Манганыг хаана хэрэглэдэг вэ? Манган ба түүний шинж чанар. Манганы биологийн үүрэг

• Тэмдэглэл - Mn (манган);
• Хугацаа - IV;
• Бүлэг - 7 (VIIb);
• Атомын масс - 54.938046;
• Атомын дугаар - 25;
• Атомын радиус = 127 pm;
• Ковалентын радиус = 117 pm;
• Электрон тархалт - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ;
• t хайлах = 1244 ° C;
• буцлах цэг = 1962 ° C;
• Цахилгаан сөрөг чанар (Паулингын дагуу / Альпред ба Рочовын дагуу) = 1.55 / 1.60;
• Исэлдэлтийн төлөв: +7, +6, +5, +4, +3, +2, +1, 0;
• Нягт (н.а.) \u003d 7.21 г / см 3;
• Молийн хэмжээ = 7.35 см 3 / моль.

Манганы нэгдлүүд:

Пиролюзит (манганы эрдэс) нь эрт дээр үеэс хүмүүст мэдэгдэж байсан бөгөөд үүнийг бидний өвөг дээдэс хайлуулах замаар олж авсан шилийг гэрэлтүүлэхэд ашигладаг байжээ. 1774 он хүртэл пиролизит нь соронзон төмрийн хүдрийн төрөлд тооцогддог байв. Тэгээд л 1774 онд Швед К.Шээле пиролюзит дотор тухайн үед шинжлэх ухаанд үл мэдэгдэх металл байгааг тааварлаж, үүний дараа Ю.Ган пиролузитыг нүүрсний зууханд халааж металл манган гаргаж авсан байна. Марганец нь 19-р зууны эхээр нэрээ авсан (Германы Manganerz - манганы хүдрээс).

Манган нь элбэг хэмжээгээрээ химийн бүх элементүүдийн дунд 14-т ордог дэлхийн царцдас. Ихэнх манганы үндсэн чулуулагт байдаг. Манганы бие даасан ордууд маш ховор байдаг бөгөөд ихэнхдээ энэ металл нь олон хүдэрт төмрийг дагалддаг. Далайн ёроолд байрлах төмөр-марганцын зангилаанд маш их хэмжээний манган агуулагддаг.

Манганаар баялаг ашигт малтмал:

• пиролизит - MnO 2 n H2O
• манганит - MnO(OH)
• манганы спираль - MnCO 3
• броунит - 3Mn 2 O 3 MnSiO 3

Цагаан будаа. Манганы атомын бүтэц.

Манганы атомын электрон тохиргоо нь 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (Атомын электрон бүтцийг үзнэ үү). Боловсролд химийн холбообусад элементүүдийн хувьд гаднах 4s түвшинд байрлах 2 электрон + 3d дэд түвшний 5 электрон (нийт 7 электрон) оролцох боломжтой тул манган нь нэгдлүүдэд +7-аас +1 хүртэл исэлдэлтийн төлөвийг авч чаддаг (хамгийн түгээмэл нь +7, +2) . Манган бол реактив металл юм. Хөнгөн цагаантай төстэй өрөөний температурагуулагдах хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог атмосферийн агаар, металлын цаашдын исэлдэлтээс сэргийлдэг хүчтэй хамгаалалтын исэлдлийн хальс үүсдэг.

Манганы физик шинж чанар:

• мөнгөн өнгөтэй металл цагаан өнгө;
• хатуу;
• эмзэг n. y.

Манганы дөрвөн өөрчлөлтийг мэддэг: α-хэлбэр; β-хэлбэр; γ хэлбэр; δ-хэлбэр.

710°С хүртэл α-хэлбэр нь тогтвортой бөгөөд цаашид халаахад δ хэлбэрт (1137°C) бүх өөрчлөлтийг дараалан дамжуулдаг.

Манганы химийн шинж чанар

• манган (нунтаг) нь хүчилтөрөгчтэй амархан урвалд орж, исэл үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн төрөл нь урвалын температураас хамаарна.
  • 450 ° C - MnO 2;
  • 600 ° C - Mn 2 O 3;
  • 950 ° C - Mn 3 O 4;
  • 1300°C - MnO.
• Нарийн хуваагдсан манган нь халах үед устөрөгчийг ялгаруулахын тулд устай урвалд ордог:
  Mn + 2H 2 O \u003d Mn (OH) 2 + H 2;
• манган (нунтаг) халах үед азот, нүүрстөрөгч, хүхэр, фосфортой урвалд ордог.
  Mn + S = MnS;
• устөрөгч ялгаруулж шингэрүүлсэн давсны болон хүхрийн хүчилтэй идэвхтэй урвалд ордог.
  Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2;
• шингэрүүлсэн бодистой урвалд ордог азотын хүчил:
  3Mn + 8HNO 3 \u003d 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Манганы хэрэглээ, үйлдвэрлэл

Манган авах:

• цэвэр манганы MnSO 4-ийн усан уусмалыг (NH 4) 2 SO 4 нэмснээр рН=8-8.5-д электролизээр гаргаж авна: анод - хар тугалга; катод - зэвэрдэггүй ган(манганы ширхэгийг катодуудаас зайлуулдаг);
• Металлотермик аргаар түүний ислээс бага хэмжээний цэвэр манганы гаргаж авдаг.
  • алюминотерми:
    4Al + 3MnO 2 = 3Mn + 2Al 2 O 3;
  • силиконтерми:
    Si + MnO 2 \u003d Mn + SiO 2.

Манганы хэрэглээ:

• Металлургийн хувьд манганыг хүхэр, хүчилтөрөгчийг холбоход ашигладаг.
  Mn + S = MnS; 2Mn + O 2 \u003d 2MnO;
• төрөл бүрийн хайлшийг хайлуулахад хайлшлагч нэмэлт болгон (манган нь зэврэлтэнд тэсвэртэй, хатуулаг, хатуулаг өгдөг):
  • манганин- зэс, никельтэй манганы хайлш;
  • ферромарганец- төмөртэй манганы хайлш;
  • манганы хүрэл- манганы зэстэй хайлш.
• Калийн перманганатыг зөвхөн арьс, салст бүрхэвчийн гадаргуу дээр үйлчилдэг антисептик бодис болгон удаан хугацаагаар хэрэглэж ирсэн.

Биологийн үүрэгманган:

Марганец бол амьтан, ургамлын эсийн хэвийн үйл ажиллагаанд зайлшгүй шаардлагатай арван "амьдралын металл"-ын нэг юм.

Насанд хүрэгчдийн бие нь уургийн цогцолбор үүсэхэд оролцдог 12 мг орчим марганец агуулдаг бөгөөд зарим нэг хэсэг юм. нуклейн хүчил, амин хүчил, фермент (arginase болон cholinesterase).

Манган нь магнийн хамт ATP гидролизийг идэвхжүүлэхэд оролцдог бөгөөд ингэснээр амьд эсийн эрчим хүчний эрч хүчийг хангадаг.

Манганы ионууд нь нуклеазыг идэвхжүүлэхэд оролцдог - энэ фермент нь нуклейн хүчлийг нуклеотид болгон задлахад шаардлагатай байдаг.

Манган бол Менделеевийн үечилсэн системд атомын дугаар 25-т байрладаг химийн элемент бөгөөд түүний хөршүүд нь хром, төмөр бөгөөд эдгээр гурван металлын физик, химийн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлыг тодорхойлдог. Түүний цөм нь 25 протон, 30 нейтрон агуулдаг. Элементийн атомын масс 54.938.

манганы шинж чанар

Манган бол d гэр бүлийн шилжилтийн металл юм. Түүний цахим томьёо нь дараах байдалтай байна: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 . Мохсын хэмжүүрээр манганы хатуулгийг 4 гэж тооцдог. Металл нь нэлээд хатуу, гэхдээ нэгэн зэрэг хэврэг. Түүний дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь 0.0782 Вт / см * K. Элемент нь мөнгөлөг цагаан өнгөөр ​​тодорхойлогддог.

Дөрөв байна хүнд мэддэг, металлын өөрчлөлт. Тэд тус бүр нь тодорхой хугацаанд термодинамик тогтворжилтоор тодорхойлогддог температурын нөхцөл. Тиймээс а-манган нь нэлээд төвөгтэй бүтэцтэй бөгөөд 707 0 С-ээс доош температурт тогтвортой байдлыг харуулдаг бөгөөд энэ нь түүний эмзэг байдлыг тодорхойлдог. Энгийн эс дэх металын энэхүү өөрчлөлт нь 58 атом агуулдаг.

Манган нь огт өөр исэлдэлтийн төлөвтэй байж болно - 0-ээс +7 хүртэл, харин +1 ба +5 нь маш ховор байдаг. Метал нь агаартай харьцах үед идэвхгүй болдог. Нунтагласан манган нь хүчилтөрөгчөөр шатдаг.

Mn+O2=MnO2

Хэрэв та металл дээр ажилладаг бол өндөр температур, өөрөөр хэлбэл халсан, дараа нь устөрөгчийг нүүлгэн шилжүүлэх замаар ус руу задарна.

Mn+2H0O=Mn(OH)2+H2

Урвалын үр дүнд үүссэн давхарга нь манганы гидроксид нь урвалын явцыг удаашруулдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Устөрөгчийг металлаар шингээдэг. Температур өндөр байх тусам манган дахь уусах чадвар өндөр болно. Хэрэв температур 12000С-аас хэтэрсэн бол марганец нь азоттой урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд өөр найрлагатай нитритүүд үүсдэг.

Металл нь мөн нүүрстөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг. Энэ урвалын үр дүнд карбид, түүнчлэн силицид, борид, фосфид үүсдэг.

Металл нь шүлтлэг уусмалд тэсвэртэй байдаг.

Энэ нь дараахь исэлүүдийг үүсгэх чадвартай: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3, сүүлчийнх нь чөлөөт төлөвт тусгаарлагдаагүй, мөн манганы ангидрид Mn 2 O 7. At хэвийн нөхцөлманганы ангидрид байгаа нь онцгой тогтвортой байдалгүй хар ногоон өнгөтэй шингэн тослог бодис юм. Хэрэв температур 90 0 С хүртэл нэмэгдвэл ангидридын задрал нь дэлбэрэлт дагалддаг. Хамгийн их тогтвортой байдлыг харуулсан ислийн дотроос Mn 2 O 3 ба MnO 2, мөн Mn 3 O 4 (2MnO · MnO 2 эсвэл давс Mn 2 MnO 4) хосолсон исэл нь ялгагдана.

Манганы исэл:

Пиролюзит ба шүлтийг хүчилтөрөгчтэй нийлүүлэх явцад манганат үүсэх урвал явагдана.

2MnO 2 + 2KOH + O 2 \u003d 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Манганатын уусмал нь хар ногоон өнгөөр ​​тодорхойлогддог. Хэрэв хүчиллэгжүүлсэн бол уусмалыг час улаан өнгөөр ​​будах замаар урвал явагдана. Энэ нь MnO 4 - анион үүссэнтэй холбоотой бөгөөд үүнээс бор өнгөтэй манганы исэл-гидроксидын тунадас үүсдэг.

Перманган хүчил нь хүчтэй боловч тодорхой тогтвортой байдлыг харуулдаггүй тул түүний зөвшөөрөгдөх дээд концентраци 20% -иас ихгүй байна. Хүчил нь өөрөө давстай адил хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг.

Манганы давс нь тогтвортой байдлыг харуулдаггүй. Түүний гидроксид нь үндсэн шинж чанартай байдаг. Манганы хлорид нь өндөр температурт задардаг. Энэ схемийг хлор олж авахад ашигладаг.

Манганы хэрэглээ

Энэ металл нь ховор биш - энэ нь нийтлэг элементүүдэд хамаардаг: дэлхийн царцдас дахь түүний агууламж 0.03% байна. нийтатомууд. Шилжилтийн цувралын бүх элементүүдийг багтаасан хүнд металлын чансааны гуравдугаарт тэрээр төмөр, титаныг алгасаж байна. Хүнд металлууд нь атомын жин нь 40-өөс дээш байдаг.

Зарим нь марганцыг ул мөрийн хэмжээгээр олж болно чулуулагӨө. Үндсэндээ түүний хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийг пиролузит эрдэс - MnO 2 хэлбэрээр нутагшуулах нь тохиолддог.

Манган нь олон төрлийн хэрэглээтэй. Энэ нь олон төрлийн хайлш, химийн бодис үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай. Марганцгүйгээр амьд организм оршин тогтнох боломжгүй, учир нь энэ нь идэвхтэй ул мөр элементийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд бараг бүх амьд, ургамлын организмд байдаг. Марганец нь амьд организмын гематопоэзийн үйл явцад эерэг нөлөө үзүүлдэг. Энэ нь бас олон хоолонд байдаг.

Металл бол металлургийн зайлшгүй элемент юм. Энэ нь үйлдвэрлэлийн явцад гангаас хүхэр, хүчилтөрөгчийг зайлуулахад ашигладаг манган юм. Энэ процесс нь их хэмжээний металл шаарддаг. Гэхдээ хайлмалд цэвэр манган биш харин ферроманган гэж нэрлэгддэг төмрийн хайлш нэмдэг гэдгийг хэлэх нь зүйтэй. Энэ нь пиролизитийг нүүрсээр бууруулах урвалын явцад олж авдаг. Мөн манган нь гангийн хайлшийн элементийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Ганд манган нэмсэний ачаар элэгдэлд тэсвэртэй байдал мэдэгдэхүйц нэмэгдэж, механик стресст өртөмтгий болдог. Өнгөт металлын найрлагад манган байгаа нь тэдний хүч чадал, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдлыг ихээхэн нэмэгдүүлдэг.

Металлын давхар исэл нь аммиакийн исэлдэлтэд өөрийн хэрэглээгээ олсон бөгөөд энэ нь органик урвал, органик бус давсны задралын урвалд оролцдог. AT Энэ тохиолдолдманганы давхар исэл нь катализаторын үүрэг гүйцэтгэдэг.

Керамик үйлдвэр нь манганы хэрэглээгүйгээр хийдэггүй бөгөөд MnO 2 нь паалан, паалангын хар, хар хүрэн будаг болгон ашигладаг. Манганы исэл нь маш их тархсан байдаг. Энэ нь сайн шингээх чадвартай тул агаараас хортой хольцыг зайлуулах боломжтой болно.

Манганыг хүрэл, гуульд оруулдаг. Зарим металлын нэгдлүүдийг нарийн органик синтез болон үйлдвэрлэлийн органик синтезд ашигладаг. Манганы арсенид нь асар их соронзон калорийн нөлөөгөөр тодорхойлогддог бөгөөд өндөр даралтанд өртөх үед илүү хүчтэй болдог. Манганы теллурид нь ирээдүйтэй дулааны цахилгаан материалын үүрэг гүйцэтгэдэг.

Анагаах ухаанд манган, эс тэгвээс түүний давсыг хэрэглэх нь зүйтэй. Тиймээс калийн перманганатын усан уусмалыг ашигладаг антисептик, мөн тэд шархыг угааж, зайгаа зайлж, шархлаа, түлэгдэлтийг тослох боломжтой. Алкалоид ба цианидтай зарим хордлогын үед түүний уусмалыг амаар хэрэглэхэд зориулагдсан байдаг.

Чухал:Хэдийгээр асар их тоо байгаа ч гэсэн эерэг талуудманганы хэрэглээ, зарим тохиолдолд түүний нэгдлүүд нь хүний ​​биед сөргөөр нөлөөлж, тэр ч байтугай хортой нөлөө үзүүлдэг. Тийм ээ, дээд тал нь хүчинтэй утгаагаар дахь манганы агууламж 0.3 мг/м 3 байна. Бодисоор тодорхой хордлогын үед хүний ​​мэдрэлийн системд нөлөөлдөг бөгөөд үүнд манганы паркинсонизмын хам шинж илэрдэг.

Манган авах

Металлыг хэд хэдэн аргаар олж авч болно. Хамгийн алдартай аргуудын дунд дараахь зүйлс орно.

• алюминотермик. Манганыг түүний Mn 2 O 3 исэлээс ангижруулах урвалаар гаргаж авдаг. Исэл нь эргээд пиролузитын шохойжилтын үед үүсдэг.

4MnO 2 \u003d 2Mn 2 O 3 + O 2

Mn 2 O 3 + 2Al \u003d 2Mn + Al 2 O 3

• нөхөн сэргээх. Манганы хүдрээс металыг коксоор ангижруулж, ферроманган (манган ба төмрийн хайлш) үүсдэг. Энэ арга нь хамгийн түгээмэл бөгөөд нийт металлын үйлдвэрлэлийн дийлэнх хэсгийг гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь төмөр болох төрөл бүрийн хайлш үйлдвэрлэхэд ашигладаг тул үүнтэй холбоотойгоор манганыг хүдрээс гаргаж авдаггүй. цэвэр хэлбэр, мөн түүнтэй хамт хайлшаар;
• электролиз. Энэ аргыг ашиглан цэвэр хэлбэрээр металыг давснаас нь гаргаж авдаг.

Манганы давс (II)

Химийн шинж чанар

Баримт

Манганы (II) гидроксид

Химийн шинж чанар

Манганы исэл (II) нь үндсэн исэлд багтдаг бөгөөд тэдгээрийн бүх шинж чанартай байдаг. Энэ нь тогтворгүй гидроксид Mn(OH) 2-тай тохирч байна.

Манганы гидроксид (II) - Mn (OH) 2 - усанд уусдаггүй гэрлийн бодис Ягаан өнгө.

Үйлдвэрлэлийн үндсэн арга бол манганы (II) давсны шүлтлэг эмчилгээ юм.

MnSO 4 + 2NaOH → Mn(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Агаарт энэ нь манганы (IV) гидроксид болж исэлддэг.

2Mn(OH) 2 ↓ + O 2 + 2H 2 O → 2Mn(OH) 4 ↓

Усанд уусдаггүй суурийн бүх шинж чанарыг харуулдаг.

Уусмал дахь исэлдэлтийн урвал дахь манганы (II) бүх давс нь бууруулагч бодис юм.

3Mn(NO 3) 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + 4HNO 3 + 2KNO 3

Манганы давс (II) нь гидролизд ордоггүй тул хүчтэй усан цогцолбор үүсгэдэг.

Mn 2+ + 6H 2 O → 2+

MnCl 2 + 6H 2 O → Cl 2

Манганы давс (II) нь цогцолбор үүсгэдэг.

Mn(CN) 2 нь уусдаггүй цагаан нэгдэл бөгөөд нарийн төвөгтэй байдлаас болж KCN-ийн дэргэд уусдаг.

4KCN + Mn(CN) 2 = K 4 калийн гексоциананганат

Үүнтэй адилаар:

4KF + MnF 2 = K 4

2KCl + MnCl 2 = K 2

Манганы (III) нэгдлүүд

Mn 2 O 3 - амфотерийн исэл, үндсэн шинж чанаруудын давамгайлалтай.

Mn 2 O 3 + 6HF \u003d 2MnF 3 + 3H 2 O

Mn +3 2 O 3 + NaOH \u003d 2NaMnO 2 + H 2 O (t)

Mn(OH) 3 - гидроксид Mn 3+- үндсэн шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн нэгдэл:

Mn(OH) 3 ↔ HMnO 2

Манганы (IV) нэгдлүүд

Дөрвөн валент манганы үндсэн нэгдлүүд нь манганы (IV) исэл юм MnO2, түүнчлэн перманганы хүчил H2MnO3- маш тогтворгүй, манганы (IV) исэл, усанд амархан задардаг.

Манганы хамгийн хүчтэй нэгдэл (IV) нь усанд уусдаггүй хар хүрэн исэл юм. Энэ бол амфотерийн нэгдэл боловч холбогдох шинж чанарууд нь маш сул илэрхийлэгддэг.

амфотер чанар

MnO 2 + 4HF \u003d MnF 4 + 2H 2 O

MnO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 MnO 3 + H 2 O

Түншийн шинж чанараас хамааран MnO 2 нь OB урвалд исэлдүүлэх, багасгах шинж чанарыг (улаан исэлдүүлэх давхар чанар) хоёуланг нь харуулж чадна.

Ихэнхдээ манганы (IV) ислийг исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг бөгөөд хүчиллэг орчинд урвал явуулдаг.

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Шүлтлэг орчинд манганы (IV) исэл нь бууруулагч бодис болж, манганы (VI) нэгдлүүд, жишээлбэл, манганы хүчлийн давс - манганатууд болж хувирдаг.

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O

MnO 2-ийн RH урвалд рН-ийн нөлөөлөл

Манганы (VI) нэгдлүүд

MnO 3 - исэл, хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

H 2 MnO 4 - манганы хүчил- зөвхөн шийдэлд л байдаг.

Энэ хүчлийн давс манганатууд.

Манганатыг хуурай перманганатыг шохойжуулах замаар олж авч болно.

Манганатууд нь хүчтэй шүлтлэг орчинд тогтвортой байдаг; төвийг сахисан орчинд диспропорциональ урвал үүсдэг.

3Na 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2NaMnO 4 + MnO 2 + 4NaOH

Манганы (VII) нэгдлүүд

Манганы хамгийн өндөр исэлдэлтийн төлөв нь +7-тэй тохирч байна хүчиллэг исэл Mn 2 O 7, перманганы хүчил HMnO 4 ба түүний давсууд - перманганатууд.

Манганы (VII) нэгдлүүд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Mn 2 O 7 нь ногоон хүрэн өнгөтэй тослог шингэн бөгөөд үүнтэй харьцахад спирт, эфир гал авалцдаг. Mn(VII) исэл нь перманганы хүчил HMnO 4-тэй тохирч байна. Энэ нь зөвхөн шийдэлд байдаг боловч хамгийн хүчтэй (α - 100%) гэж тооцогддог. Уусмал дахь HMnO 4-ийн хамгийн их концентраци 20% байна. Давс HMnO 4 - перманганатууд - хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд; in усан уусмал, хүчилтэй адил час улаан өнгөтэй байна.

Редокс урвалд перманганатууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хүрээлэн буй орчны урвалаас хамааран тэдгээрийг хоёр валенттай манганы давс (хүчиллэг орчинд), манганы (IV) исэл (төвийг сахисан) эсвэл манганы (VI) нэгдлүүд - манганатууд (шүлтлэг) болгон бууруулна. . Мэдээжийн хэрэг, хүчиллэг орчинд Mn +7-ийн исэлдэлтийн чадвар хамгийн тод илэрдэг.

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O → 2MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Перманганатууд нь хүчиллэг ба шүлтлэг орчинд исэлддэг органик бодис:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5C 2 H 5 OH → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5CH 3 COH + 8H 2 O

архины альдегид

4KMnO 4 + 2NaOH + C 2 H 5 OH → MnO 2 ↓ + 3CH 3 COH + 2K 2 MnO 4 +

Na 2 MnO 4 + 4H 2 O

Халах үед калийн перманганат задардаг (энэ урвалыг хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ашигладаг. лабораторийн нөхцөл):

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Тиймээс манганы хувьд ижил хамаарал нь нийтлэг байдаг: исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвөөс хамгийн дээд түвшинд шилжих үед хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанар нэмэгдэж, OB урвалын үед бууруулагч шинж чанар нь исэлдүүлэгч бодисоор солигддог.

Биеийн хувьд перманганатууд нь хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай тул хортой байдаг.

Перманганатын хордлогын үед цууны хүчил дэх устөрөгчийн хэт ислийг антидот болгон ашигладаг.

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2(CH 3 COO) 2 Mn + 2CH 3 ТОГОО + 5O 2 + 8H 2 O

KMnO 4 уусмал нь арьс, салст бүрхэвчийн гадаргууг эмчлэхэд зориулагдсан нян устгах үйлчилгээтэй бодис юм. KMnO 4-ийн хүчиллэг орчинд хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанар нь шээсний ус, шээсний хүчил исэлдэх чадварыг тодорхойлох клиник шинжилгээнд ашигладаг перманганатометрийн аналитик аргын үндэс юм.

Хүний биед 12 мг орчим Mn янз бүрийн нэгдлүүд агуулагддаг бөгөөд 43% нь ясны эдэд төвлөрдөг. Энэ нь гематопоэз, ясны эд үүсэх, өсөлт, нөхөн үржихүй болон бусад биеийн үйл ажиллагаанд нөлөөлдөг.

Сэдэв: VIII бүлгийн D-элементүүд

Түлхүүр үг:d-элементүүд, төмөр, кобальт, никель, триадууд - d-элементүүд, төмрийн гэр бүл, ферросоронзон нэгдлүүд, цогцолбор үүсгэх чадвар, хүчилтэй хүйтэн идэвхгүйжүүлэх, төмрийн карбонил, талст гидрат, шар ба улаан давс, феррат, Морын давс, төмрийн хүчил.

VIII В бүлгийн онцлог нь жижиг хугацаанд электрон аналоггүй том хугацааны d-элементүүдийн 3 гурвалыг нэгтгэдэг явдал юм.

Эхний гурвалын элементүүд - Фе, Ко, Нитөмрийн гэр бүл гэж нэрлэдэг. Хоёр ба гурав дахь гурвалсан элементүүд, өөрөөр хэлбэл Ру(рутениум), Rh(родиум), Pd(палладий), Os(осмиум), Ир(иридиум), Pt(цагаан алт) -ийг цагаан алтны металл гэж нэрлэдэг.

Төмрийн гэр бүлийн элементүүдийн атомууд нь цагаан алтны металлын атомуудаас ялгаатай нь чөлөөт f дэд түвшинтэй байдаггүй.

Энэ баримт шалтгаан болдог химийн шинж чанартөмрийн гэр бүлийн элементүүд.

Шинж чанараараа маш төстэй, бие биенээсээ салгахад хэцүү цагаан алтны металлууд нь төмрийн гэр бүлийн металлуудаас эрс ялгаатай бөгөөд литосферт тэдэнтэй хамт хэзээ ч тохиолддоггүй.

VIII В бүлгийн элементүүдэд гадаад өмнөх түвшний d дэд түвшин бараг бүрэн дуусч байна. Гэсэн хэдий ч d-дэд түвшний бүх электронууд химийн холбоо үүсэхэд оролцдоггүй. Ердөө 10 жилийн өмнө исэлдэлтийн төлөвтэй +8 төмрийн нэгдлүүдийг олж авсан боловч төмрийн цогц нэгдлүүдэд ихэвчлэн +3 ба +2 исэлдэлтийн төлөв байдаг; Co +3 ба Ni +2. VIII В бүлгийн металлын хувьд өндөр нягтралтайба хайлах температур. Fe, Co, Ni нь ферромагнет; VIII В бүлгийн бүх элементүүд нь сайн цогцолбор үүсгэгч бодис юм.

Төмрийн гэр бүлийн элементүүд нь дунд зэргийн химийн идэвхжилтэй металууд юм. Стандарт электродын потенциалын цувралд тэдгээр нь устөрөгчийн зүүн талд байрладаг. Платинум металлууд нь стандарт электродын потенциалын төгсгөлд байрладаг бөгөөд химийн идэвхжил багатай байдаг.

Платинум металлыг багаж хэрэгсэл үйлдвэрлэх, органик синтезийн катализатор болгон, зэврэлтэнд тэсвэртэй хайлш бэлтгэхэд ашигладаг.

Төмрийн гэр бүлийн элементүүд нь химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийн дөрөвдүгээр үед байрладаг. Fe, Co нь мөнгөлөг цагаан металл, Ni нь шаргал цагаан өнгөтэй.

Нарийн төвөгтэй бодис дахь төмөр, кобальтын хувьд исэлдэлтийн төлөв нь +2 ба +3, никелийн хувьд +2 хамгийн онцлог шинж чанартай байдаг. Манганы дэд бүлгийн элементүүдийн нэгэн адил тэдгээр нь 0 (карбонил) исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдлүүдийг үүсгэх чадвартай.

1. Манган бол маш идэвхтэй металл юм. Цуврал хүчдэлд металлууд нь цайр ба магнийн хооронд байдаг. Нунтаг хэлбэрээр манганы ус, хүчилтөрөгч, хүхэр, хлортой халах үед харилцан үйлчилдэг.

Mn + 2H 2 O \u003d Mn (OH) 2 + H 2;

Mn + O 2 \u003d MnO 2;

Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2

2. Хүчилд амархан уусдаг:

Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2

3. Нэгдлийнхээ исэлдэлтийн төлөвийг +2, +3, +4, +6, +7 харуулж, манган таван исэл өгдөг: MnO, Mn 2 O 3 - үндсэн, MnO 2 - амфотерийн исэл, MnO 3, Mn 2 O 7 - хүчиллэг исэл.

4. MnO - ногоон, усанд уусдаггүй. Үүнийг манганы карбонатын дулааны задрал, эсвэл MnO 2-ийн устөрөгчийг бууруулах замаар олж авч болно.

MnCO 3 \u003d MnO + CO 2

MnO 2 + H 2 \u003d MnO + H 2 O

Харгалзах MnO гидроксид Mn (OH) 2 нь шүлтлэгийн нөлөөн дор давснаас гаргаж авсан саарал ягаан өнгөтэй:

MnSO 4 + 2NaOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Манганы (II) гидроксид Mn(OH) 2 – сул суурьусанд уусдаггүй. Mn (OH) 2 нь агаарт амархан исэлдэж Mn (OH) 4 .:

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

Mn(OH) 4 нь мөн тогтворгүй нэгдэл юм:

Mn(OH) 4 \u003d MnO 2 + 2H 2 O

5. Давс Mn +2 - ягаан, хүчиллэг орчинд тогтвортой. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисын нөлөөн дор тэдгээр нь манганы исэлдэлтийн өндөр түвшний нэгдлүүд болж хувирдаг.

2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2PbSO 4 +

3Pb(NO 3) 2 + 2HMnO 4 + 2H 2 O

6. MnO 2 - бор, усанд уусдаггүй нунтаг. Шингээгч, катализатор болгон ашигладаг. Хүчиллэг орчинд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис:

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Шүлтлэг орчинд энэ нь бууруулах шинж чанартай байдаг:

MnO 2 + KNO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O

7. Манганы хүчлийг дараах урвалаар гаргаж авч болно.

Na 2 MnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 MnO 4

Энэ хүчил нь маш тогтворгүй бөгөөд хурдан задардаг.

3H 2 MnO 4 \u003d MnO 2 + 2HMnO 4 + 2H 2 O

Перманганы хүчлийн давс (манганат) нь өнгөтэй байдаг ногоон өнгө. Усанд тэд амархан гидролиз болж, ногоон өнгө алга болдог.

3K 2 MnO 4 + H 2 O \u003d 4KOH + MnO 2 + 2KMnO 4

8. Исэлдэлтийн төлөвт +7 манганы нэгдлүүдийг манганатыг исэлдүүлэх замаар олж авч болно.

2K 2 MnO 4 + Cl 2 \u003d 2KCl + 2KMnO 4

Калийн перманганат KMnO 4 нь том практик үнэ цэнэ. Энэ нь хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болгон янз бүрийн синтезүүдэд ашиглагддаг. Анагаах ухаанд - ариутгагч бодис болгон.

Mn 2 O 7 ислийг калийн перманганатаас авч болно.

2KMnO 4 + H 2 SO 4 (conc) = K 2 SO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O

Mn 2 O 7 - ногоон шингэн, маш тэсрэх аюултай. Органик бодисыг тэсрэлтээр исэлдүүлдэг. Маш тогтворгүй, озон ялгарснаар задардаг:

Mn 2 O 7 \u003d 2MnO 2 + O 3

Хуурай хэлбэрээр халаахад калийн перманганат нь задардаг.

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Орчноос хамааран перманганатыг дараах төлөвт бууруулна.

MnO 4 - ® Mn +2 - хүчиллэг орчинд,

MnO 4 - ® MnO 2 - төвийг сахисан болон бага зэрэг шүлтлэг орчин,

MnO 4 - ® MnO 4 -2 - шүлтлэг орчинд.

Металлургийн хамгийн чухал металлуудын нэг бол манган юм. Түүнээс гадна энэ нь ерөнхийдөө хангалттай юм ер бусын элементхолбоотой байдаг Сонирхолтой баримтууд. Амьд организмд чухал ач холбогдолтой, олон төрлийн хайлш, химийн бодис үйлдвэрлэхэд шаардлагатай. Манган - түүний зургийг доороос харж болно. Энэ бол түүний шинж чанар, шинж чанаруудыг бид энэ нийтлэлд авч үзэх болно.

Химийн элементийн шинж чанар

Хэрэв бид манганы элементийн талаар ярих юм бол юуны түрүүнд түүний байр суурийг тодорхойлох шаардлагатай.

1. Дөрөвдүгээрт байрладаг том үе, долоо дахь бүлэг, хоёрдогч дэд бүлэг.
2. Ээлжийн дугаар - 25. Манган - химийн элементатомууд нь +25-тай тэнцүү байна. Электроны тоо ижил, нейтроны тоо 30 байна.
3. Утга атомын масс - 54,938.
4. Манганы химийн элементийн тэмдэг нь Mn.
5. Латин нэр нь манган юм.

Энэ нь хром ба төмрийн хооронд байрладаг бөгөөд энэ нь физик, химийн шинж чанараараа тэдэнтэй ижил төстэй болохыг тайлбарладаг.

Манган - химийн элемент: шилжилтийн металл

Хэрэв бид багасгасан атомын электрон тохиргоог авч үзвэл түүний томьёо нь дараах байдлаар харагдах болно: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Бидний авч үзэж байгаа элемент бол d-бүлгийн шилжилтийн металл болох нь тодорхой болж байна. 3d дэд түвшний таван электрон нь атомын тогтвортой байдлыг илэрхийлдэг бөгөөд энэ нь түүний химийн шинж чанарт илэрдэг.

Металлын хувьд манган нь бууруулагч бодис боловч түүний ихэнх нэгдлүүд нь нэлээд хүчтэй исэлдүүлэх чадвартай байдаг. Энэ нь энэ элементийн өөр өөр исэлдэлтийн төлөв, валенттай холбоотой юм. Энэ бол энэ гэр бүлийн бүх металлын онцлог шинж юм.

Тиймээс манган нь бусад атомуудын дунд байрладаг химийн элемент бөгөөд өөрийн гэсэн онцлог шинж чанартай байдаг. Эдгээр шинж чанаруудыг илүү нарийвчлан авч үзье.

Манган бол химийн элемент юм. Исэлдэлтийн төлөв

Бид атомын электрон томъёог аль хэдийн өгсөн. Түүний хэлснээр энэ элемент нь хэд хэдэн эерэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулах чадвартай. Энэ нь:

Атомын валент нь IV байна. Хамгийн тогтвортой нь манганы +2, +4, +6 утгатай байдаг нэгдлүүд юм. Исэлдэлтийн хамгийн өндөр зэрэг нь нэгдлүүдийг хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор ажиллах боломжийг олгодог. Жишээ нь: KMnO 4 , Mn 2 O 7 .

+2-тэй нэгдлүүд нь бууруулагч бодисууд бөгөөд манганы (II) гидроксид нь амфотер шинж чанартай бөгөөд үндсэн шинж чанарууд давамгайлдаг. Исэлдэлтийн төлөвийн завсрын үзүүлэлтүүд нь амфотерийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Нээлтийн түүх

Манган бол химийн элемент бөгөөд үүнийг шууд олж илрүүлээгүй боловч аажмаар, янз бүрийн эрдэмтдийн олж мэдсэн. Гэсэн хэдий ч түүний нэгдлүүдийг хүмүүс эрт дээр үеэс хэрэглэж ирсэн. Шилэн хайлуулахад манганы (IV) ислийг ашигласан. Нэг Итали хүн нүдний шилний химийн үйлдвэрлэлд энэ нэгдлүүдийг нэмснээр тэдний өнгийг нил ягаан өнгөтэй болгодог гэж мэдэгджээ. Үүний зэрэгцээ ижил бодис нь өнгөт шилний мананцарыг арилгахад тусалдаг.

Хожим нь Австри улсад эрдэмтэн Каим үйлчилснээр металл манганы хэсгийг олж авч чаджээ. өндөр температурпиролизит (манганы (IV) исэл), кали, нүүрс дээр. Гэсэн хэдий ч энэ дээж нь олон хольцтой байсан тул түүнийг арилгаж чадаагүй тул нээлт хийсэнгүй.

Хожим нь өөр нэг эрдэмтэн мөн ихээхэн хувь нь цэвэр металл байсан хольцыг нэгтгэсэн. Энэ бол өмнө нь никель элементийг нээсэн Бергман юм. Гэсэн хэдий ч түүнд энэ ажлыг дуусгах хувь тавилан байгаагүй.

Манган нь химийн элемент бөгөөд хэлбэрээр нь авч, тусгаарлаж болно энгийн бодисАнх 1774 онд Карл Шееле залгамжилсан. Гэтэл төмрийг хайлуулах ажлыг гүйцэтгэсэн И.Гантай хамт хийжээ. Гэсэн хэдий ч тэд үүнийг хольцоос бүрэн цэвэрлэж, 100% бүтээгдэхүүний гарц авч чадаагүй.

Гэсэн хэдий ч яг энэ удаад энэ атомыг нээсэн юм. Үүнтэй ижил эрдэмтэд нээлтийн нэр өгөхийг оролдсон. Тэд манганы нэр томъёог сонгосон. Гэсэн хэдий ч магнийн нээлтийн дараа төөрөгдөл үүсч, манганы нэрийг орчин үеийн нэр болгон өөрчилсөн (H. David, 1908).

Манган бол химийн элемент бөгөөд түүний шинж чанар нь металлургийн олон процесст маш үнэ цэнэтэй байдаг тул цаг хугацаа өнгөрөхөд түүнийг цэвэр хэлбэрээр олж авах арга замыг хайж олох шаардлагатай болсон. Энэ асуудалдэлхийн эрдэмтэд шийдэж чадсан боловч зөвхөн 1919 онд Зөвлөлтийн химич Р.Агладзегийн ажлын ачаар шийдэж чадсан. Тэрээр манганы сульфат, хлоридоос 99.98% бодис агуулсан цэвэр металлыг электролизээр гаргаж авах аргыг олсон хүн юм. Одоо энэ аргыг дэлхий даяар хэрэглэж байна.

Байгальд байх

Манган бол химийн элемент бөгөөд энгийн бодисын зургийг доороос харж болно. Байгальд энэ атомын олон изотопууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн нейтроны тоо ихээхэн ялгаатай байдаг. Тиймээс массын тоо нь 44-69 хооронд хэлбэлздэг. Гэсэн хэдий ч цорын ганц тогтвортой изотоп нь 55 Mn утгатай элемент бөгөөд бусад нь бараг л хагас задралын хугацаатай эсвэл хэтэрхий бага хэмжээгээр байдаг.

Манган нь исэлдэлтийн түвшин нь маш өөр химийн элемент учраас байгальд олон нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Цэвэр хэлбэрээр энэ элемент огт тохиолддоггүй. Ашигт малтмал, хүдэрт түүний байнгын хөрш нь төмөр юм. Нийтдээ манганы зэрэг хэд хэдэн чухал чулуулгийг тодорхойлж болно.

1. пиролизит. Нийлмэл томъёо: MnO 2 * nH 2 O.
2. Psilomelane, MnO2*mMnO*nH2O молекул.
3. Манганит, томьёо MnO*OH.
4. Браунит нь бусадтай харьцуулахад бага тохиолддог. Формула Mn 2 O 3.
5. Гаусманит, томьёо Mn*Mn 2 O 4.
6. Родонит Mn 2 (SiO 3) 2.
7. Манганы карбонатын хүдэр.
8. Бөөрөлзгөнө жэш буюу родохрозит - MnCO 3.
9. Пурпурит - Mn 3 PO 4.

Үүнээс гадна өөр хэд хэдэн ашигт малтмалыг тодорхойлж болох бөгөөд үүнд мөн тухайн элемент багтана. Энэ нь:

• кальцит;
• сидерит;
• шаварлаг ашигт малтмал;
• халцедон;
• опал;
• элсэрхэг шаварлаг нэгдлүүд.

Чулуулаг ба тунамал чулуулаг, эрдэс бодисоос гадна манган нь дараахь объектуудын нэг хэсэг болох химийн элемент юм.

1. ургамлын организм. Энэ элементийн хамгийн том аккумляторууд нь: усны хүрэн, нугас, диатом.
2. Зэвэрсэн мөөг.
3. Зарим төрлийн бактери.
4. Дараах амьтад: улаан шоргоолж, хавч, нялцгай биет.
5. Хүмүүс - өдөр тутмын хэрэгцээ нь ойролцоогоор 3-5 мг байна.
6. Далайн ус нь энэ элементийн 0.3% -ийг агуулдаг.
7. Дэлхийн царцдас дахь нийт агууламж нь массын 0.1% байна.

Ерөнхийдөө энэ нь манай гараг дээрх хамгийн түгээмэл элементийн 14-т ордог. Хүнд металлын дотроос төмрийн дараа хоёрдугаарт ордог.

Физик шинж чанарууд

Манганы шинж чанарын үүднээс авч үзвэл энгийн бодис болох хэд хэдэн үндсэн зүйл байдаг Физик шинж чанартүүнд.

1. Энгийн бодис хэлбэрээр энэ нь нэлээд хатуу металл юм (Mohs масштабаар индикатор нь 4). Өнгө - мөнгөлөг цагаан, агаарт хамгаалалтын ислийн хальсаар хучигдсан, зүссэн хэсэгт гялалздаг.
2. Хайлах цэг нь 1246 0 С байна.
3. Буцалгах - 2061 0 С.
4. Дамжуулах шинж чанар сайн, парамагнит шинж чанартай.
5. Металлын нягт нь 7.44 г/см3 байна.
6. Бүтэц, хэлбэрийн хувьд ялгаатай дөрвөн полиморф өөрчлөлт (α, β, γ, σ) хэлбэрээр байдаг. болор торба атомын савлагааны нягт. Тэдний хайлах цэгүүд нь бас ялгаатай.

Металлургийн хувьд манганы гурван үндсэн хэлбэрийг ашигладаг: β, γ, σ. Альфа нь шинж чанараараа хэтэрхий эмзэг байдаг тул ховор тохиолддог.

Химийн шинж чанар

Химийн хувьд манган нь химийн элемент бөгөөд ионы цэнэг нь +2-оос +7 хүртэл өөрчлөгддөг. Энэ нь түүний үйл ажиллагаанд ул мөр үлдээдэг. Агаар дахь чөлөөт хэлбэрээр манганы устай маш сул урвалд орж, шингэрүүлсэн хүчилд уусдаг. Гэсэн хэдий ч металын идэвхжил огцом нэмэгдэж байгаа тул зөвхөн температурыг нэмэгдүүлэх хэрэгтэй.

Тиймээс, энэ нь дараахтай харилцах боломжтой.

• азотын;
• нүүрстөрөгч;
• галоген;
• цахиур;
• фосфор;
• хүхэр болон бусад металл бус .

Агаарт нэвтрэхгүйгээр халах үед металл амархан уурын төлөвт шилждэг. Манганы исэлдэлтийн төлөв байдлаас хамааран түүний нэгдлүүд нь бууруулагч ба исэлдүүлэгч бодис байж болно. Зарим нь амфотер шинж чанарыг харуулдаг. Тиймээс гол зүйл нь +2 байдаг нэгдлүүдийн шинж чанар юм. Амфотерик - +4, хүчиллэг ба хүчтэй исэлдүүлэгч нь хамгийн өндөр утгатай +7.

Хэдийгээр манган нь нарийн төвөгтэй нэгдэл боловч энэ нь тийм ч олон биш юм. Энэ нь атомын тогтвортой электрон тохиргоотой холбоотой, учир нь түүний 3d дэд түвшинд 5 электрон байдаг.

Яаж авах вэ

Аж үйлдвэрт манганыг (химийн элемент) олж авах гурван үндсэн арга байдаг. Энэ нэрийг Латин хэлээр уншдаг тул бид аль хэдийн тодорхойлсон байдаг - манганум. Орос хэл рүү хөрвүүлбэл "Тийм ээ, би үнэхээр тодруулж байна, өнгөө алдсан" гэсэн үг. Манган нь эртний үеэс мэдэгдэж байсан шинж чанараараа нэрээ авсан.

Гэсэн хэдий ч алдар нэр нь үл харгалзан 1919 онд л үүнийг цэвэр хэлбэрээр нь ашиглах боломжтой болсон. Үүнийг дараах аргуудаар хийдэг.

1. Электролит, бүтээгдэхүүний гарц 99.98% байна. Ингэж химийн үйлдвэрт манган гаргаж авдаг.
2. Силикотермик, эсвэл цахиураар багасгах. At энэ аргацахиур ба манганы (IV) исэл холилдож, цэвэр металл үүснэ. Манганыг цахиуртай хослуулан цахиур үүсгэдэг тул гарц нь 68% орчим байна. Энэ аргаметаллургийн үйлдвэрт ашигладаг.
3. Aluminothermic арга - хөнгөн цагаанаар нөхөн сэргээх. Энэ нь бас хэт өндөр бүтээгдэхүүний гарц өгдөггүй, манган нь хольцоор бохирдсон байдаг.

Энэ металлыг үйлдвэрлэх нь металлургийн салбарт явагдаж буй олон процесст чухал ач холбогдолтой юм. Манганы бага зэрэг нэмсэн ч хайлшийн шинж чанарт ихээхэн нөлөөлдөг. Үүнд олон металл уусч, түүний болор торыг дүүргэдэг нь батлагдсан.

Энэ элементийн олборлолт, үйлдвэрлэлийн хэмжээгээр Орос улс дэлхийд нэгдүгээрт ордог. Энэ үйл явц нь дараахь улс орнуудад хийгддэг.

• Хятад.
• Казахстан.
• Гүрж.
• Украин.

Аж үйлдвэрийн хэрэглээ

Манган бол химийн элемент бөгөөд ашиглах нь зөвхөн металлургийн салбарт чухал ач холбогдолтой юм. гэхдээ бас бусад салбарт. Цэвэр металлаас гадна их ач холбогдолбайх ба янз бүрийн холболтуудөгөгдсөн атом. Голыг нь тоймлоё.

1. Манганы ачаар хэд хэдэн төрлийн хайлш байдаг өвөрмөц шинж чанарууд. Жишээлбэл, энэ нь маш бат бөх, элэгдэлд тэсвэртэй тул экскаватор, чулуу боловсруулах машин, бутлуур, бөмбөлөгт тээрэм, хуягны эд ангиудыг хайлуулахад ашигладаг.
2. Манганы давхар исэл нь цахилгаан хавтангийн заавал исэлдүүлэгч элемент бөгөөд үүнийг деполяризатор үүсгэхэд ашигладаг.
3. Төрөл бүрийн бодисын органик нийлэгжилтэнд олон тооны манганы нэгдлүүд шаардлагатай байдаг.
4. Калийн перманганат (эсвэл калийн перманганат) нь анагаах ухаанд хүчтэй ариутгагч бодис болгон ашигладаг.
5. Энэ элемент нь хүрэл, гуулингийн нэг хэсэг бөгөөд онгоцны турбин, ир болон бусад эд анги үйлдвэрлэхэд ашигладаг зэстэй өөрийн хайлшийг үүсгэдэг.

Биологийн үүрэг

Хүний хоногийн манганы хэрэгцээ 3-5 мг байна. Энэ элементийн дутагдал нь сэтгэлийн хямралд хүргэдэг мэдрэлийн систем, нойрны хямрал, түгшүүр, толгой эргэх. Түүний үүрэг бүрэн судлагдаагүй байгаа боловч юуны түрүүнд дараахь байдлаар нөлөөлдөг нь тодорхой байна.

• өсөлт;
• бэлгийн булчирхайн үйл ажиллагаа;
• гормоны ажил;
• цус үүсэх.

Энэ элемент нь бүх ургамал, амьтан, хүн төрөлхтөнд байдаг бөгөөд энэ нь түүний биологийн чухал үүргийг нотолж байна.

Манган бол химийн элемент бөгөөд сонирхолтой баримтууд нь ямар ч хүнд сэтгэгдэл төрүүлэхээс гадна энэ нь ямар чухал болохыг танд ойлгуулах болно. Энэ металлын түүхэнд өөрийн гэсэн мөрийг олсон тэдний хамгийн энгийн нь энд байна.

1. Хэцүү үед иргэний дайнЗХУ-д анхны экспортын бүтээгдэхүүний нэг нь хүдэр агуулсан олон тооныманган.
2. Хэрэв манганы давхар ислийг давс, давстай хайлуулж, дараа нь бүтээгдэхүүнийг усанд уусгавал гайхалтай өөрчлөлтүүд эхэлнэ. Эхлээд уусмал нь ногоон болж, дараа нь өнгө нь цэнхэр болж, дараа нь нил ягаан болно. Эцэст нь энэ нь час улаан болж, хүрэн тунадас аажмаар унах болно. Хэрэв хольцыг сэгсэрвэл ногоон өнгө дахин сэргэж, бүх зүйл дахин болно. Үүний тулд калийн перманганат нь "эрдэс хамелеон" гэж орчуулагддаг нэртэй болсон.
3. Хэрэв манган агуулсан бордоог газарт хэрэглэвэл ургамлын бүтээмж нэмэгдэж, фотосинтезийн хурд нэмэгдэнэ. Өвлийн улаан буудайүр тариа илүү сайн үүсэх болно.
4. Манганы эрдэс родонитын хамгийн том блок нь 47 тонн жинтэй бөгөөд Уралаас олдсон.
5. Манганин хэмээх гурвалсан хайлш байдаг. Энэ нь зэс, манган, никель зэрэг элементүүдээс бүрдэнэ. Түүний өвөрмөц чанар нь гайхалтай зүйлд оршдог цахилгаан эсэргүүцэл, энэ нь температураас хамаардаггүй, гэхдээ даралтаар нөлөөлдөг.

Мэдээжийн хэрэг, энэ металлын талаар хэлж болох бүх зүйл биш юм. Манган бол химийн элемент бөгөөд сонирхолтой баримтууд нь нэлээд олон янз байдаг. Ялангуяа түүний янз бүрийн хайлшуудад өгдөг шинж чанаруудын талаар ярих юм бол.