ක්ෂය වූ යුරේනියම්. විකිරණශීලී මූලද්රව්ය

ආවර්තිතා වගුවේ විකිරණශීලී මූලද්‍රව්‍ය සොයාගත් විට, පුද්ගලයෙකු අවසානයේ ඒවා සඳහා යෙදුමක් ඉදිරිපත් කළේය. යුරේනියම් සම්බන්ධයෙන් සිදු වූයේ මෙයයි. එය මිලිටරි සහ සිවිල් අරමුණු සඳහා භාවිතා කරන ලදී. යුරේනියම් ලෝපස් සකසන ලද අතර, එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් මූලද්රව්යය තීන්ත සහ වාර්නිෂ් සහ වීදුරු කර්මාන්තවල භාවිතා කරන ලදී. එහි විකිරණශීලීතාව සොයා ගැනීමෙන් පසුව, මෙම ඉන්ධනය කෙතරම් පිරිසිදු හා පරිසර හිතකාමී ද? මෙය තවමත් විවාද වෙමින් පවතී.

ස්වභාවික යුරේනියම්

ස්වභාවධර්මයේ යුරේනියම් වේ පිරිසිදු ස්වරූපයනොපවතියි - එය ලෝපස් සහ ඛනිජ වල සංරචකයකි. ප්‍රධාන යුරේනියම් ලෝපස් වන්නේ කානොටයිට් සහ පිච්බ්ලෙන්ඩ් ය. එසේම, මෙම උපායමාර්ගයේ සැලකිය යුතු තැන්පතු දුර්ලභ පෘථිවි සහ පීට් ඛනිජ වල දක්නට ලැබේ - orthite, titanite, zircon, monazite, xenotime. ආම්ලික පරිසරයක් සහ සිලිකන් ඉහළ සාන්ද්‍රණයක් සහිත පාෂාණවල යුරේනියම් නිධි සොයාගත හැකිය. එහි සගයන් වන්නේ කැල්සයිට්, ගැලීනා, මොලිබ්ඩෙනයිට් යනාදියයි.

ලෝක තැන්පතු සහ සංචිත

අද වන විට පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ කිලෝමීටර් 20 ක ස්ථරයක් තුළ බොහෝ තැන්පතු ගවේෂණය කර ඇත. ඒවා සියල්ලම යුරේනියම් ටොන් විශාල ප්‍රමාණයක් අඩංගු වේ. මෙම මුදල ඉදිරි වසර සිය ගණනක් සඳහා මානව වර්ගයාට ශක්තිය ලබා දීමට සමත් වේ. යුරේනියම් ලෝපස් විශාලතම පරිමාවේ පිහිටා ඇති ප්‍රමුඛ රටවල් වන්නේ ඕස්ට්‍රේලියාව, කසකස්තානය, රුසියාව, කැනඩාව, දකුණු අප්‍රිකාව, යුක්රේනය, උස්බෙකිස්තානය, ඇමරිකා එක්සත් ජනපදය, බ්‍රසීලය, නැමීබියාව ය.

යුරේනියම් වර්ග

විකිරණශීලීතාව රසායනික මූලද්රව්යයක ගුණ තීරණය කරයි. ස්වාභාවික යුරේනියම් එහි සමස්ථානික තුනකින් සමන්විත වේ. ඔවුන්ගෙන් දෙදෙනෙකු විකිරණශීලී ශ්රේණියේ මුතුන් මිත්තන් වේ. යුරේනියම් වල ස්වභාවික සමස්ථානික න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියා සහ ආයුධ සඳහා ඉන්ධන නිපදවීමට භාවිතා කරයි. එසේම යුරේනියම්-238 ප්ලූටෝනියම්-239 නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්‍රව්‍යයක් ලෙස ක්‍රියා කරයි.

යුරේනියම් සමස්ථානික U234 U238 හි දියණිය නියුක්ලයිඩ වේ. ඔවුන් වඩාත් ක්රියාකාරී ලෙස හඳුනාගෙන ඇති අතර ප්රබල විකිරණ සපයයි. සමස්ථානික U235 21 ගුණයකින් දුර්වල වේ, එය ඉහත අරමුණු සඳහා සාර්ථකව භාවිතා කර ඇතත් - අතිරේක උත්ප්රේරක නොමැතිව නඩත්තු කිරීමට හැකියාව ඇත.

ස්වාභාවික වලට අමතරව, යුරේනියම් වල කෘතිම සමස්ථානික ද ඇත. අද එවැනි දන්නා 23 ක් ඇත, ඒවායින් වඩාත්ම වැදගත් - U233. මන්දගාමී නියුට්‍රෝන වල බලපෑම යටතේ සක්‍රිය වීමේ හැකියාවෙන් එය කැපී පෙනෙන අතර ඉතිරි ඒවාට වේගවත් අංශු අවශ්‍ය වේ.

ලෝපස් වර්ගීකරණය

යුරේනියම් සෑම තැනකම පාහේ සොයාගත හැකි වුවද - ජීවීන් තුළ පවා - එය අඩංගු ස්ථර විවිධ වර්ග විය හැකිය. මෙය ද නිස්සාරණය කිරීමේ ක්රම මත රඳා පවතී. යුරේනියම් ලෝපස් පහත සඳහන් පරාමිතීන් අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත:

1. සෑදීමේ කොන්දේසි - ආවේණික, බාහිර හා පරිවෘත්තීය ලෝපස්.
2. යුරේනියම් ඛනිජකරණයේ ස්වභාවය ප්‍රාථමික, ඔක්සිකරණය වූ සහ යුරේනියම් මිශ්‍ර ලෝපස් වේ.
3. ඛනිජ වල සමස්ථ සහ ධාන්ය වල ප්රමාණය - රළු-කැට, මධ්යම ධාන්ය, සියුම් ධාන්ය, සිහින් ධාන්ය සහ විසිරුණු ලෝපස් කොටස්.
4. අපිරිසිදුකමේ ප්රයෝජනවත් බව - molybdenum, vanadium, ආදිය.
5. අපද්රව්ය සංයුතිය - කාබනේට්, සිලිකේට්, සල්ෆයිඩ්, යකඩ ඔක්සයිඩ්, caustobiolitic.

යුරේනියම් ලෝපස් වර්ගීකරණය කරන ආකාරය අනුව, එයින් රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක් නිස්සාරණය කිරීමේ ක්‍රමයක් තිබේ. සිලිකේට් විවිධ අම්ල, කාබනේට් - සෝඩා ද්‍රාවණ සමඟ ප්‍රතිකාර කරනු ලැබේ, කෝස්ටෝබියොලයිට් දහනය කිරීමෙන් පොහොසත් වන අතර යකඩ ඔක්සයිඩ් පිපිරුම් උදුනක දිය වේ.

යුරේනියම් ලෝපස් කැණීම් කරන්නේ කෙසේද?

ඕනෑම පතල් ව්‍යාපාරයක මෙන්, පාෂාණවලින් යුරේනියම් නිස්සාරණය කිරීම සඳහා යම් තාක්‍ෂණයක් සහ ක්‍රම තිබේ. සෑම දෙයක්ම රඳා පවතින්නේ ලිතෝස්ෆියර් ස්ථරයේ කුමන සමස්ථානිකද යන්න මතය. යුරේනියම් ලෝපස් ආකාර තුනකින් හෑරීම සිදු කරයි. පර්වතයෙන් මූලද්‍රව්‍යය හුදකලා කිරීම ආර්ථික වශයෙන් යුක්ති සහගත වන්නේ එහි අන්තර්ගතය 0.05-0.5% ප්‍රමාණයේ ඇති විටය. නිස්සාරණය සඳහා පතල්, ගල්කොරි සහ කාන්දු ක්‍රමයක් තිබේ. ඒවායින් එක් එක් භාවිතය සමස්ථානික සංයුතිය සහ පාෂාණ ගැඹුර මත රඳා පවතී. යුරේනියම් ලෝපස් ගල්වල කැණීම නොගැඹුරු සිදුවීමක් සමඟ කළ හැකිය. නිරාවරණය වීමේ අවදානම අවම වේ. උපකරණ සමඟ ගැටළු නොමැත - බුල්ඩෝසර්, ලෝඩර්, ඩම්ප් ට්රක් රථ බහුලව භාවිතා වේ.

පතල් කැණීම වඩාත් සංකීර්ණ වේ. මෙම ක්‍රමය භාවිතා කරනුයේ මූලද්‍රව්‍යය කිලෝමීටර 2 ක් දක්වා ගැඹුරකදී සිදුවන අතර ආර්ථික වශයෙන් ශක්‍ය වේ. කඩිනමින් කැණීම සඳහා පාෂාණයේ ඉහළ යුරේනියම් සාන්ද්‍රණයක් තිබිය යුතුය. adit උපරිම ආරක්ෂාව සපයයි, මෙයට හේතුව යුරේනියම් ලෝපස් භූගතව කැණීම් කරන ආකාරයයි. කම්කරුවන්ට සමස්තයන් ලබා දී ඇත, වැඩ කරන කාලය දැඩි ලෙස සීමා වේ. පතල් සෝපාන, වැඩි දියුණු කරන ලද වාතාශ්රය සහිතව ඇත.

කාන්දු වීම තුන්වන ක්රමයයි - පාරිසරික දෘෂ්ටි කෝණයෙන් පිරිසිදුම සහ පතල් ව්යවසායයේ සේවකයින්ගේ ආරක්ෂාව. විදින ළිං පද්ධතිය හරහා, විශේෂ රසායනික ද්රාවණය. එය ජලාශයේ දිය වී යුරේනියම් සංයෝග සමඟ සංතෘප්ත වේ. එවිට විසඳුම පොම්ප කර සැකසුම් කම්හල් වෙත යවනු ලැබේ. මෙම ක්රමය වඩා ප්රගතිශීලී වන අතර, එය ආර්ථික පිරිවැය අඩු කිරීමට ඉඩ සලසයි සම්පූර්ණ රේඛාවසීමා.

යුක්රේනයේ තැන්පතු

එය නිපදවන මූලද්‍රව්‍යයේ තැන්පතු වල සතුටුදායක හිමිකරුවෙකු බවට රට පත් විය, අනාවැකි වලට අනුව, යුක්රේනයේ යුරේනියම් ලෝපස් වල අමුද්‍රව්‍ය ටොන් 235 ක් දක්වා අඩංගු වේ. දැනට තහවුරු වී ඇත්තේ ටොන් 65ක් පමණ අඩංගු තැන්පතු පමණි. නිශ්චිත මුදලක් දැනටමත් සකස් කර ඇත. යුරේනියම් වලින් කොටසක් දේශීය වශයෙන් භාවිතා කරන ලද අතර කොටසක් අපනයනය කරන ලදී.

ප්රධාන තැන්පතුව වන්නේ Kirovograd යුරේනියම් ලෝපස් කලාපයයි. යුරේනියම් අන්තර්ගතය අඩුයි - පාෂාණ ටොන් එකකට 0.05 සිට 0.1% දක්වා, එබැවින් ද්රව්යයේ පිරිවැය ඉහළ ය. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, බලාගාර සඳහා නිමි ඉන්ධන දඬු සඳහා රුසියාවේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන් අමුද්රව්ය හුවමාරු වේ.

දෙවන ප්රධාන තැන්පතුව Novokonstantinovskoye වේ. පර්වතයේ යුරේනියම් අන්තර්ගතය Kirovogradskoye හා සසඳන විට 2 ගුණයකින් පමණ පිරිවැය අඩු කිරීමට හැකි විය. කෙසේ වෙතත්, 90 දශකයේ සිට සංවර්ධනය සිදු කර නොමැත, සියලු පතල් ගංවතුරට ලක්ව ඇත. රුසියාව සමඟ දේශපාලන සබඳතා උග්‍රවීම සම්බන්ධයෙන් යුක්රේනය ඉන්ධන නොමැතිව ඉතිරි විය හැකිය

රුසියානු යුරේනියම් ලෝපස්

යුරේනියම් කැණීම සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, රුසියානු සමූහාණ්ඩුව ලෝකයේ අනෙකුත් රටවල් අතර පස්වන ස්ථානයේ සිටී. වඩාත් ප්රසිද්ධ හා බලවත් වන්නේ Khiagdinskoye, Kolichkanskoye, Istochnoye, Koretkondinskoye, Namarusskoye, Dobrynskoye (Buryatia ජනරජය), Argunskoye, Zherlovoye. සියලුම රුසියානු යුරේනියම් වලින් 93% ක් චිටා කලාපයේ (ප්රධාන වශයෙන් විවෘත පිට්මියම්) මගින් කැණීම් කරනු ලැබේ.

බුරියාටියා සහ කුර්ගන් හි තැන්පතු සමඟ තත්වය තරමක් වෙනස් ය. මෙම කලාපවල රුසියාවේ යුරේනියම් ලෝපස් පිහිටා ඇත්තේ කාන්දු වීමෙන් අමුද්‍රව්‍ය නිස්සාරණය කිරීමට හැකි වන පරිදි ය.

සමස්තයක් ලෙස ගත් කල, රුසියාවේ යුරේනියම් ටොන් 830 ක තැන්පතු පුරෝකථනය කර ඇති අතර තහවුරු කරන ලද සංචිත ටොන් 615 ක් පමණ ඇත. මේවා Yakutia, Karelia සහ අනෙකුත් කලාපවල ද තැන්පතු වේ. යුරේනියම් මූලෝපායික ගෝලීය අමුද්‍රව්‍යයක් වන බැවින්, සංඛ්‍යා නිවැරදි නොවිය හැක, බොහෝ දත්ත වර්ගීකරණය කර ඇති බැවින්, ඒවාට ප්‍රවේශය ඇත්තේ එක්තරා කාණ්ඩයකට පමණි.

න්‍යෂ්ටික තාක්‍ෂණය බොහෝ දුරට පදනම් වී ඇත්තේ විකිරණ රසායන ක්‍රම භාවිතය මත වන අතර ඒවා විකිරණශීලී මූලද්‍රව්‍යවල න්‍යෂ්ටික-භෞතික, භෞතික, රසායනික සහ විෂ සහිත ගුණාංග මත පදනම් වේ.

මෙම පරිච්ඡේදයේ දී, අපි ප්‍රධාන විඛණ්ඩන සමස්ථානික - යුරේනියම් සහ ප්ලූටෝනියම් වල ගුණාංග පිළිබඳ කෙටි විස්තරයකට සීමා වෙමු.

යුරේනස්

යුරේනස් ( යුරේනියම්) U - ඇක්ටිනයිඩ් කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යයක්, ආවර්තිතා පද්ධතියේ 7-0 වන කාල පරිච්ඡේදය, Z=92, පරමාණුක ස්කන්ධය 238.029; ස්වභාවධර්මයේ දක්නට ලැබෙන බරම ඒවාය.

යුරේනියම් සමස්ථානික 25 ක් දන්නා අතර ඒවා සියල්ලම විකිරණශීලී වේ. පහසුම 217U (Tj/ 2 = 26 ms), බරම 2 4 2 U (7 T J / 2 = i6.8 min). න්‍යෂ්ටික සමාවයවික 6ක් ඇත. ස්වභාවික යුරේනියම් වල විකිරණශීලී සමස්ථානික තුනක් ඇත: 2 s 8 සහ (99.2 739%, Ti/ 2 = 4.47109 l), 2 35U (0.7205%, G, / 2 = 7.04-109 වසර) සහ 2 34U ( 0.0056% Ti/ 2=2.48-swl). ස්වාභාවික යුරේනියම්වල නිශ්චිත විකිරණශීලීතාව 2.48104 Bq වන අතර එය 2 34U සහ 288 U අතර අඩකින් බෙදා ඇත; 235U කුඩා දායකත්වයක් ලබා දෙයි (ස්වාභාවික යුරේනියම් වල සමස්ථානික 233 හි නිශ්චිත ක්රියාකාරිත්වය 238U හි ක්රියාකාරිත්වයට වඩා 21 ගුණයකින් අඩුය). තාප නියුට්‍රෝන ග්‍රහණය හරස්කඩ 2 zz, 2 35U, සහ 2 3 8 U සඳහා පිළිවෙලින් 46, 98, සහ 2.7 බාර්න් වේ; විඛණ්ඩන හරස්කඩ 527 සහ 584 බාර්න් 2 zz සහ 2 s 8 සහ, පිළිවෙලින්; සමස්ථානික ස්වභාවික මිශ්රණය (0.7% 235U) 4.2 අාර් ඒන්.

ටැබ්. 1. න්‍යෂ්ටික භෞතික ගුණ 2 h9 Ri සහ 2 35C.

ටැබ්. 2. නියුට්‍රෝන ග්‍රහණය 2 35C සහ පැය 2 8 සී.

යුරේනියම් සමස්ථානික හයකට ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනය කිරීමේ හැකියාව ඇත: 282 U, 2 szy, 234U, 235U, 2 s 6 u සහ 2 s 8 u. ස්වාභාවික සමස්ථානික 233 සහ 235U විඛණ්ඩනය වන්නේ තාප සහ වේගවත් නියුට්‍රෝන දෙකෙහිම ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ වන අතර න්‍යෂ්ටීන් 238 සහ විඛණ්ඩනය වීමේ හැකියාව ඇත්තේ 1.1 MeV ට වැඩි ශක්තියක් ඇති නියුට්‍රෝන ග්‍රහණය කරගත් විට පමණි. අඩු ශක්තියක් ඇති නියුට්‍රෝන ග්‍රහණය කර ගත් විට, 288 U න්‍යෂ්ටීන් ප්‍රථමයෙන් 2 -i9U න්‍යෂ්ටි බවට පරිවර්තනය කරනු ලබන අතර, ඒවා p-ක්ෂයයට ලක් වී පළමුව 2 -" * 9Np වෙතටත්, පසුව 2 39Pu වෙතටත්, ග්‍රහණය කර ගැනීම සඳහා ඵලදායී හරස්කඩ. 2 34U, 2 35U සහ 2 3 8 තාප නියුට්‍රෝන වල සහ පිළිවෙලින් 98, 683 සහ 2.7-බාන් වලට සමාන වේ. 2 35U සම්පූර්ණ විඛණ්ඩනය 2-107 kWh / kg "තාප ශක්තියට සමාන" වෙත යොමු කරයි. සමස්ථානික 2 35U සහ 2 zzy න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන ලෙස භාවිතා කරනු ලබන අතර, විඛණ්ඩන දාම ප්‍රතික්‍රියාවට සහාය විය හැක.

න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරක මගින් 227-240 ස්කන්ධ සංඛ්‍යා සහිත යුරේනියම් කෘත්‍රිම සමස්ථානික නිපදවන අතර ඉන් දීර්ඝතම ආයු කාලය 233U (7) වේ. V 2 \u003d i.62 * io අවුරුදු 5); එය තෝරියම් නියුට්‍රෝන විකිරණය මගින් ලබා ගනී. ස්කන්ධ අංක 239^257 සහිත යුරේනියම් සමස්ථානික උපදින්නේ තාප න්‍යෂ්ටික පිපිරුමක සුපිරි බලගතු නියුට්‍රෝන ප්‍රවාහයෙනි.

යුරේනියම්-232- තාක්ෂණික නියුක්ලයිඩ්, a-විමෝචනය, T x /අවුරුදු 2=68.9, මාපිය සමස්ථානික 2 3 6 Pu(a), 23 2 Np(p*) සහ 23 2 Pa(p), දුව නියුක්ලයිඩ් 228 Th. ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනයේ තීව්රතාවය 0.47 බෙදීම් / s kg කි.

යුරේනියම්-232 සෑදී ඇත්තේ පහත ක්ෂයවීම්වල ප්‍රතිඵලයක් වශයෙනි.

P + - නියුක්ලයිඩයේ ක්ෂය වීම * 3 a Np (Ti / 2 \u003d විනාඩි 14.7):

න්‍යෂ්ටික කර්මාන්තයේ දී, තෝරියම් ඉන්ධන චක්‍රයේ 2 33 න්‍යෂ්ටික (ආයුධ ශ්‍රේණියේ) නියුක්ලයිඩයේ සංස්ලේෂණයේ අතුරු ඵලයක් ලෙස 2 3 2 U නිපදවනු ලැබේ. 2 3 2 Th නියුට්‍රෝන සමඟ ප්‍රකිරණය කළ විට ප්‍රධාන ප්‍රතික්‍රියාව සිදුවේ:

සහ පැති ද්වි-පියවර ප්‍රතික්‍රියාව:

තෝරියම් වලින් 232 U නිෂ්පාදනය සිදු වන්නේ වේගවත් නියුට්‍රෝන මත පමණි (ඊ„>6 MeV). ආරම්භක ද්‍රව්‍යයේ 2 s°T වේ නම්, 2 3 2 U සෑදීම ප්‍රතික්‍රියාවෙන් පරිපූරණය වේ: 2 s°Th + u-> 2 3'Tth. මෙම ප්රතික්රියාව තාප නියුට්රෝන මත සිදු වේ. Generation 2 3 2 U හේතු ගණනාවක් නිසා නුසුදුසු ය. එය අවම වශයෙන් 23 ° Th හි සාන්ද්‍රණයක් සහිත තෝරියම් භාවිතයෙන් මර්දනය කෙරේ.

2 සිට 2 දක්වා ක්ෂය වීම පහත දිශාවන්හිදී සිදු වේ:

228 Th (සම්භාවිතාව 100%, ක්ෂය ශක්තිය 5.414 MeV):

විමෝචනය වන a-අංශු වල ශක්තිය 5.263 MeV (අවස්ථා වලින් 31.6% කදී) සහ 5.320 MeV (අවස්ථා වලින් 68.2% කදී) වේ.

• - ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනය (සම්භාවිතාව ~ 12% ට වඩා අඩු);
• - නියුක්ලයිඩ් 28 Mg සෑදීමත් සමඟ පොකුරු ක්ෂය වීම (දිරා යාමේ සම්භාවිතාව 5 * 10 "12% ට වඩා අඩුය):

නියුක්ලයිඩ් 2 සෑදීමත් සමඟ පොකුරු ක්ෂය වීම

යුරේනියම්-232 යනු දිගු දිරාපත් වීමේ දාමයක මුතුන් මිත්තන් වන අතර එයට නියුක්ලයිඩ ඇතුළත් වේ - දෘඩ y-ක්වන්ටා විමෝචක:

^U-(දින 3.64, a, y)-> 220 Rn-> (තත් 55.6, a)-> 21b Po->(0.155 s, a)-> 212 Pb->(10.64 h , p, y) - > 212 Bi -> (60.6 m, p, y) -> 212 Po a, y) -> 208x1, 212 Po -> (3" 10' 7 s, a) -> 2o8 Pb (stub), 2o8 T1 - > (3.06 m, p, y -> 2o8 Pb.

තෝරියම් ශක්ති චක්‍රයේ 2 zzy නිෂ්පාදනයේදී 2 3 2 U සමුච්චය වීම නොවැළැක්විය හැකිය. 2 3 2 U ක්ෂය වීමෙන් පැන නගින දැඩි y විකිරණය තෝරියම් ශක්තිය වර්ධනයට බාධා කරයි. ඉරට්ටේ සමස්ථානික 2 3 2 11 නියුට්‍රෝන වල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ ඉහළ විඛණ්ඩන හරස්කඩක් තිබීම අසාමාන්‍ය ය (තාප නියුට්‍රෝන සඳහා 75 අාර් ඒන්), මෙන්ම ඉහළ නියුට්‍රෝන ග්‍රහණ හරස්කඩ - 73 අාර් ඒන්. 2 3 2 U රසායනික පර්යේෂණ වලදී විකිරණශීලී ට්රේසර් ක්රමයේ භාවිතා වේ.

2 z 2 සහ දෘඪ y-ක්වන්ටා විමෝචනය කරන නියුක්ලයිඩ ඇතුළත් දිගු දිරාපත් දාමයක (2 z 2 Th යෝජනා ක්‍රමයට අනුව) පූර්වජයා වේ. තෝරියම් ශක්ති චක්‍රයේ 2 zzy නිෂ්පාදනයේදී 2 3 2 U සමුච්චය වීම නොවැළැක්විය හැකිය. 232 U ක්ෂය වීමෙන් ඇතිවන දැඩි γ-විකිරණ තෝරියම් ශක්තිය වර්ධනයට බාධා කරයි. අසාමාන්‍ය වන්නේ ඉරට්ටේ සමස්ථානික 2 3 2 U නියුට්‍රෝන වල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ ඉහළ විඛණ්ඩන හරස්කඩක් තිබීම (තාප නියුට්‍රෝන සඳහා 75 අාර් ඒන්), මෙන්ම ඉහළ නියුට්‍රෝන ග්‍රහණ හරස්කඩ - 73 අාර් ඒන් ය. 2 3 2 U බොහෝ විට රසායනික හා භෞතික පර්යේෂණ වලදී විකිරණශීලී ට්රේසර් ක්රමයේ භාවිතා වේ.

යුරේනියම්-233- තාක්ෂණික රේඩියනියුක්ලයිඩ්, a-විමෝචනය (ශක්ති 4.824 (82.7%) සහ 4.783 MeV (14.9%),), Tvi=වසර 1.585105, මාපිය නියුක්ලයිඩ 2 37Pu(a)-? 2 33Np(p +) -> 2 33Pa(p), දුව නියුක්ලයිඩ් 22 9Th. 2 zzi න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරක වල තෝරියම් වලින් ලබා ගනී: 2 s 2 Th නියුට්‍රෝනයක් ග්‍රහණය කර 2 zz Th බවට හැරෙන අතර එය 2 zz Pa බවටත් පසුව 2 zz බවටත් පත් වේ. Nuclei 2 zzy (ඔත්තේ සමස්ථානික) ඕනෑම ශක්තියක නියුට්‍රෝනවල බලපෑම යටතේ ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනය සහ විඛණ්ඩනය යන දෙකටම හැකියාව ඇති අතර එමඟින් පරමාණුක ආයුධ සහ ප්‍රතික්‍රියාකාරක ඉන්ධන නිෂ්පාදනය සඳහා සුදුසු වේ. ඵලදායි විඛණ්ඩන හරස්කඩ 533 අාර් ඒන්, ග්‍රහණ හරස්කඩ 52 අාර් ඒන්, නියුට්‍රෝන අස්වැන්න විඛණ්ඩන සිදුවීමකට 2.54 සහ අවශෝෂණය කරන ලද නියුට්‍රෝනයකට 2.31 වේ. 2 zz හි විවේචනාත්මක ස්කන්ධය 2 35U (-16 kg) හි විවේචනාත්මක ස්කන්ධයට වඩා තුන් ගුණයකින් අඩුය. ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනයේ තීව්‍රතාවය 720 අවස්ථා / s kg කි.

යුරේනියම්-233 සෑදී ඇත්තේ පහත සඳහන් ක්ෂයවීම්වල ප්‍රතිඵලයක් වශයෙනි.

- (3 + -නියුක්ලයිඩ් 2 33Np ක්ෂය වීම (7^=36.2 විනාඩි):

හිදී කාර්මික පරිමාණයනියුට්‍රෝන ප්‍රකිරණය මගින් 2 zzi 2 32th වෙතින් ලබා ගනී:

නියුට්‍රෝනයක් අවශෝෂණය කරන විට 234 න්‍යෂ්ටිය සාමාන්‍යයෙන් විඛණ්ඩනය වන නමුත් ඉඳහිට නියුට්‍රෝනයක් ග්‍රහණය කර 234U බවට හැරේ. 2 zzy, නියුට්‍රෝනයක් අවශෝෂණය කර සාමාන්‍යයෙන් විඛණ්ඩනය සිදු වුවද, සමහර විට එය නියුට්‍රෝනයක් ඉතිරි කරයි, 2 34U බවට හැරේ. 2 zz හි මෙහෙයුම් කාලය වේගවත් හා තාප ප්‍රතික්‍රියාකාරක වලදී සිදු කෙරේ.

ආයුධ දෘෂ්ටි කෝණයකින්, 2 zzi 2 39 Pu සමඟ සැසඳිය හැකිය: එහි විකිරණශීලීතාව 2 39 Pu හි ක්රියාකාරිත්වයෙන් 1/7 කි. (Ti/ 2 \u003d 159200 l එදිරිව Pu සඳහා 24100 l), 2 szi හි විවේචනාත්මක ස්කන්ධය IgPu (16 kg එදිරිව 10 kg) ට වඩා 6o% වැඩි වන අතර ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනයේ වේගය 20 ගුණයකින් වැඩි වේ (b-u - ' එදිරිව 310 10). 239Pu හි නියුට්‍රෝන ප්‍රවාහය 239Pu ට වඩා 3 ගුණයකින් වැඩි ය. 2 sz පදනම මත න්යෂ්ටික ආරෝපණයක් නිර්මාණය කිරීම ^Pu මත වඩා වැඩි උත්සාහයක් අවශ්ය වේ. ප්‍රධාන බාධකය වන්නේ 2zzi හි 232U අපිරිසිදුකම පැවතීම, ක්ෂය වීමේ ව්‍යාපෘතිවල γ-විකිරණය 2zzi සමඟ වැඩ කිරීම දුෂ්කර වන අතර සූදානම් කළ ආයුධ හඳුනා ගැනීම පහසු කරයි. මීට අමතරව, 2 3 2 U හි කෙටි අර්ධ ආයු කාලය එය a-අංශු වල ක්රියාකාරී මූලාශ්රයක් බවට පත් කරයි. 2 zzi 1% 232 සහිත සහ ආයුධ ශ්‍රේණියේ ප්ලූටෝනියම් වලට වඩා 3 ගුණයක ශක්තිමත් a-ක්‍රියාකාරීත්වයක් ඇති අතර, ඒ අනුව, වැඩි විකිරණශීලීතාවක් ඇත. මෙම a-ක්‍රියාකාරීත්වය ආයුධ ආරෝපණයේ ආලෝක මූලද්‍රව්‍යවල නියුට්‍රෝන උපත ඇති කරයි. මෙම ගැටළුව අවම කිරීම සඳහා, Be, B, F, Li වැනි මූලද්රව්යවල පැවැත්ම අවම විය යුතුය. නියුට්‍රෝන පසුබිමක් පැවතීම පිපිරුම් පද්ධතිවල ක්‍රියාකාරිත්වයට බලපාන්නේ නැත, නමුත් තුවක්කු යෝජනා ක්‍රම සඳහා සැහැල්ලු මූලද්‍රව්‍ය සඳහා ඉහළ මට්ටමේ සංශුද්ධතාවයක් අවශ්‍ය වේ. zgi හානිකර නොවන අතර පවා සුදුසු ය, මන්ද එය ආයුධ අරමුණු සඳහා යුරේනියම් භාවිතා කිරීමේ හැකියාව අඩු කරයි. . නැවත භාවිතය 232U හි ඉන්ධන අන්තර්ගතය 1 + 0.2% පමණ වේ.

2 zzy හි ක්ෂය වීම පහත දිශාවන්හි සිදු වේ:

A-ක්ෂය 22 9th (සම්භාවිතාව 100%, ක්ෂය ශක්තිය 4.909 MeV):

විමෝචනය වන n-අංශු වල ශක්තිය 4.729 MeV (අවස්ථා වලින් 1.61% කදී), 4.784 MeV (අවස්ථා වලින් 13.2% කදී) සහ 4.824 MeV (අවස්ථා වලින් 84.4% කදී) වේ.

• - ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනය (සම්භාවිතාව
• - නියුක්ලයිඩය 28 Mg සෑදීමත් සමඟ පොකුරු ක්ෂය වීම (දිරාපත් වීමේ සම්භාවිතාව 1.3*10 -13% ට වඩා අඩුය):

නියුක්ලයිඩ් 24 Ne සෑදීමත් සමඟ පොකුරු ක්ෂය වීම (ක්ෂය වීමේ සම්භාවිතාව 7.3-10-"%):

2 zz ක්ෂය දාමය නෙප්ටූනියම් ශ්‍රේණියට අයත් වේ.

නිශ්චිත විකිරණශීලතාවය 2 zzi 3.57-8 Bq/g වන අතර එය ප්ලූටෝනියම් -15% ක a-ක්‍රියාකාරීත්වයට (සහ විකිරණශීලීතාවයට) අනුරූප වේ. 1% 2 3 2 U පමණක් විකිරණශීලීතාව 212 mCi/g දක්වා වැඩි කරයි.

යුරේනියම්-234(යුරේනස් II, UII)ස්වාභාවික යුරේනියම් (0.0055%), අවුරුදු 2.445105, a-විමෝචනය (a-අංශු ශක්තිය 4.777 (72%) සහ

4.723 (28%) MeV), මාපිය රේඩියනියුක්ලයිඩ්: 2 s 8 Pu(a), 234 Pa(P), 234 Np(p +),

දියණිය සමස්ථානික 2 s"t.

සාමාන්‍යයෙන් 234 U 2 3 8 u සමග සමතුලිතව පවතී, දිරාපත් වෙමින් එම අනුපාතයෙන් සාදයි. ස්වාභාවික යුරේනියම් විකිරණශීලීතාවයෙන් ආසන්න වශයෙන් අඩක් පමණ 234U හි දායකත්වය වේ. සාමාන්‍යයෙන් 234U ලබාගනු ලබන්නේ පිරිසිදු 238 Pu හි පැරණි සූදානමක අයන හුවමාරු වර්ණදේහ මගින් ය. ක්ෂය වීමේ දී, *34U 234U දක්වා ලබා දෙයි, එබැවින් 238Pu හි පැරණි සූදානම වේ. හොඳ මූලාශ්ර 2 34U. 100 g 2s8Pu 776 mg 234U වසරකට පසුව, වසර 3 කට පසුව අඩංගු වේ

2.2 g 2 34U. සැහැල්ලු සමස්ථානිකවල වරණීය සුපෝෂණය හේතුවෙන් ඉතා පොහොසත් යුරේනියම් වල 2 34U සාන්ද්‍රණය තරමක් ඉහළ ය. 234u ප්‍රබල y-විමෝචකයක් වන බැවින්, ඉන්ධන බවට සැකසීමට අදහස් කරන යුරේනියම් සාන්ද්‍රණයට සීමා පනවා ඇත. 234i හි ඉහළ මට්ටම ප්‍රතික්‍රියාකාරක සඳහා පිළිගත හැකි නමුත් නැවත සැකසූ SNF හි මෙම සමස්ථානිකයේ දැනටමත් පිළිගත නොහැකි මට්ටම් අඩංගු වේ.

234u ක්ෂය වීම පහත රේඛා ඔස්සේ සිදු වේ:

A-23°T (සම්භාවිතාව 100%, ක්ෂය ශක්තිය 4.857 MeV):

විමෝචනය වන a-අංශු වල ශක්තිය 4.722 MeV (අවස්ථා වලින් 28.4% කදී) සහ 4.775 MeV (අවස්ථා වලින් 71.4% කදී) වේ.

• - ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනය (සම්භාවිතාව 1.73-10-9%).
• - නියුක්ලයිඩය 28 Mg සෑදීමත් සමඟ පොකුරු ක්ෂය වීම (ක්ෂය වීමේ සම්භාවිතාව 1.4-10 "n%, අනෙකුත් ප්‍රභවයන්ට අනුව 3.9-10-"%):

• - නියුක්ලයිඩ 2 4Ne සහ 26 Ne සෑදීම සමඟ පොකුරු ක්ෂය වීම (ක්ෂය වීමේ සම්භාවිතාව 9-10 ", 2%, අනෙකුත් දත්ත 2.3-10 - 11% අනුව):

දන්නා එකම සමාවයවිකය 2 34ti (Tx/ 2 = 33.5 μs).

2 34U තාප නියුට්‍රෝන වල අවශෝෂණ හරස්කඩ බාන් 10ක් වන අතර විවිධ අතරමැදි නියුට්‍රෝන වලට වඩා සාමාන්‍ය අනුනාද අනුකලනය සඳහා බාන් 700 කි. එබැවින්, තාප නියුට්‍රෝන ප්‍රතික්‍රියාකාරකවලදී, එය 238U (බාර්න් 2.7 ක හරස්කඩක් සහිත) 2 s9Pu බවට පරිවර්තනය වීමට වඩා වැඩි වේගයකින් ෆිසිල 235U බවට පරිවර්තනය වේ. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, SNF නැවුම් ඉන්ධන වලට වඩා අඩු 234U අඩංගු වේ.

යුරේනියම්-235 4P + 3 පවුලට අයත් වන අතර, විඛණ්ඩන දාම ප්රතික්රියාවක් නිපදවීමට හැකියාව ඇත. නියුට්‍රෝන වල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ න්‍යෂ්ටීන් බලහත්කාරයෙන් විඛණ්ඩනය වීමේ ප්‍රතික්‍රියාව සොයාගත් පළමු සමස්ථානිකය මෙයයි. නියුට්‍රෝනයක් අවශෝෂණය කරමින්, 235U 2 zbi වෙත යයි, එය කොටස් දෙකකට බෙදා, ශක්තිය මුදාහරිමින් සහ නියුට්‍රෝන කිහිපයක් විමෝචනය කරයි. ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනයට හැකියාව ඇති ඕනෑම ශක්තියක නියුට්‍රෝන මගින් විඛණ්ඩනය වන සමස්ථානික 2 35U ස්වාභාවික උතානම් (0.72%), a-විමෝචනය (ශක්ති 4.397 (57%) සහ 4.367 (18%) MeV) හි කොටසකි. Ti/j=7.038-th 8 වසර, මාපිය නියුක්ලයිඩ 2 35Pa, 2 35Np සහ 2 39Pu, දියණිය - 23"Th. ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනයේ තීව්‍රතාවය 2 3su 0.16 බෙදීම්/s kg. එක් 2 35U න්‍යෂ්ටියක විඛණ්ඩනය 200 MeV ශක්තියක් = 3.2 Yu p J, i.e. 18 TJ/mol=77 TJ/kg. තාප නියුට්‍රෝන මගින් විඛණ්ඩනයේ හරස්කඩ අාර් ඒන් 545 ක් වන අතර වේගවත් නියුට්‍රෝන මගින් - 1.22 අාර් ඒන්, නියුට්‍රෝන අස්වැන්න: විඛණ්ඩන සිදුවීමකට - 2.5, අවශෝෂණය කරන ලද නියුට්‍රෝනයකට - 2.08.

අදහස් දක්වන්න. මන්දගාමී නියුට්‍රෝන වල ග්‍රහණ හරස්කඩ සමස්ථානික 2 si (10 අාර් ඒන්) සෑදීමට, එවිට මන්දගාමී නියුට්‍රෝනවල සම්පූර්ණ අවශෝෂණ හරස්කඩ 645 බාර්න් වේ.

• - ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනය (සම්භාවිතාව 7 * 10 ~ 9%);
• - නියුක්ලයිඩ 2 °Ne, 2 5Ne සහ 28 Mg සෑදීමත් සමඟ පොකුරු ක්ෂය වීම (සම්භාවිතාවන් පිළිවෙලින් 8-io - 10%, 8-kg 10%, 8 * 10 ".0%):

සහල්. එක.

දන්නා එකම සමාවයවිකය 2 35n»u (7/ 2 = 26 min) වේ.

විශේෂිත ක්රියාකාරකම් 2 35C 7.77-u 4 Bq/g. පරාවර්තකයක් සහිත බෝලයක් සඳහා ආයුධ ශ්‍රේණියේ යුරේනියම් (93.5% 2 35U) තීරනාත්මක ස්කන්ධය 15-7-23 kg වේ.

විඛණ්ඩනය 2 »5U පරමාණුක ආයුධවල, බලශක්ති නිෂ්පාදනය සඳහා සහ වැදගත් ඇක්ටිනයිඩ සංශ්ලේෂණය සඳහා භාවිතා වේ. දාම ප්රතික්රියාව 2 35C විඛණ්ඩනයේදී නිපදවන නියුට්‍රෝන අතිරික්තයක් හේතුවෙන් නඩත්තු කෙරේ.

යුරේනියම්-236පෘථිවියේ ස්වභාවධර්මයේ සුළු ප්‍රමාණවලින් සිදු වේ (සඳ මත එය වැඩි වේ), a-විමෝචනය (?

සහල්. 2. විකිරණශීලී පවුල 4/7+2 (-3 8 සහ ඇතුළුව).

පරමාණුක ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක දී, 233 තාප නියුට්‍රෝනයක් අවශෝෂණය කරයි, ඉන් පසුව එය 82% ක සම්භාවිතාවකින් විඛණ්ඩනය වන අතර, 18% ක සම්භාවිතාවක් සහිත y-ක්වොන්ටම් විමෝචනය කර 236 සහ බවට හැරේ. කුඩා ප්රමාණවලින් එය නැවුම් ඉන්ධනවල කොටසකි; ප්‍රතික්‍රියාකාරකයේ නියුට්‍රෝන සමඟ යුරේනියම් ප්‍රකිරණය වූ විට එකතු වන අතර එම නිසා SNF "සංඥා උපාංගයක්" ලෙස භාවිතා කරයි. 2 h b සහ වැය වූ න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන පුනර්ජනනය කිරීමේදී වායුමය විසරණයෙන් සමස්ථානික වෙන් කිරීමේදී අතුරු නිෂ්පාදනයක් ලෙස සෑදී ඇත. බල ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක නිපදවන 236 U යනු නියුට්‍රෝන විෂකි; න්‍යෂ්ටික ඉන්ධනවල එහි පැවැත්ම 2 35U සුපෝෂණයේ ඉහළ මට්ටමකින් වන්දි ලබා දේ.

2b සහ සාගර ජලය සඳහා මිශ්ර කිරීමේ ලුහුබැඳීමක් ලෙස භාවිතා වේ.

යුරේනියම්-237,T&=දින 6.75, බීටා සහ ගැමා විමෝචකය, න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියා මගින් ලබා ගත හැක:

287 හඳුනා ගැනීම සහ රේඛා ඔස්සේ සිදු කරන ලදී eu= o.v MeV (36%), 0.114 MeV (0.06%), 0.165 MeV (2.0%), 0.208 MeV (23%)

237U රසායනික පර්යේෂණ වලදී විකිරණශීලී ට්රේසර් ක්රමයේ භාවිතා වේ. පරමාණුක අවි පරීක්ෂාවකින් පතිත වීමේදී සාන්ද්‍රණය (2 4°A) මැනීම ආරෝපණ වර්ගය සහ භාවිතා කරන උපකරණ පිළිබඳ වටිනා තොරතුරු සපයයි.

යුරේනියම්-238- 4P + 2 පවුලට අයත්, අධි ශක්ති නියුට්‍රෝන (1.1 MeV ට වැඩි) සහිත විඛණ්ඩනය, ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩනයට හැකියාව ඇති, ස්වාභාවික යුරේනියම් (99.27%), a-emitter, 7'; /2=4>468-109 වසර, සෘජුවම වියෝජනය 2 34Th, ජානමය වශයෙන් සම්බන්ධ රේඩියනියුක්ලයිඩ ගණනාවක් සාදයි, සහ නිෂ්පාදන 18 කට පසු 206 Pb බවට හැරේ. Pure 2 3 8 U හි නිශ්චිත විකිරණශීලීතාව 1.22-104 Bq වේ. අර්ධ ආයු කාලය ඉතා දිගු වේ - අවුරුදු 10 16 ක් පමණ වන අතර, ප්‍රධාන ක්‍රියාවලියට අදාළව විඛණ්ඩනය වීමේ සම්භාවිතාව - a-අංශුවක් විමෝචනය කිරීම - 10 "7 ක් පමණි. යුරේනියම් කිලෝග්‍රෑම් එකක් ලබා දෙන්නේ එක් ස්වයංසිද්ධ විඛණ්ඩන 10 ක් පමණි. දෙවනුව, සහ ඒ අතරම a-අංශුවක් න්‍යෂ්ටික මිලියන 20ක් විමෝචනය කරයි මාපිය නියුක්ලයිඩ: 2 4 2 Pu(a), *spa(p-) 234Th, දුව ටී,/ 2 = 2 :මම 4 th.

යුරේනියම්-238 සෑදී ඇත්තේ පහත සඳහන් ක්ෂයවීම්වල ප්‍රතිඵලයක් වශයෙනි.

2 (V0 4) 2] 8Н 2 0. ද්විතියික ඛනිජ වලින්, හයිඩ්‍රේටඩ් කැල්සියම් යුරේනයිල් පොස්පේට් Ca (U0 2) 2 (P0 4) 2 -8H 2 0 බහුලව දක්නට ලැබේ.බොහෝ විට ඛනිජවල යුරේනියම් වෙනත් ප්‍රයෝජනවත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ ඇත - ටයිටේනියම් , ටැන්ටලම්, දුර්ලභ පෘථිවි. එබැවින් යුරේනියම් අඩංගු ලෝපස් සංකීර්ණ සැකසීම සඳහා උත්සාහ කිරීම ස්වාභාවිකය.

යුරේනියම්වල මූලික භෞතික ගුණාංග: පරමාණුක ස්කන්ධය 238.0289 a.m.u. (g/mol); පරමාණුක අරය 138 pm (1 pm = 12 m); අයනීකරණ ශක්තිය (පළමු ඉලෙක්ට්‍රෝන 7.11 eV; ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය -5f36d‘7s 2; ඔක්සිකරණ තත්වයන් 6, 5, 4, 3; G P l \u003d 113 2, 2 °; ටී ටී,1=3818°; ඝනත්වය 19.05; නිශ්චිත තාපය 0.115 JDKmol); ආතන්ය ශක්තිය 450 MPa, විලයන තාපය 12.6 kJ / mol, වාෂ්පීකරණයේ තාපය 417 kJ / mol, නිශ්චිත තාප ධාරිතාව 0.115 J / (mol-K); molar පරිමාව 12.5 cm3 / mol; ලාක්ෂණික Debye උෂ්ණත්වය © D = 200K, සුපිරි සන්නායක තත්ත්වයට සංක්‍රාන්ති උෂ්ණත්වය 0.68K වේ.

යුරේනියම් බර, රිදී-සුදු, දිලිසෙන ලෝහයකි. එය වානේ වලට වඩා තරමක් මෘදු, සුමට, නම්‍යශීලී, සුළු පරචුම්භක ගුණ ඇති අතර කුඩු තත්වයේ පයිරොෆොරික් වේ. යුරේනියම් වලට විභේදන ආකාර තුනක් ඇත: ඇල්ෆා (රොම්බික්, a-U, දැලිස් පරාමිති 0=285, b= 587, c=49b pm, 667.7° දක්වා ස්ථායී), බීටා (tetragonal, p-U, ස්ථායී 667.7 සිට 774.8° දක්වා), ගැමා (ඝනක ශරීර කේන්ද්‍රගත දැලිසක් සහිත, y-U, 774.8° සිට ද්රවාංක දක්වා පවතින, frm= ii34 0), යුරේනියම් වඩාත් සුමට හා සැකසීමට පහසු වේ.

කාමර උෂ්ණත්වයේ දී, රොම්බික් a-අදියර ස්ථායී වේ, ප්‍රිස්මැටික් ව්‍යුහය තලයට සමාන්තරව රැලි සහිත පරමාණු ස්ථර වලින් සමන්විත වේ. abc,අතිශය අසමමිතික prismatic දැලිස් තුළ. ස්ථර තුළ, පරමාණු සමීපව බැඳී ඇති අතර, යාබද ස්ථරවල පරමාණු අතර බන්ධනවල ශක්තිය බෙහෙවින් දුර්වල වේ (රූපය 4). මෙම ඇනිසොට්‍රොපික් ව්‍යුහය වෙනත් ලෝහ සමඟ යුරේනියම් විලයනය කිරීම අපහසු කරයි. molybdenum සහ niobium පමණක් යුරේනියම් සමඟ ඝණ තත්වයේ මිශ්ර ලෝහ නිර්මාණය කරයි. එහෙත් ලෝහමය යුරේනියම් බොහෝ මිශ්‍ර ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කළ හැකි අතර අන්තර් ලෝහ සංයෝග සාදයි.

668 ^ 775 ° පරතරය තුළ (3-යුරේනියම්. ටෙට්‍රගෝනල් වර්ගයේ දැලිසක් තලයට සමාන්තරව ස්ථර සහිත ස්ථර ව්‍යුහයක් ඇත. ab 1/4С, 1/2 ස්ථානවල සමඟසහ 3/4C ඒකක සෛලය. 775° ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී, y-යුරේනියම් සෑදී ඇත්තේ ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් ඝනක දැලිසක් සමඟිනි. molybdenum එකතු කිරීම කාමර උෂ්ණත්වයේ දී y-අදියර ඇති කිරීමට හැකි වේ. මොලිබ්ඩිනම් y-යුරේනියම් සමඟ පුළුල් පරාසයක ඝන ද්‍රාවණ සාදන අතර කාමර උෂ්ණත්වයේ දී y-අදියර ස්ථාවර කරයි. y-යුරේනියම් භංගුර වන a- සහ (3-phase වලට වඩා ඉතා මෘදු සහ වඩාත් සුමට වේ.

නියුට්‍රෝන ප්‍රකිරණය යුරේනියම්වල භෞතික හා යාන්ත්‍රික ගුණ කෙරෙහි සැලකිය යුතු බලපෑමක් ඇති කරන අතර එමඟින් නියැදියේ ප්‍රමාණය වැඩි වීම, හැඩය වෙනස් වීම මෙන්ම යුරේනියම් කුට්ටිවල යාන්ත්‍රික ගුණවල (ක්‍රේප්, ඛණ්ඩනය) තියුනු ලෙස පිරිහීමක් ඇති කරයි. න්යෂ්ටික ප්රතික්රියාකාරකයේ ක්රියාකාරිත්වය. පරිමාව වැඩිවීමට හේතුව අඩු ඝනත්වයකින් යුත් මූලද්‍රව්‍යවල අපද්‍රව්‍ය විඛණ්ඩනය කිරීමේදී යුරේනියම් වල සමුච්චය වීමයි (පරිවර්තනය 1% යුරේනියම් ඛණ්ඩන මූලද්‍රව්‍ය බවට පත් කිරීම පරිමාව 3.4% කින් වැඩි කරයි).

සහල්. හතර. යුරේනියම් වල සමහර ස්ඵටික ව්යුහයන්: a - a-uranium, b - p-uranium.

ලෝහමය තත්ත්වයෙන් යුරේනියම් ලබා ගැනීම සඳහා වඩාත් පොදු ක්‍රම වන්නේ ක්ෂාර හෝ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සමඟ ඒවායේ ෆ්ලෝරයිඩ් අඩු කිරීම හෝ ඒවායේ ලුණු දියවීම විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමයි. ටංස්ටන් හෝ ටැන්ටලම් සමඟ කාබයිඩ් වලින් ලෝහ තාප අඩු කිරීම මගින් යුරේනියම් ද ලබා ගත හැකිය.

පහසුවෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන පරිත්‍යාග කිරීමේ හැකියාව යුරේනියම්වල අඩු කිරීමේ ගුණ සහ එහි ඉහළ රසායනික ක්‍රියාකාරකම් තීරණය කරයි. යුරේනස්ට හැර අනෙකුත් සියලුම මූලද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කළ හැකිය උච්ච වායු, ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් ලබා ගැනීමේදී +2, +3, +4, +5, +6. විසඳුමේ දී, ප්රධාන සංයුජතාව 6+ වේ.

වාතයේ ශීඝ්‍රයෙන් ඔක්සිකරණය වීම, ලෝහමය යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් ප්‍රත්‍යාවර්ත පටලයකින් ආවරණය වී ඇත. සියුම් යුරේනියම් කුඩු වාතයේ ස්වයංසිද්ධව දැල්වෙයි (උෂ්ණත්වය 1504-175 °), සාදයි සහ;) Ov. 1000° දී යුරේනියම් නයිට්‍රජන් සමඟ සම්බන්ධ වී කහ යුරේනියම් නයිට්‍රයිඩ් සාදයි. අඩු උෂ්ණත්වවලදී සෙමින් හා ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී වේගයෙන් ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමට ජලය සමත් වේ. යුරේනියම් තාපාංක ජලය සහ වාෂ්ප සමඟ ප්‍රචණ්ඩ ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කර හයිඩ්‍රජන් මුදා හරින අතර එය යුරේනියම් සමඟ හයිඩ්‍රයිඩ් සාදයි.

මෙම ප්‍රතික්‍රියාව ඔක්සිජන් වල යුරේනියම් දහනයට වඩා ප්‍රබල වේ. යුරේනියම් වල එවැනි රසායනික ක්‍රියාකාරකම් නිසා න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල යුරේනියම් ජලය හා සම්බන්ධ වීමෙන් ආරක්ෂා කිරීම අවශ්‍ය වේ.

යුරේනියම් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික්, නයිට්‍රික් සහ අනෙකුත් අම්ලවල දියවී U(IV) ලවණ සාදයි, නමුත් ක්ෂාර සමග අන්තර් ක්‍රියා නොකරයි. යුරේනියම් අකාබනික අම්ල සහ රසදිය, රිදී, තඹ, ටින්, ප්ලැටිනම් සහ රන් වැනි ලෝහවල ලුණු ද්‍රාවණවලින් හයිඩ්‍රජන් විස්ථාපනය කරයි. දැඩි සෙලවීමක් සමඟ යුරේනියම් ලෝහ අංශු දිලිසෙන්නට පටන් ගනී.

යුරේනියම් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචවල ව්‍යුහයේ ලක්ෂණ (^/-ඉලෙක්ට්‍රෝන පැවතීම) සහ එහි සමහර භෞතික රසායනික ගුණාංග යුරේනියම් ඇක්ටිනයිඩ් ලෙස වර්ගීකරණය කිරීමේ පදනම ලෙස ක්‍රියා කරයි. කෙසේ වෙතත්, යුරේනියම් සහ Cr, Mo, සහ W අතර රසායනික ප්‍රතිසමයක් ඇත. ඝන අවධියේදී, U(VI) හි උදාහරණ වන්නේ යුරේනයිල් ට්‍රයිඔක්සයිඩ් U0 3 සහ යුරේනයිල් ක්ලෝරයිඩ් U0 2 C1 2 ය. යුරේනියම් ටෙට්‍රාක්ලෝරයිඩ් UC1 4 සහ යුරේනියම් ඩයොක්සයිඩ් U0 2

U (IV) උදාහරණ. U(IV) අඩංගු ද්‍රව්‍ය සාමාන්‍යයෙන් අස්ථායී වන අතර දිගු කලක් වාතයට නිරාවරණය වීමෙන් ෂඩාස්‍ර වේ.

යුරේනියම්-ඔක්සිජන් පද්ධතියේ ඔක්සයිඩ හයක් ස්ථාපනය කර ඇත: UO, U0 2, U 4 0 9, සහ 3 Ov, U0 3 . ඔවුන් සමජාතීයතාවයේ පුළුල් ප්රදේශයක් මගින් සංලක්ෂිත වේ. U0 2 මූලික ඔක්සයිඩ් වන අතර U0 3 ඇම්ෆොටරික් වේ. U0 3 - හයිඩ්‍රේට ගණනාවක් සෑදීමට ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි, ඒවායින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ ඩයුරොනික් අම්ලය H 2 U 2 0 7 සහ යුරේනික් අම්ලය H 2 1U 4 ය. ක්ෂාර සමඟ, U0 3 මෙම අම්ලවල ලවණ සාදයි - යුරේනේට්. U0 3 අම්ලවල දිය වූ විට, ද්විත්ව ආරෝපිත යුරේනයිල් කැටායන U0 2 a+ හි ලවණ සෑදේ.

යුරේනියම් ඩයොක්සයිඩ්, U0 2, ස්ටෝචියෝමිතික සංයුතිය ඇත දුඹුරු පැහැය. ඔක්සයිඩ් වල ඔක්සිජන් අන්තර්ගතය වැඩි වන විට වර්ණය තද දුඹුරු සිට කළු දක්වා වෙනස් වේ. CaF 2 වර්ගයේ ස්ඵටික ව්යුහය, ඒ = 0.547 nm; ඝනත්වය 10.96 g / cm "* (යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් අතර ඉහළම ඝනත්වය) T , pl \u003d 2875 0, T kn" \u003d 3450 °, D # ° 298 \u003d -1084.5 kJ / mol. යුරේනියම් ඩයොක්සයිඩ් යනු සිදුරු සන්නායකතාවය සහිත අර්ධ සන්නායකයකි, ශක්තිමත් පරාමිතියකි. MAC = 0.015 mg/m3. අපි වතුරේ දිය නොකරමු. -200 ° උෂ්ණත්වයකදී එය ඔක්සිජන් එකතු කරයි, U0 2>25 සංයුතියට ළඟා වේ.

ප්‍රතික්‍රියා මගින් යුරේනියම් (IV) ඔක්සයිඩ් ලබා ගත හැක:

යුරේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ප්‍රදර්ශනය කරන්නේ මූලික ගුණාංග පමණි, එය මූලික හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් U (OH) 4 ට අනුරූප වේ, එය පසුව හයිඩ්‍රේටඩ් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් U0 2 H 2 0 බවට පරිවර්තනය වේ. + අයන:

U0 2 + 2H 2 S0 4 ->U(S0 4) 2 + 2Н 2 0. (38)

එය සාන්ද්‍ර අම්ලවල ද්‍රාව්‍ය වන අතර ෆ්ලෝරීන් අයන එකතු කිරීමෙන් ද්‍රාව්‍ය අනුපාතය විශාල ලෙස වැඩි කළ හැක.

නයිට්‍රික් අම්ලයේ දිය කළ විට යුරේනයිල් අයන 1U 2 2+ සෑදේ.

ට්‍රයියුරන් ඔක්ටොක්සයිඩ් U 3 0s (යුරේනියම් ඔක්සයිඩ්) - ​​කුඩු, එහි වර්ණය කළු සිට තද කොළ දක්වා වෙනස් වේ; ශක්තිමත් තලා දැමීමේදී - ඔලිව්-කොළ වර්ණය. විශාල කළු ස්ඵටික පෝසිලේන් මත හරිත පහරවල් තබයි. U 3 0 හි දන්නා ස්ඵටික වෙනස් කිරීම් තුනක් ඇත h: a-U 3 C>8 - රොම්බික් ස්ඵටික ව්යුහය (sp. gr. C222; 0=0.671 nm; 6=1.197 nm; c=0.83 nm; ඈ =0.839 nm); p-U 3 0e - රොම්බික් ස්ඵටික ව්යුහය (අභ්යවකාශ කණ්ඩායම Stst; 0=0.705 nm; 6=1.172 nm; 0=0.829 nm. වියෝජනය ආරම්භය 100 ° (110 2 වෙත යයි), MPC = 0.075 mg / m3.

U 3 C>8 ප්‍රතික්‍රියාව මගින් ලබා ගත හැක:

U0 2, U0 2 (N0 3) 2, U0 2 C 2 0 4 3H 2 0, U0 4 -2H 2 0 හෝ (NH 4) 2 U 2 0 7 750 0 දී වාතයේ හෝ ඔක්සිජන් වායුගෝලයේ ගණනය කිරීමෙන් ( p = 150 + 750 mm Hg) ස්ටෝයිකියෝමිතික වශයෙන් පිරිසිදු U 3 08 ලබා ගනී.

U 3 0s T > 100° දී ගණනය කළ විට, එය 110 2 දක්වා අඩු වේ, කෙසේ වෙතත්, වාතයේ සිසිල් කළ විට, එය U 3 0s වෙත නැවත පැමිණේ. U 3 0e ද්රාවණය වන්නේ සාන්ද්රිත ප්රබල අම්ලවල පමණි. හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් සහ සල්ෆියුරික් අම්ල වල U(IV) සහ U(VI) මිශ්‍රණයක් සෑදෙන අතර නයිට්‍රික් අම්ලයේ යුරේනයිල් නයිට්‍රේට් සෑදේ. තනුක කරන ලද සල්ෆියුරික් සහ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල රත් වූ විට පවා U 3 Os සමඟ ඉතා දුර්වල ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කරයි, ඔක්සිකාරක කාරක (නයිට්‍රික් අම්ලය, පයිරොලුසයිට්) එකතු කිරීම ද්‍රාවණ අනුපාතය තියුනු ලෙස වැඩි කරයි. සාන්ද්‍රිත H 2 S0 4 U (S0 4) 2 සහ U0 2 S0 4 සෑදීමත් සමඟ U 3 Os දිය කරයි. නයිට්‍රික් අම්ලය යුරේනයිල් නයිට්‍රේට් සෑදීමත් සමඟ U 3 Oe ද්‍රාවණය කරයි.

යුරේනියම් ට්‍රයිඔක්සයිඩ්, U0 3 - දීප්තිමත් කහ වර්ණයෙන් යුත් ස්ඵටික හෝ අස්ඵටික ද්රව්ය. ජලය සමග ප්‍රතික්‍රියා කරයි. MPC \u003d 0.075 mg / m 3.

එය ඇමෝනියම් පොලියුරේනේට්, යුරේනියම් පෙරොක්සයිඩ්, යුරේනයිල් ඔක්සලේට් 300-500 ° සහ හෙක්සාහයිඩ්රේට් යුරේනයිල් නයිට්රේට් ගණනය කිරීම මගින් ලබා ගනී. මෙම අවස්ථාවේ දී, ඝනත්වයකින් යුත් අස්ඵටික ව්යුහයක තැඹිලි කුඩු සෑදී ඇත

6.8 g/cm. IO 3 ස්ඵටික ස්වරූපය ඔක්සිජන් ප්රවාහයක දී 450 ° -750 ° උෂ්ණත්වයකදී U 3 0 8 ඔක්සිකරණය කිරීමෙන් ලබා ගත හැක. U0 3 හි ස්ඵටික වෙනස් කිරීම් හයක් ඇත (a, (3, y > g > ?, n) - U0 3 ජලාකර්ෂණීය සහ තෙත් වාතයයුරේනයිල් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් බවට පරිවර්තනය වේ. එහි 520°-^6oo° රත් කිරීමෙන් සංයුතිය 110 2>9 සංයෝගයක් ලබා දෙයි, 6oo° දක්වා තවදුරටත් රත් කිරීමෙන් U 3 Os ලබා ගැනීමට හැකි වේ.

හයිඩ්‍රජන්, ඇමෝනියා, කාබන්, ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ U0 3 සිට U0 2 දක්වා අඩු කරයි. HF සහ NH 3 වායු මිශ්‍රණයක් ගමන් කිරීමෙන් UF 4 සෑදේ. ඉහළම සංයුජතාව තුළ, යුරේනියම් ඇම්ෆොටරික් ගුණ විදහා දක්වයි. U0 3 අම්ලවල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ හෝ එහි හයිඩ්‍රේට මත, යුරේනයිල් ලවණ (U0 2 2+) සෑදී ඇත, කහ පැහැයෙන් වර්ණාලේප කර ඇත. කොළ පාට:

බොහෝ යුරේනයිල් ලවණ ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.

ක්ෂාර සමඟ, විලයනය වූ විට, U0 3 යුරේනික් අම්ලයේ ලවණ සාදයි - යුරේනේට් MDKH,:

ක්ෂාරීය ද්‍රාවණ සමඟ යුරේනියම් ට්‍රයිඔක්සයිඩ් පොලියුරේනික් අම්ලවල ලවණ සාදයි - පොලියුරේනේට් dgM 2 0y110 3 pH^O.

යුරේනියම් අම්ලයේ ලවණ ප්‍රායෝගිකව ජලයේ දිය නොවේ.

U(VI) හි ආම්ලික ගුණ මූලික ඒවාට වඩා අඩුවෙන් ප්‍රකාශ වේ.

කාමර උෂ්ණත්වයේ දී යුරේනියම් ෆ්ලෝරීන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. ඉහළ හේලයිඩවල ස්ථායීතාවය ෆ්ලෝරයිඩ් සිට අයඩයිඩ දක්වා අඩු වේ. Fluorides UF 3 , U4F17, U2F9 සහ UF 4 වාෂ්පශීලී නොවන අතර UFe වාෂ්පශීලී වේ. ෆ්ලෝරයිඩ් වලින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ UF 4 සහ UFe ය.

Ftppppippyanir okgilya t "yanya ppptrkart ප්රායෝගිකව:

ද්රවීකරණය කරන ලද ඇඳක ප්රතික්රියාව සමීකරණයට අනුව සිදු කෙරේ:

ෆ්ලෝරීන් කාරක භාවිතා කළ හැකිය: BrF 3, CC1 3 F (freon-11) හෝ CC1 2 F 2 (freon-12):

යුරේනියම් (1U) ෆ්ලෝරයිඩ් UF 4 ("හරිත ලුණු") - නිල්-කොළ සිට මරකත වර්ණය දක්වා කුඩු. G 11L \u003d SW6 °; G වෙත, ",. \u003d -1730 °. DYa ° 29 8 = 1856 kJ / mol. ස්ඵටික ව්‍යුහය මොනොක්ලිනික් (sp. gp C2/c; 0=1.273 nm; 5=1.075 nm; 0=0.843 nm; d= 6.7 nm; p \u003d 126 ° 20 "; ඝනත්වය 6.72 g / cm3. UF 4 යනු ස්ථායී, අක්‍රිය, වාෂ්පශීලී නොවන සංයෝගයකි, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. හොඳම ද්රාවකය UF 4 සඳහා - දුම් දමන පර්ක්ලෝරික් අම්ලය HC10 4. එය යුරේනයිල් ලවණ සෑදීම සඳහා ඔක්සිකාරක අම්ලවල දියවී යයි; Al(N0 3) 3 හෝ A1C1 3 හි උණුසුම් ද්‍රාවණයක මෙන්ම H 2 S0 4, HC10 4 හෝ HC1 සමඟ ආම්ලික කළ බෝරික් අම්ල ද්‍රාවණයක ඉක්මනින් දිය වේ. ෆ්ලෝරයිඩ් අයන බන්ධනය කරන සංකීර්ණ කාරක, උදාහරණයක් ලෙස, Fe3 + , A13 + හෝ බෝරික් අම්ලය, UF 4 විසුරුවා හැරීමට ද දායක වේ. අනෙකුත් ලෝහවල ෆ්ලෝරයිඩ සමඟ, එය අරපිරිමැස්මෙන් ද්‍රාව්‍ය ද්විත්ව ලවණ ගණනාවක් සාදයි (MeUFe, Me 2 UF6, Me 3 UF 7, ආදිය). NH 4 UF 5 කාර්මික වැදගත්කමක් ඇත.

U(IV) ෆ්ලෝරයිඩ් සකස් කිරීමේදී අතරමැදි නිෂ්පාදනයක් වේ

UF6 සහ යුරේනියම් ලෝහ දෙකම.

UF 4 ප්‍රතික්‍රියා මගින් ලබා ගත හැක:

හෝ යුරේනයිල් ෆ්ලෝරයිඩ් විද්යුත් විච්ඡේදක අඩු කිරීම මගින්.

Uranium hexafluoride UFe - කාමර උෂ්ණත්වයේ වර්ණ ස්ඵටික ඇත්දළඉහළ වර්තන දර්ශකයක් සමඟ. ඝනත්වය

5.09 g/cm3, ද්රව UFe ඝනත්වය 3.63 g/cm3 වේ. පියාසර සම්බන්ධතාවය. Tvoag = 5^>5°> Gil=64.5° (පීඩනය යටතේ). සංතෘප්ත වාෂ්ප පීඩනය 560 ° දී වායුගෝලයට ළඟා වේ. AR° 29 8 = -2116 kJ/mol සෑදීමේ එන්තැල්පිය. ස්ඵටික ව්යුහය රොම්බික් (sp. gr. Rpta; 0=0.999 nm; fe= 0.8962 nm; c=0.5207 nm; ඈ 5.060 nm (250). MPC - 0.015 mg / m3. ඝන තත්ත්‍වයේ සිට, UF6 හට ඝන අවධියේ සිට (sublimate) වායුවක් බවට පත් විය හැකි අතර, ද්‍රව අවධිය මග හරිමින් පුළුල් පරාසයකපීඩනය. 50 0 50 kJ/mg දී sublimation තාපය. අණුවට ඩයිපෝල් මොහොතක් නොමැත, එබැවින් UF6 සම්බන්ධ නොවේ. වාෂ්ප UFr, - කදිම වායුවක්.

එහි සංයෝගවල U මත ෆ්ලෝරීන් ක්‍රියා කිරීමෙන් එය ලබා ගනී:

වායු-අදියර ප්රතික්රියා වලට අමතරව, ද්රව-අදියර ප්රතික්රියා ද ඇත.

උදාහරණයක් ලෙස halofluorides භාවිතයෙන් UF6 ලබා ගැනීම

ෆ්ලෝරීන් භාවිතයෙන් තොරව UF6 ලබා ගැනීමට ක්රමයක් තිබේ - UF 4 ඔක්සිකරණය කිරීමෙන්:

UFe වියළි වාතය, ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන් සහ CO 2 සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි, නමුත් ජලය සමඟ සම්බන්ධ වූ විට, එහි අංශු සමඟ වුවද, එය ජල විච්ඡේදනයට භාජනය වේ:

එය බොහෝ ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි, ඒවායේ ෆ්ලෝරයිඩ් සාදයි, එය එහි ගබඩා කිරීමේ ක්‍රම සංකීර්ණ කරයි. UF6 සමඟ වැඩ කිරීම සඳහා සුදුසු යාත්‍රා ද්‍රව්‍ය වනුයේ: රත් වූ විට Ni, Monel සහ Pt, Teflon, නිරපේක්ෂ වියළි ක්වාර්ට්ස් සහ වීදුරු, තඹ සහ ඇලුමිනියම් සීතල විට. 25 yuo 0 උෂ්ණත්වයකදී එය ක්ෂාර ලෝහවල ෆ්ලෝරයිඩ් සහ 3NaFUFr>, 3KF2UF6 වර්ගයේ රිදී සමඟ සංකීර්ණ සංයෝග සාදයි.

එය විවිධ කාබනික ද්‍රව, අකාබනික අම්ල සහ සියලුම හැලජන් ෆ්ලෝරයිඩ් වල හොඳින් දිය වේ. 0 2, N 2, CO 2, C1 2, Br 2 වියළීමට නිෂ්ක්‍රීය කරන්න. UFr බොහෝ පිරිසිදු ලෝහ සමඟ අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියා මගින් සංලක්ෂිත වේ. UF6 හයිඩ්‍රොකාබන සහ අනෙකුත් කාබනික ද්‍රව්‍ය සමඟ දැඩි ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කරයි, එබැවින් UFe හි සංවෘත බහාලුම් පුපුරා යා හැක. UF6 25 - 100° පරාසය තුළ ක්ෂාර සහ අනෙකුත් ලෝහවල ෆ්ලෝරයිඩ් සමඟ සංකීර්ණ ලවණ සාදයි. මෙම දේපල UF තෝරාගත් නිස්සාරණය සඳහා තාක්ෂණයේ භාවිතා වේ

යුරේනියම් හයිඩ්‍රයිඩ් UH 2 සහ UH 3 ලුණු වැනි හයිඩ්‍රයිඩ් සහ ලෝහවල හයිඩ්‍රජන් ඝන ද්‍රාවණ වැනි හයිඩ්‍රයිඩ් අතර අතරමැදි ස්ථානයක් ගනී.

යුරේනියම් නයිට්‍රජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට නයිට්‍රයිඩ සෑදේ. හිදී U-N පද්ධතියඅදියර හතරක් දනී: UN (යුරේනියම් නයිට්රයිඩ්), a-U 2 N 3 (sesquinitride), p-U 2 N 3 සහ UN If90. UN 2 (ඩිනයිට්රයිඩ්) සංයුතියට ළඟා විය නොහැක. විශ්වාසදායක සහ හොඳින් පාලනය වන්නේ යුරේනියම් මොනොනයිට්‍රයිඩ් UN හි සංස්ලේෂණයන් වන අතර ඒවා මූලද්‍රව්‍ය වලින් සෘජුවම සිදු කෙරේ. යුරේනියම් නයිට්‍රයිඩ යනු කුඩු ද්‍රව්‍ය වන අතර එහි වර්ණය තද අළු සිට අළු දක්වා වෙනස් වේ; ලෝහ මෙන් පෙනේ. UN සතුව NaCl (0=4.8892 A) වැනි ඝන මුහුණත කේන්ද්‍ර කරගත් ස්ඵටික ව්‍යුහයක් ඇත; (/ = 14.324, 7 ^ = 2855 °, රික්තකයේ 1700 0 දක්වා ස්ථායී වේ. එය U හෝ U හයිඩ්‍රයිඩ් N 2 සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ලබා ගනී. හෝ NH 3, ඉහළ නයිට්‍රයිඩ U 1300 ° දී වියෝජනය වීම හෝ ලෝහමය යුරේනියම් සමඟ ඒවා අඩු කිරීම. U 2 N 3 බහුරූපී වෙනස් කිරීම් දෙකකින් හඳුන්වයි: cubic a සහ hexagonal p (0=0.3688 nm, 6=0.5839 nm), N 2 8oo° ට වැඩි රික්තකයක මුදාහරියි. එය හයිඩ්‍රජන් සමඟ UN 2 අඩු කිරීමෙන් ලබා ගනී. UN 2 ඩයිනයිට්‍රයිඩ්, N 2 සමඟ U ප්‍රතික්‍රියාවෙන් සංස්ලේෂණය වේ අධි පීඩනය N2. යුරේනියම් නයිට්‍රයිඩ අම්ල සහ ක්ෂාර ද්‍රාවණවල පහසුවෙන් ද්‍රාව්‍ය වේ, නමුත් උණු කළ ක්ෂාර සමඟ දිරාපත් වේ.

යුරේනියම් නයිට්‍රයිඩ් යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් අදියර දෙකක කාබෝතර්මාල් අඩු කිරීම මගින් ලබා ගනී.

පැය 10 * 20 සඳහා 7M450 0 ආගන් තුළ රත් කිරීම

ඉහළ උෂ්ණත්ව හා පීඩනයකදී UF 4 මත ඇමෝනියා ක්රියාකාරීත්වය මගින් ඩයිනයිට්රයිඩ්, UN 2 ට ආසන්න සංයුතියකින් යුරේනියම් නයිට්රයිඩ් ලබා ගත හැකිය.

රත් වූ විට යුරේනියම් ඩයිනයිට්‍රයිඩ් දිරාපත් වේ.

235U වලින් පොහොසත් යුරේනියම් නයිට්‍රයිඩ්, නවීන බල ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල සම්ප්‍රදායික ඉන්ධනය වන යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් වලට වඩා වැඩි විඛණ්ඩන ඝනත්වයක්, තාප සන්නායකතාවයක් සහ ද්‍රවාංකයක් ඇත. එය සම්ප්‍රදායික ඉන්ධන ඉක්මවන හොඳ යාන්ත්‍රික සහ ස්ථායීතාවයක් ද ඇත. එබැවින්, මෙම සංයෝගය න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන වේගවත් නියුට්‍රෝන ප්‍රතික්‍රියාකාරක (IV පරම්පරාවේ න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරක) සඳහා හොඳ පදනමක් ලෙස සැලකේ.

අදහස් දක්වන්න. UN'5N මත පොහොසත් කිරීමට ඉතා ප්රයෝජනවත් වේ, මන්ද ,4 N නියුට්‍රෝන ග්‍රහණය කර ගැනීමට නැඹුරු වන අතර (n, p) ප්‍රතික්‍රියාව මගින් විකිරණශීලී සමස්ථානික 14 C ජනනය කරයි.

යුරේනියම් කාබයිඩ් UC 2 (?-phase) යනු ලෝහමය බැබළීමක් සහිත ලා අළු ස්ඵටිකරූපී ද්‍රව්‍යයකි. හිදී U-C පද්ධතිය(යුරේනියම් කාබයිඩ්) UC 2 (?-phase), UC 2 (b 2-phase), U 2 C 3 (e-phase), UC (b 2-phase) - යුරේනියම් කාබයිඩ් ඇත. Uranium dicarbide UC 2 ප්‍රතික්‍රියා මගින් ලබා ගත හැක:

U + 2C ^ UC 2 (54v)

යුරේනියම් කාබයිඩ් න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරක සඳහා ඉන්ධන ලෙස භාවිතා කරයි, ඒවා අභ්‍යවකාශ රොකට් එන්ජින් සඳහා ඉන්ධන ලෙස පොරොන්දු වේ.

යුරේනයිල් නයිට්රේට්, යුරේනයිල් නයිට්රේට්, U0 2 (N0 3) 2 -6H 2 0. මෙම ලුණු වල ලෝහයේ කාර්යභාරය යුරේනයිල් කැටායන 2+ මගින් ඉටු කරයි. ජලයේ පහසුවෙන් ද්‍රාව්‍ය වන කොළ පැහැයක් සහිත කහ පැහැති ස්ඵටික. ජලීය ද්රාවණය ආම්ලික වේ. එතනෝල්, ඇසිටෝන් සහ ඊතර් වල ද්‍රාව්‍ය, බෙන්සීන්, ටොලුයින් සහ ක්ලෝරෝෆෝම් වල දිය නොවේ. රත් වූ විට, ස්ඵටික උණු වී HN0 3 සහ H 2 0 නිදහස් කරයි. ස්ඵටික හයිඩ්රේට වාතයේ දී පහසුවෙන් ඛාදනය වේ. ලාක්ෂණික ප්‍රතික්‍රියාවක් නම් NH 3 ක්‍රියාව යටතේ ඇමෝනියම් යූරේට් වල කහ අවක්ෂේපයක් සෑදේ.

යුරේනියම් ලෝහ කාබනික සංයෝග සෑදීමට සමත් වේ. උදාහරණ වන්නේ U(C 5 H 5) 4 සංයුතියේ cyclopentadienyl ව්‍යුත්පන්නයන් සහ ඒවායේ හැලජනීකරණය කරන ලද u (C 5 H 5) 3 G හෝ u(C 5 H 5) 2 G 2 .

හිදී ජලීය ද්රාවණයුරේනියම් U0 2 2+ යූරේනයිල් අයන ස්වරූපයෙන් U(VI) ඔක්සිකරණ තත්වයේ වඩාත්ම ස්ථායී වේ. තරමක් දුරට, එය U(IV) තත්වය මගින් සංලක්ෂිත වේ, නමුත් එය U(III) ආකාරයෙන් පවා පැවතිය හැක. U(V) ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වය IO 2 + අයන ලෙස පැවතිය හැකි නමුත් අසමානුපාතික වීම සහ ජල විච්ඡේදනය වීමේ ප්‍රවණතාවය හේතුවෙන් මෙම තත්වය කලාතුරකින් නිරීක්ෂණය වේ.

උදාසීන සහ ආම්ලික ද්‍රාවණවලදී, U(VI) U0 2 2+ ආකාරයෙන් පවතී - යුරේනයිල් අයන, වර්ණ කහ. හොඳින් ද්‍රාව්‍ය යුරේනයිල් ලවණවලට නයිට්‍රේට් U0 2 (N0 3) 2, සල්ෆේට් U0 2 S0 4, ක්ලෝරයිඩ් U0 2 C1 2, ෆ්ලෝරයිඩ් U0 2 F 2, ඇසිටේට් U0 2 (CH 3 C00) 2 ඇතුළත් වේ. මෙම ලවණ සමඟ ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට් ආකාරයෙන් විසඳුම් වලින් හුදකලා වේ වෙනස් අංකයජල අණු. යුරේනයිල් වල තරමක් ද්‍රාව්‍ය ලවණ නම්: ඔක්සලේට් U0 2 C 2 0 4, ෆොස්ෆේට් U0 2 HP0., සහ UO2P2O4, ඇමෝනියම් යුරේනයිල් පොස්පේට් UO2NH4PO4, සෝඩියම් යුරේනයිල් වැනේඩේට් NaU0 2 V0 4 (Uferrocyanide) යුරේනයිල් අයන සංකීර්ණ සංයෝග සෑදීමේ ප්‍රවණතාවයකින් සංලක්ෂිත වේ. එබැවින් -, 4- වර්ගයේ ෆ්ලෝරීන් අයන සහිත සංකීර්ණ හැඳින්වේ; නයිට්රේට් සංකීර්ණ' සහ 2 *; සල්ෆේට් සංකීර්ණ 2 "සහ 4-; කාබනේට් සංකීර්ණ 4" සහ 2 ", ආදිය. යුරේනයිල් ලවණ ද්‍රාවණ මත ක්ෂාර වල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ, Me 2 U 2 0 7 වර්ගයේ ඩයුරනේට් වල අරපිරිමැස්මෙන් ද්‍රාව්‍ය අවක්ෂේප මුදා හරිනු ලැබේ (Me 2 U0 4 monouranates ද්‍රාවණ වලින් හුදකලා නොවේ, ඒවා ක්ෂාර සමග යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් විලයනයෙන් ලබා ගනී) Me 2 U n 0 3 n+i පොලියුරේනේට් දනී (උදාහරණයක් ලෙස, Na 2 U60i 9).

U(VI) යකඩ, සින්ක්, ඇලුමිනියම්, සෝඩියම් හයිඩ්‍රොසල්ෆයිට් සහ සෝඩියම් ඇමල්ගම් මගින් U(IV) දක්වා ආම්ලික ද්‍රාවණවල අඩු වේ. විසඳුම් කොළ පාටයි. ක්ෂාර අවක්ෂේප හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ ඔවුන්ගෙන් 0 2 (0H) 2, හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය - ෆ්ලෝරයිඩ් UF 4 -2.5H 2 0, ඔක්සලික් අම්ලය - ඔක්සලේට් U (C 2 0 4) 2 -6H 2 0. U හි සංකීර්ණ සෑදීමේ ප්රවණතාවය. යුරේනියම් අයන වලට වඩා 4+ අයන අඩුයි.

යුරේනියම් (IV) ද්‍රාවණය U 4+ අයන ආකාරයෙන් පවතින අතර ඒවා අධික ලෙස ජල විච්ඡේදනය වී සජලනය වේ:

ආම්ලික ද්‍රාවණවල ජල විච්ඡේදනය වළක්වයි.

යුරේනියම් (VI) ද්‍රාවණයේ යුරේනයිල් ඔක්සොකේෂන් සාදයි - U0 2 2+ බොහෝ යුරේනයිල් සංයෝග දන්නා අතර ඒවාට උදාහරණ වන්නේ: U0 3, U0 2 (C 2 H 3 0 2) 2, U0 2 C0 3 -2 (NH 4) 2 C0 3 U0 2 C0 3 , U0 2 C1 2 , U0 2 (0H) 2 , U0 2 (N0 3) 2 , UO0SO4, ZnU0 2 (CH 3 C00) 4 ආදිය.

යුරේනයිල් අයන ජල විච්ඡේදනය අතරතුර, බහු න්යෂ්ටික සංකීර්ණ ගණනාවක් සෑදී ඇත:

තවදුරටත් ජල විච්ඡේදනය සමඟ, U 3 0s (0H) 2 දිස්වන අතර පසුව U 3 0 8 (0H) 4 2 -.

යුරේනියම් ගුණාත්මකව හඳුනාගැනීම සඳහා රසායනික, ලුමිනිස්, රේඩියෝමිතික සහ වර්ණාවලි විශ්ලේෂණ ක්‍රම භාවිතා කරනු ලැබේ. රසායනික ක්‍රම ප්‍රධාන වශයෙන් පදනම් වන්නේ වර්ණ සංයෝග සෑදීම මත ය (උදාහරණයක් ලෙස, ෆෙරෝසයනයිඩ් සමඟ සංයෝගයේ රතු-දුඹුරු වර්ණය, හයිඩ්‍රජන් පෙරොක්සයිඩ් සමඟ කහ, ආර්සෙනසෝ ප්‍රතික්‍රියාකාරකය සමඟ නිල්). UV කිරණවල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ බොහෝ යුරේනියම් සංයෝග කහ-කොළ පැහැයක් ලබා දීමට ඇති හැකියාව මත ලුමිනිසෙන්ට් ක්‍රමය පදනම් වේ.

යුරේනියම් ප්රමාණාත්මක නිර්ණය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ විවිධ ක්රම. ඒවායින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ: පරිමාමිතික ක්රම, U (VI) සිට U (IV) දක්වා අඩු කිරීමකින් සමන්විත වන අතර පසුව ඔක්සිකාරක කාරක ද්රාවණ සමඟ ටයිටරේෂන්; බර ක්‍රම - යුරේනේට්, පෙරොක්සයිඩ්, යූ (IV) කුප්ෆෙරානේට්, ඔක්සික්විනොලේට්, ඔක්සලේට් ආදිය වර්ෂාපතනය. 100 ° සහ U 3 0s බරින් ඔවුන්ගේ ගණනය කිරීම අනුගමනය කරයි; නයිට්‍රේට් ද්‍රාවණයක ධ්‍රැවීය ක්‍රම මගින් යුරේනියම් ග්‍රෑම් 10 x 7 x 10-9 තීරණය කිරීමට හැකි වේ; බොහෝ වර්ණමිතික ක්‍රම (උදාහරණයක් ලෙස, ක්ෂාරීය මාධ්‍යයක H 2 0 2 සමඟ, EDTA ඉදිරියේ ආර්සෙනසෝ ප්‍රතික්‍රියාකාරකය සමඟ, ඩයිබෙන්සොයිල්මෙතේන් සමඟ, තයෝසයනේට් සංකීර්ණයක ස්වරූපයෙන් යනාදිය); දීප්තිමත් ක්‍රමය, එය NaF සමඟ විලයනය වූ විට තීරණය කිරීමට හැකි වේ යූ 11 g යුරේනියම්.

235U විකිරණ උපද්‍රවයේ A කාණ්ඩයට අයත් වේ, අවම සැලකිය යුතු ක්‍රියාකාරකම් MZA=3.7-10 4 Bq, 2 s 8 සහ - D කාණ්ඩයට, MZA=3.7-10 6 Bq (300 g).

යුරේනියම් යනු විකිරණශීලී ලෝහයකි. ස්වභාවයෙන්ම, යුරේනියම් සමස්ථානික තුනකින් සමන්විත වේ: යුරේනියම්-238, යුරේනියම්-235 සහ යුරේනියම්-234. ඉහළම මට්ටමයුරේනියම්-238 හි ස්ථාවරත්වය ස්ථාවර වේ.

වගුව 1. නියුක්ලයිඩ වගුව

ලක්ෂණය	අර්ථය
සාමාන්ය තොරතුරු
නම, සංකේතය	යුරන්-238, 238U
විකල්ප මාතෘකා	යුරේනියම් එක, UI
නියුට්‍රෝන	146
ප්රෝටෝන	92
නියුක්ලයිඩ ගුණ
පරමාණුක ස්කන්ධය	238.0507882(20) අ. කන්න.
අතිරික්ත ස්කන්ධය	47 308.9(19) කේවී
නිශ්චිත බන්ධන ශක්තිය (නියුක්ලියෝනයකට)	7570.120(8) කේවී
සමස්ථානික බහුලත්වය	99,2745(106) %
අර්ධ ආයු	අවුරුදු 4,468(3) 109
දිරාපත්වන නිෂ්පාදන	234th, 238Pu
මාපිය සමස්ථානික	238Pa (β−) 242Pu(α)
න්‍යෂ්ටියේ භ්‍රමණය සහ සමානාත්මතාවය	0+
දිරාපත් නාලිකාව	ශක්තිය ක්ෂය වීම
α-ක්ෂය වීම	4.2697(29) මෙ.වී
SF
ββ	1.1442(12) මෙ.වී

යුරේනියම් විකිරණශීලී ක්ෂය වීම

විකිරණශීලී ක්ෂය වීම යනු අස්ථාවරත්වය මගින් සංලක්ෂිත වන පරමාණුක න්යෂ්ටිවල සංයුතිය හෝ අභ්යන්තර ව්යුහයේ හදිසි වෙනස්වීම් ක්රියාවලියකි. මෙම අවස්ථාවේ දී, මූලික අංශු, ගැමා ක්වොන්ටා සහ/හෝ න්යෂ්ටික කොටස් විමෝචනය වේ. විකිරණශීලී ද්රව්ය විකිරණශීලී න්යෂ්ටියක් අඩංගු වේ. විකිරණශීලී ක්ෂය වීමෙන් ඇතිවන දියණිය න්යෂ්ටිය ද විකිරණශීලී විය හැකි අතර, නිශ්චිත කාලයකට පසු, දිරාපත් වේ. විකිරණශීලීතාවයෙන් තොර ස්ථායී න්යෂ්ටියක් සාදනු ලබන තෙක් මෙම ක්රියාවලිය දිගටම පවතී. E. රදර්ෆර්ඩ් 1899 දී යුරේනියම් ලවණ කිරණ වර්ග තුනක් නිකුත් කරන බව පර්යේෂණාත්මකව ඔප්පු කළේය:

• α-කිරණ - ධන ආරෝපිත අංශු ධාරාවක්
• β-කිරණ - සෘණ ආරෝපිත අංශු ධාරාවක්
• γ-කිරණ - චුම්බක ක්ෂේත්රයේ අපගමනය නිර්මාණය නොකරන්න.

වගුව 2. යුරේනියම් විකිරණශීලී ක්ෂය වීම

විකිරණ වර්ගය	නියුක්ලයිඩ්	අර්ධ ආයු
Ο	යුරේනස් - 238 යූ	වසර බිලියන 4.47 කි
α ↓
Ο	තෝරියම් - 234 තත්	දින 24.1
β ↓
Ο	Protactinium - 234 Pa	විනාඩි 1.17 යි
β ↓
Ο	යුරේනියම් - 234 යූ	අවුරුදු 245,000 යි
α ↓
Ο	තෝරියම් - 230 Th	අවුරුදු 8000ක්
α ↓
Ο	රේඩියම් - 226 Ra	අවුරුදු 1600 යි
α ↓
Ο	පොලෝනියම් - 218 Po	විනාඩි 3.05 යි
α ↓
Ο	ඊයම් - 214 Pb	විනාඩි 26.8 යි
β ↓
Ο	බිස්මට් - 214 Bi	විනාඩි 19.7 යි
β ↓
Ο	පොලෝනියම් - 214 Po	තත්පර 0.000161
α ↓
Ο	ඊයම් - 210 Pb	අවුරුදු 22.3 යි
β ↓
Ο	බිස්මට් - 210 Bi	දින 5.01
β ↓
Ο	පොලෝනියම් - 210 Po	දින 138.4 යි
α ↓
Ο	ඊයම් - 206 Pb	ස්ථාවර

යුරේනියම් විකිරණශීලීතාව

අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍යවලින් විකිරණශීලී යුරේනියම් වෙන්කර හඳුනාගන්නේ ස්වභාවික විකිරණශීලීතාවයි. යුරේනියම් පරමාණු, කුමන සාධක සහ කොන්දේසි නොසලකා, ක්රමයෙන් වෙනස් වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, නොපෙනෙන කිරණ විමෝචනය වේ. යුරේනියම් පරමාණු සමඟ සිදුවන පරිවර්තන වලින් පසුව, වෙනස් විකිරණශීලී මූලද්රව්යයක් ලබා ගන්නා අතර ක්රියාවලිය නැවත නැවතත් සිදු කෙරේ. විකිරණශීලී නොවන මූලද්‍රව්‍යයක් ලබා ගැනීම සඳහා ඔහු අවශ්‍ය තරම් වාර ගණනක් පුනරුච්චාරණය කරනු ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, සමහර පරිවර්තන දාමයන් අදියර 14 ක් දක්වා ඇත. මෙම අවස්ථාවේ දී, අතරමැදි මූලද්රව්යය රේඩියම් වන අතර, අවසාන අදියර වන්නේ ඊයම් සෑදීමයි. මෙම ලෝහය විකිරණශීලී මූලද්‍රව්‍යයක් නොවේ, එබැවින් පරිවර්තන ගණනාවකට බාධා ඇති වේ. කෙසේ වෙතත්, සඳහා සම්පූර්ණ පරිවර්තනයයුරේනියම් ඊයම් වීමට වසර බිලියන කිහිපයක් ගතවේ.
විකිරණශීලී යුරේනියම් ලෝපස් බොහෝ විට යුරේනියම් අමුද්‍රව්‍ය නිස්සාරණයට හා සැකසීමට සම්බන්ධ ව්‍යවසායන්හි විෂ වීමට හේතු වේ. මිනිස් සිරුර තුළ, යුරේනියම් සාමාන්ය සෛලීය විෂ වේ. එය ප්රධාන වශයෙන් වකුගඩු වලට බලපාන නමුත් අක්මාව හා ආමාශ ආන්ත්රයික තුවාල ද සිදු වේ.
යුරේනියම් සම්පූර්ණයෙන්ම ස්ථාවර සමස්ථානික නොමැත. දීර්ඝතම කාලසීමාවයුරේනියම්-238 හි ජීවය නිරීක්ෂණය කෙරේ. යුරේනියම්-238 හි අර්ධ ක්ෂය වීම වසර බිලියන 4.4 ක් තුළ සිදු වේ. වසර බිලියනයකට වඩා මඳක් අඩු යුරේනියම් - වසර බිලියන 235 - 0.7 අර්ධ ක්ෂය වේ. යුරේනියම්-238 ස්වභාවික යුරේනියම් පරිමාවෙන් 99% කට වඩා වැඩි ප්‍රමාණයක් ගනී. එහි දැවැන්ත අර්ධ ආයු කාලය නිසා, මෙම ලෝහයේ විකිරණශීලීතාව ඉහළ මට්ටමක නැත, නිදසුනක් ලෙස, ඇල්ෆා අංශුවලට මිනිස් සමේ ස්ථර කෝනියම් විනිවිද යාමට නොහැකිය. අධ්‍යයන මාලාවකින් පසුව, විද්‍යාඥයින් සොයා ගත්තේ විකිරණ ප්‍රධාන මූලාශ්‍රය යුරේනියම් නොවන බවත්, එය සෑදෙන රේඩෝන් වායුව මෙන්ම එහි ක්ෂය වන නිෂ්පාදන බවත්ය. මිනිස් සිරුරහුස්ම ගැනීමේදී.

යුරේනස්(lat. යුරේනියම්), u, විකිරණශීලී රසායනික මූලද්රව්යයමෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා පද්ධතියේ iii කණ්ඩායම පවුලට අයත් වේ ඇක්ටිනයිඩ්,පරමාණුක ක්රමාංකය 92, පරමාණුක ස්කන්ධය 238.029; ලෝහ. ස්වාභාවික U. සමස්ථානික තුනක මිශ්‍රණයකින් සමන්විත වේ: 238 u - 99.2739% අර්ධ ආයු කාලයක් සහිත t 1/2 = 4.51 10 9 වසර, 235 u - 0.7024% (t 1 / 2 = 7.13 10 8 වසර) සහ 234 - 0.0057% (t 1 / 2 \u003d 2.48 10 5 වසර). 227 සිට 240 දක්වා ස්කන්ධ සංඛ්‍යා සහිත කෘතිම විකිරණශීලී සමස්ථානික 11 න්, දිගු ආයු කාලය 233 u (t 1/2 \u003d 1.62 10 5 වසර); එය තෝරියම් නියුට්‍රෝන විකිරණය මගින් ලබා ගනී. 238 u සහ 235 u විකිරණශීලී ශ්‍රේණි දෙකක ප්‍රවර්ගයන් වේ.

ඉතිහාස යොමුව. 1789 දී විවෘත කරන ලද යූ. රසායන විද්‍යාඥ M. G. Klaproth සහ V විසින් සොයා ගන්නා ලද යුරේනස් ග්‍රහලෝකයට ගෞරවයක් වශයෙන් ඔහු විසින් නම් කරන ලදී. හර්ෂල් 1781 දී. ලෝහමය රාජ්යයේ දී, ප්රංශ විසින් 1841 දී යූ. රසායනඥ E. Peligo ලෝහමය පොටෑසියම් සමඟ ucl 4 අඩු කිරීමේදී. මුලදී, U. ට පරමාණුක ස්කන්ධය 120 ක් ලබා දී ඇති අතර, 1871 දී පමණක් D.I. මෙන්ඩලීව්මෙම අගය දෙගුණ කළ යුතු බව නිගමනය විය.

දිගු කලක් තිස්සේ යුරේනියම් රසායනඥයින්ගේ පටු කවයකට පමණක් උනන්දුවක් දැක්වූ අතර තීන්ත සහ වීදුරු නිෂ්පාදනය සඳහා සීමිත භාවිතයක් සොයා ගන්නා ලදී. සංසිද්ධිය සොයා ගැනීමත් සමඟ විකිරණශීලීතාව 1896 දී ඩබ්ලිව් රේඩියම් 1898 දී යුරේනියම් ලෝපස් කාර්මික සැකසුම් ආරම්භ වූයේ රේඩියම් නිස්සාරණය කර භාවිතා කිරීමේ අරමුණ ඇතිවය. විද්යාත්මක පර්යේෂණසහ ඖෂධ. 1942 සිට, 1939 දී න්යෂ්ටික විඛණ්ඩනය පිළිබඳ සංසිද්ධිය සොයා ගැනීමෙන් පසුව , U. ප්රධාන න්යෂ්ටික ඉන්ධන බවට පත් විය.

සොබාදහමේ බෙදා හැරීම. U. යනු පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ කළුගල් තට්ටුව සහ අවසාදිත කවචය සඳහා ලාක්ෂණික මූලද්රව්යයකි. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ (ක්ලැක්) U. හි සාමාන්‍ය අන්තර්ගතය බරින් 2.5 10 -4%, ආම්ලික ආග්නේය පාෂාණවල 3.5 10 -4%, මැටි සහ ෂේල්ස් වල 3.2 10 -4%, මූලික පාෂාණවල 5 10 -5% , මැන්ටලය 3 10 -7% ක අල්ට්රාමාෆික් පාෂාණවල. U. දැඩි ලෙස සීතල සහ උණුසුම්, මධ්යස්ථ සහ සංක්රමණය වේ ක්ෂාරීය ජලයසරල හා සංකීර්ණ අයන ආකාරයෙන්, විශේෂයෙන්ම කාබනේට් සංකීර්ණ ආකාරයෙන්. රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා ජලයේ භූ රසායන විද්‍යාවේ වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි, මන්ද ජලයේ සංයෝග රීතියක් ලෙස ඔක්සිකාරක පරිසරයක් සහිත ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වන අතර අඩු කරන පරිසරයක් සහිත ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ (උදාහරණයක් ලෙස හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ්).

U. ඛනිජ වර්ග 100ක් පමණ දනී; ඒවායින් 12 ක් කාර්මික වැදගත්කමක් ඇත . භූ විද්යාත්මක ඉතිහාසය තුළ, විකිරණශීලී ක්ෂය වීම හේතුවෙන් පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ U. අන්තර්ගතය අඩු වී ඇත; මෙම ක්‍රියාවලිය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ Pb සහ He පරමාණු සමුච්චය වීම හා සම්බන්ධ වේ. U. ගේ විකිරණශීලී ක්ෂය නාට්‍ය වැදගත් භූමිකාවක්පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ශක්තිය තුළ, ගැඹුරු තාපයේ සැලකිය යුතු මූලාශ්රයක් වීම.

භෞතික ගුණාංග. U. වානේ වර්ණයට සමාන වන අතර පහසුවෙන් සැකසිය හැක. එය වෙනස් කිරීම් තුනක් ඇත - a, b සහ g අදියර පරිවර්තන උෂ්ණත්වයන් සමඟ: a ®b 668.8 ± 0.4 ° C, b® g 772.2 ± 0.4 ° С; a -හැඩයේ රොම්බික් දැලිසක් ඇත ඒ= 2.8538 å, බී= 5.8662 å, සමඟ\u003d 4.9557 å), b-ආකෘතිය - tetragonal දැලිස් (720 ° С දී ඒ = 10,759 , බී= 5.656 å), g-form - ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් ඝන දැලිස් (850°c දී a = 3.538 å). U. ඝනත්වය a-ආකාරයේ (25°c) 19.05 ± 0.2 g/cm 3 , ටී pl 1132 ± 1 ° С; ටීකිප් 3818 ° C; තාප සන්නායකතාවය (100-200 ° c), 28.05 අඟහරුවාදා/(එම්· වෙත) , (200-400 °c) 29.72 අඟහරුවාදා/(එම්· වෙත); නිශ්චිත තාපය (25°c) 27.67 kJ/(kg· වෙත); කාමර උෂ්ණත්වයේ දී විදුලි ප්රතිරෝධය ආසන්න වශයෙන් 3 10 -7 ඕම්· සෙමී, 600°c 5.5 10 -7 දී ඕම්· සෙමී; 0.68 හි සුපිරි සන්නායකතාවක් ඇත ± 0.02K; දුර්වල paramagnet, කාමර උෂ්ණත්වයේ දී නිශ්චිත චුම්බක සංවේදීතාව 1.72 10 -6 .

යාන්ත්රික ගුණ W. යාන්ත්රික හා තාප පිරියම් කිරීමේ ක්රම මත එහි සංශුද්ධතාවය මත රඳා පවතී. වාත්තු U. 20.5 10 -2 සඳහා ප්‍රත්‍යාස්ථතා මාපාංකයේ සාමාන්‍ය අගය Mn/m 2 කාමර උෂ්ණත්වයේ දී අවසාන ආතන්ය ශක්තිය 372-470 Mn/m 2 , b - සහ g -phases වලින් දැඩි වීමෙන් පසු ශක්තිය වැඩි වේ; Brinell 19.6–21.6 10 2 අනුව සාමාන්‍ය දෘඪතාව Mn/m 2 .

නියුට්‍රෝන ප්‍රවාහයක් සහිත ප්‍රකිරණය (එය සිදුවේ න්යෂ්ටික ප්රතික්රියාකාරකය) යුරේනියම්වල භෞතික-යාන්ත්‍රික ගුණාංග වෙනස් කරයි: රිංගීම වර්ධනය වන අතර අස්ථාවරත්වය වැඩි වේ, නිෂ්පාදනවල විරූපණය නිරීක්ෂණය කරනු ලැබේ, එමඟින් විවිධ යුරේනියම් මිශ්‍ර ලෝහවල ස්වරූපයෙන් න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල යුරේනියම් භාවිතයට බල කරයි.

U. - විකිරණශීලී මූලද්රව්යය. 235 u සහ 233 u න්‍යෂ්ටික විඛණ්ඩනය ස්වයංසිද්ධව, මෙන්ම 508 10 -24 ඵලදායි විඛණ්ඩන හරස්කඩක් සහිත මන්දගාමී (තාප) සහ වේගවත් නියුට්‍රෝන දෙකම අල්ලා ගැනීමේදී සෙමී 2 (508 අාර් ඒන්) සහ 533 10 -24 සෙමී 2 (533 අාර් ඒන්) පිළිවෙලින්. න්‍යෂ්ටික 238 u විඛණ්ඩනය කරනු ලබන්නේ අවම වශයෙන් 1ක ශක්තියක් සහිත වේගවත් නියුට්‍රෝන පමණක් ග්‍රහණය කර ගැනීමෙනි. මෙව්;මන්දගාමී නියුට්‍රෝන ග්‍රහණය කරගත් විට 238 u 239 pu බවට හැරේ , න්යෂ්ටික ගුණ 235 ට ආසන්න වන විවේචනාත්මක ජලීය ද්‍රාවණවල ස්කන්ධය U. (93.5% 235 u) 1 ට වඩා අඩුය kg,විවෘත බෝලයක් සඳහා - කිලෝ ග්රෑම් 50 ක් පමණ, පරාවර්තකයක් සහිත බෝලයක් සඳහා - 15 - 23 kg; 233 u හි විවේචනාත්මක ස්කන්ධය 235 u හි විවේචනාත්මක ස්කන්ධයෙන් ආසන්න වශයෙන් 1/3 කි.

රසායනික ගුණ. U. 7 පරමාණුවේ බාහිර ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචයේ වින්‍යාසය s 2 6 ඈ 1 5 f 3 . U. ප්‍රතික්‍රියාශීලී ලෝහවලට යොමු කරයි, සංයෝගවල එය ඔක්සිකරණ තත්වයන් + 3, + 4, + 5, + 6, සමහර විට + 2 ප්‍රදර්ශනය කරයි; වඩාත්ම ස්ථායී සංයෝග වන්නේ u (iv) සහ u (vi) ය. වාතයේ දී, එය මතුපිට ඩයොක්සයිඩ් පටලයක් සෑදීමත් සමඟ සෙමෙන් ඔක්සිකරණය වන අතර එමඟින් ලෝහය තවදුරටත් ඔක්සිකරණයෙන් ආරක්ෂා නොවේ. කුඩු තත්වයේ දී, යූ. ඔක්සිජන් සමඟ, එය uo 2 ඩයොක්සයිඩ්, uo 3 ට්‍රයිඔක්සයිඩ් සහ අතරමැදි ඔක්සයිඩ් විශාල සංඛ්‍යාවක් සාදයි, එයින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ u 3 o 8 ය. මෙම අතරමැදි ඔක්සයිඩ uo 2 සහ uo 3 ට සමාන ගුණ ඇත. ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී, uo 2 uo 1.60 සිට uo 2.27 දක්වා පුළුල් පරාසයක සමජාතීයතාවයක් ඇත. 500-600°c දී ෆ්ලෝරීන් සමඟ, එය ටෙට්‍රාෆ්ලෝරයිඩ් (කොළ ඉඳිකටු වැනි ස්ඵටික, ජලයේ සහ අම්ලවල අරපිරිමැස්මෙන් ද්‍රාව්‍ය වේ) සහ uf 6 හෙක්සාෆ්ලෝරයිඩ් (සුදු ස්ඵටික ද්‍රව්‍යයක් 56.4°c දී දිය නොවී උච්ච වේ); සල්ෆර් සමඟ - සංයෝග ගණනාවක්, වඩාත්ම වැදගත් වන්නේ අප (න්යෂ්ටික ඉන්ධන). U. 220 ° C දී හයිඩ්රජන් සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන විට, හයිඩ්රයිඩ් uh 3 ලබා ගනී; නයිට්‍රජන් සමඟ 450 සිට 700 ° C දක්වා උෂ්ණත්වයකදී සහ වායුගෝලීය පීඩනය - u 4 n 7 නයිට්‍රයිඩ්, වැඩි නයිට්‍රජන් පීඩනයකදී සහ එම උෂ්ණත්වයේ දී, un, u 2 n 3 සහ un 2 ලබා ගත හැක; කාබන් සමඟ 750-800°c, monocarbide uc, dicarbide uc 2, සහ u 2 c 3; ලෝහ සමඟ විවිධ වර්ගවල මිශ්ර ලෝහ සාදයි . U. 150-250 ° C උෂ්ණත්ව පරාසයක ජල වාෂ්ප සමඟ uo 2 සහ h 2 සෑදීමට උතුරන වතුර සමග සෙමින් ප්රතික්රියා කරයි; හයිඩ්රොක්ලෝරික් සහ නයිට්රික් අම්ලවල ද්රාව්ය, තරමක් - සාන්ද්ර හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය තුළ. u සඳහා (vi) යුරේනයිල් අයන uo 2 2 + සෑදීම ලක්ෂණයකි; යුරේනයිල් ලවණ කහ සහ ජලය සහ ඛනිජ අම්ලවල අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ; ලවණ u (iv) හරිත හා අඩු ද්‍රාව්‍ය වේ; යුරේනයිල් අයන අකාබනික හා කාබනික ද්‍රව්‍ය සහිත ජලීය ද්‍රාවණවල සංකීර්ණ සෑදීමට අතිශයින් සමත් ය; තාක්ෂණය සඳහා වඩාත් වැදගත් වන්නේ කාබනේට්, සල්ෆේට්, ෆ්ලෝරයිඩ්, පොස්පේට් සහ අනෙකුත් සංකීර්ණ වේ. යුරේනේට් විශාල සංඛ්‍යාවක් (පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් හුදකලා නොවූ යුරේනික් අම්ලයේ ලවණ) දන්නා අතර, එහි සංයුතිය සකස් කිරීමේ කොන්දේසි අනුව වෙනස් වේ; සියලුම යුරේනේට් ජලයේ අඩු ද්‍රාව්‍යතාවයක් ඇත.

U. සහ එහි සංයෝග විකිරණ සහ රසායනිකව විෂ සහිත වේ. වෘත්තීය නිරාවරණය සඳහා උපරිම අවසර ලත් මාත්‍රාව (SDA) 5 remවසරේ.

රිසිට්පත. U. 0.05-0.5% u අඩංගු යුරේනියම් ලෝපස් වලින් ලබා ගනී. සෑම විටම යුරේනියම් සමඟ සම්බන්ධ වන රේඩියම් විකිරණ මත පදනම් වූ විකිරණමිතික වර්ග කිරීමේ සීමිත ක්‍රමයක් හැර ලෝපස් ප්‍රායෝගිකව පොහොසත් නොවේ. මූලික වශයෙන්, ලෝපස් සල්ෆියුරික්, සමහර විට නයිට්‍රික් අම්ල හෝ සෝඩා ද්‍රාවණ සමඟ කාන්දු වේ, U. uo 2 so 4 හෝ සංකීර්ණ ඇනායන 4- ආකාරයෙන් අම්ල ද්‍රාවණයක් බවට පරිවර්තනය කිරීමත් සමඟ සෝඩා ද්‍රාවණයක් බවට පත් වේ. 4-. අයන හුවමාරු දුම්මල මත sorption සහ කාබනික ද්‍රාවක (ට්‍රිබියුටයිල් පොස්පේට්, ඇල්කයිල් පොස්පරික් අම්ල සහ ඇමයින්) සමඟ නිස්සාරණය කිරීම ද්‍රාවණ සහ පල්ප් වලින් යූරික් අම්ලය නිස්සාරණය කිරීමට සහ සාන්ද්‍රණය කිරීමට මෙන්ම අපද්‍රව්‍ය ඉවත් කිරීමට භාවිතා කරයි. තවද, ක්ෂාර එකතු කිරීමෙන් ද්‍රාවණවලින් ඇමෝනියම් හෝ සෝඩියම් යුරේනේට් හෝ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් යූ (ඕ) 4 අවක්ෂේප කරනු ලැබේ. ඉහළ සංශුද්ධතා සංයෝග ලබා ගැනීම සඳහා, තාක්ෂණික නිෂ්පාදන නයිට්‍රික් අම්ලය තුළ දියකර පිරිපහදු කිරීමේ පවිත්‍ර කිරීමේ මෙහෙයුම් වලට භාජනය කරනු ලැබේ, එහි අවසාන නිෂ්පාදන වන්නේ uo 3 හෝ u 3 o 8 ; මෙම ඔක්සයිඩ හයිඩ්‍රජන් හෝ විඝටනය වූ ඇමෝනියා සමඟ 650-800°c දී uo 2 දක්වා අඩු කරනු ලබන අතර පසුව 500-600°c දී වායුමය හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් සමඟ ප්‍රතිකාර කිරීමෙන් uf 4 බවට පරිවර්තනය වේ. හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ද්‍රාවණවලින් uf 4 · nh 2 o ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්‍රේට් වර්ෂාපතනය මගින් ද, හයිඩ්‍රජන් ප්‍රවාහයක දී නිෂ්පාදනයේ 450 ° C දී විජලනය කිරීමෙන් ද uf 4 ලබා ගත හැක. කර්මාන්තයේ දී, uf 4 වෙතින් U. ලබා ගැනීමේ ප්‍රධාන ක්‍රමය වන්නේ එහි කැල්සියම්-තාප හෝ මැග්නීසියම්-තාප අඩු කිරීම, U. හි ප්‍රතිදානය ටොන් 1.5 ක් දක්වා බරින් යුක්ත වන අතර රික්ත ඌෂ්මකවල පිරිපහදු කර ඇත.

U. තාක්‍ෂණයේ ඉතා වැදගත් ක්‍රියාවලියක් වන්නේ ලෝපස් වල ඇති ස්වභාවික අන්තර්ගතයට ඉහලින් 235 u සමස්ථානිකය සමඟ එය පොහොසත් කිරීම හෝ මෙම සමස්ථානිකය එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් හුදකලා කිරීමයි. , එය ප්‍රධාන න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන 235 u වන බැවින්; මෙය සිදු කරනු ලබන්නේ 235 u සහ 238 u ස්කන්ධවල වෙනස මත පදනම්ව වායු තාප විසරණය, කේන්ද්‍රාපසාරී සහ වෙනත් ක්‍රම මගින් ය; U. වාෂ්පශීලී uf 6 hexafluoride ආකාරයෙන් වෙන් කිරීමේ ක්රියාවලීන්හිදී භාවිතා වේ. ඉතා පොහොසත් U. හෝ සමස්ථානික ලැබීමෙන් පසු, ඒවායේ විවේචනාත්මක ස්කන්ධයන් සැලකිල්ලට ගනී; මෙම නඩුවේ වඩාත් පහසු ක්රමය වන්නේ කැල්සියම් සමඟ U. ඔක්සයිඩ් අඩු කිරීමයි; මෙම ක්‍රියාවලියේදී සෑදෙන cao slag අම්ලවල දියවීම මගින් U. වෙතින් පහසුවෙන් වෙන් කරනු ලැබේ.

කුඩු ලෝහ විද්‍යාව කුඩු කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, කාබයිඩ්, නයිට්‍රයිඩ සහ අනෙකුත් පරාවර්තක සංයෝග ලබා ගැනීම සඳහා යොදා ගනී.

අයදුම්පත. ලෝහමය U. හෝ එහි සංයෝග ප්රධාන වශයෙන් න්යෂ්ටික ඉන්ධන ලෙස භාවිතා වේ න්යෂ්ටික ප්රතික්රියාකාරක.න්‍යෂ්ටික බලාගාරවල නිශ්චල ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල U සමස්ථානිකවල ස්වභාවික හෝ අඩු-සාරවත් මිශ්‍රණයක් භාවිතා වේ; ඉහළ මට්ටමේ පොහොසත් කිරීමේ නිෂ්පාදනයක් භාවිතා වේ. න්යෂ්ටික බලාගාරහෝ වේගවත් නියුට්‍රෝන මත ක්‍රියා කරන ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල. 235 u යනු න්‍යෂ්ටික බලශක්ති ප්‍රභවයයි න්යෂ්ටික අවි. 238 u ද්විතියික න්යෂ්ටික ඉන්ධන ප්රභවයක් ලෙස සේවය කරයි - ප්ලූටෝනියම්.

V. M. Kulifeev.

ශරීරයේ යුරේනියම් ක්ෂුද්ර ප්රමාණවලින් (10 -5 -10 -5%) එය ශාක, සතුන් සහ මිනිසුන්ගේ පටක වල දක්නට ලැබේ. ශාකවල අළු (10 -4 පමණ පසෙහි U. අන්තර්ගතය සහිත), එහි සාන්ද්රණය 1.5 10 -5% වේ. U. සමහර දිලීර සහ ඇල්ගී (දෙවැන්න දම්වැල් ජලය ඔස්සේ U. ජෛවජනක සංක්‍රමණයට ක්‍රියාකාරීව සම්බන්ධ වේ - ජලජ ශාක - මාළු - මිනිසා) මගින් විශාලතම ප්‍රමාණයට එකතු වී ඇත. U. ආහාර හා ජලය සමඟ සතුන්ගේ සහ මිනිසුන්ගේ ශරීරයට ඇතුල් වේ සුලු පත්රිකාවක් , වාතය සමඟ ශ්වසන පත්රිකාවක් සහ සම සහ ශ්ලේෂ්මල පටල හරහා. U. සංයෝග ආමාශ ආන්ත්රයික පත්රිකාවේ අවශෝෂණය කර ඇත - ද්රාව්ය සංයෝග පැමිණෙන ප්රමාණයෙන් 1% ක් පමණ වන අතර අරපිරිමැස්මෙන් ද්රාව්ය නොවන ඒවායින් 0.1% ට වඩා වැඩි නොවේ; පෙනහළු තුළ, පිළිවෙලින් 50% සහ 20% අවශෝෂණය වේ. U. ශරීරයේ අසමාන ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ. ප්රධාන ඩිපෝ (තැන්පතු සහ සමුච්චය ස්ථාන) ප්ලීහාව, වකුගඩු, ඇටසැකිල්ල, අක්මාව සහ, අරපිරිමැස්මෙන් ද්රාව්ය සංයෝග ආශ්වාස කරන විට, පෙනහළු සහ බ්රොන්කෝ-පුඵ්ඵුසීය වසා ගැටිති. U. ගේ රුධිරය (ප්රෝටීන සහිත කාබනේට් සහ සංකීර්ණ ආකාරයෙන්) දිගු කාලයක් පුරා සංසරණය නොවේ. සතුන් සහ මිනිසුන්ගේ අවයව හා පටක වල U. හි අන්තර්ගතය 10 -7 නොඉක්මවිය යුතුය y/y. ඔව්, විශාල ලේ ගවයන් 1 10 -8 අඩංගු වේ g/mlඅක්මාව 8 10 -8 y/y,මාංශ පේශී 4 10 -8 y/y,ප්ලීහාව 9 10 -8 y/y. මිනිස් අවයවවල U. හි අන්තර්ගතය: අක්මාව තුළ 6 10 -9 y/y, පෙණහලුවල 6 10 -9 -9 10 -9 g / g, ප්ලීහාවේ 4.7 10 -9 y/y, රුධිරයේ 4 10 -9 g/mlවකුගඩු වල 5.3 10 -9 (බාහික ස්ථරය) සහ 1.3 10 -9 y/y(medulla), අස්ථි 1 10 -9 තුළ y/y, තුල ඇට මිදුළු 1 10 -9 y/y, හිසකෙස් 1.3 10 -7 y/y. අස්ථි පටක වල අඩංගු U., එහි නිරන්තර විකිරණයට හේතු වේ (ඇටසැකිල්ලෙන් U. අර්ධ ආයු කාලය 300 ක් පමණ වේ. දින) . U. හි අවම සාන්ද්‍රණය මොළයේ සහ හදවතේ (10-10 y/y) ආහාර සහ දියර සමග U. දෛනික ආහාර ගැනීම - 1.9 10 -6 g, sවාතය - 7 10 -9 ජී. මිනිස් සිරුරෙන් U. දිනපතා බැහැර කිරීම: මුත්රා සමඟ 0.5 10 -7 -5 10 -7, මලපහ සමඟ - 1.4 10 -6 -1.8 10 -6 g, sහිසකෙස් - 2 10 -8 ග්රෑම්.

විකිරණ ආරක්ෂණය පිළිබඳ ජාත්යන්තර කොමිසමට අනුව, මිනිස් සිරුරේ U. හි සාමාන්ය අන්තර්ගතය 9 10 -8 g. මෙම අගය විවිධ කලාප සඳහා වෙනස් විය හැක. සතුන් හා ශාකවල සාමාන්ය ජීවිතය සඳහා U. අවශ්ය බව විශ්වාස කෙරේ, නමුත් එහි භෞතික විද්යාත්මක කාර්යයන් පැහැදිලි කර නොමැත.

G. P. Galibin.

විෂ සහිත ක්රියා U. එහි රසායනික ගුණාංග නිසා වන අතර ද්‍රාව්‍යතාව මත රඳා පවතී: යුරේනයිල් සහ U හි අනෙකුත් ද්‍රාව්‍ය සංයෝග වඩාත් විෂ සහිත වේ. තාක්ෂණික ක්රියාවලියේදී භාවිතා වේ. ශරීරගත වූ විට, U. සියලුම අවයව හා පටක මත ක්රියා කරයි, සාමාන්ය සෛලීය විෂ වේ. නියමිත preim විෂ වීම සංඥා. වකුගඩු හානි (මුත්රා වල ප්රෝටීන් සහ සීනි පෙනුම, පසුව ඔලිගුරියා) , අක්මාව සහ ආමාශ ආන්ත්රයික පත්රිකාව ද බලපායි. උග්ර සහ නිදන්ගත විෂවීම් ඇත; දෙවැන්න ක්‍රමයෙන් වර්ධනය වීම සහ රෝග ලක්ෂණ වල අඩු බරපතලකම මගින් සංලක්ෂිත වේ. නිදන්ගත විෂ වීමත් සමඟ, hematopoiesis, ස්නායු පද්ධතිය, ආදියෙහි බාධා ඇති විය හැක.එන්සයිම වල ක්රියාකාරිත්වය මර්දනය කිරීමේ හැකියාව සමඟ U. ගේ ක්රියාකාරිත්වයේ අණුක යාන්ත්රණය සම්බන්ධ වී ඇති බව විශ්වාස කෙරේ.

විෂ වීම වැළැක්වීම: තාක්ෂණික ක්රියාවලීන් අඛණ්ඩව, මුද්රා තැබූ උපකරණ භාවිතය, වායු දූෂණය වැළැක්වීම, පිරිසිදු කිරීම අපජලයඔවුන් ජලාශවලට බැසීමට පෙර, පැටියෝ. කම්කරුවන්ගේ සෞඛ්ය තත්ත්වය පාලනය කිරීම, U. හි අවසර ලත් අන්තර්ගතය සහ පරිසරය තුළ එහි සංයෝග සඳහා සනීපාරක්ෂක ප්රමිතීන්ට අනුකූල වීම.

V. F. කිරිලොව්.

ලිට්.:විකිරණශීලීතාව පිළිබඳ මූලධර්මය. ඉතිහාසය සහ නූතනත්වය, සංස්. B. M. Kedrova. මොස්කව්, 1973. Petrosyants A. M., විද්‍යාත්මක සෙවීමේ සිට න්‍යෂ්ටික කර්මාන්තය දක්වා, M., 1970; Emelyanov V. S., Evstyukhin A. I., න්යෂ්ටික ඉන්ධන ලෝහ විද්යාව, M., 1964; Sokursky Yu. N., Sterlin Ya. M., Fedorchenko V. A., Uranus සහ එහි මිශ්ර ලෝහ, M., 1971; Evseeva L. S., Perelman A. I., Ivanov K. E., හයිඩ්‍රජන් කලාපයේ යුරේනියම් භූ රසායන විද්‍යාව, 2 වන සංස්කරණය, එම්., 1974; යුරේනියම් සංයෝගවල ඖෂධවේදය සහ විෂ විද්යාව, [පරිවර්තනය. ඉංග්‍රීසියෙන්], වෙළුම 2, එම්., 1951; Guskova V. N., යුරේනස්. විකිරණ-සනීපාරක්ෂක ලක්ෂණය, එම්., 1972; Andreeva O. S., යුරේනියම් සහ එහි සංයෝග සමඟ වැඩ කරන විට වෘත්තීය සෞඛ්යය, M., 1960; Novikov Yu.V., පරිසරයේ යුරේනියම් අන්තර්ගතය සහ ශරීරයට එහි බලපෑම අධ්යයනය කිරීමේ සනීපාරක්ෂක ගැටළු, M., 1974.

යුරේනියම් (රසායනික මූලද්රව්යය) යුරේනියම් (රසායනික මූලද්රව්යය)

යුරේනියම් (lat. යුරේනියම්), U ("යුරේනියම්" කියවන්න), පරමාණුක ක්‍රමාංකය 92, පරමාණුක ස්කන්ධය 238.0289 සහිත විකිරණශීලී රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි. ඇක්ටිනොයිඩ්. ස්වාභාවික යුරේනියම් සමස්ථානික තුනක මිශ්‍රණයකින් සමන්විත වේ: 238U, 99.2739%, අර්ධ ආයු කාලයක් සහිත ටී 1/2 \u003d 4.51 10 වසර 9, 235 U, 0.7024%, අර්ධ ආයු කාලයක් සමඟ ටී 1/2 \u003d 7.13 10 අවුරුදු 8, 234 U, 0.0057%, අර්ධ ආයු කාලයක් සමඟ ටී 1/2 = 2.45 10 5 වසර. 238 U (යුරේනියම්-I, UI) සහ 235 U (ඇක්ටිනුරේනියම්, AcU) විකිරණශීලී ශ්‍රේණියේ ආරම්භකයින් වේ. ස්කන්ධ අංක 227-240 සහිත කෘතිමව නිපදවන රේඩියනියුක්ලයිඩ් 11 න්, දිගුකාලීන 233 U ( ටී 1/2 \u003d 1.62 10 5 වසර), එය තෝරියම් නියුට්‍රෝන ප්‍රකිරණය මගින් ලබා ගනී. (සෙමී.තෝරියම්).
පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝන ස්ථර තුනක වින්‍යාසය 5 s 2 පි 6 ඈ 10 f 3 6s 2 පි 6 ඈ 1 7 s 2 , යුරේනියම් සඳහන් කරයි f- මූලද්රව්ය. එය මූලද්‍රව්‍ය ආවර්තිතා වගුවේ 7 වන කාල පරිච්ඡේදයේ IIIB කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත. සංයෝගවලදී, එය ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් +2, +3, +4, +5 සහ +6, සංයුජතා II, III, IV, V සහ VI පෙන්වයි.
යුරේනියම් වල උදාසීන පරමාණුවේ අරය 0.156 nm, අයන වල අරය: U 3 + - 0.1024 nm, U 4 + - 0.089 nm, U 5 + - 0.088 nm සහ U 6+ - 0.083 nm පරමාණුවක අනුක්‍රමික අයනීකරණයේ ශක්තීන් 6.19, 11.6, 19.8, 36.7 eV වේ. පෝලිං අනුව විද්‍යුත් සෘණතාව (සෙමී.පෝලිං ලිනස්) 1,22.
සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය
යුරේනියම් 1789 දී ජර්මානු රසායනඥ M. G. Klaproth විසින් සොයා ගන්නා ලදී (සෙමී.ක්ලැප්‍රොට් මාටින් හෙන්රිච්)ඛනිජ "තාර මිශ්‍රණය" අධ්‍යයනය කිරීමේදී. ඩබ්ලිව් හර්ෂල් විසින් සොයා ගන්නා ලද යුරේනස් ග්‍රහලෝකයෙන් නම් කර ඇත (සෙමී.හර්ෂෙල්) 1781 දී. ලෝහමය තත්වයේ දී යුරේනියම් 1841 දී ප්‍රංශ රසායන විද්‍යාඥ E. Peligot විසින් ලබා ගන්නා ලදී. (සෙමී. PELIGO Eugene Melchior)ලෝහමය පොටෑසියම් සමඟ UCl 4 අඩු කරන විට. යුරේනියම් වල විකිරණශීලී ගුණ 1896 දී ප්රංශ ජාතික A. Becquerel විසින් සොයා ගන්නා ලදී. (සෙමී.බෙකරල් ඇන්ටොයින් හෙන්රි).
මුලදී, යුරේනියම් 116 පරමාණුක ස්කන්ධයක් ලබා දී ඇත, නමුත් 1871 දී D. I. Mendeleev (සෙමී. MENDELEEV Dmitry Ivanovich)එය දෙගුණ කළ යුතුය යන නිගමනයට පැමිණියේය. 90 සිට 103 දක්වා පරමාණුක ක්‍රමාංක සහිත මූලද්‍රව්‍ය සොයා ගැනීමෙන් පසු ඇමරිකානු රසායන විද්‍යාඥ ජී. (සෙමී.සීබෝර්ග් ග්ලෙන් තියඩෝර්)මෙම මූලද්‍රව්‍ය (ඇක්ටිනයිඩ්) බව නිගමනය විය. (සෙමී.ඇක්ටිනොයිඩ්)අංක 89 ඇක්ටිනියම් මූලද්‍රව්‍ය සහිත එම සෛලය තුළම ආවර්තිතා පද්ධතියේ තැබීම වඩාත් නිවැරදිය. ඇක්ටිනයිඩ 5 සම්පූර්ණ වීම නිසා මෙම විධිවිධානය සිදු වේ f- ඉලෙක්ට්රොනික උප මට්ටම.
ස්වභාවධර්මයේ සිටීම
යුරේනියම් යනු පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ග්‍රැනයිට් ස්ථරය සහ අවසාදිත කවචය සඳහා ලාක්ෂණික මූලද්‍රව්‍යයකි. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ අන්තර්ගතය බරින් 2.5 10 -4% කි. මුහුදු ජලයේ, යුරේනියම් සාන්ද්‍රණය 10 -9 g/l ට වඩා අඩුය; සමස්තයක් වශයෙන්, මුහුදු ජලයේ යුරේනියම් ටොන් 10 9 සිට 10 10 දක්වා අඩංගු වේ. යුරේනියම් පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ නිදහස් ස්වරූපයෙන් දක්නට නොලැබේ. යුරේනියම් ඛනිජ 100 ක් පමණ දන්නා අතර ඒවායින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ pitchblende U 3 O 8, uraninite ය. (සෙමී.යුරේනයිට්)(U,Th)O 2, යුරේනියම් ෙරසින් ලෝපස් (විචල්‍ය සංයුතියේ යුරේනියම් ඔක්සයිඩ අඩංගු වේ) සහ ටියුයමුනිට් Ca[(UO 2) 2 (VO 4) 2] 8H 2 O.
රිසිට්පත
යුරේනියම් 0.05-0.5% U අඩංගු යුරේනියම් ලෝපස් වලින් ලබා ගනී. යුරේනියම් නිස්සාරණය ආරම්භ වන්නේ සාන්ද්‍රණයක් නිෂ්පාදනය කිරීමෙනි. ලෝපස් සල්ෆියුරික්, නයිට්‍රික් අම්ල හෝ ක්ෂාර ද්‍රාවණ සමඟ කාන්දු වේ. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් විසඳුම සෑම විටම අනෙකුත් ලෝහවල අපද්රව්ය අඩංගු වේ. ඔවුන්ගෙන් යුරේනියම් වෙන් කිරීමේදී, ඒවායේ රෙඩොක්ස් ගුණාංගවල වෙනස්කම් භාවිතා වේ. රෙඩොක්ස් ක්‍රියාවලි අයන හුවමාරුව සහ නිස්සාරණ ක්‍රියාවලීන් සමඟ සංයුක්ත වේ.
ලැබෙන ද්‍රාවණයෙන් යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් හෝ ටෙට්‍රාෆ්ලෝරයිඩ් යූඑෆ් 4 ආකාරයෙන් ලෝහ තාප ක්‍රමය භාවිතයෙන් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ:
UF 4 + 2Mg = 2MgF 2 + U
එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස යුරේනියම් කුඩා ප්රමාණයේ බෝරෝන් අපද්රව්ය අඩංගු වේ. (සෙමී. BOR (රසායනික මූලද්රව්ය)), කැඩ්මියම් (සෙමී.කැඩ්මියම්)සහ තවත් සමහර මූලද්රව්ය, ඊනියා ප්රතික්රියාකාරක විෂ. න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක ක්‍රියාකාරිත්වයේ දී නිපදවන නියුට්‍රෝන අවශෝෂණය කිරීමෙන්, ඔවුන් යුරේනියම් න්‍යෂ්ටික ඉන්ධනයක් ලෙස භාවිතයට නුසුදුසු කරයි.
අපද්‍රව්‍ය ඉවත් කිරීම සඳහා, ලෝහමය යුරේනියම් නයිට්‍රික් අම්ලයේ දියකර, යුරේනයිල් නයිට්‍රේට් UO 2 (NO 3) 2 ලබා ගනී. ට්‍රයිබියුටයිල් පොස්පේට් සමඟ ජලීය ද්‍රාවණයෙන් යුරේනයිල් නයිට්‍රේට් නිස්සාරණය කෙරේ. නිස්සාරණයෙන් පිරිපහදු කිරීමේ නිෂ්පාදනය නැවතත් යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් හෝ ටෙට්‍රාෆ්ලෝරයිඩ් බවට පරිවර්තනය වන අතර එයින් ලෝහය නැවත ලබා ගනී.
ප්‍රතික්‍රියාකාරකයේ වැය වූ න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන ප්‍රතිජනනය කිරීමෙන් යුරේනියම් කොටසක් ලබා ගනී. සියලුම යුරේනියම් පුනර්ජනන මෙහෙයුම් දුරස්ථව සිදු කෙරේ.
භෞතික හා රසායනික ගුණ
යුරේනියම් යනු රිදී සුදු දීප්තිමත් ලෝහයකි. යුරේනියම් ලෝහය ඇලෝට්‍රොපික් තුනකින් පවතී (සෙමී. ALLOTROPY)වෙනස් කිරීම්. 669°C දක්වා ස්ථාවර a-වෙනස් කිරීම විකලාංග දැලිස්, පරාමිතීන් ඒ= 0.2854nm, තුල= 0.5869 nm සහ සමඟ\u003d 0.4956 nm, ඝනත්වය 19.12 kg / dm 3. 669°C සිට 776°C දක්වා, tetragonal දැලිසක් සහිත b-වෙනස් කිරීම ස්ථායී වේ (පරාමිතීන් ඒ= 1.0758 nm, සමඟ= 0.5656 nm). 1135°C ද්රවාංකයක් දක්වා, ඝන ශරීර කේන්ද්‍රගත දැලිසක් සහිත g-වෙනස් කිරීම ස්ථායී වේ ( ඒ= 0.3525 nm). තාපාංකය 4200 ° C.
ලෝහමය යුරේනියම්වල රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වය ඉහළයි. වාතයේ දී එය ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇත. කුඩු කරන ලද යුරේනියම් පයිරොෆොරික් ය; යුරේනියම් දහනය කිරීමේදී සහ වාතයේ ඇති බොහෝ සංයෝගවල තාප වියෝජනය අතරතුර, යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් U 3 O 8 සෑදී ඇත. මෙම ඔක්සයිඩ් හයිඩ්රජන් වායුගෝලයේ රත් කළ හොත් (සෙමී.හයිඩ්‍රජන්) 500 ° C ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී, යුරේනියම් ඩයොක්සයිඩ් UO 2 සෑදී ඇත:
U 3 O 8 + H 2 \u003d 3UO 2 + 2H 2 O
යුරේනයිල් නයිට්රේට් UO 2 (NO 3) 2 500 ° C දී රත් කළහොත්, දිරාපත් වන විට, එය යුරේනියම් ට්‍රයිඔක්සයිඩ් UO 3 සාදයි. UO 2, UO 3 සහ U 3 O 8 යන ස්ටෝචියෝමිතික සංයුතියේ යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් වලට අමතරව, U 4 O 9 සංයුතියේ යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් සහ විචල්‍ය සංයුතියේ පරිවෘත්තීය ඔක්සයිඩ් සහ ඔක්සයිඩ් කිහිපයක් දනී.
යුරේනියම් ඔක්සයිඩ වෙනත් ලෝහවල ඔක්සයිඩ සමඟ විලයනය කළ විට යුරේනේට් සෑදේ: K 2 UO 4 (පොටෑසියම් යුරේනේට්), CaUO 4 (කැල්සියම් යුරේනේට්), Na 2 U 2 O 7 (සෝඩියම් ඩයුරනේට්).
හැලජන් සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම (සෙමී.හැලජන්), යුරේනියම් යුරේනියම් හේලයිඩ ලබා දෙයි. ඒවා අතර, UF 6 හෙක්සැෆ්ලෝරයිඩ් යනු කහ පැහැති ස්ඵටිකරූපී ද්‍රව්‍යයක් වන අතර එය අඩු උනුසුම් (40-60 ° C) වලදී පවා පහසුවෙන් උත්ප්‍රේරණය වන අතර ජලයෙන් සමානව පහසුවෙන් ජල විච්ඡේදනය වේ. වඩාත්ම වැදගත් ප්රායෝගික අගය වන්නේ යුරේනියම් හෙක්සැෆ්ලෝරයිඩ් UF 6 ය. එය ලෝහමය යුරේනියම්, යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් හෝ UF 4 ෆ්ලෝරීන් හෝ ෆ්ලෝරිනේටින් කාරක BrF 3, CCL 3 F (freon-11) හෝ CCL 2 F 2 (freon-12) සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් ලබා ගනී:
U 3 O 8 + 6CCl 2 F 2 = UF 4 + 3COCl 2 + CC 4 + Cl 2
UF 4 + F 2 = UF 6
හෝ
U 3 O 8 + 9F 2 \u003d 3UF 6 + 4O 2
ෆ්ලෝරයිඩ් සහ ක්ලෝරයිඩ් යුරේනියම් +3, +4, +5 සහ +6 ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන්ට අනුරූප වේ. යුරේනියම් බ්‍රෝමයිඩ UBr 3, UBr 4 සහ UBr 5 මෙන්ම යුරේනියම් අයඩයිඩ UI 3 සහ UI 4 ද ලබා ගන්නා ලදී. UO 2 Cl 2 UOCl 2 වැනි යුරේනියම් ඔක්සිහේලයිඩ් සහ අනෙකුත් ඒවා සංස්ලේෂණය කර ඇත.
යුරේනියම් හයිඩ්‍රජන් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ඉහළ රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වයක් ඇති යුරේනියම් හයිඩ්‍රයිඩ් UH 3 සෑදී ඇත. රත් වූ විට, හයිඩ්රයිඩ් දිරාපත් වන අතර, හයිඩ්රජන් සහ කුඩු යුරේනියම් සාදයි. බෝරෝන් සමඟ යුරේනියම් සින්ටර් කිරීම අතරතුර, ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල මවුල අනුපාතය සහ ක්‍රියාවලි තත්ව මත පදනම්ව, බෝරයිඩ UB 2, UB 4 සහ UB 12 පැන නගී.
කාබන් සමඟ (සෙමී.කාබන්)යුරේනියම් UC, U 2 C 3 සහ UC 2 කාබයිඩ් තුනක් සාදයි.
සිලිකන් සමඟ යුරේනියම් අන්තර්ක්‍රියා (සෙමී.සිලිකන්)සිලිසයිඩ් U 3 Si, U 3 Si 2 , USi, U 3 Si 5 , USi 2 සහ U 3 Si 2 ලබා ගන්නා ලදී.
යුරේනියම් නයිට්‍රයිඩ (UN, UN 2, U 2 N 3) සහ යුරේනියම් ෆොස්ෆයිඩ් (UP, U 3 P 4, UP 2) ලබාගෙන ඇත. සල්ෆර් සමඟ (සෙමී.සල්ෆර්)යුරේනියම් සල්ෆයිඩ මාලාවක් සාදයි: U 3 S 5 , US , US 2 , US 3 සහ U 2 S 3 .
ලෝහමය යුරේනියම් HCl සහ HNO 3 හි දිය වී H 2 SO 4 සහ H 3 PO 4 සමඟ සෙමින් ප්‍රතික්‍රියා කරයි. Uranyl cation UO 2 2+ අඩංගු ලවණ ඇත.
ජලීය ද්‍රාවණවල +3 සිට +6 දක්වා ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් තුළ යුරේනියම් සංයෝග පවතී. U(IV)/U(III) යුගලයේ සම්මත ඔක්සිකරණ විභවය - 0.52 V, U(V)/U(IV) යුගලය 0.38 V, U(VI)/U(V) යුගලය 0.17 V, U(VI)/ යුගලය U(IV) 0.27. U 3+ අයන ද්‍රාවණයේදී අස්ථායී වේ, U 4+ අයනය වාතය නොමැති විට ස්ථායී වේ. UO 2 + කැටායන අස්ථායී වන අතර ද්‍රාවණයේ U 4+ සහ UO 2 2+ ට අසමානුපාතික වේ. U 3+ අයන වල ලාක්ෂණික රතු පැහැයක් ඇත, U 4+ අයන කොළ පාට වන අතර UO 2 2+ අයන කහ වේ.
ද්‍රාවණවලදී, +6 ඔක්සිකරණ තත්වයේ යුරේනියම් සංයෝග වඩාත් ස්ථායී වේ. ද්‍රාවණවල ඇති සියලුම යුරේනියම් සංයෝග ජල විච්ඡේදනයට හා සංකීර්ණ සෑදීමට ගොදුරු වේ, වඩාත්ම ප්‍රබල වන්නේ U 4+ සහ UO 2 2+ කැටායන වේ.
අයදුම්පත
යුරේනියම් ලෝහය සහ එහි සංයෝග න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන ලෙස ප්‍රධාන වශයෙන් භාවිතා වේ. න්‍යෂ්ටික බලාගාරවල ස්ථාවර ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල අඩු පොහොසත් යුරේනියම් සමස්ථානික මිශ්‍රණයක් භාවිතා වේ. වේගවත් නියුට්‍රෝන මත ක්‍රියා කරන න්‍යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල ඉහළ මට්ටමේ සුපෝෂණයක නිෂ්පාදනය වේ. 235 U යනු න්‍යෂ්ටික අවි වල න්‍යෂ්ටික බලශක්ති ප්‍රභවයයි. 238 U ද්විතියික න්යෂ්ටික ඉන්ධන ප්රභවයක් ලෙස සේවය කරයි - ප්ලූටෝනියම්.
කායික ක්රියාකාරිත්වය
ක්ෂුද්ර ප්රමාණවලින් (10 -5 -10 -8%) එය ශාක, සතුන් සහ මිනිසුන්ගේ පටක වල දක්නට ලැබේ. සමහර දිලීර සහ ඇල්ගී මගින් එය විශාල වශයෙන් එකතු වේ. යුරේනියම් සංයෝග ආමාශ ආන්ත්රයික පත්රිකාවේ (1% ක් පමණ), පෙනහළු වල - 50% අවශෝෂණය වේ. ශරීරයේ ප්‍රධාන ඩිපෝ: ප්ලීහාව, වකුගඩු, ඇටසැකිල්ල, අක්මාව, පෙනහළු සහ බ්‍රොන්කෝ-පුඵ්ඵුසීය වසා ගැටිති. මිනිසුන්ගේ සහ සතුන්ගේ අවයව හා පටක වල අන්තර්ගතය අවුරුදු 10 -7 නොඉක්මවයි.
යුරේනියම් සහ එහි සංයෝග ඉතා විෂ සහිත වේ. යුරේනියම් සහ එහි සංයෝගවල Aerosols විශේෂයෙන් භයානක ය. වාතයේ ඇති ජල-ද්‍රාව්‍ය යුරේනියම් සංයෝගවල aerosol සඳහා MPC 0.015 mg/m 3 වේ, යුරේනියම් වල දිය නොවන ආකාර සඳහා MPC 0.075 mg/m 3 වේ. එය ශරීරයට ඇතුල් වන විට, යුරේනියම් සියලුම අවයව මත ක්රියා කරයි, සාමාන්ය සෛල විෂ වේ. යුරේනියම් වල ක්‍රියාකාරීත්වයේ අණුක යාන්ත්‍රණය එන්සයිම වල ක්‍රියාකාරිත්වය වැලැක්වීමේ හැකියාව සමඟ සම්බන්ධ වේ. පළමුවෙන්ම, වකුගඩු වලට බලපෑම් ඇති වේ (ප්රෝටීන් සහ සීනි මුත්රා වල දක්නට ලැබේ, ඔලිගුරියා). නිදන්ගත විෂ වීමත් සමඟ, රක්තපාත හා ස්නායු පද්ධතියේ ආබාධ ඇතිවිය හැකිය.

විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය. 2009 .

වෙනත් ශබ්ද කෝෂවල "URANUS (රසායනික මූලද්රව්ය)" යනු කුමක්දැයි බලන්න:

U (යුරාන්, යුරේනියම්; O = 16 පරමාණුක බර U = 240) ඉහළම පරමාණුක බර සහිත මූලද්රව්යය; සියලුම මූලද්‍රව්‍ය, පරමාණුක බර අනුව, හයිඩ්‍රජන් සහ යුරේනියම් අතර තැන්පත් කර ඇත. ආවර්තිතා පද්ධතියේ VI කාණ්ඩයේ ලෝහ උප සමූහයේ බරම සාමාජිකයා මෙයයි (Chromium, ... ... විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය F.A. Brockhaus සහ I.A. එෆ්රොන්

යුරේනියම් (U) පරමාණුක ක්‍රමාංකය 92 පෙනුමපරමාණුවක සරල පදාර්ථ ගුණාංග පරමාණුක ස්කන්ධය ( යනු මවුලික ස්කන්ධය) 238.0289 a. e.m. (g / mol) ... විකිපීඩියාව

යුරේනියම් (lat. Uranium), U, Mendeleev ආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩයේ විකිරණශීලී රසායනික මූලද්රව්යය, ඇක්ටිනයිඩ් පවුලට අයත් වේ, පරමාණුක ක්රමාංක 92, පරමාණුක ස්කන්ධය 238.029; ලෝහ. ස්වභාවික U. සමස්ථානික තුනක මිශ්‍රණයකින් සමන්විත වේ: 238U √ 99.2739% ... ... මහා සෝවියට් විශ්වකෝෂය

යුරේනියම් (රසායනික මූලද්රව්යය)- යුරේනියම් (යුරේනියම්), U, ආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩයේ විකිරණශීලී රසායනික මූලද්රව්යය, පරමාණුක ක්රමාංකය 92, පරමාණුක ස්කන්ධය 238.0289; ඇක්ටිනයිඩ වලට යොමු වේ; ලෝහ, mp 1135 ° C. යුරේනස් ප්රධාන අංගයන්‍යෂ්ටික ශක්තිය (න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන), භාවිතා කරන්නේ ... ... නිදර්ශන විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය විකිපීඩියාව

- (ග්‍රීක යුරේනෝස් අහස). 1) ග්‍රීක භාෂාවෙන් පැරණිතම දෙවිවරුන් වන සෙනසුරුගේ පියා ස්වර්ගයේ දෙවියා. mythol. 2) එහි පිරිසිදු තත්වයේ රිදී කොළ පෙනුම ඇති දුර්ලභ ලෝහයකි. 3) විශාල ග්රහලෝකය 1781 ශබ්දකෝෂයේ හර්ෂල් විසින් සොයා ගන්නා ලදී විදේශීය වචනඇතුළත් ...... රුසියානු භාෂාවේ විදේශීය වචන ශබ්දකෝෂය

යුරේනස්:* යුරේනස් (මිථ්‍යා කථා) පුරාණ ග්රීක දෙවියන්. ගයියාගේ පුත්‍රයා * සෞරග්‍රහ මණ්ඩලයේ යුරේනස් (ග්‍රහලෝකය) ග්‍රහලෝකය * යුරේනස් (සංගීත භාණ්ඩය) පුරාණ තුර්කි සහ කසකස් සංගීත සුළං උපකරණය * යුරේනස් (මූලද්‍රව්‍ය) රසායනික මූලද්‍රව්‍ය * ක්‍රියාන්විතය ... ... විකිපීඩියා

- (යුරේනියම්), U, ආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩයේ විකිරණශීලී රසායනික මූලද්රව්යය, පරමාණුක ක්රමාංකය 92, පරමාණුක ස්කන්ධය 238.0289; ඇක්ටිනයිඩ වලට යොමු වේ; ලෝහ, mp 1135shC. යුරේනියම් යනු න්‍යෂ්ටික ශක්තියේ (න්‍යෂ්ටික ඉන්ධන) ප්‍රධාන මූලද්‍රව්‍යය වේ ... ... නවීන විශ්වකෝෂය