ගැලියම් යනු දියර ලෝහයකි

ගැලියම්

ගැලියම්-මම; එම්.[ලැට් සිට. ගල්ලියා - ප්‍රංශය] රසායනික මූලද්‍රව්‍ය (Ga), මෘදු විලයන ලෝහ රිදී සුදු පාට(අර්ධ සන්නායක නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ).

ගැලියම්

(lat. Gallium), රසායනික මූලද්රව්යයආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩය. මෙම නම ප්‍රංශයේ ලතින් නාමය වන Gallia වලින්. රිදී සුදු විලයනය ( ටී mp 29.77ºC) ලෝහ; ඝන ලෝහයේ ඝනත්වය (g / cm 3) 5.904, ද්රව 6.095; ටීකිප් 2205ºC. වාතයට රසායනිකව ප්‍රතිරෝධී වේ. ස්වභාවධර්මයේ විසුරුවා හරින ලද, ඇල් සමඟ එකට හමු විය. අර්ධ සන්නායක ද්රව්ය (GaAs, GaSb, GaP, GaN) නිෂ්පාදනය කිරීමේදී ඒවා ප්රධාන වශයෙන් (97%) භාවිතා වේ.

ගැලියම්

GALLIUM (lat. Gallium, Gallia වලින් - ප්‍රංශයේ ලතින් නම), Ga ("ගැලියම්" කියවන්න), පරමාණුක ක්‍රමාංකය 31 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක්, පරමාණුක ස්කන්ධය 69,723.
ස්වාභාවික ගැලියම් 69 Ga (බර අනුව 61.2%) සහ 71 Ga (38.8%) සමස්ථානික දෙකකින් සමන්විත වේ. පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝන ස්ථර වින්‍යාසය 4 s 2 පිඑක . ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3, +1 (සංයුජතා I, III) වේ.
4 වන කාල පරිච්ෙඡ්දය තුළ මූලද්‍රව්‍ය ආවර්තිතා පද්ධතියේ IIIA කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත.
පරමාණුවේ අරය 0.1245 nm වේ, Ga 3+ අයනයේ අරය 0.062 nm වේ. අනුක්‍රමික අයනීකරණ ශක්තීන් 5.998, 20.514, 30.71, 64.2 සහ 89.8 eV. පෝලිං අනුව විද්‍යුත් සෘණතාව (සෙමී.පෝලිං ලිනස්) 1,6.
සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය
පළමු වතාවට, මෙම මූලද්රව්යයේ පැවැත්ම D. I. Mendeleev විසින් පුරෝකථනය කරන ලදී (සෙමී. MENDELEEV Dmitry Ivanovich) 1871 දී ඔහු විසින් සොයා ගන්නා ලද ආවර්තිතා නීතියේ පදනම මත. ඔහු එය ekaluminium ලෙස නම් කළේය. 1875 දී P. E. Lecoq de Boisbaudran (සෙමී. Lecoq de Boisbaudran Paul Emil)සින්ක් ලෝපස් වලින් හුදකලා ගැලියම්.
De Boisbaudran විසින් Gallium - 4.7 g / cm 3 ඝනත්වය තීරණය කරන ලදී, D. I. Mendeleev විසින් 5.9 g / cm 3 පුරෝකථනය කළ අගයට අනුරූප නොවේ. ගැලියම් ඝනත්වයේ පිරිපහදු කළ අගය (5.904 g/cm3) මෙන්ඩලීව්ගේ අනාවැකිය සමඟ සමපාත විය.
ස්වභාවධර්මයේ සිටීම
අන්තර්ගතය පෘථිවි පෘෂ්ඨයබර අනුව 1.8 10 -3%. ගැලියම් යනු අංශු මාත්‍ර මූලද්‍රව්‍යයකි. එය ඉතා දුර්ලභ ඛනිජ ස්වරූපයෙන් ස්වභාව ධර්මයේ සිදු වේ: zengeite Ga(OH) 3 , gallite CuGaS 2 සහ අනෙකුත්. ඇලුමිනියම් සහකාරියකි (සෙමී.ඇලුමිනියම්), සින්ක් (සෙමී. ZINC (රසායනික මූලද්රව්ය), ජර්මනිය (සෙමී.ජර්මානු), ග්රන්ථිය (සෙමී.යකඩ); sphalerite හි දක්නට ලැබේ (සෙමී. sphalerite), නෙෆලීන් (සෙමී.නෙෆෙලින්), ට්‍රොලයිට්, බොක්සයිට්, (සෙමී.පෙට්ටි)ජර්මනයිට්, ගල් අඟුරු සහ සමහර තැන්පතු වල යපස් වල.
රිසිට්පත
ගැලියම් හි ප්‍රධාන ප්‍රභවය වන්නේ ඇලුමිනා සැකසීමේදී ලබාගත් ඇලුමිනේට් ද්‍රාවණ වේ. බොහෝ ඇල් සහ නැවත නැවත සාන්ද්‍රණය ඉවත් කිරීමෙන් පසුව, Ga සහ Al අඩංගු ක්ෂාරීය ද්‍රාවණයක් සාදනු ලැබේ. මෙම ද්‍රාවණයේ විද්‍යුත් විච්ඡේදනය මගින් ගැලියම් හුදකලා වේ.
භෞතික හා රසායනික ගුණ
ගැලියම් යනු නිල් පැහැයක් සහිත අඩු දියවන ලා අළු ලෝහයකි. Ga දියවීම ද්‍රවාංකයට (29.75 °C) අඩු උෂ්ණත්වයකදී ද්‍රව තත්වයක පැවතිය හැක. තාපාංකය 2200 ° C වේ, මෙයට හේතුව ද්‍රව ගැලියම් වල 12 සම්බන්ධීකරණ අංකයක් සහිත පරමාණු ඝන ඇසුරුමක් තිබීමයි. එය විනාශ කිරීමට විශාල ශක්තියක් අවශ්‍ය වේ.
ස්ඵටික සෛලයස්ථායී a-වෙනස් කිරීම සෑදී ඇත්තේ van der Waals බලවේග මගින් සම්බන්ධ කරන ලද diatomic Ga 2 අණු මගිනි. (සෙමී.අන්තර් අණුක අන්තර්ක්‍රියා), බන්ධන දිග 0.244 nm.
Ga 3+ /Ga යුගලයේ සම්මත ඉලෙක්ට්‍රෝඩ විභවය –0.53V, Ga යනු හයිඩ්‍රජන් දක්වා වූ විද්‍යුත් රසායනික ශ්‍රේණියේ වේ. (සෙමී.හයිඩ්‍රජන්).
රසායනික ගුණ අනුව ගැලියම් ඇලුමිනියම් වලට සමාන වේ.
වාතයේ දී Ga ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇති අතර එය තවදුරටත් ඔක්සිකරණය වීම වළක්වයි. ආසනික් සමඟ (සෙමී.ආසනික්), පොස්පරස් (සෙමී.පොස්පරස්), ඇන්ටිමනි (සෙමී.ඇන්ටිමනි)සල්ෆර් සමඟ ගැලියම් ආසනයිඩ්, ෆොස්ෆයිඩ් සහ ඇන්ටිමොනයිඩ් සාදයි (සෙමී.සල්ෆර්), සෙලේනියම් (සෙමී.සෙලේනියම්), ටෙලූරියම් (සෙමී.ටෙලූරියම්)- චැල්කොජෙනයිඩ්. රත් වූ විට Ga ඔක්සිජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි (සෙමී.ඔක්සිජන්). ක්ලෝරීන් සමඟ (සෙමී.ක්ලෝරීන්)සහ බ්රෝමීන් (සෙමී. BROMINE) gallium සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි කාමර උෂ්ණත්වය, අයඩින් සමඟ (සෙමී. IOD)- රත් වූ විට. Gallium halides Ge 2 X 6 dimers සාදයි.
ගැලියම් බහු අවයවීය හයිඩ්‍රයිඩ් සාදයි:
4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl.
BH 4 – - AlH 4 – - GaH 4 – ශ්‍රේණියේ අයන ස්ථායිතාව අඩු වේ. අයන BH 4 - ජලීය ද්‍රාවණයේ ස්ථායී, AlH 4 - සහ GaH 4 - ඉක්මනින් ජල විච්ඡේදනය:
GaH 4 - + 4H 2 O \u003d Ga (OH) 3 + OH - + 4H 2
පීඩනය යටතේ රත් වූ විට, Ga ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
ඛනිජ අම්ල සමඟ Ga හයිඩ්‍රජන් මුදා හැරීමත් සමඟ සෙමින් ප්‍රතික්‍රියා කරයි:
2Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H 2
හයිඩ්‍රොක්සොගලේට් සෑදීමත් සමඟ ගැලියම් ක්ෂාර වල දිය වේ:
2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2
ගැලියම් ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ඇම්ෆොටරික් ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි, නමුත් ඒවායේ ප්‍රධාන ගුණාංග Al හා සසඳන විට වැඩි දියුණු කර ඇත:
Ga 2 O 3 + 6HCl \u003d 2GaCl 2,
Ga 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na
Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaGaO 2 + CO 2
ඕනෑම ගැලියම් ලුණු ද්‍රාවණයක් ක්ෂාරීය කළ විට, විචල්‍ය සංයුතියේ ගැලියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Ge 2 O 3 මුදා හරිනු ලැබේ. x H2O:
Ga (NO 3) 2 + 3NaOH \u003d Ga (OH) 3 Ї + 3NaNO 3
Ga (OH) 3 සහ Ga 2 O 3 අම්ලවල දිය වූ විට, ජලජ සංකීර්ණ 3+ සෑදී ඇත. ජලීය ද්රාවණගැලියම් ලවණ ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට ආකාරයෙන් හුදකලා වේ, නිදසුනක් ලෙස, ගැලියම් ක්ලෝරයිඩ් GaCl 3 6H 2 O, පොටෑසියම් ගැලියම් ඇලූම් KGa (SO 4) 2 12H 2 O. ද්රාවණවල ඇති Gallium aqua සංකීර්ණ අවර්ණ වේ.
අයදුම්පත
කර්මාන්තය විසින් නිෂ්පාදනය කරන ලද ගැලියම් වලින් 97% ක් පමණ අර්ධ සන්නායක ගුණ සහිත සංයෝග ලබා ගැනීමට භාවිතා කරයි, උදාහරණයක් ලෙස, ගැලියම් ආසනයිඩ් GaAs. ගැලියම් ලෝහය සෙරමික් සහ "සීතල පෑස්සුම්" සඳහා රේඩියෝ ඉලෙක්ට්‍රොනික උපකරණවල භාවිතා වේ ලෝහ කොටස්, Ge සහ Si මාත්‍රණය කිරීම සඳහා, දෘශ්‍ය දර්පණ ලබා ගැනීම. Ga වලට සෘජුකාරක වල Hg ආදේශ කළ හැක විදුලි ධාරාව. ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල විකිරණ පරිපථ සඳහා ඉන්ඩියම් සමඟ ගැලියම් මිශ්‍ර ලෝහය භාවිතා වේ.
සංසරණ ලක්ෂණ
ගැලියම් අඩු විෂ සහිත මූලද්රව්යයකි. අඩු ද්‍රවාංකය හේතුවෙන් Ga ingots ද්‍රව ගැලියම් මගින් දුර්වල ලෙස තෙත් කරන ලද පොලිඑතිලීන් බෑග්වල ප්‍රවාහනය කිරීම නිර්දේශ කෙරේ.

විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය. 2009 .

සමාන පද:

වෙනත් ශබ්ද කෝෂවල "ගැලියම්" යනු කුමක්දැයි බලන්න:

ලෝහය, සරල ශරීරයක් වන අතර, එහි පැවැත්ම මෙන්ඩලීව් විසින් පුරෝකථනය කරන ලද අතර එය සොයා ගන්නා ලද්දේ ලෙකොක් ද බූබෞද්‍රන් විසිනි. ශබ්දකෝෂය විදේශීය වචනරුසියානු භාෂාවට ඇතුළත් කර ඇත. Chudinov A.N., 1910. GALLIUM යනු දිරාපත් නොවන ඛනිජයකි, නිල්-සුදු වර්ණය; ඝණ,… … රුසියානු භාෂාවේ විදේශීය වචන ශබ්දකෝෂය

- (ගැලියම්), Ga, ආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යය, පරමාණුක ක්රමාංකය 31, පරමාණුක ස්කන්ධය 69.72; ලෝහ. ප්‍රංශ රසායන විද්‍යාඥ P. Lecoq de Boisbaudran විසින් 1875 දී Gallium සොයා ගන්නා ලදී. නවීන විශ්වකෝෂය

Ga (lat. Gallium * a. gallium; n. Gallium; f. gallium; and. galio), chem. III කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය ආවර්තිතා. මෙන්ඩලීව් පද්ධති, at. n. 31, දී. මීටර් 69.73 කි. 69Ga (61.2%) සහ 71Ga (38.8%) ස්ථායී සමස්ථානික දෙකකින් සමන්විත වේ. 1870 දී D. I. ... ... භූ විද්යාත්මක විශ්වකෝෂය

ගැලියම්- අයි, එම්. ගැලියම් එම්. lat සිට. ප්‍රංශයේ නම, එය 1875 දී රසායනඥ ලෙකොක් ද බොයිස්බෝඩ්‍රන් විසින් සොයා ගන්නා ලදී. ES රසායනික මූලද්රව්යය, මෘදු විලයනය රිදී සුදු ලෝහ; පීඩන මානයන් සහ අධික උෂ්ණත්වය නිෂ්පාදනය සඳහා රසදිය වෙනුවට භාවිතා වේ ... ... ඓතිහාසික ශබ්දකෝෂයරුසියානු භාෂාවේ gallicisms

ගැලියම්- (ගැලියම්), Ga, ආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යය, පරමාණුක ක්රමාංකය 31, පරමාණුක ස්කන්ධය 69.72; ලෝහ. 1875 දී ප්‍රංශ රසායන විද්‍යාඥ P. Lecoq de Boisbaudran විසින් Gallium සොයා ගන්නා ලදී. නිදර්ශන විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය

29.76 o C යනු කුමක්ද. ඔබ එය උණුසුම් අත්ලක තැබුවහොත්, එය ක්‍රමයෙන් ඝන තත්වයේ සිට ද්‍රව ස්වරූපයකට ගමන් කිරීමට පටන් ගනී.

ඉතිහාසය පිළිබඳ කෙටි විනෝද චාරිකාවක්

අතේ දියවන ලෝහයේ නම කුමක්ද? ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, එවැනි ද්රව්යයක් ගැලියම් නිර්වචනය යටතේ හැඳින්වේ. එහි න්‍යායික පැවැත්ම 1870 දී රුසියානු විද්‍යාඥයෙකු, රසායනික මූලද්‍රව්‍ය වගුවක කතුවරයා විසින් පුරෝකථනය කරන ලදී - දිමිත්‍රි මෙන්ඩලීව්. එවැනි උපකල්පනයක් මතුවීමට පදනම වූයේ බොහෝ ලෝහවල ගුණාංග පිළිබඳ ඔහුගේ අධ්‍යයනයයි. අත්වල දියවෙන ලෝහය යථාර්ථයේ පවතින බව එකල න්‍යායාචාර්යවරයකුටවත් සිතාගත නොහැකි විය.

මෙන්ඩලීව් අනාවැකි පළ කළ අතිශයින්ම විලයනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයක් සංස්ලේෂණය කිරීමේ හැකියාව ප්‍රංශ විද්‍යාඥ Emile Lecoq de Boisbaudran විසින් ඔප්පු කරන ලදී. 1875 දී සින්ක් ලෝපස් වලින් ගැලියම් හුදකලා කිරීමට ඔහු සමත් විය. ද්රව්ය සමඟ අත්හදා බැලීම් අතරතුර, විද්යාඥයාට ඔහුගේ අත්වල දියවන ලෝහයක් ලැබුණි.

සින්ක් ලෝපස් වලින් නව මූලද්‍රව්‍යයක් හුදකලා කිරීමේදී Émile Boisbaudran සැලකිය යුතු දුෂ්කරතාවන්ට මුහුණ දුන් බව දන්නා කරුණකි. පළමු අත්හදා බැලීම් වලදී ඔහු නිස්සාරණය කිරීමට සමත් වූයේ ගැලියම් ග්‍රෑම් 0.1 ක් පමණි. කෙසේ වෙතත්, මෙය පවා තහවුරු කිරීමට ප්රමාණවත් විය පුදුම දේපලද්රව්ය.

සොබාදහමේ ගැලියම් ඇත්තේ කොහේද?

ගැලියම් යනු ලෝපස් තැන්පතු ලෙස සිදු නොවන මූලද්‍රව්‍යයකි. ද්රව්යය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඉතා විසිරී ඇත. ස්වභාවධර්මයේ දී එය ගැලයිට් සහ සෙන්ගයිට් වැනි අතිශය දුර්ලභ ඛනිජ වල දක්නට ලැබේ. රසායනාගාර පරීක්ෂණ වලදී, සින්ක්, ඇලුමිනියම්, ජර්මනියම් සහ යකඩ ලෝපස් වලින් ගැලියම් කුඩා ප්‍රමාණයක් හුදකලා කළ හැකිය. සමහර විට එය බොක්සයිට්, ගල් අඟුරු නිධි සහ අනෙකුත් ඛනිජ නිධි වල දක්නට ලැබේ.

ගැලියම් ලබා ගන්නේ කෙසේද?

වර්තමානයේ, විද්යාඥයින් බොහෝ විට ඇලුමිනා සැකසීමේදී කැණීම් කරන ලද ඇලුමිනියම් ද්රාවණ වලින් ඔවුන්ගේ අත්වල දියවන ලෝහයක් සංස්ලේෂණය කරයි. ඇලුමිනියම් ප්‍රධාන ස්කන්ධය ඉවත් කිරීම සහ ලෝහ නැවත නැවත සාන්ද්‍රණය කිරීමේ ක්‍රියා පටිපාටිය ක්‍රියාත්මක කිරීමේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස, ක්ෂාරීය ද්‍රාවණයක් ලබා ගන්නා අතර, එහි ගැලියම් හි නොසැලකිය යුතු කොටසක් ඇත. විද්යුත් විච්ඡේදනය මගින් ද්රාවණයෙන් එවැනි ද්රව්ය වෙන් කරන්න.

අයදුම්පත්

Gallium අද දක්වා කාර්මික භාවිතය සොයාගෙන නොමැත. ඔක්කොටම බනිනවා පුළුල් භාවිතයඝන ස්වරූපයෙන් සමාන ගුණ ඇති ඇලුමිනියම්. එසේ තිබියදීත්, ගැලියම් විශිෂ්ට අර්ධ සන්නායක ගුණ ඇති බැවින් එය පොරොන්දු වූ ද්‍රව්‍යයක් ලෙස පෙනේ. එවැනි ලෝහයක් ට්‍රාන්සිස්ටර මූලද්‍රව්‍ය, අධි-උෂ්ණත්ව සෘජුකාරක නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කළ හැක. සූර්ය පැනල. Gallium ඉහළම පරාවර්තකතාවයක් ඇති දෘශ්ය දර්පණ ආලේපන සෑදීම සඳහා විශිෂ්ට විසඳුමක් ලෙස පෙනේ.

ගැලියම් භාවිතයට ඇති ප්‍රධාන බාධාව කාර්මික පරිමාණයලෝපස් සහ ඛනිජ වලින් එහි සංස්ලේෂණයේ අධික පිරිවැය ඉතිරිව පවතී. ලෝක වෙළඳපොලේ එවැනි ලෝහ ටොන් එකක මිල ඩොලර් මිලියන 1.2 කට වඩා වැඩි ය.

අද වන විට ගැලියම් ඵලදායී භාවිතය සොයාගෙන ඇත්තේ වෛද්ය ක්ෂේත්රයේ පමණි. දියර ස්වරූපයෙන් ඇති ලෝහය පිළිකාවෙන් පෙළෙන පුද්ගලයින්ගේ අස්ථි බිඳීම මන්දගාමී කිරීමට භාවිතා කරයි. වින්දිතයින්ගේ ශරීරයේ අතිශය ගැඹුරු තුවාල ඇති විට ඉක්මනින් ලේ ගැලීම නැවැත්වීමට එය භාවිතා කරයි. අවසාන අවස්ථාවේ දී, ගැලියම් සමඟ භාජන අවහිර වීම රුධිර කැටි ගැසීමට හේතු නොවේ.

ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, ගැලියම් යනු අත්වල දියවන ලෝහයකි. ද්‍රව්‍ය ද්‍රව තත්වයට මාරුවීම සඳහා අවශ්‍ය උෂ්ණත්වය 29 ° C ට වඩා තරමක් වැඩි බැවින්, එය ඔබේ අත්ලෙහි තබා ගැනීම ප්‍රමාණවත් වේ. ටික වේලාවකට පසුව, මුලදී ඝන ද්රව්යඔබේ ඇස් ඉදිරිපිට දිය වීමට පටන් ගනී.

ගැලියම් ඝණීකරනය සමඟ තරමක් ආකර්ෂණීය අත්හදා බැලීමක් සිදු කළ හැකිය. ඉදිරිපත් කරන ලද ලෝහය ඝණීකරනය අතරතුර ප්රසාරණය වීමට නැඹුරු වේ. සදහා රසවත් අත්දැකීමක්වීදුරු බෝතලයක දියර ගැලියම් තැබීම ප්රමාණවත්ය. ඊළඟට, ඔබ කන්ටේනරය සිසිල් කිරීම ආරම්භ කළ යුතුය. ටික වේලාවකට පසු, බුබුල තුළ ලෝහ ස්ඵටික සෑදීමට පටන් ගන්නා ආකාරය ඔබට දැක ගත හැකිය. ද්‍රව්‍යයේ ද්‍රව තත්වයේ ලක්ෂණයක් වන රිදී පැහැයට ප්‍රතිවිරුද්ධව ඒවාට නිල් පැහැයක් ඇත. සිසිලනය නතර නොකළහොත්, ස්ඵටිකීකරණ ගැලියම් අවසානයේ වීදුරු බුබුල පුපුරා යයි.

අවසාන

ඉතින් අපි හොයාගත්තා අතේ දියවෙන ලෝහය මොකක්ද කියලා. අද, ගැලියම් පැවැත්වීම සඳහා විකිණීමට ඇත තමන්ගේම අත්දැකීම්. කෙසේ වෙතත්, ද්රව්යය අතිශයින්ම ප්රවේශමෙන් හැසිරවිය යුතුය. ඝන ගැලියම් විෂ සහිත නොවේ. කෙසේ වෙතත්, ද්‍රව ස්වරූපයෙන් ද්‍රව්‍ය සමඟ දිගුකාලීන සම්බන්ධතා පැවැත්වීම වඩාත් අනපේක්ෂිත සෞඛ්‍ය ප්‍රතිවිපාකවලට තුඩු දිය හැකිය, ශ්වසන අත් අඩංගුවට ගැනීම, අත් පා අංශභාගය සහ පුද්ගලයෙකු කෝමා තත්වයට ඇතුළු වීම.

ගැලියම්

ගැලියම්යනු පරමාණුක ක්‍රමාංකය 31 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි. එය සැහැල්ලු ලෝහ කාණ්ඩයට අයත් වන අතර එය "Ga" සංකේතයෙන් දැක්වේ. ගැලියම් තුළ පිරිසිදු ස්වරූපයස්වභාවධර්මයේ සිදු නොවේ, නමුත් එහි සංයෝග නොසැලකිය හැකි ප්රමාණවලින් බොක්සයිට් සහ සින්ක් ලෝපස් වල දක්නට ලැබේ. ගැලියම් යනු මෘදු, මෘදු, රිදී ලෝහයකි. හිදී අඩු උෂ්ණත්වයන්ඝන තත්වයක පවතී, නමුත් කාමර උෂ්ණත්වයට (29.8 ° C) වඩා වැඩි උෂ්ණත්වයකදී දැනටමත් දිය වේ. උණුසුම් තේ කෝප්පයක ගැලියම් හැන්දක් දියවන ආකාරය පහත වීඩියෝවෙන් ඔබට දැකගත හැකියි.

1. 1875 දී මූලද්‍රව්‍යය සොයාගැනීමේ සිට අර්ධ සන්නායක යුගය ආරම්භ වන තෙක් ගැලියම් ප්‍රධාන වශයෙන් අඩු දියවන මිශ්‍ර ලෝහ සෑදීමට භාවිතා කරන ලදී.

2. දැනට සියලුම ගැලියම් ක්ෂුද්‍ර ඉලෙක්ට්‍රොනික් වල භාවිතා වේ.

3. භාවිතා කරන මූලද්‍රව්‍යයේ ප්‍රධාන සංයෝගය වන ගැලියම් ආසනයිඩ් මයික්‍රෝවේව් පරිපථ සහ අධෝරක්ත යෙදුම්වල යොදනු ලැබේ.

4. නිල් සහ පාරජම්බුල පරාසයේ අර්ධ සන්නායක ලේසර් සහ LED නිර්මාණය කිරීමේදී ගැලියම් නයිට්‍රයිඩ් අඩුවෙන් භාවිතා වේ.

5. Gallium දන්නා විද්‍යාවක් නැත ජීව විද්යාත්මක භූමිකාව. නමුත් ගැලියම් සංයෝග සහ යකඩ ලවණ සමාන ලෙස හැසිරෙන බැවින් ජීව විද්යාත්මක පද්ධති, ගැලියම් අයන බොහෝ විට වෛද්‍ය යෙදුම්වල යකඩ අයන ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි.

6. ගැලියම් අඩංගු ඖෂධ සහ රේඩියෝ ඖෂධ දැන් නිපදවා ඇත.

රසායන විද්යාව

ගැලියම් #31

ගැලියම් උප සමූහය. ගැලියම් (4-10~4%) - ඉන්ඩියම් (2-10~6) - තාලියම් (8-10-7) ශ්‍රේණියේ පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ මෙම උප සමූහයේ එක් එක් සාමාජිකයින්ගේ අන්තර්ගතය අඩු වෙමින් පවතී. "මූලද්‍රව්‍ය තුනම අතිශයින් විසිරී ඇති අතර ඇතැම් ඛනිජවල ස්වරූපයෙන් පැවතීම ඔවුන්ට සාමාන්‍ය දෙයක් නොවේ. ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, ඒවායේ සංයෝගවල සුළු අපද්‍රව්‍යවල බොහෝ ලෝහවල ලෝපස් අඩංගු වේ. Ga, In සහ Ti සැකසීමේදී අපද්‍රව්‍ය වලින් ලබා ගනී. එවැනි ලෝපස්.
නිදහස් ප්‍රාන්තයේ ගැලියම්, ඉන්ඩියම් සහ තැලියම් රිදී-සුදු ලෝහ වේ. ඒවායේ වැදගත්ම නියතයන් පහතින් සංසන්දනය කර ඇත:
Ga In Tl

ගැලියම් වල භෞතික ගුණාංග

ඝනත්වය, g/cjH3 5.9 7.3 11.9
ද්රවාංකය, ° С. . . 30 157 304
තාපාංකය, ° С... . 2200 2020 1475
විද්යුත් සන්නායකතාව (Hg = 1) . . 2 11 6

දැඩි බව මගින් ගැලියම්ඊයම් වලට ආසන්න, In සහ Ti - ඊටත් වඩා මෘදු 6-13.
වියළි වාතය තුළ ගැලියම් සහ ඉන්ඩියම් වෙනස් නොවේ, සහ තාලියම් ඔක්සයිඩ් අළු පටලයකින් ආවරණය වී ඇත. රත් වූ විට, මූලද්රව්ය තුනම ඔක්සිජන් හා සල්ෆර් සමඟ දැඩි ලෙස ඒකාබද්ධ වේ. ඔවුන් දැනටමත් සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වවලදී ක්ලෝරීන් සහ බ්‍රෝමීන් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි, අයඩින් සමඟ රත් වූ විට පමණි. යකඩ අසල වෝල්ටීයතා ශ්‍රේණියක පිහිටා ඇති Ga, In සහ Ti අම්ලවල ද්‍රාව්‍ය වේ.14 '15
ගැලියම් සහ ඉන්ඩියම් වල සාමාන්‍ය සංයුජතාව තුනකි. තාලියම් එය ත්‍රි- සහ ඒක සංයුජතාවයෙන් යුත් ව්‍යුත්පන්නයන් ලබා දෙයි. දහඅට
ගැලියම් ඔක්සයිඩ සහ එහි ප්‍රතිසම - සුදු Ga 2 O 3, කහ 1p203 සහ දුඹුරු T1203 - ජලයේ දිය නොවේ - අනුරූප හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් E (OH) 3 (ලවණ වලින් ලබා ගත හැකි) ජෙලටිනස් අවසාදිත, ප්‍රායෝගිකව ජලයේ දිය නොවන, නමුත් අම්ලවල ද්රාව්ය වේ. Ga සහ In හි සුදු හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද ඇලුමිනේට් වලට සමාන gallates සහ indates සෑදීම සමඟ ශක්තිමත් ක්ෂාර ද්‍රාවණවල ද්‍රාව්‍ය වේ. එබැවින් ඒවාට amphoteric චරිතයක් ඇති අතර, ආම්ලික ගුණ 1p(OH) 3 හි අඩුවෙන් ප්‍රකාශ වන අතර Al(OH) 3 ට වඩා Ga(OH) 3 හි ශක්තිමත් වේ. එබැවින්, ශක්තිමත් ක්ෂාර වලට අමතරව, Ga (OH) 3 ද්රාව්ය වේ ශක්තිමත් විසඳුම් NH4OH ඊට පටහැනිව, රතු-දුඹුරු Ti(OH) 3 ක්ෂාර වල දිය නොවේ.
Ga" සහ In" අයන අවර්ණ වේ, Ti" අයනය කහ පැහැයක් ගනී. ඒවායින් නිපදවන බොහෝ අම්ලවල ලවණ ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වන නමුත් අධික ලෙස ජල විච්ඡේදනය වේ; දුර්වල අම්ලවල ද්‍රාව්‍ය ලවණවලින් බොහෝමයක් සම්පූර්ණ ජල විච්ඡේදනයට ලක්වේ. Ga සහ In යන අඩු සංයුජතා වල ව්‍යුත්පන්නයන් ඒවා සඳහා සාමාන්‍ය නොවන අතර, තාලියම් සඳහා වඩාත් ලක්ෂණය වන්නේ එය ඒක සංයුජතා ඇති සංයෝග වේ. එබැවින් T13+ ලවණවල ඔක්සිකාරක ගුණයන් කැපී පෙනෙන ලෙස උච්චාරණය කර ඇත.

තාලියම් ඔක්සයිඩ් (T120) සෑදී ඇත්තේ ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී මූලද්රව්යවල අන්තර් ක්රියාකාරීත්වයේ ප්රතිඵලයක් ලෙසය. එය කළු ජලාකර්ෂණීය කුඩු. ජලය සමඟ, තාලියම් ඔක්සයිඩ් කහ නයිට්‍රස් ඔක්සයිඩ් (T10H) සාදයි, එය රත් වූ විට පහසුවෙන් ජලයෙන් වෙන් වී T120 වෙත ආපසු යයි.
තාලියම් ඔක්සයිඩ් හයිඩ්‍රේට් ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වන අතර එය ශක්තිමත් පදනමකි. එය සාදන ලවණ බොහෝ දුරට අවර්ණ සහ
ජලය නොමැතිව ස්ඵටික වේ. ක්ලෝරයිඩ්, බ්‍රෝමයිඩ් සහ අයඩයිඩ් පාහේ දිය නොවන නමුත් තවත් සමහර ලවණ ජලයේ දිය වේ. අත්තනෝමතික TiOH සහ ජල විච්ඡේදනය හේතුවෙන් දුර්වල අම්ල ද්‍රාවණයේ ක්ෂාරීය ප්‍රතික්‍රියාවක් ලබා දෙයි. ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරක වල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ (උදාහරණයක් ලෙස, ක්ලෝරීන් ජලය), ඒකසංයුජ තාලියම් ත්‍රිසංයුජ බවට ඔක්සිකරණය වේ.57-66
මූලද්‍රව්‍යවල සහ ඒවායේ සංයෝගවල රසායනික ගුණාංග අනුව, ගැලියම් උප සමූහය බොහෝ ආකාරවලින් ජර්මේනියම් උප කාණ්ඩයට සමාන වේ.එබැවින්, Ge සහ Ga සඳහා වැඩි සංයුජතාව වඩා ස්ථායී වේ, Pb සහ T1 සඳහා එය අඩු වේ, රසායනිකය Ge-Sn-Pb සහ Ga-In-Ti ශ්‍රේණියේ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වල ස්වභාවය එකම වර්ගයේ වෙනස් වේ. සමහර විට වඩාත් සියුම් "සමානතාවයේ ලක්ෂණ තවදුරටත් දිස්වේ, උදාහරණයක් ලෙස, හේලයිඩ් (Cl, Br, I) ලවණවල අඩු ද්‍රාව්‍යතාව Pbn සහ Ti යන දෙකෙහිම. ඒ සියල්ල සඳහා, උප සමූහ දෙකෙහිම මූලද්‍රව්‍ය අතර සැලකිය යුතු වෙනස්කම් තිබේ (අර්ධ වශයෙන් ඒවායේ වෙනස් සංයුජතාව හේතුවෙන්): Ga හි හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්වල ආම්ලික ස්වභාවය සහ එහි ප්‍රතිසමයන් අනුරූප මූලද්‍රව්‍යවලට වඩා බෙහෙවින් අඩු ලෙස උච්චාරණය වේ. ජර්මනියම් උප කාණ්ඩයේ, PbF 2 ට ප්‍රතිවිරුද්ධව, තාලියම් ෆ්ලෝරයිඩ් අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.

ගැලියම් අතිරේකය

සලකා බලනු ලබන උප සමූහයේ සාමාජිකයින් තිදෙනාම වර්ණාවලීක්ෂයක් භාවිතයෙන් සොයා ගන්නා ලදී: 1 thallium - 1861 දී, indium - 1863 දී සහ gallium - 1875 දී. මෙම මූලද්‍රව්‍යවල අවසාන කොටස D. I. Mendeleev විසින් එය සොයා ගැනීමට වසර 4 කට පෙර පුරෝකථනය කර විස්තර කරන ලදී (VI § 1) ස්වාභාවික ගැලියම් ස්කන්ධ අංක 69 (60.2%) සහ 71 (39.8) සහිත සමස්ථානික වලින් සමන්විත වේ; indium-113 (4.3) සහ 115 (95.7); තාලියම් - 203 (29.5) සහ 205 (70.5%).
භූමි තත්ත්වයේදී, ගැලියම් උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුවලට බාහිර ඉලෙක්ට්‍රෝන කවච 4s2 34p (Ga), 5s25p (In), 6s26p (Tl) ව්‍යුහය ඇති අතර එය අසමාන, i ) kcal/g-atom වේ. අනුක්‍රමික අයනීකරණ ශක්තීන් 6.00; 20.51; Ga සඳහා 30.70; 5.785; 18.86; 6.106 සඳහා 28.03; 20.42; T1 සඳහා 29.8 eV. ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් සඳහා තාලියම් පරමාණුවක සම්බන්ධය 12 kcal/g-atom ලෙස ගණන් බලා ඇත.
ගැලියම් සඳහා දුර්ලභ ඛනිජ ගැලයිට් (CuGaS 2) ලෙස හැඳින්වේ. මෙම මූලද්රව්යයේ අංශු නිරන්තරයෙන් සින්ක් ලෝපස් වල දක්නට ලැබේ. එහි සැලකිය යුතු විශාල ප්‍රමාණයක්: E (1.5% දක්වා) ඇතැමුන්ගේ අළුවල තිබී ඇත. දැඩි ගල් අඟුරු. කෙසේ වෙතත්, සඳහා ප්රධාන අමු ද්රව්ය කාර්මික නිෂ්පාදනයගැලියම් සපයනු ලබන්නේ බොක්සයිට් මගිනි, සාමාන්‍යයෙන් සුළු අපද්‍රව්‍ය අඩංගු වේ (0.1% දක්වා). එය ස්වාභාවික බොක්සයිට් වාණිජ ඇලුමිනා බවට සැකසීමේ අතරමැදි නිෂ්පාදනයක් වන ක්ෂාරීය ද්‍රව වලින් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය මගින් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. Gallium හි වාර්ෂික ලෝක නිෂ්පාදනයේ ප්රමාණය තවමත් ටොන් කිහිපයක් ලෙස ගණන් බලා ඇත, නමුත් සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි කළ හැක.
ඉන්ඩියම් ප්‍රධාන වශයෙන් සල්ෆර් ලෝපස් Zn, Pb සහ Cu සංකීර්ණ සැකසීමේදී අතුරු නිෂ්පාදනයක් ලෙස ලබා ගනී. එහි වාර්ෂික ලෝක නිෂ්පාදනය ටොන් දස දහස් ගණනකි.
තාලියම් ප්‍රධාන වශයෙන් පයිරයිට් (FeS2) හි සාන්ද්‍රණය වේ. එබැවින් සල්ෆියුරික් අම්ලය නිපදවන රොන්මඩ මෙම මූලද්රව්යය ලබා ගැනීම සඳහා හොඳ අමුද්රව්යයකි. වාර්ෂික ලෝක තාලියම් නිෂ්පාදනය ඉන්දියාවට වඩා අඩු නමුත් එය ටොන් දස දහස් ගණනින් වේ.
නිදහස් තත්වයේ Ga, In සහ T1 හුදකලා කිරීම සඳහා, ඒවායේ ලවණවල ද්‍රාවණවල විද්‍යුත් විච්ඡේදනය හෝ හයිඩ්‍රජන් ප්‍රවාහයක ඔක්සයිඩවල තාපදීප්තතාවය භාවිතා වේ. ලෝහ උණු කිරීම සහ වාෂ්පීකරණය කිරීමේ තාපයට පහත අගයන් ඇත: 1.3 සහ 61 (Ga), 0.8 සහ 54 (In), 1.0 සහ 39 kcal/g-atom (T1). ඒවායේ sublimation හි තාපය (25 ° C දී) 65 (Ga), 57 (In) සහ 43 kcal/g-atom (T1) වේ. යුගල වශයෙන්, මූලද්‍රව්‍ය තුනම පාහේ ඒකමතික අණු වලින් සමන්විත වේ.
ගැලියම් වල ස්ඵටික දැලිස සෑදෙන්නේ තනි පරමාණු වලින් නොව (ලෝහ සඳහා සාමාන්‍ය පරිදි), නමුත් ඩයොටොමික් අණු (rf = 2.48A) මගිනි. එය අණුක සහ ලෝහමය ව්‍යුහයන්ගේ සහජීවනය පිළිබඳ සිත්ගන්නා කරුණකි (III § 8). Ga2 අණු ද්‍රව ගැලියම් වලද සංරක්ෂණය කර ඇති අතර එහි ඝනත්වය (6.1 g/cm) ඝන ලෝහයකට වඩා වැඩිය (ජලය සහ බිස්මත් සමග ප්‍රතිසමයකි). පීඩනය වැඩි වීම ගැලියම් ද්‍රවාංකයේ අඩු වීමක් සමඟ සිදු වේ. අධි පීඩනවලදී, සුපුරුදු වෙනස් කිරීම (Gal) වලට අමතරව, එහි වෙනත් ආකාර දෙකක පැවැත්ම තහවුරු කර ඇත. Gal - Gall සඳහා atm 12,000 සහ 3 °C, සහ Gall - Gall - සඳහා atm 30,000 සහ 45 °C ත්‍රිත්ව ලක්ෂ්‍ය (ද්‍රව අවධියක් සහිත) පිහිටයි.
ගැලියම් හයිපෝතර්මියාවට බෙහෙවින් ගොදුරු වන අතර එය -40 ° C දක්වා දියර තත්වයක තබා ගැනීමට හැකි විය. සුපිරි සිසිලන ද්‍රාවණයක වේගවත් ස්ඵටිකීකරණය නැවත නැවත සිදු කිරීම ගැලියම් පිරිසිදු කිරීමේ ක්‍රමයක් ලෙස සේවය කළ හැකිය. ඉතා පිරිසිදු තත්වයක (99.999%), එය විද්‍යුත් විච්ඡේදක පිරිපහදු කිරීම මගින් මෙන්ම ප්‍රවේශමෙන් පිරිසිදු කරන ලද GaCl3 හි හයිඩ්‍රජන් අඩු කිරීම මගින් ද ලබා ගන්නා ලදී. ඉහළ ස්ථානයතාපාංකය සහ තාපාංකය මත තරමක් ඒකාකාරව ප්‍රසාරණය වීම නිසා ගැලියම් ඉහළ උෂ්ණත්ව උෂ්ණත්වමාන පිරවීම සඳහා වටිනා ද්‍රව්‍යයක් බවට පත් කරයි. රසදිය සමඟ එහි බාහිර සමානකම් තිබියදීත්, ලෝහ දෙකෙහිම අන්‍යෝන්‍ය ද්‍රාව්‍යතාව සාපේක්ෂව අඩුය (10 සිට 95 °C දක්වා පරාසයක, එය Hg හි Ga සඳහා පරමාණුක සියයට 2.4 සිට 6.1 දක්වා ද Hg සිට Ga සඳහා පරමාණුක ප්‍රතිශතය 1.3 සිට 3.8 දක්වා ද වෙනස් වේ. ) රසදිය මෙන් නොව, දියර ගැලියම් දිය නොවේ ක්ෂාර ලෝහසහ බොහෝ ලෝහ නොවන මතුපිට හොඳින් තෙත් කරයි. විශේෂයෙන්, මෙය වීදුරු වලට අදාළ වේ, ආලෝකය තදින් පරාවර්තනය කරන දර්පණ ලබා ගත හැකි ගැලියම් යෙදීමෙන් (කෙසේ වෙතත්, ඉන්ඩියම් අපද්‍රව්‍ය අඩංගු නොවන ඉතා පිරිසිදු ගැලියම් වීදුරුව තෙත් නොකරන බවට ඇඟවීමක් තිබේ). ප්ලාස්ටික් පදනමක් මත ගැලියම් තැන්පත් කිරීම ගුවන්විදුලි පරිපථ ඉක්මනින් ලබා ගැනීම සඳහා සමහර විට භාවිතා වේ. 88% Ga සහ 12% Sn මිශ්‍ර ලෝහයක් 15°C දී දිය වන අතර, දන්ත පිරවුම් සඳහා ගැලියම් (උදා: 61.5% Bi, 37.2% Sn සහ 1.3% Ga) අඩංගු වෙනත් මිශ්‍ර ලෝහ යෝජනා කර ඇත. ඔවුන් උෂ්ණත්වය සමඟ ඔවුන්ගේ පරිමාව වෙනස් නොකරන අතර හොඳින් රඳවා තබා ගනී. ගැලියම් රික්ත තාක්ෂණයේ කපාට මුද්‍රාවක් ලෙසද භාවිතා කළ හැක. කෙසේ වෙතත්, ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී එය වීදුරු සහ බොහෝ ලෝහ යන දෙකටම ආක්රමණශීලී බව මතක තබා ගත යුතුය.
ගැලියම් නිෂ්පාදනය පුළුල් කිරීමේ හැකියාව සම්බන්ධයෙන්, එය බවට පත් වේ සැබෑ ගැටළුවඅවශ්‍ය වන මෙම මූලද්‍රව්‍යය සහ එහි සංයෝග උකහා ගැනීම (එනම්, ප්‍රායෝගිකව ප්‍රගුණ කිරීම). පර්යේෂණ කටයුතුඔවුන්ගේ ප්‍රදේශ සෙවීමට තාර්කික භාවිතය. ගැලියම් පිළිබඳ සමාලෝචන ලිපියක් සහ මොනොග්‍රැෆි ඇත.
ඉන්ඩියම් සම්පීඩනය ඇලුමිනියම් වලට වඩා තරමක් වැඩි ය (10,000 atm, පරිමාව මුල් පිටපතෙන් 0.84). වැඩිවන පීඩනය සමඟ, එහි විද්යුත් ප්රතිරෝධය අඩු වේ (ආරම්භක අගය 70,000 atm දක්වා) සහ ද්රවාංකය වැඩි වේ (65,000 atm දී 400 ° C දක්වා). ලෝහමය ඉන්ඩියම් කූරු පිව්ටර් මෙන් නැමුණු විට හැපී යයි. කඩදාසි මත, එය අඳුරු රේඛාවක් තබයි. ඉන්ඩියම් වල වැදගත් භාවිතයක් ජර්මනියම් AC සෘජුකාරක නිෂ්පාදනය සමඟ සම්බන්ධ වේ (X § 6 එකතු කරන්න. 15). එහි fusibility නිසා, එය ෙබයාරිංවල ලිහිසි තෙල් භූමිකාව ඉටු කළ හැකිය.
තඹ මිශ්‍ර ලෝහවලට ඉන්ඩියම් කුඩා ප්‍රමාණයක් හඳුන්වා දීමෙන් ක්‍රියාකාරීත්වයට ඔවුන්ගේ ප්‍රතිරෝධය බෙහෙවින් වැඩි වේ. මුහුදු ජලය, සහ රිදී වලට ඉන්ඩියම් එකතු කිරීම එහි දීප්තිය වැඩි කරන අතර වාතයේ කැළැල් ඇතිවීම වළක්වයි. ඉන්ඩියම් එකතු කිරීම දන්ත පිරවුම් සඳහා මිශ්‍ර ලෝහ ශක්තිය වැඩි කරයි. අනෙකුත් ලෝහවල විද්‍යුත් විච්ඡේදක ඉන්ඩියම් ආලේපනය ඒවා විඛාදනයෙන් හොඳින් ආරක්ෂා කරයි. ටින් සහිත ඉන්ඩියම් මිශ්‍ර ලෝහයක් (ස්කන්ධයෙන් 1:1) වීදුරු හෝ ලෝහ සමඟ හොඳින් පෑස්සුම් වීදුරු, සහ 24% In සහ 76% Ga මිශ්‍ර ලෝහයක් 16 ° C දී දිය වේ. 41.0 - Bi, 22.1 - Pb, 10.6 - Sn සහ 8.2 - Cd සමඟ 47 ° C 18.1% දී දියවන මිශ්‍ර ලෝහයක් සංකීර්ණ අස්ථි බිඳීම් වලදී (ජිප්සම් වෙනුවට) වෛද්‍යමය භාවිතය සොයා ගනී. ඉන්ඩියම් රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ මොනොග්‍රැෆ් එකක් ඇත
තාලියම් වල සම්පීඩ්‍යතාවය ආසන්න වශයෙන් ඉන්ඩියම් වලට සමාන වේ, නමුත් ඒ සඳහා ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම් දෙකක් (ෂඩාස්රාකාර සහ ඝනක) දන්නා අතර එය අතර සංක්‍රාන්ති ලක්ෂ්‍යය 235 ° C වේ. යටතේ අධි පීඩනයතව එකක් එනවා. ආකෘති තුනේම ත්‍රිත්ව ලක්ෂ්‍යය atm 37 දහසක් සහ 110 ° C වේ. මෙම පීඩනය ලෝහයේ විද්‍යුත් ප්‍රතිරෝධයේ 1.5 ගුණයකින් පමණ හදිසි අඩුවීමකට අනුරූප වේ (එය atm 70 දහසක් සාමාන්‍යයෙන් 0.3 ක් පමණ වේ). 90,000 atm පීඩනයක් යටතේ, තෙලියම් වල තුන්වන ස්වරූපය 650 ° C දී දිය වේ.
තාලියම් ප්‍රධාන වශයෙන් භාවිතා වන්නේ ඉහළ අම්ල ප්‍රතිරෝධයක් ඇති ටින් සහ ඊයම් සහිත මිශ්‍ර ලෝහ නිෂ්පාදනය සඳහා ය. විශේෂයෙන්ම, 70% Pb, 20% Sn සහ 10% T1 මිශ්ර ලෝහ සංයුතිය සල්ෆියුරික්, හයිඩ්රොක්ලෝරික් සහ නයිට්රික් අම්ල මිශ්රණවල ක්රියාකාරිත්වයට හොඳින් ඔරොත්තු දෙයි. තාලියම් පිළිබඳ මොනොග්‍රැෆ් එකක් ඇත.
ජලය සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, ගැලියම් සහ සංයුක්ත ඉන්ඩියම් ස්ථායී වන අතර වාතයේ ඇති තාලියම් මතුපිටින් සෙමෙන් විනාශ වේ. සිට නයිටි්රක් අම්ලයගැලියම් ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ සෙමින් පමණක් වන අතර තාලියම් ඉතා ප්‍රබල ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කරයි. ඊට පටහැනිව, සල්ෆියුරික් සහ විශේෂයෙන් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය පහසුවෙන් Ga සහ In ද්‍රාවණය කරන අතර T1 ඒවා සමඟ ඉතා සෙමින් අන්තර්ක්‍රියා කරයි (නිෂ්පාදනය වීම හේතුවෙන් ආරක්ෂිත චිත්රපටයදිය නොවන ලවණ). ශක්තිමත් ක්ෂාර ද්‍රාවණ පහසුවෙන් ගැලියම් දිය කරයි, ඉන්ඩියම් මත සෙමින් ක්‍රියා කරන අතර තාලියම් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. ගැලියම් ද සැලකිය යුතු ලෙස NH4OH හි දිය වේ. මූලද්‍රව්‍ය තුනේම වාෂ්පශීලී සංයෝග අවර්ණ දැල්ලක් ලාක්ෂණික වර්ණවලින් වර්ණ ගන්වයි: Ga - තද දම් පාටින් (L. \u003d 4171 A), ඇසට බොහෝ දුරට නොපෙනේ, In - තද නිල් පැහැයෙන් (L, \u003d 4511 A), T1 - මරකත කොළ පැහැයෙන් (A, \u003d \u003d 5351 A).
ගැලියම් සහ ඉන්ඩියම් විෂ සහිත බවක් නොපෙනේ. ඊට පටහැනිව, තාලියම් ඉතා විෂ සහිත වන අතර, ක්රියාකාරිත්වයේ ස්වභාවය එය Pb සහ As වලට සමාන වේ. ඔහු පහර දෙනවා ස්නායු පද්ධතිය, ආහාර ජීර්ණ පත්රිකාව සහ වකුගඩු. රෝග ලක්ෂණ උග්ර විෂ වීමවහාම පෙනී නොසිටින්න, නමුත් පැය 12-20 කට පසුව. සෙමින් වර්ධනය වෙමින් පවතී නිදන්ගත විෂ වීම(සම හරහා ඇතුළුව) මූලික වශයෙන් උද්දීපනය සහ නින්ද බාධා ඇති වේ. ඖෂධයේ දී, හිසකෙස් ඉවත් කිරීම සඳහා තාලියම් සූදානම භාවිතා කරනු ලැබේ (ලයිකන සඳහා, ආදිය). තාලියම් ලවණ දීප්තියේ කාලසීමාව වැඩි කරන ද්රව්ය ලෙස දීප්තිමත් සංයුතියේ යෙදීම සොයාගෙන ඇත. ඔවුන් ද හැරී ගියේය හොඳ පිළියමක්මීයන් සහ මීයන්ට එරෙහිව.
වෝල්ටීයතා ශ්‍රේණියේ, ගැලියම් Zn සහ Fe අතර වන අතර ඉන්ඩියම් සහ තාලියම් Fe සහ Sn අතර වේ. E + 3 + Ze = E යෝජනා ක්‍රමයට අනුව Ga සහ In සංක්‍රාන්ති සාමාන්‍ය විභවයන්ට අනුරූප වේ: -0.56 සහ -0.33 V (ආම්ලික පරිසරයක) හෝ -1.2 සහ -1.0 V (ක්ෂාරීය පරිසරයක). තාලියම් අම්ල මගින් ඒක සංයුජතා තත්වයක් බවට පරිවර්තනය වේ (සාමාන්‍ය විභවය -0.34 V). සංක්‍රාන්තිය T1 + 3 + 2e \u003d T1 + ආම්ලික පරිසරයක + 1.28 V හෝ + 0.02 V - ක්ෂාරීය එකක් තුළ සාමාන්‍ය විභවයකින් සංලක්ෂිත වේ.
ගැලියම් E203 ඔක්සයිඩ සෑදීමේ තාපය සහ එහි ප්‍රතිසමයන් 260 (Ga), 221 (In) සහ 93 kcal/mol (T1) ශ්‍රේණිය ඔස්සේ අඩු වේ. වාතයේ රත් වූ විට ගැලියම් ප්‍රායෝගිකව ඔක්සිකරණය වන්නේ GaO වලට පමණි. එබැවින්, Ga203 සාමාන්‍යයෙන් ලබා ගන්නේ Ga (OH) h හි විජලනය මගිනි. .ඉන්ඩියම්, වාතයේ රත් වූ විට, ln203 සාදයි, සහ තාලියම් T1203 සහ T120 මිශ්‍රණයක් සාදයි. විශිෂ්ට අන්තර්ගතයවැඩි ඔක්සයිඩ්, අඩු උෂ්ණත්වය. T1203 දක්වා, thallium ඕසෝන් ක්‍රියාවෙන් ඔක්සිකරණය විය හැක.
අම්ලවල E2O3 ඔක්සයිඩවල ද්‍රාව්‍යතාව Ga - In - Tl ශ්‍රේණිය ඔස්සේ වැඩි වේ. එම ශ්‍රේණියේම, මූලද්‍රව්‍යය සහ ඔක්සිජන් අතර බන්ධනයේ ශක්තිය අඩු වේ: Ga2O3 දිරාපත් නොවී 1795 ° C දී දිය වේ, ln203 ln304 බවට පරිවර්තනය වන්නේ 850 ° C ට වඩා වැඩි වන අතර සිහින් ව බෙදී ඇති T1203 දැනටමත් 90 ° දී ඔක්සිජන් බෙදීමට පටන් ගනී. සී. කෙසේ වෙතත්, T1203 සිට T120 දක්වා සම්පූර්ණයෙන්ම පරිවර්තනය කිරීම සඳහා බොහෝ ඉහළ උෂ්ණත්වයන් අවශ්ය වේ. ඔක්සිජන් අතිරික්ත පීඩනයක් යටතේ, In203 1910 ° C දී දිය වන අතර T1203 716 ° C දී දිය වේ.
E2O3 + ZH20 = 2E (OH) 3 යෝජනා ක්‍රමයට අනුව ඔක්සයිඩවල සජලනය කිරීමේ තාපය +22 kcal (Ga), +1 (In) සහ -45 (T1) වේ. මෙයට අනුකූලව, හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් මගින් ජලය බෙදීමේ පහසුව Ga සිට T1 දක්වා වැඩිවේ: Ga(OH)3 සම්පූර්ණයෙන්ම විජලනය වන්නේ ගණනය කිරීමේදී පමණක් නම්, T1(OH)3 එය දියරයට යටින් සිටගෙන සිටියදී පවා T1203 වෙත ගමන් කරයි. හුදකලා විය.
ගැලියම් ලවණවල ආම්ලික ද්‍රාවණ උදාසීන කළ විට එහි හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් pH අගය = 3-4 ආසන්න වශයෙන් අවක්ෂේප වේ. නැවුම් අවක්ෂේපිත Ga(OH)3 ප්‍රබල ඇමෝනියා ද්‍රාවණවල අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ, නමුත් වයසට යන විට ද්‍රාව්‍යතාව වැඩි වැඩියෙන් අඩු වේ. එහි සම විද්‍යුත් ලක්ෂ්‍යය pH = 6.8, සහ PR = 2 10~37 වේ. lp (OH) 3 සඳහා, PR = 1 10-31 සොයා ගන්නා ලදී, සහ T1 (OH) 3 - 1 10 ~ 45.
ආම්ලික සහ මූලික වර්ග අනුව Ga(OH)3 හි දෙවන සහ තෙවන විඝටන නියතයන් සඳහා පහත අගයන් තීරණය කරන ලදී:

H3Ga03 /C2 = 5-10_I K3 = 2-10-12
Ga(OH)3 K2“2. Yu-P / Nz \u003d 4 -10 12
මේ අනුව, ගැලියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් යනු පරමාදර්ශී amphotericity ට ඉතා ආසන්න ඉලෙක්ට්‍රෝලයක අවස්ථාවකි.

ශක්තිමත් ක්ෂාර (NaOH, KOH) ද්‍රාවණ සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන විට ගැලියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ එහි ප්‍රතිසමවල ආම්ලික ගුණවල වෙනස පැහැදිලිව විදහා දක්වයි. ගැලියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් පහසුවෙන් ද්‍රාව්‍ය වී M වර්ගයේ ගැලේට් සාදයි, ඒවා ද්‍රාවණයේ සහ ඝන තත්වයේ ස්ථායී වේ. රත් වූ විට, ඒවා පහසුවෙන් ජලය අහිමි වේ (Na ලුණු - 120 දී, K ලුණු - 137 ° C දී) සහ MGa02 වර්ගයේ අනුරූප නිර්ජලීය ලවණ වෙත ගමන් කරයි. ගැලේට් ද්‍රාවණවලින් ලබාගත් ද්විසංයුජ ලෝහ (Ca, Sr) වෙනත් වර්ගයකින් සංලක්ෂිත වේ - M3 ■ 2H20, ඒවා ද පාහේ දිය නොවන ය. ඒවා ජලයෙන් සම්පූර්ණයෙන්ම ජල විච්ඡේදනය වේ.
තාලියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ප්‍රබල ක්ෂාර (සෘණ සෝල් සෑදීමත් සමඟ) පහසුවෙන් පෙප්ටයිස් කර ඇත, නමුත් ඒවා තුළ දිය නොවන අතර ටැලේට් ලබා නොදේ. වියළි මාර්ගය (අනුරූප කාබනේට් සමඟ ඔක්සයිඩ විලයනය කිරීමෙන්) ගැලියම් උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍ය තුන සඳහා ME02 වර්ගයේ ව්‍යුත්පන්නයන් ලබා ගන්නා ලදී. කෙසේ වෙතත්, තාලියම් සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, ඒවා ඔක්සයිඩ් මිශ්‍රණ බවට පත් විය.
1. Ga3+, In3*, සහ T13* අයනවල ඵලදායි අරය පිළිවෙළින් 0.62, 0.92, සහ 1.05 A වේ.ජල මාධ්‍යයක දී ඒවා පැහැදිලිවම ජල අණු හයකින් වට වී ඇත. එවැනි හයිඩ්‍රේටඩ් අයන E(OH2)a T * E (OH2)5 OH + H යෝජනා ක්‍රමයට අනුව තරමක් විඝටනය වන අතර ඒවායේ විඝටන නියතයන් 3 ■ 10-3°(Ga) සහ 2 10-4 (in) ලෙස ඇස්තමේන්තු කර ඇත. .
2. Ga3+, In3* සහ T13*' හි හේලයිඩ ලවණ සාමාන්‍යයෙන් A13* හි අනුරූප ලවණවලට සමාන වේ. ෆ්ලෝරයිඩ් වලට අමතරව, ඒවා සාපේක්ෂව විලයනය වන අතර ජලයේ පමණක් නොව කාබනික ද්‍රාවක ගණනාවකද පහසුවෙන් ද්‍රාව්‍ය වේ. මෙයින් කහ Gal3 පමණක් පින්තාරු කර ඇත
ඔහු ඔහුගේ ආවර්තිතා නියමය සකස් කර ආවර්තිතා වගුව සම්පාදනය කළේය, බොහෝ ලෝහ තවමත් විද්‍යාවට දැන සිටියේ නැත.

කෙසේ වෙතත්, මෙය රසායන විද්‍යාඥයාට ඔහුගේ ආවර්තිතා වගුව ගොඩනැගීමෙන් වැළැක්වූයේ නැත, තවමත් සොයාගෙන නොමැති මූලද්‍රව්‍ය සඳහා හිස් සෛල ඉතිරි කළේය. මෙම "හිස් ස්ථාන" ඉක්මනින් පිරී ගියේය. මෙන්ඩලීව් විසින් පුරෝකථනය කරන ලද එවැනි එක් අංගයක් අද සාකච්ඡා කරනු ඇත.

හමුවන්න: ගැලියම්, වගුවේ අංක 31. තෙවන කණ්ඩායම ඇලුමිනියම් සහ සිලිකන් වලට සමාන ගුණ ඇති අඩු දියවන ලෝහයකි. මෙන්ඩලීව් මෙම ලෝහයේ ගුණාංග ප්‍රමාණවත් ලෙස විස්තර කළා පමණක් නොව, එහි පරමාණුක බර 100% ක් පාහේ නිරවද්‍යතාවයෙන් පෙන්නුම් කළේය.

නමේ සොයාගැනීම සහ සම්භවය

ප්‍රංශ රසායනඥ Paul Emile Lecoq de Boisbaudran විසින් Gallium සරල ද්‍රව්‍යයක් ලෙස සොයාගෙන හුදකලා කරන ලදී. එය සිදු වූයේ 1875 දී, විද්යාඥයා පිරනීස් වලින් ගෙන එන සින්ක් මිශ්රණයේ සාම්පල අධ්යයනය කළ විටය. අධ්‍යයනයන් වර්ණාවලීක්ෂය මගින් සිදු කරන ලද අතර, ඛනිජයේ නොදන්නා මූලද්‍රව්‍යයක් පවතින බව පෙන්නුම් කරමින් ලෝපස් වර්ණාවලියේ දම් පැහැති රේඛාවක් විද්‍යාඥයා දුටුවේය.

මූලද්‍රව්‍යය එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් හුදකලා කිරීම සඳහා විශාල වැඩ කොටසක් අවශ්‍ය විය, මන්ද ලෝපස් වල එහි අන්තර්ගතය 0.1% ට වඩා අඩුය. අවසානයේදී, Lecoq de Boisbaudran පිරිසිදු ද්රව්ය ග්රෑම් 0.1 ට වඩා අඩු ප්රමාණයක් ලබාගෙන එය අධ්යයනය කිරීමට සමත් විය. ප්‍රංශ ජාතිකයා විසින් සොයා ගන්නා ලද මූලද්‍රව්‍යය බොහෝ ආකාරවලින් සින්ක් වලට සමාන ගුණාංග බවට පත් විය.

මත ඊළඟ රැස්වීම 1875 සැප්තැම්බර් 20 වන දින පැරිස් විද්‍යා ඇකඩමිය, නව මූලද්‍රව්‍යයක් සොයා ගැනීම සහ එහි ගුණාංග අධ්‍යයනය කිරීම වාර්තා කළ ලෙකොක් ද බොයිස්බෝඩ්‍රන්ගේ ලිපියක් කියවන ලදී. ඇය පවසන පරිදි ප්‍රංශයට ගෞරවයක් වශයෙන් ඔහු අලුතින් සොයාගත් මූලද්‍රව්‍යය නම් කළ බව රසායන විද්‍යාඥයා වාර්තා කළේය ලතින් නම- ගල්ලියා (ගලියා).

මෙන්ඩලීව් මෙම සොයාගැනීම පිළිබඳ ප්‍රකාශිත වාර්තාව කියවූ විට, නව මූලද්‍රව්‍යයේ ගුණ විස්තරය ඔහු කලින් පුරෝකථනය කළ ekaluminum විස්තරය සමඟ හරියටම පාහේ සමපාත වන බව ඔහු සඳහන් කළේය. මෙන්ඩලීව් මෙය Lecoq de Boisbaudran වෙත වාර්තා කිරීමට ප්‍රමාද නොවූ අතර, නව ලෝහයේ ඝනත්වය වැරදි ලෙස නිර්ණය කර ඇති බවත් 4.7 g/cm3 නොව 5.9-6.0 විය යුතු බවත් පෙන්වා දුන්නේය. හොඳින් පරීක්ෂා කිරීමෙන් මෙන්ඩලීව් නිවැරදි බව පෙන්නුම් කළේය.

ගැලියම් කැණීම

සොබාදහමේදී ගැලියම් විශාල තැන්පතු සෑදෙන්නේ නැත. සමහර ඛනිජ වල, ගැලියම් සාපේක්ෂ වශයෙන් විශාල (මෙම ලෝහ සඳහා) අඩංගු වේ: garnet, sphalerite, tourmaline, beryl, feldspars, nepheline.

ගැලියම්හි පොහොසත්ම ප්‍රභවය වන්නේ 0.5-0.7% ගැලියම් අඩංගු විය හැකි තඹ සල්ෆයිඩ් වලින් සමන්විත ලෝපස් වර්ගයක් වන ජර්මනියයිට් ඛනිජයයි. මීට අමතරව, බොක්සයිට් සහ නෙෆලීන් සැකසීමේදී ගැලියම් ලබා ගනී. එසේම, මෙම ලෝහය බහු ලෝහමය ලෝපස්, ගල් අඟුරු සැකසීමෙන් ලබා ගත හැකිය.

දූෂිත ගැලියම් ජලයෙන් සෝදා, පසුව සිදුරු සහිත තහඩු හරහා පෙරීම සහ වාෂ්පශීලී අපද්‍රව්‍ය ඉවත් කිරීම සඳහා රික්තයක් යටතේ රත් කරනු ලැබේ. ඉහළ සංශුද්ධතාවයේ ගැලියම් ලබා ගැනීම සඳහා, රසායනික (ලවණ අතර ප්රතික්රියා), විද්යුත් රසායනික (ද්රාවණවල විද්යුත් විච්ඡේදනය) සහ භෞතික (වියෝජනය) ක්රම භාවිතා කරනු ලැබේ.

ගැලියම් කැණීම් කරන තැන්පතු ප්‍රධාන වශයෙන් නිරිතදිග අප්‍රිකාවේ මෙන්ම රුසියාවේ සහ සමහර CIS රටවල පිහිටා ඇත.

ගැලියම් වල ගුණාංග

ගැලියම් යනු මෘදු, මෘදු, රිදී ලෝහයකි. අඩු උෂ්ණත්වවලදී, එය ඝන තත්වයක පවතී, නමුත් දැනටමත් කාමර උෂ්ණත්වයට වඩා තරමක් වැඩි උෂ්ණත්වයකදී (29.8 ° C) දිය වී යයි.

පොදුවේ ගත් කල, මෙම ලෝහයේ දියර තත්වයක පැවැත්ම සඳහා පුළුල් උෂ්ණත්ව පරාසයක් (30 සිට 2230 ° C දක්වා) ගැලියම් වල එක් ලක්ෂණයකි. රසායනික ගුණගැලියම් ඇලුමිනියම් වල ගුණාංග වලට සමීප වේ. එහි විලයනය හේතුවෙන් ගැලියම් ප්‍රවාහනය ප්ලාස්ටික් බෑග්වල සිදු කෙරේ.

අර්ධ සන්නායක පැමිණීමට පෙර, අඩු දියවන මිශ්ර ලෝහ සෑදීමට ගැලියම් භාවිතා කරන ලදී. අද වන විට ගැලියම් අර්ධ සන්නායකවල කොටසක් ලෙස ක්ෂුද්‍ර ඉලෙක්ට්‍රොනික විද්‍යාවේ ප්‍රධාන වශයෙන් භාවිතා වේ. නිල් සහ පාරජම්බුල පරාසයේ අර්ධ සන්නායක ලේසර් සහ LED නිර්මාණය කිරීමේදී Gallium nitride භාවිතා වේ.

ගැලියම් යනු විශිෂ්ට ලිහිසි තෙල් වර්ගයකි. ගැලියම් සහ නිකල්, ගැලියම් සහ ස්කැන්ඩියම් පදනම මත, ප්රායෝගිකව ඉතා වැදගත් වන ලෝහ මැලියම් නිර්මාණය කර ඇත. මෙම ලෝහය සමඟ රසදිය වෙනුවට ඉහළ උෂ්ණත්වයන් මැනීම සඳහා ක්වාර්ට්ස් උෂ්ණත්වමාන පිරවීම සඳහා ගැලියම් ලෝහය ද භාවිතා වේ. මෙයට හේතුව ගැලියම් වැඩිපුර තිබීමයි ඉහළ උෂ්ණත්වයරසදිය හා සසඳන විට තාපාංකය.

ගැලියම් වඩාත්ම එකකි මිල අධික ලෝහ. එබැවින් 2005 දී ලෝක වෙළඳපොලේ ගැලියම් ටොන් එකක මිල ඇමරිකානු ඩොලර් මිලියන 1.2 කි. ඔහුගේ සම්බන්ධයෙනි ඉහළ පිරිවැයසහ මෙම ලෝහ සඳහා විශාල අවශ්යතාවයක් ඇතිව, ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය සහ ද්රව ඉන්ධන සඳහා ගල් අඟුරු සැකසීමේදී එහි සම්පූර්ණ නිස්සාරණය ස්ථාපිත කිරීම ඉතා වැදගත් වේ.

මෙම ලිපිය ඔබේ මිතුරන් සමඟ බෙදා ගන්න:

සමාන ලිපි