කාබනික ද්රව්ය මොනවාද. ප්රධාන පංතිවල කාබනික සංයෝගවල සාමාන්ය සූත්ර
සරලම වර්ගීකරණය වන්නේ දන්නා සියලුම ද්රව්ය බෙදී ඇති බව අකාබනික සහ කාබනික. කාබනික ද්රව්ය වේ හයිඩ්රොකාබනසහ ඒවායේ ව්‍යුත්පන්නයන්. අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය අකාබනික වේ.
අකාබනික ද්රව්යසංයුතිය අනුව බෙදා ඇත සරල හා සංකීර්ණ.
සරල ද්රව්යඑක් රසායනික මූලද්රව්යයක පරමාණු වලින් සමන්විත වන අතර ඒවා ලෝහ, ලෝහ නොවන, උච්ච වායු ලෙස බෙදා ඇත. සංයෝග පරමාණු වලින් සෑදී ඇත විවිධ මූලද්රව්යරසායනිකව එකිනෙකට සම්බන්ධයි.
ඒවායේ සංයුතිය හා ගුණාංග අනුව සංකීර්ණ අකාබනික ද්රව්ය පහත දැක්වෙන ප්රධාන කාණ්ඩවලට බෙදා ඇත: ඔක්සයිඩ්, භෂ්ම, අම්ල, ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ්, ලවණ.
- ඔක්සයිඩ්- මෙය සංකීර්ණ ද්රව්ය, දෙකකින් සමන්විත වේ රසායනික මූලද්රව්ය, ඉන් එකක් (-2) ඔක්සිකරණ තත්වයක් සහිත ඔක්සිජන් වේ. ඔක්සයිඩවල සාමාන්ය සූත්රය වන්නේ: E m O n, m යනු E මූලද්‍රව්‍යයේ පරමාණු ගණන වන අතර n යනු ඔක්සිජන් පරමාණු ගණනයි. ඔක්සයිඩ, ලුණු සෑදීම සහ ලුණු නොවන ලෙස වර්ග කර ඇත. ලුණු සාදන ද්රව්ය මූලික, ඇම්ෆොටරික්, ආම්ලික ලෙස බෙදා ඇති අතර ඒවා පිළිවෙලින් භෂ්ම, ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ්, අම්ල වලට අනුරූප වේ.
- මූලික ඔක්සයිඩ්+1 සහ +2 ඔක්සිකරණ තත්වයන් තුළ ලෝහ ඔක්සයිඩ වේ. මේවාට ඇතුළත් වන්නේ:
- පළමු කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප කාණ්ඩයේ ලෝහ ඔක්සයිඩ ( ක්ෂාර ලෝහ ) Li-Fr
- දෙවන කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප කාණ්ඩයේ ලෝහ ඔක්සයිඩ ( Mg සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ) Mg-Ra
- අඩු ඔක්සිකරණ තත්වයන් තුළ සංක්‍රාන්ති ලෝහ ඔක්සයිඩ
- අම්ල ඔක්සයිඩ්- S.O සමඟ ලෝහ නොවන ආකෘති. +2 ට වැඩි සහ S.O සහිත ලෝහ. +5 සිට +7 දක්වා (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 සහ Mn 2 O 7). ව්යතිරේක: NO ඔක්සයිඩ් සඳහා 2 සහ ClO 2 අනුරූප අම්ල හයිඩ්රොක්සයිඩ් නොමැත, නමුත් ඒවා ආම්ලික ලෙස සැලකේ.
- ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ්-S.O සමඟ ඇම්ෆොටරික් ලෝහ මගින් සෑදී ඇත. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 සහ PbO).
- ලුණු නොවන ඔක්සයිඩ- С.О.+1, +2 (СО, NO, N 2 O, SiO) සහිත ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ.
- පදනම්- මේවා ලෝහ පරමාණු සහ එක් හෝ වැඩි හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩ (-OH) වලින් සමන්විත සංකීර්ණ ද්රව්ය වේ. පාදවල සාමාන්ය සූත්රය වන්නේ: M (OH) y, මෙහි y යනු M ලෝහයේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට සමාන හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩ ගණනයි (සාමාන්යයෙන් +1 සහ +2). පදනම් ද්රාව්ය (ක්ෂාර) සහ දිය නොවන ලෙස බෙදා ඇත.
- අම්ල- (අම්ල හයිඩ්රොක්සයිඩ්) යනු ලෝහ පරමාණු සහ අම්ල අපද්‍රව්‍ය මගින් ප්රතිස්ථාපනය කළ හැකි හයිඩ්රජන් පරමාණු වලින් සමන්විත සංකීර්ණ ද්රව්ය වේ. අම්ලවල සාමාන්ය සූත්රය: H x Ac, එහිදී Ac යනු අම්ල අවශේෂයක් (ඉංග්‍රීසි "අම්ල" - අම්ලයෙන්), x යනු අම්ල අපද්‍රව්‍යයේ අයන ආරෝපණයට සමාන හයිඩ්රජන් පරමාණු ගණනයි.
- ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ්අම්ලවල ගුණ සහ භෂ්මවල ගුණ යන දෙකම ප්‍රදර්ශනය කරන සංකීර්ණ ද්රව්ය වේ. එබැවින් ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ් වල සූත්ර අම්ල ආකාරයෙන් සහ භෂ්ම ආකාරයෙන් ලිවිය හැක.
- ලුණු- මේවා ලෝහ කැටායන සහ අම්ල අපද්‍රව්‍යවල ඇනායන වලින් සමන්විත සංකීර්ණ ද්රව්ය වේ. මෙම නිර්වචනය මධ්යම ලුණු සඳහා අදාළ වේ.
- මධ්යම ලුණු- මේවා අම්ල අණුවේ ඇති හයිඩ්රජන් පරමාණු ලෝහ පරමාණු මගින් සම්පූර්ණයෙන් ප්රතිස්ථාපනය කිරීමේ හෝ මූලික අණුවේ ඇති හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩ ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය මගින් සම්පූර්ණයෙන් ප්රතිස්ථාපනය කිරීමේ නිෂ්පාදන වේ.
- අම්ල ලවණ- අම්ලයේ හයිඩ්රජන් පරමාණු අර්ධ වශයෙන් ලෝහ පරමාණු මගින් ප්රතිස්ථාපනය වේ. අම්ල අතිරික්තයක් සහිත පදනමක් උදාසීන කිරීම මගින් ඒවා ලබා ගනී. නිවැරදිව නම් කිරීමට අම්ල ලුණු,අම්ල ලවණ සෑදෙන හයිඩ්රජන් පරමාණු ගණන අනුව සාමාන්ය ලවණයේ නමට hydro- හෝ dihydro- යන උපසර්ගය එකතු කිරීම අවශ්ය වේ.උදාහරණයක් ලෙස KHCO 3 යනු පොටෑසියම් බයිකාබනේට්, KH 2 PO 4 යනු පොටෑසියම් ඩයිහයිඩ්‍රොර්තොෆොස්පේට් වේ. . අම්ල ලවණ සෑදිය හැක්කේ මූලික අම්ල දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් පමණක් බව මතක තබා ගත යුතුය.
- මූලික ලුණු- පාදයේ හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩ (OH -) ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය මගින් අර්ධ වශයෙන් ප්රතිස්ථාපනය වේ. නමට මූලික ලුණු,සාමාන්ය ලවණයේ නමට හයිඩ්‍රොක්සෝ හෝ ඩයිහයිඩ්‍රොක්සෝ යන උපසර්ගය එකතු කිරීම අවශ්ය වේ, ලුණු සෑදෙන OH කාණ්ඩ ගණන අනුව, උදාහරණයක් ලෙස, (CuOH) 2 CO 3 යනු තඹ (II) හයිඩ්‍රොක්සොකාබනේට් වේ. මූලික ලවණ සෑදිය හැක්කේ හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩ දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් අඩංගු භෂ්ම පමණක් බව මතක තබා ගත යුතුය.
- ද්විත්ව ලුණු- ඒවායේ සංයුතියේ විවිධ කැටායන දෙකක් ඇත, ඒවා ස්ඵටිකීකරණයෙන් ලබා ගනී මිශ්ර විසඳුමක්විවිධ කැටායන සහිත ලවණ නමුත් එකම ඇනායන. උදාහරණයක් ලෙස, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.
- මිශ්ර ලුණු- ඒවායේ සංයුතියේ විවිධ ඇනායන දෙකක් ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, Ca(OCl)Cl.
- හයිඩ්රේට් ලවණ (ස්ඵටික හයිඩ්රේට්) - ඒවාට ස්ඵටිකීකරණ ජල අණු ඇතුළත් වේ. උදාහරණය: Na 2 SO 4 10H 2 O.
කාබනික ද්රව්ය වර්ගීකරණය
හයිඩ්රජන් සහ කාබන් පරමාණු පමණක් අඩංගු සංයෝග ලෙස හැඳින්වේ හයිඩ්රොකාබන. මෙම කොටස ආරම්භ කිරීමට පෙර, මතක තබා ගන්න, වාර්තාව සරල කිරීම සඳහා, රසායනඥයින් කාබන් සහ හයිඩ්රජන් දාමවල පින්තාරු නොකරයි, නමුත් කාබන් බන්ධන හතරක් සාදන බව අමතක නොකරන්න, රූපයේ කාබන් බන්ධන දෙකකින් බැඳී ඇත්නම් එය දෙකකින් බැඳී ඇත. අවසාන සහ නිශ්චිතව දක්වා නොමැති වුවද, හයිඩ්රජන් වලට වැඩි බන්ධන:
කාබන් දාමයේ ව්යුහය මත පදනම්ව, කාබනික සංයෝග විවෘත දාමයක් සහිත සංයෝගවලට බෙදා ඇත - acyclic(ඇලිෆැටික්) සහ චක්රීය- සංවෘත පරමාණු දාමයක් සමඟ.
චක්රීයකණ්ඩායම් දෙකකට බෙදා ඇත: කාබොසයික්ලික්සම්බන්ධතා සහ heterocyclic.
කාබොසයික්ලික් සංයෝග, අනෙක් අතට, සංයෝග ශ්‍රේණි දෙකක් ඇතුළත් වේ: ඇලිසයික්ලික්හා ඇරෝමැටික.
ඇරෝමැටික සංයෝගඅණු වල ව්යුහය පදනම් වී ඇත්තේ විශේෂයක් සහිත පැතලි කාබන් අඩංගු චක්‍ර මත ය සංවෘත පද්ධතියπ ඉලෙක්ට්රෝන. පොදු π-පද්ධතියක් (තනි π-ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළක්) පිහිටුවීම.
ඇසික්ලික් (ඇලිෆැටික්) සහ චක්රීය හයිඩ්රොකාබන දෙකෙහිම බහු (ද්විත්ව හෝ ත්රිත්ව) බන්ධන අඩංගු විය හැක. මෙම හයිඩ්රොකාබන ලෙස හැඳින්වේ අසීමිත(අසංතෘප්ත), විරුද්ධ ලෙස ආන්තික(සංතෘප්ත) තනි බන්ධන පමණක් අඩංගු වේ.
පයි-බන්ධන (π-බන්ධන) - සහසංයුජ බන්ධනය, p-පරමාණුක කාක්ෂික අතිච්ඡාදනය වීමෙන් සෑදී ඇත. පරමාණුක බන්ධන රේඛාව ඔස්සේ s-පරමාණුක කාක්ෂික අතිච්ඡාදනය වීමෙන් ඇතිවන සිග්මා බන්ධනයට ප්‍රතිවිරුද්ධව, p-පරමාණුක කාක්ෂික පරමාණුක බන්ධන රේඛාවේ දෙපස අතිච්ඡාදනය වන විට pi බන්ධන ඇතිවේ.
ඇරෝමැටික පද්ධතියක් සෑදීමේදී, උදාහරණයක් ලෙස, බෙන්සීන් C6H6, සෑම කාබන් පරමාණු හයක්ම sp2 - දෙමුහුන් තත්වයේ පවතින අතර 120 of බන්ධන කෝණ සහිත සිග්මා බන්ධන තුනක් සාදයි. එක් එක් කාබන් පරමාණුවෙහි සිව්වන p-ඉලෙක්ට්‍රෝනය බෙන්සීන් වළල්ලේ තලයට ලම්බකව දිශානත වේ. පොදුවේ ගත් කල, බෙන්සීන් වළල්ලේ සියලුම කාබන් පරමාණු දක්වා විහිදෙන තනි බන්ධනයක් පැන නගී. සිග්මා බන්ධන තලයේ දෙපස ඉහළ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වයකින් යුත් පයි බන්ධන කලාප දෙකක් සෑදී ඇත. එවැනි බන්ධනයක් සමඟ, බෙන්සීන් අණුවේ ඇති සියලුම කාබන් පරමාණු සමාන වන අතර, එබැවින්, එවැනි පද්ධතියක් දේශීය ද්විත්ව බන්ධන තුනක් සහිත පද්ධතියකට වඩා ස්ථායී වේ.
ඇලිෆැටික හයිඩ්රොකාබන සීමා කිරීම ඇල්කේන ලෙස හැඳින්වේ, ඒවාට C n H 2n + 2 යන සාමාන්ය සූත්රය ඇත, එහිදී n යනු කාබන් පරමාණු ගණනයි. ඔවුන්ගේ පැරණි නම අද බොහෝ විට භාවිතා වේ - පැරෆින්:
එක් ත්රිත්ව බන්ධනයක් සහිත අසංතෘප්ත අලිපේර හයිඩ්රොකාබන ඇල්කයින ලෙස හැඳින්වේ. ඔවුන්ගේ සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n - 2
ඇලිසයික්ලික් හයිඩ්රොකාබන සීමා කරන්න - සයික්ලොඇල්කේන, ඒවායේ සාමාන්ය සූත්රය C n H 2n වේ:
අපි හයිඩ්රොකාබන වර්ගීකරණය සලකා බැලුවා. නමුත් මෙම අණු තුළ හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් වෙනත් පරමාණු හෝ පරමාණු කාණ්ඩ (හැලජන්, හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ, ඇමයිනෝ කාණ්ඩ, ආදිය) මගින් ප්රතිස්ථාපනය කරන්නේ නම්, හයිඩ්රොකාබන් ව්යුත්පන්න සෑදේ: හැලජන් ව්යුත්පන්න, ඔක්සිජන් අඩංගු, නයිට්රජන් අඩංගු සහ අනෙකුත් කාබනික සංයෝග.
වඩාත්ම නිර්වචනය කරන පරමාණු හෝ පරමාණු කණ්ඩායම් ලක්ෂණ ගුණාංග මෙම පන්තියද්රව්ය ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් ලෙස හැඳින්වේ.
එකම ක්රියාකාරී කාණ්ඩයක් සහිත ඒවායේ ව්‍යුත්පන්නවල හයිඩ්රොකාබන සමජාතීය ශ්‍රේණි සාදයි.
සමජාතීය ශ්‍රේණියක් යනු සමාන ව්‍යුහයක් සහ ඒ නිසා සමාන රසායනික ගුණ ඇති -CH 2 - කාණ්ඩ (සමලිංගික වෙනස) පූර්ණ සංඛ්‍යාවකින් සංයුතියෙන් එකිනෙකට වෙනස් වන එකම පන්තියට (සමලිංගික) අයත් සංයෝග මාලාවකි.
සමානකම රසායනික ගුණ homologes කාබනික සංයෝග පිළිබඳ අධ්‍යයනය බෙහෙවින් සරල කරයි.
ආදේශක හයිඩ්රොකාබන
- හයිඩ්රොකාබන වල හැලජන් ව්‍යුත්පන්නහැලජන් පරමාණු මගින් හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක හෝ වැඩි ගණනක හයිඩ්‍රොකාබනවල ආදේශක නිෂ්පාදන ලෙස සැලකිය හැකිය. මෙයට අනුකූලව, සීමාකාරී සහ අසීමිත mono-, li-, tri- (in සාමාන්ය නඩුව poly-) හැලජන් ව්යුත්පන්න සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල හැලජන් ව්‍යුත්පන්නවල සාමාන්ය සූත්රය R-G වේ ඔක්සිජන් අඩංගු කාබනික ද්‍රව්‍යවලට ඇල්කොහොල්, ෆීනෝල්, ඇල්ඩිහයිඩ්, කීටෝන, කාබොක්සිලික් අම්ල, ඊතර් සහ එස්ටර ඇතුළත් වේ.
- මත්පැන්- හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ වැඩි ගණනක් හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ මගින් ප්රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්‍යුත්පන්නයන්, එක් හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් ඇත්නම් ඇල්කොහොල් මොනොහයිඩ්‍රික් ලෙසත්, ඒවා ඇල්කේනවල ව්‍යුත්පන්නයන් නම් සංතෘප්ත ලෙසත් හැඳින්වේ.සංතෘප්ත මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්‍යසාරවල සාමාන්ය සූත්රය: R-OH.
- ෆීනෝල්- ඇරෝමැටික හයිඩ්රොකාබන වල ව්යුත්පන්න (බෙන්සීන් ශ්‍රේණි), එහි බෙන්සීන් වළල්ලේ හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් හයිඩ්‍රොක්සිල් කාණ්ඩ මගින් ප්රතිස්ථාපනය වේ.
- ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන- කාබොනයිල් පරමාණු කාණ්ඩයක් (කාබොනයිල්) අඩංගු හයිඩ්රොකාබන වල ව්‍යුත්පන්නයන් ඇල්ඩිහයිඩ් අණු වල එක් කාබොනයිල් බන්ධනයක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් සමඟ සම්බන්ධ වීමට යයි, අනෙක - හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් සමග, කීටෝන සම්බන්ධයෙන්, කාබොනයිල් කාණ්ඩය බන්ධනය වේ. (සාමාන්යයෙන් වෙනස්) රැඩිකල් දෙකක්.
- ඊතර්ස්ඔක්සිජන් පරමාණුවකින් සම්බන්ධ හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් දෙකක් අඩංගු කාබනික ද්රව්ය වේ: R=O-R හෝ R-O-R 2. රැඩිකලුන් සමාන හෝ වෙනස් විය හැක. ඊතර් වල සංයුතිය C n H 2n +2O සූත්රය මගින් ප්‍රකාශ වේ.
- එස්ටර්ස්- කාබොක්සිලික් අම්ලවල කාබොක්සිලි කාණ්ඩයේ හයිඩ්රජන් පරමාණුව හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් සමඟ ප්රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් සෑදෙන සංයෝග.
- නයිට්‍රෝ සංයෝග- හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ වැඩි ගණනක් නයිට්‍රෝ කාණ්ඩයක් මඟින් ප්රතිස්ථාපනය කරන හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්‍යුත්පන්නයන් -NO 2 .
- ඇමයින්ස්- හයිඩ්රජන් පරමාණු හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් මගින් ප්රතිස්ථාපනය කරන ඇමෝනියා වල ව්‍යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකෙන සංයෝග රැඩිකල් වල ස්වභාවය අනුව ඇමයින් ඇලිෆැටික විය හැක. රැඩිකලුන් විසින් ප්රතිස්ථාපනය කරන ලද හයිඩ්රජන් පරමාණු සංඛ්යාව මත පදනම්ව, ප්රාථමික, ද්විතියික සහ තෘතියික ඇමයින වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. විශේෂිත අවස්ථාවක, ද්විතියික මෙන්ම තෘතීයික ඇමයින් එකම රැඩිකල් තිබිය හැක. එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයකින් ප්රතිස්ථාපනය වන හයිඩ්රොකාබන (ඇල්කේන) වල ව්‍යුත්පන්නයන් ලෙසද ප්රාථමික ඇමයින් සැලකිය හැකිය. ඇමයිනෝ අම්ල හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් එකකට සම්බන්ධ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් අඩංගු වේ - ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් -NH 2 සහ කාබොක්සිල් -COOH.
බෙන්සීන් වළලු හා සම්බන්ධ දිගු රේඛීය දාම, විවිධ හෝ සමාන ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් කිහිපයක් ඇති අනෙකුත් වැදගත් කාබනික සංයෝග දනී. එවැනි අවස්ථාවන්හිදී, යම් ද්රව්යයක් විශේෂිත පන්තියකට අයත් වේද යන්න පිළිබඳ දැඩි අර්ථ දැක්වීමක් කළ නොහැකිය. මෙම සංයෝග බොහෝ විට නිශ්චිත ද්රව්ය කාණ්ඩවලට හුදකලා වේ: කාබෝහයිඩ්රේට්, ප්රෝටීන, න්යෂ්ටික අම්ල, ප්‍රතිජීවක, ඇල්කලෝයිඩ්, ආදිය. වර්තමානයේදී, කාබනික සහ අකාබනික ලෙස වර්ග කළ හැකි බොහෝ සංයෝග ද දන්නා කරුණකි. ඒවා කාබනික මූලද්රව්ය සංයෝග ලෙස හැඳින්වේ. ඒවායින් සමහරක් හයිඩ්‍රොකාබනවල ව්‍යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකිය හැකිය.
නාමකරණය
කාබනික සංයෝග නම් කිරීමට නාමකරණය දෙකක් භාවිතා කරයි - තාර්කික සහ ක්‍රමානුකූල (IUPAC) සහ සුළු නම්.
IUPAC නාමකරණයට අනුව නම් සම්පාදනය කිරීම:
1) සංයෝගයේ නමේ පදනම වචනයේ මූලය වන අතර එය ප්රධාන දාමයට සමාන පරමාණු සංඛ්‍යාවක් සහිත සන්තෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනයක් දක්වයි.
2) සන්තෘප්තියේ මට්ටම සංලක්ෂිත මූලයට උපසර්ගයක් එකතු කරනු ලැබේ:
A (සීමා කිරීම, බහු බන්ධන නැත);
යොන්ග් (ද්විත්ව බන්ධනයක් ඉදිරියේ);
යින්ග් (ත්රිත්ව බන්ධනයක් ඉදිරියේ).
බහු බන්ධන කිහිපයක් තිබේ නම්, එවැනි බන්ධන ගණන (-ඩීන්, -ට්‍රයියින්, ආදිය) උපසර්ගයේ දක්වා ඇති අතර, උපසර්ගයෙන් පසුව, බහු බන්ධනයේ පිහිටීම සංඛ්‍යා වලින් දැක්විය යුතුය, උදාහරණයක් ලෙස:
CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 CH 3 -CH \u003d CH -CH 3
බියුටීන්-1 බියුටීන්-2
CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2
ප්රධාන දාමයට ඇතුළත් නොවන නයිට්‍රෝ-, හැලජන්, හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් වැනි කණ්ඩායම් උපසර්ගයට ගනු ලැබේ. ඒවා අකාරාදී පිළිවෙලට ලැයිස්තුගත කර ඇත. ආදේශකයේ පිහිටීම උපසර්ගයට පෙර අංකයකින් දැක්වේ.
මාතෘකා අනුපිළිවෙල පහත පරිදි වේ:
1. වැඩිපුරම සොයන්න දිගු දාමයපරමාණු C.
2. ප්රධාන දාමයේ කාබන් පරමාණු අනුපිළිවෙලින් අංකනය කරන්න, ශාඛාවට ආසන්නතම කෙළවරේ සිට ආරම්භ කරන්න.
3. ඇල්කේනයේ නම සමන්විත වන්නේ පාර්ශ්වීය රැඩිකලයන්ගේ නම්, අකාරාදී පිළිවෙලට ලැයිස්තුගත කර ඇති අතර, ප්රධාන දාමයේ පිහිටීම සහ ප්රධාන දාමයේ නම දක්වයි.
නම් කිරීමේ නියෝගය රසායනික භාෂාව, වඩාත් නිශ්චිත කොටස් වලින් එකක් ලෙස, රසායනික සංකේතවාදය ඇතුළත් වේ (සහ රසායනික සූත්ර), රසායන විද්යාව ඉගෙනීමේ වැදගත් ක්රියාකාරී මාධ්‍යයක් වන අතර එබැවින් පැහැදිලි සහ දැනුවත් යෙදුමක් අවශ්ය වේ.
රසායනික සූත්ර- මේවා රසායනික සංකේත, දර්ශක සහ වෙනත් සලකුණු හරහා රසායනිකව තනි ද්රව්යවල සංයුතිය හා ව්‍යුහයේ කොන්දේසි සහිත රූප වේ. ද්රව්යවල සංයුතිය, රසායනික, ඉලෙක්ට්‍රොනික සහ අවකාශීය ව්යුහය, ඒවායේ භෞතික හා රසායනික ගුණාංග, සමාවයවිකතාව සහ වෙනත් සංසිද්ධි අධ්‍යයනය කිරීමේදී විවිධ වර්ගවල රසායනික සූත්ර භාවිතා වේ.
විශේෂයෙන් බොහෝ වර්ගවල සූත්ර (සරලම, අණුක, ව්යුහාත්මක, ප්‍රක්ෂේපණය, අනුකූල, ආදිය) ද්රව්ය අධ්‍යයනයේදී භාවිතා වේ. අණුක ව්යුහය- බොහෝ කාබනික ද්රව්ය සහ අකාබනික ද්රව්යවල සාපේක්ෂව කුඩා කොටසකි සාමාන්ය තත්ත්වයන්. බොහෝ අඩු විශේෂසූත්‍ර (සරලම) අණුක නොවන සංයෝග පිළිබඳ අධ්‍යයනයේදී භාවිතා වන අතර, එහි ව්යුහය වඩාත් පැහැදිලිව බෝල-සහ-ස්ටික් ආකෘති සහ ස්ඵටික ව්‍යුහයන්ගේ රූප සටහන් හෝ ඒවායේ ඒකක සෛල මගින් පිළිබිඹු වේ.
හයිඩ්‍රොකාබනවල සම්පූර්ණ හා කෙටි ව්යුහාත්මක සූත්ර ඇඳීම
උදාහරණයක්:
ප්‍රොපේන් C 3 H 8 හි සම්පූර්ණ හා කෙටි ව්යුහාත්මක සූත්‍රයක් සාදන්න.
විසඳුමක්:
1. කාබන් පරමාණු 3ක් පේළියක ලියන්න, ඒවා බන්ධන සමඟ සම්බන්ධ කරන්න:
එස්-එස්-එස්
2. එක් එක් කාබන් පරමාණුවකින් බන්ධන 4 ක් විහිදෙන පරිදි ඉරි (බන්ධන) එකතු කරන්න:
4. කෙටි ව්යුහාත්මක සූත්‍රයක් ලියන්න:
CH 3 -CH 2 -CH 3
ද්රාව්ය වගුව
කාබනික රසායන විද්‍යාවේ වර්ධනයේ ඉතිහාසය තුළ, කාල පරිච්ඡේද දෙකක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය: ආනුභවික (17 වන සියවසේ මැද සිට 18 වන සියවසේ අවසානය දක්වා), කාබනික ද්රව්ය පිළිබඳ දැනුම, ඒවා හුදකලා කිරීම සහ සැකසීම සඳහා ක්රම ආනුභවිකව සිදු විය. විශ්ලේෂණාත්මක (18 වන සියවසේ අවසානය - 19 වන සියවසේ මැද භාගය), කාබනික ද්රව්ය සංයුතිය ස්ථාපිත කිරීම සඳහා ක්රම මතුවීම හා සම්බන්ධ වේ. විශ්ලේෂණාත්මක කාල පරිච්ෙඡ්දය තුළ, සියලුම කාබනික ද්රව්ය කාබන් අඩංගු බව සොයා ගන්නා ලදී. කාබනික සංයෝග සෑදෙන අනෙකුත් මූලද්රව්ය අතර, හයිඩ්රජන්, නයිට්රජන්, සල්ෆර්, ඔක්සිජන් සහ පොස්පරස් සොයා ගන්නා ලදී.
කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ඉතිහාසයේ ඉතා වැදගත් වන්නේ ව්යුහාත්මක කාලපරිච්ඡේදය (19 වන දෙවන භාගය - 20 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භය), උපත මගින් සලකුණු කර ඇත. විද්යාත්මක න්යායකාබනික සංයෝගවල ව්යුහය, එහි නිර්මාතෘ ඒ.එම්. බට්ලෙරොව්.
කාබනික සංයෝගවල ව්යුහය පිළිබඳ න්‍යායේ ප්රධාන විධිවිධාන:
- අණු වල ඇති පරමාණු ඒවායේ සංයුජතාවයට අනුකූලව රසායනික බන්ධන මගින් නිශ්චිත අනුපිළිවෙලකට අන්තර් සම්බන්ධිත වේ. සියලුම කාබනික සංයෝගවල කාබන් tetravalent වේ;
- ද්රව්යවල ගුණාංග රඳා පවතින්නේ ඒවායේ ගුණාත්මක හා ප්‍රමාණාත්මක සංයුතිය මත පමණක් නොව, පරමාණු ඒකාබද්ධ කරන අනුපිළිවෙල මත ය;
- අණුවක ඇති පරමාණු එකිනෙකට අන්‍යෝන්‍ය වශයෙන් බලපායි.
අණුවක පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙල විස්තර කර ඇත්තේ රසායනික බන්ධන ඉරි මගින් නිරූපණය වන ව්යුහාත්මක සූත්‍රයකින් ය.
කාබනික ද්රව්යවල ලාක්ෂණික ලක්ෂණ
වෙනත් රසායනික සංයෝග මෙන් නොව කාබනික සංයෝග වෙනම එකක් ලෙස වෙන්කර හඳුනා ගන්නා වැදගත් ගුණාංග කිහිපයක් තිබේ:
- කාබනික සංයෝග සාමාන්යයෙන් වායූන්, ද්රව හෝ ෆියුසිබල් වේ ඝන ද්රව්ය, අකාබනික සංයෝගවලට ප්‍රතිවිරුද්ධව, බොහෝ දුරට ඝන ද්රව්ය වේ ඉහළ උෂ්ණත්වයදියවීම.
- කාබනික සංයෝග බොහෝ දුරට සහසංයුජ ලෙස ගොඩනගා ඇති අතර අකාබනික සංයෝග - අයනිකව.
- කාබනික සංයෝග (මූලිකව කාබන් පරමාණු) සාදන පරමාණු අතර බන්ධන සෑදීමේ විවිධ ස්ථලකය සමාවයවික පෙනුමට තුඩු දෙයි - එකම සංයුතියක් ඇති සංයෝග සහ අණුක බර, නමුත් වෙනස් සමග භෞතික හා රසායනික ගුණ. මෙම සංසිද්ධිය isomerism ලෙස හැඳින්වේ.
- සමලිංගික සංසිද්ධිය යනු කාබනික සංයෝග මාලාවක පැවැත්මයි, එම ශ්‍රේණියේ ඕනෑම අසල්වැසි දෙදෙනෙකුගේ (සමලිංගික) සූත්රය එකම කණ්ඩායමකින් වෙනස් වේ - සමජාතීය වෙනස CH 2 . කාබනික ද්රව්යපිච්චෙනවා.
කාබනික ද්රව්ය වර්ගීකරණය
වර්ගීකරණය පදනමක් ලෙස වැදගත් ලක්ෂණ දෙකක් ගනී - කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය සහ අණුවේ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සිටීම.
කාබනික ද්රව්ය අණු තුළ, කාබන් පරමාණු එකිනෙකා සමඟ ඒකාබද්ධ, ඊනියා පිහිටුවීමට. කාබන් ඇටසැකිල්ල හෝ දාමය. දම්වැල් විවෘත සහ වසා ඇත (චක්රීය), විවෘත දම්වැල් අතු නොකළ (සාමාන්ය) සහ අතු විය හැක:
කාබන් ඇටසැකිල්ලේ ව්යුහය අනුව, ඇත:
- විවෘත කාබන් දාමයක් සහිත ඇලිසයික්ලික් කාබනික ද්රව්ය, අතු සහ අතු නොකළ. උදාහරණ වශයෙන්,
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (බියුටේන්)
CH 3 -CH (CH 3) -CH 3 (ඉසොබුටේන්)
- චක්‍රයක (මුදුව) කාබන් දාමය වසා ඇති කාබොසයික්ලික් කාබනික ද්රව්ය. උදාහරණ වශයෙන්,
- චක්‍රයේ අඩංගු විෂම චක්රීය කාබනික සංයෝග කාබන් පරමාණු පමණක් නොව අනෙකුත් මූලද්රව්යවල පරමාණු ද, බොහෝ විට නයිට්රජන්, ඔක්සිජන් හෝ සල්ෆර්:
ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් යනු සංයෝගයක් කිසියම් පන්තියකට අයත් වේද යන්න තීරණය කරන පරමාණුවක් හෝ හයිඩ්රොකාබන් නොවන පරමාණු සමූහයකි. කාබනික ද්රව්යයක් එක් පන්තියකට හෝ තවත් පන්තියකට අයත් වන ලකුණ ක්රියාකාරී කාණ්ඩයේ ස්වභාවයයි (වගුව 1).
වගුව 1. ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සහ පන්ති.
සංයෝගවල ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් එකකට වඩා අඩංගු විය හැක. මෙම කණ්ඩායම් සමාන නම්, සංයෝග බහුකාර්ය ලෙස හැඳින්වේ, උදාහරණයක් ලෙස, chloroform, glycerol. විවිධ ක්රියාකාරී කාණ්ඩ අඩංගු සංයෝග විෂම ක්රියාකාරී ලෙස හැඳින්වේ, ඒවා එකවර සංයෝග කාණ්ඩ කිහිපයකට ආරෝපණය කළ හැකිය, නිදසුනක් ලෙස, ලැක්ටික් අම්ලය කාබොක්සිලික් අම්ලය සහ මධ්යසාර ලෙසද, කොලමයින් ඇමයින් සහ මධ්යසාර ලෙසද සැලකිය හැකිය.
කාබනික ද්රව්ය යනු කාබන් අඩංගු රසායනික සංයෝගයකි. එකම ව්යතිරේකය වන්නේ කාබන් අම්ලය, කාබයිඩ්, කාබනේට්, සයනයිඩ් සහ කාබන් ඔක්සයිඩ් ය.
කතාව
"කාබනික ද්රව්ය" යන යෙදුම රසායන විද්‍යාවේ මුල් වර්ධනයේ අවධියේදී විද්‍යාඥයින්ගේ එදිනෙදා ජීවිතයේදී දක්නට ලැබුණි. එකල ජීවමාන ලෝක දෘෂ්ටිය ආධිපත්‍යය දැරීය. එය ඇරිස්ටෝටල් සහ ප්ලිනිගේ සම්ප්‍රදායන්හි අඛණ්ඩ පැවැත්මක් විය. මෙම කාලය තුළ පණ්ඩිතයන් ලෝකය ජීවමාන සහ අජීවී ලෙස බෙදා වෙන් කිරීමට කාර්යබහුල විය. ඒ අතරම, සියලුම ද්රව්ය, ව්යතිරේකයකින් තොරව, පැහැදිලිවම ඛනිජ හා කාබනික ලෙස බෙදී ඇත. "සජීවී" ද්රව්යවල සංයෝගවල සංශ්ලේෂණය සඳහා විශේෂ "ශක්තියක්" අවශ්ය බව විශ්වාස කෙරිණි. එය සියලු ජීවීන් තුළ ආවේනික වන අතර, එය නොමැතිව කාබනික මූලද්රව්ය සෑදිය නොහැක.
එය විහිළුවක් නවීන විද්යාව 1828 දී Friedrich Wöhler එය පර්යේෂණාත්මකව ප්‍රතික්ෂේප කරන තෙක් ප්‍රකාශය ඉතා දිගු කාලයක් පුරා ආධිපත්‍යය දැරීය. අකාබනික ඇමෝනියම් සයනට් වලින් කාබනික යූරියා ලබා ගැනීමට ඔහුට හැකි විය. මෙය රසායන විද්යාව ඉදිරියට තල්ලු කළේය. කෙසේ වෙතත්, කාබනික සහ අකාබනික ද්රව්ය බෙදීම වර්තමානයේ සංරක්ෂණය කර ඇත. එය වර්ගීකරණයට යටින් පවතී. කාබනික සංයෝග මිලියන 27 ක් පමණ දන්නා කරුණකි.
මෙතරම් කාබනික සංයෝග ඇත්තේ ඇයි?
කාබනික ද්රව්ය කිහිපයක් හැරුණු විට කාබන් සංයෝගයකි. ඇත්ත වශයෙන්ම, මෙය ඉතා කුතුහලය දනවන අංගයකි. කාබන් එහි පරමාණු වලින් දාම සෑදීමට සමත් වේ. ඔවුන් අතර සම්බන්ධතාවය ස්ථාවර බව ඉතා වැදගත් වේ.
ඊට අමතරව, කාබනික ද්රව්යවල කාබන් සංයුජතාවක් පෙන්නුම් කරයි - IV. මෙයින් කියැවෙන්නේ මෙම මූලද්‍රව්‍යයට තනි පමණක් නොව ද්විත්ව සහ ත්රිත්ව ද වෙනත් ද්රව්ය සමඟ බන්ධන ඇති කළ හැකි බවයි. ඒවායේ ගුණත්වය වැඩි වන විට, පරමාණු දාමය කෙටි වේ. ඒ සමගම, සම්බන්ධතාවයේ ස්ථාවරත්වය පමණක් වැඩි වේ.
එසේම, කාබන් පැතලි, රේඛීය සහ ත්රිමාණ ව්යුහයන් සෑදීමේ හැකියාව ඇත. සොබාදහමේ විවිධ කාබනික ද්රව්ය ඇත්තේ එබැවිනි.
සංයෝගය
ඉහත සඳහන් කළ පරිදි කාබනික ද්රව්ය කාබන් සංයෝග වේ. තවද මෙය ඉතා වැදගත් වේ. එය ආවර්තිතා වගුවේ ඕනෑම මූලද්‍රව්‍යයක් සමඟ සම්බන්ධ වූ විට පැන නගී. ස්වභාවයෙන්ම, බොහෝ විට ඒවායේ සංයුතිය (කාබන් වලට අමතරව) ඔක්සිජන්, හයිඩ්රජන්, සල්ෆර්, නයිට්රජන් සහ පොස්පරස් ඇතුළත් වේ. ඉතිරි මූලද්රව්ය ඉතා දුර්ලභ ය.
දේපළ
එබැවින් කාබනික ද්රව්ය කාබන් සංයෝගයකි. ඒ අතරම, කිහිපයක් තිබේ වැදගත් නිර්ණායකඑයට අනුකූල විය යුතුය. කාබනික සම්භවයක් ඇති සියලුම ද්රව්ය පොදු ගුණාංග ඇත:
1. පරමාණු අතර පවතින බන්ධනවල විවිධ ටයිපොලොජි අනිවාර්යයෙන්ම සමාවයවික පෙනුමට මග පාදයි. පළමුවෙන්ම, ඒවා සෑදී ඇත්තේ කාබන් අණු වල සංයෝජනයෙනි. සමාවයවික වේ විවිධ ද්රව්යඑකම අණුක බර සහ සංයුතිය, නමුත් විවිධ රසායනික හා භෞතික ගුණ ඇති. මෙම සංසිද්ධිය isomerism ලෙස හැඳින්වේ.
2. තවත් නිර්ණායකයක් වන්නේ සමලිංගික සංසිද්ධියයි. මේවා කාබනික සංයෝග මාලාවක් වන අතර, අසල්වැසි ද්රව්යවල සූත්රය පෙර ඒවාට වඩා එක් CH 2 කාණ්ඩයකින් වෙනස් වේ. මෙම වැදගත් ගුණාංගය ද්රව්ය විද්‍යාවේදී අදාළ වේ.
කාබනික ද්රව්ය කාණ්ඩ මොනවාද?
කාබනික සංයෝග වර්ග කිහිපයක් තිබේ. ඔවුන් සෑම කෙනෙකුටම දන්නා කරුණකි. ලිපිඩ සහ කාබෝහයිඩ්රේට. මෙම කණ්ඩායම් ජීව විද්යාත්මක බහු අවයවක ලෙස හැඳින්විය හැක. ඔවුන් ඕනෑම ජීවියෙකුගේ සෛලීය මට්ටමේ පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියට සම්බන්ධ වේ. මෙම කාණ්ඩයට න්යෂ්ටික අම්ල ද ඇතුළත් වේ. ඉතින් අපිට කියන්න පුළුවන් කාබනික ද්රව්ය කියන්නේ අපි හැමදාම කන දේ, අපි හදපු දේ කියලා.
ලේනුන්
ප්රෝටීන සෑදී ඇත්තේ ව්යුහාත්මක සංරචක වලින්ය - ඇමයිනෝ අම්ල. මේවා ඔවුන්ගේ මොනෝමර් ය. ප්රෝටීන් ප්රෝටීන ලෙසද හැඳින්වේ. ඇමයිනෝ අම්ල වර්ග 200 ක් පමණ දන්නා කරුණකි. ඒවා සියල්ලම ජීවී ජීවීන් තුළ දක්නට ලැබේ. නමුත් ඒවායින් විස්සක් පමණක් ප්රෝටීන වල සංරචක වේ. ඒවා මූලික ලෙස හැඳින්වේ. නමුත් සාහිත්යයේ අඩු ජනප්‍රිය පද ද සොයාගත හැකිය - ප්රෝටීන් සහ ප්රෝටීන් සාදන ඇමයිනෝ අම්ල. මෙම කාබනික ද්රව්ය පන්තියේ සූත්‍රයේ ඇමයින් (-NH 2) සහ කාබොක්සිල් (-COOH) සංරචක අඩංගු වේ. ඒවා එකම කාබන් බන්ධන මගින් එකිනෙකට සම්බන්ධ වේ.
ප්රෝටීන වල කාර්යයන්
ශාක හා සතුන්ගේ ශරීරයේ ඇති ප්රෝටීන් බොහෝ වැදගත් කාර්යයන් ඉටු කරයි. නමුත් ප්රධාන එක ව්යුහාත්මක ය. ප්රෝටීන යනු සෛල පටලයේ ප්රධාන කොටස් සහ සෛල තුළ ඇති ඉන්ද්‍රියයන්ගේ අනුකෘතියයි. අපගේ ශරීරයේ, ධමනි, ශිරා සහ කේශනාලිකා, කණ්ඩරාවන් සහ කාටිලේජ, නියපොතු සහ හිසකෙස් වල සියලුම බිත්ති ප්රධාන වශයෙන් විවිධ ප්රෝටීන වලින් සමන්විත වේ.
ඊළඟ කාර්යය එන්සයිම වේ. ප්රෝටීන එන්සයිම ලෙස ක්‍රියා කරයි. ඔවුන් ශරීරයේ රසායනික ප්රතික්රියා උත්ප්රේරණය කරයි. ආහාර ජීර්ණ පත්රයේ පෝෂ්ය පදාර්ථ බිඳවැටීම සඳහා ඔවුන් වගකිව යුතුය. ශාකවල, ප්‍රභාසංශ්ලේෂණයේදී එන්සයිම කාබන් වල පිහිටීම සවි කරයි.
සමහරු ඔක්සිජන් වැනි විවිධ ද්රව්ය ශරීරයට රැගෙන යයි. කාබනික ද්රව්ය ද ඒවාට සම්බන්ධ වීමට සමත් වේ. ප්‍රවාහන ක්‍රියාකාරිත්වය ක්රියාත්මක වන ආකාරය මෙයයි. ප්රෝටීන් ලෝහ අයන, මේද අම්ල, හෝමෝන සහ, ඇත්ත වශයෙන්ම, රැගෙන යයි. කාබන් ඩයොක්සයිඩ්සහ හීමොග්ලොබින්. ප්‍රවාහනය ද අන්තර් සෛල මට්ටමින් සිදුවේ.
ප්රෝටීන් සංයෝග - immunoglobulins - ආරක්ෂිත කාර්යය සඳහා වගකිව යුතුය. මේවා රුධිර ප්රතිදේහ වේ. නිදසුනක් ලෙස, thrombin සහ fibrinogen කැටි ගැසීමේ ක්රියාවලිය තුළ ක්රියාකාරීව සම්බන්ධ වේ. මේ අනුව, ඔවුන් විශාල රුධිර වහනය වළක්වයි.
හැකිලීමේ කාර්යය සඳහා ප්රෝටීන ද වගකිව යුතුය. මයෝසින් සහ ඇක්ටින් ප්‍රෝටොෆයිබ්‍රිල්ස් එකිනෙකට සාපේක්ෂව ස්ලයිඩින් චලනයන් නිරන්තරයෙන් සිදු කරන නිසා මාංශ පේශි තන්තු හැකිලී යයි. නමුත් ඒ හා සමාන ක්‍රියාවලීන් ඒක සෛලික ජීවීන් තුළ සිදු වේ. බැක්ටීරියා ෆ්ලැජෙල්ලා වල චලනය ද ප්රෝටීන් ස්වභාවයක් ඇති ක්ෂුද්‍ර නල ලිස්සා යාම සමඟ කෙලින්ම සම්බන්ධ වේ.
කාබනික ද්රව්ය ඔක්සිකරණය වීමෙන් විශාල ශක්තියක් නිකුත් වේ. එහෙත්, නීතියක් ලෙස, බලශක්ති අවශ්යතා සඳහා ප්රෝටීන් පරිභෝජනය කරනු ලබන්නේ ඉතා කලාතුරකිනි. සියලුම කොටස් අවසන් වූ විට මෙය සිදු වේ. මේ සඳහා ලිපිඩ සහ කාබෝහයිඩ්රේට වඩාත් සුදුසු වේ. එමනිසා, ප්රෝටීන වලට බලශක්ති කාර්යයක් ඉටු කළ හැකි නමුත්, යම් යම් තත්වයන් යටතේ පමණි.
ලිපිඩ
කාබනික ද්රව්ය ද මේදය වැනි සංයෝගයකි. ලිපිඩ සරලම ජීව විද්යාත්මක අණු වලට අයත් වේ. ඒවා ජලයේ දිය නොවන නමුත් පෙට්‍රල්, ඊතර් සහ ක්ලෝරෝෆෝම් වැනි ධ්‍රැවීය නොවන ද්‍රාවණවල දිරාපත් වේ. ඒවා සියලුම ජීව සෛලවල කොටසකි. රසායනිකව, ලිපිඩ යනු ඇල්කොහොල් සහ කාබොක්සිලික් අම්ල වේ. ඒවායින් වඩාත් ප්රසිද්ධ වන්නේ මේද වේ. සතුන් හා ශාක ශරීරය තුළ, මෙම ද්රව්ය බොහෝ වැදගත් කාර්යයන් ඉටු කරයි. බොහෝ ලිපිඩ ඖෂධ සහ කර්මාන්තයේ භාවිතා වේ.
ලිපිඩ වල කාර්යයන්
මෙම කාබනික රසායනික ද්රව්ය, සෛලවල ප්රෝටීන සමඟ එක්ව සෑදේ ජීව විද්යාත්මක පටල. නමුත් ඔවුන්ගේ ප්රධාන කාර්යය වන්නේ ශක්තියයි. මේද අණු ඔක්සිකරණය වූ විට විශාල ශක්තියක් නිකුත් වේ. එය සෛල තුළ ATP ගොඩනැගීමට යයි. ලිපිඩ ස්වරූපයෙන්, ශරීරයේ සැලකිය යුතු බලශක්ති සංචිතයක් එකතු විය හැක. සමහර විට ඔවුන් සාමාන්ය ජීවිතය ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා අවශ්ය ප්රමාණයට වඩා වැඩි ය. "මේද" සෛලවල පරිවෘත්තීය ව්යාධිජනක වෙනස්කම් සමඟ, එය වැඩි වේ. සාධාරණ ලෙස වුවද, සතුන් හා ශාක ශිශිරතරණය සඳහා එවැනි අධික සංචිත අවශ්ය බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. බොහෝ අය විශ්වාස කරන්නේ සීතල කාලය තුළ ගස් හා පඳුරු පස පෝෂණය කරන බවයි. ඇත්ත වශයෙන්ම, ඔවුන් ගිම්හානයේදී ඔවුන් විසින් සාදන ලද තෙල් සහ මේද සංචිත භාවිතා කරයි.
මිනිසුන් සහ සතුන් තුළ, මේද වලට ආරක්ෂිත කාර්යයක් ඉටු කළ හැකිය. ඒවා චර්මාභ්යන්තර පටක වල සහ වකුගඩු සහ බඩවැල් වැනි අවයව වටා තැන්පත් වේ. මේ අනුව, ඔවුන් එරෙහිව හොඳ ආරක්ෂාවක් ලෙස සේවය කරයි යාන්ත්රික හානි, එනම් වැඩ වර්ජන.
මීට අමතරව, මේදවල තාප සන්නායකතාවය අඩු මට්ටමක පවතින අතර එය උණුසුම්ව තබා ගැනීමට උපකාරී වේ. විශේෂයෙන්ම සීතල දේශගුණය තුළ මෙය ඉතා වැදගත් වේ. සාගර සතුන් තුළ, චර්මාභ්යන්තර මේද තට්ටුව හොඳ උත්ප්ලාවකතාවට දායක වේ. නමුත් කුරුල්ලන් තුළ ලිපිඩ ජල-විකර්ෂක සහ ලිහිසි කිරීමේ කාර්යයන් ද සිදු කරයි. ඉටි ඔවුන්ගේ පිහාටු ආලේප කර ඒවා වඩාත් ප්රත්යාස්ථ කරයි. සමහර ශාක වර්ග වල කොළ මත එකම ඵලකය ඇත.
කාබෝහයිඩ්රේට
කාබනික ද්රව්ය C n (H 2 O) m හි සූත්රය පෙන්නුම් කරන්නේ සංයෝගය කාබෝහයිඩ්රේට පන්තියට අයත් බවයි. මෙම අණු වල නමෙන් අදහස් කරන්නේ ඒවායේ ජලයට සමාන ප්‍රමාණයකින් ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්රජන් අඩංගු වීමයි. මෙම රසායනික මූලද්රව්ය වලට අමතරව, සංයෝගවල නයිට්රජන් අඩංගු විය හැක.
සෛලයේ ඇති කාබෝහයිඩ්රේට කාබනික සංයෝගවල ප්රධාන කණ්ඩායම වේ. මේවා ප්රාථමික නිෂ්පාදන වේ, ඒවා වෙනත් ද්රව්යවල ශාකවල සංස්ලේෂණයේ ආරම්භක නිෂ්පාදන වේ, උදාහරණයක් ලෙස මධ්යසාර, කාබනික අම්ල සහ ඇමයිනෝ අම්ල. කාබෝහයිඩ්රේට් යනු සතුන්ගේ සහ දිලීර වල සෛලවල කොටසකි. ඒවා බැක්ටීරියා සහ ප්‍රොටෝසෝවා වල ප්රධාන කොටස් අතර ද දක්නට ලැබේ. ඉතින්, සත්ව සෛලයක ඒවා 1 සිට 2% දක්වා වන අතර ශාක සෛලයක ඔවුන්ගේ සංඛ්යාව 90% දක්වා ළඟා විය හැකිය.
අද වන විට, කාබෝහයිඩ්රේට කාණ්ඩ තුනක් පමණක් ඇත:
සරල සීනි (මොනොසැකරයිඩ);
ඔලිගොසැකරයිඩ, අඛණ්ඩව සම්බන්ධ වූ සරල සීනි අණු කිහිපයකින් සමන්විත වේ;
පොලිසැකරයිඩ, ඒවාට මොනොසැකරයිඩ සහ ඒවායේ ව්යුත්පන්න අණු 10 කට වඩා ඇතුළත් වේ.
කාබෝහයිඩ්රේට් වල කාර්යයන්
සෛලයේ ඇති සියලුම කාබනික ද්රව්ය ක්‍රියා කරයි ඇතැම් කාර්යයන්. ඉතින්, උදාහරණයක් ලෙස, ග්ලූකෝස් ප්රධාන බලශක්ති ප්රභවයයි. සෛලීය ශ්වසනයේදී එය සියලුම සෛල තුළ කැඩී යයි. ග්ලයිකෝජන් සහ පිෂ්ඨය ප්රධාන බලශක්ති සංචිතය වන අතර, පළමුවැන්න සතුන්ගේ සහ දෙවැන්න ශාකවල වේ.
කාබෝහයිඩ්රේට කරන්න සහ ව්යුහාත්මක කාර්යය. සෙලියුලෝස් යනු ශාක සෛල බිත්තියේ ප්රධාන අංගයයි. සහ ආත්‍රපෝඩාවන් තුළ, චිටින් එකම කාර්යය ඉටු කරයි. එය ඉහළ දිලීර වල සෛලවල ද දක්නට ලැබේ. අපි උදාහරණයක් ලෙස ඔලිගොසැකරයිඩ ගන්නේ නම්, ඒවා සයිටොප්ලාස්මික් පටලයේ කොටසකි - ග්ලයිකොලිපිඩ් සහ ග්ලයිකොප්‍රෝටීන ස්වරූපයෙන්. එසේම, glycocalyx බොහෝ විට සෛල තුළ අනාවරණය වේ. සංශ්ලේෂණය තුළ න්යෂ්ටික අම්ල pentoses සම්බන්ධ වේ. DNA තුළ ඇතුළත් වන විට සහ රයිබෝස් RNA තුළ ඇතුළත් වේ. එසේම, මෙම සංරචක කෝඑන්සයිම වල දක්නට ලැබේ, උදාහරණයක් ලෙස, FAD, NADP සහ NAD.
කාබෝහයිඩ්රේට ශරීරයේ ආරක්ෂිත කාර්යයක් ඉටු කිරීමට ද හැකි වේ. සතුන් තුළ, heparin ද්රව්යය වේගවත් රුධිර කැටි ගැසීම වළක්වයි. එය පටක හානි අතරතුර පිහිටුවා ඇති අතර, භාජන වල රුධිර කැටි ගැසීම අවහිර කරයි. හෙපරින් තුළ විශාල සංඛ්යාවක්කැටිති වල මාස්ට් සෛල වල දක්නට ලැබේ.
න්යෂ්ටික අම්ල
ප්රෝටීන, කාබෝහයිඩ්රේට් සහ ලිපිඩ කාබනික ද්රව්යවල සියලුම දන්නා කාණ්ඩ නොවේ. රසායන විද්‍යාවට න්යෂ්ටික අම්ල ද ඇතුළත් වේ. මේවා පොස්පරස් අඩංගු ජෛව බහු අවයවික වේ. ඔවුන්, සියලුම ජීවීන්ගේ සෛල න්‍යෂ්ටිය සහ සයිටොප්ලාස්මයේ සිටීම, ජාන දත්ත සම්ප්‍රේෂණය සහ ගබඩා කිරීම සහතික කරයි. සැමන් ශුක්‍රාණු පිළිබඳ අධ්‍යයනය කළ ජෛව රසායන විද්‍යාඥ එෆ්.මිෂර්ට ස්තූතිවන්ත වෙමින් මෙම ද්රව්ය සොයා ගන්නා ලදී. එය "අහම්බෙන්" සොයා ගැනීමකි. මඳ වේලාවකට පසු, සියලුම ශාක හා සත්ව ජීවීන් තුළ RNA සහ DNA ද සොයා ගන්නා ලදී. න්යෂ්ටික අම්ල ද දිලීර හා බැක්ටීරියා සෛල තුළ හුදකලා වී ඇත, මෙන්ම වෛරස්.
සමස්තයක් ලෙස ගත් කල, න්යෂ්ටික අම්ල වර්ග දෙකක් ස්වභාවධර්මයේ සොයාගෙන ඇත - රයිබොනියුක්ලික් (ආර්එන්ඒ) සහ ඩිඔක්සිරයිබොනියුක්ලික් (ඩීඑන්ඒ). මාතෘකාවෙන් වෙනස පැහැදිලිය. deoxyribose යනු කාබන් පහක සීනි වර්ගයකි. රයිබෝස් RNA අණුවේ දක්නට ලැබේ.
කාබනික රසායන විද්යාව යනු න්යෂ්ටික අම්ල අධ්‍යයනයයි. පර්යේෂණ සඳහා මාතෘකා ද වෛද්ය විද්යාව මගින් නියම කරනු ලැබේ. ඩීඑන්ඒ කේත තුළ බොහෝ ජානමය රෝග සැඟවී ඇති අතර ඒවා විද්‍යාඥයින් විසින් තවමත් සොයාගෙන නොමැත.
පළමු ප්රවේශය -හයිඩ්රොකාබන් ඇටසැකිල්ලේ ස්වභාවය අනුව
I. Acyclic හෝ aliphaticසම්බන්ධතා - ලූපයක් අඩංගු නොවේ:
සීමාව (සංතෘප්ත, පැරෆින්)
ද්විත්ව, ත්රිත්ව බන්ධන සහිත අසංතෘප්ත (අසංතෘප්ත).
II. කාබොසයික්ලික්(චක්‍රයේ කාබන් පමණක්) සංයෝග:
ඇලිසයික්ලික් - සංතෘප්ත සහ අසංතෘප්ත චක්රීය හයිඩ්රොකාබන;
ඇරෝමැටික - විශේෂ ඇරෝමැටික ගුණ සහිත සංයෝජන චක්රීය සංයෝග.
III. Heterocyclicසංයෝග - විෂම පරමාණු වල චක්‍රයක කොටසක් ලෙස (heteros - වෙනත්).
දෙවන ප්රවේශය වේසංයෝගයේ රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන ක්රියාකාරී කණ්ඩායමේ ස්වභාවය අනුව.
|
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම |
නම |
||
|
හයිඩ්රොකාබන |
|||
|
ඇසිටිලීන් |
|||
|
හැලජන් සංයෝග |
|||
|
හැලජන් ව්යුත්පන්න |
-හැල් (හැලජන්) |
එතිල් ක්ලෝරයිඩ්, එතිල් ක්ලෝරයිඩ් |
|
|
ඔක්සිජන් සංයෝග |
|||
|
මත්පැන්, ෆීනෝල් |
CH 3 CH 2 OH |
එතිල් මධ්යසාර, එතනෝල් |
|
|
ඊතර්ස් |
CH 3 -O-CH 3 |
ඩයිමීතයිල් ඊතර් |
|
|
ඇල්ඩිහයිඩ් |
|
|
ඇසිටික් ඇල්ඩිහයිඩ්, එතනල් |
|
|
|
ඇසිටෝන්, ප්‍රොපනෝන් |
|
|
කාබොක්සිලික් අම්ල |
|
|
ඇසිටික් අම්ලය, එතනොයික් අම්ලය |
|
එස්ටර්ස් |
|
|
එතිල් ඊතර් ඇසිටික් අම්ලය, එතිල් ඇසිටේට් |
|
අම්ල හේලයිඩ |
|
|
ඇසිටික් අම්ලය ක්ලෝරයිඩ්, ඇසිටිල් ක්ලෝරයිඩ් |
|
ඇන්හයිඩ්රයිඩ |
|
|
ඇසිටික් ඇන්හයිඩ්රයිඩ් |
|
|
|
ඇසිටික් අම්ලය ඇමයිඩ්, ඇසිටමයිඩ් |
|
|
නයිට්රජන් සංයෝග |
|||
|
නයිට්‍රෝ සංයෝග |
නයිට්‍රොමෙතේන් |
||
|
එතිලමයින් |
|||
|
ඇසිටොනයිට්‍රයිල්, ඇසිටික් අම්ලය නයිට්‍රයිල් |
|||
|
නයිට්‍රොසෝ සංයෝග |
නයිට්රොසොබෙන්සීන් |
||
|
ජල සංයෝග |
ෆීනයිල්හයිඩ්රසීන් |
||
|
අසෝ සංයෝග |
C 6 H 5 N=NC 6 H 5 |
අසෝබෙන්සීන් |
|
|
ඩයසෝනියම් ලවණ |
ෆීනයිල්ඩියාසෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් |
||
කාබනික සංයෝග නාමකරණය
1) 1892 (ජිනීවා, ජාත්‍යන්තර රසායනික සම්මේලනය) - ජිනීවන්;
2) 1930 (ලීජ්, පිරිසිදු හා ව්‍යවහාරික රසායන විද්යාව පිළිබඳ ජාත්‍යන්තර සංගමය (IUPAC) - ලීජ්;
සුළු නාමකරණය : නම් අහඹු ලෙස ලබා දී ඇත.
ක්ලෝරෝෆෝම්, යූරියා.
ලී ආත්මය, වයින් ආත්මය.
ෆෝමික් අම්ලය, සුචිනික් අම්ලය.
ග්ලූකෝස්, සුක්‍රෝස්, ආදිය.
තාර්කික නාමකරණය : "තාර්කික සබැඳිය" මත පදනම්ව - පන්තියේ සරලම නියෝජිතයාගේ නම + ආදේශකවල නම් (සරලම සිට ආරම්භ වේ) di-, tri-, tetra-, penta- යන උපසර්ග භාවිතා කරමින් අංකය දක්වයි.
විශේෂයෙන්ම පැරණි රසායනික සාහිත්යයේ සරල කාබනික සංයෝග සඳහා සිදු වේ.
ආදේශකවල පිහිටීම ලතින් අක්ෂර වලින් දැක්වේ
හෝ "සමමිතික" යන වචන ( සිම්-), "අසමමිතික" ( සිම් නොවේ-), ortho-(පිළිබඳ-), මෙටා- (එම්-), යුගල-(පී-),
අකුරු N- (නයිට්රජන් සඳහා), O- (ඔක්සිජන් සඳහා).
IUPAC නාමකරණය (අන්තර්ජාතික)
මෙම නාමකරණ පද්ධතියේ මූලික මූලධර්ම පහත පරිදි වේ.
1. පාදයේ - ඉහළම ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් සහිත දිගම හයිඩ්රොකාබන් දාමය, උපසර්ගයකින් දැක්වේ.
2. දාමයේ කාබන් පරමාණු ඉහළම ක්රියාකාරී කණ්ඩායම සමීප වන අන්තයේ සිට අනුපිළිවෙලින් අංකනය කර ඇත.
අංකනය කිරීමේදී මනාපය (ceteris paribus) ද්විත්ව, පසුව ත්රිත්ව බන්ධනයක් ඇත.
අංකනය කිරීමේ විකල්ප දෙකම සමාන නම්, දිශාව තෝරා ගනු ලබන්නේ ආදේශකවල පිහිටීම දක්වන ඉලක්කම්වල එකතුව කුඩාම වන ආකාරයටය (වඩාත් නිවැරදිව, පහළ ඉලක්කම පළමුව).
3. ආදේශකවල නම්, නමේ පදනමට එකතු කරනු ලැබේ, සරලම වලින් පටන් ගෙන, අවශ්ය නම්, di-, tri-, tetra-, penta- යන උපසර්ග භාවිතා කරමින් ඔවුන්ගේ අංකය දක්වයි.
ඒ සමගම, සඳහා හැමෝමආදේශක දාමයේ එහි අංකය දක්වයි.
පිහිටීම, ආදේශකවල නම දාමයේ නමට පෙර උපසර්ගයේ දක්වා ඇති අතර, යටි ඉරකින් අංක වෙන් කරයි.
ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් සඳහා, ඉලක්කම් දාමයේ නමට පෙර හෝ දාමයේ නමට පසුව, උපසර්ග නාමයට පෙර හෝ පසුව, යටි ඉරකින් වෙන් කළ හැකිය;
4. ආදේශකවල නම් (රැඩිකලුන්) පද්ධතිමය හා සුළු විය හැක.
ඇල්කයිල් රැඩිකලුන් නම් කරනු ලබන්නේ අවසානය වෙනස් කිරීමෙනි -enමත - රොන්මඩඅනුරූප ඇල්කේන නාමයෙන්.
රැඩිකල්ගේ නම නිදහස් සංයුජතාවක් ඇති කාබන් පරමාණු වර්ගය පිළිබිඹු කරයි: කාබන් පරමාණුවක් බැඳී ඇත.
එක් කාබන් පරමාණුවක් ප්රාථමික -CH 3 ලෙස හැඳින්වේ.
දෙකක් සමඟ - ද්විතියික 
,
තුනක් සමග - තෘතියික 
හතරක් සමඟ - චතුරස්රාකාර 
.
වෙනත් රැඩිකල්, අවසානයක් ඇතිව හෝ නැතිව - රොන්මඩ, සාමාන්යයෙන් සුළු නමක් ඇත.
Bivalent radicals හට අවසානයක් ඇත -enහෝ - iden.
|
මූලික සම්බන්ධතාවය |
නම |
රැඩිකල් ව්යුහය |
නම |
|
ඒක සංයුජතා රැඩිකලුන් |
|||
|
CH 3 -CH 2 - | |||
|
CH 3 -CH 2 -CH 3 |
CH 3 -CH 2 -CH 2 - | ||
|
|
Isopropyl ( දෙවැනි- ප්‍රොපයිල්) |
||
|
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 |
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - | ||
|
|
දෙවැනි- බුටිල් |
||
|
|
ඉසොබුටේන් |
|
අයිසොබියුටයිල් |
|
|
ටර්ට්- බුටිල් |
||
|
CH 3 (CH 2) 3 CH 3 |
CH 3 (CH 2) 3 CH 2 – |
(n-ඇමිල්) |
|
|
|
ඉසොපෙන්ටේන් |
|
Isopentyl (isoamyl) |
|
|
නියෝපෙන්ටේන් |
|
නියෝපෙන්ටයිල් |
|
|
| ||
|
CH 2 \u003d CH-CH 2 - | |||
|
CH 3 -CH=CH- |
propenil |
||
|
සෑම විද්‍යාවක්ම සංකල්ප වලින් සංතෘප්ත වී ඇත, ප්‍රගුණ නොකළහොත්, මෙම සංකල්ප මත පදනම් වූ මාතෘකා හෝ වක්‍ර මාතෘකා ඉතා අපහසු විය හැකිය. තමා අඩු වැඩි වශයෙන් උගත් යැයි සලකන සෑම පුද්ගලයෙකුම හොඳින් අවබෝධ කර ගත යුතු එක් සංකල්පයක් වන්නේ ද්රව්ය කාබනික සහ අකාබනික ලෙස බෙදීමයි. පුද්ගලයෙකු කොපමණ වයසක සිටියත් කමක් නැත, මෙම සංකල්ප තීරණය කළ යුතු අයගේ ලැයිස්තුවේ ඇත සාමාන්ය මට්ටමමිනිස් ජීවිතයේ ඕනෑම අවධියක සංවර්ධනය. මෙම පද දෙක අතර ඇති වෙනස්කම් තේරුම් ගැනීම සඳහා, ඔබ මුලින්ම ඒ එක් එක් පද මොනවාදැයි සොයා බැලිය යුතුය. කාබනික සංයෝග - එය කුමක්දකාබනික ද්රව්ය යනු විෂමජාතීය ව්‍යුහයක් සහිත රසායනික සංයෝග සමූහයකි කාබන් මූලද්රව්යසහසංයුජව එකිනෙකා සමඟ බැඳී ඇත. ව්යතිරේක වන්නේ කාබයිඩ්, කාබොනික්, කාබොක්සිලික් අම්ල වේ. එසේම, සංඝටක ද්රව්ය වලින් එකක්, කාබන් වලට අමතරව, හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්, සල්ෆර්, පොස්පරස්, හැලජන් මූලද්රව්ය වේ. කාබන් පරමාණුවලට තනි, ද්විත්ව සහ ත්රිත්ව බන්ධනවල රැඳී සිටීමට ඇති හැකියාව නිසා එවැනි සංයෝග සෑදී ඇත. කාබනික සංයෝගවල වාසභූමිය ජීවීන් වේ. ඔවුන් ජීවීන්ගේ සංයුතියේ දෙකම විය හැකි අතර, ඔවුන්ගේ වැදගත් ක්රියාකාරිත්වයේ (කිරි, සීනි) ප්රතිඵලයක් ලෙස පෙනී යයි. කාබනික ද්රව්යවල සංස්ලේෂණයේ නිෂ්පාදන වන්නේ ආහාර, ඖෂධ, ඇඳුම් පැළඳුම්, ගොඩනැගිලි ද්රව්ය, විවිධ උපකරණ, පුපුරණ ද්රව්ය, වෙනස් ජාති ඛනිජ පොහොර, පොලිමර්, ආහාර ආකලන, ආලේපන සහ තවත් දේ. අකාබනික ද්රව්ය - එය කුමක්දඅකාබනික ද්රව්ය - මූලද්රව්ය කාබන්, හයිඩ්රජන් හෝ රසායනික සංයෝග අඩංගු නොවන රසායනික සංයෝග සමූහයක්, එහි සංඝටක මූලද්රව්යය කාබන් වේ. කාබනික සහ අකාබනික යන දෙකම සෛලවල සංඝටක වේ. පළමුවැන්න ජීවය ලබා දෙන මූලද්රව්ය ස්වරූපයෙන්, අනෙක් ඒවා ජලයේ සංයුතියේ, ඛනිජ ද්රව්යසහ අම්ල, මෙන්ම වායූන්.
කාබනික සහ අකාබනික ද්රව්ය පොදු වන්නේ කුමක්ද?පෙනෙන පරිදි ප්‍රතිවිරුද්ධ සංකල්ප දෙකක් අතර පොදු විය හැක්කේ කුමක්ද? ඔවුන්ට ද පොදු දෙයක් ඇති බව පෙනේ, එනම්:
කාබනික සහ අකාබනික ද්රව්ය - වෙනස කුමක්ද?
සමාන ලිපි
සාකච්ඡා කරන්න:
2022 parki48.ru. අපි රාමු නිවසක් ගොඩනඟමු. භූමි අලංකරණය. ඉදිකිරීම. පදනම. | |||
