ටයිටේනියම් ද්රවාංකය. ටයිටේනියම් ලෝහයේ ලක්ෂණ - ගුණාංග, ලෝහ භාවිතයේ ලක්ෂණ, ධනාත්මක සහ සෘණාත්මක ගුණාංග. ඉදිකිරීම
බොහෝ අය තරමක් අද්භූත හා සම්පූර්ණයෙන් වටහා නොගත් ටයිටේනියම් ගැන උනන්දු වෙති - එහි ගුණාංග තරමක් අපැහැදිලි ය. ලෝහය ශක්තිමත්ම හා වඩාත්ම බිඳෙනසුලු වේ.
ශක්තිමත්ම හා වඩාත්ම බිඳෙනසුලු ලෝහය
එය වසර 6 ක වෙනසක් සහිත විද්‍යාඥයන් දෙදෙනෙකු විසින් සොයා ගන්නා ලදී - ඉංග්රීසි ජාතික ඩබ්ලිව්. ග්‍රෙගර් සහ ජර්මානු එම්. ක්ලැප්රොත්. ටයිටන්ගේ නම එක් අතකින් මිථ්යා ටයිටන්වරුන්, අද්භූත හා නිර්භීත, අනෙක් අතට, සුරංගනාවියන්ගේ රැජින වන ටයිටේනියා සමඟ සම්බන්ධ වේ.
මෙය ස්වභාව ධර්මයේ වඩාත් පොදු ද්රව්ය වලින් එකකි, නමුත් පිරිසිදු ලෝහයක් ලබා ගැනීමේ ක්රියාවලිය විශේෂයෙන් අපහසු වේ.
ඩී. මෙන්ඩලීව්ගේ වගුවේ 22 රසායනික මූලද්රව්ය ටයිටේනියම් (Ti) 4 වන කාල පරිච්ඡේදයේ 4 වන කණ්ඩායමට අයත් වේ.
ටයිටේනියම් වල වර්ණය රිදී සුදු පැහැයෙන් උච්චාරණය කරන ලද දීප්තියකි. එහි උද්දීපනය දේදුන්නෙහි සියලු වර්ණවලින් දිදුලයි.
එය පරාවර්තක ලෝහවලින් එකකි. එය +1660 ° C (± 20 °) දී දිය වේ. ටයිටේනියම් පරම චුම්භක වේ: එය චුම්බක ක්ෂේත්‍රයක චුම්භක නොවන අතර එයින් පිටතට තල්ලු නොකෙරේ.
ලෝහය අඩු ඝනත්වය සහ ඉහළ ශක්තිය මගින් සංලක්ෂිත වේ. නමුත් මෙම ද්රව්යයේ විශේෂත්වය වන්නේ වෙනත් අවම අපද්රව්ය පවා තිබීමයි රසායනික මූලද්රව්යඑහි ගුණාංග දැඩි ලෙස වෙනස් කරන්න. අනෙකුත් ලෝහවල නොසැලකිය යුතු කොටසක් ඉදිරියේ, ටයිටේනියම් එහි තාප ප්රතිරෝධය අහිමි වන අතර, එහි සංයුතියේ ඇති අවම ලෝහමය නොවන ද්රව්ය මිශ්ර ලෝහය බිඳෙනසුලු කරයි.
මෙම ලක්ෂණය ද්රව්ය වර්ග 2 ක් තිබීම තීරණය කරයි: පිරිසිදු සහ තාක්ෂණික.
- ටයිටේනියම් පිරිසිදු පෙනුමඅධික බර සහ අතිශය ඉහළ උෂ්ණත්ව පරාසයන්ට ඔරොත්තු දිය හැකි ඉතා සැහැල්ලු ද්රව්යයක් අවශ්ය විට භාවිතා වේ.
- සැහැල්ලුබව, ශක්තිය සහ විඛාදනයට ප්රතිරෝධය වැනි පරාමිතීන් අගය කරන තාක්ෂණික ද්රව්ය භාවිතා වේ.
ද්‍රව්‍යයට ඇනිසොට්‍රොපියේ ගුණය ඇත. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ලෝහයට එහි වෙනස් කළ හැකි බවයි භෞතික ලක්ෂණදරන උත්සාහය මත පදනම්ව. ද්රව්යයේ භාවිතය සැලසුම් කිරීමේදී මෙම අංගය සැලකිල්ලට ගත යුතුය.
අනෙකුත් ලෝහවල අපද්රව්ය සුළු වශයෙන් පැවතීමේදී ටයිටේනියම් එහි ශක්තිය නැති වේ.
සාමාන්ය තත්ව යටතේ ටයිටේනියම් වල ගුණ පිළිබඳව කරන ලද අධ්‍යයනයන් එහි නිෂ්ක්රීය බව සනාථ කරයි. ද්රව්යය අවට වායුගෝලයේ මූලද්රව්යවලට ප්රතික්රියා නොකරයි.
උෂ්ණත්වය + 400 ° C සහ ඊට ඉහළින් ඉහළ යන විට පරාමිතීන් වෙනස් කිරීම ආරම්භ වේ. ටයිටේනියම් ඔක්සිජන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, නයිට්රජන් දැල්විය හැක, වායූන් අවශෝෂණය කරයි.
මෙම ගුණාංග නිසා පිරිසිදු ද්රව්යයක් සහ එහි මිශ්ර ලෝහ ලබා ගැනීමට අපහසු වේ. ටයිටේනියම් නිෂ්පාදනය මිල අධික වැකුම් උපකරණ භාවිතය මත පදනම් වේ.
ටයිටේනියම් සහ අනෙකුත් ලෝහ සමඟ තරඟය
මෙම ලෝහය නිරන්තරයෙන් ඇලුමිනියම් සහ යකඩ මිශ්ර ලෝහ සමඟ සංසන්දනය කරයි. බොහෝ රසායනික ගුණටයිටේනියම් තරඟකරුවන්ට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස හොඳයි:
- යාන්ත්රික ශක්තිය අනුව, ටයිටේනියම් යකඩ 2 ගුණයකින් ද ඇලුමිනියම් 6 ගුණයකින් ද අභිබවා යයි. තරඟකරුවන් තුළ දක්නට නොලැබෙන උෂ්ණත්වය අඩු වීමත් සමඟ එහි ශක්තිය වැඩි වේ.
ටයිටේනියම් වල විඛාදන නාශක ලක්ෂණ අනෙකුත් ලෝහ වලට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස ඉහළ ය. - උෂ්ණත්වවලදී පරිසරයලෝහය සම්පූර්ණයෙන්ම නිෂ්ක්රීය වේ. නමුත් උෂ්ණත්වය +200 ° C ට වඩා ඉහළ යන විට, ද්රව්යය එහි ලක්ෂණ වෙනස් කරමින් හයිඩ්රජන් අවශෝෂණය කිරීමට පටන් ගනී.
- තවත් සමග ඉහළ උෂ්ණත්වයන්ටයිටේනියම් අනෙකුත් රසායනික මූලද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. එය ඉහළ නිශ්චිත ශක්තියක් ඇති අතර එය හොඳම යකඩ මිශ්ර ලෝහවල ගුණවලට වඩා 2 ගුණයකින් වැඩි ය.
- ටයිටේනියම් වල විඛාදන විරෝධී ගුණාංග ඇලුමිනියම් සහ මල නොබැඳෙන වානේවල සැලකිය යුතු ලෙස ඉක්මවා යයි.
- ද්රව්යය දුර්වල විදුලි සන්නායකයකි. ටයිටේනියම් යකඩ මෙන් 5 ගුණයක්, ඇලුමිනියම් මෙන් 20 ගුණයක් සහ මැග්නීසියම් මෙන් 10 ගුණයක් ප්රතිරෝධයක් ඇත.
- ටයිටේනියම් අඩු තාප සන්නායකතාවයකින් සංලක්ෂිත වේ, මෙය තාප ව්යාප්තියේ අඩු සංගුණකය නිසාය. එය යකඩවලට වඩා 3 ගුණයකින් අඩු වන අතර ඇලුමිනියම් වලට වඩා 12 ගුණයකින් අඩුය.
ටයිටේනියම් ලබා ගන්නේ කෙසේද?
ද්රව්යය ස්වභාව ධර්මයේ ව්යාප්තිය අනුව 10 වන ස්ථානය ගනී. ටයිටැනික් අම්ලය හෝ එහි ඩයොක්සයිඩ් ආකාරයෙන් ටයිටේනියම් අඩංගු ඛනිජ වර්ග 70 ක් පමණ ඇත. ඒවායින් වඩාත් සුලභ සහ ලෝහ ව්‍යුත්පන්නවල ඉහළ ප්රතිශතයක් අඩංගු වේ:
- ඉල්මනයිට්;
- රූටයිල්;
- ඇනටේස්;
- පෙරොව්ස්කයිට්;
- බෲකයිට්.
ටයිටේනියම් ලෝපස් වල ප්රධාන තැන්පතු ඇමරිකා එක්සත් ජනපදය, මහා බ්‍රිතාන්‍යය, ජපානය, රුසියාව, යුක්රේනය, කැනඩාව, ප්‍රංශය, ස්පාඤ්ඤය, බෙල්ජියම යන රටවල විශාල තැන්පතු සොයාගෙන ඇත.
ටයිටේනියම් කැණීම මිල අධික හා ශ්‍රමය-දැඩි ක්‍රියාවලියකි
ඔවුන්ගෙන් ලෝහ ලබා ගැනීම ඉතා මිල අධිකය. ටයිටේනියම් නිෂ්පාදනය කිරීමට විද්‍යාඥයින් ක්රම 4ක් වර්ධනය කර ඇති අතර, ඒ සෑම එකක්ම ක්‍රියාත්මක වන අතර කර්මාන්තයේ ඵලදායි ලෙස භාවිතා කරයි:
- මැග්නීසියම් ක්රමය. ටයිටේනියම් අපද්රව්ය අඩංගු නිස්සාරණය කරන ලද අමුද්රව්ය සකස් කර ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ලබා ගනී. මෙම ද්රව්යය මගේ හෝ ලුණු ක්ලෝරිනේටර්වල ක්ලෝරීනීකරණයට ලක් වේ උෂ්ණත්ව පාලන තන්ත්රය. ක්රියාවලිය ඉතා මන්දගාමී වන අතර කාබන් උත්ප්රේරකයක් ඉදිරිපිට සිදු කරනු ලැබේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ඝන ඩයොක්සයිඩ් වායුමය ද්රව්යයක් බවට පරිවර්තනය වේ - ටයිටේනියම් ටෙට්රාක්ලෝරයිඩ්. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රව්යය මැග්නීසියම් හෝ සෝඩියම් මගින් අඩු වේ. ප්‍රතික්‍රියාවේදී සාදන ලද මිශ්ර ලෝහය රික්තක ඒකකයක අධික උෂ්ණත්වයකට රත් කිරීමට යටත් වේ. ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, මැග්නීසියම් වාෂ්පීකරණය සහ ක්ලෝරීන් සමඟ එහි සංයෝග සිදු වේ. ක්රියාවලිය අවසානයේ ස්පොන්ජියක් වැනි ද්රව්යයක් ලබා ගනී. එය උණු කර උසස් තත්ත්වයේ ටයිටේනියම් ලබා ගනී.
- හයිඩ්රයිඩ්-කැල්සියම් ක්රමය. ලෝපස් යටත් වේ රසායනික ප්රතික්රියාවසහ ටයිටේනියම් හයිඩ්රයිඩ් ලබා ගන්න. ඊළඟ අදියර- පදාර්ථය සංරචක වලට බෙදීම. රත් කිරීමේදී ටයිටේනියම් සහ හයිඩ්රජන් නිකුත් වේ රික්ත ශාක. ක්රියාවලිය අවසානයේදී, දුර්වල අම්ල වලින් සෝදා ඇති කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් ලබා ගනී. පළමු ක්රම දෙක වේ කාර්මික නිෂ්පාදනය. ඔවුන් ඔබට ලබා ගැනීමට ඉඩ සලසයි හැකි පමණ ඉක්මනින්පිරිසිදු ටයිටේනියම් සාපේක්ෂව අඩු වියදමකින්.
- විද්යුත් විච්ඡේදනය ක්රමය. ටයිටේනියම් සංයෝග ධාරාවකට යටත් වේ විශාල ශක්තියක්. ආහාර ද්රව්ය මත පදනම්ව, සංයෝග සංරචක වලට බෙදා ඇත: ක්ලෝරීන්, ඔක්සිජන් සහ ටයිටේනියම්.
- අයඩයිඩ් ක්රමය හෝ පිරිපහදු කිරීම. ඛනිජ වලින් ලබා ගන්නා ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් අයඩින් වාෂ්ප සමඟ පොඟවා ඇත. ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ටයිටේනියම් අයඩයිඩ් සෑදී ඇති අතර එය ඉහළ උෂ්ණත්වයකට රත් කරනු ලැබේ - + 1300 ... + 1400 ° C සහ එය මත ක්රියා කරයි. විදුලි කම්පනය. ඒ සමගම, සිට මූලාශ්ර ද්රව්යසංරචක කැපී පෙනේ: අයඩින් සහ ටයිටේනියම්. මෙම ක්රමය මගින් ලබාගත් ලෝහයේ අපද්රව්ය සහ ආකලන නොමැත.
භාවිතා කරන ප්රදේශ
ටයිටේනියම් භාවිතය රඳා පවතින්නේ අපිරිසිදුකමෙන් එය පිරිසිදු කිරීමේ මට්ටම මතය. ටයිටේනියම් මිශ්ර ලෝහයේ සංයුතියේ වෙනත් රසායනික මූලද්රව්ය කුඩා ප්රමාණයක් පවා තිබීම එහි භෞතික හා යාන්ත්රික ලක්ෂණ රැඩිකල් ලෙස වෙනස් කරයි.
යම් අපද්රව්ය ප්රමාණයක් සහිත ටයිටේනියම් තාක්ෂණික ලෙස හැඳින්වේ. ඔහුට තිබේ ඉහළ කාර්ය සාධනයවිඛාදන ප්රතිරෝධය, එය සැහැල්ලු හා ඉතා කල් පවතින ද්රව්යයකි. එහි යෙදුම මෙම සහ අනෙකුත් දර්ශක මත රඳා පවතී.
- හිදී රසායනික කර්මාන්තය ටයිටේනියම් සහ එහි මිශ්ර ලෝහ තාප හුවමාරුකාරක, විවිධ විෂ්කම්භයන් සහිත පයිප්ප, සවිකෘත, නිවාස සහ විවිධ අරමුණු සඳහා පොම්ප සඳහා කොටස් නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා යොදා ගනී. අම්ල වලට ඉහළ ශක්තියක් සහ ප්රතිරෝධයක් අවශ්ය වන ස්ථානවල ද්රව්යය අත්‍යවශ්‍ය වේ.
- ප්රවාහනය මතටයිටේනියම් බයිසිකල්, කාර්, දුම්රිය කාර් සහ දුම්රියවල කොටස් සහ එකලස් කිරීම් නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනී. ද්රව්ය භාවිතය රෝලිං කොටස් සහ මෝටර් රථවල බර අඩු කරයි, බයිසිකල් කොටස් සැහැල්ලු හා ශක්තිමත් වේ.
- ටයිටේනියම් වැදගත් වේ නාවික දෙපාර්තමේන්තුවේ. සබ්මැරීන, බෝට්ටු සඳහා ප්‍රචාලක සහ හෙලිකොප්ටර් සඳහා හල්වල කොටස් සහ මූලද්රව්ය එයින් සාදා ඇත.
- ඉදිකිරීම් කර්මාන්තයේසින්ක්-ටයිටේනියම් මිශ්ර ලෝහය භාවිතා වේ. ලෙස භාවිතා වේ නිම කිරීමේ ද්රව්යමුහුණත සහ වහල සඳහා. මෙම ඉතා ශක්තිමත් මිශ්ර ලෝහය වැදගත් දේපලක් ඇත: එය සෑදීමට භාවිතා කළ හැකිය වාස්තුවිද්යාත්මක විස්තරවඩාත්ම අපූරු වින්‍යාසය. එය ඕනෑම ස්වරූපයක් ගත හැකිය.
- පසුගිය දශකය තුළ ටයිටේනියම් බහුලව භාවිතා වී ඇත තෙල් කර්මාන්තයේ. එහි මිශ්ර ලෝහ අතිශය ගැඹුරු විදුම් සඳහා උපකරණ නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනී. අක්වෙරළ රාක්කවල තෙල් හා ගෑස් නිෂ්පාදනය සඳහා උපකරණ නිෂ්පාදනය සඳහා ද්රව්යය භාවිතා වේ.
Titanium ඉතා පුළුල් පරාසයක යෙදුම් ඇත.
පිරිසිදු ටයිටේනියම් එහි භාවිතයන් ඇත. ඉහළ උෂ්ණත්වයන්ට ප්රතිරෝධය අවශ්ය වන විට එය අවශ්ය වන අතර ඒ සමඟම ලෝහයේ ශක්තිය පවත්වා ගත යුතුය.
එය යොදනු ලැබේ :
- සම කොටස්, හල්, ගාංචු, චැසි නිෂ්පාදනය සඳහා ගුවන් යානා සහ අභ්යවකාශ කර්මාන්තය;
- කෘතිම හා හෘද කපාට සහ අනෙකුත් උපාංග නිෂ්පාදනය සඳහා ඖෂධ;
- Cryogenic ප්රදේශයේ වැඩ කිරීමේ තාක්ෂණය (මෙහි ඔවුන් ටයිටේනියම් දේපල භාවිතා කරයි - උෂ්ණත්වය අඩු වීමත් සමග, ලෝහයේ ශක්තිය වැඩි වන අතර එහි ප්ලාස්ටික් බව නැති නොවේ).
ප්රතිශතයක් ලෙස, නිෂ්පාදනය සඳහා ටයිටේනියම් භාවිතය විවිධ ද්රව්යඒ වගේ
- තීන්ත නිෂ්පාදනය සඳහා 60% භාවිතා වේ;
- ප්ලාස්ටික් පරිභෝජනය 20%;
- 13% කඩදාසි නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ;
- යාන්ත්රික ඉංජිනේරු විද්‍යාව ටයිටේනියම් සහ එහි මිශ්ර ලෝහවලින් 7%ක් පරිභෝජනය කරයි.
අමුද්රව්ය සහ ටයිටේනියම් ලබා ගැනීමේ ක්රියාවලිය මිල අධිකයි, එහි නිෂ්පාදනයේ පිරිවැය මෙම ද්රව්යයේ නිෂ්පාදනවල සේවා කාලය මගින් වන්දි ගෙවනු ලැබේ, එය වෙනස් නොකිරීමට ඇති හැකියාව පෙනුමමුළු මෙහෙයුම් කාලය සඳහා.
අර්ථ දැක්වීම
ටයිටේනියම්- ආවර්තිතා වගුවේ විසිදෙවන මූලද්රව්යය. තනතුර - ලතින් "ටයිටේනියම්" වෙතින් Ti. සිව්වන කාලපරිච්ඡේදයේ පිහිටා ඇත, IVB සමූහය. ලෝහ සඳහා යොමු වේ. න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය 22 කි.
ටයිටේනියම් ස්වභාවයෙන්ම ඉතා සුලභ ය; ටයිටේනියම් අන්තර්ගතය පෘථිවි පෘෂ්ඨය 0.6% (ස්කන්ධය), i.e. තඹ, ඊයම් සහ සින්ක් වැනි තාක්ෂණයේ බහුලව භාවිතා වන ලෝහවල අන්තර්ගතයට වඩා වැඩි ය.
පරිදි සරල ද්රව්යයක්ටයිටේනියම් රිදී සුදු ලෝහයකි (රූපය 1). සැහැල්ලු ලෝහ සඳහා යොමු වේ. පරාවර්තක. ඝනත්වය - 4.50 g/cm 3 . ද්රවාංක සහ තාපාංකය පිළිවෙලින් 1668 o C සහ 3330 o C වේ. එහි මතුපිට ඇති නිසා, සාමාන්ය උෂ්ණත්වයේ දී වාතයට නිරාවරණය වන විට විඛාදනයට ප්රතිරෝධී වේ ආරක්ෂිත චිත්රපටයසංයුතිය TiO 2 .
සහල්. 1. ටයිටේනියම්. පෙනුම.
ටයිටේනියම් පරමාණුක හා අණුක බර
ද්රව්යයක සාපේක්ෂ අණුක බර(M r) යනු කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/12 ට වඩා දී ඇති අණුවක ස්කන්ධය කොපමණ වාරයක් වැඩි දැයි පෙන්වන සංඛ්‍යාවකි, සහ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයමූලද්රව්යය(A r) - රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුවල සාමාන්ය ස්කන්ධය කාබන් පරමාණුවක ස්කන්ධයෙන් 1/12 ට වඩා කී ගුණයක් වැඩි වේද.
ටයිටේනියම් ඒක පරමාණුක Ti අණු ආකාරයෙන් නිදහස් තත්වයේ පවතින බැවින්, එහි පරමාණුක අගයන් සහ අණුක බරතරගය. ඒවා 47.867 ට සමාන වේ.
ටයිටේනියම් සමස්ථානික
ටයිටේනියම් 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti සහ 50Ti යන ස්ථායී සමස්ථානික පහක ස්වරූපයෙන් ස්වභාවධර්මයේ ඇති විය හැකි බව දන්නා කරුණකි. ඒවායේ ස්කන්ධ සංඛ්‍යා පිළිවෙලින් 46, 47, 48, 49 සහ 50 වේ. ටයිටේනියම් සමස්ථානික 46 Ti හි පරමාණුක න්‍යෂ්ටියේ ප්‍රෝටෝන විසි දෙකක් සහ නියුට්‍රෝන විසිහතරක් අඩංගු වන අතර ඉතිරි සමස්ථානික ඉන් වෙනස් වන්නේ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාවෙන් පමණි.
38 සිට 64 දක්වා ස්කන්ධ සංඛ්‍යා සහිත කෘතිම ටයිටේනියම් සමස්ථානික ඇත, ඒවා අතර වඩාත්ම ස්ථායී වන්නේ 44 Ti වසර 60 ක අර්ධ ආයු කාලයක් මෙන්ම න්‍යෂ්ටික සමස්ථානික දෙකක් ද වේ.
ටයිටේනියම් අයන
පිටතින් ශක්ති මට්ටමටයිටේනියම් පරමාණුවේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන හතරක් ඇත:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .
ප්රතිඵලයක් වශයෙන් රසායනික අන්තර්ක්රියාටයිටේනියම් එහි සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන පරිත්‍යාග කරයි, i.e. ඔවුන්ගේ පරිත්‍යාගශීලියා වන අතර ධන ආරෝපිත අයනයක් බවට පත් වේ:
Ti 0 -2e → Ti 2+;
Ti 0 -3e → Ti 3+;
Ti 0 -4e → Ti 4+ .
ටයිටේනියම් අණුව සහ පරමාණුව
නිදහස් තත්වයේ දී, ටයිටේනියම් මොනාටොමික් Ti අණු ආකාරයෙන් පවතී. ටයිටේනියම් පරමාණුව සහ අණුව සංලක්ෂිත කරන සමහර ගුණාංග මෙන්න:
ටයිටේනියම් මිශ්ර ලෝහ
ටයිටේනියම් හි ප්රධාන දේපල, එයට දායක වේ පුළුල් භාවිතයනවීන තාක්ෂණයේ - ටයිටේනියම් දෙකේම ඉහළ තාප ප්රතිරෝධය සහ ඇලුමිනියම් සහ අනෙකුත් ලෝහ සමඟ එහි මිශ්ර ලෝහ. මීට අමතරව, මෙම මිශ්ර ලෝහවල ඉහළ තාප ප්රතිරෝධයක් ඇත - ඉහළ යාන්ත්රික ගුණ පවත්වා ගැනීමට ප්රතිරෝධය ඉහළ උෂ්ණත්වයන්. මේ සියල්ල ටයිටේනියම් මිශ්ර ලෝහ ගුවන් යානා සහ රොකට් නිෂ්පාදනය සඳහා ඉතා වටිනා ද්රව්ය බවට පත් කරයි.
ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී, ටයිටේනියම් හැලජන්, ඔක්සිජන්, සල්ෆර්, නයිට්රජන් සහ අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ ඒකාබද්ධ වේ. වානේ සඳහා ආකලන ලෙස යකඩ (ෆෙරෝටිටේනියම්) සමඟ ටයිටේනියම් මිශ්ර ලෝහ භාවිතා කිරීම සඳහා පදනම මෙයයි.
ගැටළු විසඳීමේ උදාහරණ
උදාහරණ 1
උදාහරණ 2
| ව්‍යායාම කරන්න | මැග්නීසියම් සමඟ ග්රෑම් 47.5ක් බරැති ටයිටේනියම් (IV) ක්ලෝරයිඩ් අඩු කිරීමේදී නිකුත් වන තාප ප්රමාණය ගණනය කරන්න. තාප රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණයට පහත ස්වරූපය ඇත: |
| විසඳුමක් | අපි නැවතත් තාප රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණය ලියන්නෙමු: TiCl 4 + 2Mg \u003d Ti + 2MgCl 2 \u003d 477 kJ. ප්රතික්රියා සමීකරණයට අනුව, ටයිටේනියම් (IV) ක්ලෝරයිඩ් 1 මෝල් සහ මැග්නීසියම් 2 මෝල් එයට ඇතුල් විය. සමීකරණයට අනුව ටයිටේනියම් (IV) ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න, i.e. න්‍යායාත්මක ස්කන්ධය ( යනු මවුලික ස්කන්ධය- 190 g/mol): m theor (TiCl 4) = n (TiCl 4) × M (TiCl 4); m theor (TiCl 4) \u003d 1 × 190 \u003d 190 g. අපි සමානුපාතිකයක් කරමු: m ප්‍රැක් (TiCl 4) / m theor (TiCl 4) \u003d Q ප්‍රැක් / Q න්‍යාය. එවිට, මැග්නීසියම් සමඟ ටයිටේනියම් (IV) ක්ලෝරයිඩ් අඩු කිරීමේදී නිකුත් වන තාප ප්රමාණය: Q ප්‍රැක් \u003d Q theor × m ප්‍රැක් (TiCl 4) / m තියර්; Q ප්‍රැක් \u003d 477 × 47.5 / 190 \u003d 119.25 kJ. |
| පිළිතුර | තාප ප්රමාණය 119.25 kJ වේ. |
ටයිටේනියම් යනු පරමාණුක ක්‍රමාංක 22 වන මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා පද්ධතියේ 4 වන කාල පරිච්ඡේදයේ IV කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යයකි. කල් පවත්නා සහ සැහැල්ලු ලෝහරිදී සුදු. එය පහත සඳහන් ස්ඵටික වෙනස් කිරීම් වල පවතී: α-Ti ෂඩාස්රාකාර සමීප ඇසුරුම් දැලිසක් සහිත සහ β-Ti ඝන ශරීර කේන්ද්‍රගත ඇසුරුම් සහිත.
ටයිටන් මිනිසා දැන සිටියේ මීට වසර 200 කට පමණ පෙරය. එහි සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය ජර්මානු රසායන විද්යාඥ ක්ලැප්රොත් සහ ඉංග්රීසි ආධුනික පර්යේෂක මැක්ග්රෙගර්ගේ නම් සමඟ සම්බන්ධ වේ. 1825 දී, I. Berzelius පිරිසිදු ලෝහමය ටයිටේනියම් හුදකලා කිරීමට ප්රථමයා විය, නමුත් 20 වන සියවස දක්වා මෙම ලෝහය දුර්ලභ ලෙස සලකනු ලැබූ අතර එබැවින් ප්රායෝගික භාවිතය සඳහා නුසුදුසු විය.
කෙසේ වෙතත්, මේ වන විට ටයිටේනියම් අනෙකුත් රසායනික මූලද්රව්ය අතර බහුල වශයෙන් නවවැනි ස්ථානයට පත්ව ඇති අතර පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ එහි ස්කන්ධ භාගය 0.6% කි. ටයිටේනියම් බොහෝ ඛනිජ වල දක්නට ලැබේ, එහි සංචිත ටොන් සිය දහස් ගණනක් වේ. ටයිටේනියම් ලෝපස් වල සැලකිය යුතු තැන්පතු රුසියාව, නෝර්වේ, ඇමරිකා එක්සත් ජනපදය, දකුණු අප්‍රිකාවේ සහ ඕස්ට්‍රේලියාවේ, බ්‍රසීලයේ, ඉන්දියාවේ පිහිටා ඇති අතර, ටයිටේනියම් අඩංගු වැලි විවෘත ප්ලේසර් කැණීම සඳහා පහසුය.
ටයිටේනියම් යනු සැහැල්ලු සහ ductile රිදී-සුදු ලෝහයකි, ද්රවාංකය 1660 ± 20 C, තාපාංකය 3260 C, වෙනස් කිරීම් දෙකක ඝනත්වය සහ පිළිවෙලින් α-Ti - 4.505 (20 C) සහ β-Ti - 4.32 (900 C) ට සමාන වේ. g/cm3. ටයිටේනියම් ඉහළයි යාන්ත්රික ශක්තියඉහළ උෂ්ණත්වවලදී පවා පවතී. එය ඉහළ දුස්ස්රාවිතතාවයක් ඇත, එය යන්ත්රෝපකරණකැපුම් මෙවලම මත විශේෂ ආලේපන යෙදීම අවශ්ය වේ.
සාමාන්ය උෂ්ණත්වවලදී, ටයිටේනියම් මතුපිට අක්‍රිය ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇති අතර එමඟින් බොහෝ පරිසරවල (ක්ෂාරීය හැර) ටයිටේනියම් විඛාදනයට ප්රතිරෝධී වේ. ටයිටේනියම් චිප්ස් දැවෙන සුළු වන අතර ටයිටේනියම් දූවිලි පුපුරන සුළුය.
ටයිටේනියම් බොහෝ අම්ල හා ක්ෂාරවල තනුක ද්‍රාවණවල දිය නොවේ (හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික්, ඕතොෆොස්ෆරික් සහ සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ල හැර), නමුත් සංකීර්ණ කාරකයන් ඉදිරිපිට එය දුර්වල අම්ල සමඟ පවා පහසුවෙන් අන්තර්ක්‍රියා කරයි.
1200C උෂ්ණත්වයකට වාතයේ රත් වූ විට, ටයිටේනියම් ජ්වලනය වන අතර, විචල්‍ය සංයුතියේ ඔක්සයිඩ් අදියර සාදයි. ටයිටේනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ටයිටේනියම් ලවණ ද්‍රාවණවලින් අවක්ෂේප වන අතර, එය ගණනය කිරීම මගින් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ලබා ගැනීමට හැකි වේ.
රත් වූ විට, ටයිටේනියම් හැලජන් සමඟ ද අන්තර් ක්රියා කරයි. විශේෂයෙන්ම, ටයිටේනියම් ටෙට්රාක්ලෝරයිඩ් මේ ආකාරයෙන් ලබා ගනී. ඇලුමිනියම්, සිලිකන්, හයිඩ්රජන් සහ වෙනත් අඩු කිරීමේ කාරක සමඟ ටයිටේනියම් ටෙට්රාක්ලෝරයිඩ් අඩු කිරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ටයිටේනියම් ට්‍රයික්ලෝරයිඩ් සහ ඩයික්ලෝරයිඩ් ලබා ගනී. ටයිටේනියම් බ්‍රෝමීන් සහ අයඩින් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි.
400C ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී, ටයිටේනියම් නයිට්රජන් සමඟ ප්රතික්රියා කර ටයිටේනියම් නයිට්‍රයිඩ් සාදයි. ටයිටේනියම් කාබන් සමඟ ප්රතික්රියා කර ටයිටේනියම් කාබයිඩ් සාදයි. රත් වූ විට, ටයිටේනියම් හයිඩ්රජන් අවශෝෂණය කරන අතර, ටයිටේනියම් හයිඩ්රයිඩ් සෑදෙයි, එය නැවත රත් වූ විට හයිඩ්රජන් මුදා හැරීමත් සමඟ දිරාපත් වේ.
බොහෝ විට, කුඩා අපද්රව්ය සහිත ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ටයිටේනියම් නිෂ්පාදනය සඳහා ආරම්භක ද්රව්යයක් ලෙස ක්රියා කරයි. මෙය ඉල්මනයිට් සාන්ද්රණය සැකසීමේදී ලබාගත් ටයිටේනියම් ස්ලැග් සහ ටයිටේනියම් ලෝපස් පොහොසත් කිරීමේදී ලබා ගන්නා රූටයිල් සාන්ද්රණය යන දෙකම විය හැකිය.
ටයිටේනියම් ලෝපස් සාන්ද්රණය pyrometallurgical හෝ සල්ෆියුරික් අම්ලය සැකසීමට ලක් වේ. සල්ෆියුරික් අම්ල ප්‍රතිකාරයේ නිෂ්පාදිතය ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් කුඩු වේ. pyrometallurgical ක්රමය භාවිතා කරන විට, ලෝපස් කෝක් සමඟ සින්ටර් කර ක්ලෝරීන් සමඟ ප්රතිකාර කර ටයිටේනියම් ටෙට්රාක්ලෝරයිඩ් වාෂ්ප නිපදවන අතර එය මැග්නීසියම් 850C දී අඩු කරයි.
ප්රතිඵලයක් ලෙස ටයිටේනියම් "ස්පොන්ජ්" නැවත උණු කර, උණු කිරීම අපිරිසිදු වලින් පිරිසිදු කර ඇත. ටයිටේනියම් පිරිපහදු කිරීම සඳහා අයඩයිඩ් ක්රමය හෝ විද්යුත් විච්ඡේදනය භාවිතා වේ. ටයිටේනියම් ඉන්ගෝට් චාප, ප්ලාස්මා හෝ ඉලෙක්ට්රෝන කදම්භ සැකසීම මගින් ලබා ගනී.
ටයිටේනියම් නිෂ්පාදනයෙන් වැඩි ප්රමාණයක් ගුවන් සේවා සහ රොකට් කර්මාන්ත මෙන්ම සමුද්‍ර නැව් තැනීමේ අවශ්‍යතා සඳහා ය. ටයිටේනියම් ගුණාත්මක වානේ සඳහා මිශ්ර ලෝහ එකතු කිරීමක් ලෙස සහ ඩිඔක්සිඩයිසර් ලෙස භාවිතා කරයි.
විද්යුත් රික්තක උපාංගවල විවිධ කොටස්, සම්පීඩක සහ පොම්ප කිරීම සඳහා පොම්ප එයින් සාදා ඇත. ආක්රමණශීලී පරිසරයන්, රසායනික ප්රතික්රියාකාරක, ලවණ ඉවත් කිරීමේ කම්හල් සහ වෙනත් බොහෝ උපකරණ සහ ව්යුහයන්. එහි ජීව විද්‍යාත්මක ආරක්ෂාව හේතුවෙන්, ටයිටේනියම් ආහාර හා වෛද්ය කර්මාන්තවල යෙදීම් සඳහා විශිෂ්ට ද්රව්යයකි.
ටයිටේනියම් (ටයිටේනියම්), Ti, D. I. Mendeleev හි මූලද්රව්ය ආවර්තිතා පද්ධතියේ IV කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යයකි. අන්රක්රමික අංකය 22, පරමාණුක බර 47.90. ස්ථායී සමස්ථානික 5 කින් සමන්විත වේ; කෘතිමව විකිරණශීලී සමස්ථානික ද ලබාගෙන ඇත.
1791 දී ඉංග්රීසි රසායන විද්යාඥ ඩබ්ලිව්. ග්‍රෙගෝර් විසින් මේනකන් (එංගලන්තය, කෝර්න්වෝල්) නගරයේ වැලි වල නව "පෘථිවිය" සොයා ගන්නා ලදී. 1795 දී, ජර්මානු රසායන විද්යාඥ එම්. ක්ලෙයිරොට් විසින් රූටයිල් ඛනිජයේ තවමත් නොදන්නා පෘථිවියක් සොයා ගන්නා ලදී, එම ලෝහයට ඔහු ග්‍රීක භාෂාවෙන් ටයිටන් ලෙස නම් කරන ලදී. පුරාවෘත්තයට අනුව, ටයිටන් යනු යුරේනස් (ස්වර්ගය) සහ ගයියා (පෘථිවිය) ගේ දරුවන්ය. 1797 දී, ක්ලැප්රොත් විසින් ඩබ්ලිව්. ග්‍රෙගෝර් විසින් සොයා ගන්නා ලද මෙම භූමියේ අනන්‍යතාවය ඔප්පු කරන ලදී. පිරිසිදු ටයිටේනියම් 1910 දී ඇමරිකානු රසායනඥ හන්ටර් විසින් යකඩ බෝම්බයක සෝඩියම් සමඟ ටයිටේනියම් ටෙට්රාක්ලෝරයිඩ් අඩු කිරීමෙන් හුදකලා කරන ලදී.
ස්වභාවධර්මයේ සිටීම
ටයිටේනියම් යනු ස්වභාවධර්මයේ වඩාත් සුලභ මූලද්රව්යයකි, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ එහි අන්තර්ගතය 0.6% (බර) වේ. එය ප්රධාන වශයෙන් TiO 2 ඩයොක්සයිඩ් හෝ එහි සංයෝග - ටයිටනේට් ආකාරයෙන් සිදු වේ. ටයිටේනියම් ඇතුළු ඛනිජ වර්ග 60 කට වඩා දන්නා අතර එය පසෙහි, සත්ව හා ශාක ජීවීන් තුළ ද දක්නට ලැබේ. ඉල්මනයිට් FeTiO 3 සහ රූටයිල් TiO 2 ටයිටේනියම් නිෂ්පාදනය සඳහා ප්රධාන අමුද්රව්ය ලෙස සේවය කරයි. ටයිටේනියම් ප්‍රභවයක් ලෙස, උණු කිරීමෙන් ස්ලැග් වැදගත් වෙමින් පවතී ටයිටේනියම් මැග්නටයිට්සහ ඉල්මනයිට්.
භෞතික හා රසායනික ගුණ
ටයිටේනියම් ප්‍රාන්ත දෙකකින් පවතී: අස්ඵටික - තද අළු කුඩු, ඝනත්වය 3.392-3.395 g / cm 3, සහ ස්ඵටික, ඝනත්වය 4.5 g / cm 3. ස්ඵටිකරූපී ටයිටේනියම් සඳහා, 885 ° (885 ° ට අඩු, ස්ථායී ෂඩාස්රාකාර ආකාරයක්, ඉහළ - ඝනක) හි සංක්‍රාන්ති ලක්ෂ්‍යයක් සමඟ වෙනස් කිරීම් දෙකක් හැඳින්වේ; t° pl 1680° පමණ; t° කිප් 3000° ට වැඩි. ටයිටේනියම් වායූන් (හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්) සක්‍රීයව අවශෝෂණය කරන අතර එමඟින් එය ඉතා බිඳෙන සුළු වේ. තාක්ෂණික ලෝහ උණුසුම් පීඩන ප්රතිකාර සඳහා ලබා දෙයි. පරිපූර්ණ පිරිසිදු ලෝහ සීතල රෝල් කළ හැක. සාමාන්ය උෂ්ණත්වයේ වාතයේ ටයිටේනියම් වෙනස් නොවේ; රත් වූ විට එය ඔක්සයිඩ් Ti 2 O 3 සහ නයිට්‍රයිඩ TiN මිශ්‍රණයක් සාදයි. රතු තාපයේදී ඔක්සිජන් ප්‍රවාහයක දී එය ඩයොක්සයිඩ් TiO 2 බවට ඔක්සිකරණය වේ. අධික උෂ්ණත්වවලදී කාබන්, සිලිකන්, පොස්පරස්, සල්ෆර් ආදිය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.මුහුදු ජලය, නයිට්‍රික් අම්ලය, තෙත් ක්ලෝරීන්, කාබනික අම්ල සහ ශක්තිමත් ක්ෂාර වලට ප්රතිරෝධී වේ. එය සල්ෆියුරික්, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් සහ හයිඩ්‍රොෆ්ලෝරික් අම්ලවල දිය වේ, සියල්ලටම වඩා HF සහ HNO 3 මිශ්‍රණයක. අම්ල වලට ඔක්සිකාරක කාරකයක් එකතු කිරීම කාමර උෂ්ණත්වයේ දී විඛාදනයෙන් ලෝහය ආරක්ෂා කරයි. Tetravalent ටයිටේනියම් හේලයිඩ, TiCl 4 හැර - ස්ඵටික ශරීර, විලයනය සහ වාෂ්පශීලී ජලීය ද්රාවණයජල විච්ඡේදනය, සංකීර්ණ සංයෝග සෑදීමට නැඹුරු වන අතර, පොටෑසියම් fluorotitanate K 2 TiF 6 තාක්ෂණය හා විශ්ලේෂණ භාවිතයේදී වැදගත් වේ. ඉතා වැදගත් වන්නේ TiC කාබයිඩ් සහ TiN නයිට්‍රයිඩ් - ලෝහ වැනි ද්රව්ය වන අතර ඒවා ඉහළ දෘඩතාවයෙන් (ටයිටේනියම් කාබයිඩ් කාබෝරුන්ඩම් වලට වඩා අමාරුයි), පරාවර්තනය (TiC, t ° pl \u003d 3140 °; TiN, t ° pl \u003d 320) මගින් කැපී පෙනේ. °) සහ හොඳ විද්යුත් සන්නායකතාව.
රසායනික මූලද්රව්ය අංක 22. ටයිටේනියම්.
ටයිටේනියම් ඉලෙක්ට්‍රොනික සූත්‍රය වන්නේ: 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 2 |4s 2 .
රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ ටයිටේනියම් අනුක්‍රමික අංකය D.I. Mendeleev - 22. මූලද්රව්ය අංකය මඟින් අංගනයක ආරෝපණය පෙන්නුම් කරයි, එබැවින් ටයිටේනියම් න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය +22, න්‍යෂ්ටියේ ස්කන්ධය 47.87 කි. ටයිටේනියම් සිව්වන කාලපරිච්ඡේදයේ, ද්විතීයික උප සමූහයක පවතී. ආවර්ත අංකය ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථර ගණන දක්වයි. කණ්ඩායම් අංකය සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන ගණන දක්වයි. පැති උප සමූහයක් පෙන්නුම් කරන්නේ ටයිටේනියම් d-මූලද්රව්යවලට අයත් බවයි.
ටයිටේනියම් බාහිර ස්ථරයේ s-කාක්ෂිකයේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් සහ පූර්ව පිටත ස්ථරයේ d-කාක්ෂිකයේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් ඇත.
එක් එක් සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝනය සඳහා ක්වොන්ටම් සංඛ්‍යා:
4s4sහැලජන් සහ හයිඩ්රජන් සමඟ, Ti(IV) sp 3 → q 4 දෙමුහුන් වර්ගය සහිත TiX 4 වර්ගයේ සංයෝග සාදයි.
ටයිටේනියම් ලෝහයකි. d කාණ්ඩයේ පළමු අංගය වේ. වඩාත්ම ස්ථායී සහ පොදු වන්නේ Ti +4 වේ. අඩු ඔක්සිකරණ තත්වයන් සහිත සංයෝග ද ඇත -Ti 0, Ti -1, Ti +2, Ti +3, නමුත් මෙම සංයෝග වාතය, ජලය හෝ වෙනත් ප්රතික්රියාකාරක මගින් Ti +4 වෙත පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වේ. ඉලෙක්ට්රෝන හතරක් වෙන්වීම සඳහා විශාල ශක්තියක් අවශ්ය වේ, එබැවින් Ti +4 අයන ඇත්ත වශයෙන්ම නොපවතින අතර Ti(IV) සංයෝග සාමාන්‍යයෙන් සහසංයුජ බන්ධන ඇතුළත් වේ.Ti(IV) සමහර පැතිවලින් -Si, Ge, Sn මූලද්රව්යවලට සමාන වේ. සහ Pb, විශේෂයෙන්ම Sn සමඟ.
ටයිටේනියම් - ලෝහසුරංගනාවියන්. අඩුම තරමින් මූලද්රව්යය නම් කර ඇත්තේ මේවායේ රැජිනගේ නමිනි මිථ්යා ජීවීන්. ටයිටේනියා, ඇගේ සියලුම ඥාතීන් මෙන්, වාතයෙන් කැපී පෙනුණි.
සුරංගනාවියන්ට පියාපත් සමඟ පමණක් නොව අඩු බරකින්ද පියාසර කළ හැකිය. ටයිටේනියම් ද සැහැල්ලු ය. මූලද්රව්යයේ ඝනත්වය ලෝහ අතර කුඩාම වේ. සුරංගනාවියන් හා සමානකම අවසන් වී පිරිසිදු විද්‍යාව ආරම්භ වන්නේ මෙතැනිනි.
ටයිටේනියම් වල රසායනික හා භෞතික ගුණාංග
ටයිටේනියම් යනු මූලද්රව්යයකිරිදී-සුදු වර්ණය, උච්චාරණය කරන ලද දීප්තිය සමඟ. ලෝහයේ උද්දීපනය තුළ ඔබට රෝස, නිල් සහ රතු දැකිය හැකිය. දේදුන්නෙහි සියලු වර්ණවලින් බැබළෙන්න - කැපී පෙනෙන ලක්ෂණය 22 වන මූලද්රව්යය.
ඔහුගේ දීප්තිය සෑම විටම දීප්තිමත් වන නිසා ටයිටේනියම් ප්රතිරෝධීවිඛාදනයට. ද්රව්යය ඔක්සයිඩ් චිත්රපටයක් මගින් එය ආරක්ෂා කර ඇත. එය සම්මත උෂ්ණත්වයේ මතුපිට පිහිටුවා ඇත.
ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ලෝහ විඛාදනය වාතයේ හෝ ජලයේ හෝ බොහෝ ආක්රමණශීලී පරිසරයන් තුළ භයානක නොවේ. එබැවින් රසායනඥයින් සාන්ද්ර හා අම්ල මිශ්රණය ලෙස හැඳින්වේ.
22 වන මූලද්රව්යය සෙල්සියස් අංශක 1,660 දී දිය වේ. එය හැරෙනවා, ටයිටේනියම් - ෆෙරස් නොවන ලෝහවර්තන කණ්ඩායම. ද්රව්යය මෘදු වීමට පෙර ගිනි තැබීමට පටන් ගනී.
සුදු දැල්ලක් අංශක 1200 දී දිස්වේ. ද්රව්යය සෙල්සියස් 3260 දී උනු. මූලද්රව්යයක් උණු කිරීම එය දුස්ස්රාවී වේ. ඔබ ඇලවීම වළක්වන විශේෂ ප්රතික්රියාකාරක භාවිතා කළ යුතුය.
ලෝහයේ දියර ස්කන්ධය දුස්ස්රාවී සහ ඇලෙන සුළු නම්, කුඩු තත්වයේ ටයිටේනියම් පුපුරන සුලු වේ. "බෝම්බය" වැඩ කිරීමට, සෙල්සියස් අංශක 400 දක්වා රත් කිරීම ප්රමාණවත්ය. ගන්නවා තාප ශක්තිය, මූලද්රව්යය එය දුර්වල ලෙස සම්ප්රේෂණය කරයි.
ටයිටේනියම් විදුලි සන්නායකයක් ලෙස ද භාවිතා නොවේ. එහෙත්, ද්රව්යය එහි ශක්තිය සඳහා අගය කරනු ලැබේ. එහි අඩු ඝනත්වය සහ බර සමඟ ඒකාබද්ධව, එය බොහෝ කර්මාන්තවල ප්රයෝජනවත් වේ.
රසායනිකව, ටයිටේනියම් තරමක් ක්රියාකාරී වේ. එක් ආකාරයකින් හෝ වෙනත් ආකාරයකින්, ලෝහ බොහෝ මූලද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි. ව්යතිරේක: - නිෂ්ක්රිය වායු, , සෝඩියම්, පොටෑසියම්, , කැල්සියම් සහ .
ටයිටේනියම් සඳහා උදාසීන ද්රව්ය එවැනි කුඩා ප්රමාණයක් පිරිසිදු මූලද්රව්යයක් ලබා ගැනීමේ ක්රියාවලිය සංකීර්ණ කරයි. නිෂ්පාදනය කිරීමට පහසු නැත සහ ටයිටේනියම් ලෝහ මිශ්ර ලෝහ. කෙසේ වෙතත්, කර්මාන්තකරුවන් මෙය කිරීමට ඉගෙනගෙන ඇත. 22 වන ද්රව්යය මත පදනම් වූ මිශ්රණවල ප්රායෝගික භාවිතය ඉතා ඉහළ ය.
ටයිටේනියම් යෙදීම
ගුවන් යානා සහ රොකට් එකලස් කිරීම - එය මුලින්ම ප්රයෝජනවත් වන්නේ එහිදීය ටයිටේනියම්. ලෝහ මිලදී ගන්නබඳෙහි තාප ප්රතිරෝධය සහ තාප ප්රතිරෝධය වැඩි කිරීම සඳහා අවශ්ය වේ. තාප ප්රතිරෝධය - ඉහළ උෂ්ණත්වයන්ට ප්රතිරෝධය.
උදාහරණයක් ලෙස වායුගෝලයේ රොකට්ටුවක් වේගවත් කිරීමේදී ඒවා නොවැළැක්විය හැකිය. තාප ප්රතිරෝධය - බහුතරයේ "ගිනිමය" තත්වයන් තුළ සංරක්ෂණය කිරීම යාන්ත්රික ගුණමිශ්ර ලෝහය. එනම්, ටයිටේනියම් සමඟ කාර්ය සාධන ලක්ෂණපාරිසරික තත්ත්වයන් අනුව විස්තර වෙනස් නොවේ.
විඛාදනයට 22 වන ලෝහයේ ප්රතිරෝධය ද ප්රයෝජනවත් වේ. මෙම දේපල වැදගත් වන්නේ යන්ත්‍ර නිෂ්පාදනයේදී පමණක් නොවේ. මූලද්රව්යය රසායනික රසායනාගාර සඳහා ප්ලාස්ක් සහ වෙනත් උපකරණ වෙත ගොස් ස්වර්ණාභරණ සඳහා අමුද්‍රව්‍යයක් බවට පත්වේ.
අමු ද්රව්ය මිළ අඩු නැත. එහෙත්, සියලුම කර්මාන්තවලදී, ටයිටේනියම් නිෂ්පාදනවල සේවා කාලය, ඒවායේ මුල් පෙනුම පවත්වා ගැනීමට ඇති හැකියාව මගින් පිරිවැය ගෙවනු ලැබේ.
ඉතින්, ශාන්ත පීටර්ස්බර්ග් සමාගමෙන් කෑම වර්ග මාලාවක් "නෙවා" "ලෝහ ටයිටන් PK" බදින විට ලෝහ හැඳි භාවිතා කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි. ඔවුන් ටෙෆ්ලෝන් විනාශ කරයි, එය සීරීමට. ටයිටේනියම් ආලේපනය වානේ සහ ඇලුමිනියම් ආක්‍රමණයට බලපාන්නේ නැත.
මාර්ගය වන විට, මෙය ආභරණ සඳහා ද අදාළ වේ. රන් හෝ රන් වලින් සාදන ලද මුද්දක් සීරීමට පහසුය. ටයිටේනියම් ආකෘති දශක ගණනාවක් තිස්සේ සුමටව පවතී. එමනිසා, 22 වන මූලද්රව්යය මංගල මුදු සඳහා අමුද්රව්ය ලෙස සැලකීමට පටන් ගත්තේය.
පෑන් "ටයිටන් ලෝහ"සැහැල්ලු, ටෙෆ්ලෝන් සමඟ කෑම වැනි. 22 වන මූලද්රව්යය ඇලුමිනියම් වලට වඩා තරමක් බරයි. මෙය නියෝජිතයින් පමණක් නොව ආස්වාදයක් විය සැහැල්ලු කර්මාන්තයනමුත් මෝටර් රථ විශේෂඥයින්. මෝටර් රථවල ඇලුමිනියම් කොටස් ගොඩක් ඇති බව රහසක් නොවේ.
ප්රවාහනයේ ස්කන්ධය අඩු කිරීම සඳහා ඒවා අවශ්ය වේ. නමුත් ටයිටේනියම් ශක්තිමත් වේ. නියෝජිත කාර් සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, මෝටර් රථ කර්මාන්තය සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ 22 වන ලෝහ භාවිතයට මාරු වී ඇත.
ටයිටේනියම් සහ එහි මිශ්ර ලෝහ වලින් සාදන ලද කොටස් එන්ජිමේ බර අඩු කරයි අභ්යන්තර දහන 30% කින්. නඩුව ද සැහැල්ලු වේ, කෙසේ වෙතත්, මිල වැඩි වෙමින් පවතී. ඇලුමිනියම් තවමත් මිළ අඩුයි.
සමාගම "Neva Metal Titan", සමාලෝචනඉතිරිව ඇති දේ ගැන, රීතියක් ලෙස, ප්ලස් ලකුණක් සමඟ, උපකරණ නිෂ්පාදනය කරයි. මෝටර් රථ වෙළඳනාම මෝටර් රථ සඳහා ටයිටේනියම් භාවිතා කරයි. මූලද්රව්යයට මුදු, කරාබු සහ වළලු වල හැඩය ලබා දෙන්න. මෙම මාරුවීම් මාලාව තුළ, ප්රමාණවත් තරම් වෛද්ය සමාගම් නොමැත.
22 වන ලෝහය - කෘතිම සඳහා අමු ද්රව්ය සහ ශල්ය උපකරණ. නිෂ්පාදනවල සිදුරු නොමැති බැවින් ඒවා පහසුවෙන් විෂබීජහරණය කරනු ලැබේ. මීට අමතරව, ටයිටේනියම්, සැහැල්ලු වීම, දැවැන්ත බරට ඔරොත්තු දිය හැකිය. නිදසුනක් වශයෙන්, දණහිස් බන්ධන වෙනුවට පිටසක්වල කොටසක් තබා තිබේ නම්, තවත් අවශ්ය වන්නේ කුමක්ද?
ද්රව්යයේ සිදුරු නොමැති වීම සාර්ථක ආපනශාලා විසින් අගය කරනු ලැබේ. ශල්ය වෛද්‍යවරයාගේ හිස්කබලේ පිරිසිදුකම වැදගත් වේ. එහෙත්, කුක් වල වැඩ කරන මතුපිට පිරිසිදුකම ද වැදගත් වේ. ආහාර සුරක්ෂිතව තබා ගැනීම සඳහා, එය කපා ටයිටේනියම් මේස මත තැම්බූ.
ඒවා සීරීමට ලක් නොවන අතර පිරිසිදු කිරීමට පහසුය. මධ්යම මට්ටමේ ආයතන, රීතියක් ලෙස, වානේ උපකරණ භාවිතා කරයි, නමුත් ඒවා ගුණාත්මක භාවයෙන් පහත් ය. එබැවින්, මිචිලින් තරු සහිත අවන්හල්වල, උපකරණ ටයිටේනියම් වේ.
ටයිටේනියම් කැණීම
මූලද්රව්යය පෘථිවියේ වඩාත් සුලභ 20 අතර වන අතර එය හරියටම ශ්‍රේණිගත කිරීමේ මධ්‍යයේ පවතී. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධය අනුව, ටයිටේනියම් අන්තර්ගතය 0.57% කි. ලීටරයකට මුහුදු ජලය 24 වැනි ලෝහය මිලිග්‍රෑම් 0.001 කි. මූලද්රව්යයේ ෂේල්ස් සහ මැටි ටොන් එකකට කිලෝ ග්රෑම් 4.5 ක් අඩංගු වේ.
ආම්ලික පාෂාණවල, එනම් සිලිකා වලින් පොහොසත්, ටයිටේනියම් දහසකට කිලෝග්‍රෑම් 2.3 කි. මැග්මා වලින් සාදන ලද ප්රධාන තැන්පතු වල 22 වන ලෝහය ටොන් එකකට කිලෝ 9 ක් පමණ වේ. අවම වශයෙන් ටයිටේනියම් 30% සිලිකා අන්තර්ගතයක් සහිත අල්ට්රාබසික් පාෂාණවල සැඟවී ඇත - අමු ද්රව්ය කිලෝ ග්රෑම් 1,000 කට ග්රෑම් 300 ක්.
ස්වභාව ධර්මයේ ව්යාප්තිය තිබියදීත්, පිරිසිදු ටයිටේනියම් එහි දක්නට නොලැබේ. 100% ලෝහ ලබා ගැනීම සඳහා ද්රව්යය එහි අයඩයිට් විය. ද්රව්යයේ තාප වියෝජනය Arkel සහ De Boer විසින් සිදු කරන ලදී. මේ ලන්දේසි රසායනඥයන්. අත්හදා බැලීම 1925 දී සාර්ථක විය. 1950 ගණන් වන විට මහා පරිමාණ නිෂ්පාදනය ආරම්භ විය.
සමකාලීනයන්, රීතියක් ලෙස, එහි ඩයොක්සයිඩ් වලින් ටයිටේනියම් නිස්සාරණය කරති. මෙය රූටයිල් නම් ඛනිජයකි. එය විදේශීය අපද්රව්ය අවම වශයෙන් ඇත. ඒවා ටයිටනයිට් හා සමානයි.
ඉල්මනයිට් ලෝපස් සැකසීමේදී ස්ලැග් ඉතිරි වේ. 22 වන මූලද්රව්යය ලබා ගැනීම සඳහා ද්රව්යය ලෙස සේවය කරන්නේ ඔහුය. පිටවීමේදී එය සිදුරු සහිත වේ. අපි එකතු කිරීමත් සමඟ රික්තක ඌෂ්මකවල ද්විතියික නැවත උණු කිරීම සිදු කළ යුතුය.
ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ වැඩ කරන විට, මැග්නීසියම් සහ ක්ලෝරීන් එයට එකතු වේ. මිශ්රණය රික්තක උඳුන තුල රත් කර ඇත. සියලුම අතිරික්ත මූලද්රව්ය වාෂ්ප වී තෙක් උෂ්ණත්වය ඉහළ යයි. බහාලුම්වල පතුලේ ඉතිරි වේ පිරිසිදු ටයිටේනියම්. මෙම ක්රමය මැග්නීසියම් තාප ලෙස හැඳින්වේ.
හයිඩ්රයිඩ්-කැල්සියම් ක්රමය ද සකස් කර ඇත. එය විද්යුත් විච්ඡේදනය මත පදනම් වේ. අධික ධාරාව ලෝහ හයිඩ්රයිඩ් ටයිටේනියම් සහ හයිඩ්රජන් වලට වෙන් කිරීමට ඉඩ සලසයි. මූලද්රව්ය නිස්සාරණය කිරීමේ අයඩයිට් ක්රමය 1925 දී සංවර්ධනය කරන ලද අතර එය දිගටම භාවිතා වේ. කෙසේ වෙතත්, 21 වන සියවසේදී එය වඩාත්ම කාලය ගතවන හා මිල අධික වන අතර, එය අමතක කිරීමට පටන් ගනී.
ටයිටේනියම් මිල
මත ලෝහ ටයිටේනියම් මිලකිලෝග්‍රෑමයකට සකසා ඇත. 2016 ආරම්භයේදී මෙය ඩොලර් 18 ක් පමණ වේ. සඳහා 22 වන මූලද්රව්යයේ ලෝක වෙළඳපොළ ගිය අවුරුද්දේටොන් 7,000,000 කරා ළඟා විය. ප්රධාන සැපයුම්කරුවන්- රුසියාව සහ චීනය.
මෙයට හේතුව ඒවායේ ගවේෂණය කරන ලද සංචිත සහ සංවර්ධනය සඳහා සුදුසු ය. 2015 දෙවන භාගයේදී ටයිටේනියම් සහ තහඩු සඳහා ඇති ඉල්ලුම පහත වැටීමට පටන් ගත්තේය.
ලෝහ ද කම්බි ආකාරයෙන් විකුණනු ලැබේ, විවිධ කොටස්, උදාහරණයක් ලෙස, පයිප්ප. ඒවා කොටස් මිලට වඩා බෙහෙවින් ලාභදායී ය. නමුත්, ඔබ බුලියන් තුළ ඇති දේ සලකා බැලිය යුතුය පිරිසිදු ටයිටේනියම්, සහ එය මත පදනම් වූ මිශ්ර ලෝහ නිෂ්පාදනවල භාවිතා වේ.
