Марганцівка та перекис водню. Домашній хімічний досвід для дітей — Багато піни з перекису, марганцівки та мила

Хімічний досвід - експеримент - змішуємо перманганат калію та перекис водню. Для цього кумедного досвіду вам знадобиться: 1. Перманганат калію (Марганцівка) – марганцевокислий калій, калієва сіль марганцової кислоти. Хімічна формула- KMnO4. Є темно-фіолетовими, майже чорними кристалами, що при розчиненні у воді утворюють яскраво забарвлений розчин малинового кольору. 2. Пероксид водню (перекис водню), H2O2 – 30%. Обережно, не чіпати! 3. Рідина для миття посуду, або будь-яка рідина, що добре піниться (шампунь, рідке мило, Піна для ванни ітд). 4. Вода, барвники. Реакція: при взаємодії розчину марганцівки та перекису водню – виділяється багато кисню, який разом із рідиною для миття посуду дає багато піни! Використовуйте рукавички! Не чіпайте руками! Проводьте досвід лише у присутності дорослих! Ще цікаві експерименти: Гумове яйце = Яйце + Оцет https://www.youtube.com/watch?v=T9qLuSEsxNcВогненна кулька - як зробити "непалюючу, благодатний вогонь" - https://www.youtube.com/watch?v=OMjmmt9SEzsЯйце + Оцет = Гумове яйце - https://www.youtube.com/watch?v=d0O7VWRHmUEВибухаємо алюмінієву банку зсередини https://www.youtube.com/watch?v=E7uNOlVArh4Хімічний досвід - експеримент - змішуємо перманганат калію та перекис водороду. Для цього кумедного досвіду вам знадобиться: 1. Перманганат калію (Марганцівка) – марганцевокислий калій, калієва сіль марганцевої кислоти. Хімічна формула – KMnO4. Є темно-фіолетовими, майже чорними кристалами, при розчиненні у воді утворюють яскраво офарблений розчин малинового кольору. 2. Пероксид водороду (перекис водороду), H2O2 – 30%. Обережно, не чіпати! 3. Рідина для миття посуду, або будь-яка добре піниться рідина (шампунь, рідке мило, піна для ванни ітд). 4. Вода, барвники. Реакція: при взаємодії розчину марганцівки та перекису водороду - виділяється багато кислорода, який разом з рідиною для миття посуду дає багато піні! Використовуйте перчатки! Чи не чіпайте руками! Проводьте досвід лише у присутності дорослих! Хімічний досвід – експеримент – змішуємо перманганат калію та перекіс водороду. Для даного забавного досвіду вам знадобиться: Реакцыя: при взаємодіянні розчину марганцівки і перекісу водороду - виділяється шмат кислороду, який разом з рідиною для миття посуду дає шмат піни! Використовуйте пальчатки! Чи не чапайте руками! Проводьте досвід лише у присутності дорослих! Хімічні опіти – експеримент – мікс каліїв перманганат та водневий пероксид. Реакція: взаємодія на розчин на калієв перманганат і водневий пероксид - се розподіляючи багато кисень, който заїдно з течності за мієною на з'їдові дава багато п'яну! Виповзайте р'кавиці! Чи не докосвайте! Прекарайте мед челядинка саме в прирості на вікні! музика

Цікава наука хімія не перестає нас дивувати своїми цікавими хімічними реакціями. Провести деякі хімічні досліди можна і вдома самому. Чи знаєте ви, як зробити багато піни зі склянки рідини? Насправді це зробити дуже просто і пізнавально.

З дітьми можна ще спробувати зробити.

Щоб зробити піну, знадобиться:

• марганцівка - пів чайної ложки,
• таблетки гідропериту (20-30 шт.),
• рідке мило - 30 мл.,
• гаряча вода- 100 мл,
• колбочки та молоток.

Хімічний досвід для дітей - Робимо піну в домашніх умовах

1. Перше, що потрібно зробити – це побити молоточком таблетки гідропериту. Якщо не використовувати молоток, то в звичайному виглядівони довго розчинятимуться. Потім залити отриманий порошок гарячою водою(50мл). Розчин перемішати. У результаті отримаємо 30% розчин перекису водню.

3. В іншій посудині необхідно зробити розчин перманганату калію у воді, тобто марганцівку. Марганцівки брати потрібно небагато, буквально на кінчик чайної ложки і розчинити в теплій воді(50мл). Добре перемішуємо.

4. Тепер треба з'єднати у колбі дві рідини: Перекис водню з милом + розчин марганцівки.

Ви побачите, що миттєво з'явиться багато піни.

Такий процес відбувається, тому що перманганат калію, вода і перекис водню взаємодіють один з одним, виділяючи дуже багато кисню. А додана до них мильна рідинане дає кисню "летіти". Мильні молекули обволікають кисень, що виділився, утворюючи густу піну.

Багато піни. Хімічний досвід для дітей у домашніх умовах.

Таку ж піну можна зробити і з розчину мідного купоросу та гідропериту. Але, порівняно з досвідом із марганцівкою, у піні з мідного купоросу більш виражений запах.

Для того, щоб зробити таку піну необхідно:

1. змішати рідке мило та 30% перекис водню.
2. Потім змішати аміак з мідним купоросом і вийде сульфат амонію.
3. Після цього змішати дві суміші і спостерігати за піноутворенням.

Ця хімічна реакціяпоказує мимовільне розкладання перекису водню на воду та кисень. За допомогою дій каталізаторів розкладання відбувається швидше. Каталізатором у разі виходить аміакат міді, який утворюється при додаванні аміаку в розчин мідного купоросу. Мило з водою та перекисом водню не дають кисню «піти». Кисень, що виділився у вигляді бульбашок, обволікається молекулами мила, а потім піднімається. Бульбашки утворюють піну, стикаючись один з одним. Завдяки малому вмісту води піна довго не осідає.

Щоб піна була красивішою та цікавішою можна додати барвники.

Всім привіт!

Цією статтею я хочу завершити «марганцювальний» цикл і розповісти про кілька дослідів, які ви можете провести самостійно, показати своїм дітям, наприклад, коли розповідатимете їм про цю чудову речовину.

Досліди з марганцівкою, здебільшого, нескладні і не вимагають якихось екзотичних реактивів. Нагадаю, я спочатку так і створювала свій блог, щоб випробувати та публікувати на ньому такі досліди, які легко зробити в домашніх умовах.

Майже всі ці експерименти я вже описувала в різних статтях, тепер зберу їх у купу та узагальню.

Знебарвлення кислотами

Вам знадобляться:

• Перманганат калію,
• Оцтова есенція,
• Перекис водню 3%-ний.

Робимо рожевий розчин перманганату, додаємо в нього 2-3 столові ложки оцту, а потім 3-4 столові ложки перекису. Розчин поступово світлішає.

Реакції, що відбуваються, засновані на властивостях перманганату знебарвлюватися при взаємодії з кислотами. Тому забруднені речі і рекомендують відтирати за допомогою різних кислот.

Знебарвлення лугами

Вам знадобляться:

• Рожевий розчин перманганату, як у попередньому досвіді,
• Концентрований розчин "Крота", тобто гідроксиду натрію (що це таке і як його зробити).

Змішуємо ці два розчини і за кілька хвилин спостерігаємо, як забарвлення змінюється з рожевої на зелену. Це так само, як і в попередньому досвіді, пов'язане з хімічними властивостямимарганцевокислого калію. У лужному середовищі (а розчин гідроксиду натрію – це луг) сполуки марганцю мають зелене забарвлення.

Примітка трохи за темою. Якщо хочете більше дізнатися про те, що таке кисле і лужне середовище і як їх можна самостійно визначити вдома, то ось статті про саморобні індикатори.

Зміна забарвлення при взаємодії з компонентами тютюнового диму

Один із моїх улюблених дослідів. Нам його показували ще в університеті на предметі щось на кшталт «Екологічна освіта», вже точно не пам'ятаю.

Довго думала, чим замінити прилади та посуд, які є в університетській лабораторії, але яких немає вдома, і нарешті вигадала. На мою думку, вийшло непогано і, найголовніше, легко і наочно.

Ось фотографії розчину марганцівки до та після взаємодії з «легкими» курця:

Зміна кольору пов'язана з тим, що у тютюновому димі містяться різні речовини: оксиди азоту, піридин, аміак, ароматичні аміни, нікотин, смола (тютюновий дьоготь). Вони вступають у реакцію з перманганатом, змінюючи його колір.

Термічне розкладання марганцівки

Не дуже люблю цей експеримент. Погано ставлюся до дослідів із вогнем, спалахами тощо, нічого не можу з собою вдіяти. 🙂

Вам знадобляться:

• Марганцівка суха,
• Аптечний гліцерин,
• Термостійка підставка.

Докладно все описано ось у цій статті. Загальний зміст - змішати в потрібних пропорціяхкристали перманганату з гліцерином, і вони спалахнуть.

Гідроперит розкладається під дією марганцівки

Вам знадобляться:

• Пігулки гідропериту.
• Калій марганцевокислий,
• Рідина для миття посуду.

Докладно досвід розписаний ось у цій статті, так що повторюватися не буду. Скажу тільки, що він простий та ефектний. Потрібно лише потренуватися, підібрати потрібні концентрації - і ви отримаєте навіть більше піни, ніж очікували.

Ось і все сьогодні. Як вам досліди сподобалися? Чи зможете провести їх самостійно?

Бажаю всім успішно похимічити!

До зустрічі у наступній статті!

Наталія Брянцева

Чому чорніють фруктові ножі?!

Чому чорніють фруктові ножі

Якщо додати до якогось фруктового соку розчин солі заліза (розчин солі заліза можна легко отримати в домашніх умовах, якщо в мідний купорос опустити на півгодини, наприклад, цвях або кілька кнопок, скріпок), то рідина відразу потемніє. Ми отримаємо розчин слабкого чорнила. Фрукти містять дубильну кислоту, Що з сіллю заліза утворює чорнило.

Для того щоб отримати розчин солі заліза будинку, опустіть цвях у розчин мідного купоросу і зачекайте хвилин десять. Потім злийте зелений розчин. Отриманий розчин сульфату заліза (FeSO 4) можна використовувати у реакціях.

Чай також містить дубильну кислоту. Розчин солі заліза, доданий у слабкий розчин чаю, змінити забарвлення чаю на чорне. Саме тому не рекомендується заварювати чай у металевому чайнику! Хімічні реакції з

кухонною сіллю

Іноді кухонну сіль спеціально йодують, тобто додають до неї йодиди натрію або калію. Робиться це тому, що йод входить до складу різних ферментів в організмі, і за його недоліку погіршується робота щитовидної залози. Розчини мідного купоросу з кухонною сіллю ()

зеленого кольору Виявити добавку досить легко. Потрібно зварити крохмальний клейстер: чверть чайної ложки крохмалю розвести у склянціхолодної води

, Нагріти до кипіння, кип'ятити п'ять хвилин і охолодити. Клейстер значно чутливіший до йоду, ніж сухий крохмаль. Далі третину чайної ложки солі розчиняють у чайній ложці води, отриманий розчин додають кілька крапель оцтової есенції (або половину чайної ложки оцту), половину чайної ложки перекису водню і через дві-три хвилини - кілька крапель клейстеру. Якщо сіль була йодована, то перекис водню витіснить вільний йод:

2I - + Н 2 Про 2 +2СН 3 СООН→ I 2 +2Н 2 Про+2СН 3 СОО - , який пофарбує крохмаль усиній колір . (Досвід не вийде, якщо для йодування солі використовували KClO 3 замість KI).Можна провести

досвід з мідним купоросом та кухонною сіллю

. Тут не відбуватиметься жодна з перерахованих вище реакцій. Але реакція гарна... При змішуванні купоросу та солі спостерігайте утворення красивого зеленого розчину тетрахлорокупрату натрію Na 2

4КMnО 4 +2Н 2 О→ 4MnO 2 +4КОН+3О 2

Посуд, в якому ви проводили досвід, легко очистити від нальоту лимонним розчином або щавлевої кислоти. Ці речовини відновлюють марганець до ступеня окиснення +2 і переводять його в розчинні у воді комплексні сполуки. У темних склянках розчини калію перманганату можуть зберігатися роками. Багато хто вважає, що перманганат калію добре розчинний у воді. Насправді розчинність цієї солі прикімнатній температурі

(20 ° С) становить лише 6,4 г на 100 г води. Однак розчин має настільки інтенсивне забарвлення, що здається концентрованим. Якщо нагріти марганцівку до 200 0 C, перманганат калію перетвориться на темно-зелений манганат калію (К 2 MnO 4). При цьому виділяєтьсявелика кількість чистого кисню, який можна зібрати та використовувати для інших хімічних реакцій.Особливо швидко розчин марганцівки псується (розпадається) у присутності відновників. Наприклад, відновником є ​​етиловий спирт C2H5OH.

Реакція марганцівки зі спиртом

протікає так:

2KMnO 4 +3C 2 H 5 OH→ 2KOH+2MnO 2 +3CH 3 CHO+2H 2 O. Миючий засіб з марганцівки:Для того, щоб отримати саморобне «

миючий засіб

», треба змішати марганцівку із кислотою. Звісно, ​​не з будь-якої. Деякі кислоти можуть окислюватися; зокрема, якщо взяти соляну кислоту, з неї виділиться отруйний хлор: 2КMnO 4 +16HCl→ 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8Н 2 О.Так його часто і отримують у лабораторних умов. Тому для наших цілей краще використовувати розбавлену (приблизно 5%) сірчану кислоту. Потім промиємо її під струменем води і прив'яжемо до кінця шмат поролонової губки. Ось цим «пензликом» швидко, але акуратно розмажемо окислювальну суміш по забрудненій ділянці раковини. Незабаром рідина почне змінювати колір на темно-вишневий, а потім на коричневий. Отже, реакція окиснення пішла повним ходом. Тут потрібно зробити кілька зауважень. Працювати треба дуже обережно, щоб суміш не потрапила на руки та одяг; добре б надіти клейончастий фартух. І не слід зволікати, тому що окислювальна суміш дуже їдка і згодом з'їдає навіть поролон. Після використання поролонову «пензель» потрібно занурити в заздалегідь приготовлену банку з водою, промити та викинути. Під час подібної очистки раковини може з'явитисянеприємний запах , що видається продуктами неповного окислення органічних забруднень на фаянсі та самоїоцтової кислоти
, тому приміщення має провітрюватися. Хвилин через 15-20 змиємо побурілу суміш струменем води. І хоча раковина стане в жахливому вигляді - вся в бурих плямах, хвилюватися не варто: продукт відновлення перманганату калію - діоксид марганцю MnO 2 легко видалити, відновивши нерозчинний марганець (IV) до добре розчинної у воді солі марганцю.А от коли перманганат калію взаємодіє з концентрованою сірчаною кислотою, утворюється оксид марганцю (VII) Mn 2 Про 7 - масляниста темно-зелена рідина. Це єдиний рідкий за нормальних умов оксид металу (tпл=5,9°С). Він дуже нестійкий і легко вибухає при незначному нагріванні (tразл = 55 ° С) або при струсі. Mn 2 Про 7 є ще сильнішим окислювачем, ніж КMnO 4 . При контакті з ним спалахують багато

органічні речовини

наприклад етиловий спирт. Це, до речі, один із способів запалити спиртування, не маючи сірників!
Цікаві досліди з перекисом водню Пероксид водню може бути як окислювачем (ця його властивість широко відома), так і відновником! В останньому випадку він реагує з речовинами-окислювачами:; молекули Н 2 Про 2 як би включені у довгі вузькі канали в кристалах сечовини і не можуть вийти звідти, поки речовину не розчинять у воді. Тому такі сполуки називають канальними з'єднаннями включення. Одна таблетка гідропериту відповідає 15 мл (їдальні ложці) 3-процентного розчину Н 2 Про 2 . Для отримання 1-відсоткового розчину Н 2 Про 2 беруть дві таблетки гідропериту та 100 мл води.

Використовуючи діоксид марганцю як окислювач пероксиду водню, потрібно знати одну тонкість. MnO 2 - хороший каталізатор реакції розкладання Н 2 Про 2 на воду та кисень:

2Н2О2 → 2Н2О+О2.

І якщо просто обробити раковину розчином Н2О2, то він миттєво «закипить», виділяючи кисень, а бурий наліт так і залишиться, адже каталізатор у ході реакції не повинен витрачатися.

Щоб уникнути каталітичного розкладання Н 2 Про 2 , потрібне кисле середовище. Тут теж підійде оцет. Сильно розбавимо водою аптечний перекис, додамо трохи оцту і цією сумішшю протріть раковину. Відбудеться справжнє диво: брудно-бура поверхня засяє білизною і стане як нова. А диво трапилося у повній відповідності до реакції MnO 2 +Н 2 Про 2 +2Н + → Mn 2+ +2Н 2 Про+О 2 .Залишається тільки змити добре розчинну сіль марганцю струменем води. У такий же спосіб можна спробувати почистити забрудненуалюмінієву сковороду

: у присутності сильних окислювачів на поверхні цього металу утворюється міцна

захисна плівка

оксиду, яка убезпечить його від розчинення в кислоті. А ось чистити подібним методом емальовані вироби (каструлі, ванни) не варто: кисле середовище повільно руйнує емаль. Для зняття нальоту MnO 2 можна використовувати також водні розчини органічних кислот: щавлевої, лимонної, винної та ін.

Цікаві досліди "Золото" у колбіЗвичайно, золото – не справжнє, але досвід гарний! Для Хімічної реакції нам знадобиться розчинна сіль свинцю (підійде оцтовокислий синець (CH 3 COO) 2 Pb - сіль утворена розчинення свинцю в оцтовій кислоті) і сіль йоду (наприклад, йодид калію KI).

Почнемо реакцію: до розчину йодиду калію прилийте розчин оцтовокислого свинцю. З'єднуючи дві прозорі рідини спостерігаємо утворення золотисто-жовтого осаду - йодиду свинцю PbI 2 - ефектно!

Реакція протікає так:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI→ CH 3 COOK+PbI 2

Цікаві досліди з канцелярським клеєм

Канцелярський клей - це не що інше, як рідке з теклом або його хімічна назва "силікат натрію" Na 2 SiO 3 Можна сказати також - це сіль натрію кремнієвої кислоти.

Якщо додати до силікатного клею розчин оцтової кислоти, осад випаде нерозчинна кремнієва кислота - гідратований оксид кремнію:

Na 2 SiO 3 +2СН 3 СООН→ 2CH 3 COONa+H 2 SiO 3 . Отриманий осад H 2 SiO 3 можна висушити в духовці і розвести розведеним розчином водорозчинного чорнила. В результаті чорнило осяде на поверхні оксиду кремнію, і змити їх не вдасться. Таке явище називається адсорбцією (від лат. ad – «на» та sorbeo – «поглинаю») Ще один гарний цікавий досвід зрідким склом . Нам знадобляться мідний купорос CuSO 4 , нікелю сульфат NiS0 4 , хлорид заліза FeCl 3 . Зробимо хімічний акваріум.У високу

скляну банку

з силікатним клеєм, розбавленим навпіл водою, одночасно з двох склянок виливають розбавлені водні розчини нікелю сульфату і хлориду заліза. У банку поступово виростають силікатні "водорості" жовто-зеленого кольору, які, переплітаючись, опускаються зверху донизу. Тепер додамо в банку по краплях розчин мідного купоросу, заселимо акваріум. морськими зіркамиЗростання водоростей - це результат кристалізації гідроксидів і силікатів заліза, міді та нікелю, які утворюються в результаті обмінних реакцій. Цікаві досліди з йодом. Перемішаємо і побачимо, що олія з водою не змішується. Якщо тепер туди капнути дві-три краплі йодної настойки і сильно струсити, то шар олії придбає темно-коричневе забарвлення, а шар води - блідо-жовте, тобто. Більшість йоду перейде в олію.

Йод - дуже їдка речовина. Щоб переконатися в цьому, кілька крапель йодної настойки помістимо на металеву поверхню. Через деякий час рідина знебарвиться, а на поверхні металу залишиться пляма. Метал прореагував з йодом із утворенням солі – йодиду. На цій властивості йоду заснований один із способів нанесення написів на метал.

Кольоровий цікавий досвід з аміаком

Під речовиною "аміак" ми маємо на увазі водний розчинаміаку (нашатирний спирт). Насправді ж – аміак – це газ, при розчиненні у воді який утворює новий класхімічних сполук - "підстави". Саме з основою ми й експериментуватимемо. Ефектний досвід можна зробити з розчином аміаку (нашатирним спиртом ). Аміак утворює з іонами міді пофарбовану сполуку. Візьміть бронзову абомідну монету зтемним нальотом

і залийте її нашатирним спиртом. Відразу або за кілька хвилин розчин пофарбується в синій колір. Це під дією кисню повітря мідь утворила комплексне з'єднання - аміакат:

2Cu+8NH 3 +3Н 2 Про+О 2 → 2(OH)

Цікаві досліди: гасіння вапна Гасіння вапна - це хімічна реакція між оксидом кальцію (СaO -негашене вапно

) та водою. Вона протікає так:

Хімія - це не тільки формули та очікування дзвінка з уроку, але ще й цікава наука, яка вражає своїми можливостями. Прищепити дитині інтерес і любов до предмета можна за допомогою простих, але від цього не менш вражаючих домашніх експериментів.

Засіб для видалення чорнила
Іноді ручки протікають у кишенях, на зошитах з'являються помарок, а біла скатертина брудниться чорнилом. Все це можна виправити, а заразом і показати дитині захоплюючий експеримент.

• Знадобитися:
• Оцет;
• Марганцівка;

Пігулка гідропериту (продається в аптеці);

У дві склянки потрібно налити трохи води, в одному розчинить трохи марганцівки, в іншій – таблетку гідропериту. Спочатку чорнило промакується розчином марганцівки, а потім розлучення забираються розчином води та гідропериту. Виходить чиста поверхня без слідів чорнила.

Дим у склянці

• Зробити свій дим у склянці, та ще й без вогню, можна за допомогою всього 2 інгредієнтів:
• Розчину аміаку 25%

Соляної кислоти. Достатньо налити трохиу склянку і накрити зверху кришкою або чашкою Петрі, де буде кілька крапель аміаку.

Троянда та аміак

Т.к. Аміак залишився з минулого досвіду, можна використовувати його в іншому експерименті, за допомогою якого можна пофарбувати квітку.
Для нього знадобиться:

• Світла чи біла троянда;
• Аміак:
• Банк або акваріум.

Троянду потрібно поставити у вазу чи склянку, а саму ємність – у чашку Петрі, кришку чи блюдце, на якому буде розлито трохи аміаку. Після чого все це потрібно накрити зверху банкою або акваріумом і дати постояти щонайменше годину. Пелюстки троянди, в даному досвіді, є хімічним індикатором, схожим на лакмусовий папір. Пари аміаку, що мають лужну реакцію, викликають зміну кольору пелюсток квітки.

Гарячі гроші

Для цього хімічного досвіду знадобиться:

• Запальничка;
• Етиловий спирт;
• Пінцет;
• Вода.

Небагато етилового спиртуналивається в склянку, в другу склянку наливається таку ж кількість води і потім змішується. В отриманому розчині потрібно ретельно обмокнути купюру, щоб вона повністю просочилася і потім дати стекти рідини.
Після цього можна підпалювати купюру, яка точно не згорить.

Пінний вулкан

Для створення домашнього вулкана знадобиться:

• Перекис;
• Оцет;
• Пластилін;
• Заготівля для вулкана;
• Рідке мило.

Насамперед заготівля для вулкана покривається пластиліном. Зробити її можна з картону або будь-якого іншого матеріалу, якому можна надати форму конуса. Покривши зовнішню частину, потрібно поставити конус на плоску поверхню, наприклад, тарілку або підставку, і налити всередину рідке мило. Після чого додати марганцівки та влити перекис. Реакція перекису та марганцівки спінить мило і з вулкана поллється пінна лава.

Фараонова змія

Інгредієнти:

• Сухе пальне;
• Кальцію гюконат (продається в аптеці);
• Запальничка.

Досвід найкраще проводити на вулиці та використовувати поверхню, стійку до температури горіння сухого пального. Необхідно покласти кілька таблеток глюконату кальцію на платівку з пальним та підпалити його. Глюконат кальцію починає реагувати на температуру і вгору з полум'я ростуть пористі змії.

Фото chrdk.ru

Фіолетове молоко

Щоб провести цей досвід, потрібні:

• Крохмаль картопляний;
• Вода.

Спочатку потрібно розмішати картопляний крохмальта молоко. Рідина стане білою, дуже схожою на молоко. Після цього потрібно додати кілька крапель йоду та розмішати. Код вступить у реакцію з крохмалем і дасть насичений рідині фіолетовий відтінок. Щоправда, пити його категорично не можна.

Різнокольорові фарби в одній склянці

Щоб зробити склянку з багатошаровими фарбами, які б не перемішувалися, знадобиться:

• 3-4 кольори фарби;
• Цукор;
• Вода.

Спочатку потрібно розвести фарби в окремих склянках з водою і додати в кожну склянку різну кількість цукру: 1 ложку, 2 ложки, 3 ложки, жодної ложки. Потім поступово вливати крізь піпетку кожен колір. За рахунок щільності, яку надає цукор, шари не перемішуватимуться і повчиться багатобарвна рідина.

Займання гліцерину та марганцівки

Для досвіду знадобиться:

• Оцет;
• Гліцерин чистий;
• Серветка.

На серветку насипати марганцівки і зверху полити гліцерином. Загорнути в грудку і почекати деякий час. Відбудеться реакція самозаймання та утвориться дим.

Вибуховий папір

Для досвіду знадобляться:

• Аміак;
• Папір.

У різні склянки налити в рівних пропорціях йод та аміак. Потім аміак акуратно вливається в склянку з йодом і залишається до розшарування. Після цього розчин змішується і пропускається через папір, бажано щоб він був складений у формі конуса. На дні паперового конуса залишиться осад йодистого азоту і якщо вдарити по ньому, то відбудеться невеликий вибух.