Анион гэж юу вэ? Анионууд (сөрөг ионууд) Анионууд гэж юу вэ? анионууд хүний биед хэрхэн нөлөөлдөг
катионуудэерэг цэнэгтэй ионууд гэж нэрлэдэг.
Анионуудсөрөг цэнэгтэй ионууд гэж нэрлэдэг.
Химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн явцад "хүчил", "суурь" гэсэн ойлголтуудад томоохон өөрчлөлт гарсан. Электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс электролитийг хүчил гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийн диссоциацийн үед устөрөгчийн ион H + үүсдэг ба суурь нь электролитууд бөгөөд тэдгээрийн диссоциацийн үед гидроксидын ионууд OH үүсдэг. Эдгээр тодорхойлолтыг химийн уран зохиолд хүчил ба суурийн Аррениус тодорхойлолт гэж нэрлэдэг.
AT ерөнхий үзэлхүчлийн диссоциацийг дараах байдлаар илэрхийлнэ.
Энд A - - хүчиллэг үлдэгдэл.
Металл, суурь, үндсэн ба амфотерийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх, индикаторын өнгийг өөрчлөх чадвар, исгэлэн амт гэх мэт хүчлүүдийн шинж чанарууд нь хүчиллэг уусмалд H + ионууд байдагтай холбоотой юм. Хүчил задрах явцад үүссэн устөрөгчийн катионуудын тоог түүний суурь чанар гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, HCl нь нэг суурьт хүчил, H 2 SO 4 нь хоёр суурьт, H 3 PO 4 нь гурван үндсэн хүчил юм.
Полибатик хүчлүүд үе шаттайгаар задарч, жишээ нь:
Эхний үе шатанд үүссэн H 2 PO 4 хүчиллэг үлдэгдэлээс H + ионыг дараагийн салгах нь анион дээр сөрөг цэнэгтэй тул илүү хэцүү байдаг тул диссоциацийн хоёр дахь үе шат нь илүү хэцүү байдаг. эхлээд. Гурав дахь алхамд протоныг HPO 4 2- анионоос салгах ёстой тул гурав дахь алхам нь зөвхөн 0.001% үргэлжилнэ.
Ерөнхийдөө суурийн диссоциацийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
Энд M + нь тодорхой катион юм.
Хүчил, хүчиллэг исэл, амфотерийн гидроксидтэй харилцан үйлчлэлцэх, индикаторуудын өнгийг өөрчлөх чадвар зэрэг суурийн шинж чанарууд нь уусмал дахь OH - ионууд байдагтай холбоотой юм.
Суурийг задлах явцад үүссэн гидроксил бүлгийн тоог түүний хүчиллэг гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, NaOH нь нэг хүчиллэг суурь, Ba (OH) 2 нь хоёр хүчилтэй гэх мэт.
Поли хүчлийн суурь нь үе шаттайгаар хуваагддаг, жишээлбэл:
Ихэнх суурь нь усанд бага зэрэг уусдаг. Усанд уусдаг суурийг гэж нэрлэдэг шүлт.
Металлын ионы цэнэг нэмэгдэж, түүний радиус нэмэгдэх тусам M-OH бондын бат бэх нэмэгддэг. Тиймээс ижил хугацаанд элементүүдээс үүссэн суурийн бат бэх нь нэмэгдэх тусам буурдаг серийн дугаар. Хэрэв ижил элемент нь хэд хэдэн суурь үүсгэдэг бол металлын исэлдэлтийн түвшин нэмэгдэх тусам диссоциацийн зэрэг буурдаг. Тиймээс жишээлбэл, Fe(OH) 2 нь Fe(OH) 3-аас илүү суурь диссоциацтай байдаг.
Диссоциацийн явцад устөрөгчийн катион ба гидроксидын ионууд нэгэн зэрэг үүсч болох электролитүүдийг нэрлэдэг. амфотер. Үүнд ус, цайрын гидроксид, хром болон бусад бодисууд орно. Тэд бүрэн жагсаалт 6-р хичээлд өгөгдсөн бөгөөд тэдгээрийн шинж чанарыг 16-р хичээлд авч үзсэн болно.
давсэлектролит гэж нэрлэгддэг бөгөөд тэдгээрийн диссоциацийн явцад металлын катионууд (мөн аммонийн катион NH 4 +) ба хүчлийн үлдэгдлийн анионууд үүсдэг.
Давсны химийн шинж чанарыг 18-р хичээлд тайлбарлах болно.
Сургалтын даалгавар
1. Дунд зэргийн чадалтай электролитууд орно
1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na3PO4
2. Хүчтэй электролитууд байдаг
1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S
3. Сульфатын ион нь диссоциацийн явцад ихээхэн хэмжээгээр үүсдэг усан уусмалтомьёотой бодисууд
1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4
4. Электролитийн уусмалыг шингэлэх үед диссоциацийн зэрэг
1) ижил хэвээр байна
2) доошоо бууна
3) өсдөг
5. Сул электролитийн уусмалыг халаах үед диссоциацийн зэрэг
1) ижил хэвээр байна
2) доошоо бууна
3) өсдөг
4) эхлээд нэмэгдэж, дараа нь буурдаг
6. Зөвхөн хүчтэй электролитийг дараах дарааллаар жагсаав.
1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl
7. Глюкоз ба калийн сульфатын усан уусмалууд нь:
1) хүчтэй ба сул электролиттэй
2) электролит бус ба хүчтэй электролит
3) сул ба хүчтэй электролит
4) сул электролит ба электролит бус
8. Дунд зэргийн хүч чадлын электролитийн диссоциацийн зэрэг
1) 0.6-аас дээш
2) 0.3-аас дээш
3) 0.03-0.3 дотор оршдог
4) 0.03-аас бага
9. Хүчтэй электролитийн диссоциацийн зэрэг
1) 0.6-аас дээш
2) 0.3-аас дээш
3) 0.03-0.3 дотор оршдог
4) 0.03-аас бага
10. Сул электролитийн диссоциацийн зэрэг
1) 0.6-аас дээш
2) 0.3-аас дээш
3) 0.03-0.3 дотор оршдог
4) 0.03-аас бага
11. Аль аль нь электролит юм:
1) фосфорын хүчил ба глюкоз
2) натрийн хлорид ба натрийн сульфат
3) фруктоз ба калийн хлорид
4) ацетон ба натрийн сульфат
12. Фосфорын хүчлийн H 3 PO 4 усан уусмалд бөөмсийн хамгийн бага концентраци
1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2-
4) PO 4 3-
13. Электролитуудыг цуваа дахь диссоциацийн түвшинг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулна
1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H 2 O
14. Электролитуудыг цуваа дахь диссоциацийн түвшинг бууруулах дарааллаар байрлуулна
1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H 3 PO 4, H 2 O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, Na 2 SO 4
15. Усан уусмалд бараг эргэлт буцалтгүй задалдаг
1) Цууны хүчил
2) гидробромик хүчил
3) фосфорын хүчил
4) кальцийн гидроксид
16. Азотын хүчлээс илүү хүчтэй электролит
1) цууны хүчил
2) хүхрийн хүчил
3) фосфорын хүчил
4) натрийн гидроксид
17. Алхам алхмаар диссоциаци нь онцлог шинж юм
1) фосфорын хүчил
2) давсны хүчил
3) натрийн гидроксид
4) натрийн нитрат
18. Зөвхөн сул электролитийг цувралд үзүүлэв
1) натрийн сульфат ба Азотын хүчил
2) цууны хүчил, гидросульфидын хүчил
3) натрийн сульфат, глюкоз
4) натрийн хлорид, ацетон
19. Хоёр бодис тус бүр нь хүчтэй электролит юм
1) кальцийн нитрат, натрийн фосфат
2) азотын хүчил, азотын хүчил
3) барийн гидроксид, хүхрийн хүчил
4) цууны хүчил, калийн фосфат
20. Энэ хоёр бодис нь дунд зэргийн хүчтэй электролит юм.
1) натрийн гидроксид, калийн хлорид
2) фосфорын хүчил, азотын хүчил
3) натрийн хлорид, цууны хүчил
4) глюкоз, калийн ацетат
Анионууд нь давхар, хосолсон, дунд, хүчиллэг, үндсэн давсны бүрэлдэхүүн хэсэг юм. AT чанарын шинжилгээтус бүрийг тодорхой урвалж ашиглан тодорхойлж болно. Органик бус химид хэрэглэгддэг анионуудын чанарын урвалыг авч үзье.
Шинжилгээний онцлог
Тэр бол нэг хамгийн чухал сонголтуудорганик бус химид түгээмэл бодисуудыг тодорхойлох. Шинжилгээг чанарын, тоон гэсэн хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгт хуваадаг.
Анионуудад үзүүлэх бүх чанарын хариу урвал нь тухайн бодисыг тодорхойлох, түүнд тодорхой хольц байгаа эсэхийг тогтоох гэсэн үг юм.
Тоон шинжилгээ нь хольц ба үндсэн бодисын тодорхой агуулгыг тогтоодог.
Анионыг чанарын хувьд илрүүлэх онцлог
Бүх харилцан үйлчлэлийг чанарын шинжилгээнд ашиглах боломжгүй. Уусмалын өнгө өөрчлөгдөх, тунадас үүсэх, татан буулгах, хийн бодис ялгарах зэрэг урвалыг шинж чанар гэж үздэг.
Анион бүлгүүдийг сонгомол урвалаар тодорхойлдог бөгөөд үүний улмаас хольцын найрлагад зөвхөн тодорхой анионуудыг илрүүлж болно.
Мэдрэмж нь уусмалын хамгийн бага концентраци бөгөөд тодорхойлогдох анионыг урьдчилсан боловсруулалтгүйгээр илрүүлэх боломжтой.
Бүлгийн хариу үйлдэл
Ийм байдаг химийн бодисууд, өөр өөр анионуудтай харилцан үйлчлэхэд ижил төстэй үр дүн өгөх чадвартай. Бүлгийн урвалж хэрэглэсний ачаар янз бүрийн бүлгийн анионуудыг тунадасжуулах замаар тусгаарлах боломжтой.
Органик бус бодисын химийн шинжилгээ хийхдээ давс нь салангид хэлбэрээр агуулагдах усан уусмалыг голчлон судалдаг.
Тийм ч учраас давсны анионууд нь бодисын уусмал дахь нээлтээр тодорхойлогддог.
Аналитик бүлгүүд
Хүчил-суурь аргын хувьд анионуудын гурван аналитик бүлгийг ялгах нь заншилтай байдаг.
Тодорхой урвалжуудыг ашиглан ямар анионуудыг тодорхойлж болохыг шинжилье.
сульфатууд
Чанарын шинжилгээнд давсны хольцыг илрүүлэхийн тулд уусдаг барийн давсыг ашигладаг. Сульфатын анионууд нь SO4 гэж үзвэл үргэлжилж буй урвалын богино ионы тэгшитгэл нь:
Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4
харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан барийн сульфат байна цагаан өнгө, нь уусдаггүй бодис юм.
Галогенууд
Давс дахь хлоридын анионыг тодорхойлохдоо уусдаг мөнгөний давсыг урвалж болгон ашигладаг, учир нь энэ үнэт металлын катион нь уусдаггүй цагаан тунадас үүсгэдэг тул хлоридын анионуудыг ийм аргаар тодорхойлно. Энэ нь аналитик химид хэрэглэгддэг чанарын харилцан үйлчлэлийн бүрэн жагсаалт биш юм.
Холимог дахь иод, бромид байгаа эсэхийг илрүүлэхийн тулд хлоридоос гадна мөнгөний давсыг ашигладаг. Галидтай нэгдэл үүсгэдэг мөнгөний давс бүр нь тодорхой өнгөтэй байдаг.
Жишээлбэл, AgI нь шар өнгөтэй.
1-р аналитик бүлгийн анионуудад үзүүлэх чанарын урвал
Эхлээд ямар анионууд агуулагдаж байгааг авч үзье. Эдгээр нь карбонат, сульфат, фосфат юм.
Аналитик химийн хамгийн түгээмэл зүйл бол сульфатын ионыг тодорхойлох урвал юм.
Үүнийг хэрэгжүүлэхийн тулд та калийн сульфат, барийн хлоридын уусмалыг ашиглаж болно. Эдгээр нэгдлүүдийг холих үед барийн сульфатын цагаан тунадас үүснэ.
Аналитик химийн чиглэлээр урьдчилсан нөхцөлЭнэ нь тодорхой бүлгийн анионуудыг тодорхойлохын тулд хийгдсэн процессуудын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичих явдал юм.
Энэ процессын бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичснээр уусдаггүй давс BaSO4 (барийн сульфат) үүссэнийг баталж болно.
Давсны холимог дахь карбонатын ионыг тодорхойлохдоо хэрэглэнэ чанарын урвалорганик бус хүчилтэй, хийн нэгдэл ялгардаг - нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Үүнээс гадна аналитик хими дэх карбонатыг илрүүлэхдээ барийн хлоридтой урвалыг бас ашигладаг. Ионы солилцооны үр дүнд барийн карбонатын цагаан тунадас үүснэ.
Процессын бууруулсан ионы тэгшитгэлийг схемээр дүрсэлсэн болно.
Барийн хлорид нь карбонатын ионыг цагаан тунадас хэлбэрээр тунадасжуулдаг бөгөөд энэ нь эхний аналитик бүлгийн анионуудын чанарын шинжилгээнд ашиглагддаг. Бусад катионууд ийм үр дүнг өгдөггүй тул тэдгээрийг тодорхойлоход тохиромжгүй байдаг.
Карбонат нь хүчилтэй урвалд ороход товч ионы тэгшитгэлдараах хэлбэртэй байна:
2H + +CO 3 - \u003d CO 2 +H 2 O
Холимог дахь фосфатын ионыг илрүүлэхдээ уусдаг барийн давсыг бас ашигладаг. Натрийн фосфатын уусмалыг барийн хлоридтой холиход уусдаггүй барийн фосфат үүснэ.
Тиймээс бид барийн хлорид нь бүх нийтийн шинж чанартай бөгөөд эхний аналитик бүлгийн анионуудыг тодорхойлоход ашиглаж болно гэж дүгнэж болно.
Хоёр дахь аналитик бүлгийн анионуудад үзүүлэх чанарын урвал
Хлоридын анионыг мөнгөний нитратын уусмалтай харилцан үйлчлэлцэх замаар илрүүлж болно. Ионы солилцооны үр дүнд мөнгөний хлоридын бяслаг цагаан тунадас (1) үүсдэг.
Энэ металлын бромид нь шаргал өнгөтэй, иодид нь баялаг шар өнгөтэй байдаг.
Натрийн хлоридын мөнгөн нитраттай молекулын харилцан үйлчлэл дараах байдалтай байна.
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3
Холимог дахь иодидын ионыг тодорхойлоход ашиглаж болох тусгай урвалжуудын дотроос бид зэсийн катионуудыг ялгадаг.
KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI
Энэхүү исэлдэлтийн процесс нь чанарын шинжилгээнд ашиглагддаг чөлөөт иод үүсэх замаар тодорхойлогддог.
силикат ионууд
Эдгээр ионуудыг илрүүлэхийн тулд төвлөрсөн эрдэс хүчлийг ашигладаг. Жишээлбэл, натрийн силикат дээр төвлөрсөн давсны хүчил нэмэхэд цахиурын хүчлийн тунадас үүсдэг бөгөөд энэ нь гель хэлбэртэй байдаг.
Молекулын хувьд энэ үйл явц:
Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3
Гидролиз
Аналитик химийн хувьд анионы гидролиз нь давсны уусмал дахь орчны урвалыг тодорхойлох аргуудын нэг юм. Үргэлжилж буй гидролизийн хувилбарыг зөв тодорхойлохын тулд ямар хүчил, суурьтай давс авсан болохыг олж мэдэх шаардлагатай.
Жишээлбэл, хөнгөн цагаан сульфид нь уусдаггүй хөнгөн цагааны гидроксид ба сул гидросульфидын хүчлээр үүсдэг. Энэ давсны усан уусмалд гидролиз нь анион ба катион дээр явагддаг тул орчин нь төвийг сахисан байдаг. Шалгуур үзүүлэлтүүдийн аль нь ч түүний өнгийг өөрчлөхгүй тул гидролизийн аргаар энэ нэгдлийн найрлагыг тодорхойлоход хэцүү байх болно.
Дүгнэлт
Анионыг тодорхойлоход аналитик химид ашигладаг чанарын урвалууд нь тодорхой давсыг хур тунадас хэлбэрээр авах боломжийг олгодог. Аль аналитик бүлгийн анионуудыг тодорхойлох шаардлагатай байгаагаас хамааран туршилтанд тодорхой бүлгийн урвалжийг сонгоно.
Энэ нь чанарыг тодорхойлоход хэрэглэгддэг арга юм ус уух, хлор, сульфат, карбонатын анионуудын тоон агууламж нь ариун цэврийн болон эрүүл ахуйн шаардлагад заасан зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээнээс хэтрэхгүй эсэхийг тодорхойлох.
Сургуулийн лабораторийн нөхцөлд анионыг тодорхойлох туршилтууд нь судалгааны ажлын сонголтуудын нэг юм. практик ажил. Туршилтын үеэр сургуулийн сурагчид үүссэн хур тунадасны өнгийг шинжлээд зогсохгүй урвалын тэгшитгэлийг зурдаг.
Нэмж дурдахад химийн чиглэлээр төгсөгчдөд чанарын шинжилгээний элементүүдийг санал болгодог бөгөөд энэ нь молекул, бүрэн ба бууруулсан ионы тэгшитгэлийн талаархи ирээдүйн химич, инженерүүдийн мэдлэгийн түвшинг тодорхойлох боломжийг олгодог.
анхдагч эх сурвалжууд ашигт малтмалын найрлагабайгалийн ус нь:
1) хий тайлах явцад дэлхийн гэдэснээс ялгардаг хий.
2) бүтээгдэхүүн химийн өртөлтмагмын чулуулаг бүхий ус. Байгалийн усны найрлагын эдгээр үндсэн эх үүсвэрүүд одоо ч байсаар байна. Одоогийн байдлаар усны химийн найрлагад тунамал чулуулгийн үүрэг ихэссэн.
Анионуудын гарал үүсэл нь голчлон нөмрөгийг задлах явцад ялгардаг хийтэй холбоотой байдаг. Тэдний найрлага нь орчин үеийн галт уулын хийтэй төстэй юм. Усны уурын хамт хлор (HCl), азот (), хүхэр (), бром (HBr), бор (HB), нүүрстөрөгчийн хийн устөрөгчийн нэгдлүүд. 
). CH 4-ийн фитохимийн задралын үр дүнд CO 2 үүсдэг.
Сульфидын исэлдэлтийн үр дүнд ион үүсдэг.
Катионуудын гарал үүсэл нь чулуулагтай холбоотой байдаг. Магмын чулуулгийн химийн дундаж найрлага (%): – 59, – 15.3, – 3.8, – 3.5, – 5.1, – 3.8, – 3.1 гэх мэт.
Цаг агаарын нөлөөгөөр чулуулаг(физик ба химийн) катионуудаар ханалт үүсдэг гүний уссхемийн дагуу: .
Хүчлийн анионууд (нүүрстөрөгчийн, давсны, хүхрийн) байгаа тохиолдолд хүчлүүдийн давс үүсдэг.
Микроэлементүүд.Ердийн катионууд: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Хүнд металлын ионууд: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Амфотерийн цогцолбор үүсгэгч бодисууд (Cr, Co, V, Mn). Биологийн идэвхит ул мөр элементүүд: Br, I, F, B.
Ул мөр элементүүд тоглодог чухал үүрэгбиологийн мөчлөгт. Фторын дутагдал эсвэл илүүдэл нь шүд цоорох өвчин, флюороз үүсгэдэг. Иодын дутагдал - бамбай булчирхайн өвчин гэх мэт.
Агаар мандлын хур тунадасны хими.Одоогийн байдлаар гидрохимийн шинэ салбар - агаар мандлын хими хөгжиж байна. Агаар мандлын ус (нэрмэлтэй ойрхон) олон элемент агуулдаг.
Үүнээс бусад нь атмосферийн хий() агаарт хөрсний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн гэдэснээс ялгардаг хольцууд байдаг ( 
гэх мэт), биоген гаралтай элементүүд ( 
) болон бусад органик нэгдлүүд.
Геохими, судалгаа химийн найрлагахур тунадас нь агаар мандал, дэлхийн гадаргуу, далай тэнгисийн давсны солилцоог тодорхойлох боломжийг олгодог. Өнгөрсөн жилхолбоотой атомын дэлбэрэлтцацраг идэвхт бодис агаар мандалд ордог.
Аэрозоль. Химийн найрлага үүсэх эх үүсвэр нь аэрозоль юм.
тоос шиг ашигт малтмалын тоосонцор, уусдаг давсны өндөр тархсан дүүргэгч, хийн хольцын уусмалын хамгийн бага дусал (). Аэрозоль (конденсацийн цөм) нь өөр өөр хэмжээтэй байдаг - дундаж радиус нь 20 микрон (см) хэлбэлздэг (1 микрон хүртэл). Энэ тоо нь өндрөөр буурдаг. Аэрозольын агууламж хамгийн их хот суурин газарт, хамгийн бага нь ууланд байдаг. Аэрозоль нь агаарт цацагддаг - эолийн элэгдэл;
далай, тэнгисийн гадаргуугаас босгосон давс, мөс;
галт уулын дэлбэрэлтийн бүтээгдэхүүн;
хүний үйл ажиллагаа.
Химийн найрлага үүсэх. Агаар мандалд асар их хэмжээний аэрозоль гарч ирдэг - тэд дэлхийн гадаргуу дээр унадаг.
1. бороо хэлбэрээр,
2. таталцлын суулт.
Үүсэх нь агаар мандлын чийгийн нөлөөгөөр аэрозолийг барьж эхэлснээс эхэлдэг. Эрдэсжилт нь 5 мг/л-ээс 100 мг/л ба түүнээс дээш байна. Борооны эхний хэсгүүд илүү эрдэсжсэн байдаг.
Хур тунадасны бусад элементүүд:
- зуунаас 1-3 мг / л хүртэл. Цацраг идэвхт бодисууд: гэх мэт. Тэдгээр нь гол төлөв атомын бөмбөг туршсанаас үүсдэг.
Ажлын төгсгөл -
Энэ сэдэв нь:
Гидрогеологи нь цогц шинжлэх ухаан бөгөөд дараах бие даасан хэсгүүдэд хуваагдана
Гүний ус нь бүрэлдэх чулуулагтай нарийн төвөгтэй харилцаатай байдаг дэлхийн царцдасгеологи судалдаг тул геологи ба .. гидрогеологи нь бусдын судалсан нэлээд олон асуудлыг хамардаг .. геологийн процесст гүний усны ач холбогдол нь гүний усны нөлөөн дор туйлын өндөр, найрлага, ..
Хэрэв чамд хэрэгтэй бол нэмэлт материалЭнэ сэдвээр, эсвэл та хайж байсан зүйлээ олсонгүй бол манай ажлын мэдээллийн сангаас хайлтыг ашиглахыг зөвлөж байна.
Хүлээн авсан материалыг бид юу хийх вэ:
Хэрэв энэ материал танд хэрэгтэй болсон бол та үүнийг нийгмийн сүлжээн дэх хуудсандаа хадгалах боломжтой.
| жиргэх |
Энэ хэсгийн бүх сэдвүүд:
Гидросфер
Төлөвлөгөө: 1. Байгаль дахь гидросфер ба усны эргэлт 2. Чулуулгийн усны төрөл 3. Устай холбоотой чулуулгийн шинж чанар 4. Агааржилт, ханалтын бүсийн тухай ойлголт
Газар доорх усны гарал үүсэл, динамик
Төлөвлөгөө: 1. Газар доорх усны гарал үүсэл 2. Газар доорх усны шүүлтийн хууль 3. Газар доорх усны хөдөлгөөний чиглэл, хурдыг тодорхойлох 4. Гидрогеологийн үндсэн
Газрын доорхи усыг шүүх хууль. Шугаман шүүлтүүрийн хууль
Гүний усны ламинар хөдөлгөөн нь шүүлтүүрийн шугаман хуульд захирагддаг (Дарсигийн хууль - энэ хуулийг 1856 онд сүвэрхэг мөхлөгт чулуулгийн хувьд тогтоосон Францын эрдэмтний нэрээр)
Трапец хэлбэрийн усны хэрэглээ: Q=0.0186bh√h, л/с, энд Q – эх үүсвэрийн урсгал, л/с; b - доод сувгийн өргөн см-ээр; h - түвшний өндөр
Гидрогеологийн үндсэн үзүүлэлтүүд
Чулуулгийн хамгийн чухал шинж чанарууд нь шүүлтүүр бөгөөд дараахь параметрүүдээр тодорхойлогддог: шүүлтүүрийн коэффициент, ус нэвчих чадвар, усны алдагдлын коэффициент, усан хангамж
Газины томъёо
K=Сdн2(0.70+0.03т), м/хоног, С нь хөрсний нэгэн төрлийн ба сүвэрхэг байдлын зэргээс хамаарах эмпирик коэффициент юм. Цэвэр, нэгэн төрлийн элсний хувьд С=1200, дунд зэргийн жигд ба сал
Гүний усны урсацыг тодорхойлох
1) Хавтгай урсгал ба түүний урсгал. Гүний усны тэгш урсгал гэдэг нь гол горхи нь их бага зэрэг зэрэгцээ урсдагийг хэлнэ. Жишээ нь урсгал байж болно газрын доорхи ус, жолоодох
Босоо ус зайлуулах хоолойн төрлүүд
Босоо ус цуглуулах талбайг худаг (нүх) болон цооног гэж хувааж болно. Ашигласан уст давхаргын шинж чанараас хамааран тэдгээрийг газрын болон артезиан (даралт) гэж хуваадаг. Зан чанараараа
Ус зайлуулах суваг руу орох усны томъёо
Гүний усны түвшинг бууруулахын тулд ус зайлуулах суваг барьдаг. Нөхцөлд B урттай төгс хэвтээ ус зайлуулах суваг руу орох усны урсгал даралттай усДупьюсийн тэгшитгэлийн дагуу тэнцүү байна
Газрын доорхи усны химийн найрлага
Төлөвлөгөө: 1. Физик шинж чанаруудгүний ус 2. Усны урвал 3. Усны ерөнхий эрдэсжилт 4. Усны химийн найрлага 5. Химийн найрлагын илэрхийлэл хэлбэр
Ионы атомын жин ба миллиграмм ионыг миллиграмм эквивалент болгон хувиргах хүчин зүйлүүд
Индекс Атомын жин (мг/л-ээс мг/л-д хөрвүүлэх үржүүлэгч) мг/л-ээс мек К+ руу хөрвүүлэх үржүүлэгч
Усны янз бүрийн зориулалтаар ашиглахад тохиромжтой байдлын үнэлгээ
Усан хангамж. ГОСТ 2874-73 "Ундны ус" болон SanPiN 2.1.4.1074-01 стандартын дагуу ус нь дараахь шаардлагыг хангасан байх ёстой: 1 г / л хүртэл эрдэсжилт (SES хэсгийн дагуу 1.5 г / л хүртэл); хатуулаг 7 мг-
Зарим шаварлаг эрдсийг шингээх чадвар
Ашигт малтмалын шингээх чадвар, 100 г тутамд mEq Каолинит Иллит Монтморилланит Вермикулит Галлойзит 3-15 10-40
Эрдэст ус
Эмийн шинж чанар рашаан усЭрдэсжилт, ион-давсны найрлага, биологийн идэвхт бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агууламж, хий ба исэлдэлтийн потенциал (Eh), актаар тодорхойлогддог.
Аж үйлдвэрийн рашаан усанд тавигдах зохицуулалтын шаардлага
50 г/л галит
Газар доорх усны бүсчлэл
Газар доорх усны бүсчлэл нь дэлхийн хэмжээнд илэрдэг бөгөөд гидролитосферийн үндсэн шинж чанаруудын ангилалд багтдаг. Энэ нь орон зай-цаг хугацааны зохион байгуулалтад зүй тогтол гэж ойлгогддог
Газар доорх усны геологийн үйл ажиллагаа
Төлөвлөгөө: 1. Карст 2. Чулуулгийн хагарал 3. Суффоз I. Карст. Тодорхойлолтоор D.S. Соколова (1962) карст бол устгах үйл явц юм
Үйл ажиллагааны нөөц
Qex = +0.7Qair, энд α нь сэргээх хүчин зүйл, зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ
Газар доорх усны горим
Гүний усны горимыг байгалийн болон хиймэл нөлөөн дор цаг хугацаа, орон зайд тэдгээрийн түвшин, температур, химийн найрлага, урсгалын өөрчлөлт гэж ойлгох ёстой.
Инженерийн геологийн үндэс
Төлөвлөгөө: 1. Чулуулгийн инженер-геологийн шинж чанарын тухай ойлголт. 2. Чулуулгийн инженер-геологийн шинж чанарыг судлах арга. 3. Инженер-геологийн үндсэн шинж чанарууд
Анионууд яагаад хүний биед амин чухал байдаг вэ?
Өдөр тутмын стресс, тогтмол бус хооллолт, эрүүл бус амьдралын хэв маяг, бохирдол зэрэг T хүчин зүйлүүд орчинХүний биед чөлөөт радикалууд амархан хуримтлагддаг бөгөөд энэ нь бүх төрлийн цочмог болон архаг өвчинтодорхой хугацаанд.Үүнээс гадна чөлөөт радикалууд үүсэх нь сөрөг цэнэгтэй ионууд байхгүйгээс ихээхэн шалтгаална. Үүнээс үзэхэд бий болгохын тулд эрүүл нөхцөлнасан туршдаа бие махбод дахь сөрөг цэнэгтэй ионуудыг тодорхой түвшинд байлгах шаардлагатай.
Агаарын витамин - анионууд - эрүүл мэнд, урт наслалтын түлхүүр!
Анионуудын нээлт дэлхийг бүхэлд нь орвонгоор нь эргүүлэв. шинжлэх ухааны ертөнцэм. Одоо биед хэрэгтэй "агаарын витамин" -ийг агаараас шууд авах боломжтой. "Анион" гэдэг үгийг эрүүл мэнддээ анхаардаг хүмүүс сонсдог. Гэсэн хэдий ч бүх хүмүүс "анион" гэж юу болохыг бүрэн ойлгодоггүй.
Хэрэв бид агаарын молекул, атомыг авч үзвэл хэвийн нөхцөлХүний амьдрал нь төвийг сахисан бөгөөд жишээлбэл, богино долгионы цацрагийн нөлөөн дор бүтэцээ өөрчилдөг (байгалийн хувьд ижил нөлөө нь аянга буух явдал юм), молекулууд атомын цөмийг тойрон эргэдэг сөрөг цэнэгтэй электронуудаа алддаг. Дараа нь тэд төвийг сахисан молекулуудтай нэгдэж, сөрөг цэнэгийг өгдөг. Энэ нь эдгээр молекулууд юм анионууд.
анионуудТэд өнгө, үнэргүй, харин тойрог замд сөрөг электронууд байгаа нь агаараас бичил хэсгүүд, бичил биетүүдийг гаргаж, бүх тоосыг зайлуулж, эмгэг төрүүлэгч бичил биетүүдийг устгадаг. Анионыг витаминтай харьцуулж болох бөгөөд тэдгээр нь хүний биед чухал бөгөөд шаардлагатай байдаг. Тийм ч учраас тэдгээрийг "Агаарын витамин", "агаар цэвэршүүлэгч", "урт наслалтын элемент" гэж нэрлэдэг.
Тус бүрэрүүл мэнддээ санаа тавьдаг хүн давуу талыг ашиглах ёстой эдгээх хүчанионууд, учир нь тэд тоосыг саармагжуулж, устгадаг янз бүрийн төрөлмикроб. Агаар дахь анионуудын тоо их байх тусам түүний доторх эмгэг төрүүлэгч микрофлорын агууламж бага байдаг.
дагууДэлхийн Эрүүл Мэндийн Байгууллагын мэдээлснээр хотын орон сууцанд анионуудын дундаж агууламж 40-50 байдаг бол хамгийн оновчтой нь Хүний биеЭнэ нь 1 cc тутамд 1200 анион агуулагддаг. Жишээлбэл, уулын цэвэр агаар дахь анионуудын агууламж 1 шоо см тутамд 5000 байдаг. Тийм ч учраас ууланд, дээр цэвэр агаарХүмүүс өвддөггүй, урт насалдаг бөгөөд хөгшрөх хүртлээ саруул ухаантай байдаг.
Анионы урсгалыг хэрхэн хэмждэг вэ?
Объектуудаас ялгарах анионы урсгалыг динамик ба статик гэсэн хоёр аргаар хэмжиж болно.
статиканионы урсгалыг хэмжих аргыг анионы цацраг үүсгэдэг материалыг туршихад ашигладаг. Эдгээрт зөвхөн чулуу гэх мэт хатуу биетүүд орно. Энэ тохиолдолд анионы урсгалыг шууд хэмждэг тусгай төхөөрөмж. Статик аргыг байгалийн анионы урсгалыг хэмжихэд ашигладаг, жишээлбэл, далайн эрэг дээр.
динамикЭнэ арга нь анионуудын долгионы урсгалыг хэмждэг. Энэ бол эмэгтэйчүүдийн анионы дэвсгэрт хэрэглэгддэг цацрагийн долгионы арга юм. Энэ нь анионууд нь суурилагдсан чипээр байнга биш, зөвхөн хэзээ үйлдвэрлэгддэг гэсэн үг юм тодорхой температур, чийгшил, үрэлт. Анион дэвсгэрийг Шанхайн Нэхмэл, Технологийн Хяналтын Хүрээлэн олон удаа туршсан динамик арга. Үр дүн нь эерэг байсан - анионик эрүүл ахуйн бүтээгдэхүүн нь стандартад нийцсэн бөгөөд үйлдвэрлэгчдийн хэлж буй үр нөлөөг үнэхээр өгдөг.
Катион ба анионуудын ангилал.
Шинжилгээний аргууд.
Аналитик хими нь бодисын химийн найрлагыг тодорхойлох шинжлэх ухаан юм.
Аналитик хими ба түүний аргууд нь нийтийн хоолны салбарт өргөн хэрэглэгддэг ба Хүнсний үйлдвэртүүхий эд, хагас боловсруулсан бүтээгдэхүүний чанарыг хянах, бэлэн бүтээгдэхүүн; бүтээгдэхүүнийг борлуулах, хадгалах нөхцөлийг тодорхойлох.
Аналитик химийн хувьд байдаг тоонболон чанарыншинжилгээ. Даалгавар тоон шинжилгээ- нэгдлүүд дэх элементүүдийн харьцангуй хэмжээг эсвэл хольц дахь химийн нэгдлүүдийг тодорхойлох; даалгавар чанарын шинжилгээ- нэгдлүүд дэх элементүүд эсвэл хольц дахь химийн нэгдлүүд байгаа эсэхийг илрүүлэх.
Аналитик химийн хөгжлийн түүх.
Эхэндээ тусламжтайгаар чанарын шинжилгээтодорхой ашигт малтмалын шинж чанарыг тодорхойлсон. руу тооншинжилгээг шинжилгээний бизнест ашигласан (тодорхойлолт үнэт металлууд) - Эртний Грек, Египет. 9-10-р зуунд Киевийн Орост үнэт металлыг тодорхойлоход шинжилгээний аргыг ашигласан.
Аналитик хими нь шинжлэх ухааны хувьд 17-р зууны дунд үеэс хөгжиж эхэлсэн.
Чанарын шинжилгээний үндсийг анх удаа англи эрдэмтэн Р.Бойл тодорхойлсон бөгөөд тэрээр мөн "химийн шинжилгээ" гэсэн нэр томъёог нэвтрүүлсэн. Р.Бойлыг шинжлэх ухааны аналитик химийн үндэслэгч гэж үздэг.
Тоон шинжилгээний хуулиудыг 17-р зууны дунд үед Ломоносов тодорхойлсон. Ломоносов анхны материал, урвалын бүтээгдэхүүнийг жинлэх аргыг ашигласан.
19-р зууны дунд үе гэхэд титриметрийн болон гравиметрийн шинжилгээний аргууд, мөн хийн шинжилгээний аргууд бий болсон.
Аналитик химийн анхны сурах бичиг 1871 онд Орост гарч ирсэн бөгөөд энэхүү сурах бичгийн зохиогч нь Оросын химич Н.А. Меншуткин.
20-р зууны хоёрдугаар хагаст шинжилгээний олон шинэ аргууд гарч ирэв: рентген, масс спектр гэх мэт.
Аналитик химид ашигладаг шинжилгээний аргуудын ангилал.
Аналитик хими нь хоёр үндсэн хэсгийг агуулдаг. тоон шинжилгээболон чанарын шинжилгээ.
Чанарын шинжилгээний аргууд:
Ø Химийн
Ø Физик ба химийн
Ø Физик
Ø "хуурай" арга
Ø "нойтон" арга
"хуурай" арга - химийн урвал, дөлийг улайсгах, хайлуулах, будах үед явдаг.
Жишээ : дөлийг давсны электролитийн задралын явцад үүсдэг металл катионууд (натри - шар, кали - ягаан-ягаан, кальци - улбар шар-улаан, зэс - ногоон гэх мэт) -ээр будах:
NaCl → Na++Cl-
K2CO3 → 2К+ + CO 3 2-
"Нойтон" арга - электролитийн уусмал дахь химийн урвал.
Мөн чанарын шинжилгээнд туршилтын бодисын хэмжээ, уусмалын хэмжээ, гүйцэтгэх техникээс хамааран дараахь зүйлийг агуулна.
1) макро арга: туршилтын бодисын харьцангуй том хэсэг (0.1 г ба түүнээс дээш) эсвэл их хэмжээний уусмал (10 мл ба түүнээс дээш). Энэ аргыг тодорхойлоход хамгийн тохиромжтой.
2) микрометод: 10-аас 50 мг-аас дээж, уусмалын хэмжээ хэдэн мл хүртэл.
3) хагас бичил арга: 1-10 мг жинтэй, уусмалын хэмжээ 0.1-1 мл орчим байна.
Микрометод ба хагас микрометод нь хоёр эргэлзээгүй давуу талтай.
1. Өндөр хурдны шинжилгээ
2. Бага хэмжээний анализ хийх шаардлагатай.
Физик ба химийн аргуудшинжилгээ:
Ø колориметр (хоёр уусмалын өнгийг харьцуулах)
Ø нефелометрик (зарим урвалжийн нөлөөгөөр шинжилгээний уусмалын булингар байдал)
Ø цахилгаан химийн (урвалын төгсгөлийн мөчийг уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар, туршилтын уусмал дахь электродын потенциалын өөрчлөлтөөр тодорхойлно)
Ø рефрактометр (хугарлын илтгэгчийг тодорхойлох)
Шинжилгээний физик аргууд:
Ø спектрийн шинжилгээ (цахилгаан эсвэл шингээлтийн спектрийн судалгаа)
Ø гэрэлтэгч (хэт ягаан туяаны нөлөөн дэх бодисын гэрэлтэх шинж чанарыг судлах)
Ø масс спектрометр
Ø рефрактометр
Аналитик урвалыг аналитик химийн чиглэлээр уусмал дахь ионуудыг илрүүлэхэд ашигладаг.
Шинжилгээний урвал гэдэг нь судалж буй бодисыг өвөрмөц шинж чанартай шинэ нэгдэл болгон хувиргах химийн хувирал юм.
Аналитик урвалын шинж тэмдэг:
Ø Хур тунадас
Ø Хурдасыг уусгана
Ø Өнгөний өөрчлөлт
Ø Хийн бодисын ялгаралт
Аналитик урвалын нөхцөл:
Ø Хурдан урсгалтай
Ø Өвөрмөц байдал
Ø Мэдрэмж
Мэдрэмтгий урвал гэдэг нь хамгийн бага хэмжээний уусмалаас хамгийн бага хэмжээний бодисыг илрүүлэх урвал юм.
Мэдрэмтгий урвал нь дараахь шинж чанартай байдаг.
1. Нээх бага байна(өгөгдсөн урвалаар илрүүлж болох хамгийн бага хэмжээний бодис)
2. Хамгийн бага концентраци(шинжлэх бодисын массыг уусгагчийн масс эсвэл эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа).
Өвөрмөц урвал гэдэг нь бусад ионуудын дэргэд тодорхой өнгө өөрчлөгдөх, тунадас үүсэх, хийн ялгаралт гэх мэт ионыг нээх урвал юм.
Жишээ: барийн ионыг калийн хромат K 2 CrO 4-ээр илрүүлдэг (тод шар тунадас үүснэ).
Шинжилгээ нь тодорхой урвал дээр тулгуурладаг, гэж нэрлэдэг бутархай. Бутархай анализын тусламжтайгаар та тодорхой урвал ашиглан ионуудыг ямар ч дарааллаар нээж болно.
Гэсэн хэдий ч цөөхөн тодорхой урвалууд мэдэгдэж байна; илүү олон удаа урвалжууд хэд хэдэн ионуудтай харилцан үйлчилдэг. Ийм урвал ба урвалжуудыг нэрлэдэг ерөнхий. Энэ тохиолдолд хэрэглэнэ системчилсэн дүн шинжилгээ. Системчилсэн шинжилгээ- хольц дахь ионыг илрүүлэх тодорхой дараалал. Хольцыг бүрдүүлэгч ионуудыг тус тусад нь бүлэг болгон хувааж, ион бүрийг эдгээр бүлгээс хатуу тодорхой дарааллаар тусгаарлаж, дараа нь энэ ионыг хамгийн ихээр нээдэг. онцлог урвал. Нэг ионы шинж чанарын урвалыг нэрлэдэг хувийн.
Катион ба анионуудын ангилал.
Аналитик химийн ионуудын ангилал нь тэдгээрийн үүсгэсэн давс, гидроксидын уусах чадварын ялгаан дээр суурилдаг.
Аналитик бүлэг - аль нэг урвалжтай ижил төстэй аналитик урвал өгдөг катион ба анионуудын бүлэг.
Катионы ангилал:
Ø сульфид, эсвэл устөрөгчийн сульфид нь сонгодог, Menshutkin N.A. боловсруулсан;
Ø хүчил-суурь гэх мэт.
Катионуудын сульфидын ангилал нь катион ба сульфидын ионуудын харьцаанд суурилдаг.
1) Сульфидын ионоор тунадасжсан катионууд
2) Сульфидын ионоор тунадасгүй катионууд.
Бүлэг бүр өөрийн гэсэн онцлогтой бүлгийн урвалж- нэг бүлгийн ионуудыг нээж, энэ бүлгийн ионуудтай тунадас үүсгэхэд ашигладаг урвалж (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 ↓)
Катионыг тодорхойлох ажлыг гүйцэтгэдэг системчилсэн дүн шинжилгээ.
