Чанарын шинжилгээ хийх арга зүй. Чанарын химийн шинжилгээ

Чанарын болон тоон найрлагыг тогтоохын тулд бодисын шинжилгээг хийж болно. Үүний дагуу чанарын болон тоон шинжилгээг ялгадаг.

Чанарын шинжилгээаль нь болохыг тодорхойлох боломжийг танд олгоно химийн элементүүдШинжилсэн бодис нь түүний найрлагад ямар ион, атомын бүлэг, молекулууд багтдаг. Үл мэдэгдэх бодисын найрлагыг судлахдаа чанарын шинжилгээ нь тоон үзүүлэлтээс үргэлж түрүүлж байдаг, учир нь аргыг сонгох нь тоон үзүүлэлтШинжилгээний бодисын найрлага нь түүний чанарын шинжилгээний явцад олж авсан өгөгдлөөс хамаарна.

Чанарын химийн шинжилгээ нь гол төлөв шинжлэгч бодисыг ямар нэгэн шинэ нэгдэл болгон хувиргахад үндэслэдэг онцлог шинж чанарууд: өнгө тодорхойлсон Физик нөхцөл, талст эсвэл аморф бүтэц, өвөрмөц үнэр гэх мэт Энэ тохиолдолд үүсэх химийн хувирлыг чанарын аналитик урвал гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ хувиргалтыг үүсгэгч бодисыг урвалж (урвалж) гэж нэрлэдэг.

Жишээлбэл, -ионуудын уусмалыг нээхийн тулд шинжилж буй уусмалыг эхлээд давсны хүчлээр хүчиллэгжүүлж, дараа нь калийн гексацианоферрат (II) уусмал нэмнэ. Төмрийн гексацианоферрат (II) (Прусс хөх) -ийн цэнхэр тунадас байгаа тохиолдолд:

Чанарын химийн шинжилгээний өөр нэг жишээ бол натрийн гидроксидын усан уусмалаар аналитикийг халаах замаар аммонийн давсыг илрүүлэх явдал юм. Аммонийн ионууд нь -ионуудын дэргэд аммиак үүсгэдэг бөгөөд үүнийг үнэрээр эсвэл нойтон улаан лакмус цаасны цэнхэр өнгөөр ​​ялгадаг.

Өгөгдсөн жишээнүүдэд калийн гексацианоферрат (II) ба натрийн гидроксидын уусмалууд нь ба -ионуудын урвалж болно.

Ижил төрлийн химийн шинж чанартай хэд хэдэн бодисын хольцыг шинжлэхдээ эхлээд тэдгээрийг салгаж, дараа нь л хийдэг. онцлог урвалуудбие даасан бодис (эсвэл ион) болгон хувиргадаг тул чанарын шинжилгээ нь зөвхөн ионыг илрүүлэх бие даасан урвалыг төдийгүй тэдгээрийг ялгах аргуудыг хамардаг.

Тоон дүн шинжилгээ нь тухайн нэгдэл эсвэл хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон харьцааг тогтоох боломжийг олгодог. Чанарын шинжилгээнээс ялгаатай нь тоон шинжилгээ нь шинжилгээнд агуулагдах бодисын бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агуулгыг эсвэл шинжилгээний бүтээгдэхүүн дэх шинжилгээний бодисын нийт агууламжийг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Шинжилсэн бодисын агуулгыг тодорхойлох боломжийг олгодог чанарын болон тоон шинжилгээний аргууд бие даасан элементүүд, элементийн шинжилгээ гэж нэрлэдэг; функциональ бүлгүүд - функциональ шинжилгээ; тодорхой молекул жинтэй тодорхойлогддог бие даасан химийн нэгдлүүд - молекулын шинжилгээ.

Гетерогенийн бие даасан бүтцийн (фазын) бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ялгах, тодорхойлох янз бүрийн хими, физик, физик-химийн аргуудын багц! шинж чанараараа ялгаатай системүүд болон физик бүтэцИнтерфэйсүүдээр бие биенээсээ хязгаарлагдахыг фазын анализ гэж нэрлэдэг.

ЧАНАРЫН ХИМИЙН ШИНЖИЛГЭЭ, бодисын чанарын найрлага, түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шинж чанарын талаархи мэдээлэл авах; химийн шинжилгээний үндсэн төрлүүдийн нэг. Чанарын химийн шинжилгээний зорилго нь аналитик дээжийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг илрүүлэх, тодорхойлох ба / эсвэл түүнийг салшгүй объект гэж тодорхойлох явдал юм. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шинж чанараас хамааран изотоп, элемент, молекул, фаз, бүтцийн бүлэг (функциональ) болон бусад төрлийн чанарын химийн шинжилгээ байдаг. Ерөнхийдөө чанарын химийн шинжилгээ нь тоон химийн шинжилгээнээс өмнө хийгддэг.

Чанарын химийн шинжилгээг химийн аргаар шинжлэх, физикийн аргаар шинжлэх, физик-химийн шинжилгээний арга, биохимийн шинжилгээний аргуудаар гүйцэтгэнэ; бас хэрэглэнэ биологийн аргашинжилгээ. Дээжийн шинж чанарыг найрлага нь мэдэгдэж байгаа лавлагааны шинж чанаруудтай харьцуулна. Ихэвчлэн лавлагаа нь төлөвлөсөн бүрэлдэхүүн хэсэг юм цэвэр хэлбэрэсвэл түүний шийдэл. Стандартын шинж чанарыг урьдчилан судалж, хүснэгт, лавлах ном болон бусад мэдээллийн санд танилцуулж болно. Дээж ба стандартын аливаа өмчийн давхцал нь бүрэлдэхүүн хэсэг байгаагийн нэг шинж тэмдэг юм; Энэ тохиолдолд дээжийг турших явцад түүний хэд хэдэн бие даасан шинж чанарууд илэрсэн бол бүрэлдэхүүн хэсэг нь тодорхойлогдсон гэж үзнэ. Эдгээр шинж чанарууд нь энэ бүрэлдэхүүн хэсэгт илүү тодорхой байх тусам таних найдвартай байдал өндөр болно. Өвөрмөц бус шинж чанарууд нь хуурамч танихад хүргэдэг. Хэрэв дээж нь танигдах бүрэлдэхүүн хэсгийг далдлах бодис агуулсан (жишээлбэл, өөр хэлбэрт шилжүүлэх), эсвэл дээж дэх бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци тодорхой утгаас доогуур байвал "бүрэлдэхүүн байхгүй" гэсэн дүгнэлт алдаатай байж болно (илрүүлэх хязгаар) , энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн шинж чанар болон чанарын шинжилгээний аргаас хамаарч.химийн шинжилгээ. Илрүүлэх хязгаар (C мин) - өгөгдсөн найдвартай байдлын дагуу энэ аргаар илрүүлэхэд шаардагдах бүрэлдэхүүн хэсгийн хамгийн бага агууламж. Сөрөг үр дүн нь ихэвчлэн дээж дэх бүрэлдэхүүн хэсгийн агууламж C мин-ээс бага байна гэсэн үг юм.

17-р зууны дунд үе хүртэл чанарын химийн шинжилгээ нь цэвэр бодисыг өнгө, үнэр, амт, нягтрал гэх мэтээр нь хүлээн зөвшөөрөх хүртэл буурсан; шохойжуулах явцад дээжийн шинж чанар өөрчлөгдөх, түүнд бодис оруулах үед галын өнгө өөрчлөгдөх зэргийг харгалзан үзсэн.Р.Бойлын бүтээлээс эхлэн элементийн чанарын химийн шинжилгээ өргөн тархсан. Шинжилгээний гол арга бол чанарын шинжилгээ байв химийн урвал: дээжийн уусмалд хүссэн бүрэлдэхүүн хэсэгтэй харилцан үйлчлэлцдэг химийн урвалж нэмдэг бөгөөд дээжинд энэ бүрэлдэхүүн хэсэг байгаа эсэхийг тунадас үүсэх эсвэл алга болох, уусмалын өнгө өөрчлөгдөх, хийн ялгаралт гэх мэтээр үнэлдэг. Талст тунадас үүсэх үед түүний найрлагыг голчлон өнгө, уусах чадвар, талстуудын хэлбэрээр үнэлдэг (микрокристаллографи нь талст тунадасыг судлахад үндэслэдэг). Тодорхой чанарын урвал нь бүрэлдэхүүн хэсгийг дээжээс тусгаарлахгүйгээр илрүүлэх боломжийг олгодог - бутархай шинжилгээ гэж нэрлэгддэг (жишээлбэл, иод нь цардуултай харилцан үйлчлэх үед уусмалын цэнхэр өнгө нь иод байгаа эсэхийг тодорхой харуулдаг). Олон тооны чанарын урвалын өвөрмөц бус байдал нь хөгжүүлэх шаардлагатай байв нарийн төвөгтэй схемүүдянз бүрийн тунадас - бүлгийн урвалж ашиглан дээжээс ижил төстэй шинж чанартай ионуудын бүлгийг дараалан тусгаарлах зэрэг системчилсэн чанарын химийн шинжилгээ. 18-р зуунд Шведийн химич Т.Бергман санал болгож, 19-р зуунд Германы химич Г.Роз, К.Фрезениус нар H 2 S-ийн хэрэглээнд тулгуурлан химийн элементүүдийг системтэйгээр ялгах, илрүүлэх хүхэрт устөрөгчийн схемийг боловсронгуй болгожээ. бүлгийн урвалж болгон.Ашигт малтмал, хайлшийн шинжилгээнд энэ схемийг 1970-аад он хүртэл амжилттай ашигласан.

19-р зууны төгсгөлд В.Оствальд уусмал дахь элементүүдийг салгах, илрүүлэх урвалыг дараахь байдлаар авч үзэхийг санал болгосон. ионы урвалууд. Төрөл бүрийн катион ба анионуудад зориулсан сонгомол, өндөр мэдрэмтгий органик урвалжуудыг санал болгосон, тухайлбал, Ni 2+ ионыг илрүүлэхийн тулд диметилглиоксим - Чугаевын урвалж (Л.А. Чугаев, 1905). Чанарын химийн шинжилгээнд органик урвалж, масклагч бодисыг ашиглах нь органик бус бодисын дуслын шинжилгээний найдвартай аргыг бий болгоход хувь нэмэр оруулсан (Оросын химич Н.А.Тананаев, Австрийн химич Ф.Фейгл). Органик бодисын чанарын химийн шинжилгээг амжилттай боловсруулсан. Тэдний найрлагад орсон элементүүдийг (C, H, N, O, S, P, галогенууд) дээжийн дулааны задрал, элементүүдийг реактив хэлбэр болгон хувиргасны дараа чанарын урвалыг ашиглан хүлээн зөвшөөрсөн. Бүрэлдэхүүн ба бүтцийг бий болгох органик нэгдлүүдашигласан химийн аргуудфункциональ шинжилгээ.

20-р зууны хоёрдугаар хагаст чанарын химийн шинжилгээний физик, физик-химийн аргуудыг илүү олон удаа ашиглаж эхэлсэн бөгөөд химийн аргуудаас хэд хэдэн давуу талтай байв. Дүрмээр бол физик аргууд нь илүү сонгомол, хурдан, автоматжуулахад хялбар, илүү найдвартай үр дүнг өгдөг. Химийн аргын хувьд C min нь ойролцоогоор 10ˉ 4 -10ˉ 6 моль/дм 3 бол зарим физик аргууд нь 10ˉ 8 -10ˉ 12 моль/дм 3 түвшинд хольцыг илрүүлэх боломжийг олгодог. Физик аргууд нь дээжийн шинж чанар, стандартын хэмжилт дээр суурилдаг бөгөөд тэдгээр нь шинж чанараас хамаардаг боловч бүрэлдэхүүн хэсгийн агуулгаас хамаардаггүй. Тиймээс, атомын цацрагийн спектрийн шинжилгээ хийхдээ дээжийн спектрийг бүртгэж, спектрийн шугамын долгионы уртыг хэмжиж, хүссэн элементийн шинж чанартай, бусад элементүүдийн оршихуйгаас үл хамаарах шугам байгаа эсэхийг шалгана. Долгионы уртыг хэмжих алдаа хүртэл олон шугамын давхцал нь дээжинд хүссэн элемент байгаа эсэхийг найдвартай нотолж байна. Чанарын химийн шинжилгээний бусад чухал физик аргууд нь рентген спектрийн шинжилгээ, IR спектроскопи, масс спектрометр, хромато-масс спектрометр юм. Шинжилгээний кинетик ба цахилгаан химийн аргууд (жишээлбэл, полярографи), гэрэлтэх шинжилгээ зэрэг нь бага ашиглагддаг. Резонансын аргуудыг (NMR ба EPR спектрометр) цэвэр бодисын бүтцийг тодорхойлох, тогтоох, түүнчлэн хольцыг шинжлэхэд ашигладаг. Органик бодис (газрын тосны бүтээгдэхүүн, эм, уураг гэх мэт) хольцын чанарын химийн шинжилгээнд ихэвчлэн фракц, эсвэл бүрэн тусгаарлахдээжийг хроматографи, экстракц, электрофорез гэх мэт. Хроматографийн баганад байгаа бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хадгалах шинж чанарыг мөн тэдгээрийг тодорхойлоход ашигладаг. Орчин үеийн чиглэлчанарын химийн шинжилгээг боловсруулахад - мэдээллийн сан эсвэл хэв маягийг таних алгоритм ашиглан компьютерийг таних системийг бий болгох.

Аналитик хими, Химийн шинжилгээ гэсэн өгүүллүүдийн дагуу уран зохиолыг үзнэ үү.

. Зорилтот, боломжит аргууд. Органик бус болон органик бодисын чанарын химийн шинжилгээ

Чанарын шинжилгээ нь өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг зорилго шинжилж буй объектод тодорхой бодис эсвэл тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг илрүүлэх. Илрүүлэх ажлыг хийж байна таних бодис, өөрөөр хэлбэл хэрэглэж буй шинжилгээний аргын нөхцөлд шинжилж буй объектын AS ба тодорхойлогдсон бодисын мэдэгдэж буй AS-ийн ижил төстэй байдлыг (ижил байдлыг) тогтоох. Үүнийг хийхийн тулд энэ арга нь тодорхойлох бодис байгаа эсэх нь мэдэгдэж байгаа лавлагаа бодисыг (2.1-р хэсэг) урьдчилан шалгадаг. Жишээлбэл, хайлшийн ялгаралтын спектрт 350.11 нм долгионы урттай спектрийн шугам байгаа нь спектрийг өдөөгдсөн үед илэрсэн. цахилгаан нум, хайлш дахь бари байгааг илтгэнэ; Усан уусмалд цардуул нэмэхэд түүний цэнхэр байдал нь I 2 байгаа AC буюу эсрэгээр.

Чанарын шинжилгээ нь үргэлж тоон үзүүлэлтээс өмнө байдаг.

Одоогийн байдлаар чанарын шинжилгээг багажийн аргаар хийж байна: спектрийн, хроматографийн, цахилгаан химийн гэх мэт. Химийн аргыг багажийн тодорхой үе шатанд (дээж нээх, ялгах, концентраци гэх мэт) ашигладаг боловч заримдаа химийн шинжилгээг ашиглан илүү үр дүнд хүрэх боломжтой. энгийн бөгөөд хурдан, жишээ нь, ханаагүй нүүрсустөрөгчид бромын ус эсвэл KMnO 4-ийн усан уусмалаар дамжуулан давхар ба гурвалсан холбоо байгаа эсэхийг тогтоох. Энэ тохиолдолд уусмалууд өнгөө алддаг.

Нарийвчилсан чанарын химийн шинжилгээ нь элемент (атом), ион, молекул (материал), функциональ, бүтцийн болон фазын найрлагаорганик бус болон органик бодисууд.

Органик бус бодисыг шинжлэхэд элемент ба ионы шинжилгээ нь чухал ач холбогдолтой бөгөөд учир нь элемент ба ионы найрлагын талаархи мэдлэг нь органик бус бодисын материаллаг найрлагыг тогтооход хангалттай юм. Органик бодисын шинж чанарыг тэдгээрийн элементийн найрлагаас гадна бүтэц, янз бүрийн функциональ бүлгүүд байгаа эсэхээр тодорхойлдог. Тиймээс органик бодисын шинжилгээ нь өөрийн гэсэн онцлогтой байдаг.

Чанарын химийн шинжилгээ Энэ нь тухайн бодисыг ялгах, ялгах, илрүүлэх шинж чанартай химийн урвалын системд суурилдаг.

Чанарын шинжилгээнд химийн урвалд дараах шаардлагыг тавина.

1. Урвал нь бараг тэр даруй үргэлжлэх ёстой.

2. Урвал нь эргэлт буцалтгүй байх ёстой.

3. Урвал нь гадны нөлөө (AS) дагалдаж байх ёстой:

a) уусмалын өнгө өөрчлөгдөх;

б) тунадас үүсэх буюу уусах;

в) хийн бодисыг ялгаруулах;

г) дөл будах гэх мэт.

4. Урвал нь мэдрэмтгий, боломжтой бол өвөрмөц байх ёстой.

Хүлээн авах урвалууд гадаад нөлөөтодорхойлох бодистой хамт гэж нэрлэдэг аналитик , мөн үүнд зориулж нэмсэн бодис - урвалж . Хатуу бодисын хооронд хийгдсэн аналитик урвалыг "гэж нэрлэдэг" хуурай арга ", мөн шийдэлд -" нойтон зам ».

"Хуурай зам" урвалд туршилтын хатуу бодисыг хатуу урвалжаар нунтаглах, мөн зарим элементийг бороор хайлуулах замаар өнгөт шил (сувд) олж авах урвалууд орно.

Ихэнх тохиолдолд шинжилгээг "нойтон аргаар" хийдэг бөгөөд үүний тулд анализаторыг уусмал болгон шилжүүлдэг. Уусмалын урвалыг хийж болно туршилтын хоолой, дуслын болон микрокристалл аргууд. Туршилтын хагас бичил шинжилгээнд 2-5 см 3 багтаамжтай туршилтын хоолойд хийнэ. Тунадасыг салгахын тулд центрифуг хийж, ууршуулах ажлыг шаазан аяга эсвэл тигелд хийдэг. Дуслын шинжилгээг (Н.А.Тананаев, 1920) шаазан хавтан эсвэл шүүсэн цаасан туузан дээр хийж, бодисын нэг дусал уусмалд нэг дусал урвалжийн уусмал нэмж өнгөт урвалыг олж авдаг. Микрокристалл шинжилгээ нь микроскопоор ажиглагдсан талстуудын өвөрмөц өнгө, хэлбэр бүхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг урвалаар бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг илрүүлэхэд суурилдаг.

Чанарын химийн шинжилгээний хувьд бүх мэдэгдэж байгаа төрлүүдурвал: хүчил-суурь, исэлдэлт, хур тунадас, цогцолбор үүсэх болон бусад.

Органик бус бодисын уусмалын чанарын шинжилгээ нь катион ба анионыг илрүүлэх хүртэл буурдаг. Энэ хэрэглээний хувьд ерөнхий болон хувийн урвалууд. Ерөнхий урвалууд нь олон ионуудтай ижил төстэй гадны нөлөө (AC) өгдөг (жишээлбэл, катионоор сульфат, карбонат, фосфат гэх мэт тунадас үүсэх), 2-5 ионтой хувийн урвалууд. Хэрхэн бага тооионууд ижил төстэй AS-ийг өгөх тусам илүү сонгомол (сонгомол) урвалыг авч үздэг. урвал гэж нэрлэдэг тодорхой Энэ нь нэг ионыг бусад бүхний дэргэд илрүүлэх боломжийг олгодог. Жишээлбэл, аммонийн ионтой холбоотой урвал нь:

NH 4 Cl + KOH  NH 3  + KCl + H 2 O

Аммиакийг үнэрээр эсвэл усанд дэвтээж, туршилтын хоолой дээр байрлуулсан улаан лакмус цаасны цэнхэр өнгөөр ​​илрүүлдэг.

Урвалын сонгомол чанарыг тэдгээрийн нөхцөлийг (рН) өөрчлөх эсвэл маск хийх замаар нэмэгдүүлж болно. далдлах Уусмал дахь хөндлөнгийн ионуудын концентрацийг илрүүлэх хязгаараас доогуур бууруулах, жишээлбэл, тэдгээрийг өнгөгүй цогцолбор болгон холбох замаар багасгах явдал юм.

Шинжилсэн уусмалын найрлага нь энгийн бол маск хийсний дараа шинжилнэ бутархай арга зам. Энэ нь шинжлэгдэж буй уусмалын салангид хэсгүүдэд хийгддэг тодорхой урвалын тусламжтайгаар нэг ионыг бусад бүх ионуудын дэргэд ямар ч дарааллаар илрүүлэхээс бүрдэнэ. Тодорхой урвал цөөхөн байдаг тул нарийн төвөгтэй ионы хольцыг шинжлэхдээ ашигладаг Системтэй арга зам. Энэ арга нь холимогийг бүлгийн урвалж ашиглан тунадас болгон хувиргах замаар ижил төстэй химийн шинж чанартай ионуудын бүлэгт хуваахад үндэслэсэн бөгөөд бүлгийн урвалжууд нь тодорхой системийн дагуу, нарийн тодорхой дарааллаар шинжлэгдсэн уусмалын ижил хэсэгт үйлчилдэг. Тунадасыг бие биенээсээ салгаж (жишээлбэл, центрифуг хийх замаар), дараа нь тодорхой аргаар уусгаж, хэд хэдэн уусмалыг олж авдаг бөгөөд энэ нь тус бүр дэх ионыг тодорхой урвалаар илрүүлэх боломжийг олгодог.

Ашигласан бүлгийн урвалжуудын нэрээр нэрлэгдсэн хэд хэдэн системчилсэн шинжилгээний аргууд байдаг. устөрөгчийн сульфид, хүчил-суурь, аммиак-фосфат мөн бусад. Устөрөгчийн сульфидын сонгодог арга нь янз бүрийн нөхцөлд H 2 S, (NH 4) 2 S, NaS-д өртөх үед катионуудыг сульфид эсвэл хүхрийн нэгдлүүдийг олж авах замаар 5 бүлэгт хуваахад үндэслэдэг.

Илүү өргөн хэрэглэгддэг, хүртээмжтэй, аюулгүй нь хүчил-суурь арга бөгөөд катионуудыг 6 бүлэгт хуваадаг (Хүснэгт 1.3.1.). Бүлгийн дугаар нь урвалжид өртөх дарааллыг заана.

Хүснэгт 1.3.1

Хүчил-суурь аргын дагуу катионуудын ангилал

Бүлгийн дугаар	Катионууд	Бүлгийн урвалж	Нэгдлүүдийн уусах чадвар
I	Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+	2MHCl	Хлорид нь усанд уусдаггүй
II	Ca2+, Sr2+, Ba2+	1MH2SO4	Сульфатууд нь усанд уусдаггүй
III	Zn 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Sn 2+ , Si 4+ , ​​As	4MNaOH	Гидроксид нь амфотер шинж чанартай, илүүдэл шүлтэнд уусдаг
IV	Mg 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Bi 3+ , Sb 3+ , Sb 5+	25% NH 3	Гидроксид нь илүүдэл NaOH эсвэл NH 3-т уусдаггүй
Бүлгийн дугаар	Катионууд	Бүлгийн урвалж	Нэгдлүүдийн уусах чадвар
В	Co 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+	25% NH 3	Гидроксидууд нь NH 3-ийн илүүдэлд уусч, нийлмэл нэгдлүүд үүсдэг
VI	Na +, K +, NH 4 +	Үгүй	Хлорид, сульфат, гидроксид нь усанд уусдаг

Шинжилгээнд байгаа анионууд нь үндсэндээ бие биендээ саад учруулдаггүй тул бүлгийн урвалжуудыг салгахад ашигладаггүй, харин тодорхой бүлгийн анион байгаа эсэх, байхгүй эсэхийг шалгахад ашигладаг. Анионуудыг бүлэгт хуваадаг тууштай ангилал байдаггүй.

Хамгийн энгийнээр бол Ba 2+ ионы хувьд тэдгээрийг хоёр бүлэгт хувааж болно.

а) усанд маш уусдаг нэгдлүүдийг өгөх: Cl - , Br - , I - , CN - , SCN - , S 2- , NO 2 2- , NO 3 3- , MnO 4- , CH 3 COO - , ClO 4 - , ClO 3 - , ClO - ;

б) усанд муу уусдаг нэгдлүүдийг өгөх: F -, CO 3 2-, CsO 4 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, SO 4 2-, S 2 O 8 2-, SiO 3 2- , CrO 4 2-, PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-.

Органик бодисын чанарын химийн шинжилгээнд хуваагдана элемент , ажиллагаатай , бүтцийн болон молекул .

Шинжилгээ нь органик бодисын урьдчилсан туршилтаас эхэлдэг. Хатуу бодисын хувьд хайлалтыг хэмжинэ. , шингэний хувьд - t kip буюу , хугарлын илтгэгч. Молийн массыг хөлдөөсөн хэмжээг бууруулах эсвэл нэмэгдүүлэх замаар, өөрөөр хэлбэл криоскоп эсвэл эбуллиоскопийн аргаар тодорхойлно. Чухал шинж чанаруусах чадвар бөгөөд үүний үндсэн дээр органик бодисын ангиллын схемүүд байдаг. Жишээлбэл, хэрэв бодис H 2 O-д уусдаггүй, харин 5% NaOH эсвэл NaHCO 3 уусмалд уусдаг бол хүчтэй органик хүчил, 6-аас дээш нүүрстөрөгчийн атомтай карбоксилын хүчил, фенол зэрэг бодисуудын бүлэгт хамаарна. орто ба пара байрлалд орлуулагчтай, -дикетонууд.

Хүснэгт 1.3.2

Органик нэгдлүүдийг тодорхойлох урвал

Холболтын төрөл	Урвалд оролцдог функциональ бүлэг	Урвалж
Альдегид	C = O	a) 2,4 - динитрофенилгидрозид б) гидроксиламин гидрохлорид в) натрийн устөрөгчийн сульфат
Амин	- NH2	a) азотын хүчил б) бензолсульфонил хлорид
үнэрт нүүрсустөрөгч	Азоксибензол ба хөнгөн цагаан хлорид
Кетон	C = O	Альдегидийг үзнэ үү
ханаагүй нүүрсустөрөгч	- C \u003d C - - C ≡ C -	a) KMnO 4 уусмал b) CCL 4 дэх Br 2 уусмал
Нитро нэгдэл	- ҮГҮЙ 2	a) Fe (OH) 2 (Морын давс + KOH) б) цайрын тоос + NH 4 Cl c) 20% NaOH уусмал
Согтууруулах ундаа	(R)-OH	a) (NH 4) 2 b) HCl дахь ZnCl 2 уусмал в) иодын хүчил
Фенол	(Ar)-OH	a) Пиридин дэх FeCl 3 b) бромын ус
Эфир бол энгийн зүйл юм	(R΄)- OR	a) йодын хүчил б) бромын ус
Эфирийн цогцолбор	(R΄) - COOR	a) NaOH (эсвэл KOH) уусмал б) гидроксиламин гидрохлорид

Элементийн шинжилгээ нь органик бодисын молекулуудад (C, H, O, N, S, P, Cl гэх мэт) орсон элементүүдийг илрүүлдэг. Ихэнх тохиолдолд органик бодисзадарч, задралын бүтээгдэхүүнүүд уусч, үүссэн уусмал дахь элементүүдийг дараах байдлаар тодорхойлно. органик бус бодисууд. Жишээлбэл, азотыг илрүүлэх үед дээжийг калийн металлаар хайлуулж KCN үүсгэдэг бөгөөд үүнийг FeSO 4-ээр боловсруулж, K 4 болгон хувиргадаг. Сүүлд нь Fe 3+ ионы уусмалыг нэмснээр Пруссын хөх Fe 4 3 - (N байгаа тохиолдолд АС) авна.

Чанарын болон тоон найрлагыг тогтоохын тулд бодисын шинжилгээг хийж болно. Үүний дагуу чанарын болон тоон шинжилгээг ялгадаг.

Чанарын шинжилгээ нь шинжилж буй бодис нь ямар химийн элементүүдээс бүрдэх, түүний найрлагад ямар ион, атомын бүлэг, молекулууд багтсан болохыг тогтоох боломжийг олгодог. Үл мэдэгдэх бодисын найрлагыг судлахдаа чанарын шинжилгээ нь тоон үзүүлэлтээс үргэлж түрүүлж байдаг, учир нь шинжилж буй бодисын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон хэмжээг тодорхойлох аргыг сонгох нь түүний чанарын шинжилгээний явцад олж авсан өгөгдлөөс хамаарна.

Чанарын химийн шинжилгээ нь гол төлөв шинжлэгч бодисыг өнгө, тодорхой физик төлөв, талст эсвэл аморф бүтэц, өвөрмөц үнэр гэх мэт шинж чанартай шинэ нэгдэл болгон хувиргахад суурилдаг. Энэ тохиолдолд тохиолдох химийн хувирлыг чанарын аналитик урвал гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ өөрчлөлтийг үүсгэдэг бодисыг урвалж (урвалж) гэж нэрлэдэг.

Ижил төстэй химийн шинж чанартай хэд хэдэн бодисын хольцыг шинжлэхдээ эхлээд тэдгээрийг ялгаж, дараа нь бие даасан бодис (эсвэл ион) -д шинж чанарын урвал явуулдаг тул чанарын шинжилгээнд зөвхөн ионыг илрүүлэх бие даасан урвалыг төдийгүй тэдгээрийг илрүүлэх аргуудыг хамарна. тусгаарлах.

Тоон дүн шинжилгээ нь тухайн нэгдэл эсвэл хольцын хэсгүүдийн тоон харьцааг тогтоох боломжийг олгодог. Чанарын шинжилгээнээс ялгаатай нь тоон шинжилгээ нь шинжилгээнд агуулагдах бодисын бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агуулгыг эсвэл шинжилгээний бүтээгдэхүүн дэх шинжилгээний бодисын нийт агууламжийг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Шинжилгээнд хамрагдсан бодис дахь бие даасан элементүүдийн агуулгыг тодорхойлох боломжийг олгодог чанарын болон тоон шинжилгээний аргуудыг шинжилгээний элементүүд гэж нэрлэдэг; функциональ бүлгүүд - функциональ шинжилгээ; тодорхой молекул жинтэй тодорхойлогддог бие даасан химийн нэгдлүүд - молекулын шинжилгээ.

Шинж чанар, физик бүтцээрээ ялгаатай, бие биенээсээ интерфэйсээр хязгаарлагддаг гетероген системийн бие даасан бүтцийн (фазын) бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ялгах, тодорхойлох янз бүрийн химийн, физик, физик-химийн аргуудын багцыг фазын шинжилгээ гэж нэрлэдэг.

Чанарын шинжилгээний аргууд

Чанарын шинжилгээ нь тухайн бодисын химийн болон физик шинж чанарыг ашиглан судалж буй бодисын найрлагыг тогтооно. Шинжилсэн бодист байгаа эсэхийг илрүүлэхийн тулд илэрсэн элементүүдийг цэвэр хэлбэрээр нь тусгаарлах шаардлагагүй. Гэсэн хэдий ч металл, металл бус ба тэдгээрийн нэгдлүүдийг цэвэр хэлбэрээр тусгаарлах нь заримдаа чанарын шинжилгээнд ашиглагддаг боловч энэ нь маш хэцүү байдаг. Тусдаа элементүүдийг илрүүлэхийн тулд эдгээр элементүүдийн ионуудын онцлог шинж чанартай, тодорхой нөхцөлд явагддаг химийн урвал дээр үндэслэн илүү хялбар, илүү тохиромжтой шинжилгээний аргуудыг ашигладаг.

Шинжилсэн нэгдэлд хүссэн элемент байгаа эсэх аналитик шинж тэмдэг нь тодорхой үнэртэй хий ялгарах явдал юм; нөгөөд - тодорхой өнгөөр ​​тодорхойлогддог хур тунадас.

Хатуу болон хий хоорондын урвал. Аналитик урвал нь зөвхөн уусмалд төдийгүй хатуу болон хийн бодисуудын хооронд явагдана.

Хатуу бодисын хоорондох урвалын жишээ бол түүний хуурай давсыг натрийн карбонатаар халаахад металл мөнгөн ус ялгарах урвал юм. Хийн аммиакийн устөрөгчийн хлоридтой харилцан үйлчлэлцсэнээс цагаан утаа үүсэх нь хийн бодисуудтай холбоотой аналитик урвалын жишээ болж болно.

Чанарын шинжилгээнд ашигласан урвалуудыг дараах бүлгүүдэд хувааж болно.

1. Хур тунадасны урвал, янз бүрийн өнгөт тунадас үүсэх дагалддаг. Жишээлбэл:

CaC2O4 - цагаан

Fe43 - цэнхэр,

CuS - бор - шар

HgI2 - улаан

MnS - махлаг - ягаан

PbI2 - алтан

Үүссэн тунадас нь тодорхой талст бүтэц, хүчил, шүлт, аммиак гэх мэт уусах чадвараараа ялгаатай байж болно.

2. Мэдэгдэж буй үнэртэй хий үүсэх, уусах чадвар гэх мэт урвалууд.

3. Сул электролит үүсэх дагалддаг урвалууд. CH3COOH, H2F2, NH4OH, HgCl2, Hg(CN)2, Fe(SCN)3 гэх мэтийг үүсгэдэг ийм урвалуудын дунд. Ижил төрлийн урвалууд нь төвийг сахисан усны молекулууд үүсэх, усанд муу уусдаг хий, тунадас үүсэх урвал, цогц формацийн урвалууд дагалддаг хүчил шүлтийн харилцан үйлчлэлийн урвал гэж үзэж болно.

4. Протонуудын шилжилт дагалддаг хүчил шүлтийн харилцан үйлчлэлийн урвал.

5. Комплекс үүсгэгчийн атомуудад янз бүрийн домог - ион ба молекулуудыг нэмж дагалддаг цогцолборын урвал.

6. Хүчил шүлтийн харилцан үйлчлэлтэй холбоотой комплекс үүсэх урвал

7. Исэлдэлтийн урвалууд - электронуудын шилжилт дагалддаг бууралт.

8. Исэлдэлтийн урвал - хүчил-суурь харилцан үйлчлэлтэй холбоотой бууралт.

9. Цогцолбор үүсэхтэй холбоотой исэлдэх-багарах урвал.

10. Исэлдэлтийн урвалууд - хур тунадас үүсэх дагалддаг бууралт.

11. Катион солилцуур эсвэл анион солилцогч дээр үүсэх ион солилцооны урвал.

12. Шинжилгээний кинетик аргуудад ашигладаг катализаторын урвал

Нойтон ба хуурай шинжилгээ

Чанарын химийн шинжилгээнд ашигладаг урвалыг ихэвчлэн уусмалд явуулдаг. Шинжлэх бодисыг эхлээд уусгаж, дараа нь үүссэн уусмалыг зохих урвалжаар эмчилнэ.

Шинжлэх бодисыг уусгахын тулд нэрмэл ус, цууны болон эрдэс хүчил, усан региа, усан аммиак, органик уусгагч гэх мэтийг ашигладаг. Ашигласан уусгагчийн цэвэр байдал нь чухал нөхцөлзөв үр дүнд хүрэхийн тулд.

Уусмал руу шилжүүлсэн бодисыг системчилсэн химийн шинжилгээнд хамруулдаг. Системчилсэн шинжилгээ нь хэд хэдэн урьдчилсан туршилт, дараалсан хариу урвалуудаас бүрдэнэ.

Уусмал дахь туршилтын бодисын химийн шинжилгээг нойтон шинжилгээ гэж нэрлэдэг.

Зарим тохиолдолд бодисыг уусмал болгон шилжүүлэхгүйгээр хуурай байдлаар шинжилдэг. Ихэнхдээ ийм дүн шинжилгээ нь тухайн бодисыг шатаагчны өнгөгүй дөлийг тодорхой өнгөөр ​​будаж, бодисыг натритай халааж олж авсан хайлмалд (сувдан гэж нэрлэгддэг) тодорхой өнгө өгөх чадварыг шалгахад чиглэгддэг. цагаан алтны утсан дахь тетраборат (борак) эсвэл натрийн фосфат ("фосфорын давс").

Чанарын шинжилгээний химийн болон физикийн арга.

Шинжилгээний химийн аргууд. Хэрэглээнд үндэслэн бодисын найрлагыг тодорхойлох арга химийн шинж чанархимийн шинжилгээний аргууд гэж нэрлэдэг.

Шинжилгээний химийн аргыг практикт өргөн ашигладаг. Гэсэн хэдий ч тэд хэд хэдэн сул талуудтай. Тиймээс тухайн бодисын найрлагыг тодорхойлохын тулд эхлээд анализаторыг салгах шаардлагатай байдаг бүрдүүлэгч хэсэггадны хольцоос цэвэр хэлбэрээр нь тусгаарлана. Бодисыг цэвэр хэлбэрээр тусгаарлах нь ихэвчлэн маш хэцүү, заримдаа боломжгүй ажил юм. Нэмж дурдахад, шинжлэгдэх бодист агуулагдах бага хэмжээний хольцыг (10-4% -иас бага) тодорхойлохын тулд заримдаа их хэмжээний дээж авах шаардлагатай байдаг.

Шинжилгээний физик аргууд. Дээжинд тодорхой химийн элемент байгаа эсэхийг шууд судалгаанд үндэслэн химийн урвалд орохгүйгээр илрүүлж болно. физик шинж чанарсудалж буй бодисын тухай, жишээлбэл, зарим химийн элементүүдийн дэгдэмхий нэгдлүүдийн тусламжтайгаар өнгөгүй шатаагч дөлийг өвөрмөц өнгөөр ​​будах.

Химийн урвалыг ашиглахгүйгээр судалж буй бодисын найрлагыг тодорхойлох боломжтой шинжилгээний аргуудыг физикийн шинжилгээний арга гэж нэрлэдэг. Шинжилгээний физик аргууд нь шинжлэгдэж буй бодисын оптик, цахилгаан, соронзон, дулааны болон бусад физик шинж чанарыг судлахад үндэслэсэн аргуудыг агуулдаг.

Шинжилгээний хамгийн өргөн хэрэглэгддэг физик аргуудын дунд дараахь зүйлс орно.

Спектрийн чанарын шинжилгээ. Спектрийн шинжилгээ нь шинжлэгдэх бодисыг бүрдүүлэгч элементүүдийн ялгаралтын спектрийг (цацрагийн спектр эсвэл цацраг) ажиглахад үндэслэдэг.

Люминесцент (флюресцент) чанарын шинжилгээ. Люминесцент шинжилгээ нь хэт ягаан туяаны нөлөөгөөр аналитикийн гэрэлтэлтийг (гэрлийн ялгаралт) ажиглахад үндэслэдэг. Энэ аргыг байгалийн органик нэгдлүүд, эрдэс бодис, эм, олон тооны элементүүдийг шинжлэхэд ашигладаг.

Гэрэлтэлтийг өдөөхийн тулд туршилтын бодис эсвэл түүний уусмалыг цацрагаар цацна хэт ягаан туяа. Энэ тохиолдолд бодисын атомууд тодорхой хэмжээний энерги шингээж, өдөөгдсөн төлөвт шилждэг. Энэ төлөв нь бодисын ердийн төлөвөөс илүү их эрчим хүчний хангамжаар тодорхойлогддог. Бодис нь өдөөлтөөс болж өөрчлөгдөхөд хэвийн байдалИлүүдэл энергийн улмаас гэрэлтэлт үүсдэг.

Цацрагаа зогсоосны дараа маш хурдан мууддаг гэрэлтэлтийг флюресценц гэж нэрлэдэг.

Гэрэлтэгч туяаны шинж чанарыг ажиглаж, нэгдэл эсвэл түүний уусмалын гэрэлтэлтийн эрч хүч, тод байдлыг хэмжих замаар судалж буй бодисын найрлагыг шүүж болно.

Зарим тохиолдолд тодорхойлолтууд нь тодорхой урвалжтай анализаторын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд бий болсон флюресценцийн судалгаанд үндэслэсэн байдаг. Уусмалын флюресцентийг өөрчлөх замаар орчны урвалыг тодорхойлоход ашигладаг флюресцент индикаторууд бас мэдэгдэж байна. Өнгөт зөөвөрлөгчийг судлахад гэрэлтэгч индикаторуудыг ашигладаг.

Рентген туяаны дифракцийн шинжилгээ. Рентген туяа нь атом (эсвэл ион) болон тэдгээрийн хэмжээг тодорхойлоход ашиглаж болно харилцан зохицуулалтсудалж буй дээжийн молекулуудад, өөрөөр хэлбэл болор торны бүтэц, бодисын найрлага, заримдаа түүний доторх хольц байгаа эсэхийг тодорхойлох боломжтой. Энэ арга нь шаардлагагүй юм химийн боловсруулалтбодис болон их хэмжээний .

Масс спектрометрийн шинжилгээ. Энэ арга нь хазайсан ионжуулсан тоосонцорыг тодорхойлоход суурилдаг цахилгаан соронзон оронтэдгээрийн массын цэнэгийн харьцаанаас хамааран их бага хэмжээгээр (дэлгэрэнгүй мэдээллийг 2-р номноос үзнэ үү).

Химийн аргуудаас хэд хэдэн давуу талтай физик шинжилгээний аргууд нь зарим тохиолдолд химийн шинжилгээний аргаар шийдвэрлэх боломжгүй асуудлыг шийдвэрлэх боломжийг олгодог; физик аргуудыг ашиглан химийн аргаар ялгахад хэцүү элементүүдийг салгах, түүнчлэн уншилтыг тасралтгүй, автоматаар бүртгэх боломжтой. Ихэнхдээ химийн аргуудын хамт физикийн шинжилгээний аргуудыг ашигладаг бөгөөд энэ нь хоёр аргын давуу талыг ашиглах боломжийг олгодог. Шинжилгээнд хамрагдсан объект дахь хольцын бага хэмжээний (ул мөр) тодорхойлоход аргуудын хослол нь онцгой ач холбогдолтой юм.

Макро, хагас микро, микро аргууд

Шинжилгээний бодисын их, бага хэмжээний шинжилгээ. Эрт дээр үед химич нар их хэмжээний бодисыг шинжилгээнд ашигладаг байсан. Бодисын найрлагыг тодорхойлохын тулд хэдэн арван грамм дээж авч, их хэмжээний шингэнд уусгасан. Энэ нь бас зохих хүчин чадалтай химийн шилэн савыг шаарддаг.

Одоогийн байдлаар химич нар аналитик практикт бага хэмжээний бодисоор удирддаг. Шинжилгээнд агуулагдах бодисын хэмжээ, шинжилгээнд ашигласан уусмалын хэмжээ, голчлон туршилтыг гүйцэтгэх арга техникээс хамааран шинжилгээний аргыг макро, хагас микро, микро гэж хуваадаг.

Макро шинжилгээ хийхдээ урвал явуулахын тулд дор хаяж 0.1 г бодис агуулсан хэдэн миллилитр уусмал авч, шинжилгээний уусмалд 1 мл-ээс багагүй урвалж уусмал нэмнэ. Урвалыг туршилтын хоолойд хийдэг. Хур тунадасны үед их хэмжээний тунадасыг олж авдаг бөгөөд тэдгээрийг цаасан шүүлтүүр бүхий юүлүүрээр шүүж тусгаарладаг.

Уналтын шинжилгээ

Дусал шинжилгээнд урвал явуулах арга техник. Н.А.Тананаевын аналитик практикт нэвтрүүлсэн дуслын шинжилгээ гэж нэрлэгддэг шинжилгээ нь аналитик химийн шинжлэх ухаанд ихээхэн ач холбогдолтой болсон.

Энэ аргыг хэрэглэх үед их ач холбогдолхялгасан чанар, шингээлтийн үзэгдлүүд байдаг бөгөөд тэдгээрийн тусламжтайгаар янз бүрийн ионуудыг тэдгээрийн хамтарсан оршихуйд нээж, салгах боломжтой. Дуслын шинжилгээнд бие даасан урвалыг шаазан эсвэл шилэн хавтан эсвэл шүүлтүүрийн цаасан дээр хийдэг. Энэ тохиолдолд туршилтын уусмалын дусал болон өвөрмөц өнгө, талст үүсэх шалтгаан болдог урвалжийн дуслыг хавтан эсвэл цаасан дээр хэрэглэнэ.

Шүүлтүүрийн цаасан дээр урвалыг гүйцэтгэхдээ цаасны капилляр шингээх шинж чанарыг ашигладаг. Шингэн нь цаасанд шингэж, үүссэн өнгөт нэгдэл нь шингэдэг жижиг талбайцаас, ингэснээр урвалын мэдрэмжийг нэмэгдүүлдэг.

Микрокристаллографийн шинжилгээ

Микрокристаллографийн шинжилгээний арга нь урвалын тусламжтайгаар катион ба анионыг илрүүлэхэд суурилдаг бөгөөд үүний үр дүнд өвөрмөц талст хэлбэртэй нэгдэл үүсдэг.

Өмнө нь энэ аргыг чанарын микрохимийн шинжилгээнд ашиглаж байсан. Одоогоор дуслын шинжилгээнд мөн ашиглаж байна.

Үүссэн талстыг микрокристаллографийн шинжилгээнд шалгахын тулд микроскоп ашигладаг.

талстууд онцлог хэлбэрШилэн слайд дээр байрлуулсан туршилтын бодисын дусалд уусмалын дусал эсвэл урвалжийн талстыг оруулах замаар цэвэр бодистой ажиллахад ашигладаг. Хэсэг хугацааны дараа тодорхой харагдах талстууд гарч ирнэ. тодорхой хэлбэрболон өнгө.

Нунтаг нунтаглах арга

Зарим элементүүдийг илрүүлэхийн тулд заримдаа шаазан хавтан дахь хатуу урвалж бүхий нунтаг шинжлэгчийг нунтаглах аргыг ашигладаг. Илрүүлэх элемент нь өнгө, үнэрээр ялгаатай шинж чанартай нэгдлүүд үүсэх замаар илэрдэг.

Бодисыг халаах, хайлуулахад үндэслэсэн шинжилгээний арга

Пирохимийн шинжилгээ. Бодисын шинжилгээнд туршилтын объектыг халаахад суурилсан аргыг бас ашигладаг. хатууэсвэл тохирох урвалжтай хайлуулах. Зарим бодис халах үед тодорхой температурт хайлж, бусад нь өндөр чанартай, бодис тус бүрийн хур тунадасны шинж чанар нь төхөөрөмжийн хүйтэн ханан дээр гарч ирдэг; зарим нэгдлүүд халах үед хийн бүтээгдэхүүн ялгарах замаар задардаг.

Шинжлэх бодисыг тохирох урвалжтай холихдоо халаахад өнгө өөрчлөгдөх, хийн бүтээгдэхүүн ялгарах, металл үүсэх зэрэг урвал явагдана.

Спектрийн чанарын шинжилгээ

Шинжилгээнд хамрагдсан бодис бүхий цагаан алтны утсыг оруулах үед өнгөгүй дөлийг нүцгэн нүдээр харах дээр дурдсан аргаас гадна улайсдаг уур эсвэл хийнээс ялгарах гэрлийг судлах бусад аргуудыг өргөн ашиглаж байна. Эдгээр аргууд нь тусгай оптик төхөөрөмжийг ашиглахад суурилдаг бөгөөд тэдгээрийн тайлбарыг физикийн хичээлд өгсөн болно. Ийм спектрийн төхөөрөмжид дөлөөр халсан бодисын дээжээр ялгардаг янз бүрийн долгионы урттай гэрлийн спектр болж задрах процесс явагддаг.

Спектрийг ажиглах аргаас хамааран спектрийн багажийг спектрийг нүдээр ажиглахад ашигладаг спектроскоп, эсвэл спектрийг гэрэл зураг авдаг спектрограф гэж нэрлэдэг.

Хроматографийн шинжилгээний арга

Энэ арга нь шинжилж буй хольцын бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг янз бүрийн шингээгчээр сонгон шингээх (шингээх) дээр суурилдаг. Адсорбент гэж нэрлэдэг хатуу биетүүдшингэсэн бодис шингэсэн гадаргуу дээр.

Шинжилгээний хроматографийн аргын мөн чанар нь дараах байдалтай байна. Тусгаарлах бодисуудын хольцын уусмалыг шингээгчээр дүүргэсэн шилэн хоолойгоор (шингээх багана) дамжуулдаг.

Шинжилгээний кинетик аргууд

Урвалын хурдыг хэмжих, түүний хэмжээг ашиглан концентрацийг тодорхойлоход суурилсан шинжилгээний аргуудыг кинетик шинжилгээний аргуудын ерөнхий нэрээр нэгтгэдэг (К. Б. Яцимирский).

Катион ба анионыг кинетик аргаар чанарын хувьд илрүүлэх нь нарийн төвөгтэй багаж хэрэгслийг ашиглахгүйгээр маш хурдан бөгөөд харьцангуй энгийн байдлаар хийгддэг.

НОВОСИБИРСК УЛСЫН АНАГААХЫН ИХ СУРГУУЛЬ

ЭРҮҮЛ МЭНДИЙН ЯАМ БА

ОРОСЫН ХОЛБООНЫ НИЙГМИЙН ХӨГЖИЛ

(Оросын Эрүүл мэнд, нийгмийн хөгжлийн яам GBOU VPO NSMU)

Эм зүйн факультет

Сандал эмийн хими

АНАЛИТИК ХИМИ. ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭ.

Хэрэгслийн хэрэгсэлоюутнуудад зориулсан захидал харилцааны хэлтэсЭм зүйн факультет.

ОРШИЛ

1-Р БҮЛЭГ ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭ.

§ 1. Хүчил шүлтийн ангиллын дагуу катионуудад үзүүлэх чанарын урвал.

1.1. I бүлгийн катионууд

1.2. II бүлгийн катионууд

1.3. III бүлгийн катионууд

1.4. IV бүлгийн катионууд

1.5. V бүлгийн катионууд

1.6. VI бүлгийн катионууд

§2. Хүчил-суурь ангиллын дагуу бүх зургаан бүлгийн катионуудын системчилсэн шинжилгээ.

§3. Анионуудын чанарын урвал.

3.1. Эхний бүлгийн анионууд

3.2. Хоёр дахь бүлгийн анионууд

3.3. Гурав дахь бүлгийн анионууд ба зарим органик анионууд

ОРШИЛ

Аналитик хими нь бодисын найрлага, тодорхой хэмжээгээр тэдгээрийн химийн бүтцийг тодорхойлох зарчим, арга, хэрэгслийн шинжлэх ухаан бөгөөд үүнд чанарын болон тоон химийн шинжилгээ орно.

Барьж байна төрөл бүрийншинжилгээ нь орчин үеийн эмийн сан, эмийн үйлдвэрлэлийн зайлшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Эмийн түүхий эдийг шинжлэхэд химийн болон багажийн шинжилгээний аргыг эмийн санд өргөн ашигладаг. эмболон эм. Аналитик хими бол шаардлагатай суурьтусгай хичээлүүдийг цаашид судлах зорилгоор: эмийн хими, хор судлалын хими, фармакогнози.

Чанарын химийн шинжилгээ гэдэг нь шинжилж буй бодис дахь химийн элемент, ион, атом, атомын бүлэг, молекул, функциональ бүлгийг (жишээлбэл: карбоксил - COOH гэх мэт) тодорхойлох явдал юм.

Чанарын шинжилгээ нь эмийн шинжилгээний хүрээнд хийгдсэн фармакопейн шинжилгээг судлах үндэс суурь болдог. Фармакопейн шинжилгээ нь эмийн нэг хэсэг болох эмийн бодисын жинхэнэ чанар, түүний сайн чанарыг тогтоох боломжийг олгодог; Энэ нь улсын фармакопей эсвэл бусад зохицуулалтын баримт бичигт заасан эмийн бодисыг судлах арга, шаардлагын багц юм. Хэрэв та эдгээр шаардлагаас гажсан бол эмашиглахыг зөвшөөрөхгүй. Ирээдүйд аналитик аргуудыг сайтар боловсруулж, мэргэжилтнүүд туршиж үзсэн (ОХУ-д - Фармакопея). улсын хороо, АНУ-д - Фармакопейн конвенц) болон Улсын фармакопейд багтсан эмийг энэхүү гарын авлагад фармакопейн * гэж нэрлэх болно.

Чанарын болон тоон шинжилгээг хийхдээ аналитик шинж тэмдэг, аналитик урвалыг ашигладаг.

Аналитик шинж чанарууд - шинжлэгдэж буй бодис эсвэл түүний хувирлын бүтээгдэхүүний шинж чанарууд нь тодорхой бүрэлдэхүүн хэсгүүд байгаа эсэхийг шүүх боломжтой болгодог.

онцлог аналитик шинж чанарууд - өнгө, үнэр, тунадас, туйлшралын хавтгайн эргэлтийн өнцөг, хэт улаан туяаны эсвэл хэт ягаан туяаны бүсэд шингээх спектр гэх мэт.

Аналитик урвал - аналитик урвалжийн нөлөөн дор аналитикийн ийм химийн хувирал, аналитик шинж чанартай бүтээгдэхүүн үүсэх.

Чанарын химийн шинжилгээнд орно бутархайболон Системтэйшинжилгээ.

Бутархай шинжилгээ – дээжийн бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн дэргэд тодорхой урвалж ашиглан шинжлэгдсэн дээжинд ион илрүүлэх.

Системтэй шинжилгээ Шинжилсэн ионуудын хольцыг аналитик бүлэгт хувааж, дараа нь ион бүрийг илрүүлэх боломжийг олгодог. Бүлгээр нь катион ба анионуудын төрөл бүрийн аналитик ангилал байдаг; Энэхүү гарын авлагад эмийн шинжилгээнд хамгийн өргөн хэрэглэгддэг зүйлсийг жагсаав.

БҮЛЭГ 1. ЧАНАРЫН ШИНЖИЛГЭЭ.

Катион ба анионуудын чанарын химийн шинжилгээний гол ажил бол нэг буюу өөр ионыг тодорхойлох явдал юм. шинжилж буй объектод байгаа эсвэл байхгүй байгаагийн нотолгоо.

Төрөл бүрийн бүлгийн урвалжуудыг ашиглахтай холбогдуулан катионуудын янз бүрийн аналитик ангиллыг бүлгээр нь эсвэл катионуудын чанарын шинжилгээнд зориулж янз бүрийн химийн аргуудыг бий болгосон: хүхэрт устөрөгч, аммиак-фосфат, хүчил-суурь, карбонат, сульфид-суурь, тиоцетамид.

Хамгийн түгээмэл нь устөрөгчийн сульфид, аммонийн фосфат, хүчил-суурь гэсэн гурван аналитик ангилал юм.

Уг гарын авлагад катионуудын хүчил-суурь ангиллыг өгдөг. Катионуудыг бүлгээр нь ангилах нь бүлгийн урвалж болгон ашиглахад үндэслэсэн болно усан уусмалхүчил ба суурь - давсны хүчил, хүхрийн хүчил, натри эсвэл калийн гидроксид ба аммиак. Хүчил шүлтийн ангиллын хүрээнд нээсэн катионуудыг лабораторийн ажлын явцад авч үзэх зургаан аналитик бүлэгт хуваадаг.

Катионуудын хүчил шүлтийн ангилал.