 \u003d 3CaSiO3 + 2 Р+ 5СО (1000 °С)

Фосфорын уурыг хөргөж, хатуу цагаан фосфорыг олж авдаг.

Улаан фосфорыг цагаан фосфороос бэлтгэдэг (дээрээс харна уу), нөхцлөөс хамааран полимержих зэрэг n (P n) өөр байж болно.

Фосфорын нэгдлүүд

Фосфин RN 3. Хоёртын нэгдэл, фосфорын исэлдэлтийн төлөв - III. Тааламжгүй үнэртэй өнгөгүй хий. Молекул нь бүрэн бус тетраэдрийн бүтэцтэй [: P(H) 3 ] (sp 3 эрлийз). Усанд бага зэрэг уусдаг, түүнтэй урвалд ордоггүй (NH 3-аас ялгаатай). Хүчтэй бууруулагч бодис, агаарт шатаж, HNO 3 (конц) болж исэлддэг. HI-г хавсаргана. Энэ нь фосфорорганик нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэхэд ашиглагддаг. Хүчтэй хортой.

Фосфины хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Фосфин оруулах лабораториуд:

СazP2 + 6НCl (razb.) = ЗСаСl + 2 RNz

Фосфорын (V) оксид P 2 O 5. Хүчиллэг исэл. Цагаан, дулааны хувьд тогтвортой. Хатуу болон хийн төлөвт P 4 O 10 dimer нь гурван орой (P - O-P) дээр холбогдсон дөрвөн тетраэдрийн бүтэцтэй байдаг. Маш өндөр температурт энэ нь P 2 O 5 хүртэл мономерждог. Мөн шилэн полимер байдаг (P 2 0 5) p.Маш гигроскоп, ус, шүлттэй хүчтэй урвалд ордог. Цагаан фосфороор нөхөн сэргээсэн. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлээс ус авдаг.

Хатаахад өндөр үр дүнтэй усгүйжүүлэгч бодис болгон ашигладаг хатуу бодис, шингэн ба хийн хольц, фосфатын шил үйлдвэрлэх урвалж, алкеныг полимержих катализатор. Хортой.

Фосфорын ислийн хамгийн чухал урвалын тэгшитгэл +5:

Баримт бичиг:илүүдэл хуурай агаарт фосфорыг шатаах.

Ортофосфорын хүчил H 3 P0 4.Оксо хүчил. Цагаан бодис, гигроскоп, эцсийн бүтээгдэхүүн P 2 O 5-ийн устай харилцан үйлчлэл. Молекул нь гажигтай тетраэдр [Р(O)(OH) 3 ] (sp 3 -hybridisadium) бүтэцтэй, ковалент σ-бонд P-OH ба σ, π-бонд P=O агуулдаг. Задрахгүйгээр хайлдаг, цаашид халаахад задардаг. Энэ нь усанд сайн уусдаг (548 г / 100 г H 2 0). Аммиак гидратаар бүрэн бус шүлтээр саармагжуулсан уусмал дахь сул хүчил. Ердийн металлуудтай урвалд ордог. Ион солилцооны урвалд ордог.

Чанарын урвал нь мөнгөн (I) ортофосфатын шар тунадасны тунадас юм. Энэ нь эрдэс бордоо үйлдвэрлэх, сахарозыг тодруулах, органик синтезийн катализатор, цутгамал төмөр, ган дээр зэврэлтээс хамгаалах бүрэх бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Фосфорын хүчлийн хамгийн чухал урвалын тэгшитгэл:

Аж үйлдвэрт фосфорын хүчлийг олж авах:

хүхрийн хүчил дэх фосфатын чулуулаг буцалгах:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (конц.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

Натрийн ортофосфат Na 3 PO 4. Оксосол. Цагаан, гигроскопик. Задралгүй хайлдаг, дулааны хувьд тогтвортой. Усанд сайн уусцгаая, энэ нь анион дээр гидролиз болж, уусмалд хүчтэй шүлтлэг орчин үүсгэдэг. Уусмал дахь цайр, хөнгөн цагаантай урвалд ордог.

Ион солилцооны урвалд ордог.

PO 4 3- ионы чанарын урвал

—мөнгө(I) ортофосфатын шар тунадас үүсэх.

"Байнгын" хөшүүн байдлыг арилгахад ашигладаг цэвэр ус, угаалгын нунтаг, фото боловсруулагчийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох резинийг нийлэгжүүлэх урвалж. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт бичиг: H 3 P0 4-ийг натрийн гидроксид эсвэл урвалын дагуу бүрэн саармагжуулах:

Натрийн устөрөгчийн ортофосфат Na 2 HPO 4. Оксосалт хүчил. Цагаан, дунд зэргийн халаалттай, хайлуулахгүйгээр задардаг. Усанд сайн уусцгаая, энэ нь анион дээр гидролиз болдог. H 3 P0 4 (конц.) -тай урвалд ордог, шүлтээр саармагжуулдаг. Ион солилцооны урвалд ордог.

HPO 4 2-ионы чанарын урвал- мөнгөн (I) ортофосфатын шар тунадас үүсэх.

Үүнийг үнээний сүүг өтгөрүүлэх эмульгатор болгон, хүнсний пастержуулагч, фото цайруулагчийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт: шингэрүүлсэн уусмал дахь натрийн гидроксидтэй H 3 P0 4-ийг бүрэн саармагжуулах:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

Натрийн дигидроортофосфат NaH 2 PO 4. Оксосалт хүчил. Цагаан, гигроскопик. Дунд зэргийн халаалтанд хайлуулахгүйгээр задардаг. Усанд сайн уусгая, анион Н 2 Р0 4 буцах диссоциацид өртөнө. Шүлтлэг бодисоор саармагжуулсан. Ион солилцооны урвалд ордог.

H 2 P0 4 ионы чанарын урвал -мөнгөн(1) ортофосфатын шар тунадас үүсэх.

Шилний үйлдвэрлэлд ган, цутгамал төмрийг зэврэлтээс хамгаалах, ус зөөлрүүлэгч болгон ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт бичиг: H 3 PO 4-ийг идэмхий натритай бүрэн саармагжуулах:

H3PO4 (конц.) + NaOH (дил.) = NaH2PO4+ H2O

Кальцийн ортофосфат Ca 3 (PO 4) 2- Оксосол. Цагаан, галд тэсвэртэй, дулааны хувьд тогтвортой. Усанд уусдаггүй. Төвлөрсөн хүчлээр задардаг. Хайлуулах явцад коксоор сэргээнэ. Фосфоритын хүдрийн үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг (апатит гэх мэт).

Энэ нь фосфорыг олж авах, фосфатын бордоо (суперфосфат), керамик, шил үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд тунадасжуулсан нунтаг нь шүдний оо, полимер тогтворжуулагчийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Фосфатын бордоо

Ca (H 2 P0 4) 2 ба CaS0 4-ийн холимогийг нэрлэдэг энгийн суперфосфат, Ca (H 2 P0 4) 2 CaHP0 4-ийн хольцтой - давхар суперфосфат, тэдгээрийг хооллох үед ургамал амархан шингэдэг.

Хамгийн үнэ цэнэтэй бордоо - аммофос(азот, фосфор агуулсан) нь NH 4 H 2 PO 4 ба (NH 4) 2 HPO 4 аммонийн хүчлийн давсны холимог юм.

Фосфор (V) хлорид PCI5. хоёртын холболт. Цагаан, дэгдэмхий, дулааны тогтворгүй. Молекул нь тригональ бипирамидын бүтэцтэй (sp 3 d-hybridization). Хатуу төлөвт PCl 4 + [PCl 6 ] -ийн ионы бүтэцтэй димер P 2 Cl 10. "Утаа" дотор чийглэг агаар. Маш идэвхтэй, усаар бүрэн гидролиз, шүлттэй урвалд ордог. Цагаан фосфороор нөхөн сэргээсэн. Органик синтезд хлорын бодис болгон ашигладаг. Хортой.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

Баримт бичиг:фосфорын хлоржуулалт.

Нил ягаан фосфор гэж нэрлэгддэг улаан фосфор нь элементийн фосфорын термодинамикийн хувьд илүү тогтвортой өөрчлөлт юм. Үүнийг анх 1847 онд Шведэд Австрийн химич А.Шрёттер нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (CO) агаар мандалд битүүмжилсэн шилэн ампуланд цагаан фосфорыг 500 хэмд халааж авчээ.

Улаан фосфор нь P n томьёотой бөгөөд нарийн төвөгтэй бүтэцтэй полимер юм. Улаан фосфорыг үйлдвэрлэх арга, бутлах зэргээс хамааран нил ягаан-улаанаас нил ягаан хүртэл сүүдэртэй, цутгамал төлөвт зэсийн өнгөт хар ягаан металл гялбаатай байдаг. Улаан фосфорын химийн идэвхжил нь цагаанаас хамаагүй бага байдаг; Энэ нь онцгой бага уусах чадвартай. Улаан фосфорыг зөвхөн тодорхой хайлсан металлд (хар тугалга, висмут) уусгах боломжтой бөгөөд үүнийг заримдаа том талстыг олж авахад ашигладаг. Жишээлбэл, Германы физик химич И.В. Гитторф 1865 онд анх удаа төгс баригдсан боловч жижиг талстыг (Гитторфын фосфор) хүлээн авчээ. Улаан фосфор нь агаарт 240-250 хэм хүртэл (сублимацын үед цагаан хэлбэрт шилжих үед) аяндаа асдаггүй, харин үрэлт, цохилтын үед аяндаа гал авалцдаг, химилюминесценцийн үзэгдэл бүрэн байхгүй. Усанд уусдаггүй, түүнчлэн бензол, нүүрстөрөгчийн дисульфид болон бусад, фосфорын трибромид уусдаг. Сублимацийн температурт улаан фосфор нь уур болж хувирдаг бөгөөд үүнийг хөргөхөд голчлон цагаан фосфор үүсдэг.

Түүний хортой чанар нь цагаанаас хэдэн мянга дахин бага тул жишээлбэл шүдэнз үйлдвэрлэхэд илүү өргөн хэрэглэгддэг (хайрцагны сараалжтай гадаргуу нь улаан фосфор дээр суурилсан найрлагаар бүрсэн). Улаан фосфорын нягт нь мөн өндөр бөгөөд цутгахад 2400 кг/м3 хүрдэг. Агаарт хадгалагдах үед чийгтэй үед улаан фосфор аажмаар исэлдэж, гигроскопийн исэл үүсгэж, усыг шингээж, чийгтэй ("шэвтсэн") болж, наалдамхай фосфорын хүчил үүсгэдэг; Тиймээс битүүмжилсэн саванд хадгална. "Дэвтээсэн" үед - фосфорын хүчлийн үлдэгдлээс усаар угааж, хатааж, зориулалтын дагуу хэрэглэнэ.

хар фосфор

Хар фосфор нь элементийн фосфорын хамгийн термодинамик, химийн хувьд хамгийн бага идэвхтэй хэлбэр юм. Анх удаа хар фосфорыг 1914 онд Америкийн физикч П.В.Бридгман цагаан фосфороос өндөр (2690 кг/м³) нягттай хар гялалзсан талст хэлбэрээр гаргаж авсан. Хар фосфорын нийлэгжилтийг хийхийн тулд Бридгман 2 × 10 9 Па (20 мянган атмосфер) даралт, ойролцоогоор 200 хэмийн температурыг ашигласан. Хурдан шилжилтийн эхлэл нь 13000 атмосфер, ойролцоогоор 230 ° C температурт оршдог.

Хар фосфор нь металл гялбаатай, хүрэхэд тослог, бал чулуутай маш төстэй, ус болон органик уусгагч бодист уусдаггүй хар бодис юм. Хар фосфорыг эхлээд 400 хэм хүртэл цэвэр хүчилтөрөгчийн орчинд хүчтэй халаахад л гал асаах боломжтой. Хар фосфор нь дамжуулдаг цахилгаанмөн хагас дамжуулагчийн шинж чанартай. Хар фосфорын хайлах цэг нь 18 × 10 5 Па даралтын дор 1000 ° C байна.