සුදු පොස්පරස් ද්රවාංකය. පොස්පරස්: පරමාණුක ව්යුහය, රසායනික හා භෞතික ගුණ

පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග

හැදින්වීම

පරිච්ඡේදය I. පොස්පරස් මූලද්රව්යයක් ලෙස සහ සරල ද්රව්යයක් ලෙස

1.1 සොබාදහමේ පොස්පරස්

1.2 භෞතික ගුණාංග

1.3 රසායනික ගුණ

1.4 රිසිට්පත

1.5 අයදුම්පත

II පරිච්ඡේදය. පොස්පරස් සංයෝග

2.1 ඔක්සයිඩ්

2.2 අම්ල සහ ඒවායේ ලවණ

2.3 ෆොස්ෆින්

III පරිච්ඡේදය. පොස්පේට් පොහොර

නිගමනය

ග්‍රන්ථ නාමාවලිය

හැදින්වීම

පොස්පරස් (lat. පොස්පරස්) P - මෙන්ඩලීව් ආවර්තිතා පද්ධතියේ V කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක්, පරමාණුක ක්‍රමාංක 15, පරමාණුක ස්කන්ධය 30.973762(4). පොස්පරස් පරමාණුවේ ව්යුහය සලකා බලන්න. එළිමහන් ශක්ති මට්ටමපොස්පරස් පරමාණුවක ඉලෙක්ට්‍රෝන පහක් ඇත. රූපමය වශයෙන් එය මේ වගේ ය:

1s 2 2s 2 2පි 6 3s 2 3පි 3 3ඈ 0

1699 දී, හැම්බර්ග් ඇල්කෙමිස්ට් X. බ්‍රෑන්ඩ්, පරිවර්තනය කළ හැකි යැයි කියන "දාර්ශනික ගලක්" සොයමින් වටිනා ලෝහරන් බවට, ගල් අඟුරු සහ වැලි සමග මුත්රා වාෂ්ප කරන විට, ඔහු දිලිසෙන හැකි සුදු ඉටි ද්රව්ය හුදකලා.

"පොස්පරස්" යන නම ග්රීක භාෂාවෙන් පැමිණේ. "ෆොස්" - ආලෝකය සහ "ෆොරෝස්" - වාහකය. රුසියාවේ, "පොස්පරස්" යන යෙදුම 1746 දී එම්.වී. ලොමොනොසොව්.

පොස්පරස් වල ප්‍රධාන සංයෝග ඔක්සයිඩ්, අම්ල සහ ඒවායේ ලවණ (පොස්පේට්, ඩයිහයිඩ්‍රොපොස්පේට්, හයිඩ්‍රොපොස්පේට්, ෆොස්ෆයිඩ්, ෆොස්ෆයිට්) ඇතුළත් වේ.

පොස්පරස් අඩංගු බොහෝ ද්රව්ය පොහොරවල දක්නට ලැබේ. එවැනි පොහොර පොස්පේට් පොහොර ලෙස හැඳින්වේ.

පරිච්ඡේදය මම පොස්පරස් මූලද්රව්යයක් ලෙස සහ සරල ද්රව්යයක් ලෙස

1.1 සොබාදහමේ පොස්පරස්

පොස්පරස් පොදු මූලද්රව්ය වලින් එකකි. සාමාන්ය අන්තර්ගතය පෘථිවි පෘෂ්ඨය 0.08% පමණ වේ. එහි පහසු ඔක්සිකරණ හැකියාව නිසා, පොස්පරස් ස්වභාවධර්මයේ සංයෝග ස්වරූපයෙන් පමණක් සිදු වේ. පොස්පරස් වල ප්‍රධාන ඛනිජය වන්නේ පොස්පරයිට් සහ ඇපටයිට් වන අතර, දෙවනුව, ෆ්ලෝරාපටයිට් 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 වඩාත් සුලභ වේ. ෆොස්ෆොරයිට් උරාල්ස්, වොල්ගා කලාපය, සයිබීරියාව, කසකස්තානය, එස්තෝනියාව, බෙලාරුස් යන ප්රදේශවල බහුලව බෙදා හරිනු ලැබේ. ඇපටයිට් විශාලතම තැන්පතු කෝලා අර්ධද්වීපයේ පිහිටා ඇත.

පොස්පරස් - අවශ්ය අංගයජීවීන්ගේ. එය අස්ථි, මාංශ පේශි, මොළයේ පටක සහ ස්නායු වල පවතී. ATP අණු - ඇඩිනොසීන් ට්‍රයිපොස්පරික් අම්ලය (ATP - එකතු කරන්නා සහ ශක්ති වාහකය) පොස්පරස් වලින් ගොඩනගා ඇත. වැඩිහිටියෙකුගේ ශරීරයේ සාමාන්‍යයෙන් පොස්පරස් කිලෝග්‍රෑම් 4.5 ක් පමණ අඩංගු වේ, ප්‍රධාන වශයෙන් කැල්සියම් සමඟ ඒකාබද්ධව.

පොස්පරස් ශාකවල ද දක්නට ලැබේ.

ස්වභාවික පොස්පරස් සමන්විත වන්නේ එක් ස්ථායී සමස්ථානිකයක් පමණි, 31 P. අද පොස්පරස් විකිරණශීලී සමස්ථානික හයක් දන්නා කරුණකි.

1.2 භෞතික ගුණාංග

පොස්පරස් විවිධ වෙනස් කිරීම් කිහිපයක් ඇත - සුදු, රතු, කළු, දුඹුරු, දම් පොස්පරස්, ආදිය. මෙම පළමු තුන වඩාත් අධ්යයනය කර ඇත.

සුදු පොස්පරස්- අඳුරේ දිදුලන අවර්ණ, කහ පැහැති ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යයකි. එහි ඝනත්වය 1.83 g/cm3 වේ. ජලයේ දිය නොවන, කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් වල ද්‍රාව්‍ය වේ. එය ලාක්ෂණික සුදුළූණු සුවඳක් ඇත. ද්රවාංකය 44 ° C, ස්වයං-ජ්වලන උෂ්ණත්වය 40 ° C. ඔක්සිකරණයෙන් සුදු පොස්පරස් ආරක්ෂා කිරීම සඳහා, එය අඳුරේ ජලය යටතේ ගබඩා කර ඇත (ආලෝකය තුළ රතු පොස්පරස් බවට පරිවර්තනයක් ඇත). සීතල තුළ, සුදු පොස්පරස් භංගුර වන අතර, 15 ° C ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී එය මෘදු වන අතර පිහියකින් කපා ගත හැකිය.

සුදු පොස්පරස් අණු වල ස්ඵටික දැලිසක් ඇති අතර එහි නෝඩ් වල ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයක හැඩය ඇති පී 4 අණු ඇත.

සෑම පොස්පරස් පරමාණුවක්ම අනෙක් පරමාණු තුනට σ-බන්ධන තුනකින් සම්බන්ධ වේ.

සුදු පොස්පරස් විෂ සහිත වන අතර පිළිස්සුම් සුව කිරීමට අපහසු වේ.

රතු පොස්පරස්- තද රතු පාට කුඩු ද්‍රව්‍යයක්, ගන්ධ රහිත, ජලයේ දිය නොවන අතර කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් දිලිසෙන්නේ නැත. ජ්වලන උෂ්ණත්වය 260 ° C, ඝනත්වය 2.3 g / cm 3 . රතු පොස්පරස් යනු වර්ණයෙන් වෙනස් වන (තද රතු සිට දම් දක්වා) වෙනස් කිරීම් කිහිපයක මිශ්‍රණයකි. රතු පොස්පරස් වල ගුණාංග එය සකස් කිරීම සඳහා කොන්දේසි මත රඳා පවතී. විෂ සහිත නොවේ.

කළු පොස්පරස්මත පෙනුමග්රැෆයිට් වලට සමාන, ස්පර්ශයට තෙල් සහිත, අර්ධ සන්නායක ගුණ ඇත. ඝනත්වය 2.7 g/cm 3 .

රතු සහ කළු පොස්පරස් පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.

1.3 රසායනික ගුණ

පොස්පරස් යනු ලෝහ නොවන ලෝහයකි. සංයෝග වලදී, එය සාමාන්‍යයෙන් +5 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පෙන්නුම් කරයි, අඩු වාර ගණනක් - +3 සහ -3 (ෆොස්ෆයිඩ් වල පමණි).

සුදු පොස්පරස් සමඟ ප්රතික්රියා රතු සමග වඩා පහසු වේ.

I. සරල ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම.

1. හැලජන් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (පොස්පරස් (III) ක්ලෝරයිඩ්),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (පොස්පරස් (V) ක්ලෝරයිඩ්).

2. ලෝහ නොවන සමග අන්තර්ක්‍රියා:

2P + 3S = P 2 S 3 (පොස්පරස් (III) සල්ෆයිඩ්.

3. ලෝහ සමග අන්තර්ක්‍රියා:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (කැල්සියම් ෆොස්ෆයිඩ්).

4. ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (පොස්පරස් (V) ඔක්සයිඩ්, පොස්පරික් ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ්).

II. සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

1.4 රිසිට්පත

පොස්පරස් ලබා ගන්නේ තලා දැමූ පොස්පරයිට් සහ ඇපටයිට් වලින් වන අතර, දෙවැන්න ගල් අඟුරු සහ වැලි සමඟ මිශ්‍ර කර 1500 ° C දී ඌෂ්මකවල ගණනය කරනු ලැබේ:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2

6CaSiO3 + P4 + 10CO.

පොස්පරස් වාෂ්ප ස්වරූපයෙන් මුදා හරින අතර එය ජලය යට ග්‍රාහකයේ ඝනීභවනය වී සුදු පොස්පරස් සාදයි.

වාතය නොමැති විට 250-300 ° C දක්වා රත් කළ විට සුදු පොස්පරස් රතු පැහැයට හැරේ.

කළු පොස්පරස් ඉතා ඉහළ පීඩනයකදී (200 ° C සහ 1200 MPa) සුදු පොස්පරස් දිගුකාලීනව රත් කිරීමෙන් ලබා ගනී.

1.5 යෙදුම

රතු පොස්පරස් ගිනිකූරු නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ (රූපය බලන්න). එය ගිනි පෙට්ටියේ පැත්තේ මතුපිටට යොදන ලද මිශ්රණයේ කොටසකි. තරඟ හිසෙහි සංයුතියේ ප්රධාන අංගය වන්නේ බර්ටෝලෙට්ගේ ලුණු KClO 3 ය. පැතිරීම මත තරඟය හිසෙහි ඝර්ෂණයෙන්, පොස්පරස් අංශු වාතය තුළ ගිනි ගනී. පොස්පරස් ඔක්සිකරණ ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස තාපය මුදා හරින අතර එය බර්තොලට් ලුණු දිරාපත් වීමට හේතු වේ.

KCl + .

ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ඔක්සිජන් තරගයේ හිස ගිනි ගැනීම සඳහා දායක වේ.

පොස්පරස් ලෝහ විද්යාව සඳහා භාවිතා වේ. එය සන්නායක ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා කරන අතර ටින් ලෝකඩ වැනි සමහර ලෝහමය ද්රව්යවල කොටසකි.

පොස්පරස් පොස්පරික් අම්ලය සහ පළිබෝධනාශක (ඩයික්ලෝරෝවෝස්, ක්ලෝරෝෆෝස්, ආදිය) නිෂ්පාදනය සඳහා ද යොදා ගනී.

සුදු පොස්පරස් දුම් තිර සෑදීමට භාවිතා කරයි, එය දැවෙන විට සුදු දුමාරයක් නිපදවයි.

පරිච්ඡේදය II . පොස්පරස් සංයෝග

2.1 ඔක්සයිඩ්

පොස්පරස් ඔක්සයිඩ කිහිපයක් සාදයි. මේවායින් වඩාත් වැදගත් වන්නේ පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් (V) P 4 O 10 සහ පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් (III) P 4 O 6 ය. බොහෝ විට ඒවායේ සූත්‍ර සරල කළ ආකාරයෙන් ලියා ඇත - P 2 O 5 සහ P 2 O 3. මෙම ඔක්සයිඩවල ව්‍යුහය පොස්පරස් පරමාණුවල ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රල් සැකැස්ම රඳවා තබා ගනී.

පොස්පරස් ඔක්සයිඩ්(III) P 4 O 6 යනු ඉටි ස්ඵටික ස්කන්ධයක් වන අතර එය 22.5 ° C දී දිය වී අවර්ණ ද්‍රවයක් බවට පත් වේ. විෂ සහිතයි.

සීතල වතුරේ දියවන විට එය පොස්පරස් අම්ලය සාදයි:

P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 3,

සහ ක්ෂාර සමග ප්රතික්රියා කරන විට, අනුරූප ලවණ (ෆොස්ෆයිට්).

ශක්තිමත් අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා. ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන විට, එය P 4 O 10 දක්වා ඔක්සිකරණය වේ.

ඔක්සිජන් නොමැති විට සුදු පොස්පරස් ඔක්සිකරණය වීමෙන් පොස්පරස් (III) ඔක්සයිඩ් ලබා ගනී.

පොස්පරස් ඔක්සයිඩ්(V) P 4 O 10 - සුදු ස්ඵටික කුඩු. සබ්ලිමේෂන් උෂ්ණත්වය සෙල්සියස් අංශක 36 කි. එය වෙනස් කිරීම් කිහිපයක් ඇත, ඉන් එකක් (ඊනියා වාෂ්පශීලී) P 4 O 10 සංයුතිය ඇත. මෙම වෙනස් කිරීමේ ස්ඵටික දැලිස සමන්විත වන්නේ දුර්වල අන්තර් අණුක බලවේග මගින් අන්තර් සම්බන්ධිත P 4 O 10 අණු වලින් වන අතර ඒවා රත් වූ විට පහසුවෙන් කැඩී යයි. එබැවින් මෙම ප්රභේදයේ අස්ථාවරත්වය. අනෙකුත් වෙනස් කිරීම් බහු අවයවීය වේ. ඒවා සෑදී ඇත්තේ PO 4 tetrahedra හි අසීමිත ස්ථර මගිනි.

P 4 O 10 ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, පොස්පරික් අම්ලය සෑදී ඇත:

P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4.

ආම්ලික ඔක්සයිඩයක් වන P 4 O 10 මූලික ඔක්සයිඩ සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි.

අතිරික්ත ඔක්සිජන් (වියළි වාතය) තුළ පොස්පරස් ඉහළ උෂ්ණත්ව ඔක්සිකරණය තුළ එය සෑදී ඇත.

එහි ඇති සුවිශේෂී ජලාකර්ෂණීය බව නිසා, පොස්පරස් (V) ඔක්සයිඩ් රසායනාගාර සහ කාර්මික තාක්ෂණයේ වියලීමේ සහ විජලනය කිරීමේ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. එහි වියලීමේ බලපෑමේදී එය අනෙකුත් සියලුම ද්රව්ය අභිබවා යයි. රසායනිකව බැඳී ඇති ජලය එහි ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ් සෑදීමත් සමඟ නිර්ජලීය පර්ක්ලෝරික් අම්ලයෙන් ඉවත් කරනු ලැබේ:

4HClO 4 + P 4 O 10 \u003d (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7.

2.2 අම්ල සහ ඒවායේ ලවණ

ඒ) පොස්පරස් අම්ලය H3PO3. නිර්ජලීය පොස්පරස් අම්ලය H 3 PO 3 1.65 g/cm 3 ඝනත්වයකින් යුත් ස්ඵටික සාදයි, 74 ° C දී දිය වේ.

ව්‍යුහාත්මක සූත්‍රය:

.

නිර්ජලීය H 3 RO 3 රත් වූ විට, අසමානුපාතික ප්‍රතික්‍රියාවක් (ස්වයං ඔක්සිකරණය-ස්වයං-ප්‍රකෘතිය) සිදු වේ:

4H 3 PO 3 \u003d PH 3 + 3H 3 PO 4.

පොස්පරස් අම්ල ලවණ - පොස්ෆයිට්. උදාහරණයක් ලෙස, K 3 PO 3 (පොටෑසියම් ෆොස්ෆයිට්) හෝ Mg 3 (PO 3) 2 (මැග්නීසියම් පොස්ෆයිට්).

පොස්පරස් අම්ලය H 3 RO 3 පොස්පරස් (III) ඔක්සයිඩ් ජලයේ දිය කිරීමෙන් හෝ පොස්පරස් (III) ක්ලෝරයිඩ් РCl 3 ජල විච්ඡේදනය මගින් ලබා ගනී:

РCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl.

බී) පොස්පරික් අම්ලය (orthophosphoric අම්ලය)H3PO4.

නිර්ජලීය පොස්පරික් අම්ලය සැහැල්ලු විනිවිද පෙනෙන ස්ඵටිකයකි කාමර උෂ්ණත්වයවාතයේ පාවෙන. ද්රවාංකය 42.35 ° C. ජලය සමග, පොස්පරික් අම්ලය ඕනෑම සාන්ද්රණයක විසඳුම් සාදයි.

පොස්පරස්

පොස්පරස්-ඒ; එම්.[ග්‍රීක භාෂාවෙන්. ෆොස්ෆොරස් - දීප්තිකාරක] රසායනික මූලද්රව්යය(P), සතුන්ගේ සහ ශාකවල ජීවිතයේ වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි (සමහර ඛනිජ, සත්ව අස්ථි, සත්ව හා ශාක පටක වල දක්නට ලැබේ). රතු එෆ්. කළු එෆ්. මාළු පොස්පරස් පොහොසත් වේ. අස්ථි ශක්තිමත් කිරීම සඳහා F. අවශ්ය වේ. සුදු එෆ්.(ගිනිගන්නා සහ අඳුරේ දිදුලන ද්රව්ය). මුහුද බැබළෙයි, පොස්පරස් වලින් බැබළෙයි(ක්ෂුද්‍ර ජීවීන්ගේ බහුලත්වය හේතුවෙන් කොළ පැහැති ආලෝකයකින් රාත්‍රියේදී දිදුලයි).

◁ පොස්පරස් (බලන්න).

පොස්පරස්

(lat. පොස්පරස්), ආවර්තිතා පද්ධතියේ V කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යයකි. ග්රීක භාෂාවෙන් නම් කර ඇත phōsphóros - ලුමිනිෆරස්. වෙනස් කිරීම් කිහිපයක් සාදයි - සුදු පොස්පරස් (ඝනත්වය 1.828 g / cm 3, ටී pl 44.14 ° C), රතු පොස්පරස් (ඝනත්වය 2.31 g / cm 3, ටී pl 593 ° C), ආදිය. සුදු පොස්පරස් පහසුවෙන් දැල්වෙයි, අඳුරේ දිදුලයි (එබැවින් නම), විෂ සහිත; රතු රසායනිකව අඩු ක්රියාකාරී, විෂ සහිත වේ. ඇපටයිට් සහ පොස්පරයිට් වලින් කැණීම් කර ඇත. ප්රධාන පාරිභෝගිකයා කෘෂිකර්මාන්තය (පොස්පේට් පොහොර); එය ගැලපීම් නිෂ්පාදනය, ලෝහ විද්‍යාව (සමහර මිශ්‍ර ලෝහවල ඩිඔක්සිඩයිසර් සහ සංරචක), කාබනික සංස්ලේෂණය, ආදියෙහි භාවිතා වේ. එය විකලාංග සහ පයිරොෆොස්ෆොරික් අම්ල සහ ඒවායේ ව්‍යුත්පන්න ආකාරයෙන් ජීව සෛල තුළ පවතී.

පොස්පරස්

PHOSPHORUS (lat. - Phosphopus), P ("pe" කියවන්න), පරමාණුක ක්‍රමාංක 15 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍ය, පරමාණුක ස්කන්ධය 30.973762. එය ආවර්තිතා පද්ධතියේ 3 වන කාල පරිච්ඡේදයේ VA කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත. එහි එක් ස්ථායී නියුක්ලයිඩ 31 R ඇත. පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝන ස්ථරයේ වින්‍යාසය 3 වේ. s 2 ආර් 3 . සංයෝග වලදී, එය -3 සිට +5 දක්වා ඔක්සිකරණ තත්වයන් පෙන්නුම් කරයි. III සිට V දක්වා සංයුජතා සංයෝගවල වඩාත් ස්ථායී ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +5 වේ.
උදාසීන පරමාණුවේ අරය P 0.134 nm, අයන වල අරය: P 3 - 0.186 nm, P 3+ 0.044 nm (සම්බන්ධීකරණ අංකය 6) සහ P 5+ - 0.017 nm (සම්බන්ධීකරණ අංකය 4) සහ 08 අංක 6). උදාසීන P පරමාණුවේ අනුක්‍රමික අයනීකරණ ශක්තීන් 10.486, 19.76, 30.16, 51.4 සහ 65 eV වේ. ඉලෙක්ට්‍රෝන සම්බන්ධය 0.6 eV. පෝලිං අනුව විද්‍යුත් සෘණතාව (සෙමී.පෝලිං ලිනස්) 2.10 ෙලෝහ ෙනොවන.
සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය
1669 දී Hamburg ඇල්කෙමිස්ට් H. Brand විසින් නිදහස් රාජ්‍යයේ දී පොස්පරස් ප්‍රථම වරට ලබා ගන්නා ලදී (ගුණවලට සමාන ද්‍රව්‍යයක් 12 වන සියවසේදී අරාබි ඇල්කෙමිස්ට් බෙහිල් විසින් ලබා ගත් බවට සාක්ෂි තිබේ). දාර්ශනිකයාගේ ගල සෙවීමේදී (සෙමී. ELIXIR)ඔහු සංවෘත භාජනයක මුත්‍රා වාෂ්ප වීමෙන් වියළි අපද්‍රව්‍ය ගණනය කළේය ගංගා වැලිහා අඟුරු. ගණනය කිරීමෙන් පසු, ප්රතික්රියාකාරක සහිත භාජනය සුදු ආලෝකයෙන් අඳුරේ දිදුලන්නට පටන් ගත්තේය (මෙය මුත්රා වල අඩංගු සංයෝග වලින් පොස්පරස් අඩු විය).
1680 දී, අඳුරේ දිලිසෙන පොස්පරස් (ග්‍රීක "පොස්පරස්" - ලුමිනිෆරස් වලින්) ඉංග්‍රීසි ජාතික ආර්. බොයිල් විසින් ලබා ගන්නා ලදී. (සෙමී.බොයිල් රොබට්)පසු වසරවලදී, පොස්පරස් මුත්රා වල පමණක් නොව, මොළයේ පටකවල, ඇටසැකිල්ලේ අස්ථිවල ඇති බව සොයා ගන්නා ලදී. ගල් අඟුරු සමඟ අස්ථි අළු ගණනය කිරීමෙන් පොස්පරස් ලබා ගැනීම සඳහා සරලම ක්රමය K. Scheele විසින් 1771 දී යෝජනා කරන ලදී. (සෙමී. SCHEELE කාල් විල්හෙල්ම්). පොස්පරස් වල මූලද්‍රව්‍ය ස්වභාවය 18 වන සියවස අවසානයේ A.L. Lavoisier විසින් පිහිටුවන ලදී. (සෙමී. Lavoisier Antoine Laurent)
ස්වභාවධර්මයේ සිටීම
පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ අන්තර්ගතය ස්කන්ධයෙන් 0.105% ක් වන අතර එය නයිට්‍රජන් අන්තර්ගතයට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස ඉක්මවයි. (සෙමී.නයිට්‍රජන්). හිදී මුහුදු ජලය 0.07 mg/l. පොස්පරස් ස්වභාව ධර්මයේ නිදහස් ස්වරූපයෙන් දක්නට නොලැබේ, නමුත් එය විවිධ ඛනිජ වර්ග 200 ක කොටසකි. වඩාත් ප්රසිද්ධ පොස්පරයිට් (සෙමී.ෆොස්ෆොරයිට්)කැල්සියම් Ca 3 (RO 4) 3, ඇපටයිට් (සෙමී. APATITE)(ෆ්ලෝරපටයිට් 3Ca 3 (PO 4) 3 CaF 2, හෝ, Ca 5 (PO 4) 3 F), මොනසයිට් (සෙමී.මොනසයිට්), ටර්කියුයිස් (සෙමී.ටර්කියුයිස්). පොස්පරස් සියලුම ජීවීන් තුළ දක්නට ලැබේ.
රිසිට්පත
පොස්පරස් නිපදවනු ලබන්නේ ෆොස්ෆරයිට් සහ ඇපටයිට් වලින් 1400-1600 ° C දී කෝක් සමඟ සිලිකා සමඟ විද්යුත් තාප අඩු කිරීමෙනි:
2Са 3 (РО 4) 2 + 6SiO 2 + 10C = P 4 + 6CaSiO 3 + 10CO
4Са 5 (РО 4) 3 F + 21SiO 2 + 30C \u003d 3P 4 + 20CaSiO 3 + 30CO + SiF 4
මුදා හරින ලද වාෂ්ප P 4 තාප පොස්පරික් අම්ලය H 3 PO 4 ලබා ගැනීම සඳහා අධි රත් වූ වාෂ්ප සමඟ තවදුරටත් ප්‍රතිකාර කරනු ලැබේ:
P 4 + 14H 2 O \u003d 4H 3 RO 4 + 8H 2
P 4 වාෂ්ප අවප්‍රමාණය වීමේදී සුදු පොස්පරස් සෑදී ඇත. ප්රතික්රියා ස්කන්ධයේ ඉස්කුරුප්පු ඇඹරුම් යන්තයකින් සමන්විත ප්රතික්රියාකාරකවල 200-300 ° C උෂ්ණත්වයකදී වායු ප්රවේශයකින් තොරව රත් කිරීමෙන් එය රතු පොස්පරස් බවට සකසනු ලැබේ.
ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම් වල ව්‍යුහයේ ලක්ෂණ සහ ඒවායේ භෞතික ගුණාංග
මූලද්‍රව්‍ය පොස්පරස් ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම් කිහිපයකින් පවතී, ඒවායින් ප්‍රධාන වන්නේ: සුදු (පොස්පරස් III), රතු (පොස්පරස් II) සහ කළු (පොස්පරස් I).
සුදු පොස්පරස් යනු ලාක්ෂණික සුවඳක් සහිත ඉටි, විනිවිද පෙනෙන ද්රව්යයකි. නිදහසේ භ්‍රමණය විය හැකි tetrahedral P 4 අණු වලින් සමන්විත වේ. සුදු පොස්පරස් අණුක වර්ගයේ ඝන ස්ඵටික දැලිසක් ඇත, සෛල පරාමිතිය ඒ= 1.851 nm. ඝනත්වය 1.828 kg / dm 3. ද්රවාංකය 44.14 ° C, තාපාංකය 287 ° C. සුදු පොස්පරස් ආකාර දෙකක් ඇත: a-වෙනස් කිරීම, ඝන ස්ඵටික දැලිසක් සහිතව, -76.9 ° C දී එය b-වෙනස් කිරීම බවට පරිවර්තනය වේ, ස්ඵටික සෛලයස්ථාපිත කර නොමැති අතර P 4 අණු වල නිදහස් භ්රමණයක් නොමැත. පාර විද්යුත්. බවට දිය වේ එතිල් ඇල්කොහොල්, බෙන්සීන්, කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් CS 2 .
250-300 ° C දී වාතය නොමැති විට සුදු පොස්පරස් රත් කිරීමෙන් රතු පොස්පරස් ලබා ගනී. සෝඩියම්, අයඩීන් සහ සෙලේනියම් සහ UV කිරණවල අපිරිසිදුකම එක් වෙනස් කිරීමකින් තවත් වෙනස් කිරීමකට මාරුවීම වේගවත් කරයි.
රතු පොස්පරස් අස්ඵටික වන අතර තද රතු පාට සිට තද දුඹුරු සහ දම් දක්වා වර්ණවලින් යුක්ත වේ. සමඟ ස්ඵටික ආකාර කිහිපයක් ඇත විවිධ ගුණාංග. ස්ඵටිකරූපී රතු පොස්පරස් (Gittorf ගේ පොස්පරස්) උණු කළ ඊයම් 600 ° C උෂ්ණත්වයකදී සංතෘප්ත රතු පොස්පරස් විසඳුමක් සිසිල් කිරීමෙන් ලබා ගනී. එය මොනොක්ලිනික් දැලිසක්, ඒකක සෛල පරාමිතීන් ඇත ඒ= 1.02 nm, තුල= 0.936 nm, සමඟ= 2.51 nm, කෝණය b 118.8°. රතු පොස්පරස් ඝනත්වය 2.0-2.4 kg/dm 3 වේ. පාර විද්යුත්. රත් වූ විට, රතු පොස්පරස් P 4 අණු ආකාරයෙන් වාෂ්ප වී, එහි ඝනීභවනය සුදු පොස්පරස් සෑදීමට හේතු වේ.
සුදු පොස්පරස් 1.2 GPa පීඩනයක් යටතේ 200-220 ° C දක්වා රත් කළ විට, ස්ඵටික කළු පොස්පරස් සෑදී ඇත. දැලිස් පරමාණු පිරමීඩීය සැකැස්මක් සහිත තන්තුමය ස්ථර වලින් ගොඩනගා ඇත. කළු පොස්පරස් වල වඩාත්ම ස්ථායී ප්‍රභේදය විකලාංග දැලිස්, පරාමිතීන් ඇත ඒ= 0.3314 nm, තුල= 0.4376 nm, c = 1.0478 nm. කළු පොස්පරස් ඝනත්වය 2.702 kg/dm 3 කි. පිටතින් මිනිරන් වලට සමාන ය; අර්ධ සන්නායක, diamagnetic. 560-580 ° C දක්වා රත් කළ විට එය රතු පොස්පරස් බවට පත් වේ. කළු පොස්පරස් අක්‍රියයි, කිසිසේත්ම දැල්වෙන්නේ නැත.
රසායනික ගුණ
සංයෝගවල පොස්පරස් ප්රධාන වශයෙන් සහසංයුජ වේ. පොස්පරස් නිදහස් 3d කාක්ෂික ඇති අතර, එය දායක-ප්‍රතිග්‍රාහක බන්ධන සෑදීමට මග පාදයි. සුදු පොස්පරස් වඩාත් ක්රියාකාරී වේ. එය වාතයේ ඔක්සිකරණය වේ. ඔක්සිකරණය සිදු වන්නේ දාම ප්‍රතික්‍රියා යාන්ත්‍රණයෙන් වන අතර එය රසායනික ද්‍රව්‍ය සමඟ සිදු වේ. අතිරික්ත ඔක්සිජන් වල පොස්පරස් දහනය කිරීමේදී P 2 O 5 ලබා ගන්නා අතර එය P 4 O 10 dimers සහ P 8 O 20 tetramers සාදයි. ඔක්සිජන් නොමැතිකම සමඟ, P 2 O 3 ලබා ගනී. ඔක්සිකරණයේදී නිකුත් වන තාපය හේතුවෙන් වාතය තුළ ස්වයං-ගිනි අවුලුවනු ලැබේ. රතු පොස්පරස් වාතයේ සෙමින් ඔක්සිකරණය වන අතර ස්වයංසිද්ධව දැල්වෙන්නේ නැත. කළු පොස්පරස් වාතයේ ඔක්සිකරණය නොවේ.
පොස්පරස් (V) ඔක්සයිඩ් ආම්ලික ඔක්සයිඩ් වේ. එය විශාල තාප ප්රමාණයක් නිකුත් කරන ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, බහු අවයවීය මෙටෆොස්ෆොරික් අම්ලය (HPO 3) n මුලින්ම සෑදී ඇත. උණු වතුර සමඟ ප්‍රතිකාර කළ විට, එය මධ්‍යම ප්‍රබල H 3 PO 4 හි tribasic orthophosphoric අම්ලය බවට පත් වේ:
P 4 O 10 + 2H 2 O \u003d (HPO 3) 4; (HPO 3) 4 + 4H 2 O \u003d 4H 3 RO 4
හෝ P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4
පොස්පරස් විශාල තාප ප්‍රමාණයක් මුදා හැරීමට හැලජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. F, Cl, Br සමඟින් ට්‍රයිහලයිඩ් සහ පෙන්ටහලයිඩ් සාදයි, I සමඟ පමණක් ට්‍රයිඩයිඩ් РI 3 . සියලුම පොස්පරස් හේලයිඩ පහසුවෙන් orthophosphoric H 3 PO 4, ෆොස්පරස් H 3 PO 3 සහ හයිඩ්‍රොහලික් අම්ල වලට ජල විච්ඡේදනය වේ:
PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5HCl
PI 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
පොස්පරස් ට්‍රයිහලයිඩ් යනු පාදයේ හැලජන් පරමාණු සහ ඉහළින් පොස්පරස් පරමාණු සහිත ට්‍රයිහෙඩ්‍රල් පිරමීඩයකි. පෙන්ටහලයිඩ් අණුව පොදු මුහුණුවරක් ඇති ත්‍රිකෝණාකාර පිරමිඩ දෙකකින් සමන්විත වේ. පොස්පරස් ඔක්සිහේලයිඩ් POF 3, ROSl 3 සහ POBr 3 ලබාගෙන ඇත.
සල්ෆර් සමඟ පොස්පරස් සල්ෆයිඩ් P 4 S 3, P 4 S 5, P 4 S 7, P 4 S 10 සාදයි. පොස්පරස් ඔක්සයිසල්ෆයිඩ් දනී: P 2 O 3 S 2 , P 2 O 2 S 3 , P 4 O 4 S 3 , P 6 O 10 S 5 , P 4 O 4 S 3 . පොස්පරස් Se සහ Te සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, Si සහ C (PC 3) සමඟ සංයෝග සාදයි.
එය හයිඩ්රජන් සමඟ සෘජුව ප්රතික්රියා නොකරයි. පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් KOH තනුක ද්‍රාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, වායුමය පොස්පයින් PH 3 සෑදී ඇත:
4P + 3KON + 3N 2 O \u003d 3KN 2 RO 2 + PH 3
Diphosphine R 2 H 4 ද අපිරිසිදු ලෙස සෑදී ඇත. ෆොස්ෆයින් දෙකම කුණු වූ මාළු වල ලාක්ෂණික සුවඳක් ඇත.
Phosphine PH 3s රසායනික ගුණඇමෝනියා NH 3 ට සමාන නමුත් අඩු ස්ථායී වේ.
පොස්පරස් උණු කළ විට ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. ක්ෂාරීය පෘථිවිය සමඟ අයනික පොස්පයිඩ් M 3 P 2 සාදයි, ජලය සමඟ සම්බන්ධ වීමෙන් දිරාපත් වේ:
Mg 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2PH 3,
Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
සංක්‍රාන්ති ලෝහ සමඟ පොස්පරස් ලෝහ-සමාන ෆොස්ෆයිඩ් Mn 3 P, FeP, Ni 2 P සාදයි.
පොස්පරස් යනු අකාබනික අම්ලවල සංඝටකයකි. මෙය orthophosphoric අම්ලය H 3 PO 4 (එහි ලවණ orthophosphates, monohydrophosphates, Na 2 HPO 4 සහ dihydrophosphates, Ca (H 2 PO 4) 2); metaphosphoric අම්ලය (HPO 3) n(එහි ලවණ මෙටාපොස්පේට් වේ), මොනොබැසික් හයිපොෆොස්ෆරස් අම්ලය H 3 PO 2 (එහි ලවණ වන්නේ හයිපොෆොස්ෆයිට්, NaH 2 PO 2), dibasic පොස්පරස් අම්ලය H 3 PO 3 (එහි ලවණ ෆොස්ෆයිට්, Na 2 HPO 3).
පොස්පරස් යනු කාබනික එස්ටර, ඇල්කොහොල් සහ අම්ලවල සංඝටකයකි: ෆොස්ෆයින් RRP(O)OH, ෆොස්ෆනස් RH 2 PO 2 සහ ෆොස්ෆොනික් RP(O)(OH) 2, R සහ R කාබනික රැඩිකලුන් වේ.
අයදුම්පත
සුදු පොස්පරස් පොස්පරික් අම්ලය H 3 PO 4 නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරයි (ආහාර පොස්පේට් සහ කෘතිම නිෂ්පාදනය සඳහා ඩිටර්ජන්ට්) එය ගිනි අවුලුවන සහ දුම් ෂෙල් වෙඩි, බෝම්බ නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.
නිෂ්පාදනයේදී රතු පොස්පරස් භාවිතා වේ ඛනිජ පොහොර, ගැලපෙන නිෂ්පාදනය. ෆෙරස් නොවන ලෝහ මිශ්‍ර ලෝහ නිෂ්පාදනයේදී පොස්පරස් ඩයොක්සිකාරකයක් ලෙස සහ මිශ්‍ර ලෝහ මිශ්‍ර ද්‍රව්‍යයක් ලෙස භාවිතා කරයි. එය මෘදු චුම්බක මිශ්‍ර ලෝහ නිෂ්පාදනයේදී, අර්ධ සන්නායක ෆොස්ෆයිඩ් නිෂ්පාදනයේදී භාවිතා වේ. පොස්පරස් සංයෝග ඖෂධ නිෂ්පාදනය සඳහා ආරම්භක ද්රව්ය ලෙස සේවය කරයි.
ශරීරයේ අන්තර්ගතය
පොස්පරස් ජීව සෛල තුළ ඕතෝ- සහ පයිරොෆොස්ෆොරික් අම්ල ස්වරූපයෙන් පවතී; එය නියුක්ලියෝටයිඩ, නියුක්ලෙයික් අම්ල, ෆොස්ෆොප්‍රෝටීන, ෆොස්ෆොලිපිඩ්, කෝඑන්සයිම සහ එන්සයිම වල කොටසකි. මිනිස් අස්ථි හයිඩ්‍රොක්සිලැපටයිට් 3Ca 3 (PO 4) 3 ·CaF 2 කින් සමන්විත වේ. දත් එනමලයේ සංයුතියට ෆ්ලෝරපටයිට් ඇතුළත් වේ. මිනිසුන් සහ සතුන් තුළ පොස්පරස් සංයෝග පරිවර්තනය කිරීමේ ප්රධාන කාර්යභාරය අක්මාව විසින් ඉටු කරනු ලැබේ. පොස්පරස් සංයෝග හුවමාරුව හෝමෝන සහ විටමින් D මගින් නියාමනය කරනු ලැබේ.පොස්පරස් සඳහා දෛනික මිනිස් අවශ්‍යතාවය ග්‍රෑම් 1-2 කි.පොස්පරස් නොමැතිකම සමඟ ශරීරය වර්ධනය වේ. විවිධ රෝගඅස්ථි.
කායික ක්රියාකාරිත්වය
පොස්පරස් සංයෝග විෂ සහිත වේ. සුදු පොස්පරස් වල මාරාන්තික මාත්‍රාව 50-150 mg වේ. සම මතට පැමිණීම, සුදු පොස්පරස් දරුණු පිළිස්සුම් ඇති කරයි. සාරින්, සෝමන් සහ ටැබුන් යන රසායනික යුධ කාරක පොස්පරස් සංයෝග වේ. උග්‍ර පොස්පරස් විෂ වීම මුඛයේ සහ ආමාශයේ පිළිස්සීම, හිසරදය, දුර්වලතාවය සහ වමනය මගින් ප්‍රකාශ වේ. දින 2-3 කට පසු, සෙංගමාලය වර්ධනය වේ. සදහා නිදන්ගත ආකෘතිකැල්සියම් පරිවෘත්තීය ලාක්ෂණික උල්ලංඝනය, හෘද වාහිනී සහ ස්නායු පද්ධතියට හානි. සඳහා ප්රථමාධාර උග්ර විෂ වීම- ආමාශයික සේදීම, විරේචක, පිරිසිදු කිරීමේ එනැමා, අභ්‍යන්තර ග්ලූකෝස් ද්‍රාවණ. සමේ පිළිස්සුම් වලදී, තඹ සල්ෆේට් හෝ සෝඩා විසඳුම් සමඟ බලපෑමට ලක් වූ ප්රදේශවලට ප්රතිකාර කරන්න. වාතයේ ඇති පොස්පරස් වාෂ්ප MPC 0.03 mg/m 3 වේ. රතු පොස්පරස් දූවිලි, පෙණහලුවලට ඇතුල් වීම, නියුමෝනියාව ඇති කරයි.

විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය. 2009 .

සමාන පද:

වෙනත් ශබ්ද කෝෂවල "පොස්පරස්" යනු කුමක්දැයි බලන්න:

- (ග්‍රීක, ෆොස් ආලෝකයෙන් සහ ෆොරෝස් දරණ). සරල ශරීරයක්, කහ පැහැයෙන් යුත්, අධික ලෙස දැවෙන සහ අඳුරේ දිදුලන. ශබ්දකෝෂය විදේශීය වචනරුසියානු භාෂාවට ඇතුළත් කර ඇත. Chudinov A.N., 1910. පොස්පරස් ග්රීක. පොස්පරස්, ෆොස්, ජෙනරල් වලින්. වැටෙන්න…… රුසියානු භාෂාවේ විදේශීය වචන ශබ්දකෝෂය

පොස්පරස්- පොස්පරස්, රසායන. at සමඟ මූලද්‍රව්‍යය (සංකේතය P) තුල. 31.02, V කාණ්ඩයට අයත් වන අතර මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා පද්ධතියේ 3 වන පේළිය ( අන්රක්රමික අංකයපහළොව). F. ස්වභාවයෙන්ම පුලුල්ව පැතිර ඇත, නමුත් ඔක්සිජන් සංයෝග ආකාරයෙන් පමණි: පස එය ලවණ ආකාරයෙන් අඩංගු වේ ... ... විශාල වෛද්‍ය විශ්වකෝෂය

පොස්පරස්- වැලි සහ කාබන් සමඟ මිශ්‍ර කළ ස්වාභාවික පොස්පේට් සැකසීමෙන් ලබාගත් ඝන, මෘදු සහ ප්ලාස්ටික් අනුකූලතාවයකි. විදුලි උදුන. පොස්පරස් ප්‍රධාන වර්ග දෙකක් තිබේ: a) සුදු පොස්පරස්, ... ... නිල පාරිභාෂිතය

- (සංකේතය P), ආවර්තිතා වගුවේ පස්වන කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක්, ප්‍රථම වරට 1669 දී සොයා ගන්නා ලදී. ඛනිජ වල ෆොස්ෆේට් ආකාරයෙන් සිදු වේ, පොස්පරස් වල ප්රධාන මූලාශ්රය APATITE වේ. මෙම මූලද්රව්යය PHOSPHORIC අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරයි, ... ... විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය

- (පොස්පරස්), P, ආවර්තිතා පද්ධතියේ V කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යය, පරමාණුක ක්රමාංක 15, පරමාණුක ස්කන්ධය 30.97376; ලෝහ නොවන සුදු (වාතයේ දිදුලයි, mp 44.14shC), රතු (mp 593shC) හෝ කළු (mp 1000shC) වර්ණය. පොස්පරස් භාවිතා වේ ... නවීන විශ්වකෝෂය

- (lat. පොස්පරස්) P, Mendeleev ආවර්තිතා පද්ධතියේ V කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක්, පරමාණුක ක්‍රමාංක 15, පරමාණුක ස්කන්ධය 30.97376. ග්රීක භාෂාවෙන් නම. පොස්පරස් දීප්තිමත් වේ. වෙනස් කිරීම් කිහිපයක් සාදයි සුදු පොස්පරස් (ඝනත්වය 1.828 g / cm & sup3, tmelt ... ... විශාල විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය

පොස්පරස්- (පොස්පරස්), P, ආවර්තිතා පද්ධතියේ V කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යය, පරමාණුක ක්රමාංක 15, පරමාණුක ස්කන්ධය 30.97376; ලෝහ නොවන සුදු (වාතයේ දිදුලයි, mp 44.14 ° C), රතු (mp 593 ° C) හෝ කළු (mp 1000 ° C) වර්ණය. පොස්පරස් භාවිතා වේ ... නිදර්ශන විශ්වකෝෂ ශබ්දකෝෂය

පොස්පරස්- a, m. ෆොස්ෆෝර් m.gr. ෆොස් ආලෝකය + ෆොරෝස් දරණ. ක්රීඩා කරන පොදු රසායනික මූලද්රව්යයක් විශාල කාර්යභාරයක්සතුන් හා ශාක ජීවිතයේ. සුදු, රතු, කළු පොස්පරස්. ALS 1. ස්වභාවික සහ කලාත්මක ‍පොස්පර ඇත... ඓතිහාසික ශබ්දකෝෂයරුසියානු භාෂාවේ gallicisms

P (lat. පොස්පරස් * a. පොස්පරස්; n. පොස්පර; f. පොස්පර; i. fosforo), chem. V කාණ්ඩයේ ආවර්තිතා මූලද්රව්යය. මෙන්ඩලීව්ගේ පද්ධති, at.s. 15, දී. මීටර් 30.97376. ස්වාභාවික F. එක් ස්ථායී සමස්ථානික 31P මගින් නිරූපණය කෙරේ. කලා 6ක් දනී. භූ විද්යාත්මක විශ්වකෝෂය

පොස්පරස්, පොස්පරස්, pl. නැහැ, සැමියා. (ග්‍රීක පොස්පරස් ලුමිනිෆෙරස්) (කෙමි.). රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක්, ඇතැම් ඛනිජ ලවණවල, සත්ව අස්ථිවල, සත්ව හා ශාක පටකවල දක්නට ලැබෙන අඳුරු ද්‍රව්‍යයේ අධික ලෙස දැවෙන සහ දිලිසෙන ද්‍රව්‍යයකි. උෂාකොව්ගේ පැහැදිලි කිරීමේ ශබ්දකෝෂය

Ipi Lucifer Prosphorus, Lucifer), එනම් සැහැල්ලු වාහකය. උදෑසන තරුව ලෙස සිකුරු ග්‍රහලෝකයේ නම. සන්ධ්‍යා තාරකාවක් ලෙස, ඇය Hesperus නොහොත් Vesper ලෙස හැඳින්වූ අතර, Hesperides ගේ පියා වන Astrea සහ Eos ගේ පුත්‍රයා ලෙස සැලකේ. (

ජෛවජනක මූලද්‍රව්‍ය අතර පොස්පරස් වලට විශේෂ ස්ථානයක් ලබා දිය යුතුය. ඇත්ත වශයෙන්ම, එය නොමැතිව, ATP හෝ ෆොස්ෆොලිපිඩ් වැනි අත්‍යවශ්‍ය සංයෝග මෙන්ම තවත් බොහෝ සංයෝග පැවතීම කළ නොහැක්කකි, ඒ අතරම, මෙම මූලද්‍රව්‍යයේ අකාබනික ද්‍රව්‍ය විවිධ අණු වලින් ඉතා පොහොසත් වේ. පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග කර්මාන්තයේ බහුලව භාවිතා වන අතර වැදගත් සහභාගිවන්නන් වේ ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලීන්මානව ක්රියාකාරිත්වයේ විවිධ ක්ෂේත්රවල භාවිතා වේ. එමනිසා, මෙම මූලද්රව්යය කුමක්ද, එහි සරල ද්රව්යය සහ වඩාත්ම වැදගත් සංයෝග මොනවාද යන්න සලකා බලන්න.

පොස්පරස්: මූලද්රව්යයේ පොදු ලක්ෂණ

ආවර්තිතා පද්ධතියේ පිහිටීම කරුණු කිහිපයකින් විස්තර කළ හැකිය.

1. පස්වන කණ්ඩායම, ප්රධාන උප සමූහය.
2. තුන්වන සුළු කාලය.
3. සාමාන්‍ය අංකය - 15.
4. පරමාණුක ස්කන්ධය - 30.974.
5. පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 වේ.
6. විය හැකි ඔක්සිකරණ තත්වයන් -3 සිට +5 දක්වා.
7. රසායනික සංකේතය - Р, "pe" සූත්‍රවල උච්චාරණය. මූලද්රව්යයේ නම පොස්පරස් වේ. ලතින් නමපොස්පරස්.

මෙම පරමාණුව සොයා ගැනීමේ ඉතිහාසය ඈත XII සියවස දක්වා දිව යයි. ඇල්කෙමිස්ට්වරුන්ගේ වාර්තාවල පවා නොදන්නා "දීප්තිමත්" ද්රව්යයක් ලැබුණු බවට තොරතුරු තිබේ. කෙසේ වෙතත්, පොස්පරස් සංශ්ලේෂණය සහ සොයාගැනීම සඳහා නිල දිනය 1669 විය. බංකොලොත් වෙළෙන්දා සන්නාමය, දාර්ශනිකයාගේ ගල සොයමින්, අහම්බෙන් දීප්තිය විමෝචනය කළ හැකි සහ දීප්තිමත් අන්ධ දැල්ලකින් දැවෙන ද්‍රව්‍යයක් සංශ්ලේෂණය කළේය. ඔහු මෙය කළේ මිනිස් මුත්‍රා නැවත නැවත ගණනය කිරීමෙනි.

ඊට පසු, එකිනෙකාගෙන් ස්වාධීනව, ආසන්න වශයෙන් එකම ආකාරවලින්, මෙම මූලද්රව්යය ලබා ගන්නා ලදී:

• I. කුන්කල්;
• ආර්. බොයිල්;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• A. Lavoisier.

අද, මෙම ද්රව්යයේ සංශ්ලේෂණය සඳහා වඩාත් ජනප්රිය ක්රමයක් වන්නේ අනුරූප පොස්පරස් අඩංගු ඛනිජ වලින් අඩු කිරීමයි. ඉහළ උෂ්ණත්වයන්කාබන් මොනොක්සයිඩ් සහ සිලිකා බලපෑම යටතේ. මෙම ක්රියාවලිය විශේෂ ඌෂ්මකවල සිදු කරනු ලැබේ. පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග ජීවීන් සඳහා සහ රසායනික කර්මාන්තයේ බොහෝ සංස්ලේෂණයන් සඳහා ඉතා වැදගත් ද්රව්ය වේ. එමනිසා, ලබා දී ඇති මූලද්‍රව්‍යයක් සරල ද්‍රව්‍යයක් ලෙස කුමක්ද සහ එය ස්වභාවධර්මයේ කොතැනද යන්න සලකා බැලිය යුතුය.

සරල ද්රව්ය පොස්පරස්

පොස්පරස් සම්බන්ධයෙන් යම් නිශ්චිත සංයෝගයක් නම් කිරීම අපහසුය. මෙයට හේතුව මෙම මූලද්‍රව්‍යයේ ඇති බොහෝ ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම් ය. සරල ද්රව්ය පොස්පරස් ප්රධාන ප්රභේද හතරක් ඇත.

1. සුදු. මෙය P 4 සූත්‍රය වන සංයෝගයකි. එය තියුණු සමග සුදු වාෂ්පශීලී ද්රව්යයකි නරක සුවඳසුදුළුනු. එය සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයකදී වාතයේ ඉබේම දැල්වෙයි. දීප්තිමත් සුදුමැලි කොළ ආලෝකය සමඟ පිළිස්සීම. ඉතා විෂ සහිත සහ ජීවිතයට තර්ජනයක්. රසායනික ක්රියාකාරිත්වය අතිශයින් ඉහළ ය, එබැවින් එය ලබාගෙන පිරිසිදු ජලය ස්ථරයක් යටතේ ගබඩා කර ඇත. දුර්වල ද්‍රාව්‍යතාව නිසා මෙය කළ හැකිය ධ්රැවීය ද්රාවණ. මෙම සුදු පොස්පරස් සඳහා කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් සහ කාබනික ද්රව්ය වඩාත් සුදුසු වේ. රත් වූ විට, එය ඊළඟ ඇලෝට්‍රොපික් ආකෘතියට පරිවර්තනය කළ හැකිය - රතු පොස්පරස්. වාෂ්ප ඝනීභවනය සහ සිසිලන විට, එය ස්ථර සෑදීමට සමත් වේ. ස්පර්ශයට තෙල් සහිත, මෘදු, පිහියකින් කැපීමට පහසුය, සුදු පාට(තරමක් කහ පැහැති). ද්‍රවාංකය 44 0 C. එහි රසායනික ක්‍රියාකාරකම් හේතුවෙන් එය සංස්ලේෂණයන්හි භාවිතා වේ. නමුත් විෂ වීම නිසා එය පුළුල් කාර්මික යෙදුමක් නොමැත.
2. කහ. එය සුදු පොස්පරස් දුර්වල ලෙස පිරිසිදු කරන ලද ආකාරයකි. එය ඊටත් වඩා විෂ සහිත ය, එය සුදුළූණු වල අප්රසන්න සුවඳ ද ඇත. දීප්තිමත් දීප්තිමත් හරිත දැල්ලකින් දැල්වී පුළුස්සා දමයි. මෙම කහ හෝ දුඹුරු පළිඟු ජලයේ කිසිසේත් දිය නොවේ. සම්පූර්ණ ඔක්සිකරණය P 4 O 10 සංයුතිය සමඟ සුදු දුම් පිට කරන්න.
3. රතු පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග කර්මාන්තයේ මෙම ද්රව්යයේ වඩාත් සුලභ හා බහුලව භාවිතා වන වෙනස් කිරීම වේ. වැඩි පීඩනයක් යටතේ දම් පැහැති ස්ඵටික බවට හැරවිය හැකි පැස්ටි රතු ස්කන්ධය රසායනිකව අක්රිය වේ. එය ඇතැම් ලෝහවල පමණක් දියවිය හැකි බහුඅවයවයක් මිස අන් කිසිවක් නොවේ. 250 0 C උෂ්ණත්වයකදී, එය සුදු පැහැති වෙනස් කිරීමක් බවට පරිවර්තනය වේ. පෙර ආකෘති මෙන් විෂ සහිත නොවේ. කෙසේ වෙතත්, දිගු කාලීනව ශරීරයට නිරාවරණය වීම විෂ සහිත වේ. එය ගිනි අවුලුවන ආලේපනයක් යෙදීමේදී භාවිතා වේ ගිනිපෙට්ටි. මෙය ස්වයංසිද්ධව දැල්විය නොහැකි බව පැහැදිලි කරයි, නමුත් එය සංකේතනය සහ ඝර්ෂණය අතරතුර එය පුපුරා යයි (ගිනි ගනී).
4. කලු. බාහිර දත්ත වලට අනුව, එය ග්රැෆයිට් වලට බෙහෙවින් සමාන ය, එය ස්පර්ශයට ද ග්රීස් වේ. එය විද්යුත් අර්ධ සන්නායකයකි. කිසිදු ද්‍රාවකයක දිය කිරීමට කිසිසේත්ම නොහැකි අඳුරු ස්ඵටික, දිලිසෙන. එය ගිනි ගැනීම සඳහා, ඉතා ඉහළ උෂ්ණත්වයන් සහ ප්රාථමික තාපදීප්තතාවය අවශ්ය වේ.

එසේම බොහෝ කලකට පෙර රසවත් නොවේ විවෘත පෝරමයපොස්පරස් - ලෝහමය. එය සන්නායකයක් වන අතර ඝන ස්ඵටික දැලිසක් ඇත.

රසායනික ගුණ

පොස්පරස් වල රසායනික ගුණාංග රඳා පවතින්නේ එය කුමන ස්වරූපයෙන්ද යන්න මතය. ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, වඩාත් ක්රියාකාරී කහ සහ සුදු වෙනස් කිරීම. පොදුවේ ගත් කල, පොස්පරස් වලට අන්තර්ක්‍රියා කිරීමට හැකි වන්නේ:

• ෙලෝහ, ෙෆොස්ෆයිඩ් සෑදීම සහ ඔක්සිකාරක කාරකයක් ෙලස කටයුතු කිරීම;
• ලෝහ නොවන, අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස ක්‍රියා කරන අතර විවිධ වර්ගවල වාෂ්පශීලී සහ වාෂ්පශීලී නොවන සංයෝග සාදයි;
• ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරක, පොස්පරික් අම්ලය බවට හැරවීම;
• අසමානුපාතික වර්ගය අනුව සාන්ද්රගත කෝස්ටික් ක්ෂාර සමග;
• ඉතා ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී ජලය සමග;
• ඔක්සිජන් සමඟ විවිධ ඔක්සයිඩ සෑදීමට.

පොස්පරස් වල රසායනික ගුණ නයිට්‍රජන් වලට සමාන වේ. සියල්ලට පසු, ඔහු pnictogen කණ්ඩායමේ කොටසකි. කෙසේ වෙතත්, විවිධ ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම් හේතුවෙන් ක්‍රියාකාරකම විශාලත්වයේ ඇණවුම් කිහිපයක් වැඩි වේ.

ස්වභාවධර්මයේ සිටීම

ජෛවජනක මූලද්රව්යයක් ලෙස, පොස්පරස් ඉතා සුලභ වේ. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ එහි ප්රතිශතය 0.09% කි. මෙය තරමක් විශාල දර්ශකයකි. මෙම පරමාණුව ස්වභාවධර්මයේ කොහේද? ප්රධාන ස්ථාන කිහිපයක් තිබේ:

• ශාකවල හරිත කොටස, ඒවායේ බීජ සහ පලතුරු;
• සත්ව පටක (මාංශ පේශී, අස්ථි, දත් එනමල්, බොහෝ වැදගත් කාබනික සංයෝග);
• පෘථිවි පෘෂ්ඨය;
• පස;
• පාෂාණ සහ ඛනිජ;
• මුහුදු ජලය.

මෙම අවස්ථාවේ දී, කෙනෙකුට කතා කළ හැක්කේ බැඳී ඇති ආකෘති ගැන පමණක් වන නමුත් සරල ද්රව්යයක් ගැන නොවේ. සියල්ලට පසු, ඔහු අතිශයින්ම ක්රියාශීලී වන අතර, මෙය ඔහුට නිදහසේ සිටීමට ඉඩ නොදේ. ඛනිජ අතර, පොස්පරස් පොහොසත්ම වන්නේ:

• ඉංග්රීසි;
• ෆ්ලෝරාපැප්ටයිට්;
• svanbergite;
• පොස්පරයිට් සහ වෙනත් අය.

මෙම මූලද්රව්යයේ ජීව විද්යාත්මක වැදගත්කම අධිතක්සේරු කළ නොහැකිය. සියල්ලට පසු, එය එවැනි සංයෝගවල කොටසකි:

• ප්රෝටීන්;
• ෆොස්ෆොලිපිඩ්;
• ෆොස්ෆොප්රෝටීන්;
• එන්සයිම.

එනම්, අත්‍යවශ්‍ය සහ සමස්ත ජීවියාම සමස්තයක් ලෙස ගොඩනගා ඇති සියල්ල. සාමාන්ය වැඩිහිටියෙකුගේ දෛනික සම්මතය ග්රෑම් 2 ක් පමණ වේ.

පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග

ඉතා ක්රියාකාරී වීම, මෙම මූලද්රව්යය කට්ටලයක් සාදයි විවිධ ද්රව්ය. සියල්ලට පසු, එය ෆොස්ෆයිඩ් ද සාදන අතර එය අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස ක්‍රියා කරයි. මේ නිසා, එය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට නිෂ්ක්‍රීය වන මූලද්‍රව්‍යයක් නම් කිරීම දුෂ්කර ය. එබැවින් පොස්පරස් සංයෝගවල සූත්‍ර අතිශයින් විවිධ වේ. ඔහු ක්‍රියාකාරී සහභාගිවන්නෙකු වන සෑදීමේදී ද්‍රව්‍ය කාණ්ඩ කිහිපයක් තිබේ.

1. ද්විමය සංයෝග - ඔක්සයිඩ්, ෆොස්ෆයිඩ්, වාෂ්පශීලී හයිඩ්රජන් සංයෝග, සල්ෆයිඩ්, නයිට්රයිඩ් සහ අනෙකුත් අය. උදාහරණයක් ලෙස: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3 සහ වෙනත්.
2. සංකීර්ණ ද්රව්ය: සියලු වර්ගවල ලවණ (මධ්යම, ආම්ලික, මූලික, ද්විත්ව, සංකීර්ණ), අම්ල. උදාහරණ: H 3 RO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca (H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 සහ වෙනත්.
3. ඔක්සිජන් අඩංගු කාබනික සංයෝග: ප්රෝටීන, ෆොස්ෆොලිපිඩ්, ATP, DNA, RNA සහ අනෙකුත්.

නම් කරන ලද ද්‍රව්‍ය වර්ග බොහොමයක් වැදගත් කාර්මික සහ ඇත ජීව විද්යාත්මක වැදගත්කම. පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග භාවිතය වෛද්‍යමය අරමුණු සඳහා සහ තරමක් සාමාන්‍ය ගෘහ භාණ්ඩ නිෂ්පාදනය සඳහා කළ හැකිය.

ලෝහ සමඟ සම්බන්ධතා

ලෝහ සහිත පොස්පරස් ද්විමය සංයෝග සහ අඩු ඉලෙක්ට්‍රෝන සෘණ නොවන ලෝහ ෆොස්ෆයිඩ් ලෙස හැඳින්වේ. මේවා විවිධ කාරකයන්ට නිරාවරණය වන විට අතිශයින්ම අස්ථායී වන ලුණු වැනි ද්රව්ය වේ. වේගවත් වියෝජනය (ජල විච්ඡේදනය) සාමාන්ය ජලය පවා ඇති කරයි.

ඊට අමතරව, සාන්ද්‍ර නොවන අම්ලවල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ, ද්‍රව්‍ය අනුරූප නිෂ්පාදන වලට වියෝජනය වීම ද සිදු වේ. උදාහරණයක් ලෙස, අපි කැල්සියම් පොස්පයිඩ් ජල විච්ඡේදනය ගැන කතා කරන්නේ නම්, නිෂ්පාදන ලෝහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ පොස්පයින් වනු ඇත:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

ඛනිජ අම්ලයක ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ ෆොස්ෆයිඩ් වියෝජනයට ලක් කිරීමෙන් අපට අනුරූප ලුණු සහ පොස්පයින් ලැබේ:

Ca 3 P 2 + 6HCL \u003d 3CaCL 2 + 2PH 3

පොදුවේ ගත් කල, සලකා බලනු ලබන සංයෝගවල වටිනාකම හරියටම පවතින්නේ එහි ප්‍රති result ලයක් ලෙස පොස්පරස් හයිඩ්‍රජන් සංයෝගයක් සෑදී ඇති අතර එහි ගුණාංග පහත සලකා බලනු ඇත.

පොස්පරස් මත පදනම් වූ වාෂ්පශීලී ද්රව්ය

ප්රධාන දෙකක් තිබේ:

• සුදු පොස්පරස්;
• පොස්ෆීන්.

අපි දැනටමත් ඉහත පළමු එක සඳහන් කර ඇති අතර ලක්ෂණ උපුටා දක්වා ඇත. එය ඝන සුදු දුමාරයක්, අධික විෂ සහිත, දුර්ගන්ධයක් සහිත සහ සාමාන්‍ය තත්ත්‍වයක් යටතේ ස්වයං-ගිනි ගන්නා බව පැවසේ.

නමුත් පොස්පයින් යනු කුමක්ද? මෙය වඩාත් සුලභ සහ සුප්‍රසිද්ධ වාෂ්පශීලී ද්‍රව්‍යය වන අතර එයට අදාළ මූලද්‍රව්‍යය ඇතුළත් වේ. එය ද්විමය වන අතර, දෙවන සහභාගිකයා හයිඩ්රජන් වේ. පොස්පරස් හයිඩ්‍රජන් සංයෝගයේ සූත්‍රය PH 3 වේ, නම ෆොස්ෆයින්.

මෙම ද්රව්යයේ ගුණාංග පහත පරිදි විස්තර කළ හැකිය.

1. වාෂ්පශීලී අවර්ණ වායුවක්.
2. ඉතා විෂ සහිතයි.
3. එය කුණු වූ මාළු සුවඳක් ඇත.
4. එය ජලය සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරන අතර එය තුළ ඉතා දුර්වල ලෙස දිය වේ. කාබනික ද්‍රව්‍යවල හොඳින් දිය කරමු.
5. සාමාන්ය තත්ව යටතේ, එය ඉතා රසායනිකව ක්රියාකාරී වේ.
6. වාතය තුළ ස්වයං-ජ්වලිත වේ.
7. එය ලෝහ පොස්පයිඩවල වියෝජනය තුළ පිහිටුවා ඇත.

තවත් නමක් වන්නේ පොස්පේට් ය. පුරාණ කාලයේ කතාන්දර ඒ හා බැඳී පවතී. ඒ සියල්ල මිනිසුන් සමහර විට සුසාන භූමිවල, වගුරු බිම්වල දුටු සහ දකින දේ ගැන ය. එහා මෙහා පෙනෙන ගෝලාකාර හෝ ඉටිපන්දම් වැනි විදුලි පහන්, චලනය පිළිබඳ හැඟීමක් ලබා දීම නරක පෙර නිමිත්තක් ලෙස සලකනු ලැබූ අතර මිථ්‍යා විශ්වාසයන් ඔවුන්ට බෙහෙවින් බිය විය. මෙම සංසිද්ධිය සඳහා හේතුව නවීන දසුන්සමහර විද්‍යාඥයින්, ශාක හා සත්ව යන දෙඅංශයෙන්ම කාබනික අපද්‍රව්‍ය දිරාපත් වීමේදී ස්වභාවිකව සෑදෙන පොස්පීන් ස්වයංසිද්ධ දහනය සලකා බැලිය හැකිය. වායුව පිටතට පැමිණෙන අතර, වාතයේ ඔක්සිජන් සමඟ ස්පර්ශ වන අතර, ගිනි ගනී. ගිනි දැල්ලේ වර්ණය හා ප්රමාණය වෙනස් විය හැක. බොහෝ විට, මේවා කොළ පැහැති දීප්තිමත් ආලෝකයන් වේ.

පැහැදිලිවම, සියලු වාෂ්පශීලී පොස්පරස් සංයෝග තියුණු අප්රසන්න ගන්ධයක් මගින් පහසුවෙන් හඳුනා ගත හැකි විෂ සහිත ද්රව්ය වේ. මෙම සලකුණ විෂ වීම හා අප්රසන්න ප්රතිවිපාක වළක්වා ගැනීමට උපකාරී වේ.

ලෝහ නොවන සංයෝග

පොස්පරස් අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස හැසිරෙන්නේ නම්, අපි ලෝහ නොවන ද්විමය සංයෝග ගැන කතා කළ යුතුය. බොහෝ විට, ඒවා වඩා විද්යුත් ඍණ වේ. එබැවින්, අපට මේ ආකාරයේ ද්රව්ය වර්ග කිහිපයක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:

• පොස්පරස් සහ සල්ෆර් සංයෝගයක් - පොස්පරස් සල්ෆයිඩ් P 2 S 3;
• පොස්පරස් ක්ලෝරයිඩ් III, V;
• ඔක්සයිඩ් සහ ඇන්හයිඩ්රයිඩ්;
• බ්රෝමයිඩ් සහ අයඩයිඩ් සහ අනෙකුත්.

පොස්පරස් සහ එහි සංයෝගවල රසායනය විවිධ වේ, එබැවින් ඒවායින් වඩාත් වැදගත් දේ හඳුනා ගැනීමට අපහසුය. ඔවුන්ගේ පොස්පරස් සහ ලෝහ නොවන ද්රව්ය සාදන ද්රව්ය ගැන අපි විශේෂයෙන් කතා කරන්නේ නම්, එසේ නම් ඉහළම අගයඔක්සයිඩ් සහ ක්ලෝරයිඩ් ඇත විවිධ සංයුතිය. ඒවා රසායනික සංශ්ලේෂණවල දී විජලන කාරක ලෙස, උත්ප්‍රේරක ලෙස යනාදී වශයෙන් භාවිතා වේ.

එබැවින්, වඩාත්ම බලගතු වියළුම් කාරකයක් වන්නේ ඉහළම - P 2 O 5 ය. එය ජලය කෙතරම් ප්‍රබල ලෙස ආකර්ෂණය කරයිද යත් එය සමඟ සෘජුව ස්පර්ශ වන විට ප්‍රබල ඝෝෂාවක් සමඟ ප්‍රචණ්ඩ ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු වේ. එය විසින්ම, ද්‍රව්‍යය සුදු හිම වැනි ස්කන්ධයක් වන අතර, එහි එකතු වීමේ තත්වය අනුව, එය අස්ඵටික එකකට සමීප වේ.

කාබනික රසායනය සංයෝග සංඛ්‍යාව අනුව අකාබනික රසායන විද්‍යාවට වඩා බොහෝ සෙයින් වැඩි බව දන්නා කරුණකි. සමාවයවිකතාවයේ සංසිද්ධිය සහ කාබන් පරමාණු එකිනෙකට වැසී යන විවිධ ව්‍යුහයන්ගේ පරමාණු දාම සෑදීමේ හැකියාව මගින් මෙය පැහැදිලි කෙරේ. ස්වාභාවිකවම, කිසියම් අනුපිළිවෙලක් ඇත, එනම්, සියලු කාබනික රසායනය යටත් වන වර්ගීකරණයකි. සම්බන්ධතා පන්ති වෙනස් වේ, කෙසේ වෙතත්, අපි එක් විශේෂිත එකක් ගැන උනන්දු වෙමු, ප්‍රශ්නයට ලක්වන මූලද්‍රව්‍යයට කෙලින්ම සම්බන්ධ වේ. එය පොස්පරස් සමඟ ය. මේවාට ඇතුළත් වන්නේ:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, pyridoxal පොස්පේට් සහ අනෙකුත්;
• ප්රෝටීන්;
• න්‍යෂ්ටික අම්ල, පොස්පරික් අම්ල අපද්‍රව්‍ය නියුක්ලියෝටයිඩයේ කොටසක් වන බැවින්;
• ෆොස්ෆොලිපිඩ් සහ ෆොස්ෆොප්‍රෝටීන්;
• එන්සයිම සහ උත්ප්රේරක.

මෙම සංයෝගවල අණුවක් සෑදීමට පොස්පරස් සම්බන්ධ වන අයන වර්ගය පහත දැක්වේ - PO 4 3-, එනම් එය පොස්පරික් අම්ලයේ අම්ල අපද්‍රව්‍ය වේ. එය නිදහස් පරමාණුවක් හෝ සරල අයනයක් ලෙස සමහර ප්‍රෝටීන වල පවතී.

සෑම ජීවියෙකුගේම සාමාන්‍ය ක්‍රියාකාරිත්වය සඳහා, මෙම මූලද්‍රව්‍යය සහ එයින් සාදන ලද කාබනික සංයෝග අතිශයින්ම වැදගත් හා අවශ්‍ය වේ. ඇත්ත වශයෙන්ම, ප්‍රෝටීන් අණු නොමැතිව, ශරීරයේ තනි ව්‍යුහාත්මක කොටසක් ගොඩනගා ගත නොහැක. තවද DNA සහ RNA යනු පාරම්පරික තොරතුරු වල ප්‍රධාන වාහක සහ සම්ප්‍රේෂක වේ. පොදුවේ, සියලු සම්බන්ධතා නොවරදවාම තිබිය යුතුය.

කර්මාන්තයේ පොස්පරස් භාවිතය

කර්මාන්තයේ පොස්පරස් සහ එහි සංයෝග භාවිතය කරුණු කිහිපයකින් සංලක්ෂිත කළ හැකිය.

1. ගිනිකූරු, පුපුරන ද්‍රව්‍ය සංයෝග, ගිනි අවුලුවන බෝම්බ, සමහර ඉන්ධන, ලිහිසි තෙල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.
2. ගෑස් අවශෝෂකයක් ලෙස මෙන්ම තාපදීප්ත ලාම්පු නිෂ්පාදනය කිරීමේදී.
3. විඛාදනයෙන් ලෝහ ආරක්ෂා කිරීම සඳහා.
4. කෘෂිකර්මාන්තයේ පාංශු පොහොර ලෙස.
5. ජල මෘදුකාරකයක් ලෙස.
6. විවිධ ද්රව්ය නිෂ්පාදනය කිරීමේදී රසායනික සංස්ලේෂණයන්හිදී.

ජීවීන්ගේ භූමිකාව දත් එනමල් සහ අස්ථි සෑදීමට සහභාගී වීම දක්වා අඩු වේ. ana- සහ catabolism වල ප්‍රතික්‍රියා වලට සහභාගී වීම මෙන්ම සෛල හා ජීව විද්‍යාත්මක තරලවල අභ්‍යන්තර පරිසරයේ බෆරය පවත්වා ගැනීම. එය DNA, RNA, ෆොස්ෆොලිපිඩ් සංස්ලේෂණයේ පදනම වේ.

පොස්පරස්- 3 වන කාල පරිච්ඡේදයේ මූලද්‍රව්‍යයක් සහ ආවර්තිතා පද්ධතියේ VA-කණ්ඩායම, අනුක්‍රමික අංක 15. පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රොනික සූත්‍රය [10 Ne] 3s 2 3p 3, සංයෝගවල ස්ථායී ඔක්සිකරණ තත්වයක් + V වේ.

පොස්පරස් ඔක්සිකරණ තත්ත්ව පරිමාණය:

පොස්පරස් වල විද්‍යුත් සෘණතාව (2.32) සාමාන්‍ය ලෝහ නොවන ඒවාට වඩා බෙහෙවින් අඩු වන අතර හයිඩ්‍රජන් වලට වඩා තරමක් වැඩි ය. විවිධ ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල, ලවණ සහ ද්විමය සංයෝග සාදයි, ලෝහමය නොවන (ආම්ලික) ගුණාංග විදහා දක්වයි. බොහෝ පොස්පේට් ජලයේ දිය නොවේ.

සොබාදර්මයේදී - දහතුන්වනරසායනික බහුලත්වය අනුව, මූලද්‍රව්‍යය (ලෝහ නොවන අතර හයවන), රසායනිකව පමණක් දක්නට ලැබේ බැඳුනු ආකෘතිය. වැදගත් අංගය.

පසෙහි පොස්පරස් නොමැතිකම හඳුන්වාදීම මගින් නැවත පුරවනු ලැබේ පොස්පේට් පොහොර- ප්රධාන වශයෙන් superphosphates.

පොස්පරස් හි ඇලෝට්‍රොපික් වෙනස් කිරීම්

රතු සහ සුදු පොස්පරස් පී. නිදහස් ස්වරූපයෙන් පොස්පරස් ඇලෝට්‍රොපික් ආකාර කිහිපයක් දන්නා අතර ප්‍රධාන ඒවා වේ සුදු පොස්පරස් R 4 සහ රතු පොස්පරස්පී එන්. ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණවලදී, ඇලෝට්‍රොපික් ආකෘති P (රතු) සහ P (සුදු) ලෙස නිරූපණය කෙරේ.

රතු පොස්පරස් P n පොලිමර් අණු වලින් සමන්විත වේ විවිධ දිග. අස්ඵටික, කාමර උෂ්ණත්වයේ දී එය සෙමෙන් සුදු පොස්පරස් බවට හැරේ. 416 ° C දක්වා රත් කළ විට, එය sublimates (වාෂ්ප සිසිල් කළ විට, සුදු පොස්පරස් ඝනීභවනය වේ). කාබනික ද්‍රාවකවල දිය නොවේ. රසායනික ක්රියාකාරිත්වය සුදු පොස්පරස් වලට වඩා අඩුය. වාතයේ දී, එය රත් වූ විට පමණක් දැල්වෙයි.

එය අකාබනික සංශ්ලේෂණයේදී ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් (සුදු පොස්පරස් වලට වඩා ආරක්ෂිත) ලෙස භාවිතා කරයි, තාපදීප්ත ලාම්පු සඳහා පිරවුමක්, තරඟ නිෂ්පාදනයේ පෙට්ටියක් පැතිරීමේ අංගයකි. විෂ සහිත නොවේ.

සුදු පොස්පරස් P 4 අණු වලින් සමන්විත වේ. ඉටි මෙන් මෘදු (පිහියකින් කපා). දිරාපත්වීමකින් තොරව දිය වී උනු (t pl 44.14 ° C, t bp 287.3 ° C, p 1.82 g / cm 3). වාතයේ ඔක්සිකරණය වේ (අඳුරේ හරිත දීප්තිය), විශාල ස්කන්ධයක් සහිතව, ස්වයං-ජ්වලනය කළ හැකිය. විශේෂ තත්ව යටතේ එය රතු පොස්පරස් බවට පරිවර්තනය වේ. අපි බෙන්සීන්, ඊතර්ස්, කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් වල හොඳින් දිය කරමු. ජලය සමග ප්රතික්රියා නොකරයි, ජල ස්ථරයක් යටතේ ගබඩා කර ඇත. අතිශයින්ම ප්රතික්රියාශීලී. රෙඩොක්ස් ගුණ පෙන්වයි. උච්ච ලෝහ ඒවායේ ලවණවල ද්රාවණවලින් ප්රතිෂ්ඨාපනය කරයි.

එය H 3 P0 4 සහ රතු පොස්පරස් නිෂ්පාදනයේදී, කාබනික සංස්ලේෂණයේ ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් ලෙස, මිශ්‍ර ලෝහ ඩයොක්සයිඩකාරකයක් සහ ගිනි අවුලුවන කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. දැවෙන පොස්පරස් වැලි සමඟ නිවා දැමිය යුතුය (නමුත් ජලය සමග නොවේ!). අතිශයින්ම විෂ සහිතයි.

පොස්පරස් වල වැදගත්ම ප්‍රතික්‍රියා වල සමීකරණ:

කර්මාන්තයේ පොස්පරස් නිෂ්පාදනය

- උණුසුම් කෝක් සමඟ පොස්පරයිට් අඩු කිරීම (කැල්සියම් බැඳීමට වැලි එකතු කරනු ලැබේ):

Ca 3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 \u003d 3CaSiO3 + 2 ආර්+ 5СО (1000 ° C)

පොස්පරස් වාෂ්ප සිසිල් කර ඝන සුදු පොස්පරස් ලබා ගනී.

රතු පොස්පරස් සුදු පොස්පරස් වලින් සකස් කර ඇත (ඉහත බලන්න), කොන්දේසි මත පදනම්ව, බහුඅවයවීකරණය n (P n) මට්ටම වෙනස් විය හැකිය.

පොස්පරස් සංයෝග

ෆොස්ෆින් RN 3. ද්විමය සංයෝගය, පොස්පරස් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය - III. අප්රසන්න ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ වායුවක්. අණුවට අසම්පූර්ණ ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයක ව්‍යුහය ඇත [: P(H) 3 ] (sp 3 දෙමුහුන්කරණය). ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වන අතර එය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි (NH 3 මෙන් නොව). ශක්තිමත් අඩු කිරීමේ කාරකය, වාතය තුළ පිළිස්සීම, HNO 3 (conc.) දක්වා ඔක්සිකරණය වේ. HI අමුණනවා. එය කාබනික පොස්පරස් සංයෝග සංස්ලේෂණය සඳහා යොදා ගනී. දැඩි විෂ සහිතයි.

ෆොස්ෆීන්හි වඩාත් වැදගත් ප්රතික්රියා වල සමීකරණ:

පොස්පයින් ඇතුල් කිරීම රසායනාගාර:

СazP2 + 6НCl (razb.) = ЗСаСl + 2 RNz

පොස්පරස් (V) ඔක්සයිඩ් P 2 O 5. අම්ල ඔක්සයිඩ්. සුදු, තාප ස්ථායී. ඝන සහ වායුමය තත්ත්වයන් තුළ, P 4 O 10 dimer හි සිරස් තුනකින් (P - O-P) සම්බන්ධ වී ඇති ටෙට්රාහෙඩ්රා හතරක ව්යුහයක් ඇත. ඉතා ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී එය P 2 O 5 දක්වා ඒකාධිකාරී වේ. වීදුරු බහු අවයවයක් ද ඇත (P 2 0 5) p. අතිශයින්ම ජලාකර්ෂණීය, ජලය සමග දැඩි ලෙස ප්රතික්රියා කරයි, ක්ෂාර. සුදු පොස්පරස් සමඟ ප්රතිෂ්ඨාපනය කර ඇත. ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල වලින් ජලය ලබා ගනී.

වියළීම සඳහා ඉතා ඵලදායී විජලනය කිරීමේ නියෝජිතයා ලෙස භාවිතා වේ ඝන ද්රව්ය, ද්රව සහ වායු මිශ්රණ, පොස්පේට් වීදුරු නිෂ්පාදනයේ ප්රතික්රියාකාරකයක්, ඇල්කේන බහුඅවයවීකරණය සඳහා උත්ප්රේරකයක්. විෂ සහිතයි.

පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් +5 හි වඩාත් වැදගත් ප්‍රතික්‍රියා වල සමීකරණ:

රිසිට්පත:අතිරික්ත වියළි වාතය තුළ පොස්පරස් දහනය කිරීම.

Orthophosphoric අම්ලය H 3 P0 4.ඔක්සෝසයිඩ්. සුදු පදාර්ථ, ජලාකර්ෂණීය, අවසාන නිෂ්පාදනය P 2 O 5 ජලය සමග අන්තර්ක්‍රියා. අණුවට විකෘති වූ ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයක ව්‍යුහය ඇත [Р(O)(OH) 3 ] (sp 3 -hybridisadium), සහසංයුජ σ-බන්ධන P-OH සහ σ, π-බන්ධන P=O අඩංගු වේ. දිරාපත්වීමකින් තොරව දියවී යයි, තවදුරටත් උනුසුම් වීමෙන් දිරාපත් වේ. එය ජලයේ හොඳින් දිය වේ (548 g/100 g H 2 0). ද්‍රාවණයේ ඇති දුර්වල අම්ලය, ක්ෂාර මගින් උදාසීන කර, සම්පූර්ණයෙන්ම ඇමෝනියා හයිඩ්‍රේට් මගින් නොවේ. සාමාන්ය ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වේ.

ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියාවක් යනු රිදී (I) ඕතොපොස්පේට් වල කහ අවක්ෂේපණයක වර්ෂාපතනයයි. එය ඛනිජ පොහොර නිෂ්පාදනය සඳහා, සුක්‍රෝස් පැහැදිලි කිරීම සඳහා, කාබනික සංස්ලේෂණයේ උත්ප්‍රේරකයක් ලෙස, වාත්තු යකඩ සහ වානේ මත විඛාදන විරෝධී ආලේපනවල සංරචකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

පොස්පරික් අම්ලයේ වැදගත්ම ප්‍රතික්‍රියා වල සමීකරණ:

කර්මාන්තයේ පොස්පරික් අම්ලය ලබා ගැනීම:

සල්ෆියුරික් අම්ලයේ පොස්පේට් පාෂාණ තාපාංකය:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

සෝඩියම් ඕතොපොස්පේට් Na 3 PO 4. ඔක්සොසෝල්. සුදු, ජලාකර්ෂණීය. වියෝජනයකින් තොරව දිය වේ, තාප ස්ථායී වේ. අපි හොඳින් ජලයේ දිය කරමු, එය ඇනායන මත ජල විච්ඡේදනය කර, ද්‍රාවණය තුළ දැඩි ක්ෂාරීය පරිසරයක් නිර්මාණය කරයි. සින්ක් සහ ඇලුමිනියම් සමඟ ද්රාවණය තුළ ප්රතික්රියා කරයි.

අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වේ.

PO 4 3- අයන සඳහා ගුණාත්මක ප්රතික්රියාව

- රිදී (I) ඕතොපොස්පේට් වල කහ අවක්ෂේපයක් සෑදීම.

"ස්ථිර" තද ගතිය ඉවත් කිරීමට භාවිතා කරයි නැවුම් ජලය, ඩිටර්ජන්ට් සහ ඡායාරූප සංවර්ධකයන්ගේ සංරචකයක් ලෙස, රබර් සංස්ලේෂණයේ ප්රතික්රියාකාරකයකි. වඩාත්ම වැදගත් ප්රතික්රියා වල සමීකරණ:

රිසිට්පත:සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ H 3 P0 4 සම්පූර්ණ උදාසීන කිරීම හෝ ප්‍රතික්‍රියාව අනුව:

සෝඩියම් හයිඩ්‍රජන් ඕතොපොස්පේට් Na 2 HPO 4. ඔක්සෝල්ට් අම්ලය. සුදු, මධ්යස්ථ උණුසුම සමඟ උණු කිරීමකින් තොරව දිරාපත් වේ. අපි හොඳින් ජලයේ දිය කරමු, එය ඇනායන මත ජල විච්ඡේදනය වේ. H 3 P0 4 (conc.) සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, ක්ෂාර සමග උදාසීන වේ. අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වේ.

HPO 4 2- අයන සඳහා ගුණාත්මක ප්රතික්රියාව- රිදී (I) ඕතොපොස්පේට් වල කහ අවක්ෂේපයක් සෑදීම.

එය ආහාර පැස්චරයිසර් සහ ෆොටෝබ්ලීච් වල සංරචකයක් වන එළකිරි ඝණ කිරීම සඳහා ඉමල්සිෆයර් ලෙස භාවිතා කරයි.

වඩාත්ම වැදගත් ප්රතික්රියා වල සමීකරණ:

රිසිට්පත: තනුක ද්‍රාවණයක සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ H 3 P0 4 අසම්පූර්ණ උදාසීන කිරීම:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

සෝඩියම් ඩයිහයිඩ්‍රොතොෆොස්පේට් NaH 2 PO 4. ඔක්සෝල්ට් අම්ලය. සුදු, ජලාකර්ෂණීය. මධ්යස්ථ උණුසුම මත, එය උණු කිරීමකින් තොරව දිරාපත් වේ. අපි හොඳින් ජලයේ දිය කරමු, ඇනායන 2 Р0 4 ආපසු හැරවිය හැකි විඝටනයට නිරාවරණය වේ. ක්ෂාර සමග උදාසීන. අයන හුවමාරු ප්රතික්රියා වලට ඇතුල් වේ.

H 2 P0 4 අයනයට ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියාවක් -රිදී (1) ඕතොපොස්පේට් වල කහ අවක්ෂේපයක් සෑදීම.

එය වීදුරු නිෂ්පාදනයේදී, වානේ සහ වාත්තු යකඩ විඛාදනයෙන් ආරක්ෂා කිරීමට, ජල මෘදුකාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

වඩාත්ම වැදගත් ප්රතික්රියා වල සමීකරණ:

රිසිට්පත:කෝස්ටික් සෝඩා සමග H 3 PO 4 අසම්පූර්ණ උදාසීන කිරීම:

H3PO4 (conc.) + NaOH (dil.) = NaH2PO4+ H2O

කැල්සියම් ඕතොපොස්පේට් Ca 3 (PO 4) 2- ඔක්සොසෝල්. සුදු, පරාවර්තක, තාප ස්ථායී. ජලයේ දිය නොවේ. සාන්ද්ර අම්ල මගින් දිරාපත් වේ. විලයනය අතරතුර කෝක් මගින් ප්‍රතිෂ්ඨාපනය වේ. පොස්පරයිට් ලෝපස් (ඇපටයිට්, ආදිය) ප්රධාන සංරචකය.

එය පොස්පරස් ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා කරයි, පොස්පේට් පොහොර (සුපර් පොස්පේට්), පිඟන් මැටි සහ වීදුරු නිෂ්පාදනයේදී, අවක්ෂේපිත කුඩු දන්තාලේපවල සංරචකයක් සහ බහු අවයවක ස්ථායීකාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

වඩාත්ම වැදගත් ප්රතික්රියා වල සමීකරණ:

පොස්පේට් පොහොර

Ca (H 2 P0 4) 2 සහ CaS0 4 මිශ්රණයක් ලෙස හැඳින්වේ සරල superphosphate, Ca (H 2 P0 4) 2 CaHP0 4 මිශ්‍රණයක් සහිත - ද්විත්ව superphosphate, ඒවා පෝෂණය කිරීමේදී ශාක මගින් පහසුවෙන් අවශෝෂණය වේ.

වටිනාම පොහොර - ammophos(නයිට්‍රජන් සහ පොස්පරස් අඩංගු) යනු ඇමෝනියම් අම්ල ලවණ NH 4 H 2 PO 4 සහ (NH 4) 2 HPO 4 මිශ්‍රණයකි.

පොස්පරස්(V) ක්ලෝරයිඩ් PCI5. ද්විමය සම්බන්ධතාවය. සුදු, වාෂ්පශීලී, තාප අස්ථායී. අණුවට ත්‍රිකෝණාකාර බයිපිරමිඩයක ව්‍යුහය ඇත (sp 3 d-hybridization). ඝන තත්වයේ දී, PCl 4 + [PCl 6] - හි අයනික ව්‍යුහය සහිත ඩිමර් P 2 Cl 10. "දුම්" ඇතුලට තෙත් වාතය. ඉතා ප්‍රතික්‍රියාශීලී, ජලයෙන් සම්පූර්ණයෙන්ම ජල විච්ඡේදනය, ක්ෂාර සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. සුදු පොස්පරස් සමඟ ප්රතිෂ්ඨාපනය කර ඇත. කාබනික සංස්ලේෂණයේදී ක්ලෝරීන් කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. විෂ සහිතයි.

වඩාත්ම වැදගත් ප්රතික්රියා වල සමීකරණ:

රිසිට්පත:පොස්පරස් ක්ලෝරීනකරණය.

රතු පොස්පරස්, වයලට් පොස්පරස් ලෙසද හැඳින්වේ, මූලද්‍රව්‍ය පොස්පරස් වඩාත් තාප ගතික වශයෙන් ස්ථායී වෙනස් කිරීමකි. මුද්‍රා තැබූ වීදුරු ඇම්පියුලයක කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO) වායුගෝලය තුළ 500 ° C දී සුදු පොස්පරස් රත් කිරීමෙන් එය ප්‍රථම වරට ස්වීඩනයේ 1847 දී ඔස්ට්‍රියානු රසායනඥ A. Schrötter විසින් ලබා ගන්නා ලදී.

රතු පොස්පරස් P n සූත්‍රය ඇති අතර එය සංකීර්ණ ව්‍යුහයක් සහිත බහුඅවයවයකි. නිෂ්පාදන ක්‍රමය සහ රතු පොස්පරස් තලා දැමීමේ මට්ටම මත පදනම්ව, එය දම්-රතු සිට වයලට් දක්වා සෙවන ඇති අතර, වාත්තු තත්වයේ එය තඹ පැහැයක් සහිත තද දම් පැහැති ලෝහමය දීප්තියක් ඇත. රතු පොස්පරස් වල රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වය සුදු පැහැයට වඩා බෙහෙවින් අඩු ය; එය සුවිශේෂී ලෙස අඩු ද්‍රාව්‍යතාවයක් ඇත. රතු පොස්පරස් දිය කළ හැක්කේ ඇතැම් උණු කළ ලෝහවල (ඊයම් සහ බිස්මට්) පමණක් වන අතර එය සමහර විට විශාල ස්ඵටික ලබා ගැනීමට භාවිතා කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, ජර්මානු භෞතික රසායනඥ I. V. Gittorf 1865 දී පළමු වරට පරිපූර්ණ ලෙස ගොඩනඟන ලද නමුත් කුඩා ස්ඵටික (Gittorf ගේ පොස්පරස්) ලබා ගත්තේය. රතු පොස්පරස් 240-250 °C උෂ්ණත්වයක් දක්වා වාතයේ ස්වයංසිද්ධව දැල්වෙන්නේ නැත (උපකරණයේදී සුදු ස්වරූපයට වෙනස් වන විට), නමුත් ඝර්ෂණය හෝ බලපෑම මත ස්වයංසිද්ධව දැල්වෙයි; එය සම්පූර්ණයෙන්ම රසායනික සංසිද්ධිය නොමැත. ජලයේ දිය නොවන, මෙන්ම බෙන්සීන්, කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් සහ අනෙකුත්, පොස්පරස් ට්‍රයිබ්‍රොමයිඩ් ද්‍රාව්‍ය වේ. sublimation උෂ්ණත්වයේ දී, රතු පොස්පරස් වාෂ්ප බවට පරිවර්තනය වේ, එය සිසිලනය මත ප්රධාන වශයෙන් සුදු පොස්පරස් සෑදී ඇත.

එහි විෂ වීම සුදු පැහැයට වඩා දහස් ගුණයකින් අඩුය, එබැවින් එය වඩාත් පුළුල් ලෙස භාවිතා වේ, නිදසුනක් ලෙස, ගිනිකූරු නිෂ්පාදනයේදී (පෙට්ටිවල දැලක මතුපිට රතු පොස්පරස් මත පදනම් වූ සංයුතියකින් ආලේප කර ඇත). රතු පොස්පරස් ඝනත්වය ද වැඩි වන අතර, වාත්තු කළ විට 2400 kg/m³ දක්වා ළඟා වේ. වාතයේ ගබඩා කළ විට, තෙතමනය ඉදිරියේ රතු පොස්පරස් ක්රමයෙන් ඔක්සිකරණය වී, ජලාකර්ෂණීය ඔක්සයිඩ් සාදයි, ජලය අවශෝෂණය කර තෙත් වී ("පොඟවා"), දුස්ස්රාවී පොස්පරික් අම්ලය සාදයි; එබැවින් එය වාතය රහිත භාජනයක ගබඩා කර ඇත. "පොඟවා" විට - පොස්පරික් අම්ලවල අවශේෂ වලින් ජලය සමග සෝදා, වියලන ලද සහ එහි අපේක්ෂිත අරමුණු සඳහා භාවිතා කරනු ලැබේ.

කළු පොස්පරස්

කළු පොස්පරස් යනු මූලද්‍රව්‍ය පොස්පරස් වල වඩාත්ම තාප ගතික හා රසායනිකව අවම ක්‍රියාකාරී ආකාරයකි. ප්‍රථම වරට කළු පොස්පරස් 1914 දී ඇමරිකානු භෞතික විද්‍යාඥ P. W. Bridgman විසින් ඉහළ (2690 kg / m³) ඝනත්වයකින් යුත් කළු දිලිසෙන ස්ඵටික ආකාරයෙන් සුදු පොස්පරස් වලින් ලබා ගන්නා ලදී. කළු පොස්පරස් සංශ්ලේෂණය සිදු කිරීම සඳහා බ්‍රිජ්මන් 2 × 10 9 Pa (වායුගෝල 20 දහසක්) පීඩනයක් සහ 200 ° C පමණ උෂ්ණත්වයක් යොදන ලදී. වේගවත් සංක්‍රාන්තියේ ආරම්භය වායුගෝල 13,000 ක කලාපයක සහ 230 ° C පමණ උෂ්ණත්වයකි.

කළු පොස්පරස් යනු ලෝහමය දීප්තියක් සහිත කළු ද්‍රව්‍යයකි, ස්පර්ශයට තෙල් සහිත සහ මිනිරන් වලට බෙහෙවින් සමාන වන අතර ජලයේ හෝ කාබනික ද්‍රාවකවල ද්‍රාව්‍යතාවයක් නොමැත. කළු පොස්පරස් වලට ගිනි තැබිය හැක්කේ පළමුව එය 400 ° C දක්වා පිරිසිදු ඔක්සිජන් වායුගෝලයක දැඩි ලෙස රත් කිරීමෙන් පමණි. කළු පොස්පරස් සන්නයනය කරයි විදුලිබලසහ අර්ධ සන්නායකයක ගුණ ඇත. කළු පොස්පරස් ද්රවාංකය 18 × 10 5 Pa පීඩනයක් යටතේ 1000 ° C වේ.